Genel Kimya 101. Ofis,325. Doç.Dr.Mehmet Sankır. e- mail: web: TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi
|
|
- Temel Bilgili
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Genel Kimya 101 Doç.Dr.Mehmet Sankır e- mail: web: Ofis,325 TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi
2 courses Kim101 GenelKimya
3 Program Saat Pazartesi Salı Çarşamba Perşembe Cuma 08:30-09:20 Derslik: Derslik: :30-10:20 Derslik: Derslik: slide - 10:30-11:20 Derslik: MNT :30-12:20 Derslik: MNT 518 Derslik: :30-13:20 - Derslik: 371 MNT 518 Derslik: slide - 13:30-14:20 Derslik: 297 Derslik: slide - Derslik: 308 Derslik: :30-15:20 Derslik: OFİS SAATİ Derslik: slide Derslik: slide 15:30-16: OFİS SAATİ Derslik: :30-17:20 Derslik: Derslik: :30-18:20 Derslik:
4 Ekim13- Ekim17 KİMYASAL ENERJİ ve TERMODİNAMİĞİN 1. YASASI: İş ve Isı, Isı Kapasitesi Kalorimetre, Termodinamiğin 1. Yasası, Entalpi, Hess Yasası, Bağ Enerjileri Ekim20- Ekim24 TERMODİNAMİĞİN 2. ve 3. YASASI ve KİMYASAL DENGE: Karnot Döngüsü, Termodinamiğin İkinci Yasası, Termodinamiğin Üçüncü Yasası, Kendiliğinden Olma Süreci, Entropi, Serbest Enerji ve Kimyasal Tepkimeler, Denge Sabiti, Serbest Enerji ve Denge Sabiti Arasındaki İlişki
5 Ders Kitapları ve Kaynaklar: 1. Genel Kimya: İlkeler ve Modern Uygulamalar, R.H. Petrucci, F.G. Herring, J.D.Madura, C.Bissonnette, PearsonEducation 10. Baskı 2. Introduction to the Thermodynamics of Materials, David R.Gaskell, 4 th edition, Taylor and Francis 3. Chemistry, R. Chang, McGraw-Hill, Inc. 6 th Edition 4. Chemistry, J. McMurry, R.C. Fay, Prentice-Hall, Inc. 2 nd Edition 5. General Chemistry, D.Ebbing, SteveGammon General Chemistry for Engineers, J.O. Ç Glanville, PrenticeHall 2002 Başarı Değerlendirme: Ödev: % 20 AraSınav:% 40 Final: % 40 Bonus: % 5
6 HATIRLATMA Yanınızda resimli kimlik gefriniz Hesap makinesi bulundurmak gerekmektedir Cep telefonu kullanmak yasakkr - Sınava gelirken Periyodik cetvel yada soru gereği verilmesi gereken her şey sınav kağıtlarında olacakkr. Bu sebeple yanınızda bu tür bilgi formaları gefrmeyiniz.
7 TermoKimya; Kimyasal tepkimeler sonucu ısı değişimlerini inceleyen çalışma alanı
8 Enerji, KineFk enerji, Potansiyel enerji, Enerji; İş yapabilme yada ısı üretme kapasitesidir. KineFk enerji; Hareket eden cisimler taraxndan üreflen enerjidir Potansiyel enerji; Bir cismin pozisyonundan kaynaklanan enerjidir. Termal enerji, Kimyasal enerji, ve diğer enerji çeşitleri kinefk ve/veya potansiyel enerjinin bir türüdür denilebilir.
9 Termodinamiğin 1. Yasası: Enerjinin korunumu Evrendeki enerjinin miktarı sabizr. Enerji sürekli biçim değişfrir. Enerji bir biçimden başka bir biçime dönüştüğü için, yaraklamaz ya da yok edilemez.
10 300 K de bir molekülün averaj kinefk enerjisi 1000 ton kömür yandığında açığa çıkan enerji joule Bir bakterinin bölünmesi sırasında ortaya çıkan enerji 1 kalori (4,184 J) 1 ton TNT nin patlamasında açığa çıkan enerji Dünyaya düşen günlük güneş enerjisi Bir tane U 235 atomunun fizyonundan meydana çıkan enerji 1 mol glikozun yanmasından açığa çıkan enerji 1 kilovat saat elektrik enerjisi Güçlü bir depremde çıkan enerji
11 Sıcaklık ve Isı Sıcaklık bir cismin içindeki molekül ya da atomların hareketlerinin miktarını tarif eder. Eğer bu parçacıklar çok hızlı bir şekilde hareket ediyorsa cisim yüksek sıcaklığa sahipfr. Isı ise bir cisimden başka bir cisme transfer olan enerji miktarıdır.
12 Sistem ve Çevresi Sistem; bizim üzerindeki değişiklikleri izleyeceğimiz evrenin bir parçası. Sistemi tarif ezğimiz noktada, sistem dışında kalan her şey Çevre dir Çevre Çevre Sistem Çevre Çevre
13 Farklı Sistemler Su buharı ISI ISI Açık Sistem Kütle transferi var Isı transferi var Kapalı Sistem Isı transferi var Kütle transferi yok İzole Edilmiş Sistem Kütle ve ısı transferine izin verilmiyor
14 Ekzotermik ve Endotermik Süreçler 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l) + enerji Endotermik Çevreden enerji sisteme Enerji transferi H 2 O (k) H 2 O (s) Sistemden Çevreye Enerji Transferi Ekzotermik
15 Bir sistemin ilk ve son durumu ve durum fonksiyonları Bir sistem içindeki değişiklikler sistemin sıcaklığı, basıncı, hacmi, enerjisi, kompozisyonu ve bunun gibi değerlerle gözlemlenir. Bu değerlerdeki değişiklikler sistemin durumunu gösterir. Sistemin bir durumdan diğer duruma geçmesi önemlidir ama nasıl geçfği durum fonksiyonlarına dahil edilmez. Durum fonksiyonları sadece ilk ve son durumu tanımlar.
16 Enerji durum fonksiyonlarından biridir; Buradaki erişilen potansiyel enerji yoldan bağımsızdır Son durum İlk durum
17 İç Enerji (U) " Bir sistem içerisindeki her parçacık potansiyel ve kinefk enerjiye sahipfr " İç enerjide durum fonksiyonudur; İç enerjinin değişimi son durumdaki enerjiden ilk durumdaki enerjinin çıkarılması ile bulunur
18 Isı ve İş " Isı q ile gösterir sistem ve çevre arasında iki yönde transfer olan enerjidir. " Enerji transferinin diğer bütün biçimleri (mekanik, elektrik vb.) ise bir çeşit iş e dahil olur. İş w ile gösterilir. " Dolayısıyla enerji transferi ısıyla ve/veya iş le yapılır. " Sistemin iç enerjisindeki değişiklik aşağıdaki gibi ifade edilir;
19 Sadece ısı ile enerji transferi " Sistem enerjiyi ısı ile transfer eder ama iş yapmaz.
20 Sadece ısı ile enerji transferinde iki olasılık vardır; 1. Sistemden ısı akmı; Sistemin enerjisi ısı akmı ile azalır. 2. Sistemin ısı kazanması; Sistemin enerjisi artar.
21 Sadece ısı ile enerji transferi
22 Sadece iş ile enerji transferi " Sistem enerjiyi iş ile transfer eder ama ısı transferi olmaz.
23 Sadece iş ile enerji transferinde iki olasılık vardır; 1.Sistemin iş yapması; Çinko metalinin hidroklorik asit ile tepkimesinden hidrojen gazı meydana gelir. Oluşan gaz eğer pistonlu bir sisteme bağlanırsa pistonu iter. Sistem enerjisini pistonun ifmi ile transfer ezği için;
24 Sadece iş ile enerji transferinde iki olasılık vardır; 2. Sistem üzerinde iş yapılması; Çinko metalinin hidroklorik asit ile tepkimesinden hidrojen gazı meydana gelir. Oluşan gaz eğer pistonlu bir sisteme bağlanırsa pistonu iter. Eğer biz piston iflmeden dışarıdan basınç uygularsak sistem enerji kazanır;
25 Gaz ifmi ile pistonun yapkğı iş P P
26 Gaz ifmi ile pistonun Gaz ifmi ile pistonun yapkğı iş yapkğı iş (sabit bir basınca karşı yapılan iş)
27 AlışKrma (A1)
28 Tersinir ve Tersinmez Süreçler P 1 P 1,V 1 1. Birinci konum P 2. İkinci konum P 2 P 2,V 2 V 1 V 2 V
29 δw = PdV 2 δw = PdV Sabit sıcaklıkta ideal bir gaz için, PV = nrt w = V 2 nrt V dv V 2 w = - nrt dv V = - nrt dv V V 1 w = -nrt ln V 2 V 1 V 1
30 AlışKrma (A2)
31 Enerjinin Korunumu " Sistemin enerjisi ve çevrenin enerjisi toplamı sabizr The first Law of Thermodynamics
32 Enerji ile ilgili birimler F = mxa = kg m s 2 w = Fxd = (kg m m2 2 )xm = kg = J s s 2 1 1cal = 4,184J ya da 1J = cal = 0,2390cal 4,184
33 Entalpi Sabit hacimde sistemin enerji değişimi ısı transferi ile olur Bir çok kimyasal reaksiyon sabit basınçta gerçekleşir Sabit basınç Entalpideki değişiklik sabit basınçtaki kazanılan ya da kaybedilen ısıya eşizr
34 Entalpide iç enerji gibi durum fonksiyonudur; dolayısıyla tepkimenin entalpileri aşağıdaki gibi ifade edilir 1. Endotermik süreç (sistemin çevreden ısı aldığı durum); ΔH > 0 2. Ekzotermik süreç (sistemin çevreye ıs vermesi); ΔH < 0
35 Tepkimelerin Entalpisi H 2 O (k) H 2 O (s) ΔH =6,01kj/mol H 2 O (s) H 2 O (k) ΔH =- 6,01kj/mol 2H 2 O (s) 2H 2 O (k) ΔH =2molx- 6,01kj/mol =- 12,02kj
36 Sabit Basınçlı Kalorimetre Sabit basınçlı kalorimetre sabit hacimli kalorimetreye göre daha basit bir dizayna sahipfr. Çözünme ısısı yada asit baz nötürleşme tepkimelerinde basınç sabizr. Sabit hacimli kalorimetreler (genellikle yanma tepkimeleri için dizayn edilmişfr) 30 atm basınca kadara dayanıklıdır (reaksiyon sabit bir hacimde gerçekleşir).
37 Kalorimetre (ısı değişikliklerinin ölçülmesi) Özgül Isı ve ısı Kapasitesi " Isı kapasitesi (C) bir cismin sıcaklığını arzrmak için gerekli ısı miktarıdır. " Bir cismin özgül ısısı (c) 1 gram cismin sıcaklığını 1 derece ( C) arzrmak için gerekli ısı miktarına denir.
38 The concept of heat capacity is only used when the addifon of heat to or withdrawal of heat from the system produces a temperature change; the concept is not used when a phase change is involved. For example, if the system is a mixture of ice and water at 1 atm pressure and 0 C, then the addifon of heat simply melts some of the ice and no change in temperature occurs. In such a Sabit hacimde ısı kapsitesi C v = δq dt V Sabit basınçta ısı kapsitesi C P = δq dt P case the heat capacity, as defined, would be infinite. Sabit hacimde ısı kapsitesi C v = δq dt V = du dt Sabit basınçta ısı kapsitesi C P = δq dt P V = dh dt P du = C v dt dh = C p dt Normalize edilmis ısı kapasiteleri (özgül ısı: gram olarak normalize edilir) Sabit hacimde molar ısı kapsitesi c v = C v nc n v = C v Sabit basınçta molar ısı kapsitesi Molar ısı kapasitesi özgül ısı c P = C P n nc p = C P
39 Tepkime ısıları nereden kaynaklanıyor? H 2 (g) +F 2 (g) 2HF(g) +564 kj Gaz miktarı tepkime sonucu değişmiyor. Dolayısıyla; ΔH= ΔU, peki ısının kaynağı nedir? İç enerjinin bileşenleri; KineFk enerji ve Potansiyel enerji
40 İç enerjinin bileşenleri; KineFk enerji ve Potansiyel enerji; HF molekülü için her bir enerjiye olan katkıları inceleyelim " Kine9k enerjiye katkı edenler " Molekülün yer değişfrmesi " Molekülün dönmesi Bunlar sıcaklıkla doğru oranklır. Sıcaklık Sabit olduğu için bunların değişmediği düşünülür " Molekülün Ftreşmesi " Elektronları harekef Elektronların hareketleri de tepkime sonucu değişmez
41 İç enerjinin bileşenleri; KineFk enerji ve Potansiyel enerji; HF molekülü için her bir enerjiye olan katkıları inceleyelim Çok küçük Değişiklik çünkü Bağlanan atomlar değişir Atom ve çekirdek değişmeyeceğ i için bunlar da değişmez " Potansiyel enerjiye katkı edenler " Titreşen atomların arasındaki kuvvetler " Çekirdek ve elektron, elektron- elektron arasındaki kuvvetler " Proton ve nötron arasındaki kuvvetler Bağ enerjisinin potansiyel enerjiye çok büyük katkısı vardır " Çekirdek ve bağlardaki elektron çileri arasındaki kuvvetler (E bağ )
42 Bağların kırılması ya da oluşması Bir tepkimeyi girenlerdeki bağlar kırıldığında enerji soğuran, ürünlerdeki bağ oluşumlarında da enerji açığa çıkaran bir süreç olarak düşünebiliriz.
43 1 mol H- H bağları ve 1mol F- F bağları enerjiyi soğurup kırılırlar. 2 mol H- F atomları ise enerjisi açığa çıkarkrlar F- F + H- H İlk Bu tepkimede ısı olarak açığa çıkan enerji miktarı soğurulan enerji miktarından daha fazladır. Bu sebeple bu süreç ekzotermikfr Zayıf bağ Entalpi sistem F- H + F- H Son Isı Kuvvetli bağ
44 Entalpinin mutlak değerlerini bilemeyiz ancak bir referans karşılığında göreceli olarak hesaplayabiliriz Bu değerlere direkt ulaşamıyoruz
45 Entalpi hesaplamaları için referans; STANDART OLUŞMA ENTALPİSİ 1 mol bileşiğin elementlerinden 1 atm basınçta oluşmasındaki ısı değişimidir. Buradaki standart 1 atm dir. Bu tanımda sıcaklık belirflmemesine rağmen 25 C dir. Standard durum Oluşma
46 Entalpideki değişimin bir tepkime için bulunması Bunları bilmemiz gerekiyor
47 Oluşma Entalpilerinin Bulunması " Direkt Yol; Oluşma entalpisini bilmek istediğimiz bileşiği elementlerinden sentezleyip tepkime entalpisini ölçebiliriz C(grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH tepkime =- 393,5kJ/mol 0 0 Referans noktaları
48 Oluşma Entalpilerinin Bulunması, Hess Yasası " Dolaylı Yol; Bir çok bileşiği elementlerinden direkt olarak sentezlemek mümkün değil! " Bu durumda Hess Yasası kullanılır; Girenler ürünlere döndüğünde, entalpideki değişiklik tepkime bir ya da birden fazla basamakta da gerçekleşse aynı kalır. Dolaysıyla üzerinde çalışılan tepkime oluşma entalpisi bilinen tepkimelere bölünür
49 örnek: Oluşma Entalpilerinin Bulunması, Hess Yasası C(grafit) + 2H 2 (g) CH 4 (g) C(grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH tepkime =- 393,5 kj/mol 2H 2 + O 2 (g) 2H 2 O (s) ΔH tepkime =- 571,6 kj/mol CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (s) ΔH tepkime =- 890,4 kj/mol
50 örnek: Oluşma Entalpilerinin Bulunması, Hess Yasası C(grafit) + 2H 2 (g) CH 4 (g) C(grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) ΔH tepkime =- 393,5 kj/mol 2H 2 + O 2 (g) 2H 2 O (s) ΔH tepkime =- 571,6 kj/mol CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (s) ΔH tepkime =- 890,4 kj/mol CO 2 (g) + 2H 2 O (s) CH 4 (g) + 2O 2 (g) ΔH tepkime =+890,4 kj/mol C(grafit) + 2H 2 (g) Sadece mavileri topla CH 4 (g) ΔH tepkime =- 74,7 kj/mol
51 AlışKrma (A3)
52 İzotermal Süreç PxV=SABİT P 1 T 2 > T 1 P T 2 P 2 T 1 1. Birinci konum 2. İkinci konum V 1 V 2 V
53 İzotermal Süreç Sabit Sıcaklık! du = c v dt dt = 0 Then, du = 0 Benzer bir sekilde, dh = c dt p dt = 0 Then, dh = 0
54 İzotermal Süreç ISI TRANSFERİNE İZİN VERİLİYOR, dolayısıyla sıcaklık sabit kalıyor!!! du = δq +δw du = 0 = δq +δw Then, q = -w HATIRLA δw = PdV 2 δw = PdV sabit sıcaklıkta ideal bir gaz için PV = nrt w = V 2 nrt V dv w = - nrt dv V = - nrt dv V V 1 V 2 V 1 w = -nrt ln V 2 V 1
55 AdiyabaFk Süreç ISI TRANSFERİNE İZİN VERİLMİYOR!!!! Dolayısıyla sıcaklık değişiyor!!! δq = 0 du = δq +δw du = δw For one mole of ideal gas c v dt = RT dv V then, c v T 2 V dt c v = 2 R dv T V T 1 V 1 c v ln T 2 = Rln V 2 T 1 T 1 V 2 V 1 c v ln T 2 = Rln V 1 dt T = R dv V
56 AdiyabaFk Süreç c v ln T 2 = Rln V 1 T 2 T 1 T 1 c v = V 1 V 2 R V 2 then T 2 T 1 = V 1 V 2 R cv ideal gaz için c p - c v = R c p - c v c v = c p c v 1 = R c v c p c v = γ then R c v = γ 1 T 2 T 1 P 2 V 2 P 1 V 1 = V 1 V 2 = V 1 V 2 R cv T 2 T 1 γ 1, P 2 V 2 γ = P 1 V 1 γ = sabit P 2 P 1 = V 1 V 2 = V 1 V 2 γ γ 1 ideal gaz yasasından T 2 T 1 = P 2V 2 P 1 V 1
57 Süreçlerin KarşılaşKrılması İzotermal Süreç P 2 V 2 = P 1 V 1 = Sabit AdiyabaFk Süreç P 2 V 2 γ = P 1 V 1 γ = Sabit
58 İdeal bir gazın 20 atm den 4 atm ye izotermal ve adiyabafk olarak genleşme süreci P 1 =20 atm P 2 =4 atm
59 Carnot Cycle SICAK REZERVUAR T 2 q 2 MOTOR SOĞUK REZERVUAR T 1 q 1 T 2 >T 1 q 2 >q 1 İŞ,w
60 Carnot Cycle P 1,V 1 T 2 > T 1 Basamak 4 P 2,V 2 P 4,V 4 T 2 P 3,V 3 T 1
61 Carnot Cycle SÜREÇ q w ΔU BASAMAK 1 Izotermal genleşme ΔU=q+w=0 q 2 =- w w 1 =- RT 2 ln(v 2 /V 1 ) 0 BASAMAK 2 AdiyabaFk genleşme 0 ΔU=q+w ΔU=w ΔU=w 2 w 2 = T 1 c v dt T 2 BASAMAK 3 Izotermal sıkışma ΔU=q+w=0 q 1 =- w w 3 =- RT 1 ln(v 4 /V 3 ) 0 BASAMAK 4 adiyabafk sıkışma 0 ΔU=q+w ΔU=w 4 ΔU=w 4 w 4 = T 2 T 1 c v dt Total DÖNGÜ q 2 +q 1 w 1 +w 2 +w 3 +w 4 0
62 Carnot Cycle Gaz üzerinde yapılan toplam is, w = w 1 + w 2 + w 3 + w 4 w = RT 2 ln V T c v dt RT 1 ln V 4 + V 1 izotermler paralel oldukları için; V 1 V 4 = V 2 V 3 T 2 V 3 T 2 T 1 c v dt V dolayısıyla 3 = V 2 V 4 V 1 w = RT 2 ln V 2 + c v (T 1 T 2 ) + RT 1 ln V 2 V 1 w = R( T 2 T 1 )ln V 2 V 1 V 1 + c v (T 2 T 1 )
63 Carnot Cycle VERİM Verim = w q 2 q 2 = RT 2 ln V 2 V 1 w = R( T 2 T 1 )ln V 2 Verim = w q 2 = V 1 R( T 2 T 1 )ln V 2 V 1 RT 2 ln V 2 V 1 = T 2 T 1 ( ) T 2
64 Kendiliğinden olan değişimler! Kendiliğinden olan değişimler için dışarıdan sisteme verilen bir enerjiye gerek yoktur. Mesela, suyun 1 atm ve -5 ºC de donması kendiliğinden olan bir değişimdir, yada kimyasal bir tepkimenin dengeye doğru gitmese de kendiliğinden olan bir değişimdir.
65 Termodinamiğin 1. Yasasına göre; ΔU = q + w ΔU evren = ΔU sistem + ΔU cevre ( q + w) = ( q + w) sistem cevre ΔU sistem = ΔU cevre ΔU sistem + ΔU cevre = 0 = ΔU evren
66 Termodinamiğin 1. Yasasına göre; Masada duran kitap yere düştüğünde potansiyel enerjinin kinetik enerjiye dönüştüğünü biliyoruz. Peki zemine düşen kitap zeminden aldığı ısıyı kinetik enerjiye çevirip neden kendiliğinden masa üzerine çıkmıyor? Benzer bir şekilde elinizdeki bir buz parçası elinizdeki ısının buza transferi ile eriyor. Ancak elinizdeki bu sıvı su ısısını dışarı verip tekrar neden donmuyor?
67 Zemindeki kitabın masaya çıkması elinizdeki sıvı suyun tekrar donması termodinamiğin 1. yasasına ters değil ve bu yasayı bozmuyor. NEDEN BU DEĞİŞİMLER KENDİLİĞİNDEN OLUYOR?
68 Entalpi değişiminin kendiliğinden olma sürecine etkisi nedir? Acaba ekzotermik tepkimeler kendiliğinden mi olur? CH 4 (g) + 2O 2 (g) 2Fe (k) + 1,5O 2 (g) H 2 O (s) H 2 O (k) CO 2 (g) + 2H 2 O (g) ΔH 0 = kj Fe 2 O 3 (k) ΔH 0 = kj H 2 O (k) ΔH 0 = - 6,02 kj H 2 O (s) ΔH 0 = +6,02 kj Bunların hepsi kendiliğinden gerçekleşen olaylar, entalpi değişimleri ise - yada + Dolayısıyla, sürecin ekzotermik yada endotermik olması kendiliğinden olması ile ilgili değildir
69 Kendiliğinden olan değişimler için aşağıdaki faktör önemlidir Hareket Alanındaki Serbestlik AZ Hareket Alanındaki Serbestlik ÇOK KaK Sıvı Gaz Hareket enerjisi bir bölgede sınırlı Hareket enerjisi dağınık
70 Mikrodurum Enerjinin sayılabilen seviyeleri vardır. Bu enerji seviyelerinin içerisinde bir molekülün enerjisini daha önce tanımlamışkk. İşte oradaki her bir enerjiyi (enerji seviyelerindeki) mikrodurum enerjisi olarak düşünebiliriz.
71 Mikrodurum ve Hareket Alanındaki Serbestlik
72 Banknot 10 TL Bozukpara 1x10YTL 2x5YTL 10x1YTL 10x1YTL 20x500kuruş Mikrodurum 1 Mikrodurum 2 Mikrodurum 3 Mikrodurum 4 Mikrodurum 5 Sistemin mikrodurum sayısı az ise entropiside düşüktür. Sistemin çok sayıda mikrodurumu varsa entropiside büuüktür
73 Kendiliğinden olan değişimler için aşağıdaki faktör önemlidir Hareket Alanındaki Serbestlik AZ Hareket Alanındaki Serbestlik ÇOK KaK Sıvı Gaz Hareket enerjisi bir bölgede sınırlı Hareket enerjisi dağınık Mikrodurum sayısı AZ Mikrodurum sayısı FAZLA
74 Boltzman S = k lnw S : Entropi(J /K) k : Boltzman Sabiti(k = R /N A =1,38x10 23 J /K) W : MIKRODURUMLARIN SAYISI
75 Mikrodurum sayısı AZ Düşük Entropi Mikrodurum sayısı FAZLA Yüksek Entropi KaK Sıvı Gaz Kristal KaK + Sıvı Kristal KaK ÇözelF içerisindeki iyonlar ÇözelF içerisindeki iyonlar + Gaz Fiziksel yada kimyasal bir değişiklik sonucu bu Mikrodurumların sayısı artıyorsa, sistemin enerjisini bölüşecek mikrodurumların sayısı da artar. Dolayısıyla Entropi de artar.
76 Entropi, Entalpi ve İçenerji gibi durum fonksiyonudur
77 Entropideki değişim sistemin ısı değişikliğinden bulunabilir H 2 O(k) H 2 O(s) ΔH 0 = +6,02 kj
78 İlk Sorumuza geri dönelim Neden bazı süreçler kendiliğinden oluyor?
79 CEVAP,Termodinamiğin 2. Yasası Bütün kendiliğinden olan süreçler evrenin (sistem + çevre) entropisini arttırır.
80 Termodinamiğin 3. Yasası Mükemmel bir kristalin 0 K de entropisi sıxrdır. Böyle mükemmel bir yapıda 0 Kelvinde sistem minumum enerjiye sahipfr ve bu enerji sistem içerisinde sadece bir şekilde dağıklabilir.
81 Standard molar entropi, S 0 Gazlar için 1 atm çözelfler için 1M Tepkimelerde entropi değişimlerinin hesaplanması C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) 3CO 2 (g) + 4H 2 O(s)
82 Kendiliğinden olan süreçlerde evrenin entropisi artar Kendiliğinden olan süreçler
83 Gibbs Serbest Enerjisi ΔG sistem = TΔS evren ΔS evren = ΔS cevre + ΔS sistem ΔS evren = ΔH sistem T + ΔS sistem ΔG = TΔS = T ΔH sistem sistem evren T + ΔS sistem ΔG sistem = ΔH sistem TΔS sistem
84 ΔG sistem = ΔH sistem TΔS sistem ΔH sistem ΔS sistem Ürünlere doğru Negatif (ekzotermik) Negatif (ekzotermik) Pozitif (endotermik) Pozitif (endotermik) Pozitif Negatif Pozitif Negatif Evet Evet düşük sıcaklıkta Hayır yüksek sıcaklıkta Hayır düşük sıcaklıkta Evet yüksek sıcaklıkta Hayır
85 Gibbs Serbest Enerjisi ve Denge GİRENLER ÜRÜNLER Ürünlere doğru kendiliğinden Denge Tepkime kendiliğinden olmaz
86 Alıştırmalar A 4 -A 7
87 Genel Kimya 101 Doç.Dr.Mehmet Sankır e- mail: Ofis,325 TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi
88 Kimyasal Denge Denge halinde girenlerin ve ürünlerin konsantrasyonu değişmez. Birçok tepkime tam olarak girenlerin tam olarak ürünlere dönmesi ile sonuçlanmaz
89 Kimyasal Denge Ürünlerin girenlerden oluşma hızı, girenlerin ürünlerden oluşma hızına eşittir N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) Dengede hız iler = hız geri Dengede moleküler seviyede tepkimelere devam ediyor- tepkimeler durmuş değil- Ancak ileri tepkime ile oluşan kimyasal geri tepkime ile bozunuyor(terside doğru)
90 Denge Sabi9
91 Denge Sabiti, K sabit sıcaklıkta tepkimenin ürünlere ne kadar döndüğünün göstergesidir
92 3 Durum 1. K değeri çok küçükse N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) K= 1x K Dengede, çok az NO üreflir, tepkime yok diyebiliriz 2. K değeri çok büyükse 2CO(g)+O 2 (g) 2CO 2 (g) K= 2,2x K Dengede, çok az girenler kalır, tepkime neredeyse tamamlanmış 3. K değeri orta büyüklükte ise 2BrCl (g) Br 2 (g)+cl 2 (g) K= K Dengede, giren ve ürünlerden çok miktarda var
93 Tepkime Katsayısı,Q Bir tepkimede herhangi bir zamanda tepkimeye giren ve ürünlerin oranına tepkime katsayısı denir
94 O O N N O O N O O renksiz kahverengi
95 Konsantrasyon Q K Q=K NO 2 N 2 O 4 Zaman
96 Q c : KONSANTRASYONA BAGLI KATSAYI Q p : BASINCA BAGLI KATSAYI Q c1 xq c2 = Q c K c1 xk c2 = K c Q p (ileri) = K p (geri) = 1 Q p (geri) 1 K p (ileri)
97 K c ve K p PV = nrt P = n V RT P RT = n V = M 2NO(g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) 2 Q p = P NO 2 P 2 NO P O2 Q c = [NO 2] 2 [NO] 2 [O 2 ] = Q p = Q c x(rt) Δn K p = K c x(rt) Δn 2 P NO2 (RT) 2 2 P NO P O2 (RT) 2 RT 2 = P NO 2 xrt = Q 2 P p xrt O2 P NO
98 Q ve K arasındaki İlişki 1. Q<K girenler ürünler 2. Q=K girenler ürünler 3. Q>K girenler ürünler
99 Orjinal denge Q=K Q K Yeni denge Q=K Konsantrasyon PCl 5 PCl 3 Cl 2 Eklenen Cl 2 Zaman
100 ALIŞTIRMALAR B 1 -B 2
101 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) O O N N N O O O O renksiz kahverengi
102 ΔG 0 = RT lnk w rev = V 2 PdV = V 1 ΔU = q + w ΔS = 1 T dq rev V 2 V 1 nrt V dv = nrt dv V 2 = nrt ln V 2 V 1 V Sicaklik sabit dolayisiyla(izotermal);δu = 0 q = w = q rev T = w rev T = nrln V 2 = nrln P 1 Sicaklik sabit dolayisiyla(izotermal);δu = 0 q = w ve ΔH = 0 ΔG = ΔH TΔS V 1 P 2 V 1 ΔG = TΔS = q rev = w rev ΔG = nrt ln P 1 = nrt ln P 2 P 2 P 1
103 ΔG = nrt ln P 1 = nrt ln P 2 P 2 0 STANDARD DURUM,P NO2 P 1 =1atm P 1 ΔG 0 STANDARD OLMAYAN DURUM,P NO2 ΔG(NO 2 ) = ΔG 0 + RT ln P NO 2 0 P NO2 benzer bir sekilde, ΔG(N 2 O 4 ) = ΔG 0 + RT ln P N 2 O 4 0 P N2 O 4 P 2 ΔG
104 N2O4(g) 2NO(g) ΔG = 2ΔG(NO2) ΔG(N2O4) ΔG = 2ΔG 0 NO2 ΔG = 2ΔG 0 NO2 ΔG = ΔG 0 tepkime ΔG = ΔG 0 tepkime + 2RT lnp NO2 + 2RT lnp 0 ΔGN2 0 NO 2 O 4 ΔG 0 N2 O 4 P NO2 P + RT ln + RT lnq + 2RT lnpno 2 + 2RT lnp NO NO 2 P N2 O 4 P 0 N 2 O 4 RT ln P N2 O 4 RT lnp 0 N 2 O RT ln P N 2 O 4 RT lnp N 2 O 4 P NO2 P Q = 0 NO 2 PN 2 O 4 P 0 N 2 O 4 2 Hatırla : P 0 NO2 =1atm P 0 N 2 O 4 =1atm
105 aa + bb + cc +... dd + ee + ff +... ΔG = ΔG 0 tepkime + RT lnq Q = P D d P E e PF f P A a PB b PC c ΔG = ΔG 0 tepkime + RT lnq dengede, ΔG = 0 ve Q = K ΔG 0 tepkime 0 K = e ΔG RT = RT lnk
106 van`t Hoff eşitligi
107 ΔG 0 = ΔH 0 TΔS 0 = RT lnk lnk = ΔH 0 RT + ΔS 0 R d lnk d(1/t) = ΔH 0 R van`t Hoff eşitligi lnk ya karsin 1/T grafigi bir dogrudur ve bu dogrunun egimi ΔH 0 R dir. y eksenini kestigi nokta ise ΔS 0 R dir. Ln K 1/T
108 van`t Hoff dlnk d(1/t) = ΔH 0 R T dlnk 2 = ΔH 0 T 2 T 1 d(1/t) T 1 R ln K 2 = ΔH 0 K R T T 2 1 eşitligi
109 Ekzotermik bir süreç için sıcaklığı arzrırsak, yani T 2 >T 1 ln K 2 = K 1 R ( ) ln K 2 K 1 < 0 ln K 2 K 1 < ln1 ln K 2 = ΔH 0 K R T T 2 1 K 2 K 1 <1 K 2 < K 1 DAHA AZ ÜRÜN ÜRETİLİR
110 Ekzotermik bir süreç için sıcaklığı azalkrsak, yani T 2 <T 1 ln K 2 = ΔH 0 K R T T 2 1 ln K 2 K 1 = R + ( ) ln K 2 K 1 > 0 K 2 > K 1 DAHA FAZLA ÜRÜN ÜRETİLİR
TermoKimya (Thermochemistry)
TermoKimya (Thermochemistry) Kimyasal tepkimeler sonucu oluşan ısı değişimlerini inceleyen çalışma alanı. ENERJİ Kinetik enerji, Potansiyel enerji Enerji:İş yapabilme kapasitesidir. Kinetik enerji:hareket
DetaylıΔH bir sistem ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı. Bir reaksiyonun ΔH ını hesaplayabiliyoruz. Hess yasası,
TERMOKİMYA Termodinamiğin 1. kuralı, iç enerjinin (U) nasıl değiştiğiyle alakalı U U çevre U evren ΔU değişimleri ΔH ile alakalı U PV H ΔH bir ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı (@ sabit P)
DetaylıEnerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar.
Kinetik ve Potansiyel Enerji Enerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar. Işıma veya Güneş Enerjisi Isı Enerjisi Kimyasal Enerji Nükleer Enerji
DetaylıBÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal
BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal tepkime kavramlarının anlaşılması Termodinamiğin II. yasasının
Detaylı7. Bölüm: Termokimya
7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi
DetaylıSıcaklık (Temperature):
Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.
Detaylı3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
DetaylıE = U + KE + KP = (kj) U = iç enerji, KE = kinetik enerji, KP = potansiyel enerji, m = kütle, V = hız, g = yerçekimi ivmesi, z = yükseklik
Enerji (Energy) Enerji, iş yapabilme kabiliyetidir. Bir sistemin enerjisi, o sistemin yapabileceği azami iştir. İş, bir cisme, bir kuvvetin tesiri ile yol aldırma, yerini değiştirme şeklinde tarif edilir.
DetaylıKendiliğinden Oluşan Olaylar ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI. Entropi. Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir.
Şelale her zaman aşağı akar, yukarı aktığı görülmemiştir. ISTEMLI DEĞIŞIM: ENTROPI VE SERBEST ENERJI Bir fincan çay içerisine atılan bir küp şeker çözünür ama hiçbir zaman çözünmüş şeker çayın içinde kendiliğinden
DetaylıKimya ve Enerji. 1. Sistem ve Çevre. 2. Isı, Mekanik İş ve İç Enerji. YKS Fasikülleri. Yakup Demir. a. Sistemlerin
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimini
DetaylıENERJİ DENKLİKLERİ 1
ENERJİ DENKLİKLERİ 1 Enerji ilk kez Newton tarafından ortaya konmuştur. Newton, kinetik ve potansiyel enerjileri tanımlamıştır. 2 Enerji; Potansiyel, Kinetik, Kimyasal, Mekaniki, Elektrik enerjisi gibi
DetaylıBölüm 3. Maddenin Isıl Özellikleri ve TERMODİNAMİK. Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU
Bölüm 3 Maddenin Isıl Özellikleri ve TERMODİNAMİK Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU Termodinamik Yasaları Termodinamiğin 0. Yasası Termodinamiğin I. Yasası Termodinamiğin II. Yasası Termodinamiğin III. Yasası
DetaylıSINAV SÜRESİ 90 DAKİKADIR. BAŞARILAR
FİZİKSEL KİMYA I FİAL SIAVI 0.0.0 : AD SYAD : İMZA SRU 5 Toplam PUA 0. Zn(k) + C(g) ----> Zn(g) + C (g) reaksiyonu için standart reaksiyon entalpisinin sıcaklığa bağımlılığı olduğuna göre reaksiyon için;
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıTermal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası
Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası Sıcaklık, bir gaz molekülünün kütle merkezi hareketinin ortalama kinetic enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık,
DetaylıKonular: I. Değerlik bağı teorisi ve melezleģme (Ders #15 den devam) Karmaşık moleküllerde melezleşme tayini
5.111 Ders Özeti #16 Bugün için okuma: Bölümler 6.13, 6.15, 6.16, 6.17, 6.18, ve 6.20 (3. Baskıda Bölümler 6.14, 6.16, 6.17, 6.18, 6.19 ve 6.21) Kimyasal Değişim Entalpisi. Ders #17 için okuma: Bölüm 7.1
DetaylıKimyasal Termodinamik
Kimyasal Termodinamik MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Çevremizde neler oluyor? Su neden buharlaşıyor? Sıcak nesneler neden soğuyor? Bazı moleküller diğerleriyle reaksiyona girerken,
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından
DetaylıSINAV SÜRESİ 80 DAKİKADIR. BAŞARILAR
FİZİKSEL KİMYA I ARA SINAVI 31.07.2015 NO : AD SOYAD : İMZA SORU NO 1 2 3 4 Toplam PUAN 01. Kazdağlarının en yüksek tepesi olan Karataş tepesinin yüksekliği 1174 metredir. a. Deniz seviyesindeki oksijenin
DetaylıMaddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin
Maddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin titreşim hızı artar. Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler
DetaylıBölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ. Bölüm 4: Kapalı Sistemlerin Enerji Analizi
Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ 1 Amaçlar Özellikle otomobil motoru ve kompresör gibi pistonlu makinelerde yaygın olarak karşılaşılan hareketli sınır işi veya PdV işi olmak üzere değişik iş biçimlerinin
Detaylıhesaplama (Ders #16 dan devam) II. İstemli değişim ve serbest enerji III. Entropi IV. Oluşum serbest enerjisi
5.111 Ders Özeti #17 Bugün için okuma: Bölüm 7.1 İstemli değişme, Bölümler 7.2 ve 7.8 -Entropi, Bölümler 7.12, 7.13, ve 7.15 Serbest Enerji. Ders #18 için okuma: Bölüm 7.16 Biyolojik Sistemlerde Serbest-Enerji
DetaylıKİMYA VE ENERJİ SİSTEM VE ÇEVRE
SİSTEM VE ÇEVRE Kimyasal reaksiyonlar esnasında meydana gelen enerji değişimlerine günlük yaşamımızda sürekli karşılaşırız. Örneğin, doğal gaz ve petrol gibi Yakıtları kapsayan reaksiyonları su ve karbondioksit
DetaylıTermodinamik İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası
İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası İdeal Gazlar P basıncında, V hacmindeki bir kaba konulan kütlesi m ve sıcaklığı T olan bir gazın özellikleri ele alınacaktır. Bu kavramların birbirleriyle nasıl
DetaylıFİZİKSEL KİMYA I FİNAL SINAVI
FİZİKSEL KİMYA I FİNAL SINAVI 21.08.2015 NO : AD SOYAD : İMZA SORU NO 1 2 3 4 5 Toplam PUAN Yalnızca 4 soruyu yanıtlayınız. Yanıtlamadığınız sorunun PUAN kısmına çarpı koyunuz. Aksi taktirde 5. Soru değerlendirme
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ Termokimya: Termodinamik: ısı hareket Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Enerjiyi ve
DetaylıTERMODİNAMİĞİN BİRİNCİ YASASI
İç Enerji Fonksiyonu ve C v Isınma Isısı Kimyasal tepkimelerin olmadığı kapalı sistemlerde kütle yanında molar miktar da sabit kalmaktadır. Madde miktarı n mol olan kapalı bir ideal gaz sistemi düşünelim.
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıTermodinamik. Öğretim Görevlisi Prof. Dr. Lütfullah Kuddusi. Bölüm 4: Kapalı Sistemlerin Enerji Analizi
Termodinamik Öğretim Görevlisi Prof. Dr. Lütfullah Kuddusi 1 Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ 2 Amaçlar Özellikle otomobil motoru ve kompresör gibi pistonlu makinelerde yaygın olarak karşılaşılan
DetaylıTermokimya. Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler.
Termokimya Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Termokimya Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Enerji iş yapabilme kapasitesi. Kinetik enerji Bir cismin
DetaylıBölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ
Bölüm 4 KAPALI SİSTEMLERİN ENERJİ ANALİZİ http://public.cumhuriyet.edu.tr/alipinarbasi/ 1 Prof. Dr. Ali PINARBAŞI Amaçlar Özellikle otomobil motoru ve kompresör gibi pistonlu makinelerde yaygın olarak
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders. kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın. Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan
KİMYASAL DENGE Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan okuyunuz.. Kimyasal denge, tepkimeye giren maddeler ve
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri
DetaylıTERMODİNAMİĞİN BİRİNCİ YASASI
İzotermal ve Adyabatik İşlemler Sıcaklığı sabit tutulan sistemlerde yapılan işlemlere izotermal işlem, ısı alışverişlerine göre yalıtılmış sistemlerde yapılan işlemlere ise adyabatik işlem adı verilir.
DetaylıISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j
ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. Bölüm m 7 GAZLAR Gazlar:
Detaylı1Kalori=1 gram suyun sıcaklığını +4 0 C den +5 0 C ye çıkarmak için gerekli enerjidir. 1cal = 4,18 joule
İmal Usulleri DÖKÜM Isı Sıcaklık Isı: Isı bir maddenin moleküllerinin hareket enerjileri ile moleküller arasındaki bağlanma enerjilerinin toplamıdır. Isı birimi kalori veya joule. 1Kalori=1 gram suyun
DetaylıKimyasal Termodinamik
09.05.2012 08:16 1 Enerji aktarımını gerektiren bir olayda termodinamiğin prensipleri geçerlidir. Enerji bilimsel anlamda, iş yapabilme veya ısı verme yeteneği şeklinde tanımlanır. Sıkıştırılmış bir yay
DetaylıFizik 203. Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün
Fizik 203 Ders 6 Kütle Çekimi-Isı, Sıcaklık ve Termodinamiğe Giriş Ali Övgün Ofis: AS242 Fen ve Edebiyat Fakültesi Tel: 0392-630-1379 ali.ovgun@emu.edu.tr www.aovgun.com Kepler Yasaları Güneş sistemindeki
Detaylı10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları Demir (II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi Kimyasal
DetaylıBölüm 7 ENTROPİ. Prof. Dr. Hakan F. ÖZTOP
Bölüm 7 ENTROPİ Prof. Dr. Hakan F. ÖZTOP Amaçlar Termodinamiğin ikinci kanununu hal değişimlerine uygulamak. İkinci yasa verimini ölçmek için entropi olarak adlandırılan özelliği tanımlamak. Entropinin
DetaylıTERMODİNAMİĞİN TEMEL EŞİTLİKLERİ
Serbest İç Enerji (Helmholtz Enerjisi) Ve Serbest Entalpi (Gibbs Enerjisi) Fonksiyonları İç enerji ve entalpi fonksiyonları yalnızca termodinamiğin birinci yasasından tanımlanır. Entropi fonksiyonu yalnızca
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
Detaylı6- TERMODİNAMİK FİZİKSEL KİMYA 6- TERMODİNAMİK
6- ERMODİNAMİK FİZİKSEL KİMYA 6- ERMODİNAMİK ermokimya, fiziksel e kimyasal değişimlerle oluşan ısı değişimini inceleyen bilim dalıdır. Enerji e değişim olaylarını termodinamik yasalarıyla ortaya koymuştur.
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
DetaylıKIMYASAL DENGE. Dinamik Denge. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği. Denge Sabiti Eşitliği
Dinamik Denge KIMYASAL DENGE COMU, Egitim Fakültesi www.sakipkahraman.wordpress.com Bir sıvının buhar basıncı denge konumuna bağlı bir özelliktir. Çözünen bir katının çözünürlüğü denge konumuna bağlı bir
DetaylıNOT: Toplam 5 soru çözünüz, sınav süresi 90 dakikadır. SORULAR VE ÇÖZÜMLER
Adı- Soyadı: Fakülte No : Gıda Mühendisliği Bölümü, 2015/2016 Öğretim Yılı, Güz Yarıyılı 00391-Termodinamik Dersi, Dönem Sonu Sınavı Soru ve Çözümleri 07.01.2016 Soru (puan) 1 (20) 2 (20) 3 (20) 4 (20)
DetaylıBÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR
BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR İdeal Gaz Yasaları Gazlarla yapılan deneyler, 17. yüzyılda başlamış olup fizikokimya dalında yürütülen ilk bilimsel nitelikteki araştırmalardır. Gazlar için basınç (p), hacim (v),
DetaylıBÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR
Sistem ve Hal Değişkenleri Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına sistem, bu sistemi çevreleyen yere is ortam adı verilir. İzole sistem; Madde ve her türden enerji akışına karşı
Detaylı4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi. yanlıştır? I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.
Kimya ve Enerji / Sistemler ve Enerji BÖLÜM 5 Test 1 1. "İncelenmek üzere seçilen sınırlı evren parçasına sistem denir." Buna göre sistem ile ilgili, I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.
DetaylıTermodinamik Termodinamik Süreçlerde İŞ ve ISI
Termodinamik Süreçlerde İŞ ve ISI Termodinamik Hareketli bir pistonla bağlantılı bir silindirik kap içindeki gazı inceleyelim (Şekil e bakınız). Denge halinde iken, hacmi V olan gaz, silindir çeperlerine
DetaylıÜnite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217
Ünite 5 Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217 SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ SİSTEM VE ÇEVRE Doğada gerçekleşen tüm olaylara enerji değişimi de eşlik
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıKristalizasyon Kinetiği
Kristalizasyon Kinetiği İçerik Amorf malzemeler amorf kristal Belirli bir kristal yapısı yoktur Atomlar rastgele dizilir Belirli bir kristal yapısı vardır Atomlar belirli bir düzende dizilir camlar amorf
DetaylıBölüm 15 Kimyasal Denge. Denge Kavramı
Öğrenme hedefleri ve temel beceriler: Bölüm 15 Kimyasal Denge Kimyasal denge ile ne kastedildiğini anlamak ve reaksiyon oranları ile nasıl ilgili olduğunu inceler Herhangi bir reaksiyon için denge sabiti
DetaylıBölüm 7 ENTROPİ. Bölüm 7: Entropi
Bölüm 7 ENTROPİ 1 Amaçlar Termodinamiğin ikinci kanununu hal değişimlerine uygulamak. İkinci yasa verimini ölçmek için entropi olarak adlandırılan özelliği tanımlamak. Entropinin artış ilkesinin ne olduğunu
DetaylıÖzgül ısı : Q C p = m (Δ T)
Özgül ısı : Bir maddenin faz değişimine uğramaksızın belli bir sıcaklığa ulaşması için, bu maddenin birim kütlesi tarafından kazanılan veya kaybedilen ısı miktarıdır. Q C p = m (Δ T) 1 Gıdaların Özgül
Detaylı3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı
3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı 1- Maddenin Tanecikli Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Madde, doğada fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı Madde:Hacmi ve kütlesi olan her şey. Molekül:Aynı ya da farklı cins atomlardan oluşmuş, bir maddenin tüm özelliğini taşıyan en küçük parçası.
DetaylıKOVALENT BAĞLARDA POLARLIK. Bileşikler 5. Bölüm
KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK Bileşikler 5. Bölüm Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Ġsteği Aynı periyottaki elementlerin soldan sağa: Çekirdek yükü artar Son katmandaki elektronların çekirdeğe uzaklığı
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ
KİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ Termodinamik, ısı, iş ve enerji türlerinin birbirine dönüşümü ve sistemlerin hallerini konu alan bilim dalıdır. Başka bir deyişle, termodinamik çeşitli enerji türleri arasındaki
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. HAFTALARA GÖRE KONU
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıFİZ304 İSTATİSTİK FİZİK. Mikrokopik Teori ve Makroskopik Ölçümler I. Prof.Dr. Orhan ÇAKIR Ankara Üniversitesi, Fizik Bölümü 2017
FİZ304 İSTATİSTİK FİZİK Mikrokopik Teori ve Makroskopik Ölçümler I Prof.Dr. Orhan ÇAKIR Ankara Üniversitesi, Fizik Bölümü 2017 Mutlak Sıcaklık Bir sistemin mutlak sıcaklığını belirlemek için İdeal gazın
DetaylıGENEL KİMYA. 10. Hafta.
GENEL KİMYA 10. Hafta. Gazlar 2 Gaz halindeki elementler 25 0 C ve 1 atmosfer de gaz halinde bulunan elementler 3 Gaz halindeki bileşikler 4 Gazların Genel Özellikleri Gazlar, bulundukları kabın şeklini
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
Detaylı3. ENERJİ VE ENTALPİ. (Ref. e_makaleleri) ENERJİ. Termodinamiğin Birinci Kanunu. Joule İşi
1 3. ENERJİ VE ENTALPİ (Ref. e_makaleleri) ENERJİ Termodinamiğin birinci kanunu, mekanik enerjinin korunması ilkesinin genişletilmiş bir halidir. Enerjinin bir sistemden diğerine transfer edilmesi iş ve
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI. Maddenin Sınıflandırılması
Maddenin Sınıflandırılması 1.Katı Tanecikler arasında boşluk yoktur. Genleşir. Sıkıştırılamaz 2.Sıvı Tanecikler arasında boşluk azdır. Konulduğu kabın şeklini alır. Azda olsa sıkıştırılabilir. Genleşir.
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Kimyasal ermodinamik Çevremizde neler oluyor? Su neden buharlaşıyor? Sıcak nesneler neden soğuyor? Bazı moleküller diğerleriyle reaksiyona girerken, bazılarıyla
DetaylıSunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
Sunum ve Sistematik 1. BÖLÜM: SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ KONU ÖZETİ Bu başlık altında, ünitenin en can alıcı bilgileri, kazanım sırasına göre en alt başlıklara ayrılarak hap bilgi niteliğinde konu özeti
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıDOKUZ EYLÜL ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ DEKANLIĞI DERS/MODÜL/BLOK TANITIM FORMU. Dersin Kodu: MME 2003
Dersi Veren Birim: Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Dersin Türkçe Adı: METALURJİ TERMODİNAMİĞİ Dersin Orjinal Adı: METALLURGICAL THERMODYNAMICS Dersin Düzeyi:(Ön lisans, Lisans, Yüksek Lisans, Doktora)
DetaylıSU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU
SU ve ÇEVRENİN CANLILAR İÇİN UYGUNLUĞU Suyun polaritesinin etkileri Su molekülünün polar olması hidrojen bağlarının oluşmasına neden olur. 2 Su molekülü Oldukça basit yapılıdır. Tekli bağla bağlı olup
DetaylıFİZİKSEL METALURJİ BÖLÜM 2
FİZİKSEL METALURJİ BÖLÜM 2 Kaynak: Prof. Dr. Hatem AKBULUT, Prof. Dr. Mehmet DURMAN, Fiziksel Metalurji Ders Notları, Met. ve Malz. Müh., 2011. Prof. Dr. Hatem AKBULUT
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıENTROPİ. Clasius eşitsizliği. Entropinin Tanımı
Bölüm 7 ENTROPİ ENTROPİ Clasius eşitsizliği Entropinin Tanımı Sistem Clausius eşitsizliğinin geliştirilmesinde hesaba katılır. Clausius eşitsizliğindeki eşit olma durumu tümden veya içten tersinir çevrimler
DetaylıSİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ
SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ Sistem ve Ortam Fen bilimleri, doğadaki olayların neden-sonuç ilişkisini kendine özgü bir anlatım diliyle açıklar. Doğadaki olayları fiziksel ve kimyasal olarak sınıflandırırken,
DetaylıITAP Fizik Olimpiyat Okulu
5 Eylül 00 Resmi Sınavı (rof Dr Ventsislav Dimitrov) Konu: Döngüsel süreçlerin ermodinamiği Soru Diyagramdaki döngüsel süreç iki izobar ve iki izotermal süreçten oluşuyor V V Eğer diyagramdaki - noktaları
Detaylı3. TERMODİNAMİK KANUNLAR. (Ref. e_makaleleri) Termodinamiğin Birinci Kanunu ÖRNEK
1 3. TERMODİNAMİK KANUNLAR (Ref. e_makaleleri) Termodinamiğin Birinci Kanunu Termodinamiğin Birinci Kanununa göre, enerji yoktan var edilemez ve varolan enerji yok olmaz, ancak şekil değiştirebilir. Kanun
Detaylı6. Kütlesi 600 g ve öz ısısı c=0,3 cal/g.c olan cismin sıcaklığı 45 C den 75 C ye çıkarmak için gerekli ısı nedir?
ADI: SOYADI: No: Sınıfı: A) Grubu Tarih.../.../... ALDIĞI NOT:... ( ) a) Termometreler genleşme ilkesine göre çalışır. ( ) b) Isı ve sıcaklık eş anlamlı kavramlardır. ( ) c) Fahrenheit ve Celsius termometrelerinin
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
Detaylıa) Isı Enerjisi Birimleri : Kalori (cal) Kilo Kalori (kcal)
1- Maddenin Tanecikli Yapısı : Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Madde, doğada fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve gaz olarak 3 halde bulunur. Madde
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıTERMODİNAMİK. Genel Tanımlar Isı ve Sıcaklık
TERMODİNAMİK Genel Tanımlar Isı ve Sıcaklık Termodinamik Nedir? Termodinamik, Yunanca da ısı manasına gelen Thermo-Termo ile kuvvet uygulanmış cisimlerin davranışı olarak kullanılan Dynamic-Dinamik isimlerin
Detaylı4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER
4.BÖLÜM: ENROPİ 1.İSEMLİ VE İSEMSİZ DEĞİŞMELER Doğal bir olayın termodinamikteki anlamı istemli değişmedir. İSEMLİ DEĞİŞMELER, bir dış etki tarafından yönlendirmeye ihtiyaç olmaksızın kendiliğinden meydana
DetaylıDOKUZ EYLÜL ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ DEKANLIĞI DERS/MODÜL/BLOK TANITIM FORMU. Dersin Kodu: MME 2003
Dersi Veren Birim: Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Dersin Adı: METALLURGICAL THERMODYNAMICS Dersin Düzeyi:(Ön lisans, Lisans, Yüksek Lisans, Doktora) Lisans Dersin Kodu: MME 00 Dersin Öğretim Dili: İngilizce
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II Kimyasal tepkimelerde denge, sıcaklık, basınç ve denge bağıntısında yer alan maddelerin derişimlerine bağlıdır. Denge halindeki bir sistemde bu üç etkenden birini değiştirerek,
DetaylıFİZ304 İSTATİSTİK FİZİK VE TERMODİNAMİK. Mikrokopik Teori ve Makroskopik Ölçümler I. Prof.Dr. Orhan ÇAKIR Ankara Üniversitesi, FizikBölümü 2017
FİZ304 İSTATİSTİK FİZİK VE TERMODİNAMİK Mikrokopik Teori ve Makroskopik Ölçümler I Prof.Dr. Orhan ÇAKIR Ankara Üniversitesi, FizikBölümü 2017 Mutlak Sıcaklık Bir sistemin mutlak sıcaklığını belirlemek
DetaylıC = F-32 = K-273 = X-A 100 180 100 B-A. ( Cx1,8)+32= F
ISI VE SICAKLIK Isı;Tüm maddeler atom ya da molekül dediğimiz taneciklerden oluşmuştur. Bu taneciklerin bazı hareketleri vardır. En katı, en sert maddelerin bile tanecikleri hareketlidir. Bu hareketi katı
DetaylıDENİZ HARP OKULU TEMEL BİLİMLER BÖLÜM BAŞKANLIĞI DERS TANITIM BİLGİLERİ
DENİZ HARP OKULU TEMEL BİLİMLER BÖLÜM BAŞKANLIĞI DERS TANITIM BİLGİLERİ Dersin Adı Kodu Sınıf/Y.Y. Ders Saati (T+U+L) Kredi AKTS Kimya FEB-113 1/1 2+0+0 2 2 Dersin Dili Dersin Seviyesi Dersin Önkoşulu
Detaylı