A + B C + D C + D A + B

Ebat: px

Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "A + B C + D C + D A + B"

Ediz Buruk
4 yıl önce
İzleme sayısı:

1 Kütle evinim knunu ir çift yönlü reksiyon ne trf oğru gerçekleşeektir? u temel soruy verileek evp, reksiyonun im engeye ulşmyı mçlığını belirten Kütle Devinim Knunu'n rnmlıır. Sulu bir krışım, her iki reksiyon simültne olrk (ynı n) gerçekleşir. ve A + C + D C + D A + Kimysl engee, bu iki orn birbirine eşit olk nk krışım kimysl engee eğil ise, reksiyon engenin olğı yöne oğru gerçekleşeektir. ir kimysl enge; C + D xx + yy şekline gösterilebilir. ur, büyük hrfler kimysl bileşikler küçük hrfler ise reksiyonun stokiyometrik ktsyılrın krşılık gelmekteir. Aşğıki reksiyon, her bir kimysl formül için enge konsntrsyonu X, enge sbiti (equilibrium onstnt) ise K ile gösterilmiştir.

2 K = x X Y C D y ur X, X iyonunun moll konsntrsyonun krşılık gelmekteir. Denge sbiti, see belirli bir kimysl reksiyon için geçerliir. u sbit, y eneysel olrk tespit eilir y termoinmik özellikleren yrrlnılrk hesplnır. Denge çlışmlrın, sf hleki bir sıvı vey ktının konsntrsyon eğerinin 1'e eşit oluğu kbul eilir. Denge sbiti eğeri kimysl potnsiyel ve Gibbs serbest enerjisinen bulunbilir. A + b C + D reksiyonu ele lınığın; G R = G + RT ln G R = G (ürünler) G (tepkiyenler) C A.. D b Eşitlikte, G = reksiyonun stnrt serbest enerjisiir. Denge urumun, G R = 0 olk ve

3 R T ln vey C A.. D b = G C A.. D b RT G o = exp = K eq Denge sbitinin reksiyon stnrt serbest enerjisi ile bğlntısı şğıki enklem ile verilir: ln K eq = G o RT Hfif şekile çözünen bir tuzun enge sbiti çözünürlük çrpnı (solubility prout) olrk lnırılır. u reksiyonun eneysel şekile tespit eilmiş K sp eğeri ir. AgCl 1'e eşit kbul eiliğinen; Not: sf hleki ktılrın ve suyun ktiviteleri bire (1) eşittir.

4 K sp = Ag + Cl - = Durum, PbCl gibi bir tuz ele lınığın h krmşık bir hl lır. Reksiyon: PbCl Pb + + Cl - Çözünürlük çrpnı ise: K sp = Pb Cl PbCl ir mol PbCl çözünüğüne 1 mol Pb + ve mol Cl - çığ çıkrmktır. PbCl çözünürlük (X) enkleminin çözümü için şğıki bğıntı kullnılbilir: K sp = XX K sp 'nin 5C'eki eğeri 10-4,8 ir. PbCl 'nün çözünürlük çrpnı oln X şğıki şekile bulunur. K = 4X 3 X= = = mol

5 Kimysl ktiviteler Çok seyreltik solüsyonlr, moll konsntrsyonlr enge ve çözünürlüğün tespit eilmesi için kullnılbilir. Elektrosttik güçlerin ktılrın vrnışlrını iel ışı bir hle getirebileeklerinen olyı, kimysl ktivitelerin kütle evinim knunu uygulnmn öne hesplnmsı gerekir. ir iyonun kimysl ktivitesi moll konsntrsyonun ktivite ktsyısı olrk bilinen bir fktörle çrpımın eşittir.. m u eşitlikte, = kimysl ktivite m = moll konsntrsyon = ktivite ktsyısıır. ir iyonun ktivite ktsyısını hesplmk için, ilk öne çözeltinin iyonik güünün bulunmsı gerekir. İyonik güç şğıki formülen hesplnır: I = 1 m z i i

6 Denkleme, I = çözeltinin iyonik güü m i = i iyonunun mollitesi z i = i iyonunun yükü Örnek: 0. mol CCl çözeltisinin iyonik güü: I = 1/ (m C + x + m Cl - x 1 ) I = 1/ (0. x x 1) = 0.6 M Çözeltinin iyonik güü bulunuktn sonr, çözelti içineki herhngi bir iyonun ktivite ktsyısı Debye-Hükel bğıntısınn hesplnır. log i = Az 1 i i I I u eşitlikte, i = i bileşiğinin ktivite ktsyısı z i = i bileşiğinin yükü I = iyonik güç A = 5C'e 'e eşit oln bir sbit = 5C'e 0.381'e eşit oln bir sbit i = i iyonunun efektif çpı

7 Debye-Hükel bğıntısı, see belirli bir yüke ship iyonlr (ktyon vey nyon) için kullnılmktır. Yüksüz yni nötr iyon ve bileşikler için ise, şğı verilen mpirik formül kullnılır. = e 0.1 I Debye-Hükel enklemine eğişik iyonlr için kullnıln prmetreler T (C) A (x 10 8 ) A 0 (x 10-8 ) İyon NH 4+, K +, Cl -, NO OH -, HS -, F SO - 4, PO -3 4, HPO N +, HCO 3-, H PO CO - 3, Sr +, +, S C +, Fe +, Mn Mg H +, Al +3, Fe +3

Benzer belgeler

AKTİVİTE KATSAYILARI Enstrümantal Analiz

1 AKTİVİTE KATSAYILARI Enstrümantal Analiz Bir taneciğin, aktivitesi, a M ile molar konsantrasyonu [M] arasındaki bağıntı, a M = f M [M] (1) ifadesiyle verilir. f M aktivite katsayısıdır ve birimsizdir.