Kimya Ders Föyü. Uygulayalım. Ortaöğretim Alanı MF Bohr Atom Modeli ve Modern Atom Teorisi (Bulut Modeli) 1. Bohr Atom Modeline göre;

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "Kimya Ders Föyü. Uygulayalım. Ortaöğretim Alanı MF Bohr Atom Modeli ve Modern Atom Teorisi (Bulut Modeli) 1. Bohr Atom Modeline göre;"

Transkript

1 Ortaöğretim Alanı MF - 01 Kimya Ders Föyü Bohr Atom Modeli ve Modern Atom Teorisi (Bulut Modeli) Bohr, Rutherford atom modelinde pozitif yüklü çekirdek etrafında büyük boşluklarda bulunan elektronların çekirdek tarafından çekilerek çekirdeğe neden yapışmadığını açıklayabilmek için yörünge kavramını ileriye sürmüştür. Bohr atom modeline göre: Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıkta ve belirli enerjiye sahip dairesel yörüngelerde hareket eder Bu yörüngelerin çekirdeğe olan uzaklıklarına göre belirli bir enerjisi vardır. Yörüngeler n = 1,, 3, 4, 5 gibi rakamlarla veya K, L, M, N, O gibi harflerle gösterilir. Bir atomun elektronları en düşük enerji düzeyinde bulunmak ister. Bu düzeye temel hâl adı verilir. 1. Bohr Atom Modeline göre; I. Atomlar temel hâlde ışıma yapmaz. II. Çekirdekten dış yörüngelere çıkıldıkça enerji artar. III. Uyarılmış atomlar kararsızdır. C) I ve II D) II ve III Temel hâlde bulunan atom kararlıdır. Madde ısıtılırsa atomlardaki elektronlar daha yüksek enerji düzeylerine geçer. Bu duruma uyarılmış hâl denir. Uyarılmış hâlde atom kararsızdır. Enerj s alır.. Bohr Atom Modeli, Enerj s ver r. I. 1 H II. He III. 3 Li + IV. 6 C 4+ n = V. 10 He n = 3 Absorps on (soğurma) Çek rdek Em syon (yayınma) taneciklerden kaç tanesi için geçerlidir? A) 1 B) C) 3 Yörüngelerin enerjisi çekirdekten uzaklaştıkça artar ancak yörüngeler arasındaki enerji farkı azalır. D) 4 E) 5 Yüksek enerji düzeyinde (E dış ) bulunan bir elektron düşük enerji düzeyine (E iç ) inerse aradaki enerji farkına (E dış -E iç ) eşit miktarda ışın (foton) yayar. Bu yayınlanan ışın, çizgi spektrumunda bir çizgiye (renge) karşılık gelir. 1. E. D 1 Book 1.indb :01

2 Kimya Ders Föyü 01 Bohr atom modeli; 1 H, He +, 3 Li + gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıkladığı hâlde çok elektronlu atomların çizgi spektrumlarını açıklamada yetersiz kalmıştır. Atomun Kuantum Modeli 1873 yılında James Clerk Maxwell, ışığın elektromanyetik dalgalardan oluştuğunu ve elektromanyetik ışımayı açıklamıştır. Katılar ısıtıldığında geniş dalga boyu aralığında elektromanyetik ışıma yayar. Bu, ışımanın enerjisinin dalga boyuna bağlı olduğunu gösterir yılında Max Planck atomların ve moleküllerin enerjiyi küçük paketler (kuant) hâlinde yayınlayıp soğurabildiğini (atomların yayılma spektrumları) açıklamıştır Albert Einstein, metal yüzeyine belli frekansta ışık düşürüldüğünde metal yüzeyden elektron fırlamasını (fotoelektrik olay) açıklamıştır Niels Bohr, Maxwell in çalışmaları ışığın dalga, Planck ve Einsteinʼin çalışmaları ise ışığın parçacık özelliği gösterdiğini ortaya koymuştur. Modern Atom Modeli ve Orbital Kavramı 1. Atomun yapısı için, I. Bohr atom modeline göre, elektronlar düzgün dairesel yörüngelerde hareket eder. II. Kuantum kimyasına göre, elektronların en büyük olasılıkla bulunabileceği en yüksek yük yoğunluğuna sahip uzay bölgesine orbital denir. III. Bohr atom modeline göre, yalnızca baş kuantum sayısı bulunur. I C) I ve II D) II ve III Schrödinger dalga denkleminde dalga fonksiyonlarının çözümüyle atomdaki kuantum sayıları açıklanmıştır. Dalga mekaniği çok elektronlu atomları açıklamada kuantum sayılarını kullanmıştır. Bohr atom modeline göre elektronlar, çekirdekten belirli uzaklıkta yarıçapları belli olan dairesel (çizgisel) yörüngelerde dolanır. Kuantum Kuramı nda ise elektronların belirli bir hacimde bulunma olasılığı olan yük yoğunluğundan bahsedilmiştir. Kuantum Kuramı nda elektronların bulunma olasılığının olduğu uzay bölgesi çok genişken bu olasılığın %95 in altında olduğu bölgeler ihmal edilmiştir. Kuantum Kuramı nda elektronların en büyük olasılıkla bulunabileceği ve en yüksek yük yoğunluğuna sahip uzay bölgesine orbital denir. Bohr atom modelinde gösterilen yörüngeler, Kuantum Kuramı nda baş kuantum sayısıyla belirtilmiştir. Kuantum modelinde çok elektronlu atomların elektronlar arası etkileşimleri ve enerji seviyeleri belirlenir. Kuantum modelinde; enerji kabukları, alt kabuklarda yer alan orbitaller, elektronların manyetik alan etkisinde yönelimleri ve elektronların kendi çevrelerinde dönme hareketleri kuantum sayılarıyla belirtilir. NOT. I. Max Planck atomların ve moleküllerin enerjiyi küçük paketler halinde alınıp verebileceğini açıklamıştır. II. Kuantum kimyasına göre elektronun ancak bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerden bahsedilebilir. III. Bohr atom modeli çok elektronlu sistemlere uygulanamaz. Yukarıda maddeler hâlinde verilen hangileri doğrudur? C) I ve II D) II ve III Bohr atom modelinde yalnızca n baş kuantum sayısı bulunur. 1. E. E Book 1.indb :01

3 Kimya Ders Föyü 01 Yörünge ve Orbital Kavramlarının Karşılaştırılması YÖRÜNGE ORBİTAL Proton 1. Yörünge ve orbital kavramı için, I. Yörüngeler dairesel şekildedir. Elektron Nötron Elektronun izlediği varsayılan dairesel yoldur. Elektronun düzlemsel hareketini temsil eder. Şekli daireseldir. Her yörünge bir enerji düzeyi ile temsil edilir. Her yörünge belirli bir kapasiteye sahiptir ve her yörüngede yalnızca belli sayıda elektron bulunur. Kuantum Sayıları Elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgedir. Elektronun üç boyutlu hareketini temsil eder. Farklı şekillere sahiptir. Her enerji düzeyinde farklı orbitaller bulunabilir. Her orbitalde en fazla elektron bulunur. II. Bir orbital en fazla iki elektron alır. III. Her enerji düzeyinde aynı orbitaller bulunur. I C) I ve II D) II ve III Kuantum sayıları orbitallerin ve orbitallerde yer alan elektronların belirlenmesinde kullanılır. Baş (Birincil) kuantum sayısı (n) Açısal momentum kuantum sayısı ( l) = İkincil kuantum sayısı = Yan kuantum sayısı Manyetik kuantum sayısı (ml) şeklindedir. Baş (Birincil) Kuantum Sayısı (n) Elektronun enerji düzeyine ve elektronun çekirdeğe olan ortalama uzaklığına bağlı olarak değişen kuantum sayısına baş kuantum sayısı denir ve n ile gösterilir. Pozitif tam sayı değerlerini alır. Enerji düzeyleri kabuk olarak da adlandırılır. Enerji düzeyleri harflerle (n=k, L, M, N...) ya da sayılarla (n=1,, 3, 4...) ifade edilir. Katman (Kabuk, Enerji Düzeyi) K L M N O... Baş Kuantum Sayısı (n) Kuantum sayıları için aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Baş kuantum sayısı "n" ile gösterilir. B) n değeri 0, 1,, 3 gibi tam sayı değeridir. C) Açısal momentum kuantum sayısı orbitalin türünü verir. D),'nin alabileceği değerler 0 ile n 1 arasındaki tam sayı değerlerini alır. E) Manyetik kuantum sayısı m, ile gösterilir. Açısal Momentum Kuantum Sayısı (,) Açısal momentum kuantum sayısı l ile gösterilir. Açısal momentum kuantum sayısı orbitalin türünü ve şeklini açıklar. Açısal momentum kuantum sayısının alabileceği değerler baş kuantum sayısı n nin değerine bağlıdır. Herhangi bir n değeri için, l nin alabileceği değerler 0 ile n-1 arasındaki tam sayılardır. l = 0, 1,, 3 (n 1) değerlerini alabilir. 1. C. B 3 Book 1.indb :01

4 Kimya Ders Föyü 01 n = 1 için l= n-1 den l= 1-1 = 0 değerini alır. n = için l= n-1 den l= -1 = 1 ise l; 0 ve 1 değerlerini alır. n = 3 için l= n-1 den l= 3-1 = ise l; 0, 1 ve değerlerini alır. n = 4 için l= n-1 den l= 4-1 = 3 ise l; 0, 1, ve 3 değerlerini alır. Açısal momentum kuantum sayısı, baş kuantum enerji seviyelerinin alt enerji seviyelerine göre ayrıldığını gösterir. Bu şekilde ayrılan enerji seviyelerine alt kabuk (ikincil katman) denir. Alt kabuklarda s, p, d, f gibi harflerle gösterilen orbitaller bulunur. 1. n = 3, = olan orbital aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) 3s B) 3p C) 3d D) 4f E) 4d Açısal momentum kuantum sayısı l=0, s orbitalini; l=1, p orbitalini; l=, d orbitalini; l=3, f orbitalini temsil eder Açısal Momentum Kuantum Sayısı (l) Orbital Türü s p d f... Manyetik Kuantum Sayısı (m,) Orbitaller farklı şekillerde bulunur ve manyetik alanda s orbitali hariç çeşitli yönelişlere sahiptir. Alt enerji düzeyinde kaç tane orbital olduğunu gösteren kuantum sayısına manyetik kuantum sayısı denir ve m, ile gösterilir. m, sıfır da dâhil olmak üzere, ile +, arasındaki bütün tam sayı değerlerini alabilir. Verilen, değeri için m, =, + 1 alt orbital sayısını verir. n, m l Orbital Türü Orbital Sayısı s s 1 1 1, 0, +1 p s , 0, +1 3p 3. n = 3 ise, değeri, I. 0 II. 1 III. IV. 3 V. 4 değerlerinden kaç tanesini alabilir? A) 1 B) C) 3 D) 4 E) 5 3, 1, 0, +1, + 3d s , 0, +1 4p 3 4, 1, 0, +1, + 4d ,, 1, 0, +1, +, +3 4f 7 1. C. C 4 Book 1.indb :01

5 Kimya Ders Föyü 01 Spin Kuantum Sayısı (m s ) Spin kuantum sayısı m s ile gösterilir. Spin kuantum sayısı elektronun dönme yönünü belirtir. Temel hâlde çok elektronlu atomların elektron dizilişleri deneysel olarak spektroskopi ile belirlenir. Tam dolu bir orbital için + 1 ve 1 değerini alır. 1. n = 4 katmanında, I. s II. p III. d IV. f orbitallerinden hangisi bulunur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve IV D) I, II ve III E) I, II, III ve IV m s = + 1 m s = 1 Orbital Çeşitleri Orbitaller tam olarak tanımlanabilmiş şekillere sahip değildir. Schrödinger'e göre bunun sebebi orbital özelliğini gösteren dalga fonksiyonun atom çekirdeğinden itibaren sonsuza kadar uzanmasıdır. Bu nedenle bir orbitalin neye benzediğinin tam olarak ifadesi zordur. Özellikle atomlar arasındaki kimyasal bağ oluşumlarını açıklamak için orbitallerin belirli şekillere sahip oldukları varsayılmıştır. Bilinen 118 element için kullanılan 4 çeşit orbital (s, p, d, f) yeterlidir. s Orbitalleri. 3d orbitalinin kuantum sayıları hangi seçenekte doğru verilmiştir? n, A) 3 0 B) 3 1 C) 3 D) 3 3 E) 3 s orbitalleri atom çekirdeğinin çevresinde küresel yapıda bulunan uzay bölgesidir. s orbitalleri küresel oldukları için simetrileri yoktur. Manyetik alana dik olduklarından manyetik alanla etkileşmezler. Bu nedenle s orbitallerinin manyetik kuantum sayısı ml = 0 dır. Çekirdekten uzaklaştıkça elektron yoğunluğu azalır. Orbitallerin büyüklüğü baş kuantum sayısının karesi ile doğru orantılıdır. 1. E. C 5 Book 1.indb :01

6 Kimya Ders Föyü 01 s orbitalleri, birinci enerji seviyesinden başlayarak her enerji seviyesinde birer adet bulunur. z. x P x p Orbitalleri 1s s 3s Elektronların s orbitalinde bulunma olasılığı açısal koordinatlara bağlı olmayıp elektronun çekirdeğe olan uzaklığına bağlıdır. p orbitallerindeki durum s orbitallerinkinden farklıdır. s orbitallerinin simetrisi olmadığı hâlde p orbitallerinde çekirdeğin merkezinden geçen bir simetri ekseni bulunur. Yukarıdaki orbitalin n ve, değeri verilen seçeneklerden hangisinde doğru verilmiştir? n, A) 1 1 B) C) 1 D) 3 E) 4 3 p orbitalleri n = baş kuantum sayısı ile başlar. n = 1 kuantum sayısı için açısal momentum kuantum sayısı,= 0 olacağından n = 1 enerji seviyesinde yalnızca 1s orbitali bulunur. n = baş kuantum sayısı için, = 1 olduğunda manyetik kuantum sayısı (m,) -1, 0, +1 değerlerini alır. Bu durumda px, py ve pz olmak üzere üç tane p orbitali ortaya çıkar.. s orbitalleri için, x y x y x y I. s orbitallerinde simetri yoktur. II. Manyetik kuantum sayıları sıfırdır. III. Çekirdekten uzaklaştıkça elektron yoğunluğu azalır. P z P x P y C) I ve III D) II ve III d Orbitalleri d orbitalleri birinci ve ikinci enerji seviyesinde bulunmaz. d orbitalleri n = 3 enerji seviyesi ile başlar ve açısal momentum kuantum sayısı,=, manyetik kuantum sayısı m, =, 1, 0, +1, + olan beş tane d orbitali bulunur. Bu d orbitalleri d z d x y d xy, d xz, d yz şeklindedir d orbitallerinin büyüklükleri ve enerjileri baş kuantum sayısı ile birlikte artar. 1. C. E 6 Book 1.indb :01

7 Neler Öğrendik? Bir elektron aşağıdaki kuantum sayılarından hangisine sahip olamaz? n, m, A) B) C) 1 0 D) 3 1 E) d orbitali için aşağıda verilen kuantum sayılarından hangileri olamaz? n, m, m s A) B) C) D) E) n = 4,, = 1 olan orbital hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) 4s B) 4p C) 4d D) 4f E) 1s 5. Px ve Py orbitalleri için, I. Baş kuantum sayısı (n) II. Açısal momentum kuantum sayısı (,) III. Manyetik kuantum sayısı (m,) ifadelerinden hangileri aynıdır? I C) I ve II D) II ve III 3. Açısal momentum kuantum sayısı, = 1 olan bir elektronun baş kuantum sayısı ve manyetik kuantum sayısı hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) n = 1 m, = 0 B) n = 1 m, = 1 C) n = m, = D) n = m, = +1 E) n = 3 m, = 3 6. Aşağıda verilen kuantum sayılarından hangisi verilen orbital türü için hatalıdır? Orbital türü n, A) s 0 B) 4f 4 3 C) 4d 4 D) p 0 E) 3s Book 1.indb :01

8 Neler Öğrendik? enerji düzeyinde bulunabilecek orbital türü ve en fazla orbital sayısı hangi seçenekte doğru verilmiştir? Orbital Türü Sayısı Orbital Sayısı A) 3 9 B) 3 7 C) 5 D) 6 E) Orbitaller için, I. d orbitalleri 1 ve. enerji seviyesinde bulunmaz. II. s orbitalleri tüm enerji seviyelerinde bulunur. III. p orbitalleri 1. enerji seviyesinde bulunur. C) I ve II D) II ve III 11. y 8. Aşağıda verilen kuantum sayılarından hangileri tanımsızdır? n, m, ms A) B) 3 1 C) + 1 D) E) Verilen orbital için, I., = 0'dır. II. m, = 1, 0, +1 değerlerinden herhangi birini alabilir. III. n = 1 katmanında bulunur. A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve II D) II ve III 9. Bohr atom modeline göre, I. Elektronlar orbitallerde bulunur. II. Temel halde bir atom ışıma yapmaz. III. Uyarılan atomlar kararsızdır. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III 1. I. Spin kuantum sayısı elektronun dönme yönünü gösterir. II. Manyetik kuantum sayısı orbitalin uzaydaki dönme yönünü gösterir. III. Baş kuantum sayısı orbitalin hangi enerji düzeyinde bulunduğunu gösterir. Yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? C) I ve II D) II ve III Cevaplar 1. B. B 3. D 4. D 5. C 6. D 7. A 8. C 9. E 10. C 11. A 1. E 8 Book 1.indb :01

9 Ortaöğretim Alanı MF - 0 ELEKTRON DİZİLİMİ Bir atomda elektronlar orbitallere yerleştirilirken aşağıda verilen kurallara uyulur. 1. Madelung - Kletchkowski kuralı Madelung Kletchkowski kuralına göre bir orbitalin enerjisi (n + l) değeri ile bulunur. (n + l) değeri büyük olan orbitallerin enerjisi daha büyüktür. (n + l) değeri aynı olan orbitallerde n değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha büyüktür. s $ p $ + 1 = 3 3s $ = 3 1. I. 4s II. 4p III. 3d Yukarıda verilen orbitallerin enerji sıralaması hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) I > II > III B) II > III > I C) III > II > I D) III > I > II E) I = II > III 3p $ = 4 3d $ 3 + = 5 4s $ = 4 Yukarıda verilen orbitatallerin enerjisi sıralamaları; s < p < 3s < 3p < 4s < 3d şeklindedir.. Aufbau kuralı Elektronlar en düşük orbitallerden başlanarak yüksek enerjili orbitallere doğru yerleştirilir. ENERJİ O n = 5 N n= 4 M n= 3 5s 4s 3s 5p 4p 3p 5d 4d 3d 5f 4f. I. 4f II. 5s III. 4d Yukarıda verilen orbitallerin enerjilerine göre sıralaması hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) I > II > III B) I > III > II C) III > II > I D) II > II > I E) II > I > III 3. 3s, 3p ve 3d orbitallerinin enerjilerinin küçükten büyüğe doğru sıralaması hangi seçenekte doğru verilmiştir? L n= s p A) 3s > 3p > 3d B) 3p > 3s > 3d C) 3d > 3p > 3s D) 3s = 3p > 3d K n= 1 1s E) 3p > 3d > 3s Alt enerji düzeyi dalmadan üst enerji düzeyine elektron yerleştirilemez. 1. B. B 3. A 9 Book 1.indb :01

10 Kimya Ders Föyü 0 Çok elektronlu sistemlerde katman ve alt katmanların enerji seviyeleri yukarıda verilmiştir. Alt enerji dolmadan üst enerji düzeyine elektron yerleştirilmez. Alt enerji düzeyinde bulunan orbitaller aynı enerjiye sahiptir. P Eş enerjili Çok Elektronlu Atomlarda Orbitallerin Enerji Sıralaması Orbitaller 1s < s < p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5l n , n+, Aşağıda verilen elektron dağılımlarından hangisi Aufbau ilkesine uymaz? A) 1s s p 6 B) 1s s p 5 C) 1s s p 3 D) 1s s p 6 3s 1 E) 1s s p 6 3p 1 3. Pauli İlkesi Bir atomda dört kuantum sayısı aynı olan iki elektron bulunamaz.. I. p 3 Bir atomda iki elektronun n.l ve ml değerleri aynı olabilir ancak m s değerleri farklıdır. Elektronlar orbitallere zıt spinli olarak yerleşir. NOT Spin kuantum sayısı (ms) Schrödinger denkleminin çözümü ile elde edilmemiştir. Pauli'nin yaptığı deneysel çalışmalar sonucu ortaya çıkartılmıştır. 1s Doğru dizilim 1s 1 orbitlerindeki iki elektron için n = 1, l = 0, m 1 = 0 aynıdır. m s ise + ve 1 gibi iki farklı değer alır. 1s Yanlış dizilim II. d 6 III. p 4 Yukarıda verilen elektron yerleşimlerinden hangisi Hund kuralına uygun değildir? C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III NOT Bohr atom modeline göre aynı katmanda bulunan tüm orbitallerin enerjileri aynıdır. Bohr atom modeline göre; 1s < s = p < 3s = 3p = 3d ---- şeklindedir. 4. Hund Kuralı Eş enerjili orbitallere önce her bir orbitale birer elektron yerleştirilir. Daha sonra ikinci elektonlar zıt spinli olarak yerleştirilir. Atomlar mümkün olduğu kadar yarı dolu orbital içerme eğilimindedir. Elektronlar aynı elektriksel yüke sahip oldukları için birbirinden mümkün olduğu kadar uzak kalabilmek için eş enerjili orbitallere teker teker yerleşirler. P 3 P 4 Doğru dizilim P 3 P 4 Yanlış dizilim 3. I. Pauli ilkesine göre bir atomda dört kuantum sayısı aynı olan iki elektron bulunamaz. II. Hund kuralına göre, alt enerji düzeyi dolmadan üst enerji düzeyi dolamaz. III. Aufbau prensibine göre eş enerjili orbitallere elektronlar aynı spinli olarak yerleştirilir. Yukarıda verilen ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III 1. C. C 3. A 10 Book 1.indb :01

11 Kimya Ders Föyü 0 NOT n: Enerji düzeyi n : orbital sayısı n : orbitalin olabiliceği maksimum elektron sayısını verir. s $ e p $ 6 e d $ 10 e f $ 14 e en fazla alabilecekleri elektron sayısı; Orbital şemasında boş orbital 1. I. 14 Si 1s s p 6 3s 3p II. 15 P 1s s p 6 3s 3p 3 III. 16 S 1s s p 6 3s 3p 4 Yukarıda verilen elektron dizilimlerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II Yarı dolu orbital veya Tam dolu orbital şeklinde gösterilir. 1 Yukarıda yönlü oklar elektronun saat yönünde + 1 oklar saat yönün tersi spini gösterir. spini gösterir; aşağı yönlü C) I ve III D) II ve III. I. 11 Na 1s s p 6 3s 1 5B atomu için olası elektron dizilişleri ve orbital şemaları; 5 B 1s s p 1 II. 1 Mg 1s s p 6 3s III. 13 Al 1s s p 6 3s 1 3s 1 Bir elektron p orbitallerindeki eş enerjili üç orbitalden herhangi birine yerleşebilir. Bu yerleşmede elektronların spinleri aşağı ya da yukarı yönlü olur. 5 B 1s s p 1 5 B 1s s p 1 5 B 1s s p 1 5 B 1s s p 1 5 B 1s s p 1 Yukarıda verilen elektron dağılımlarından hangileri doğru verilmiştir? A) Yalnız III B) I ve II C) I ve III D) II ve III 6 C, 7 N, 8 O, 9 F, Ne atomlarının elektron dizilimleri ve orbital şemaları; 10 6 C 1s s p 7 N 1s s p 3 8 O 1s s p 4 9 F 1s s p 5 6 Ne 1s s p 6 3. I. 1 Sc 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 1 II. 30 Zn 1s s p 6 3s 6 3p 6 4s 1 3d 10 III. 8 O 1s s p 3 3s 1 Yukarıda verilen elektron dizilimlerinden hangileri doğru verilmiştir? C) I ve III D) II ve III 1. E. B 3. A 11 Book 1.indb :01

12 Kimya Ders Föyü 0 5. Atom ve İyonlarda Elektron Dizilimleri Elektronlar dağılım kısaltılmış ve genişletilmiş olarak iki şekilde yapılır. Kısaltılmış spdf gösterimi: 8 O : 1s s p 4 şekildedir. Genişletilmiş spdf gösteriminde elektronların yerleşiminde Hund kuralına uygun gösterim yapılır. 8 O : 1s s p p 1 X Y p 1 Z şeklinde gösterilir. Atomlar için en düşük enerjili, en kararlı durumu gösteren yapı temel hal olarak adlandırılır. Bazı atomların temel hal elektron dizilimleri aşağıda verilmiştir: 17 CI : 1s s p 6 3s 3p 5 0 Ca : 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 5 5 Mn : 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 5 35 Br : 1s s p 6 s 3p 6 s 3d 10 4p 5 İyonlarda elektron dizilimi yazılırken iyonun nötr haline göre elektron dizilimi yazılır. Elektron alışverişi en dış orbital üzerinden yapılır. 16 S : 1s s p 6 3s 3p 4 16 S : 1s s p 6 3s 3p 6 3 V : 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 3 3 V+ : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 3 NOT ns (n 1) d ile biten elektron dağılımlarında atom önce s orbitallerinde bulunan elektronları verir. 6 Fe3+ : 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 6 (Nötr hali) 6 Fe3+ : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 5 (Katyon hali) 1. I. 7 N3 : 1s s p 6 II. 1 Sc + : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 1 III. 11 Na 1+ : 1s s p 6 Yukarıda verilen iyonlardan hangilerinin elektron dağılımı doğru verilmiştir? C) I ve II D) II ve III. I. 5 X1+ : 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1 3d 5 II. 16 Y 1+ : 1s s p 6 3s 3p 3 III. 30 Z + : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 Yukarıda verilen iyonlardan hangilerinin elektron dizilimi doğrudur? C) I ve III D) II ve III 6. Küresel Simetri ve Kararlılık Temel hal elektron dizilimi tam dolu ya da yarı dolu orbital ile sona eren atomlar küresel simetri özelliği gösterir. Küresel simetri özelliği gösteren atomlar daha kararlıdır. Tam dolu orbitaller s, p 6, d 10 ve f 14 dir. Yarı dolu orbitaller s 1, p 3, d 5 ve f 7 dir. 1s s p 3 küresel simetrik 1s s p 4 küresel simetri özelliği göstermez. 7. Uyarılmış Hal Elektron dağılımında en az bir elektron temel hale göre daha üst enerji seviyesinde bulunan atomlara uyarılmış atom adı verilir. 6 C: 1s s p Temel hal 6 C: 1s s 1 p 3 uyarılmış hal Uyarılmış atom kararsızdır. Temel hale dönme isteğindedir. Temel hale dönerken ışıma yapar V elementi için aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Baş kuantum sayısı n = olan 8 elektron bulunur. B), = 0 olan 8 elektron bulunur. C) Değerlik elektron sayısı 'dir. D) Elektron dizilimi 3d 3 ile sonlanır. E) 3 V + iyonunda açısal momentum kuantum sayısı sıfırdan 6 elektron bulunur. 1. E. A 3. C 1 Book 1.indb :01

13 Kimya Ders Föyü 0 NOT 4 Cr ve 9Cu atomları küresel simetri özelliğinden dolayı temel hal elektron dizilimleri; 4 Cr: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1 3d 5 ve 9 Cu: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 1 3d 10 şeklindedir. 13Cr'un elektron dizilimi; 4 Cr 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 4 1. I. 17 Cl : 1s s p 6 3s 6 3p 6 II. 8 Ni + : 1s s p 6 3s 3p 6 3d 8 III. 6 Fe 3+ : 1s s p 6 3p 1 3p 6 3d 5 Yukarıda verilen iyonlardan hangilerinin elektron dağılımı doğru verilmiştir? şeklinde olması gerekirken; 4 Cr 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 4 şeklinde olur. 9Cu'ın elektron dizilimi; Temel hal 9 Cu 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 9 şeklinde olması gerekirken; 9 Cu 1s s p 6 3s 3p 5 4s 1 3d 10 şeklinde olur. Krom ve bakırın bu elektron dizilimleri, temel hâl elektron dizilimine aittir. 8. Değerlik Olbital ve Değirlik Elektron Sayısı Elektron diziliminde son katmanda bulunan orbitallere değerlik orbital değerlik orbitallerde bulunan elektronlara değirlik elektronu denir. Değerlik elektronları 8 O: 1s s p 4 Değerlik orbitalleri C) Yalnız III D) I ve III. X elementi için; X : 1s s p 6 3s 3p X : 1s s p 6 3s 1 3p X : 1s s p 6 3s 3p 6 verilen elektron dağılımları için; I. 3. dağılım iyon hâlidir. II. 1. dağılım nötr hâlidir. III.. dağılım uyarılmış hâlidir. C) I ve III D) II ve III Değerlik elektronları 7 Co: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 7 Değerlik orbitalleri Değerlik elektronları 3 Ge: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 4p Değerlik orbitalleri 3. I. 13 Al II. 11 Na III. 4 Cr IV. 10 Ne V. 15 P Yukarıda verilen elementlerden kaç tanesi küresel simetri özelliği gösterir? A) 1 B) C) 3 D) 4 E) 5 1. E. E 3. D 13 Book 1.indb :01

14 Kimya Ders Föyü 0 9. Periyodik Cetvelde Yer Bulma Periyodik cetveldeki yatay sütunlara periyot düşey sütunlara ise grup denir. A grubu elementlerine baş grup elementleri denir. Elektron dağılımı s ve p orbitalleri ile biten elementler baş grup elementleridir. Elektron dağılımında en yüksek baş kuantum sayılı orbital elementin periyodunu verir. Değerlik elektron sayısı elementin grubunu verir. Elektron dağılımı d ile biten elementler geçiş metalleridir. Elektron dağılımı f ile biten elementler iç geçiş elementleridir s s s p Zn+ iyonu için; I. B grubunda yer alır. II. 4. periyot elementidir. III. Elektron dağılımı 3d 8 ile biter. I C) I ve II D) II ve III 3s p 4s 5s s d 3d 4d p 4p 5p. 5Mn elementi için; 6s 5d 6p I. En yüksek enerjili orbitali 4s orbita- 7s 6d 7p lidir. f 4f 5f II. 4. periyot 7B grubu elementidir. III. d - bloğu elementidir. 11 Na: 1s s p 6 3s 1 1A grubu 3. periyot 7A grubu 17 CI: 1s s p 6 3s 3p 5 7A grubu 3. periyot B grubu I C) I ve II D) II ve III 30 Zn: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 B grubu 4. periyot NOT Elektron dizilimi 4s 3d ile biten elementlerin grupları;...4s 3d 1 $ 3B... 4s 3d 6 $ 8B... 4s 3d $ 4B... 4s 3d 7 $ 8B... 4s 3d 3 $ 5B... 4s 3d 8 $ 8B... 4s 1 3d 5 $ 6B... 4s 1 3d 10 $ 1B... 4s 3d 5 $ 7B... 4s 3d 10 $ B grubu elementleridir. 7A grubu 3. Element Grubu I. Si 14 4A II. Br 35 7A III. 7Co 8B Yukarıda verilen elementlerden hangilerinin grubu doğru verilmiştir? C) I ve II D) II ve III 35 Br: 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 4p 5 7B grubu 4. periyot Bir atom elektron alır veya elektron verirse periyodik cetveldeki yeri değişmez. Kimyasal özelliği değişir. 1. C. A 3. E 14 Book 1.indb :01

15 Neler Öğrendik? 0 1. Aşağıda elektron dağılımı verilen atomlardan hangisi uyarılmış hâldedir? A) 4 Be : 1s s B) 8 O : 1s s p 4 C) 9 F : 1s s p 5 D) 7 N : 1s s p 3 E) 13 Al : 1s s p 6 3s 1 3p 4. Temel hâldeki elektron dizilimi, 1s s p 6 3s 3p şeklinde olan bir X element atomu için; I. 3 periyot 4A grubu elementidir. II. Küresel simetri özelliği gösterir. III. X + iyonu 3. periyot A grubu elementidir. C) I ve III D) II ve III. I. II. III. Yukarıda verilen elektron dağılımlarından hangileri doğru verilmiştir? C) II ve III D) I ve III 5. I. He II. 19 K III. 9 Cu IV. 7 N V. 1 Mg Yukarıda verilen atomlardan kaç tanesi küresel simetri özelliği gösterir? A) 1 B) C) 3 D) 4 E) 5 3. X + elektron dizilimi 3d 10 ile sonlanmaktadır. Buna göre nötr X atomu, I. B grubu, II. 3A grubu, III. 4A grubu elementlerinden hangisi olabilir? C) I ve II D) II ve III 6. I. II. III. Yukarıda verilen elektron dağılımlarından hangileri Hund kuralına uyar? C) I ve II D) I ve III 15 Book 1.indb :01

16 Neler Öğrendik? 7. X + : 1s s p 6 3s p 6 elektron dağılımına sahip iyon için: I. Nötr hâli küresel simetri özelliği gösterir. II. Nötr hâli 4. periyot A grubu elementidir. III. Nötr hâlinde, = 0 olan 6 elektron içerir. A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III X elementi için aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Elektron dağılımı 3d 5 ile sonlanır. B) En dış katmanda 1 elektron içerir. C) Küresel simetri özelliği gösterir. D) X 1+ iyonunda, = 0 olan 8 elektron bulunur. E) 4. periyot 6B grubu elementidir. 8. X 1+ iyonunun elektron dağılımı 3d 10 ile sonlanmaktadır. Buna göre, X'in periyodik tablodaki yeri hangi seçenekte doğru verilmiştir? Periyot Grup A) 3 3A B) 4 3B C) 4 5B D) 4 3A E) 4 4A 11. Elektronlar orbitallere yerleştirilirken uyulması gereken kurallar için; I. Elektronlar yüksek enerjili orbitallerden başlanarak yerleştirilir. II. Eş enerjili orbitallerle önce aynı spinli elektronlar yerleştirilir. III. Bir orbitale yerleştirilen elektronların dört kuantum yapısı aynı olan iki elektron yerleştirilemez A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III 9. X atomunun elektron dağılımı; X: 1s s p 6 4s şeklindedir. Yapılan bir etki ile elektron dağılımı, X: 1s s p 6 3s 1 3p 1 şekline getiriliyor. Yukarıda verilen bilgiler doğrultusunda aşağıdakilerden hangisi doğrudur? I. X atomu uyarılmıştır. II. X atomunun kimyasal özelliği değişmiştir. III. X atomunun periyodik cetveldeki yer değişmiştir. 1. Nötr halinin elektron dağılımı; 1s s p 6 3s 3p 6 3d 9 olan bir element için aşağıda verilenlerden hangisi doğrudur? I. uyarılmış hâldedir. II. 4. periyot 1B grubu elementidir. III. En yüksek enerjili orbitalinde elektron bulunur. A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III Cevaplar 1. A. B 3. E 4. A 5. E 6. E 7. B 8. D 9. A 10. D 11. D 1. C 16 Book 1.indb :01

İNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca

İNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi

Detaylı

SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.

SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. . ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında

Detaylı

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun

Detaylı

ATOMUN KUANTUM MODELİ

ATOMUN KUANTUM MODELİ ATOMUN KUANTUM MODELİ 926 yıllarında Erwin Schrödinger Heisenberg den bağımsız olarak de Broglie nin hipotezinden ilham alarak tüm parçacıkların hareketinin hesaplanabileceği bir dalga mekaniği oluşturmuştur.

Detaylı

Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı

Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı 1. Elektromanyetik Işıma: Elektrik ve manyetik alanın dalgalar şeklinde taşınmasıdır. Her dalganın frekansı ve dalga boyu vardır. Dalga boyu (ʎ) : İki dalga tepeciği arasındaki

Detaylı

ATOM BİLGİSİ Atom Modelleri

ATOM BİLGİSİ Atom Modelleri 1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.

Detaylı

ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.

ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.

Detaylı

Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.

Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır. Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında

Detaylı

ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ:

ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ: ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ: Bir atomdaki herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bir atomun n,l,ml, kuant sayıları aynı olsa bile m s spin kuantum sayıları farklı olacaktır.

Detaylı

Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.

Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır. ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü

Detaylı

KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü

KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM

Detaylı

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki

Detaylı

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki

Detaylı

Kimya Elbistan. youtube kanalı. Video Defter

Kimya Elbistan. youtube kanalı. Video Defter youtube kanalı Video Defter 1. Ünite Modern Atom Teorisi A. Atomun Kuantum Modeli 1873 yılında J. C. Maxwell ışığın elektromanyetik dalgalardan oluştuğunu ve elektromanyetik ışımayı açıklamıştır. 1900

Detaylı

1.ÜNİTE MODERN ATOM TEORİSİ -2.BÖLÜM- ATOMUN KUANTUM MODELİ

1.ÜNİTE MODERN ATOM TEORİSİ -2.BÖLÜM- ATOMUN KUANTUM MODELİ 1.ÜNİTE MODERN ATOM TEORİSİ -2.BÖLÜM- ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr Modelinin Yetersizlikleri Dalga-Tanecik İkiliği Dalga Mekaniği Kuantum Mekaniği -Orbital Kavramı Kuantum Sayıları Yörünge - Orbital Kavramları

Detaylı

ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL

ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL DALTON ATOM TEORISI - Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. - Farklı maddelerin atomlarıda birbirlerinden farklıdır. - Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında

Detaylı

Kimya. Modern Atom Teorisi 1. FASİKÜL soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler

Kimya. Modern Atom Teorisi 1. FASİKÜL soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler Kimya. FASİKÜL Modern Atom Teorisi 464 soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler Teşekkürler Değerli öğretmenlerimiz Bülent ERTEN, Burhan ACARSOY, Sevim AKGÜNLÜ ve

Detaylı

PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.

PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3. PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler

Detaylı

ATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri

ATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında

Detaylı

kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın

kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan

Detaylı

TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. chem.libretexts.org

TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. chem.libretexts.org 9. Atomun Elektron Yapısı Elektromanyetik ışıma (EMI) Atom Spektrumları Bohr Atom Modeli Kuantum Kuramı - Dalga Mekaniği Kuantum Sayıları Elektron Orbitalleri Hidrojen Atomu Orbitalleri Elektron Spini

Detaylı

ATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ

ATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ ATOM Elementlerin özelliğini taşıyan, en küçük yapı taşına, atom diyoruz. veya, fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir. Helyum un

Detaylı

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ . ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir

Detaylı

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları 1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz

Detaylı

PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6

PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda

Detaylı

KİMYA -ATOM MODELLERİ-

KİMYA -ATOM MODELLERİ- KİMYA -ATOM MODELLERİ- ATOM MODELLERİNİN TARİHÇESİ Bir çok bilim adamı tarih boyunca atomun yapısı ile ilgili pek çok fikir ortaya atmış ve atomun yapısını tanımlamaya çalışmış-tır. Zaman içerisinde teknoloji

Detaylı

Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.

Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma

Detaylı

ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÖZELLİKLER

ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÖZELLİKLER ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÖZELLİKLER IŞIĞIN YAPISI Işığın; Dalga ve Parçacık olmak üzere iki özelliği vardır. Dalga Özelliği: Girişim, kırınım, polarizasyon, yayılma hızı, vb. Parçacık Özelliği: Işığın

Detaylı

1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6

1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara

Detaylı

YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6

YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma

Detaylı

ATOM ATOMUN YAPISI 7. S I N I F S U N U M U. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.

ATOM ATOMUN YAPISI 7. S I N I F S U N U M U. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. ATO YAP Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir Atomu oluşturan

Detaylı

DEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur.

DEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. ATOM TEORİLERİ DEMOCRİTUS DEMOCRİTUS Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere

Detaylı

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel

Detaylı

A. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ

A. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ ÜNİTE 3 MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. BÖLÜM MADDENİN TANECİKLİ YAPISI 1- ATOMUN YAPISI Maddenin taneciklerden oluştuğu fikri yani atom kavramı ilk defa demokritus tarafından ortaya atılmıştır. Örneğin;

Detaylı

Kimya. Modern Atom Teorisi ve Periyodik Cetvel FEN LİSESİ 1. FASİKÜL

Kimya. Modern Atom Teorisi ve Periyodik Cetvel FEN LİSESİ 1. FASİKÜL FEN LİSESİ SINIF Kimya. FASİKÜL Modern Atom Teorisi ve Periyodik Cetvel 475 soru olojileri Uyarlamaları mış ÖSYM Çık Sınav Soruları Video Çözümler Bilgi Tekn Tamamı Çözümlü Öğretmen Seti Kolay Erişilebilir

Detaylı

ÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI)

ÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI) ÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI) ATOMUN YAPISI HAZIRLAYAN: ÇĐĞDEM ERDAL DERS: ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERS SORUMLUSU: PROF.DR. ĐNCĐ MORGĐL ANKARA,2008 GĐRĐŞ Kimyayı ve bununla ilgili

Detaylı

ATOM MODELLERİ.

ATOM MODELLERİ. ATOM MODELLERİ THOMSON ATOM MODELİ ÜZÜMLÜ KEK MODELİ Kek pozitif yüklere, üzümler ise negatif yüklere benzetilmiştir. Thomson Atom Modeline göre; Atomun yapısında pozitif ve negatif yüklü tanecikler vardır.(+)

Detaylı

ELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM

ELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani elementlerin yapı yaşı atomlardır. BİLEŞİK: En

Detaylı

Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları

Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden

Detaylı

Magnetic Materials. 7. Ders: Ferromanyetizma. Numan Akdoğan.

Magnetic Materials. 7. Ders: Ferromanyetizma. Numan Akdoğan. Magnetic Materials 7. Ders: Ferromanyetizma Numan Akdoğan akdogan@gyte.edu.tr Gebze Institute of Technology Department of Physics Nanomagnetism and Spintronic Research Center (NASAM) Moleküler Alan Teorisinin

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,

Detaylı

Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ

Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı

Detaylı

2. BÖLÜM: ATOMUN KUANTUM MODELİ

2. BÖLÜM: ATOMUN KUANTUM MODELİ 2. BÖLÜM: ATOMUN KUANTUM MODELİ.ATOM ALTI PARÇACIKLARININ DALGA ÖZELLİĞİ: Bor atom modeli; H, He + ve Li +2 vb. gibi tek elektronlu türlerin spektrumlarını başarıyla açıkladığı alde birden fazla elektron

Detaylı

Proton, Nötron, Elektron

Proton, Nötron, Elektron Atomun Yapısı Atom Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Farklı yüklere sahip bu parçacıklar birbirini etkileyerek bir arada bulunur ve atomu oluşturur. Atomda bulunan yükler negatif ve

Detaylı

Modern Atom Teorisi. Ünite

Modern Atom Teorisi. Ünite Ünite 1 Modern Atom Teorisi ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER 8 ATOMUN KUANTUM MODELİ 19 PERİYODİK SİSTEM ve PERİYODİK ÖZELLİKLER 30 ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ, YÜKSELTGENME BASAMAKLARI, BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI

Detaylı

Kütlenin Korunumu Kanunu: Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.

Kütlenin Korunumu Kanunu: Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Atom Teorileri 1 Atom Kuramı Milattan önce beşinci yüzyılda, yunan filozofu Democritus, bütün maddeleri, bölünemez veya kesilemez anlamında atomos olarak adlandırılan, çok küçük, bölünmez taneciklerden

Detaylı

Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler;

Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir. Atomu oluşturan parçacıklar:

Detaylı

Atomlar ve Moleküller

Atomlar ve Moleküller Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli

Detaylı

da. Elektronlar düşük E seviyesinden daha yüksek E seviyesine inerken enerji soğurur.

da. Elektronlar düşük E seviyesinden daha yüksek E seviyesine inerken enerji soğurur. 5.111 Ders Özeti #6 Bugün için okuma: Bölüm 1.9 (3. Baskıda 1.8) Atomik Orbitaller. Ders #7 için okuma: Bölüm 1.10 (3. Baskıda 1.9) Elektron Spini, Bölüm 1.11 (3. Baskıda 1.10) Hidrojenin Elektronik Yapısı

Detaylı

Önerilen süre dakika (22 puan) dakika (16 puan) dakika (38 puan) 4. 9 dakika (24 puan) Toplam (100 puan) Ġsim

Önerilen süre dakika (22 puan) dakika (16 puan) dakika (38 puan) 4. 9 dakika (24 puan) Toplam (100 puan) Ġsim Birinci Tek Saatlik Sınav 5.111 Ġsminizi aģağıya yazınız. Sınav sorularını sınav başladı komutunu duyuncaya kadar açmayınız. Sınavda notlarınız ve kitaplarınız kapalı olacaktır. 1. Problemlerin her bir

Detaylı

BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1

BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1 BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom

Detaylı

ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE

ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element

Detaylı

Atomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin)

Atomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin) Atomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin) kendi özelliğini taşıyan en küçük yapı birimine atom

Detaylı

Dalton atom modelinde henüz keşfedilmedikleri için atomun temel tanecikleri olan proton nötron ve elektrondan bahsedilmez.

Dalton atom modelinde henüz keşfedilmedikleri için atomun temel tanecikleri olan proton nötron ve elektrondan bahsedilmez. MODERN ATOM TEORİSİ ÖNCESİ KEŞİFLER Dalton Atom Modeli - Elementler atom adı verilen çok küçük ve bölünemeyen taneciklerden oluşurlar. - Atomlar içi dolu küreler şeklindedir. - Bir elementin bütün atomları

Detaylı

7. Sınıf Fen ve Teknoloji

7. Sınıf Fen ve Teknoloji KONU: Atomun Yapısı Saçlarımızın elektriklenmesi, araba kapısına çarpan parmak uçlarımızın elektriksel yük boşalmasından dolayı karıncalanması, cam çubuğun kumaşa sürtüldükten sonra kâğıdı çekmesi, kazağımızı

Detaylı

ELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME

ELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME Karadeniz Teknik Üniversitesi Elektrik-Elektronik Mühendisliği Bölümü ELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME Yrd. Doç. Dr. H. İbrahim OKUMU E-mail : okumus@ktu.edu.tr WEB : http://www.hiokumus.com 1 İçerik Giriş

Detaylı

ALETLİ ANALİZ YÖNTEMLERİ

ALETLİ ANALİZ YÖNTEMLERİ ALETLİ ANALİZ YÖNTEMLERİ Spektroskopiye Giriş Yrd. Doç. Dr. Gökçe MEREY SPEKTROSKOPİ Işın-madde etkileşmesini inceleyen bilim dalına spektroskopi denir. Spektroskopi, Bir örnekteki atom, molekül veya iyonların

Detaylı

2007-2008 GÜZ YARIYILI MALZEME I Malzeme Bilimi ve Mühendisliğine Giriş Malzemelerin İç Yapısı 01.10.2007 1 ÖĞRETİM ÜYELERİ ve KAYNAKLAR Yrd.Doç.Dr. Şeyda POLAT Yrd.Doç.Dr. Ömer YILDIZ Ders Kitabı : Malzeme

Detaylı

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. Atomun Yapısı KONULAR 2.Element ve Sembolleri 3. Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler 4. Kimyasal Bağ 5. Bileşikler ve Formülleri 6. Karışımlar 1.Atomun Yapısı

Detaylı

MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ

MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ ÜNİTE : MADDENİN YAPISI ve Üniteye Giriş ÖZELLİKLERİ Her madde kendinden küçük atomlardan oluşmuştur. Ancak her madde aynı atomlardan oluşmamıştır. Maddeyi oluşturan atomlar

Detaylı

Periyodik Tablo(sistem)

Periyodik Tablo(sistem) Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine

Detaylı

PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu

PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik

Detaylı

Genel Kimya. Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü

Genel Kimya. Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Genel Kimya Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Atomlar Eşya malzeme madde element atom Temel parçacıklar (lepton ve

Detaylı

Kütlenin Korunumu Kanunu: Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir.

Kütlenin Korunumu Kanunu: Bir kimyasal reaksiyonda, reaksiyona giren maddelerin kütleleri toplamı, ürünlerin kütleleri toplamına eşittir. Atom Teorileri 1 Atom Kuramı Milattan önce beşinci yüzyılda, yunan filozofu Democritus, bütün maddeleri, bölünemez veya kesilemez anlamında atomos olarak adlandırılan, çok küçük, bölünmez taneciklerden

Detaylı

PERİYODİK CETVEL

PERİYODİK CETVEL BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer

Detaylı

kimya LYS SORU BANKASI KONU ÖZETLERİ KONU ALT BÖLÜM TESTLERİ GERİ BESLEME TESTLERİ İsmail GÜRDAL Öğrenci Kitaplığı

kimya LYS SORU BANKASI KONU ÖZETLERİ KONU ALT BÖLÜM TESTLERİ GERİ BESLEME TESTLERİ İsmail GÜRDAL Öğrenci Kitaplığı kimya SORU BANKASI İsmail GÜRDAL LYS KONU ALT BÖLÜM TESTLERİ GERİ BESLEME TESTLERİ KONU ÖZETLERİ Öğrenci Kitaplığı kimya SORU BANKASI LYS EDAM Öğrenci Kitaplığı 37 EDAM ın yazılı izni olmaksızın, kitabın

Detaylı

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve

Detaylı

FİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım

FİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım FİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım devreleri Manyetik alanlar Akım nedeniyle oluşan manyetik

Detaylı

İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I

İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II

Detaylı

İnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.

İnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2. MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)

Detaylı

Bohr Atom Modeli. ( I eylemsizlik momen ) Her iki tarafı mv ye bölelim.

Bohr Atom Modeli. ( I eylemsizlik momen ) Her iki tarafı mv ye bölelim. Bohr Atom Modeli Niels Hendrik Bohr, Rutherford un atom modelini temel alarak 1913 yılında bir atom modeli ileri sürdü. Bohr teorisini ortaya koyarak atomların çizgi spektrumlarının açıklanabilmesi için

Detaylı

FEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?

FEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz? . FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik

Detaylı

MALZEME BİLGİSİ. Atomların Yapısı

MALZEME BİLGİSİ. Atomların Yapısı MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Atomların Yapısı 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (- yüklü) Basit

Detaylı

I. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)

I. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!) 5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde

Detaylı

5.111 Ders Özeti #28 Geçiş Metalleri: Kristal Alan Teorisi Bölüm 16 s 681-683 ( 3. Baskıda s 631-633 ) Cuma Günü nün materyali.

5.111 Ders Özeti #28 Geçiş Metalleri: Kristal Alan Teorisi Bölüm 16 s 681-683 ( 3. Baskıda s 631-633 ) Cuma Günü nün materyali. 28.1 5.111 Ders Özeti #28 Geçiş Metalleri: Kristal Alan Teorisi Bölüm 16 s 681-683 ( 3. Baskıda s 631-633 ) Cuma Günü nün materyali d Orbitalleri Beş d orbitali vardır: d xy, d xz, d x 2 -y 2, d z 2 Bunların

Detaylı

KĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ

KĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki

Detaylı

ATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1

ATOM BİLGİSİ I  ÖRNEK 1 ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı

Detaylı

ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ

ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2

Detaylı

Maddenin Tanecikli Yapısı

Maddenin Tanecikli Yapısı Maddenin Tanecikli Yapısı Maddenin Tanımı Kütlesi olan ve boşlukta yer kaplayan her şeye madde denir. Cisim nedir? Maddenin şekil almış halidir. Maddenin Halleri Maddeler doğada 3 halde bulunur: Katı maddeler

Detaylı

ATOMLARIN ELEKTRON YAPISI. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK

ATOMLARIN ELEKTRON YAPISI. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK ATOMLARIN ELEKTRON YAPISI Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 7.1. KLASĐK FĐZĐKTEN KUANTUM KURAMINA Elektromanyetik Işıma Planck Kuantum Kuramı 7.2. FOTOELEKTRĐK OLAYI 7.3. BOHR HĐDROJEN ATOMU KURAMI Yayılma

Detaylı

ÜNİTE 2. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler

ÜNİTE 2. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler ÜNİTE 2 Atomun Yapısı Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Atomun yapısını bilecek, Atom numarası ve atomu oluşturan parçacıkları tanıyacak, Atomların periyodik cetveldeki yerlerini bilecek, Periyod ve

Detaylı

12. SINIF KONU ANLATIMLI

12. SINIF KONU ANLATIMLI 12. SINIF KONU ANLATIMLI 3. ÜNİTE: DALGA MEKANİĞİ 2. Konu ELEKTROMANYETİK DALGA ETKİNLİK VE TEST ÇÖZÜMLERİ 2 Elektromanyetik Dalga Etkinlik A nın Yanıtları 1. Elektromanyetik spektrum şekildeki gibidir.

Detaylı

... ANADOLU L SES E T M YILI I. DÖNEM 10. SINIF K MYA DERS 1. YAZILI SINAVI SINIFI: Ö RENC NO: Ö RENC N N ADI VE SOYADI:

... ANADOLU L SES E T M YILI I. DÖNEM 10. SINIF K MYA DERS 1. YAZILI SINAVI SINIFI: Ö RENC NO: Ö RENC N N ADI VE SOYADI: 2009-2010 E T M YILI I. DÖNEM 10. SINIF K MYA DERS 1. YAZILI SINAVI A 1. Plastik bir tarak saça sürtüldü ünde tara n elektrikle yüklü hale gelmesinin 3 sonucunu yaz n z. 2. Katot fl nlar nedir? Katot fl

Detaylı

12. SINIF KONU ANLATIMLI

12. SINIF KONU ANLATIMLI 12. SINIF KONU ANLATIMLI 3. ÜNİTE: DALGA MEKANİĞİ 2. Konu ELEKTROMANYETİK DALGA ETKİNLİK VE TEST ÇÖZÜMLERİ 2 Elektromanyetik Dalga Testin 1 in Çözümleri 1. B manyetik alanı sabit v hızıyla hareket ederken,

Detaylı

K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL. Kavram Dersaneleri 10 ÖRNEK 1 :

K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL. Kavram Dersaneleri 10 ÖRNEK 1 : K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 1 : Bir elementin 60 X +2 iyonunda 25 elektron vard r. Ayn elementin, 58 X izotopunun atomundaki proton (p), nötron (n) ve elektron (e) say lar kaçt r? ÖRNEK 2: Bir

Detaylı

İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.

İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral

Detaylı

ATOMUN YAPISI. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.

ATOMUN YAPISI. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. ATOMUN YAPISI ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir. Atomu oluşturan parçacıklar: * Cisimden cisme

Detaylı

KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ

KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip

Detaylı

TARIK ÖLMEZ FEN-atik Facebook Grubu

TARIK ÖLMEZ  FEN-atik Facebook Grubu 1) Periyodik sistemin tarihsel süreci ile ilgili araştırma yapan Suden bir bilim adamı hakkında Benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. şeklinde bir bilgiye ulaşıyor. 3)

Detaylı

Kuantum Mekaniğinin Varsayımları

Kuantum Mekaniğinin Varsayımları Kuantum Mekaniğinin Varsayımları Kuantum mekaniği 6 temel varsayım üzerine kurulmuştur. Kuantum mekaniksel problemler bu varsayımlar kullanılarak (teorik/kuramsal olarak) çözülmekte ve elde edilen sonuçlar

Detaylı

2. HAMLE web:

2. HAMLE web: 2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı

Detaylı

FZM 220. Malzeme Bilimine Giriş

FZM 220. Malzeme Bilimine Giriş FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Atomsal Yapı ve Atomlararası Bağ1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin

Detaylı

X +5 iyonunda; n = p + 1 eflitli i vard r. ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 15: ÖRNEK 16:

X +5 iyonunda; n = p + 1 eflitli i vard r. ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 15: ÖRNEK 16: A ÖRNEK 15: I. X +5 iyonunun proton say s, nötron say s ndan 1 eksiktir II. 14 Y 2 iyonunun elektron say s, X +5 iyonunun elektron say s ndan 6 fazlad r Buna göre X elementinin izotopunun atom ve kütle

Detaylı

Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri

Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.

Detaylı

PERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.

PERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır. PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.

Detaylı

RÖNTGEN FİZİĞİ X-Işını oluşumu. Doç. Dr. Zafer KOÇ Başkent Üniversitesi Tıp Fak

RÖNTGEN FİZİĞİ X-Işını oluşumu. Doç. Dr. Zafer KOÇ Başkent Üniversitesi Tıp Fak RÖNTGEN FİZİĞİ X-Işını oluşumu Doç. Dr. Zafer KOÇ Başkent Üniversitesi Tıp Fak X-IŞINI OLUŞUMU Hızlandırılmış elektronların anotla etkileşimi ATOMUN YAPISI VE PARÇACIKLARI Bir elementi temsil eden en küçük

Detaylı

Bir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla

Bir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları

Detaylı

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ . ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ Etkinlik: Atomun Kuantum Modeline Yönlendiren Bulgularla İlgili Öğrendiklerimizi Kontrol Edelim Aşağıda verilen bilgilerle bunları ileri süren bilim insanlarını eşleştiriniz.

Detaylı

ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ VE ATOMUN KISIMLARI ü Atomda; proton, elektron ve nötron denilen üç tanecik bulunur. Atomda bulunan bu taneciklere atomun

ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ VE ATOMUN KISIMLARI ü Atomda; proton, elektron ve nötron denilen üç tanecik bulunur. Atomda bulunan bu taneciklere atomun ATOMUN YAPISI Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin) kendi özelliğini taşıyan en küçük yapı birimine atom

Detaylı

NELER KAZANACAĞIZ?

NELER KAZANACAĞIZ? NELER KAZANACAĞIZ? Mendeleyev in periyodik sistem üzerine yaptığı çalışmaları ve Moseley in katkılarını, Atomların katman-elektron dağılımlarıyla periyodik sistemdeki yerleri arasındaki ilişkiyi (İlk 20

Detaylı