EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ
|
|
- Ceren Gültekin
- 5 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ Yrd.Doç.Dr. Nigar Berna TEŞNELİ Dersin İçeriği 1. Malzeme bilimine giriş, malzemelerin sınıflandırılması 2. Atomik yapı ve Atomlar arası bağlar 3. Kristal yapısı ve Yapı kusurları 4. Noktasal, çizgisel ve düzlemsel kusurlar 5. Malzemenin Mekanik Özellikleri 6. Malzemenin Termal Özellikleri 7. Katılarda Bant Teorisi:Yalıtkanlar, İletkenler ve Yarıiletkenler 8. Dielektrik malzemeler ve yalıtkanlık 9. Piozoelektrik, ferroelektrik ve pyroelektriklik 10. Malzemenin Elektriksel Özellikleri ve elektriksel iletkenlik 11. Yarıiletkenlik ve yarıiletken devre elemanları 12. Malzemelerin manyetik özellikleri 13. Paramanyetik,diamanyetik ve ferromanyetik malzemeler 14. Süperiletkenlik EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ 1
2 KAYNAKLAR 1. Principles of Electronic Materials and Devices, S.O. Kasap, McGraw-Hill, 2005* 2. Malzeme Bilimi ve Mühendislik Malzemeleri, Cilt1/Cilt2, Donald R.Askeland The Science and Engineering of Materials, D.R.Askeland, 2003* 3. Malzeme bilimi ve mühendisliği, William D. Callister, David G. Rethwisch, 2013 Materials Science and Engineering: An Introduction, W.D. Callister, Jr., 8th edition, John Wiley and Sons, Inc * EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ 3 DEĞERLENDİRME SİSTEMİ Ara sınav %70 Kısa Sınav I %10 Kısa Sınav II %10 Ödev %10 Yıl içi %50 Yıl Sonu %50 EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ 2
3 BÖLÜM 1 MALZEME BİLİMİNE GİRİŞ MALZEMELERİN SINIFLANDIRILMASI BÖLÜM 1 Malzeme nedir? Malzemeler, günlük yaşantımızda kullandığımız hemen hemen her şeyi meydana getiren temel bileşenlerdir. Doğal olarak oluşmuş veya yapay olarak elde edilmiş malzemeler akla gelebilecek her türlü sanayi (örneğin; elektronik, otomotiv, bilgisayar, havacılık, kimya, gıda üretimi, biyomedikal) sektöründe kullanılmaktadır. BÖLÜM 1 6 3
4 Malzeme bilimi ve Malzeme mühendisliği Malzeme bilimi, malzemelerin doğasını araştırır. Çeşitli teori ve tanımlarla malzemenin iç yapısının, malzemenin kompozisyon, özellik ve davranışları ile olan ilişkisini belirler Malzeme mühendisliği ise bu yapı ve özellikler arasındaki bağlantıları kullanarak ihtiyaçları karşılayacak ürünler ve tasarımlar geliştirir. BÖLÜM 1 7 Bir malzemenin yapı sı içinde bulundurduğu öğelerin (malzemenin bileşenlerinin) düzenini açıklar. Bir malzemenin özellik i malzemenin kullanımı sırasında maruz kaldığı dış etkilere karşı verdiği tepkilere bağlıdır. Malzeme biliminin ve mühendisliğinin ilgi alanına malzemenin yapısı ve özelliğinin yanı sıra prosesişlem görme ve performans ı da girer. BÖLÜM 1 8 4
5 Performans Malzeme mühendisliği İhtiyaçları karşılayacak ürünler ve tasarımlar geliştirir. Yapı Proses Özellikler Malzeme Bilimi Malzemelerin yapı ve özellikleri arasındaki ilişkiyi inceler. Proses Yapı Özellik Performans BÖLÜM 1 9 Bu dört bileşen arasındaki ilişkiye bakacak olursak; malzemenin yapısı nasıl işlem gördüğüne bağlı iken, performansı da özelliklerinin bir fonksiyonu olarak değişir. Proses Malzemenin işlenmesi, yapısı, özellikleri ve BÖLÜM 1 Yapı Özellik Performans performansı arasındaki ilişkiyi anlamak çok daha iyi yeni malzeme tasarımları ortaya çıkarır. İhtiyacı karşılayacak performansta malzeme üretmek için öncelikle malzemenin özellikleri iyi anlaşılmalıdır. 10 5
6 Katı malzemelerin özellikleri temel olarak 6 sınıf halinde gruplanabilir. Özellik Etki Tepki Mekanik Kuvvet Yük Deformasyon Termal Isı Isı İletimi Elektrik Elektrik Alan Elektriksel İletkenlik Manyetik Manyetik Alan Mıknatıslanma Optik Işık Yansıtma Ve Soğurma Kimyasal Kimyasallar Aşınma - Korozyon İstenilen özelliklerin sağlanabilmesi için malzeme uygun yapıya sahip olmalıdır. BÖLÜM 1 Yapı Atom-altı Seviye:Bir atomun atomlar arası etkileşimi belirleyen elektron, proton, nötron yapısı ve bunların etkileşimi. [Atom Yapısı- Bölüm 2] Atomik Seviye: Atomların malzeme içindeki üç boyutlu dizilimi (Aynı atom farklı düzenlerde çok farklı özellikler ortaya çıkartabilir. Örneğin elmas ve grafit) [Atomlar arası bağlar, Kristal yapısı, kusurve safsızlıklar Bölüm2ve 3] Mikroskopik yapı: Malzemenin mikroskop altında incelenmesi ile tanımlanabilecek düzenleri Makroskopik yapı: Çıplak gözle tanımlanabilen yapısal özellikler BÖLÜM
7 Elmas ve grafit saf karbon içermelerine rağmen malzeme özellikleri tamamen birbirinden farklıdır. Bu farklılıklar katı içerisinde atomların farklı düzenlenmesinden doğar. BÖLÜM 1 13 Malzemeler genel olarak atom yapılarına ve kimyasal bileşimlerine göre 3 ana gruba ayrılır. Metaller Polimerler Seramikler From Materials Science and Engineering: An Introduction, BÖLÜM 1 William D. Callister, 7th edition 14 7
8 Özellikleri Metaller ve Alaşımları Atomları düzenli, Elektriksel iletkenlikleri yüksek, Sert, dayanıklı, Kırılmaya karşı dirençleri yüksek Örnekleri Bakır, demir, altın, nikel, titanyum Seramikler Isı ve elektrik iletkenlikleri düşük, Gevrek, kırılmaya yatkın Kil, Porselen, Cam, Alüminyum oksit (Al 2 O 3 ) Polimerler Elektrik iletkenlikleri düşük Sıcaklığa dayanıklı değil Neme karşı dayanımı yüksek Manyetik özellik göstermez Kolay şekil verilebilir Polietilen, epoksi, naylon BÖLÜM 1 15 Bunun yanı sıra iki veya daha fazla malzemeden üretilen kompozitler, tek bir malzemeden elde edilemeyen özellikleri sağlar. Yüksek teknoloji ürünlerin üretiminde kullanılan malzemeler ise İleri Malzemeler ya da elektronik Malzemeler olarak adlandırılabilir ve kabaca şöyle sınıflandırılabilir Yarıiletkenler Biomalzemeler Akıllı malzemeler Nanomalzemeler BÖLÜM
9 ATOM YAPISI ve ATOMLAR ARASI BAĞLAR 2.1.Atom Yapısı ATOM = (PROTON+NÖTRON) + ELEKTRON Çekirdek Kütle: Proton venötron: ~ 1.67 x kg Elektron: 9.11 x kg Yük: Elektron: x C Protons: x C Nötronise nötrdür. Kütle numarası Proton+Nötron sayısı A X Z Atom numarası Proton sayısı=elektron sayısı 9
10 2.2. Atom Modelleri Thomson Atom modeli Rutherford Atom modeli Bohr Atom modeli Kuantum Mekaniksel model (Dalga Modeli) Bohr Atom modeli Yörünge orbital elektronları electrons: n= n = baş principal kuantum sayısı quantum number n=3 2 1 Çekirdek 10
11 2.3. Kuantum Sayıları n,l,m l, m s n Baş kuantum sayısı Elektronun çekirdekten uzaklığı l Yörünge açısal momentum kuantum sayısı alt-kabuklar, Alt-kabukların şeklini tanımlar m l Yörüngemanyetikkuantumsayısı Alt-kabuklardaki enerji seviyesi sayısını belirler! m s Spinmanyetikkuantumsayısı Spin momenti Pauli dışarlama ilkesi: bir atomda aynı kuantum sayısı setine sahip sadece 1 elektron bulunabilir. Baş kuantum sayısı, n = 1, 2, 3, gibi tam sayılar olabilir Aynı n değerine ait orbitallere kabuk denir. n nin değeri K, L, M, N gibi kabuklara karşılıktır. Bir n sayısına sahip enerji kabuğundaençok2n 2 adetelektronolabilir. Yörüngesel açısal momentum kuantum sayısı l nin alabileceği değerler n ye bağlıdır. Verilen bir n için l 0 ile (n-1) arasındaki tam sayılar olabilir. Örnegin, n=1ise l=0 n=2ise l=0,1 n=3ise l=0,1,2 11
12 l nin değeri genellikle, s, p, d gibi harflerle gösterilir. Aynı n ve l değerindeki bir veya daha fazla orbital ise alt kabuk olarak adlandırılır. Örneğin, n = 2 kabuğu, iki alt kabuktan ( l = 0 ve 1 ) oluşur. Bualtkabuklar 2s ve 2p altkabuklarıdır. Burada 2 sayısı n değerini s ile p de l değerlerini işaret eder. 23 BÖLÜM 12 Y.Doç.Dr. Y.Doç.Dr. N.B. N.B. Teşneli Teşneli 12
13 Yörünge manyetik kuantum sayısı m l Bir altkabuk içinde, m l nin değerleri açısal momentum kuantum sayısı olan l e bağlıdır. Verilen bir l için ( 2l + 1 ) adet m l olabilir ve bu sayılar aşağıdaki şekilde bulunur : -l,. 0,. +l Örnegin, l=0ise,m l =0 l=1ise,m l =-1, 0, 1 l=2ise,m l =-2, -1, 0, 1, 2 25 Bir elektronun iki olası dönmesi-spini (saat ibresi yönünde ve tersi yönünde), elektron dönüş (spin) kuantum sayısı, m s ile gösterilir ve m s =+1/2,-1/2 olmak üzere2değeralır 13
14 Elektron Konfigürasyonları Bir atomun elektron konfigürasyonu enerji seviyelerinin elektronlarca nasıl doldurulduğunu gösterir. Ancak enerji seviyeleri küçükten büyüğe sayısal düzen de değildir. Aufbau prensibi olarak adlandırılan bir kurala uyarlar. Örneğin; Atom numarası 26 olan Demir için 2 He 1s 2 10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 18 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 14
15 C un Atom numarası 6 Taban enerji durumu Bir atomun elektronları en düşük olası enerji seviyelerini doldurduğunda atomun taban enerji durumunda olduğu söylenir. Valans(değerlik) Elektronları En dışkabukta bulunan elektronlardır ve bütün bağlardan ve atomlar arası ilişkilerden sorumlu olduklarından son derece önemlidirler
16 Element: Kimyasal olarak kendinden daha basit maddelere ayrılamaz. Temel birimi atom dur. (Örnek : H,O) Bileşik: İki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf modellere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı molekül dür.(örnek :H 2 O) 32 16
17 2.5. Periyodik Tablo Periyodik tablo elementlerle ilgili önemli bilgiler içerir ve atomik boyut, erime noktası, kimyasal reaktivite ve diğer özellikler ile ilgili eğilimlerin belirlenmesinde yardımcı olur. 33 Satırlar : PERİYOT Sütunlar : GRUP ;Benzer valanselektron yapısına sahiptirler 17
18 Elektronegatiflik(Elektron ilgisi): Bir atomun kendine elektron çekme derecesidir. Elektronegatif elementler metal olmayan elementlerdir. Kimyasal reaksiyonlarda elektron alarak negatif iyonlar (anyon) oluştururlar. Doğadaki elektropozitif elementler metallerdir. Kimyasal reaksiyonlarda elektron vererek pozitif iyon (katyon) haline gelirler. Elektronegatiflik kavramı atomik bağların anlaşılmasına yardımcı olur. 35 Geçiş Elementleri Toprak Alkali Metaller Alkali Metaller Elektropozitif + iyon olmak için elektron verir Elektronegatif Asal Gazlar - İyon olmak için elektron alır. Halojenler 18
19 Metalik özellikler azalır Atomik Yarıçap azalır Atomik Yarıçap artar Metalik özellikler artar Atom Numarası artar Atom Numarası artar İyonlaşma enerjisi azalır İyonlaşma enerjisi artar 2.6. Atomik Bağlar Atomik bağlanmanın temelini anlamak için birbirinden çok uzak iki atomu birbirine yaklaştırdığımızda meydana gelen atomik etkileşmelere bakmakta fayda vardır. İki atom bir araya geldiğinde iki atomun değerlik elektronları ve (+) yüklü çekirdekleri birbirleri ile etkileşir. Bu etkileşimin sonucunda genellikle atomlar arasında bir bağ kurulur ve bir molekül oluşur. Atomların bağ yapma eğiliminin nedeni iki atomun bir araya gelerek oluşturdukları sistemin enerjisinin ayrık oldukları halden az olmasıdır. Atomlar arası mesafe azaldığında atomlar birbirine kuvvet uygular. Bu kuvvet 2 türlüdür; itme (F R ) ve çekme (F A ) kuvvetleri.büyüklükleri ise atomlar arası mesafeye bağlıdır
20 Kuvvet Çekme Molekül Çekme Kuvvet, Net Kuvvet Ayrık atomlar Atomlar arası mesafe, r F A ve F R kuvvetlerinin r ile değişimi birbirinden farklıdır. F A çekme kuvveti, r ile yavaşça azalırken F R itme kuvveti r ile hızla artar. F R iki atom birbirine yaklaştıkça çok büyük değerlere ulaşır. İtme İtme Kuvveti Kuvvet- Atomlar arası mesafe İki atomun bir araya gelişinde başlangıçta çekme kuvveti itme kuvvetinden fazladır. Net kuvvet F net =F A +F R İki atom birbirlerine yaklaştığında her bir atomun dış kabukları üst üste gelerek itici bir kuvvet ortaya çıkartır ve azalan mesafe ile F R baskın olur. Denge Durumunda F N =0=F A + F R Bu durumda iki atom birbirlerinden belirli bir mesafe uzaklıktadırlar. Bu mesafeye denge mesafesi denir ve atomlar arası bağ uzunluğunu belirler. F N =0, net kuvvetin 0 olması durumu enerji diyagramında de/dr=0 olması durumuna karşılık gelir. Diğer bir ifade ile iki atomdan oluşan sistemin potansiyel enerjisi E R İtme Enerjisi minimumdadır. E Net Enerji Yani bir molekülün oluşması için sistemin minimum potansiyel enerji durumunda olması gerekir. Minimum potansiyel enerji iki atom arasındaki bağlanma enerjisi tanımı için de kullanılır. Potansiyel Enerji Çekme İtme E A Çekme Enerjisi Potansiyel Enerji-Atomlar arası mesafe 40 20
21 Zıt işaretli yükler arasında oluşan Coulomb Etkileşimi Birbirine yaklaşan elektron bulutlarının sebep olduğu çekim etkisi (Pauli prensibi) Potansiyel Enerji, U İtme Enerjisi, U R Net Enerji, U Atomlar arası mesafe, r Çekme Enerjisi, U A 41 İki atom için anlatılan bu yaklaşımlar daha fazla atomun birbirlerine bağlanmasında veya milyonlarca atomun bir araya gelerek katıyı oluşturmasında da benzerdir. Bağlanma enerjisinin büyüklüğü ve potansiyel enerji-atomlar arası mesafe grafiğinin şekli malzemeden malzemeye değişir ve her ikisi de atomik bağ türüne bağlıdır. F-r ya da E-r grafiklerinin şekline bakılarak bazı malzeme özellikleri ile ilgili yorum yapılabilir
22 2.7. Birincil Atomlar-arası Bağlar İyonik Bağlar İyonik bağlar komşu atomlar arasında elektron transferi ile sağlanır. NaCl MgO CaF2 CsCl Elektron verir Elektron alır Na 11 elektrona yani tam dolu dış kabuk için gerekli olandan 1 fazla elektrona sahiptir ve bu elektronu verip kolayca üst kabuğu dolu Ne na benzeyen bir iyona dönüşebilir. e - verir 10 e - kalır Cl 17 elektrona sahiptir ve üst kabuğunda 5 elektron bulundurur ve tam dolu dış kabuğa sahip olmak için 1 elektron almaya hazırdır. e - alır 18 e - olur + ve yüklü iyonlar sahip oldukları yükler nedeni ile birbirlerini çekerler. Bu çekme kuvveti ile kapalı kabuklardaki itme kuvveti birbirini dengeleyene kadar 2 iyon birbirini çeker ve sistemin potansiyel enerjisi azalır. Böylece iyonik bağ ile oluşan bir NaCl molekülü ortaya çıkar
23 Farklı yüklü iyonlar her yönde komşu iyonu eşit kuvvetle çeker. Dolayısıyla iyonik bağlar yöne bağlı değildir. İyonlar farklı yüklü komşu (kordinasyon sayısı) iyon sayısını maksimum tutacak şekilde bir araya gelirler.. 23
24 NaCl gibi iyonik bağ ile bir araya gelen moleküllerin oluşturdukları katılara iyonik kristaller denir. İyon bağı nedeni ile pek çok ortak özellikleri vardır. Sert ve kırılgan malzemelerdir. Bağlanma enerjileri 2-4 ev/atom civarındadır. Kristal içinde dolaşan serbest elektronları yoktur. Bu nedenle elektriksel iletkenlikleri düşüktür, yalıtkandırlar. Görünür ışık için geçirgendirler. Su gibi polar sıvılar içerisinde kolay çözülürler
25 Kovalent Bağlar Kovalent bağlarda kararlı elektron konfigürasyonu komşu atomlar arasında elektron paylaşımı ile sağlanır. CH4 H Karbon atomu shared tarafından electrons paylaşılan from carbon atom elektronlar H C H H shared Hidrojen electrons atomu tarafından from hydrogen paylaşılan atoms elektronlar From MaterialScienceandEngineering, 8 th Edition, W.D.Callister, ( John Wiley& Sons, 2011) 25
26 Her karbon atomu değerlik bandında 4 elektron her hidrojen atomu ise değerlik bandında 1 elektron bulundurur. Her hidrojen atomu değerlik elektronlarını karbon atomunun elektronları ile paylaştığında H, He elektron konfigürasyonuna C ise Ne konfigürasyonuna benzer bir yapıya sahip olur. Ortak kullanılan elektronlar ait oldukları atomlar arasında bir bağ oluşturur. Bu bağ kovalent bağdır. 51 oluşan bu molekül Metan dır ve gaz formundadır. Bağ yapan elektronlar arasındaki elektrostatik etkileşim nedeni ile Hidrojen atomları üç boyutta tetrahedronun köşelerine, aralarındaki açı o olacak şekilde yerleşir. Sonuç olarak sistem kendine ait potansiyel enerjiyi minimum yapacak yeni bir düzen oluşturur. Bu paylaşım ile üç boyutta birbirlerine kovalent bağ ile bağlanmış karbon yapısı elde edilir. Bu yapı Elmas yapı olarak bilinir. 26
27 Pek çok ametal molekülü (H 2, Cl 2, F 2 ); H 2 O, CH 4, HNO 3 gibi farklı atomlardan oluşan moleküller; elmas, silikon, germanyum gibi elemental katılar ve GaAs, InSb, SiC gibi bileşikler kovalent yapıya sahiptir. H2O H2 F2 H 2.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Be 1.5 Mg 1.2 Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 Ti 1.5 Cr 1.6 C(diamond) Fe 1.8 SiC Ni 1.8 Adapted from W. D. Callister, Materials Science and Engineering: An Introduction Zn 1.8 Ga 1.6 column IVA C 2.5 Si 1.8 Ge 1.8 Sn 1.8 Pb 1.8 As 2.0 GaAs O 2.0 John Wiley 2003, 6th edition F 4.0 Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 At 2.2 He - Ne - Ar - Kr - Xe - Rn - Cl2 N adet değerlik elektrona sahip bir atom en fazla 8-N sayıda kovalent bağ yapabilir. Paylaşılan elektronlar ve (+) yüklü çekirdek arasındaki kuvvetli elektrostatik etkileşmeden dolayı kovalent bağ enerjisi tüm bağ çeşitleri içinde en yüksek olanıdır. Bunun sonucunda erime noktası çok yüksek ve çok sert katılar ortaya çıkar. Buna örnek olarak karbondan oluşan ve bilinen en sert malzemelerden olan elması verebiliriz. Ayrıca kovalent bağlar sadece bağa katılıp elektronlarını paylaşan 2 özel atom arasında meydana geldiğinden yöne bağlıdır
28 İyonik katılara göre bağlanma enerjileri büyüktür. (4-7eV/atom). Bu da yüksek erime ve kaynama noktası değerleri oluşturur. Neredeyse hiçbir çözücü içinde çözülmezler. Elektriksel iletkenlikleri düşüktür. Yük taşıyıcılarının atlamak zorunda oldukları yasak band aralığı değerine bağlı olarak yalıtkan ya da yarı iletkendirler. Sert ve kırılgan yapıdadırlar Metalik Bağlar Metal atomları serbest hale gelmeleri zor olmayan yalnızca bir kaç tane değerlik elektronuna sahiptir. Birden fazla metal atomu katı oluşturmak üzere bir araya geldiklerinde değerlik elektronları ait oldukları atomlardan kolayca ayrılır ve tüm atomlara ait olan elektron grubu haline gelir. Metal içinde serbest kalan değerlik elektronları iyonlar arası boşluğu dolduran bir elektron gazı, elektron bulutu ya da elektron denizi ne benzetilir. 28
29 Negatif yüklü elektron gazı ile metal iyonları arasındaki çekim enerjisi elektronları başlangıçta metal iyonlarından ayırmak için gerekli enerjiyi karşılar. Serbest elektronlar + yüklü iyon çekirdeklerini perdeleyerek iyonlar arasında oluşacak karşılıklı itme kuvvetini de önler. Metal içinde bağlanma serbest elektron bulutu ile metal iyonları arasında ortaya çıkar. Dolayısıyla metalik bağlar da yöne bağlı değildir. (+) yüklü örgü iyonları ile (-) yüklü elektron bulutu arasındaki Coulomb Etkileşimi ile oluşurlar. Bağlanma enerjileri genel olarak 1-4 ev/atom aralığındadır. Elektriksel iletkenlikleri yüksektir. Isıl iletkenlikleri yüksektir. Görünür ışığı soğururlar(geçirgen değildirler) Kırılmaya karşı yüksek direnç gösterirler
30 2.8. İkincil Bağlar ya da Van Der WaalsBağları İkincil Bağlar = Van Der Waals Bağları= Fiziksel Bağlar Elektron transferi ya da paylaşımı yoktur Atomik/moleküler dipol etkileşimleridirler Zayıf bağlardır(< 100 KJ/mol ya da < 1 ev/atom) KalıcıDipol Bağları (Polar Moleküller -H 2 O, HCl...) Polar molekül- indüklenmiş dipol Bağları Salınan İndüklenmiş Dipol Bağları (Asal Gazlar, H 2,Cl 2 ) Birbirinden belli bir mesafede ayrılmış eşit büyüklükte fakat zıt işaretli iki yük sisteminin oluşturduğu yapıya elektrik dipol leri denir. Bazı moleküller(polar Molekül)pozitif ve negatif bölgelerinin asimetrik düzenleri nedeni ile kalıcı dipol momentlerine sahiptirler (H 2 O, HCl). Uygun şekilde yerleşmiş komşu polar moleküller arasında Kalıcı dipol bağları oluşur. Bunlar ikincil bağlar arasında en kuvvetli olanlardır. 30
31 Polar moleküller komşu apolar moleküller üzerinde dipoller indükleyebilirler ve bu indüklenmiş ve kalıcı dipoller arasındaki çekim nedeni ile kalıcı dipol (Polar Molekül)- indüklenmiş dipol Bağları oluşur Adapted from Fig. 2.13, Callister 6e. 61 Bazen elektriksel olarak simetrik atom ya da moleküllerde de elektron bulutunun salınımı (hareketi) nedeni ile elektriksel dipoller oluşabilir. Bir atomun elektrik alanının salınımı komşu atom tarafından hissedilir ve bu atomda bir indüklenmiş dipol momenti oluşur. Bu durumda Salınan İndüklenmiş Dipol Bağları nı ortaya çıkarır. Bunlar ikincil bağlar arasında en zayıf olanlardır.(asalgazlar,h 2,Cl 2 ) 62 31
32 Hidrojen Bağı En kuvvetli ikincil bağ tipi olan hidrojen bağları özel bir polar molekül bağıdır. Hidrojenin Flor, Oksijen, Nitrojen gibi kovalent bağlarla bağlandığı moleküllerde ortaya çıkar. Hidrojen Bağı Her H-F, H-O ya da H-N bağında hidrojen tek elektronunu diğer atomla paylaşır ve bağın bir ucunda hiçbir elektronla çevrelenmeyen çıplak hidrojen çekirdeği (+ proton) kalır. İşte molekülün bu (+) yüklü ucu komşu moleküle kuvvetli bir çekim etkisi uygulayarak hidrojen bağını oluşturur MSE 2090: Introduction to Materials Science Chapter 2, Bonding University of Virginia BÖLÜM 12 Y.Doç.Dr. N.B. Teşneli 32
33 H Cl + - H Cl H Cl Hidrojen Bağı BÖLÜM1 2 Y.Doç.Dr. N.B. Teşneli 33
EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ
2/18/2016 EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ Yrd.Doç.Dr. Nigar Berna TEŞNELİ Dersin İçeriği 1. Malzeme bilimine giriş, malzemelerin sınıflandırılması 2. Atomik yapı ve Atomlar arası bağlar 3. Kristal yapısı ve
DetaylıELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME
Karadeniz Teknik Üniversitesi Elektrik-Elektronik Mühendisliği Bölümü ELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME Yrd. Doç. Dr. H. İbrahim OKUMU E-mail : okumus@ktu.edu.tr WEB : http://www.hiokumus.com 1 İçerik Giriş
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıFZM 220. Malzeme Bilimine Giriş
FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Atomsal Yapı ve Atomlararası Bağ1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin
DetaylıBölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
DetaylıAtomların bir arada tutulmalarını sağlayan kuvvetlerdir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek (daha kararlı olmak) için bir araya gelirler
Kimyasal Bağlar; Atomların bir arada tutulmalarını sağlayan kuvvetlerdir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek (daha kararlı olmak) için bir araya gelirler İki ana gruba ayrılır Kuvvetli (birincil,
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
DetaylıFZM 220. Malzeme Bilimine Giriş
FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin amacı, fizik mühendisliği öğrencilerine,
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
Detaylı2007-2008 GÜZ YARIYILI MALZEME I Malzeme Bilimi ve Mühendisliğine Giriş Malzemelerin İç Yapısı 01.10.2007 1 ÖĞRETİM ÜYELERİ ve KAYNAKLAR Yrd.Doç.Dr. Şeyda POLAT Yrd.Doç.Dr. Ömer YILDIZ Ders Kitabı : Malzeme
DetaylıMETALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010
METALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010 WEBSİTE www2.aku.edu.tr/~hitit Dersler İÇERİK Metalik Malzemelerin Genel Karakteristiklerİ Denge diyagramları Ergitme ve döküm Dökme demir ve çelikler
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıMALZEMENİN İÇ YAPISI: Katılarda Atomsal Bağ
MALZEMENİN İÇ YAPISI: Katılarda Atomsal Bağ Bölüm İçeriği Bağ Enerjisi ve Kuvveti Atomlar arası mesafe, Kuvvet ve Enerji İlişkisi Atomlar arası Mesafeyi Etkileyen Faktörler. Sıcaklık, Iyonsallik derecesi,
DetaylıBÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI
BÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI 1 1.2. Atom Yapısı ve Elektron Düzeni Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler ise atomlardan meydana gelir. Bir elementin kimyasal özelliklerini taşıyan
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR
MALZEME 2. HAFTA 1 ATOMSAL BAĞ ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar, atomlar arası bağ kuvvetleri ile bir araya gelirler. Malzemenin en küçük yapı taşı olan atomları bağ kuvvetleri bir arada tutar. Atomsal bağların
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıFİZ4001 KATIHAL FİZİĞİ-I
FİZ4001 KATIHAL FİZİĞİ-I Dr. Aytaç Gürhan GÖKÇE Katıhal Fiziği - I Dr. Aytaç Gürhan GÖKÇE 1 Giriş Bir kristali bir arada tutan şey nedir? Elektrostatik etkileşme elektronlar (-) ile + iyonlar arasındaki
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
Detaylıkitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın
PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan
Detaylı5.111 Ders Özeti #12. Konular: I. Oktet kuralından sapmalar
5.111 Ders Özeti #12 Bugün için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10), Bölüm 2.10 (3. Baskıda 2.11), Bölüm 2.11 (3. Baskıda 2.12), Bölüm 2.3 (3. Baskıda 2.1), Bölüm 2.12 (3. Baskıda 2.13). Ders #13 için okuma:
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
Detaylıizotop MALZEME BILGISI B2
1. Giriş 2. Temel Kavramlar 3. Atomlarda Elektronlar 4. Periyodik Tablo 5. Bağ Kuvvetleri ve Enerjileri 6. Atomlararası Birincil Bağlar 7. İkincil bağlar veya Van Der Waals Bağları 8. Moleküller Bu özelliklerinden
DetaylıMalzeme Bilimi ve Malzemelerin Sınıflandırılması
Malzeme Bilimi ve Malzemelerin Sınıflandırılması Malzeme Nedir? Genel anlamda ihtiyaçlarımızı karşılamak ve belli bir amacı gerçekleştirmek için kullanılan her türlü maddeye malzeme denir. Teknik anlamda
DetaylıİNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
DetaylıMalzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN. Atom ve moleküller arası Atomsal bağlar
Malzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN Atom ve moleküller arası Atomsal bağlar İçerik Atomlararası denge mesafesi Elastisite modülü Atomlar niçin bağ yapmak ister? İyonik bağ Kovalent bağ Metalik bağ
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıI. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)
5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır.
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır. 1-İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıINSA 283 MALZEME BİLİMİ. Giriş
INSA 283 MALZEME BİLİMİ Giriş Malzeme Gereksinimi Bütün mühendislik bilim dallari malzeme ile yakindan iliskilidir. Mühendisler kullanacaklari malzemeyi çok iyi tanıyarak ve genis malzeme tayfi içinde
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 2 DR. FATİH AY. www.fatihay.net fatihay@fatihay.net
MALZEME BİLGİSİ DERS 2 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net DERSİN AMACI: Malzeme Biliminde temel kavramları tanıtmak ÖĞRENECEKLERİNİZ: Malzeme yapısı Yapının özelliklere olan etkisi Malzemenin
DetaylıCALLİSTER - SERAMİKLER
CALLİSTER - SERAMİKLER Atomik bağı ağırlıklı olarak iyonik olan seramik malzemeler için, kristal yapılarının atomların yerine elektrikle yüklü iyonlardan oluştuğu düşünülebilir. Metal iyonları veya katyonlar
DetaylıKİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER 1.Kimyasal Türler Atomlar, moleküller, iyonlar ve radikaller genel olarak kimyasal tür adıyla bilinir. ATOM: Bir elementin bütün özelliklerini taşıyan en küçük birimine
DetaylıÖlçme Kontrol ve Otomasyon Sistemleri 1
Ölçme Kontrol ve Otomasyon Sistemleri 1 Dr. Mehmet Ali DAYIOĞLU Ankara Üniversitesi Ziraat Fakültesi Tarım Makinaları ve Teknolojileri Mühendisliği Bölümü 1. Elektroniğe giriş Akım, voltaj, direnç, elektriksel
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün
DetaylıATOM VE MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
ATOM VE MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR 1 Potansiyel enerji (kj/mol) Çekme İtme Atomlararası denge mesafesi Atomlar birbirleri ile sürekli etkileşim içerisindedir. Bu etkileşimlerden biride atomlar arası itme
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıPeriodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
DetaylıBiochemistry Chapter 4: Biomolecules. Hikmet Geçkil, Professor Department of Molecular Biology and Genetics Inonu University
Biochemistry Chapter 4: Biomolecules, Professor Department of Molecular Biology and Genetics Inonu University Biochemistry/Hikmet Geckil Chapter 4: Biomolecules 2 BİYOMOLEKÜLLER Bilim adamları hücreyi
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıATOM YAPISI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR
ATOM YAPISI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atom en küçük partikül, görülmez ve bölünemez parça olarak tanımlanır. Modern anlamda atomlar atomaltı (subatomic ) partiküllerden oluşur. elektronlar, negatif enerji
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıELEKTRİKSEL ÖZELLİKLER
ELEKTRİKSEL ÖZELLİKLER İletkenlik Elektrik iletkenlik, malzeme içerisinde atomik boyutlarda yük taşıyan elemanlar (charge carriers) tarafından gerçekleştirilir. Bunlar elektron veya elektron boşluklarıdır.
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıKRİSTAL KUSURLARI BÖLÜM 3. Bağlar + Kristal yapısı + Kusurlar. Özellikler. Kusurlar malzeme özelliğini önemli ölçüde etkiler.
KRİSTAL KUSURLARI Bağlar + Kristal yapısı + Kusurlar Özellikler Kusurlar malzeme özelliğini önemli ölçüde etkiler. 2 1 Yarıiletken alttaş üretiminde kullanılan silikon kristalleri neden belli ölçüde fosfor
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
Detaylı1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır.
14 DENEY KATI HAL 1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır. 2. Giriş Atomlar arası (veya moleküller arası) çekim kuvvetleri
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Prof. Dr. Veysel T. YILMAZ Beşinci Baskı 2010 BEŞİNCİ BASKIYA ÖNSÖZ Z 1997 yılında birinci baskısı, 1998 yılında da ikinci, 2004 yılında üçüncü, 2008
DetaylıÖncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıLewis Nokta Yapıları ve VSEPR
6 DENEY Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR 1. Giriş Bu deneyde moleküllerin Lewis Nokta yapıları belirlenecek ve VSEPR kuralları ile molekülün geometrisi ve polaritesi tayin edilecektir. 2. Lewis Nokta Yapıları
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıFİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım
FİZİK 2 ELEKTRİK VE MANYETİZMA Elektrik yükü Elektrik alanlar Gauss Yasası Elektriksel potansiyel Kondansatör ve dielektrik Akım ve direnç Doğru akım devreleri Manyetik alanlar Akım nedeniyle oluşan manyetik
DetaylıSeramik malzemelerin kristal yapıları
Seramik malzemelerin kristal yapıları Kararlı ve kararsız anyon-katyon görünümü. Kırmızı daireler anyonları, mavi daireler katyonları temsil eder. Bazı seramik malzemelerin atomlararası bağlarının iyonik
DetaylıElektronik-I. Yrd. Doç. Dr. Özlem POLAT
Elektronik-I Yrd. Doç. Dr. Özlem POLAT Kaynaklar 1-"Electronic Devices and Circuit Theory", Robert BOYLESTAD, Louis NASHELSKY, Prentice-Hall Int.,10th edition, 2009. 2- Elektronik Cihazlar ve Devre Teorisi,
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha AYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 6 KİMYASAL BAĞLAR
DetaylıKOVALENT BAĞLARDA POLARLIK. Bileşikler 5. Bölüm
KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK Bileşikler 5. Bölüm Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Ġsteği Aynı periyottaki elementlerin soldan sağa: Çekirdek yükü artar Son katmandaki elektronların çekirdeğe uzaklığı
DetaylıMüh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
DetaylıMagnetic Materials. 7. Ders: Ferromanyetizma. Numan Akdoğan.
Magnetic Materials 7. Ders: Ferromanyetizma Numan Akdoğan akdogan@gyte.edu.tr Gebze Institute of Technology Department of Physics Nanomagnetism and Spintronic Research Center (NASAM) Moleküler Alan Teorisinin
DetaylıKatılar. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Katılar Tüm maddeler, yeteri kadar soğutulduğunda katıları oluştururlar. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Oluşan katıların doğası atom, iyon veya molekülleri birarada tutan kuvvetlere
DetaylıAtom Yapısı & Atomlar Arası Bağlar
Atom Yapısı & Atomlar Arası Bağlar Bölüm İçeriği Atom Bağları Birincil Bağlar İkincil Bağlar İyonik Kovalent Metalik van der Waals ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar malzemeyi oluşturmak için bağ kurarlar. Kurulan
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
Detaylı