İnstagram:kimyaci_glcn_hoca 8.HAMLE İNSTAGRAM: kimyaci_glcn_hoca

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "İnstagram:kimyaci_glcn_hoca 8.HAMLE İNSTAGRAM: kimyaci_glcn_hoca"

Transkript

1 13 H A M L E D E 8.HAMLE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE

2 Denge Hali; *Sabit sıcaklıkta kapalı sistemlerde renk, basınç... gibi gözlenebilen özelliklerin değişmez duruma gelmesiyle kurulur. * Çift yönlü (tersinir) ok ile gösterilir. * İleri tepkime hızının geri tepkime hızına eşit olduğu sistemlerde kurulur. * Tepkimede en az enerjili durum ile en fazla düzensizliğin uzlaştığı durumlarda kurulur. * Maddelerin derişimlerinin değişmediği durumlarda kurulur. * Tepkimenin mekanizmasına bağlı olmayan dinamik bir olaydır. *Yani hareketlidir. Tepkime durmaz,hız sıfır olmaz. * Mikroskobik olayların devam ettiği makroskobik olayların durduğu anda kurulur. *Kimyasal tepkimelerde olduğu gibi fiziksel olaylarda da denge olayı vardır. SORU KİMYASAL DENGE Girenlerin ve ürünlerin aynı fiziksel hallerde olduğu tepkimelerde kurulan dengeye homojen denge denir. CO(g) + 1/2O 2 (g) CO 2 (g) KİMYASAL DENGE Girenlerin ve ürünlerin farklı fiziksel hallerde olduğu tepkimelerde kurulan dengeye heterojen denge denir. BaCO 3 (k) BaO(k) + CO 2 (g) DENGE BAĞINTISI aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g) Saf katı ve sıvılar, derişimleri değişmediği için denge bağıntısına yazılmaz. Denge tepkimesinde yer alan maddelerin katsayıları denge bağıntısındaki molar derişimlere üs olarak yazılır. Denge sabiti sadece sıcaklıkla değişir. Denge sabitinin birimi her tepkime için farklıdır Mekanizmalı tepkimelerde denge bağıntısı toplu tepkimeye göre yazılır. Aşağıda verilen tepkimelerin denge bağıntılarını yazınız. a) CaCO 3 (k) CaO(k) + CO 2 (g) C) Zn(k) + 2Fe 3+ (suda) Zn 2+ (suda) + 2Fe 2+ (suda) Aşağıda verilen denge tepkimelerinin derişimler ve kısmi basınçlar cinsinden denge bağıntısını yazınız. a) N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) b) Fe(k) + CO 2 (g) FeO(k) + CO(g) SORU İki basamakta gerçekleşen bir tepkimenin mekanizması şöyledir: 1. NO(g) + Br 2 (g) NOBr(g) + Br(g) (Yavaş) 2. NO(g) + Br(g) NOBr(g) (Hızlı) Buna göre bu tepkimenin denge bağıntısı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? a) Kc=[NO][Br 2 ] b) Kc= [NOBr][Br]/[NO][Br 2 ] b) [NOBr]/[NO][Br] d) Kc=[NOBr] 2 /[NO] 2 [Br 2 ] e) Kc= [NO] 2 [Br 2 ]/[NOBr] 2 SORU Dengedeki bir tepkime için I-ileri ve geri yödeki tepkimelerin hızları eşittir. II-İleri ve geri yöndeki tepkimelerin hız sabitlerinin değerleri eşittir. III-Dengeyi bozacak bir etki yapıldığında denge sabitinin değeri (Kc) değişir. İfadelerden hangileri kesinlikle doğrudur? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve II e) I ve III soru 2X(g) + by(g) Z(g) + T(g) Tepkimesinde denge sabiti birimi L 4 /mol 4 olduğuna göre b nin değeri kaçtır? a)1 b)2 c) 3 d) 4 e) 5

3 KİMYASAL DENGE Deney X 2 (g) Y 2 (g) XY 2 (g) 1 0,2 0,4 0,4 2-0,4 0,6 0,2 3-1,2 1,2 0,4 Sabit hacimli bir kapta üç farklı deneyde kaba konulan X 2 ve Y 2 gazları tepkime sonucunda oluşan XY 2 gazının mol sayıları verilmiştir.buna göre hangi deneylerde tepkime denge ile sonuçlanmıştır? A) Yalnız II b) Yalnız III c) I ve II d) II ve III E) I,II,III 3 litrelik boş bir kaba n mol X gazı konulup t 0 C de X(g) Y(g) + Z(g) Denklemine göre denge kurulduğunda her bir gazın derişimi eşit olduğu belirleniyor.bu tepkimenin derişimler türünden denge sabiti (Kc) 0,24 tür. Buna göre başlangıçta kaba konulan X gazının mol sayısı n kaçtır? a) 0,36 b) 0,72 c) 1,44 d) 1,60 e) 2,4 Sabit hacimli boş bir kaba 1 mol CO 2 ve 1 mol H 2 gazları konularak t 0 C de sıcaklıkta, CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) + H 2 O(g) Dengesi oluşturuluyor.denge anındaki kaptaki CO gazının mol kesri (X CO ) nin 0,2 olduğu belirleniyor.bun göre bu tepkimenin derişimler türünden denge sabiti kaçtır(kc) kaçtır? a) 2/3 b) 4/5 c) 8/9 d) 4/9 e) 16/9 Bir kimyasal denge reaksiyonunda madde derişimlerinin zamanla değişimi grafikteki gibidir. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (Tepkime en küçük tamsayılarla denkleştirilecek.) A)4. dakikadan sonra sistem dengeye ulaşmıştır. B) Derişimler türünden denge sabitinin (Kc) sayısal değeri 27'dir. C) Denge tepkimesi 4A(g) + B(g) 3C(g) + 2D(g) şeklindedir. D) Derişimler türünden denge sabiti (Kc) birimsizdir. E) Reaksiyon A ya göre % 50 verimle gerçekleşmiştir.

4 aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g) Kısmi basınçlar cinsinden denge bağıntısını yazınız. KİMYASAL DENGE Kp = Kc (R T) n Ürünlerdeki gaz bileşenlerinin mol sayısı, tepkenlerdeki gaz bileşenlerinin mol sayısına eşit ise n = 0 olur. Eşitlikte n = 0 ise (R.T) n = 1 e eşit olur. Bunun sonucunda Kc = Kp olur. Gaz fazında gerçekleşen tepkimelerde gazların derişimleri yerine kısmi basınçları alınarak hesaplanan denge sabitine kısmi basınçlar türünden denge sabiti (K P ) denir. ÖRNEK: H 2 (g) + Br 2 (g) 2HBr(g) tepkimesinin 25 o C de denge sabiti Kc = dur. Aynı sıcaklıkta tepkimenin kısmi basınçlara bağlı denge sabiti (Kp) kaçtır? MİNİ TEST SORU 2XY 2 (g) X 2 (g) + 2Y 2 (g) Sabit sıcaklıkta dengede bulunan yukarıdaki tepkimenin derişimler cinsinden denge sabiti Kc=10,kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti Kp=328 dir.buna göre tepkimenin gerçekleştiği sıcaklık kaç 0 C dir? a)0 b) 27 c) 127 d) 227 e) 400 SORU 2X(g) 3Y(g) Kapalı bir kaba konulan bir miktar X gazının Kısmi basıncı 4 atmosferdir.tepkime dengeye ulaştığında kaptaki toplam gaz basıncı 5 atmosfer olduğuna göre Kp kaçtır? a) 1/4 b) 9 c) 24/4 d) 27/4 e) 6 SORU Çözüm: ax(s) + by(g) ct(g) verilen denge tepkimesinde Kp=Kc olduğuna göre; I-b=c dir II- a+b >c dir III- a+b =c dir Eşitliklerden hangileri doğrudur? a)yalnızi b) I,II,III c) II ve III d) I ve II e) I ve III

5 KİMYASAL DENGE Denge tepkimesi ters çevrilirse Kc nin sayısal değeri 1/Kc olur. 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) K C1 2CO 2 (g) 2CO(g) + O 2 (g) K c2 =1/Kc1 Denge tepkimesinin katsayıları n katsayısı ile çarpılırsa bu tepkimenin denge sabiti, ilk tepkimenin denge sabitinin n. kuvvetine eşittir. 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) 2nCO(g) + no 2 (g) 2nCO 2 (g) K C1 K C3 = K n C1 Denge tepkimesinin katsayıları n sayısına bölünürse denge sabiti, ilk tepkimenin denge sabitinin n. dereceden köküne eşit olur. 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) KC1 = CO(g) + 1/2 O 2 (g) CO 2 (g) KC2 = Denge Sabiti(Kc) ile Tepkime Denklemi İlişkisi Tepkime denklemi birden çok kimyasal tepkimenin toplamı şeklinde yazılabiliyorsa toplam tepkimenin denge sabiti, toplanan tepkimelerin denge sabitlerinin çarpımına eşittir. K Toplam = K C1 K C2... Kn X 2 (gaz) + 2Y 2 (g) 2XY 2 (g) Reaksiyona ait denge sabitinin değeri K c1 dir.aynı sıcaklıkta, XY 2 (g) ½ X 2 (g) + Y 2 (g) Tepkimesinin K p si ile K c si arasındaki bağıntı aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir.? a) K p = K c (RT) 2 b) Kp= (RT/K c ) 1/2 b) K p = RT/(K c ) 1/2 c) K p =( K c ) 2 R e) K p = (K c ) 3 (RT) 2 2X + Y 2Z K 1 Q Z + Y K 2 Tepkimeleri ve denge sabitleri veriliyor.buna göre denge sabiti K 1 /(K 2 ) 2 olan tepkimenin denklemi aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? a) 2X + 3Y 2Q b) 2X + Q 3Z c) 2Q X + 2Y d) 2Z X + Q e) X + Y 2Q + Z X 2 (g) + Y 2 (g) 2XY(g) Tepkimesi 2,5 mol X 2 ve 1,5 mol Y 2 gazları ile başlatılıyor. Bir litrelik kapta denge anında 1 mol XY gazı bulunduğuna göre aynı sıcaklıkta, XY(g) 1/2X 2 (g) + 1/2Y 2 (g) ÇÖZÜM tepkimesinin derişimler türünden denge sabiti kaçtır? A) 2 1/2 B)0,5 C)2.(2) 1/2 D) 1 E) 2

6 DENGE KESRİ Denge Kesri Kapalı bir sistemde gerçekleşen denge tepkimesinin herhangi bir andaki bileşenlerinin derişimleri tepkimenin dengede olup olmadığı hakkında bilgi verir. QC < KC ise tepkime dengede değildir. İleri tepkime hızı geri tepkime hızından büyüktür. Tepkime yeniden dengeye gelirken ürünler yönünde daha hızlı ilerler. Q C = K C olunca tepkime dengeye gelir. Q C > K C ise tepkime dengede değildir. Geri tepkime hızı ileri tepkime hızından büyüktür. Tepkime yeniden dengeye gelirken girenler yönünde daha hızlı ilerler. Çözüm: CO(g) + 3H 2 (g) CH 4 (g) + H 2 O(s) Kc = 5 ΔH < 0 dır 1 litrelik kapta 1 mol CO, 2 mol H2, 1 mol CH 4 ve 1 mol H2O bulunmaktadır. Buna göre, aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? A) Sistem dengededir. B) Sistem dengeye ulaştığında CO gazının miktarı artar. C) Sistem dengeye ulaştığında CH 4 (g) miktarı artar D) Sabit sıcaklıkta sistem dengeye ulaştığında H 2 O(s) buhar basıncı artar. E) Zamanla Kc değeri artar. c Çözüm: 1litrelik sabit hacimli kapalı bir kapta belirli bir sıcaklıkta gerçekleşen; 2X(k) +Y(g) 3Z(g) Kc=4 tepkimesinde X katısı ile Y ve Z gazlarından 2'şer mol bulunduğu anda; I.İleri tepkime hızı, geri tepkime hızına eşittir. II.İleri tepkimenin hız sabitinin (ki), geri tepkimenin hız sabitine (kg) oranı 4'e eşittir. III. Sistem dengededir. yargılarından hangileri doğrudur? A)Yalnız I B)Yalnız II C)I ve II D ) II ve III E) I,II ve III Çözüm: X(g) Y(g) +Z(g) Kc=4 1litrelik kapalı kapta belirli bir sıcaklıkta 4 mol X, 2 mol Y ve 1mol Z gazları karışımı vardır. Buna göre, sistem ile ilgili; I.Denge kesri (Qc) <Kc olduğundan tepkime dengede değildir. II.Tepkime ürünler yönünde ilerler. III.Y gazının denge derişimi 2 molardan azdır. yargılarından hangileri doğrudur? A)Yalnız I B)Yalnız II C) I ve II D) II ve III e ) I,II ve III

7 KİMYASAL DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Le Chatelier Prensibi: Denge sistemine dengeyi bozmak üzere dıştan bir etki yapılırsa sistem bu etkiyi azaltacak yönde bozulur ve yeni denge kurulur. A.Derişimin Etkisi 1- Sabit sıcaklıkta ve hacimde X gazı eklenirse; X(g) +2Y(g) 2 Z(g) +T(k) Denge ürünler yönüne kayar. Y gazının mol sayısı ve derişimi azalır. Z nin mol sayısı ve derişimi artar. X in gazının derişimi başlangıca göre artar T katısının mol sayısı artar ancak derişimi değişmez. Kc değişmez. A.Derişimin Etkisi 2.. Sabit sıcaklık ve hacimde Y gazı uzaklaştırılırsa; Denge girenler yönüne kayar. Ortamdan Y gazı uzaklaştırıldığı için başlangıca göre Y gazı derişimi azalır ve mol sayısı azalır X gazı derişimi ve mol sayısı artar T katısı derişimi değişmez. T katısı mol sayısı azalır. Z gazı derişimi ve mol sayısı azalır. Kc değişmez X(g) +2Y(g) 2 Z(g) +T(k) 3.Sabit sıcaklıkta T katısı eklenirse; Dengeyi etkilemez. T katısının derişimi değişmez. T katısının mol sayısı artar.

8 CaCO 3 (k) CaO(k) + CO2(g) tepkimesi dengedeyken tepkime kabına aynı sıcaklıkta bir miktar CO 2 gazı eklenirse Denge girenler yönüne kayar. CO 2 gazının denge derişimi değişmez. CaCO 3 katısının mol sayısı artar. CaCO 3 katısının derişimi değişmez. CaO katısının mol sayısı azalır. CaO katısının derişimi değişmez SICAKLIK ETKİSİ Denge sabiti yalnızca sıcaklıkla değişir A) Endotermik tepkimelerde N 2 O 4 (g) + ısı 2NO 2 (g) tepkimesinde *Sıcaklık artışı dengeyi ürünler lehine bozar. *NO 2 gazının derişimi artarken, * N 2 O 4 gazının derişimi azalır. *Kc büyür B) Ekzotermik tepkimelerde; N 2 +3H 2 2NH 3 (g) + ısı tepkimesinde *Sıcaklık artışı dengeyi girenler yönüne bozar. *N 2 ve H 2 gazlarının derişimi artarken *NH 3 gazının derişimi azalır. *Kc azalır. Sıcaklık düşürüldüğünde ise tam tersi olur. N 2 O 4 (g) + ısı 2NO 2 (g) N 2 +3H 2 2NH3(g) N 2 O 4 (g) + ısı 2NO 2 (g) N 2 +3H 2 2NH3(g)

9 BASINÇ HACİM DEĞİŞİKLİĞİ 1-Gazların mol sayıları dikkate alınarak yapılır. Katıların ve sıvıların derişimleri sabit olup kap hacmindeki değişimlerden etkilenmezler. 2-Hacim artışı ile tüm maddelerin derişimi azalırken, hacmin azalması ile tüm maddelerin derişimi artar. 2NO(g) + Cl 2 (g) 2NOCl(g) tepkimesi dengedeyken sabit sıcaklıkta tepkime kabının hacmi azaltılırsa 3-*Hacim veya basınçtaki değişmeler denge sabitinin sayısal değerini (Kc) değiştirmez. 4- Sabit sıcaklık ve hacimde maddelerle etkileşmeyen gaz eklendiğinde (örneğin soy gaz) Dengede yer alan gazların kısmi basınçları değişmediğinden denge bozulmaz. 5- Sabit sıcaklık ve basınçta (örneğin hareketli pistonlu kapta) maddelerle etkileşmeyen gaz eklendiğinde Kaptaki toplam basınç değişmez ancak hacim artışıyla denge mol sayısının çok olduğu yöne doğru bozulur. Bütün maddelerin derişimi önce artar. Denge mol sayısı az olan tarafa kayar Grafiğe göre; 2NO(g) + Cl 2 (g) 2NOCl(g tepkimesi dengedeyken sabit sıcaklıkta kap hacmi artırılırsa 2NO(g) + Cl 2 (g) 2NOCl(g) *Tüm maddelerin derişimi önce azalır. * Daha sonra denge mol sayısı çok olan tarafa kayar Grafiğe göre; 2NO(g) + Cl 2 (g) 2NOCl(g) 2HCl(g) H 2 (g) + Cl 2 (g) tepkimelerinde olduğu gibi gaz halindeki girenlerin ve ürünlerin mol sayılarının eşit olduğu denge tepkimelerinde kap hacmini değiştirmek derişimleri değiştirir ancak denge bozulmaz. 2NO(g) + Cl 2 (g) 2NOCl(g)

10 Tepkimesi dengede iken t anında sabit hacimde ve sıcaklıkta yapılan etki için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A)Ortamdan Y 2 gazı uzaklaştırılmıştır. B)Ortama XY 2 gazı eklenmiştir. C)Ortama Y 2 gazı eklenmiştir. D)Ortama He gazı eklenmiştir. E)Ortama X 2 gazı eklenmiştir 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) H>0 Tepkimesi sabit hacimli bir kapta belirli bir sıcaklıkta dengededir. Bu sisteme aşağıdaki işlemlerden hangisi uygulandığında kaptaki her üç gazın derişimi artar? a)katalizör b) Sıcaklığı artırma c) Sıcaklığı Düşürme, d) Kaba N 2 gazı ekleme e) Kaba NH 3 gazı ekleme H 2 S(g) + Br 2 (s) 2HBr(s) + S(k) H> C sıcaklıkta yukarıdaki tepkime dengededir.kaptaki Br 2 sıvısının miktarını artırmak için ; I-Bir miktar S(k) ilave etmek II-Sistemin sıcaklığını düşürme III-Tepkime uygun katalizör ekleme İşlemlerinden hangileri yapılabilir a) Yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) II ve III e) I,II,III

11 Aşağıda verilen denge tepkimelerinin hangisinde aynı koşullarda giren ilave edilirse dengedeki bütün maddelerin mol sayıları artar? A) SO 2(g) + 1/2O2(g) SO 3(g) B) PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g) C) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) D) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) E) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) C Sürtünmesiz hareketli pistonlu kapta dengede olan; 2CaS(k) + 3O2(g) 2CaO(k) + 2SO2(g) + ısı tepkimesine yapılan bir etki sonucu CaO katı kütlesinin arttığı gözleniyor. Buna göre, ayrı ayrı uygulanan bu etki; I. Sabit hacimde ve sıcaklıkta kaptan bir miktar SO2 gazı uzaklaştırma II. Sabit hacimde sıcaklığı azaltma III. Sabit sıcaklıkta kabın hacmini artırma yukarıdakilerden hangileri olabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) Tepkimesi sabit sıcaklıkta, hareketli pistonla kapatılmış kapta yukarıdaki tepkime dengededir. Kaba sabit sıcaklıkta bir miktar He(g) ekleniyor. Buna göre; I.NH 3 (g) kısmi basıncı azalır. II. N 2 ve H 2 derişimleri artar. III. Denge sabiti artar. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III Homojen gaz fazında gerçekleşen bir tepkime ile ilgilli verilen bilgiler şöyledir: *Hacim artırıldığında denge ürünler lehine kayar *Sıcaklık artırıldığında toplam molekül sayısı artar Buna göre bu tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A)Ekzotermik (ısı veren) tir B) K p =K c (R.T) n bağıntısındaki n >0 dır. C) Maksimum düzensizlik girenler lehinedir. D) Denge sabiti sıcaklık arttıkça azalır. E) Minimum enerji eğilimi ürünler lehinedir. PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) Tepkimesi sabit hacimli 1 litrelik kapta 0,8 mol PCl 5, 0,4 mol PCl 3 ve 0,8 mol Cl 2 gazları dengededir. Bu kaptan kaç mol PCl 5 çekilirse aynı sıcaklıkta yeniden kurulan dengede kapta 0,2 mol PCl 3 gazı bulunur? PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) a)0,1 b)0,3 c) 0,5 d) 0,6 e) 0,7 X(g) 2Y(g) X(g) 2Y(g) Tepkimesi 1 litrelik kapta 0,5 mol X ve 2 mol Y gazı dengededir.bu kabı hacmi kaç litre artırılırsa sabit sıcaklıkta yeniden kurulan dengede kaptaki Y gazı 2,4 mol olur? a) 1,2 b) 1,4 c) 1,6 d) 2,8 e) 3,2

12 2Y(g) X(g) H >0 tepkimesine göre sistem dengede iken bu dengeyi; I. X lehine II. Y lehine kaydırmak için aşağıdaki işlemlerden hangileri uygulanmalıdır? I II A) Y(g) eklemek Sıcaklığı artırmak B) X(g) eklemek Sıcaklığı artırmak C) Y(g) eklemek Sıcaklığı azaltmak D) Basıncı düşürmek Basıncı artırmak E) Hacmi artırmak Hacmi azaltmak 1 litrelik bir kapta 0,4 mol XO, 0,4 mol O 2 ve 51,2 gr XO 2 (g) karışımı; 2XO(g) + O 2 (g) 2XO 2 (g) Belirli bir sıcaklıkta, 2CO 2 (g) 2CO(g) + O2(g) tepkimesinin derişimler türünden denge sabiti (Kc) 4 dır. Buna göre, aynı sıcaklıkta aşağıdaki tepkimelerden hangisinin derişimler türünden denge sabiti (Kc) 1/2'tür? A) 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) B) CO 2 (g) CO(g) + 1/2O 2 (g) C) 4CO 2 (g) 4CO(g) + 2O 2 (g) D) 4CO(g) +2O 2 (g) 4CO 2 (g) E) CO(g) + 1/2O 2 (g) CO 2 (g) 2XO(g) + O 2 (g) 2XO 2 (g) tepkimesine göre dengededir. Tepkimenin denge sabiti 10 olduğuna göre, X atomunun mol kütlesi nedir?(o:16) A) 2 B) 4 C) 8 D) 16 E) 32 a) CaCO 3 (k) CaO(k) + CO 2 (g) tepkimesi 800 K sıcaklıkta dengeye ulaştığında basınç 16,4 atm olarak ölçülüyor.tepkimenin derişime bağlı denge sabiti(kc) Kaçtır? a) 0,025 b) 1/50 c) 1/0,82 d) 0,082 e) ¼ H 2 + Cl 2 2HCl(g) tepkimesi belirli bir sıcaklıkta dengededir.sabit sıcaklıkta sistemin hacmi küçültülerek basıncı artırılırsa; I- İleri tepkime hızı artar II- Geri tepkimenin hızı artar III- Denge konumu bozulur Yargılardan hangileri doğrudur? a) Yalnız I bi I ve III c) I ve II d) II ve III e) I,II,III SO 3-2 (suda) + H 2 O(s) HSO 3 - (suda) + OH - (suda) Dengesinin bulunduğu kaba aynı sıcaklıkta aşağıdakilerden hangisinin katılması denge derişimlerini değiştirmez(katı hacmi önemsizdir) a)h 2 O(s) b) NaOH(k) c) NaHSO 3 (k) d) HCl(suda) e) NaCl(k)

13 H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) Çözüm: 1 L kapta 0,4 mol H 2,0,4 mol Cl 2 ve 0,8 mol HCl dengede bulunmaktadır.kaba 0,4 mol HCl ilave edilerek tekrar denge kurulduğunda kapta kaç mol HCl bulunur? a)0,6 b) 0,8 c) 0,9 d) 1 e) 1,1 N 2 O(g) + 2O 2 (g) N 2 O 5 (g) Çözüm: N 2 O(g) + 2O 2 (g) N 2O 5(g) 2L lik sabit hacimli kaba 2 mol N 2 O ve 1 mol O 2 gazları konulduğunda N 2 O gazının %20 si azaldığında tepkime dengeye ulaşmıştır.buna göre tepkimenin derişimler cinsinden denge sabiti Kc kaçtır? a)1 b) 5 c) 15 d) 25 e) 100 X(k) +2Y(g) Z(g) + T(k) Sadece katı ve gaz fazında yürüyen ax + by cz Yukarıdaki tepkimenin 30 0 C deki denge denge sabiti 50 0 C deki denge sabitinden büyüktür.buna göre; I-Tepkime endotermiktir. II-Dengedeki tepkimeye X(k) ilave edildiğinde denge ürünle yönüne ilerler III-Düşük sıcaklıkta giren maddeler daha kararlıdır İfadelerden hangileri yanlıştır? a)yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) I ve III e) I,II,III FeO(k) + CO(g) Fe(k) + CO 2(g) Tepkimesinin sabit sıcaklıkta denge sabitini bulabilmek için; I-k i ve k g hız sabitleri II- CO(g) ve CO 2 (g) derişimleri III-FeO(k) ve Fe(k) denge derişimleri Değerlerinden hangileri tek başına yeterlidir? a)yalnızi b) Yalnız III c) I ve II d) II ve III e) I,II,III tepkimesinin T K sıcaklığında kısmi basınçlar türünden denge sabiti; Kp = (P z) 2 / P y Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? a)x katıdır b)kp=kc.rt c) b=1 c= 2 d) Kc=[Z] 2 /[Y] e) T sıcaklığında tepkime süresince X in derişimi azalır. CaCO 3 (k) CaO(k) + CO 2(g) Sabit hacimli bir kapta gerçekleşen denge tepkimesine t anında sabit sıcaklıkta bir miktar CO 2(g) ekleniyor. mol grafiklerden hangileri doğrudur? t a) Yalnız I b) Yalnız II derişim c) Yalnız III d) I ve III CO E) I,II,III 2 e) I,II,III t CO 2 Basınç CO 2 t

KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II

KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II Kimyasal tepkimelerde denge, sıcaklık, basınç ve denge bağıntısında yer alan maddelerin derişimlerine bağlıdır. Denge halindeki bir sistemde bu üç etkenden birini değiştirerek,

Detaylı

KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE

KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri

Detaylı

DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Le Chatelier(Lö Şatölye İlkesi) Bu ilkeye göre ; denge halinde bulunan sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında sistem kendiliğinden bu etkiyi azaltacak yönde eğilim gösterir.

Detaylı

Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders. kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın. Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan

Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders. kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın. Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan KİMYASAL DENGE Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan okuyunuz.. Kimyasal denge, tepkimeye giren maddeler ve

Detaylı

KIMYASAL DENGE. Dinamik Denge. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği

KIMYASAL DENGE. Dinamik Denge. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği Dinamik Denge KIMYASAL DENGE COMU, Egitim Fakültesi www.sakipkahraman.wordpress.com Bir sıvının buhar basıncı denge konumuna bağlı bir özelliktir. Çözünen bir katının çözünürlüğü denge konumuna bağlı bir

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından

Detaylı

KĠMYASAL TEPKĠMELERDE DENGE

KĠMYASAL TEPKĠMELERDE DENGE KĠMYASAL TEPKĠMELERDE DENGE Fiziksel ve kimyasal olaylarda tepkimeye giren maddelerin miktarı zamanla azalırken, ürünlerin miktarı zamanla artar. Tam verimle gerçekleşen tepkimelerde, tepkimeye giren maddelerden

Detaylı

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı

Detaylı

REAKSİYON HIZI. Tepkimede yer alan maddelerin derişimleri köşeli parantez ile gösterilir.

REAKSİYON HIZI. Tepkimede yer alan maddelerin derişimleri köşeli parantez ile gösterilir. REAKSİYON HIZI REAKSİYON HIZI Bir reaksiyonun hızlı ya da yavaş olması, reaksiyona giren maddelerin cinsine ve miktarına bağlıdır. Bu nedenle bütün reaksiyonlar farklı hızlarda gerçekleşirler. Örneğin;

Detaylı

5. P.E(kj) I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan tanecikler yeterli aktivasyon enerjisine sahip olmalıdır.

5. P.E(kj) I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan tanecikler yeterli aktivasyon enerjisine sahip olmalıdır. Kimyasal Tepkimelerde Hız ve Denge / Tepkimelerde Hız / Tepkime Hızının Ölçülmesi BÖLÜM 6 Test. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşebilmesi için, I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan

Detaylı

Bölüm 15 Kimyasal Denge. Denge Kavramı

Bölüm 15 Kimyasal Denge. Denge Kavramı Öğrenme hedefleri ve temel beceriler: Bölüm 15 Kimyasal Denge Kimyasal denge ile ne kastedildiğini anlamak ve reaksiyon oranları ile nasıl ilgili olduğunu inceler Herhangi bir reaksiyon için denge sabiti

Detaylı

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ

KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ KİMYASAL TEPKİMELERDE IZ TEPKİME IZI Kimyasal bir tepkime sırasında, tepkimeye giren maddelerin miktarı giderek azalırken, ürünlerin miktarı giderek artar. Bir tepkimede, birim zamanda harcanan ya da oluşan

Detaylı

3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI

3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI 3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-1.

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-1. GAZLAR-1 Gazların Genel Özellikleri Maddenin en düzensiz hâlidir. Maddedeki molekül ve atomlar birbirinden uzaktır ve çok hızlı hareket eder. Tanecikleri arasında çekim kuvvetleri, katı ve sıvılarınkine

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK

Detaylı

ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik

ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza

Detaylı

5) Çözünürlük(Xg/100gsu)

5) Çözünürlük(Xg/100gsu) 1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2. İnstagram:kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2. İnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2 GERÇEK GAZLAR Gazların davranışlarını açıklayan kinetik teoriye göre; 1. Gaz tanecikleri çok küçük hacme sahip olduklarından kabın hacmine göre gaz taneciklerinin hacmi ihmal edilebilir. 2. Gaz

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi Fe 2+ oluşumunun hızı =

Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi Fe 2+ oluşumunun hızı = KİMYASAL KİNETİK Kimyasal kinetik, bir reaksiyonunun nasıl yürüdüğü, ne kadar hızlı yürüdüğü, hangi mekanizma ile (yoldan) yürüdüğü ve hızına hangi faktörlerin nasıl etki ettiği hakkında bilgi veren, kimyanın

Detaylı

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında

Detaylı

4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı

4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital

Detaylı

7. Bölüm: Termokimya

7. Bölüm: Termokimya 7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi

Detaylı

İDEAL GAZ KARIŞIMLARI

İDEAL GAZ KARIŞIMLARI İdeal Gaz Karışımları İdeal gaz karışımları saf ideal gazlar gibi davranırlar. Saf gazlardan n 1, n 2,, n i, mol alınarak hazırlanan bir karışımın toplam basıncı p, toplam hacmi v ve sıcaklığı T olsun.

Detaylı

Serüveni. YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca

Serüveni.  YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM 1.BÖLÜM: ATOM KAVRAMININ GELİŞİMİ Kütlenin Korunumu Yasası Sabit Oranlar Yasası KÜTLENİN KORUNUMU YASASI Antoine Laurent Lavoisier yaptığı bir deneyde ; Bir miktar

Detaylı

Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER

Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER MADDENİN HALLERİ MADDE MİKTARINA BAĞLI ÖZELLİKLER:(ORTAK ÖZELLİKLER) :Madde miktarının ölçüsüdür. :Maddenin boşlukta kapladığı yerdir Eylemsizlik:Maddenin

Detaylı

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)

Detaylı

3. KİMYASAL DENGE, (TERSİNİR REAKSİYONLAR)

3. KİMYASAL DENGE, (TERSİNİR REAKSİYONLAR) 3. KİMYASAL DENGE, (TERSİNİR REAKSİYONLAR) Şu ana kadar ele aldığımız tüm değişimlere tek yönlü olaylar gözü ile bakmıştık. Oysa bazı fiziksel ve kimyasal olaylar, gerekirse koşulların da değiştirilmesi

Detaylı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:

Detaylı

GENEL KİMYA. 10. Hafta.

GENEL KİMYA. 10. Hafta. GENEL KİMYA 10. Hafta. Gazlar 2 Gaz halindeki elementler 25 0 C ve 1 atmosfer de gaz halinde bulunan elementler 3 Gaz halindeki bileşikler 4 Gazların Genel Özellikleri Gazlar, bulundukları kabın şeklini

Detaylı

YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA

YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron

Detaylı

Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen

Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler

Detaylı

A A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E

A A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E KİMY TTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. Testin tümü için verilen cevaplama süresi 45 dakikadır. 1. Yukarıda eşit hacimli iki kapta aynı koşullar altında bulunan gazlar aradaki musluk sabit sıcaklıkta açıldığında

Detaylı

FİZİKSEL VE KİMYASAL TEPKİMELER I

FİZİKSEL VE KİMYASAL TEPKİMELER I FİZİKSEL VE KİMASAL TEPKİMELER I Maddenin yapısındaki değişmeleri Fiziksel değişmeler Kimyasal değişmeler Çekirdek olayları şeklinde sınıflandırabiliriz. FİZİKSEL DEĞİŞMELER Fiziksel tepkimeler, maddenin

Detaylı

Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.

Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine

Detaylı

ÜN TE II K MYASAL REAKS YONLARDA DENGE

ÜN TE II K MYASAL REAKS YONLARDA DENGE ÜN TE II K MYASAL REAKS YONLARDA DENGE 2. 1. F Z KSEL DENGE 2. 2. K MYASAL DENGE a) Homojen Denge b) Heterojen Denge 2. 3. DENGE BA INTISI VE DENGE SAB T 2. 4. DENGEN N N CEL GÖRÜNÜMÜ 2. 5. DENGEN N N

Detaylı

GAZLAR. Farklı sıcaklıklardaki iki gazın difüzyon hızları GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

GAZLAR. Farklı sıcaklıklardaki iki gazın difüzyon hızları GAZLARIN ÖZELLİKLERİ GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ Aşağıdaki soruları doğru-yanlış olarak kodlayınız. 1. Maddenin en düzenli halidir. 2. Küçük hacimlere kadar sıkıştırılabilirler. 3. Gaz molekülleri arasındaki itme ve çekme

Detaylı

Sıcaklık (Temperature):

Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.

Detaylı

4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.

4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x. ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N

Detaylı

MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2

MOL KAVRAMI I.  ÖRNEK 2 MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere

Detaylı

ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com

ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,

Detaylı

$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000

$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her

Detaylı

4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi. yanlıştır? I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.

4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi. yanlıştır? I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir. Kimya ve Enerji / Sistemler ve Enerji BÖLÜM 5 Test 1 1. "İncelenmek üzere seçilen sınırlı evren parçasına sistem denir." Buna göre sistem ile ilgili, I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.

Detaylı

GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ

GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ GAZLARDAKİ NİCELİKLER A. MOL SAYISI Saf maddelerin mol sayısı (n), kütlesinin, mol kütlesine bölünmesi ile bulunur. Mol Kütlesi = Kütle Mol Kütlesi Mol sayısı, tanecik sayısından da bulunur. 1 mol saf

Detaylı

Kimya ve Enerji. 1. Sistem ve Çevre. 2. Isı, Mekanik İş ve İç Enerji. YKS Fasikülleri. Yakup Demir. a. Sistemlerin

Kimya ve Enerji. 1. Sistem ve Çevre. 2. Isı, Mekanik İş ve İç Enerji. YKS Fasikülleri. Yakup Demir. a. Sistemlerin Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimini

Detaylı

GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar

GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme

Detaylı

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI Yr. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar ocatepe Üniversitesi 007 Reaksiyon hızı ve enge arasınaki bağlantı İMYA II DERS NOTLARI Yr. Doç. Dr. Atilla EVCİN İleri Reak.: A B Geri Reak.: B A hız k i [A] hız

Detaylı

5.111 Ders 34 Kinetik Konular: Sıcaklığın Etkisi, Çarpışma Teorisi, Aktifleşmiş Kompleks Teorisi. Bölüm

5.111 Ders 34 Kinetik Konular: Sıcaklığın Etkisi, Çarpışma Teorisi, Aktifleşmiş Kompleks Teorisi. Bölüm 34.1 5.111 Ders 34 Kinetik Konular: Sıcaklığın Etkisi, Çarpışma Teorisi, Aktifleşmiş Kompleks Teorisi. Bölüm 13.11-13.13 Tepkime Hızına Sıcaklığın Etkisi Gaz-Fazı Nitel (kalitatif) gözleme göre, sıcaklık

Detaylı

E = U + KE + KP = (kj) U = iç enerji, KE = kinetik enerji, KP = potansiyel enerji, m = kütle, V = hız, g = yerçekimi ivmesi, z = yükseklik

E = U + KE + KP = (kj) U = iç enerji, KE = kinetik enerji, KP = potansiyel enerji, m = kütle, V = hız, g = yerçekimi ivmesi, z = yükseklik Enerji (Energy) Enerji, iş yapabilme kabiliyetidir. Bir sistemin enerjisi, o sistemin yapabileceği azami iştir. İş, bir cisme, bir kuvvetin tesiri ile yol aldırma, yerini değiştirme şeklinde tarif edilir.

Detaylı

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO

Detaylı

Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)

Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s) 1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ

Detaylı

Çözünürlük kuralları

Çözünürlük kuralları Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak

Detaylı

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler

Detaylı

Katlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (

Katlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran ( Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde

Detaylı

ΔH bir sistem ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı. Bir reaksiyonun ΔH ını hesaplayabiliyoruz. Hess yasası,

ΔH bir sistem ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı. Bir reaksiyonun ΔH ını hesaplayabiliyoruz. Hess yasası, TERMOKİMYA Termodinamiğin 1. kuralı, iç enerjinin (U) nasıl değiştiğiyle alakalı U U çevre U evren ΔU değişimleri ΔH ile alakalı U PV H ΔH bir ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı (@ sabit P)

Detaylı

TY T Temel Yeterlilik Testi

TY T Temel Yeterlilik Testi Ortaöğretim lanı MF - 01 TY T Temel Yeterlilik Testi Kimya Ders Föyü Mol Mol: Maddeyi oluşturan tanecikleri saymayı kolaylaştıran bir paketleme sistemidir. 1. 3 S atomu için verilen; I. 1 mol S atomu 3

Detaylı

LYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi

LYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi 1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)

Detaylı

O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde

O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde 1) Suyun ( H 2 O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde 10 6 m 3 olduğuna göre, birbirine komşu su moleküllerinin arasındaki uzaklığı Avagadro sayısını kullanarak hesap ediniz. Moleküllerin

Detaylı

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine

Detaylı

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir. GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir

Detaylı

KİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır.

KİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. KİMYASAL DENGE AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. TEORİ Bir kimyasal tepkimenin yönü bazı reaksiyonlar için tek bazıları için ise çift yönlüdür.

Detaylı

ISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j

ISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve

Detaylı

Kimyasal Denge ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK

Kimyasal Denge ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK Kimyasal Denge Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK ÜNİTE 10 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; dengeye ulaşma sürecini öğrenecek, bir reaksiyon için denge sabiti bağıntısını yazabilecek, denge sabitinin

Detaylı

Gazların Özellikler Barometre Basıncı Basit Gaz Yasaları

Gazların Özellikler Barometre Basıncı Basit Gaz Yasaları İÇERİK Gazların Özellikler Barometre Basıncı Basit Gaz Yasaları Boyle Yasası Charles Yasası Avogadro Yasası Gaz Davranışları ve Standart Koşullar İdeal ve Genel Gaz Denklemleri Gaz Karışımları Gaz Yasalarına

Detaylı

KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZI

KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZI KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZI Günlük hayatımızda karşılaştığımız bir çok tepkimede zaman büyük bir önem taşımaktadır. Örneğin yanan bir cismin söndürülmesi, metallerin paslanmasının önlenmesi gibi olaylarda

Detaylı

KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK

KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin

Detaylı

ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI

ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER YASEMĐN KONMAZ 20338575 Çalışma Yaprağı Ders Anlatımı: REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER: 1.Reaktif Maddelerin

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET

ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET A BASINÇ VE BASINÇ BİRİMLERİ (5 SAAT) Madde ve Özellikleri 2 Kütle 3 Eylemsizlik 4 Tanecikli Yapı 5 Hacim 6 Öz Kütle (Yoğunluk) 7 Ağırlık 8

Detaylı

MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ. Nazife ALTIN Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi

MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ. Nazife ALTIN Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi www.nazifealtin.wordpress.com MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bir maddeyi diğerlerinden ayırmamıza ve ayırdığımız maddeyi tanımamıza

Detaylı

4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER

4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER 4.BÖLÜM: ENROPİ 1.İSEMLİ VE İSEMSİZ DEĞİŞMELER Doğal bir olayın termodinamikteki anlamı istemli değişmedir. İSEMLİ DEĞİŞMELER, bir dış etki tarafından yönlendirmeye ihtiyaç olmaksızın kendiliğinden meydana

Detaylı

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması

Detaylı

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir. ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal

Detaylı

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren

Detaylı

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması

Detaylı

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS

Detaylı

GAZLAR I. ) gazı, ozon (O 3. Oksijen (O 2. ) gazı, hidrojen (H 2. ) gazı, azot (N 2. ) gazı, klor (CI 2. ) gazı, flor (F 2

GAZLAR I. ) gazı, ozon (O 3. Oksijen (O 2. ) gazı, hidrojen (H 2. ) gazı, azot (N 2. ) gazı, klor (CI 2. ) gazı, flor (F 2 GAZLAR I GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Maddenin üç fiziksel hali (katı, sıvı ve gaz halleri) içinde en düzensiz halinin, gaz hali olduğunu daha önceki konulardan biliyoruz. Gaz halindeki maddenin, katı ve

Detaylı

GAZLAR ÖRNEK 16: ÖRNEK 17: X (g) Y (g) Z (g)

GAZLAR ÖRNEK 16: ÖRNEK 17: X (g) Y (g) Z (g) ÖRNEK 16: ÖRNEK 17: X (g) Y (g) Z (g) Sürtünmesiz piston H (g) He Yukar daki üç özdefl elastik balon ayn koflullarda bulunmaktad r. Balonlar n hacimleri eflit oldu una göre;. Gazlar n özkütleleri. Gazlar

Detaylı

A A A A A A A A A A A

A A A A A A A A A A A LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek

Detaylı

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri

Detaylı

FİZİKSEL KİMYA I FİNAL SINAVI

FİZİKSEL KİMYA I FİNAL SINAVI FİZİKSEL KİMYA I FİNAL SINAVI 21.08.2015 NO : AD SOYAD : İMZA SORU NO 1 2 3 4 5 Toplam PUAN Yalnızca 4 soruyu yanıtlayınız. Yanıtlamadığınız sorunun PUAN kısmına çarpı koyunuz. Aksi taktirde 5. Soru değerlendirme

Detaylı

12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s

12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s -B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca 13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit

Detaylı

GAZ BASINCI BÖLÜM P Y 3. P K. 2. I. durumda: 5. Tüp F kuvveti ile h kadar MODEL SORU 1 DEK SORULARIN ÇÖZÜMLER = P L = 5P.

GAZ BASINCI BÖLÜM P Y 3. P K. 2. I. durumda: 5. Tüp F kuvveti ile h kadar MODEL SORU 1 DEK SORULARIN ÇÖZÜMLER = P L = 5P. GZ BSINCI BÖÜ 15 ODE SORU 1 DE SORURIN ÇÖZÜER 3. P P 5P olur. 3P. 1. 2 2 d 3 P + 2d 5P 3P + 2dg 2P 2dg P dg olur. P P + 3dg 5P + 3P 8lur. P P P s d Z s 3d 2 ve larının basınçları yazılıp oranlanırsa; P

Detaylı

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR

BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR Sistem ve Hal Değişkenleri Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına sistem, bu sistemi çevreleyen yere is ortam adı verilir. İzole sistem; Madde ve her türden enerji akışına karşı

Detaylı

d = m/v g / cm 3 kg / m 3 m = kütle v = hacim 1cm 3 su + 4 C 1gr d su = 1gr/cm 3 d su = 1000kg/m 3

d = m/v g / cm 3 kg / m 3 m = kütle v = hacim 1cm 3 su + 4 C 1gr d su = 1gr/cm 3 d su = 1000kg/m 3 ÖZKÜTLE Özkütle: bir maddenin birim hacminin kütlesine denir. d ile gösterilir. Özkütleye yoğunluk da denir. Maddenin ayırt edici özelliklerinden biridir. d = m/v g / cm 3 kg / m 3 d = özkütle m = kütle

Detaylı

DENEY 3. MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri

DENEY 3. MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri DENEY 3 MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri AMAÇ: Maddelerin üç halinin nitel ve nicel gözlemlerle incelenerek maddenin sıcaklık ile davranımını incelemek. TEORİ Hal değişimi,

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ

SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ Sıcaklık düşürüldükçe kinetik enerjileri azalan gaz molekülleri sıvı hale geçer. Sıvı haldeki tanecikler birbirine temas edecek kadar yakın olduğundan aralarındaki çekim kuvvetleri

Detaylı

Serüveni. 1.ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ Kimyanın Sembolik Dili #3

Serüveni. 1.ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ Kimyanın Sembolik Dili #3 Serüveni 1.ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ Kimyanın Sembolik Dili #3 MADDE SAF MADDE SAF OLMAYAN MADDE(KARIŞIM) ELEMENT BİLEŞİK HOMOJEN KARIŞIM HETEROJEN KARIŞIM METAL İYONİK BİLEŞİKLER SÜSPANSİYON AMETAL KOVALENT

Detaylı

BASIN KİTAPÇIĞI ÖSYM

BASIN KİTAPÇIĞI ÖSYM BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal

BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal tepkime kavramlarının anlaşılması Termodinamiğin II. yasasının

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. kimyaci_glcn_hoca SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK SIVI ÇÖZELTİLER H 2 O, CH 3 CI, HF, H 2 S gibi moleküller; *Sıvılar ise polardır. * Bu tür maddeler dipol dipol etkileşimi oluşturur *Birbiri içerisinde *Çözelti:Çözünen +

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca 13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları

Detaylı

Her kazanıma uygun, kavratan, öğreten ve ölçen soru modellerini,

Her kazanıma uygun, kavratan, öğreten ve ölçen soru modellerini, Sevgili Öğrenciler ve Değerli Öğretmenler, Yeni sisteme uygun ve çalışmalarınızda ışık tutacak KİMYA SORU BANKASI hazırladık. SORU BANKASI tamamıyla Milli Eğitim Bakanlığı Talim ve Terbiye Kurulu nun belirlediği

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç)

ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç) ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç) ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNME VE ÇÖKELME OLAYLARI Çözeltiler doymuşluklarına göre üçe ayrılırlar: 1- Doymamış çözeltiler: Belirli bir sıcaklıkta ve basınçta çözebileceğinden daha az miktarda

Detaylı

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım. KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki

Detaylı

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı

Ünite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217

Ünite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217 Ünite 5 Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217 SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ SİSTEM VE ÇEVRE Doğada gerçekleşen tüm olaylara enerji değişimi de eşlik

Detaylı

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük

Detaylı