Kimyasal Nicelikler ve Sulu Reaksiyonlar

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "Kimyasal Nicelikler ve Sulu Reaksiyonlar"

Transkript

1 CHEM 1411 Genel Kimya 4 Kimyasal Nicelikler ve Sulu Reaksiyonlar Bölümün Amacı: Her bir kimyasalın miktarının mol kavramı ile nasıl ilişkilendirileceğini ve kullanılacağını öğrenmek(stokiyometri). Sınırlayıcı reaktif problemlerinde teorik verimin nasıl bulunacağını öğrenmek. Çözelti stokiyometrisini içeren molarite hesaplarını öğrenmek. Çökelme,nötrleştirme,redoks ve diğer tüm kimyasal reaksiyonlarda ürünleri nasıl tanıyacağımızı ve ürünler hakkında nasıl tahminde bulunacağımızı öğrenmek. Mr. Kevin A. Boudreaux Angelo State University u/faculty/kboudrea 1 Hatice Nur ERSOY Erciyes University GİRİŞ Kimyanın birçok kısmında(hem biyolojik,hem de biyolojik olmayan) dünya üzerindeki su bazı biçimlerde yer alır. Dünya yüzeyinin yaklaşık %75'i su ve buzlardan, İnsan vücudunun ise yaklaşık %66'sı sudan oluşmaktadır. Önemli kimyasal reaksiyonların çoğu çözücünün su olduğu sulu çözeltilerde gerçekleşirler. Bu bölümde,bazı kimyasal reaksiyonların nasıl gerçekleşeceğini ve farklı durumlarda nasıl oluşturulacağını göreceğiz.bu reaksiyonların çoğu sulu ortamda gerçekleşecektir. 2

2 Stokiyometri 3 Moleküllerden Mollere ve Gramlara Dengeli kimyasal reaksiyonlardaki katsayılar,mol atomları veya molekülleri aynı oranda birleştirmek için tepkimeye katılan maddelerin mol miktarını belirtir. H 2 molekülleri O 2 molekülleri ile reaksiyona girer H 2 O oluşur 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) 2 H 2 O(g) Bir miktar H 2 Bir miktar O 2 ile reksiyona girer Bir miktar H 2 O oluşur 4

3 ı Stokiyometri:Kimyasal Aritmetik stoicheion + metron Yunan: element ölçüm Stokiyometri kimyasal formüller ve reaksiyonların sayısal ilişkileri ile ilgili çalışmaktadır. Bir formülün stokiyometrisini bilmek,belirli reaktif ve ürünler için mol ve gram ilişkisi kurmamızı sağlar. Bir reaksiyonun stokiyometrisini bilmek,birbirinden farklı maddelerin miktarları ile ilgili ilişki kurmamızı ve ne kadar ürünün oluşacağı veya ne kadar reaktife ihtiyaç duyulacağı hakkında tahmin yürütmemizi sağlar. 5 Reaksiyon Stokiyometrisi: Örnek 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) 2 H 2 O(g) Reaksiyonda 32.0 gram O2 vardır.bu reaksiyon için ne kadar H2 gerekmektedir?kaç gram H2O oluşur? H 2 veya H 2 O kütlelerini direkt olarak O 2 'nin kütlesinden hesaplayamayız. Ancak,O2 mol sayısını hesaplar ve dengeli denklemin katsayılarını H2 ve H2O'nun mol sayılarını bulmak için kullanılır ve bu sayılarla kütle hesaplarız. 6

4 Reaksiyon Stokiyometrisi:Örnek 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) 2 H 2 O(g) O 2 'nin mol sayısı bulunur: 1mol O 32.0 g O = mol O g O2 O 2 'nin mol sayısından H 2 'nin mol sayısı bulunur: 2 mol H 1.00 mol O = mol H2 1mol O2 H 2 'nin kütle miktarı bulunur: 2.02 g H 2.00 mol H = g H2 1mol H2 7 Reaksiyon Stokiyometrisi:Örnek 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) 2 H 2 O(g) Ya da hepsini bir araya getiririz: 1mol O 2 mol H 2.02 g H 32.0 g O = g H g O2 1mol O2 1mol H2 Kaç gram H 2 O oluşur? 1mol O2 2 mol H2O g H2O 32.0 g O2 = 36.0 g H2O g O 1mol O 1mol H O

5 Örnekler:Reaksiyon Stokiyometrisi C 2 3H8( g ) + 5O2( g) 3CO2( g) + 4H O( g) 1a. 2.0 mol C 3 H 8 'den kaç mol CO 2 oluşur? 1b. 2.0 mol C 3 H 8 'den kaç mol H 2 O oluşur? 1c. 2.0 mol C 3 H 8 ile reaksiyon için kaç mol O 2 gerekir? 1d. 3.5 mol O 2 'den kaç mol CO 2 oluşur? 1e g C 3 H 8 'den kaç gram CO 2 oluşur? 9 Örnekler:Reaksiyon Stokiyometrisi 'yılında dünyada varil petrol kabaca eşdeğer benzin(c 8 H 18 )yandı.bu kadar benzinin yanması sonucu atmosfere ne kadar CO 2 salınmıştır? 2C 8 H 18 (s) + 25O 2 (g) 16CO 2 (g) + 18H 2 O(g) Cevap: g CO 2 10

6 Örnekler:Reaksiyon Stokiyometrisi 3. Sulu sodyum hipoklorit(naocl),(en iyi bilinen, çamaşır suyu), klor ile sodyum hidroksitin reaksiyonu sonucu oluşur: 2NaOH(aq) + Cl 2 (g) NaOCl(aq) + NaCl(aq) + H 2 O 25.0 g Cl 2 ile reaksiyona girebilmesi için kaç gram NaOH gerekir? Cevap: 28.2 g NaOH 11 Örnekler:Molekül Stokiyometrisi 4. Silisyum tetraklorür SiCl 4 oluşturmak için 24.4 g Si atomu ile kaç gram Cl atomu reaksiyona girmelidir? Cevap: 123 g Cl 12

7 Örnekler:Reaksiyon Stokiyometrisi 5. Alüminyumun en muhteşem reaksiyonundan biri olan termit reaksiyonunda,demir(iii)oksitten metalik demir oluşur.demirin sıvı hale geçmesi için çok fazla ısı gerekir.denklemi; 2Al(k) + Fe 2 O 3 (k) Al 2 O 3 (k) + 2Fe(s) Tekrar tekrar kullanılan belirli bir kaynak işleminde,her defasında en az 86 g Fe üretilmesi gerekir.(a) Her işlemde minimum kaç gram Fe 2 O 3 kullanılır?(b)kaç gram alüminyuma ihtiyaç vardır? Cevap: (a) 123 g Fe 2 O 3 ; (b) 41.5 g Al 13 Kimyasal Reaksiyonlarda Verim Örneklerde gördüğümüz gibi,bütün reaksiyonlarda 'tamamlamaya git'komutu vardır.bu tüm tepkime moleküllerini ürüne dönüştürür.gerçek hayatta bazı ürünler küçük aksaklıklar ve kirlenmeler yüzünden istenilen şekilde oluşmazlar. Reaksiyonun tamamlanmasıyla elde edilen miktar teorik verimdir(yapılabilir maksimum miktar). Reaksiyonun gerçek verimi elde edilen gerçek miktardır(tahmin edilebilir). 14

8 Kimyasal Reaksiyonlarda Verim Gerçek verimin teorik verim yüzdesi olarak ifade edilmesine yüzdelik verim denir. % verim = gerçek verim teorik verim 100% Reaksiyon verimini sınırlayan reaktif önce tükenir.buna sınırlayıcı reaktif denir. Fazlalık reaktan,sınırlayıcı reaktif tükendikten sonra hala ortamda bulunan reaktana denir. 15 Örnekler:Yüzdelik Verim 6. Oktan güçlendirici olarak kullanılan metil ter-bütil eter(mtbe,c 5 H 12 O),izobütilenin(C 4 H 8 ) metanol (CH 3 OH) ile reaksiyonu sonucu oluşur.26.3 g izobütilen ile yeterli miktarda metanol reaksiyonu sonucu 32.8 g MTBE oluşuyorsa reaksiyonun yüzdelik verimi kaçtır? C 4 H 8 (g) + CH 3 OH(s) C 5 H 12 O(s) Cevap: 79.4% 16

9 Sınırlayıcı Reaktan İki veya daha fazla reaktifin bulunduğu bir reaksiyonda,bir reaktif diğerinden önce tamamen tükenebilir.bu noktada reaksiyon durur. Bu reaktanların miktarı daha sonra oluşan maximum ürün miktarını belirler.buna sınırlayıcı reaktan denir. Örneğin;standart 4 kapılı araba yaptığımızı düşünelim ve elimizde aşağıdaki (eksik) 'maddeler' listesi vardır.kaç tane araba yapılabilir? 4 motor 4 direksiyon 15 kapı 8 far 4 sürücü koltuğu 4 dikiz aynası 8 cam sileceği 11 tekerlek 17 Sınırlayıcı Reaktan ve Dondurma 18

10 Pizza tarifi: Sınırlayıcı Reaktan ve Pizza 1 hamur + 5 kutu domates sosu + 2 kalıp peynir 1 pizza Eğer elimizde 4 parça hamur,10 kalıp peynir ve 15 kutu domates sosu olsaydı,kaç pizza yapabilirdik? 4 hamur 1 pizza 4 pizza 1hamur = 1 pizza 10 kalıp peynir 2 kalıp peynir 5 pizza 1pizza 15 kutu domates sosu = 3 pizza 5 kutu domates sosu Domates sosu sınırlayıcı reaktandır ve teorik. yüzde 3 pizzadır. = 19 Sınırlayıcı Reaktan ve Pizza 20

11 Sınırlayıcı Reaktan N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 1.00 mol N 2 ve 5.00 mol H 2. karıştırılırsa maxsimum ne kadar NH 3 oluşur? 2.15 mol N 2 ve 6.15 mol H 2 karıştırılırsa NH 3 'ün teorik yüzdesi kaç olur? N 2 'nin hepsinin tükendiğini varsayarsak,ne kadar NH 3 oluşur? 2 mol NH 2.15 mol N = mol NH3 1mol N2 H 2 'nin hepsinin tükendiğini varsayarsak,ne kadar NH 3 oluşur? 2 mol NH 6.15 mol H = mol NH3 3 mol H2 H 2 sınırlayıcı reaktandır; NH 3 'ün teorik yüzdesi 4.10 moldür. 21 Örnekler:Sınırlayıcı Reaktan 7. Bütanın (C 4 H 10 ) oksijen(o 2 ) ile yanması sonucu karbondioksit ve su oluşur: 2C 4 H 10 (g) + 13O 2 (g) 8CO 2 (g) + 10H 2 O(g) g/mol g/mol g/mol g/mol 100. g C 4 H 10 ve 100. g O 2 karıştırılırsa, a. Hangi reaktan sınırlayıcı reaktiftir?kaç gram CO 2 oluşur? b. Kaç gram H 2 O oluşur? c. Geriye kaç gram reaktif kalır? d. Eğer CO 2 'nin gerçek verimi 75.0 g ise,reaksiyonun yüzdelik verimi nedir?. Cevap: (a) O 2 sınırlayıcı; 84.6 g CO 2 ; (b) 43.3 g H 2 O; (c) 72 g C 4 H 10 ; (d) 88.6% 22

12 Örnekler:Sınırlayıcı Reaktan 8. Amonyak(NH 3 ) aşağıdaki reaksiyonla sentezlenebilir: 2NO(g) + 5H 2 (g) 2NH 3 (g) + 2H 2 O(g) 86.3 g NO ve 25.6 g H 2 ile başlayan reaksiyonda amonyağın teorik yüzdesinin kaç gram olduğunu bulunuz. Cevap: NO sınırlayıcı; 49.0 g NH Örnekler:Sınırlayıcı Reaktan 9. Fosfor triklorür sentezinde,12.0 g P ile 35.0 g Cl 2 reaksiyonu sonucu 42.4 g PCl 3 oluşuyor.pcl 3 'ün yüzdelik verimi kaçtır 2P(k) + 3Cl 2 (g) 2PCl 3 (s) Cevap: 93.8% 24

13 Çözelti Stokiyometrisi 25 Çözeltiler Bir kimyasal reaksiyonun oluşması için reaksiyona giren maddeler birbirleriyle etkileşim içinde bulunmalıdırlar.bir çok kimyasal reaksiyon katı fazdan çok çözelti içinde ya da gaz fazında gerçekleşir. Bir çözeltide,miktarı az olan maddeye çözünen (genellikle sıvı veya katı),miktarı çok olan maddeye çözücü(genellikle sıvı) denir. Ayrıca diğer çözeltilere örnek olarak;iki veya daha fazla katının oluşturduğu (ö;metal alaşımlar),katı içinde çözünmüş gazlar veya gaz içinde çözünmüş gazlar(ö;atmosfer) gösterilebilir. Çözücüsü su olan çözeltiler 'sulu çözeltiler' olarak adlandırılır. 26

14 Seyreltik ve Konsantre (Derişik,Yoğun) Çözeltiler İçerisinde az miktarda çözünen bulunduran çözeltilere seyreltik çözelti denir. İçerisinde çok miktarda çözünen bulunduran çözeltiere derişik çözelti denir. 27 Çözelti Stokiyometrisi-Molarite Mevcut maddelerin çözelti içerisindeki hacmi ölçüm ve hesaplamalar için bilinmelidir. Konsantrasyonun ortak birimi olan molarite (M) ;çözeltide litre başına çözünen madenin mol sayısına denir(çözeltinin,çözücünün değil). Molarite (M ) = çözünenin mol miktarı = mol / L çözeltinin hacmi = -1 mol L Bir çözeltinin molaritesi,çözünen mol sayısını mevcut çözeltinin hacmi ile ilişkilendirmek için bir dönüşüm faktörü olarak kullanılabilir. 28

15 İstenilen Molaritede Çözelti Hazırlamak Bir molar çözelti,bir mol çözücüye bir mol çözünen eklenerek yapılamaz.çünkü çözeltinin hacmi çözünen ve çözücünün hacminden oluşur. İstenilen molaritede çözelti hazırlanırken,hacmi bilinen bir şişeye(volümetrik şişe) uygun miktarda çözünen eklenir ve şişenin sınır çizgisine kadar çözücü ilave edilir. 29 Figure 4.5 Çözeltinin Seyreltilmesi Seyreltik çözeltiler yoğun çözeltilerin seyreltilmesi ile de elde edilebilir. Yoğun çözelti + Çözücü Seyrek çözelti Yoğun çözeltinin ilk molaritesi (M 1 ) ve hacmi (V 1 ) seyrek çözeltinin son molaritesi(m 2 ) ve hacmi (V 2 ) ile aşağıdaki denklemde gösterildiği gibi orantılıdır: M 1 V 1 = M 2 V 2 Hacim birimleri bu denklemde önemli değildir. 30 Figure 4.6

16 Örnekler:Molarite 10. Su ile çözünen g sülfirik asitin 50.0 ml'ye seyreltilmesi sonucu çözeltinin molaritesi nedir? Cevap: M H 2 SO 4 31 Örnekler:Molarite 11. Hacmi 1.75 L molaritesi M olan sodyum monohidrojen fosfat çözeltisinde kaç gram çözünen vardır? Cevap: 114 g 32

17 Örnekler:Molarite 12. Molaritesi olan NaOH çözeltisinde,naoh moldür.buna göre kaç litre çözelti vardır? Cevap: 2.04 L çözelti 33 Örnekler:Çözeltiyi Seyreltme 13. Kontakt lenslerin bakımı ve burun içi nemlendirmede kullanılan izotonik salin M NaCl sulu çözeltisinde iyonların toplam konsantrasyonuna benzer.6.00 M mevcut solüsyondan 800. ml izotonik salin nasıl elde edilir? Cevap: 20.0 ml 34

18 Örnekler:Çözeltiyi Seyreltme 14. Molaritesi 15.0 M olan NaOH çözeltisi L'dir.NaOH'ın molaritesinin 3.00 M olabilmesi için kaç litre çözücü eklenmesi gerekir? Cevap: 1.00 L 35 Örnek:Çözeltinin Toplam Tepkime Stokiyometrisi 15. Mide asiti olan sulu HCl çözeltisi sodyum bikarbonat ile aşağıdaki gibi tepkimeye girer; HCl(aq) + NaHCO 3 (aq) NaCl(aq) + H 2 O(s) + CO 2 (g) M 18 ml HCl çözeltisi ile M kaç ml NaHCO 3 tepkimeye girer? Cevap: 14.4 ml 36

19 Örnek:Çözeltinin Toplam Tepkime Stokiyometrisi 16. Kurşun(II) klorür,kurşun(ii) nitratın sodyum klorür ile reaksiyonu sonucu aşağıdaki denklemde elde edilir; Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2NaCl(aq) PbCl 2 (k) + 2NaNO 3 (aq) 2.00 M 15.0 ml Pb(NO 3 ) 2 ve 1.15 M 45.0 ml NaCl reaksiyonu sonucu kaç gram PbCl 2 oluşur? Cevap: 7.20 g PbCl

20 Güçlü Elektrolitler,Güçsüz (Zayıf) Elektrolitler ve Elektrolit Olmayanlar 39 Çözücü ve Çözünen Etkileşimleri Su gibi bir sıvı çözeltiye bir katı ilave edildiği zaman çözeltinin parçacıkları arasında ve çözelti molekülleri arasında çekim kuvveti oluşur. Figure

21 Bir Çözücü Olarak Suyun Rolü Bir çok reaksiyon sulu çözelti içinde yer alır. Bir çok iyonik madde suyun içinde çözünür(belirli ölçülerde).su katyon ve anyonları çözmede iyi bir çözücüdür. Bir su molekülünün O ucu negatif (kısmi negatif yük δ+)h uçları ise pozitif yüklüdür (kısmi pozitif yük δ-) Aynı zamanda su genel olarak eğik bir şekile sahiptir. Dengesiz elektron dağılımına sahip olan eğik şekildeki polar bağların birleşim etkisi suyu polar molekül yapar. 41 Suyun Polarlığı ve Şekli O H O H H H Figure

22 Bir Çözücü Olarak Su Sodyum klorit suda çözüldüğünde,na + ve Cl - iyonları birbirini çeker.ayrıca bu iki iyon su moleküllerinide çeker. Na + iyonları kısmi negatif O atomunu çeker. Cl - iyonları kısmi pozitif H atomunu çeker. Su ve iyonlar arasındaki çekim,iyonlar arasındaki çekimden daha kuvvetlidir ve sodyum klorür çözünmüş olur. Figure Bir Çözücü Olarak Su İyonlar birbirinden ayrılır ve çözeltiye doğru gelişi güzel hareket ederler.daha sonra su molekülleri tarafından iyonların etrafı sarılır Figure

23 Bir Çözücü Olarak Su Sükroz (sofra şekeri, C 12 H 22 O 11 ) suda çözünür,çünkü şeker molekülündeki atomun parçacıkları suyun atomlarının parçacıkları ile güçlü bir şekilde etkileşir.fakat şeker molekülleri birbirinden ayrılmaz. Figure Sulu Çözeltilerdeki Elektrolitler Suda çözünen maddeler elektrolit ve elektrolit olmayan olarak sınıflandırılabilir. Elektrolit,suda çözündüğü zaman hareketli olan anyon ve katyonlar halinde ayrışarak elektriği yönetirler. NaCl(k) H 2 O Na + (aq) + Cl - (aq) Elektolit olmayan,suda çözündüğü zaman elektriği yönetemez.çünkü iyonlarına ayrışmayan moleküllerdir: H O C 12H 22O 11(k) 2 C12H22O11(aq) 46

24 Sulu Çözeltilerdeki Elektrolitler Figure Güçlü ve Zayıf Elektrolitler Elektrolitler iki kategoride incelenir: Güçlü elektrolitler,tepkimeye katılan maddelerin büyük bir kısmı (%70-100) (hemen hemen hepsi) iyonlarına ayrışırlar. Zayıf elektrolitler,tepkimeye katılan maddelerin çok az bir kısmı herhangi bir anda iyonlarına ayrışırlar. Zayıf elektrolitlerin ayrışması genellikle çift yönlü ok işareti ile gösterilir. h Bu işaret dinamik bir denge işleminin hem ileri hemde geri yönde gerçekleştiğini gösterir. 48

25 Güçlü ve Zayıf Elektrolitler Güçlü elektrolitlerde denge, hemen hemen tamamıyla sağa doğru(ayrışmış türe doğru,) gider. Zayıf elektrolitlerde,denge ayrışmamış türlerle solda yer alır. Zayıf elektrolit çözeltisindeki parçacıkların çoğu iyonlaşmamıştır.zayıf elektrolit çözücüdeki elektriği zayıf bir şekilde iletir. Denge süreci kimyadaki bir çok kısım için önemlidir ve daha sonra detaylı bir şekilde tartışılacaktır. 49 Güçlü ve Zayıf Elektrolitler Figure

26 Çözünür ve Çözünmez Bazı durumlarda iyonik bileşiklerdeki elektrostatik güç su tarafından kapılması için çok büyüktür ve madde suda çözünmez. Basitleştirilmiş olmasına rağmen gerçekte çözünebilirlik vardır ve maddeler suda az miktarda bile olsa çözünür. 25ºC'de NaCl'nin sudaki çözünürlüğü = 357 g/l d 25ºC'de AgNO 3 'ün çözünürlüğü= 216 g/l 25ºC'de AgCl'nin çözünürlüğü= g/l l 51 Elektrolit Asitler Asitler dışında bir çok moleküler bileşik elektrolit değildir. Genel formülü HA olan asitler suda çözündüğü zaman H + ve A - olarak iyonlaşır. HA(g, s) H 2 O H + (aq) + A - (aq) HCl gibi güçlü asitler tamamen iyonlaşılar.hcl'nin tüm molekülleri H + ve Cl - olarak bölünür: HCl(g) H + (aq) + Cl - (aq) HC 2 H 3 O 2 gibi zayıf asitler tamamen iyonlaşmazlar.moleküllerin sadece küçük bir oranı H + ve C 2 H 3 O - 2 olarak bölünür: HC 2 H 3 O 2 (g) h H + (aq) + C 2 H 3 O 2- (aq) 52

27 Elektrolitlerin Sınıflandırılması Güçlü Elektrolitler: Çözünebilen iyonik bileşikler. Güçlü asitler: HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4 Zayıf Elektrolitler: Güçlü asitler dışındaki tüm asitler zayıf elektrolitlerdir: HF, HC 2 H 3 O 2, HNO 2, H 2 SO 3 Elektrolit olmayan: Moleküler bileşikler(asitler hariç):su,şeker ve tüm organik bileşikler. 53 Örnekler:İyonik Bileşiklerin Ayrışması 17. Na 2 S, HBr, AlCl 3, ve Pb(NO 3 ) 2 'nin sudaki ayrışma denklemlerini yazınız. 54

28 Örnekler:İyonik Bileşiklerin Ayrışması mol CaCl 2 'nin her iyonundan kaç mol vardır? 55 Örnekler:İyonik Bileşiklerin Ayrışması g Na 2 S'in her bir iyonu kaç moldür? Cevap: mol Na +, mol S 2-56

29 Örnekler:İyonik Bileşiklerin Ayrışması 20. Tamamının ayrıştığı düşünülürse M sulu demir bromür çözeltisindeki demir(iii) iyonları ve brom iyonlarının molar yoğunluğu nedir(m)? İyonların toplam yoğunluğu nedir(m)? Cevap: M Fe 3+, M Br -, M iyon 57 Örnekler:Elektrolitlerin Sınıflandırılması 21. Aşağıdaki bileşikleri güçlü elektrolit,zayıf elektrolit ve elektrolit olmayan olarak sınıflandırınız. a. HCl b. SCl 2 c. AgNO 3 d. H 2 O e. CH 3 CH 2 OH f. Na 2 SO 4 g. HNO 2 h. HNO 3 58

30 Çökelme Reaksiyonları 59 Çökelme Reaksiyonları Çökelme iki iyonun birleşme reaksiyonu sonucu oluşur.buna çökelme reaksiyonu denir. Reaksiyonda çözelti içinde çözünmeyen madde çöker. Bu reaksiyonlar çift-yerdeğiştirme veya metathesis reaksiyonu olarak bilinir.çünkü reaktanların anyon veya katyonları birbiri ile yerdeğiştirerek ürünleri oluşturur. AB + CD AD + CB Bu reaksiyon içerdiği iyonlar arasındaki çözünençözünen etkileşimi çözücü-çözünen etkileşiminden daha güçlü olduğunda gerçekleşir. Çözeltide kalan diğer iyonlarada seyirci (izleyici) iyonlar denir. 60

31 Çökelme Reaksiyonları NaNO 3 ve KI çözeltileri karıştırılırsa çözünmüş iyonlar karışımı elde edilir.hiçbir ürün suda çözünmediğinden reaksiyon gerçekleşmez. NaCl(aq) + KI(aq) KCl(aq) + NaI(aq): NR Figure Çökelme Reaksiyonları Diğer taraftan, Pb(NO 3 ) 2 ve KI karıştırılırsa katı PbI 2 elde edilr. Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2KI(aq) 2KNO 3 (aq) + PbI 2 (k) Figure

32 Çözelti Reaksiyonlarının Tahmini AB(aq) + CD(aq) AD(aq) + CB(k) Bir reaksiyonun çökelme reaksiyonu olup olmadığını anlamak ve reaksiyondaki potansiyel ürünlerde herhangi bir çözünme olup olmadığını bulmak için aşağıdaki çözünürlük kuralları kullanılır: Reaksiyon ürünlerinden biri çözünmezse (zayıf elektrolit, gaz veya elektrolit olmayan ) reaksiyon gerçekleşir ve uygun şekilde dengelenir. Ürün çözünür formda ise, reaksiyon gerçekleşmez ve bütün iyonlar seyirci iyonlar gibi çözeltide kalır. 63 Sudaki İyonik Bileşikler İçin Çözünme Kuralları 64

33 Sulu İyonik Bileşikler İçin Çözünme Kuralları Çözünür İyonik Bileşikler 1. Tüm 1A grubu bileşiklerin ortak iyonları (Li +, Na +, K +, etc.) ve amonyum iyonu (NH 4+ ) çözünür. 2. Bütün bilinen nitrat bileşikleri (NO 3- ), asetat bileşikleri (C 2 H 3 O 2- ), ve perklorat bileşikleri(clo 4- ) çözünür. 3. Bilinen bütün klorürler (Cl - ), bromürler (Br - ), ve iyodürler (I - ) çözünür ( Ag +, Pb 2+ ve Hg 2 2+ hariç). 4. Bilinen bütün sülfatlar (SO 4 2- ) çözünür (Ca 2+, Sr 2 +, Ba 2+, Pb 2+ ve Ag + hariç). 65 Sulu İyonik Bileşikler İçin Çözünme Kuralları Çözünmeyen İyonik Bileşikler 5. Bütün metal hidroksitler (OH - ) çözünmezler. (Çözünür olan 1A grubu metalleri, NH 4 + ve az çözünür olan Ca 2+, Sr 2+ ve Ba 2+ hariç) 6. Bütün sülfürler (S 2- ) çözünmezler. (1A grubu metalleri, NH 4+, Ca 2+, Sr 2+ ve Ba 2+ hariç) 7. Bütün karbonat (CO 3 2- ) ve fosfat bileşikleri (PO 4 3- ) çözünmezler. (1A grubu ve NH 4 + hariç ) 66

34 Örnekler: Çözünürlük Tahmini 22. Her bir bileşiğin çözünürlüğünü bulunuz a. CaCO 3 b. Mg(OH) 2 c. Na 2 S d. PbSO 4 e. (NH 4 ) 3 PO 4 f. HgCl 2 g. Hg 2 Cl 2 h. NH 4 C 2 H 3 O 2 i. AgC 2 H 3 O 2 j. Pb(NO 3 ) 2 k. K 2 CO 3 l. AgCl 67 Sulu Tepkimelerin Gösterimi İyonik bileşikler içeren sulu bir reaksiyonun denklemi 3 şekilde yazılabilir: Molekül Denklemi eğer molekül bozulmamışsa formül yazılır (örneğin, NaCl) Tam İyonik Denklem çözünür güçlü elektrolitlerin (çözünür iyonik bileşikler ve güçlü asitler)iyon halleri yazılır. (örneğin, Na +, Cl - ) Çözünmeyen çökeltilere,zayıf elektrolitlere ve moleküllere dokunulmaz. Gerçek bir kimyasal değişime uğramayan iyonlara 'seyirci iyonlar'denir. Net İyon Denklemi seyirci iyonları ortadan kaldırarak sadece değişime uğramış iyonlar gösterilir. 68

35 Moleküler,İyonik ve Net İyon Denklemi Moleküler denklem: Pb(NO 3 ) 2 (aq) + 2KI(aq) 2KNO 3 (aq) + PbI 2 (k) İyonik denklem: Pb NO K + + 2I - 2K + + 2NO PbI 2 (k) Seyirci iyonlar: K + ve NO 3 - Net iyon denklemi: Pb 2+ (aq) + 2I - (aq) PbI 2 (k) 69 Örnek:Molekül,İyon ve Net İyon Denklemi 23. Aşağıdaki reaksiyonların iyon ve net iyon denklemlerini yazınız. 2AgNO 3 (aq) + Na 2 CrO 4 (aq) Ag 2 CrO 4 (k) + 2NaNO 3 (aq) H 2 SO 4 (aq) + MgCO 3 (k) MgSO 4 (aq) + H 2 O(s) + CO 2 (g) 70

36 Örnek:Çökelme Reaksiyonlarının Tahmini 24. Sulu çözeltideki CaCl 2 ve Na 2 CO 3 karışımının çökelme reaksiyonu olup olmadığına bakınız.net iyon denklemini yazınız. 71 Örnek:Çökelme Reaksiyonlarının Tahmini 25. Sulu çözeltideki sodyum nitrat ve lityum sülfat karışımının çökelme reaksiyonu olup olmadığına bakınız,net iyon denklemini yazınız. 72

37 Örnek:Çökelme Reaksiyonlarının Tahmini 26. CuCO 3 çözeltisi elde etmek için çökelme reaksiyonu nasıl kullanılır?net iyon denklemini yazınız. 73 Örnek:Çökelme Reaksiyonlarının Tahmini 27. Aşağıda gösterilen çözelti çiftleri karıştırıldığında reaksiyonların gerçekleşip gerçekleşmediğini bulunuz.eğer reaksiyon gerçekleşiyorsa molekül denge,iyon ve net iyon denklemlerini yazıp seyirci iyonları gösteriniz. a. Gümüş nitrat (aq) ve sodyum klorit (aq) b. Potasyum nitrat ve amonyum klorit c. Pb(NO 3 ) 2 ve Fe 2 (SO 4 ) 3 d. Demir(III) klorit (aq) ve sezyum fosfat (aq) e. Sodyum fosfat ve kalsiyum klorit f. Ca(OH) 2 ve Na 2 SO 4 74

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin

Detaylı

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik

Detaylı

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir. GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir

Detaylı

Çözünürlük kuralları

Çözünürlük kuralları Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak

Detaylı

Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler

Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri

Detaylı

Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen

Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler

Detaylı

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3 İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile

Detaylı

Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü

Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları

Detaylı

İÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası

İÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip

Detaylı

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.

Detaylı

kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.

kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir. myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK

Detaylı

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3 DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin

Detaylı

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO

Detaylı

ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI 3.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar

ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI 3.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar 1.10.2015. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım. KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki

Detaylı

Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :

Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri : Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani

Detaylı

KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK

KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin

Detaylı

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM GENEL KİMYA ÇÖZELTİLER Homojen karışımlara çözelti denir. Çözelti bileşiminin ve özelliklerinin çözeltinin her yerinde aynı olması sebebiyle çözelti, «homojen» olarak nitelendirilir. Çözeltinin değişen

Detaylı

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +

Detaylı

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine

Detaylı

Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir.

Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. 3. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Çözelti: Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. Çözelti derişimi

Detaylı

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri

Detaylı

ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla

ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü

Detaylı

KĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL

KĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNC NCĐ MORGĐL SINIF:11 DERS SAATĐ:4 KĐMYASAL REAKSĐYONLAR Sulu çözeltilerde olan reaksiyonlar Sulu çözeltilerde çökelme ve çözünme ile ilgili kurallar Gaz çıkışıışı olan

Detaylı

Bölüm 5 Çalışma Soruları

Bölüm 5 Çalışma Soruları Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri

Detaylı

3. Kimyasal Bileşikler

3. Kimyasal Bileşikler 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi Kimyasal Formülden Mol Kütlesi Hesaplama Halotan

Detaylı

Atomlar ve Moleküller

Atomlar ve Moleküller Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli

Detaylı

3. Kimyasal Bileşikler

3. Kimyasal Bileşikler TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi TOBB Ekonomi

Detaylı

1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)

Detaylı

BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.

BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir. BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir. ÖZELLĠKLERĠ: 1. Yapılarında iki ya da daha fazla madde bulundururlar.

Detaylı

MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2

MOL KAVRAMI I.  ÖRNEK 2 MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere

Detaylı

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve

Detaylı

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)

TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler

Detaylı

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük

Detaylı

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere

Detaylı

Çözeltiler. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006

Çözeltiler. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006 Çözeltiler Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımı olup, en az iki bileşenden oluşur. Bileşenlerden biri çözücü, diğeri ise çözünendir. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr.

Detaylı

5) Çözünürlük(Xg/100gsu)

5) Çözünürlük(Xg/100gsu) 1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1

Detaylı

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı

Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ

Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki

Detaylı

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI 00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,

Detaylı

FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER»

FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER» FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER» Uygun bir çözücü içerisinde bir ya da birden fazla maddenin çözündüğü veya moleküler düzeyde disperse olduğu tektür (homojen: her tarafta aynı oranda çözünmüş veya dağılmış

Detaylı

Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım

Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan

Detaylı

ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ

ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ

Detaylı

1. BÖLÜM : ANALİTİK KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI

1. BÖLÜM : ANALİTİK KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI ANALİTİK KİMYA DERS NOTLARI Yrd.Doç.Dr.. Hüseyin ÇELİKKAN 1. BÖLÜM : ANALİTİK KİMYANIN TEMEL KAVRAMLARI Analitik kimya, bilimin her alanında faydalanılan, maddenin özellikleri hakkında bilgi veren yöntemlerin

Detaylı

Her madde atomlardan oluşur

Her madde atomlardan oluşur 2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz) ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w)

ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w) ÇÖZELTİ HAZIRLAMA İki veya daha çok maddenin çıplak gözle veya optik araçlarla yan yana fark edilememesi ve mekanik yollarla ayrılamaması sonucu oluşturdukları karışıma çözelti adı verilir. Anorganik kimyada,

Detaylı

TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ

TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bölüm 4 TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumdan

Detaylı

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006 ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve

Detaylı

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik

Detaylı

Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK

Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik

Detaylı

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her

Detaylı

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda) 5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın

Detaylı

Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ

Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde

Detaylı

MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI

MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI ERZURUM TEKNİK ÜNİVERSİTESİ ELEKTRİK-ELEKTRONİK ve İNŞAAT MÜH. BÖLÜMLERİ GENEL KİMYA-I DERSİ DÖNEM SONU SINAVI 08.01.015 Soru No 1 3 4 5 6 Toplam Puan Alınan Puan I II III IV Top Adı-Soyadı: Numarası:

Detaylı

DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL

DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki

Detaylı

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı

BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ

BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ Bileşikler ve Formülleri Bilinen yaklaşık 120 çeşit element vardır. Bu elementlerin yaklaşık % 90 ı tabiatta bulunur. Ancak bugün bilinen yaklaşık 30 milyon bileşik vardır. Buna

Detaylı

4. ÇÖZÜNÜRLÜK. Çözünürlük Çarpımı Kçç. NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) K = [AgCl(k)]

4. ÇÖZÜNÜRLÜK. Çözünürlük Çarpımı Kçç. NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) K = [AgCl(k)] 4. ÇÖZÜNÜRLÜK Çözünürlük Çarpımı NaCl Na+ + Cl- (%100 iyonlaşma) AgCl(k) Ag + (ç) + Cl - (ç) (Kimyasal dengeye göre iyonlaşma) + - [Ag ][Cl ] K = [AgCl(k)] K [AgCl(k)] = [Ag + ] [Cl - ] = [Ag + ] [Cl -

Detaylı

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı

Detaylı

Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...

Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2... Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki

Detaylı

BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER

BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER 2. HAFTA BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER Çözelti hazırlanması % Çözeltiler, molar çözeltiler, normal çözeltiler, osmolar çözeltiler, izotonik çözeltiler, molal çözeltiler, ppm çözeltiler BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER

Detaylı

Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu

Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu 4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ

Detaylı

ÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ

ÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ ÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ HAZIRLAYANLAR: NAZLI KIRCI ESRA N.ÇECE SUPHĐ SEVDĐ HEDEF VE DAVRANIŞLAR. HEDEF 1 : ÇÖZELTĐ VE ÖZELLĐKLERĐNĐ KAVRAYABĐLME DAVRANIŞLAR : 1. Çözünme kavramını

Detaylı

Genel Anyonlar. Analitik Kimya Uygulama I

Genel Anyonlar. Analitik Kimya Uygulama I Genel Anyonlar Karbonat (CO 3 Seyreltik asitlerle (CH 3 COOH, H 2 SO 4, HCl: CO 2 gazı çıkararak parçalanır. Deneyin yapılışı: Katı CO 3 numunesi deney tüpüne alınır, distile suda çözülür, üzerine seyreltik

Detaylı

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)

ÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın

Detaylı

Çözelti konsantrasyonları. Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir hacmi içinde çözünmüş olan madde miktarıdır.

Çözelti konsantrasyonları. Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir hacmi içinde çözünmüş olan madde miktarıdır. Çözelti konsantrasyonları Bir çözeltinin konsantrasyonu, çözeltinin belirli bir hacmi içinde çözünmüş olan madde miktarıdır. 1 -Yüzde ( % ) -Molarite (M) -Molalite (m) -Normalite (N) çözelti konsantrasyonlarını

Detaylı

Element ve Bileşikler

Element ve Bileşikler Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması

Detaylı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:

Detaylı

Fen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri

Fen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı

Detaylı

GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar

GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme

Detaylı

6.PPB (milyarda bir kısım) Kaynakça Tablo A-1: Çözelti Örnekleri... 5 Tablo B-1:Kolloidal Tanecikler... 8

6.PPB (milyarda bir kısım) Kaynakça Tablo A-1: Çözelti Örnekleri... 5 Tablo B-1:Kolloidal Tanecikler... 8 İçindekiler A. ÇÖZELTİLER... 2 1.Çözünme... 2 2.Homojenlik... 4 3.Çözelti... 5 4.Çözünürlük... 5 Çözünürlüğe Sıcaklık Ve Basınç Etkisi... 6 B. KARIŞIMLAR... 7 1.Çözeltiler... 7 2.Kolloidal Karışımlar...

Detaylı

ÇÖZELTİ HAZIRLAMA. Kimyasal analizin temel kavramlarından olan çözeltinin anlamı, hazırlanışı ve kullanılışının öğrenilmesidir.

ÇÖZELTİ HAZIRLAMA. Kimyasal analizin temel kavramlarından olan çözeltinin anlamı, hazırlanışı ve kullanılışının öğrenilmesidir. 1. DENEYİN AMACI ÇÖZELTİ HAZIRLAMA Kimyasal analizin temel kavramlarından olan çözeltinin anlamı, hazırlanışı ve kullanılışının öğrenilmesidir. 2. DENEYİN ANLAM VE ÖNEMİ Bir kimyasal bileşikte veya karışımda

Detaylı

KARIŞIMLARIN SINIFLANDIRILMASI

KARIŞIMLARIN SINIFLANDIRILMASI IN SINIFLANDIRILMASI Doğadaki maddelerin çoğu saf halde bulunmaz. Çevremizde gördüğümüz maddeler genellikle karışım halindedir. Soluduğumuz hava, yediğimiz çikolata, kek, içtiğimiz meyve suyu, süt hatta

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üiversitesi 2007 KLERİ DERS NOTLARI. Sıvı fazdan katı taneciklerin çökelmesi için çoğu reaksiyonlar

Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üiversitesi 2007 KLERİ DERS NOTLARI. Sıvı fazdan katı taneciklerin çökelmesi için çoğu reaksiyonlar TOZ ÜRETİM TEKNİKLER KLERİ DERS NOTLARI YRD. DOÇ.. DR. ATİLLA EVCİN Kimyasal Çökeltme Sıvı fazdan katı taneciklerin çökelmesi için çoğu reaksiyonlar A + B AB tipi çökelme reaksiyonlarıdır. Kuvvetli atomlararası

Detaylı

5.111 Ders Özeti #21 21.1

5.111 Ders Özeti #21 21.1 5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve

Detaylı

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS

Detaylı

Kompleks İyon Dengeleri

Kompleks İyon Dengeleri ÜNİTE 10 Çözünürlük ve Kompleks İyon Dengeleri Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; Çözünürlük çarpımı sabiti kavramını öğrenecek, Çözünürlük ve Kçç arasındaki ilişkiyi kullanarak çözünürlük problemlerini

Detaylı

EVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir.

EVDE KİMYA SABUN. Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. EVDE KİMYA SABUN Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. CH 3(CH 2) 16 COONa: Sodyum stearat (Beyaz Sabun) CH 3(CH 2) 16 COOK:

Detaylı

Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir.

Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir. KİMYASAL HESAPLAMALAR MOL KAVRAMI Mol: 6,02.10 23 taneciğe 1 mol denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. 1 mol Mg atomu 6,02.10 23 tane

Detaylı

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı

Detaylı

ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK

ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 05-ÇÖZÜNME VE ÇÖZÜNÜRLÜK 1 Çözünme Olayı Analitik kimyada çözücü olarak genellikle su kullanılır. Su molekülleri, bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen

Detaylı

Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)

Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s) 1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ

Detaylı

KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ

KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ FEN FAKÜLTESİ - KİMYA BÖLÜMÜ TEMEL KİMYA LABORATUARI 2014 KİMYA LABORATUARLARINDA KULLANILAN MALZEMELER 2 BEHER ERLEN BALON JOJE CAM BALON MEZÜR BÜRET PİPET BAGET SOĞUTUCU

Detaylı

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı

Detaylı

STOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi

STOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her

Detaylı

6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.

6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz. 1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.

Detaylı

Katlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (

Katlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran ( Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde

Detaylı

ÜNİTE 9. Çözeltiler. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler

ÜNİTE 9. Çözeltiler. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler ÜNİTE 9 Çözeltiler Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Çözelti ve çözelti türlerini tanımlayabilecek, Çözünme olgusunu ve çözünürlüğü kavrayacak, Elektrolitleri ve çeşitlerini tanımlayabilecek, Çözelti

Detaylı

MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN

MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Stokiyometri Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonların Sınıflandırılması 1. Yanma Reaksiyonları (Combustion reactions) Bir maddenin oksijenle birleşmesine yanma denir. C 2 H 6(g) + 7/2 O 2 (g) 2 CO

Detaylı

DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi

DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Genel Bilgi 1. Çözelti İki ya da daha fazla maddenin herhangi bir oranda bir araya gelerek oluşturdukları homojen karışıma çözelti denir. Diğer bir deyişle, bir maddenin

Detaylı