TG 7 ÖABT KİMYA. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ Mayıs 2014

Transkript

1 KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 5 Mayıs 01 TG 7 ÖABT KİMYA Bu testleri her hakkı saklıdır. agi amaçla olursa olsu, testleri tamamıı veya bir kısmıı İhtiyaç Yayıcılık ı yazılı izi olmada kopya edilmesi, fotoğrafıı çekilmesi, herhagi bir yolla çoğaltılması, yayımlaması ya da kullaılması yasaktır. Bu yasağa uymayalar, gerekli cezai sorumluluğu ve testleri hazırlamasıdaki mali külfeti peşie kabullemiş sayılır.

2 AÇIKLAMA DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ. 1. Sıavıız bittiğide her soruu çözümüü tek tek okuyuuz.. Kedi cevaplarıız ile doğru cevapları karşılaştırıız. 3. Yalış cevapladığıız soruları çözümlerii dikkatle okuyuuz.

3 01 ÖABT / KİM KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG 7 1. Katodik korumada metal aksam kediside daha akitf bir metalde yapılmış kurba elektroda bağlaır. Oluşturula düzeek bir galvai pili gibi çalışır. Kurba elektrot yükseltgeme ile aşıırke katot görevi göre metal aksamı aşıması öleir. II. yargı yalış, I. ve III. yargılar doğrudur ayrılma 3 NaO l l 3 3 Nal O X ( metil büte) 5. 0, mol 1 mol O 1 mol? 5 mol O O y O $ O = 5 1 mol 5 mol Bileşik 5 ludur. 0, molü Na ile 0, mol oluşturuyorsa 1 molü? 3 3 O katılma 3 3 mol oluşturur. Na metali hem alkol hem de karboksilli asitlerde (g) oluşturabilir. mol çıkabilmesi içi grup içermelidir. ( O, OO vb.) 3 3 O Y ( metil bütaol) Alkelere O katılması elektrofilik gerçekleşir. Oluşa alkol tersiyer olduğuda yükseltgeme tepkimesi vermez. 0, molü Z ile 0, mol oluşturuyorsa (0 g ) 1 molü? 1 mol oluşturur. Z metali yalızca karboksilli asitlerde (g) oluşturabilir. 1 mol oluşabilmesi içi asit grubu içermelidir. Öyleyse tae de alkol grubu bulumalıdır Yapıya 1 doğrultusuda bakılıp 1 deki ile deki i üst üste geleceği koformasyo yapısı çakışık olur. 3. Karboksilli asitler O i RMgX (Grigard) ile tepkimeside 1 alkolleri tamame yükseltgemeside aldehitleri yükseltgemeside esterleri su ile hidrolizide itrilleri su ile hidrolizide elde edilebilir. E seçeeğide alkol verilmiştir. Yükseltgemesi ile keto oluşur. 6. A seçeeğideki bileşiği açık iskeleti 1 3 O şeklidedir. metoksi propa olmalıdır. 1 3

4 01 ÖABT / KİM TG 7 7. Bütü bileşikler hidrokarbo olduğuda m m = 81 g dır. Tüm kütlesi O ye giderke tüm kütlesi O ya gider. 1 mol 1 g 6 mol O = 7 g 1 mol O 1 mol 81 7 = 9 g 1 mol O 18 g 9 g = 81 go g 1 mol O. Çözücü seçimi ve susuz çözücü saflaştırılmasıda A, B, ve D seçeekleride verile yargılara uyulmalıdır. Susuz çözücülerde asit veya baz titre edilecekse çözücü asidik ve bazik safsızlık içermemelidir. 13. Soru köküde çözelti özkütlesi verildiğide ppm içi [ NO3 ] mg çözüe kg çözelti birimi kullaılmalıdır. 1, mg 1, ppm & 1 kg çözelti 1 kg çözelti & 00 g çözelti 00 g 15, gml / = & Vçözelti = 800 ml V V çözelti = 800 ml çözelti 1 g 1 mol NO3 1 1, mg 00 mg 6 g 800 ml 00 = 1 LmL = 5, : M 8. Normal koşullardaki özkütlesi bilie bir gaz içi 1 molü hacmi, L olacağıda d :, = m Gazı 1 molüü kütlesi hesaplaabilir. I, II ve IV. öcüllerdeki icelikler hesaplaamaz. 11. l iyoları Ag iyoları titre edildikte sora aşırı Ag ı ro ile rekli çökelek oluşturması Agl i döüm oktasıı belirlemesi içi kullaılır. Döüm oktasıda rekli çökelek oluşturulması Mohr titrasyou yötemidir. Ag ro ü döüm oktasıda yai Agl de sora çökmesi molar çözüürlüğüü daha büyük olduğu alamıa gelir. I. yargı yalış, II. ve III. yargılar doğrudur. 9. Tepkimelerdeki bağlar I. l l l II. III. l l l l l l l l I. tepkimedeki tüm bağ eerjileri bilimektedir. II. tepkimede yer ala bağıı eerjisi bilimediğide etalpi değişimi hesaplaamaz. III. tepkimede bağıı eerjisi bilimemektedir. Fakat gire ve ürülerde eşit sayıda bağı olduğuda bu bağ eerjisii bilimesie gerek yoktur. Etalpi değişimi hesaplaabilir. 1. Bir tampou p değişimie karşı e etki olduğu durum PK a = p veya [A] = [A ] durumudur. E etki aralık ise [ A] 1 [ A] = ve = [ A ] [ A ] 1 dir. Bua göre p = pk a 1 p = pk a 1 dir. A içi K a = olduğuda pk a = tür. pk a 1 = 3 pk a 1 = 5 1. de d su = 1 g/ml dir. 30 de d su < 1 g/ml Bua göre de 0 ml su $ 0 g 30 de 0 ml su < 0 g Karışımı toplam kütlesi < 00 g olur. Örek kütleleri eşit olsaydı so sıcaklık 17 olurdu. deki su kütlesi büyük olduğuda so sıcaklık 17 de küçük olur. I. ve II. yargılar yalış, III. yargı doğrudur.

5 01 ÖABT / KİM TG KNO 3 $ K NO 3 0,6 M ise 0,6 M olur. Toplam [NO 3 ] = 1 M olduğuda a(no 3 ) de gele [NO 3 ] = 0, M olmalıdır. a(no 3 ) $ a NO 3 0, M...0, M ise olur. M = de 0, : 5 L & 1 mol a(no V 3 ) vardır. 1 mol a(no 3 ) 16 g dır. 17. = 3, = & 3d orbitalleridir., = içi m, =, 1, 0, 1, değerlerii alır. 3d m, = m, = 1 m, = 0 m, = 1 m, = m, = 0 da e buluabilmesi içi tüm orbitallerde e az 1 e bulumalıdır. I. Diğer orbitalleri dolu olup olmadığı bilimediğide elemeti yeri belirleemez. II. Elemeti yeri belirleemediğide II. yargıya kesi cevap verilemez. III. 3s ve 3p orbitalleri tam dolu olacağıda = 3 te e az 1 e buluur. 19. T ve P sabitke ortama e (g) ekleirse tepkimedeki tüm maddeleri derişimi azalır ve Le hatelier presibi gereği tepkime gireler lehie çalışır. Bu durumda etki ortada kalkmayacağıda tüm maddeleri derişimi azalırke tepkime girelere hareket ettiğide O ve l mol sayısı artar. K c değişmez. Yalızca III olu değişim yalış verilmiştir. 16. Verile elemetler içi çeşitli olasılıklar vardır. 3A A 5A A 5A 6A 5A 6A 7A X Y Z X Y Z X Y Z 7A 8A 1A X Y Z 1A A Y Z 8A X İlk dört yargıya kesi olarak cevap verilemez. E seçeeğideki yargı elemetleri atom umaraları X < Y < Z şeklide olduğuda kesidir. 18. I. j = j tür. Bu sebeple ortama e e (g) ekleirse birim zamada çeperlere yapıla çarpışma sayısı artar. (hacim artışıa rağme) II. Mutlak sıcaklık iki katıa çıkarılırsa kap hacmi katıa çıkar ve özkütle yarıya ier. III. m g & mol ise m g SO & moldür. Başlagıçta mol P atm basıç yapıyorsa so durumda mol mol SO P atm basıç yapar. 5 mol mol 5 P atm? Patm 0. l i p ı 6 dır. p = 6 ise [ ] = 6 M 6 O M So p = 8 ise po = 6 Arta [O ] = 6 M 6 6 = V = 0,5 L = 37 : O = : 6 M ( arta baz) M 6 6 = 0, 5: : = mol 1 mol ao ( ) 7 g mol O mol O 1 mol ao ( ) 6 6 g 5

6 01 ÖABT / KİM TG 7 1. Dekleşmiş tepkime Th $ R e e 1 mol e = 11, g = 8, mol g 8, mol e 1 mol Th bozuca mol e = 1, mol Th bozumufl tur. Başlagıç Th mol alıırsa t yl t yl t yl 8 7 3t yılda bozua Th = moldür = 1, mol 8 = 16, mol Th 30 g 16, mol Th = 368 g 1 mol Th 3. Alkalarda zicir dalladıkça Lodo kuvvetleri zayıflayacağıda kayama oktası düşer. peta III metil büta II, dimetil propa IV III > II > IV Ayı sayılı sikloalka, düz zicirli alkada daha yüksek kayama oktasıa sahiptir. alkadaki koformasyo yapıları ve halkaı kısmi polarlaabilmesi kayama oktasıı arttırır. I > III > II > IV 5. Bütü aldehitler (alifatik ve aromatik) tolles ile yükseltgeme tepkimesi verirke fehlig ile yalızca alifatik aldehitler yükseltgeme verir. Ketolar fehlig ve Tolles ile tepkime vermez. 6. Kojuge dieler katılma verirke 1, ve 1, katılmaları gerçekleşir ve ürü oluşur. Katılma tepkimesi elektrofil üzeride başlar. Br 3 Br 3 Brom 1 büte Br Br 1 Brom Büte. N3 " ligad ( tae) Koordiasyo say s 6 l " ligad ( tae) cis ligad içerir. (II. yargı yalıştır.) Merkez iyo Fe 3 tür. Fe 3 e çifti kulladığıda Lewis asidi olarak davraır. (III. yargı yalıştır.). Tepkimede iki aldehit kedi aralarıda reaksiyo vererek öce aldol yapısı oluşturması ve buu takibe su kaybederek doymamış aldehit oluşturmasıdır. Bu tepkimeye aldol kodezasyou deir. O O O O aldol 7. Tepkime ortamıı asitliği arttıkça dege sağa kayacağıda dikromat (r O 7 ) oluşumu baskıdır. Bu edele asidik ortamda r(vi) iyoları r O 7 şeklide daha çok buluur. (I. yargı yalıştır.) Bazik ortamda tepkime geri yöde daha baskı olur ve r(vi) iyoları kromat (ro ) şeklide ortamda daha çok yer alır. (II. yargı yalıştır.) Ortamı p ı r(vi) iyolarıı çözeltide buluma şeklie etki eder. (III. yargı doğrudur.) 6

7 01 ÖABT / KİM TG 7 8. P O 6 O $ 3 PO fosforik asit Fosforik asiti asit ahidriti P O dur. 3. Verile grafiği eğimide tepkimei hız sabiti buluur. 00, 0, 08 K 3 = = : s 1 dir. Tepkime 1. derecede olduğua göre 0, , t1 / = & = 173, 5 s buluur. k 3 : 35. er elemeti kedisie özgü bir çizgi (sürekli olmaya) spektrumu vardır. Elemetleri itel aalizi çizgi spektrumları yardımıyla yapılabilir. İlk spektroskopu geliştirel Robert Buse ve Gustav Kirchoff tur. Beyaz ışık sürekli spektruma sahiptir. 9. Serbest eerji değişimi 3G üzeride elektrot potasiyeli hesaplaabilir. 3G = F E lo e $ lo O 3 G = F ( 0, 36) lo e $ lo O 3 G = F ( 0, 35) lo e $ lo O 3 G = F ( 036, 0, 35) 0 lo / lo E G F( 0, 71) = & = 0355, F F 33., 1 : : 73 : R: T 73 Vilk = = = 56, L P V so, 1 : : 73 : R: T 73 = = =, L P 1 3V = V so V ilk =, 5,6 = 16,8 L İş (w) = P:3V & w = 1 : 16,8 = 16,8 L.atm 1, 3 j 1 kj 16, 8 Latm. = 17, kj 1 Latm 00 j 36. sl i verile birim hücresi kübik merkezli birim hücredir (bbc). (I. yargı yalıştır.) Merkezdeki s iyou 8 tae l iyou ile temas hâlidedir. (II. yargı doğrudur.) Köşelerdeki her bir l iyou 8 tae birim hücre tarafıda paylaşılır. (III. yargı yalıştır.) 30. e akım yöü 1 olu elektrotta olu elektroda doğrudur. 1 olu elektrot aot görevi görür. em yükseltgemeyi hem de idirgemeyi Bakır gerekleştireceğide çözeltideki u iyo derişimi değişmez. I. ve III. yargılar yalış, II. yargı doğrudur S: 1s s p 6 3s 3p 3d s S * : 3s 1 3p 3 3d 31. Ortamı etropi değişimi 3 S ortam 3 = T sistem 11 kj 3 Sortam = 00 = 38, 5 jk 98K 1 3. Verile düzeek bir derişim pilidir. Stadart Pil potasiyeli Epil 0 = 0 dır. Derişime bağlı pil potasiyeli E pil = 0,06 V olduğua göre veriler Nerst eşitliğide yerie kour. 006, 006, = 0, 0V log ( ) log = 3 3 = M = [ ] 1 [ O ] = = 3 11 M S atomu sp 3 d hibrit orbitallerii kullaarak 6 bağ yapar. Sp 3 d hibrit orbitalleri F F F F F F (I. yargı doğru) Oluşa SF 6 molekülü düzgü sekiz yüzlü geometrisie sahiptir. (II. yargı yalıştır.) ibrit orbitallerii koordiat düzlemideki yöelimleri III. yargıda verildiği gibidir. (III. yargı doğrudur.) 7

8 01 ÖABT / KİM TG Çözücü moleküllerii derişimii az olduğu yerde derişimi çok olduğu yere geçişie osmoz deir. Çözeltiye kedi osmotik basıcıda daha büyük bir basıç uygulaırsa çözücü molekülleri derişimi çok olduğu yerde az olduğu yere hareket eder. Bu olaya ters osmoz deir. 1. Problem çözme ve bilişim becerileri, yaşam becerileri kapsamıa girer. Deeysel ve edesel süreç becerileri ise bilimsel süreç becerilerii kapsamıdadır. 6. Proje tabalı öğremede hedefler arasıda verile öcülleri üçü de yer alır. 39. Suda az çözüe Ag ro tuzuu K çç si, : 1 olduğua göre I. Ag ro > s (çözüü rlü k) s ( s) : =, : s =, : 001, s ihmal 1 s = 06, :. Öğretmei hedeflediği zekâ alaı kiestetik zekâdır. Bu zekâ alaıda öğreci duygularıı ifade ederke vücuduu etki bir biçimde kullaır. Bale, jimastik, teis vb. oyularda olduğu gibi bir molekül modelii vücutları ile oluşturulması bu zekâ alaıı kullaımıyla ilgilidir. 7. Öğretme, kalabalık sııflarda bile küçük gruplardaki öğreme ve bireysel öğreme durumlarıı yaratma kabiliyeti taşımalıdır. s = 06, : 5 M II. Ag ro ^? Ag ro < s ihmal h : s =, : s =, : I > II s 8 I. ve II. ortamlarda ortak iyo buluduğuda bu ortamlardaki Ag ro çözüürlüğü saf sudaki çözüürlükte küçüktür. Bua göre çözüürlük sıralaması III > I > II dir. 0. Çözelti l asidi açısıda oldukça seyreltiktir. Bu edele suyu iyolaşmasıda gele derişimi dikkate alıır. () ( suda) 7 M O O ( ) ( suda) M 7 l $ suda l > [ ] = : 7 p = log : 7 p = 6,7 1 ( suda) 8 O derifl imi = 5: M dr. 7 : M 3. Verile kazaımları ikisi de öğrecileri psikomotor beceriler kazamasıa yöeliktir.. A, B, D ve E seçeekleridekiler bu yötemi avatajlarıyke seçeeğideki yargı bir avataj değildir. Çoğu zama tekik altyapı ciddi mali külfetlere ede olduğuda bu yötem içi dezavatajdır. 5. Deey içi gerekli araçlar icelediğide kimyasallar yardımı ile bir sulu çözelti deeyi gerçekleştirileceği alaşılır. Bu deeyde elektrik güveliği uyarısıa ihtiyaç duyulmaz. 8. Soruda verile sembol göz güveliğii ifade eder. Gözler içi tehlike olduğuu gösterir. 9. A $ Psikomotor beceri B $ Bilimsel süreç becerileri $ Bilimi doğası D $ Bilimsel bilgiyi alama E $ Yaşam becerileride ola sorumluluk bilici kazama 50. Yapıladırmacı öğremede, öğree öğreme ortamıda seçici, yapıcı ve etkidir. Bilgilere eleştirel yaklaşır ve sorgular. 8