İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca
|
|
- Engin Gülpınar
- 5 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ
2 ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları derişimin arttırıyorsa asit, ortamdaki OH - iyonları derişimini arttırıyorsa bazdır. HCI(suda) H + (suda) + CI - (suda) ÖNEMLİ: Arrhenius asit-baz tanımı; H veya OH içermeyen SO 2, CO 2, N 2 O 5 gibi maddelerin asit, NH 3 gibi maddelerin baz özelliği göstermesini açıklayamamıştır. ASİTLER VE BAZLAR 2. Brønsted-Lowry Asit-Baz Brønsted Kimyasal tepkimelerde proton (H + ) veren madde asit, proton alan madde bazdır. tanımını yapmıştır. Kimyasal tepkimenin her iki yönünde oluşan asit ve bazlar karşılıklı yönlerde birbirini eşleyen çiftler oluştururlar.bunlara eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir Örnek: HF + CN - F - + HCN Asit1 Baz2 Baz1 Asit 2 Her asit proton verince bir baza;her baz proton alınca bir aside dönüşür. Brønsted-Lowry tanımında bazı maddeler (örneğin H 2 O)bazen asit bazen de baz gibi davranabilir. Bu tür bileşiklere amfoter bileşikler denir. ÖRNEK: NH 3 + H 2 O NH OH Baz Asit Asit Baz NH 3 ve NH 4 + ile H2O ve OH eşlenik çiftlerdir ClO (suda) + H 2 O(s) HClO(suda) + OH (suda) tepkimesine göre, I. H2O, ClO iyonuna proton vermiştir. II. ClO, HClO nun eşlenik asididir. III. H2O ve HClO tepkimedeki asitlerdir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III Aşağıda verilen konjuge asit ve baz çiftlerinden hangisinin yazımında hata yapılmıştır? Asit Baz A) H 2 SO 4 H 2 SO 3 B) H 3 O + H 2 O C) + NH 4 NH 3 D) H 2 O OH E) HF F 1. H 3PO 4(aq) + H 2O(s) H 2PO - 4 (aq) + H3O+(aq) - 2. H 2PO 4 + H 2O HPO H 3O + 3. HPO H 2 O PO H 3 O + Yukarıda verilen reaksiyon denklemlerine göre; I. 1. tepkimede yalnızca H2O asit özelliği gösterir. II. 2. tepkimede HPO4-2 baz özelliği göstermiştir. -2 III. HPO 4 amfoter özellik gösterir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) II ve III HF(suda)+H 2 O(s) F (suda) + H 3 O + (suda) denge tepkimesi ile ilgili; I. HF ve F eşlenik asit-baz çiftidir. II. H 2 O baz özelliği gösterir. III. H 2 O, HF ye bir proton vermiştir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III
3 ASİTLER VE BAZLAR *Su az da olsa iyonlaşabilir *Az da olsa elektriği iletebilen bir maddedir. *Suyun kendi kendine iyonlaşmasına suyun oto-iyonizasyonu (otoprotoliz) denir. * Suda oluşan H + iyonu,çevresindeki H 2 O molekülleri ile bağ yaparak H 3 O + iyonunu (hidronyum iyonu) oluşturur. H 2 O(s) +H 2 O(s) H 3 O + (suda) + OH - (suda) olarak belirtilebilir. Ancak H 3 O + yazım kolaylığı için H + ile gösterilir. [H + ]=[OH - ] ise ortam nötrdür. Nötr çözeltilerde [H + ]=10-7 M, [OH - ]=10-7 M SUYUN OTONİZASYONU *Suyun oto-iyonizasyonu denge ile belirtilir. *Ksu denge sabitine suyun iyonlaşma sabiti denir ve Ksu= [H + ]. [OH ] Eşitliği elde edilir.25 C de suyun denge sabiti tür. İyonlaşma miktarları eşit olan H + ve OH - iyonları x M ise, Ksu=x.x =x 2 x=10-7 M [H + ] > [OH ] ise ortam asidiktir. Asidik ortamda [H + ] > M [OH ] < M [OH ] > [H + ] Bazik [OH ] > M ise ortam baziktir. ortamda [H+] < M [H + ].[OH ] = ph ve poh KAVRAMI ph= log[h + ] poh= log[oh ] Saf suyun 25 C de H + ve OH iyonları derişimi M olduğundan ph= log poh= log =7 log1 =7 log 1 = 7 = 7 Saf suyun hem ph hem de poh değeri 7 dir Nötr çözeltilerde [H + ]= [OH ] = M ph=poh=7 Asidik çözeltilerde [H + ] > > [OH ] ph<7< poh Bazik çözeltilerde [H + ] < < [OH ] ph > 7 > poh ph skalası Asitlik artışı Nötr bazlık artışı
4 Oda sıcaklığında [OH - ] > [H + ] olan bir sulu çözeltisi ile ilgili; I-pH>7 dir. II-Al metali ile tepkimesinden H 2 gazı açığa çıkarır III-Elektrolittir. İfadelerinden hangileri kesinlikle doğrudur? a) Yalnız I b) I ve II c) I ve III d) II ve III e) I,II,III Sulu çözeltilerin oda sıcaklığında H + ve OH molar derişimleri grafikteki gibidir. Bu grafiğe göre, aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Taralı alan Ksu ya eşittir. B) N noktasında çözeltinin ph değeri 7 dir. C) B yönünde çözeltilerin poh değeri azalır. D) B yönünde çözeltiler kırmızı turnusolu maviye çevirir. E) A yönünde çözeltiler H 2 SO 4 ile nötürleşme tepkimesi verir ıkkı I-HCOOH sulu çözeltisi II- NH 3 sulu çözeltisi III- NaNO 3 sulu çözeltisi Yukarıda verilen çözeltiler oda sıcaklığında bulunmaktadır. Buna göre bu çözeltilerden hangilerinde [H + ][OH - ]= eşitliği geçerlidir? a) I ve II b) Yalnız III c) I ve III d) II ve III e) I,II,III H 2 O (s) H + (suda) + OH - (suda) H>0 tepkimesi bilindiğine göre, saf suyun 10 C deki ph ve poh değerleri için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A) ph = poh =7 B) ph=poh<7 C) ph<7< poh D) ph=poh>7 E) poh<7<ph HNO 3 çözeltisine, I. Saf su II. Al metali III. NaOH ilave edilirse ph değeri nasıl değişir? I II III A) Artar Değişmez Artar B) Değişmez Değişmez Azalır C) Artar Artar Değişmez D) Azalır Artar Azalır E) Artar Artar Artar I-Yanıcı özelliğe sahiptir. II- H 2 O ve bazlarla tepkime verebilir Yukarıda özellikleri verilen madde aşağıdakilerden hangisi olabilir? a) SO 3 b) CO c) CaO d)co 2 e) SO 2 Suyun otonizasyonu tepkimesi ile ilgili ; I-40 0 C de [H + ].[OH - ]= tür. II-Sıcaklık artırılırsa toplam iyon derişimi artar III-25 0 C de ve 50 0 C de ph=poh eşitliği vardır IV- Sıcaklık artırılırsa [H + ]/[OH - ] oranı artar V- Tersinir tepkimedir. Yargılardan kaç tanesi doğrudur? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Oda sıcaklığında aşağıdaki sıvıların hangisinde [H + ].[OH - ]= eşitliği yoktur? a) Saf su b) Şekerli su c) Alkollü su d) Tuzlu su e) Saf alkol
5 ph değeri 1 olan 1 L HCl çözeltisine kaç ml saf su eklendiğinde değeri 2 olur? A) 10 B) 999 C) 9x10 3 D) 10 6 E) C de 900 ml arı suya 100 ml HCL çözeltisi katıldığında oluşan yeni çözeltide Cl - iyonları derişimi 0,1 M oluyor.buna göre arı suya eklenen HCl çözeltisinin ph kaçtır? a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 14 Oda sıcaklığında bir çözeltide [H + ]/[OH - ]=10 4 ilişkisi vardır.buna göre çözeltinin poh kaçtır? a) 10 b) 9 c) 8 d) 5 e) 4 Oda koşullarında 4,8 gram NaOH ile 0,14 mol Mg(OH) 2 katıları aynı kapta bir mikta r suda çözülerek 40 litre çözelti hazırlanıyor. Buna göre, oluşan çözeltinin ph değeri kaçtır? (NaOH: 40) A)2 B)4 C)8 D)10 E)12 24,3 gram HY asidinin tamamı ile 300 ml sulu çözelti hazırlanıyor.25 0 C de çözeltinin ph değeri o olduğuna göre Y nin atom kütlesi kaçtır? (H:1 HY asidi kuvvetlidir) a)19 b) 127 c) 80 d) 40 e) C de kütlece % 10 luk, yoğunluğu 0,37 g/ml olan 100 mililitre Ca(OH) 2 çözeltisinin ph değeri kaçtır? (Ca(OH) 2 :74) A)0 B)1 C)2 D) 13 E)14
6 ASİT VE BAZLARIN KUVVETİ 1-Bazların Kuvveti *Suda %100 iyonlaşabilen sulu asit veya baz çözeltileri kuvvetlidir. *Suda bir kısmı iyonlaşabilen sulu asit veya baz çözeltileri zayıf özellik gösterir. *Ka değeri diğerlerine göre büyük olan daha kuvvetli asit, Kb değeri diğerlerine göre büyük olan daha kuvvetli Baz özellik gösterir. *Bir asit ya da baz ne kadar kuvvetli ise bunların eşlenik bazı veya asidi olan iyonlar o kadar zayıftır Periyodik sistem kesitinde verilen üçüncü periyotta sıralanan Na, Mg ve Al elementlerinin OH ile oluşturduğu bileşiklerin bazlık kuvvetleri NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH)3 şeklindedir. Periyodik sistem 1A grubunda yukarıdan aşağı doğru sıralanan Li, Na, K, Rb elementlerinin OH ile oluşturduğu bileşiklerin bazlık kuvvetleri RbOH > KOH > NaOH > LiOH şeklindedir. Halojen Asitlerinde Durum *Cl ve Br ve I elementlerinin elektronegatifliği CI > Br > I dır. *Buna göre, HOBr, HOI, HOCI bileşiklerinin kuvvetleri, HOCI > HOBr > HOI şeklindedir. Eşlenik bazlarının kuvvetleri ise IO >BrO > CIO şeklindedir. asitlik Aynı elementlerin oluşturduğu oksoasitlerde oksijen sayısı arttıkça merkez atomun asitlik kuvveti artar Örneğin, HBrO, HBrO 2, HBrO 3, HBrO 4 gibi bileşiklerde asitlik kuvvetleri; * F, CI, Br,I olarak bir grupta sıralanan halojenlerin hidrojenli bileşikleri asit özellik gösterir. *Grupta aşağı doğru inerken elektronegatifliği azalan halojenler hidrojeni daha az çeker ve suda çözündüğünde ortama daha kolay H + (proton) iyonu verir. Böylece asitlik kuvveti artar. HI>HBr>HCI>HF *Eşlenik bazlarının kuvveti F > CI > Br > I c) Organik Asitlerde Durum şeklindedir. COOH kökü organik asitleri anlatmaktadır. Yapıdaki COOH sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar. COOH sayısı aynı olup yapıdak C sayısı arttıkça asitlik kuvveti azalır.
7 I. HClO HBrO HΙO II. HClO HClO2 HClO3 Yukarıda verilen iki halojen asit grubundaki asitlerin en zayıfı ve en kuvvetlisi şeklinde sınıflandırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? I II En zayıf En kuvvetli En zayıf En kuvvetli A) HClO HΙO HClO HClO3 B) HΙO HClO HClO HClO3 C) HBrO HΙO HClO3 HClO2 D) HΙO HBrO HClO3 HClO E) HClO HBrO HClO HClO2 I.Li 2 O II.Na 2 O III.K 2 O Yukarıda verilen metal oksitlerinin sulu çözeltilerinin bazlık kuvvetleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (3Li, 11 Na, 19 K) A) I>II> III B) I > III > II C) II > III > I D) III > II > I E) III > I > II Eşlenik asit baz çifti içeren oda koşullarındaki sulu çözelti ile ilgili; I.Ka.Kb = tür. II.Bir asit ne kadar kuvvetliyse eşleniği olan baz o kadar zayıftır. III. Bir bazın kuvvetliliği suda çözündüğünde iyonlarına ayrışma yüzdesi ile doğru orantılıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A)Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III I- O,1 M HBrO 4 II- 0,1 M NaOH III- 0,1 M HF Yukarıda verilen sulu çözeltilerinin poh değerlerinin karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir. a) II>I>III b) I>III>II c)iii>i>ii d) I=III>II e)iii>i=ii I- X,Y,Z elementleri periyodik cetvelde 17.gruptadır. II- Atom yarıçapları arasında Y>Z>X ilişkisi vardır Buna göre HXO,HYO, ve HZO bileşiklerinin asitlik kuvvetlerinin küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? a) HYO,HZO,HXO b) HYO,HXO,HZO b) HZO,HXO,HYO d) HZO,HYO,HXO e)hyo,hxo,hzo Zayıf Asit Asitlik Sabiti I_HA II-HB 10-9 III-HC 10-5 Zayıf asitlerinin eşit derişimli çözeltilerinin pka larına göre karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir. a) I>II > III b) III>II>I c) III>I>II d) I>III>II e)ii>iii>i Monoprotik asit olan HX ve HY asitlerinin 25 0 C deki asitlik sabitleri sırasıyla Ka1 ve Ka2 dir. Ka1>Ka2 olduğuna göre I-HX ve HY ikiside zayıf asittir. II-HX kuvvetli HY zayıf asittir. III-25 0 C de hazırlanan eşit derişimli sulu çözeltilerinin ph değerleri HX < HY dir. Yargılardan hangileri kesinlikle doğrudur? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve III e) II ve III X:Kuvvetli asit Y:Zayıf asit Z:Zayıf baz Oda sıcaklığında eşit derişimli monoprotik X.Y.ve Z çözeltileri için I-pH değerleri arasında Z>Y>X ilişkisi vardır II-OH - derişimi en büyük olan X dir. III-Elektrik iletkenliği en az olan Y dir Yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? a) Yalnız I b) I ve II c) I ve III d) II ve III e) I,II,III
8 Bir değerli kuvvetli asit ve bazlarda iyonlaşma %100 dür. Asidin derişimi H + iyonu derişimine, bazın derişimi OH iyonu derişimine eşittir iyonlaşma denklemleri tek yönlü yazılır. Örnek: HX(suda) H + (suda) + X (suda) YOH(suda) Y + (suda)+ OH (suda) ZAYIF ASİT VE BAZ ZAYIF ASİT VE BAZLARIN 1-İyonlaşma yüzdeleri düşüktür 2-Denge sabitleri küçüktür. 3-İletkenlikleri azdır MİNİ TEST Yukarıdaki eşitliğin Ka bağıntısını yazalım: Ka ve Kb değerleri diğer denge sabitleri gibi yalnızca sıcaklık değişiminden etkilenir C de 0,02 M lık C 6 H 5 COOH sulu çözeltisinde bulunan OH - iyonları derişimi kaç molardır? (C 6 H 5 COOH için Ka: a) b) c) d) e) Oda koşullarında 0,04 M XOH bazının ayrışma oranı 2, tür.buna göre XOH bazının aynı sıcaklktaki iyonlaşma sabiti (Kb) aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir.? a) b) 2, c) d) 2, e) C de NH 3 bazının eşlenik asidi olan NH 4 + iyonun Ka değeri dur.buna göre 0,05 M lık NH 3 sulu çözeltisinde bulunan OH - iyonlarının molar derişimi kaçtır? a) b) c) d) e)
9 İyonlaşma sabiti olan HCN asidinin çözünme tepkimesi aşağıda verilmiştir. HCN(g)+H 2 O(s) H 3 O + (suda) + CN (suda) Buna göre, ph değeri 5 olan 400 mililitre çözelti hazırlamak için normal koşullarda kaç litre HCN gazı gereklidir? A) 1,12 B) 2,24 C) 5,6 D) 6,72 E) 11,2 Oda koşullarındaki ph değeri 3 olan 400 mililitre HA çözeltisi hazırlamak için kaç gram HA asidine gerek vardır? (HA için Ka = ; HA : 20) A) 0,3 B) 0,4 C) 0,6 D) 0,8 E) 1,2 Oda koşullarında Mg metali yeteri kadar HCN sulu çözeltisi ile tepkimeye girdiğinde NK dda 224 cm 3 hacim kaplayan H 2 gazı açığa çıkmaktadır. HCN çözeltisinin başlangıçtaki hacmi 100 ml olduğuna göre HCN çözeltisinin başlangıçtaki ph değeri kaçtır? (25 0 C deki HCN için Ka= ) a) 3 b) 4 c) 4,7 d) 5 e) 6 Oda koşullarında 1 L sulu çözeltide, farklı kaplarda, eşit mollerde HCN ve HCl çözünmüştür. Bu çözeltilerle ilgili; I. H + derişimleri eşittir. II. ph değerleri eşittir. III. Derişimleri eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? (HCN için Ka : ) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) II ve III HX kuvvetli ;HY zayıf asittir Hacmi ve derişimi sıcaklığı eşit olan bu çözeltilerle ilgili I-H + iyon sayısı II-pH değerleri III-Elektrik iletkenlikleri IV-Asitlerin asitlik sabiti Niceliklerinden hangileri HX için daha büyüktür? a) Yalnız II b) Yalnız IV c) I ve III d) I,III,IV E) II,III,IV * HCl *HNO 3 *CH 3 COOH * NaOH *HF Yukarıda verilen asitlerden kaç tanesinin 25 0 C de 0,1 M lık sulu çözeltisinin ph değeri 1 den büyüktür? a) 1 b) 2 c)3 d) 4 e) 5 Çözelti türü Çözelti ph derişimi X Kuvvetli asit 0,01 2 Y Zayıf Asit 0,001 3 Z Kuvvetli baz 0, Yukarıdaki türü ve derişimi verilen X,Y ve Z maddelerinin sulu çözeltilerinden hangilerinin ph değerleri karşısında verilen değer olamaz a)yalnız X b) Yalnız Y c) Yalnız Z d) X ve Z e) Y ve Z
ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
Detaylı[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M
BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
DetaylıAraş. Gör. Can GÜNGÖREN
1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir
Detaylıwww.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
Detaylı4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
DetaylıYouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıARRHENIUS KURAMI ASITLER VE BAZLAR
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
Detaylı3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ
3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıTest-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
Detaylı5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylıkimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1
TAMPON ÇÖZELTİLER-2 Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
Detaylı12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s
-B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıTAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI
Genel tanımlamalar TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI YRD. DOÇ.DR SEDAT MOTOR Tamponlarla ilgili açıklamalara geçmeden önce asit, baz, ph ve pk kavramlarını hatırlayalım. Suda çözündügü zaman (H + ) iyonu
Detaylı(a) 1,60 (b) 0,80 (c) 0,10 (d) 0, Aşağıda gösterilen potansiyel enerji grafiğinde ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi hangisidir?
Adı ve Soyadı.. No:. SEÇEN GUBU ÇEVE MÜENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ GENEL KİMYA İNAL SINAVI ; 17 AALIK 2010 YÖNEGE : 27 TEST SUSU 8 KLASİK SU VADI TEST SULAI 1 A B D 15 A B D 2 A B D 16 A B D 3 A B D 17 A B D 4 A
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıKONU 16 Asit-Baz Dengesi
KONU 16 Asit-Baz Dengesi Hedefler ve Anahtar Becerileri Öğrenme: Hidratlı protonun doğasını gösterildiği şekilde kavramak H + (aq) or H 3 O + (aq) Arrhenius asit ve bazlarını tanımlamak ve tespit etmek.
DetaylıDENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU
DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU 4.1. AMAÇ Asit ve baz çözeltilerinin hazırlanması, nötralleşme tepkimelerinin yapılışlarının öğrenilmesi. 4.2.TEORİ Asit ve baz kavramı günlük hayatta
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıH 3 O + iyonuna hidronyum iyonu denir. Buna göre suyun iyon dengesi daha tam olarak şöyle yazılabilir : H 2 O(s) + H 2 O(s) H 3 O + (aq) + OH (aq)
5. BÖLÜM ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR Svante ARRHENIUS (1859-197) Elektrolitlerin ayrışması konusunda çağını aşandüşünceler üreten İsveç li kimyacı Arrhenius, 190 te Nobel Ödülünü
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
Detaylı00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıYAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
DetaylıSULU ÇÖZELTİLERDE DENGE
İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıLYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi
1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
Detaylı10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları Demir (II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi Kimyasal
DetaylıYKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma
DetaylıGenel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları
DetaylıTG 8 ÖABT KİMYA. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014
KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014 TG 8 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıPROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI
PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE
DetaylıAlkenlerin Kimyasal Özellikleri KATILMA TEPKİMELERİ
Alkenlerin Kimyasal Özellikleri KATILMA TEPKİMELERİ ALKENLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Alkenler sahip oldukları pi bağları sayesinde pek çok farklı kimyasal tepkimeyi gerçekleştirebilirler. Buna göre alkenlerin
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
Detaylı$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
Detaylı3. Kimyasal Bileşikler
TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi TOBB Ekonomi
DetaylıKuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları
Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-06-KUVVETLİ ASİT VE BAZ TİTRASYONLARI 1 Sulu çözeltilerde [H 3 O ] kaynağı 1)
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıDENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ
DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ 8.1. AMAÇ Bir asidin titrasyonunu yapmak. Poliprotik bir asidin gücünü belirlemek. Bir asidin pka değerlerini
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca 6. HAMLE
6. HAMLE TANECİK BOYUTUNA GÖRE KARIŞIMLAR KARIŞIMLAR HOMOJEN KARIŞIM Dağılan tanecik boyutu 10-9 m den küçük Çözelti Dağılan tanecik boyutu 10-9 m ile 10-6 m arası=kolloit Dağılan tanecik boyutu 10-6 m
DetaylıKilis Nedim Ökmen A.L ASİTLER BAZLAR 1
ASİLER VE BAZLAR Asit, Latince acidus kelimesinden türetilmiş ve Acidus ekşi anlamına C 6 H 12 O 6 (k) C 6 H 12 O 6 (suda) Moleküler Çözünme gelmektedir. Glıkoz Bazlar alkali olarak da adlandırılır. Alkali
Detaylı1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)
DetaylıĠyon halindeki elektron sayısı: 10 Proton sayısı: Adı: Sembolü Periyodik tablodaki yeri:
PERĠYODĠK TABLO ÇALIġMA KÂĞIDI Yandaki periyodik tabloda verilen yönlere göre cümlelerdeki yanlıģlıkları bulup doğru ifadeyi boģ bırakılan yere yazınız. ( Bütün cümlelerde yanlışlık vardır.) 1 yönünde
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
DetaylıA A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E
KİMY TTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. Testin tümü için verilen cevaplama süresi 45 dakikadır. 1. Yukarıda eşit hacimli iki kapta aynı koşullar altında bulunan gazlar aradaki musluk sabit sıcaklıkta açıldığında
DetaylıİÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37
vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Detaylı30.3.2015 + + + + + H H O. Cl H H O. Cl H
1 Cl O O Cl Cl O O Cl 2 3 4 5 6 7 Moleküler Orbital Kuramı ile Asit ve Bazlık Kuvveti NO 3 2 O NO 3 3 O asit baz = tuz su Kuvvetli asitlerin eşlenik bazları zayıftır. Zayıf asitlerin eşlenik bazları kuvvetlidir.
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıTY T Temel Yeterlilik Testi
Ortaöğretim lanı MF - 01 TY T Temel Yeterlilik Testi Kimya Ders Föyü Mol Mol: Maddeyi oluşturan tanecikleri saymayı kolaylaştıran bir paketleme sistemidir. 1. 3 S atomu için verilen; I. 1 mol S atomu 3
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
DetaylıBASIN KİTAPÇIĞI ÖSYM
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
Detaylı