8. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "8. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ"

Transkript

1 8. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ DENEY NO : 1 DENEYĠN ADI : KÜTLENİN KORUNUMU KANUNU DENEYĠN AMACI : Doğada var olan maddelerin hiçbir şekilde yoktan var olamayacağı, varolanın da yok olamayacağını; başka şekillere dönüşse bile kütlenin mutlaka korunacağını kavratmak hedeflenmektedir. TEORĠK BĠLGĠ: 1789 yılında Antonie Lavoisier ( ) bir deney gerçekleştirmiştir. Lavoisier, bir miktar kalay ve hava içeren bir balonun ağzını kapatmış ve tartmıştır. Tartım; kalay + hava + balonun kütlesi şeklinde yapılmıştır. Sonra bu kapalı balonu ısıtmış ve kalayın tebeşir tozuna benzer bir toz verdiğini görmüştür. Kabı yeniden tartmış (balon + beyaz toz + kalan hava) ve kütlenin değişmediğini bulmuştur. Yaptığı daha başka deneylerde de görmüştür ki, beyaz tozun (şimdi buna kalay dioksit diyoruz) kütlesi, kalay örneğinin kütlesi ile kullandığı havanın bir miktar kütlesi toplamına eşittir. Bu ve benzeri deneyler sonunda Lavoisier ünlü kütlenin korunumu kanununu bulmuştur. Kütlenin korunumu kanununu; Bir kimyasal tepkimede madde yoktan var olamaz ve vardan yok olamaz şeklinde özetlenebilir. Bir tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, tepkimede oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşittir. Kütlenin korunumu tepkime öncesi girenlerin kütleleriyle tepkime sonrası oluşan ürünlerin kıyaslanmasıyla görülebilir. Bu deneyde önce Na 2 CO 3 çözeltisiyle CaCl 2 çözeltisi arasındaki tepkime için sonrada bu tepkime sonucu oluşan ürün ile H 2 SO 4 çözeltisi arasındaki tepkime için kütlenin korunumu incelenecektir. KULLANILAN MALZEMELER : 1 M Na 2 CO 3, 1 M CaCl 2, 3 M H 2 SO 4, 250 ml lik erlen, kapalı küçük şişe, tıpa. ġekil 1.1. Deneyde kullanılacak malzemeler 1

2 DENEYĠN YAPILIġI, ANALĠZĠ VE DEĞERLENDĠRĠLMESĠ 1. Kuru ve temiz erlene 10 ml derişik Na 2 CO 3 çözeltisi koyunuz ve erlenin ağzını bir tıpa ile kapatınız. 2. Temiz ve kuru iki küçük şişelerden birine 3ml derişik CaCl 2 çözeltisi diğerine 3 ml derişik H 2 SO 4 çözeltisi koyunuz ve kapakları kapatınız. ġekil 1.2. ġekil 1.3. ġekil Tıpa ile kapalı erleni ve kapaklı şişeleri birlikte tartınız. 4. Derişik CaCl 2 çözeltisini erlene dikkatle boşaltınız ve erleni hafifçe çalkalayarak değişimi gözleyiniz. 5. Tıpa ile kapalı erleni ve kapaklı şişeleri birlikte yeniden aynı duyarlılıkla tartınız. 6. Erlendeki çözelti üzerine derişik H 2 SO 4 çözeltisini dikkatle boşaltınız ve erleni hafifçe çalkalayarak tepkime bitene dek değişimi gözleyiniz. Erlen ısınmışsa oda sıcaklığına kadar bekleyiniz. ġekil 1.5. ġekil 1.6. ġekil Kapaklarını kapatıp erleni ve şişeleri yeniden tartınız. ġekil 1.8. ġekil 1.9. ġekil

3 SONUÇ: Tartım sonuçlarında görülebileceği gibi maddeleri ne oranda karıştırırsak karıştıralım başlangıçta alınan miktarlarının toplamına eşit bir miktar bulunacaktır. Yani kütle her durumda korunacaktır. DEĞERLENDĠRME SORULARI: 1. Oluşan kimyasal tepkimeleri yazmaya çalışınız? 2. Tartım sonuçlarını yorumlayınız? 3

4 DENEY NO : 2 DENEYĠN ADI : NÖTRALLEŞME ISILARININ BULUNMASI DENEYĠN AMACI : Asit ve bazların tepkimelerini, tepkime sonucunda oluşan ürünleri ve nötrleşme gerçekleşirken sıcaklığın nasıl değiştiğini kavratmak KULLANILAN MALZEMELER : 3 adet termometre, pipet veya damlalık, 3 adet büyük deney tüpü, tartım takımı, 3 adet deney balonu, dereceli silindir, NaOH, Mg(OH) 2, derişik NH 3 çözeltisi, HCl çözeltisi, H 2 SO 4 çözeltisi, su. ġekil 2.1. Deneyde kullanılacak malzemeler DENEYĠN YAPILIġI, ANALĠZĠ VE DEĞERLENDĠRĠLMESĠ 1. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve 3 ml HCl ile HCl çözeltisi hazırlanır ve etiketlenir. 2. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve 5,3 ml H 2 SO 4 ile H 2 SO 4 çözeltisi hazırlanır ve etiketlenir. 3. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve 2 ml NH 3 ile derişik NH 3 çözeltisi çözelti hazırlanır ve etiketlenir adet deney tüpü alınarak etiketlenir. 1. deney tüpüne 1 gr NaOH konur ve çözebilecek kadar su ile çözülür. Termometre ile sıcaklığı ölçülür ve not edilir deney tüpüne 1 gr Mg(OH) 2 spatül ile alınarak konur ve çözebilecek kadar su ile çözülür. Termometre ile sıcaklığı ölçülür ve not edilir. ġekil 2.2. ġekil 2.3. ġekil

5 6. 3. deney tüpüne 5 ml NH 3 çözeltisi konur, termometre ile sıcaklığı ölçülür ve not edilir. 7. Her 3 deney tüpünün içine 10 ml saf su konur ve çalkalanır. Termometre ile sıcaklıkları ölçülür ve kaydedilir. ġekil 2.5. ġekil 2.6. ġekil Daha sonra 1. deney tüpüne 5 damla HCl çözeltisi; 2. ve 3. deney tüpüne 5 damla H 2 SO 4 çözeltisi damlatılır. Hafifçe çalkalanır, sıcaklıkları ölçülür ve kaydedilir. ġekil 2.8. ġekil 2.9. ġekil Durum NaOH Sıcaklık ( o C) Mg(OH) 2 Sıcaklık ( o C) NH 3 çözeltisi Sıcaklık ( o C) 1. Durum 2. Durum (Su ilavesi) 3. Durum (Asit ilavesi) SONUÇ: Asit ve bazlar arasında gerçekleşen, tuz ve su oluşumuyla sonuçlanan tepkimelere nötürleşme tepkimeleri denir. 5

6 DEĞERLENDĠRME SORULARI: 1. Deney tüplerinde gerçekleşen değişimler fiziksel mi yoksa kimyasal değişimler midir? 2. Asit çözeltileri damlatıldıktan sonra deney tüplerinin sıcaklıklarında nasıl bir değişim gözlenmiştir? 3. Nötrleşme tepkimelerinin genel oluşumunu denklem şeklinde gösteriniz. 4. Yukarıda gerçekleşen tepkimelerin nötrleşme denklemlerini yazınız. 6

7 DENEY NO : 3 DENEYĠN ADI : ÇEŞİTLİ ASİTLERİN REAKSİYON HIZLARININ KARŞILAŞTIRILMASI DENEYĠN AMACI : Metallerle asitlerin reaksiyonlarını ve asitlerin farklı olmasının reaksiyon hızına etkisini kavratmak hedeflenmektedir. KULLANILAN MALZEMELER : 4 adet büyük deney tüpü, 4 adet deney balonu, dereceli silindir, kronometre, maşa, Al parçaları, derişik HNO 3 çözeltisi, derişik HCl çözeltisi, derişik CH 3 COOH çözeltisi, derişik H 2 SO 4 çözeltisi. ġekil 3.1. Deneyde kullanılacak malzemeler DENEYĠN YAPILIġI, ANALĠZĠ VE DEĞERLENDĠRĠLMESĠ 1. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve 10ml HCl ile HCl çözeltisi hazırlanır ve etiketlenir. 2. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve 10 ml HNO 3 ile HNO 3 çözeltisi hazırlanır ve etiketlenir. 3. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve10 ml H 2 SO 4 ile H 2 SO 4 çözeltisi hazırlanır ve etiketlenir. 4. Bir deney balonu içinde 20 ml su ve10 ml CH 3 COOH ile CH 3 COOH çözeltisi hazırlanır ve etiketlenir. 5. Maşa ile tutulan 1 numaralı deney tüpüne 5 ml HCl çözeltisi konur ve üzerine bir tane Al parçası atılır. Atılır atılmaz kronometreye basılır ve reaksiyon sona erene kadar süre tutulur ve kaydedilir. ġekil 3.2. ġekil 3.3. ġekil

8 6. Maşa ile tutulan 2 numaralı deney tüpüne 5 ml HNO 3 çözeltisi konur ve üzerine bir tane Al parçası atılır. Atılır atılmaz kronometreye basılır ve reaksiyon sona erene kadar süre tutulur ve kaydedilir. ġekil 3.5. ġekil Maşa ile tutulan 3 numaralı deney tüpüne 5 ml H 2 SO 4 çözeltisi konur ve üzerine bir tane Al parçası atılır. Atılır atılmaz kronometreye basılır ve reaksiyon sona erene kadar süre tutulur ve kaydedilir. ġekil 3.7. ġekil Maşa ile tutulan 4 numaralı deney tüpüne 5 ml CH 3 COOH çözeltisi konur ve üzerine bir tane Al parçası atılır. Atılır atılmaz kronometreye basılır ve reaksiyon sona erene kadar süre tutulur ve kaydedilir. ġekil 3.9. ġekil

9 Zaman HCl çözeltisi HNO 3 çözeltisi H 2 SO 4 çözeltisi CH 3 COOH çözeltisi Reaksiyonun sona erme zamanı NOT: 1. Asit şişelerinin üzerindeki derişimler dikkate alınmalıdır. 2. Asitler ile metaller şiddetli reaksiyon verirler. Bu yüzden çok dikkatli çalışılmalıdır. 3. Tepkimelerde kullanılan Al parçalarının büyüklüklerinin aynı olmasına özen gösteriniz. 4. Asit çözeltileri hazırlanırken asla asidin üzerine su dökülmemelidir. Deney tüpü veya balona su üzerine asitler yavaş yavaş damlatılmalı ve dökülmelidir. SONUÇ: Metaller asitler ile çok hızlı ve şiddetli reaksiyonlar verirler. Reaksiyonun sona erme zamanı asidin niteliğine (kuvvetli yada zayıf asit olmasına) göre değişiklik gösterir. DEĞERLENDĠRME SORULARI: 1. Deney tüplerinde gerçekleşen reaksiyonları hızlıdan en yavaşa göre sıralayınız. 2. Tepkimede ortaya çıkan gaz nedir? Denklem yazmaya çalışınız. 9

10 DENEY NO : 4 DENEYĠN ADI : ASİT VE BAZLARIN TANINMASI DENEYĠN AMACI : Doğada ve laboratuarda var olan maddelerin hangilerinin asidik hangilerinin bazik özellik gösterdiğini kavratmak hedeflenmiştir. KULLANILAN MALZEMELER :10 adet büyük deney tüpü, 2 adet tüplük, dereceli silindir, cam çubuk, 10 adet 50 ml lik deney balonu, tartım takımı, su, turnusol kağıdı, HCl, H 2 SO 4, HNO 3, NaOH, KOH, NH 4 Cl (nişadır), NaCl, Na 2 SO 4, Na 2 CO 3, (NH 4 ) 2 SO 4. ġekil 4.1. Deneyde kullanılacak malzemeler DENEYĠN YAPILIġI, ANALĠZĠ VE DEĞERLENDĠRĠLMESĠ 1. Çözeltilerin Hazırlanması: Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 0,6 ml derişik HCl ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 1 ml derişik H 2 SO 4 ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 0,9 ml derişik HNO 3 ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 0,8 gr NaOH ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 1,12 gr KOH ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 1,07 gr NH 4 Cl (nişadır) ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 1,17 gr NaCl ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 2,84 gr Na 2 SO 4 ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 2,12 gr Na 2 CO 3 ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. Deney balonu içerisinde 20 ml su ve 2,64 gr (NH 4 ) 2 SO 4 ile çözelti hazırlanır ve etiketlenir. 10

11 2. Deney tüpleri 1 den 10 a kadar numaralandırılır. ġekil 4.2. ġekil 4.3. ġekil Deney tüplerine sırasıyla yukarıda hazırladığımız çözeltilerden 5 er ml konur ve üzerine 10 ml su ilave edilir. ġekil 4.5. ġekil 4.6. ġekil Deney tüplerine konan çözeltilere ayrı ayrı mavi ve kırmızı turnusol kağıdı batırılarak gözlemler aşağıdaki tabloya (+) yada (-) şeklinde işaretlenir. Deneyi farklı gruplar şeklinde yapıp tablo sonuçlarını karşılaştırınız. ġekil 4.8. ġekil 4.9. ġekil

12 Madde HCl Mavi turnusol Kırmızı turnusol Asidik Bazik Nötr H 2 SO 4 HNO 3 NaOH KOH NH 4 Cl NaCl Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (NH 4 ) 2 SO 4 SONUÇ: Bir kimyasal maddenin asidik mi yoksa bazik mi olduğunu anlamak için turnusol kâğıdından yararlanırız. Eğer çözeltiye daldırdığımız mavi turnusol kâğıdının rengi kırmızıya dönüyorsa çözeltimiz asidik, kırmızı turnusol kâğıdının rengi maviye dönüyorsa bazik özellik taşımaktadır. Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya boyarlar.(ahmak) Bazlar kırmızı turnusol kağıdını maviye boyarlar.( BAKIMLI) DEĞERLENDĠRME SORULARI: 1. Deneyde verilen maddelerin hangileri asit özelliği göstermektedir? 2. Deneyde verilen maddelerin hangileri baz özelliği göstermektedir? 3. Deneyde verilen maddelerin hangileri nötr özellik göstermektedir? 4. Sizde günlük yaşamda kullandığımız asidik yada bazik özellik gösteren maddelere örnekler veriniz. 12

13 DENEY NO : 5 DENEYĠN ADI : ASİDİK VE BAZİK ORTAMDA İNDİKATÖRLERİN RENKLERİ DENEYĠN AMACI : Laboratuarda kullanılan indikatörlerin renk değişiminden yararlanarak asit ve bazların kuvvetliliğini kavratmak hedeflenmiştir. TEORĠK BĠLGĠLER İndikatörler; ph değiştikçe çözeltide renk değiştiren karmaşık yapılı organik bileşiklerdir. Örneğin metil oranj, ph sı 3,1 in altında olan çözeltilerde kırmızı ve ph sı 4,5 in üstünde olan çözeltilerde sarıdır. Bu indikatörün 3,1-4,5 ph aralığındaki rengi sarı ve kırmızının değişen bir karışımıdır. İndikatörlerin renkleri, çözeltideki hidrojen iyonları konsantrasyonuna bağlıdır. İndikatörlerin renklerinin tonu çözeltinin ph sı düştükçe veya yükseldikçe değişir. Bugüne kadar birçok indikatör bulunmuş olup bunların hemen hepsi kullanılmaktadır. İndikatörlerin birkaçı aşağıdaki tabloda verilmiştir. Ġndikatör Asit rengi Baz rengi ph aralığı Timol mavisi Kırmızı Sarı 1,2-2,8 Metil oranj Kırmızı Sarı 3,1-4,5 Brom krezol yeşili Sarı Mavi 3,8-5,5 Metil kırmızısı Kırmızı Sarı 4,2-6,3 Turnusol Kırmızı Mavi 5,0-8,0 Brom timol mavisi Sarı Mavi 6,0-7,6 Timol mavisi Sarı Mavi 8,0-9,6 Fenolftalein Renksiz Kırmızı 8,3-10,0 Alizarin sarısı Sarı Eflatun 10,0-12,1 KULLANILAN MALZEMELER : 8 adet deney tüpü, 2 adet damlalıklı şişe, seyreltik HCl çözeltisi, seyreltik NaOH çözeltisi, turnusol kağıdı, 1 adet tüplük, metil oranj, metil kırmızısı, fenolftalein. ġekil 5.1. Deneyde kullanılacak malzemeler 13

14 DENEYĠN YAPILIġI, ANALĠZĠ VE DEĞERLENDĠRĠLMESĠ 1. 4 adet deney tüpü alınarak işaretlenir ve her birine seyreltik HCl çözeltisinden damla konulur. 4 deney tüpü daha alınarak bunlarda işaretlenir ve her birine seyreltik NaOH çözeltisinden konulur. HCl ve NaOH çözeltileri konan tüpler 1, 2, 3, 4,. şeklinde sıra numarası verilerek bir tüplüğe yerleştirilir nolu asit ve 2 nolu baz tüpüne 1 damla metil oranj, ġekil 5.2. ġekil 5.3. ġekil nolu asit ve 4 nolu baz tüpüne 1 damla metil kırmızısı, ġekil 5.5. ġekil 5.6. ġekil nolu asit ve 6 nolu baz tüpüne 1 damla fenolftalein, ġekil 5.8. ġekil 5.9. ġekil

15 5. 7 nolu asit ve 8 nolu baz tüpüne turnusol kağıdı batırılır. ġekil ġekil ġekil Yukarıdaki tüplerde yapılan denemelerde oluşan renkler aşağıdaki tabloda gösterilir. Tüp no Ġndikatör Gözlenen Renk ph aralığı 1 Metil oranj 2 Metil oranj 3 Metil kırmızısı 4 Metil kırmızısı 5 Fenolftalein 6 Fenolftalein 7 Turnusol kağıdı 8 Turnusol kağıdı 15

16 DENEY NO : 6 DENEYĠN ADI : TİTRASYON DENEYĠN AMACI : Asit ve bazların nötürleşme tepkimeleri yardımıyla, miktarı ve içinde çözünmüş madde miktarı bilinen asit veya baz çözeltisinden yararlanarak miktarı ve içinde çözünmüş madde miktarı bilinmeyen maddeyi (asit veya baz) bulmak. KULLANILAN MALZEMELER : Standart HCl çözeltisi, 125 ml lik erlen, bilinmeyen NaOH çözeltisi, 250 ml lik beher, bilinmeyen HCl çözeltisi, 100 ml lik beher, fenolftaleyn çözeltisi, 50 ml lik büret, ġekil 6.1. Deneyde kullanılacak malzemeler DENEYĠN YAPILIġI, ANALĠZĠ VE DEĞERLENDĠRĠLMESĠ A) Standart HCl çözeltisinin NaOH çözeltisi ile titrasyonu ml lik temiz ve kuru bir beherin 3 / 4 ünü derişimi belli olan standart asit çözeltisi ile doldurunuz ml lik temiz bir büreti önce damıtık suyla, sonrada iki kez 5 er ml standart asit çözeltisi ile çalkalayınız ve büreti hava kabarcığı kalmayacak şekilde standart asit çözeltisi ile doldurunuz. Başlangıç düzeyini okuyunuz er ml lik üç temiz erlenden her birine büretten 15 er ml standart asit çözeltisini alınız. Üzerlerine 25 er ml damıtık su ve 1-2 damla fenolftaleyn çözeltisi ekleyiniz ml lik temiz bir behere derişimi bilinmeyen NaOH çözeltisinde 25 ml alınız ve buna 175 ml damıtık su ekleyerek seyreltiniz. 5. Bürette kalan standart asit çözeltisini boşaltınız. Büreti önce damıtık suyla sonrada iki kez 5 er ml bir önceki işlemde hazırlanan NaOH çözeltisi ile çalkalayınız ve hava kabarcığı kalmayacak şekilde bu baz çözeltisi ile doldurunuz. Başlangıçtaki düzeyini okuyunuz. 16

17 ġekil 6.2. ġekil 6.3. ġekil Standart asit çözeltilerinin her biri NaOH ile titre edilecektir. Birinci erlendeki asit çözeltisi, diğer ikisinin yaklaşık dönüm noktalarını belirlemek için kullanılacaktır. Birinci erlene oldukça çabuk bir şekilde ve hızlıca karıştırarak sürekli pembe bir renk görününceye kadar büretteki NaOH çözeltisini ekleyin. Titrasyon işlemi sırasında erlen sağ elle çalkalanırken, büretin musluğu da sol elle kontrol edilmelidir. Bu işlem sırasında erlenin altına beyaz bir kağıt konulursa pembe renk daha iyi gözlenecektir. Kalıcı pembe rengin görünmesinden sonra büretteki yeni çözelti düzeyini okuyunuz. ġekil 6.5. ġekil 6.6. ġekil İkinci ve üçüncü erlendeki asit çözeltilerinin titrasyon işlemi özenle ve yavaş bir şekilde yapılmalıdır. Birinci erlendeki asit çözeltisini titre etmek için harcanan baz çözeltisinin yaklaşık 9/10 unu büretten erlene hızlı bir şekilde akıtınız ve bu arada erleni hızla çalkalayınız. Erlenin iç yüzeyini pisetten püskürtülen saf su ile yıkayınız. Baz çözeltisini, pembe renk kalıcı oluncaya dek damla damla eklemeyi sürdürünüz. Eklenen her damla baz çözeltisinden sonra erleni hızla karıştırarak oluşan pembe rengin gözlenmesinden sonra büretteki yeni çözelti düzeyini okuyunuz. 17

18 ġekil 6.8. ġekil 6.9. ġekil B ) DeriĢimi bilinmeyen HCl çözeltisinin NaOH ile titrasyonu 1. Standart HCl çözeltisinin, derişimi bilinmeyen NaOH çözeltisi ile titrasyonu için yapılan işlemlerin aynısını derişimi bilinmeyen HCl çözeltisi için de yenileyin. Standart asidin molaritesi A Standart asit hacmi Titrasyonda harcanan baz hacmi B Derişim bilinmeyen asit hacmi Titrasyonda harcanan baz hacmi SONUÇ: Molarite hesaplamalarında M 1 V 1 = M 2 V 2 formülü kullanılabilir. Burada M 1 :Asidin molaritesi,v 1 : Asidin hacmi, M 2 : Bazın molaritesi, V 2 : Bazın hacmidir. Ayrıca C 1 V 1 = C 2 V 2 formülü de kullanılabilir. Burada C 1 :Asidin konsantrasyonu,v 1 : Asidin hacmi, C 2 : Bazın konsantrasyonu, V 2 : Bazın hacmidir. Sağlıklı bir titrasyonunun olması için mol 1 = mol 2 olmalıdır. 18

T TRASYONU. Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci. Morgil

T TRASYONU. Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci. Morgil DENEYĐN N ADI: ASĐT T BAZ TĐTRASYONU T TRASYONU Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci Morgil H.Ü.. Eğitim E Fakültesi HAZIRLAYAN: Yalçın Azem KAYA Deneyin Amacı: Sodyum hidroksit çözeltisi, derişimi imi bilinen

Detaylı

ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ

ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin

Detaylı

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)

Detaylı

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz) ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit

Detaylı

5.111 Ders Özeti #23 23.1

5.111 Ders Özeti #23 23.1 5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf

Detaylı

Gıdalarda Tuz Analizi

Gıdalarda Tuz Analizi Gıdalarda Tuz Analizi 01. Peynir ve Tereyaında Tuz Analizi 01.01. Yöntemin Prensibi 01.02. Kullanılan Kimyasallar 01.03. Deneyin Yapılıı 01.04. Hesaplamalar 01.05. Kullanılan Malzemeler 02. Et ve Et Ürünlerinde

Detaylı

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda) 5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın

Detaylı

Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin

Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme. 1- Koruyucu Önlük Giyin 2- Koruyucu Eldiven Giyin İstemlilik / Entropi K.11.001 Entropi ve Olasılık Entropinin bir olasılık fonksiyonu olup olamayacağını irdeleme 1 19451 Erlen (250 ml) 2 Adet 2 11702 Destek çubuğu (Ø 10x500 mm.) 2 Adet 3 00600 Bağlama

Detaylı

Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.

Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O. Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye

Detaylı

ALKALİNİTE. 1 ) Hidroksitler 2 ) Karbonatlar 3 ) Bikarbonatlar

ALKALİNİTE. 1 ) Hidroksitler 2 ) Karbonatlar 3 ) Bikarbonatlar ALKALİNİTE Bir suyun alkalinitesi, o suyun asitleri nötralize edebilme kapasitesi olarak tanımlanır. Doğal suların alkalinitesi, zayıf asitlerin tuzlarından ileri gelir. Bunların başında yer alan bikarbonatlar,

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w)

ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w) ÇÖZELTİ HAZIRLAMA İki veya daha çok maddenin çıplak gözle veya optik araçlarla yan yana fark edilememesi ve mekanik yollarla ayrılamaması sonucu oluşturdukları karışıma çözelti adı verilir. Anorganik kimyada,

Detaylı

ÇÖZÜNMÜŞ OKSİJEN TAYİNİ

ÇÖZÜNMÜŞ OKSİJEN TAYİNİ ÇEVRE KİMYASI LABORATUVARI ÇÖZÜNMÜŞ OKSİJEN TAYİNİ 1. GENEL BİLGİLER Doğal sular ve atıksulardaki çözünmüş oksijen (ÇO) seviyeleri su ortamındaki fiziksel, kimyasal ve biyokimyasal aktivitelere bağımlıdır.

Detaylı

DENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri

DENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri DENEY 5 ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri AMAÇ: Çeşitli asit ve baz çözeltileri için ph nın ve ph skalasının ne olduğunun anlaşılması, ph kağıtları ve ph-metre yardımı ile hazırlanmış

Detaylı

5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu)

5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) 5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) Mg +2 Na + K + Li + Bu gruptaki katyonların hepsini çöktürebilen ortak bir reaktif yoktur. Na, K ve Li alkali metaller grubunun üyeleridir. NH 4 da bileşikleri alkali metal

Detaylı

KLOR (Cl2) ANALİZ YÖNTEMİ

KLOR (Cl2) ANALİZ YÖNTEMİ S a y f a 1 KLOR (Cl2) ANALİZ YÖNTEMİ YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Klor, ph 8 de veya daha düşük bir ph da potasyum iyodür çözeltisinden iyotu serbest bırakacaktır. Serbest iyot, indikatör olarak nişasta

Detaylı

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine

Detaylı

GENEL KİMYA-I DERSİ LABORATUVAR FÖYLERİ

GENEL KİMYA-I DERSİ LABORATUVAR FÖYLERİ 1 GENEL KİMYA-I DERSİ LABORATUVAR FÖYLERİ 2 LABORATUVAR DENEY ÇALIŞMALARINDA DİKKAT EDİLMESİ GEREKEN HUSUSLAR Laboratuvar çalışmalarının güvenilirliği, kullanılan deney metotlarının hassaslığı kadar çalışanların

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ

HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK

Detaylı

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. 10. Sınıf KİMYA SORU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK

Detaylı

Öğretmen fen ve teknoloji dersinde asitlerin aşındırıcı etkisini göstermek için bir miktar asidin içerisine. www.fenokulu.net

Öğretmen fen ve teknoloji dersinde asitlerin aşındırıcı etkisini göstermek için bir miktar asidin içerisine. www.fenokulu.net 1-2- 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 8 çinko parçaları atıyor. Gaz çıkışını,deney tüpünün ısınışını ve çinko parçalarının neredeyse kaybolduğunu gözlemleyen Arda şaşkın bir şekilde Şimdi

Detaylı

MİKROBİYOLOJİ LABORATUARINDA SIK KULLANILAN BAZI BESİYERLERİNİN HAZIRLANMASI VE MUHAFAZASI

MİKROBİYOLOJİ LABORATUARINDA SIK KULLANILAN BAZI BESİYERLERİNİN HAZIRLANMASI VE MUHAFAZASI MİKROBİYOLOJİ LABORATUARINDA SIK KULLANILAN BAZI BESİYERLERİNİN HAZIRLANMASI VE MUHAFAZASI Çevre Mühendisliği Laboratuarlarında yaptığımız mikrobiyolojik deneylerde en çok buyyon ve jeloz besiyerlerini

Detaylı

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI

Detaylı

BARTIN ÜNİVERSİTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME LABORATUVARI-I DERSİ OKSİTLİ BAKIR CEVHERİNİN LİÇİ DENEYİ DENEYİN AMACI: Uygun

BARTIN ÜNİVERSİTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME LABORATUVARI-I DERSİ OKSİTLİ BAKIR CEVHERİNİN LİÇİ DENEYİ DENEYİN AMACI: Uygun BARTIN ÜNİVERSİTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME LABORATUVARI-I DERSİ OKSİTLİ BAKIR CEVHERİNİN LİÇİ DENEYİ DENEYİN AMACI: Uygun bir reaktif kullanarak oksitli bakır cevherindeki bakırı

Detaylı

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006 ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve

Detaylı

1. BÖLÜM : ANALİTİK KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI

1. BÖLÜM : ANALİTİK KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI Yrd.Doç.Dr.. Hüseyin ÇELİKKAN 1. BÖLÜM : ANALİTİK KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI Analitik kimya, bilimin her alanında faydalanılan, maddenin özellikleri hakkında bilgi veren yöntemlerin

Detaylı

EVDE BİYOTEKNOLOJİ. Yrd. Doç. Dr. Hüseyin UYSAL Adnan Menderes Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü 4. Ders

EVDE BİYOTEKNOLOJİ. Yrd. Doç. Dr. Hüseyin UYSAL Adnan Menderes Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü 4. Ders EVDE BİYOTEKNOLOJİ Yrd. Doç. Dr. Hüseyin UYSAL Adnan Menderes Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü 4. Ders Laboratuar Malzemeleri ve Evde Kullanılabilecek Alternatifleri Beher Katı

Detaylı

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını

Detaylı

KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar

KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar AMAÇ: - Moleküler Biyoloji laboratuvarında kullanılan çözeltileri ve hazırlanışlarını öğrenmek. - Biyolojik tamponların kullanım amaçlarını,

Detaylı

ASĐT BAZ TĐTRASYONLARI TUZLAR

ASĐT BAZ TĐTRASYONLARI TUZLAR NÖTRALLEŞME ASĐT BAZ TĐTRASYONLARI TUZLAR SÜRE Teorik 4 ders saati Pratik 2 ders saati Toplam 6 ders saati HEDEF VE DAVRANIŞLAR HEDEF 1: Asit ve bazların nötralleşme tepkimelerini kavrayabilme DAVRANIŞLAR:

Detaylı

Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon

Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon 3. Deney Ayırma ve Đzolasyon Teknikleri : Ekstraksiyon Sentezlerde istenen ürünü yan ürünlerden, fazla miktardaki veya tepkimeye girmemiş başlangıç bileşiklerinden, safsızlıklardan ve çözeltiden ayırmak

Detaylı

DENEY 6. CH 3 COO - + Na + + H 2 O ve

DENEY 6. CH 3 COO - + Na + + H 2 O ve DENEY 6 İLETKENLİK TİTRASYONU İLE KUVVETLİ VE ZAYIF ASİTLERİN ANALİZİ Deneyin Yapılışı: Deney için sırasıyla,5 N HCl;,1 N Asetik asit ve ikisinin de bilinmeyen miktarlarda bulunduğu karışımı,1 N NaOH ile

Detaylı

KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ

KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ TEMEL KİMYA LABORATUARI 2014 KİMYA LABORATUARLARINDA KULLANILAN MALZEMELER 2 BEHER ERLEN BALON JOJE CAM BALON MEZÜR BÜRET PİPET BAGET SOĞUTUCU

Detaylı

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. 10. Sınıf KİMYA KONU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK

Detaylı

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması

Detaylı

4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU)

4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU) 4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU) Ba +2, Ca +2, Sr +2 Bu grup katyonlarının bir grup altında toplanmalarına neden olan ortak özellikleri, amonyak (NH 4 OH) amonyum klorür (NH 4 Cl) tamponu ile

Detaylı

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI 00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,

Detaylı

ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-

ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü

Detaylı

TAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1

TAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 TAMPON ÇÖZELTİLER-2 Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri

ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri

Detaylı

Asitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ

Asitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin

Detaylı

Erciyes Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü Gıda Analizleri ve Teknolojisi Laboratuvar Föyü Sayfa 1

Erciyes Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü Gıda Analizleri ve Teknolojisi Laboratuvar Föyü Sayfa 1 LABORATUVAR KURALLARI VE ÇÖZELTİ HAZIRLAMA LABORATUVAR KURALLARI 1. Laboratuvar çalışmaları sırasında elbiselerin özellikle yakıcı ve tehlikeli maddelerden korunması için laboratuara önlükle gelinmelidir.

Detaylı

KOMPLEKS ASİT BAZ SİSTEMLERİ ASİT KARIŞIMLARI

KOMPLEKS ASİT BAZ SİSTEMLERİ ASİT KARIŞIMLARI KOMPLEKS SİT BZ SİSTEMLERİ SİT KRIŞIMLRI Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 009-1-KOMPLEKS SİT-BZ 1 İçinde 0.10 M Cl ve 0.080 M bulunan 5 ml çözeltinin 0. M KO ile titrasyonu.

Detaylı

4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,

4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için, 1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise

Detaylı

5.111 Ders Özeti #21 21.1

5.111 Ders Özeti #21 21.1 5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI DENEYİN AMACI: ELEKTRİK ENERJİSİNİ KULLANARAK SUYU KENDİSİNİ OLUŞTURAN SAF MADDELERİNE

Detaylı

T.C. ERCİYES ÜNİVERSİTESİ MALZEME BİLİMİ VE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME ÜRETİM LABORATUVARI- I TEMEL KAVRAMLAR. TİTRASYON DENEYİ (volumetrik analiz)

T.C. ERCİYES ÜNİVERSİTESİ MALZEME BİLİMİ VE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME ÜRETİM LABORATUVARI- I TEMEL KAVRAMLAR. TİTRASYON DENEYİ (volumetrik analiz) T.C. ERCİYES ÜNİVERSİTESİ MALZEME BİLİMİ VE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME ÜRETİM LABORATUVARI- I TEMEL KAVRAMLAR TİTRASYON DENEYİ (volumetrik analiz) DENEY FÖYÜ Harun ARKAZ Kayseri,2012 Deneyin Adı: Asit

Detaylı

10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.

10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1. 10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki

Detaylı

Çözelti konsantrasyonları. Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir hacmi içinde çözünmüş olan madde miktarıdır.

Çözelti konsantrasyonları. Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir hacmi içinde çözünmüş olan madde miktarıdır. Çözelti konsantrasyonları Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir hacmi içinde çözünmüş olan madde miktarıdır. 1 -Yüzde ( % ) -Molarite (M) -Molalite (m) -Normalite (N) çözelti konsantrasyonlarını

Detaylı

3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ

3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ 3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini

Detaylı

ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ

ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ 2013 S A M S U N ASİT-BAZ EKSTRAKSİYONLARI TEORİ Ekstraksiyon, organik bileşikleri ayırmak için oldukça yaygın kullanılan bir metotdur. Ekstraksiyon, sıvı-sıvı

Detaylı

Suyun sertliği geçici ve kalıcı sertlik olmak üzere ikiye ayrılır ve suda sertlik çözünmüş Ca +2 ve Mg +2 tuzlarından ileri gelir.

Suyun sertliği geçici ve kalıcı sertlik olmak üzere ikiye ayrılır ve suda sertlik çözünmüş Ca +2 ve Mg +2 tuzlarından ileri gelir. 1. SU ANALİZLERİ 1.1.Sularda Sertlik Tayini Suyun sağlandığı kaynaklar, yağış suyu, (kar, yağmur vb.) yüzey suyu ( göl, ırmak vb.) deniz suyu ve yer altı suyu (kaynak, kuyu vb) olmak üzere dört grupta

Detaylı

7. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ

7. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ 7. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ DENEY NO : 1 DENEYĠN ADI : ELEMENT KARTLARI DENEYĠN AMACI : Periyodik cetveli okuyup anlayabilmek, periyodik cetveldeki elementlerin simge ve sembollerini kavrayabilmek, periyodik

Detaylı

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.

Detaylı

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında

Detaylı

ÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1

ÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 ÇOKLU DENGELER -1 ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 Kimyasal tepkimelerin bir çoğu, ortamda birden fazla tür olduğu ve bu türler arasında

Detaylı

amonyak primer amin sekonder amin tersiyer amin

amonyak primer amin sekonder amin tersiyer amin DENEY 9-Bölüm 1 AMĐNLE VE DĐAZONYUM BĐLEŞĐKLEĐ Genel Prensipler Aminler amonyak üzerindeki hidrojenlerin organik gruplar ile değiştirilmesi sonucu türetilen organik bazlardır. Değiştirilen hidrojenlerin

Detaylı

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI KİMYA TEKNOLOJİSİ BAZ MİKTARI TAYİNİ 524KI0048

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI KİMYA TEKNOLOJİSİ BAZ MİKTARI TAYİNİ 524KI0048 T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI KİMYA TEKNOLOJİSİ BAZ MİKTARI TAYİNİ 524KI0048 Ankara, 2011 Bu modül, mesleki ve teknik eğitim okul/kurumlarında uygulanan Çerçeve Öğretim Programlarında yer alan yeterlikleri

Detaylı

Laboratuvara Giriş. Adnan Menderes Üniversitesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü TBT 109 Muavviz Ayvaz (Yrd. Doç. Dr.)

Laboratuvara Giriş. Adnan Menderes Üniversitesi Tarımsal Biyoteknoloji Bölümü TBT 109 Muavviz Ayvaz (Yrd. Doç. Dr.) Laboratuvara Giriş Adnan Menderes Üniversitesi Tarımsal Biyoteknoloji TBT 109 Muavviz Ayvaz (Yrd. Doç. Dr.) 6. Hafta (24.10.2013) Derslik B301 1 BİLİMSEL YÖNTEM ADÜ Tarımsal Biyoteknoloji Problem Tespiti

Detaylı

CaCO3 + CO2 + H2O. ISI MgCO3 + CO2 + H2O

CaCO3 + CO2 + H2O. ISI MgCO3 + CO2 + H2O 9. SULARDA SERTLİK TAYİNİ 9.1. Sularda Sertlik Çeşitleri Geçici Sertlik (Karbonat Sertliği): Geçici sertlik, kalsiyum ve magnezyum iyonlarının suda çözünmüş olan bikarbonatlarından ileri gelir. Suyun belirli

Detaylı

1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)

Detaylı

ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ

ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ ATIKSULARDA FENOLLERİN ANALİZ YÖNTEMİ YÖNTEM YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Fenolik maddeler uçucu özellik göstermeyen safsızlıklardan distilasyon işlemiyle ayrılır ve ph 7.9 ± 0.1 de potasyum ferriksiyanür

Detaylı

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler

Detaylı

1 SUDA SERTLİK ve CO2 TAYİNİ 1.SUDA SERTLİK TAYİNİ Suyun sertliği kavramı ile kalsiyum (Ca +2 ) ve magnezyum (Mg +2 ) iyonlarının toplamı anlaşılır ve 1 litre suyun içerdiği Ca ve Mg iyonlarının kalsiyum

Detaylı

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım. KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki

Detaylı

Araş. Gör. Can GÜNGÖREN

Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir

Detaylı

Deney 1 HĐDROKSĐL GRUBU: ALKOL VE FENOLLERĐN REAKSĐYONLARI. Genel prensipler

Deney 1 HĐDROKSĐL GRUBU: ALKOL VE FENOLLERĐN REAKSĐYONLARI. Genel prensipler Deney 1 ĐDKSĐL GUBU: ALKL VE FENLLEĐN EAKSĐYNLAI Genel prensipler Alkol ve fenoller su benzeri organik yapılardır. - yapısındaki nin yerine; alkollerde alifatik grup(-),fenollerde ise aromatik grup(ar-)

Detaylı

8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7

8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7 1-8. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 3. Ünite Deneme 7 3-4- 2- 5-7- 8-6- 9- Aşağıda K, L ve M çözeltilerine ait özellikler verilmiştir. K çözeltisi mavi turnusol kağıdını kırmızıya çeviriyor. L çözeltisine

Detaylı

Biz konsantrasyonun üç çeşit birimini inceleyeceğiz: a) Agırlıkça Yüzde Konsantrasyon: 100 gram çözeltide bulunan madde miktarıdır.

Biz konsantrasyonun üç çeşit birimini inceleyeceğiz: a) Agırlıkça Yüzde Konsantrasyon: 100 gram çözeltide bulunan madde miktarıdır. DENEY 1 ÇÖZELTİ HAZIRLAMA Bir madde ikinci bir medde içersinde molekülleri veya iyonları halinde dağıtıldığında meydana gelen karışıma çözelti adı verilir. İyonları veya molekülleri halinde dağılan maddeye

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın

Detaylı

Asidite ölçümünde titrasyondaki ideal son nokta, mevcut asitlerin nötralizasyonu için stokiyometrik eşdeğer noktaya karşı gelir.

Asidite ölçümünde titrasyondaki ideal son nokta, mevcut asitlerin nötralizasyonu için stokiyometrik eşdeğer noktaya karşı gelir. S a y f a 1 ASİDİTE TAYİNİ YÖNTEM YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİBİ Çözünebilir maddelerin hidrolizi ve ayrılmasının bir sonucu olarak örnekte bulunan hidrojen iyonları standart alkali ilavesiyle reaksiyona girerler.

Detaylı

STOKİYOMETRİ: SABİT ORANLAR YASASI

STOKİYOMETRİ: SABİT ORANLAR YASASI STOKİYOMETRİ: SABİT ORANLAR YASASI AMAÇ Bu deneyin amacı sabit oranlar yasasını kanıtlamak ve öğrencilere tartma analizlerinde ve hata hesaplamalarında deneyim kazandırmaktır. TEORİ Stokiyometri, bir bileşiğin

Detaylı

DENEY 2 GRĐGNARD REAKSĐYONU ile TRĐFENĐLMETHANOL SENTEZĐ. Genel Bilgiler

DENEY 2 GRĐGNARD REAKSĐYONU ile TRĐFENĐLMETHANOL SENTEZĐ. Genel Bilgiler DENEY 2 GRĐGNARD REAKSĐYONU ile TRĐFENĐLMETHANOL SENTEZĐ Genel Bilgiler 1900 yılında Fransız kimyacı Victor Grignard organomagnezyum halojenürleri keşfetti. Grignard 1912 yılında Nobel ödülü aldı ve bu

Detaylı

İÇİNDEKİLER. Meyve ve Sebze Analizleri İÇİNDEKİLER. HCl'de Çözünmeyen Kül Analizi. HCl'de Çözünmeyen Kül Analizi. HCl'de Çözünmeyen Kül Analizi

İÇİNDEKİLER. Meyve ve Sebze Analizleri İÇİNDEKİLER. HCl'de Çözünmeyen Kül Analizi. HCl'de Çözünmeyen Kül Analizi. HCl'de Çözünmeyen Kül Analizi İÇİNDEKİLER Meyve ve Sebze Analizleri Kül Tayini Formol Sayısı Analizi Asetilmetil Karbinol Testi Kakao Yağı-Süt Yağı Nem Tayini Çözünür Katı Madde Tayini Peroksit Sayısı Analizi Nişasta Analizi Tuz Analizi

Detaylı

ALKALİNİTE TAYİNİ 30 4.9 8.3 150 4.6 8.3 500 4.3 8.3. fosfat ve silikatlar 4.5 8.3. Rutin analizler 4.5 8.3. kompleks sistem 4.5 8.

ALKALİNİTE TAYİNİ 30 4.9 8.3 150 4.6 8.3 500 4.3 8.3. fosfat ve silikatlar 4.5 8.3. Rutin analizler 4.5 8.3. kompleks sistem 4.5 8. ALKALİNİTE TAYİNİ YÖNTEMİN ESASI VE PRENSİPLERİ Örnekte bulunan hidroksil iyonları, standart asitlerin ilavesi ile çözünebilir maddelerin hidrolizi ve ayrılmasının sonucunda reaksiyona girerler. Alkalinite

Detaylı

SABUN SENTEZİ (Yağların Hidrolizi veya Sabunlaştırılması)

SABUN SENTEZİ (Yağların Hidrolizi veya Sabunlaştırılması) SABUN SENTEZİ (Yağların Hidrolizi veya Sabunlaştırılması) Gerek hayvansal yağlar gerekse bitkisel (nebati) yağlar, yağ asitlerinin gliserin (gliserol) ile oluşturdukları oldukça kompleks esterlerdir. Bu

Detaylı

6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6.

6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6. iii İÇİNDEKİLER 1. GİRİŞ ------------------------------------------------------------------- 2. TANIMLAR ------------------------------------------------------------ 2.1. Atom-gram -------------------------------------------------------

Detaylı

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI MEGEP (MESLEKİ EĞİTİM VE ÖĞRETİM SİSTEMİNİN GÜÇLENDİRİLMESİ PROJESİ) GIDA TEKNOLOJİSİ GIDALARDA TUZ TAYİNİ ANKARA 2007 Milli Eğitim Bakanlığı tarafından geliştirilen modüller;

Detaylı

YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM

YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM YAYIN KURULU Hazırlayanlar Tülin ÖZBİLGİÇ, Timuçin SARITAŞ YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM Kurumsal Yayınlar Birimi Dizgi & Grafik Mustafa Burak SANK & Ezgi Güler

Detaylı

TOPLAM KJELDAHL AZOTU DENEYİ (TKN) DENEYİN AMACI: Su örneklerinde azot miktarının belirlenmesi TEORİ:

TOPLAM KJELDAHL AZOTU DENEYİ (TKN) DENEYİN AMACI: Su örneklerinde azot miktarının belirlenmesi TEORİ: TOPLAM KJELDAHL AZOTU DENEYİ (TKN) DENEYİN AMACI: Su örneklerinde azot miktarının belirlenmesi TEORİ: Azot ve azotlu bileşikler çevre kirlenmesi açısından oldukça önemlidir. İçme ve kullanma suları ile

Detaylı

DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi

DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Genel Bilgi 1. Çözelti İki ya da daha fazla maddenin herhangi bir oranda bir araya gelerek oluşturdukları homojen karışıma çözelti denir. Diğer bir deyişle, bir maddenin

Detaylı

4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11. 4.

4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. 4.2. 4.3. 4.1 4.4. 4.5. 4.6. 4.7. 4.8. 4.9. 4.10. 4.11.  4. 4. Asit ve baz tepkimeleri ile ilgili olarak öğrenciler; 4.1. Asitleri ve bazları; dokunma, tatma ve görme duyuları ile ilgili özellikleri ile tanır. 4.2. Asitler ile H + iyonu, bazlar ile OH - iyonu arasında

Detaylı

ÇĠĞ SÜTTE ASĠTLĠK TAYĠNĠ

ÇĠĞ SÜTTE ASĠTLĠK TAYĠNĠ ÇĠĞ SÜTTE ASĠTLĠK TAYĠNĠ Yeni sağılan normal sağlıklı süt asidik reaksiyon gösterir, buna ilk asitlik veya doğal asitlik denir. Bu asitlik birinci derecede bileşimindeki kazein, fosfat ve sitratlardan;

Detaylı

Çevre Kimyası 1, Örnek Çalışma Soruları

Çevre Kimyası 1, Örnek Çalışma Soruları Çevre Kimyası 1, Örnek Çalışma Soruları 1. Çözelti Hazırlama ve ph S.1.1. Bir atıksu arıtma tesisinde ph ayarlamak için çözeltinin her bir litresine 1 ml 0.05N lik H 2 SO ilavesi yapılması gerekmektedir.

Detaylı

8. SINIF BĠYOLOJĠ DENEYLERĠ DENEY NO

8. SINIF BĠYOLOJĠ DENEYLERĠ DENEY NO 8. SINIF BĠYOLOJĠ DENEYLERĠ DENEY NO : 1 DENEYĠN ADI : BESĠNLERĠN TAYĠNĠ DENEYĠN AMACI : ÇeĢitli besin maddelerinde bulunan organik bileģikleri saptamak. KULLANILAN MALZEMELER: Ġyot çözeltisi, sıcak su

Detaylı

A- LABORATUAR MALZEMELERİ

A- LABORATUAR MALZEMELERİ 1- Cam Aktarma ve Ölçüm Kapları: DENEY 1 A- LABORATUAR MALZEMELERİ 2- Porselen Malzemeler 3- Metal Malzemeler B- KARIŞIMLAR - BİLEŞİKLER Nitel Gözlemler, Faz Ayırımları, Isısal Bozunma AMAÇ: Karışım ve

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

Bölüm 5 Çalışma Soruları

Bölüm 5 Çalışma Soruları Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?

Detaylı

7. Deney Organik Bileşiklerin Elementlerinin Kalitatif Testleri

7. Deney Organik Bileşiklerin Elementlerinin Kalitatif Testleri 7. Deney Organik Bileşiklerin Elementlerinin Kalitatif Testleri Genel Prensipler Herhangi bir bilinmeyen organik bileşiğin karakterizasyonunda bazı elementsel bileşenler hakkında bilgi sahibi olmak gereklidir.

Detaylı

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren

Detaylı

VOLUMETRİK ANALİZ (Titrimetri)

VOLUMETRİK ANALİZ (Titrimetri) VOLUMETRİK ANALİZ (Titrimetri) Bir çözeltideki madde miktarının konsantrasyonu, ağırlığı veya hacmi bilinen ve ölçümü yapılacak madde ile belirli bir kantitatif reaksiyon verebilen bir başka çözelti (standart

Detaylı

MODÜL BİLGİ SAYFASI. GENEL AMAÇ:Öğrenci, bu modül ile gerekli ortam sağlandığında, ASTM, DIN 53242 uygun olarak bağlayıcı analizleri yapabilecektir.

MODÜL BİLGİ SAYFASI. GENEL AMAÇ:Öğrenci, bu modül ile gerekli ortam sağlandığında, ASTM, DIN 53242 uygun olarak bağlayıcı analizleri yapabilecektir. MODÜL BİLGİ SAYFASI ALAN : Kimya ve İşleme MESLEK/DAL: Boya Üretimi ve Uygulama DERS : Boya Teknolojisi MODÜL : Bağlayıcılar 2 KODU : SÜRE : 40/32 ÖN KOŞUL : AÇIKLAMA : GENEL AMAÇ:Öğrenci, bu modül ile

Detaylı

6. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ

6. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ 6. SINIF KĠMYA DENEYLERĠ DENEY NO : 1 DENEYĠN ADI : ELEMENT MĠ DEĞĠL MĠ? DENEYĠN AMACI : Maddelerin kimyasal özellikleriyle tanecikli yapısı arasında iliģki kurmak, maddelerin farklı olmasından yola çıkarak

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 1 DENEYİN ADI: ÇÖZELTİLER DENEYİN AMACI: FARKLI DERİŞİMLERDE ÇÖZELTİ HAZIRLAYABİLME TEORİK BİLGİ: Katı, sıvı ve gazların birbirleri içerisinde

Detaylı

ELEKTROMETAL KAPLAMA Ç N MODERN ANAL Z YÖNTEMLER. A) Volumetrik Kompleksometrik B) Fotometrik C) Polarografik D) Potansiyometrik ve Di er Yöntemler

ELEKTROMETAL KAPLAMA Ç N MODERN ANAL Z YÖNTEMLER. A) Volumetrik Kompleksometrik B) Fotometrik C) Polarografik D) Potansiyometrik ve Di er Yöntemler ELEKTROMETAL KAPLAMA Ç N MODERN ANAL Z YÖNTEMLER A) Volumetrik Kompleksometrik B) Fotometrik C) Polarografik D) Potansiyometrik ve Di er Yöntemler Volumetrik ve Kompleksometrik Yöntemler Antimon A 1 1-2

Detaylı

www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)

www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda) SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım

Detaylı

KOİ (KİMYASAL OKSİJEN İHTİYACI) TAYİNİ

KOİ (KİMYASAL OKSİJEN İHTİYACI) TAYİNİ ÇEVRE KİMYASI LABORATUVARI KOİ (KİMYASAL OKSİJEN İHTİYACI) TAYİNİ 1. GENEL BİLGİLER Kimyasal oksijen ihtiyacı (KOI), evsel ve endüstriyel atık suların organik kirlilik derecesini belirlemede kullanılan

Detaylı