TG 13 ÖABT KİMYA KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ

Transkript

1 KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG 13 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının İhtiyaç Yayıncılık ın yazılı izni olmadan kopya edilmesi, fotoğrafının çekilmesi, herhangi bir yolla çoğaltılması, yayımlanması ya da kullanılması yasaktır. Bu yasağa uymayanlar, gerekli cezai sorumluluğu ve testlerin hazırlanmasındaki mali külfeti peşinen kabullenmiş sayılır.

2 AÇIKLAMA DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ. 1. Sınavınız bittiğinde her sorunun çözümünü tek tek okuyunuz. 2. Kendi cevaplarınız ile doğru cevapları karşılaştırınız. 3. Yanlış cevapladığınız soruların çözümlerini dikkatle okuyunuz.

3 2015 ÖABT / KİM KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG Azot gazının yanması diğer yanma olaylarının aksine endotermiktir (I yanlış). Tüm gazların suda çözünmesi ekzotermiktir (II doğru). Radyoaktif tepkimeler ekzotermiktir (III doğru). 4. Her üç yargıda da katı ve sıvılar ile ilgili verilen tanımlar doğrudur B : B F : F 2 7 F F B F Düzlem üçgen (I yanlış) Molekül apolardır. Bu nedenle suda çözünmez Lewis gösteriminde Bor atomu oktetini tamamlamamıştır (III doğru). 2. Sıvı faz katı faza göre daha düzensiz bir fazdır. Bu nedenle entropi artar (I doğru). Su, antimon ve bizmut maddeleri donduğunda hacmi artan maddelerdir Kat " S v " Gaz Enerji artar.( IIIdo ru) 5. Periyodik cetvelde soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ancak küresel simetriden dolayı 2A > 3A ve 5A > 6A durumu olur (I yanlış). Atom hacmi sağdan sola ve yukarıdan aşağı doğru artar Atom numarası soldan ve yukarıdan aşağı sağa doğru ve yukarıdan aşağı doğru artar (III. doğru). 8. Homojen gibi görünen heterojen karışımlara kalloid denir. Kan, kolloidal bir karışımdır. 3. NaI iyonik bir bileşiktir. İyonik bileşikler katı hâlde elektrik akımını iletmezler (I yanlış). H 3 H 2 OH etil alkoldür. Alkol suda moleküler olarak çözünür ve elektriği iletmez (II. yanlış). Ag (k) gümüş metalidir. Metaller katı ve sıvı hâlde elektriği iyi iletirler (III doğru). 6. N 2 O 4 Diazot tetraoksit Na 2 O 2 u 2 I 2 Sodyum peroksit (Oksijenin 1 yük aldığı bileşikler peroksit olarak adlandırılır.) Bakır (I) klorür (Bakır çift değerlik alabilen bir metal olduğu için isimden sonra roma rakamı ile metalin değerliği belirtilir.) 9. Helyum elementinin değerlik elektron sayısı 2 dir (I yanlış). Soygazların tamamı kararlı yapıdadır (II doğru). Soygazların diğer ismi asal gazlardır (III doğru). 3 Diğer sayfaya geçiniz.

4 10. Elektron verme eğilimi aktiflik demektir. Periyodik tabloda metalik aktiflik sola ve aşağıya doğru artar (I. doğru). Metallerde erime noktası metalik bağ kuvveti ile doğru orantılıdır. Metalik bağ kuvveti de aşağıdan yukarı ve soldan sağa doğru artar (II. doğru). Küresel simetriden dolayı 2A grubunun iyonlaşma enerjisi 3A grubundan büyük olur. İyonlaşma enerjileri 12 Mg > 13 Al > 19 K şeklinde sıralanır (III yanlış). 13. Sabit hacim ve sabit sıcaklıkta basınç artışı için gaz fazındaki tepkimenin mol sayısının artması gerekir. 16. Katotta katyon indirgenerek açığa çıkar. Katyonlar arasında pasif olan ilk olarak açığa çıkar. K > H > u 11. Atomdaki negatif yüklü taneciklere elektron adını Stoney vermiştir X: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 3d n = 3, = 0, 1, 2, 3 s p d f son orbital türü 17. Grafikteki derişim değerlerine bakılırsa X in katsayısı 2, Y nin katsayısı 1 olur. = ( 2: 10 ) : 10 X Y 2X + Y Denge = 2: 10 M 1: 10 M K çç 2 () k K çç = 4: 10-6 bulunur X: 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 şeklinde bir elektron dizilişine sahiptir. Diziliş d orbitali ile bittiği için geçiş metalidir ve d blokunda yer alır (I doğru). 24 X+1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Nötr atomunun elektron dizilişinde son orbital türündeki orbitallerin tamamı yarı doludur. Küresel simetri özelliği gösterir (III doğru). 15. Elektronlar her zaman anottan katoda doğru gider. Bu nedenle I. kap anot, II. kap katottur (I doğru). Pil çalışırken II. kapta u e u (k) tepkimesi meydana gelir. Zamanla u +2 iyonları u katısına dönüşeceğinden u +2 iyon derişimi azalır (II doğru). () k () k Zn + u E Zn + u + enerji Anot kabına su eklenirse Zn +2 iyonu molar derişimi azalır, denge ürünlere kayar ve pil gerilimi artar (III doğru). 18. Dengedeki bir sistemin hacmi arttırıldığında denge mol sayısının fazla olduğu yöne yani girenlere kayar (I doğru). Hacim 2 katına çıkarıldığında derişim yarıya düşer. Daha sonra sistem yeniden dengeye gelmek için sola kaydığında derişimler tekrar değişir ancak eski hâline gelemez (II ve III yanlış). 4 Diğer sayfaya geçiniz.

5 19. 1 mol 22,4 litre x 1,12 litre x = 0,05 mol X + H2SO4 " XSO4+ H2( g), 3 005, mol 005, mol 1 mol 24 gram 0,05 mol?? = 12, gram bulunur NH + H O E NH + OH Baş: 0,1M Değ: x +x +x Denge: 0,1 x x x ihmal 2 x Kb = = 10 " x = 10 01, ,1 de 10 5 iyonlaşıyorsa 100 de x x = 10 2 iyonlaşır. 23. X elementi 1 yıl sonunda 3 kez yarılanır. 100m 50m 25m 12,5m 87,5 m bozunmuştur (I doğru). Her yeni yarılanmada yarılanma hızı azalır Madde sürekli yarılanacağı için asla tamamen tükenmez (III yanlış). 20. yükseltgenme P+ HNO + H O $ H PO + NO indirgenme (I redoks tepkimesidir.) indirgenme mol gaz NK da 22,4 L x x = 0,5 mol 11,2 L 1 mol 3 H 8 44 gram 0,5 mol x x = 22 gramdır. (I doğru) 24. : o_ NH3i I2D 4 o + 4( NH3) + 2I =+ 1 > 6 o + 0+ (- 2) =+ 1 o = I + NaOH $ NaI + NaIO+ H O 2 yükseltgenme (II redoks tepkimesidir.) a( OH) + O $ ao + H O (III redoks tepkimesi değildir.) 2 1 mol 11N A tane atom 0,5 mol x x = 5,5 N A tane atom içerir. 1 akb x (II yanlış) 1 gramdır. NA 22 gram x = 22 N A akb olur. (III doğru) 5 Diğer sayfaya geçiniz.

6 25. A) Zn + H 2 SO 4 H 2(g) B) Al + KOH H 2(g) ) u + H 2 SO 4 SO 2( g) D) Mg + HNO 3 H 2(g) E) Na + H 2 O H 2(g) 28. Ürünlerin ısı kapsamı girenlerin ısı kapsamından büyük olursa o tepkime endotermik olur. Grafiğe göre yoğunluk yarıya inmektedir. Yani gaz hacmi 2 katına çıkmaktadır. Bunlara göre hem endotermik olan hem de molekül sayısının (gaz fazı için) iki katına çıktığı tepkime doğru tepkime olur. 31. Kapalı formülü aynı açık formülü farklı olan yapılar birbirinin izomeridir. Buna göre I ve II yargılardaki bileşik çiftleri birbirinin izomeridir. III. yargıda ise verilen iki bileşik de birbirinin aynısıdır. 26. NH3 + H O E NH4 + OH Baz Asit Asit Baz Asit Baz Asit Baz SO + H O E 2H + SO Ortak iyon çözünürlüğü azaltır. Ortak iyon miktarı arttıkça da çözünürlük azalır. KI " K + I 1 / 0 03, M 03, M 03, M. ortak iyon AlI3 " Al + 3I , M 02, M 06, M. ortak iyon Saf suda iyon olmadığından çözünürlük en fazladır. 32. İkili bağ en uzun karbon zincirinin içinde bulunmalıdır ve numaralandırma ikili bağın olduğu taraftan başlamalıdır. H H 3 H 2 H 2 H 3 H 2 H 3 2 etil 4,4 dimetil 1 penten 27. Çözünürlüğe etki eden faktörler şunlardır: çözücü ve çözünen cinsi, sıcaklık, ortak iyon etkisi, basınç (sadece gazlarda). Sıcaklık endotermik tepkimelerde çözünürlük ile doğru orantılı, ekzotermik tepkimelerde ters orantılıdır (I doğru). Çözeltiye su ekleme çözünürlüğü değiştirmez XZ 2 katısı eklemek ortak iyon etkisi yaratmak demektir ve ortak iyon çözünürlüğü azaltır (III yanlış). 30. Karbokatyon kararlılık sırası 3 > 2 > 1 şeklindedir. Bu nedenle III > II > I şeklindedir alkil halojenürler sterik etkiden dolayı S N 2 mekanizması ile tepkime vermezler. 6

7 34. Aromatik bir bileşiktir ancak hidrokarbon değildir. Hidrokarbon olması için sadece ve H atomlarından oluşması gerekir (I yanlış). Adlandırmada öncelik karboksil grubunun olduğu için 3 hidroksi benzoik asit ya da meta-hidroksi benzoik asit şeklinde adlandırılabilir (II doğru, III yanlış). 37. H3H2- OH + Na $ 1 H H - ONa + H ( g) X H H - ONa+ H H - I $ H3H2- O- H2H + NaI Y H 3 H 2 ONa bir alkolat tuzudur (I doğru). Y bileşiği bir eterdir ve eterler polar yapılıdır H H - O - H - H ( IIIdo ru) etoksi etan : = 12 gramd. r mol NaOH 40 gram x 12 gram x = 0,3 moldür. NaOH " Na + OH , mol 03, mol n + H = n - OH tamnötrleflme , mol 03, mol H2SO4 " 2H + SO :;;;; < 2 n 015, M = v " = 015, 1 mol/ L bulunur. 35. Bir bileşiğin optikçe aktif olması için asimetrik karbon atomu içermesi gerekir. Asimetrik karbon atomu olması için atomuna dört farklı grup ya da atom bağlı olmalıdır. 38. Bir bileşiğin amonyaklı AgNO 3 ile tepkime verebilmesi için ya aldehit grubu içermesi gerekir ya da uç alkin olması gerekir. Buna göre 40. X I. bileşik 6 16 XY 2 Y II. bileşik O H OH NH 2 HO O H H O I. H OH Aldehit grubu 6 gram için 1X 12 gram için? 16 gram için 2Y 16 gram için?? = 2X? = 2Y H 3 Asimetrik karbon atomu H 2 H 3 Asimetrik karbon atomu II. IV. H H 3 H 3 Uç alkin O H X2Y2 & XY 7 Basit formül Aldehit grubu 36. I. tepkimede OH nükleofilik özellik gösterir (I doğru). II. tepkime bir katılma tepkimesidir III. tepkime elektrofilik bir yer değiştirme tepkimesidir (III yanlış). 7 Diğer sayfaya geçiniz.

8 41. Çapraz bağlantılarda kavram açıklaması yapılmaz. 45. Öğretim yönteminin öğretmene göre kolay ya da zor olması yöntem seçimini etkileyen faktörlerden değildir. 48. Beher, erlenmayer ve balon joje cam malzemedir. 42. Öğrencilerin büyük ya da küçük gruplar hâlinde fikir alışverişinde bulundukları yöntem grup tartışması yöntemidir. 46. Değerlendirme her aşamada yapılabilen, öğrencileri ölçmeye yarayan, çeşitli testler, ödevler vb. ile yapılan bir uygulamadır. 49. Psikomotor beceri, özellikle kimya dersleri için laboratuvarda deney yapabilme, cihazları kullanabilme, deney düzeneği kurabilme gibi becerilerdir. 43. Bireysellik, bağımsızlık, özgün çalışma isteği gibi özellikler bireysel zekâ türüne aittir. 44. E seçeneğindeki kazanım bilimsel süreç becerileri arasındadır. 47. Ne olursa olsun öğrencilerin laboratuvar içinde önlüklerinin önlerini açmalarına izin verilmemelidir. 50. Resimde görülen, bir şişeden dökülmüş bir kimyasal maddeyi belirtmektedir. 8