Kimya. Modern Atom Teorisi ve Periyodik Cetvel FEN LİSESİ 1. FASİKÜL

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "Kimya. Modern Atom Teorisi ve Periyodik Cetvel FEN LİSESİ 1. FASİKÜL"

Transkript

1 FEN LİSESİ SINIF Kimya. FASİKÜL Modern Atom Teorisi ve Periyodik Cetvel 475 soru olojileri Uyarlamaları mış ÖSYM Çık Sınav Soruları Video Çözümler Bilgi Tekn Tamamı Çözümlü Öğretmen Seti Kolay Erişilebilir Dijital İçerikler Ücretsiz Öğretmen Üyeliği Yeni Müfredata Uygun Diğer mizi setlerai hta.com l ü k i s fa killit a.cap en www adresind z. rsini bili isteye

2 Teşekkürler Değerli öğretmenlerimiz Bülent ERTEN, Burhan ACARSOY, Sevim AKGÜNLÜ ve Bülent AKGÜNLÜ ye katkılarından dolayı teşekkür ederiz. Bu kitap MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI TALİM VE TERBİYE KURULU BAŞKANLIĞI nın tarih ve 3 sayılı kararı ile belirlenen ORTAÖĞRETİM FEN LİSESİ KİMYA DERS PROGRAMINA GÖRE HAZIRLANMIŞTIR. GENEL YAYIN YÖNETMENİ İLETİŞİM Oğuz GÜMÜŞ Bu kitabın her hakkı Çap Yayınlarına aittir ve 936 sayılı Fikir ve Sanat Eserleri Yasası na göre Çap Yayınları nın yazılı izni olmaksızın, kitabın tamamı veya bir kısmı herhangi bir yöntemle basılamaz, yayınlanamaz, bilgisayarda depolanamaz, çoğaltılamaz ve dağıtım yapılamaz. EDİTÖR Gülten YILDIRIM - Hazal ÖZNAR DIZGI ÇAP Dizgi Birimi SAYFA TASARIM - KAPAK F. Özgür OFLAZ. BASKI Ağustos 08 ÇAP YAYINLARI«Ostim Mah. 07 Sokak No: 3/C D Ostim / Ankara Tel: Fax: twitter.com/capyayinlari facebook.com/capyayinlari instagram.com/capyayinlari

3 Gelecek için hazırlanan vatan evlâtlarına, hiçbir güçlük karşısında yılmayarak tam bir sabır ve metanetle çalışmalarını ve öğrenim gören çocuklarımızın ana ve babalarına da yavrularının öğreniminin tamamlanması için hiçbir fedakârlıktan çekinmemelerini tavsiye ederim.

4 ÖN SÖZ Değerli Meslektaşlarımız, Çap Yayınları olarak 9, 0, ve. sınıf fasikül setlerimizi Tamamı Çözümlü öğretmen seti (her sorunun hemen altında çözümü olacak şekilde) ve öğrenci seti (soru çözümleri çıkarılarak) olmak üzere iki farklı şekilde hazırladık. Çok yoğun olan müfredatı yetiştirebilmeniz ve bu arada dersleri verimli bir şekilde geçirebilmenizi sağlamak için fasiküllerimizi şu şekilde oluşturduk: Kazanım Sayfası: Bir konunun müfredata uygun sırayla ve toplam kaç kazanımda anlatılacağı belirtildi. Anahtar kelimeler ile semboller ve okunuşları gösterildi. Bilgi ve iletişim teknolojileri kullanımı başlığı altında derslerde kullanılabilecek internet sitesi tavsiye edilmiştir. Bilgi Sayfası: Her alt konu ile ilgili gerekli bilgilerin, kısa örneklerin verildiği ve öğrencilerin kendi notlarını yazabileceği sütunun yer aldığı sayfalardan oluşturuldu. Kavram yanılgıları ve yeni müfredatta yer almayan konular belirtildi. Uygulama Alanı: Konu içinde öğrenilen kavramların pekiştirilmesi amacıyla hazırlanan etkinliklerden oluşturulmuştur. Konu Kavrama Sayfaları: İlgili alt konuyu ilgilendiren bütün soru türleri kazanım başlığı altında verildi. Her kazanımın altında kolaydan zora doğru, öğrenciyi her soruda bir basamak yukarıya taşıyacak şekilde Bloom un taksonomisi dikkate alınarak titizlikle oluşturuldu. Bu sorular duruma göre açık uçlu ya da çoktan seçmeli olarak planlandı. Konu Pekiştirme: Anlatılan konuların öğrenci tarafından iyice pekiştirilmesini sağlamak için öğrencilere ödev olarak düşünüldü. Tam Tur: Karma testlere geçmeden önce öğrencilerin ünitede öğrendikleri tüm bilgileri toplu hâlde bulabilmeleri ve konu tekrarı yapabilmeleri amacıyla eklendi. Acemi, Amatör, Uzman ve Şampiyon Testleri: Ünite bitiminde dört ayrı zorluk seviyesine göre oluşturulan TAMAMI VİDEO ÇÖZÜMLÜ karma sorulardan hazırlandı. ÖSYM Soruları: Üniversite giriş sınavlarında sorulmuş sorular, en son yapılan sınavdan geriye doğru ve yine TAMAMI VİDEO ÇÖZÜMLÜ bir şekilde sunuldu. Bu videolara yayınevimize ait olan akıllı telefon uygulaması ile (capp) ulaşılabilmektedir. Hepimizin ortak amacı olan eğitimli ve vicdanlı bir toplum için daha verimli eğitim materyallerinin oluşturulmasında görüş ve önerilerinizi paylaşacağınızı düşünerek sağlıklı ve başarılı bir öğretim yılı dileriz. Hakan GÜLER Sırrı POLAT ÖNSÖZ Ali GÜVEN Fatih BAYSAL

5 İÇİNDEKİLER MODERN ATOM TEORİSİ VE PERİYODİK SİSTEM (6 DERS SAATİ) Ünite Kazanımları...6 Bohr Atom Modeli...7 Modern Atom Teorisi... 8 Kuantum Sayıları... 8 Uygulama Alanı... 4 Konu Kavrama (Kazanım )... 5 Konu Pekiştirme... 7 Nötr Atomlarda Elektron Dizilimleri... 9 İyonların Elektron Dizilişi... Uygulama Alanı... 4 Konu Kavrama (Kazanım )... 7 Konu Pekiştirme, Periyodik Cetvel Periyodik Cetvelde Periyot ve Grup Bulma Uygulama Alanı Konu Kavrama (Kazanım 3) Konu Pekiştirme Periyodik Özelliklerin Değişimi Atom Yarıçapı Uygulama Alanı Konu Kavrama (Kazanım 4) İyonlaşma Enerjisi Uygulama Alanı Konu Kavrama (Kazanım 5) Konu Pekiştirme Elektron İlgisi ve Elektronegatiflik Metalik-Ametalik Özellik Asitlik-Bazlık Eğilimleri Uygulama Alanı Konu Kavrama (Kazanım 6) Konu Pekiştirme Yükseltgenme Basamakları Konu Kavrama (Kazanım 7) Konu Pekiştirme Elementleri Tanıyalım Konu Kavrama (Kazanım 8) Konu Pekiştirme İÇİNDEKİLER TAM TUR... 8 Acemi Testleri, Amatör Testleri,, 3, 4, Uzman Testleri,, Şampiyon Testleri,, ÖSYM Soruları

6 KAZANIMLAR Kazanım : Atomu kuantum modeliyle açıklar. Tek elektronlu atomlar / iyonlar için orbital kavramını elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirir. Kuantum sayılarıyla orbitaller arasında ilişki kurar. Kazanım Kazanım 3 Kazanım 4 Kazanım 5 Kazanım 6 Kazanım 7 Kazanım 8 : Yörünge ve orbital kavramlarını karşılaştırır. Nötr atomların elektron dağılımlarını yazar. İyonların elektron dizilimlerini yazar. Hund kuralı, Pauli ilkesi ve Aufbau ilkelerini yorumlar ve kullanır. : Periyodik cetveli tanır. Periyodik cetvelde atomların yerlerini bulur. : Atom yarıçapını bilir. Kovalent yarıçap, Van der Waals ve iyonik yarıçapların farklarını yorumlar. : İyonlaşma enerjisinin tanımını ve periyodik cetveldeki eğilimini anlar. : Elektron ilgisi, elektronegatiflik, metalik ve ametalik özellik, asitlik ve bazlık eğilimlerini anlar ve değişimlerini periyodik cetvel üzerinde yorumlar. : Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar. d-blok elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmelerini elektron dizilimleriyle ilişkilendirir. : Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar. Anahtar Kelimeler Atom Atom Modeli Aufbau Prensibi Değerlik elektronu Değerlik orbitali Elektron Dizilimi Elektron İlgisi Elektronegatiflik Enerji Düzeyi Hund Kuralı İyonlaşma Enerjisi Kuantum Sayıları Küresel simetri Orbital Pauli İlkesi Periyodik Sistem Teori Yörünge Yükseltgenme Basamağı Atom Çapı KAZANIMLAR Bilgi ve İletişim Teknolojisi Kullanımı Bilgisayar, tablet, cep telefonu vb. cihazlarınızdan sitelerine girerek atomun yapısı ve periyodik cetvel konusu ile ilgili daha detaylı ve görsel bilgilere ulaşabilirsiniz.

7 BİLGİ Bohr Atom Modeli 93 yılında Niels Bohr hidrojen atomu için bir atom modeli önermiştir. Bohr, hidrojen atomu için çekirdeğin çevresinde belirli yörüngelerde hareket eden elektrondan oluşan basit bir model tasarlamıştır. Bu atom modeline göre, Elektronlar, çekirdeğin çevresindeki dairesel yörüngelerde hareket ederler. Her yörünge belirli bir enerjiye sahiptir. Bu yörüngelere enerji düzeyi de denir. Enerji düzeyi yani yörüngeler harflerle (K, L, M, N, P, Q) veya rakamlarla (,, 3, 4, 5, 6, 7) gösterilebilirler. Bir atomun elektronları en düşük enerji düzeyinde bulunmak ister. Bu düzeye temel hâl denir. Temel hâl en kararlı durumdur. Elektronlar kararlı hâlde iken ışıma yapmazlar. Atom dışarıdan enerji aldığında elektronlar daha yüksek enerjili enerji düzeyine çıkar. Bu durumdaki atomlar uyarılmış hâldedir. Elektron tamamen koparılabilir. Bu durumda iyon oluşur. Uyarılmış hâldeki elektronlar kararsızdır. Kararlı hâle yani temel hâle geçerken ışın yayarlar. Bir atomda elektronun alt enerji seviyesinden üst enerji seviyesine çıkması için dışarıdan enerji alması gerekir, yani olay endotermiktir. Üst enerji seviyesinden alt enerji seviyesine geçen elektron dışarıya enerji verir, yani olay ekzotermiktir. Enerji soğurulması Işıma Çekirdek n= n=3 Bohr atom modeli sadece tek elektronlu (H, He+, 3Li+) sistemler için uygundur. Bohr Atom Modelinin Yetersizlikleri (Sınırlılıkları) Bohr atom modeli hidrojen atomu (H), He+, 3Li+ gibi tek elektronlu sistemler için geçerli olmasına rağmen, çok elektronu olan sistemler için yetersizdir. Bohr atom modelinde yer alan dairesel yörünge kavramı yanlıştır. Yani, elektron çekirdeğin etrafında tek boyutlu sabit bir yörüngede hareket etmez. BİLGİ n= 7

8 UYGULAMA ALANI - AÇIK UÇLU SORULAR. Aşağıda verilen kuantum sayılarından (sırasıy- ronları temsil etmektedir. la n,,, m,, ms) hangileri yanlıştır, neden? a),, 0, 0 b), 0,, c),, 0, e),,, Kuantum sayılarından ile gösterilenler için d),, 0, uygun değerler ne olabilir? f) 3,,, a),, 0, 0 ms sadece veya + olabilir. b), 0,, 4. Aşağıda verilen kuantum sayıları atomdaki elekt- ml değeri l,...0,...+l olacağından l = 0 iken sadece 0 olabilir. c),, 0, l değeri olamaz 0,,... (n ) a) n= l=x b) n=x l= c) n=4 l=3 ml = + ms = + ml = ms = ml = x ms = + a) l = 0,,... n olduğundan, l = 0 veya olabilir. m den dolayı 0 olamaz. b) l değeri en fazla n olacağından n değeri en az 3 olabilir. c) ml = l,..., 0,..., + l olduğundan 3,,, 0,,, 3 olabilir. d),, 0, doğrudur. e) l değeri en fazla n olabilir. f) 3,,, doğrudur.. Aşağıda bir elektronu tanımlamak için bir dizi kuantum sayıları verilmiştir. UYGULAMA ALANI Bunlardan hangilerinin bir elektronu tanımlamak için kullanılabileceğini, hangilerinin kullanılamayacağını açıklayarak belirtiniz. 4 a) n =, l =, b) n = 3, l =, c) n =, l =, d) n =, l = 0, ml = 0, ms = + ml = 0, ms = + ml =, ml = 0, ms = ms = (a) Bu dizide; l kuantum sayısı n kuantum sayısına eşittir. l hiçbir zaman n'e eşit olamaz, daima n'den küçüktür. Bu dizi hatalıdır. (b) Önündeki işaret ne olursa olsun, ml'nin değeri hiçbir zaman l 'den büyük olamaz, ona eşit ya da daha küçük olabilir. Bu dizi hatalıdır. (c) Bu dizi elektronu tanımlamada kullanılabilir. (d) ms kuantum sayısı sadece ya da + değerlerini alabilir. Bu dizi hatalıdır. 3. Bir atomun 3. enerji düzeyinde spin kuantum sayısı +/ olan en çok kaç elektron bulunabilir? 3. enerji düzeyinde s,p ve d alt enerji düzeyleri bulunur. s tane, p 3 tane, d 5 tane orbitale sahip olduğundan 3. enerji düzeyinde +3+5 = 9 tane orbital vardır. Her orbitalde tane + / spin kuantum sayısına sahip elektron bulunacağından, toplam 9 orbitalde 9 tane +/ spin kuantum sayısına sahip elektron vardır. 5. Bir atomdaki temel enerji seviyesi, alt enerji seviyesi ve orbital kavramları göz önüne alındığında, aşağıdaki kuantum sayılarına uygun en çok kaç tane elektron vardır? a) b) c) d) n=3 n=4 n= n= ml = 0 l= l= l=0 ml = 0 ms = + a) e sayısı = n olduğundan.3 = 8 e b) ml = 0 tek bir orbitale karşılık geldiğinden e içerir. c) l = p orbitallerini ifade ettiğinden ve 3 tane p orbitali olduğundan 3 = 6 e d) ms nin kuantum sayısı orbitaldeki tek bir elektronu temsil ettiğinden e içerir. 6. Bir atomun 4. enerji düzeyinde açısal kuantum sayısı olan en çok kaç elektron bulunabilir? l = ise d orbitallerine karşılık gelir. d orbitalleri hangi enerji düzeyinde olursa olsun 5 adettir. Her bir orbital en çok elektron taşıyabildiğinden, en çok 5 = 0 elektron bulunabilir.. a, b, c, e yanlıştır a) 8 a) b). a, b, d hatalıdır. b) n 3 c) 6 d) c)

9 KA. Bohr atom modeline göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Elektronlar belirli enerji seviyelerinde yer alır. B) Her yörüngenin belirli bir enerjisi vardır. C) Çekirdeğe en yakın yörüngedeki elektronun enerjisi en büyüktür. D) En dış yörüngedeki elektronları koparmak daha kolaydır. E) Elektronların yörüngeler arasındaki geçişlerinde enerji alınır ya da verilir. Elektronlar çekirdekten uzaklaştıkça enerji alırlar. Yani çekirdekten uzaklaştıkça yörüngelerin enerjisi artar.. Bir atomunun elektronları, I. m l = 0 l = I m s = IV. n = kuantum sayılarından hangisine kesinlikle sahiptir? A) Yalnız I B) I ve IV C) I ve II l = 0 da olabilir. m s = + de olabilir. n = de olabilir. Z ANIM D) I ve III E) I, II ve IV KONU KAVRAMA 4. Bohr atom modeli ile ilgili, I. Elektronlar sadece belirli enerji düzeylerinde bulunabilirler. Uyarılmış elektronlar enerji vererek temel hale geçme eğilimindedirler. I Elektron temel haldeyken ışıma yapmaz. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III Bohr'a göre elektronun yerleştiği yörüngeler vardır. Elektron üst yörüngelere çıkarsa ışıma yaparak geri döner. Temel seviyeden daha alta inemeyeceğinden, buradaki atom ışıma yapamaz. 5. Aşağıda verilen kuantum sayıları ve orbital türlerinden hangisi yanlış eşleştirilmiştir? n l orbital türü A) p B) 4 4d C) 3 0 3s D) 3 3d E) 0 s l = 0,,, 3 s p d f olduğuna göre n = 3, l = 3p orbitalini gösterir. 3. Modern atom teorisinde temel enerji düzeyleri ile ilgili; I. n = düzeyinde s ve p orbitalleri vardır. 3. enerji düzeyinin potansiyel enerjisi. enerji düzeyinden azdır. I 4. enerji düzeyinde en fazla 3 elektron bulunabilir. yukarıda verilenlerden hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III n = için l = 0 ve olduğundan s ve p orbitalleri vardır. I. öncül doğrudur. Enerji düzeyi arttıkça enerji de artar öncül yanlıştır. Elektron sayısı = n = 4 = 3 I öncül doğrudur. 6. Atomdaki enerji katmanları ve orbitaller ile ilgili, I. d orbitalleri 3. enerji katmanından başlar. 3. enerji katmanında en çok 8 elektron bulunur. I. enerji katmanında eş enerjili tane s orbitali vardır. ifadelerinden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve III D) I ve II E) I, II ve III I. d orbitalleri. ve. enerji seviyelerinde yoktur. 3. enerji seviyesinde 3s, 3p ve 3d olmak üzere toplam = 9 orbital ve 8 elektron bulunur. (Bir orbital en çok elektron taşır. I. enerji seviyesinde tane s orbitali vardır. KAVRAMA 5

10 KONU PEKİŞTİRME Atom Teorileri ve Kuantum Sayıları. TEST. Aşağıda verilen kuantum sayılarından oluşan dizilerden hangisinin bulunma olasılığı yoktur? n l m l m s A) 3 +/ B) / C) 0 0 +/ D) 3 + / E) + +/ l değeri n değerinden daha büyük olamaz.. Modern atom modeli ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) 3. enerji düzeyindeki (n = 3) orbital türleri s, p, d dir. B) 3p x, 3p y, 3p z orbitallerinin enerji değerleri aynıdır. C). enerji düzeyindeki (n = ) orbital sayısı dir. D) 4. enerji düzeyindeki (n = 4) toplam elektron sayısı 3 dir. E) 4f orbitallerine en çok 4 elektron girebilir. n Æ enerji düzeyini gösterdiğinde n enerji düzeyindeki orbital sayısını n enerji düzeyindeki elektron sayısını gösterir.. enerji düzeyinde = 4 orbital vardır. 3. 3d orbitalinde bulunan elektronlardan iki tanesi için I. n l I m l IV. m s değerlerinden hangileri kesinlikle aynıdır? A) Yalnız I B) I ve II C) I, II ve III D) I, II ve IV E) I, II, III ve IV n değerleri 3'tür. l değerleri 'dir. Ancak m l =,, 0, +, + olabilir. m s değeri de /, +/ olabilir enerji düzeyine ilişkin aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Toplam orbital sayısı 9 dur. B) Elektron kapasitesi 8 dir. C) Üç tür orbital içerir. D) s nin enerjisi p ninkinden düşüktür. E) İçerdiği tüm orbitaller eş enerjilidir. p orbitalleri kendi aralarında, d orbitalleri kendi aralarında eş enerjilidir, ancak s, p ve d'lerin enerjileri birbirinden farklıdır. 5. Bir enerji düzeyinin taşıyabileceği en çok elektron sayısı hangi formül ile bulunur? (n = enerji düzeyinin numarası) A) n B) n C) n D) n E) (n ) n Æ enerji düzeyi ise n o düzeydeki elektron sayısıdır. 6. Baş kuantum sayısı (n) 3 olan enerji seviyesi için; I. Orbital kuantum sayıları (l) 0, ve değerlerini alabilir. En çok 9 orbital bulunur. I En çok 8 elektron bulunabilir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III l = 0,,... (n ) n = 3 için l = 0,, orbital sayısı = n = 3 = 9 elektron sayısı = n = 3 = 8 PEKİŞTİRME 7

11 Atomun Yapısı ve Periyodik Cetvel TAM TUR Bohr atom modeli tek elektronlu sistemler için doğrudur. Uyarılmış hâlden temel hâle geçen elektronlar dışarıya enerji verirler, olay ekzotermiktir. Modern atom teorisine göre elektronların bulunma olasılıklarının en yüksek olduğu uzay bölgelerine orbital denir. KUANTUM SAYILARI ) Baş kuantum sayısı (n): Elektronun çekirdeğe uzaklığını gösterir. n =,, 3, ) Açısal momentum kuantum sayısı (l): Orbital şekillerini açıklar. l = 0,,, 3, (n ) e kadar s p d f 3) Manyetik kuantum sayısı (ml): Orbitalin uzaydaki yönlenmesini gösterir. ml = l,... 0,... +l arasındaki değerleri alır. ml = l + eşitliği ile l değeri için kaç tane ml değeri olduğu bulunur. 4) Spin kuantum sayısı (ms): Elektronların hareket yönünü gösterir. Bir orbitalde en çok elektron bulunur. Aufbau İlkesi: Elektronlar, çekirdeğe en yakın olan ve en düşük enerjili orbitalden başlanarak yüksek enerjili orbitallere doğru yerleştirilir. Madelung Kletchkowski ilkesine göre, (n + l) değeri arttıkça orbitalin enerjisi artar. (n + l) değeri eşit ise n değeri büyük olan orbitalin enerjisi yüksektir. Hund Kuralı: Elektronlar eş enerjili orbitallere öncellikle tek tek yerleştirilir. Sonraki ikinci elektronlar ise orbitallere zıt spinli olacak şekilde yerleştirilir. Pauli İlkesi: Bütün kuantum sayıları aynı olan elektron olamaz. Küresel Simetri: Elektron dizilimi s, s, p3, p6, d5, d0, f7 ya da f4 ile biterse o element küresel simetrik yapıdadır. Değerlik Elektron Sayısı: En dış temel enerji seviyesinde bulunan ve kimyasal özelliği belirleyen elektdeğerlik Orbitalleri: Değerlik elektronlarının bulunduğu orbitallerdir. TAM TUR ronlardır. 8

12 . Dehanın 0'da 'i yetenek 0'da 9'u da çalışmaktır. Albert Eınsteın ACEMİ. Periyodik cetvelde bir kesiti L verilen ve B grubunda yer almadıkları bilinen, Y, Z, Y ve L elementleri ile ilgili Z aşağıdaki yargılardan han- 4. Baş grup elementlerinden, Y ve Z nin periyodik cetveldeki bir kesiti yandaki Y Z gibidir. Buna göre, bu elementler ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi kesinlikle yanlıştır? gisi yanlıştır? A) in birinci iyonlaşma enerjisi Y ninkinden fazladır. A) Hacmi en az olan, en fazla olan Y dir. B) ile Z nin kimyasal özellikleri benzerdir. C) Y nin değerlik elektron sayısı en azdır. D) L nin elektronegatifliği den fazla ise ile Z oda koşullarında homojen karışım oluştururlar. E) ve Z oda koşullarında tek atomlu gaz hâlinde bulunuyorsa elektron ilgisi en yüksek olan element tir. ve Z soygaz ise elektron ilgisi en yüksek olamazlar. B) Z nin hidrojenli bileşiğinin asidik özelliği Y nin hidrojenli bileşiğinden fazladır. C) Elektronegatiflikleri arasındaki ilişki > Y dir. D) Z nin oksidinin asidik karakteri Y ve in oksidininkinden daha fazladır. E), Y ve Z moleküler yapılı elementlerdir. A) A 3A ya da 5A 6A istisnası olabilir. B) Aşağıya doğru inildikçe halojenli bileşiklerin asitlik özelliği artar. C) Y soygaz olabilir. ile 8Ar aynı elektron dizilişine sahiptirler. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi atomunun izotopudur? A) 8Ar 34 9 B) 33 7 C) D) 37 7 E) E), Y ve Z ametal olabilir. D) Ametalik özellik: Y > > Z ise asidik oksitlik Y > > Z dir = 8e vardır. + = 8 e p = 9 olur. kendisi olduğundan izotopu 37 9 olabilir. 3. Baş grup elementlerinden, Y ve Z ile ilgili ile Y aynı grupta, Y ile Z aynı periyottadır. in iyonlaşma enerjisi en büyüktür. Z nin atom yarıçapı en büyüktür. 5. Baş grup elementlerinden, Y ve Z ile ilgili, in birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür. Y nin atom hacmi en küçüktür. bilgileri veriliyor. Buna göre,, Y ve Z nin periyodik cetveldeki yerleri ile ilgili bilgileri veriliyor. Buna göre,, Y ve Z element atomlarının proton sayılarının büyükten küçüğe doğru sırala- I. Y Z Z A) Y, Z, B), Z, Y D) Z,, Y Y Y verilen önermelerden hangileri doğru olabilir? miştir? Z Y nışı aşağıdakilerden hangisinde doğru veril- I Z ACEMİ. 34+ C) Z, Y, E) Y,, Z şeklinde yerleşirler. Atom numaraları < Z < Y dir. A) Yalnız I D) I ve III B) Yalnız II C) Yalnız III E) I, II ve III A 3A ve 5A 6A arasındaki istisnalar düşünülmelidir. Sola doğru ve aşağıya doğru çap artar. 83

13 Yapmakta ısrar ettiğimiz şey giderek kolaylaşır. İşin doğası değiştiğinden değil, bizim yapma yeteneğimiz geliştiğinden. Ralph Waldo Emerson AMATÖR. (g) + 50 kkal +(g) + e- 4. hangisi olamaz? Z(g) + 80 kkal Z+(g) + e- A) 3 Yukarıdaki tepkimelere göre, Y ve Z halojenlerinin elektronegatiflikleri aşağıdakilerden B) Y > > Z B) C) Y > Z > C) 0 D) + E) s s p6 3s 3p 3Al: hangisinde doğru karşılaştırılmıştır? D) > Z > Y atomunun tam dolu değerlik orbitalindeki elektronların kuantum sayıları aşağıdakilerden Y(g) + 45 kkal Y+(g) + e- A) Z > > Y 3Al. n = 3, tam dolu değerlik orbitali ve dir. l = 0, ms = + E) Z > Y > İyonlaşma enerjisi nötr atomdan bir elektron koparılırken harcanan enerjidir. Enerjinin en fazla olduğu Y nin elektronegatifliği enerjisi en büyüktür.. I. Her l değeri için ml = l + kadar değer alır. Orbital kuantum sayısının (l)'nin alabileceği 5. Toprak alkali metal oldukları bilinen, Y ve Z elementleri için şu bilgiler veriliyor: in metalik aktifliği Y ninkinden büyüktür. Yarıçapı en küçük olan Z dir. Buna göre;, Y, Z elementlerinin atom numaralarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı nasıldır? değerler sıfır ile (n ) arasındadır. A) Z,, Y I ms kuantum sayısı / ve +/ olmak üzere B) Y, Z, D) Y,, Z iki farklı değer alabilir. C) Z, Y, E), Y, Z grupta Y nin altındadır. Z grupta en üsttedir. Z Y Kuantum sayıları ile ilgili yukarıdaki ifadelerden hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III D) II ve III ml =,...,0,...+,= C) I ve II E) I, II ve III (,+) 0... n + ve spinleri temsil eder. 6. I. Doğru Doğru I Doğru Element E E E3 E4 E E6 Y Z Yukarıda, Y ve Z elementlerinin iyonlaşma ener ile 7Y3 iyonlarının elektron sayıları eşit olduğuna göre, I. 3Y bileşiğindeki toplam elektron sayısı in nötron sayısı I Y nin kütle numarası değerlerinden hangileri hesaplanabilir? A) Yalnız I B) I ve II D) II ve III C) I ve III E) I, II ve III Y 3 = 0e Y = 7e Y = 7p 3+ = e = p = 0e Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) ile Z periyodik cetvelde aynı gruptadır. B) Y bir ametal olabilir. C) Z nin atom numarası in atom numarasından küçüktür. D) ile Y elementleri 3Y bileşiğini oluşturabilir. E) Y nin elektron dizilimi küresel simetriktir. İyonlaşma enerjilerinin artışlarından; = n AMATÖR jileri (kkal/mol) verilmiştir. A Y 5A Z A olarak bulunur. ve Z aynı gruptadır. İyonlaşma enerjisi büyük olanın atom numarası küçük olur. 87

14 . Bir şeyi gerçekten yapmak isteyen bir yol bulur; istemeyen mazeret bulur. UZMAN E. C. McKenzie. bir halojen olup, Y nin sulu çözeltisi elektrik akımını iletmektedir. A) Atom numarası 9 dur. I. Y nin katı hali elektriği iletir. in değerlik elektron sayısı aynı periyottaki soygazınkinden azdır. I Y bir toprak alkali metaldir. yargılarından hangisi kesinlikle doğrudur? B) Yalnız II D) II ve III C) I ve II E) I, II ve III Y + değerlikli bir metaldir. Aynı periyotta Y 7A Soygaz 8A da olduğundan tane değerlik e farkı vardır. Y geçiş metali de olabilir. ile ilgili, I. Soygaz elektron dizilişine sahiptir. 3d orbitalleri tam doludur. D) II ve III I. : s p6 3s C) I ve II E) I, II ve III 3p6 3d0 I doğru ms değerleri + ve olan elektron sayıları aynı değil dir, birisi bir tane daha fazladır. Çekirdeğe en yakın enerji düzeyindeki orbitas orbitalinin hacim büyüklüğü s orbitalinkin- enerjileri birbirine eşittir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II E) II ve III Çekirdekten uzaklaştıkça orbital hacimleri artar. Aynı temel enerji düzeyinde farklı alt enerji düzeyleri olabilir. 6. I. I ClO3 n = deki s orbitali n = 3 deki px orbitali I n = 3 deki py orbitali IV. MnO4 Yukarıda verilen taneciklerde altı çizilen elementlerden hangilerinin yükseltgenme basamakları birbirine eşittir? B) S, Cr ve Cl D) Cl ve Mn ClO3 Cl: +5 olur. Enerji seviyelerinin enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça azalır. CrO7 SO3 S: D) I ve III SO3 A) S ve Mn ise s s p5 I Temel enerji düzeyi aynı olan tüm orbitallerin : s s p6 3s 3p6 3d0 s : den daha fazladır. I yanlış. II doğru. +3 3Y E) En yüksek enerjili orbitalin baş kuantum sayısı dir. : s s p6 3s 3p6 4s 3d0 4p5 35 D) Spin kuantum sayısı / ve +/ olan elektron sayıları birbirine eşittir. lin enerjisi, diğer orbitallerinkinden yüksektir. yargılarından hangileri doğrudur? B) Yalnız III C) Açısal momentum kuantum sayısı sıfır olan 4 elektronu bulunur. 5. I. I 3Y+3 iyonu ile izoelektroniktir. A) Yalnız II B) İzotopunun kütle numarası 0 olabilir. C) S ve Cr E) Cr ve Mn CrO7- Cr: +6 MnO4 Mn: +7 IV. n = 3 deki s orbitali Yukarıdaki orbitallerin enerjilerine göre büyükten küçüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisindeki gibidir? A) III > II > IV > I B) III = II > I > IV C) II = III > IV > I D) II = III > I = IV E) I > IV > II > III l değerleri s 0,p (n+ l) değerleri 3px = 3py 3s 3+=4 3+0=3 II = III > IV > I s +0 = UZMAN A) Yalnız I iyonu 35 0 nötronu bulunan atom ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? Buna göre,. 4. İlk dört orbitali tam dolu olan ve çekirdeğinde 97

15 Zorlukları karşılamanın iki yolu vardır; ya zorlukları değistirirsiniz ya da zorlukları çözmek için kendinizi. Phyllis Bottome ŞAMPİYON. 3. Periyodik tablo ile ilgili aşağıdaki ifadelerden. hangisi doğrudur? A) Metallerin iyonlaşma enerjileri genelde ametallere göre yüksektir. B) Moseley elementleri periyodik tabloda atom numaralarına göre sıralamıştır. Yukarıdaki periyodik cetvelde I ve II yönlerinde özelliklerin değişimi için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A) II yönünde kimyasal özellikler benzerdir. B) I yönünde atom çapı azalır. C) I ve II yönünde atom numarası artar. D) Elektron verme eğilimi I ve II yönünde artar. C) s bloğu elementlerinin tamamı metaldir. D) Aynı gruptaki elementlerin baş kuantum sayıları aynıdır. E) Tüm toprak alkali metallerden sonra toprak metalleri yer alır. Ametallerin I.E. genelde daha yüksektir. Moseley elementleri atom numaralarına göre dizmiştir. H ametaldir ve s bloğundadır. Baş grup sayıları alta doğru artar. E) İyonlaşma enerjisi II yönünde azalır, I yönünde genellikle artar. I ve II yönünde atom numarası artar enerji düzeyinde (n=4) toplam 5 elektron bulunduran bir element atomunun nötron sayısı 45 dir. Bu atomun izotopu aşağıdakilerden hangisi olabilir? A) 77 3 B) C) 78 3 D) E) 65 3 s s p6 3s 3p6 4s 3d0 4p3 atom no = 33 ; kütle = = 78 tadır. 5. : s s p3 Y: s s p4 s s p5 Bu iyondaki kökün değerliği (n) ve elementi- Z: nin yükseltgenme basamağı aşağıdakilerden Yukarıda elektron dağılımları verilen element- hangisinde doğru verilmiştir? (6, 8O) n 'in yükseltgenme basamağı leri aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak A) + B) + 4 C) + + D) +4 E) + +4 Elektron sayıları toplamı 4 dir. lerin 0Ca ile oluşturdukları bileşiklerin formülgösterilmiştir? A) Ca3, CaY, C) Ca3, CaY, CaZ B) Ca3, CaY, CaZ D) Ca5, CaY, CaZ E) Ca3, CaY3, ŞAMPİYON. On3 iyon kökünde toplam 4 elektron bulunmak- CaZ CaZ x + 3(O) + n = (8) + n = 4 Ca: [Ar] 4s + değerlik alır. n = n = (alınan e ) : 5A 3 değerlik alır. x + 3 (O) = Y: 6A değerlik alır. x + 3 ( ) = x = +4 Z: 7A değerlik alır. 03 Ca3 CaY CaZ

16 ÇIKMIŞ SINAV SORULARI. 8 O, 9 F ve Na + iyonlarının yarıçaplarının küçükten büyüğe doğru sıralanışı aşağıdakilerden hangisidir? A) Na + < 9 F < 8 O B) 9 F < 8 O < Na + C) 8 O < Na + < 9 F D) 8 O < 9 F < Na + E) 9 F < Na + < 8 O. Sc elementiyle ilgili, I. Elektron dizilimi 4s 3d ile sonlanır. 4. periyot 3. grup (IIIB) elementidir. 08 / AYT I p orbitallerindeki toplam elektron sayısı 0 dur. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III 07 / LYS 3. Bir atomda baş kuantum sayısı (n) 3 ve açısal momentum kuantum sayısı (l) olan orbitallerde en çok kaç tane elektron bulunabilir? A) 0 B) 8 C) 6 D) 4 E) 07 / LYS 4. Aşağıdaki bileşiklerde altı çizili element atomlarından hangisinin yükseltgenme basamağı, karşısında yanlış verilmiştir? ( H, 7 N, 8 O, Na, Mg, 3 Al, 5 P, 7 Cl, 0 Ca) Bileşik Yükseltgenme Basamağı A) Na 3 PO 4 +5 B) HNO 3 +5 C) CaO D) MgCl E) Al O / LYS Ö S Y M 5. Fe O 3, MgO ve H O bileşikleriyle ilgili, I. Hepsi iyoniktir. Fe O 3 te demirin yükseltgenme basamağı +3 tür. I H O da oksijenin yükseltgenme basamağı dir. yargılarından hangileri doğrudur? ( H, 8 O, Mg, 6 Fe) A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 07 / LYS 6. 7 N element atomunun elektron dizilimi ve elektronların orbitallere dağılımıyla ilgili, I. s ve s orbitallerinde ikişer elektron bulunur. p x, p y ve p z orbitallerinde birer elektron bulunur. I s ve p orbitallerinin enerji düzeyleri aynıdır. IV. Enerji düzeyi en düşük olan orbital s orbitalidir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I ve III B) II ve III C) III ve IV D) I, II ve III E) I, II ve IV 06 / LYS 7. 4 Be, Mg ve 0Ca elementleriyle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Birinci iyonlaşma enerjisi en küçük olan Ca dır. B) Elektron ilgisi en büyük olan Mg dir. C) Elektron dizilimleri ns ile biter. D) Periyodik sistemde aynı grubun farklı periyotlarında bulunurlar. E) Metalik özelliği en az olan Be dir. 06 / LYS ÖSYM 09

Kimya. Modern Atom Teorisi 1. FASİKÜL soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler

Kimya. Modern Atom Teorisi 1. FASİKÜL soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler Kimya. FASİKÜL Modern Atom Teorisi 464 soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler Teşekkürler Değerli öğretmenlerimiz Bülent ERTEN, Burhan ACARSOY, Sevim AKGÜNLÜ ve

Detaylı

İNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca

İNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi

Detaylı

Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ

Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı

Detaylı

1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6

1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara

Detaylı

PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.

PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3. PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler

Detaylı

Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.

Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır. ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü

Detaylı

SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.

SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. . ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında

Detaylı

YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6

YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma

Detaylı

PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6

PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda

Detaylı

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel

Detaylı

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM

GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun

Detaylı

ATOM BİLGİSİ Atom Modelleri

ATOM BİLGİSİ Atom Modelleri 1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.

Detaylı

İnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.

İnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2. MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)

Detaylı

PERİYODİK CETVEL

PERİYODİK CETVEL BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer

Detaylı

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları 1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz

Detaylı

PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu

PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik

Detaylı

kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın

kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan

Detaylı

ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ:

ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ: ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ: Bir atomdaki herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bir atomun n,l,ml, kuant sayıları aynı olsa bile m s spin kuantum sayıları farklı olacaktır.

Detaylı

Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.

Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır. Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında

Detaylı

KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü

KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM

Detaylı

Kimya Elbistan. youtube kanalı. Video Defter

Kimya Elbistan. youtube kanalı. Video Defter youtube kanalı Video Defter 1. Ünite Modern Atom Teorisi A. Atomun Kuantum Modeli 1873 yılında J. C. Maxwell ışığın elektromanyetik dalgalardan oluştuğunu ve elektromanyetik ışımayı açıklamıştır. 1900

Detaylı

ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.

ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.

Detaylı

ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL

ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL DALTON ATOM TEORISI - Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. - Farklı maddelerin atomlarıda birbirlerinden farklıdır. - Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,

Detaylı

2. HAMLE web:

2. HAMLE web: 2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı

Detaylı

ATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ

ATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ ATOM Elementlerin özelliğini taşıyan, en küçük yapı taşına, atom diyoruz. veya, fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir. Helyum un

Detaylı

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki

Detaylı

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg

PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve

Detaylı

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0

ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki

Detaylı

PERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.

PERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır. PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.

Detaylı

Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı

Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı 1. Elektromanyetik Işıma: Elektrik ve manyetik alanın dalgalar şeklinde taşınmasıdır. Her dalganın frekansı ve dalga boyu vardır. Dalga boyu (ʎ) : İki dalga tepeciği arasındaki

Detaylı

PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:

PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı: PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla

Detaylı

X +5 iyonunda; n = p + 1 eflitli i vard r. ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 15: ÖRNEK 16:

X +5 iyonunda; n = p + 1 eflitli i vard r. ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 15: ÖRNEK 16: A ÖRNEK 15: I. X +5 iyonunun proton say s, nötron say s ndan 1 eksiktir II. 14 Y 2 iyonunun elektron say s, X +5 iyonunun elektron say s ndan 6 fazlad r Buna göre X elementinin izotopunun atom ve kütle

Detaylı

KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI

KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI PERĐYODĐK CETVEL 1) Periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına göre dizilimini gösteren bir tablodur.bu tabloda belli kimyasal özellikleri birbirine yakın olan

Detaylı

ATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri

ATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında

Detaylı

ATOMUN KUANTUM MODELİ

ATOMUN KUANTUM MODELİ ATOMUN KUANTUM MODELİ 926 yıllarında Erwin Schrödinger Heisenberg den bağımsız olarak de Broglie nin hipotezinden ilham alarak tüm parçacıkların hareketinin hesaplanabileceği bir dalga mekaniği oluşturmuştur.

Detaylı

GÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI

GÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI 1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de

Detaylı

KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ

KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip

Detaylı

TARIK ÖLMEZ FEN-atik Facebook Grubu

TARIK ÖLMEZ  FEN-atik Facebook Grubu 1) Periyodik sistemin tarihsel süreci ile ilgili araştırma yapan Suden bir bilim adamı hakkında Benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. şeklinde bir bilgiye ulaşıyor. 3)

Detaylı

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ

1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ . ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir

Detaylı

Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları

Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden

Detaylı

İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I

İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II

Detaylı

KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan

KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün

Detaylı

İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.

İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral

Detaylı

KİMYA -ATOM MODELLERİ-

KİMYA -ATOM MODELLERİ- KİMYA -ATOM MODELLERİ- ATOM MODELLERİNİN TARİHÇESİ Bir çok bilim adamı tarih boyunca atomun yapısı ile ilgili pek çok fikir ortaya atmış ve atomun yapısını tanımlamaya çalışmış-tır. Zaman içerisinde teknoloji

Detaylı

I. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)

I. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!) 5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde

Detaylı

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif

Detaylı

Bir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla

Bir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları

Detaylı

Atomlar ve Moleküller

Atomlar ve Moleküller Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli

Detaylı

FEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?

FEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz? . FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik

Detaylı

1.5. Periyodik Özellikler

1.5. Periyodik Özellikler 1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik

Detaylı

Periyodik Tablo(sistem)

Periyodik Tablo(sistem) Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine

Detaylı

Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.

Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır. KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme

Detaylı

ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR

ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Prof. Dr. Veysel T. YILMAZ Beşinci Baskı 2010 BEŞİNCİ BASKIYA ÖNSÖZ Z 1997 yılında birinci baskısı, 1998 yılında da ikinci, 2004 yılında üçüncü, 2008

Detaylı

ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE

ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element

Detaylı

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı

Detaylı

Genel Kimya. Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü

Genel Kimya. Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Genel Kimya Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Atomlar Eşya malzeme madde element atom Temel parçacıklar (lepton ve

Detaylı

BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1

BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1 BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom

Detaylı

Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ

Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde

Detaylı

K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL. Kavram Dersaneleri 10 ÖRNEK 1 :

K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL. Kavram Dersaneleri 10 ÖRNEK 1 : K MYA ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 1 : Bir elementin 60 X +2 iyonunda 25 elektron vard r. Ayn elementin, 58 X izotopunun atomundaki proton (p), nötron (n) ve elektron (e) say lar kaçt r? ÖRNEK 2: Bir

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar

GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı

Detaylı

9SINIF MATEMATİK. Mantık Kümeler

9SINIF MATEMATİK. Mantık Kümeler 9SINIF MATEMATİK Mantık Kümeler YAYIN KOORDİNATÖRÜ Oğuz GÜMÜŞ EDİTÖR Hazal ÖZNAR - Uğurcan AYDIN DİZGİ Muhammed KARATAŞ SAYFA TASARIM - KAPAK F. Özgür OFLAZ Eğer bir gün sözlerim bilim ile ters düşerse,

Detaylı

PERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK

PERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ

Detaylı

10 SINIF MATEMATİK. Polinomlar Çarpanlara Ayırma İkinci Dereceden Bir Bilinmeyenli Denklemler

10 SINIF MATEMATİK. Polinomlar Çarpanlara Ayırma İkinci Dereceden Bir Bilinmeyenli Denklemler 10 SINIF MATEMATİK Polinomlar Çarpanlara Ayırma İkinci Dereceden Bir Bilinmeyenli Denklemler YAYIN KOORDİNATÖRÜ Oğuz GÜMÜŞ EDİTÖR Hazal ÖZNAR - Uğurcan AYDIN DİZGİ Muhammed KARATAŞ SAYFA TASARIM - KAPAK

Detaylı

ATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1

ATOM BİLGİSİ I  ÖRNEK 1 ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı

Detaylı

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı

ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ

ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2

Detaylı

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.

MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her

Detaylı

İÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37

İÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37 vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik

Detaylı

İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.

İyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral

Detaylı

12 SINIF MATEMATİK ÜSTEL VE LOGARİTMİK FONKSİYONLAR DİZİLER

12 SINIF MATEMATİK ÜSTEL VE LOGARİTMİK FONKSİYONLAR DİZİLER SINIF MATEMATİK ÜSTEL VE LOGARİTMİK FONKSİYONLAR DİZİLER YAYIN KOORDİNATÖRÜ Oğuz GÜMÜŞ EDİTÖR Hazal ÖZNAR - Uğurcan AYDIN DİZGİ Muhammed KARATAŞ SAYFA TASARIM - KAPAK F. Özgür OFLAZ Eğer bir gün sözlerim

Detaylı

MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME. (Kimya Ders Notu)

MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME. (Kimya Ders Notu) MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME (Kimya Ders Notu) MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME Periyodik cetvelde A gruplarında bulunan elementler bileşik oluştururken kendilerine en yakın olan soygazın elektron

Detaylı

6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)

6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH) ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı

Detaylı

NELER KAZANACAĞIZ?

NELER KAZANACAĞIZ? NELER KAZANACAĞIZ? Mendeleyev in periyodik sistem üzerine yaptığı çalışmaları ve Moseley in katkılarını, Atomların katman-elektron dağılımlarıyla periyodik sistemdeki yerleri arasındaki ilişkiyi (İlk 20

Detaylı

5) Çözünürlük(Xg/100gsu)

5) Çözünürlük(Xg/100gsu) 1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1

Detaylı

Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.

Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu

Detaylı

BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ

BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.

Detaylı

PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ

PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ 1 PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ Günümüze kadar yapılan araştırmalar 112 elementin bulunduğunu ortaya çıkartmıştır. Bunların 90 tanesi doğada mevcut olup diğerleri yapay

Detaylı

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı

Periodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.

Periodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4. PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C

Detaylı

Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:

Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim: Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:

Detaylı

www.ilketkinlik.com www.ilketkinlik.com/blog www.muzikkitabisarkilari.com www.ingilizcedefteri.com Online Test www.ilketkinlik.com/sinavilketkinlikte

www.ilketkinlik.com www.ilketkinlik.com/blog www.muzikkitabisarkilari.com www.ingilizcedefteri.com Online Test www.ilketkinlik.com/sinavilketkinlikte www.ilketkinlik.com www.ilketkinlik.com/blog www.muzikkitabisarkilari.com www.ingilizcedefteri.com Online Test www.ilketkinlik.com/sinavilketkinlikte atomu ile ilgili şu bilgiler veriliyor; Kütle numarası

Detaylı

ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik

ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza

Detaylı

KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL

KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-

Detaylı

ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÖZELLİKLER

ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÖZELLİKLER ATOMUN YAPISI VE PERİYODİK ÖZELLİKLER IŞIĞIN YAPISI Işığın; Dalga ve Parçacık olmak üzere iki özelliği vardır. Dalga Özelliği: Girişim, kırınım, polarizasyon, yayılma hızı, vb. Parçacık Özelliği: Işığın

Detaylı

Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.

Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma

Detaylı

2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER

2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom

Detaylı

12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s

12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s -B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,

Detaylı

A. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ

A. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ ÜNİTE 3 MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ 1. BÖLÜM MADDENİN TANECİKLİ YAPISI 1- ATOMUN YAPISI Maddenin taneciklerden oluştuğu fikri yani atom kavramı ilk defa demokritus tarafından ortaya atılmıştır. Örneğin;

Detaylı

Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı

Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik

Detaylı

Sınıf. Ünitenin Adı / No. Konu DERS PLÂNI. (Ekim 4. Hafta) ( ) ..ANADOLU LİSESİ BÖLÜM I. Dersin Adı KİMYA 9.

Sınıf. Ünitenin Adı / No. Konu DERS PLÂNI. (Ekim 4. Hafta) ( ) ..ANADOLU LİSESİ BÖLÜM I. Dersin Adı KİMYA 9. DERS PLÂNI (Ekim 4. Hafta) (25.10.2010-29.10.2010)..ANADOLU LİSESİ BÖLÜM I Dersin Adı KİMYA Sınıf 9. SINIFLAR; 9-D Ünitenin Adı / No BİLEŞİKLER Konu 1 / 24 İYONİK BİLEŞİKLER Elementlerin elektron alma-verme

Detaylı

Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:

Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman

Detaylı

DEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur.

DEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. ATOM TEORİLERİ DEMOCRİTUS DEMOCRİTUS Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere

Detaylı

Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER

Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:

Detaylı

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ

BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere

Detaylı

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +

Detaylı

KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER

KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER KİMYASAL TÜRLER KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER Atom: Molekül: İyon: Bir elementin tüm kimyasal özelliklerini gösteren yapı taşıdır... : :.. He Ne H.... : Ar : N. Ȯ.. :.. Cl.. Kararlı atomlar (Soygazlar)

Detaylı

Fen ve Teknoloji 8 KİMYASALBAĞLAR. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Anahtar Kavramlar

Fen ve Teknoloji 8 KİMYASALBAĞLAR. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Anahtar Kavramlar KİMYASALBAĞLAR Anahtar Kavramlar Kovalent Bağ İyonik Bağ KAZANIM 2.1 Metallerin elektron vermeye, ametallerin elektron almaya yatkın olduğunu fark eder. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım.

Detaylı

MADDENİN SINIFLANDIRILMASI

MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler

Detaylı