ÇALIŞMA SORULARI: Br - b) ZnHg(SCN) 4 ===== Zn 2+ + Hg(SCN) c) KB(C 6 H 5 ) 4 ====== K+ + B(C 6 H 5 ) 4 d) NaUO 2 AsO 4 ====== Na + + UO 2
|
|
- Göker Kinali
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 ÇALIŞMA SORULARI: 1 Aşağıdakiler için çözünürlük çarpımı ifadelerini yazınız. a) AgSCN e) BiI 3 b) Ag 2 CrO 4 f) PbClF c) PbCrO 4 g) Fe 2 S 3 d) PbI 2 h) CaC 2 O 4 2 Aşağıdakiler için çözünürlük çarpımı ifadelerini yazınız. a) Hg 2 Br 2 ======= Hg Br - b) ZnHg(SCN) 4 ===== Zn 2+ + Hg(SCN) 4 2- c) KB(C 6 H 5 ) 4 ====== K+ + B(C 6 H 5 ) 4 d) NaUO 2 AsO 4 ====== Na + + UO AsO 4 3- e) BiOOH ======= BiO + + OH - f) TlN 3 ======= Tl + + N 3-3 Doygun çözeltideki molar derişimleri aşağıda verilen bileşiklerin çözünürlük çarpımı değerlerini hesaplayınız. a) AlPO 4 ( 7.62*10-8 ) b) Tl 2 S ( 1.08*10-7 ) Yan:K çç = 5.0*10-21 c) A g3 PO 4 ( 4.68*10-6 ) d) Ce 2 S 3 ( 3.51*10-5 ) e) NaUO 2 AsO 4 ( 5.06*10-8 ) 4 Aşağıda 1 litre doygun çözeltide çözünen miktarlar gram olarak verilmiştir. Buna göre bileşiklerin çözünürlük çarpımlarını hesaplayınız. a) TlBr ( g) b) Co(OH) 2 ( 3.42*10-1 mg ) c) BiI 3 ( 7.76 mg ) d) La 2 S 3 ( 4.23*10-3 gr ) Yanıt: Kçç = 2.0*10-23 e) MgNH 4 PO 4 ( 9.19 mg) 5 Eğer doygun çözeltisindeki hidroksit derişimi 1.17*10-5 M ise, Fe(OH) 2 nin çözünürlük çarpımı nedir? Yanıt: 8.0* PbI 2 ile doyurulmuş 0.04 F KI çözeltisindeki Pb 2+ derişimi 4.44*10-6 M dır. PbI 2 nin çözünürlük çarpımı nedir? Yanıt: 7.1 * Eğer doygun çözeltisindeki iyodat derişimi 2.08*10-3 M ise, La(IO 3 ) 3 ın çözünürlük çarpımı nedir? 8 Aşağıdaki bileşiklerde, doygun çözeltilerindeki kurşun derişimleri nedir? a) PbSO 4 b) PbI 2 Yanıt: [Pb 2+ ] = 1.2*10-3 M c) Pb(OH) 2 d) PbCl 2 9 Aşağıdaki bileşiklerin doygun çözeltilerindeki iyodür derişimleri nedir? a) AgI b) PbI 2 c) BiI 3 ( Kçç= 8.1*10-19 ) [I - ] = 3.9*10-5 M 10 Aşağıdakilein 100 ml sinde çözünebilecek AgSCN miktarını hesaplayınız. a) H 2 O b) 5.0 *10-3 F KSCN Yanıt: 3.6*10-6 mg c) 2.3*10-5 F AgNO3 11 Aşağıdakilerin 200 ml sinde çözünebilecek TlCl miktarını hesaplayınız. a) H 2 O b) 1.0*10-1 F NaCl c) 1.0*10-4 F NaCl
2 ml, F MgSO 4 ın aşağıdaki işlemlere uğratılasıyla elde edilen çözeltide dengedeki bütün iyonların derişimini hesaplayınız. a) 85.5 ml ye saf su ile seyreltildiğinde b) 69.2 ml 0.03 F KBr çözeltisi ile karıştırıldığında c) 69.2 ml 0.03 F KOH ile karıştırıldığında d) 69.2 ml 0.03 F Ba(OH) 2 ile seyreltildiğinde e) 69.2 ml 0.03 F BaI 2 ile seyreltildiğinde 13 Aşağıdaki bazı hidroksit bileşiklerinin çözünürlük çarpımları verilmiştir.hangi hidroksit bileşiğinin a) Sudaki molar çözünürlüğü en düşüktür. b) Katyon derişiminini 0.1 F olduğu ortamda molar çözünürlüğü en yüksektir. Yanıt: Hg(OH) 4 BiOOH için K cc = 4.0*10-10 Be(OH) 2 için K cc = 7.0*10-22 Tm(OH) 3 için K cc = 3.0*10-24 Hf(OH) 4 için K cc = 4.0* Aşağıdaki bazı iyodat bileşiklerinin çözünürlük çarpımları verilmiştir. TlIO 3 için K çç = 3.1 *10-6 Cu(IO3) 2 için K çç = 7.4 *10-8 In(IO 3 ) 3 için K çç = 3.3 *10-11 Ce(IO 3 ) 4 için K çç = 4.7 *10-17 Buna göre iyodat tuzlarını a) Sudaki azalan molar çözünürlüklerine göre b) 0.1 F katyon çözeltisi içeren ortamda g/l olarak azalan çözünürlüğe göre c) 0.1 F katyon içeren çözeltide azalan molar çözünürlüğe göre d) 0.1 F IO 3 - çözeltisinde azalan molar çözünürlüğe göre sıralayınız F KI ve 0.07 F NaSCN içeren bir çözeltide iyodür ve tiyosiyanürü birbirinden ayırabilmek için gümüş iyonu iyi bir ayıraç olarak düşünülmüştür. a)iyodür iyonu derişimini 1.0*10-6 M dan daha aza indirebilmek için gümüş iyonu derişimi ne olmalıdır.yanıt: [Ag + ] = 8.3 * M b) AgSCN çökeleği oluşmaya başladığı anda Ag + derişimi ne olur? c) AgSCN çökeleği oluşmaya başladığı anda SCN - / I - oranı ne olur? d) Ag+ derişimi 1.0*10-3 M yükseltildiğinde SCN - / I - oranı ne olur? 16. Bir çözelti 0.04 F Na 2 SO 4 ve 0.05 F NaOH içermektedir.bu çözeltiye seyreltik kurşun iyonu çözeltisi eklenmiştir. a) Hangi bileşik önce çöker? b) Ilk çökelek oluştuğunda kurşun iyonu derişimi ne olur? c) Ikinci bileşiğin çökmeye başlayabilmesi için kurşun derişimi ne olmalıdır? d) Çözünürlüğü daha fazla olan bileşiğin (Ikinci bileşiğin) çökmeye başladığı anda ilk bileşiğin çökmesini sağlayan anyonun derişimi ne olur? 2
3 17 Tam çökme( ayırma ) sınırı için 1.0*10-6 M kabul ederek aşağıdakilerin ayırmak, ayırmak, mümkün olup olmadığını düşününüz. a) 0.25 M Ba 2+ ve 0.1 M Sr 2+ içeren çözeltide sülfatları halinde birbirinden b) 0.04 M Ba 2+ ve 0.04 M Ag + içeren çözeltide sülfatları halinde biribirinden c) 0.02 F Be 2+ ve 0.01 F Hg 4+ içeren bir çözeltide hidroksitleri halinde biribirinden ayırmak, d) 0.11 F In 3+ ve 0.06 F Tl + içeren çözeltide iyodatları halinde ayırmak F Cu 2+ ve 0.04 F Mn 2+ içeren çözeltiye seyreltik NaOH çözeltisi eklenmiştir. a) Hangi hidroksit önce çöker? b)ilk hidroksitin çökelmeye başlayabilmesi için OH - derişimi ne olmalıdır.yanıt:[oh - ] = 1.8*10-9 M c) Ilk çökelek oluşmaya başladığı anda öteki katyonun derişimi ne olur? sodyum siyanür ve aşağıdaki derişimlerde H + içeren çözeltilerde gümüş siyanürün molar derişimi nedir? a) 1.0 *10-6 F H + Yanıt: 1.2*10-8 F b) 1.0*10-7 F H + c) 1.0 * 10-9 F " d) 1.0 * F " 20. Gümüş siyanürün sudaki molar çözünürlüğünü hesaplayınız. 21. µ = 5.0 * 10-2 olan çözeltide aşağıdakiler için K çç1 değerini hesaplayınız. a) AgSCN b) PbI 2 Yanıt: K çç1 = 2.4*10-8 c) La(IO3) 3 d) MgNH 4 PO 4 22 Tablolardan gerekli değerleri bularak aşağıdaki çözeltilerdeki Mg(OH) 2 in K çç1 değerini hesaplayınız. 23 Aktivite değerlerini kullanarak Mn(OH) 2 in aşağıdaki çözeltilerdeki molar çözünürlükleri hesaplayınız. a) 0.01 F NaNO 2 Yanıt: 3*10-5 F b) F Ba(OH) 2 c) 60.0 ml F MnCl 2 çözeltisi ile 40.0 ml 0.05 F KOH çözeltilerinin karıştırılmasıyla oluşan çözeltide 24 Kadmiyum karbonatın çözünürlük çarpımı 2.5*10-14 dür.kadmiyum karbonatın aşağıdaki ortamlardaki çözünürlüğünü hesaplayınız. a) Su b) 0.1 M karbonat iyonu içeren çözeltide c) 1.0*10-8 M H + içeren çözeltide 25 Kurşun derişimi litrede 1 mg veya daha aza indirebilmek için sülfat derişimi ne olmalıdır? Yanıt: [ SO 4 2- ] = 3.9*10-3 M 26 Bir çözeltideki kurşun derişimi 1.0*10-6 M veya daha aza indirebilmek için iyodür derişimi ne olmalıdır? 3
4 27 Kurşun derişiminin 1.0*10-5 M a indirebilmek için hidroksit iyonu derişimi ne olmalıdır? 28 a) 0.05 F sülfat derişiminde kurşun sülfatın çökmesini başlatabilmek için kurşun derişimi ne olmalıdır? b) Bir çözeltideki sülfat derişimini 1.0*10-6 M a indirebilmek için kurşun derişimi ne olmalıdır? Yanıt: [ Pb 2+ ] = 1.9*10-2 M 29. a) 5.0*10-3 F Ba 2+ içeren bir çözeltide Ba(IO 3 ) 2 çöktürmeyi başlatabilmek için iyodat derişimi ne olmalıdır? b) Baryumun derişimi 2.0*10-6 F a indirebilmek için iyodat derişimi ne olmalıdır? 30 Aşağıdaki çözeltilerde baryum iyonu derişimi nedir? a) Doygun sulu Ba(IO 3 ) 2 çözeltisi b) Ba(IO 3 ) 2 ile doyurulmuş 0.1 F BaCl 2 çözeltisi c) Ba(IO 3 ) 2 ile doyurulmuş 0.1 F KIO 3 çözeltisi d) Ba(IO 3 ) 2 ile doyurulmuş 1.0*10-3 F BaCl 2 çözeltisi ml F AgNO 3 çözeltisinin aşağıdaki çözeltilerin 67.4 ml sine eklenmesinden sonra gümüş derişimi ne olur? a) Saf su b) F NaNO 3 c) F NaCl Yanıt: 1.35*10-5 M d) F MgCl 2 e) F MgCl gr Mg(OH) 2 in aşağıdaki çözeltilerin 45.0 ml sine eklenmesiyle elde edilen çözeltide dengedeki bütün iyonların derişimlerini a) F HBr b) F HBr hesaplayınız. 33. Aşağıdaki ortamlarda MgCO3 ın molar çözünürlüğünü hesaplayınız. a) Su Yanıt: 4*10-3 F b) 1.0*10-8 M H + içeren çözeltide c) 0.1 F Na 2 CO 3 içeren çözeltide 34 CuS ın aşağıdaki ortamlardaki çözünürlüklerini hesaplayınız. a) Su b) 1.0*10-1 M H + içeren çözeltide c) 1.0 *10-4 M H + içeren çözeltide 35 Aşağıdaki derişimlerde H + içeren ortamlarda MnS ün denge çözünürlüğü nedir? a) 1.0*10-4 M b) 1.0*10-8 M 36 Aşağıdaki derişimlerde H + içeren ortamlarda CuS ün molar çözünürlüğü nedir? a) 1.0*10-1 M Yanıt: 1.2*10-4 F b) 1.0*10-4 M ml 0.1 F NaCN çözeltisinde çözünebilen AgBr ün ağırlığı nedir? ml 0.01 M Ba(NO 3 ) 2 çözeltisi ile 100 ml 0.1 M NaIO 3 çözeltisinin karıştırılmasıyla elde edilen çözeltide,ba(io 3 ) 2 ın hesaplayınız. Yanıt: 3.9 * 10-6 çözünürlüğünü 4
5 39 AgCl ve PbCl 2 için K çç bağıntılarını yazınız. Bunların birimleri nedir? 40 Bir çözelti 0.02 M Ca 2+ ve M Ba 2+ içermektedir. Sülfatı ayıraç olarak kullanarak bu iki katyonu biribirinden ayırmak mümkünmüdür? CaSO 4 için K çç = 2.4*10-5 BaSO 4 için K çç = 2.4 * 10-5 Yanıt: [SO 4 2- ] = 1.2*10-3, [ Ba 2+ ] = 8.3*10-8 BaSO 4 çöker, CaSO 4 çökmeden kalır. 41 [ Ag + ] = derişimi 3*10-4 M olan 50 ml lik çözeltiye klorür derişimi 2*10-6 M olan 100 ml lik çözelti ile karıştırılmıştır. Bir çökelme olurmu? K çç = 1.7 * [ Cl - ] derişimi 1.0*10-2 M [ I - ] derişimi 1*10-3 M olan bir çözelti mevcuttur. AgCl için K çç = 1.7*10-10, AgI için K çç = 8.5*10-17 olduğuna göre, a) Bu çözeltiye damla damla Ag + çözeltisi eklenirse ilk önce hangisi çöker. b) AgCl çökmesinden önce ortamdaki maksimum Ag + derişimi nedir? c) Bu derişime ulaşıldığında iyodür derişimi ne olur? 43 CuCl için K çç = 1.8*10-7 dir. 2.0*10-4 M Cu + içeren bir çözeltiye klorür derişimi 1*10-2 M oluncaya kadar katı NaCl eklenmiştir. Bu CuCl nin çökmesi için yeterli bir derişimmidir ( hacim değişimini ihmal ediniz) 44 PbI 2 için K çç = 8.7*10-9 dir. Pb 2+ derişimi 3*10-3 M olan bir çözeltiye I - derişimi 1*10-4 M oluncaya kadar NaI eklenmiştir. Bu ortamda PbI 2 çökermi? 45 [ Cd 2+ ] = 0.04 M ; [ Zn 2+ ] = 0.3 M olan bir çözeltiye bir miktar sülfür iyonu eklenmiştir. ZnS için K çç = 4.5*10-24 ; CdS için K çç = 1.4*10-28 olduğuna göre; a) ZnS çökmeden önce ortamdaki maksimum sülfür derişimi nedir? b) Bu noktada kadmiyum iyonu derişimi nedir? Buna göre kadmiyum ve çinkonun biribirinden ayrılması mümkünmüdür? M Ba 2+ ve 0.08 M Sr 2+ içeren bir çözeltide,hangi CrO 4 2- derişiminde SrCrO 4 çökmeden maksimum miktarda BaCrO 4 çöker. Bu kromat derişimini sağlayabilmek için 0.2 M K 2 CrO 4 çözeltisinin ph ı ne olmalıdır? BaCrO 4 için K çç = 2*10-10 ; SrCrO 4 için K çç = 3.6*10-5 ; HCrO 4 - için K = 3.2 * 10-7 Yanıt: [ CrO 4 2- ] = 4.5*10-4 M ; ph = Ag + kullanarak 0.1 M Br - ve 0.1 M I - iyonlarını ayrılabilirmi? Maksimum ayırmayı sağlayabilmek için Ag + derişimi ne olmalıdır? 0.1 M Ag(S 2 O 3 ) 2 3- ın yeterli miktarda tiyosülfat ile, istenen gümüş sağlayabilmesi için tiyosülfat derişimi ne olmalıdır? AgBr için K çç = 3.3*10-13 ; AgI için K çç =8.5*10-17 ;Ag(S 2 O 3 ) için iyonunu K = 1.0 * yanıt: Evet ; [ Ag + ] = 3.3*10-12 M ; [ S 2 O 3 2- ] = M 5
6 M Fe 3+ ın Fe(OH) 3 halinde çöktürülmesi fakat 0.1 M Cr 3+ nın çökmeden kalmasını sağlayabilmek için hazırlanacak tampon çözeltide [ Ac - ] ve [ HAc ] derişimleri ne olmalıdır? Cr(OH) 3 için K çç = 6.7 * ; Fe(OH) 3 için K çç = 4 * ; NH 4 + için K a = 5.5 * HAc için K a = 1.8 * 10-5 Yanıt: ph = 4.04 ; [ Ac - ] / [ HAc] = ml saf suda kaç ml Ba(IO 3 ) 2 çözünür? K çç = 1.57*10-9 Yanıt: 53 mg/ 150 ml 50 Eşit hacimlerdeki M AgNO 3 ile 0.02 M KBrO 3 karıştırılırsa AgBrO 3 çökermi? K çç = 6*10-5 yanıt: Çökmez M KBrO 3 çözeltisinde AgBrO 3 ın çökelmesini başlatabilmek için minimum gümüş derişimi ne olmalıdır?k çç = 6*10-5 Yanıt:6*10-3 mol / L ml M BaCl 2 çözeltisi ile 100 ml M KIO 3 çözeltisinin karıştırılmasıyla elde edilen çözeltideki Ba(IO 3 ) 2 hesaplayınız. K çç = 1.57*10-9 Yanıt: 0.44 * 10-3 g / L *10-4 M H + içeren ortamdaki CaC 2 O 4 ın çözünürlüğü nedir? ın çözünürlüğünü K çç = 1.9*10-9 ;K 1 =6.5*10-2 ; K 2 =6.1*10-5 Yanıt: 7.1 * 10-5 mol / L 54 PbCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir? K çç = 1.6*10-13 ; K 1 = 4.6*10-7 ; K 2 = 4.4*10-11 Yanıt: 3.3 * 10-6 mol / L 55 Gümüş sülfürün (Ag 2 S) sudaki çözünürlüğü nedir? K çç = 1.6*10-49 ; K 1 = 5.7*10-8 ; K 2 = 1.2*10-15 Yanıt: Çözünürlük = 1/2[Ag + ] = 2.1*10-14 g / L 56. AgCl ün 0.1 M NH 3 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? K çç =1.82*10-10 ; K OLp. = 1.4*10 7 K b = 1.86*10-5 Yanıt: Çözünürlük = [ Cl - ] = 4.5*10-3 mol / L 57 Hangi OH - derişiminde Zn(OH) 2 ın çözünürlüğü minimumdur? K çç = 4.5*10-17 ; K OLp = M Fe 3+ ve Mg 2+ iyonu içeren çözeltide bu iki iyonu hidroksitleri halinde çöktürerek biribirinden ayırmak mümkünmüdür? Fe için K çç = 1.5*10-36 ; Mg için K çç = 5.9*10-12 ;Tam çökme,1.0 * 10-6 M veya daha aza indirilmesi hali 59. AgCl için K çç = 1.6*10-10 olarak bilindiğine göre AgCl nin çözünürlüğü nedir. (yanıt: 1.26*10-5 mol/lt) 60 PbBr 2 için K çç = 6.3*10-6 olarak bilinmektedir.buna göre bu tuzun çözünürlüğü nedir.(yanıt:1.17*10-2 M) M NaCl çözeltisine birkaç damla AgNO 3 çözeltisi eklenmiş ve AgCl nin çöktüğü görülmüştür. Analiz sonucunda çözeltinin hala mol/lt Cl - içerdiği 6
7 tespit edilmiştir. AgCl için K çç = 1.0*10-10 olduğuna göre çözeltideki Ag + derişimini hesaplayınız.? (yanıt: 1.6*10-8 mol/lt) mol/lt CrO 4 2- ile denge halinde bulunan Ag 2 CrO 4 ortamında Ag + derişimi nedir.?(yanıt:5.2*10-6 mol/lt) 63. Bir çözelti 2*10-3 mol/l Pb 2+ içeriktedir. Bu çözeltiye yeterli miktarda katı NaCl eklersek Cl - derişimi 3*10-2 mol/lt olması sağlanmıştır. PbCl 2 çökelir mi? K çç = 1.7*10-5 (yanıt: Hayır) M HAc nin % 0.67 oranında iyonlaştığı bilinmektedir. Buna göre çözeltideki bütün bileşenlerin derişimlerini ve HAc nin iyonlaşma sabitini hesaplayınız? (yanıtlar: Ac - = H + = 2.68*10-3,K a = 1.8*10-5, HAc= 0.397) 65 HF için K a = 7.2*10-4 olarak bilindiğine göre çözeltideki bütün bileşenlerin derişimleri nedir? iyonlaşma derecesi nedir? (yanıt:f - = H + = M, HF=0.579M. %3.5) M HAc çözeltisine, HCl derişimi 0.3 M oluncaya kadar HCl eklenmiştir. Çözeltide hangi bileşenler mevcuttur ve derişimi nedir? M HAc ve 0.2 M NaAc içeren bir çözeltide herbir bileşenin derişimi nedir.k a = 1.8? (yanıt:ac - =0.2 M, H + = 3.6*10-5 M, HAc=0.4 M) 68. Hangi derişimlerde HAc ve NaAc karıştırılmalıdırki çözeltinin ph ı 4 olsun.(yanıt:naac/hac= 0.18/1) 69. NH 4 + için K= 5.5*10-10, HNO 2 için K= 4.0*10-4 olduğuna göre aşağıdaki eşitliğin K denge sabiti nedir. NH 3 + HNO 2 ======== NH NO 2 - (yanıt: 7.2*10 5 ) 70. H 2 CO 3 için K = 4.3*10-7, HCN için K = 4*10-10 olduğuna göre aşağıdaki tepkimenin denge sabiti nedir. H 2 CO 3 + CN - ========= HCO HCN (yanıt: 1.1 *10 3 ) 71. ph = 4.65 olan bir çözeltideki H + molar derişimi nedir? (yanıt: 2.24*10-5 ) M derişimdeki NaCN çözeltisinde hangi bileşenler bulunur.bu tuzun %2 hidroliz olduğuna göre, bu bileşenlerin molar derişimlerini Na + = 0.2M, CN - = M; HCN = OH - = 4*10-3 M, H + = 2.5*10-12 M, H 2 O= 55 M) bulunuz?(yanıt: M NH 4 CN çözeltisinde hidroliz derecesi nedir, Bu çözeltinin ph ı nedir? NH 4 + için K = 5.5*10-10, HCN için K =4*10-10 (yanıtlar: %53, ph=9.33) 74 HCO 3 - için K = 4.7*10-11 dır. Buna göre hangi derişim aralığında HCO 3 -, CO 3 2- tampon çözelti olarak kullanılabilir. (yanıt: HCO 3 2- /CO3 2- = 4.7*10-10 /4.7*10-12 ) 7
8 M Zn(NH 3 ) 4 2- çözeltisinde hangi bileşenler bulunur.bunların molar derişimleri ve iyonlaşma derecesinedir.k=2.6*10-10 (yanıt: Zn 2+ =2.9*10-3 M, NH 3 =1.16*10-2 M, Zn(NH 3 ) 4 2- =0.197M % 1.5) M Ag(CN) 2 - ve 0.04 M CN - içeren bir çözeltide Ag + derişimi nedir.? K= 1.0*10-21 (yanıt: 1.9*10-19 M) M Ag + içeren bir çözeltideki Ag + derişimini 2*10-10 indirebilmek için gerekli NH 3 derişimi ne olmalıdır. Ag(NH 3 ) 2 + için K = 6.8*10-8 (yanıt; 3.2 M) Mg 2+ ve 0.2 M Ca 2+ içeren bir çözeltide MgCO 3 ı çötürmeden yalnız CaCO 3 ı çöktürebilmek mümkünmüdür.caco 3 için K çç = 4.8*10-9, MgCO 3 için K çç =1*10-5 (yanıt: evet) M Cl - ve 0.4 M I - içeren bir çözeltide AgCl çöktürmeden yalnız AgI çöktürerek ayırma mümkünmüdür. (yanıt: Evet) M cd(cn) 4 2-, 0.06 M Cu(CN)3 2- ve 0.2 M CN - içeren bir çözeltiye S 2- derişimi 1.0*10-3 oluncaya kadar Na 2 S eklendiğinde herhangi bir çökelek oluşurmu? CdS için K çç = 1.4*10-28 Cd(CN) için K çç = 1.4*10-17 Cu 2 S için K çç =2.5*10-50 Cu(CN) 3 2- için K çç = 5*10-28 (yanıt:yalnız CdS) M Mg 2+ ve 0.08M Ni 2+, hidroksitleri halinde çöktürülerek birbirinden ayrılmak istenmektedir. Bu ayırmayı sağlamak için NH 4 + /NH3 tamponu kullanılacaktır.tampon çözeltideki NH 4 + ve NH 3 molar derişimleri ne olmalıdır. Mg(OH) 2 için K= Ni(OH) 2 için K=1.6*10-14 NH 4 + için K=5.5*10-10 (yanıt: NH 4 + /NH3 =1.7) M H 2 B 4 O 7 çözeltisindeki bütün bileşenlerinmolar derişimi nedir. H 2 B 4 O 7 için K=1*10-4,HB 4 O 7 - içn K=1* M H 2 Se çözeltisinde, Bütün bileşenlerin molar derişimi nedir. H 2 Se için K=1.7*10-4,HSe - için K=1* M NaHCO 3 çözeltisinin ph ı nedir. Hidroliz derecesi nedir H 2 CO 3 için K = 4.3*10-7, HCO 3 - için K=4.7* M NaHS çözeltisinin ph ı nedir. Tuzun hidroliz derecesi nedir M Na 2 HPO 4 çözeltisinde PO 4 3- molar deriş imi nedir.çözeltinin ph ı nedir. H 2 PO 4 - için K=6.2*10-8,HPO 4 2- için K=1* M K 2 Hg(CN) 4 çözeltisinde Hg 2+ derişimi nedir? Hg(CN) 4 2- için K=4* M NaAg(CN) 2 çözeltisinde Ag + ve CN - derişimi nedir? Ag(CN) 2 - için K=1* M HgCl 4 2- ve 0.3 M Cl - içeren çözeltide Hg 2+ derişimi nedir. HgCl 4 2- için K = 6*10-17 (yanıt: Hg 2+ = 3*10-15 M) 8
9 M Zn 2+ ve 0.02 M Mn 2+ içeren bir çözeltide H 2 S ile çöktürerek tam olarak ayırabilmek mümkünmüdür. Hangi ph da ayırma sağlanabilir. (yanıt: Evet, S 2- = 2.8*10-14 M, ph= 4.69 ) M Ca 2+ içeren bir ortamda M Cd 2+ çöktürebilmek için CO 3 2- derişimi ne olmalıdır. Cd 2+ derişimi en az kaça indirilebilir. Bu karbonat 0.1 M NaHCO 3 tan sağlandığına göre çözeltinin ph ı ne olur. CdCO 3 için K çç = 2.5*10-14, CaCO 3 için K çç =4.8*10-9 HCO 3 - için K = 4.7*10-11 (yanıtlar: CO 3 2- = 1.2*10-7 M, Cd 2+ =%0.007,pH=4.40) M Ba 2+ ve 0.08 M Sr 2+ içeren bir çözeltide, hangi CrO 4 2- derişiminde SrCrO 4 çökmeden maksimum miktarda BaCrO 4 derişimini sağlayabilmek için 0.2 M K 2 CrO 4 çözeltisinin ph ı ne olmalıdır. BaCrO 4 için K çç = 2*10-10, SrCrO 4 için K çç = 93. CuCl için K çç = 1.8*10-7 dir. 2*10-4 M Cu + içeren bir çözeltiye klorür derişimi 1*10-2 M oluncaya kadar katı NaCl eklenmiştir. Bu CuCl nin çökmesi için yeterli bir derişim midir.(hacim değişimini ihmal ediniz) 94. PbI 2 için K çç = 8.7*10-9 dır. Pb 2+ derişimi 3*10-3 M olan bir çözeltiye I - derişimi 1*10-4 M oluncaya kadar NaI eklenmiştir. Bu ortamda PbI 2 çökermi? 95. BaCrO 2 için K çç = 2*10-10 dur. Buna göre BaCrO 4 ın molar çözünürlüğünü hesaplayınız.?(yanıt: 1.4*10-5 M) 96. PbF 2 için K çç = 3.7*10-8 dir. Buna göre PbF 2 nin molar çözünürlüğü nedir.? (yanıt: 2.1*10-9 M) 97. Al(OH) 3 için K çç = 1.9*10-33 dür. Buna göre Al(OH) 3 in molar çözünürlüğü nedir. (hidrolizi ihmal ediniz) (yanıt: 2.9*10-9 M ) 98. Aşağıdaki tuzların 20 C0 deki çözünürlükleri verilmiştir.buna göre K çç değerleri nedir.? a) AgBr için 5.8*10-7 mol/lt b) BaCO 3 için 7*10-5 mol/lt c) Pb(OH) 2 için 4.2*10-6 mol/lt d) Bi 2 S 3 için 1.7*10-15 mol/lt (Yanıtlar:a)3,4*10-13,b)4.9*10-9,c)3.0*10-16,d)1.5*10-72 ) 99. BaCrO 4 için K çç = 2*10-10 olduğuna göre;bacro 4 'ün a) M BaCl 2 ortamındaki çözünürlüğü nedir. b) 0.25 M K 2 CrO 4 ortamındaki çözünürlüğü nedir. (yanıt: a)5.0*10-9 M, b) 8.0*10-10 M ) 100. PbF 2 için K çç = 3.7*10-8 dir. Buna göre PbF 2 nin a) 0.05 M Pb(NO 3 ) 2 ortamındaki çözünürlüğü nedir. b) M NaF ortamındaki çözünürlüğü nedir. (yanıtlar: 4.3*10-4 M, b) 9,3*10-5 M ) 101.Mg(OH) 2 için K çç = 5.5*10-12 dir. Buna göre Mg(OH) 2 in a) M NaOH ortamındakı çözünürlüğü nedir. b)mg 2+ derişiminin 4*10-8 M daha aza indirebilmesi için OH - derişimi ne olmalıdır. (yanıtlar: a) 5,5*10-6 M, b) 0,012 M) 9
10 102.Doygun CaCO 3 içeren 1 litredeki çözelti kururluğa kadar buharlaştırılmış ve tartım sonucu 7.0 mg olarak bulunmuştur. Buna göre CaCO 3 in K çç si nedir.? (yanıt: 4.9*10-9 ) 103.Doygun PbCl 2 çözeltisinin, litresinde 4.50 gr çözünmüş PbCl 2 içediği tespit edilmiştir. Buna göre PbCl 2 nin çözünürlük çarpımı nedir. (yanıt: 1.70*10-5 ) 104.Bir çözelti Pb 2+ safsızlığı içermektedir. Bu çözeltiye Na 2 SO 4 eklenerek PbSO 4 çöktürülmek istenmektedir. Bu çözeltideki Pb 2+ derişiminin 2*10-6 mol/lt indirebilmek için SO 4 2- derişimi ne olmalıdır. (yanıt:9*10-3 mol/lt) M Cd 2+ ve 0.3 M Zn 2+ içeren bir çözeltide H 2 S ile yalnız CdS ın çöktürülmesi istenmektedir. Bu hangi H + derişim de sağlanmaktadır. ZnS için K çç = 4.5*10-24 CdS için K çç = 1.4*10-18,H 2 S için K = 1.1*10-22 (yanıt: H + = 0.85 M) Mg 2+ ve 0.2 M Ca 2+ içeren bir çözeltide MgCO 3 ı çötürmeden yalnız CaCO 3 ı çöktürebilmek mümkünmüdür. CaCO 3 için K çç = 4.8*10-9, MgCO 3 için K çç =1*10-5 (yanıt: evet) M Cl - ve 0.4 M I - içeren bir çözeltide AgCl çöktürmeden yalnız AgI çöktürerek ayırma mümkünmüdür. (yanıt: Evet) M Cd(CN) 4 2-, 0.06 M Cu(CN)3 2- ve 0.2 M CN - içeren bir çözeltiye S 2- derişimi 1.0*10-3 oluncaya kadar Na 2 S eklendiğinde herhangi bir çökelek oluşurmu? CdS için K çç = 1.4*10-28 Cd(CN) için K çç = 1.4*10-17 Cu 2 S için K çç =2.5*10-50 Cu(CN) 3 2- için K çç = 5*10-28 (yanıt:yalnız CdS) M Mg 2+ ve 0.08M Ni 2+, hidroksitleri halinde çöktürülerek birbirinden ayrılmak istenmektedir. Bu ayırmayı sağlamak için NH 4 + /NH3 tamponu kullanılacaktır.tampon çözeltideki NH 4 + ve NH 3 molar derişimleri ne olmalıdır. Mg(OH) 2 için K= Ni(OH) 2 için K=1.6*10-14 NH 4 + için K=5.5*10-10 (yanıt:nh 4 + /NH3 =1.7) M Mn 2+ ve 0.05 M Cd 23+ iyonlarının H 2 S ile tam olarak birbirinden ayrılabilmesi için ph ne olmalıdır. CdS için K çç = 1.4*10-28, MnS için K çç =5.6*10-16 H 2 S için K = 1.1*10-22 (toplam) (yanıt: S 2- = 1.9*10-15 M, ph = 4.15 ) 111.AgCl 'nin sudaki çözünürlüğü 25 C de 1.92*10-3 dür. Buna göre çarpımı nedir? çözünürlük 112.Ca 3 (PO 4 ) 2 ın çözünürlüğü 25 C de mg/ L dir. Buna göre K çç değeri nedir? 113.Doygun Mg(OH) 2 çözeltisinin ph sı nedir? K çç = 1.1*
11 114.Litresinde 0.01 mol gümüş bulunan bir çözeltinin 200 ml sindeki gümüşü çöktürebilmek için M derişimdeki K 2 CrO 4 ten kaç ml gereklidir ph = 9.0 olan bir çözeltinin 200 ml sinde 1 mg/ L Fe içeren çözeltiden 1 damla eklenmiştir. Burada çökelme olurmu? K çç = 2.= * ml sinde 20 mg Cu 2+ içeren çözeltide bakırı CuS halinde çöktürebilmek için hangi ph da H 2 S gazı geçirilmelidir? CuS için K çç = 6.3 * H 2 S için K a1 = 9.1*10-8 K a2 = 1.2* Dördüncü grubun analizi sırasında Ca 2+, Sr 2+ ve Ba 2+ içeren çözeltiye yavaş yavaş 0.5 M K 2 CrO 4 çözeltisi eklenmiştir. a) Ilk önce hangi katyon çöker? b) Eğer herbir katyonun molar derişimleri 1.0*10-3 M ise ilk çökelme için CrO 4 2- derişimi ne olmalıdır? Üçüncü tuzun çökelebilmesi için ilk iki tuzun % kaçı çökmüş olur? BaCrO 4 için K çç = 1.2 * ;SrCrO 4 için K çç = 5*10-5 CaCrO 4 için K çç = 2.3 * Içinde Cu 2+, Zn 2+, Co 2+ ve Pb 2+ bulunan bir çözelti 0.3 M HCl ortamında H 2 S ile çöktürülmek isteniyor. Herbir katyonun derişimleri olduğuna göre, eşit ve 1.0*10-5 M a) Bütün katyonlar çöktürülebilirmi? b) Hangi katyon önce çöker? CuS için K çç = 6.3 * ; ZnS için K çç = 1.6 * CoS için K çç = 5.0*10-22 ; PbS için K çç = 1.3 * H 2 S için K a1 = 9.1 * 10-8 ; K a2 = 1.2 * Ba(IO 3 ) 2 ın,0.020 M KIO 3 çözeltisindeki çözünürlüğü nedir? K çç = 1.57*10-9 Yanıt: 3.9*
7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi
SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik
Detaylı10-ÇÖKME VE ÇÖZÜNÜRLÜK ÇARPIMI
ÇÖME VE ÇÖZÜNÜRLÜ Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 10ÇÖME VE ÇÖZÜNÜRLÜ 1 M.DEMİR 10ÇÖME VE ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖZÜNÜRLÜ Çözeltilerle ilgili olarak verilen bilgiler genellikle tek fazlı homojen sistemleri kapsamaktadır.
DetaylıM-DEMİR K213 Soru bankası ANALİTİK KİMYA I DERSİ SORULARI
ANALİTİK KİMYA I DERSİ SORULARI 1. Örnek 1 : ph =4 tampon ortamında CaC2O4 çözünürlüğü nedir? Kcc= 1,7x10-9, Ka1= 5,6x10-2, Ka2= 5,42x10-5 2. Örnek 03: BaCO3 ın sudaki çözünürlüğü nedir?, Kçç=5.0x10-9,
DetaylıÇözünürlük kuralları
Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak
DetaylıKompleks İyon Dengeleri
ÜNİTE 10 Çözünürlük ve Kompleks İyon Dengeleri Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; Çözünürlük çarpımı sabiti kavramını öğrenecek, Çözünürlük ve Kçç arasındaki ilişkiyi kullanarak çözünürlük problemlerini
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
Detaylı4. ÇÖZÜNÜRLÜK. Çözünürlük Çarpımı Kçç. NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) K = [AgCl(k)]
4. ÇÖZÜNÜRLÜK Çözünürlük Çarpımı NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) + - [Ag ][Cl ] K = [AgCl(k)] K [AgCl(k)] = [Ag + ] [Cl - ] = [Ag + ] [Cl -
Detaylı00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
Detaylı5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıÇözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Yazar Yrd. Doç. Dr. Nevin KANIŞKAN ÜNİTE 12 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; çözünürlük çarpımı kavramını öğrenecek, molar çözünürlük ve çözünürlük kavramlarını
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıİLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
DetaylıAs +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Mehmet Gumustas. Cd +2, Bi +3
2. GRUP KATYONLARI As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Mehmet Gumustas Cd +2, Bi +3 2. Grup Katyonlar As +3, Sb +3, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Cd +2, Bi +3 Bu grupta, asitli ortamda
DetaylıBu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin
Detaylı2. GRUP KATYONLARI. As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Cd +2, Bi +3
2. GRUP KATYONLARI As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Cd +2, Bi +3 Bu grup katyonları 0.3M HCl li ortamda H 2 S ile sülfürleri şeklinde çökerler. Ortamın asit konsantrasyonunun 0.3M
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıÇOKLU DENGELER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 13-ÇOKLU DENGELER - 2 1
ÇOLU DENGELER- Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 1-ÇOLU DENGELER - 1 Örnek 1 : ph 4 tampon ortamında CaC O 4 çözünürlüğü nedir? Esitlikler CaC C HC H O O 4 O O 4-4 H H H Ca OH HC - H C O C O - 4 4 O 4. ütle
DetaylıANALİTİK KİMYA LABORATUVARI FÖYÜ I
ANALİTİK KİMYA LABORATUVARI FÖYÜ I KATYON-ANYON ANALİZLERİ Her bir damla sıvının 0.05 ml ye denk geldiği kabul edilmektedir. Dolayısıyla pipet kullanılarak çekilecek 1 ml sıvı yaklaşık 20 damlaya denk
DetaylıSULU DENGELERE KATILMA (İLAVE) DURUMLARI *BİR TAMPON ÇÖZELTİNİN NASIL FONKSİYON GÖSTERDİĞİNİ AÇIKLAMAK
KONUNUN AMACI VE ANAHTAR KAVRAMLAR *ORTAK İYON ETKİSİNİ TANIMLAMAK SULU DENGELERE KATILMA (İLAVE) DURUMLARI *BİR TAMPON ÇÖZELTİNİN NASIL FONKSİYON GÖSTERDİĞİNİ AÇIKLAMAK *TAMPON ÇÖZELTİNİN PH INI HESAPLAMAK
DetaylıANALİTİK KİMYA LABORATUVAR FÖYÜ 1
ANALİTİK KİMYA LABORATUVAR FÖYÜ 1 Anyon ve katyonları sistematik analizleri Ankara Üniversitesi Eczacılık Fakültesi Analitik Kimya Anabilim Dalı İçindekiler 1. ANYONLARIN KALİTATİF ANALİZİ... 2 1.1. Klorür
DetaylıGenel Anyonlar. Analitik Kimya Uygulama I
Genel Anyonlar Karbonat (CO 3 Seyreltik asitlerle (CH 3 COOH, H 2 SO 4, HCl: CO 2 gazı çıkararak parçalanır. Deneyin yapılışı: Katı CO 3 numunesi deney tüpüne alınır, distile suda çözülür, üzerine seyreltik
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
DetaylıÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI (Çöktürmeye Dayanan Volumetrik Analizler)
ÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI (Çöktürmeye Dayanan Volumetrik Analizler) Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-15-ÇÖKTÜRME TİTRASYONLARI 1 Çöktürme ile, gravimetrik analizlerin
DetaylıFe 3+ için tanıma reaksiyonları
3. GRUP KATYONLARI Bu grup katyonları NH 4 OH NH 4 Cl ile tamponlanmış bazik ortamda H 2 S (hidrojen sülfür) veya (NH 4 ) 2 S (amonyum sülfür) ile sülfürleri ve hidroksitleri halinde çökerler. Bu özellikleri
DetaylıBölüm 5 Çalışma Soruları
Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?
DetaylıDENEY RAPORU. Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi
M.Hilmi EREN 04-98 - 3636 Anorganik Kimya II Lab. 2.Deney Grubu DENEY RAPORU DENEY ADI Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi DENEY TAR H 27 MART 2003 Per embe AMAÇ Amonyum Sülfat
DetaylıYrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üiversitesi 2007 KLERİ DERS NOTLARI. Sıvı fazdan katı taneciklerin çökelmesi için çoğu reaksiyonlar
TOZ ÜRETİM TEKNİKLER KLERİ DERS NOTLARI YRD. DOÇ.. DR. ATİLLA EVCİN Kimyasal Çökeltme Sıvı fazdan katı taneciklerin çökelmesi için çoğu reaksiyonlar A + B AB tipi çökelme reaksiyonlarıdır. Kuvvetli atomlararası
DetaylıANALĠTĠK KĠMYA LABORATUVARI KĠM 230
ANADOLU ÜNĠVERSĠTESĠ MÜHENDĠSLĠK MĠMARLIK FAKÜLTESĠ KĠMYA MÜHENDĠSLĠĞĠ BÖLÜMÜ ANALĠTĠK KĠMYA LABORATUVARI DENEY FÖYÜ KĠM 230 Sorumlu Öğretim Üyesi Prof. Dr. Ayşe Eren PÜTÜN Laboratuvar Koordinatörü Araş.
Detaylıkimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıÜN TE III ÇÖZÜNÜRLÜK DENGELER
ÜN TE III ÇÖZÜNÜRLÜK DENGELER 3. 1. ÇÖZÜNME OLAYI 3. 2. SIVI-KATI ÇÖZELT LER 3. 3. SIVI-SIVI ÇÖZELT LER 3. 4. SIVI-GAZ ÇÖZELT LER 3. 5. ÇÖZÜNME OLAYINDA DÜZENS ZL K FAKTÖRÜ 3. 6. SULU ÇÖZELT LER a) Elektrolit
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıREDOKS TİTRASYONLARI (çözümlü problemler)
REDKS TİTRASYNLARI (çözümlü problemler) Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 009-19-REDKS Örnek 1 İyodu ayarlamak için 0.10 g As tartılmış ve gerekli işlemlerden sonra 18.67 ml
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç)
ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç) ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNME VE ÇÖKELME OLAYLARI Çözeltiler doymuşluklarına göre üçe ayrılırlar: 1- Doymamış çözeltiler: Belirli bir sıcaklıkta ve basınçta çözebileceğinden daha az miktarda
DetaylıTOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ
Bölüm 4 TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumdan
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıAKTİVİTE KATSAYILARI Enstrümantal Analiz
1 AKTİVİTE KATSAYILARI Enstrümantal Analiz Bir taneciğin, aktivitesi, a M ile molar konsantrasyonu [M] arasındaki bağıntı, a M = f M [M] (1) ifadesiyle verilir. f M aktivite katsayısıdır ve birimsizdir.
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıGRAVİMETRİK ANALİZ. Prof. Dr. Mustafa DEMİR M-DEMİR(ADU) 17-GRAVİMETRİ-01 1
GRAVİMETRİK ANALİZ Prof. Dr. Mustafa DEMİR M-DEMİR(ADU) 17-GRAVİMETRİ-01 1 Gravimetrik analiz yöntemleri 1. Çöktürme yöntemleri Ag + Cl - AgCl Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Fe 3+ 3OH - Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 Fe 2
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıTURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri
DetaylıKARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ
KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ TEMEL KİMYA LABORATUARI 2014 KİMYA LABORATUARLARINDA KULLANILAN MALZEMELER 2 BEHER ERLEN BALON JOJE CAM BALON MEZÜR BÜRET PİPET BAGET SOĞUTUCU
DetaylıBĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN ADLANDIRILMASI
BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN KONU ANLATIMI FĐGEN HASRET BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐNĐN 1) METAL ĐLE AMETALDEN OLUŞAN BĐLEŞĐKLERĐN METALĐN ADI + AMETALĐN ADI + ÜR EKĐ ***Ametal oksijen ise oksit; azot ise nitrür; kükürt
DetaylıGravimetri-IV. Prof. Dr. Mustafa DEMİR. M.DEMİR 20-Gravimetri-04 1
Gravimetri-IV Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0-Gravimetri-04 1 GRAVİMETRİ PROBLEMLERİ M.DEMİR 0-Gravimetri-04 Örnek 1: İçinde yalnız AgCl ve AgI bulunduğu bilinen 3.0 gramlık örnek gerekli işlemlerden
Detaylı4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1
ÇOKLU DENGELER -1 ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 Kimyasal tepkimelerin bir çoğu, ortamda birden fazla tür olduğu ve bu türler arasında
DetaylıSULU ÇÖZELTİLERDE DENGE
İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
Detaylı3. Kimyasal Bileşikler
3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi Kimyasal Formülden Mol Kütlesi Hesaplama Halotan
DetaylıBÖLÜM 6 GRAVİMETRİK ANALİZ YÖNTEMLERİ
BÖLÜM 6 GRAVİMETRİK ANALİZ YÖNTEMLERİ Kütle ölçülerek yapılan analizler gravimetrik analizler olarak bilinir. Çöktürme gravimetrisi Çözeltide analizi yapılacak madde bir reaktif ile çöktürülüp elde edilen
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıKİMYA LABORATUVARLARINDA KULLANILAN MALZEMELER
T.C. KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ TEMEL KİMYA LABORATUVARI TRABZON - 2017 KİMYA LABORATUVARLARINDA KULLANILAN MALZEMELER 2 Erlen Mezür Balon joje Ayırma hunisi Huni Beher
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
Detaylı1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
Detaylı11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI
11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 11.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. LYS de 30 tane kimya sorusunun 10 tanesi 11.sınıf
DetaylıBİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir. ÖZELLĠKLERĠ: 1. Yapılarında iki ya da daha fazla madde bulundururlar.
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
DetaylıÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI 3.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar
1.10.2015. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıBiz konsantrasyonun üç çeşit birimini inceleyeceğiz: a) Agırlıkça Yüzde Konsantrasyon: 100 gram çözeltide bulunan madde miktarıdır.
DENEY 1 ÇÖZELTİ HAZIRLAMA Bir madde ikinci bir medde içersinde molekülleri veya iyonları halinde dağıtıldığında meydana gelen karışıma çözelti adı verilir. İyonları veya molekülleri halinde dağılan maddeye
DetaylıÇözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir.
3. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Çözelti: Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. Çözelti derişimi
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıÇözeltiler. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Çözeltiler Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımı olup, en az iki bileşenden oluşur. Bileşenlerden biri çözücü, diğeri ise çözünendir. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr.
DetaylıT.C. NEVŞEHİR HACI BEKTAŞ VELİ ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK VE MİMARLIK FAKÜLTESİ METALURJI VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ
T.C. NEVŞEHİR HACI BEKTAŞ VELİ ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK VE MİMARLIK FAKÜLTESİ METALURJI VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ GENEL KİMYA LABORATUVAR DENEYLERİ-2 Ders Sorumlusu Yrd. Doç. Dr. Davut SARITAŞ Sorumlu
DetaylıKOMPLEKSLEŞME TİTRASYONLARI
KOMPLEKSLEŞME TİTRASYONLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-16-KOMPLEKSLEŞME TİTRASYONLARI 1 Kompleks oluşumu Basit bileşik Kompleks bileşik Ligand Şelat
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
Detaylı5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
DetaylıMÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI
ERZURUM TEKNİK ÜNİVERSİTESİ ELEKTRİK-ELEKTRONİK ve İNŞAAT MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI 08.01.015 Soru No 1 3 4 5 6 Toplam Puan Alınan Puan I II III IV Top Adı-Soyadı: Numarası:
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıSoru 3) Ağırlıkça % 10.5 şeker içeren bir çözeltinin 1.5 kg'ı buharlaştırıldığında kaç gram şeker elde edilir?
Soru 1) Aşağıdakilerden hangisi bir fiziksel değişimdir. a) Suyun donarak buz haline gelmesi b) Kağıdın yanması c) Tuz ve su karışımı d) Hidroklorik asit ile çinkonun reaksiyonu Soru 2) Kükürt dioksit
Detaylı[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M
BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini
Detaylı... ANADOLU L SES 2009-2010 E T M YILI I. DÖNEM 11. SINIF K MYA DERS 1. YAZILI SINAVI SINIFI: Ö RENC NO: Ö RENC N N ADI VE SOYADI:
... ANADOLU L SES 2009-2010 E T M YILI I. DÖNEM 11. SINIF K MYA DERS 1. YAZILI SINAVI SINIFI: Ö RENC NO: Ö RENC N N ADI VE SOYADI: 1. Ca (k) + 2 H + (ag) Ca +2 (ag) + H 2(g) 5 litrelik bir kaba 0,1 mol
DetaylıCa ++ +2HCO 3 CaCO 3(s) +CO 2 +H 2 O 2 CEV3352
Suyun sertliği, sabunu çökeltme kapasitesinin bir ölçüsüdür. Sabun suda mevcut kalsiyum ve magnezyum iyonları tarafından çökeltilir. Diğer çok değerlikli katyonlar da sabunu çökeltebilir. Fakat bunlar
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ÇÖZELTİLER Homojen karışımlara çözelti denir. Çözelti bileşiminin ve özelliklerinin çözeltinin her yerinde aynı olması sebebiyle çözelti, «homojen» olarak nitelendirilir. Çözeltinin değişen
DetaylıKimyasal Nicelikler ve Sulu Reaksiyonlar
CHEM 1411 Genel Kimya 4 Kimyasal Nicelikler ve Sulu Reaksiyonlar Bölümün Amacı: Her bir kimyasalın miktarının mol kavramı ile nasıl ilişkilendirileceğini ve kullanılacağını öğrenmek(stokiyometri). Sınırlayıcı
Detaylı5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu)
5. GRUP KATYONLAR (Alkali grubu) Mg +2 Na + K + Li + Bu gruptaki katyonların hepsini çöktürebilen ortak bir reaktif yoktur. Na, K ve Li alkali metaller grubunun üyeleridir. NH 4 da bileşikleri alkali metal
Detaylı4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU)
4. GRUP KATYONLARI (TOPRAK ALKALİLERİ GRUBU) Ba +2, Ca +2, Sr +2 Bu grup katyonlarının bir grup altında toplanmalarına neden olan ortak özellikleri, amonyak (NH 4 OH) amonyum klorür (NH 4 Cl) tamponu ile
DetaylıAKTİVİTE VE KİMYASAL DENGE
AKTİVİTE VE KİMYASAL DENGE (iyonik türlerin dengeye etkisi) Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 11-AKTİVİTE VE KİMYASAL DENGE 1 Denge sabitinin tanımında tanecikler arası çekim kuvvetinin olmadığı (ideal çözelti)
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması
DetaylıGENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması
GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle
DetaylıKĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNC NCĐ MORGĐL SINIF:11 DERS SAATĐ:4 KĐMYASAL REAKSĐYONLAR Sulu çözeltilerde olan reaksiyonlar Sulu çözeltilerde çökelme ve çözünme ile ilgili kurallar Gaz çıkışıışı olan
Detaylı5. Zn elementinin S elementi ile oluşturacağı. 1. Lityum elementinin kükürt elementi ile oluşturacağı bileşiğin formülü aşağıdakilerden
Yukarıdaki tabloda bazı elementlerin oluşturdukları anyon ve katyonların yükseltgenme basamakları verilmiştir. Bu tabloyu kullanarak aşağıdaki soruları yanıtlayınız. 1. Lityum elementinin kükürt elementi
DetaylıGenel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları
DetaylıGRAVİMETRİK ANALİZ-III
GRAVİMETRİK ANALİZ-III Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 19- GRAVİMETRİ-03 1 GRAVİMETRİK HESAPLAMALAR M.DEMİR 19- GRAVİMETRİ-03 2 M.DEMİR 19- GRAVİMETRİ-03 3 M.DEMİR 19- GRAVİMETRİ-03 4 M.DEMİR 19- GRAVİMETRİ-03
DetaylıBir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması. Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir.
1 ÖRNEKLER Ref: Enstrümantal Analiz ÖRNEK: 1 Bir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir. a. Yükseltgenme, indirgenme
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
DetaylıKuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları
Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-06-KUVVETLİ ASİT VE BAZ TİTRASYONLARI 1 Sulu çözeltilerde [H 3 O ] kaynağı 1)
Detaylı