Fen ve Teknoloji 8 KİMYASALBAĞLAR. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Anahtar Kavramlar

Transkript

1 KİMYASALBAĞLAR Anahtar Kavramlar Kovalent Bağ İyonik Bağ KAZANIM 2.1 Metallerin elektron vermeye, ametallerin elektron almaya yatkın olduğunu fark eder. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Katman Sayısı 6. GRUP 2.PERİYOT Oksijen atomu bir ametaldir çünkü son katmanında 6 tane elektron vardır. Oksijen kararlı hale geçebilmek için son yörüngesindeki e - sayısını 8 yapmalıdır. Bunun için Oksijen atomu 2 tane elektron alır. Bu durumda oluşan Oksijen iyonunun elektron sayısı proton sayısından fazla olduğu için (-) yüklü iyon (ANYON) adını alır. 2 e - *Magnezyum atomunun periyodik tablodaki yerini bulalım. O 8 = 2) 6) O -2 Mg 12 = 2) 8) 2) Katman Sayısı *Aşağıdaki tabloyu doldurup değerlendirirsek; Yük (Değerlik e - sayısı) 2. GRUP 3. PERİYOT Magnezyum atomu bir metaldir Çünkü son katmanında 2 tane elektron vardır.magnezyum kararlı hale geçebilmek için son yörüngesindeki elektron sayısını 8 yapmalıdır. Bunun için Magnezyum atomu 2e - verir. Böylece Magnezyum iyonu oluşur.bu durumda Mg iyonunun proton sayısı e - sayısından fazla olduğu için (+) yüklü iyon (KATYON) adını alır. 2e - Son katmanında 1,2 yada 3 elektron bulunan elementler (metaller) elektron vermeye yatkındır. Son katmanında 5,6 yada 7 elektron bulunan elementler (ametaller) elektron almaya yatkındır. Son katmanında 8 elektron bulunan elementler (soygazlar) ise kararlı yapıdadırlar,elektron alıp-vermezler,bileşik oluşturmazlar. Son katmanında 4 elektron bulunan elementler ise bazen elektron alır bazen de elektron verirler. Mg 12 = 2)8)2) Mg +2 1

2 Elektrondizilimi Son katmanındaki elektron sayısı Grup numarası e - almaya yatkın e - vermeye yatkın İyon yük(değerlik) ANYON KATYON Fen ve Teknoloji 8 KAZANIM 2.2 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar Anyonların ve katyonların Periyodik sistemdeki grup numaraları ile yükleri arasında ilişki kurar. Ebru Öğretmen;bugün derste grup ödevi verdi.arkadaşlarım Batın larda toplanmaya karar verdi bu benim pek hoşuma gitmedi çünkü Batın ların evini bilmiyordum.batın a söyledim oda bana adreslerini verdi.adresteki Sokak adı ve apartman numarası sayesinde evi çok rahat buldum.ödevimizin konusu Atomların periyodik Tablodaki yerlerini bulmak. Ödevi yaparken fark ettim ki Bizim adresler sayesinde gideceğimiz yeri kolayca bulmamız gibi atomların grup ve periyot numaraları ile periyodik sistemdeki yerlerini Çook kolay bulabiliriz 19K 20Ca 2

3 Sodyum atomunun elektron dizilimini yaptığımızda katman sayısı bize periyot numarasını son katmanındaki elektron sayısı ise grup numarasını verir. 11Na = 2) 8) 1) 1.GRUP,3.PERİYOT. Potasyum elementine bakalım; 19K = 2) 8) 8) 1) 1. GRUP, 4. PERİYOT. Flor elementi; 9F = 2) 7) 7.GRUP,2.PERİYOT Yukarıdaki örneklerden de anlaşılacağı gibi;atomların yükleri ile grup numaraları aynıdır. Aynı durum anyon ve katyonlar için de geçerlidir. Al +3 katyonu 3.GRUPTADIR. Cl -1 anyonu 7.GRUPTADIR. S -2 anyonu 6. GRUPTADIR. KAZANIM 2.3 Metal atomları ile ametal atomları arasında İYONİK BAĞ oluşacağını tahmin eder. Geçen pazartesi okulda deneme sınavı vardı.yakın arkadaşım Mustafa ile iddiaya girmiştik; düşük puan alan diğerine kitap alacaktı.bu yüzden sabaha kadar gözüme uyku girmedi.iddiayı kazanmak istiyordum.sabaha karşı uyumuşum tabii okula geç kaldım.hemen hazırlanıp otobüse bindim. Sınıfta çok anlaşamadığım Mert te otobüsteydi. O anda telaştan annemden harçlığımı almadığımı hatırladım. Şoföre durumumu anlatmaya çalıştım fakat şoför Ya bilet Ya da inersin diyordu.tam otobüsten iniyordum ki Mert in sesini duydum. Fazladan bir tane biletinin olduğunu bana verebileceğini söyledi.böylece ben deneme sınavına yetiştim ve sınıftaki en yüksek puanı aldım,birde Mustafa dan kitap Ayrıca O günden sonra Mert le hiç ayrılmaz olduk sanki aramızda atomlar arasında elektron alış-verişi ile gerçekleşen İYONİK BAĞ vardı. 3

4 İYONİK BAĞ= Metal-Ametal atomları arasında elektron alışverişi ile gerçekleşen bağdır. + 11Na =2) 8) 1) 17Cl = 2) 8) 7) METAL AMETAL SODYUM KLORÜR (YEMEK TUZU) (NaCl) Geçen hafta Ebru öğretmen bugün derse getirmek üzere birkaç malzeme istemişti.akşam çantamı hazırlarken; nohut,fon kartonu,fasulye ve mercimeği de çantama koydum. Derste Ebru öğretmen haydi bakalım malzemelerinizi çıkartın etkinliğimizi yapalım dediğinde fark ettim ki; ben yapıştırıcıyı unutmuşum Beni bir telaş aldı ki sormayın.etrafıma bakınırken Mert in de telaşlı olduğunu gördüm.oda fon kartonunu unutmuştu.ebru öğretmen de fark etmiş olmalı ki bizim telaşımızı yanımıza gelip eksik malzemelerinizi ortaklaşa kullanmamızı söyledi.ben Mert e fon kartonu verdim oda bana yapıştırıcı Zaten Mert le çok iyi anlaşıyorduk Şimdi de aramızda daha güçlü bür bağ oluştu.sanki birbirimize KOVALENT BAĞ la bağlanmıştık. KAZANIM 2.4 Ametal atomları arasında KOVALENT BAĞ oluştuğunu belirtir. 4

5 Bileşik Formülü Kovalent Bağ İyonik Bağ Fen ve Teknoloji 8 KOVALENT BAĞ= Ametal atomları arasında elektron ortaklaşması ile oluşan bağdır. Bileşiği oluşturan elementlerin adı + CaCl 2 1H:1) 1H: 1) H 2 NaCl KF CO H 2 O H 2 KAZANIM 2.5 Verilen basit yapılarda hangi tür bağların (İYONİK BAĞ- KOVALENT BAĞ) bulunduğunu tahmin eder. CaO CH 4 NH 3 HCl MgO KCl LiF 3 Li ve 9 F atomları arasındaki bağı bulalım. MgF 2 3Li = 2) 1) [Lityum metaldir.son AlCl 3 Katmanındaki 1 e - verecektir.] 9F = 2) 7) [ Flor ametaldir. 1 e - almak İsteyecektir.] Aralarında İYONİK BAĞ vardır. 5