4. KCIO 3 + SO 2 + H 2 O KCI + H 2 SO 4. A) KCIO 3 'teki CI'nin yükseltgenme basamağı +7'dir.

Transkript

1 KClO 3 + 3SO + 3H O KCl + 3H SO 4 Kimya ve Elektrik / Redoks Tepkimeleri BÖLÜM 07 Test 0. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi elektron alış-verişi yoluyla gerçekleşen bir tepkime değildir? A) Zn + KOH K ZnO + H B) C 3 H 8 + 5O 3CO + 4H O C) CaCO 3 CaO + CO D) CO + H O CO + H E) PCI 5 PCI 3 + CI A, B, D ve E seçeneklerinde serbest element yada serbest element molekülü vardır. Redoks değildir. C) Seçeneğinde elementlerin yükseltgenme basamakları değiştirmemiştir. 4. KCIO 3 + SO + H O KCI + H SO 4 tepkimesi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? (Tepkime denkleştirilecektir.) A) KCIO 3 'teki CI'nin yükseltgenme basamağı +7'dir. B) SO indirgenen maddedir. C) KCIO 3 indirgen özellik gösterir. D) Tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirilir ise ürünlerin katsayıları toplamı 4 olur. E) mol KCIO 3 4 mol e alarak KCI'ye indirgenir. 6e indirgendi KClO 3 + SO + H O KCl + H SO 4 3/e yükseltgendi. Aşağıdaki bileşik ve iyonlardan hangisinde altı çizili atomun yükseltgenme basamağı yanlış verilmiştir? Bileşik ya da iyon ükseltgenme basamağı A) Na O - B) NH C) KMnO 4 +7 D) C O 4 +3 E) HPO 4 +5 B) N x H 4 + iyonunda H +'dir. x + 4. (+) = + ise x = 3 olmalıydı. 5. I. CI CI + CIO 3 II. FeS + NO 3 NO + SO 4 + Fe 3+ III. ICI 4 I + IO 3 + CI I. P + NaOH + H O PH 3 + NaH PO ukarıdaki redoks tepkimelerinden hangilerinde bir reaktif hem yükseltgen hem de indirgen özellik gösterir? A) alnız II B) I ve II C) I ve III l. de Cl : Cl ve Cl +5 'e ll. de F + S : S +6 O 4 ve Fe 3+ 'e lll. de l +3 Cl 4 : l 0 ve l +5 O 3 'ye l. de P 0 : P 3 H 3 ve NaH P + O 'e D) I, III ve I E) I, II, III ve I 3. C + H SO 4 SO + CO + H O denkleşmiş tepkimesi ile ilgili, I. İndirgenme - yükseltgenme (redoks) tepkimesidir. II. H SO 4 'teki S atomunun yükseltgenme basamağı +6'dır. III. mol C atomu 4 mol e alarak indirgenir. I. H SO 4 yükseltgen madde, SO ise indirgenme ürünüdür. A) alnız I B) I ve II C) II ve III D) I, II ve I E) II, III ve I l. Redokstur. (Doğru) ll.. (+) + S + 4. ( ) = 0 ise S = +6 (Doğru). lll. mol C atomu 4 mol e vererek yükseltgenir. (anlış) l. Doğru 6. Asidik ortamda Mn O 7 ve SO bileşiklerinin tepkimesinde Mn + ve HSO 4 iyonları oluşmaktadır. Buna göre en küçük tam sayılarla denkleştirilmiş tepkimede H + iyonu ve H O katsayıları kaç olur? H + H O A) 3 B) 5 3 C) 4 D) 6 5 E) 4 5/e verdi H + +Mn O O 7 + 5SO Mn + + 5HSO H + 4 0e aldı. + 0 yük l yük (Cevap A) 97

2 Test 0. C. B 3. D 4. D 5. E 6. A 7. B 8. A 9. B 0. D. D. E 7. CIO + S O 3 CI + SO 4 Bazik ortamda gerçekleşen tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) CIO yükseltgen özellik gösterir. B) ükseltgenme yarı tepkimesi, 8OH + S O 3 SO4 + 4H O + 8e şeklindedir. C) mol CIO mol e almıştır. D) İndirgenme yarı tepkimesi, OH + CIO CI + e + H O şeklindedir. E) S O 3 yükseltgenen maddedir. B) ükseltgenme yarı tepkimesi 0OH S O 3 SO 4 + 8e + 5H O şeklindedir. 0. HSO 4 + Br BrO 3 + H S tepkimesi asidik ortamda gerçekleşiyor. Buna göre tepkime ile ilgili, I. İndirgenme yarı tepkimesi, HSO 4 + 9H + + 8e H S + 4H O şeklindedir. II. mol Br 5 mol e vererek yükseltgenir. III. En küçük tamsayılarla denkleştirildiğinde H O'nun kat sayısı 4 olur. ll. mol Br Br +5 O 3 O dan. (+5) = +0'a 0 mol e vererek yükseltgenir. (anlış) 8. PbO + CI CIO + Pb(OH) 3 OH + tepkimesi bazik ortamda gerçekleşmektedir. Bu tepkime en küçük tam sayılarla denkleştirilirse H O'nun kat sayısı kaç olur? A) B) C) 3 D) 4 E) 5 +4 H O PbO + Cl + ClO + + Pb(OH) 3 e aldı. e verdi. yük denkliği için girenlere OH eklenir ve H denkliği için girenlere H O eklenir. (Cevap A). CrI 3 + CI CrO 4 + IO 3 + CI tepkimesi bazik ortamda gerçekleşmektedir. Buna göre tepkime ile ilgili, I. İndirgenme yarı tepkimesi, CI + e CI şeklindedir. II. CrI 3 hem indirgen, hem yükseltgen özellik gösterir. III. mol CrI 3, mol elektron verir ll. Crl 3 CrO 4 yükseltgenir. +5 Crl 3 lo 3 yükseltgenir Bazik ortamda C O 4 ve MnO4 iyonlarının tepkimesinden Mn + ve CO bileşiği oluşuyor. Buna göre, bu tepkimenin yükseltgenme yarı tepkimesi aşağıdakilerden hangisidir? A) MnO 4 + 5e + 4H O Mn + + 8OH B) C O 4 CO + e C) C O 4 + OH CO + 4e D) MnO 4 + OH Mn + + 5e + H O E) C O 4 + 4H + CO + e + H O ükseltgenme yarı tepkimesi C O 4 CO + e. MnO 4(suda) + C - O 4 MnO (suda ) (k) + CO (g) denklemine göre 0, molar 00 ml MnO 4 çözeltisi ile yeterince C O 4 - çözeltisi asidik ortamda artansız reaksiyona giriyor. Tepkimede açığa çıkan H O kaç gramdır? (H=, O=6) A) 3,6 B),7 C),6 D),8 E),44 8H + + MnO 4 + 3C O 4 MnO + 3CO + 4H O 0,. 0, = 0,04 0,08 mol mol mol 0,08. 8 =,44 gram

3 arı Pil Potansiyelleri ve Aktiflik BÖLÜM 07 Test 0. (k) + (suda) + e E º =+,7 (k) + (suda) + e Z (k) Z + (suda) + e E º =+,8 E º = 0,8 ukarıda yükseltgenme yarı pil potansiyelleri verilen, ve Z metallerinin, I. (k) + + (suda) II. (k) + Z + (suda) III. Z (k) + + (suda) tepkimelerinden hangilerinin kendiliğinden gerçekleşmesi beklenir? ükseltgenme potansiyelleri: > > Z'dir. O halde l. ve ll. kendiliğinden gerçekleşir.. + (suda) + e (k) E º =+0,8 Zn + (suda) + e Zn (k) E º =-0,76 H + (suda) + e H (g) E º = 0 ukarıda verilen indirgenme yarı tepkimeleri ve yarı pil potansiyellerine göre aşağıdakilerden hangisinin potansiyeli, (Eº) yanlış verilmiştir? A) + (suda) + e (k) E º =+0,8 B) Zn (k) Zn + (suda) + e E º =+0,76 C) Zn (k) + + (suda) Zn + (suda) + (k) E º =+,36 D) + (suda) + H (g) (k) + H + (suda) E º =+0,8 E) Zn (k) + H + (suda) Zn + (suda) + H (g) E º =+0,76 C) Zn Zn + + e E = 0,76 e + + E = 0,8 Alt alta potansiyelleri toplanır ise,56 4. ZSO 4(suda) metalinden yapılmış bir kaptaki ZSO 4 sulu çözeltisine metal çubuğu şekildeki gibi batırıldığında zamanla kapta bir aşınma olmazken çubuğunun kütlesi azalıyor. Buna göre, I. Z + + Z + + II. + Z + Z + + III tepkimelerinden hangileri kendiliğinden gerçekleşir? A) alnız I B) alnız II C) alnız III D) I ve II E) II ve III kabı aşınmadığına göre yükseltgenme potansiyeli > ve Z > 'tir. aşındığına göre > Z'dir. > Z > l. ve ll. 5. Fe (k) Cu(NO 3 ) (suda) Şekildeki kapta bulunan Cu(NO 3 ) çözeltisine demir çubuk batırıldıktan bir süre sonra metal çubuğun kütlesi artarken çözeltideki iyon derişimi azalmıştır. Bu olay ile ilgili, I. Redoks tepkimesi gerçekleşmiştir. II. Fe metalinin yükseltgenme potansiyeli Cu metalinkinden büyüktür. III. Kapta Fe (k) + Cu + Cu (k) + Fe + tepkimesi gerçekleşir. I. Cu + 'nın indirgenme potansiyeli Fe 3+ 'ün indirgenme potansiyelinden küçüktür. (Fe = 56, Cu = 64) A) alnız I B) I ve II C) II ve III 3. (k) + + (suda) + (suda) + (k) E º = + 0,6 Z (k) + + (suda) Z + (suda) + (k) E º = + 0,5 tepkimelerine göre, I. Z (k) + + (suda) Z + (suda) + (k) tepkimesinin standart pil potansiyeli (Eº),6 volttur. II. ükseltgenme potansiyelleri arasındaki ilişki Z > > şeklindedir. III. (k) + H + (suda) tepkimesi istemlidir. + (suda) + H (g) yargılarından hangileri kesinlikle doğrudur? l. de E pil = 0,6 + 0,5 =,'dur. ll. İlk tepkimeden > ve ikinci tepkimeden Z > ise Z > > (Kesin) D) I ve I E) II, III ve I l ve ll doğrudur. lll. Fe Fe 3+ oluşturursa iyon derişimi azalır. l. Cu + nin indirgenme potansiyeli Fe 3+ 'den büyüktür. 6., ve Z halojenlerinin, Na + Z NaZ + NaZ + Na + Z tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşmektedir. Buna göre,, ve Z ile ilgili, I. Birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki > Z > 'tir. II. Z, 'den daha iyi yükseltgendir. III. İndirgenme potansiyeli en yüksek olanı 'dir. e alma isteği: > Z > 'tir. Periyodik tabloda şeklinde sıralanırlar l ve ll doğrudur. Z 99

4 Test 0. C. C 3. B 4. D 5. B 6. C 7. B 8. C 9. D 0. E. D. A K Z + CuSO 4(suda) ukarıdaki şekilde metalinden yapılmış kapta Z + iyonları içeren bir çözelti konulmuş ve bu çözeltiye metali daldırılmıştır. Bu metallerin yükseltgenme potansiyelleri arasındaki ilişki > Z > şeklinde olduğuna göre, I. Zamanla metali aşınır. II. Çözeltide katyonları oluşur. III. Çözeltideki Z + iyonları yükseltgenir. ll. Aktifliği en fazla olan e verir ve katyonları oluşur. (Doğru) Şekildeki sistemde katı kütlesi,8 gram azaldığı an ile ilgili, I. Potasyum (K) metalinin 5,6 gramı K + iyonuna dönüşmüştür. II. 0, mol Cu katısı oluşmuştur. III. Kapta, Cu + (suda) + K (k) Cu (k) + K + (suda) redoks tepkimesi gerçekleşmiştir. (K=39, Cu=64) K + Cu + Cu + K + 78 g +64 g ( mol Cu) = 4 g azaldığında 78 g K,8 g azaldığında 5,6 g K (0, mol Cu) 8.,, Z metalleri ile H gazının yükseltgenme potansiyelleri arasındaki ilişki; > Z > H > şeklindedir. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) + ZNO 3 NO 3 + Z tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir. B) Elektron verme isteği en fazla olanı metalidir. C) 'den yapılmış bir kapta HCI çözeltisi saklanamaz. D) + ZCI CI + Z tepkimesi istemsizdir. E) ve Z alkali metaller ise 'in atom hacmi daha büyüktür. 'nin aktiflii en azdır. (Soymetaldir.) HCl ile reaksiyon vermez. 'den yapılmış kapta HCl saklanabilir.. : H O ile etkileşerek H + iyonunu H 'ye indirgiyor. : KOH çözeltisinde yükseltgeniyor. Z : H SO 4 çözeltisinden SO gazı açığa çıkartıyor.,, Z metalleri ile ilgili yukarıdaki bilgiler veriliyor. Buna göre,, ve Z'ye verilen örnekler aşağıdakilerden hangisi olamaz? Z A) Na Zn Cu B) Ca Sn C) Li Al Cu D) K Ca Pb E) Ba Zn : H O ile A, A metalleri H açığa çıkarır. : KOH ile amfoter metaller tepkime verir. : Ca olamaz. Z: arısoy metal olmalıdır. Pb aktif metaldir Z + (suda) + + (suda) T (suda) I. II. III. Şekildeki kaplardan I. ve II. ye batırılan metal çubuklar zamanla aşınırken, III. ye batırılan çubukta ise bir değişiklik olmadığı gözleniyor. Buna göre,,, Z ve T metallerinin yükseltgenme potansiyellerinin artış sırası hangi seçenekte doğru verilmiştir? A),, Z, T B), Z,, T C) T,,, Z D) Z,,, T E),, Z, T l. de > Z ll. de > lll. de T > yükseltgeme potansiyelleri: T > > > Z artış sırası ise Z,,, T. Ca, Cu ve Zn'den oluşan 3,8 gramlık bir alaşım ile ilgili; Derişik KOH çözeltisinden geçirildiğinde kütlesi,6 gram azalıyor. Derişik HCI çözeltisinden geçirildiğinde normal koşullarda 3,44 litre H gazı açığa çıkıyor. bilgileri veriliyor. Buna göre, karışımda kaç gram Cu vardır? (Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65) A) 3, B) 4,8 C) 6,4 D) 6 E) 3 6, 344, KOH ile Zn(anfoter) tepkime verir. Zn =,6 g 65 = 004, mol Zn ve, 4 = 006, mol H için 0,06 0,04 = 0,0 mol Ca, 0,0 x 40 = 0,8g Ca 3,8,6 0,8 = 0,4 gram (Cevap A)

5 BÖLÜM 07 Test Elektrokimyasal Piller Elektrokimyasal hücreler ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) İstemli ve istemsiz redoks tepkimelerinin oluştuğu sistemlere denir. B) İstemli redoks tepkimeleri ile elektrik enerjisi üretilen hücrelere pil denir. C) İstemsiz redoks tepkimelerinin elektrik akımı ile gerçekleştirildiği hücrelere elektroliz denir. D) Pillerin tamamında olarak metaller kullanılır. E) Elektrik enerjisi verilerek galvanik hücrelerdeki tepkimenin tersine çevrilmesiyle oluşan hücrelere elektrolitik hücre denir. Bazı pillerde metal dışında grafit ve benzeri materyaller elektrod olarak kullanılabilir.. Zn Cu 4. n m NO 3(suda) Fe(NO 3 ) (suda) + (suda) + e (k) E º = + 0,8 Fe + (suda) + e Fe (k) E º = - 0,44 ukarıda verilen pil sistemi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Fe anot'tur. B) Pilin başlangıç potansiyeli (Eº)=,4 'tur. C) Elektron dış devrede tan, Fe a doğru akar. D) ndeki iyonların yükleri n > 0 ve m < 0'dır. E) Pil çalıştıkça + derişimi azalır, Fe + derişimi artar. İndirgenme potansiyeli büyük olan elektrod katod, Fe elektrod ise anottur. Elektron dış devrede anottan (Fe) katoda () akar. Fe ZnSO 4(suda) CuSO 4(suda) Zn Zn + + e E º = + 0,76 Cu Cu + + e E º = - 0,34 ukarıda şekli verilen elektrokimyasal pil ile ilgili, I. Daniell hücresidir. II. Net pil denklemi, Zn + Cu + Zn + + Cu şeklindedir. III. Standart başlangıç pil potansiyeli (Eº) +, volttur. I. Zamanla nolu kapta katyon derişimi azalırken, nolu kapta katyon derişimi artar. A) alnız I B) I ve II C) II ve I D) I, II ve III E) II, III ve I l. nolu kapta yükseltgenme gerçekleşir. Katyon derişimi artar. (anlış) 5. NO 3 (NO 3 ) 3. Elektrokimyasal bir pilde, I. Elektrot türü II. Sıcaklık III. Elektrot kütlesi I. Elektrolit derişimi yukarıdakilerden hangileri hücre gerilimine etki eder? A) alnız I B) I ve II C) II ve III D) I ve I E) I, II ve I lll. Elektrot kütlesinin pil potansiyeline etkisi yoktur. (anlış) ukarıdaki pil çalışırken elektronlar dış devrede elektrodundan elektroduna doğru gittiğine göre, I. + derişimi II. + derişimi III. Pil potansiyeli I. elektrod kütlesi niceliklerinden hangileri zamanla artar? A) alnız I B) I ve II C) I ve I D) II ve I E) I, III ve I anot, katoddur. Anotta yükseltgenme olur, l. + derişimi artar. Katodda indirgenme olur. + azalır, l. artar. 0

6 Test Pil Standart Pil Gerilimi (Eº) D) Z T T -,5 Z-,8 -T 0,54 ukarıda bazı pillerin standart pil potansiyelleri verilmiştir. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) - pilinde metali yükseltgenmiştir. B) Z- pilinde elektrodunun kütlesi zamanla artar. C) -Z pilinin gerilimi 0,7 volttur. D) Z-T pilinin gerilimi -T pilinin geriliminden büyüktür. E) - ve Z- pillerinin birbirine seri bağlanmasıyla oluşan sistemin potansiyeli 4,3 volttur. gerilimleri toplanır ise Z T pilinin E =,34 gerilimleri toplanır ise T pilinin E = 3,04 olarak bulunur. 8.. D. D 3. E 4. C 5. C 6. D 7. B 8. D 9. D 0. C Cr (k) Cr 3+ Fe + Cu (k) Fe + (suda) + e Fe (k) E º = 0,44 + Cu + e ( suda ) Cu (k) E º = + 0,34 Cr 3+ (suda) + 3e Cr (k) E º = - 0,74 ukarıda verilen pil sistemi ile ilgili, I. Standart pil potansiyeli (Eº pil ) +,08 olttur. II. Fe + iyon derişimi zamanla azalır. III. Cu elektrod, Fe ile kaplanır. D) II ve III E) I, II ve III Net pil denklemi Cr + 3Fe + Cr Fe şeklindedir. E pil = 0,74 0,44 = 0,30 volttur. 9. Zn (k) (M) ZN + (suda) (M) + ( suda ) (k) Pil şeması yukarıdaki gibi olan pil ile ilgili, I. Net pil denklemi, Zn + + Zn + + şeklindedir. II. Pil potansiyeli,36 olttur. III. Zamanla Zn + derişimi artarken, + derişimi azalır. (Zn ve metallerinin yükseltgenme potansiyelleri Eº Zn/Zn + = 0,76, Eº / + = 0,8) 7. atm H (g) ll. E pil = 0,76 + 0,8 =,56 0 NO 3(suda). kap HCI (suda). kap + (suda) + e (k) E º = + 0,8 H + (suda) + e H (g) E º = 0 ukarıda verilen pil sistemi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) katottur. B) Zamanla. kaptaki çözeltinin ph'si artar. C) Başlangıç pil potansiyeli 0,8 volttur. D) elektrodun kütlesi zamanla artar. E) Zamanla. kaptaki H + derişimi artar.. kapta yükseltgenme, yani; H H + + e tepkimesi gerçekleşir, zamanla H + artar ph azalır. 0. Nikel (Ni) ve gümüş () çubuklarının 'er molarlık çözeltilerine batırılmasıyla oluşan pilde standart gerilim,05 volttur. Bu pilde anot yarı tepkimesi ve potansiyeli Ni (k) Ni + (suda) + e E º = 0,5 volttur. Buna göre, I. Katot yarı tepkimesi ve potansiyeli, + (suda) + e (k) E º = 0,8 volttur. II. Nikel elektrodun kütlesi 9 gram azaldığında, elektrodun kütlesi 08 gram artar. III. Pil şeması, (k) + (suda) Ni + (suda) Ni (k) şeklindedir. (Ni=58, =08) lll. Pil şeması Ni Ni + + şeklindedir.

7 Elektrokimyasal Piller - BÖLÜM 07 Test 04. Cu + (suda) + e Cu (k) E º = 0,34 Zn + (suda) + e Zn (k) Ni + (suda) + e Ni (k) E º = 0,76 E º = 0,5 + (suda) + e (k) E º = 0,8 ukarıda bazı elementlerin indirgenme yarı pil potansiyelleri verilmiştir. Buna göre, hangi elementler arasında oluşacak pilin gerilimi en büyüktür? A) Zn - Cu B) Ni - C) Zn - D) Ni - Cu E) Cu - İndirgenme potansiyeli en yüksek olan () ile indirgenme potansiyeli en düşük olan (yükseltgenme potansiyeli en yüksek) (Zn) arasında oluşan pilin gerilimi en büyüktür.. (k) + + (suda) NO 3 + (suda) + K + (suda). kap. kap + (suda) + (k) Net pil denklemi verilen yukarıdaki pil sistemi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Sıcaklığı artırılırsa pil gerilimi azalır. B) Pil tepkimesinin denge bağıntısı K pil = [+ ] [ + 'dır. ] C). kaba saf su eklenirse pil gerilimi artar. D) Elektron dış devrede elektroddan elektroda doğru akar. E). kaba (NO 3 ) (k) eklenip çözülürse pil gerilimi azalır. E). kaba (NO 3 ) eklenirse dengede + derişimi artar. Sİstem artan + yi azaltmak için ürünler lehine hızlanır, ve E pil artar Cu (k) + (suda). kap + H (suda). kap atm H (g) H + (suda) + e H (g) E º = 0 volt + (suda) + e (k) E º = 0,8 volt Cu + (suda) + e Cu (k) E º = 0,34 volt ukarıdaki pil sistemine göre, aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A). kapta yükseltgenme gerçekleşir. B) Zamanla. kaptaki çözeltinin ph'si azalır. C) Standart pil potansiyeli (Eº) 0,8 volttur. D). kapta zamanla + derişimi azalır. E). kapta H gaz basıncı artırılırsa pil potansiyeli artar. Net pil denklemi, H (g) + + H + + (k) şeklindedir. E) H gaz basıncı arttıkça denge ürünler lehine bozulur ve E pil artar. 5. Ni (k) Ni + (suda) + e E º = +0,5 volt (k) + (suda) + e E º = 0,8 volt ukarıda Ni ile 'nin yükseltgenme yarı pil potansiyelleri verilmiştir. Buna göre, bu metallerden yapılmış bir pille ilgili çizilen aşağıdaki grafiklerden hangisi yanlıştır? A) Ni (k) kütlesi B) + derişimi (M) C) 0 Zaman Pil potansiyeli () 0 Zaman D) (k) kütlesi Al (k) + 3Ni + (suda) Al 3+ (suda) + 3Ni (k) Eº =,4 Ni (k) Ni + (suda) + e Eº = 0,5 ukarıda verilen tepkimeler ve pil gerilimine göre, Al 3+ (suda) + 3e Al (k) 0 Zaman E) 0 Ni + derişimi (M) Zaman yarı tepkimesinin pil gerilimi (Eº) kaç volttur? A) +3,3 B) +,66 C) -0,83 erilen tepkimeler alt alta toplanır ise Al (k) Al e E pil = +,66 Al e Al (k) E pil =,66 D) -,66 E) -3,3 Net pil denklemi, Ni (k) + + Ni + + (k) E pil =,05 C) E pil zamanla azalır. 0 Zaman

8 Test 04. C. E 3. D 4. E 5. C 6. D 7. B 8. D 9. B 0. C 6. Net pil denklemi, Al (k) + 3Ni + (suda) Al 3+ (suda) + 3Ni (k) şeklinde olan standart pile ayrı ayrı uygulanan, 9. Au Cu İşlemler I. Sıcaklığı azaltma Artar Pil potansiyeli (Eº) II. Elektront yüzeyini artırma Değişmez III. Ni + çözeltisine su ekleme Azalır I. Al 3+ çözeltisine Al(NO 3 ) 3 katısı ekleyip çözme Artar işlemlerinden hangilerinde pil potansiyelindeki değişiklik doğru verilmiştir? A) alnız I B) I ve II C) II ve I D) I, II ve III E) II, III ve I l. + ısı sıcaklığı azaltmak sistemi ürünler lehine yöneltir, E pil artar. ll. Elekrod miktarı ve yüzeyi E pil 'i değiştirmez. lll. [Ni + ] azalır, sistem girenlere yönelir, E pil azalır. l. Al +3 artar. Sistem girenlere yönelir, E pil azalır. 7. Zn (k) Zn + (suda) + e E º = +0,76 Cu (k) Cu + (suda) + e E º = 0,34 Ni (k) Ni + (suda) + e E º = +0,5 arı pil gerilimlerine göre, eğer standart elektrod olarak hidrojen yerine Ni standart elektrod olarak kabul edilirse, Zn-Cu pilinin gerilimi kaç volt olurdu? A) 0,85 B), C),35 D),6 E),85 E Zn Zn + = 0,76 0,5 = 0,5 E Cu Cu + = 0,34 0,5 = 0,59 E Cu + Cu = + 0,59 E Zn Cu = 0,5 + 0,59 =, Fe 3+ H + M + Şekildeki pilde elektronlar dış devrede Cu tan Au elektroda akmaktadır. Buna göre pilde, I. Cu (k) Cu + (suda) + e II. Fe 3+ (suda) + e Fe + (suda) III. H (g) H + (suda) + e I. (k) + (suda) + e yukarıdaki yarı pil tepkimelerinden hangileri gerçekleşmiştir? A) alnız I B) I ve II C) II ve III D) I ve I E) I, II ve I Cu elektrod bölmesinde (anot) yükseltgenme tepkimesi l. Cu (k) Cu + + e Au elektrod bölmesinde (katod) indirgenme tepkimesi ll. Fe 3+ + e Fe + gerçekleşmiştir (suda) + e (k) E º = + 0,8 olt Mg + (suda) + e Mg (k) E º = -,37 olt Mg- pilinde, dış devrede anottan katoda 0, mol elektron geçtiği andaki ve Mg elektrod kütlelerindeki değişim aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (Mg=4, =08) Mg A),6 g azalır.,4 g artar. B) 0,8 g artar,4 g azalır. C),6 artar., g azalır. D) 0,8 g artar., g azalır. E) 5,4 g artar. 4,8 g azalır. + + e (k) 0, 0, mol 0,. 08 = 0,8 gram artar. Mg (k) Mg + + e 0,05 mol 0, mol 0,05. 4 =, g azalır. 0. Zn 0, Zn + (suda) 00 ml. kap Zn (k) Zn + (suda) + e (k) + (suda) + e 0,0 + (suda) 00 ml. kap E º = + 0,76 E º = - 0,8 Şekildeki elektrokimyasal pilin potansiyeli kaç volttur? (Nerst denklemindeki 0,059 sabiti yerine 0,06 kullanınız.) A),65 B),56 C),47 D),4 E) 0,8 E pil Zn = 0,76 + 0,8 =,56-006, 0 E pil =,56.log - ^0 h E pil =,47

9 BÖLÜM 07 Test Elektrokimyasal Piller Cu Cu 4. x M Cu(NO 3 ) (suda) Şekildeki sistem ile ilgili, Cu(NO 3 ) (suda). Kap. Kap I. x= ise potansiyel üretmez. II. x > ise. kapta zamanla Cu + derişimi artar. III. x < ise. kaba saf su eklendiğinde pil gerilimi artar. Elektrodlar aynı cinstir. Derişimler farklı ise derişim pilidir. Derişimi küçük olan anottur. Derişim farkı arttıkça E pil artar.. 0, (suda) 0, M + (suda) 0, + + Şekildeki pil sisteminde elektronlar dış devrede tan, elektroda doğru akmaktadır. Pilin başlangıç potansiyeli (Epil),3 volt olduğuna göre, - pilinin standart pil potansiyeli (Eºpil) kaç volttur? (Nerst denkleminde 0,059 yerine 0,06 kullanınız.) A),48 B),36 C),33 D),4 E),8 006, E pil = E pil n. logq ise 006, - 0,3 = E pil.log ise,3 = E pil + 0,03 ve E pil =, ml. kap Şekildeki pil sistemi ile ilgili, 00 ml. kap I. Dış devrede elektron. kaptan,. kaba doğru akar. II.. kaba saf su eklenerek çözelti hacmi 00 ml yapılırsa pil çalışmaz. III. Pil şeması, (k) / + (suda) (0,M) // + (suda) (0,) / (k) şeklindedir. A) alnız II B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Derişimi küçük olan. kap anottur. ll.. kaba su eklenerek hacmi 00 ml yapılırsa derişimler eşitlenir ve pil çalışmaz. (Doğru) 3. Pil şeması, Ni (k) Ni + (suda) () Cu + (suda) (0,5 M) Cu (k) şeklinde olan pilin standart potansiyeli (Eº pil) 0,59 volttur. Bu sistem ile ilgili, I. Pil potansiyeli (E pil) > 0,59 volttur. II. Ni + çözeltisine su eklenerek hacmi iki katına çıkarılırsa Epil = 0,59 volt olur. III. Çözelti hacmi sabit kalmak koşuluyla çözünmüş Cu + iyonu mol sayısı iki katına çıkarılırsa Epil=0,59 volt olur. D) II ve III E) I, II ve III l. Katod derişimi azaldıkça E pil azalır. (anlış) ll. ve lll. derişimleri eşitler, E pil = 0,59 olur. (Doğru) (Cevap A) + 0,0 +. kap. kap ukarıdaki elektrokimyasal pil ile ilgili, I.. kaba su eklenirse pil potansiyeli azalır. II. Epil = 0, olttur. III.. ve. kaptaki + derişimleri eşit olana kadar pil çalışır. (Nerst denkleminde 0,059 yerine 0,06 kullanınız.) Derişimi küçük olan. kap anot,. kap katod'dur. l. Katot kabına su eklenirse E pil azalır , ll. E pil = 0-0. log = 0, lll. Derişimler eşit olana kadar pil potansiyel üretir. 6. Cr (k) Cr 3+ (suda) (0,0) + (suda) () (k) Pil şeması yukarıda verilen pilin potansiyeli (E pil ) kaç volttur? (Eº Cr / Cr +3 = 0,74 v, Eº / + = -0,8 v, Nerst denkleminde 0,059 yerine 0,06 kullanınız.) A),4 B),48 C),5 D),54 E),58 E pilcr = 0,74 + 0,8 =, E pil =,54, 0 3. log 3 = 58, - 05

10 Test 05. E. A 3. D 4. C 5. E 6. E 7. C 8. D 9. D 0. C 7. Pb Pb 9. Fe Zn Pb + (suda) 00mL 0, Pb + (suda) 00mL. kap. kap 0, M + Fe (suda) 00 ml. kap 0, + Zn (suda) 300 ml. kap ukarıdaki pil sisteminin gerilimini sıfır yapmak için, I.. kaptaki Pb + iyonlarının 0,09 molünü çöktürecek kadar NaCI katısı eklemek II.. kaptaki çözeltinin hacmi 0mL olana kadar suyunu buharlaştırmak III.. kaba, 00 ml Pb(NO 3 ) çözeltisi eklemek işlemlerinden hangileri sabit sıcaklıkta uygulanabilir? (PbCI suda çok az çözünür.) Mn Derişim pilidir. Derişimler her iki kapta eşit olunca pil gerilimi sıfır olur. l.. 0, = 0, mol Pb + 00, nin 0,09 molü çökerse 0,0 molü yani kalır ve M = 0, = 0, M olur. (anıt) ll.. kapta hacim 0 'una düşerse derişim 0 katına çıkar ve M olur. (anıt) + Mn (suda) HCI (suda) 00 ml 00 ml. kap. kap (k) + (suda) + e Mn (k) Mn + (suda) + e H (g) H + (suda) + e E º = 0,8 E º =,8 E º = 0 ukarıdaki elektrokimyasal pil ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (Nerst denkleminde 0,059 yerine 0,06 kullanınız.) A) Pil şeması, Mn (k) Mn + (M) H + (suda) () H (g) şeklindedir. B) Standart pil potansiyeli,8 volttur. C). kaba 900 ml saf su konulursa pil potansiyeli yaklaşık,4 volt olur. D) elektrod kütlesi zamanla artar. E). kaba NaOH katısı eklenirse pil gerilimi azalır. Net pil denklemi: Mn (k) + H + Mn + + H (g) D). kapta H gazı açığa çıkar. Elektrod kütlesi artmaz. 0. Şekildeki elektrokimyasal pil çalışırken Fe + iyon derişimi 0,' a düştüğü anda, I. Fe elektrod kütlesi 0,56 gram artar. II. Fe elektroddan Zn elektroda doğru 0,0 mol elektron dış devreden geçmiştir. III. Zn elektrod kütlesi 0,65 gram azalmıştır. (Fe = 56, Zn = 65). kapta Fe + + e Fe 0,. 0, = 0,0 mol 0,0 0,0 = 0,0 mol 0,. 0, = 0,0 mol Fe + harcandı. Devreden 0,0. = 0,0 mol e geçer. l. 0,0. 56 = 0,56 g (Doğru) ll. 0,0 mol e Zn'den Fe'ye (anlış) lll. Zn (k) Zn + + e 0,0. 65 = 0,65g (Doğru) 0,0 mol 0,0 mol Zn Mn +, H +, + Şekildeki kapta belirtilen katyonların bulunduğu çözeltiye Zn ve Fe metal çubukları batırılıyor. Sistemdeki maddelerin indirgenme yarı pil potansiyelleri aşağıdaki gibidir. Mn + + e Mn Fe E º =-,8 H + + e H E º = e E º = +0,8 Zn + + e Zn Fe + + e Fe Fe e Fe E º = - 0,76 E º = -0,44 E º = -0,4 Buna göre, kapta aşağıdaki tepkimelerden hangisinin gerçekleşmesi beklenmez? A) Zn + + Zn + + B) Fe + H + Fe + + H C) Mn + Fe + Mn + + Fe D) Fe Fe E) Zn + H + Zn + + H C) Kapta Mn katısı yoktur. Dolayısıyla Mn + Fe + Mn + + Fe tepkimesi gerçekleşmez.

11 Elektroliz ve Faraday Kanunları BÖLÜM 07 Test 06. Suyun elektrolizi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) İstemsiz redoks tepkimesi elektrik enerjisi yardımıyla gerçekleştirilir. B) Anotta, H O (s) O (g) + H + (suda) + e 4. Zn üreteç Cu tepkimesi gerçekleşir. Zn + (suda) Cu + (suda) C) Suyun elektrolizini hızlandırmak için az miktar H SO 4 suya karıştırılabilir. D) Katotta H gazı, H (g) H + (suda) + e tepkimesine göre yükseltgenir. E) Anotta 0,5 mol O oluştuğu an, katotta mol H oluşur. D) Elektrolizde katodda indirgenme gerçekleşir. H + + e H. kap. kap Zn (k) Zn + (suda) + e E º = 0,76 Cu (k) Cu + (suda) + e E º = - 0,34 ukarıdaki elektrolitik (elektroliz) düzeneği ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (Cu=64, Zn=65) A) E üreteç >, volttur.. I. NaCI (s) II. B) Zamanla Cu aşınır. C) Dış devrede elektronlar Cu'dan Zn'ye akar. D). kapta zamanla Zn + derişimi artar. E) Anotta,8 gram Cu aşındığında, katotta 3 gram Zn birikir. Bağlanan üreteç ile Zn elektrod katod olmuştur. Zn + derişimi azalır. Ergimiş NaCI tuzunun elektroliz şeması yukarıda verilmiştir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Katot, I. tur. B) Elektronlar II. tan I. ye göçer. C) I. ta Na + + e Na tepkimesi gerçekleşir. 5. I. _ + NaBr (s) CuCI (s) II. D) II. ta CI gazı açığa çıkar. E) t süre sonunda anot ve katod elektrodlarda açığa çıkan Na ve CI 'nin mol sayıları eşittir. Devreden geçen e ortaktır. Na + + e Na Açığa çıkan Na'nın molü Cl 'nin molünün katıdır. Cl Cl + e 3. (k) + + e E º = - 0,8 (k) + + e E º =,8 T (suda) T (g) + e E º = -,36 Q (suda) Q (g) + e E º = -,87,, T ve Q ' nin yükseltgenme potansiyelleri yukarıda verilmiştir. Buna göre Q ve T iyonik sıvı karışımının elektrolizinde anot ve katotta öncelikle hangi maddeler toplanır? ukarıdaki elektroliz düzeneğinde I. ve II. çevresinde sırasıyla hangi maddeler toplanır? (Elektron verme eğilimleri: Na > Cu > Br > CI ) I. II. A) Na, Cu CI, Br B) CI, Br Cu, Na C) Cu, Na Br, CI D) Na, Cu Br, CI E) Cu, Na CI, Br e verme eğilimleri: Na > Cu > Br > Cl Anyonlar Katodda Cu Br Anotta 6. Erimiş CI ve CI tuzlarının aynı kapta elektrolizi yapıldığında çözeltideki + derişimi azalıyor. 07 Anot Katot A) T B) Q C) T D) Q E) Q CI sulu çözeltisi elektroliz edildiğinde çözeltinin ph'si artıyor. Buna göre,, ve hidrojen (H)'in yükseltgenme potansiyellerinin karşılaştırılması aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) H > > B) > > H C) > > H D) H > > E) > H > ükseltgenme potansiyellerine göre; Birinci bilgiden e verme eğilimi > ikinci bilgiden e verme eğilimi > H > > T > Q dir. Anotta T, Katodda > > H (Cevap A)

12 7. Test 06 I. Na + + NO3 H O II. ukarıda verilen kapta NaNO 3 ve NO 3 tuzlarının sulu çözeltileri elektroliz edilmektedir. Buna göre aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? (Elektron verme eğilimleri: Na > H > > OH > NO 3 ) A) II. anottur. B) I. ta öncelikle metali toplanır. C) II. çevresinde O gazı açığa çıkar. D) Elektron dış devrede II. elekrottan, I a doğru akar. E) Kaptaki çözeltinin ph'si zamanla artar. Na > H > > OH > NO 3 Katotta O Anotta Bazlık azalır. ph azalır.. D. E 3. A 4. D 5. C 6. B 7. E 8. C 9. E 0. D. C. D 0. Erimiş CaBr tuzunun elektrolizinde devreden coulombluk yük 9300 saniyede geçiriliyor. Bu elektroliz olayı ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Devreden geçen elektrik yükü Faradaydır. B) 5 amperlik akım uygulanmıştır. C) Katotta eşdeğer gram Ca birikir. D) Anotta mol Br açığa çıkar. E) Devreden mol e geçmiştir C = mol e Anotta Br Br + e. Standart koşullardaki molar 00 ml KCI çözeltisi bir süre elektroliz edildiğinde ph'si olmaktadır. Buna göre, 0,05 mol mol I. Devreden geçen yük miktarı 93 coulomb'tur. 8. Erimiş CuBr tuzu 9,65 amperlik akımla 0 dakika elektroliz ediliyor. 9. Buna göre, anotta ve katotta toplanan madde miktarı aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? (Cu = 64, Br=80) Anotta toplanan madde (gram) Katotta toplanan madde (gram) A) 9,6 3,84 B) 3,,8 C) 4,8,9 D) 6,4,56 E),6 0,64 Q = l. t = 9, = 5790C = 006, mol e Cu + + e Cu 0,06 0, =,9 g Br Br + e 0, = 4,8 g 0,03 0, II. Katotta normal koşullarda,4 ml H gazı açığa çıkmıştır. III. Anotta mol O gazı açığa çıkmıştır. D) II ve III E) I, II ve III poh = OH = 0,0M 0,0. 0, =. 0 3 mol H + + e H mol = 0 3.,4 L =,4 ml. 0 3 mol e = = 93C Anotta Cl gazı açığa çıkar.. _ + Demir (Fe) Kaşık NO 3(suda) 08 NO 3(s) MgCI (suda). kap. kap ukarıdaki seri bağlı elektroliz düzeneğinde. kapta erimiş NO 3. kapta ise MgCI sulu çözeltisi vardır. Devreden bir süre elektrik akımı geçirildiğinde. kabın katotunda,6 gram madde toplandığı an. kabın katotunda 0, mol madde açığa çıkıyor. Buna göre, 'in atom kütlesi kaçtır? A) 3 B) 39 C) 64 D) 93 E) 08. kapta. kapta H + + e H 0, mol 0, mol + + e 0, mol 0, mol, 6 0, = M ise M A = 08 A Şekildeki elektroliz sistemi ile ilgili, I. Katotta Fe + (suda) + e Fe (k) tepkimesi gerçekleşir. II. Demir kaşık, gümüş () metali ile kaplanır. III. Devreden 0,0 Faradaylık yük geçtiğinde kaşık kütlesi,08 gram artar. (Fe=56, =08) D) II ve III E) I, II ve III l. Katotta + + e tepkimesi gerçekleşir.

13 BİRE BİR. Cu + (suda) + e Cu (k) E º = + 0,34 Mn + (suda) + e Mn (k) E º = -,8 Ca + (suda) + e Ca (k) E º = -,87 H + (suda) + e H (g) E º = 0 + (suda) + e (k) E º = + 0,8 ukarıda verilen indirgenme yarı tepkimeleri ve bu tepkimelerin standart potansiyellerine göre, aşağıdaki tepkimelerden hangisi gerçekleşmez? A) Mn (k) + Cu + (suda) Mn + (suda) + Cu (k) B) + (suda) + H (g) (k) + H + (suda) C) Ca + (suda) + Cu (k) Ca (k) + Cu + (suda) D) + (suda) + Cu (k) (k) + Cu + (suda) E) Ca (k) + H + (suda) Ca + (suda) + H (g) C) ükseltgenme potansiyeli büyük olan Ca'dir. BÖLÜM 07 Test Bazik ortamda CrO ile CIO tepkimeye girerek CrO4 ve CI iyonlarını oluşturmaktadır. Bu redoks tepkimesi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) CrO 'de Cr nin yükseltgenme basamağı +3'tür. B) CIO 'de CI nin yükseltgenme basamağı +'dir. C) mol CrO 3 mol e alır. D) CIO ' deki CI yükseltgen özelliktedir. E) En küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde H O'nun katsayısı olur OH + CrO + 3ClO CrO 4 + 3Cl + H O CrO e verir. /3e verdi. 3/e aldı.. Hücre diyagramı Co (k) Co + (0,) + (0,0) (k) olarak verilen bir hücre ile ilgili, I. Standart hücre potansiyeli (Eº) başlangıçta,09 volttur. II. Epil = volttur. III. Co + çözeltisi bulunan hücreye su eklenirse Epil artar. yargılarından hangileri doğru olur? (E o Co + /Co = 0,9 volt, E o + / = 0,8 volt) E pil = 0,9 + 0,8 =,09 (Doğru) - 006, 0 E pil =,09.log = - (Doğru) ^0 h Derişim farkı artar E pil artar. (Doğru) 3. Zn 5. Mg, Fe, H, Cu ve elementleriyle ilgili standart indirgenme potansiyellerinin (E º ) sıralanışı Eº + / > Eº Cu + / Cu > Eº H + / H > Eº Fe + / Fe > Eº Mg + / Mg şeklindedir. Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? A) NO 3 çözeltisine batırılan Fe çubuk + iyonlarını indirger. B) Mg çubuk batırılan HCI çözeltisinden H gazı açığa çıkar. C) Cu (k) + + (suda) Cu + (suda) + (k) tepkimesi istemsizdir. D) Cu çubuk batırılan Fe(NO 3 ) çözeltisinde değişiklik olmaz. E) Fe çubuk, Cu(NO 3 ) çözeltisine daldırıdığında Cu + derişimi azalır. C) İndirgenme potansiyelleri + > Cu + dir. Kendiliğinden gerçekleşir. İstemlidir. (anlış) ZnSO 4(suda) SO 4(suda) Zn + (suda) + e Zn (k) E º = - 0,76 + (suda) + e (k) E º = + 0,8 Şekildeki elektrokimyasal hücre ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) elektrodun bulunduğu yarı hücre, katottur. B) 5 ºC'de voltmetrede okunan başlangıç potansiyeli,56 volttur. C) Dış deverede elektron akımı, Zn tan elektroda doğru olur. D) Hücre tepkimesi, Zn (k) + + (suda) Zn + (suda) + (k) 'dır. E) Pil çalıştıkça kütlesi azalır. Net pil denklemi Zn (k) + + Zn + + (k) pil çalıştıkça (k) kütlesi artar. 6. Hücre diyagramı, Cr (k) Cr 3+ () Ni + () Ni (k) olarak verilen elektrokimyasal pil ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (EºCr 3+ / Cr = - 0,75 volt, EºNi + / Ni = 0,5 volt) A) Galvanik bir hücredir. B) Hücre potansiyeli 0,5 volttur. C) Hücre tepkimesi, Cr (k) + 3 Ni + (suda) Cr 3+ (suda) + 3Ni (k) 'dır. D) Dış devreden 0,6 mol e geçişi olduğunda katotta 0, mol Ni toplanır. E) Hücre potansiyelinin değeri zamanla azalır. Katod tepkimesi; Ni + + e Ni (k) 0,6 mol 0,3 mol 09

14 Test 07. C. E 3. E 4. C 5. C 6. D 7. D 8. B 9. C 0. A. E. E 7. + / yarı hücresinin indirgenme potansiyeli +0,8 volttur. Bu hücrenin, I. Zn + / Zn Eº= -0,76 II. Cu + / Cu III. Sn + / Sn Eº= +0,34 Eº= -0,36 yukarıdaki hücrelerle oluşturduğu I., II. ve III. galvanik hücrelerin potansiyellerinin karşılaştırılması hangi seçenekte doğru verilmiştir? A) I > II > III B) II > I > III C) III > I > II D) I > III > II E) III > II > I l. E Zn = 0,76 + 0,8 =,56 ll. E Cu = 0,34 + 0,8 = 0,46 lll. E Sn = 0,36 + 0,8 = 0,93 l > lll > ll 0. NO 3 NO indirgenme yarı tepkimesi asidik ortamda en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde H O nun kat sayısı kaç olur? A) B) C) 4 D) 5 E) e + NO 3 NO yük O yük ük denkliği için girenlere H + eklenir. H denkliği için ürünlere H O eklenir. H + + e + NO 3 NO + H O (Cevap A) 8.. NaBr (suda) CuCI (suda) ukarıdaki elektroliz kabında, anotta ve katotta öncelikle hangi maddelerin açığa çıkması beklenir? (Elektron verme eğilimi: Na > H > Cu > Br > CI ) Anot Katot A) Na Cl B) Br Cu C) Cl Na D) Br H E) Cl Cu Na > H > Cu > Br > Cl Katotta Cu Br anotta 0, + (suda) + (suda) + (suda) + e (suda) E º = -,3 + (suda) + e (k) E º = + 0,7 ukarıda standart indirgenme potansiyelleri verilen - pilinin standart pil potansiyeli (E pil ) kaç volttur? A),94 B),97 C) D),03 E),06 E pil =,3 + 0,7 = volt ( ) 006, ^ - 0 h E pil =. log = 06, volt 0 9. CaBr sıvısı 9,65 amperlik akım ile 5 dakika eletroliz ediliyor. Bu eletroliz olayı ile ilgili; I. Elektrotlarda toplam 3 gram madde açığa çıkar. II. Devreden 0,03 faradaylık yük geçer. III. Katotta,4 gram Ca birikir. (Ca = 40, Br = 80) D) II ve III E) I, II ve III Q = l. t = 9, = 895C = 003, mol e 003, m ca = 40. = 06, gram (0,03 Faraday) 003, n Br = 60. = 4, gram m toplam = 3 gram Coloumbluk yük miktarı ile ilgili, I. Faradaylık yüke eşittir. II. Erimiş CaBr tuzundan 0 gram Ca biriktiren yük miktarıdır. III. mol elektron geçişi sağlayan yük miktarıdır C = mole = Faraday (Doğru) 0 40 = 05, mol Ca Ca + + e Ca (Doğru) mol 0,5 mol mol e = C (Doğru)