BERK HAZIRLIK LİSESİ DERS REHBERLERİ EĞİTİM YILI BHL308 KİMYA

Transkript

1 BERK HAZIRLIK LİSESİ DERS REHBERLERİ EĞİTİM YILI BHL308 KİMYA

2 Berk Hazırlık Lisesi ne Hoş geldiniz... İnsanlık tarihi boyunca ihtiyaçlar ekseninde mükemmeli aramak bizlerin en temel dürtülerinden birisi olmuştur. Küreselleşen dünyamızda ön plana çıkan en önemli ihtiyaçlarımızdan birisi de eğitimdir. Öyle ki günümüzde eğitim, bireylerin gelecekte oluşacak maddi ve manevi ihtiyaçlarını karşılayabilecek donanımda olabilmelerini sağlamak için yapılması gereken en kalıcı yatırımlardan biri haline gelmiştir. Eğitim-öğretim faaliyetlerinde yönetici, öğretmen, öğrenci, veli ve personel olarak insan unsuru ön plana çıkmaktadır. Eğitim sürecinde farklı rollere sahip bu unsurların uyum içerisinde bir arada olabilmesinin en önemli koşullarından birisi de ortak bir hedef doğrultusunda hareket edilebilmesidir. Bu anlamda Berk Hazırlık Lisesinin hedefi toplumun her kesiminin iştirak edebileceği ayrıcalıklı bir eğitim sistemini en uygun şartlarda sunarak geleceğin bir kader değil çocuklarımızın değiştireceği bir zaman dilimi olmasını sağlamaktır. Bu hedef doğrultusunda kısa zamanda tüm Türkiye de açacağımız okullarla toplumun tüm kesimlerinin faydalanabileceği ayrıcalıklı bir eğitim sürecinden yetişen dışa dönük ve mükemmeliyetçi nesiller başarımızın en büyük nişanı olacaktır. Arzuladığımız ayrıcalıklı eğitimi sunma sürecinde ortaya çıkabilecek sorunları erkenden tespit ederek önleyecek yöneticiler, süreci etkin bir rehberlik sistemi ile kontrol altında tutacak eğitmenler ve sistemin işleyişinde öneri ve geri bildirim yoluyla değişimin ve gelişimin habercisi olacak öğrenciler ve veliler belirlediğimiz idari birimler ile sürekli bir koordinasyon halinde olmalıdır. Çünkü böylesi bir koordinasyon ile okul kaynak ve imkânlarının da hedefe odaklı ve verimli kullanılması sağlanacaktır. İnanıyoruz ki, Berk Hazırlık Lisesi eğitimcileriyle, öğrencileriyle, velileriyle ve personeliyle büyük bir ailedir. Bu ailenin özverili çalışmaları, birliği ve beraberliği mükemmeli arayan ayrıcalıklı bir nesile köprü olacaktır. Bu vesile ile beraber yola çıktığımız Berk Hazırlık Lisesi ailesinin tüm bireylerine şükranlarımızı sunar, özellikle değerli velilerimize ilgi ve destekleri için teşekkür eder, tüm öğrencilerimize sağlıklı, başarılı ve mutlu bir eğitim yılı dileriz. Üniversiteye Hazırlar, Geleceğinizi Planlar

3 BERK HAZIRLIK LİSESİ BHL308 Kimya Ders Rehberi Her şey kimyasal maddelerden yapılmıştır ve yaptığımız işlerin çoğu kimyasal tepkimeleri içerir. Yemek pişirirken kimyasal tepkimeleri kullanırız. Yemek yedikten sonra, vücudumuzda bu yiyeceklerden besin değeri olanları alabilmek için karmaşık kimyasal tepkimeler olur. Otomobillerimizde yakıt olarak kullandığımız benzin düzinelerce farklı kimyasal maddelerin bir karışımıdır. Otomobili çalıştıran enerji bu karışımın yanmasıyla sağlanır. Ne yazık ki, benzinin yanmasıyla oluşan maddelerin bazılarının duman oluşumuna katkısı vardır. Modern toplumu rahatsız eden çevre sorunlarının çoğunun kimyasal kökenli olmalarına karşın, bu sorunları kontrol eden ve düzelten yöntemlerin büyük oranda kimyasal nitelikli olması da bir çelişkidir. O halde hepimiz şu ya da bu şekilde uygulamacı kimyacılarız, yani kimya herkesi ilgilendirir. Kimya insanın merak ettiği ve uğraştığı birçok alanla ilişkili olduğu için, bazen "merkez bilim" olarak bilinir. Güneş pilleri, transistörler ve fiber optik kablolar gibi elektronik aletleri iyileştirmek için yeni maddeler geliştiren kimyacılar, kimyanın fizik ve mühendislikle ortak konuları üzerinde çalışırlar. Kanser ya da AİDS e karşı kullanılacak yeni ilaçlar geliştiren kimyacılar kimyanın farmakoloji ve tıp ile ortak alanlarında çalışırlar: Çoğu kimyacılar kimyanın daha geleneksel alanlarında çalışırlar. Biyokimyacılar canlı organizmalarda oluşan kimyasal işlemlerle ilgilenirler. Fizikokimyacılar kimyanın tümüne yönelen temel soruları yanıtlayabilmek amacıyla, fizik ve kimyanın temel ilkeleriyle çalışırlar. Bu sorular şöyle örneklenebilir. Bazı maddeler birbirleriyle tepkimeye girerken neden bazıları tepkime vermez? Belirli bir kimyasal tepkime hangi hızla oluşur? Bir kimyasal tepkimeden ne kadar faydalı enerji üretilir? Analitik kimyacılar araştırmacıdırlar; kimyasal maddeleri ayırmanın ve tanımlamanın yollarını incelerler. Çevre bilimciler analitik kimyacıların geliştirdikleri yöntemlerin birçoğunu kullanırlar. Organik kimyacılar dikkatlerini, diğer birkaç elementle birlikte, karbon ve hidrojen içeren maddeler üzerinde yoğunlaştırmışlardır. Maddelerin büyük çoğunluğu organik kimyasal maddelerdir. Organik ve inorganik kimyanın konuları bazı yönlerden çakışsalar da, inorganik kimyacılar karbon dışında kalan pek çok elementle ilgilenirler. Ders Öğretmeni: Ayşe BOZKAFA Okul Telefon: Okul info@meslegimokullari.com Web adresi: Facebook:

4 AMAÇ VE HEDEFLER 1. Madde ve maddeler arası etkileşimler ile ilgili temel kavramlar hakkında bilgi ve kavrayış edinmek, bu kavramların tarihsel gelişimi, bireysel, sosyal, ekonomik ve teknolojik dünyaya etkileri ve çevre ile ilişkileri ekseninde bir bilinç geliştirmeyi; 2. Belli bir konuya özgü veri ve bilgilerden kavram ve modellere ulaşma yetisi; bu kavram ve modellerin açıklanmasında kimya terimlerini kullanma becerisi; gözlem, deney, veri toplama gibi basit becerilerden problem çözmeye geçiş mahareti ve üst düzey iletişim ilişkilerine uyum sağlamayı; 3. Maddeyi ve maddeler arası ilişkileri inceleme-kavrama arzusu, kendine, çevresine, topluma ve başkalarının görüşlerine saygı itiyadı, kimyanın çeşitli alanlarında farklı görüşleri eleştirel bir gözle karşılaştırma alışkanlığı kazandırmayı; amaçlar. EĞİTİM VE ÖĞRETİM METOTLARI eğitim- öğretim yılı süresince Kimya dersinden 2 yazılı sınavı yapılacaktır. Ayrıca 2 performans ve 1 proje değerlendirilmesi de yapılacaktır. Yazılılardaki sorular çoktan seçmeli, noktalı yerleri doldurma, doğru-yanlış, klasik sorulardan oluşacaktır. Sınıf geçme notu: Yapılan 2 yazılının sonuçları, verilen performans çalışmaları notlarının, sınıf içindeki derse katılım davranış, ders araçlarını yanında bulundurma durumunun ortalaması olacaktır. Bu ortalama not 50 ve üzeri not olacaktır. Kimya öğretiminde "düz anlatım (takrir)", "soru-cevap", "ders gezileri", "gözlem", "demonstrasyon (gösteri)", "grup tartışmaları" gibi klasik yöntemler kullanılmaktadır. Bunların yanı sıra "laboratuvar çalışmaları (kimya deneyleri)", "proje yöntemi", "keşfetme yöntemi" gibi faaliyetlere de kimya öğretiminde yer verilmelidir. Problem Çözme Yöntemi: Problem ve sorunların aşağıda belirtilen yöntemlerle çözülmesidir. Tüme varım yöntemi: Parçalardan bütüne varma yoludur. Tümden gelim yöntemi: Bütünden parçaya inmek suretiyle sonuç almak yoludur. Analiz yöntemi: Parçalara ayırarak çözümleme işidir. Sentez yöntemi: Parçaların birleştirilerek bütünü elde etmek ve sonuç çıkarmak işidir. KİTAPLAR VE KAYNAKLAR Ana Kaynak: MEB 11.sınıf kimya dersi ders kitabı Yardımcı kaynak: Tüzün,C.,Organik Kimya,Palme yayıncılık,ankara,1996 Genel Kimya Temel Kavramlar,Çev:T.Uyar,S.Aksoy,R.İnam,Palme yayıncılık Temel Kimya Çev:E.Kılıç,F.Köseoğlu ve H.Yılmaz bilim yayıncılık

5 ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME eğitim-öğretim yılı süresince Kimya dersinde I.Yarıyıl 2 yazılı sınav ve 2 performans değerlendirmesi uygulaması yapılırken, II. Yarıyıl 2 yazılı sınav, 2 performans değerlendirmesi ve 1 proje değerlendirmesi uygulanır. Yazılı sınav formatı çoktan seçmeli, boşluk doldurmalı, doğru-yanlış ve klasik soru tiplerinden oluşur. Kimya dersi ölçme ve değerlendirme sistemi aşağıdaki kriterlere göre yapılandırılmıştır; Yazılı sınav sonuçları Proje / Araştırma ödevi Haftalık ödevler Genel performans değerlendirmesi Yazılı sınavlar öğrencilerin dönem süresince gördükleri konulardan derlenen sorularla gerçekleştirilir. Proje / Araştırma ödevleri ise belirtilen konulardan, öğrenciler tarafından seçilen konunun hazırlanarak belirlenen tarihte teslim edilmesi ile gerçekleştirilir.öğrencilerin grup halinde veya bireysel olarak istedikleri bir alan veya konuda inceleme, araştırma ve yorum yapma, görüş geliştirme, yeni bilgilere ulaşma, özgün düşünce üretme ve çıkarımlarda bulunmaları amacıyla ders öğretmeni rehberliğinde yapacakları çalışmalardır. Öğrencinin bir konuda araştırma yapıp, yapamayacağını doğrudan gözlemleyebilmenin en etkili yolu öğrenciye araştırma yaptırmaktır. Proje / Araştırma ödevlerinin hazırlanış şekli, konuyla bağlantılı olarak seçilir. ( slayt hazırlama, sunum, karton vb. ) Haftalık ödevler ise belirli ölçütlere göre değerlendirilen öğrenme etkinlikleridir. Haftalık ya da birden fazla haftanın ölçme değerlendirme anlamında takibini hedefleyen yazılı ya da sözlü ödevlerdir. Genel performans değerlendirmesi ise öğrencinin sahip olduğu bilgi, beceri, yetenek ve tutumları, kulüp çalışmalarına katılımı, genel davranış eğilimleri, iletişim becerileri, derse aktif olarak katılımı, Ders araç- gereçlerinin eksiksiz hazırlığı ve kıyafet koduna uyumunun göz önüne alındığı değerlendirmelerdir Ölçme ve değerlendirme; öğrenme-öğretme sürecinde öğrencilerin kazanımlara ulaşma düzeylerini saptamak ve öğrenme düzeylerini geliştirmek, öğretim etkinliklerinin ve öğretim yöntemlerinin eksikliklerini belirlemek ve niteliklerini geliştirmek, öğrencilerin güçlü ve geliştirmeye açık yanlarını anlamak, uygulanan programın zayıf ve kuvvetli yanlarını ortaya çıkarmak için yapılır. Bu nedenle, ölçme ve değerlendirme öğrenci gelişimini izleyen bir süreç olarak tanımlanabilir. Ölçme ve değerlendirme yapılırken dönem içi ve sonunda uygulanan, sadece bilgiyi ve sonucu ölçen bir yaklaşımdan ziyade; süreci ölçen, öğrenmenin bir parçası olarak düşünülen, bilgiyi ölçerken beceriyi de ölçebilen tekniklerin yoğun kullanılmasını gerektiren bir yaklaşım sergilenecektir. Öğrencilerin karnesine yansıyacak notları; bir dönem içinde uygulanan yazılıların sonuçları, verilen performans çalışmalarının sonuçları, sınıf içindeki derse katılım durumları, ders araç gereçlerini bulundurmalarına bağlı olarak belirlenecektir. Yapılan değerlendirmelerdeki sorular çoktan seçmeli ve klasik sorulardan oluşacaktır. Proje ödevleri de not değerlendirilmesi kapsamında önemli bir yere sahiptir. Belirtilen konulardan, öğrenciler tarafından seçilen konu hazırlanarak belirlenen tarihte teslim edilmelidir. PERFORMANS VE PROJE ÖDEVLERİ Performansa dayalı değerlendirmede, öğrencinin sahip olduğu bilgi, beceri, yetenek ve tutumları gerçek yaşamdakine benzer bir durumda ya da ortamda kullanıp kullanamayacağının tespit edilmesi ve gelişimi hakkında öğrenciye geri bildirim verilmesi esastır. Öğrencinin tarihî bir konuda araştırma yapıp yapamayacağını doğrudan gözlemleyebilmenin en etkili yolu öğrenciye araştırma yaptırmaktır. Performans görevleri belirli ölçütlere göre değerlendirilen öğrenme etkinlikleridir. Kısa süreli, uzun süreli ya da birden fazla beceriyi gerektiren projeler şeklinde olabilir. Performans görevleri öğrencilerin belirli bilgi ve becerileri gösterme ve uygulama yeteneklerini değerlendirmekte kullanılmaktadır. Performans görevleri sürecin ya da ürünün değerlendirilmesini sağlar. PROJE ÖDEVİ:Kasım ayı 2. Haftasında verilecek. Nisan ayı son haftasında toplanacaktır. (projeden aldığı not yazılı notu gibi değerlendirilerek ortalamaya katılacaktır)

6 PROJE ÖDEVİ KONULARI Modern atom teorisini açıklayınız?bu teoriyi açıklayan bilim adamları kimlerdir? Periyodik tablonun tarihçesini araştırınız. Mol kavramı kavramını araştırınız. Mol kavramı konusu ile ilgili son 10 yılın YGS ve LYS sorularının araştırılması ve çözülmesi. Kimyasal tepkime çeşitlerinin araştırılması. Kimyasal hesaplamalar ile ilgili son 10 yılın YGS ve LYS sorularının çözümünü yapınız. Atom modellerinin tarihsel gelişiminin araştırılması. Bağıl atom ağırlığı hesaplama metotları nelerdir? Avogadro sayısının tayin yöntemlerinin araştırılması. Gaz yasalarının araştırlması. Gazlar konusu ile ilgili son 10 yılın YGS ve LYS sorularının çözümünü yapınız. Derişim ve çözünürlük konusu ile ilgili son 10 yılın YGS ve LYS sorularının çözümünü yapınız. Termodinamiğin sıfırıncı,1.,2.,ve 3. yasalarını araştırıp örnekler üzerinde anlatınız. Kimyasal tepkimelerde hız ve denge konusunu örneklerle anlatınız. Kimyasal tepkimelerde hız ve denge konusu ile ilgili son 10 yılın YGS ve LYS sorularının çözümünü yapınız. SINAV ESNASINDA UYULACAK KURALLAR Kimya dersi için her dönemde 2 yazılı sınav uygulanır. Sınav takvimi dönemlik olarak sınıflarda, sınıfların bulunduğu idari panolarda, sosyal medyada ve web sayfasında duyurulur. Öğrenciler sınav için sınav saatinden önce sınıflarında, sınav düzeninde hazır bulunur. Sınavda gözcü olan öğretmen, gerek gördüğünde öğrencilerin oturma düzenini ve yerlerini değiştirebilir. Öğrenciler sınavda kalem, silgi, cetvel vs. gibi dersin türüne göre değişen araç-gereçlerini ve bunların yedeklerini bulundurmak zorundadır. Sınav sırasında diğer öğrencilerden bu araçlar istenmez veya ortak kullanılmaz. Ortak sınavlar o dersin öğretmeni tarafından yapılmayabilir. Sınavı bir başka öğretmen de uygulayabilir. Sınav sırasında konuşulmaz ve diğer öğrenciler rahatsız edilmez. Öğrenciler sınav kâğıdı üzerinde bulunan sınavla ilgili açıklamaları dikkatle okumakla, bu konuda yapılan sözlü açıklamaları dikkatle dinlemekle ve uygulamakla yükümlüdürler. Bu açıklamalara uymayan öğrencilerin yanıtları değerlendirilmez. Sınav sırasında her ne sebeple ve her ne konuda olursa olsun konuşmak, bir başkasının kâğıdına bakmak veya kâğıdını bir başkasının görebileceği konumda tutmak yasaktır. Önceden bildirilen sınav süresi bitiminde öğrenciler soru ve yanıt kâğıtlarını anında ve istenilen düzende teslim etmek zorundadırlar. Aksi davranışta bulunan öğrencinin sınavı iptal edilir. Sınav kâğıdını teslim eden öğrenci ders zili çalmadıkça dışarı çıkamaz ve sınav düzenini bozamaz. Sınava ek süre verilmişse ders zili çaldığında dışarı çıkmasına izin verilen öğrenci sınav odasından uzaklaşır, sınavı devam eden dersliklerin önünde duramaz veya herhangi bir nedenle tekrar içeriye giremez. Sınav kâğıdına yanıtların dışında hiçbir şey yazılamaz. Raporlu ya da izinli olduğu için sınava giremeyen öğrenciler telafi sınavı için belirtilen gün, saat ve yerde bulunmak zorundadırlar. Sınavlarda kopya çekildiği tespit edildiğinde ve sınav kurallarına uyulmadığında öğrencinin yazılı sınavı iptal edilerek, öğrenci disiplin kuruluna sevk edilir.

7 11.SINIF KİMYA DERSİ HAFTALARA GÖRE KONU DAĞILIMI 1.Hafta:* MODERN ATOM TEORİSİ 1. Atomla ilgili düşünceler 2. Atomun kuantum modeli 2.Hafta* Orbital *Kuantum sayıları *Elektron dizilimleri 3.Hafta* Periyodik sistem ve elektron dizilimleri 4.Hafta:* Periyodik sistem ve elektron dizilimleri 5.Hafta:* Periyodik özellikler 6. Hafta: * Periyodik özellikler *. Elementleri tanıyalım s-bloğu p-bloğu d- ve f-blokları *. Yükseltgenme basamakları *. Kimyanın sembolik dili ve adlandırma 7.Hafta:*MOL KAVRAMI 1. Mol kavramı 8.Hafta:* En basit formül ve molekül formülü 9.Hafta:*Kimyasal tepkimeler ve denklemler 10.Hafta:*Kimyasal hesaplamalar 11.Hafta:* GAZLAR 1. Gazların özellikleri 12.Hafta:* İdeal gaz yasası 13.Hafta:* Gazlarda kinetik teori Difüzyon/efüzyon 14.Hafta:* Gerçek gazlar Buharlaşma/yoğuşma 15.Hafta:* Gaz karışımları Kısmı basınç 16.Hafta:* SIVI ÇÖZELTİLER 1. Çözücü çözünen etkileşimleri 2. Derişim birimleri 17.Hafta:* Derişim birimleri 18.Hafta:* Koligatif özellikler 19.Hafta:* Çözünürlük 20.Hafta:* Çözünürlüğe etki eden faktörler 21.Hafta:* Ayırma ve saflaştırma teknikleri Özütleme (ekstraksiyon) Kristallendirme Kromatografi 22.Hafta:* KİMYA VE ENERJİ 1. Sistem ve çevre 23.Hafta:* Isı, mekanik iş ve iç enerji Isı ve sıcaklık (Termodinamiğin sıfırıncı yasası 24.Hafta:* Termodinamiğin birinci yasası Sistemlerde entalpi değişimi 25.Hafta:* Termodinamiğin birinci yasası Sistemlerde entalpi değişimi 26.Hafta:* Entropi Gibbs serbest enerjisi ve istemlilik (Termodinamiğin ikinci yasası) 27.Hafta:* Termodinamiğin üçüncü yasası 28.Hafta.* Termodinamiğin üçüncü yasası

8 29.Hafta:* TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE 1. Maddeler nasıl tepkimeye girer? 2. Tepkime hızları 30.Hafta:* Tepkime hızını etkileyen faktörler 31.Hafta:* Kimyasal denge *. Dengeyi etkileyen faktörler 32.Hafta:* Kimyasal denge *. Dengeyi etkileyen faktörler 33.Hafta:* Sulu çözelti dengeleri Suyun oto-iyonizasyonu ve ph Asit-baz dengeler) 34.Hafta:* Kuvvetli/zayıf asitler-bazlar Tampon çözeltiler Tuz çözeltilerinde asitlik-bazlık 35.Hafta:* Titrasyon Sulu ortamlarda çözünme, çökelme ve kompleksleşme dengeleri 36.Hafta:* Çözünme-çökelme dengeleri - Kompleks oluşma-ayrışma dengeleri

9 1. Hafta: Konu: MODERN ATOM TEORİSİ 1. Atomla ilgili düşünceler 2. Atomun kuantum modeli Kazanım: Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr atom modellerini bu modellere temel oluşturan bulgular bağlamında karşılaştırır. a. Dalton atom modelinin sabit oranlar kanunu ile ilişkisi hatırlatılır. b. Atom altı taneciklerin (proton, elektron ve nötron) varlıklarının tahmini ve keşfi işlenir. c. Elektromanyetik ışınların dalga ve tanecik karakterine ilişkin kavramlar irdelenir. ç. Elektromanyetik spektrumun farklı bölgeleri tanıtılır. d. Bohr atom modelinin hidrojen atom spektrumu ile ilişkisi kurulur. SORU: 1. Atom modellerini tarihsel gelişim süreçlerine göre yazıp kısaca açıklayınız. 2. Dalton atom modellinin sabit oranlar kanunu ile ilişkisini açıklayınız. 3. Thomson atom modeli ile Rutherford atom modeli arasındaki farklar nelerdir? 4. Dalton atom modelinin günümüz anlayışına göre eksik ve yanlış olan yönleri nelerdir? 5. Bohr atom modelini kısaca açıklayınız. 2.Hafta: Konu: Orbital *Kuantum sayıları *Elektron dizilimleri Kazanım: a. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir. b. Kuantum sayılarıyla orbitaller arasında ilişki kurulur. c. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır. ç. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji sırasının tahmini işlenir. d. Atomların ve iyonların elektron dizilimleri örneklerle açıklanır (atom numarası 36 ve daha küçük türler için elektron dizilimleri verilmelidir). SORU: 1. Orbital nedir? Kaç çeşit orbital vardır? 2. Aşağıda atom numaraları verilen elementlerin elektron dizilimini yapınız. a) 15 b) 20 c)23 d)32 e)36 3. X elementi 3.periyot 5A grubundadır. Buna göre, X -3 iyonunun elektron dizilimi nasıldır?

10 3.Hafta: Konu: Periyodik sistem ve elektron dizilimleri Kazanım: a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları tanıtılır. b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi,elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri irdelenir. c. Periyodik özelliklerden iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatifliğin nasıl ölçüldüğü kısaca tanıtılır. ç. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir. SORU: 1. İyonlaşma enerjisi, atom- iyon çapı,elektron ilgisi ve elektronegatiflik kavramlarını açıklayınız. 2. Atom numaraları sırasıyla olan X-Y-Z-T elementlerini; a) Birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki nasıldır? b) Elektronegativitesi en büyük olan element hangisidir? 3. Periyodik tabloda gruplarda yukarıdan aşağıya doğru,periyotlarda ise soldan sağa doğru gidildikçe hangi özellikler nasıl değişir?maddeler halinde yazınız. 4.Hafta: Konu: Periyodik sistem ve elektron dizilimleri Kazanım: Asal gaz özellikleri elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir. a. Asal gazların özellikleri kavratılır. SORU: 1. Asal gazların özellikleri nelerdir? 2. Asal gazların elektron dizilimini gösteriniz. 3. Periyodik tablodaki bütün elementler neden kendilerini soygaza (asalgaz) benzetmeye çalışırlar? 5. Hafta: Konu: Periyodik özellikler Kazanım: Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir. a. İyonlaşma enerjisi kavratılır. b. İyonlaşma enerjisi sıralama kuralları kavratılır. SORU: 1. Gruplarda iyonlaşma enerjisi değişimi nasıldır? açıklayınız. 2. Atom numaraları olan elementleri 1.iyonlaşma enerjilerine göre büyükten küçüğe doğru sıralayınız. 3. Atom numaraları olan elementleri 2.iyonlaşma enerjilerine göre büyükten küçüğe doğru sıralayınız.

11 6.Hafta Konu: Periyodik özellikler * Elementleri tanıyalım s-bloğu p-bloğu d- ve f-blokları * Yükseltgenme basamakları * Kimyanın sembolik dili ve adlandırma Kazanım: a. s-, p- ve d-bloğu elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir. b. f-bloğu elementlerinin elektron dizilimlerinin diğer blok (s, p, d) elementlerinden başlıca farkı ile periyodik sistemdeki yerleri ilişkilendirilir. c. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir. ç. d-bloğu elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmeleri, elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir. SORU: 1.Periyodik tablo blok olarak kaça ayrılır,özellikleri nelerdir? 2. Yükseltgenme basamağı nedir? 3. H 2SO 4 bileşiğinde kükürt(s) elementinin yükseltgenme basamağı kaçtır?(h=1,o=8) 4. CO -2 3 bileşiğindeki karbon(c) elementinin yükseltgenme basamağı kaçtır?(o=8) 5. Periyodik tablodaki grupların özel adları nelerdir?özelliklerini kısaca açıklayınız. 7. Hafta: Konu: MOL KAVRAMI 1. Mol kavramı Kazanım: Mol kavramını tarihsel gelişimi üzerinden açıklar. a. İkili hidrojen bileşiklerinde ve diğer bileşiklerde, 1,0 g hidrojen ile birleşen diğer element kütleleri temelinde bağıl atom kütlesi tanımlanır. b. Elementler ve bileşikler için mol kütlesi kavramı irdelenir; hesaplamalar yapılır. c. İzotop kavramı ve bazı elementlerin mol kütlelerinin tam sayı çıkmayışının nedeni örneklerle açıklanır. SORU: 1.Gerçek atom ağırlığı ve molekül ağırlığı kavramlarının tanımını yapınız gram SO 3 için; a) Kaç moldür? b) Kaç tane molekül içerir? ( S:32,O:16) 3. 12, tane CO 2 gazı kaç moldür? 4. X 2S 3 bileşiğinin 30 gramında 0,6 mol kükürt (S) atomu vardır.buna göre X in atom kütlesi kaç gramdır?(s=32) 5. 6 tane hidrojen(h) atomu içeren C 2H 6 molekülü kaç gramdır?(c=12,h=1,n=avagadro sayısı)

12 8. Hafta: Konu: En basit formül ve molekül formülü Kazanım: Elementler ve bileşikler için mol kütlesi kavramı irdelenir; hesaplamalar yapılır. SORU: 1. Basit ve molekül formülü nedir? 2. 0,2 mol X içeren X 2O 3 bileşiği 10,2 gramdır.buna göre,x in atom kütlesi kaç gramdır?(o=16) 3. SO 3 bileşiğinde kütlece % kaç S ve O elementleri vardır?(s=32,o=16) 4. 3,5 gram X ile 8 gram Y den oluşan bileşiğin bir molü 92 gram olduğuna göre,bu bileşiğin molekül formülü nedir?(x=14,y=16) 5. 0,5 molü, 30 gram olan organik bileşik yanınca 44 gram CO 2,18 gram H 2O oluşturuyor.buna göre,bileşiğin molekül formülü nedir?(o=16,c=12,h=1) 9.Hafta: Konu: Kimyasal tepkimeler ve denklemler Kazanım: Basit kimyasal tepkimelerin denklemlerini yazar ve denkleştirir. a.anorganik ve organik bileşiklerdeki elementlerin yüzde oranlarından en basit formüllerin bulunması konusu işlenir. SORU: 1. Aşağıda verilen kimyasal tepkimeleri en küçük sayılarla denkleştiriniz. **C 3H 4+ O > CO 2+ H 2O ** Al 4C 3+ H 2O-----> Al( OH) 3+ CH 4 ** C 2H 6+ O > CO 2+ H 2O ** Mg(OH) 2+ H 3PO > Mg 3(PO 4) 2+ H 2O 2. Fe 2O 3 +6HCl---> 2X + 3H 2O denklemindeki X ile gösterilen maddenin formülü nedir? 3. CH 4 ve C 3H 4 gazlarını içeren 20 litrelik bir karışım yakıldığında aynı şartlarda 50 litre CO 2 gazı açığa çıkmaktadır.karışımdaki C 3H 4 gazı yüzde kaçtır? 10. Hafta: Konu: Kimyasal hesaplamalar Kazanım: Kütle, mol sayısı, molekül sayısı, atom sayısı kavramlarını birbirleriyle ilişkilendirir. a. Mol sayısı,molekül sayısı kavratılır. SORU: 1.3,2 gram CH 4 yandığı zaman kaç gram CO 2 oluşur?(h=2,c=12,o=16) 2. 0,05 mol N 2 gazı,yeteri kadar H 2 gazı ile tepkimeye girerse normal koşullarda kaç litre NH 3 gazı oluşur? litre C 4H 10 gazının yanması sonucu aynı koşullarda kaç litre CO 2 gazı oluşur?

13 11. Hafta: Konu: GAZLAR 1. Gazların özellikleri Kazanım: Gazların betimlenmesinde kullanılan özelliklerini ve bunların ölçülme yöntemlerini açıklar. a. Basınç ve hacim birimleri (Pa, atm, Torr (mmhg), bar, L, m 3 ; bunların ondalık ast ve üst katları) yanında ölçme yöntemleri kısaca açıklanır. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez. b. Gazların özelliklerine ilişkin gözlemsel (Boyle ve Charles) yasalar hatırlatılarak Avogadro yasası işlenir. c. Bilimin doğası temelinde teori ile yasa arasındaki fark irdelenir. SORU: 1. Gazların özellikleri nelerdir? 2. Gazlarda basınç ve hacim birimleri nelerdir? cm-hg kaç atmosferdir? 4. Gaz kanunları nelerdir?açıklayınız mol He gazının 20cm 3 hacim kapladığı şartlarda 4 mol O 2 gazı kaç cm 3 hacim kaplar? 12.Hafta: Konu: İdeal gaz yasası Kazanım: Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasında ilişki kurar. a.boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir. b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır. c. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayılarıyla ilişkilendirilir. ç. Victor-Meyer yöntemi ve gaz kanunları yardımıyla mol kütlesi hesaplama konusu kısaca tanıtılır. SORU: 1.Gazlar hangi koşullarda idealliğe yaklaşır,ideal gaz denklemi nasıldır? 2. 4 atmosfer basınçta 5,6 litre hacim kaplayan 1 mol N 2 gazının sıcaklığı kaç kelvindir? 3. 2 mol CO 2 gazı 546 K sıcaklığında 10 litrelik bir kaba kaç atm basınç yapar? cmhg basınç altında 560 cm 3 hacim kaplayan 4,6 gram NO 2 gazının sıcaklığı kaç kelvindir?(n=14,o=16) 13. Hafta: Konu:. Gazlarda kinetik teori Difüzyon/efüzyon Kazanım: Gaz davranışlarını kinetik teori ile açıklar. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham difüzyon ve efüzyon yasası türetilir. SORU: 1 Gazların difüzyonu ve efüzyonu hakkında bilgi veriniz. 2. Aynı sıcaklıkta; H 2 CO C 2H 4 gazlarının yayılma hızlarını karşılaştırarak büyükten küçüğe doğru sıralayınız. (H 2:2,CO:28,C 2H 4:28) 3. Bir gazın difüzyonu nelere bağlıdır? 4. Aynı şartlarda SO 2 gazı ile CH 4 gazının hızları arasındaki ilişki nasıldır?(o=16,s=32)

14 14. Hafta: Konu: Gerçek gazlar Buharlaşma/yoğuşma Kazanım: Gazların sıkışma/genleşme sürecindeki davranışlarını sorgulayarak gerçek gaz-ideal gaz ayrımı yapar. a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı irdelenir. b. Karbondioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır. c. Suyun farklı kristal yapılarını gösteren faz diyagramlarına girilmez. ç. Gündelik hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule- Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır. SORU: 1.İdeal gaz ve gerçek gaz tanımını yapınız. 2. Sıvı buhar basıncı nelere bağlıdır? 3. Gazların sıkışma ve genleşme özellikleri ile ilgili; I.Genleşme sırasında gaz tanecikleri arasındaki çekim kuvvetleri azalır. II. Tüpgazlar gazların bu özelliğinden faydalanılarak yapılmıştır. III. Sıcaklığı artırılan gazlar sıkışma özelliği gösterir. Yargılarından hangileri doğrudur? 15.Hafta: Konu: Gaz karışımları Kısmı basınç Kazanım: Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını gündelik hayattaki örnekleri üzerinden açıklar. a. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır. SORU: 1.Kısmi basınç nedir? 2. 4 mol CO 2 ve 2 mol He gazından oluşan bir karışımın toplam basıncı 1200 cmhg olarak ölçülüyor.karışımda bulunan CO 2 nin kısmi basıncı kaç cmhg dır?(c=12,o=16) 3. Bir kabın içerisine 6 gram H 2,64 gram O 2 gazı ve 12 gram He konuyor.kaba toplam 24 atm basınç yapıldığına göre,gazların kısmi basınçları kaç atm dir? 16.Hafta: Konu: SIVI ÇÖZELTİLER 1. Çözücü çözünen etkileşimleri 2. Derişim birimleri Kazanım: Sıvı ortamda çözünme olayını kimyasal türler arası etkileşimler temelinde açıklar. a. Çözünme olayı kavratılır. b. Çözücü ve çözünen kavramları kavratılır. SORU: 1. Çözelti nedir? Kaç kısımdan oluşur? 2. Çözelti türleri nelerdir? 3. Çözelti kaç kısımdan oluşur?

15 17. Hafta: Konu: Derişim birimleri Kazanım: Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir. a.derişim birimleri olarak molarite ve molalite işlenir; daha önceden öğrenilen derişim birimleri hatırlatılır; normalite ve formalite tanımlarına girilmez. b. Derişimle ilgili hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır. SORU: 1. Molarite ve molalite kavramlarını açıklayınız. 2. 0,63 gram HNO 3 ile 100 mililitre sulu çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin derişimi 0,1 molar olduğuna göre X in atom kütlesi kaçtır? 3.Kütlece yüzde derişim nedir? 4.81 gram su kullanılarak % 252lik tuz çözeltisi hazırlamak için kaç gram tuz gerekir? 5. Kütlece % 50 lik ve kütlece % 80 ilk tuz çözeltileri hangi oranlarda karıştırılmalıdır ki oluşan çözelti kütlece % 60 lik olsun? 18. Hafta : Konu: Koligatif özellikler Kazanım: Çözeltilerin koligatif özelliklerini derişimleriyle ilişkilendirir. a.koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi),kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç işlenir. b. Koligatif özelliklerle ilgili hesaplamalar yapılır. c. Ters osmoz ve bu ilkeye göre su arıtımı tanıtılır. SORU: 1. Kaynama noktası yükselmesi,donma noktası alçalması ve osmotik basınç kavramlarını açıklayınız. 2. I. 0,1 mol şeker II.0,1 mol NaCl III0,1 mol CaCl 2 çözündüğünde oluşan çözeltilerin aynı ortamdaki,donmaya başlama noktaları arasındaki ilişki nasıldır? 3. Ters osmoz nedir? Su arıtımında nasıl kullanılır? 4.Ters osmoz yöntemi su arıtımında nasıl kullanılır?

16 19. Hafta : Konu: Çözünürlük Kazanım: Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır; çözünürlükle ilgili problemleri çözer. a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları ele alınır. b. Çözünürlükler g/(100 g su) birimi cinsinden verilir. c. Çözünürlük problemleri kavratılır. SORU: 1.Çözünürlük nedir? açıklayınız. 2. Çözünürlüğü 20g/100g su olan bir tuzun 240 gram doymuş sulu çözeltisinde kaç gram tuz bulunur? 3. Sabit sıcaklıkta KCl ün çözünürlüğü 34gr/100cm 3 sudur.aynı sıcaklıkta 500 cm 3 su ile KCl ün doymuş çözeltisini oluşturmak için kaç gram KCl gerekir? 4. Derişik,seyreltik,doymuş,doymamış ve aşırı doymuş çözelti kavramlarını açıklayınız. 20. Hafta: Konu: Çözünürlüğe etki eden faktörler Kazanım: Çözünürlüğün sıcaklıkla ve basınçla değişimini keşfeder. a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrileri yorumlanır. b. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır. c. Gazların çözünürlüklerinin basınç ve sıcaklıkla değişimi irdelenir. SORU: 1.Çözünürlüğe etki eden faktörler nelerdir?kısaca açıklayınız. 2. Gazların çözünürlükleri sıcaklıkla ve basınçla nasıl değişir? 3. 2 molar 200 mililitre HCl nin sulu çözeltisinin hacmi su ilave edilerek kaç mililitre ye çıkarılmalı ki 0,5 molar lik çözelti elde edilsin? 4. 0,6 molar 1200 mililitre şekerli su çözeltisinden çökme olmadan 400 mililitre su buharlaştırılırsa yeni çözeltinin molaritesi kaç olur?

17 21. Hafta: Konu: Ayırma ve saflaştırma teknikleri Özütleme (ekstraksiyon) Kristallendirme Kromatografİ Kazanım: Maddelerin çeşitli sıvılardaki çözünürlüklerinin farklı olmasından yararlanılarak gerçekleştirilen yaygın ayırma yöntemlerine örnekler verir. a. Yağlı tohumlardan çözücü kullanarak sıvı yağ üretimi, yağların rafinasyonu ve organik sıvılarla su ortamından metallerin özütlenmesi işlenir. b. Çözücü karıştırarak kristallendirme ve kâğıt kromatografi yöntemiyle ayırma uygulamaları yapılır. SORU: 1. Kristallendirme ve kağıt kromotografisi yöntemiyle ayırma tekniğini anlatınız. 2. Ekstraksiyon yöntemini kısaca açıklayınız. 3. Çözünürlük farkı ile ayırma yöntemleri nelerdir? 22. Hafta : Konu: KİMYA VE ENERJİ 1. Sistem ve çevre Kazanım: Sistem ve çevre kavramlarını enerji ve madde alışverişleri esasına göre ilişkilendirir. a. Sistemler, ısı alış-verişi, sıcaklık, basınç ve hacim değişkenlerine göre sınıflandırılır. SORU: 1. Sistem ve ortam tanımlarını yapıp sistem çeşitlerini açıklayınız. 2. Sistem ve enerji türleri ile ilgili; I.Kimyasal reaksiyonların gerçekleştiği yer sistemdir. II. Bir sistemin iç enerjisi tek başına hesaplanabilir. III. Enerji bir türden başka bir türe dönüştürülebilir. İfadelerinden hangileri doğrudur? 23. Hafta : Konu: Isı, mekanik iş ve iç enerji Isı ve sıcaklık (Termodinamiğin sıfırıncı yasası) Kazanım: Kimyasal ve fiziksel değişimlere eşlik eden ısı, mekanik iş ve iç enerji değişimlerini keşfeder. a. Genel anlamda enerji kavramı irdelenir. b. Isı ve sıcaklık kavramları arasındaki farka dikkat çekilir. c. Termodinamik niceliklerin değişimlerinin işaretlenme kuralları tanıtılır. ç. Isı, mekanik iş ve iç enerjinin moleküler düzeyde ayırımı yapılır. SORU: 1. Sabit basınçlı (pistonlu kap) bir sisteme 140 j lük bir ısı verildiğinde sistem ortama 120 j lük bir iş yapmaktadır. Buna göre,sistemin iç enerji değişimi kaç joule olur? 2. Isı ve sıcaklık kavramlarını açıklayıp aradaki farkı açıklayınız. 3. Enerji kavramını açıklayınız.

18 24. Hafta: Konu: Termodinamiğin birinci yasası Sistemlerde entalpi değişimi Kazanım: Enerjinin korunumu ilkesini örneklerle açıklar. a. Termodinamiğin birinci yasası için sözel ve matematiksel ifadeler irdelenir, örnek hesaplamalar yapılır. b. Mekanik iş yerine elektriksel iş üreten/harcayan sistemlerin de bulunabileceğine işaret edilir; birinci yasanın böyle sistemlerde de geçerli olduğu vurgulanır. SORU: 1. Molar entalpiyi açıklayınız. 2. Aşağıdaki maddelerden hangilerinin standart oluşum entalpisi sıfırdr? Fe(g), O 2(k), CO(g), H 2(g), Ag + (aq), Na(k), Hg(s) 3. Entalpi değişimi ile ilgili; I.Sabit hacimli kaplardaki ısı değişimine eşittir. II.Standart koşullarda bileşiklerin oluşum entalpileri negatif veya pozitif değer alabilir. III.Molar entalpi değişimi 1 mol madde için hesaplanır. İfadelerinden hangileri doğrudur? 25. Hafta : Konu: Termodinamiğin birinci yasası Sistemlerde entalpi değişimi Kazanım: İç enerji ile entalpiyi ilişkilendirir. a. Sabit hacimli ve sabit basınçlı sistemlerdeki değişimlere eşlik eden enerji alışverişi, iç enerji ve entalpi ile ilişkilendirilir. b. Standart oluşum entalpileri tanımlanır; standart tepkime entalpileri, standart oluşum entalpileriyle ilişkilendirilir. c. Tepkime entalpisi ile ekzotermik/endotermik tepkime kavramları ilişkilendirilir. ç. Hess yasası işlenir. SORU: 1. Hess yasası nedir?açıklayınız. 2. Entalpi nedir? Entalpi türleri nelerdir?açıklayınız. 3. N 2(g)+3H 2(g)--2NH 3(g)+92 kj tepkimesine göre 0,3 gram H 2 gazı yeterince N 2 gazı ile tepkimeye girdiğinde kaç kj enerji açığa çıkar?(h=1)

19 26. Hafta : Konu: Entropi Gibbs serbest enerjisi ve istemlilik (Termodinamiğin ikinci yasası) Kazanım: Entropinin termodinamik ve istatistik anlamlarını örneklerle açıklar. a. Termodinamiğin temel yasaları kavratılır. b. Gibbs serbest enerjisi kavratılır. SORU: 1. Gibbs serbest enerji kavramını açıklayınız. 2. Molar yanma entalpisi kj olan bir gazın 7 gramı tam yandığında açığa çıkan enerji 352,5kj olduğuna göre bu maddenin molekül ağırlığı kaç g/mol dür? 3.Entropi kavramını açıklayınız. 27. Hafta : Konu: Termodinamiğin üçüncü yasası Kazanım: Fiziksel ve kimyasal değişimlerin istemliliğini irdeler. a. İstemlilik sistemin ve çevrenin entropisi ile ilişkilendirilir; Gibbs serbest enerjisi kavramı tanıtılır. b. Termodinamiğin üçüncü yasası kavratılır. SORU: 1. İstemlilikte ilgili; I. Kendiliğinden gerçekleşmeyen tepkimeler istemlidir. II. İstemsiz tepkimelerin gerçekleşmesi bir dış güce bağlıdır. III. Her istemli olay evrenin entropisinde azalmaya neden olur. İfadelerinden hangileri doğrudur? 2. Bir olayın istemli olup olmadığını nasıl anlarız? 28. Hafta : Konu: Termodinamiğin üçüncü yasası Kazanım: Mutlak entropi kavramını açıklar. a. Standart entropiler, mutlak sıfır noktasında entropinin değeri üzerinden tanımlanır. b. Standart entropiler kullanılarak istemlilik irdelemesi yapılır. SORU: 1. I. 1 mol H 2 gazı II. 1 mol H 2 sıvısı III. 1 mol H 2 katısı H 2 elementinin üç durumu yukarıdaki gibidir. Buna göre,entropileri arasındaki ilişki nasıldır? 2. Termodinamiğin üçüncü yasasını açıklayınız 3. Aşağıdaki olaylardan hangisinin sonunda entropi artar? *Naftalinin süblimleşmesi * Karın yağması *Suda çözünmüş olan bir tuzun çökerek çözeltiden ayrılması *Gıda boyasının suda dağılması * Kombiden sızan doğal gazın odaya yayılması

20 29. Hafta: Konu: TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE 1. Maddeler nasıl tepkimeye girer? 2. Tepkime hızları Kazanım: Kimyasal tepkimeler ile molekül çarpışmaları arasında ilişki kurar. a. Hız ve denge arasındaki bağıntı kavratılır. SORU: 1. Tepkime hızı nedir? belirleme yöntemleri nelerdir? 2. Aktifleşme enerjisi nedir? Açıklayınız. 3. Aktifleşmiş kompleks nedir? Açıklayınız. 4. Sabit sıcaklıkta ve tek adımda gerçekleşen X 2(g)+3Y 2(g)-2XY 3(g) tepkimesinin gerçekleştiği kabın hacmi yarıya düşürülüyor.tepkime hızı kaç katına çıkar? 30. Hafta: Konu: Tepkime hızını etkileyen faktörler Kazanım: Tepkime hızına etki eden faktörleri irdeler. a. Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir. b. Sıfırıncı, birinci ve ikinci mertebe tepkime hızlarının derişime bağlı ifadeleri işlenir. c. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın irdelemesi yapılır. ç. Sıcaklığın ve katalizörün tepkime hızına etkisi çarpışmalar temelinde irdelenir; Arrhenius bağıntısı yorumlanır. SORU: 1. Tepkime hızına etki eden faktörler nelerdir? açıklayınız. 2. Katalizör nedir? tepkime hızını nasıl etkiler? 3. Homojen ve heterojen tepkimelerini örneklerle açıklayınız. 31. Hafta : Konu: Kimyasal denge * Dengeyi etkileyen faktörler Kazanım: Tepkimelerde dengeyi ileri ve geri tepkime hızlarıyla ilişkilendirir. a. Dengeye etki eden faktörler kavratılır. b. İleri ve geri tepkime hızları kavratılır. SORU: 1.Kimyasal denge nedir? 2. H 2O(g)+SO 2(g)--H 2(g)+SO 3(g) tepkimesindeki H 2O,SO 2 ve SO 3 oluşma ısıları sırasıyla -58kkal/mol,-70kkal/mol ve -94kkal/mol şeklindedir.aktifleşme enerjisi 65 kkal ise; a) Tepkime ısısını b) Geri aktifleşme enerjisini bulunuz. 3. Dengeyi etki eden faktörler nelerdir? kısaca açıklayınız.

21 32. Hafta: Konu: Kimyasal denge * Dengeyi etkileyen faktörler Kazanım: Dengeyi etkileyen faktörleri irdeler. a. Sıcaklığın, derişimin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden irdelenir. b. Le Chatelier ilkesi için çeşitli uygulamalar verilir. c. Katalizör-denge ilişkisi tartışılır. SORU: 1. Dengeyi etkileyen faktörler nelerdir? 2. Katalizörün denge ile ilişkisi nasıldır?açıklayınız. 3. Denge tepkimeleri ile ilgili; I.Tam verimle gerçekleşir. II.Tersinir tepkimelerdir. III.Maksimum düzensizlik ile minumum enerji aynı tarafta olamaz. İfadelerinden hangileri doğrudur? 33. Hafta: Konu: Sulu çözelti dengeleri Suyun oto-iyonizasyonu ve ph Asit-baz dengeleri Kazanım: Dengeyi etkileyen faktörleri irdeler. a.suyun oto-iyonizasyonu üzerinden ph ve poh kavramlarını açıklar. b.brönsted-lowry asitlerini/bazlarını ayırt eder. SORU: 1.Suyun otoiyonizasyonu tepkimesini yazınız. 2. ph ve poh kavramlarını açıklayınız. 3. 2,8 gram KOH katısının 500 mililitre sulu çözeltisi hazırlanıyor.hazırlanan bu çözeltinin ph değeri kaçtır?(koh=56) 34. Hafta : Konu: Kuvvetli/zayıf asitler-bazlar Tampon çözeltiler Tuz çözeltilerinde asitlik-bazlık Kazanım: Suyun oto-iyonizasyonu üzerinden ph ve poh kavramlarını açıklar. a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir. b. Asit gibi davranan katyonların ve baz olarak davranan anyonların bu davranışları, su ile etkileşimleri kullanılarak irdelenir. SORU: 1. 14,8 gram Ca(OH) 2 in 40 litre sulu çözeltisindeki H +,OH -, ph ve poh değerlerini bulunuz. (Ca(OH) 2=74) 2. ph =2 olan 100 mililitre HNO 3 çözeltisinde kaç gram HNO 3 çözünmüştür?(hno 3=63) 3. 0,5 M HCN sulu çözeltisinin 0,2 M lık KCN sulu çözeltisindeki ph değeri nedir?(hcn için K a= )

22 35. Hafta : Konu: Titrasyon Sulu ortamlarda çözünme, çökelme ve kompleksleşme dengeleri Kazanım: Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar. a. Asitlerin/bazların iyonlaşma oranları, denge sabitleriyle ilişkilendirilir. b. Konjuge asit-baz çiftlerinde Ka.Kb çarpımı üzerinde durulur. SORU: 1. HClO nun sulu çözeltisindeki konjuge asit-baz çiftlerini gösteriniz. 2. K a=10-5 olan 0,1 M CH 3COOH ın ph ını ve iyonlaşma yüzdesini bulunuz. 3. ph=2 olan 100 mililitre kuvvetli bir asit çözeltisine 900 mililitre saf su eklenirse ph kaç olur? 36. Hafta : Konu: Çözünme-çökelme dengeleri - Kompleks oluşma-ayrışma dengeleri Kazanım: Sulu ortamlarda çözünme, çökelme ve kompleksleşme dengelerini irdeler. a. Çözünme-çökelme denge örnekleri verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir. b. Tuzların çözünürlüğüne sıcaklık, ph ve ortak iyon etkisi irdelenir. c. Örnek kompleksleşme tepkimeleri verilir; Lewis asit-baz kavramları tanıtılır; kompleks oluşumunun çözünürlüğe etkisi örneklerle irdelenir. SORU: 1. ph=2 olan 100 mililitre kuvvetli bir asit çözeltisine 900 mililitre saf su eklenirse, ph kaç olur? 2. H 3AsO 4+ H 2O- H 2AsO H 3O + tepkimesinde H 3AsO 4 ün K a değeri 2, olduğuna göre,h 2AsO 4-1 in K b değeri kaçtır? 3. HClO 2,HOCN ve HCHO 2 asitlerinin K a değerleri sırasıyla 1,1.10-2, 1, ve 1, olduğuna göre kuvvetliliklerini karşılaştırınız. 4. AgBr tuzunun 200 mililitre doymuş çözeltisine kaç gram çözünmüş AgBr tuzu vardır? (AgBr için K çç=4, ,ag=108, Br=80)