Atomun Yapısı ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd. Doç.Dr. Alâattin GÜVEN
|
|
- Eren Mustafa
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Atomun Yapısı Yazar Yrd. Doç.Dr. Alâattin GÜVEN ÜNİTE 2 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; atomun yapısını öğrenecek, atom numarası ve atomu oluşturan parçacıkları bilecek, atomların periyodik cetveldeki yerlerini bilecek, elementlerin izotoplarını öğrenecek, periyod ve grup kavramlarını kavrayacaksınız. İçindekiler Giriş 13 Atomun Yapısı 13 İzotop Kavramı 15 Atom Ağırlığı 16 Elektronların Düzenlenmesi 17 Periyodik Cetvel 19 Özet 23 Değerlendirme Soruları 23 Yararlanılan ve Başvurulabilecek Kaynaklar 25
2 Çalışma Önerileri Bu üniteyi daha iyi anlayabilmek için Ünite 1'deki temel kavramları anlamış olmanız gerekir. Üniteyi çalışırken periyodik cetveli mutlaka yanınızda bulundurunuz. Ünitede geçen formül ve temel kavramları en az bir kere de siz yazınız. ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ
3 ATOMUN YAPISI Giriş Maddenin bölünerek daha küçük parçacıklara ayrılmasının sonsuz olarak devam edip edemeyeceği konusu üzerinde insanlar oldukça uğraşmışlardır. Kimyayı ve bununla ilgili olan tüm bilimleri tam manasıyla kavrayabilmek için maddenin en temel yapı taşlarından olan atomun yapısını çok iyi bilmek gerekir. Milâttan yıl önce eski Yunan filozofları bu konuda ikiye ayrılmışlardı. Bunlardan Aristo (M.Ö ) 'un önderlik ettiği grup, maddenin "kesiksiz" olduğuna inanırken; Levkippos, Epikur ve Demokritos (M.Ö ) 'un önderlik ettiği grup maddenin"sonsuz büyük sayıda sonsuz küçük boyutta bölünemez, bozulamaz" oldukları fikrini ileri sürmüşleridir. Epikür bölünemez olduklarını ileri sürdükleri taneciklere "atom" (Yunanca bölünemez manasında) adını vermiştir. Yunanlı bilginlerin ileri sürdükleri atom hipotezi 19. yüzyıl başlarına kadar herhangi bir deneysel yol ile kanıtlanamamıştır. Yunanlı bilginlerin hipotezini kanunlaştıran ve bugünkü deneysel gerçeklerin meydana çıkmasında önderlik eden atom teorisi İrlandalı William Higgins İngiliz Kimya öğretmeni John Dalton* tarafından 1808 yılında ortaya atılmıştır. Dalton'un "atom teorisi" adını alan bu teorinin önemli noktaları şunlardır: Madde atom denilen parçacıklardan meydana gelmektedir. Atomlar parçalanamaz ve yok edilemezler. Aynı tür elementlerin atomları aynı, değişik türdeki elementlerin atomları farklıdır. Kısaca, kaç çeşit element varsa o kadar çeşit atom vardır. Bileşikler, bileşen elementlerin belirli sayıdaki atomlardan meydana gelmektedir. Bileşiğin ağırlığı, bileşen elementlerin ağırlıklarının toplamına eşittir. Bu teori, deneysel kanunları açıklamada büyük yararlar sağlamıştır. Bundan dolayı, bilim adamları tarafından bu teori çok çabuk benimsenmiştir. 2. Atomun Yapısı 19. Yüzyılın başında açıklanan, Dalton'un atom teorisi maddelerin bileşimi ve birleşme oranları hakkında temel gerçekleri aydınlatmıştır. O zamandan beri birçok buluşlar maddenin yapısı hakkında daha ayrıntılı bilgi vermiş olup bu sonuçları şu modern atom teorisinde toplayabiliriz: Her madde atom denilen çok küçük taneciklerden meydana gelmiştir. Verilen bir elementin atomları kimyasal olarak aynıdırlar, yani ayni özelliktedir. Farklı elementlerin atomları kimyasal olarak farklıdırlar. * John Dalton ( ): John Dalton, modern atom teorisinin kurucusu olarak kabul edilen fizik ve kimya bilim dalları ile uğraşmış bir ingiliz bilim adamıdır. Dalton 1793'den 1799'a kadar Manchester'deki "New College" de matematik ve felsefe öğretmeni olarak çalıştı. Dalton tarafından ileri sürülen atom teorisi o zamana kadar başka bilim adamları tarafından yapılan üç gözlemi açıklamaya yöneliktir. (1) elementlerin keşfi (2) kütlenin korunumu kanunu (3) belirli oranlar kanunu Dalton 1808 yılında aşağıdaki önerileri ortaya atmıştır: 1. Madde bilinmeyen atomlardan oluşmuştur. 2. Bir elementin tüm atomları aynı özelliğe ve aynı kütleye sahiptir. 3. Farklı elementler kütleleri farklı atomlardan oluşmuştur. 4. Atomlar parçalanamaz ve kimyasal reaksiyonlar atomların tekrar düzenlenmiş şeklidir. 5. Bir bileşiğin kendi elementlerinden oluşumu her bir elementin kesin ve küçük sayılarla ifade edilebilen "bileşik atomları" nın oluşumu ile meydana gelir. AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
4 14 ATOMUN YAPISI Aynı bir elementin atomları her zaman aynı kütleye sahip olmayabilir, fakat aynı elementin her örneği elementin kendine özgü olan bir belirli ortalama atom kütlesine sahiptir. Atomlar, kimyasal reaksiyonlarla bölünmezler, kaybolmazlar veya başka bir elementin atomuna dönüşmezler. Her atomun dış kısmını meydana getiren bir eksi ( negatif) elektrik birimleri elektronlardan oluşmuştur. Elektronlar her cins atomda bulunurlar, hepsi birbirleri ile aynı kütle ve yüktedirler. Atomlarda elektronlar çekirdek kısmı dışındadırlar. Elektronların yerlerini tam olarak tespit etmek mümkün değildir. Elektronlar çekirdek etrafında sabit bir yol veya yörünge üzerinde hareket etmezler. Elektronların çekirdek etrafında bulunma olasılığının olduğu bölgelere "orbitaller" adı verilir. Atomun merkezinde atomun hemen tüm kütlesini meydana getiren artı yüklü çok yoğun bir çekirdek bulunur. Elektron, kütlesi x Kg olan ve elektriksel olarak (-) eksi yüklü bir parçacıktır. Elektron "e- "sembolü ile gösterilir. Elektronun kütlesi en küçük kütleye sahip hidrojen atomu kütlesinin 1/1837 sidir. Şimdi de çekirdek içinde yer alan parçacıkları ele alalım. Aynı elementin bütün atomları aynı çekirdek yüküne sahiptirler, fakat aynı kütleye sahip olmayabilirler. Çekirdeğin yükü ve kütlesi elementten elemente değişir. Bu nedenle 109 çeşit element bilinmesine karşılık birkaç yüz çeşit çekirdek vardır. Bütün çekirdekler proton ve nötron olmak üzere iki çeşit temel tanecikten yapılmıştır. Proton ve nötrona çekirdekleri inşa edenler anlamına "nükleonlar" adı verilir. p n e Elektron Orbital Çekirdek (proton + nötron) Şekil 2.1:Atom Yapısı Proton, kütlesi x Kg olan, bir elektron kütlesinin yaklaşık 1836 katı olan ve elektriksel olarak artı (+) yüklü bir parçacıktır. Proton "p" sembolü veya "H + " ile gösterilir. Bir atomdaki protonların toplam sayısı elektronların toplam sayısına eşit olduğundan, normal halde atomlar elektrik yükü bakımından nötürdürler. ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ
5 ATIMUN YAPISI 15 Çekirdeklerin çapı yaklaşık olarak 10-4 Å kadardır. Atomun çapı ise, yaklaşık olarak bunun 10 4 katıdır. Bundan dolayı atom içinin büyük bir kısmı boştur. Çekirdeğin diğer temel parçacığı ise 1932 yılında keşfedilen "nötrondur." Nötron, kütlesi yaklaşık olarak bir protunun kütlesine eşit zıt ve elektriksel olarak yüksüz bir parçacıktır. Nötronun sembolü "n" dir. Bir atomun çekirdeğinde bulunan protonların sayısına o atomun "atom numarası" denir. Örneğin oksijen atomunda 8 proton vardır, dolayısıyla oksijenin atom numarası 8 dir. 3. İzotop Kavramı Aynı elementin tüm cisimlerinde eşit sayıda proton ve elektron bulunduğunu daha önceden söylemiştik. Ancak, atomun üçüncü temel parçacığı olan nötron aynı elementin tüm atomlarında aynı sayıda olmayabililir. Aynı atom numarasına ( yani aynı sayıda proton ve elektrona) sahip olmalarına karşılık nötron sayıları farklı olan atomlar "izotop" olarak isimlendirilirler. Bir atomun "nükleon sayısına" (yani protonlarla nötronların toplam sayısına) "kütle numarası" denir. A = Z + N A: Kütle numarası Z: Proton veya elektronların sayısı N: Nötronların sayısı Örneğin, silisyum elementinin 3 tane doğal izotopu vardır Si, 14 Si ve 14 Si (%92.21) (%4.70) (%3.05) 28 Bunlardan ( 14 Si) izotopunda 14 proton olmasına karşılık 14 nötron; izotopunda 15 nötron ve 30 Si) izotopunda ise 16 nötron yeralır. ( ( 14 Si) Doğadaki elementlerin çoğu, izotoplar karışımı halinde bulunurlar.bir elementin izotopları yukarıdaki örnekten de anlaşılacağı gibi A ( Z X) sembolü ile gösterilir. Burada X herhangi bir elementi temsil eder. A ve Z ise, o elementin sırasıyla "kütle numarası" ve "proton sayısını" temsil ederler. AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
6 16 ATOMUN YAPISI 4. Atom Ağırlığı * Jöhns- Jacob Berzelius: İsveç akademesi üyesi, Başkanı ve daimi genel sekreteri olmuştur. Modern Kimyanın kurucularındandır. Kimyayı anorganik ve organik olarak ikiye ayrılmasını öneren kişidir. Kimyasal sembollerin gösterilmesi ve atom tartılarının tayinini ilk hazırlayan kişilerdendir. Selenyum, silisyum ve toryumu bulan kişidir. Katalizör'ün ilk tanımını yazan kişidir. Berzelius, izomer, polimer ve allotropi kavramlarını kimyaya getiren kişidir.? Atom veya moleküllerin gerçek kütleleri (mutlak tartı) o kadar küçüktür ki, bunları terazi ile tesbit edip gram birimi ile ifade etmek söz konusu olamaz. Dalton ve Berzelius* kimyasal reaksiyonlarda mutlak tartıların önemli olmadığını belirterek, mutlak kütlelere karşılık bağıl kütlelerin yararını savundular. Atom kütle birimi olarak Dalton hidrojen atomunu aldı ve hidrojenin kütlesini "1" kabul etti. Berzelius ise oksijen atomununun kütlesini "100" olarak kabul etti. Fakat bu değerler genel kabul görmedi. Kimyacılar daha sonra oksijenin kütlesini "16" kabul ederek, diğer elementlerin bağıl değerlerini 1961 yılına dek, oksijen 16'ya dayanarak hesap etmişlerdir yılında tüm elementlerin atom kütleleri karbon-12 atomuna protonuna göre yeniden belirlenmiştir. Bir atomik kütle birimi (akb) tek bir karbon-12 atomundaki protonunun gerçek kütlesinin 1/12'sidir. Atom ağırlığı ile atom kütlesi arasındaki ilişki nedir? Doğada bulunan elementlerin çoğunun isotoplar karışımı halinde bulunduğu daha önceden belirtmiştik. Bundan dolayı herhangi bir elementin atomik kütlesi, her elementin doğal olarak bulunan izotoplarının herbirine ilişkin atom kütlesine ve bu izotopların doğadaki bulunma yüzdelerine bağlıdır. Bir elementin doğal izotoplarının kütlelerinin yüzdeleri oranında ortalamasına "atom ağırlığı" denir. Dolayısıyla eğer bir element tek bir izotoptan oluşuyor ise, bu elementin "atom ağırlığı" ile "atom kütlesi" aynı olacaktır. Örneğin, Fosfor elementinin ( P) doğada sadece bir izotopu vardır. Bu durumda fosfor elementinin hem atom ağırlığı hem de atom kütlesi aynıdır. Eğer element doğada birden fazla izotoptan oluşmuş ise, bu elementin atom ağırlığı bu elemente ilişkin izotopların atom kütlelerinden farklı olacaktır. Örneğin, klor elementi doğal olarak iki izotopa sahiptir Cl (%75.53) ve Cl (%24.47). Bu durumda klorun atom ağırlığı şöyle hesaplanır. Klorun atom ağırlığı = (35) (0.7553) + (37) (0.2447) " " " = akb' dir. ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ
7 ATOMUN YAPISI Elektronların Düzenlenmesi Atomların çekirdek yükleri veya proton sayıları birbirlerinden farklı olduğuna göre, her element atomunun ayrı bir atom numarası olacaktır. Bilinen elementlerin sayısı 109 olduğuna göre de her çeşit atom arası bir atom numarasına sahip olur ve her çeşit atomda, atom numaralarına eşit sayıda elektron çekirdek etrafında toplanır. Bu elektronlar çekirdek etrafında rastgele aralıklarda yer almazlar. Gruplar halinde belirli enerji seviyelerinde bulunurlar. Çekirdeğe en yakın elektronlar en düşük enerji, çekirdekten en uzakta olan elektronlar ise, en yüksek enerji durumunda olurlar. Örneğin, Şekil 2.1'de K tabakasında bulunan elektronlar en düşük; O tabakasında bulunan elektron ise en yüksek enerji seviyesinde bulunurlar. Her bir enerji seviyesi bir kabuk teşkil eder. Bu kabuklar n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 olarak sayılarla veya K, L, M, N, O, P, Q olarak harflerle gösterilirler. Bu kabuklar aynı zamanda enerji seviyelerini de gösterirler. K kabuğu dışındaki tüm diğer kabuklara ilişkin enerji seviyeleri, Şekil 2.2'de gösterildiği gibi alt enerji seviyelerine ayrılırlar. Her kabuktaki en alt enerji seviyesi "s" onun üstündeki "p", daha üstündeki "d" ve daha üstündeki de "f" ile gösterilir. 4f 4d 3d 4p 3p 4s 3s 2p 2s 1s K L M N O Şekil 2.2: Elektronların Enerji Düzeyleri Her alt enerji seviyesinde belirli bir maksimum sayıda elektron barınır. Bu şekilde her kabuğun "s" alt seviyesinde 2, "p" alt seviyesinde 6, "d" de 10 ve "f" alt seviyesinde 14 maksimum elektron bulunur. Her alt seviyedeki bu elektronlar, maksimum ikişerli, "orbital" denilen yerlerde bulunurlar ve orbitallerde en fazla ikişer elektron bulunabilirler. Elektronlar enerji seviyelerini doldururken önce en düşük enerji seviyesini (K tabakası) doldurur, artan elektronlar diğer enerji seviyelerini maksimum dolduracak şekilde yerleşirler. Örneğin, kalsiyum atomu 20 elektron içerir. Bu elektronlar aşağıdaki şekilde enerji seviyelerini doldurur. Alt enerji Orbital Maksimum seviyesi sayısı elektron sayısı s 1 2 p 3 6 d 5 10 f 7 14 Tablo 2.1: Alt Enerji Seviyeleri AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
8 18 ATOMUN YAPISI 1s 2 K 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 L M Artan enerji 4s 2 N Bir atomda çekirdekten en uzakta bulunan elektronlar o elementin kimyasal davranışlarını belirler ve bu elektronlar "valans elektronları" veya "değerlik elektronları" olarak anılırlar. Aynı sayıda valans elektronuna sahip atomlar özellikleri açısından benzerlikler gösterirler. Örneğin, aynı sayıda valans elektronuna sahip azot (N), fosfor (P), arsenik (As) gibi elementler birbirine benzeyen özellikler gösterirler. Tablo 2.2: Ana Enerji Seviyeleri Ana enerji seviyesi Alt enerji seviyesi Orbital sayısı Mak. elektron sayısı K 1s 1 2 L 2s 1 8 2p 3 M 3s 1 3pd d 5 N 4s 1 4p d 5 4f 7 O 5s 1 5p d 5 5f 7 ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ
9 ATOMUN YAPISI Q 6 P 5 O 4 N 3 M 2 1 K s p d f Şekil 2.3: Alt Kabuk Elektron Dolma Sırası 6. Periyodik Cetvel Elementlerin artan atom numaralarına ve benzer özelliklerine göre dizildiklerinde meydana gelen cetvele "periyodik cetvel" denir. Elementlerin sıralanması üzerine en önemli ilk adımları birbirlerinden bağımsız olarak, 1869 yılında Rusya'da Dimitri Mendeleyef* ve 1870 yılında Almanya'da Lother Meyer atmışlardır. L. Meyer elementleri atom hacimlerine (fiziksel özelliklerine) göre sıralamış, Mendeleyef ise elementlerin kimyasal özelliklerini dikkate alan bir sıralama yapmıştır. Mendeleyef elementlerin değerliklerinin ve diğer özelliklerinin değişmesine karşılık, belirli sayıda elementten sonra bazı kimyasal özelliklerinin tekrarlandığını (yani bu özelliklerin sürekli periyodik olduğunu) kavramıştır. Bunun üzerine Mendeleyef o zaman bilinen 63 elementli atom ağırlıklarına göre yatay ve dikey kolonlara yerleştirmiş ve yatay kolonlar "periyod", dikey kolonlar ise "grup" olarak adlandırmıştır. Mendeleyefin bu çalışmasında o zaman henüz bilinmeyen asal gazlar ile hidrojen ve birçok başka 50'ye yakın element yer alamamıştır. Atom ağırlığı bir olan hidrojenin özellikleri de o zaman bilinen elementlerinkine benzemediği için Mendeleyef hidrojeni ayrı bırakarak ondan sonra gelen elementleri Li, Be, B, C, N, O ve F'u bir satır (periyod) üzerinde atom ağırlıklarının artışına göre sıralamıştır. Günümüzde hala elementlerin Mendeleyef'in yaptığı şekilde atom ağırlıklarına göre düzenlenmesi sürdürülseydi, bazı elementler yanlış yerde olacaktı. Örne- * D.İ Mendeleyef ( ): Mendeleyef, 8 Şubat 1934'de Sibirya'da doğmuştur. Dimitri Mendeleyef, 1855'te izomorfizm üzerine bir bitirme ödevi hazırlayarak iyi bir derece ile kimya öğrenimini tamamlamıştır. Karadeniz sahillerinde Simferopol ve Odesa liselerinde kimya öğretmenliği yapmıştır yılında st. Petersburg da yüksek lisans diploması almıştır yılları arasında Heildelberg'te Bunser'in yanında ziyaretçi araştırmacı olarak çalışmıştır yılları arasında Petersburg Üniversitesini ve başka enstitülerde kimya dersi vermiştir tarihleri arasında "Tartılar ve Ölçüler Dairesi" başkanlığını yapmıştır. Mendeleyef'in ünü, elementlerin periyodik sistemine katkısından dolayıdır. AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
10 20 ATOMUN YAPISI * H. G. J. Moseley ( ): Manchester Üniversitesinde Ruthurford'un asistanı oldu. Birinci dünya savaşında 1915'de Gelibolu'da öldü. 1913'te kendi adını taşıyan çok önemli kanunu buldu. "X ışınları spektrumun K, L, M,..., çizgilerinin her birinin dalga sayısının kare kökü, bu çizgileri veren elementin atom numarasının doğrusal bir fonksiyonudur. Moseley Kanunu, ilk defa olarak, atom numarasının elementlerin özelliklerindeki rolünü belirtmiş ve ona deneysel bir temel vermiştir. ğin, potasyum (K), (atom ağırlığı akb ve atom numarası 19), argon elementinden ( atom ağırlığı akb ve atom numarası 18) önce gelecekti. Bu yüzyılın başlarında Henry g. J. Moseley* ( ) o zamana kadar bilinen tüm elementlerin atom numaralarını tespit ederek, elementlerin periyodik cetvelde artan atom numaralarına göre sıralanmasını sağlamıştır. Şimdi kullanılmakta olan periyodik cetvel 18 düşey kolon üzerine düzenlenmiştir. Bu sistemde periyodik cetvel 7 periyod ve iki kısımdan meydana gelen 16 gruba ayrılmıştır.(bakınız Tablo 2.3). Periyodik cetvele ilişkin şu genellemeler yapılabilir: Periyodik cetveldeki 16 grubun 8'i baş (I A - VIII A) ve 8'i yan (IB - VIII B) gruptur. Ayrıca VIIIB yan grubu 3 düşey kolon yer işgal eder. (Bkz. Tablo 2.3). Her periyod, en dış kılıfta 8 elektron taşıyan bir "asal gazla" biter. Sadece He iki elektronludur. Aynı periyoddaki bütün elementler aynı sayıda kabuğa sahiptir. Birinci periyodda sadece hidrojen ve helyum elementleri bulunur. Periyodik cetvelde bir periyodda soldan sağa doğru gidildikçe atom büyüklüğü azalır. Periyodik cetveli iyice incelediğimiz zaman atomların yarıçaplarının bir grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe arttığı görülür. Bunun nedeni, ana enerji seviyelerindeki (K L M... vs.) değişimdir. 5e - 5e - 2e - 8e - 2e - 7 p 7 n Yarıçap (54.9 pm) 15 p 15 n Yarıçap pm K L K L M Azot Atomu Fosfor Atomu Şekil 2.4: Atom Yarıçaplarının Karşılaştırılması ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ
11 ATOMUN YAPISI 21 Hidrojen hariç Grup IA deki elementlere "alkali metaller" denir. Bu elementlerin dış enerji seviyelerindeki s orbitallerinde bir elektron bulunur. Bu elementlerin en dış elektron düzenlenmesi s 1 şeklindedir. Örneğin, hidrojen 1s 1, lityum 1s 2 2s 1 ve sodyum 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 elektronik düzenlemeleri gösterirler. GrupIIA elementlerine "toprak alkali metalleri" denir. Bu elementlerin dış enerji seviyelerindeki s orbitalinde iki elektron bulunur. Örneğin, berilyum 1s 2 2s 2, magnezyum 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ve kalsiyum 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 elektronik düzenlemeleri gösterirler. Grup VIIA elementlerine "halojenler" denir. Bunların en dış elektron düzenlemeleri s 2 p 5 şeklindedir. Örneğin, flor 1s 2 2s 2 2p 5, klor 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ve brom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 3d 10 4s 2 4p 5 elektronik düzenlemeleri gösterirler. Grup VIIIA elementlerine ise " asal gazlar" denir. En dış elektron düzenlenmeleri s 2 p 6 şeklindedir. Örneğin, neon 1s 2 2s 2 2p 6, argon 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 6 ve kripton 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 düzenlemeleri gösterirler. Periyodik cetvelin sağ tarafındaki zig zag çizginin sağında kalan elementlere "ametal", solunda kalanlara da "metal" adı verilir. Grup II A ile Grup III A arasında kalan elementlere ise "geçiş elementleri" denir. Bunların hepsi metaldir, bu nedenle "geçiş metalleri" olarak da bilinirler. AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
12 ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ ATOMUN YAPISI 22 Tablo 2.3:Periyodik Cetvel 1 H Li Na K Rb Cs Fr (223) 4 Be Mg Ca Sr Ba Ra Sc Y La* Ac** ( ) 22 Ti Zr Hf Unq (261) 23 V Nb Ta Unp (262) 24 Cr Mo W Unh (263) 25 Mn Tc (98) 75 Re Uns (264) 26 Fe Ru Os Uno (265) 27 Co Rh Ir Une (266) 28 Ni Pd Pt Cu Ag Au Zn Cd Hg B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po (209) 9 F Cl Br I At (210) 2 He Ne Ar Kr Xe Rn (222) y l ndan sonra IUPAC taraf ndan önerilen I 1986 y l na kadar CAS taraf ndan kullan lan IA 1985 y l ndan önce IUPAC taraf ndan önerilen Alkali metalleri 58 Ce Th Pr Pa Hd U Pm (145) 93 Np Sm Pu (244) 66 Dy Cr (251) 67 Ho Es (252) 68 Er Fm (257) 69 Tm Md (258) 70 Yb No (259) 71 Lu Lr (260) 63 Eu Am (243) 64 Gd Cm (247) 65 Tb Bk (247) * Lanthanide serisi ** Actinide serisi 2 II A 2A 3 IIIB 3A 4 IVB 4A 5 VB 5A Na Atom Numaras Element Sembolü Atom A rl Geçiç elementleri 1 IA 1A 6 VIB 6A 7 VIIB 7A 8 VIII 8 9 VIII 8 10 VIII 8 11 IB 1B 12 IIB 2B 13 IIIA 3B 14 IVA 4B 16 VIA 6B 15 VA 5B 17 VIIA 7B 18 VIIIA O
13 ATOMUN YAPISI 23 Özet Tüm maddeler atom denen parçacıklardan meydana gelir. Kimyasal olarak farklı bugün için bilinen 109 element vardır. Atomu üç temel parçacık oluşturur; proton, elektron ve nötron. Proton atomun (+) yüklü parçacığıdır. Elektron atomun (-) yüklü parçacağıdır. Nötron atomun yüksüz parçacığıdır. Proton ve nötronların toplamına "kütle numarası" denir. Farklı kütle numarasına sahip aynı elementin atomlarına "izotop" denir. Elektronlar çekirdek etrafında belli yörüngelerde bulunurlar. Her enerji seviyesi belli sayıda elektron tutabilir. Ana enerji seviyeleri kendi alt enerji seviyelerine ayrılırlar. Bunlara "orbital" adı verilir. Periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına ve benzer özelliklerine göre sistematik olarak düzenlenmesidir. Periyodik cetvelde yatay kolonlara "periyod", düşey kolonlara ise "grup" denir. Bir grup içindeki elementlerin en dış elektron düzenlemelerinin aynı olmasından dolayı, benzer özellikler gösterirler. Atomların büyüklüğü (yarıçapları) bir periyod boyunca soldan sağa gidildikçe azalır. Bir grup boyunca yukarıdan aşağıya gidildikçe artar. Değerlendirme Soruları 1. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A. Bir nötronun kütlesi bir elektronun kütlesine yaklaşık olarak eşittir. B. Elektron, e - sembolü ile gösterilen eksi (-) yüklü bir parçacıktır. C. Proton, p veya H + sembolü ile gösterilen artı (+) yüklü bir parçacıktır. D. Nötron ve protonun kütleleri yaklaşık olarak birbirine eşittir. E. Nötron, n sembolü ile gösterilen nötür bir parçacıktır. 2. Atom numarası 9 olan flor elementinin elektron dizilişi aşağıdakilerden hangisidir? A. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 1 E. 1s 2 2s 2 2p 3 3s 1 3p 1 AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
14 24 ATOMUN YAPISI 3. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A. Bir atom ile kütle birimi (akb), tek bir karbon-12 izotopunun gerçek kütlesinin 1/12'si dir. B. Bir elementin atom ağırlığı doğal izotoplarının ortalama kütlesidir. C. Bir akb, tek bir oksijen-16 izotopunun gerçek kütlesinin 1/16'sı dır. D. Bir element tek bir izotop sahip ise, bu elementin atom ağırlığı ile atom kütlesi aynı olur. E. Bir akb, tek bir azot-14 izotopunun gerçek kütlesinin 1/14'dür. 4. Aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A. Hidrojen hariç 1. Grup elementlere "alkali metaller" denir. B. IIA ile IIIA grupları arasında kalan elementlere "geçiş elementleri" denir. C. 7A Grubundaki elementler halojenlerdir. D. 8A Grubundaki elementleri halojenler oluşturur. E. 8A Grubundaki elementler asal gazlardır. 5. Elektronların en dış enerji seviyede s 2 p 3 şeklinde düzenlendiği grup hangisi olacaktır? A. Grup IIA B. Grup IIIA C. Grup VIIA D. Grup VIIIA E. Grup VA 6. Doğada iki izotopu bulunan ve doğadaki bulunma oranları ile atom kütleleri verilen bir elementin atom ağırlığı ne olur? A izotopu : Doğal bulunma oranı %50.7 atom kütlesi 79 akb B izotopu : Doğal bulunma oranı %49.3 atom kütlesi 81 akb A B. 79 C. 81 D E Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A. Periyodik cetvelde elementler, artan atom ağırlıklarına göre dizilmiştir. B. Periyodik cetvelde elementler, artan atom numaralarına göre dizilmişlerdir. C. Periyodik cetvelde elementler, artan nötron sayılarına göre dizilmişlerdir. D. Periyodik cetvelde elementler, fiziksel özelliklerine göre dizilmişlerdir. E. Periyodik cetvelde elementler, izotoplarına göre dizilmişlerdir. ANADOLU ÜNİ VERSİ TESİ
15 ATOMUN YAPISI Aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A. Elektronlar çekirdek etrafında rastgele uzaklıklarda yer almazlar. B. Bir atomda çekirdekten en uzakta bulunan elektronlar, o elementin kimyasal davranışlarını belirlerler. C. Bir atomda çekirdeğe en yakın bulunan elektronlar, o elementin kimyasal davranışlarını belirlerler. D. Bir elementin kimyasal özelliği çekirdeğe en uzak elektronların düzenlenmelerine ve sayılarına bağlıdır. E. Aynı sayıda valans elektronuna sahip atomlar kimyasal olarak benzerlikler gösterirler. 9. Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A. Klor elementinin tüm atomlarında her zaman eşit sayıda proton bulunur. B. Klor elementinin tüm atomlarında her zaman eşit sayıda elektron bulunur. C. Klor elementinin tüm atomlarında her zaman eşit sayıda nötron bulunur. D. Klor elementinin atom ağırlığı tam sayı ile ifade edilemez. E. Klor elementinin iki tane doğal izotopu vardır Si izotopundaki proton sayısı nedir? A. 30 B. 16 C. 15 D. 14 E. 44 Yararlanılan ve Başvurulabilecek Kaynaklar B.G. SEGAL, "Chemistry, Experiment and Theory", 2. Ed., John and Wilay, Prof. Dr. Ali Rıza Berkem, "Kimya Tarihine Toplu Bir Bakış", Türkiye Kimya Derneği Yayınları: 12, Prof. Dr. Lâle Zor, "Temel Kimya", Anadolu Üniversitesi Açıköğretim Fakültesi Yayınları: 329, Değerlendirme Sorularının Yanıtları 1. A 2. B 3. C 4. D 5. E 6. A 7. B 8. C 9. C 10. D AÇIKÖĞ RETİ M FAKÜLTESİ
ÜNİTE 2. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 2 Atomun Yapısı Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Atomun yapısını bilecek, Atom numarası ve atomu oluşturan parçacıkları tanıyacak, Atomların periyodik cetveldeki yerlerini bilecek, Periyod ve
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
DetaylıPeriodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri
ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında
DetaylıELEMENTLERİN SEMBOLLERİ VE ATOM
ELEMENT VE SEMBOLLERİ SAF MADDE: Kendisinden başka madde bulundurmayan maddelere denir. ELEMENT: İçerisinde tek cins atom bulunduran maddelere denir. Yani elementlerin yapı yaşı atomlardır. BİLEŞİK: En
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Detaylıs, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
DetaylıFEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
. FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ
ATOM Elementlerin özelliğini taşıyan, en küçük yapı taşına, atom diyoruz. veya, fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir. Helyum un
DetaylıAtomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin)
Atomun Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddeyi (elementi) oluşturan ve maddenin (elementin) kendi özelliğini taşıyan en küçük yapı birimine atom
DetaylıÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI)
ÇALIŞMA YAPRAĞI (KONU ANLATIMI) ATOMUN YAPISI HAZIRLAYAN: ÇĐĞDEM ERDAL DERS: ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERS SORUMLUSU: PROF.DR. ĐNCĐ MORGĐL ANKARA,2008 GĐRĐŞ Kimyayı ve bununla ilgili
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
DetaylıNadir ve Kıymetli Metaller Metalurjisi. Y.Doç.Dr. Işıl KERTİ
Nadir ve Kıymetli Metaller Metalurjisi Y.Doç.Dr. Işıl KERTİ Ders içeriği 1. Giriş ve Periyodik cetvel 2. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Pt, ) 3. Kıymetli Metaller (Ag, Au, Pt, ) 4. Kıymetli Metaller (Ag, Au,
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
DetaylıÇalışma Soruları 2: Bölüm 2
Çalışma Soruları 2: Bölüm 2 2.1) Kripton(Kr) atomunun yarıçapı 1,9 Å dur. a) Bu uzaklık nanometre (nm) ve pikometre (pm) cinsinden nedir? b) Kaç tane kripton atomunu yanyana dizersek uzunlukları 1,0 mm
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Atomun Yapısı Saçlarımızın elektriklenmesi, araba kapısına çarpan parmak uçlarımızın elektriksel yük boşalmasından dolayı karıncalanması, cam çubuğun kumaşa sürtüldükten sonra kâğıdı çekmesi, kazağımızı
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıATOM ATOMUN YAPISI 7. S I N I F S U N U M U. Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir.
ATO YAP Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir Atomu oluşturan
Detaylıkitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın
PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan
DetaylıKĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
Detaylımaddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
DetaylıDEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur.
ATOM TEORİLERİ DEMOCRİTUS DEMOCRİTUS Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere
DetaylıPeriyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıMalzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN. Temel kavramlar Atomsal yapı
Malzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN Temel kavramlar Atomsal yapı İçerik Temel kavramlar Atom modeli Elektron düzeni Periyodik sistem 2 Temel kavramlar Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur.
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıMADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI ve ÖZELLİKLERİ ÜNİTE : MADDENİN YAPISI ve Üniteye Giriş ÖZELLİKLERİ Her madde kendinden küçük atomlardan oluşmuştur. Ancak her madde aynı atomlardan oluşmamıştır. Maddeyi oluşturan atomlar
DetaylıNELER KAZANACAĞIZ?
NELER KAZANACAĞIZ? Mendeleyev in periyodik sistem üzerine yaptığı çalışmaları ve Moseley in katkılarını, Atomların katman-elektron dağılımlarıyla periyodik sistemdeki yerleri arasındaki ilişkiyi (İlk 20
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıA. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ
ÜNİTE 3 MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. BÖLÜM MADDENİN TANECİKLİ YAPISI 1- ATOMUN YAPISI Maddenin taneciklerden oluştuğu fikri yani atom kavramı ilk defa demokritus tarafından ortaya atılmıştır. Örneğin;
DetaylıÖncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL
ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL DALTON ATOM TEORISI - Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. - Farklı maddelerin atomlarıda birbirlerinden farklıdır. - Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında
DetaylıİNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
DetaylıTÜBĐTAK-BAYG. Orbitaller, içten dışa doğru, aşağıdaki gibi gruplandırılır: (1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)
1. Magnezyum metali N 2 gazı içinde ısıtıldığında, açık sarı renkli bir A bileşiği elde edilmektedir. A bileşiği hidroliz olunca (su ile tepkimeye girince), renksiz B gazı oluşmakta ve bu gazın sudaki
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıCANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ
CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ Prof. Dr. Bektaş TEPE Canlıların Savunma Amaçlı Kimyasal Üretimi 2 Bu ünite ile; Canlılık öğretisinde kullanılan kimyasal kavramlar Hiyerarşi düzeyi Hiyerarşiden sorumlu atom
DetaylıÖĞRETMEN ARKAPLAN EKİ
ÖĞRETMEN ARKAPLAN EKİ BÖLÜM 4, DERS 3, Sayfa 297 PERİYODİK TABLO Bilim adamları buldukları elementlerle yeni keşfettikleri elementlerin benzer ve farklı özelliklerinin olduğunu fark etmişler ve gittikçe
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
Detaylı1. ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER
1. ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER Democritus Maddenin tanecikli yapıda olduğunu ileri sürmüş ve maddenin bölünemeyen en küçük parçasına da atom (Yunanca a-tomos, bölünemez ) adını vermiştir Lavoisier Gerçekleştirdiği
Detaylı1.5. Periyodik Özellikler
1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik
Detaylı8.Sınıf Fen ve Teknoloji. KONU: Elementlerin Sınıflandırılması
KONU: Elementlerin Sınıflandırılması Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıMobile Batman Üniversitesi Batı Raman Kampüsü Fen Edebiyat Fakültesi Arkeoloji Bölümü Batman
Sorumlu Öğretim Üyesi Yrd.Doç.Dr. Mahmut AYDIN İletişim:aydinm135@gmail.com, Mobile.05357236743 Batman Üniversitesi Batı Raman Kampüsü Fen Edebiyat Fakültesi Arkeoloji Bölümü Batman Taşınabilir Enerji
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:
DetaylıATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
Detaylı1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
DetaylıBölüm 8: Atomun Elektron Yapısı
Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı 1. Elektromanyetik Işıma: Elektrik ve manyetik alanın dalgalar şeklinde taşınmasıdır. Her dalganın frekansı ve dalga boyu vardır. Dalga boyu (ʎ) : İki dalga tepeciği arasındaki
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıMalzemelerin Atom Yapısı
Malzemelerin Atom Yapısı Ders içeriği Atom modeli Atom ağırlığı Elektron düzeni Elementlerin periyodik sistemi Malzeme Bilimi Slaytları 2/42 Atom modeli Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler
DetaylıK MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL. Kavram Dersaneleri 10 ÖRNEK 1 :
K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 1 : Bir elementin 60 X +2 iyonunda 25 elektron vard r. Ayn elementin, 58 X izotopunun atomundaki proton (p), nötron (n) ve elektron (e) say lar kaçt r? ÖRNEK 2: Bir
DetaylıHayat Kurtaran Radyasyon
Hayat Kurtaran Radyasyon GÜNLÜK HAYAT KONUSU: Kanser tedavisinde kullanılan radyoterapi KĐMYA ĐLE ĐLĐŞKĐSĐ: Radyoterapi bazı maddelerin radyoaktif özellikleri dolayısıyla ışımalar yapması esasına dayanan
DetaylıARES PERİYODİK SİSTEM MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ. Geçmişten Günümüze Periyodik Sistem
ARES EĞĠTĠM MERKEZĠ *Metni yazın+ MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ PERİYODİK SİSTEM DİMİTRİ İVANOVİÇ MENDELEYEV (Dimitri İvanoviç Mendelyef) (1834-1907) Elementleri
DetaylıELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
DetaylıPERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. Atomun Yapısı KONULAR 2.Element ve Sembolleri 3. Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler 4. Kimyasal Bağ 5. Bileşikler ve Formülleri 6. Karışımlar 1.Atomun Yapısı
DetaylıKimyafull Gülçin Hoca
1.ÜNİTE MODERN ATOM TEORİSİ 1. BÖLÜM: Atomla İlgili Düşünceler 1. Dalton Atom Modeli 2. Atom Altı Tanecikler Elektronun Keşfi Protonun Keşfi Nötronun Keşfi 0 Kimyafull Gülçin Hoca DALTON ATOM MODELİ Democritus
DetaylıElementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler;
Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir. Atomu oluşturan parçacıklar:
DetaylıPERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ
PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ 1 PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ Günümüze kadar yapılan araştırmalar 112 elementin bulunduğunu ortaya çıkartmıştır. Bunların 90 tanesi doğada mevcut olup diğerleri yapay
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM. Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması METALLER Metaller doğada..atomlu halde ya da bileşikleri halinde bulunur. Oda sıcaklığında..hariç
DetaylıKİMYA -ATOM MODELLERİ-
KİMYA -ATOM MODELLERİ- ATOM MODELLERİNİN TARİHÇESİ Bir çok bilim adamı tarih boyunca atomun yapısı ile ilgili pek çok fikir ortaya atmış ve atomun yapısını tanımlamaya çalışmış-tır. Zaman içerisinde teknoloji
DetaylıBölüm 4, Ders 2: Periyodik Tablo
Büyük Fikirler Basit Fikirlerdir Bölüm 4, Ders 2: Periyodik Tablo Temel Kavramlar Periyodik tablo tüm maddeleri oluşturan atomlar hakkında bilgi içeren bir tablodur. Element tek cins atomlardan oluşan
DetaylıPERĐYODĐK ÇĐZELGEDE ELEMENTLERĐN SINIFLANDIRILMASI
PERĐYODĐK ÇĐZELGEDE ELEMENTLERĐN SINIFLANDIRILMASI (SÜRE: 10 DERS SAATĐ) Atomları tanıyarak bunların birbirleriyle ilişkileri kavratılır.bazı atomların kararlı yapıda oldukları,bazı atomların ise karalı
DetaylıMüh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
DetaylıProton, Nötron, Elektron
Atomun Yapısı Atom Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Farklı yüklere sahip bu parçacıklar birbirini etkileyerek bir arada bulunur ve atomu oluşturur. Atomda bulunan yükler negatif ve
DetaylıKimyanın Temel Kanunları
Kimyanın Temel Kanunları A. Kütlenin Korunumu Kanunu Lavoiser miktarı belli olan kalay (Sn) parçasını içinde bir miktar hava bulunan bir fanusa koyarak tartmış.daha sonra fanusu içindekilerle birlikte
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.
DetaylıSerüveni PERİYODİK SİSTEM TARİHÇESİ
Serüveni PERİYODİK SİSTEM TARİHÇESİ PERİYODİK SİSTEM Antoine-Laurent de Lavoisier 1789 yılında, dünyanın ilk modern kimya kitabı olarak kabul edilen Kimyanın Bilimsel İncelemesi adlı kitabı yazdı. Bu kitapta
Detaylıizotop MALZEME BILGISI B2
1. Giriş 2. Temel Kavramlar 3. Atomlarda Elektronlar 4. Periyodik Tablo 5. Bağ Kuvvetleri ve Enerjileri 6. Atomlararası Birincil Bağlar 7. İkincil bağlar veya Van Der Waals Bağları 8. Moleküller Bu özelliklerinden
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıPeriyodik Sistem. Mendeleyev
Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. Elementin Numarası Elementin Adı 1 Hidrojen H 2 Helyum He 3 Lityum Li 4 Berilyum Be 5 Bor B 6 Karbon
DetaylıKorozyon tanımını hatırlayalım
8..20 Korozyonun kimyasal ve elektrokimyasal oluşum mekanizması Korozyon tanımını hatırlayalım Korozyon tepkimeleri, çoğu metallerin termodinamik kararsızlığı sonucu (Au, Pt, Ir ve Pd gibi soy metaller
DetaylıFİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım
FİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım devreleri Manyetik alanlar Akım nedeniyle oluşan manyetik
Detaylı