Atomlar, Moleküller ve İyonlar
|
|
- Nazar Gökdemir
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Atomlar, Moleküller ve İyonlar
2 Atomik Madde Teorisi Maddenin temel yapı blokları olan atom teorisi, 19. yüzyılın başlarında John Dalton önderliğinde yeniden ortaya çıkmıştır.
3 Dalton un Varsayımları Her bir element atom olarak adlandırılmış oldukça küçük taneciklerden oluşmuştur.
4 Dalton un Varsayımları Bir elementin tüm atomları kütle ve diğer özelliklere göre birbirinin aynıdır, ancak bir elementin atomları farklı bir elementin atomlarından farklıdır.
5 Dalton un Varsayımları Bir elementin atomları, kimyasal reaksiyonlar vasıtasıyla farklı bir elementin atomlarına dönüşmez; atomlar kimyasal reaksiyonlarla ne yok edilebilir ne de oluşturulabilirler.
6 Dalton un Varsayımları Bileşikler birden fazla elementin atomlarının birleşmesiyle oluşur; belli bir bileşik her zaman aynı bağıl sayı ve türde atoma sahiptir.
7 Sabit Oranlar Yasası Joseph Proust ( ) Bir saf maddenin elementel kompozisyonu hiçbir zaman değişmez.
8 Kütlenin Korunumu Kanunu Bir kimyasal proses sonucu var olan toplam saf maddenin kütlesi, proses meydana gelmeden önceki saf maddenin kütlesiyle aynıdır.
9 Elektron Katot tüpünden çıkan negatif yüklü tanecik akımıdır. J. J. Thompson bu buluşuyla itibar kazanmıştır. (1897).
10 The Electron Thompson elektronun yük/kütle oranının coulombs/g olduğunu ölçümlemiştir.
11 Millikan Yağ Damlacık Deneyi Bir kez elektronun yük/kütle oranı bilindiğinde, elektronun yük veya kütlesinden birinin belirlenmesi diğerinin bulunmasına olanak sağlar.
12 Millikan Yağ Damlacık Deneyi Robert Millikan (University of Chicago) 1909 yılında elektronun sahip olduğu yükü belirlemiştir.
13 Radiyoaktivite: Bir atom tarafından gelişigüzel yayılan radyasyondur. İlk kez Henri Becquerel tarafından gözlenmiştir. Ayrıca Marie ve Pierre Curie tarafından da çalışılmıştır.
14 Radyoaktivite Ernest Rutherford tarafından 3 çeşit radyasyon tipi olduğu bulunmuştur: parçacığı parçacığı ışıması
15 Atom,1900lü yıllarda: üzümlü kek modeli, Thompson tarafından öne sürülmüştür. Pozitif yüklü küre şeklindeki madde ve içine gömülmüş negatif yüklü elektronlar.
16 Çekirdeğin Keşfi Ernest Rutherford parçacıklarını ince folyo altın plaka üzerine göndererek örnekteki partiküllerin saçılmasını gözlemledi.
17 Çekirdek Bazı parçacıklar büyük açılarla saçıldığı için, Thompson ın modeli doğru olamaz.
18 Çekirdek Rutherford; çok küçük ve yoğun çekirdek ile bunun etrafında atomun dışında bulunan elektronların olduğunu varsaymıştır. Atom hacmini büyük çoğunluğu boşluktan oluşmaktadır.
19
20 Diğer Atom altı Parçacıklar Protonlar Rutherford tarafından 1919 yılında bulunmuştur. Nötronlar James Chadwick tarafından 1932 yılında bulunmuştur.
21 Atomaltı Parçacıklar Sadece protonlar ve elektronlar yüke sahip parçacıklardır. Proton ve nötronlar aslında aynı kütleye sahiptirler. Elektronun kütlesi ise çok küçük olduğu için ihmal edilir.
22 İzotoplar, Atom Numaralar, ve Kütle Numaraları Atom numarası (Z) = çekirdekteki proton sayısıdır. Kütle numarası (A) = çekirdekteki toplam nükleon sayısıdır. (i.e., protonlar ve nötronlar). X elementi için toplam olarak, ZA X şeklinde yazılır. İzotoplar aynı Z ye ancak farklı A ya sahiptirler. Z yi periyodik tablodan belirleriz.
23 Elementlerin Sembolleri Element bir veya iki harfle sembolize edilirler.
24 Atom Numarası Bir elementin tüm atomları aynı sayıda proton sayısına sahiptirler: Atom numarası (Z)
25 Atomik Kütle Atomik kütle biriminde atom kütlesi (amu) atomun proton ve nötronlarının toplam sayısını verir.
26 İzotoplar : Aynı elementin farklı kütledeki atomlarıdır. İzotoplar farklı nötron sayılarına sahiptir C 12 6 C 13 6 C 14 6 C
27 Hidrojenin İzotopları
28 Atomik Kütle Atomik ve moleküler kütle; kütle spektrometrisiyle büyük doğrulukta ölçülebilir.
29 Kütle Spektrometresindeki operasyon adımları: 1. Buharlaştırma örnek gaza dönüştürülür. 2. İyonizasyon elektron saçılması örneğin elektronlarında kayba neden olur. (bazı bağlar kırılabilir). 3. İvmelendirme elektrik alan pozitif iyonların ivmelenmesine yol açar. 4. Sapma manyetik alan hareketli katyonların sapmasına yol açar. (hafifler daha çok sapma görterir) 5. Tayin dedektör her bir örneğin (izotop) miktarını belirler.
30 Atomik Kütle Skalası 1 H ağırlığı x g ve 16 O ağırlığı x g dır. 12 C kütlesi = 12 amu olarak tanımlanır. Atomik kütle birimi kullanılarak: 1 amu = x g 1 g = x amu olduğu söylenebilir.
31 Ortalama Kütle Gerçek dünyada büyük miktarda atom ve molekülü kullandığımız için hesaplamalarda ortalama kütleler kullanılır. Ortalama kütle bir elementin izotoplarının bağıl çoklukları ölçülerek hesaplanır.
32 Ortalama Atomik Kütleler Bağıl atomik kütle: izotopların ortalama kütleleridir. Doğal C: % 12 C % 13 C. C un ortalama kütleleri: ( )(12 amu) + (0.0108)( ) = amu. Ortalama atomik kütle atomik ağırlık olarak da bilinir(aw). Atomik ağırlıklar periyodik tabloda listelenmiştir.
33 Periodik Tablo: Elementlerin sistematik kataloğu. Elementler atom numaraları sırasına göre düzenlenmiştir.
34 Periodisite Elementlerin kimyasal özelliklerine bakıldığında, reaktivitelerde tekrarlayan özelliklerin görülür.
35 Periodik Tablo Periodik tablodaki satırlar period olarak isimlendirilir. Kolonlar ise grup olarak isimlendirilir. Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptirler.
36 Gruplar Gruplardan 5i kendi isimleriyle bilinirler.
37 Periodik Tablo metal olmayanlar periyodik tablonun sağ kısmında bulunurlar (proton bunlara dahil değildir).
38 Periodik Tablo Basamakları metaloidler sınırlandırır (Al ve Po bunlara dahil değildir).
39 Periodik Tablo Metaller tablonun sol tarafındadır.
40 Kimyasal Formüller Bir element sembolünün sağ altında bulunan sayı; bileşiğin bir molekülündeki element atomlarının sayısını bize söyler.
41 Moleküller ve Moleküler Bileşikler Molekül, iki yada daha fazla atomun birbirlerine sıkıca bağlanmasıyla oluşur. Ortaya çıkan bu atom paketi kendisini oluşturan atomların (elementlerin) özelliklerinden farklı olarak davranışlar sergiler.
42 Diatomik Moleküller Doğada birçok element, diatomik formda bulunur. Örneğin, soluduğumuz hava içerisinde yer alan oksijen O 2 formundadır. Oksijen atmosferde ayrıca O 3 (Ozon) formunda da yer alır. Bu 7 element iki atom içeren moleküller şeklinde doğal olarak oluşur. Kimyada, oksijen, azot yada halojenleri söylerken, akla gelen yapılar O2, N2 ve F2, Cl 2, Br 2 ve I 2 gelmelidir.
43 Moleküler Bileşikler Sadece bir atom tipinden oluşmayan, farklı atom tiplerinde oluşan bileşiklere Moleküler ler bileşikler ikler denir. Bu yapıların formüllerinde yer alan alt indisler çok büyük önem taşır. Örneğin, su ve hidrojen peroksit arasında sadece bir oksijen atomu eksikliği olmasına karşın, su ve hidrojen peroksitin kimyasal reaktiviteleri çok ciddi farklılıklar içerir.
44 Moleküler ve Empirik Formüller Empirik formüller bileşikteki element atomlarının oranının en küçük tam sayısını verirler. Moleküler formüller her bir bileşikteki element atomlarının kesin sayısını verirler. Moleküler formülü bildiğimiz zaman empirik formülü kolayca tahmin edebiliriz. Ancak tersi doğru değildir. Örnekler: Hidrojen peroksit için i in empirik ve moleküler ler formülü yazarsak; Empirik Formül: HO Moleküler Formül: H 2 O 2 Etilen için i in empirik ve moleküler ler formülü yazarsak; Empirik Formül: CH 2 Moleküler Formül: C 2 H 4 Su için i in empirik ve moleküler ler formülü yazarsak; Empirik Formül:H 2 O Moleküler Formül: H 2 O (dikkat ediniz, aynı!) Soru: Glukoz (C 6 H 12 O 6 ) ve sinir gazına (N 2 O) ilişkin empirik formülleri yazınız.
45 Moleküllerin Çizimi Yapısal formüller atomların bağlanma düzenini gösterirler. Perspektif çizimler ise bir bileşikteki atomların 3boyutlu düzenlenmesini gösterir.
46 İyonlar Atom çekirdekleri, kimyasal reaksiyonlardan etkilenmezler, Atomun kimyasal reaksiyonlardan etkilenen yapıları elektronlardır. Atomlar elektron kazandıklarında ya da kaybettiklerinde, iyon lara dönüşürler. Pozitif yüklü iyon KATYON, negatif yüklü iyon ise ANYON olarak isimlendirilir. Katyonlar pozitiftirler ve periyodik tablonun sol tarafındaki elementler tarafından oluşturulurlar. Anyonlar negatiftirler ve periyodik tablonun sağ tarafındaki elementler tarafından oluşturulurlar.
47 İyonik Bağlar iyonik bağlar (NaCl gibi) genellikle metaller ve ametaller arasında oluşur. Genel olarak metal iyonları elektron kaybedip katyonlara dönüşme, ametaller ise elektron kazanıp anyonlara dönüşme eğilimindedirler.
48 Soru a) 22 proton, 26 nötron ve 19 elektrondan oluşan iyonun, b) 16 nötron ve 18 elektrona sahip olan kükürt iyonunun kimyasal sembollerini yazınız.
49 Cevap a) Proton sayısı bir elementin atom numarasını verir. Dolayısıyla periyodik cetvelde 22 atom numarasına sahip olan element Titanyumdur (Ti). Bu elementin kütle numarası 22+26=48 (elementin Ti olduğunun sağlaması). Bu elementin nötr halde atom numarası aynı zamanda elektron sayısına da eşittir. Ancak soruda elektron sayısı 19 olarak verildiği için bu element 3 tane elektron kaybettiği için yapı 48 Ti +3 şeklinde gösterilmelidir. 48 Ti
50 Cevap b)periyodik cetvele bakıldığı zaman kükürtün atom numarasının 16 olduğu görülür. Bize soruda, 16 nötrona sahip olduğu da verilmiştir. Dolayısıyla kükürtün kütle numarası 16+16= 32 olduğu kolaylıkla hesaplanır. Elektron sayısı ise nötr halden 2 fazla olduğu için kükürt atomu yapıya iki elektron kabul etmistir. Dolayisiyla yapı: 32 S - 2 şeklinde ifade edilir.
51 Soru Aşağıdaki bileşiklerden hangileri iyonik, hangileri moleküler yapıdadır? N 2 O Na 2 O CaCl 2 SF 4 Cevap: Na 2 O ve CaCl 2 iyonik diğerleri moleküler yapıdadır. İpucu: iyonik yapı için bileşikte metal-ametal, moleküler yapıda ise ametal-ametal elementlerin bulunması gerekli.
52 Formüllerin Yazımı Bileşikler elektriksel olarak nötral olduklarından, bileşiğin formülü şu yolla tayin edilebilir: Katyonun sahip olduğu yük anyonun altsimgesi halinde yazılır. Anyonun sahip olduğu yük katyonun altsimgesi halinde yazılır.
53 Örnekler Aşağıdaki oluşacak bileşiklerin empirik formüllerini yazınız: a) Al +3 ile Cl - b) Al +3 ile O - 2 c) Mg +2 ile NO - 3 Cevaplar a) AlCl 3 b) Al 2 O 3 c) Mg(NO 3 ) 2
54 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 1.Pozitif İyonlar (Katyonlar) a)element isimleri ile bilinen katyonlar Na + sodyum iyonu Zn 2+ çinko iyonu Al 3+ alüminyum iyonu
55 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 1.Pozitif İyonlar (Katyonlar) b) Eğer bir metal farklı katyonlar oluşturuyorsa, pozitif yük romen rakamlarıyla parantez içerisinde yazılır: Fe 2+ demir(ii) iyonu (Ferröz) Fe 3+ demir (III) iyonu (Ferrik) Cu + bakır(i) iyonu (Cupröz) Cu 2+ bakır (II) iyonu (Kuprik)
56 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 1.Pozitif İyonlar (Katyonlar) c)ametal atomlardan oluşan katyonların isimleri yum la biter: NH 4+ amonyum H 3 O + hidronyum Yaygın olarak bulunan katyonlar tablo da gösterilmiştir.
57 Yaygın Olarak Bulunan Katyonlar
58 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 2.Negatif İyonlar (Anyonlar) a)monoatomik anyonların isimleri, elementin isminin sonuna it eki eklenerek yapılır: H - hidrit O 2- oksit N 3- nitrit Poliatomikler ise benzer şekilde isimlendirilir: OH - hidroksit CN - siyanit O 2 2- peroksit
59 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 2.Negatif İyonlar (Anyonlar) b)oksijeni içeren poliatomik anyonların isimleri at veya it eki ile biter, ancak isimlendirmede bazı hususlar vardır: Bir elementin en yaygın oksianyonu at ile biter, öte yandan aynı yüke sahip bir oksijen daha az molekülde ise it eki kullanılır: NO 3- nitrat NO 2- nitrit SO 4-2 sülfat SO 3-2 sülfit
60 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 2.Negatif İyonlar (Anyonlar) b)oksijeni içeren poliatomik anyonların isimleri at veya it eki ile biter, ancak isimlendirmede bazı hususlar vardır: Ön ekler: per (bir fazla oksijen) ve hipo (bir eksik oksijen) ClO4- perklorat iyon (aşağıdakinden bir fazla oksijen) ClO3- klorat iyonu ClO2- klorit iyonu (yukarıdakinden bir eksik O) ClO- hipoklorit it iyonu (yukarıdakinden bir eksik O)
61 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 2.Negatif İyonlar (Anyonlar) c)oksianyonlara H + eklenmesiyle, yeni oluşan oksianyonun ismine hidrojen veya dihidrojen önekleri getirilir: CO 3 2- Karbonat HCO 3- hidrojenkarbonat PO 4-3 fosfat H 2 PO 4- dihidrojenfosfat Eklenen her bir H + nın oksianyonun yükünü bir arttırdığına dikkat ediniz. Ancak geleneksel (eski isimlendirme) olarak aşağıdaki iyonların isimleri yaygın olarak aşağıdaki gibi bilinir: HCO 3- bikarbonat HSO 4- bisülfat
62 Yaygın Olarak Bulunan Anyonlar
63 İyonik Bileşiklerin İsimleri ve Formülleri 3.İyonik Bileşikler İyonik bileşikler isimlendirilirken önce katyon ismi daha sonra anyon ismi söylenir: Örnekler: CaCl 2 kalsiyumklorür Al(NO 3 ) 3 alüminyum nitrat Cu(ClO 4 ) 2 bakır(ii)perklorat (veya cuprik perklorat)
64 Soru Aşağıdaki bileşikleri isimlendiriniz: NH 4 Br, Cr 2 O 3, Co(NO 3 ) 2, Amonyumbromür, Krom(III) oksit Kobalt(II) nitrat
65 Soru Aşağıdaki kimyasal formülleri yazınız: a)magnezyum sülfat b) Gümüşsülfit c) kurşun(ii) nitrat Cevap: a)mgso 4 b) Ag 2 S c) Pb(NO 3 ) 2
66 Asit Adlandırılması Eğer asitteki anyon id ile bitiyorsa, son ek ik asit ile değiştirilir ve hidro- ön ekini alır: HCl: hidroklorik asit HBr: hidrobromik asit HI: hidroiyodik asit
67 Asit Adlandırılması Eğer asitteki anyon it ile bitiyorsa, son ek öz asit ile değiştirilir : HClO: hipokloröz asit HClO 2 : kloröz asit
68 Asit Adlandırması Eğer asitteki anyon at ile bitiyorsa, son ek ik asit ile değiştirilir : HClO 3 : klorik asit HClO 4 : perklorik asit
69 İkili Bileşiklerin Adlandırılması CO 2 : karbon dioksit CCl 4 : karbon tetraklorit
70 İkili Bileşiklerin Adlandırılması N 2 O 5 : dinitrojen pentoksit
Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri
ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıBileşiklerin Adlandırılması
Bileşiklerin Adlandırılması Bileşiklerin formülleriyle gösterilmesi dışında, kendilerine atanan isimleri de vardır. Bu isimler, belirgin bir sistematiğe göre kurulmasaydı, milyonlarca bileşik için milyonlarca
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
Detaylı1. ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER
1. ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER Democritus Maddenin tanecikli yapıda olduğunu ileri sürmüş ve maddenin bölünemeyen en küçük parçasına da atom (Yunanca a-tomos, bölünemez ) adını vermiştir Lavoisier Gerçekleştirdiği
DetaylıBileşik Formüllerinin Yazılması,İsimlendirilmeleri ve
Amaçlar 4 ÜNİTE Bileşik Formüllerinin Yazılması,İsimlendirilmeleri ve Mol Kavramı Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Bileşik isimlendirilmelerindeki kuralları, Kovalent bileşiklerin isimlendirilmelerini, İyonik
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. Atomun Yapısı KONULAR 2.Element ve Sembolleri 3. Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler 4. Kimyasal Bağ 5. Bileşikler ve Formülleri 6. Karışımlar 1.Atomun Yapısı
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıBİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir. ÖZELLĠKLERĠ: 1. Yapılarında iki ya da daha fazla madde bulundururlar.
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıATOMLAR, MOLEKÜLLER VE ĐYONLAR. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
ATOMLAR, MOLEKÜLLER VE ĐYONLAR Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 2. Atomlar, Moleküller ve Đyonlar 2.1. Atom Kuramı 2.2. Atomun Yapısı 2.2.1. Elektron 2.2.2. Radyoaktiflik 2.2.3. Proton ve Çekirdek 2.2.4.
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER ELEMENT : Aynı cins atomlardan meydana gelmiş saf maddelere denir. ÖZELLİKLERİ: 1.Yapılarında aynı cins atom bulundururlar. Demir elementi Demir atomları Demir elementinin yapısında
DetaylıMüh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıAşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıDEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur.
ATOM TEORİLERİ DEMOCRİTUS DEMOCRİTUS Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere
DetaylıELEMETLER VE BİLEŞİKLER ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Elementler çok sayıda
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıCANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ
CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ Prof. Dr. Bektaş TEPE Canlıların Savunma Amaçlı Kimyasal Üretimi 2 Bu ünite ile; Canlılık öğretisinde kullanılan kimyasal kavramlar Hiyerarşi düzeyi Hiyerarşiden sorumlu atom
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıGENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması
GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL
ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL DALTON ATOM TEORISI - Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. - Farklı maddelerin atomlarıda birbirlerinden farklıdır. - Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında
DetaylıGENEL KİMYA. 6. Konu: Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı
GENEL KİMYA 6. Konu: Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı Avagadro Sayısı ve Mol Kavramı Gündelik hayatta bazen maddeleri teker teker ifade etmek yerine toplu halde belirtmeyi tercih ederiz. Örneğin; 30 tane
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Atomun Yapısı Saçlarımızın elektriklenmesi, araba kapısına çarpan parmak uçlarımızın elektriksel yük boşalmasından dolayı karıncalanması, cam çubuğun kumaşa sürtüldükten sonra kâğıdı çekmesi, kazağımızı
DetaylıATOM ATOMUN YAPISI 7. S I N I F S U N U M U. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.
ATO YAP Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir Atomu oluşturan
DetaylıELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani elementlerin yapı yaşı atomlardır. BİLEŞİK: En
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
DetaylıAtomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin)
Atomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin) kendi özelliğini taşıyan en küçük yapı birimine atom
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıKimyafull Gülçin Hoca
1.ÜNİTE MODERN ATOM TEORİSİ 1. BÖLÜM: Atomla İlgili Düşünceler 1. Dalton Atom Modeli 2. Atom Altı Tanecikler Elektronun Keşfi Protonun Keşfi Nötronun Keşfi 0 Kimyafull Gülçin Hoca DALTON ATOM MODELİ Democritus
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıFen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri
KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
Detaylı1- ELEMENTLER: 2. BÖLÜM SAF MADDELER. saf madde denir.
2. BÖLÜM SAF MADDELER Saf madde: Aynı cins taneciklerden oluşan ( yani aynı cins atomlardan ya da aynı cins moleküllerden oluşan ) maddelere saf madde denir. SAF MADDELER - Elementler - Bileşikler olmak
DetaylıBĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN ADLANDIRILMASI
BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN KONU ANLATIMI FĐGEN HASRET BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN 1) METAL ĐLE AMETALDEN OLUŞAN BĐLEŞĐKLERĐN METALĐN ADI + AMETALĐN ADI + ÜR EKĐ ***Ametal oksijen ise oksit; azot ise nitrür; kükürt
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıPeriyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
DetaylıElektronların Dizilişi ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dizilişi ve Kimyasal Özellikleri ELEKTRON ALIŞVERİŞİ VE SONUÇLARI: Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı,
DetaylıATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ
ATOM Elementlerin özelliğini taşıyan, en küçük yapı taşına, atom diyoruz. veya, fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir. Helyum un
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
Detaylımaddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
DetaylıKİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) KILAVUZU
KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) KILAVUZU BU KILAVUZDAN YETERİNCE YARARLANABİLMEK İÇİN; KILAVUZU İNCELEMEYE BAŞLAMADAN ÖNCE KİMYA TARAMA SINAVI (TDY1) SORULARINI CEVAPLAYIN VE CEVAPLARINIZI CEVAP ANAHTARI İLE
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıMADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ ÜNİTE : MADDENİN YAPISI ve Üniteye Giriş ÖZELLİKLERİ Her madde kendinden küçük atomlardan oluşmuştur. Ancak her madde aynı atomlardan oluşmamıştır. Maddeyi oluşturan atomlar
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI)
ÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI) ATOMUN YAPISI HAZIRLAYAN: ÇĐĞDEM ERDAL DERS: ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERS SORUMLUSU: PROF.DR. ĐNCĐ MORGĐL ANKARA,2008 GĐRĐŞ Kimyayı ve bununla ilgili
DetaylıA. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ
ÜNİTE 3 MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. BÖLÜM MADDENİN TANECİKLİ YAPISI 1- ATOMUN YAPISI Maddenin taneciklerden oluştuğu fikri yani atom kavramı ilk defa demokritus tarafından ortaya atılmıştır. Örneğin;
Detaylı1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıBazı atomlarda proton sayısı aynı olduğu halde nötron sayısı değişiktir. Bunlara izotop denir. Şekil II.1. Bir atomun parçaları
8 II. MİNERALLER II.1. Element ve Atom Elementlerin en ufak parçasına atom denir. Atomlar, proton, nötron ve elektron gibi taneciklerden oluşur (Şekil II.1). Elektron negatif, proton pozitif elektrik yüküne
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıVIA GRUBU ELEMENTLERİ
Bölüm 8 VIA GRUBU ELEMENTLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. O, S, Se, Te, Po O ve S: Ametal Se ve Te: Yarı metal Po: Metal *Oksijen genellikle bileşiklerinde
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Elementler ve Sembolleri Atomun Yapısı Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikleri Kimyasal Bağ Bileşikler ve Formülleri Karışımlar Bu ünitede
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementi oluşturmak için aynı tip atomlar bir araya gelir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle aynı iken, farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Bazı elementleri
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıProton, Nötron, Elektron
Atomun Yapısı Atom Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Farklı yüklere sahip bu parçacıklar birbirini etkileyerek bir arada bulunur ve atomu oluşturur. Atomda bulunan yükler negatif ve
DetaylıKİMYA-IV. Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş
KİMYA-IV Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş Organik Kimyaya Giriş Kimyasal bileşikler, eski zamanlarda, elde edildikleri kaynaklara bağlı olarak Anorganik ve Organik olmak üzere, iki sınıf altında toplanmışlardır.
DetaylıELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri a) ELEMENTLER Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıK MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL. Kavram Dersaneleri 10 ÖRNEK 1 :
K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 1 : Bir elementin 60 X +2 iyonunda 25 elektron vard r. Ayn elementin, 58 X izotopunun atomundaki proton (p), nötron (n) ve elektron (e) say lar kaçt r? ÖRNEK 2: Bir
DetaylıBölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
DetaylıGÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylı