İnstagram:kimyaci_glcn_hoca 11.HAMLE kimyaci_glcn_hoca
|
|
- Zeki Yüce
- 4 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 13 H A M L E D E 11.HAMLE ELEKTROKİMYASAL PİLLER
2 İndirgenme - Yükseltgenme Tepkimeleri REDOKS *Tepkimeye giren maddelerin birbirleriyle elektron alış-verişi gerçekleşirse; Bu tür reaksiyonlara yükseltgenme-indirgenme yani redoks tepkimeleri denir. 1) Elementlerin değerliği sıfırdır. Örneğin demir örneğindeki demir atomu, H 2 molekülündeki H atomu, O 2 molekülündeki O atomu, S 8 molekülündeki S atomunun değerliği sıfırdır. 2) Bileşiklerde genel olarak hidrojenin değerliği (+1) dir. Metal hidrürlerinde ise ( 1) dir. 3) Oksijen oksit bileşiklerinde ( 2) değerliklidir. Peroksitlerde değerliği ( 1), süperoksitlerde ( 1/2) dir. 4- Bir bileşikteki tüm atomların pozitif ve negatif değerliklerinin toplamı sıfıra eşittir. Örnek: 5-Bir iyonu oluşturan tüm atomların değerliklerinin toplamı iyon yüküne eşittir Örnek: İNDİRGENME Bir atom ya da iyon elektron alır. Yükseltgenme basamağının küçülmesi olayına indirgenme denir. S + 2e S -2 Zn e Zn İndirgenen atom, elektron aldığı ve bir başka atomun yükseltgenmesini sağladığı için yükseltgen özellik gösterir YÜKSELTGENME İndirgenen = Yükseltgen Bir atom ya da iyonun elektron vermesi sonucunda yükseltgenme basamağının büyümesi olayına yükseltgenme denir. Zn Zn e 2F F 2 (g) + 2e Yükseltgenen atom, elektron verdiği ve bir başka atomun indirgenmesini sağladığı için indirgen özellik gösterir. Yükseltgenen = İndirgen Redoks tepkimelerinin bir bölümünü yanma tepkimeleri oluşturur. Her yanma tepkimesi kesinlikle redoks tepkimesidir. Asit-baz tepkimeleri indirgenme-yükseltgenme tepkimesi değildir.
3 REDOKS TEPKİMELERİ DENKLEŞMESİ 1-Tepkimede bulunan tüm atomların yükseltgenme basamakları belirlenerek üstlerine yazılır. Örnek: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Redoks tepkimesini denkleştirelim. 2-Değerliğini değiştiren atomlar yükseltgenme ve indirgenmesine göre işaretlenerek alınan ve verilen elektron sayıları belirlenir. 3-Alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir. 4-Öncelikle redoksa katılan atom sayıları, sonra H ve O atomları dışında kalan atom sayıları girenler ve ürünler tarafında eşitlenir. 5-En son H ve O atom sayıları eşitlenerek redoks bitirilir.
4 AKTİFLİK Metallerin aktifliği elektron verebilme eğilimini belirtir. Elektron verme isteği arttıkça metal aktifliği artar. Bir redoks tepkimesinin kendiliğinden gerçekleşebilmesi için yükseltgenecek maddenin elektron verme eğilimi diğer maddelerinkinden büyük olmalıdır. Yani aktif olan element, pasif olan elementi bileşiklerinden açığa çıkartır Metallerin aktiflik sıralaması yardımıyla çözeltilerin hangi kaplarda saklanacağı belirlenir. Metal kaplara konulacak çözeltideki metal iyonunun aktifliği, kabın yapıldığı metalin aktifliğinden daha fazla olmalıdır. Aksi durumda kapla çözelti arasında tepkime gerçekleşecek ve kap aşınacaktır. Bu nedenle kimyasal maddeler çoğunlukla cam ya da plastik kaplarda saklanır Cu, Hg, Ag, Pt ve Au metallerinin aktiflikleri (elektron verme eğilimleri) hidrojeninkinden azdır. Cu, Hg ve Ag yarı soy metalleri, pasif olmaları nedeniyle kuvvetli oksi asitlerden H + iyonunu indirgeyerek H 2 gazı açığa çıkaramazlar. Pt ve Au soy metallerine hiçbir asit tek başına etki etmez. Aktiflikleri hidrojenden fazla olan metaller ise asitlerden (HCl, HBr, HNO3...) H2 gazı açığa çıkarır. Su ile sadece en aktif metaller olan 1A ve 2A grubu metalleri tepkime vererek H 2 gazı açığa çıkarır. Bu tepkimeler 1A grubu metalleri için soğuk su ile, 2A grubu metalleri için sıcak su ile gerçekleşir. Metal atomu, çözeltideki metal iyonundan aktif ise metal aşınır. Zn(k) + 2HCl(suda) ZnCl 2 (suda) + H 2 (g) Mg(k) + 2HCl(suda) MgCl2(suda) + H2(g) Cu(k) + HCl(suda) Tepkime gerçekleşmez. Ag(k) + HCl(suda) Tepkime gerçekleşmez.
5 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER Redoks tepkimelerinin kimyasal enerjiden elektrik enerjisi üretecek şekilde düzenlenmesi ile oluşturulan düzenekler bütününe galvanik hücre (elektrokimyasal pil) denir. ELEKTROT Çözelti içine daldırılan indirgenme ve yükseltgenme tepkimelerinin gözlendiği iletken çubuklardır. ELEKTROLİT: Elektriği ileten sıvılardır. İçerdikleri iyonlar sayesinde elektriği iletirler. Tuz Köprüsü Tuz köprüsü, içinde iyi çözünen tuzları içeren kapiler borudur. Görevi, çözeltide azalan iyonların yerine iyon sağlayarak yük dengesini korumaktır *Her elektrot ile daldırıldığı çözeltinin oluşturduğu sisteme yarı hücre denir Elektrottaki metal atomlarıyla elektrolitte bulunan metal iyonları arasında genellikle iki tür etkileşim gözlenir. Yükseltgenmenin olduğu elektrot ANOT İndirgenmenin olduğu elektrot KATOT'tur. 1. Elektrodun yüzeyindeki metal atomları elektron kaybederek metal katyonu halinde çözeltiye geçebilir. 2. Çözeltideki metal katyonları elektron alarak elektrot yüzeyinde katı halde birikebilir. PİLDE ANOT VE KATOT TAYİNİ I..kapta Zn(k) Zn e II. kapta 2Ag e 2Ag(k) Zn(k) + 2Ag 1+ Zn2+ + 2Ag(k) Elektrokimyasal pillerde gerçekleşen olaylar sade bir şekilde şema ile de gösterilir. Zn(k)/Zn 2+ (suda) (1M) // Ag + (suda) (1M)/Ag(k) Bir pilin standart gerilimi, E pil=e yükseltgenme+ E indirgenme Yükseltgenme gerilimlerine göre; gerilimi en büyük olan iyonun bulunduğu elektrot anottur. İndirgenme gerilimlerine göre gerilimi en büyük olan iyonun bulunduğu elektrot katottur. Anot kütlesi azalan elektrottur, Katot kütlesi artan elektrottur Çözeltideki iyon derişimi artan yarı hücredeki elektrot anot, derişimi azalan yarı hücredeki elektrot katottur. Tuz köprüsündeki iyonların hareket yönüne göre; (+) yüklü iyonların (katyonlar) aktığı yarı hücre katot, ( ) yüklü iyonların (anyonlar) aktığı yarı hücrede anot elektrot bulunur. Metal aktifliğine göre; elektron verme isteği büyük olan (aktifliği büyük) metalin bulunduğu elektrot anot, aktifliği az olan metalin bulunduğu elektrot katottur. Elektronların hareket yönüne göre, dış devrede elektronların akış yönü anottan katotta doğru gerçekleşir. bağıntısı ile hesaplanır.
6 SORU SORU SORU SORU
7 1-Bir yarı hücrede gerçekleşen tepkime ters çevrilirse E o 2-Bir yarı hücrede gerçekleşen tepkime herhangi bir sayı ile değerinin işareti değişir. çarpılır ya da bölünürse E o değeri değişmez. Mg(k) Mg (suda) e Eyük:= 2,372 V Mg (suda) e Mg(k) Eind: = -2,372 V Mg(k) Mg (suda) e Eyük: = 2,372 V 2Mg(k) 2Mg (suda) e E yük o = 2,372 V İndirgenme ve yükseltgenme yarı tepkimeleri toplanırken E o değerleri de toplanır ve standart pil potansiyeli bulunur. Mg(k) Mg (suda) e E o yük=2,372 V Ni2+(suda) + 2e Ni(k) E ind. o = -0,250 V Mg(k) + Ni (suda) 2+ Mg (suda) 2+ + Ni(k) Epil o = 2,122 V E > 0 olan tepkimeler kendiliğinden yürür. E pil < 0 olan tepkimeler kendiliğinden yürümez (istemsizdir). Tepkimenin gerçekleşebilmesi için dışarıdan akım verilir (elektroliz). ÇÖZÜM: ÇÖZÜM: ÇÖZÜM:
8 PİL POTANSİYELİNE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Elektrokimyasal pil çalışırken pil gerilimi (E pil) zamanla azalır ve sıfır olur. Net pil tepkimesi denge tepkimesi olduğu için; Denge sağa yönelirse pil gerilimi artar, Denge sola yönelirse pil gerilimi azalır. Yapılan etkiler Le Chatelier ilkesine göre incelenir. SICAKLIK ETKİSİ Elektrokimyasal pilin potansiyeli sıcaklıkla ters orantılı olduğundan Le Chatelier İlkesi ne göre ; Ekzotermik bir denge tepkimesi olan pil tepkimelerinde sıcaklık artışı, Dengeyi reaktifler lehine bozar ve pil potansiyelini azaltır. Sıcaklığın azalması ise dengeyi ürünler lehine bozarak pil potansiyelini artırır. DERİŞİM ETKİSİ BASINCIN ETKİSİ Standart elektrot potansiyeli, 25 o C ve 1 atm basınçta ölçülen değerdir. pil tepkimesinde SHE nin bulunduğu yarı hücrede H 2 gazının basıncı artırılırsa denge reaktifler lehine bozulur ve pil potansiyeli azalır. H 2 gazının basıncı azalırsa denge ürünler lehine bozulur ve pil potansiyeli artar.basınç değişimi bu değeri de değiştirecektir. Mg(k) + 2H (suda) + Mg (suda) 2+ + H 2 (g) Epil o = 2,372 V A. Derişim Etkisi I. 1. kaba saf su ilavesi Ni 2+ iyon derişimini... Denge yönüne kayar ve pil potansiyeli. II. 2. kaba saf su ilavesi Pb 2+ iyon derişimini.. Denge. yönüne kayar. Pil potansiyeli. III. 1. kaba NiBr2 katısı ilavesi Ni 2+ iyon derişimi. Denge yönüne kayar. Pil potansiyeli.. IV. 2. kaba PbBr2 katısı ilavesi Pb 2+ iyonu derişimi Denge.. yönüne kayar ve pil potansiyeli.. V. 1. kaba K2S katısı ilavesi (NiS suda az çözünür) K2S katısı ilavesiyle suda az çözünen NiS katısını oluşturur. Çözeltideki Ni 2+ iyon derişimi.. Denge. yönüne kayar ve pil potansiyeli... VI. 2. kaba K2S katısı ilavesi (PbS suda az çözünür) K 2 S katısı ilavesiyle suda az çözünen PbS katısını oluşturur. Çözeltideki Pb 2+ iyon derişimi Denge yönüne kayar ve pil potansiyeli..
9 NERNST EŞİTLİĞİ Ehücre = Ölçülen hücre potansiyeli E hücre = Standart hücre potansiyeli n = Alınan / Verilen elektron mol sayısı 4Cu +1 (suda) + 4OH - (suda) 4Cu(k) + 2H 2 O(s) + O 2 (g) Standart hücre potansiyeli 0,40V olan yukarıdaki tepkime için; [Cu + ]=0,1M [OH - ]=0,01 M ve [O 2 ]=0,1M Alındığında hücre potansiyeli kaç V olur? (Nernst 0,059=0,06 olarak alınız) a) 0,219 b) 0,235 c) 0,225 d) 0,200 e) 0,155
10 DERİŞİM PİLLERİ Elektrotlar ve çözeltilerin aynı olduğu çözeltilerin derişim farklılığından kaynaklanarak çalışan pillere derişim pili denir. Derişim pili çözeltilerin derişimleri eşit oluncaya kadar çalışır. Derişimi az olan anot, derişimi çok olan katottur. Şekildeki pil devresinde derişimi az olan 1. kap anot, 2. kap katot'tur.
11 Kendiliğinden oluşmayan (istemli olmayan) redoks tepkimelerinin dışarıdan elektrik enerjisi verilerek gerçekleştirilmesi işlemine elektroliz denir. ELEKTROLİZ ELEKTROLİZ DÜZENEĞİ: GALVANİK HÜCRE: 1-Kimyasal enerjiyi elektrik enerjiye dönüştürür. 2-Istemli redoks tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşir 3-Aktifliği fazla olan elementle oluşturulan elektrot anottur. 4-Bu pilde standart koşullarda istemli olarak gerçekleşen elektrokimyasal tepkime sonucunda 1,100 V elektrik enerjisi üretilir. 1-Elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürür. 2-Istemsiz redoks tepkimeleri elek trik enerjisi yardımıyla gerçekleşir 3-Aktifliği fazla olan elementle oluşturulan elektrot katotdur.. 4-Elektrokimyasal pildeki voltmetre yerine 1,10 V tan daha yüksek gerilim uygulayan bir üreteç bağlanırsa tepkime tersine döner Yani Cu elektrot anot, Zn elektrot katot işlevi görür. 1. Suyun Elektrolizi Suyun elektrolizinde Hoffman voltametresi kullanılır. *Saf suda H + ve OH iyonları bulunur. *Elektroliz hücresinde; anottan O 2, katottan H 2 gazı alınır. *Aynı koşullarda oluşan O 2 gazının hacmi oluşan H 2 gazının hacminin yarısıdır, Anot tepkimesi: 2H 2 O(s) O 2 (g) + 4H + (suda) + 4e Katot tepkimesi: 2H 2 O(s) + 2e H 2 (g) + 2OH (suda) Net tepkime: 2H 2 O(s) 2H 2 (g) + O 2 (g) E pil= 2,06 V
12 2.Erimiş Tuzların Elektrolizi Erimiş KF tuzunun elektrolizinde; KF(s) K + (s) + F (s) tepkimesinde Katotta : K + + 1e K(k) tepkimesine göre indirgenerek K metalini oluşturur. ÖRNEK: I-LiBr II- CuSO 4 III- AgCl Maddelerinin hangilerinin sıvısı ve sulu çözeltisi ayrı ayrı elektroliz edildiğinde katotda ilk toplanan maddeler aynı olur? (Li>H > Cu > Ag) Yalnız I b) Yalnız II c) II ve III d) I,II,III e) I ve III Anotta : 2F F 2 (g) + 2e tepkimesine göre yükseltgenerek F 2 gazını oluşturur 3. Suda Çözünen Tuzların Elektrolizi ÖRNEK: Suda çözünen tuzların elektrolizinde, çözünen maddelerin ortama bıraktığı iyonlardan başka sudan dolayı oluşan H + ve OH iyonları da bulunur. Katotta indirgenme olacağından yükseltgenme potansiyeli büyük olan metal (H den daha aktif olan metal) tuzlarının sulu çözeltileri elektroliz edilirse, katotta önce H 2 gazı açığa çıkar. 1 litre 0,85 Molar NaCl çözeltisi elektroliz ediliyor.elektroliz sırasında 0,05M Cl 2 gazı açığa çıktığı anda çözeltinin ph değeri kaç olur? 1 b) 13 c) 2 d)12 e) 11 H den daha az aktif metal (Cu, Ag, Hg, Pt, Au) tuzlarının sulu çözeltileri elektroliz edilirse, katotta önce bu metallerden biri açığa çıkar. Anotta yükseltgenme olacağından yükseltgenme potansiyeli yüksek olan (e verme isteği büyük olan) anyon öncelikle anotta açığa çıkar Anyon tek atomlu basit bir iyonsa anotta yükseltgenir. Yani elektroliz edilen sulu çözeltide CI, Br, I anyonlarından biri varsa bu iyon anotta yükseltgenir. Bu iyonlardan biri yoksa OH iyonu yükseltgenir. H 2 O 1/2O 2 (g) + 2H + + 2e veya 2OH H 2 O + 1/2O2(g) + 2e Anyon çok atomlu (NO 3, SO 2 4 ) ise anotta suyun yükseltgenmesi ile O 2 gazı oluşur. H 2 O 1/2O 2 (g) + 2H+ + 2e
13 FARADAY YASALARI I. Anot ve katotta toplanacak madde miktarı (m) devreden geçen yük miktarı (Q) ile doğru orantılıdır. Elektrik yük miktarı = Akım şiddeti x Zaman (Coulomb) (Amper) x (Saniye) Q = I.t Farklı maddelerin elektrolizinde aynı miktar elektrik yükü geçirildiğinde indirgenerek veya yükseltgenerek ayrılacak madde miktarları bu maddelerin eşdeğer kütleleri ile doğru orantılıdır. 1 Eşdeğer gram= Mol kütlesi (MA)/ Tesir değerleri (Z) Eşdeğer gram sayısı= Kütle (m) /eşdeğer gram Avogadro sayısı kadar (1 mol) elektron 1 Faradaydır. F ile gösterilir. Devreden 1 F lik yük geçtiğinde anot ve katotta birer eşdeğer gram madde açığa çıkar. 1 mol elektron = 1 Faraday = Coulomb CuX 2 tuzunun erimiş halinin 800 saniye süre ile elektrolizi yapıldığında 25,6 gram Cu metali elde ediliyor. Buna göre, devreden geçen akım şiddeti kaç amperdir? (Cu : 64, 1F : kulon) A) 96 B) 68 C) 48 D) 34 E) 10 Seri bağlı elektroliz devresinde kaplardan birisinde XCl n Diğerinde YCl m tuzlarının eriyikleri elektroliz ediliyor.elektroliz sonucunda kapların katotlarında toplanan X ve Y metallerinin kütleleri oranı mx/my=3/4 olduğuna göre n/m kaçtır?(x:27 Y:24) a)1/2 b) 1/3 c)2/3 d)3/2 e)2 Zn e - Zn(k) Yarı pil tepkimesinin standart elektrot potansiyeli E 0 =-0,76V tur.zn +2 derişimi 0,1M olduğuna göre elektrot potansiyeli kaç V olur? a)-0,76 b)-0,076 c)-0,79 d) -0,079 e) -0,11 Seri bağlı elektroliz kaplarında erimiş FeCl 2 ve FeCl 3 Tuzları elektroliz ediliyor. Katotlarda toplam 2,5 mol Fe toplandığına göre anotlarda toplam kaç mol Cl 2 gazı çıkar? a)0,6 b) 0,8 c) 1,2 d) 2,4 e) 3
14 Metal Kaplamacılık. Metalle kaplama işleminde kaplanacak madde elektroliz kabında katot elektrot, kaplayacak metal anot elektrot olarak görev yapar. Elektrolit olarak anotta kullanılan metalin iyonunu içeren çözelti kullanılır. Örneğin bakır bir çatal, gümüşle kaplanmak istenirse çatal katot; gümüş metali anot olarak seçilir. Elektrolitik hücrede çözelti olarak gümüş iyonu içeren çözelti kullanılır. Sulu çözelti içindeki gümüş iyonları katoda gider ve element hâlinde birikerek kaplama olayını gerçekleştirir KOROZYONA ALINACAK ÖNLEMLER KOROZYON Metalleri boyamak Bir maddenin çeşitli etkiler sonucunda kimyasal olarak aşınmasına korozyon (paslanma, çürüme) denir. Her ne kadar seramik, ahşap, plastik vb. maddeler çevre şartlarından dolayı bozulma gösterse de korozyon terimi genellikle metaller için kullanılır. Metaller özellikle nemli ortamlarda havadaki oksijenle yükseltgenip metal oksitleri oluşturur ve bu olayın sonucunda korozyona uğrar Korozyona dayanıklı malzemeler kullanmak Metali başka bir metalle kaplamak Katodik koruma sistemleri kullanmak Katodik korumanın temel prensibi korozyona sebep olan oksijenin metalden uzak tutulmasıdır. Bunu sağlamak için korozyondan korunmak istenen metalden daha aktif başka bir metal sisteme dâhil edilir. Örneğin asidik ortamda demir metali ortamdaki O 2 gazıyla tepkimeye girerek Fe 2 O 3., H 2 O bileşiğini oluşturur. Oluşan bu bileşiğe halk arasında pas denir. Bileşiğin formülündeki n sayısal değeri (n = 1, 2, 3...) ortam şartlarına bağlı olarak değişebilir. Korozyon süresi, ortam şartlarına ve korozyona uğrayan metalin aktifliğine bağlı olarak değişir. Örneğin demir elementinin nemli havada korozyona uğrama süresi, kuru havada korozyona uğrama süresinden kısadır. Metalin aktifliği ne kadar fazlaysa korozyona uğrama süresi o kadar kısadır. Anot görevindeki bu metal, korozyona uğrar ve korunmak istenen metalin korozyona uğramasını engeller. Katodik koruma düzeneği aşağıda verilmiştir Pozitif yüklü anot elektrot, eksi yüklü oksijenle etkileşerek aşınırken ortamdaki oksijen derişimini azaltır. Negatif yüklü katot elektrot, negatif yüklü oksijenle etkileşmediğinden aşınmaz.
a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.
ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal
Detaylı3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
DetaylıELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,
DetaylıElektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez
Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.
DetaylıBÖLÜM. Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 1. ÜNİTE 3 BÖLÜM İÇERİK
1. ÜNİT Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 3. BÖLÜM 3 BÖLÜM İÇRİK 1.3.1 Standart lektrot Potansiyeli 1.3.2 Redoks Reaksiyonlarının İstemliliği ve lektrot Potansiyelleri 1.3.3 lektrot Potansiyelini tkileyen Faktörler
DetaylıKİMYA ÖZEL VİDEO FASİKÜLLERİ KİMYA VE
KİMYA VE ELEKTRİK 1. REDOKS TEPKIMELERI İndirme ve yükseltgenmenin bir arada gerçekleştiği tepkimelere redoks tepkimeleri denir. 3 PO ve HPO m 4 4 iyonlarında fosforun yükseltgenme basamağı aynı olduğuna
DetaylıBÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre
1. 2 1. İÇERİK 1.2.1 Elektrot ve Elektrolit 1.2.2 Yarı Hücre ve Hücre Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler Bitkilerin fotosentez yapması, metallerin arıtılması, yakıt hücrelerinin görev yapması gibi
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıBÖLÜM. Elektroliz 1. ÜNİTE 5 BÖLÜM İÇERİK
1. ÜNİTE Elektroliz 5. BÖLÜM 5 BÖLÜM Elektroliz İÇERİK 1.5.1 Elektrik Akımı ve Maddesel Değişim 1.5.2 Faraday ın Elektroliz Kanunları 1.5.3 Endüstriyel Elektroliz İşlemleri Alüminyum fabrikalarında elde
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI DENEYİN AMACI: ELEKTRİK ENERJİSİNİ KULLANARAK SUYU KENDİSİNİ OLUŞTURAN SAF MADDELERİNE
DetaylıKİMYA VE ELEKTRİK
KİMYA VE ELEKTRİK Yükseltgenme Basamaklarının Hesaplanması: 1.kural:Atomik veya moleküler yapıdaki bütün elementlerin yükseltgenme basamakları sıfırdır 2.kural:Moleküller veya iyonik bütün bileşiklerdeki
Detaylıve DEĞERLEND ERLENDĐRMERME
ÖĞRETĐMDE PLANLAMA ve DEĞERLEND ERLENDĐRMERME Dersin Sorumlusu:Prof.Dr Prof.Dr.Đnci Morgil Hazırlayan: rlayan:g.pınar Arslan Bisikletim neden paslandı? Günlük k yaşam am ile ilişkisi: Günlük k hayatta
DetaylıKimya Bilimi ve Elektrik
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. I. Aktiflik Bir maddenin elektron almasına indirgenme (redüksiyon)
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının
Detaylı4. KCIO 3 + SO 2 + H 2 O KCI + H 2 SO 4. A) KCIO 3 'teki CI'nin yükseltgenme basamağı +7'dir.
KClO 3 + 3SO + 3H O KCl + 3H SO 4 Kimya ve Elektrik / Redoks Tepkimeleri BÖLÜM 07 Test 0. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi elektron alış-verişi yoluyla gerçekleşen bir tepkime değildir? A) Zn + KOH K ZnO
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEYĠN AMACI: ELEKTROLĠZ OLAYININ ÖĞRENĠLMESĠ VE BĠR METAL PARÇASININ BAKIR ĠLE KAPLANMASI
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 7 DENEYĠN ADI: ELEKTROLĠZ ĠLE BAKIR KAPLAMA DENEYĠN AMACI: ELEKTROLĠZ OLAYININ ÖĞRENĠLMESĠ VE BĠR METAL PARÇASININ BAKIR ĠLE KAPLANMASI
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıBARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ
BARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ Gelişen teknoloji ile beraber birçok endüstri alanında kullanılabilecek
DetaylıBÖLÜM. Korozyon 1. ÜNİTE İÇERİK Metallerde Korozyon Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri
6 6. 1. ÜNİTE Korozyon BÖLÜM BÖLÜM İÇERİK 1.6.1 Metallerde Korozyon 1.6.2 Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri Korozyon Son yıllarda inşaat sektöründe kullanımının artması ile metallerin uzun yıllar
DetaylıKatoda varan pozitif iyonlar buradan kendilerini nötrleyecek kadar elektron alırlar.
ELEKTROLİZ Şekilde verilen kapta saf su var iken, anahtar kapatıldığında lamba yanmaz. Saf suyun içine H 2 SO 4, NaCI, NaOH gibi suda iyonlarına ayrışan maddelerden herhangi biri katıldığında lamba ışık
DetaylıKİMYA VE ELEKTRİK KONU ANLATIMI
1 Madde - Elektrik İlişkisi Tüm maddeler elektriksel yapıya sahip taneciklerden oluşmuştur. Bu yapıdan dolayı elektrik enerjisi yardımıyla maddenin yapısında değişiklik yapılabildiği gibi, kimyasal değişimler
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ PROJE HEDEF SORUSU: BASĐT PĐL NASIL YAPILIR? Projeyi hazırlayan: Özkan Cengiz Alessandro Volta PROJE KONUSU: ELEKTROKĐMYA PROJENĐN
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Genel anlamda elektrokimya elektrik enerjisi üreten veya harcayan redoks reaksiyonlarını inceler. Elektrokimya pratikte büyük öneme sahip bir konudur. Piller,
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
DetaylıELEKTRO METALÜRJ BAHAR
ELEKTRO METALÜRJ 2016-2017 BAHAR ANOT KATOT HÜCRE - ELEKTROL T Anot ve Katodun Enine Kesitleri Kenar Büyümesi Anod Anod Katod Katod Anod M + M + M + M + M + M + Hücrede Ak m Da Molarite = M = Çözünen
DetaylıElektrokimya. KIM254 Analitik Kimya 2 - Dr.Erol ŞENER
Elektrokimya Maddenin elektrik enerjisi ile etkileşimi sonucu ortaya çıkan kimyasal dönüşümler ile fiziksel değişiklikleri ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen bilimdalı elektrokimyadır.
Detaylı4. ELEKTROLİZ. Elektroliz kabı (beher), bakır elektrotlar, bakır sülfat çözeltisi, ampermetre, akım kaynağı, terazi (miligram duyarlıklı), kronometre.
4. ELEKTROLİZ AMAÇLAR 1. Sıvı içinde elektrik akımının iletilmesini öğrenmek. 2. Bir elektroliz hücresi kullanarak bakırın elektro kimyasal eşdeğerinin bulunmasını öğrenmek. 3. Faraday kanunlarını öğrenerek
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
DetaylıYükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya
ÜNİTE 12 Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Bir bileşik veya iyondaki elementlerin yükseltgenme sayısını belirleyebilecek, Yükseltgenme sayılarındaki
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
DetaylıKOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ
KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ Bir malzemenin kimyasal bileşimi ve fiziksel bütünlüğü korozif bir ortam içerisinde değişir. Malzemeler; Korozif bir sıvı ile çözünebilir, Yüksek sıcaklıklarda bozunabilir,
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıTEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıBÖLÜM. Kimyasallardan Elektrik Üretimi 1. ÜNİTE 4 BÖLÜM. İÇERİK Galvanik Piller Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi
1. ÜNİTE Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM 4 BÖLÜM İÇERİK 1.4.1 Galvanik Piller 1.4.2 Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi Kimyasallardan Elektrik Üretimi Kalp rahatsızlığı olan kişilerde
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıİÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıElektrokimya ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK
Elektrokimya Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK ÜNİTE 14 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; elektrokimya hakkında bilgi edinecek, elektrokimyasal hücrenin kısımlarını ve yazım şeklini öğrenecek, bir elektrokimyasal
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıCh 20 ELEKTROKİMYA: cell
Ch 20 ELEKTROKİMYA: Elektrik ve kimyasal reaksiyonlar arasındaki bağlantı araştırması Elektrokimyasal reaksiyonlarda elektronlar bir türden diğerine aktarılırlar. Öğrenme amaçları ve temel beceriler: oksidasyon,indirgeme,
DetaylıKorozyon tanımını hatırlayalım
8..20 Korozyonun kimyasal ve elektrokimyasal oluşum mekanizması Korozyon tanımını hatırlayalım Korozyon tepkimeleri, çoğu metallerin termodinamik kararsızlığı sonucu (Au, Pt, Ir ve Pd gibi soy metaller
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç)
ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç) ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNME VE ÇÖKELME OLAYLARI Çözeltiler doymuşluklarına göre üçe ayrılırlar: 1- Doymamış çözeltiler: Belirli bir sıcaklıkta ve basınçta çözebileceğinden daha az miktarda
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıYAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Detaylı12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s
-B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,
DetaylıYükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi
DENEY 6 KMNO4 İLE Fe 2+ MİKTAR TAYİNİ 6.1. AMAÇ 6.2. TEORİ Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi Yükseltgenme bir atomun yükseltgenme sayısının cebirsel olarak arttığı bir
DetaylıBir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması. Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir.
1 ÖRNEKLER Ref: Enstrümantal Analiz ÖRNEK: 1 Bir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir. a. Yükseltgenme, indirgenme
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıBÖLÜM III METAL KAPLAMACILIĞINDA KULLANILAN ÖRNEK PROBLEM ÇÖZÜMLERİ
BÖLÜM III METAL KAPLAMACILIĞINDA KULLANILAN ÖRNEK PROBLEM ÇÖZÜMLERİ Faraday Kanunları Elektroliz olayı ile ilgili Michael Faraday iki kanun ortaya konulmuştur. Birinci Faraday kanunu, elektroliz sırasında
Detaylıürünler ve reaktiflerin standart hallerinde olduğu pil potansiyeli (pil voltajı). E nin birimi volttur.
26.1 5.111 Ders Özeti #26 Yükseltgenme/Ġndirgenme Ders 3 Konular: Yarı Hücre Tepkimelerini Toplama ve Çıkarma, ve Nernst EĢitliği Bölüm 12 Cuma Günü materyallerinden Standart Haller ve Pil Potansiyelleri
DetaylıREDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI
1 REDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI Ref: Enstrümantal Analiz 1. BATARYALAR Bataryalar, galvanik (veya voltaik) hücrelerin çok önemli bir uygulanma alanıdır. Elektrik, bir galvanik hücrenin çeşitli kısımlarında
DetaylıGenel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıMEMM4043 metallerin yeniden kazanımı
metallerin yeniden kazanımı 2016-2017 güz yy. Prof. Dr. Gökhan Orhan MF212 katot - + Cu + H 2+ SO 2-4 OH- Anot Reaksiyonu Cu - 2e - Cu 2+ E 0 = + 0,334 Anot Reaksiyonu 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e - E 0 = 1,229-0,0591pH
Detaylıve denge sabitleri gibi bilgilere ulaşı şılabilir.
ELEKTROANALİTİK K KİMYAK Elektrokimya: Maddenin elektrik enerjisi ile etkileşmesi sonucu ortaya çıkan fiziksel ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen bilim dalı. Elektroanalitik
DetaylıKĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNC NCĐ MORGĐL SINIF:11 DERS SAATĐ:4 KĐMYASAL REAKSĐYONLAR Sulu çözeltilerde olan reaksiyonlar Sulu çözeltilerde çökelme ve çözünme ile ilgili kurallar Gaz çıkışıışı olan
DetaylıLYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi
1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
Detaylı3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıBu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
Detaylı6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıŞekil 1. Metal-sulu ortam ara yüzeyinde metalin kimyasal şekil değiştirmesi
3. KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL TEMELLERİ 3.1. Korozyon Hücresi ve Korozyonun Oluşumu Bir malzemenin kimyasal bileşimi ve fiziksel bütünlüğü korozif bir ortamda değişir. Kimyasal korozyonda, malzeme korozif
Detaylı11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI
11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 11.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. LYS de 30 tane kimya sorusunun 10 tanesi 11.sınıf
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:
DetaylıKOROZYONUN ELEKTROKİMYASI
TANIM KOROZYONUN ELEKTROKİMYASI Prof. Dr. Şaduman ŞEN Teknolojik öneme sahip metallerin, birkaç istisna dışında hemen hemen tümü tabiatta bileşik halinde bulunurlar. Başka bir deyişle metallerin doğanın
DetaylıTG 13 ÖABT KİMYA KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ
KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG 13 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının İhtiyaç Yayıncılık
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıİYON TEPKİMELERİ. Prof. Dr. Mustafa DEMİR. (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) 03-İYON TEPKİMELERİ-KİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 M.
İYN TEPKİMELERİ (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) Prof. Dr. Mustafa DEMİR 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 Bir kimyasal madde ısı, elektrik veya çözücü gibi çeşitli fiziksel veya kimyasal
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıKİMYA 2 - FÖY İZLEME TESTLERİ ÜNİTE 1: MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler ve Atom Modelleri. 4. I. Siyah cisim ışıması
KİMYA - FÖY İZLEME TESTLERİ ÜNİTE 1: MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler ve Atom Modelleri 01/U UYGULAMA 1. Dalton modelinin varsayımlarına ilişkin,. Bir elementin tüm atomları aynıdır.. Farklı
Detaylı