Sıvı Hal Buharlaşma Buhar Basıncı Kaynama Noktası Buharlaşma Isısı Donma(Erime) Noktası Bir Katının Buhar Basıncı Faz Diyagramları
|
|
- Gülistan Akman
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 SIVILAR Sıvı Hal Buharlaşma Buhar Basıncı Kaynama Noktası Buharlaşma Isısı Donma(Erime) Noktası Bir Katının Buhar Basıncı Faz Diyagramları
2 Gazlar konusunu incelerken gördüğümüz gibi sıcaklık düşürüldüğü taktirde gaz moleküllerinin kinetik enerjileri azalmaktadır. Bu durumda ise moleküller arası çekim kuvvetlerinin etkisi artmaktadır ve yoğunlaşan moleküller sıvı fazı oluşturur. Sıvı molekülleri arasındaki uzaklık birbirlerine değecek kadardır ve çekim kuvveti ise gaz haline nazaran çok daha fazladır. Gaz halinden sıvı hale geçişe yoğunlaşma; sıvı halden gaz haline geçişe buharlaşma; katı halden sıvı hale geçişe erime; sıvı halden katı hale geçişe donma adı verilmektedir. Ayrıca katı halden direk olarak gaz fazına geçme olayına ise süblimleşme adı verilmektedir.
3 Sıvı Hal Sıvı hal; gaz hal ve katı hal arasında ara bir hal olup moleküller arası çekim kuvveti gazlardan fazla, katılardan ise daha azdır. Bu nedenle sıvı molekülleri gaz moleküllerine nazaran daha yavaş hareket ederler ve sıvı moleküllerini belirli bir hacimde tutabilirler. Sonuç olarak bir sıvının hacmi bellidir. Ancak şekli belirli değildir. Sıvılar akışkan olup bulundukları kabın şeklini alırlar. Sıvı molekülleri arasındaki uzaklık çok küçük olduğundan basınç arttırıldığı taktirde sıvının hacminde fazla bir değişme olmaz. Öte yandan sıvının sıcaklığı arttırıldığı taktirde sıvı hacminde azda olsa bir artma olur ve sıvının yoğunluğu azalır. Sıvı molekülleri düzenli bir şekilde yığılma yapmazlar. Sıvılarda üç veya beş molekül bir grup oluşturarak ancak beraber hareket edebilir. Sıvı molekülleri birbirleri tarafından her yönde çekilebilirler. Sıvı molekülleri soğutulduğu taktirde katı hale geçerler. Aynı şekilde oda sıcaklığında katı olan metaller, tuzlar, bazı polimerler de yeteri kadar ısıtılınca sıvı hale geçerler.
4 Sıvı Hal Sıvıların en önemli iki özelliği vardır. Bunlar yüzey gerilimi ve viskozite dir. Sıvılar akışa karşı bir direnç gösterir, buna viskozite adı verilmektedir. Buna göre viskozite bir cismin akışını yavaşlatan genel bir özellik olup, yapılarına bağlı olarak moleküllerin hareketleri sırasında etkileşmeleri sonucu ortaya çıkan dirençten ileri gelmektedir. ile simgelenen viskozitenin tersine akıcılık adı verilmektedir. S yüzeyine sahip bir madde tabakası, L uzaklığında bulunan aynı yüzeydeki bir tabakaya göre, V hızıyla hareket ettirilecek olursa, harekette bulunan bu yüzey öteki yüzey üzerine bir sürtünme kuvveti uygulayacaktır. Burada akışkanın cinsine ve sıcaklığına bağlı bir katsayı olup bu viskozite katsayısı olarak tanımlanmaktadır. Yukarıdaki eşitlikten viskozite katsayısının birimi olarak CGS sisteminde dyn.s/cm olarak bulunur ki buna poise (P) denir. F V.S L
5 Sıvı Hal F V.S L Burada akışkanın cinsine ve sıcaklığına bağlı bir katsayı olup bu viskozite katsayısı olarak tanımlanmaktadır. Yukarıdaki eşitlikten viskozite katsayısının birimi olarak CGS sisteminde dyn.s/cm olarak bulunur ki buna poise (P) denir. Küçük çaplı silindir şeklindeki bir boru içinden sıvılar akıtılarak viskoziteleri belirlenebilir. Bu tür bir çalışma ile, viskozite katsayısının tespiti için POISEUILLE (184) kendi adı ile anılan bir bağıntı ortaya koymuştur. nin tayin edilebilmesi için çeşitli viskozimetreler yapılmış olup, Ostwald viskozimetresi bunlardan biridir
6 Sıvı Hal Burada t, V hacmindeki sıvının uzunluğu L ve yarıçapı r olan bir kılcal borudan bir P basıncı altında geçmesi için gereken süredir. P kılcal basınç farkı olup, sıvının ağırlığı dolayısıyla yoğunluğu ile orantılı olmaktadır. 4. P. r. t 8. V.L Viskozimetrenin yapısından gelen hataları ortadan kaldırmak yada azaltmak için iki sıvının akışı birbiri ile kıyaslanarak, viskozitesi bilinen yardımıyla diğerinin viskozitesi belirlenmektedir. Bu amaçla, genellikle kıyaslama sıvısı olarak su kullanılmaktadır. Dolayısıyla; dx. tx n su = 10.05x10-3 poise d su = 1 g/ml = 10 saniye d t su su. su t su
7 Sıvı Hal Sıvılar için ayırt edici bir özellik olan viskozite üzerine moleküllerin kimyasal özelliği, moleküller arası çekim kuvvetleri, molekül şekli ve büyüklüğü gibi özelliklerin etkisi vardır. Yüksek moleküller arası çekim kuvvetleri, yüksek molekül ağırlığı, soğutma viskoziteyi arttırır. Sıvılar için ayırt edici bir diğer özellik olan yüzey gerilimi ise, sıvının yüzeyindeki moleküllerin içeri ve yanlara doğru çekim kuvvetleri yaparak sıvı yüzeyini ince bir zar ile örtmesi özelliğidir
8 Sıvı Hal Yüzey gerilimi ile gösterilmektedir. Bir sıvı yüzeyini 1 cm uzatmak için gerekli olan kuvvet (dyn cinsinden) veya sıvı yüzeyini 1 cm genişletmek için gerekli olan enerji (erg cinsinden) yüzey gerilim olarak tanımlanmaktadır. Bir sıvının yüzey gerilimini belirtmek için en duyarlı metod sıvının bir kılcal cam boru içindeki yükselmesine dayanmaktadır. Yoğunluğu d olan ve camı ıslatan bir sıvı içerisine yarıçapı r olan bir kılcal boru batırılacak olursa, bu kılcal boruda yükselen sıvı iki kuvvetin tesiri altındadır. Bu kuvvetler: a) Yukarıdan aşağıya doğru olan sıvının ağırlığı b) Borudaki sıvının yüzeyine etki eden yüzey gerilim olmaktadır.
9 Sıvı Hal Bu iki kuvvet birbirine eşit olduğu zaman sıvı dengededir. Buradaki sıvının yüksekliği h ise, sıvının ağırlığı ( r h g d ) olacaktır. Yüzey gerilimi ise ( r cos )dır. Denge halindeki bu iki kuvvet birbirine eşit olacağından r h g d r cos r.h.g.d cos (ıslatan sıvılarda genellikle cos = 1 alınır)
10 Sıvı Hal Sıvıların ıslatması da ayrı bir özelliktir. Örneğin su üzerine koyulan toplu iğne batmaz. Çünkü su ıslatmaz ve bu yüzden suyun yüzeyinde kalır. Islatan sıvılar kapiler tüpte yükselme gösterir. Islatmayan sıvılar ise kapiler boruda düşme gösterir. Islatan Sıvılar Islatmayan Sıvılar
11 Buharlaşma Gaz molekülleri üzerinde yapılan Maxwell-Boltzman kinetik enerji dağılım diyagramı sıvı molekülleri içinde benzer şekilde gösterilebilir. Moleküllerin enerjileri diğer moleküllerle çarpıştığından sürekli değişir ve bir kısım moleküller yüksek enerjiye sahip olur, bir kısmı da düşük enerjiye sahip olur. Çevresindeki moleküllerin çekim kuvvetlerini yenecek kadar yüksek enerjiye sahip olan moleküller eğer doğru yönde hareket ediyor ve yüzeye yakın ise sıvı fazdan gaz fazına geçebilir. Yüksek enerjili moleküllerin kaybı ile sıvıda kalan moleküllerin ortalama kinetik enerjisi zamanla azalacağından sıvının sıcaklığı düşer. Sıcaklığın sabit kalması için dışarıdan alınması gerekir. Sıvılar açık kap içinde buharlaştığı taktirde dışarıdan (çevrede) sıvıya ısı akar. Böylece yüksek enerjili moleküller tekrar gaz fazına geçebilir. Bu olay bütün sıvı molekülleri gaz fazına geçene kadar devam eder. Belirli bir sıcaklıkta bir mol sıvıyı buharlaştırmak için gereken ısı miktarına molar buharlaşma ısısı denir. Örneğin 5 0 C de suyun molar buharlaşma enerjisi ( H b ) 43,6 kj dür.
12 Buhar Basıncı Kapalı bir kabın içinde bulunan bir sıvı buharlaşırken buhar molekülleri sıvı fazın çevresinden kaçamaz. Gaz fazına geçen moleküllerin bir kısmı hareketleri sırasında tekrar sıvı faza döner. Bu olay su için; şeklinde gösterilebilir. Sıvı faza dönme hızı gaz fazındaki moleküllerin derişimine bağlıdır. Gaz moleküllerinin sayısı arttıkça bunların bir kısmının sıvı yüzeyine çarpıp sıvı molekülleri tarafından tutulma ihtimalleri artar. Başlangıçta buhar fazındaki moleküllerin sayısı az olduğundan buharlaşma hızı yüksek, sıvıya dönme hızı düşüktür. Buharlaşma devam ederken buhar moleküllerinin derişimi artar, bu nedenle yoğunlaşma hızı da artar. Sonunda sistem bir dengeye ulaşır ve gaz fazına geçen moleküllerin sayısı ile sıvı faza dönen moleküllerin sayısı birbirine eşit olur. Yani yukarıdaki denklemin sağa doğru ilerleme hızı ile sola doğru ilerleme hızı eşit olur. Bu duruma denge durumu denir.
13 Buhar Basıncı Denge konumu hiçbir olayın gerçekleşmediği anlamına gelmez. Ancak gaz fazına geçen molekül sayısı ile sıvı faza dönen molekül sayısının eşit olduğu anlamına gelir. Dengede buhar halde bulunan molekül derişimi sabit olduğundan, buharın yaptığı basınç da eşittir. Belli bir sıcaklıkta bir sıvı ile dengede bulunan buharın basıncına sıvının denge buhar basıncı adı verilir. Her sıvının buhar basıncı sıcaklığa bağlı olup sıcaklık arttıkça artar.
14 Buhar Basıncı Şekilde dietil eter, etil alkol ve su için buhar basıncı-sıcaklık eğrileri verilmiştir. Eğriler artmasıyla buhar basıncının arttığını göstermektedir. Grafik kritik sıcaklığa kadar devam eder. Çünkü kritik sıcaklıktaki buhar basıncı kritik basınca eşittir. Bu noktadan sonra tek bir fazdan söz edilebilir. O faz da gaz fazıdır. Bir sıvının buhar basıncının büyüklüğü o sıvının molekülleri arasındaki çekim kuvveti hakkında bilgi sahibi olmamızı sağlar. Buhar basıncı düşük olan sıvıların moleküller arası çekim kuvveti yüksektir. 0 o C de suyun etil alkol ün ve dietil eterin buhar basınçları sırasıyla 0,03 atm, 0,058atm, 0,58 atm dir. Buna göre moleküller arası çekim kuvvetleri karşılaştırıldığında en yüksek çekim kuvvetine sahip olan su, ondan sonra etil alkol, ondan da sonra dietil eterdir.
15 Buharlaşma Isısı Molar buharlaşma enerjisini daha önce tanımlanmıştı. Buharlaşma ısıları genellikle normal kaynama noktalarında kj/mol cinsinden verilir. Buharlaşma ısısı hem moleküller arası çekim kuvvetini yenmek, hem de genişletmek için verilmesi gereken enerjidir. Bir gazın hacmi, gazın elde edildiği sıvının hacminden büyüktür. Örneğin 1 mol su 100 o C de buharlaştırıldığı taktirde 1700 mol su buharı elde edilir. Bir mol buhar, sıvı halde geçtiğinde dışarıya bir miktar ısı vermesi gerekir. Bu verilen ısıya molar yoğunlaşma ısısı adı verilir. Sabit bir sıcaklıkta molar buharlaşma enerjisi ile molar yoğunlaşma enerjisi mutlak değerce birbirine eşittir. Belli bir sıvının buharlaşma ısısı sıcaklık arttıkça azalır ve maddenin kritik sıcaklığında sıfıra eşit olur. Kritik sıcaklıkta bütün moleküller gaz fazına geçmek için gereken enerjiye sahip olurlar.
16 Kaynama Noktası Bir sıvının buhar basıncı dış basınca eşit olduğu sıcaklığa kaynama noktası denir. Bu sıcaklıkta sıvının iç kesimlerinde buhar fazına geçmiş durumda bulunan ve yüzeye doğru yükselen kabarcıklar türbülansa neden olur. Kaynama noktasının altındaki sıcaklıklarda kabarcık oluşumu olanaksızdır. Sıvının yüzeyindeki hava basıncı, bundan daha düşük bir iç basınca sahip olan kabarcıkların oluşumunu önler. Kaynayan bir sıvının sıcaklığı bütün sıvı buharlaşıncaya kadar sabit kalır ve sıvının ulaşabileceği maksimum basınç eğer kabın ağzı açık ise atmosfer basıncıdır. Kaynama sırasında yüksek enerjili moleküller sıvıdan ayrıldığı için sıvının azalan enerjisini karşılamak ve sıvının sıcaklığını sabit tutabilmek için dışarıdan ısı verilmesi gerekir. Verilen bu ısının şiddeti ne kadar fazla ise kaynama da o kadar şiddetli ve hızlı olacaktır.
17 Kaynama Noktası Kaynamanın başlaması için sıvının buhar basıncının atmosfer basıncına eşit olması gerekir. Bu nedenle atmosfer basıncı veya dış basınç değiştirilmek suretiyle sıvının kaynama noktası değiştirilebilir. Eğer dış basınç arttırılırsa, sıvının kaynama noktası da düşecektir. Herhangi bir coğrafik yerleşim merkezinde, atmosferik basınçtaki değişimler, suyun kaynama noktasında en çok o C dolayında bir değişmeye neden olabilir. Deniz seviyesinden daha yükseklere çıkıldığı taktirde atmosfer basıncı düşeceğinden sıvının kaynama noktası da düşecektir. Örneğin 154 m rakımlı bir yerde ortalama hava (atmosfer) basıncı 0,836 atm olup, bu basınçta su 95,1 o C de kaynar.
18 Kaynama Noktası Çok dar bir sıcaklık aralığında buharlaşma ısısı sabit kabul edilebilir. Böyle bir varsayımdan sıvının buhar basıncı P(atm), ölçüldüğü sıcaklığa T(K) dersek; log H b P,303RT C H b ; molar buharlaşma enerjisi R gaz sabit (8,314 J/K mol) C sıvıya bağlı bir sabit Bir sıvının T 1 sıcaklığındaki buhar basıncı P 1 ve T sıcaklığındaki buhar basıncı P olsun. Bu iki durumu karşılaştırmak istersek; T de; log P = T 1 de; log P 1 = H b C,303RT H b C,303RT
19 Sıvılar ve Katılar Kaynama Noktası ,303 log log T T R H P P b ln,303. log TT T T R H P P veya T T T T R H P P buh b Clausius Clausius-Clapeyron Clapeyron eşitliği eşitliği
20 Kaynama Noktası Örnek: Etil eter başlıca çözücü olarak kullanılan uçucu, kolayca alevlenebilen organik bir sıvıdır. Etil eter in 18 o C de buhar basıncı 401 mmhg dir. Buna göre etil eterin 3 o C deki buhar basıncı hesaplayınız. (H buh. =6.0 kj/mol) P 1 = 401 mmhg P =? T 1 = 18+73=91 K T = 3+73=305 K ln P P 1 P ln( ) 401 H R buh. T T T1T j / mol 8.314J / K. mol 1 305K 91K 91x305 Her iki tarafın antigogaritması alınırsa; 401 P P mmhg
21 Kaynama Noktası Örnek: Etanol ün 34.9 o C de buhar basıncı 100 mmhg dir. Buna göre etil alkol ün 63.5 o C deki buhar basıncı hesaplayınız. (Etanol için H buh. =39.3 kj/mol) P 1 = 100 mmhg P =? T 1 = =307.9 K T = =336.5 K ln P P 1 P ln( ) 100 H R buh. T T TT j / mol 8.314J / K. mol K 307.9K 307.9x336.5 P P mmHg
22 Kaynama Noktası Molar buharlı ısısının büyüklüğü moleküller arası çekim kuvvetinin büyüklüğünün bir göstergesidir yılında Frederick Trouton sıvıların çoğunun molar buharlaşma ısısının, normal kaynama noktasına oranının bir sabite eşit olduğunu buldu. Buna göre eşitlik, yandaki şeklinde ifade edilir. Aşağıdaki tabloda değerler bu kuralın yaklaşık sonuçlar verdiğini göstermektedir. H T K b 88 J / K. mol Sıvı Normal kaynama noktası Buharlaşma ısısı Buharlaşma entropisi Su 100,0 40,7 109 Etil alkol 78,50 38,6 110 dietil eter 34,60 6,0 84 Trouton kuralındaki H b /T K değeri molar buharlaşma entropisi olarak isimlendirilir ve S b ile gösterilir. Entropi değeri bir sistemin düzenli olup olmadığının bir göstergesidir. Entropi değeri arttığı taktirde düzensizlik artar. Polar sıvıların entropi değerleri moleküller arası çekim kuvvetlerinin etkisiyle apolar sıvılara nazaran çok yüksektir.
23 Donma(Erime) Noktası Her hangi bir sıvı soğutulduğunda sıvının molekülleri daha yavaş hareket etmeye başlar. Sıvının sıcaklığı öyle bir noktaya varır ki moleküllerin kinetik enerjileri iyice azalır. Moleküller, moleküller arası çekim kuvvetlerinin etkisiyle kristal örgü yapısı içinde istiflenmeye zorlanır ve sıvı donmaya başlar. Sıvıda kalan moleküllerin sıcaklıkları, diğer moleküllerin kinetik enerjilerinin azalmasından dolayı daha da yükselir. Bu nedenle sistemden ısının daha fazla uzaklaşması gerekir. Bir sıvının 1 atm basınç altında katı ve sıvının dengede bulunduğu sıcaklığa o sıvının normal donma noktası denir. Donma noktasında sistemdeki sıvının tamamı katı hale geçinceye kadar sabit kalır. Bir maddenin bir molünü sıvı halden katı hale geçirmek için uzaklaştırılması gereken toplam ısı miktarına molar kristallenme ısısı denir. Bu ısı sıvı ve katı fazların arasındaki enerji farkına eşittir ve H d ile gösterilir. Bazen sıvılar normal donma noktasının altına düşüldüğü halde katı faz oluşmaz; böyle sıvılara aşırı soğumuş veya süper soğumuş sıvılar denir. Böyle bir sistemde, sıvının bulunduğu kabın cidarına bir cam baget sürüldüğünde veya bir aşı kristali atıldığında katı-sıvı dengesi sağlanır. Ancak bu kristallenme sırasında enerji çığa çıkar ve bu sayede sıcaklık donma işlemi(kristallenme) tamamlanana kadar normal donma noktasına ulaşır.
24 Donma(Erime) Noktası Katı halden, sıvı hale geçme ve sıvı halden gaz haline geçmede olduğu gibi düzensizliğin (sonuçta entropinin) artmasına neden olur. Bu iki entropi değeri karşılaştırıldığı taktirde buharlaşma entropisi, erime entropisinden daha büyüktür. S E ile gösterilen erime entropi değeri S B ile gösterilen buharlaşma entropisi gibi sabit bir değer değildir. Bu bize her maddenin kristallenme enerjisinin farklı olduğunu gösterir. Aşağıdaki tabloda bazı maddelerin molar erime ısıları ve molar erime entropileri verilmiştir. Katı Erime noktası t E ( o C) Erime ısı H E (kj/mol) Erime entropisi S E =H E /T E Su 0,000 6,0,0 Benzen 5,500 9,83 35,3 Etil alkol -117, 4,60 9,7 CCl 4 -,90,54 10,0 Kloroform -63,50 9,0 43,9 Karbon sülfür -11,1 4,39 7,3
25 Bir Katının Buhar Basıncı Bir kristaldeki moleküller, kristalin bulundukları örgü noktalarında titreşim hareketinde bulunurlar. Moleküller bu titreşimleri faz ve sıvı molekülleri nazaran daha düşük düzeyde olup, bu titreşimler sayesinde moleküller arasında bir enerji alış verişi söz konusudur. Bu nedenle moleküllerin enerjileri hiçbir zaman sabit kalmaz. Kristalin yüzeyinde bulunan yüksek kinetik enerjiye sahip moleküller, moleküller arası çekim kuvvetini yendikleri taktirde direkt olarak gaz fazına geçebilirler. Eğer bu katı kapalı bir kap içinde ise gaz fazına geçen molekül sayısı bir müddet sonra sabitleşir. Belli bir sıcaklıktaki bir katının buhar basıncı, katıyla denge halindeki buharın belirli bir hacmindeki molekül sayısının bir ölçüsüdür. Bazı basınçların çok düşük olmasına rağmen her katı bir buhar basıncına sahiptir. Moleküller arası çekim kuvveti ile buhar basıncı ters orantılıdır. Bu iyonik katıların buhar basınçları çok düşüktür Moleküllerin, moleküller arası çekim kuvvetini yenme gücü olan kinetik enerjinin artması ancak sıcaklığın artmasıyla sağlanır. Veya şöyle de söylenebilir. Sıcaklık arttığı taktirde kinetik enerjide artar. Dolayısıyla katının buhar basıncı da artar. Aşağıdaki şekilde buzun buhar-sıcaklık eğrisi verilmiştir.
26 Bir Katının Buhar Basıncı Bu eğri, suyun buhar basıncı eğrisini donma noktasında keser. Yani donma noktasında buhar basıncı ile suyun buhar basıncı birbirine eşit olur.
27 Bir Katının Buhar Basıncı Sıvı hali atlayarak bir katının doğrudan gaz haline geçmesi olayına süblimleşme adı verilir. Bazı süblimleşme olayları Yukarıdaki şekilde gösterilmiştir. Bir T s süblimleşme sıcaklığında bir mol katının gaz haline dönüşmesi için verilmesi gereken enerji miktarına molar süblimleşme enerjisi (entalpisi) adı verilir ve H S ile gösterilir. Bir katının H S i o katının molar erime ısısı (H E ) ve molar buharlaşma ısısı (H B ) nin toplamına eşittir. Şekilde görüldüğü gibi; (a) soğutulan bir balonun dış tabanında bir beherglasta ısıtılan katının buharlaşıp yeniden yoğunlaşması; (b) üst üste kapatılan iki saat camından alttakinde ısıtılan katının soğuk olan üsttekinde yeniden katılaşması; (c) gaz akımı ile ısıtılan bir katının cam borunun soğuk çeperlerinde yeniden katılaşması gerçekleşmektedir.
28 Faz Diyagramları Suyun; basınç-sıcaklık faz diyagramı suyun katı, sıvı ve buhar halinde bulunduğu koşullar ile suyun halini değiştiren koşulları oldukça net bir şekilde ortaya koymaktadır. Aşağıdaki şekilde su sistemi için bir faz diyagramı çizilmiştir. Her maddenin kendine has bir faz diyagramı vardır. Bu diyagramlar deneysel veriler kullanılarak çizilir ve denge halinde bulunan sistemleri tanımlar. Yandaki diyagram tek bileşenli bir sistemin davranışını gösterir. Diyagram tarafından tanımlanan sitemin toplam basıncı yalnızca su buharından kaynaklanan basınçtır. Sistemde basınca neden olabilecek başka madde mevcut değildir. Suyun faz diyagramı (ölçeksiz çizim)
29 Bu üç eğri O noktasında kesişir. O noktası bir üçlü(triplet) nokta olup, katısıvı-buhar fazlarının hepsinin dengede bulunma koşullarını verir(0,01 o C ve 0,00603 atm). Sıvılar ve Katılar Faz Diyagramları Suyun faz diyagramı, sitem üzerindeki toplam basıncın mekanik olarak sağlandığını düşünerek kolayca anlaşılır. Örneğin su üzerindeki basınç, bir silindir şeklindeki kapta bulunan su üzerine bir pistonla sağlanmış gibi düşünülebilir. Şekildeki OC eğrisi sıvının buhar basıncı eğrisidir. Bu eğri kritik nokta olan C de sona erer. Bu eğri üzerindeki her nokta maddenin sıvı buhar dengesindeki basınç ve sıcaklık değerlerini verir. SIVI GAZ OC eğrisinin uzantısı olan kısım ise aşırı soğumuş sıvıyı gösterir. OA eğrisi ile katının buhar basıncı eğrisi olup katıbuhar dengesinin bulunduğu basınç ve sıcaklık değerlerine karşılık gelir. BO eğirsi ise erime noktası eğrisi olup, katısıvı denge koşullarını belirtir.
30 Faz Diyagramları Değişik sıcaklık ve basınç koşullarında dengede bulunan fazlar faz diyagramlarından bulunabilir. Diyagramdaki her nokta basınç ve sıcaklık değerleriyle tanımlanır. Fazlar da bu noktaların yerlerinde bulunabilir. Eğer noktanın yeri; 1 o ) Katı, sıvı veya buhar olarak işaretlenmiş bölgede ise tek bir fazdan söz edilebilir. O fazda faz diyagramında gösterilen fazdır. o ) Bir çizgi üzerinde ise, iki fazdan söz edilebilir. Bu fazlar çizginin her iki tarafında belirtilen fazlardır. 3 o ) Triplet noktaya denk geldiği taktirde her üç fazda denge halinde olduğu anlaşılır. Erime noktası eğrisi olan OB eğrisinin eğimi, basınç arttıkça donma noktasının azaldığını gösterir. Bu tür eğime galyum, su ve bizmut gibi bazı maddelerde rastlanır. 1 mol su 0 o C de 18,00 cm 3 dür. 1 mol buz ise 19,63 cm 3 dür. Su donduğunda hacimde artma görülür. Bunun sonucu olarak sistemin basıncında bir artma ve donma olayına ve dolayısıyla sitem genleşmeye karşı koyar. Sonuç olarak toplam basınç arttığı taktirde suyun donma noktası azalır.
31 Faz Diyagramları Sabit basınçta, sıcaklığın değişmesiyle ortaya çıkan faz değişiklikleri, söz konusu basınçta yatay bir çizgi çizilerek faz diyagramından okunabilir. Örneğin Şekilde 1 atm noktasından çizilen doğrunun BO çizgisini kestiği nokta normal erime noktasını OC yi kestiği nokta ise normal kaynama noktasını verir. Ayrıca bu değerlendirmenin tam tersi de düşünülebilir.
32 Faz Diyagramları Sıvılar aslında donduğu zaman su gibi hacminde bir artma olmaz. Yani katı fazın sıvı fazdan daha yoğun olduğu maddeler için erime(donma) noktası eğrisinin eğimi, ters yöndedir. Aşağıdaki şekilde verilmiş olan CO nin faz diyagramı diğer faz diyagramlarına örnek gösterilebilir. CO nin faz diyagramı
33 KAYNAKLAR 1- Modern Üniversite Kimyası, C.E. MORTIMER, Çeviri: Prof.Dr. Turhan ALTINATA v.d. Çağlayan Kitabevi, Temel Üniversite Kimyası, Prof.Dr.Ender ERDİK, Prof.Dr. Yüksek SARIKAYA, Gazi Kitabevi, Genel Kimya, Prof.Dr. Baki HAZER, Karadeniz Teknik Üniversitesi Yayınları, 3.Baskı, Trabzon, Temel Kimya, Prof.Dr.Ali Osman AYDIN, Prof. Vahdettin SEVİNÇ, Değişim Yayınları, Sakarya 5- Genel Kimya, Sabri ALPAYDIN, Abdullah ŞİMŞEK, Nobel Yayınları, Fen ve Mühendislik Bölümleri İçin Kimya, R.CHANG, Çeviri: A.Bahattin SOYDAN ve A.Zehra AROĞUZ, Beta Yayınları, İstanbul, 000.
Sıvılar ve Katılar. Maddenin Halleri. Sıvıların Özellikleri. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN
Sıvılar ve Katılar MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sıcaklık düşürülürse gaz moleküllerinin kinetik enerjileri azalır. Bu nedenle, bir gaz yeteri kadar soğutulursa moleküllerarası
DetaylıKatılar & Kristal Yapı
Katılar & Kristal Yapı Katılar Kristal katılar Amorf katılar Belli bir geometrik şekle sahip olan katılardır, tanecikleri belli bir düzene göre istiflenir. Belli bir geometrik şekli olmayan katılardır,
DetaylıMADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ. Nazife ALTIN Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi www.nazifealtin.wordpress.com MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bir maddeyi diğerlerinden ayırmamıza ve ayırdığımız maddeyi tanımamıza
DetaylıAeresol. Süspansiyon. Heterojen Emülsiyon. Karışım. Kolloidal. Çözelti < 10-9 m Süspansiyon > 10-6 m Kolloid 10-9 m m
Aeresol Süspansiyon Karışım Heterojen Emülsiyon Kolloidal Çözelti < 10-9 m Süspansiyon > 10-6 m Kolloid 10-9 m - 10-6 m Homojen Çözelti Dağılan Faz Dağılma Fazı Kolloid Tipi katı katı,sıvı,gaz sol katı
DetaylıDERS ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ÇALIŞMA YAPRAĞI HAZIRLAMA (MADDELERĐN AYIRT EDĐCĐ ÖZELLĐKLERĐ)
DERS ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ÇALIŞMA YAPRAĞI HAZIRLAMA (MADDELERĐN AYIRT EDĐCĐ ÖZELLĐKLERĐ) DERS SORUMLUSU : PROF. DR. Đnci MORGĐL HAZIRLAYAN Mustafa HORUŞ 20040023 ANKARA/2008
DetaylıSIVILAR VE ÖZELLİKLERİ
SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ Sıcaklık düşürüldükçe kinetik enerjileri azalan gaz molekülleri sıvı hale geçer. Sıvı haldeki tanecikler birbirine temas edecek kadar yakın olduğundan aralarındaki çekim kuvvetleri
DetaylıDENEY 3. MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri
DENEY 3 MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri AMAÇ: Maddelerin üç halinin nitel ve nicel gözlemlerle incelenerek maddenin sıcaklık ile davranımını incelemek. TEORİ Hal değişimi,
DetaylıSIVILAR YÜZEY GERİLİMİ. Bir sıvı içindeki molekül diğer moleküller tarafından sarılmıştır. Her yöne eşit kuvvetle çekilir.daha düşük enerjilidir.
SIVILAR YÜZEY GERİLİMİ Bir sıvı içindeki molekül diğer moleküller tarafından sarılmıştır. Her yöne eşit kuvvetle çekilir.daha düşük enerjilidir. Yüzeydeki molekül için durum farklıdır Her yönde çekilmediklerinden
DetaylıMaddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin
Maddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin titreşim hızı artar. Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler
DetaylıISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j
ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
DetaylıTermal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası
Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası Sıcaklık, bir gaz molekülünün kütle merkezi hareketinin ortalama kinetic enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık,
DetaylıONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ ORGANİK KİMYA LABORATUVARI DENEY 8 : YÜZEY GERİLİMİNİN BELİRLENMESİ
ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ ORGANİK KİMYA LABORATUVARI DENEY 8 : YÜZEY GERİLİMİNİN BELİRLENMESİ DENEYİN AMACI Gazlarda söz konusu olmayan yüzey gerilimi sıvı
Detaylı< 2100 Laminer Akım > 4000 Türbülent Akım Arası : Kararsız durum (dönüşüm)
Sıvıların Viskozluğu Viskozluk : η (Gazlarda sıvılar gibi akmaya karşı direnç gösterirler, bu dirence viskozluk denir) Akıcılık : φ (Viskozluğun tersi olan niceliğe akıcılık denir, viskozitesi yüksek olan
DetaylıMaddelerin Fiziksel Özellikleri
Maddelerin Fiziksel Özellikleri 1 Sıvıların Viskozluğu Viskozluk: Gazlar gibi sıvılar da akmaya karşı bir direnç gösterirler. Akışkanların gösterdiği bu dirence viskozluk denir ve ƞ ile simgelenir. Akıcılık:
DetaylıMaddelerin ortak özellikleri
On5yirmi5.com Maddelerin ortak özellikleri Maddelerin ortak özellikleri, ayırt edici özelliklerinin incelenip hallerine göre sınıflandırılmasının yapılması... Yayın Tarihi : 30 Ekim 2012 Salı (oluşturma
DetaylıBölüm 2: Akışkanların özellikleri. Doç. Dr. Tahsin Engin Sakarya Üniversitesi Makine Mühendisliği Bölümü
Bölüm 2: Akışkanların özellikleri Doç. Dr. Tahsin Engin Sakarya Üniversitesi Makine Mühendisliği Bölümü Giriş Bir sistemin herhangi bir karakteristiğine özellik denir. Bilinenler: basınç P, sıcaklıkt,
DetaylıÖĞRENME ALANI: Kuvvet ve Hareket 2.ÜNİTE: Kaldırma Kuvveti ve Basınç. Kaldırma Kuvveti
ÖĞRENME ALANI: Kuvvet ve Hareket 2.ÜNİTE: Kaldırma Kuvveti ve Basınç Kaldırma Kuvveti - Dünya, üzerinde bulunan bütün cisimlere kendi merkezine doğru çekim kuvveti uygular. Bu kuvvete yer çekimi kuvveti
DetaylıBölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ
Bölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ 1 Amaçlar Amaçlar Saf madde kavramının tanıtılması Faz değişimi işleminin fizik ilkelerinin incelenmesi Saf maddenin P-v-T yüzeylerinin ve P-v, T-v ve P-T özelik diyagramlarının
DetaylıMADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi
MADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi Maddenin en küçük yapı taşının atom olduğunu biliyoruz. Maddeler, atomlardan ya da atomların bir araya gelmesiyle oluşan moleküllerden meydana gelmiştir. Şimdiye kadar
DetaylıTermodinamik Termodinamik Süreçlerde İŞ ve ISI
Termodinamik Süreçlerde İŞ ve ISI Termodinamik Hareketli bir pistonla bağlantılı bir silindirik kap içindeki gazı inceleyelim (Şekil e bakınız). Denge halinde iken, hacmi V olan gaz, silindir çeperlerine
DetaylıSICAKLIK NEDİR? Sıcaklık termometre
SICAKLIK NEDİR? Sıcaklık maddedeki moleküllerin hareket hızları ile ilgilidir. Bu maddeler için aynı veya farklı olabilir. Yani; Sıcaklık ortalama hızda hareket eden bir molekülün hareket (kinetik) enerjisidir.
DetaylıERİME DONMA KAYNAMA YOĞUNLAŞMA SÜBLİNLEŞME
ERİME DONMA KAYNAMA YOĞUNLAŞMA SÜBLİNLEŞME HAL DEĞİŞİMİ Katı eriyerek sıvıya, süblimleşerek gaza dönüşür. Sıvı buharlaşarak gaza, donarak katıya dönüşür. Gaz yoğunlaşarak sıvıya, depozisyon ile ise katıya
DetaylıÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET
ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET A BASINÇ VE BASINÇ BİRİMLERİ (5 SAAT) Madde ve Özellikleri 2 Kütle 3 Eylemsizlik 4 Tanecikli Yapı 5 Hacim 6 Öz Kütle (Yoğunluk) 7 Ağırlık 8
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI F- HAL DEĞĐŞĐM ISILARI (ERĐME DONMA VE BUHARLAŞMA YOĞUŞMA ISISI) 1- Hal Değişim Sıcaklıkları (Noktaları) 2- Hal Değişim Isısı 3- Hal Değişim
Detaylı5. SINIF KİMYA KONULARI
5. SINIF KİMYA KONULARI ISI VE SICAKLIK ISI Sıcaklıkları farklı olan maddeler bir araya konulduğunda aralarında enerji alış verişi olur. Alınan ya da verilen enerji ısı enerjisi denir. Isı ve sıcaklık
DetaylıAçık hava basıncını ilk defa 1643 yılında, İtalyan bilim adamı Evangelista Torricelli keşfetmiştir. Yaptığı deneylerde Torriçelli Deneyi denmiştir.
GAZ BASINCI 1)AÇIK HAVA BASINCI: Dünyanın çevresindeki hava tabakası çeşitli gazlardan meydana gelir. Bu gaz tabakasına atmosfer denir. Atmosferdeki gazlar da, katı ve sıvılarda ki gibi ağırlığından dolayı
DetaylıBölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ
Bölüm 3 SAF MADDENİN ÖZELLİKLERİ 1 Amaçlar Saf madde kavramının tanıtılması Faz değişimi işleminin fizik ilkelerinin incelenmesi Saf maddenin P-v-T yüzeylerinin ve P-v, T-v ve P-T özelik diyagramlarının
DetaylıKİNETİK GAZ KURAMI. Doç. Dr. Faruk GÖKMEŞE Kimya Bölümü Hitit Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi 1
Kinetik Gaz Kuramından Gazların Isınma Isılarının Bulunması Sabit hacimdeki ısınma ısısı (C v ): Sabit hacimde bulunan bir mol gazın sıcaklığını 1K değiştirmek için gerekli ısı alışverişi. Sabit basınçtaki
DetaylıMADDENİN HALLERİ VE ISI ALIŞ-VERİŞİ
MADDENİN HALLERİ VE ISI ALIŞ-VERİŞİ Maddeler doğada katı - sıvı - gaz olmak üzere 3 halde bulunurlar. Maddenin halini tanecikleri arasındaki çekim kuvveti belirler. Tanecikler arası çekim kuvveti maddeler
DetaylıSistem Özellikleri 10/7/2014. Basınç, P Sıcaklık, T. Hacim, V Kütle, m Vizkozite Isıl İletkenlik Elastik Modülü
2. AKIŞKANLARIN ÖZELLİKLERİ Doç.Dr. Özgül GERÇEL Doç.Dr. Serdar GÖNCÜ (Eylül 2012) Sistem Özellikleri Basınç, Sıcaklık, emel Özellikler Hacim, V Kütle, m Vizkozite Isıl İletkenlik Elastik Modülü Diğer
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
Detaylı8.333 İstatistiksel Mekanik I: Parçacıkların İstatistiksel Mekaniği
MIT Açık Ders Malzemeleri http://ocw.mit.edu 8.333 İstatistiksel Mekanik I: Parçacıkların İstatistiksel Mekaniği 2007 Güz Bu materyallerden alıntı yapmak veya Kullanım Şartları hakkında bilgi almak için
Detaylı3. AKIŞKANLARDA FAZ DEĞİŞİKLİĞİ OLMADAN ISI TRANSFERİ
1 3. AKIŞKANLARDA FAZ DEĞİŞİKLİĞİ OLMADAN ISI TRANSFERİ (Ref. e_makaleleri) Isı değiştiricilerin büyük bir kısmında ısı transferi, akışkanlarda faz değişikliği olmadan gerçekleşir. Örneğin, sıcak bir petrol
DetaylıE = U + KE + KP = (kj) U = iç enerji, KE = kinetik enerji, KP = potansiyel enerji, m = kütle, V = hız, g = yerçekimi ivmesi, z = yükseklik
Enerji (Energy) Enerji, iş yapabilme kabiliyetidir. Bir sistemin enerjisi, o sistemin yapabileceği azami iştir. İş, bir cisme, bir kuvvetin tesiri ile yol aldırma, yerini değiştirme şeklinde tarif edilir.
DetaylıSerüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER
Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER MADDENİN HALLERİ MADDE MİKTARINA BAĞLI ÖZELLİKLER:(ORTAK ÖZELLİKLER) :Madde miktarının ölçüsüdür. :Maddenin boşlukta kapladığı yerdir Eylemsizlik:Maddenin
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI G- ISINMA SOĞUMA EĞRĐLERĐ (2 SAAT) 1- Suyun Isınma (Buzun Hal Değişim) Grafiği (Buzun Su Buharı Haline Geçmesi) 2- Suyun Soğuma (Su Buharının
DetaylıKütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir.
Madde Tanımı Kütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir. MADDENİN MADDENİN HALLERİ HALLERİ maddenin haller i MADDENİN
DetaylıGaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.
GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine
DetaylıHİDROLOJİ. Buharlaşma. Yr. Doç. Dr. Mehmet B. Ercan. İnönü Üniversitesi İnşaat Mühendisliği Bölümü
HİDROLOJİ Buharlaşma Yr. Doç. Dr. Mehmet B. Ercan İnönü Üniversitesi İnşaat Mühendisliği Bölümü BUHARLAŞMA Suyun sıvı halden gaz haline (su buharı) geçmesine buharlaşma (evaporasyon) denilmektedir. Atmosferden
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-1.
GAZLAR-1 Gazların Genel Özellikleri Maddenin en düzensiz hâlidir. Maddedeki molekül ve atomlar birbirinden uzaktır ve çok hızlı hareket eder. Tanecikleri arasında çekim kuvvetleri, katı ve sıvılarınkine
DetaylıISI SICAKLIK GENLEŞME
ISI SICAKLIK GENLEŞME SICAKLIK Bir maddenin belli bir ölçüye göre, soğukluğunu veya ılıklığını gösteren nicelik, sıcaklık olarak bilinir. Bir maddenin ortalama kinetik enerjisi ile orantılı olan büyüklüğe
DetaylıSU ÜRÜNLERİNDE MEKANİZASYON
SU ÜRÜNLERİNDE MEKANİZASYON 8 Yrd.Doç.Dr. Mehmet Ali Dayıoğlu Ankara Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarım Makinaları & Teknolojileri Mühendisliği Bölümü Su Ürünleri Teknolojileri Su temini Boru parçaları
Detaylı> > 2. Kaplardaki sıvıların sıcaklığı 70 o C ye getirilirse sahip oldukları ısı miktarlarını sıralayınız.
1. Tost makinesinin ısınması 2. Hızlı giden arabanın fren yapmasıyla lastiklerin ısınması 3. Yazın güneşte kalan suyun ısınması 4. Odunun yanması 5. Ütünün ısınması 6. Koşu bandında tempolu yürüyen adam
DetaylıAKM 205-BÖLÜM 2-UYGULAMA SORU VE ÇÖZÜMLERİ
AKM 205-BÖLÜM 2-UYGULAMA SORU VE ÇÖZÜMLERİ 1 Bir otomobil lastiğinin basıncı, lastik içerisindeki havanın sıcaklığına bağlıdır Hava sıcaklığı 25 C iken etkin basınç 210 kpa dır Eğer lastiğin hacmi 0025
DetaylıENERJİ DENKLİKLERİ 1
ENERJİ DENKLİKLERİ 1 Enerji ilk kez Newton tarafından ortaya konmuştur. Newton, kinetik ve potansiyel enerjileri tanımlamıştır. 2 Enerji; Potansiyel, Kinetik, Kimyasal, Mekaniki, Elektrik enerjisi gibi
DetaylıAkışkanların Dinamiği
Akışkanların Dinamiği Akışkanların Dinamiğinde Kullanılan Temel Prensipler Gaz ve sıvı akımıyla ilgili bütün problemlerin çözümü kütlenin korunumu, enerjinin korunumu ve momentumun korunumu prensibe dayanır.
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
DetaylıISI,MADDELERİ ETKİLER
ISI,MADDELERİ ETKİLER Isı Alır Genleşir, Isı Verir Büzülür Maddelere verilen ısı,sıcaklığı artırırken maddelerin boyutlarında da değişime neden olur.isının etkisiyle maddelerin boyutlarındaki bu değişime
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıVİSKOZİTE SIVILARIN VİSKOZİTESİ
VİSKOZİTE Katı, sıvı veya gaz halinde bütün cisimler, kitlelerinin bir bölümünün birbirine göre şekil ya da göreceli yer değiştirmelerine karşı bir mukavemet arz ederler. Bu mukavemet değişik türlerde
DetaylıBilgi İletişim ve Teknoloji
MADDENİN HALLERİ Genel olarak madde ya katı ya sıvı ya da gaz hâlinde bulunur. İstenildiğinde ortam şartları elverişli hâle getirilerek bir hâlden diğerine dönüştürülebilir. Maddenin katı, sıvı ve gaz
DetaylıBernoulli Denklemi, Basınç ve Hız Yükleri Borularda Piezometre ve Enerji Yükleri Venturi Deney Sistemi
Bernoulli Denklemi, Basınç ve Hız Yükleri Borularda Piezometre ve Enerji Yükleri Venturi Deney Sistemi Akışkanlar dinamiğinde, sürtünmesiz akışkanlar için Bernoulli prensibi akımın hız arttıkça aynı anda
DetaylıÇEV-220 Hidrolik. Çukurova Üniversitesi Çevre Mühendisliği Bölümü Yrd. Doç. Dr. Demet KALAT
ÇEV-220 Hidrolik Çukurova Üniversitesi Çevre Mühendisliği Bölümü Yrd. Doç. Dr. Demet KALAT Borularda Türbülanslı Akış Mühendislik uygulamalarında akışların çoğu türbülanslıdır ve bu yüzden türbülansın
Detaylı2016 Yılı Buharlaşma Değerlendirmesi
2016 Yılı Buharlaşma Değerlendirmesi GİRİŞ Tabiatta suyun hidrolojik çevriminin önemli bir unsurunu teşkil eden buharlaşma, yeryüzünde sıvı ve katı halde değişik şekil ve şartlarda bulunan suyun meteorolojik
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıTERMODİNAMİĞİN ÜÇÜNCÜ YASASI
Termodinamiğin Üçüncü Yasası: Mutlak Entropi Yalnızca entropi değişiminin hesaplanmasında kullanılan termodinamiğin ikinci yasasının ds = q tr /T şeklindeki matematiksel tanımından entropinin mutlak değerine
DetaylıKAYNAMALI ISI TRANSFERİ DENEYİ
DENEY FÖYÜ DENEY ADI KAYNAMALI ISI TRANSFERİ DENEYİ DERSİN ÖĞRETİM ÜYESİ DR. EYÜPHAN MANAY Deneyin Amacı: Kaynamadaki üç durumun (taşınım ile kaynama, çekirdekli kaynama, film kaynaması) deneysel olarak
Detaylı4.SINIF KİMYA KONULARI
K A İ M Y 4.SINIF KİMYA KONULARI MADDEYİ TANIYALIM MADDE NEDİR? Çevremizde dokunduğumuz,kokladığımız,gördü ğümüz birbirinden farklı birçok varlık vardır.az veya çok yer kaplayan her varlık madde olarak
Detaylı5. BORU HATLARI VE BORU BOYUTLARI
h 1 h f h 2 1 5. BORU HATLARI VE BORU BOYUTLARI (Ref. e_makaleleri) Sıvılar Bernoulli teoremine göre, bir akışkanın bir borudan akabilmesi için, aşağıdaki şekilde şematik olarak gösterildiği gibi, 1 noktasındaki
DetaylıERİME VE KAYNAMA NOKTASI TAYİNİ DENEYİ
1 1 ERİME VE KAYNAMA NOKTASI TAYİNİ DENEYİ TEORİK BİLGİ: Organik kimyada, bileşikleri tanımak için bazı fiziksel özelliklerin bilinmesi gerekir. Bu bilgiler o maddenin saflığı hakkında da bilgi verir.
DetaylıSonuç olarak; gerçek gazların ideallikten sapma eğilimleri sıcaklık düştükçe ve basınç arttıkça
GERÇEK GAZLAR 1.GERÇEK GAZLAR: Gaz moleküllerinin kendi hacimleri ( öz hacim ) toplam hacim yanında ihmal edilebilecek kadar küçük olan ve molekülleri arasında etkileşme bulunmayan gazlar ideal gaz varsayımına
DetaylıKAYNAMALI ISI TRANSFERİ DENEYİ. Arş. Gör. Emre MANDEV
KAYNAMALI ISI TRANSFERİ DENEYİ Arş. Gör. Emre MANDEV 1. Giriş Pek çok uygulama alanında sıcak bir ortamdan soğuk bir ortama ısı transferi gerçekleştiğinde kaynama ve yoğuşma olayları gözlemlenir. Örneğin,
DetaylıMeteoroloji. IX. Hafta: Buharlaşma
Meteoroloji IX. Hafta: Buharlaşma Hidrolojik döngünün önemli bir unsurunu oluşturan buharlaşma, yeryüzünde sıvı ve katı halde farklı şekil ve şartlarda bulunan suyun meteorolojik faktörlerin etkisiyle
DetaylıNÖ-A NÖ-B. Şube. Alınan Puan. Adı- Soyadı: Fakülte No: 1. Aşağıda verilen fiziksel büyüklüklerin eşit olduğunu gösteriniz. 1/6
Şube NÖ-A NÖ-B Adı- Soyadı: Fakülte No: Kimya Mühendisliği Bölümü, 2015/2016 Öğretim Yılı, 00323-Akışkanlar Mekaniği Dersi, Bütünleme Sınavı Soru ve Çözümleri 20.01.2016 Soru (puan) 1 (20) 2 (20) 3 (20)
DetaylıNOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER
Adı- Soyadı: Fakülte No : Gıda Mühendisliği Bölümü, 2015/2016 Öğretim Yılı, Güz Yarıyılı 00391-Termodinamik Dersi, Dönem Sonu Sınavı Soru ve Çözümleri 07.01.2016 Soru (puan) 1 (20) 2 (20) 3 (20) 4 (20)
Detaylı5.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ KİMYA KONULARI MADDENİN DEĞİŞMESİ VE TANINMASI
5.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ KİMYA KONULARI MADDENİN DEĞİŞMESİ VE TANINMASI Yeryüzündeki sular küçük damlacıklar halinde havaya karışır. Bu damlacıklara su buharı diyoruz. Suyun küçük damlacıklar halinde havaya
DetaylıMADDENİN ISI ETKİSİ İLE DEĞİŞİMİ
MADDENİN ISI ETKİSİ İLE DEĞİŞİMİ ISINMA-SOĞUMA Isı enerjisi alan maddenin sıcaklığı artar. Maddenin sıcaklığının artması ısınma sonucunda gerçekleşir Özel karışımlı toprakların pişmesi ile seramik,porselen,kiremit,tuğla
Detaylı5.SINIF FEN TEKNOLOJİ ISI MADDEYİ ETKİLER
ISI MADDEYİ ETKİLER MADDENİN ISI ETKİSİ İLE DEĞİŞİMİ Maddelerin her hangi bir şekilde dışarıdan ısı alarak yapısında meydana gelen kimyasal ya da fiziksel yapısında ki değişikliğe denir. Maddelerin ısı
DetaylıMETEOROLOJİ. IV. HAFTA: Hava basıncı
METEOROLOJİ IV. HAFTA: Hava basıncı HAVA BASINCI Tüm cisimlerin olduğu gibi havanın da bir ağırlığı vardır. Bunu ilk ortaya atan Aristo, deneyleriyle ilk ispatlayan Galileo olmuştur. Havanın sahip olduğu
DetaylıMADDENİN ISI ETKİSİYLE DEĞİŞİMİ A. Isınma ve soğuma
MADDENİN ISI ETKİSİYLE DEĞİŞİMİ A. Isınma ve soğuma B. Hal değişimi A. Bozunma A. ISINMA VE SOĞUMA Maddeler bulundukları ortamlara bağlı olarak sıcak yada soğuk olabilirler. Isının en önemli özelliklerinden
DetaylıİNŞAAT MALZEME BİLGİSİ
İNŞAAT MALZEME BİLGİSİ Prof. Dr. Metin OLGUN Ankara Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarımsal Yapılar ve Sulama Bölümü HAFTA KONU 1 Giriş, yapı malzemelerinin önemi 2 Yapı malzemelerinin genel özellikleri,
Detaylı3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı
3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı 1- Maddenin Tanecikli Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Madde, doğada fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve
Detaylı1) Isı Alır Genleşir, Isı Verir Büzülür
1) Isı Alır Genleşir, Isı Verir Büzülür Bir bardak suyun içine buz parçaları koyduğumuzda suyun sıcaklığının azaldığını gözlemleriz. Sonuç olarak ısının maddeler üzerindeki en belirgin etkisi sıcaklık
DetaylıBÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR
Sistem ve Hal Değişkenleri Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına sistem, bu sistemi çevreleyen yere is ortam adı verilir. İzole sistem; Madde ve her türden enerji akışına karşı
DetaylıKimyafull Gülçin Hoca
KOLLİGATİF ÖZELLİKLER Kimyafull Gülçin Hoca Buhar basıncının düşmesi Kaynama sıcaklığının yükselmesi Donma sıcaklığının düşmesi Ozmotik basınç A) BUHAR BASINCI DÜŞMESİ RAOULT yasası: Bir çözeltiyi oluşturan
Detaylı3. TERMODİNAMİK KANUNLAR. (Ref. e_makaleleri) Termodinamiğin Birinci Kanunu ÖRNEK
1 3. TERMODİNAMİK KANUNLAR (Ref. e_makaleleri) Termodinamiğin Birinci Kanunu Termodinamiğin Birinci Kanununa göre, enerji yoktan var edilemez ve varolan enerji yok olmaz, ancak şekil değiştirebilir. Kanun
DetaylıF KALDIRMA KUVVETİ (ARCHİMEDES PRENSİBİ) (3 SAAT) 1 Sıvıların Kaldırma Kuvveti 2 Gazların Kaldır ma Kuvveti
ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUET E HAREKET F KALDIRMA KUETİ (ARCHİMEDES PRENSİBİ) (3 SAAT) 1 Sıvıların Kaldırma Kuvveti 2 Gazların Kaldır ma Kuvveti 1 F KALDIRMA KUETİ (ARCHİMEDES PRENSİBİ)
DetaylıBÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal
BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal tepkime kavramlarının anlaşılması Termodinamiğin II. yasasının
DetaylıIsı Cisimleri Hareket Ettirir
Isı Cisimleri Hareket Ettirir Yakıtların oksijenle birleşerek yanması sonucunda oluşan ısı enerjisi harekete dönüşebilir. Yediğimiz besinler enerji verir. Besinlerden sağladığımız bu enerji ısı enerjisidir.
DetaylıMOLEKÜL HAREKETİ SICAKLIĞIN DEĞİŞMESİNE YOL AÇAR.
I S I ENERJİSİ MOLEKÜL HAREKETİ SICAKLIĞIN DEĞİŞMESİNE YOL AÇAR. BÜTÜN MOLEKÜLLER HAREKETLİDİR MOLEKÜLLERİN ISINDIKÇA HIZLARI ARTAR. KATI CİSİMLERİN MOLEKÜLLERİ ÇOK AZ HAREKET EDERLER. SIVILARIN MOLEKÜLLERİ
DetaylıBölüm 3. Maddenin Isıl Özellikleri ve TERMODİNAMİK. Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU
Bölüm 3 Maddenin Isıl Özellikleri ve TERMODİNAMİK Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU Termodinamik Yasaları Termodinamiğin 0. Yasası Termodinamiğin I. Yasası Termodinamiğin II. Yasası Termodinamiğin III. Yasası
DetaylıSıcaklık (Temperature):
Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.
DetaylıKatı ve Sıvıların Isıl Genleşmesi
Katı ve Sıvıların Isıl Genleşmesi 1 Isınan cisimlerin genleşmesi, onları meydana getiren atom ve moleküller arası uzaklıkların sıcaklık artışı ile artmasındandır. Bu olayı anlayabilmek için, Şekildeki
DetaylıFizik 203. Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün
Fizik 203 Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün Ofis: AS242 Fen ve Edebiyat Fakültesi Tel: 0392-630-1379 ali.ovgun@emu.edu.tr www.aovgun.com Kepler Yasaları Güneş sistemindeki
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI. Maddenin Sınıflandırılması
Maddenin Sınıflandırılması 1.Katı Tanecikler arasında boşluk yoktur. Genleşir. Sıkıştırılamaz 2.Sıvı Tanecikler arasında boşluk azdır. Konulduğu kabın şeklini alır. Azda olsa sıkıştırılabilir. Genleşir.
DetaylıISI VE SICAKLIK KAVRAM ÖLÇEĞİ (ISKÖ)
ISI VE SICAKLIK KAVRAM ÖLÇEĞİ (ISKÖ) 2010 Hasan Şahin KIZILCIK hskizilcik@gazi.edu.tr Mustafa TAN mtan@gazi.edu.tr Gazi Üniversitesi, Gazi Eğitim Fakültesi, OFMAE Bölümü, Fizik Eğitimi Anabilim Dalı Ankara/Türkiye
DetaylıFİZİKOKİMYA I ARASINAV SORU VE CEVAPLARI 2013-14 GÜZ YARIYILI
Soru 1: Aşağıdaki ifadeleri tanımlayınız. a) Sistem b)adyabatik sistem c) Kapalı sistem c) Bileşen analizi Cevap 1: a) Sistem: Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına verilen
Detaylı5/31/2011. Termometrelerdeki sıcaklık değerlerini birbirine dönüştürmek için,eşitlikleri kullanılabilir.
Bir buz kalıbını güneş ışınlarının geldiği yere koyduğumuzda eridiği, yazın elektrik tellerinin sarktığı, yeterince ısı alan suyun kaynadığı, kışın ise bazı yerlerde suların donduğu görülür. Yani kısaca
DetaylıSAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU
TERMODİNAMİK Öğr. Gör. SAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU TERMODİNAMİĞİN BİLİM OLARAK YERİ VE TEMEL KAVRAMLARI, TARİF EDİLEN SİSTEMLERİ VE BUNLARA AİT TEMEL ÖZELLİKLER. TERMODİNAMİĞİN TANIMI
DetaylıMADDENİN HAL DEĞİŞİMLERİ
MADDENİN HAL DEĞİŞİMLERİ Maddenin 3 hali vardır. örnek 1.KATI HALİ buz Maddenin hal değiştirmesinin sebebi ısı alışverişi yapmasıdır. 2.SIVI HALİ 3.GAZ HALİ su su buharı Maddenin ısı alarak katı halden
DetaylıTermodinamik İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası
İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası İdeal Gazlar P basıncında, V hacmindeki bir kaba konulan kütlesi m ve sıcaklığı T olan bir gazın özellikleri ele alınacaktır. Bu kavramların birbirleriyle nasıl
DetaylıGIDA İŞLEME VE ANALİZ TEKNİKLERİ I
GIDA İŞLEME VE ANALİZ TEKNİKLERİ I RAPOR NO: 1 GRUP NO: 3 KONU: Bazı gıdalarda dondurma prosesi ve donma noktası alçalmasının tespiti ÖĞRETMENİN ADI SOYADI: Doç. Dr. Nesimi AKTAŞ ÖĞRENCİNİN ADI SOYADI:
DetaylıAkışkanlar Mekaniği Yoğunluk ve Basınç: Bir maddenin yoğunluğu, birim hacminin kütlesi olarak tanımlanır.
Akışkanlar Mekaniği Yoğunluk ve Basınç: Bir maddenin yoğunluğu, birim hacminin kütlesi olarak tanımlanır. Basıncın derinlikle değişimi Aynı derinlikteki bütün noktalar aynı basınçta y yönünde toplam kuvvet
DetaylıTEOG Hazırlık Föyü Isı ve Sıcaklık
Isı * Bir enerji türüdür. * Kalorimetre kabı ile ölçülür. * Birimi kalori (cal) veya Joule (J) dür. * Bir maddeyi oluşturan taneciklerin toplam hareket enerjisidir. Sıcaklık * Enerji değildir. Hissedilen
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı Madde:Hacmi ve kütlesi olan her şey. Molekül:Aynı ya da farklı cins atomlardan oluşmuş, bir maddenin tüm özelliğini taşıyan en küçük parçası.
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2. İnstagram:kimyaci_glcn_hoca
GAZLAR-2 GERÇEK GAZLAR Gazların davranışlarını açıklayan kinetik teoriye göre; 1. Gaz tanecikleri çok küçük hacme sahip olduklarından kabın hacmine göre gaz taneciklerinin hacmi ihmal edilebilir. 2. Gaz
DetaylıO )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde
1) Suyun ( H 2 O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde 10 6 m 3 olduğuna göre, birbirine komşu su moleküllerinin arasındaki uzaklığı Avagadro sayısını kullanarak hesap ediniz. Moleküllerin
DetaylıZemin Suyu. Yrd.Doç.Dr. Saadet BERİLGEN
Zemin Suyu Yrd.Doç.Dr. Saadet BERİLGEN Giriş Zemin içinde bulunan su miktarı (su muhtevası), zemin suyundaki basınç (boşluk suyu basıncı) ve suyun zemin içindeki hareketi zeminlerin mühendislik özelliklerini
DetaylıÇÖZÜM 1) konumu mafsallı olup, buraya göre alınacak moment ile küçük pistona etkileyen kuvvet hesaplanır.
SORU 1) Şekildeki (silindir+piston) düzeni vasıtası ile kolunda luk bir kuvvet elde edilmektedir. İki piston arasındaki hacimde yoğunluğu olan bir akışkan varıdr. Verilenlere göre büyük pistonun hareketi
Detaylı