YAZ KIM 101/101E ARASINAV 2 AĞUSTOS 2016
|
|
|
- Ayşe Bilgin
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 YAZ KIM 101/101E ARASINAV 2 AĞUSTOS 2016
2 1 Potassium-40 is one of the few naturally occurring radioactive isotopes of elements of low atomic number. Its percent natural abundance among K isotopes is 0.012%. How many 40 K atoms are present in 225 ml of milk containing 1.65 mg K per mililiter? (K:39.1g/mol) Potasyum-40 doğada az sayıda bulunan düşük atom numarasına sahip radioaktif element izotoplarından birisidir. K izotopları arasında doğada bulunma yüzesi % 0,012 dir. Mililitresinde 1,65 mg K içeren 225mL sütte kaç tane 40 K atomu mevcuttur? (K:39,1g/mol) A) 5.72x10 21 B) 5.72x10 25 C) 6.9x10 17 D) 6.9x10 25 E) 6.0x10 25 A) 5,72x10 21 B) 5,72x10 25 C) 6,9x10 17 D) 6,9x10 25 E) 6,0x10 25 Cevap : C (225x0,00165)/1=0,371g K (0,371x39,1)/1=0,0095 mol 0,0095x NA= 5,71x10 21 K atoms (5,71x10 21 K x 0,012)/100= 6,9x10 17
3 2 Quinone, which is used in the dye industry and in photography, is an organic compound containing only C, H, and O. What is the empirical formula of the compound if you find that g of the compound give g of CO2 and g of H2O when burned completely? Kinon, boya endüstrisi ve fotoğrafçılıkta kullanılan ve C, H, O içeren organik bir bileşiktir. 0,105g kinon bileşiği tamamen yakıldığında 0,257 g CO2 ve 0,0350 g H2O veriyorsa, bu bileşiğin kaba formülü nedir? C=12 g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol A) C3H2O B) C2H2O C) C4H2O D) CH2O E) C3H2O2 Cevap : A 0,257/44=0, mol CO2 ; 0, mol C; 0, X12=0, g C 0,0350/18=0, mol H2O; 0, x2=0, mol H ; 0, g H (0, , g ) =0, g O 0, g O/16=0, mol O C0, H0, O0, en küçüğe böl C3H2O cikiyor.
4 3. S8(l) + Cl2(g) S2Cl2(g) (not balanced) If you begin with 12.0 g of S8 and 6.35 g of Cl2, and you isolate only 7.99 g of S2Cl2, what is the percent yield of S2Cl2? S8(s) + Cl2(g) S2Cl2 (g) (denk değildir) 12,0 g of S8 ve 6,35 g of Cl2 ile başlanıldığında, 7,99 g S2Cl2 elde edilmektedir. S2Cl2 için yüzde verim kaçtır? S=32 g/mol, Cl=35.5 g/mol, S=32 g/mol, Cl=35,5 g/mol, A) 80.4% B) 48.7% C) 33.5% D) 66.5% E) 16.6% A) % 80,4 B) %48,7 C) %33,5 D) %66,5 E) % 16,6 CEVAP:D S8(s) + 4Cl2(g) 4S2Cl2 (g) 12/256=0,047 mol S 6,35/71=0,089 mol Cl2 0,047x4=0,188 mol Cl2 gerek. bizde 0,089 mol var : sınırlayıcı!! 4 mol klora 4 mol ürün oluşuyor. O halde teorik verim ürün için aynı: yani 0,089 mol S2Cl2 0,089X135=12,015g (7,99/12,015)x100=66.5%
5 4. Density of a HCl solution (37% by mass) is 1.19 g/ml. If g solid Zn reacts with 50 ml of this acid solution, how many grams of H2(g) is obtained? Zn=65.4 g/mol, Cl=35.5 g/mol H:1.0 g/mol Zn(s) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) (unbalanced reaction) Kütlece % 37 lik HCl çözeltisinin yoğunluğu d=1,19 g/ml dir. 13,08 g Zn katısı bu asit çözeltisinin 50 ml si ile tepkimeye girerse, kaç gram H2(g) elde edilir? Zn=65.4 g/mol, Cl=35,5 g/mol, H:1,0 g/mol Zn (k) + HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) (denkleştirilmemiş tepkime) A) 0,8 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,2 E) 0,1 A) 0.8 B) 0.6 C) 0.4 D) 0.2 E) 0.1 Cevap : C Zn(s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g) 13,08/65,4=0,2 mol Zn 1,19x50=59,5 g (59.5x37)/100=22,015g 22,015/36,5= 0,603 mol Stokiometriye göre 1 Zn ye 2 mol HCl gerekiyor. O halde 0,2 mol Zn ye 0,4 mol HCl gerek. Elde 0,603 mol var. Yani fazlası var. O halde Zn sınırlayıcı O halde 0,2 mol H2 olusurx2=0,4 g H2 oluşur.
6 5 Solubility rules predict that a precipitate will form when mixing 0.1 M aqueous solutions of : Çözünürlük kurallarına göre 0,1 M sulu çözeltiler karıştırıldığında çökelti verecek olan: A) NiBr2 and AgNO3 B) NaI and KBr C) K2SO4 and CrCl3 D) KOH and Ba(NO3)2 E) Li2CO3 and CsI A) NiBr2 ve AgNO3 B) NaI ve KBr C) K2SO4 ve CrCl3 D) KOH ve Ba(NO3)2 E) Li2CO3 ve CsI NiBr2 ve AgNO3 arasındaki reaksiyonda oluşacak olan bileşikler çökecektir. Cevap : A 2) If ml of M KOH is required to neutralize ml of an aqueous solution of arsenic acid (H3AsO4), what is the concentration of the arsenic acid solution? H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (l) (not balanced) 35,21 ml 0,1894 M KOH in nötralizasyonunda 25,00 ml arsenik asit (H3AsO4) sulu çözeltisi ile gerçekleştirilmektedir. Arsenik asit çözeltisinin konsantrasyonu nedir? H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (s) (denk değildir) A) M B) M C) M D) M E) M A) 0,2668 M B) 0,8003 M C) 0,0889 M D) 0,1345 M E) 0,1778 M Cevap : C H3AsO4 (aq) + 3 KOH (aq) K3AsO4 (aq) + 3 H2O (l) 0,1894=n/0,03521 n= 0,0067 mol KOH 0,0067/3=0,0022mol H3AsO4 M= 0,0022/0,025=0,0889mol/L
7 6 If ml of M KOH is required to neutralize ml of an aqueous solution of arsenic acid (H3AsO4), what is the concentration of the arsenic acid solution? H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (l) (not balanced) 35,21 ml 0,1894 M KOH in nötralizasyonunda 25,00 ml arsenik asit (H3AsO4) sulu çözeltisi ile gerçekleştirilmektedir. Arsenik asit çözeltisinin konsantrasyonu nedir? H3AsO4 (aq) + KOH (aq) K3AsO4 (aq) + H2O (s) (denk değildir) A) M B) M C) M D) M E) M A) 0,2668 M B) 0,8003 M C) 0,0889 M D) 0,1345 M E) 0,1778 M Cevap : C H3AsO4 (aq) + 3 KOH (aq) K3AsO4 (aq) + 3 H2O (l) 0,1894=n/0,03521 n= 0,0067 mol KOH 0,0067/3=0,0022mol H3AsO4 M= 0,0022/0,025=0,0889mol/L
8 7 Which of the following statements are correct? I. Ca 2+ and Zn 2+ ions are diamagnetic ions. II. Ionization energy decreases from left to right across the periodic table. III. Metallic character increases from top to bottom in a group of the periodic table. IV. If metallic iron loses three electrons, a paramagnetic iron ion is formed. A) I, III, IV B) I, IV C) I, II, III D) II, III E) I, II, III, IV Doğru cevap seçeneği A dir.
9 8 Arrange the following atom and ions in order of increasing size. Ne F - Mg 2+ Na + O 2 A) Mg 2+ < Na + < Ne < O 2 < F - B) Mg 2+ < Na + < Ne < F - < O 2 C) Mg 2+ < Na + < F - < O 2- < Ne D) Na + < Mg 2+ < Ne < F - < O 2 E) Ne < Na + < Mg 2+ < F - < O 2 Doğru cevap seçeneği B dir.
10 9 Aşağıdakilerden hangisinin elektron ilgisi en yüksektir? 5B 6C 13Al 19K 20Ca A) B B) Ca C) Al D) K E) C Doğru cevap seçeneği E dir.
11 10 Predict the electron group geometry and molecular shape of PO3 3 ion using VSEPR theory. A) Electron group geometry: tetrahedral; molecule geometry =T-Shape B) Electron group geometry: tetrahedral; molecule geometry = trigonal pyramidal C) Electron group geometry: tetrahedral; molecule geometry = trigonal planar D) Electron group geometry: trigonal pyramidal; molecule geometry = trigonal pyramidal E) Electron group geometry: trigonal planar; molecule geometry = trigonal pyramidal Doğru cevap seçeneği B dir.
12 11 POCl molekülü için uygun Lewis yapısı yazıldığında, oksijen atomunun formal yükü kaçtır? A) -1 B) +1 C) - 2 D) + 2 E) 0 Doğru cevap seçeneği E dir.
13 12 Aşağıdaki bileşiklerden hangisi apolardır? A) NO2 B) SBr2 C) SiBr4 D) SO2Cl2 E) SO2 Doğru cevap seçeneği C dir.
14 13 What is the wavelength of a photon (in nanometers) emitted during a transition from the n i = 5 state to the n f = 2 state in the hydrogen atom? c = m/s h = Js a) 434 nm b) 534 c) 634 d) 734 e) 834
15 14 Calculate the wavelength (in nanometers) of a H atom (mass = kg) moving at cm/s. a) nm b) 5.66 nm c) 56.6 nm d) 566 nm e) nm
16 15 1. What is the total number of orbitals associated with the principal quantum number n = 3? a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e)9
17 16 Tıbbi uygulamalarda anestetik olarak kullanılan bir gazın 50 C ve 0,948 atm basınçtaki yoğunluğu 1,50 g/l dir. Bu gazın basit formülü CH 2 olduğuna göre molekül ağırlığı ve molekül formülü nedir? 1H 12C R = 0,0821 L atm / mol K A) 14 g/mol, CH 2 B) 28 g/mol, C 2H 4 C) 42 g/mol, C 3H 6 D) 56 g/mol, C 4H 8 E) 70 g/mol, C 5H 10
18 17 1 kg Fe 2O 3 bileşiğini indirgemek için standart koşullarda kaç litre CO gazına gereksinim vardır? Fe 2O 3 (k) CO (g) Fe (k) CO 2 (g) (denkleştirilmemiş) 16O 55.8Fe A) 70 L B) 140 L C) 281 L D) 421 L E) 561 L
19 18 35 C de su üstünde toplanan bir gaz örneği 1,000 L hacim kaplamaktadır. Nemli gazın basıncı 1,000 atm dir. Bu gazın kuru halde iken 53 C deki hacmi 1,000 L ve basıncı 1,000 atm dir. Suyun 35 C deki buhar basıncı kaç atm dir? R = 0,0821 L atm / mol K A) 0,033 B) 0,044 C) 0,055 D) 0,066 E) 0,077
20 19 Suppose 33 ml of 1.20 M HCl is added to 42 ml of a solution containing excess sodium hydroxide, NaOH, in a coffee-cup calorimeter. The solution temperature, originally 25.0 C, rises to 31.8 C. Give the enthalpy change, H, for the reaction in terms of the per mole H 20 produced. HCl (aq) NaOH (aq) NaCl (aq) H 2O (l) q = 4.18 J/g C for water A) 2.13 kj/mol H 2O B) 2.13 kj/mol H 2O C) kj/mol H 2O D) kj/mol H 2O E) 4.18 kj/mol H 2O
21 20 What is the enthalpy of reaction, H, for the formation of tungsten carbide, WC, from the elements? W (s) C (s) WC (s) Use the following data: 2W (s) 3O 2 (g) 2WO 3 (s) H = kj C (k) O 2 (g) CO 2 (g) H = kj 2WC (s) 5O 2 (g) 2WO 3 (s) 2CO 2 (g) H = kj A) 40.5 kj B) kj C) kj D) kj E) kj
22 21 Large quantities of ammonia are used to prepare nitric acid. The first step consists of the catalytic oxidation of ammonia to nitric oxide, NO. What is the standard enthalpy change for this reaction? Substance or Ion H f 0 (kj/mol) NH 3 (g) NO (g) H 2O (g) H 2O (l) A) 105 kj B) 264 kj C) 369 kj D) 906 kj E) kj
23 22!!! BU SORU İPTAL EDİLMİŞTİR!!! Aşağıdaki yükseltgenme-indirgenme (redoks) asidik çözeltide gerçekleşmektedir: U 4+ (aq) + MnO 4 - (aq) UO 2 + (aq) + Mn 2+ (aq) (denk değil) 11,6 g UF 4 (the source of the U 4+ ion) (M = g/mol) ile reaksiyona girecek olan 0,216 M lık KMnO 4 hacmi ml cinsinden nedir? A) 34.2 ml B) 3.42 ml C) 171 ml D) 6.84 ml E) 17.1 ml Cevap: 5 U 4+ (aq) + MnO 4 - (aq) + 6 H 2 O(l) 5 UO 2 + (aq) + Mn 2+ (aq) + 12 H + (aq) 11,6/314=0,037 mol 0,037/5=0,0074 mol 0,074/0,216=0,03425 L=34,25 ml Cevap:A
24 23 Given the reactions : I. Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 (not balanced) II. CH4 + O2 CO2 + H2O (not balanced) The methane gas, CH4, that is obtained from 50 g impure sample of Al4C3 is required 38.4 g of O2 to be completely burned. What is the percentage purity of Al4C3 in impure sample? ( Al4C3:144 g/mol; O: 16 g/mol) A) 14.4 B) 28.8 C) 57.6 D) 86.4 E) 43,2 Aşağıdaki reaksiyonlara göre: I. Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 (denk değil) II. CH4 + O2 CO2 + H2O (denk değil) Safsızlık içeren (saf olmayan) 50g Al4C3 bileşiğinden elde edilen metan gazının (CH4) yanma reaksiyonunda, metan gazının tamamen yanması için 38,4 g O 2 gazı gerekmektedir. Saf olmayan örnekteki Al4C3 bileşiği % kaç saflıktadır? ( Al4C3:144 g/mol; O: 16 g/mol) A) 14.4 B) 28.8 C) 57.6 D) 86.4 E) 43,2 I. Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 II. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38,4/32=1,2 mol O2 gazı 1,2/2=0,6 mol metan 0,6/3=0,2 mol Al4C3 x 144= 28,8 (28,8/50)x100=57,6% Cevap: C
25 24 If you were to make an aqueous solution of silver nitrate, and take a pure copper penny and place it in the solution, the following would happen: A) No reaction at all since silver is more active than copper. B) The copper on the surface of the penny would oxidize and a coating of silver would form. C) All solids would dissolve. D) Silver would be oxidized and copper would be reduced. E) A coating of silver would form on the totally unreacted penny. Saf bakır bir metal para, Gümüş nitrat çözeltisi içerisine konduğunda, aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir? A) Gümüş bakırdan daha aktif olduğundan hiçbir reaksiyon gerçekleşmez. B) Metal para yüzeyindeki bakır yükseltgenecek, ve yüzeyde gümüşten bir tabaka oluşacaktır. C) Tüm katılar çözünecektir. D) Gümüş yükseltgenecek, bakır indirgenecektir. E) Hiç bir reaksiyona girmeyen metal para üzerinde Gümüş bir tabaka oluşacaktır. Cevap: B
26 25 1. Aşağıdaki reaksiyonlardan hangisi bir redox tepkimesidir? A) Pb 2+ (aq) + 2Cl (aq) PbCl 2 (s) B) AgNO 3 (aq) + HCl (aq) AgCl (s) + HNO 3 (aq) C) NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2O (l) D) 2Al (s) + 3Cl 2 (g) 2AlCl 3 (s) E) Hepsi CEVAP D ŞIKKIDIR. Al Al 3 Cl Cl 1
27
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
3. Kimyasal Bileşikler
TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi TOBB Ekonomi
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
KİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s
-B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,
GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI
ERZURUM TEKNİK ÜNİVERSİTESİ ELEKTRİK-ELEKTRONİK ve İNŞAAT MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI 08.01.015 Soru No 1 3 4 5 6 Toplam Puan Alınan Puan I II III IV Top Adı-Soyadı: Numarası:
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
KONSANTRASYON VE ÇÖZELTİ HAZIRLAMA Konsantrasyon (derişim) çözücünün belirli bir hacminde çözünmüş olan çözünen madde miktarıdır.
KONSANTRASYON VE ÇÖZELTİ HAZIRLAMA Konsantrasyon (derişim) çözücünün belirli bir hacminde çözünmüş olan çözünen madde miktarıdır. Molarite (M) Bir litre çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır.
10.7442 g Na2HPO4.12H2O alınır, 500mL lik balonjojede hacim tamamlanır.
1-0,12 N 500 ml Na2HPO4 çözeltisi, Na2HPO4.12H2O kullanılarak nasıl hazırlanır? Bu çözeltiden alınan 1 ml lik bir kısım saf su ile 1000 ml ye seyreltiliyor. Son çözelti kaç Normaldir? Kaç ppm dir? % kaçlıktır?
Soru 3) Ağırlıkça % 10.5 şeker içeren bir çözeltinin 1.5 kg'ı buharlaştırıldığında kaç gram şeker elde edilir?
Soru 1) Aşağıdakilerden hangisi bir fiziksel değişimdir. a) Suyun donarak buz haline gelmesi b) Kağıdın yanması c) Tuz ve su karışımı d) Hidroklorik asit ile çinkonun reaksiyonu Soru 2) Kükürt dioksit
ÖĞRETİM YILI 2. DÖNEM 12. SINIF / KİMYA DERSİ / 3. YAZILI
/ / Adı Soyadı : Numara : ÖĞRETİM YL. DÖNEM 1. SNF / KİMYA DERSİ / 3. YAZL Soru Puan 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 13 14 15 16 17 18 19 0 TOPLAM 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 100 1. X: 3 NH Y:3 N 3
STOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
A A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi
DENEY 6 KMNO4 İLE Fe 2+ MİKTAR TAYİNİ 6.1. AMAÇ 6.2. TEORİ Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi Yükseltgenme bir atomun yükseltgenme sayısının cebirsel olarak arttığı bir
5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
Çözünürlük kuralları
Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak
İnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
İÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
KĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNC NCĐ MORGĐL SINIF:11 DERS SAATĐ:4 KĐMYASAL REAKSĐYONLAR Sulu çözeltilerde olan reaksiyonlar Sulu çözeltilerde çökelme ve çözünme ile ilgili kurallar Gaz çıkışıışı olan
TermoKimya (Thermochemistry)
TermoKimya (Thermochemistry) Kimyasal tepkimeler sonucu oluşan ısı değişimlerini inceleyen çalışma alanı. ENERJİ Kinetik enerji, Potansiyel enerji Enerji:İş yapabilme kapasitesidir. Kinetik enerji:hareket
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI 3.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar
1.10.2015. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından
Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir.
3. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Çözelti: Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. Çözelti derişimi
1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)
Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
TİTRİMETRİ Konsantrasyon: Bir çözeltinin belirli bir hacminde çözünmüş olarak bulunan madde miktarıdır.
Konsantrasyon: Bir çözeltinin belirli bir hacminde çözünmüş olarak bulunan madde miktarıdır. Konsantrasyon = çözünen madde miktarı = ağırlık çözelti hacmi hacim TİTRİMETRİ g/l, mg/l, g/ml, mg/ml 1 g =
$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
![$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000](/thumbs/29/13231412.jpg "$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000")
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
3. Antalya Kimya Olimpiyatları 11. Sınıf A N T A L Y A K İ M Y A O L İ M P İ Y A T L A R I
1) Bir elementin temel haldeki elektron diziliminde 9 tam dolu orbitali vardır. Bu element için; I. Soygazdır. II. IA grubu elementidir. III. Geçiş metalidir. 3) Kolloidal bir karışımın bileşenlerine ayrılması
Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
(1) (2) (A) (B) (C) (D) (E)
Analitik Kimya-1 Aşağıda verilen çözeltiler NaH, Na 2 C 3 ve NaHC 3 ten birini veya ikisini içermektedir. Çözeltiden alınan 25.0 ml lik kısımlar (1) fenolftaleyn ve (2) bromokrezol yeşili indikatörleri
Jeokimya Analizleri. Geochemical Analysis
Jeokimya Analizleri Geochemical Analysis Jeokimya; minerallerin oluşumu esnasında ve sonrasında çevre kayaçlar ile yüzeysel ortamlarda gerçekleşen kimyasal değişikliklerin belirlenmesi temeline dayanır.
2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN
Stokiyometri Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonların Sınıflandırılması 1. Yanma Reaksiyonları (Combustion reactions) Bir maddenin oksijenle birleşmesine yanma denir. C 2 H 6(g) + 7/2 O 2 (g) 2 CO
ALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI
ALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI SORU 1.) 1 büten ve 2 büten için cis ve trans izomeri yazmak mümkün müdür? SORU 2.) Aşağıda verilen bileşikleri IUPAC metoduna göre adlandırınız. A) CH2 = C = CH CH3 B) CH3 CH
ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
(A) 10 6 (B) 10 4 (C) 10 2 (D) t (K)= t ( o C) dür. 400 K kaç o C dir?
2013-2014 Güz Dönemi Mühendislik Fakültesi Genel Kimya Sınavı Soruları 23.01.2014 TEST SRUSU: 40 soru (50 PUAN) KLASİK SRULAR 5 soru 50 Puan 1. Bilimsel yöntemle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangi yanlıştır?
1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
Bölüm 5 Çalışma Soruları
Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?
4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
YÜKSEKÖĞRETİM KURUMLARI SINAVI KİMYA 1 SORU BANKASI ANKARA
ÜKSEKÖĞRETİM KURUMLAR SNAV KİMA 1 SORU BANKAS ANKARA İÇİNDEKİLER. Kimya Bilimi Kimyanın Tarihsel Gelişimi... 1 Kimyanın Uğraşı Alanları... 5 Element Kavramı ve Element Sembolleri... 7 Bileşik azımı ve
Katlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (
Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde
6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
Asitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
3. Kimyasal Bileşikler
3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi Kimyasal Formülden Mol Kütlesi Hesaplama Halotan
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
4. ÇÖZÜNÜRLÜK. Çözünürlük Çarpımı Kçç. NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) K = [AgCl(k)]
![4. ÇÖZÜNÜRLÜK. Çözünürlük Çarpımı Kçç. NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) K = [AgCl(k)]](/thumbs/69/61024076.jpg "4. ÇÖZÜNÜRLÜK. Çözünürlük Çarpımı Kçç. NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) K = [AgCl(k)]")
4. ÇÖZÜNÜRLÜK Çözünürlük Çarpımı NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) + - [Ag ][Cl ] K = [AgCl(k)] K [AgCl(k)] = [Ag + ] [Cl - ] = [Ag + ] [Cl -
Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir.
KİMYASAL HESAPLAMALAR MOL KAVRAMI Mol: 6,02.10 23 taneciğe 1 mol denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. 1 mol Mg atomu 6,02.10 23 tane
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
Kimyasal Hesaplamalar / Mol I. 6, tane CH 4 molekülü , tane N 2 O 3 molekülünün mol sayısı ve toplam 6. I.
BÖLÜM 02 Test Kimyasal Hesaplamalar / Mol - 1 01 1. I. 6,02.10 23 tane CH 4 molekülü II. 44 gram CO 2 gazı III. Normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplayan O 2 gazı ukarıda verilen maddelerden hangilerinin
STOKĐYOMETRĐ. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
STOKĐYOMETRĐ Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 3. Stokiyometri 3.1. Atom Kütlesi 3.1.1.Ortalama Atom Kütlesi 3.2. Avagadro Sayısı ve Elementlerin Mol Kütleleri 3.3. Molekül Kütlesi 3.4. Kütle Spektrometresi
TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal
TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
Alkenlerin Kimyasal Özellikleri KATILMA TEPKİMELERİ
Alkenlerin Kimyasal Özellikleri KATILMA TEPKİMELERİ ALKENLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Alkenler sahip oldukları pi bağları sayesinde pek çok farklı kimyasal tepkimeyi gerçekleştirebilirler. Buna göre alkenlerin
ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
BÖLÜM 2 KİMYASAL HESAPLAMALAR
BÖLÜM KİMYASAL HESAPLAMALAR Bu bölümde, aşağıdaki konular kısaca anlatılarak uygun örnekler çözülür..1 Mol kavramı. Ortalama mol kütlesinin bulunması. Kimyasal formüllerin bulunması. Kimyasal reaksiyonlar
kpss Önce biz sorduk 50 Soruda SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR
Önce biz sorduk kpss 2 0 1 8 50 Soruda 35 SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA 2013 2014 2015 2016 2017 Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR Komisyon ÖABT KİMYA TAMAMI ÇÖZÜMLÜ ÇIKMIŞ SORULAR ISBN 9786053189121
a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.
ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal
(a) 1,60 (b) 0,80 (c) 0,10 (d) 0, Aşağıda gösterilen potansiyel enerji grafiğinde ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi hangisidir?
Adı ve Soyadı.. No:. SEÇEN GUBU ÇEVE MÜENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ GENEL KİMYA İNAL SINAVI ; 17 AALIK 2010 YÖNEGE : 27 TEST SUSU 8 KLASİK SU VADI TEST SULAI 1 A B D 15 A B D 2 A B D 16 A B D 3 A B D 17 A B D 4 A
ALKANLAR FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ
ALKANLAR FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ ALKANLAR Alkanların Fiziksel Özellikleri Alkan bileşikleri apolar yapılı moleküllerden oluşur. Bu yüzden molekülleri arasında zayıf London kuvvetleri bulunmaktadır.
Atomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
Çözeltiler. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Çözeltiler Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımı olup, en az iki bileşenden oluşur. Bileşenlerden biri çözücü, diğeri ise çözünendir. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr.
FEN BİLİMLERİ SINAVI
DİKKA! SORU KİAPÇĞNN ÜRÜNÜ A OLARAK CEVAP KÂĞDNA İŞARELEMEİ UNUMAN. FEN BİLİMLERİ SNAV KİMA ESİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya esti için ayrılan kısmına işaretleyiniz.
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının
Her madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
21. ULUSAL KİMYA OLİMPİYATI - 2013 BİRİNCİ AŞAMA SINAVI
TÜRKİYE BİLİMSEL VE TEKNOLOJİK ARAŞTIRMA KURUMU BİLİM İNSANI DESTEKLEME DAİRE BAŞKANLIĞI ADAYIN ADI SOYADI : T.C. KİMLİK NO : OKULU / SINIFI : SINAVA GİRDİĞİ İL : SINAVLA İLGİLİ UYARILAR: 21. ULUSAL KİMYA
ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
maddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
Soru kitapçığı türü A. 7 Mayıs 2006 Pazar,
TÜBİTAK TÜRKİYE BİLİMSEL VE TEKNOLOJİK ARAŞTIRMA KURUMU BİLİM İNSANI DESTEKLEME DAİRE BAŞKANLIĞI 14. ULUSAL KİMYA OLİMPİYATI - 2006 BİRİNCİ AŞAMA SINAVI Soru kitapçığı türü A 7 Mayıs 2006 Pazar, 09.30-12.00
GENEL KİMYA. 6. Konu: Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı
GENEL KİMYA 6. Konu: Mol Kavramı ve Avagadro Sayısı Avagadro Sayısı ve Mol Kavramı Gündelik hayatta bazen maddeleri teker teker ifade etmek yerine toplu halde belirtmeyi tercih ederiz. Örneğin; 30 tane
ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç)
ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç) ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNME VE ÇÖKELME OLAYLARI Çözeltiler doymuşluklarına göre üçe ayrılırlar: 1- Doymamış çözeltiler: Belirli bir sıcaklıkta ve basınçta çözebileceğinden daha az miktarda
LYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi
1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)