Modül 8 Kimyasal Kinetik
|
|
- Chagatai Türel
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Modül 8 Kimyasal Kinetik Doç.Dr.Levent ÇAVAŞ Dokuz Eylül Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi Kimya Bölümü, İZMİR 1 Kaynaklar Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. L. Brown; H. H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. E. Bursten Chemistry, A Molecular Approach, 1st edition, Nivaldo J. J. Tro Pearson International Edition Modern Üniversite Kimyası, C.E. Mortimer, Dördüncü baskı, Çağlayan Kitabevi, Beyoğlu- İstanbul 2 KİMYASAL KİNETİK Kinetik Kimyasal bir reaksiyonun hızını inceler. Kinetik, bir reaksiyonun hızı yanında, reaksiyon mekanizmasını (reaksiyonun nasıl meydana geldiği) da aydınlatmaya yardımcı olur
2 Reaksiyon Hızı Hız Eşitlikleri İntegrali Alınmış Hız Eşitlikleri Yarı-Ömür Arrhenius Eşitliği Mekanizmalar Genel Bakış: Kinetik Hız nasıl ölçülür. Hız reaktantların miktarına hangi oranda bağlıdır. Kalan miktar veya istenen miktara ulaşmak için gerekli zaman nasıl hesaplanır. Reaktantların %50 sinin reaksiyona girmesi ne kadar sürmektedir. Hız sabiti sıcaklıkla nasıl değişir. Hız ve moleküler düzeydeki prosesler arasındaki bağlantının kurulması. 5 Reaksiyon Hızlarını Etkileyen Faktörler Tepkenlerin Derişimleri Tepkenlerin derişimleri arttıkça, tepken molekülleri arasındaki çarpışma sayısı da artar. Sıcaklık Yüksek sıcaklıklarda, tepken molekülleri daha yüksek kinetik enerjiye sahiptirler, hızlı hareket ederler ve daha fazla sayıda yüksek enerjili çarpışma gerçekleşir. Katalizörler Reaksiyonun mekanzmasını değişkliğe uğratarak reaksiyon hızını artırırlar. 6 Reaksiyon Hızları Reaksiyon Hızları Reaksiyon hızı, girenlerin veya ürünlerin derişimlerindeki değişmenin zamanın bir fonksiyonu olarak ölçülmesiyle belirlenir. [A] vs t 7 C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) [C 4 H 9 Cl] M Bu reaksiyon için, bütil klorürün derişimi, C 4 H 9 Cl, çeşitli zaman aralıklarında (t) ölçülmüştür. 8 2
3 Reaksiyon Hızları C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) Reaksiyon Hızları C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) Average Rate, M/s Her bir zaman aralığı için reaksiyonun ortalama hızı, konsantrasyon farkının geçen sürenin farkına oranıdır: Ortalama hızın reaksiyon ilerledikçe düştüğüne dikkat edilmelidir. Bunun nedeni reaksiyon ilerledikçe tepken molekülleri arasında daha az sayıda çarpışma meydana gelmesidir Bu reaksiyon için zamana karşı konsantrasyonun grafiğe geçirilmesi yandaki gibi bir eğri verir. Eğriye herhangi bir noktadan çizilen teğetin eğimi yani tanjantı o noktaya karşılık gelen andaki hıza eşittir. Reaksiyon Hızları C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) Reaksiyon Hızları C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) Reaksiyon zamanla yavaşlar çünkü girenlerin konsantrasyonu düşmektedir
4 Reaksiyon Hızları ve Stokiyometrisi C 4 H 9 Cl(aq) + H 2 O(l) C 4 H 9 OH(aq) + HCl(aq) Bu reaksiyonda, C 4 H 9 Cl ün C 4 H 9 OH a oranı 1:1 dir. Bu nedenle, C 4 H 9 Cl un harcanma hızı, C 4 H 9 OH ün oluşum hızına eşittir. Reaksiyon Hızları ve Stokiyometrisi Ya oran 1:1 değilse? H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI(g) Harcanan her H 2 başına sadece ½ HI oluşur. Hız = - [C 4 H 9 Cl] t = [C 4 H 9 OH] t Reaksiyon Hızları ve Stokiyometrisi Derişim ve Hız Genel olarak, aşağıdaki gibi bir reaksiyon için, aa + bb cc + dd Her reaksiyon tepken derişimlerinin bir fonksiyonu olarak kendine özgü bir hız denklemine sahiptir. Girenler (azalır) Ürünler (artar) Buna Hız Eşitliği adı verilir. Hız eşitliğini belirlemek üzere farklı başlangıç derişimlerinde hızlar belirlenir
5 Derişim ve Hız Derişim ve Hız 1 ve 2. Deneylerin Karşılaştırılması: [NH 4+ ] iki katına çıktığında, başlangıç hızı da iki katına çıkar.. 17 Aynı şekilde, 5 ve 6. Deneyler Karşılaştırılırsa: [NO 2 - ] iki katına çıktığında, başlangıç hızı da iki katına çıkmaktadır. 18 Derişim ve Hız Hız Yasaları Bir hız eşitliği, reaksiyon hızı ve tepkenlerin derişimleri arasındaki ilişkiyi gösterir. Gaz fazındaki tepkenler için [A] yerine P A kullanılır. k, her bir reaksiyon için spesifik değere sahip bir sabittir. k nın değeri deneysel olarak belirlenir. Bu eşitlik hız eşitliği ve k da hız sabiti olarak adlandırılır. Buradaki Sabit in anlamık her bir reaksiyon için tek bir değer alır. k, sıcaklık (T) ile değişir
6 Hız Yasaları Üstel ifadeler her bir tepkene göre reaksiyonun mertebesini ifade eder. Bu reaksiyon [NH 4+ ] a göre birinci mertebeden [NO 2 ] a göre birinci mertebeden dir. Net reaksiyonun mertebesi hız yasasında yer alan tepkenlerin üstlerinin toplanmasıyla bulunur. Bu reaksiyon toplamda, ikinci mertebeden dir. İntegrali Alınmış Hız Eşitlikleri 1 inci mertebeden basit bir reaksiyonu düşünelim: A B Diferansiyeli: t süre geçtikten sonra ne kadar A kalmıştır? İntegrali alınırsa: İntegrali Alınmış Hız Yasaları Birinci mertebe hız yasasının integrali alınmış hali: İntegrali Alınmış Hız Yasaları Bu eşitlik yeniden düzenlenirse Yeniden düzenlenirse: [A] 0, A nın başlangıç derişimi (t=0). [A] t, A nın reaksiyon sırasında herhangi bir andaki, t, derişimidir. 23 y = mx + b Formundadır. 24 6
7 Birinci-Mertebe Reaksiyonlar Eğer reaksiyon birinci mertebeden ise, t ye karşı ln [A] t grafiğinin çizilmesi eğimi - k olan bir doğru verecektir. Öyleyse reaksiyon mertebesini belirlemede grafiklerden yararlanılabilir. 25 Birinci-Mertebe Reaksiyonlar CH 3 NC Metil isonitril in asetonitril e dönüştüğü reaksiyonu ele alalım. CH 3 CN Bu reaksiyon birinci mertebeden olduğunu nasıl anlarız? 26 Birinci-Mertebe Reaksiyonlar Birinci-Mertebe Reaksiyonlar CH 3 NC CH 3 CN Bu veriler C deki reaksiyona aittir. Tüm zaman aralıkları için hız=k[ch 3 NC] midir? 27 ln P, zamanın bir fonksiyonu olarak grafiğe geçirildiğinde, bir doğru elde edilir. Bu reaksiyon birinci mertebedendir. k negatif eğime eşittir: s
8 İkinci-Mertebe Reaksiyonlar Benzer şekilde, A reaktantı için ikinci mertebeden bir reaksiyonun hız yasasının integrali alınırsa: Düzenlenir ve integrali alınırsa: Aynı zamanda y = mx + b 29 İkinci-Mertebe Reaksiyonlar Öyleyse A ya göre bir reaksiyon ikinci mertebeden ise, t ye karşı 1/[A] nın grafiğe geçirilmesinden eğimi k ya eşit olan bir doğru elde edilir. Birini mertebe: Eğer reaksiyon birinci mertebeden ise, t ye karşı ln [A] t nın grafiğe geçirilmesinden eğimi -k olan bir doğru verecektir. 30 Reaksiyon Mertebesinin Belirlenmesi NO 2 in 300 C deki bozunması aşağıdaki denklemle ifade edilir NO 2 (g) ve aşağıdaki sonuçlar elde edilir: NO (g) + 1/2 O 2 (g) Reaksiyon Mertebesinin Belirlenmesi t ye karşı ln [NO 2 ] grafiğe geçirilirse: Eğim düz bir doğru şeklinde değildir, öyleyse reaksiyon [A] ya göre birinci mertebeden değildir. Time (s) [NO 2 ], M Time (s) [NO 2 ], M ln [NO 2 ] Bu denkleme uymaz: 32 8
9 Time (s) Reaksiyon Mertebesinin Belirlenmesi [NO 2 ], M /[NO 2 ] /[NO 2 ] vs. t grafiği bu doğruyu verir. Düz bir doğru elde edildiği için, reaksiyon [NO 2 ] ye göre ikinci mertebedendir. 33 Yarı-Ömür Yarı-ömür tepkenin yarısının reaksiyona girmesi için gerekli süre olarak tanımlanır. Çünkü t 1/2 deki [A], başlangıçtaki [A] nın yarısı kadardır, [A] t = 0.5 [A] Yarı-Ömür Birinci mertebeden bir reaksiyon için, integrali alınmış hız eşitliğinde [A] t =0.5 [A] 0 alınırsa: Yarı-Ömür- 2nci mertebe İkinci mertebeden bir reaksiyon için, 2nci mertebe denkleminde [A] t =0.5 [A] 0 alınırsa NOT: Birinci mertebeden bir reaksiyon için, yarı-ömür [A] 0 ya bağlı değildir
10 Genel Bakış: Kinetik Sıcaklık ve Hız Hız Yasası İntegrali Alınmış Hız Yasası Yarıömür Birinci Mertebe İkinci Mertebe İkinci Mertebe Daha karmaşık Daha karmaşık Genel olarak, sıcaklık arttıkça reaksiyon hızı da artar. Bunun nedeni k nın sıcaklığa bağlı olmasıdır Çarpışma Modeli Çarpışma Modeli Bir kimyasal reaksiyonda, bağlar kırılır ve yeni bağlar oluşur. Moleküller ancak birbirleriyle çarpıştıklarında reaksiyona girebilirler. Bunun yanında, bağların kırılabilmesi ve yeniden oluşabilmesi için moleküllerin doğru yönelimde ve yeterli eneri durumda iken çarpışmaları gerekmektedir
11 Aktivasyon Enerjisi Diğer bir deyişle, reaksiyonun gerçekleşmesi için gerekli minimum enerjiye: aktivasyon enerjisi, E a denir. Örneğin bir top tepeyi aşarken yeterli enerjiye sahip değilse, bu tepeyi geçemez, aynı şekilde moleküller de aktivasyon enerjisi barajını geçebilecek enerjiye sahip değillerse reaksiyon gerçekleşmez. Reaksiyon Koordinat Diyagramları Bir reaksiyonda (örneğin metil isonitril in yeniden çevrilme reaksiyonunda olduğu gibi) meydana gelen enerji değişimini reaksiyon koordinat diyagramı şeklinde görüntülemek yararlı olabilir Reaksiyon Koordinat Diyagramları Bu diyagramlar tepkenlerin tepkenlerin ve ürünlerin enerjisini (aynı zamanda E yi) gösterir. Diyagramdaki en yüksek nokta geçiş halidir.. Geçiş halinde bulunan türler aktifleşmiş kompleks adını alırlar. Tepkenler ve aktifleşmiş kompleks arasındaki enerji farkı aktivasyon enerji bariyeri adını alır. 43 Maxwell Boltzmann Dağılımları Sıcaklık bir örnekteki moleküllerin ortalama kinetik enerjilerinin bir ölçüsü olarak tanımlanır. Herhangi bir sıcaklık için kinetik enerjilerde geniş bir dağılım gözlenmektedir
12 Maxwell Boltzmann Dağılımları Sıcaklık arttıkça, eğri düzleşir ve genişler. Bu nedenle yüksek sıcaklıklarda, yüksek enerjili moleküllerin oranı da yüksektir. Maxwell Boltzmann Dağılımları Kesikli çizginin aktivasyon enerjisini ifade ettiği düşünülürse, sıcaklık arttıkça, aktivasyon enerjisi barajını aşabilen moleküllerin oranı da artar. Sonuç olarak, reaksiyon hızı da artar Maxwell Boltzmann Dağılımları Moleküllerin bu oranı aşağıdaki denklemden hesaplanabilir: Arrhenius Denklemi Svante Arrhenius k ve E a arasında matematiksel bir ifade türetmiştir: Burada R gaz sabiti ve T ise Kelvin cinsinden sıcaklıktır. 47 A burada, frekans faktörüdür ve reaksiyonun gerçekleşebilmesi için doğru geometride meydana gelebilecek çarpışmaları ifade eder
13 Arrhenius Denklemi Genel Bakış: Kinetik Her iki tarafın doğal logaritması alınırsa, eşitlik şu hale dönüşür 1 RT y = mx + b k birkaç sıcaklık için deneysel olarak belirlendiğinde, E a, ln k vs. 1/T, grafiğinin eğiminden hesaplanabilir. 49 Hız Yasası İntegrali Alınmış Hız Yasası Yarıömür k(t) Birinci Mertebe İkinci Mertebe İkinci Mertebe Daha karmaşık Daha karmaşık 50 Reaksiyon Mekanizmaları Reaksiyon Mekanizmaları Tepkenlerin ürün haline dönüştüğü asıl prosesi ifade eden ardışık olaylara reaksiyon mekanizması denir. Reaksiyonların tümü aynı anda veya birkaç ayrı basamakta gerçekleşebilir. Bu proseslerin her biri basit reaksiyonlar veya prosesler olarak bilinirler
14 Reaksiyon Mekanizmaları Çok Basamaklı Mekanizmalar Bir prosesin molekülerliği bu proseste ne kadar molekülün yer aldığını belirtir. Çok basamaklı bir proseste, basamaklardan biri diğerlerinden daha yavaş olacaktır. Net reaksiyon en yavaş olan basamaktan, hız belirleyici basamak, daha hızlı olamaz. Basit bir basamağın hız yasası direk olarak bu basamak üzerinden yazılır Yavaş Başlama Basamağı NO 2 (g) + CO (g) NO (g) + CO 2 (g) Bu reaksiyonun hız yasası deneysel olarak bulunabilir Rate = k [NO 2 ] 2 Bu reaksiyonun meydana gelebilmesi için CO gereklidir, fakat reaksiyonun hızı CO derişimine bağlı değildir. Buradan reaksiyonun iki basamakta meydana geldiği anlaşılabilir. 55 Yavaş Başlama Basamağı Bu reaksiyon için öngörülen mekanizma şöyledir: Step 1: NO 2 + NO 2 NO 3 + NO (yavaş) Step 2: NO 3 + CO NO 2 + CO 2 (hızlı) NO 3 araürünü ikinci basamakta harcanmaktadır. CO yavaş, hız belirleyici basamakta bulunmadığı gibi hız yasasında da yer almaz
15 Hızlı Başlama Basamağı Hızlı Başlama Basamağı Öngörülen bir mekanizma şu şekildedir Bu reaksiyonun hız yasası deneysel olarak bulunabilir Termoleküler (= üç moleküllü) prosesler nadir oldukları için bu hız yasası iki basamaklı bir mekanizma sergilemektedir. 57 Birinci basamak dengededirileri ve geri yöndeki basamakları içerir. 58 Hızlı Başlama Basamağı Hızlı Başlama Basamağı Net reaksiyonun hızı yavaş basamağın hızına bağlıdır. Bu basamağın hız yasası Peki [NOBr 2 ] derişimini nasıl bulabiliriz? 59 NOBr 2 iki yoldan reaksiyona girebilir: NO ile NOBr oluşturabilir. Bozunarak yeniden NO ve Br 2 oluşabilir. İlk basamaktaki tepkenler ve ürünler birbirleri ile dengededirler. Bu nedenle, Hız ileri = Hız geri 60 15
16 Hızlı Başlama Basamağı Hızlı Başlama Basamağı Hız ileri = Hız geri olduğundan, k 1 [NO] [Br 2 ] = k 1 [NOBr 2 ] Bu denklemin [NOBr 2 ] için çözümünden Hız belirleyici basamağın hız yasasında [NOBr 2 ] için yer alan ifadenin yer değiştirilmesi ile k 1 k 1 [NO] [Br 2 ] = [NOBr 2 ] Elde edilir 61 Elde edilir 62 Katalizörler Katalizörler bir reaksiyonun hızını aktivasyon enerjisini düşürerek arttırırlar. Katalizörler prosesin ilerlediği mekanizmayı değiştirirler. 63 Bir katalizörün, reaksiyonu hızlandırdığı bir yol olarak, tepkenleri bir arada tutması ve bağların kırılmasına yardımcı olması örnek gösterilebilir. Katalizörler 64 16
17 Enzimler Enzimler biyolojik sistemlerde yer alan katalizörlerdir. Substrat bir anahtarın kilide uyması gibi enzimin aktif merkezine yerleşir
Kimyasal Kinetik. Kinetik. Reaksiyon Hızı. Reaksiyon Hızı. Reaksiyon Hızı. Reaksiyon Hızı. aa + bb cc + dd. Kinetik, bir reaksiyonun hızını inceler.
Kinetik Kinetik, bir reaksiyonun hızını inceler. Kimyasal Kinetik Bir reaksiyon içinde geçen aşamaları, bu aşamaların oluş hızı ve hız üzerine reaksiyona giren maddelerin (reaktanların) ve reaksiyon sonucu
DetaylıBÖLÜM 14 Kimyasal Kinetik
Öğrenme Amaçları ve Temel Beceriler: BÖLÜM 14 Kimyasal Kinetik Kimyasal reaksiyonların hızına etki eden faktörleri anlamak. Tepkimelerin reaksiyon hızını ve konsantrasyonunu belirlemek. Ürün oluşum hızı
Detaylı2.2 Birinci Derece Hız Sabiti ve Reaksiyonun Yarılanma Ömrü
2.2 Birinci Derece Hız Sabiti ve Reaksiyonun Yarılanma Ömrü Birinci dereceden bir reaksiyonun hızı sadece bir reaktantın (veya ürünün) derişimine bağlıdır. Bu durumda reaksiyon hızı için, r=k[a]yazılabilir.
Detaylı5.111 Ders 34 Kinetik Konular: Sıcaklığın Etkisi, Çarpışma Teorisi, Aktifleşmiş Kompleks Teorisi. Bölüm
34.1 5.111 Ders 34 Kinetik Konular: Sıcaklığın Etkisi, Çarpışma Teorisi, Aktifleşmiş Kompleks Teorisi. Bölüm 13.11-13.13 Tepkime Hızına Sıcaklığın Etkisi Gaz-Fazı Nitel (kalitatif) gözleme göre, sıcaklık
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 Yrd. Doç. Dr. Atilla
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER YASEMĐN KONMAZ 20338575 Çalışma Yaprağı Ders Anlatımı: REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER: 1.Reaktif Maddelerin
DetaylıYrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi Fe 2+ oluşumunun hızı =
KİMYASAL KİNETİK Kimyasal kinetik, bir reaksiyonunun nasıl yürüdüğü, ne kadar hızlı yürüdüğü, hangi mekanizma ile (yoldan) yürüdüğü ve hızına hangi faktörlerin nasıl etki ettiği hakkında bilgi veren, kimyanın
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıKimyasal Reaksiyonlarda Hız
Kimyasal Reaksiyonlarda Hız Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK ÜNİTE 8 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; basit reaksiyonlar ile reaksiyon mekanizmalarını öğrenecek, reaksiyon hız denklemlerini yazabilecek,
Detaylı3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
DetaylıEnzimler, reaksiyon hızlarını büyük oranda artıran ve bunu mükemmel bir. seçicilikle yapan proteinlerden oluşan biyolojik katalizörlerdir.
MIT OpenCourseWare http://ocw.mit.edu 5.60 Thermodinamik ve Kinetik Bahar 2008 Bu malzemelere atıfta bulunmak veya kullanım şartlarını öğrenmek için http://ocw.mit.edu/terms sitesini ziyaret ediniz Okuma
DetaylıREAKSİYON HIZI. Tepkimede yer alan maddelerin derişimleri köşeli parantez ile gösterilir.
REAKSİYON HIZI REAKSİYON HIZI Bir reaksiyonun hızlı ya da yavaş olması, reaksiyona giren maddelerin cinsine ve miktarına bağlıdır. Bu nedenle bütün reaksiyonlar farklı hızlarda gerçekleşirler. Örneğin;
DetaylıBölüm 15 Kimyasal Denge. Denge Kavramı
Öğrenme hedefleri ve temel beceriler: Bölüm 15 Kimyasal Denge Kimyasal denge ile ne kastedildiğini anlamak ve reaksiyon oranları ile nasıl ilgili olduğunu inceler Herhangi bir reaksiyon için denge sabiti
DetaylıKristalizasyon Kinetiği
Kristalizasyon Kinetiği İçerik Amorf malzemeler amorf kristal Belirli bir kristal yapısı yoktur Atomlar rastgele dizilir Belirli bir kristal yapısı vardır Atomlar belirli bir düzende dizilir camlar amorf
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
KİMYASAL TEPKİMELERDE IZ TEPKİME IZI Kimyasal bir tepkime sırasında, tepkimeye giren maddelerin miktarı giderek azalırken, ürünlerin miktarı giderek artar. Bir tepkimede, birim zamanda harcanan ya da oluşan
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri
DetaylıKİMYASAL KİNETİK. Bu notların hazırlanmasında başlıca,
KİMYASAL KİNETİK İçindekiler Giriş Basit Reaksiyonlar ve Reaksiyon Mekanizması Molekül Çarpışmaları ve Etkinleşme Enerjisi Reaksiyon Hızı Reaksiyon Hız Denklemlerinin Yazılması Birinci, İkinci ve Sıfırıncı
DetaylıYANMA. Derlenmiş Notlar. Mustafa Eyriboyun ZKÜ - 2009
YANMA Derlenmiş Notlar Mustafa Eyriboyun ZKÜ - 2009 FAZ DENGESĐ Denge çözümlerinde, yanma sonrası ürün konsantrasyonlarının hesaplanmasında üç farklı yöntem kullanılabilir (Pratt and Wormeck, 1976): Bunlar,
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
DetaylıREAKSİYON KİNETİĞİ DENEYİ
REKSİYON KİNETİĞİ DENEYİ Bursa Teknik Üniversitesi DBMMF Kimya Mühendisliği Bölümü 1 1. maç Bir reaksiyonun derecesinin, hız sabitinin ve yarılanma süresinin deneysel olarak tayin edilmesi. Öğrenme çıktıları
DetaylıKİNETİK GAZ KURAMI. Doç. Dr. Faruk GÖKMEŞE Kimya Bölümü Hitit Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi 1
Kinetik Gaz Kuramından Gazların Isınma Isılarının Bulunması Sabit hacimdeki ısınma ısısı (C v ): Sabit hacimde bulunan bir mol gazın sıcaklığını 1K değiştirmek için gerekli ısı alışverişi. Sabit basınçtaki
Detaylıİleri Diferansiyel Denklemler
MIT AçıkDersSistemi http://ocw.mit.edu 18.034 İleri Diferansiyel Denklemler 2009 Bahar Bu bilgilere atıfta bulunmak veya kullanım koşulları hakkında bilgi için http://ocw.mit.edu/terms web sitesini ziyaret
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yr. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar ocatepe Üniversitesi 007 Reaksiyon hızı ve enge arasınaki bağlantı İMYA II DERS NOTLARI Yr. Doç. Dr. Atilla EVCİN İleri Reak.: A B Geri Reak.: B A hız k i [A] hız
DetaylıGenel Kimya I (CEAC 103) Ders Detayları
Genel Kimya I (CEAC 103) Ders Detayları Ders Adı Ders Kodu Dönemi Ders Saati Uygulama Saati Laboratuar Saati Kredi AKTS Genel Kimya I CEAC 103 Güz 3 2 0 4 6 Ön Koşul Ders(ler)i Dersin Dili Dersin Türü
DetaylıDOKUZ EYLÜL ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ DEKANLIĞI DERS/MODÜL/BLOK TANITIM FORMU. Dersin Kodu: KİM 1015
Dersi Veren Birim: Mühendislik Fakültesi Dersin Türkçe Adı: KİMYA Dersin Orjinal Adı: KİMYA Dersin Düzeyi:(Ön lisans, Lisans, Yüksek Lisans, Doktora) Lisans Dersin Kodu: KİM 0 Dersin Öğretim Dili: Türkçe
DetaylıPOLİMER KİMYASI -9. Prof. Dr. Saadet K. Pabuccuoğlu
POLİMER KİMYASI -9 Prof. Dr. Saadet K. Pabuccuoğlu Genellikle merkaptanların Ci değeri büyük olduğundan bir çok polimerizasyon sisteminde molekül ağırlığı kontrolü için çok az miktarlarda kullanılır. ZİNCİR
DetaylıDOKUZ EYLÜL ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ DEKANLIĞI DERS/MODÜL/BLOK TANITIM FORMU KİMYA. Dersin Kodu: KİM 1015
Dersi Veren Birim: Mühendislik Fakültesi Dersin Adı: KİMYA Dersin Düzeyi:(Ön lisans, Lisans, Yüksek Lisans, Doktora) Lisans Dersin Kodu: KİM 0 Dersin Öğretim Dili: Türkçe Formun Düzenleme / Yenilenme Tarihi:
Detaylıfonksiyonu için in aralığındaki bütün değerleri için sürekli olsun. in bu aralıktaki olsun. Fonksiyonda meydana gelen artma miktarı
10.1 Türev Kavramı fonksiyonu için in aralığındaki bütün değerleri için sürekli olsun. in bu aralıktaki bir değerine kadar bir artma verildiğinde varılan x = x 0 + noktasında fonksiyonun değeri olsun.
DetaylıTERMODİNAMİĞİN BİRİNCİ YASASI
İç Enerji Fonksiyonu ve C v Isınma Isısı Kimyasal tepkimelerin olmadığı kapalı sistemlerde kütle yanında molar miktar da sabit kalmaktadır. Madde miktarı n mol olan kapalı bir ideal gaz sistemi düşünelim.
DetaylıBÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal
BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal tepkime kavramlarının anlaşılması Termodinamiğin II. yasasının
DetaylıKIMYASAL DENGE. Dinamik Denge. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği
Dinamik Denge KIMYASAL DENGE COMU, Egitim Fakültesi www.sakipkahraman.wordpress.com Bir sıvının buhar basıncı denge konumuna bağlı bir özelliktir. Çözünen bir katının çözünürlüğü denge konumuna bağlı bir
DetaylıGenel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
DetaylıEnerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar.
Kinetik ve Potansiyel Enerji Enerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar. Işıma veya Güneş Enerjisi Isı Enerjisi Kimyasal Enerji Nükleer Enerji
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERİN HIZI
KİMYASAL TEPKİMELERİN HIZI Günlük hayatımızda karşılaştığımız bir çok tepkimede zaman büyük bir önem taşımaktadır. Örneğin yanan bir cismin söndürülmesi, metallerin paslanmasının önlenmesi gibi olaylarda
DetaylıAktivasyon enerjisi. Enzim kullanılmayan. enerjisi. Girenlerin toplam. enerjisi. Enzim kullanılan. Serbest kalan enerji. tepkimenin aktivasyon
ENZİMLER Enzimler Canlı sistemlerde meydana gelen tüm yapım ve yıkım reaksiyonlarına metabolizma denir Metabolizma faaliyetleri birer biyokimyasal tepkimedir. Ve bu tepkimelerin başlayabilmesi belirli
DetaylıKİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır.
KİMYASAL DENGE AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. TEORİ Bir kimyasal tepkimenin yönü bazı reaksiyonlar için tek bazıları için ise çift yönlüdür.
DetaylıGazların sıcaklık,basınç ve enerji gibi makro özelliklerini molekül kütlesi, hızı ve sayısı gibi mikroskopik özelliklerine bağlar.
KİNETİK GAZ KURAMI Gazların sıcaklık,basınç ve enerji gibi makro özelliklerini molekül kütlesi, hızı ve sayısı gibi mikroskopik özelliklerine bağlar. Varsayımları * Gazlar bulundukları kaba göre ve aralarındaki
DetaylıDOKUZ EYLÜL ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ DEKANLIĞI DERS/MODÜL/BLOK TANITIM FORMU. Dersin Kodu: KİM 1015
Dersi Veren Birim: Mühendislik Fakültesi Dersin Türkçe Adı: KİMYA Dersin Orjinal Adı: KİMYA Dersin Düzeyi:(Ön lisans, Lisans, Yüksek Lisans, Doktora) Lisans Dersin Kodu: KİM 0 Dersin Öğretim Dili: Türkçe
DetaylıSıcaklık (Temperature):
Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.
DetaylıT.C. SELÇUK ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK MİMARLIK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ LABORATUARI BORUSAL REAKTÖR DENEYİ 2017 KONYA
T.C. SELÇUK ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK MİMARLIK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ LABORATUARI BORUSAL REAKTÖR DENEYİ 2017 KONYA İÇİNDEKİLER 1. SİMGELER... 3 2. GİRİŞ... 3 3. DENEY DÜZENEĞİ...
DetaylıKendiliğinden Oluşan Olaylar ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI. Entropi. Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir.
Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir. ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI Bir fincan çay içerisine atılan bir küp şeker çözünür ama hiçbir zaman çözünmüş şeker çayın içinde kendiliğinden
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıBEYKENT ÜNİVERSİTESİ - DERS İZLENCESİ - Sürüm 2. Öğretim planındaki AKTS 524000000001301 3 0 0 3 5
). BEYKENT ÜNİVERSİTESİ - DERS İZLENCESİ - Sürüm 2 Ders Kodu Teorik Uygulama Lab. Kimyasal Reaksiyon Mühendisliği Ulusal Kredi Öğretim planındaki AKTS 524000000001301 3 0 0 3 5 Ön Koşullar : Yok: Bu dersin
DetaylıΔH bir sistem ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı. Bir reaksiyonun ΔH ını hesaplayabiliyoruz. Hess yasası,
TERMOKİMYA Termodinamiğin 1. kuralı, iç enerjinin (U) nasıl değiştiğiyle alakalı U U çevre U evren ΔU değişimleri ΔH ile alakalı U PV H ΔH bir ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı (@ sabit P)
DetaylıMAK 210 SAYISAL ANALİZ
MAK 210 SAYISAL ANALİZ BÖLÜM 7- SAYISAL TÜREV Doç. Dr. Ali Rıza YILDIZ 1 GİRİŞ İntegral işlemi gibi türev işlemi de mühendislikte çok fazla kullanılan bir işlemdir. Basit olarak bir fonksiyonun bir noktadaki
DetaylıÇANAKKALE-ÇAN LİNYİTİNİN KURUMA DAVRANIŞI
ÇANAKKALE-ÇAN LİNYİTİNİN KURUMA DAVRANIŞI Duygu ÖZTAN a, Y. Mert SÖNMEZ a, Duygu UYSAL a, Özkan Murat DOĞAN a, Ufuk GÜNDÜZ ZAFER a, Mustafa ÖZDİNGİŞ b, Selahaddin ANAÇ b, Bekir Zühtü UYSAL a,* a Gazi Üniversitesi,
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II Kimyasal tepkimelerde denge, sıcaklık, basınç ve denge bağıntısında yer alan maddelerin derişimlerine bağlıdır. Denge halindeki bir sistemde bu üç etkenden birini değiştirerek,
Detaylı8.333 İstatistiksel Mekanik I: Parçacıkların İstatistiksel Mekaniği
MIT Açık Ders Malzemeleri http://ocw.mit.edu 8.333 İstatistiksel Mekanik I: Parçacıkların İstatistiksel Mekaniği 2007 Güz Bu materyallerden alıntı yapmak ya Kullanım Şartları hakkında bilgi almak için
DetaylıGenel Kimya (CHEM 102) Ders Detayları
Genel Kimya (CHEM 102) Ders Detayları Ders Adı Ders Kodu Dönemi Ders Saati Uygulama Saati Laboratuar Saati Kredi AKTS Genel Kimya CHEM 102 Güz 3 2 0 4 6 Ön Koşul Ders(ler)i Dersin Dili Dersin Türü Dersin
Detaylıhesaplama (Ders #16 dan devam) II. İstemli değişim ve serbest enerji III. Entropi IV. Oluşum serbest enerjisi
5.111 Ders Özeti #17 Bugün için okuma: Bölüm 7.1 İstemli değişme, Bölümler 7.2 ve 7.8 -Entropi, Bölümler 7.12, 7.13, ve 7.15 Serbest Enerji. Ders #18 için okuma: Bölüm 7.16 Biyolojik Sistemlerde Serbest-Enerji
DetaylıKİMYASAL REAKSİYON MÜHENDİSLİĞİ
KİMYSL REKSİYON MÜHENDİSLİĞİ KMM 3262 Hafta Konular 1 Kimyasal reaksiyon mühendisliğine giriş, Kesikli ve akışlı reaktörlerin tasarım eşitliklerinin belirlenmesi, 2 Genel mol denkliği; Kesikli, sürekli
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
DetaylıGiriş Bir çok mekanik problemi Newton yasaları ile çözülebilir, ancak bu teknik bazı problemlerin çözümünde yetersiz kalabilir yada çok zor bir yaklaş
Bölüm 7 Enerji Giriş Bir çok mekanik problemi Newton yasaları ile çözülebilir, ancak bu teknik bazı problemlerin çözümünde yetersiz kalabilir yada çok zor bir yaklaşım halide gelebilir. Bu tür problemlerin
DetaylıHücrelerde gerçekleşen yapım, yıkım ve dönüşüm olaylarının bütününe metabolizma denir.
METABOLİZMA ve ENZİMLER METABOLİZMA Hücrelerde gerçekleşen yapım, yıkım ve dönüşüm olaylarının bütününe metabolizma denir. A. ÖZÜMLEME (ANABOLİZMA) Metabolizmanın yapım reaksiyonlarıdır. Bu tür olaylara
DetaylıBÖLÜM 4: MADDESEL NOKTANIN KİNETİĞİ: İMPULS ve MOMENTUM
BÖLÜM 4: MADDESEL NOKTANIN KİNETİĞİ: İMPULS ve MOMENTUM 4.1. Giriş Bir önceki bölümde, hareket denklemi F = ma nın, maddesel noktanın yer değiştirmesine göre integrasyonu ile elde edilen iş ve enerji denklemlerini
DetaylıBÖLÜM I GİRİŞ (1.1) y(t) veya y(x) T veya λ. a t veya x. Şekil 1.1 Dalga. a genlik, T peryod (veya λ dalga boyu)
BÖLÜM I GİRİŞ 1.1 Sinyal Bir sistemin durum ve davranış bilgilerini taşıyan, bir veya daha fazla değişken ile tanımlanan bir fonksiyon olup veri işlemde dalga olarak adlandırılır. Bir dalga, genliği, dalga
DetaylıBURADA ÖZET BİLGİ VERİLMİŞTİR. DAHA AYRINTILI BİLGİ İÇİN VERİLEN KAYNAK KİTAPLARA BAKINIZ. KAYNAKLAR
BURADA ÖZET BİLGİ VERİLMİŞTİR. DAHA AYRINTILI BİLGİ İÇİN VERİLEN KAYNAK KİTAPLARA BAKINIZ. KAYNAKLAR 1) P. Volhardt, N. Schore; Organic Chemistry-Structure and Function, Sixth Edition. 2) H. Hart, L. E.
DetaylıREAKSİYON KİNETİĞİ, REAKSİYONLARLA İLGİLİ TEMEL KAVRAMLAR VE METABOLİZMA. Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜTF Biyokimya AD 2004
REAKSİYON KİNETİĞİ, REAKSİYONLARLA İLGİLİ TEMEL KAVRAMLAR VE METABOLİZMA Doç.Dr. Mustafa ALTINIŞIK ADÜTF Biyokimya AD 2004 1 Reaksiyon (tepkime) türleri 1 Gerçekte tüm organik tepkimeler dört sınıftan
DetaylıMIT Açık Ders Malzemeleri Fizikokimya II 2008 Bahar
MIT Açık Ders Malzemeleri http://ocw.mit.edu 5.62 Fizikokimya II 2008 Bahar Bu materyallerden alıntı yapmak veya Kullanım Şartları hakkında bilgi almak için http://ocw.mit.edu/terms ve http://tuba.acikders.org.tr
Detaylı7. Bölüm: Termokimya
7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi
DetaylıDik koordinat sisteminde yatay eksen x ekseni (apsis ekseni), düşey eksen ise y ekseni (ordinat ekseni) dir.
ANALĐTĐK GEOMETRĐ 1. Analitik Düzlem Bir düzlemde dik kesişen iki sayı doğrusunun oluşturduğu sisteme analitik düzlem denir. Analitik düzlem, dik koordinat sistemi veya dik koordinat düzlemi olarak da
DetaylıKontrol Sistemlerinin Analizi
Sistemlerin analizi Kontrol Sistemlerinin Analizi Otomatik kontrol mühendisinin görevi sisteme uygun kontrolör tasarlamaktır. Bunun için öncelikle sistemin analiz edilmesi gerekir. Bunun için test sinyalleri
DetaylıBORUSAL (TUBULAR) AKIŞ REAKTÖRÜ
BORUSAL (TUBULAR) AKIŞ REAKTÖRÜ Bursa Teknik Üniversitesi DBMMF Kimya Mühendisliği Bölümü 1 1. Amaç Borusal akış reaktörde, sabunlaşma reaksiyonunun kalma zamanına bağlı olarak dönüşümünü ve bu dönüşüm
DetaylıÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1
ÇOKLU DENGELER -1 ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 Kimyasal tepkimelerin bir çoğu, ortamda birden fazla tür olduğu ve bu türler arasında
Detaylı5. P.E(kj) I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan tanecikler yeterli aktivasyon enerjisine sahip olmalıdır.
Kimyasal Tepkimelerde Hız ve Denge / Tepkimelerde Hız / Tepkime Hızının Ölçülmesi BÖLÜM 6 Test. Kimyasal tepkimelerin gerçekleşebilmesi için, I. Reaktifler uygun geometride çarpışmalıdır. II. Çarpışan
DetaylıBölüm 2. Sıcaklık ve Gazların Kinetik Teorisi. Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU
Bölüm 2 Sıcaklık ve Gazların Kinetik Teorisi Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU Sıcaklık ve Gazların Kinetik Teorisi Gazlarda Basınç Gaz Yasaları İdeal Gaz Yasası Gazlarda Basınç Gazlar parçacıklar arasında
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıÖĞRENME ALANI TEMEL MATEMATİK BÖLÜM TÜREV. ALT ÖĞRENME ALANLARI 1) Türev 2) Türev Uygulamaları TÜREV
- 1 - ÖĞRENME ALANI TEMEL MATEMATİK BÖLÜM TÜREV ALT ÖĞRENME ALANLARI 1) Türev 2) Türev Uygulamaları TÜREV Kazanım 1 : Türev Kavramını fiziksel ve geometrik uygulamalar yardımıyla açıklar, türevin tanımını
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
DetaylıKaynaklar Shepley L. Ross, Differential Equations (3rd Edition), 1984.
Çankırı Karatekin Üniversitesi Matematik Bölümü 2015 Kaynaklar Shepley L. Ross, Differential Equations (3rd Edition), 1984. (Adi ) Bir ya da daha fazla bağımsız değişkenden oluşan bağımlı değişken ve türevlerini
DetaylıE = U + KE + KP = (kj) U = iç enerji, KE = kinetik enerji, KP = potansiyel enerji, m = kütle, V = hız, g = yerçekimi ivmesi, z = yükseklik
Enerji (Energy) Enerji, iş yapabilme kabiliyetidir. Bir sistemin enerjisi, o sistemin yapabileceği azami iştir. İş, bir cisme, bir kuvvetin tesiri ile yol aldırma, yerini değiştirme şeklinde tarif edilir.
DetaylıSU ÜRÜNLERİNDE MEKANİZASYON
SU ÜRÜNLERİNDE MEKANİZASYON 8 Yrd.Doç.Dr. Mehmet Ali Dayıoğlu Ankara Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarım Makinaları & Teknolojileri Mühendisliği Bölümü Su Ürünleri Teknolojileri Su temini Boru parçaları
DetaylıBÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR
BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR İdeal Gaz Yasaları Gazlarla yapılan deneyler, 17. yüzyılda başlamış olup fizikokimya dalında yürütülen ilk bilimsel nitelikteki araştırmalardır. Gazlar için basınç (p), hacim (v),
Detaylı7. DİRENÇ SIĞA (RC) DEVRELERİ AMAÇ
7. DİENÇ SIĞA (C) DEELEİ AMAÇ Seri bağlı direnç ve kondansatörden oluşan bir devrenin davranışını inceleyerek kondansatörün durulma ve yarı ömür zamanını bulmak. AAÇLA DC Güç kaynağı, kondansatör, direnç,
Detaylı18.034 İleri Diferansiyel Denklemler
MIT AçıkDersSistemi http://ocw.mit.edu 18.034 İleri Diferansiyel Denklemler 2009 Bahar Bu bilgilere atıfta bulunmak veya kullanım koşulları hakkında bilgi için http://ocw.mit.edu/terms web sitesini ziyaret
DetaylıTERMODİNAMİĞİN BİRİNCİ YASASI
İzotermal ve Adyabatik İşlemler Sıcaklığı sabit tutulan sistemlerde yapılan işlemlere izotermal işlem, ısı alışverişlerine göre yalıtılmış sistemlerde yapılan işlemlere ise adyabatik işlem adı verilir.
DetaylıKESİKLİ İŞLETİLEN PİLOT ÖLÇEKLİ DOLGULU DAMITMA KOLONUNDA ÜST ÜRÜN SICAKLIĞININ SET NOKTASI DEĞİŞİMİNDE GERİ BESLEMELİ KONTROLU
KESİKLİ İŞLETİLEN PİLOT ÖLÇEKLİ DOLGULU DAMITMA KOLONUNDA ÜST ÜRÜN SICAKLIĞININ SET NOKTASI DEĞİŞİMİNDE GERİ BESLEMELİ KONTROLU B. HACIBEKİROĞLU, Y. GÖKÇE, S. ERTUNÇ, B. AKAY Ankara Üniversitesi, Mühendislik
DetaylıCo(III) kompleksinin Yer değiştirme Tepkimesi Kinetiği
13 DENEY Co(III) kompleksinin Yer değiştirme Tepkimesi Kinetiği 1. Amaç Bu deneyde [Co(NH 3 ) 4 CO 3 ]NO 3 kompleksinin asidik ortamda sulaşma (akuasyon) tepkimesinin kinetiği incelenecektir. Tepkimenin
DetaylıGaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.
GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine
DetaylıTüm yaşayan organizmalar suya ihtiyaç duyarlar Çoğu hücre suyla çevrilidir ve hücrelerin yaklaşık %70 95 kadarı sudan oluşur. Yerküre içerdiği su ile
Su Kimyası Tüm yaşayan organizmalar suya ihtiyaç duyarlar Çoğu hücre suyla çevrilidir ve hücrelerin yaklaşık %70 95 kadarı sudan oluşur. Yerküre içerdiği su ile canlılık için gerekli ortamı sunar. Canlıların
DetaylıKİNETİK GAZ KURAMI. Doç. Dr. Faruk GÖKMEŞE Kimya Bölümü Hitit Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi 1
Kinetik Gaz Kuramının Varsayımları Boyle, Gay-Lussac ve Avagadro deneyleri tüm ideal gazların aynı davrandığını göstermektedir ve bunları açıklamak üzere kinetik gaz kuramı ortaya atılmıştır. 1. Gazlar
DetaylıCuma materyallerinden. Le Châtelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dış etki uygulandığı zaman, denge dış etkiyi şekilde davranır.
35.1 5.111 Ders 35 Kinetik Konu: Kataliz Bölüm 13 (kısım 13.14-13.15) Cuma materyallerinden Le Châtelier İlkesi: Denge halindeki bir sisteme dış etki uygulandığı zaman, denge dış etkiyi şekilde davranır.
DetaylıAntosiyanin İçeriği (mg/l)
Doç. Dr. H. Ali GÜLEÇ Araş. Gör. Kadir ÇINAR Trakya Üniversitesi Gıda Mühendisliği Bölümü TEPKİME KİNETİĞİ SORU SETİ-1 1. 160 mg/l düzeyinde antosiyanin içeren vişne suyunun 80 C da sabit sıcaklıkta ısıtılması
DetaylıBölüm 3. Tek Serbestlik Dereceli Sistemlerin Zorlanmamış Titreşimi
Bölüm 3 Tek Serbestlik Dereceli Sistemlerin Zorlanmamış Titreşimi Sönümsüz Titreşim: Tek serbestlik dereceli örnek sistem: Kütle-Yay (Yatay konum) Bir önceki bölümde anlatılan yöntemlerden herhangi biri
DetaylıGazların fiziksel davranışlarını 4 özellik belirler.
6. Gazlar Gazların fiziksel davranışlarını 4 özellik belirler. Sıcaklık (K), Hacim (L), Miktar (mol), Basınç (atm, Pa (N/m 2 )). Birbirlerinden bağımsız değiller, herhangi 3 tanesinden 4. hesaplanabilir.
DetaylıDİNAMİK - 7. Yrd. Doç. Dr. Mehmet Ali Dayıoğlu Ankara Üniversitesi Ziraat Fakültesi. Tarım Makinaları ve Teknolojileri Mühendisliği Bölümü
DİNAMİK - 7 Yrd. Doç. Dr. Mehmet Ali Dayıoğlu Ankara Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarım Makinaları ve Teknolojileri Mühendisliği Bölümü 7. HAFTA Kapsam: Parçacık Kinetiği, Kuvvet İvme Yöntemi Newton hareket
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıBÖLÜM 1: MADDESEL NOKTANIN KİNEMATİĞİ
BÖLÜM 1: MADDESEL NOKTANIN KİNEMATİĞİ 1.1. Giriş Kinematik, daha öncede vurgulandığı üzere, harekete sebep olan veya hareketin bir sonucu olarak ortaya çıkan kuvvetleri dikkate almadan cisimlerin hareketini
DetaylıEEM211 ELEKTRİK DEVRELERİ-I
EEM211 ELEKTRİK DEVRELERİ-I Prof. Dr. Selçuk YILDIRIM Siirt Üniversitesi Elektrik-Elektronik Mühendisliği Kaynak (Ders Kitabı): Fundamentals of Electric Circuits Charles K. Alexander Matthew N.O. Sadiku
Detaylıİleri Diferansiyel Denklemler
MIT AçıkDersSistemi http://ocw.mit.edu 18.034 İleri Diferansiyel Denklemler 2009 Bahar Bu bilgilere atıfta bulunmak veya kullanım koşulları hakkında bilgi için http://ocw.mit.edu/terms web sitesini ziyaret
Detaylıİleri Diferansiyel Denklemler
MIT AçıkDersSistemi http://ocw.mit.edu 18.034 İleri Diferansiyel Denklemler 2009 Bahar Bu bilgilere atıfta bulunmak veya kullanım koşulları hakkında bilgi için http://ocw.mit.edu/terms web sitesini ziyaret
DetaylıBölüm 7 ENTROPİ. Bölüm 7: Entropi
Bölüm 7 ENTROPİ 1 Amaçlar Termodinamiğin ikinci kanununu hal değişimlerine uygulamak. İkinci yasa verimini ölçmek için entropi olarak adlandırılan özelliği tanımlamak. Entropinin artış ilkesinin ne olduğunu
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıMIT Açık Ders Malzemeleri Fizikokimya II 2008 Bahar
MIT Açık Ders Malzemeleri http://ocw.mit.edu 5.62 Fizikokimya II 2008 Bahar Bu materyallerden alıntı yapmak veya Kullanım Şartları hakkında bilgi almak için http://ocw.mit.edu/terms ve http://tuba.acikders.org.tr
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
Detaylı4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER
4.BÖLÜM: ENROPİ 1.İSEMLİ VE İSEMSİZ DEĞİŞMELER Doğal bir olayın termodinamikteki anlamı istemli değişmedir. İSEMLİ DEĞİŞMELER, bir dış etki tarafından yönlendirmeye ihtiyaç olmaksızın kendiliğinden meydana
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU : KĐMYASAL TEPKĐMELERDE ENERJĐ VE HIZ
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU : KĐMYASAL TEPKĐMELERDE ENERJĐ VE HIZ MERMERĐN(CaCO 3 ) in SEYRELTĐK HCl ĐLE REAKSĐYONU DERS : ORTA ÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU :
Detaylı