sayılı Özel Öğretim Kurumları Kanunu, 2. MEB Özel Öğretim Kurumları Yönetmeliği,

Transkript

1 ÖZEL ÇORUM ADA ÖZEL ÖĞRETİM KURSU KİMYA 3 BİLİM GRUBU ÇERÇEVE PROGRAMI. 1. KURUMUN ADI: Özel Çorum Ada Özel Öğretim Kursu 2. KURUMUN ADRESİ: Yavruturna Mah. Kavukçu Sok. No:46/A ÇORUM/MERKEZ 3. KURUCUNUN ADI: Metin AKBAY 4. PROGRAMIN AD : KİMYA 3 5. PROGRAMIN DAYANAĞI: sayılı Özel Öğretim Kurumları Kanunu, 2. MEB Özel Öğretim Kurumları Yönetmeliği, 3. Özel Öğretim Kursları Çerçeve Programı hükümleri dayanak alınarak hazırlanmıştır 6.PROGRAMIN SEVİYESİ: Lise ve dengi okul 11.sınıf öğrencilerinin seviyesine uygun olarak hazırlanmıştır. (Kimya 3 seviyesine göre) 7.PROGRAMIN AMAÇLARI: Ünite: Modern Atom Teorisi Dalton, Thomson, Rutherford ve Bohr atom modellerini bu modellere temel oluşturan bulgular bağlamında karşılaştırır. a. Dalton atom modelinin sabit oranlar kanunu ile ilişkisi hatırlatılır. b. Atom altı taneciklerin (proton, elektron ve nötron) varlıklarının tahmini ve keşfi işlenir. c. Elektromanyetik ışınların dalga ve tanecik karakterine ilişkin kavramlar irdelenir. ç. Elektromanyetik spektrumun farklı bölgeleri tanıtılır. d. Bohr atom modelinin hidrojen atom spektrumu ile ilişkisi kurulur Atomun kuantum modeline yönlendiren bulguları tarihsel gelişimi içinde açıklar. a. Bohr atom modelinin yetersizlikleri örneklerle açıklanır; atom altı tanecikler üzerinde yapılan ölçmelerdeki belirsizliğin önemi vurgulanır. b. Hareketli taneciklere eşlik eden dalgalara ilişkin deneyler özetlenir; De Broglie hipotezi tanıtılır. c. Atomun kuantum modeliyle taneciklerin dalga karakteri arasında ilişki kurulur Atomu kuantum modeliyle betimler. a. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir. b. Kuantum sayılarıyla orbitaller arasında ilişki kurulur. c. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır.

2 ç. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji sırasının tahmini işlenir. d. Atomların ve iyonların elektron dizilimleri örneklerle açıklanır (atom numarası 36 ve daha küçük türler için elektron dizilimleri verilmelidir) Nötral atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar a. Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu blok ilişkilendirilir Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle irdeler. a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları tanıtılır. b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri irdelenir. c. Periyodik özelliklerden iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatifliğin nasıl ölçüldüğü kısaca tanıtılır. ç. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasında ilişki kurar. a. s-, p- ve d- bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir. b. f- bloku elementlerinin elektron dizilimlerinin diğer blok (s, p, d) elementlerinden başlıca farkı ile periyodik sistemdeki yerleri ilişkilendirilir. c. Asal gaz özellikleri elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir Yükseltgenme basamaklarını elektron dizilimleriyle ilişkilendirir. a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir. b. d- bloku elementlerinin birden çok yükseltgenme basamağında bulunabilmeleri, elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir İyonik ve kovalent bileşiklerin adlarıyla formüllerini eşleştirir. a. İyonik/kovalent bileşiklerde adlandırma kuralları örneklerle işlenir. b. Kural dışı adlandırmalar yaygın örnekleriyle işlenir Kimyasal Hesaplamalar Mol kavramını tarihsel gelişimi üzerinden açıklar. a. İkili hidrojen bileşiklerinde ve diğer bileşiklerde, 1,0 g hidrojen ile birleşen diğer element kütleleri temelinde bağıl atom kütlesi tanımlanır. b. Elementler ve bileşikler için mol kütlesi kavramı irdelenir; hesaplamalar yapılır. c. İzotop kavramı ve bazı elementlerin mol kütlelerinin tam sayı çıkmayışının nedeni örneklerle açıklanır Basit kimyasal tepkimelerin denklemlerini yazar ve denkleştirir. a. Yanma, asit- baz, çözünme- çökelme ve redoks tipi tepkimeler ele alınır. b. İyonik redoks tepkimelerine girilmez Kütle, mol sayısı, molekül sayısı, atom sayısı kavramlarını birbirleriyle ilişkilendirir. a. Sınırlayıcı bileşen hesapları verilir. b. Tepkime denklemleri temelinde % verim hesapları yapılır Hazır verilerden bileşiklerin en basit formülleri ve molekül formüllerini belirler. a. Anorganik ve organik bileşiklerdeki elementlerin yüzde oranlarından en basit formüllerin bulunması konusu işlenir Gazlar

3 Gazların betimlenmesinde kullanılan özelliklerini ve bunların ölçülme yöntemlerini açıklar. a. Basınç ve hacim birimleri (Pa, atm, Torr (mmhg), bar, L, m3; bunların ondalık ast ve üst katları) yanında ölçme yöntemleri kısaca açıklanır. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez. b. Gazların özelliklerine ilişkin gözlemsel (Boyle ve Charles) yasalar hatırlatılarak Avogadro yasası işlenir. c. Bilimin doğası temelinde teori ile yasa arasındaki fark irdelenir Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasında ilişki kurar. a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir. b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır. c. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayılarıyla ilişkilendirilir. ç. Victor- Meyer yöntemi ve gaz kanunları yardımıyla mol kütlesi hesaplama konusu kısaca tanıtılır Gaz davranışlarını kinetik teori ile açıklar. a. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham difüzyon ve efüzyon yasası türetilir Gazların sıkışma/genleşme sürecindeki davranışlarını sorgulayarak gerçek gaz- ideal gaz ayrımı yapar. a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı irdelenir. b. Karbondioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır. c. Suyun farklı kristal yapılarını gösteren faz diyagramlarına girilmez. ç. Gündelik hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule- Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını gündelik hayattaki örnekleri üzerinden açıklar. a. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır Sıvı Çözeltile Sıvı ortamda çözünme olayını kimyasal türler arası etkileşimler temelinde açıklar Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir. a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite işlenir; daha önceden öğrenilen derişim birimleri hatırlatılır; normalite ve formalite tanımlarına girilmez Derişimle ilgili hesaplamalar yapar ve farklı derişimde çözeltiler hazırlar. a. Derişimle ilgili hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır Çözeltilerin koligatif özelliklerini derişimleriyle ilişkilendirir. a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç işlenir. b. Koligatif özelliklerle ilgili hesaplamalar yapılır. c. Ters osmoz ve bu ilkeye göre su arıtımı tanıtılır Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır; çözünürlükle ilgili problemleri çözer. a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları ele alınır.

4 b. Çözünürlükler g/(100 g su) birimi cinsinden verilir Çözünürlüğün sıcaklıkla ve basınçla değişimini keşfeder. a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrileri yorumlanır. b. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır. c. Gazların çözünürlüklerinin basınç ve sıcaklıkla değişimi irdelenir Maddelerin çeşitli sıvılardaki çözünürlüklerinin farklı olmasından yararlanılarak gerçekleştirilen yaygın ayırma yöntemlerine örnekler verir. a. Yağlı tohumlardan çözücü kullanarak sıvı yağ üretimi, yağların rafinasyonu ve organik sıvılarla su ortamından metallerin özütlenmesi işlenir. b. Çözücü karıştırarak kristallendirme ve kâğıt kromatografi yöntemiyle ayırma uygulamaları yapılır Kimya ve Enerji Sistem ve çevre kavramlarını enerji ve madde alışverişleri esasına göre ilişkilendirir. a. Sistemler, ısı alış- verişi, sıcaklık, basınç ve hacim değişkenlerine göre sınıflandırılır Kimyasal ve fiziksel değişimlere eşlik eden ısı, mekanik iş ve iç enerji değişimlerini keşfeder. a. Genel anlamda enerji kavramı irdelenir. b. Isı ve sıcaklık kavramları arasındaki farka dikkat çekilir. c. Termodinamik niceliklerin değişimlerinin işaretlenme kuralları tanıtılır. ç. Isı, mekanik iş ve iç enerjinin moleküler düzeyde ayırımı yapılır Isı ve sıcaklık arasındaki ilişkiyi kullanarak termodinamiğin sıfırıncı yasasını açıklar Enerjinin korunumu ilkesini örneklerle açıklar. a. Termodinamiğin birinci yasası için sözel ve matematiksel ifadeler irdelenir, örnek hesaplamalar yapılır. b. Mekanik iş yerine elektriksel iş üreten/harcayan sistemlerin de bulunabileceğine işaret edilir; birinci yasanın böyle sistemlerde de geçerli olduğu vurgulanır İç enerji ile entalpiyi ilişkilendirir. a. Sabit hacimli ve sabit basınçlı sistemlerdeki değişimlere eşlik eden enerji alışverişi, iç enerji ve entalpi ile ilişkilendirilir. b. Standart oluşum entalpileri tanımlanır; standart tepkime entalpileri, standart oluşum entalpileriyle ilişkilendirilir. c. Tepkime entalpisi ile ekzotermik/endotermik tepkime kavramları ilişkilendirilir. ç. Hess yasası işlenir Entropinin termodinamik ve istatistik anlamlarını örneklerle açıklar Fiziksel ve kimyasal değişimlerin istemliliğini irdeler. a. İstemlilik sistemin ve çevrenin entropisi ile ilişkilendirilir; Gibbs serbest enerjisi kavramı tanıtılır Mutlak entropi kavramını açıklar. a. Standart entropiler, mutlak sıfır noktasında entropinin değeri üzerinden tanımlanır. b. Standart entropiler kullanılarak istemlilik irdelemesi yapılır Tepkimelerde Hız ve Denge Kimyasal tepkimeler ile molekül çarpışmaları arasında ilişki kurar Anlık ve ortalama tepkime hızı kavramlarını ayırt eder.

5 a. Anlık ve ortalama tepkime hızları girenlerin/ürünlerin derişimlerinin zamanla değişim grafiği üzerinden işlenir Tepkime hızına etki eden faktörleri irdeler. a. Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir. b. Sıfırıncı, birinci ve ikinci mertebe tepkime hızlarının derişime bağlı ifadeleri işlenir. c. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın irdelemesi yapılır. ç. Sıcaklığın ve katalizörün tepkime hızına etkisi çarpışmalar temelinde irdelenir; Arrhenius bağıntısı yorumlanır Tepkimelerde dengeyi ileri ve geri tepkime hızlarıyla ilişkilendirir Dengeyi etkileyen faktörleri irdeler. a. Sıcaklığın, derişimin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden irdelenir. b. Le Chatelier ilkesi için çeşitli uygulamalar verilir. c. Katalizör- denge ilişkisi tartışılır Suyun oto- iyonizasyonu üzerinden ph ve poh kavramlarını açıklar Brönsted- Lowry asitlerini/bazlarını ayırt eder Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını bu türlerin su ile etkileşimleri üzerinden irdeler. a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit- baz çiftlerine örnekler verilir. b. Asit gibi davranan katyonların ve baz olarak davranan anyonların bu davranışları, su ile etkileşimleri kullanılarak irdelenir Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar. a. Asitlerin/bazların iyonlaşma oranları, denge sabitleriyle ilişkilendirilir. b. Konjuge asit- baz çiftlerinde Ka.Kbçarpımı üzerinde durulur Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin ph değerlerini hesaplar. a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin ph değerlerine girilmez. b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka/Ca)1/2 ve [OH- ] = (Kb/Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır. c. Poliprotik asitlere girilmez Tampon çözeltilerin özellikleri ile gündelik kullanım alanlarını ilişkilendirir. a. Tampon çözeltilerin ph değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır (Henderson formülü ve tampon kapasitesi işlenmez.) b. Tamponların canlı organizmalar açısından önemine değinilir.

6 Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini irdeler. a. Anyonu zayıf baz olan tuzlara örnekler verilir. b. Katyonu NH4 + veya anyonu HSO4 olan tuzların asitliği açıklanır. c. Katyonu yüksek pozitif yüklü anyonu nötral asidik tuzlara örnekler verilir Kuvvetli asit/bazderişimlerinititrasyon yöntemiyle belirler. a. Asit/baz tepkimesinin seyrinin nasıl izlenebileceği irdelenir; indikatör kavramı tanıtılır. b. Kuvvetli asidin, derişimi bilinen baz çözeltisiyle ve kuvvetli bazın, derişimi bilinen asit çözeltisiyle titrasyonu yapılır; asit/baz miktarını hesaplamada kullanılan bağıntı irdelenir. c. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir Sulu ortamlarda çözünme, çökelme ve kompleksleşme dengelerini irdeler. a. Çözünme- çökelme denge örnekleri verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir. b. Tuzların çözünürlüğüne sıcaklık, ph ve ortak iyon etkisi irdelenir. c. Örnek kompleksleşme tepkimeleri verilir; Lewis asit- baz kavramları tanıtılır; kompleks oluşumunun çözünürlüğe etkisi örneklerle irdelenir. 8.PROGRAMIN UYGULANMASIYLA İLGİLİ AÇIKLAMALAR Talim ve Terbiye Kurulu Başkanlığı nın tarih ve 73 sayılı kararı ile kabul edilen Özel Öğretim Kursu Çerçeve Programının 5. Maddesine uygun olarak; A) Bu program uygulanırken, 7.maddede belirtilen amaçlar göz önünde bulundurulacaktır. Öğretmen, öğretim ve değerlendirme yöntemlerini, söz konusu amaçlar doğrultusunda belirleyecektir. B) Öğretmen ezberci bir öğretim yöntemi kullanmayacak, gözlenen ayrı ayrı olaylardan edinilen bilgilerle genel yargıya ulaşma (tümevarım) ve gerek akıl, gerekse gözlem - deney yoluyla elde edilmiş genel bir bilgiyi ayrı ayrı olaylara uygulama (tümdengelim) yöntemlerini kullanarak, bilginin kalıcı olarak öğrenilmesini hedef edinecektir. C) Öğretmen, kursiyerin muhakeme yeteneğini geliştiren yöntemler kullanarak, kursiyerin yalnızca bilgi edinmesini değil, edinilmiş bilgilerin farklı durumlar için yeniden yorumlanmasını sağlamayı hedef edinecektir. D) Teorik bilgilerin, kursiyer tarafından somutlaştırılarak anlama düzeyinin artırılması için, öğretmen, konuyla ilgili günlük hayattan örnekler ya da bağlantılar kullanacaktır. E) Öğretmen, kursiyerlerin hazırlandığı sınavın uygulama yönteminin çoktan seçmeli test ve açık uçlu sorular olduğu bilinciyle, teorik bilgiler yanında, çoktan seçmeli testte başarıyı artıran yöntem ve teknikler, sınav süresini iyi kullanma gibi konularda da kursiyerlere yol gösterici olacaktır. F) Bilim dersliklerinde ve laboratuvarda etkinlik ve deneyler yaparak kursiyerlerin konuyu daha iyi kavrayabilmesi sağlanacaktır. Kursiyerlerin uygulamalar yaparak yaşayarak öğrenmesi sağlanacaktır. Bu şekilde öğrenmenin kalıcı olması amaçlanır. Bu amaçla yapılacak etkinlikler: G) Konuların akışına göre laboratuvarda konular pekiştirilecektir. 9.PROGRAMIN SÜRESİ Haftada 3 saat 34Hafta Toplam Süre : 3x34=102saat

7 10.PROGRAM İÇERİĞİNİN TOPLAM KURS SÜRESİNE GÖRE HAFTALIK DAĞILIMI 1.HAFTA 1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1. BÖLÜM: Atomla İlgili Düşünceler Dalton Atom Modeli Atom Altı Tanecikler Elektronun Keşfi Protonun Keşfi 2.HAFTA Nötronun Keşfi Elektromanyetik Işınların Dalga ve Tanecik Karakterleri Işığın Dalga- Tanecik İkiliği Atom Spektrumları Bohr Atom Modeli ETKİNLİK Öğrencilerden gruplar oluşturarak Dalton Atom Modeli, Elektromanyetik Işınların Dalga ve Tanecik Karakterleri ve Işığın Dalga- Tanecik İkiliği hakkında araştırma yaparak bilim dersliği ortamında sunum yaparak bilgi paylaşımının yapılması DENEY ATOM ALTI PARÇACIKLAR İÇİN DELİLLER Ne Öğreneceğiz? Farklı tuzların sulu çözeltilerinin elektrolizini yaparak atom altı parçacıkların tahmini Araç ve Gereçler : 500mL lik 2 adet beher, 2 adet bakır (Cu) elektrot, 2 adet kurşun (Pb) elektrot, 3 adet krokodil kablo, saf su, doğru akım kaynağı, CuCI2 ve Pb(NO3 ) 2 tuzları, eşit kollu terazi. 3.HAFTA Deney Basamakları Öğretmeninizin hazırladığı 1 er molarlık CuCI2 (suda) ve Pb(NO3 ) 2(suda) çözeltilerinden belirli miktarlarda alarak iki ayrı behere koyunuz. Üretecin negatif kutbuna bağlayacağınız 1 adet Cu ve 1 adet Pb elektrotları kuru bir şekilde tartarak not alınız. Cu elektrotları CuCI2 çözeltisine, Pb elektrotları Pb(NO3 ) 2 çözeltisine, elektrotlar birbiri ile temas etmeyecek şekilde ve tarttığınız elektrotların üretecin negatif kutbuna bağlı olmasına dikkat ederek yerleştiriniz. Krokodil kabloları kullanarak deney düzeneğini aşağıda verilen şekildeki gibi kurunuz. } Devreden 30 dk. süre ile 6 voltluk akım geçmesini sağlayarak elektroliz işlemini tamamlayınız. Elektroliz işlemini belirtilen süre sonunda akımı keserek tamamlayınız. Negatif kutuplara bağlı olan 2 adet elektrodu dikkatlice çıkarıp saf su ile durulayınız. Tamamen kurumasını bekledikten sonra tartarak bulduğunuz kütleleri not alınız. 2. BÖLÜM: Atomun Kuantum Modeli Bohr Modelinin Yetersizlikleri Dalga- Tanecik İkiliği Dalga Mekaniği Kuantum Mekaniği- Orbital Kavramı Kuantum Sayıları Yörünge ve Orbital Kavramları Orbital Enerjileri

8 1.2.8 Elektron Dizilimi 4.HAFTA 5.HAFTA 3. BÖLÜM: Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge 4. BÖLÜM: Periyodik Özellikler Atom Yarıçapları Periyodik Özelliklerin Değişimi Metallik - Ametallik Özellikler Atom- İyon Yarıçapı İyonlaşma Enerjisi Elektron İlgisi Elektronegatiflik Asitlik - Bazlık Eğilimleri Periyodik Özelliklerin Ölçülmesi İyonlaşma Enerjisi - Grup Numarası İlişkisi 5. BÖLÜM: Elementleri Tanıyalım s, p, d Bloku Elementleri s Bloku Elementleri p Bloku Elementleri d Bloku Elementleri f Bloku Elementleri Asal Gazlar 6.HAFTA 7.HAFTA 6. BÖLÜM: Yükseltgenme Basamakları Yükseltgenme Basamağı- İyon Yükü Kavramları Farklı Yükseltgenme Basamakları 7. BÖLÜM: Kimyanın Sembolik Dili ve Adlandırma Kovalent ve İyonik Bileşiklerin Adlandırılması Kovalent Bileşiklerin Adlandırılması İyonik Bileşiklerin Adlandırılması Kural Dışı Adlandırmalar 2.ÜNİTE: KİMYASAL HESAPLAMALAR 1. BÖLÜM: Mol Kavramı Bağıl Atom Kütlesi Mol Kütlesi İzotop Atomlar 2. BÖLÜM: En Basit Formül ve Molekül Formülü Kütlece Yüzde Bileşim 8.HAFTA 9.HAFTA Basit Formüllerin Belirlenmesi Molekül Formüllerinin Belirlenmesi 3. BÖLÜM: Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler Kimyasal Tepkimelerin Denklemleri Tepkime Çeşitleri 4. BÖLÜM: Kimyasal Hesaplamalar Sınırlayıcı Bileşen Hesapları

9 10.HAFTA Verim Yüzdesi Hesapları 3.ÜNİTE: GAZLAR 1. BÖLÜM: Gazların Özellikleri Gaz Basıncının Ölçülmesi Atmosfer Basıncı Manometreler Hacim Ölçülmesi Avogadro Yasası 11.HAFTA 2. BÖLÜM: İdeal Gaz Yasası İdeal Gaz Denklemi İdeal Gaz Yasasının Uygulamaları Mol Kütlesinin Hesaplanması 12.HAFTA 3. BÖLÜM: Gazlarda Kinetik Teori Gazların Kinetik Teorisi Graham Difüzyon Yasası ETKİNLİK Öğrencilerin Gazlarda Kinetik Teori hakkında araştırma yapmaları sağlanarak sınıf ortamında paylaşılması. 13.HAFTA 4. BÖLÜM: Gerçek Gazlar İdeal Gazdan Sapmalar Gaz- Buhar ve Kritik Sıcaklık Soğutma Sistemleri 14.HAFTA 5. BÖLÜM: Gaz Karışımları Günlük Hayatta Gaz Karışımları Dalton Kısmi Basınçlar Yasası Gazların Su Üstünde Toplanması 15.HAFTA 4.ÜNİTE: SIVI ÇÖZELTİLER 1. BÖLÜM: Çözücü Çözünen Etkileşimleri Çözünme Olayı 16.HAFTA 2. BÖLÜM: Derişim Birimleri Kütlece Yüzde Hacimce Yüzde Mol Kesri ppm(milyonda Bir Kısım Molarite Molalite 17.HAFTA 3. BÖLÜM: Koligatif Özellikler Buhar Basıncı Alçalması Kaynama Noktası Yükselmesi Donma Noktası Alçalması Osmotik Basınç Ters Osmoz 18.HAFTA

10 4.BÖLÜM: Çözünürlük Çözeltilerin Sınıflandırılması ve Çözünürlük Kavramı 19.HAFTA 5. BÖLÜM: Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Çözünürlüğe Sıcaklık Etkisi Çözünürlüğe Basınç Etkisi 20.HAFTA 6. BÖLÜM: Ayırma ve Saflaştırma Teknikleri Özütleme (Ekstraksiyon) Kristallendirme Kromatografi Deney Kristallendirme ile ayırma Ne Öğreneceğiz? Katı - sıvı homojen karışımlarda çözücünün tamamı buharlaştırılarak katı bileşenin elde edilebileceğini öğreneceğiz. Araç ve Gereçler 1 M NaNO3 çözeltisi, beher, tel kafes, saç ayak, baget, eşit kollu terazi, mezür. Deney Basamakları Verilen 1 M NaNO3 çözeltisinden bir mezür yardımı ile 100 ml alınarak kütlesi bilinen bir beher koyulur. Bir baget ile yavaş yavaş karıştırılarak çözelti ısıtılır. Kaynayan çözeltinin çözücüsü tamamen buharlaştırıldığında işlem bitirilir. Oda sıcaklığına getirilen kap, eşit kollu terazide tartılarak boş beherin kütlesi, bulunan toplam kütleden çıkarılır. Yorum Çözeltide çözünmüş hâlde bulunan NaNO3 tuzu kristallendirilerek beherde elde edilmiştir. Sıvının tamamı buharlaştırıldığı için katı bileşen kapta kristallenerek ayrılmıştır. 21.HAFTA 5.ÜNİTE: KİMYA VE ENERJİ 1. BÖLÜM: Sistem ve Çevre Sistem ve Çevre Sistem Çeşitleri 22.HAFTA 2. BÖLÜM: Isı, Mekanik İş ve İç Enerji İç Enerji Isı ve Mekanik İş Termodinamiğin Sıfırıncı Yasası 23.HAFTA 3. BÖLÜM: Termodinamiğin Birinci Yasası Termodinamiğin Birinci Yasası Sistemlerde Entalpi Değişimi Entalpi Standart Oluşum Entalpileri Hess Yasası 24.HAFTA 4. BÖLÜM: Entropi Kendiliğinden Olan Olaylar Entropi Kavramı ETKİNLİK Öğrencilere kendiliğinden olan olaylar hakkında araştırma yapılarak derslik ortamında bilgi paylaşımının sağlanması 25.HAFTA Entropi ve İstemlilik

11 26.HAFTA Gibbs Serbest Enerji ve İstemlilik (Termodinamiğin İkinci Yasası) 5. BÖLÜM: Termodinamiğin Üçüncü Yasası Mutlak Entropi Standart Entropi ve İstemlilik HAFTA 6.ÜNİTE: TEPKİMELERDE HIZ VE DENGE 1. BÖLÜM: Maddeler Nasıl Tepkimeye Girer? Çarpışma Kuramı 2. BÖLÜM: Tepkime Hızları Derişim ve Hız Anlık ve Ortalama Tepkime Hızı 28.HAFTA 3. BÖLÜM: Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler Reaksiyon Hız Bağıntıları Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi Katalizörün Tepkime Hızına Etkisi 29.HAFTA 4. BÖLÜM: Kimyasal Denge Denge Kavramı Denge Sabiti Denge Bağıntıları Homojen Dengeler 30.HAFTA 31.HAFTA Heterojen Dengeler Denge Tepkimesi ile Denge Sabiti Arasındaki İlişki Denge Derişimlerinin Hesaplanması 5. BÖLÜM: Dengeyi Etkileyen Faktörler Le Châtelier İlkesi Dengeye Derişimin Etkisi Dengeye Basınç veya Hacim Etkisi Dengeye Sıcaklığın Etkisi 32.HAFTA 6. BÖLÜM: Sulu Çözelti Dengeleri Suyun Oto- İyonizasyonu ve ph Asit- Baz Dengeleri Brønsted- Lowry, Asit- Baz Kuramı Asit ve Bazların Kuvveti ile İyonlaşma Denge Sabitleri Kuvvetli ve Zayıf Monoprotik Asit - Baz Çözeltilerinde ph- poh Hesaplaması 33.HAFTA 34.HAFTA Tampon Çözeltiler Tuz Çözeltilerinde Asitlik- Bazlık Titrasyon Sulu Ortamlarda Çözünme, Çökelme ve Kompleksleşme Dengeleri Çözünme- Çökelme Dengeleri

12 Komplek 11.ÖLÇME VE DEĞERLENDİRMEYLE İLGİLİ ESASLAR Öğretim programlarında yer alan kazanımların ölçülmesi amacıyla açık uçlu sorularında yer aldığı ücretsiz sınavlar yapılacaktır. Kursiyerlerin gelişimini takip etmek amacıyla; 1) Eğitim döneminin başında, 2) Eğitim döneminin ortasında, 3) Eğitim döneminin sonunda sınavlar uygulanacaktır. Bu sınavlar sonucunda kursiyerlerin konulara göre başarı analizleri yapılacak ve kursiyerlere sınav sonuç karnesi şeklinde geri bildirim verilecektir. Bu sınavlara sadece kuruma kayıtlı kursiyerler katılır. Bu kurslara devam eden kursiyerler için kurs bitirme belgesi düzenlenmez. 12.PROGRAMIN UYGULANMASINDA KULLANILACAK ÖĞRETİM ARAÇ GEREÇLER a) Öğretmenin Ders Notları b) Milli Eğitim Bakanlığı tarafından dağıtılan yayınlar c) Öğretmenler tarafından hazırlanan çoktan seçmeli ve açık uçlu sınavlar d) Akıllı tahta e) Projeksiyon cihazı f) Yazı Tahtası g) Laboratuvar deney malzemeleri ml lik 2 adet beher, 2. 2 adet bakır (Cu) elektrot, 3. 2 adet kurşun (Pb) elektrot, 4. 3 adet krokodil kablo, 5. saf su, doğru akım kaynağı, 6. CuCI2 ve Pb(NO3 ) 7. 2 tuzları, eşit kollu terazi. 8. Eşit kollu terazi 9. Saç ayak 10.Baget KURUCU METİN AKBAY