Yer Değiştirme İle Oluşan Alaşımlar
|
|
- Gonca Uyanık
- 3 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Alaşımlar Alaşım, iki veya daha fazla metalin karıştırıldıktan sonra eritilip soğutulmasıyla ele geçen homojen bir karışımdır. Alaşımlar katı çözeltiler olarak da düşünülebilir. Böyle bir katı çözeltide, metal atomlarından biri diğerleri arasında rastgele dağılmıştır. Alaşımlar genel olarak yer değiştirmeyle ve boşluklara yerleşmeyle oluşmak üzere iki çeşittir.
2 Yer Değiştirme İle Oluşan Alaşımlar Eğer iki metal erime sırasında birbirleriyle tam olarak karışabiliyorsa, geniş bir aralıkta katı çözelti verebilirler. Alaşımda, miktarca az olan metal atomları, bu katı çözeltide çözücü olarak davranan ve miktarca fazla olan metal atomlarıyla rastgele yer değiştirir. Yani alaşımın kristal örgü noktalarında, çözücü metal atomlarının bazıları yerine çözünen metal atomları geçer. Yer değiştirme alaşımlarında genellikle atomların kristal örgüde rastgele dağıldığı gözlenir. Bazı özel durumlarda, yer değiştirme düzenlilik gösterir. Bu tip alaşımlara da süper örgü alaşımı denir. Saf metal Rastgele yer değiştirme ile oluşan alaşım Süper örgü alaşımı
3 Bütün metaller yer değiştirme ile oluşan alaşımlar veremez. Hangi metallerin bu tip alaşımlar vereceği Hume-Rothery tarafından önerilen üç kuralla belirlenebilir: Her iki metalin atomik büyüklüğü birbirine yakın olmalı ve metalik yarıçaplar arasında % 15'den daha büyük fark olmamalıdır. Her iki metal aynı kristal yapıya sahip olmalıdır. Metallerin kimyasal özellikleri benzer olmalı ve özellikle değerlik elektron sayıları aynı olmalıdır. Cu/Ni, Cu/Au, K/Rb, K/Cs ve Rb/Cs bu tip alaşımlara örnek olarak verilebilir. Cu ve Ni, birbirine komşu birinci sıra geçiş metalidir. Her iki metal aynı elektropozitif karaktere sahiptir ve yüzey merkezli kübik sistemde kristallenirler. Metalik yarıçaplar Ni ve Cu için sırasıyla 125 ve 128 pm'dir. Metalik yarıçaplar arasında sadece % 2,3'lük bir fark vardır. Bunun bir sonucu olarak iki metal arasında saf Ni'den saf Cu'ya kadar değişen oranlarda bir seri katı çözelti oluşur.
4 I. grup metalleri kimyasal bakımdan birbirlerine benzer ve hepsi iç merkezli kübik yapıya sahiptir. Birbirini takip eden atomlar arasındaki yarıçap farkı, Li-Na % 22,4, Na-K %22, K-Rb %9,3 R b-cs % 6,9 şeklinde değişir. Atom büyüklüğündeki bu farklılıktan dolayı, metallerin birbirleriyle tam karışması sadece K/Rb ve Rb/Cs alaşımlarında gözlenir.
5 Hume-Rothery kurallarından sadece bir veya ikisi sağlanırsa, çok sınırlı bir aralıkta rastgele yer değiştirme ile katı çözeltiler oluşur. IV A C Si Ge Sn Pb % 30 Sn % 70 Pb öy ymks r = %8,0 Ticari lehim Kısmen karışır Sn/Pb 97,4/2,6 62/38 19,5/80,5 Prinç Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Bronz IVA C Si Ge Sn Pb
6 Boşluklara Yerleşmeyle Oluşan Alaşımlar Metal kristalleri sık istiflenmiş yapıdadır ve kristal örgünün % 26 veya % 32'si boşluktur. Bu boşluklar genellikle tetrahedral ve oktahedral geometridedir. Eğer büyüklüğü bu boşlukların hacmine uygun bir element metalle karşılaşırsa, Bu element, metalin yapısını değiştirmeden bu boşluklara yerleşebilir Örneğin, hidrojen tetrahedral boşlukları doldurmaya yetecek kadar küçüktür. Fakat diğer elementlerin çoğu daha büyük olan oktahedral boşluklara yerleşir. Bu tip alaşımlar boşluklara yerleşme ile oluşan alaşımlar olarak adlandırılır. Boşluklara yerleşme ile oluşan alaşım
7 Boşluklara yerleşme ile oluşan alaşım Boşluklara giren elementler genellikle H, B, C, N ve diğer küçük elementlerdir. Alaşımın kimyasal bileşimi doldurulan boşluğa göre değişir Bazı durumlarda stokiyometrik olmayan bileşiklerin oluşumuyla da sonuçlanır. Oktahedral boşlukları dolduracak atomların yarıçapları 41,4-73,2 pm arasında olmalıdır. Boşlukların doldurulması metalin kristal yapısını bozmaz, parlaklık, ısı ve elektrik iletimi gibi metalik özelliklerini değiştirmez. Buna karşın, metalin özellikle sertlik, dövülebilme ve çekilebilme gibi fiziksel özellikleri önemli derecede etkilenir. Çünkü boşlukların dolu olması, metal içindeki tabakaların birbiri üzerinden kaymasını zorlaştırır. Boşluklara yerleşme ile oluşan borür, karbür ve nitrürler kimyasal bakımdan yüksek derecede inert, çok yüksek erime noktalı ve oldukça serttirler. Demirin boşluklarına karbonun yerleşmesiyle oluşan demir karbür, çeşitli özellikte çelik hazırlanması bakımından büyük endüstriyel öneme sahiptir.
8 Kovalent Katılar Örgü noktasında kovalent bağlı atom Kristal içinde örgü noktalarında bulunan atomları birbirine kovalent bağlarla bağlı olan katılara kovalent katılar denir. Metalik yapıda delokalize elektron bulutu atomları bir arada tuttuğu halde, kovalent katılarda, her bir atomun en az bir lokalize elektronu vardır. Diğer elektronlar delokalize olabilir veya olmayabilir. Hem elementler hem de bileşikler kovalent katı oluşturabilirler. Kovalent katılara, elmas ve grafit yapısında bulunabilen karbon, siyah fosfor, silisyum dioksit örnek olarak verilebilir. Bu katıların fiziksel özellikleri farklıdır. Grafit 3700 ºC civarında süblimleşir Silisyum dioksit 1710 o C'de erir ve 2200 o C'nin üstünde kaynar Siyah fosfor ise bir kaç yüz derecede buharlaşır.
9 Elmas Yapısı ymks Örgü noktasında kovalent bağlı atom 154 pm Erime noktası 3930 ºC Yoğunluğu 3,51 gcm -3 Bilinen en sert maddedir Aşındırıcı olarak kullanılır ABCABC Elmas, silika ve silikatlarda görülen elmas yapısında, her atom tetrahedral geometride diğer dört komşu atomla kuşatılmıştır. Yapı üç boyutludur. Her atom, sp 3 melez orbitalleri aracılığıyla diğer komşu dört atoma kovalent bağlarla bağlanmıştır.
10 335 pm Grafit Yapısı A B x 500 A Karbonun diğer bir allotropu olan grafit tabakalı yapıdadır. Her bir tabakada bulunan iki C atomu arasındaki uzaklık 141,5 pm ve tabakalar arası uzaklık 335 pm'dir. Bu nedenle grafitin yoğunluğu elmastan düşüktür (2,25 gcm -3 ) Her bir tabakada bulunan karbon atomları, diğer üç karbon atomu ile, sp 2 melez orbitallerini kullanarak -simetrili kovalent bağlarla bağlanmıştır. Her bir C atomunda, melezleşmeye katılmayan p z atomik orbitalleri, - simetrili delokalize bağ oluşturur.
11 C-C bağ derecesi 1+1/3 =1,33'dür. Delokalize bağ sistemi, grafite elektriksel iletkenlik özelliği kazandırır. Bu özelliği nedeniyle grafit elektrot olarak kullanılır. Grafitte her bir tabaka, diğer tabakalara zayıf London kuvvetleri ile bağlanır. Bu tabakalar birbiri üstünden kolaylıkla kayarak grafite yağlama ve kaydırıcı özellik kazandırır. Grafitin yumuşaklığı da bu özelliği ile ilgilidir. Grafit benzeri yapı bornitrürde (BN) de görülür.
12 Karbonun Diğer Allotropları Amorf Karbon Karbonun bir allotropu da amorf karbondur. Tüm camsı maddeler gibi kristal bir yapıya sahip değildir. Minerolojide kömür ve is (kurum) için kullanılan isimdir.
13 Karbonun Diğer Allotropları Lonsdalit Kırılma indisi: 2,40-2,41 Yoğunluğu: 3,2-3,3 Mohs sertliği: 7-8 Hekzagonal elmas veya daha genel olarak lonsdalit, karbonun hekzagonal örgülü bir allotropudur. Dünyaya düşen meteorik grafitlerden oluştuğuna inanılmaktadır. Yüksek sıcaklık ve basınç grafiti elmasa dönüştürür, Fakat grafitin hekzagonal örgüsü korunur. Şeffaf ve kahverengimsi yeşilimsi bir renge sahiptir. Sertliğinin elmastan (10) daha düşük olması doğal olarak oluşmuş safsızlıklara ve örgü kusurlarına dayandırılır. Atmosferik basınç ve C de argon atmosferinde poly(hidridokarben) polimerinin termik bozunmasıyla da elde edilebilir.
14 Fullerenler C 60 C 70 C 540 Fullerenler de karbonun allotroplarıdır. İsmini bilim adamı ve mimar Richard Buckminster Fuller den almaktadır de keşfedilmiştir. Küre, elips veya tüp şeklinde olan fullerenler tamamen karbon atomlarından oluşmaktadır. Bazen küresel fullerenler buckyball, silindirik olanlar da nanotüp olarak adlandırılır.
15 Fullerenlerin kimyasal ve fiziksel özellikleri ile ilgili yoğun çalışmalar, temel ve uygulamalı laboratuarlarda devam etmektedir. Kanserli hücrelerin tedavisi gibi tıbbi alandaki araştırmalar yapılmaktadır. Fullerenlerin yapısı grafite benzemektedir. Bağlı hekzagonal (pentagonal veya heptagonal halkalarda içerebilir) halkalardan meydana gelen tabakaların birleşmesiyle oluşurlar.
16 Karbon Nanotüp Nanotüpler karbonun allotropudur. Silindirik yapıdaki karbon molekülleri yeni özelliklere sahiptir Nanoteknoloji, elektronik, optik ve diğer materyal alanlarında kullanılırlar. Olağandışı dayanma gücü, benzersiz elektriksel özellikler ve etkili ısı iletkenliğine sahiptirler.
17
18 Fosforun yapısı Beyaz Fosfor Kırmızı Fosfor Fosforun beyaz, kırmızı ve siyah fosfor olmak üzere üç allotropu vardır. Havada aktif olan ve 35 ºC de yanan P 4 yapısındaki (üçgen piramit) katı beyaz fosfor, ısı ve yüksek basınç etkisiyle çift tabakalı polimerik yapıda olan siyah fosfora dönüşür.
19 Siyah Fosforun Siyah fosfor 387 pm Siyah fosforda her P atomu, üç komşu P atomuna tek kovalent bağlarla bağlanır. Bağ uzunluğu pm'dir. P atomları arasındaki açı 99 3º 'dir. İki tabaka arsındaki uzaklık ise 387 pm'dir. Fosforun bu allotropu inerttir, 400 ºC'ye kadar ısıtılsa bile havada yanmaz.
20 Hekzagonal Bor Nitrürün Yapısı Kübik Yüksek sıcaklık, çok yüksek basınç Sentetik bir madde olan bor nitrür seramik toz yağlayıcıdır. Yağlayıcı özelliğini yükseltgen bir atmosferde 1200 ºC gibi yüksek sıcaklıkta da korur. Ayrıca yüksek termik iletkenliğe sahiptir. Kübik ve hekzagonal olmak üzere iki kristal şeklinde bulunur. Hekzagonal şekli yağlayıcı özelliğe sahiptir. Kübik yapısı ise çok serttir. Aşındırıcı ve kesici aletlerin yapımında kullanılır.
21 Moleküler Katılar Moleküler katılarda kristal örgü noktalarında molekül veya atomlar bulunur. Bu tanecikler birbirlerine zayıf van der Waals kuvvetleri veya hidrojen bağıyla bağlanmışlardır. Çoğu organik katı ve dolu elektron tabakalarına sahip elementler bu tip kristal verirler. Oda sıcaklığında gaz olan bileşikler de soğutulduklarında genellikle moleküler katıya dönüşürler. Hidrojen bağı ve van der Waals kuvvetleri, iyonik ve kovalent bağlara oranla çok zayıf kuvvetler olduğundan, moleküler katıların kristal enerjileri ve erime noktaları düşüktür, kolay şekil değiştirebilirler, yumuşaktırlar. Çoğu moleküller halinde buharlaşır. Elektriği iletmezler. Ne, Ar, H 2, O 2, N 2, CO 2, naftalin gibi moleküler katılarda, kristali bir arada tutan kuvvetler London kuvvetleridir. SO 2 kristalinde dipol - dipol etkileşimi; buz, NH 3, HF katılarında ise, dipol - dipol etkileşimine ek olarak hidrojen bağı bulunur.
22 Kuru Buz Önemli bir moleküler katı olan CO 2 kuru buz adı ile anılır. Kübik sistemde kristallenen beyaz bir katıdır. Buhar basıncı -78,5 ºC'de 1 atm olduğundan soğutma işlemlerinde ve besin teknolojisinde önemli miktarlarda kullanılır. -78,5 ºC'den daha yüksek sıcaklıkta süblime olur.
23 Yoğunluk (g/cm 3 ) Buzun Yapısı 1, , Buz Su 0, Sıcaklık ( 0 C)
24 Nikel kübik yapıda kristallenir. Birim hücrenin bir kenarı 352 pm dir. Nikelin atom ağırlığı 58,7 g ve yoğunluğu 8,94 g/cm 3 olduğuna göre Avogadro sayısını bulunuz. = 8,94 g /cm 3 a= 352 pm (=3,52 x 10-8 cm) MA= 58,7 g a= 3,52 x 10-8 cm a 3 = 3,52 x 10-8 cm (birim hücrenin hacmi) 8,94 g x 4,36 x10 cm 3,899x10 3 1cm g (birim hücre ağırlığı) 4 tanecik -22 3,899 x 10 x 58,7 g 6,022 x tanecik
25 Bir baryum kristalinin, dalga boyu 229 pm olan x-ışını ile difraksiyonundan 27 o 8 de birinci mertebeden bir yansıma elde edilmektedir. Yansımaya neden olan düzlemler arası uzaklık nedir? = 229 pm = 27 o 8 n = 2d Sin d = n / 2Sin d = 1 x 229 pm / 2 Sin (27 o 8 ) = 251 pm 0,456
26 Stokiyometrik formülü TlCl şeklinde olan talyum klorürün röntgen ışınları ile yapılan difraksiyonu sonucunda, kübik sistemde kristallendiği ve a= 383,5 pm olduğu saptanmıştır. Kristalin deneysel olarak bulunan yoğunluğu d = 7,004 g/ml olduğuna göre, talyum klorürün birim hücresindeki tanecik (yapı taşı) sayısı ve yapısı nedir? Tl: 204,37 atom-gram Cl: 35,45 atom-gram M ort = X Tl M Tl + X Tl M Tl M ort = X Tl M Tl + X Tl M Tl M ort = 0,50 x (204, ,45) = 119, 9 g d m M a 3 NA m 3 d a N M A m 7,004 g cm 3 x (383,5 x cm) 119,91g mol x 6,022 x tanecik mol -1 2 tanecik 2 tanecik, iç merkezli kübik olmayıp CsCl yapısıdır.
27 3 1cm 7,004 g x 119,91g 17,1202 cm ,022 x 10 tanecik 3 17,1202 cm x (383,5 x 10 cm) 1,984 ( 2 tanecik)
28 Yüzey merkezli kübik örgüde kristallenen ve yoğunluğu 8,93 g cm -3 olan bakır kristalinin 154 pm dalga boylu x-ışınları difraksiyonu ile gözlenecek birinci mertebeden yansıma hangi açıda olur? = 1,54 x cm ; d = 8,93 g cm -3 ; Cu: 63,54 atom-gram ; N : 6,022 x10 23 tan/mol; ymk örğü ( 4 tanecik); a ymk örğü d 2 =? 3,54 g 6,022 x x 4 tanecik 4,22 x 10 tan g (birim hücre kütlesi) cm x 4,22 x 10 8,93 g g 4,726 x 10 cm a a = 3,616 x 10-8 cm (birim hücre kenar uzunluğu) (birim hücre hacmi) -8 3,616 x 10 cm -8 d 2,557 x 10 2 cm n = 2d Sin Sin = n /2d = 1 x 1,54 x10-8 cm/2 x 2,557 x 10-8 cm = 0,301 Sin = 0,301 = 17 o (17,52 o )
29 Kaya tuzu yapısında kristallenen CsBr ün örgü enerjisini bulunuz. r Cs 169 pm r Br 195 pm r o = r+ + r- = 364 x m n = ( )/2 = 11 A = 1,763 (NaCl yapısı) U - N A Z Z e 4 r o o 2 (1 1 n ) (Born - Lande) U ,022 x 10 mol x 1,763 x 1x1(1,602 x x 3,14 x 8,85 x 10 C m J x 364 x C) m 2 x(1 1 ) kj / mol U CsBr = -612 kj/mol
30 6. Soru Kübik sistem MnO = 71, 0 d = 5,2 g/cm 3 a = 447 pm a = 447 x cm a 3 = (447 x10-10 cm) 3 = 8,931 x cm 3 (birim hücre hacmi) ,20 g 3 1cm x 8,931x 10 cm 4,64 x 10 g (birim hücre kütlesi) 23 6,022 x 10 tan -22 x 4,64 x 10 71g g 4 tanecik ymk KS 6
31 7. Soru Kaya tuzu yapıs (NaCl) AgCl = 143,3 g d = 5,57 g/cm 3 a =? 23 6,022 x 10 tan -22 x 4,64 x 10 71g g 4 tanecik ymk KS 6 n =? 3 cm x 143,3 g 5,57 g ,673 cm (1mol AgCl'ün hacmi) 3 5,673 cm x 4 tanecik 1,705 x ,022 x 10 tan cm a (birim hücre hacmi) a 3 = 1,705 x cm 3 a = 5,57 x 10-8 cm a a = 557 pm ymk d = a/2 = 557/2 = 277 pm d
32
33
34
35
36
37
Katılar. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Katılar Tüm maddeler, yeteri kadar soğutulduğunda katıları oluştururlar. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Oluşan katıların doğası atom, iyon veya molekülleri birarada tutan kuvvetlere
DetaylıKatılar & Kristal Yapı
Katılar & Kristal Yapı Katılar Kristal katılar Amorf katılar Belli bir geometrik şekle sahip olan katılardır, tanecikleri belli bir düzene göre istiflenir. Belli bir geometrik şekli olmayan katılardır,
Detaylı1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır.
14 DENEY KATI HAL 1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır. 2. Giriş Atomlar arası (veya moleküller arası) çekim kuvvetleri
DetaylıBileĢiklerin formülleri atom sayıları oranını yansıtan en basit formüldür.
KATILAR KRĠSTAL KATI Sert SıkıĢtırılmayan Tanecikleri belirli geometrik Ģekle sahiptir. ĠYONĠK KRĠSTAL Anyon- katyonlar arasında elektrostatik çekim kuvveti sonucu oluģur (iyonik bağ içerir). Sert-sağlam-
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıMMM291 MALZEME BİLİMİ
MMM291 MALZEME BİLİMİ Yrd. Doç. Dr. Ayşe KALEMTAŞ Ofis Saatleri: Perşembe 14:00 16:00 ayse.kalemtas@btu.edu.tr, akalemtas@gmail.com Bursa Teknik Üniversitesi, Doğa Bilimleri, Mimarlık ve Mühendislik Fakültesi,
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıMalzemeler yapılarının içerisinde, belli oranlarda farklı atomları çözebilirler. Bu durum katı çözeltiler olarak adlandırılır.
KATI ÇÖZELTİ Malzemeler yapılarının içerisinde, belli oranlarda farklı atomları çözebilirler. Bu durum katı çözeltiler olarak adlandırılır. Katı çözeltilerin diğer bir ismi katı eriyiktir. Bir çözelti
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıMMM291 MALZEME BİLİMİ
MMM291 MALZEME BİLİMİ Ofis Saatleri: Perşembe 14:00 16:00 ayse.kalemtas@btu.edu.tr, akalemtas@gmail.com Bursa Teknik Üniversitesi, Doğa Bilimleri, Mimarlık ve Mühendislik Fakültesi, Metalurji ve Malzeme
DetaylıIVA GRUBU ELEMENTLERİ
Bölüm 6 IVA GRUBU ELEMENTLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. C, Si, Ge, Sn, Pb C: Ametal Si ve Ge: Yarı metal Sn ve Pb: Metal C: +4 ile -4 arası Si
DetaylıKATIHAL FİZİĞİ DERS 2. Tipik Kristal Yapılar Kuasi-kristaller Doluluk Oranı
KATIHAL FİZİĞİ DERS 2 Tipik Kristal Yapılar Kuasi-kristaller Doluluk Oranı Tipik Kristal Yapılar Yüzey Merkezli Kübik Kristal Yapı (Face centered Cubic (fcc)) Yüzey merkezleri ve köşelerde atomlar vardır.
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR
MALZEME 2. HAFTA 1 ATOMSAL BAĞ ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar, atomlar arası bağ kuvvetleri ile bir araya gelirler. Malzemenin en küçük yapı taşı olan atomları bağ kuvvetleri bir arada tutar. Atomsal bağların
DetaylıBÖLÜM 3 DİFÜZYON (YAYINIM)
BÖLÜM 3 DİFÜZYON (YAYINIM) 1 Mürekkebin suda yayılması veya kolonyanın havada yayılması difüzyona örnektir. En hızlı difüzyon gazlarda görülür. Katılarda atom hareketleri daha yavaş olduğu için katılarda
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıFZM 220. Malzeme Bilimine Giriş
FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Atomsal Yapı ve Atomlararası Bağ1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin
DetaylıKATILARIN ATOMİK DÜZENİ KRİSTAL YAPILAR
KATILARIN ATOMİK DÜZENİ KRİSTAL YAPILAR KRİSTAL YAPILAR Mühendislik açısından önemli olan katı malzemelerin fiziksel özelikleri; katı malzemeleri meydana getiren atom, iyon veya moleküllerin dizilişine
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
DetaylıİNTERMETALİK BİLEŞİKLER
İNTERMETALİK BİLEŞİKLER (ARA KİMYASAL BİLEŞİKLER) Denge diyagramlarında oluşan ara kimyasal bileşik bölgelerinde fazlar, Elektrokimyasal bileşikler, Boyut faktörü bileşikleri, Elektron bileşikleri şeklinde
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
DetaylıKütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir.
Madde Tanımı Kütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir. MADDENİN MADDENİN HALLERİ HALLERİ maddenin haller i MADDENİN
DetaylıMALZEMENİN İÇ YAPISI: Katılarda Atomsal Bağ
MALZEMENİN İÇ YAPISI: Katılarda Atomsal Bağ Bölüm İçeriği Bağ Enerjisi ve Kuvveti Atomlar arası mesafe, Kuvvet ve Enerji İlişkisi Atomlar arası Mesafeyi Etkileyen Faktörler. Sıcaklık, Iyonsallik derecesi,
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
Detaylıbir atomun/iyonun bulunduğu kafes içindeki en yakın komşu atomlarının/iyonlarının sayısıdır.
Koordinasyon sayısı; bir atomun/iyonun bulunduğu kafes içindeki en yakın komşu atomlarının/iyonlarının sayısıdır. Arayer boşlukları Kristal yapılarda kafes noktalarında bulunan atomlar arasındaki boşluklara
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıKİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
DetaylıDERS ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ÇALIŞMA YAPRAĞI HAZIRLAMA (MADDELERĐN AYIRT EDĐCĐ ÖZELLĐKLERĐ)
DERS ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ÇALIŞMA YAPRAĞI HAZIRLAMA (MADDELERĐN AYIRT EDĐCĐ ÖZELLĐKLERĐ) DERS SORUMLUSU : PROF. DR. Đnci MORGĐL HAZIRLAYAN Mustafa HORUŞ 20040023 ANKARA/2008
DetaylıFaz ( denge) diyagramları
Faz ( denge) diyagramları İki elementin birbirleriyle karıştırılması sonucunda, toplam iç enerji mimimum olacak şekilde yeni atom düzenleri meydana gelir. Fazlar, İç enerjinin minimum olmasını sağlayacak
DetaylıSeramik malzemelerin kristal yapıları
Seramik malzemelerin kristal yapıları Kararlı ve kararsız anyon-katyon görünümü. Kırmızı daireler anyonları, mavi daireler katyonları temsil eder. Bazı seramik malzemelerin atomlararası bağlarının iyonik
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 5 DR. FATİH AY. www.fatihay.net fatihay@fatihay.net
MALZEME BİLGİSİ DERS 5 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ ATOMLARARASI BİRİNCİL BAĞLAR İKİNCİL VEYA VAN DER WAALS BAĞLARI MOLEKÜLLER BÖLÜM III KATILARDA
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Dersi 4. Ünite: Madde ve Yapısı Konu: Elementler ve Sembolleri Çalışma Yaprağı Konu Anlatımı-Değerlendirme çalışma Yaprağı- Çözümlü
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıMETALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010
METALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010 WEBSİTE www2.aku.edu.tr/~hitit Dersler İÇERİK Metalik Malzemelerin Genel Karakteristiklerİ Denge diyagramları Ergitme ve döküm Dökme demir ve çelikler
DetaylıBilgi İletişim ve Teknoloji
MADDENİN HALLERİ Genel olarak madde ya katı ya sıvı ya da gaz hâlinde bulunur. İstenildiğinde ortam şartları elverişli hâle getirilerek bir hâlden diğerine dönüştürülebilir. Maddenin katı, sıvı ve gaz
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
DetaylıKRİSTAL KUSURLARI BÖLÜM 3. Bağlar + Kristal yapısı + Kusurlar. Özellikler. Kusurlar malzeme özelliğini önemli ölçüde etkiler.
KRİSTAL KUSURLARI Bağlar + Kristal yapısı + Kusurlar Özellikler Kusurlar malzeme özelliğini önemli ölçüde etkiler. 2 1 Yarıiletken alttaş üretiminde kullanılan silikon kristalleri neden belli ölçüde fosfor
DetaylıKRİSTAL YAPISI VE KRİSTAL SİSTEMLERİ
KRİSTAL YAPISI VE KRİSTAL SİSTEMLERİ Kristal Yapı: Atomların, üç boyutlu uzayda düzenli (kendini tekrar eden) bir şekilde dizilmesiyle oluşan yapıya kristal yapı denir. Bir kristal yapı birim hücresiyle
Detaylı1. Düzensiz yapı : Atom veya moleküllerin rastgele dizilmesi. Argon gibi asal gazlarda görülür.
Malzemeler atomların bir araya gelmesi ile oluşur. Bu yapı içerisinde atomları bir arada tutan kuvvete atomlar arası bağ denir. Yapı içerisinde bir arada bulunan atomlar farklı düzenlerde bulunabilir.
DetaylıMALZEME BİLGİSİ. Kristal Yapılar ve Kristal Geometrisi
MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Kristal Yapılar ve Kristal Geometrisi 1 KRİSTAL YAPILAR Malzemelerin iç yapısı atomların diziliş biçimine bağlıdır. Kristal yapı Kristal yapılarda atomlar düzenli
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıMALZEME BİLGİSİ. Katı Eriyikler
MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Katı Eriyikler 1 Giriş Endüstriyel metaller çoğunlukla birden fazla tür eleman içerirler, çok azı arı halde kullanılır. Arı metallerin yüksek iletkenlik, korozyona
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıELEMETLER VE BİLEŞİKLER ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Elementler çok sayıda
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
Detaylımaddelere saf maddeler denir
Madde :Kütlesi olan her şeye madde denir. Saf madde: Aynı cins atom veya moleküllerden oluşan maddeye denir. Fiziksel yollarla kendisinden başka maddelere ayrışmayan maddelere saf maddeler denir Element:
DetaylıMMT407 Plastik Şekillendirme Yöntemleri
K O C A E L İ ÜNİVERSİTESİ Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü MMT407 Plastik Şekillendirme Yöntemleri 3 Şekillendirmenin Metalurjik Esasları Yrd. Doç. Dr. Ersoy Erişir 2012-2013 Güz Yarıyılı 3. Şekillendirmenin
Detaylı3.1 ATOM KÜTLELERİ... 75 3.2 MOL VE MOLEKÜL KAVRAMLARI... 77 3.2.1 Mol Hesapları... 79 SORULAR 3... 84
v İçindekiler KİMYA VE MADDE... 1 1.1 KİMYA... 1 1.2 BİRİM SİSTEMİ... 2 1.2.1 SI Uluslararası Birim Sistemi... 2 1.2.2 SI Birimleri Dışında Kalan Birimlerin Kullanılması... 3 1.2.3 Doğal Birimler... 4
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
Detaylışeklinde, katı ( ) fazın ağırlık oranı ise; şeklinde hesaplanır.
FAZ DİYAGRAMLARI Malzeme özellikleri görmüş oldukları termomekanik işlemlerin sonucunda oluşan içyapılarına bağlıdır. Faz diyagramları mühendislerin içyapı değişikliği için uygulayacakları ısıl işlemin
DetaylıBazı atomlarda proton sayısı aynı olduğu halde nötron sayısı değişiktir. Bunlara izotop denir. Şekil II.1. Bir atomun parçaları
8 II. MİNERALLER II.1. Element ve Atom Elementlerin en ufak parçasına atom denir. Atomlar, proton, nötron ve elektron gibi taneciklerden oluşur (Şekil II.1). Elektron negatif, proton pozitif elektrik yüküne
DetaylıANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Prof. Dr. Veysel T. YILMAZ Beşinci Baskı 2010 BEŞİNCİ BASKIYA ÖNSÖZ Z 1997 yılında birinci baskısı, 1998 yılında da ikinci, 2004 yılında üçüncü, 2008
DetaylıELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri: a) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri a) ELEMENTLER Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıMaddelerin ortak özellikleri
On5yirmi5.com Maddelerin ortak özellikleri Maddelerin ortak özellikleri, ayırt edici özelliklerinin incelenip hallerine göre sınıflandırılmasının yapılması... Yayın Tarihi : 30 Ekim 2012 Salı (oluşturma
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
DetaylıGENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
DetaylıİLERİ YAPI MALZEMELERİ-2 MALZEME ÖZELLİKLERİ
İLERİ YAPI MALZEMELERİ-2 MALZEME ÖZELLİKLERİ İşlenebilme İşlenebilme Mekanik işlemler sonucunda malzemenin özelliklerinde bir değişiklik meydana gelmemesi durumudur. Betonda Çökme deneyi (Slump deneyi
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıGenel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
DetaylıKATILARDA KRİSTAL YAPI. Hekzagonal a b c 90 o, 120. Tetragonal a b c 90 o. Rombohedral (Trigonal) Ortorombik a b c 90 o. Monoklinik a b c 90 o
KATILARDA KRİSTAL YAPI Kristal yapı atomun bir üst seviyesinde incelenen ve atomların katı halde oluşturduğu düzeni ifade eden birim hücre (kafes) geometrik parametreleri ve atom dizilimi ile tarif edilen
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıKİMYA-IV. Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş
KİMYA-IV Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş Organik Kimyaya Giriş Kimyasal bileşikler, eski zamanlarda, elde edildikleri kaynaklara bağlı olarak Anorganik ve Organik olmak üzere, iki sınıf altında toplanmışlardır.
DetaylıMalzeme Bilimi I Metalurji ve Malzeme Mühendisliği
I Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Doç. Dr. Rıdvan YAMANOĞLU 2017-2018 Metaller katılaşırken kendilerine has, elektron düzenlerinin neden olduğu belli bir kafes sisteminde kristalleşirler. Aluminyum,
DetaylıAtomların bir arada tutulmalarını sağlayan kuvvetlerdir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek (daha kararlı olmak) için bir araya gelirler
Kimyasal Bağlar; Atomların bir arada tutulmalarını sağlayan kuvvetlerdir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek (daha kararlı olmak) için bir araya gelirler İki ana gruba ayrılır Kuvvetli (birincil,
DetaylıGelin bugün bu yazıda ilkokul sıralarından beri bize öğretilen bilgilerden yeni bir şey keşfedelim, ya da ne demek istediğini daha iyi anlayalım.
Kristal Yapılar Gelin bugün bu yazıda ilkokul sıralarından beri bize öğretilen bilgilerden yeni bir şey keşfedelim, ya da ne demek istediğini daha iyi anlayalım. Evrende, kimyasal özellik barındıran maddelerin
DetaylıBölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
DetaylıBAHAR YARIYILI I. ve II. ÖĞRETİM DÖNEMSONU SINAV SORULARI, Numarası: Adı Soyadı: İmza: Notu:
2009 2010 BAHAR YARIYILI I. ve II. ÖĞRETİM DÖNEMSONU SINAV SORULARI, 07.06.2010 Numarası: Adı Soyadı: İmza: Notu: 1- BeH2 ün yapısını ve özelliklerini (elektron dağılımı, bağ derecesi ve manyetik özelliği)
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıCALLİSTER - SERAMİKLER
CALLİSTER - SERAMİKLER Atomik bağı ağırlıklı olarak iyonik olan seramik malzemeler için, kristal yapılarının atomların yerine elektrikle yüklü iyonlardan oluştuğu düşünülebilir. Metal iyonları veya katyonlar
DetaylıKRİSTALLERİN PLASTİK DEFORMASYONU
KRİSTALLERİN PLASTİK DEFORMASYONU Turgut Gülmez METALLERDE PLASTİK ŞEKİL DEĞİŞİMİ MEKANİZMALARI :Kayma, ikizlenme, tane sınırı kayması ve yayınma sürünmesi METALLERDE PLASTİK ŞEKİL DEĞİŞİMİ MEKANİZMALARI
DetaylıAdsorpsiyon. Kimyasal Temel İşlemler
Adsorpsiyon Kimyasal Temel İşlemler Adsorpsiyon Adsorbsiyon, malzeme(lerin) derişiminin ara yüzeyde (katı yüzeyinde) yığın derişimine göre artışı şeklinde tanımlanabilir. Adsorpsiyon yüzeyde tutunma olarak
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞLAR KOVALENT BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıMADDENİN HALLERİ VE TANECİKLİ YAPI
MADDENİN HALLERİ VE TANECİKLİ YAPI MADDE BİLGİSİ Kütlesi hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddenin şekil almış haline cisim denir. Cam bir madde iken cam bardak bir cisimdir. Maddeler doğada
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıGENEL KİMYA. 10. Hafta.
GENEL KİMYA 10. Hafta. Gazlar 2 Gaz halindeki elementler 25 0 C ve 1 atmosfer de gaz halinde bulunan elementler 3 Gaz halindeki bileşikler 4 Gazların Genel Özellikleri Gazlar, bulundukları kabın şeklini
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
Detaylıİntermetalik bileşikler
Ara Bileşikler İntermetalik bileşikler İntermetalik bileşikler farklı elektronegatifliğe sahip, yani en dış yörüngesinde farklı sayıda elektron bulunduran elementler arasında oluşuyor. Bu bileşikler kovalent
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU: MADDE VE ÖZELLĐKLERĐ (Konu Anlatımı) Hazırlayan: Pınar ÖZCAN Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci MORGĐL ANKARA,2008 MADDE VE ÖZELLĐKLERĐ MADDE Kütlesi, hacmi
DetaylıFARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER»
FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER» Uygun bir çözücü içerisinde bir ya da birden fazla maddenin çözündüğü veya moleküler düzeyde disperse olduğu tektür (homojen: her tarafta aynı oranda çözünmüş veya dağılmış
DetaylıİNTERMETALİK MALZEMELER (DERS NOTLARI-2) DOÇ. DR. ÖZKAN ÖZDEMİR
İNTERMETALİK MALZEMELER (DERS NOTLARI-2) DOÇ. DR. ÖZKAN ÖZDEMİR KRİSTAL YAPILAR Ayrı ayrı birbirine benzemeyen veya birbirine güçlü afiniteleri olan 2 veya daha fazla elementin birleşmesiyle intermetalik
DetaylıFaz kavramı. Kristal yapılı malzemelerin iç yapılarında homojen ve belirli özellikler gösteren bölgelere faz (phase) adı verilir.
Faz kavramı Kristal yapılı malzemelerin iç yapılarında homojen ve belirli özellikler gösteren bölgelere faz (phase) adı verilir. Fazlar; bu atom düzenlerinden ve toplam iç yapıda bu fazların oluşturdukları
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 2 DR. FATİH AY. www.fatihay.net fatihay@fatihay.net
MALZEME BİLGİSİ DERS 2 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net DERSİN AMACI: Malzeme Biliminde temel kavramları tanıtmak ÖĞRENECEKLERİNİZ: Malzeme yapısı Yapının özelliklere olan etkisi Malzemenin
Detaylı