İnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca
|
|
- Soner Bulut Saltik
- 5 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ
2 KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından küçük olduğu durumdur. *Bir reaksiyonda açığa çıkan ya da soğurulan ısıya tepkime ısısı ya da tepkime entalpisi ( H) denir. * 25 C ve 1 atm basınç altında ölçülen tepkime ısılarına standart koşullardaki tepkime ısıları denir Endotermik (Isı Alan) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından büyük olduğu durumdur X + Y + ısı Z + T NaI(k) kj/mol Na + (g) + I - (g) ENDOTERMİK OLAYLAR 1-Erime,Buharlaşma,Süblimleşme 2-Birçok katının suda çözünmesi 3- Bir atomdan elektron koparılması yani katyon oluşumu (iyonlaşma enerjisi) 4) Birçok analiz (ayrışma) tepkimeleri, 5) Kimyasal türleri birbirinden ayırmak (bağ kırılması) 6) Ayrıca yanma olaylarından yalnızca azotun (N2) yanması endotermik olarak gerçekleşir 7-) Elektroliz Endotermik reaksiyonlarda H > 0 dır ENTALPİ Z + T X + Y + Enerji Mg(k) + 1/2 O 2 (g) MgO(k) + Enerji EKZOTERMİK OLAYLAR 1-)Donma,yoğuşma,kırağılaşma 2) Gazların ve bazı katıların suda çözünmesi, 3) Bazı atomların elektron alarak anyon oluşturması, Enerji (elektron ilgisi) 4) Bazı sentez (birleşme) tepkimeleri, 5)Kimyasal türler arasında bağ oluşumu, 6) Azotun (N 2 ) yanması hariç tüm yanma olayları 7) Nötralleşme (asit-baz) ile metal-asit tepkimeleri genellikle ekzotermiktir 8) Pil tepkimeleri Ekzotermik reaksiyonlarda H < 0 dır Entalpi bir hâl fonksiyonu olduğu için miktarı doğrudan ölçülemez.ancak sistemin ilk ve son hâlleri arasındaki entalpi farkı ölçülebilir. Bu nedenle entalpi değişiminden ( H) söz edilir. ( H) Değerini Etkileyen Faktörler 1-Sıcaklık ve basınç koşullarına bağlıdır 2- Maddelerin fiziksel halleri değiştiğinde tepkimenin H değerleri değişir. 3- H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) + Q1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(s) + Q2 tepkimelerinde açığa çıkan ısı değeri farklıdır. 4- Madde miktarı değiştiğinde tepkimenin H değeri değişir. Bir tepkimede mol sayısı ile H değeri doğru orantılıdır 5- Tepkimede izlenen yol H değerini değiştirmez. Bir tepkimenin entalpi farkı tepkimenin yalnızca ilk ve son hâline bağlıdır. 6-Tepkimede katalizör (tepkimeyi hızlandıran madde) kullanılması H değerini değiştirmez, sadece tepkimenin süresini değiştirir.
3 KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ OLUŞUM ENTALPİSİ * Bir bileşiğin 1 molünün standart şartlarda (1 atm ve 25 C) elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimine standart oluşum entalpisi denir ve H f ile gösterilir. Elementlerin ise en kararlı doğal hallerindeki standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Örneğin, Hidrojen H 2 (g), Oksijen O 2 (g), Azot N 2 (g) Karbon C(k, grafit),flor F 2 (g), Klor Cl 2 (g),brom Br2(s),İyot I 2 (k),kükürt S(k, rombik),fosfor P(k, beyaz),cıva Hg(s),Metaller Katı hâli oluşum entalpileri sıfırdır Maddelerin oluşum entalpileri; 1- Sıcaklığa ve basınca 2-Maddelerin fiziksel haline (katı, sıvı, gaz) bağlıdır. 1-Bileşik kararlı hâldeki elementlerinden oluşmalıdır C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393,5 kj 2-Ürünler tarafında tek tür bileşik olmalıdır. Bileşik hangi fiziksel hâlde ise standart oluşum entalpisi o hâl için geçerlidir 3- Standart şartlarda gerçekleşen tepkime sonucunda oluşan ürün 1 mol olmalıdır H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) tepkimesi sonucunda 2 mol ürün oluştuğu için entalpi değişimi HCl gazının standart oluşum entalpisi değildir soru Aşağıdaki maddelerden hangisinin standart oluşma entalipisi sıfırdan farklıdır? a) Fe(k) b) O(g) c) N 2 (g) d) H 2 (g) e) Cu(k) H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) ΔH1 H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(s) ΔH2 H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(k) ΔH3 Yukarıda verilen tepkimelerin, tepkime ısıları (ΔH) arasındaki ilişki nasıl sıralanır? A) ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B) ΔH3 > ΔH2 > ΔH1 C) ΔH3 > ΔH1 > ΔH2 D) ΔH1 > ΔH3 > ΔH2 E) ΔH1 = ΔH2 > ΔH3 I. C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) II. CO(g) + 1/2O 2 (g) CO 2 (g) III. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Yukarıdaki tepkimelerin hangilerinin, H değerleri molar oluşma entalpisine eşittir? A)Yalnız I B)I ve II C)II ve III D) I ve III E) I, II ve III C(grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 393,5 kj.mol 1 reaksiyonu için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) CO 2 (g) in standart molar oluşum entalpisi 393,5 kj.mol 1 B) 1 mol C(grafit) yanınca ortalama 393,5 kj ısı salınır. C) Girenlerin ısı kapasitesi toplamı ürünlerinkinden fazladır. D) 1 mol CO 2 (g) in elementlerine ayrışması için 393,5 kj ısı gereklidir. E) Grafitin yanmasıyla CO 2 (k) elde edilirse daha fazla ısı salınır. Bir maddenin oluşum entalpisi; I. Sıcaklık II. Basınç III. Fiziksel hâl IV Tepkimenin izlediği yol niceliklerinden hangilerine bağlıdır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve IV E) I, II ve III H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) +Q1 H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) +Q2 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(s) +Q3 Yukarıdaki tepkimelerde açığa çıkan ısılar arasındaki ilişki hangisinde doğru verilmiştir? a) Q 3 >Q1>Q2 b) Q 3 >Q2>Q1 c) Q2>Q1>Q3 d) Q2>Q3>Q1 e) Q1>Q2>Q3
4 Yanma Entalpisi Oda koşullarında elementlerin ya da bileşiklerin 1 er mollerinin yakılması sırasında açığa çıkan ısıya molar yanma entalpisi denir. N 2 nin yanma reaksiyonunda ısıya ihtiyaç duyulur. Yanma reaksiyonları genellikle ekzotermik olup reaksiyonun gerçekleştiği ortam ısınır. Karbon ve hidrojenden oluşan bileşiklerde yanma ürünleri CO 2 ve H 2 O dur KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ ÇÖZÜNME ENTALPİSİ Standart koşullarda 1 mol katı, sıvı veya gaz halindeki maddelerin çözünürken ortamdan aldığı ya da ortama verdiği ısı miktarına molar çözünme ısısı denir. ÖRNEK: Erime ve Buharlaşma Entalpileri Nötrleşme Entalpisi Erime ve buharlaşma olayları endotermiktir. Erime sıcaklığındaki 1 mol saf bir katının tamamen sıvı hale geçmesi için verilmesi gereken ısı miktarına molar erime ısısı denir. H 2 O(k) H 2 O(s) H= +6 kj.mol-1 Kaynama sıcaklığındaki 1 mol saf sıvının tamamen gaz fazına geçmesi için verilmesi gereken ısı miktarına molar buharlaşma ısısı denir. H 2 O(s) H 2 O(g) H=+44 kj.mol-1 Oda koşullarında 1 mol asit ya da bazın nötrleşirken ortama verdiği ısı miktarına molar nötrleşme ısısı denir Örnek: : 400 ml 2M NaOH çözeltisi 300 ml 1M H 2 SO 4 çözeltisi ile etkileşiyor. H + + OH H 2 O H = 60 kj olduğuna göre, tepkime sonucu açığa çıkan ısı kaç kj'dir? A) 12 B) 24 C) 36 D) 48 E) 60 : 2C(k) + 2O 2 (g) 2CO 2 (g) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) 2C(k) +3H 2 (g) + 1/2O 2 (g) C 2 H 5 OH(s) Tepkimelerinin H değerleri bilinmektedir.buna göre I-CO 2 (g) nin molar oluşma entalpisi II-H 2 O(s) nun molar buharlaşma entalpisi III- C 2 H 5 OH(s) nin molar yanma entalpisi NaOH(k) in çözünme entalpisi 42,2kj/mol dür. 1 gram NaOH(k) in çözünmesi sırasında açığa çıkan enerji kaç joule dür? (Na:23 g/mol, O:16 g/mol, H: 1g/mol) A)1,055 B)10,55 C)105,5 D)1055 E) Niceliklerinden hangileri hesaplanabilir? Yalnız I B) Yalnız II c) I ve II D) I ve III e) I,II,III : Bir hidrokarbonun molar yanma ısısı 800 kkaldir. Bu hidrokarbonun 14,5 gramının yakılmasıyla 200 kkal ısı açığa çıktığına göre bu bileşiğin formülü nedir? (C:12 H:1) a) C 2 H 4 b) C 2 H 6 c) C 3 H 6 d) C 3 H 8 e) C 4 H 10 : X 2 CO 3 (k) 2X + (suda) + CO -2 3 (suda) +40 kkal Tepkimesindeki X 2 CO 3 için I- Molar çözünme ısısı -40 kkal dir II- III- Sıcaklık arttıkça çözünürlüğü artar Doymuş çözeltisi ısıtılırsa X 2 CO 3 (k) miktarı artar Yargılardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II c) Yalnız III D) I ve III E) II ve III
5 KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Oluşum Entalpileri İle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin molar oluşum entalpileri toplamından reaktiflerin molar oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunur. Fe 2 O 3 (k) + 3CO(g) 2Fe(k) + 3CO 2 (g) + 28 kj Tepkimesindeki Fe 2 O 3 (k) nın oluşma ısısı kaç kj/mol dür? ( H CO = -104 kj/mol, H CO2 = -376 kj/mol A) -828 B) -816 C) -788 D) +788 E) +816 C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g) tepkimesine göre 6 gram C 2 H 6 (g) nın oluşumu sırasında 27kJ ısı açığa çıkmaktadır. C 2 H 6 (g)'nın oluşma entalpisi 85 kj/mol olduğuna göre, C 2 H 4 (g)'nın oluşma entalpisi kaç kj/mol'dür? (C=12, H=1) A) +25 B) 25 c) 50 D) +50 E) 220 çözüm Potansiyel enerji diyagramı şekildeki gibi olan tepkimeye ilişkin; I. Hl molar oluşum ısısı 80 kkal dir. II. Sıcaklık değişimi molar oluşum ısısını etkilemez. III. Hl(g) 1/2H2(g) + 1/2l2(g) tepkimesinin entalpisi ΔH = 40 kkal yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) I, II ve III X(g) + Y(g) 2Z(g) + 50 kkal tepkimesinin aktifleşme enerjisi 80 kkal dir. X ve Y birer element olduğuna göre I-Potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği şeklindedir. II. Z(g) nın molar oluşum entalpisi 25 kkal/mol dür. III. 2Z(g) X(g) + Y(g) tepkimesinin aktifleşme enerjisi 80 kkal dir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III
6 KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Moleküler haldeki bir gazın bir molünün atomlarını bir arada tutan bağların kırılması için gereken enerjiye bağ enerjisi adı verilir. Bağ enerjisi H B ile gösterilir. Bağ enerjilerinden yararlanarak tepkimelerin standart entalpi değişimleri hesaplanabilir H 2 (g) 2H(g) H = +436 kj/mol (bağ kırılması) 2H(g) H 2 (g) H = -436 kj/mol (bağ oluşması) BAĞ ENERJİSİ Bağın kırılması endotermik, bağın oluşması ekzotermik türden değişimlerdir. Aynı koşul-larda bir bağın kırılması için gereken enerji, aynı bağın oluşumu sırasında açığa çıkan enerji değerine eşittir Bu enerjinin büyüklüğü bağın sağlamlığının ölçüsüdür. Bir bağın koparılması için gereken enerji ne kadar büyükse bağ o kadar sağlamdır. Ayrıca bağ uzunluğu ne kadar kısa ise bağ da o kadar sağlamdır. Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren kimyasal türler arasındaki bağlar kırılırken, Ürünleri oluşturmak için yeni bağlar oluşur. Kırılan bağlar ile oluşan bağlar arasındaki enerji farkı tepkimenin entalpisini verir. Bağ uzunluğu kovalent bağ yapan iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklıktır. Paylaşılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır, bağ kuvveti artar. Bu nedenle üçlü bağlar ikili bağlardan, ikili bağlar da tekli bağlardan daha kısa ve sağlamdır Bağ Bağ Enerjisi H-H 436 O=O 498 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H2O(s) H = 286kj.mol 1 olduğuna göre O H bağ enerjisi kaç kj.mol 1 dür? A) 485,5 B) 385,5 C) 299,5 D) 199,5 E) 85,5 CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(g) Yukarıdaki yanma tepkimesinin entalpi değerini bulmak için hangi bağ enerjisinin bilinmesine gerek yoktur? A) C C B) O= O C)C=O D) O H E) C H b şıkkı
7 KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ HESS YASASI Bir tepkime denklemi ters çevrilirse (reaktifler ürün, ürünler reaktif şeklinde yazılırsa) tepkimeye ait entalpi değerinin işareti değişir. S(k) + O 2 (g) SO 2 (g) H = 296 kj/mol SO 2 (g) S(k) + O 2 (g) H = +296 kj/mol Tepkime entalpisi madde miktarıyla doğru orantılıdır. Bu nedenle tepkime denklemi herhangi bir katsayı ile çarpılırsa tepkimenin entalpi değeri de aynı katsayı ile çarpılır. N 2 (g) + 2O 2 (g) 2NO 2 (g) H = +66 kj/mol 1/2N 2 (g) + O 2 (g) NO 2 (g) H = +33 kj/mol 2N 2 (g) + 4O 2 (g) 4NO 2 (g) H = +132 kj/mol Bir tepkime birden fazla tepkimenin toplamı şeklinde yazılabiliyorsa toplu tepkimenin entalpi değeri toplanan tepkimelerin entalpi değerlerinin matematiksel toplamı olur. 2C(k) + O 2 (g) 2CO(g) H = 220 kj.mol 1 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(s) H = 570 kj.mol 1 H 2 O(g) H 2 O(s) H = 45 kj.mol 1 Yukarıdaki verilere göre; C(k) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) Reaksiyonu için entalpi değişimi kaç kj.mol 1 dür? A) 830 B) +830 C) +350 D) 350 E) +130 N 2 H 4 (g) + O 2 (g) N 2 (g) + 2H 2 O(s) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 2 (g) Olduğuna göre aynı koşullarda; H= -a kkal H= -b kkal H= -c kkal N 2 H 4 (g) +2H 2 O 2 (s) N 2 (g) + 4H 2 O (s) Tepkimesinin entalpisi kaç kkal dir? a) 2a + b c b) a +2b +2c c) a -2b+2c d) a+2b-c e) a +2b -2c H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) H= -57,8 kkal H= -68,3 kkal Yukarıda verilen tepkimelere göre su buharının molar yoğunlaşma ısısı kaç kkal dir? a)-127 b) -63,5 c) -10,5 d) +10,5 e) +63,5
8 I. CO(g) II. H 2 (g) III. Br 2 (g) IV. Hg(s) V. Fe(k) Yukarıda verilen taneciklerden kaç tanesinin standart molar oluşum entalpisi sıfır kabul edilmektedir? A)1 B)2 C)3 D)4 E)5 Ekzotermik bir reaksiyon için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Girenlerin ısı kapsamı ürünlerinkinden büyüktür. B) O 2 gazının suda çözünmesinde ortama ısı verir. C) Yalıtılmış kapta gerçekleşirse sistemin sıcaklığı artar D) CO 2 gazının suda çözünmesi örnek olarak verilebilir. E) Başlatıldıktan sonra kendiliğinden devam eder X2(g) + O2(g) 2XO(g) H =+40 kj.mol 1 Y2(g) + O2(g) Y 2 O 2 (g) H = 80 kj.mol 1 ÇÖZÜM 3 mol X2 Y2 karışımı tam verimle yakıldığında 120 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre X2(g) normal şartlar altında kaç litre hacim kaplar? A) 11,2 B) 4,48 C) 44,8 D) 22,4 E) 2,24 Karbonun yanma entalpisi, suyun buharlaşma entalpisi, H= 400 kjmol 1 H=+40 kjmol 1 dür. 3 gram karbonun yanması sonucu açığa çıkan ısı en fazla kaç gram suyun buharlaşmasını sağlayabilir? (H:1 g.mol 1,C:12 g.mol 1,O:16g.mol 1) A)9 B)18 C)27 D)36 E)45 C 2 H 6 nın yanma entalpisi 1420 kj.mol 1, C 3 H 8 nın yanma entalpisi ise 2210 kj.mol 1 dir. C 2 H 6 ve C 3 H 8 den oluşan 1 mollük karışım yakıldığında 2,8 mol CO 2 elde edildiğine göre açığa çıkan enerji kaç kj dür? A)1428 B)1774 C)1823 D)2052 E)2210 C(k) + 2H 2 (g) CH 4 (g) H 2 O(k) H 2 O(s) olduğu bilinmektedir. H = 18 kkal H = + 1,44 kkal Buna göre, 1 mol CH 4 gazı elementlerinden oluşurken açığa çıkan ısı ile erime sıcaklığındaki buzun kaç gramı eritilir? (H = 1, O = 16) A) 200 B) 225 C) 450 D) 900 E) 950
9 X metalinin oksijen gazı ile tepkimesi X(k) + 1/2 O 2 (g) XO(k) H = 635,6 kj şeklindedir. Tepkimede 11,2 gram XO katısı oluştuğunda açığa çıkan ısı 127,12 kj olduğuna göre X in mol kütlesi kaç gramdır? (O: 16 g mol 1) A) 24 B) 40 C) 56 D) 64 E) 207 Yalıtılmış bir kapta; X(g) + Y(g) 2Z(g) Tepkimesi gerçekleşirken I-Sabit hacimde basınç artışı II-Sabit basınçta hacim artışı III-Sabit hacimde sıcaklığın azalması Hangileri tepkimenin ekzotermik olduğunu kanıtlar? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve II e) II ve III ı Isı sığası 600 J/ C olan bir kalorimetre kabında 100 ml su vardır. 2 gram NaOH suda çözündüğünde sıcaklık 0,3 C yükseliyor. Buna göre; 2H(g) H 2 (g) +436 kj/mol 2O(g) O 2 (g) kj/mol 2N(g) N 2 (g) +946kj/mol Yukarıda verilen tepkimelere göre; I-N atomları arasındaki bağ en sağlamdır II- O 2 molekülü en kararlıdır III-H 2 deki bağ enerjisi en düşüktür Yargılardan hangileri doğrudur? a)yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve III e) II ve III NaOH (suda) Na + (suda) + OH - (suda) tepkimesinin entalpisi kaç kj'dir? (Csu = 4J/g. C) (Na: 23, O: 16, H: 1) A) 600 B) 6 C) 6 D) 600 E) 120 Isıca yalıtılmış sabit hacimli bir kapta gerçekleşen, C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) + 94 kkal tepkimesiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğru değildir? (C=12, O=16) A) Heterojen tepkimedir. B) Potansiyel enerji azalmıştır. C) Kaptaki gazın özkütlesi artmıştır. D) NK'da 11,2 litre CO 2 (g) oluşması için 47 kkal ısı gerekir. E) Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı girenlerin oluşum entalpileri toplamından küçüktür. 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) + 56kJ tepkimesine göre 184g NO2 kullanıldığında 84 kj ısı oluştuğuna göre, NO 2 'nin kütlece % kaçı N 2 O 4 'e dönüşmüştür? (N:14, O:16) A) 25 B) 40 C) 50 D) 75 E) 80
10 C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) C(k) + 2S(k) CS 2 (k) SO 2 (g) S(k) + O 2 (g) Tepkimeleri veriliyor. ΔH = 94 kkal ΔH = +15,5 kkal ΔH = a kkal CS 2 (k) + 3O 2 (g) CO 2 (g) + 2SO 2 (g) Tepkimesinde 251,5 kkal ısı açığa çıktığına göre, a değeri aşağıdakilerden hangisidir? A) 142 B) 71 C) 35,5 D) 71 E) 35,5 I. H 2 O(g) H 2 O(s) II. II. H(g) H + (g) III. III. H 2 (g) 2H(g) Yukarıdaki olaylardan hangileri yalıtılmış sistemlerde gerçekleşirken sistemin sıcaklığı düşer? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) II ve III E) I, II ve III 2S(k) + 3O 2 (g) 2SO 3 (g) +190 kkal Tepkimesi ısıca yalıtımış sabit hacimli kapta gerçekleşmektedir.buna göre; I-SO 3 gazının molar ayrışma entalpisi +95 kkaldir. II- 0,5 mol S katısı ile 0,6 mol O 2 gazının tepkimesinden en fazla 38 kkal ısı açığa çıkar III-Tepkime süresince kaptaki gaz basıncı azalır. 2NH 3 (g) + 5/2O 2 (g) 2NO(g) +3H 2 O(g) H=-150 Yargılardan hangilerinin doğruluğu kesindir? a)yalnız I b) Yalnız III c) I ve II d) I ve III e) II ve III ÇÖZÜM Bir miktar NH3 ün %20 si yakıldığında 15 kkal ısı açığa çıkıyor.buna göre başlangıçta 2,24 litrelik kapta bulunan NH3 gazı 2730C sıcaklıkta kaç atm basınç yapar? a)1 b)2 c) 5 d) 10 e) 20 SO 2 (g) + 1/2O 2 (g) SO 3 (g) +23 kkal Tepkimesi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? a) Endotermiktir. b) H ü > H g c) 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) tepkimesinin entalpisi +46 kkal d) SO 3 gazının standart oluşma entalpisi -23 kkaldir e) Nornal koşullardaki hacmi 22,4 litre olan SO 2 gazı yakıldığında 23 kkal ısı açığa çıkar Standart koşullarda bulunan H 2 O 2 (g) H 2 O(g) +1/2O 2 (g) tepkimesinin tepkime entalpisini hesaplayabilmek için, I. H 2 O 2 gazının molar oluşum entalpisi II. H 2 O sıvısının molar oluşum entalpisi III. H 2 O sıvısının molar buharlaşma entalpisi niceliklerinden hangilerinin bilinmesi gerekir? A)Yalnız I B)I ve II E) I,II ve III C) I ve III D) II ve III
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
DetaylıKimya ve Enerji. 1. Sistem ve Çevre. 2. Isı, Mekanik İş ve İç Enerji. YKS Fasikülleri. Yakup Demir. a. Sistemlerin
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimini
Detaylı4. Isı ve sıcaklık ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi. yanlıştır? I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.
Kimya ve Enerji / Sistemler ve Enerji BÖLÜM 5 Test 1 1. "İncelenmek üzere seçilen sınırlı evren parçasına sistem denir." Buna göre sistem ile ilgili, I. Sıcaklığı sabit olan sisteme izotermal sistem denir.
DetaylıEnerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar.
Kinetik ve Potansiyel Enerji Enerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar. Işıma veya Güneş Enerjisi Isı Enerjisi Kimyasal Enerji Nükleer Enerji
Detaylı7. Bölüm: Termokimya
7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi
DetaylıSıcaklık (Temperature):
Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıKonular: I. Değerlik bağı teorisi ve melezleģme (Ders #15 den devam) Karmaşık moleküllerde melezleşme tayini
5.111 Ders Özeti #16 Bugün için okuma: Bölümler 6.13, 6.15, 6.16, 6.17, 6.18, ve 6.20 (3. Baskıda Bölümler 6.14, 6.16, 6.17, 6.18, 6.19 ve 6.21) Kimyasal Değişim Entalpisi. Ders #17 için okuma: Bölüm 7.1
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
DetaylıTEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
DetaylıA A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E
KİMY TTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. Testin tümü için verilen cevaplama süresi 45 dakikadır. 1. Yukarıda eşit hacimli iki kapta aynı koşullar altında bulunan gazlar aradaki musluk sabit sıcaklıkta açıldığında
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca 8.HAMLE İNSTAGRAM: kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 8.HAMLE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Denge Hali; *Sabit sıcaklıkta kapalı sistemlerde renk, basınç... gibi gözlenebilen özelliklerin değişmez duruma gelmesiyle kurulur. * Çift yönlü (tersinir)
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıTermoKimya (Thermochemistry)
TermoKimya (Thermochemistry) Kimyasal tepkimeler sonucu oluşan ısı değişimlerini inceleyen çalışma alanı. ENERJİ Kinetik enerji, Potansiyel enerji Enerji:İş yapabilme kapasitesidir. Kinetik enerji:hareket
DetaylıÜnite. Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217
Ünite 5 Kimya ve Enerji SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ 189 SİSTEMLERDE ENTALPİ DEĞİŞİMİ 200 İSTEMLİLİK 217 SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ SİSTEM VE ÇEVRE Doğada gerçekleşen tüm olaylara enerji değişimi de eşlik
DetaylıFİZİKSEL VE KİMYASAL TEPKİMELER I
FİZİKSEL VE KİMASAL TEPKİMELER I Maddenin yapısındaki değişmeleri Fiziksel değişmeler Kimyasal değişmeler Çekirdek olayları şeklinde sınıflandırabiliriz. FİZİKSEL DEĞİŞMELER Fiziksel tepkimeler, maddenin
DetaylıDENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Le Chatelier(Lö Şatölye İlkesi) Bu ilkeye göre ; denge halinde bulunan sisteme dışarıdan bir etki yapıldığında sistem kendiliğinden bu etkiyi azaltacak yönde eğilim gösterir.
DetaylıKİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ
KİMYASAL TEPKİMELER VE ENERJİ Termodinamik, ısı, iş ve enerji türlerinin birbirine dönüşümü ve sistemlerin hallerini konu alan bilim dalıdır. Başka bir deyişle, termodinamik çeşitli enerji türleri arasındaki
Detaylı1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ
KİMYASAL REAKSİYONLAR VE ENERJİ SİSTEMLER VE ENERJİ TÜRLERİ Termokimya: Termodinamik: ısı hareket Fiziksel ve kimyasal değişimlerde meydana gelen ısı değişimlerini inceleyen bilim dalıdır. Enerjiyi ve
DetaylıISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j
ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
Detaylı6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2. İnstagram:kimyaci_glcn_hoca
GAZLAR-2 GERÇEK GAZLAR Gazların davranışlarını açıklayan kinetik teoriye göre; 1. Gaz tanecikleri çok küçük hacme sahip olduklarından kabın hacmine göre gaz taneciklerinin hacmi ihmal edilebilir. 2. Gaz
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıLYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi
1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)
Detaylı4.BÖLÜM: ENTROPİ 1.İSTEMLİ VE İSTEMSİZ DEĞİŞMELER
4.BÖLÜM: ENROPİ 1.İSEMLİ VE İSEMSİZ DEĞİŞMELER Doğal bir olayın termodinamikteki anlamı istemli değişmedir. İSEMLİ DEĞİŞMELER, bir dış etki tarafından yönlendirmeye ihtiyaç olmaksızın kendiliğinden meydana
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
KİMYASAL TEPKİMELERDE IZ TEPKİME IZI Kimyasal bir tepkime sırasında, tepkimeye giren maddelerin miktarı giderek azalırken, ürünlerin miktarı giderek artar. Bir tepkimede, birim zamanda harcanan ya da oluşan
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE II Kimyasal tepkimelerde denge, sıcaklık, basınç ve denge bağıntısında yer alan maddelerin derişimlerine bağlıdır. Denge halindeki bir sistemde bu üç etkenden birini değiştirerek,
DetaylıSerüveni. YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM 1.BÖLÜM: ATOM KAVRAMININ GELİŞİMİ Kütlenin Korunumu Yasası Sabit Oranlar Yasası KÜTLENİN KORUNUMU YASASI Antoine Laurent Lavoisier yaptığı bir deneyde ; Bir miktar
Detaylı3. Antalya Kimya Olimpiyatları 11. Sınıf A N T A L Y A K İ M Y A O L İ M P İ Y A T L A R I
1) Bir elementin temel haldeki elektron diziliminde 9 tam dolu orbitali vardır. Bu element için; I. Soygazdır. II. IA grubu elementidir. III. Geçiş metalidir. 3) Kolloidal bir karışımın bileşenlerine ayrılması
DetaylıKatlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (
Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde
DetaylıALKANLAR FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ
ALKANLAR FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ ALKANLAR Alkanların Fiziksel Özellikleri Alkan bileşikleri apolar yapılı moleküllerden oluşur. Bu yüzden molekülleri arasında zayıf London kuvvetleri bulunmaktadır.
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıAlkenlerin Kimyasal Özellikleri KATILMA TEPKİMELERİ
Alkenlerin Kimyasal Özellikleri KATILMA TEPKİMELERİ ALKENLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Alkenler sahip oldukları pi bağları sayesinde pek çok farklı kimyasal tepkimeyi gerçekleştirebilirler. Buna göre alkenlerin
DetaylıREAKSİYON HIZI. Tepkimede yer alan maddelerin derişimleri köşeli parantez ile gösterilir.
REAKSİYON HIZI REAKSİYON HIZI Bir reaksiyonun hızlı ya da yavaş olması, reaksiyona giren maddelerin cinsine ve miktarına bağlıdır. Bu nedenle bütün reaksiyonlar farklı hızlarda gerçekleşirler. Örneğin;
Detaylıhesaplama (Ders #16 dan devam) II. İstemli değişim ve serbest enerji III. Entropi IV. Oluşum serbest enerjisi
5.111 Ders Özeti #17 Bugün için okuma: Bölüm 7.1 İstemli değişme, Bölümler 7.2 ve 7.8 -Entropi, Bölümler 7.12, 7.13, ve 7.15 Serbest Enerji. Ders #18 için okuma: Bölüm 7.16 Biyolojik Sistemlerde Serbest-Enerji
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Kimyasal ermodinamik Çevremizde neler oluyor? Su neden buharlaşıyor? Sıcak nesneler neden soğuyor? Bazı moleküller diğerleriyle reaksiyona girerken, bazılarıyla
DetaylıTY T Temel Yeterlilik Testi
Ortaöğretim lanı MF - 01 TY T Temel Yeterlilik Testi Kimya Ders Föyü Mol Mol: Maddeyi oluşturan tanecikleri saymayı kolaylaştıran bir paketleme sistemidir. 1. 3 S atomu için verilen; I. 1 mol S atomu 3
DetaylıSerüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER
Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER MADDENİN HALLERİ MADDE MİKTARINA BAĞLI ÖZELLİKLER:(ORTAK ÖZELLİKLER) :Madde miktarının ölçüsüdür. :Maddenin boşlukta kapladığı yerdir Eylemsizlik:Maddenin
DetaylıBÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal
BÖLÜM 19 KİMYASAL TERMODİNAMİK ENTROPİ VE SERBEST ENERJİ Öğrenme Hedefleri ve Anahtar Kavramlar: Kendiliğinden, tersinir, tersinmez ve izotermal tepkime kavramlarının anlaşılması Termodinamiğin II. yasasının
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal
DetaylıBazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir.
KİMYASAL HESAPLAMALAR MOL KAVRAMI Mol: 6,02.10 23 taneciğe 1 mol denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. 1 mol Mg atomu 6,02.10 23 tane
DetaylıİÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DetaylıMaddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin
Maddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin titreşim hızı artar. Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler
DetaylıKimyasal Hesaplamalar / Mol I. 6, tane CH 4 molekülü , tane N 2 O 3 molekülünün mol sayısı ve toplam 6. I.
BÖLÜM 02 Test Kimyasal Hesaplamalar / Mol - 1 01 1. I. 6,02.10 23 tane CH 4 molekülü II. 44 gram CO 2 gazı III. Normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplayan O 2 gazı ukarıda verilen maddelerden hangilerinin
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıYouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
DetaylıYAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıMOL KAVRAMI 2009-2010 KONU-5. Mehmet TURK KİMYA ÖĞRETMENİ
2009-2010 KONU-5 MOL KAVRAMI Mehmet TURK KİMYA ÖĞRETMENİ 1 5.Konu: Mol Kavramı Kazanımlar: 5. Bağıl atom kütlesi ve mol kavramı ile ilgili olarak öğrenciler; 5.1. İkili hidrojen bileşiklerinde, 1g hidrojen
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:
DetaylıELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,
Detaylı$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
Detaylıa. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.
ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal
DetaylıKimyasal Termodinamik
Kimyasal Termodinamik MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Çevremizde neler oluyor? Su neden buharlaşıyor? Sıcak nesneler neden soğuyor? Bazı moleküller diğerleriyle reaksiyona girerken,
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
DetaylıKİMYA 2 - FÖY İZLEME TESTLERİ ÜNİTE 1: MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler ve Atom Modelleri. 4. I. Siyah cisim ışıması
KİMYA - FÖY İZLEME TESTLERİ ÜNİTE 1: MODERN ATOM TEORİSİ Atomla İlgili Düşünceler ve Atom Modelleri 01/U UYGULAMA 1. Dalton modelinin varsayımlarına ilişkin,. Bir elementin tüm atomları aynıdır.. Farklı
DetaylıKimyanın Temel Kanunları
Kimyanın Temel Kanunları A. Kütlenin Korunumu Kanunu Lavoiser miktarı belli olan kalay (Sn) parçasını içinde bir miktar hava bulunan bir fanusa koyarak tartmış.daha sonra fanusu içindekilerle birlikte
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıΔH bir sistem ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı. Bir reaksiyonun ΔH ını hesaplayabiliyoruz. Hess yasası,
TERMOKİMYA Termodinamiğin 1. kuralı, iç enerjinin (U) nasıl değiştiğiyle alakalı U U çevre U evren ΔU değişimleri ΔH ile alakalı U PV H ΔH bir ile çevresi arasındaki ısı transferiyle alakalı (@ sabit P)
DetaylıTermokimya. Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler.
Termokimya Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Termokimya Fiziksel ve kimyasal dönüşümlerdeki ısı alış-verişini inceler. Enerji iş yapabilme kapasitesi. Kinetik enerji Bir cismin
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıGaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.
GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine
DetaylıALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI
ALKENLER; ÇALIŞMA SORULARI SORU 1.) 1 büten ve 2 büten için cis ve trans izomeri yazmak mümkün müdür? SORU 2.) Aşağıda verilen bileşikleri IUPAC metoduna göre adlandırınız. A) CH2 = C = CH CH3 B) CH3 CH
DetaylıÇalışma Soruları 6: Bölüm 7
Çalışma Soruları 6: Bölüm 7 6.1) a) Bir tenis topu havaya fırlatıldığında top yükseğe çıktıkça topun kinetik enerjisi nasıl değişir? b) Bir tenis topu havaya fırlatıldığında top yükseğe çıktıkça topun
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıGENEL KİMYA. 10. Hafta.
GENEL KİMYA 10. Hafta. Gazlar 2 Gaz halindeki elementler 25 0 C ve 1 atmosfer de gaz halinde bulunan elementler 3 Gaz halindeki bileşikler 4 Gazların Genel Özellikleri Gazlar, bulundukları kabın şeklini
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıFen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri
KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
DetaylıHAL DEĞİŞİMLERİ. Kimya Ders Notu
HAL DEĞİŞİMLERİ Kimya Ders Notu HAL DEĞİŞİMLERİ Farklı maddelerin aynı koşullarda farklı fiziksel hallerde bulunmasının nedeni, madde tanecikleri arasındaki çekim kuvvetlerinin maddeden maddeye değişmesidir.
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
Detaylı