İçindekiler. 1 Madde, Ölçme ve. 2 Atomlar ve Elementler 42. Problem Çözümü 2. vii. xvii xxi
|
|
- Yağmur Cerci
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Ön Söz Çeviri Editörünün Ön Sözü xvii xxi 1 Madde, Ölçme ve Problem Çözümü Atomlar ve Moleküller Bilgiye Bilimsel Yaklaşım Maddenin Sınıflandırılması 7 Maddenin Halleri: Katı, Sıvı ve Gaz 7 Maddenin Bileşimine Göre Sınıflandırılması: Elementler, Bileşikler ve Karışımlar Fiziksel ve Kimyasal Değişimler ve Fiziksel ve Kimyasal Özellikler Enerji: Fiziksel ve Kimyasal Değişimin Temel Parçası Ölçü Birimleri 13 Standart Birimler 13 Metre: Uzunluk Ölçüsü 14 Kilogram: Kütle Ölçüsü 14 Saniye: Zaman Ölçüsü 14 Kelvin: Sıcaklık Ölçüsü 14 Ön Ek Çarpanları 16 Türetilmiş Birimler: Hacim ve Yoğunluk 17 Hacim 17 Yoğunluk 18 Yoğunluğun Hesaplanması Bir Ölçümün Güvenilirliği 19 Anlamlı Rakamları Saymak 21 Kesin Sayılar 22 Hesaplamalarda Anlamlı Sayılar 23 Kesinlik ve Doğruluk Kimyasal Problemleri Çözmek 25 Bir Birimin Diğerine Çevrilmesi 25 Genel Problem Çözme Stratejisi 27 Kuvveti Alınan Birimler 29 Eşitlik İçeren Problemler 30 Bölüm Özeti 33 Anahtar Terimler 33 Temel Kavramlar 33 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 34 Temel Öğrenme Hedefleri 34 Alıştırmalar 34 Konu Ayrımlı Sorular 34 Toplu Problemler 38 İleri Problemler 39 Kavramsal Problemler 40 Grup Çalışması İçin Sorular 41 Kavramsal Bağlantıların Cevapları 41 2 Atomlar ve Elementler Atomların Tek Tek Görüntülenmesi ve Hareket Ettirilmesi Modern Atomik Teori ve Bizi Ona Götüren Yasalar 45 Kütlenin Korunumu Yasası 45 Sabit Oranlar Yasası 46 Katlı Oranlar Yasası 47 John Dalton ve Atomik Teori Elektronun Keşfi 48 Katot Işınları 49 Millikan ın Yağ Damlası Deneyi: Elektronun Yükü Atomun Yapısı Atomaltı Parçacıklar: Atomlarda Bulunan Protonlar, Nötronlar ve Elektronlar 52 Elementler: Proton Sayıları ile Tanımlanma 53 İzotoplar: Nötron Sayılarının Değişimi 54 İyonlar: Kaybedilen ve Kazanılan Elektronlar Bulgu Kalıpları: Periyodik Yasa ve Periyodik Tablo 57 İyonlar ve Periyodik Tablo Atomik Kütle: Bir Element Atomlarının Kütle Ortalaması Molar Kütle: Tartım Yoluyla Atomların Sayılması 62 Mol: Bir Kimyacının Düzinesi 62 Mol Sayıları ve Atom Sayılarının Birbirine Çevrilmesi 63 Kütle ve Miktarın (Mol Sayıları) Birbirine Çevrilmesi 64 Bölüm Özeti 68 Anahtar Terimler 68 Temel Kavramlar 69 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 69 Temel Öğrenme Hedefleri 69 Alıştırmalar 70 Konu Ayrımlı Sorular 70 Toplu Problemler 72 İleri Problemler 73 Kavramsal Problemler 74 Grup Çalışması İçin Sorular 74 Kavramsal Bağlantıların Cevapları 75 vii
2 viii İçindekiler 3 Moleküller, Bileşikler ve Kimyasal Eşitlikler Hidrojen,Oksijen ve Su Kimyasal Bağlar 79 İyonik Bağlar 79 Kovalent Bağlar Bileşikler: Kimyasal Formüller ve Moleküler Modeller 80 Kimyasal Formül Türleri 80 Moleküler Modeller Element ve Bileşiklerin Atomik Boyuttaki Görünüşü İyonik Bileşikler: Formüller ve Adlandırma 86 İyonik Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması 87 İyonik Bileşiklerin Adlandırılması 87 Tek Tür Katyon Oluşturan Metal İyonu İçeren İkili İyonik Bileşiklerin Adlandırılması 89 Birden Fazla Türde Katyon Oluşturan Metal İyonu İçeren İkili İyonik Bileşiklerin Adlandırılması 90 Poliatomik İyonlar İçeren İyonik Bileşiklerin Adlandırılması 91 Hidratize İyonik Bileşikler Moleküler Bileşikler: Formüller ve Adlar 93 Moleküler Bileşiklerin Adlandırılması 93 Asitlerin Adlandırılması 94 İkili Asitlerin Adlandırılması 95 Oksiasitlerin Adlandırılması Bileşiklerde Formül Kütlesi ve Mol Kavramı 96 Bir Bileşiğin Mol Kütlesi 97 Mol Kütlesini ve Ağırlığı Kullanarak Molekül Sayısını Hesaplama Bileşiklerin Bileşimi 99 Kimyasal Formüllerden Çevirme Faktörleri Deneysel Verilerden Bir Kimyasal Formülün Belirlenmesi 102 Bileşiklerin Molekül Formüllerinin Hesaplanması 104 Yanma Analizi Kimyasal Eşitliklerin Yazılması ve Denkleştirilmesi 107 Denkleştirilmiş Kimyasal Eşitliklerin Yazılması Organik Bileşikler 111 Bölüm Özeti 114 Anahtar Terimler 114 Temel Kavramlar 114 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 115 Temel Öğrenme Hedefleri 116 Alıştırmalar 117 Konu Ayrımlı Sorular 117 Toplu Problemler 120 İleri Problemler 121 Kavramsal Problemler 122 Grup Çalışması İçin Sorular 122 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Kimyasal Büyüklükler ve Sulu Çözelti Tepkimeleri İklim Değişikliği ve Fosil Yakıtların Yanması Tepkime Stokiyometrisi: Ne Kadar Karbon Dioksit? 127 Pizza Yapmak: Bileşenler Arasındaki Bağlantı 127 Molden-Mole Çevirmeler 128 Kütleden- Kütleye Çevirmeler Sınırlayıcı Tepken, Teorik Verim ve Yüzde Verim 131 Başlangıçtaki Tepken Kütlelerine Göre Sınırlayıcı Tepken, Teorik Verim ve Yüzde Verim Çözelti Derişimi ve Çözelti Stokiyometrisi 137 Çözelti Derişimi 138 Hesaplamalarda Molaritenin Kullanılması 139 Çözelti Stokiyometrisi Sulu Çözelti Türleri ve Çözünürlük 144 Elektrolit ve Elektrolit Olmayan Çözeltiler 145 İyonik Bileşiklerin Çözünürlüğü Çökme Tepkimeleri Sulu Çözeltideki Tepkimelerin Gösterilmesi: Moleküler, İyonik ve Tam İyonik Eşitlikler Asit-Baz ve Gaz Oluşma Tepkimeleri 154 Asit-Baz Tepkimeleri 154 Gaz Oluşma Tepkimeleri Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri 159 Yükseltgenme Basamakları 161 Redoks Tepkimelerinin Tanınması 163 Yanma Tepkimeleri 165 Bölüm Özeti 167 Anahtar Terimler 167 Temel Kavramlar 167 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 168 Temel Öğrenme Hedefleri 168 Alıştırmalar 168 Konu Ayrımlı Sorular 168 İleri Problemler 173 Kavramsal Problemler 174 Grup Çalışması İçin Sorular 175 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Gazlar Nefes Almak: Günlük Yaşamda Basınç Moleküler Çarpışmaların Bir Sonucu Olarak Basınç 178 Basınç Birimleri 179
3 ix 5.3 Basit Gaz Yasaları: Boyle Yasası, Charles Yasası ve Avogadro Yasası 180 Boyle Yasası: Hacim ve Basınç İlişkisi 181 Charles Yasası: Hacim ve Sıcaklık İlişkisi 183 Avagadro Yasası: Hacim ve Madde Miktarı İlişkisi İdeal Gaz Yasası İdeal Gaz Yasasının Uygulamaları: Molar Hacim, Yoğunluk ve Bir Gazın Mol Kütlesi 188 Molar Hacim 189 Bir Gazın Yoğunluğu 189 Bir Gazın Mol Kütlesi Gaz Karışımları ve Kısmi Basınçlar 192 Gazların Su Üzerinde Toplanması Kimyasal Tepkimelerde Gazlar 198 Molar Hacim ve Stokiyometri Kinetik Moleküler Teori: Gazlar İçin Bir Model 201 Basıncın Doğası 202 Boyle Yasası 202 Charles Yasası 202 Avogadro Yasası 202 Dalton Yasası 202 Sıcaklık ve Molekül Hızları Ortalama Serbest Yol, Gazların Difüzyonu ve Efüzyonu Gerçek Gazlar: Hacim Etkisi ve Moleküller Arası Etkileşimler 207 Gaz Taneciklerinin Öz Hacimlerinin Etkisi 207 Moleküller Arası Kuvvetlerin Etkisi 208 Van der Waals Eşitliği 209 Bölüm Özeti 210 Anahtar Terimler 210 Temel Kavramlar 210 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 211 Temel Öğrenme Hedefleri 211 Alıştırmalar 212 Konu Ayrımlı Sorular 212 Toplu Problemler 215 İleri Problemler 217 Kavramsal Problemler 218 Grup Çalışması İçin Sorular 218 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Termokimya Kimyasal El Isıtıcıları Enerjinin Doğası: Ana Tanımlamalar 222 Enerji Birimleri Termodinamiğin Birinci Yasası: Emeksiz Yemek Olmaz 225 İç Enerji Isı ve İşin Sayısal Çözümlemesi 230 Isı 230 Isıl Enerji Aktarımı 232 İş: Basınç Hacim İşi Kimyasal Tepkimeler için E nin Ölçümü: Sabit-Hacim Kalorimetresi Entalpi: Sabit Basınçta Kimyasal Bir Tepkimede Açığa Çıkan Isı 238 Ekzotermik ve Endotermik Prosesler: Moleküler Bir Bakış 240 H İçeren Stokiyometri: Termokimyasal Eşitlikler Sabit-Basınç Kalorimetresi: H tep nin Ölçülmesi Hess Yasası ve H tep yi İçeren Diğer Bağıntılar Standart Oluşum Isılarından Tepkime Entalpileri 247 Standart Haller ve Standart Entalpi Değişimleri 247 Bir Tepkime için Standart Entalpi Değişiminin Hesaplanması 249 Bölüm Özeti 253 Anahtar Terimler 253 Temel Kavramlar 254 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 254 Temel Öğrenme Hedefleri 254 Alıştırmalar 255 Konu Ayrımlı Sorular 255 Toplu Problemler 258 İleri Problemler 259 Kavramsal Problemler 260 Grup Çalışması İçin Sorular 260 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Atomun Kuantum Modeli Schrödinger in Kedisi Işığın Doğası 264 Işığın Dalga Yapısı 265 Elektromanyetik Spektrum 267 Girişim ve Kırınım 268 Işığın Parçacık Özelliği Atomik Spektroskopi ve Bohr Modeli Maddenin Dalga Niteliği: de Broglie Dalga Boyu, Belirsizlik İlkesi ve Belirsizlik 275 de Broglie Dalga Boyu 276 Belirsizlik İlkesi 277 Belirsizlik ve Olasılık Dağılım Haritaları Kuantum Mekaniği ve Atom 281
4 x İçindekiler İyonlaşma Enerjilerinde Değişim Elektron İlgisi ve Metalik Karakter 329 Elektron İlgisi 329 Metalik Karakter 330 Bölüm Özeti 334 Anahtar Terimler 334 Temel Kavramlar 334 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 335 Temel Öğrenme Hedefleri 335 Alıştırmalar 335 Konu Ayrımlı Sorular 335 Toplu Problemler 337 İleri Problemler 338 Kavramsal Problemler 338 Grup Çalışması İçin Sorular 339 Kavramsal Bağlantıların Cevapları 339 Hidrojen Atomu İçin Schrödinger Denkleminin Çözümü 281 Atomik Spektroskopinin Açıklanması Atom Orbitallerin Şekilleri 287 s Orbitalleri (l 5 0) 288 p Orbitalleri (l 5 1) 290 d Orbitalleri (l 5 2) 291 f Orbitalleri (l 5 3) 292 Orbitallerin Fazları 292 Atomların Şekli 292 Bölüm Özeti 293 Anahtar Terimler 293 Temel Kavramlar 294 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 294 Temel Öğrenme Hedefleri 295 Alıştırmalar 295 Konu Ayrımlı Sorular 295 Toplu Problemler 296 İleri Problemler 297 Kavramsal Problemler 298 Grup Çalışması İçin Sorular 298 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Elementlerin Periyodik Özellikleri Sinir Sinyal İletimi Periyodik Tablonun Gelişimi Elektron Dizilimi: Elektronlar Orbitallere Nasıl Yerleşir? 303 Elektron Spini ve Pauli Dışlama İlkesi 304 Çok Elektronlu Atomlarda Alt Kabuk Enerji Yarılması 304 Elektronun Uzaysal Dağılımı ve Alt Kabuk Yarılması 306 Çok Elektronlu Atomların Elektron Dizilimi Elektron Dizilimi, Değerlik Elektronları ve Periyodik Tablo 311 Periyodik Tablodaki Orbital Blokları 312 Bir Elementin Periyodik Tablodaki Yerine Bakarak Onun Elektron Dizilimini Yazma 313 Geçiş Elementleri ve İç Geçiş Elementleri Kuantum-Mekaniksel Modelin Açıklama Gücü Atom Büyüklüğünün Periyodik Değişimi ve Etkin Çekirdek Yükü 316 Etkin Çekirdek Yükü 318 Atom Yarıçapı ve Geçiş Elementleri İyonlar: Elektron Dizilimleri, Manyetik Özellikleri, İyon Çapları ve İyonlaşma Enerjileri 321 İyonların Elektron Dizilimleri ve Manyetik Özellikleri 321 İyon Yarıçapları 322 İyonlaşma Enerjisi 325 Birinci İyonlaşma Enerjisindeki Değişim 325 Birinci İyonlaşma Enerjisi Değişiminde İstisnai Durumlar 328 İkinci ve Ondan Sonraki 9 Kimyasal Bağlanma I: Lewis Modeli Bağ Kuramları ve AIDS ilaçları Kimyasal Bağ Türleri Değerlik Elektronlarını Noktalarla Gösterme İyonik Bağ: Lewis Sembolleri ve Örgü Enerjileri 345 İyonik Bağ ve Elektron Aktarımı 345 Örgü Enerjisi: Hikayenin Geri Kalanı 346 Örgü Enerjisinde Eğilimler: İyon Çapı 347 Örgü Enerjisinde Eğilimler: İyon Yükü 347 İyonik Bağ: Modeller ve Gerçeğe Uygunluk Kovalant Bağ: Lewis Yapıları 349 Tekli Kovalent Bağlar 349 İkili ya da Üçlü Kovalent Bağlar 350 Kovalent Bağ: Modeller ve Gerçeğe Uygunluk Elektronegatiflik ve Bağ Polaritesi 351 Elektronegatiflik 352 Bağ Polaritesi, Dipol Moment ve Yüzde İyonik Karakter Moleküler Bileşiklerin Lewis Yapıları ve Çok Atomlu İyonlar 356 Moleküler Bileşiklerin Lewis Yapıları 356 Çok Atomlu İyonların Lewis Yapılarını Yazma Rezonans ve Formal Yük 358 Rezonans 358 Formal Yük Oktet Kuralının İstisnaları: Tek Sayıda Elektron İçeren Türler, Eksik Oktetler ve Genişletilmiş Oktetler 363 Tekli Sayıda Elektron İçeren Türler 363 Tamamlanmamış Oktetler 363 Genişletilmiş Oktetler 364
5 xi 10.8 Molekül Orbital Kuramı: Elektron Delokalizasyonu 409 Atomik Orbitallerin Doğrusal Kombinasyonu (AOLK) 410 İkinci Periyot Homonükleer Diatomik Moleküller 413 Bölüm Özeti 420 Anahtar Terimler 420 Temel Kavramlar 420 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 421 Temel Öğrenme Hedefleri 421 Alıştırmalar 421 Konu Ayrımlı Sorular 421 Toplu Problemler 424 İleri Problemler 426 Kavramsal Problemler 426 Grup Çalışması İçin Sorular 427 Kavramsal Bağlantılar İçin Cevaplar Bağ Enerjileri ve Bağ Uzunlukları 365 Bağ Enerjisi 366 Ortalama Bağ Enerjilerini Kullanarak Tepkimelerin Entalpi Değişimini Hesaplama 367 Bağ Uzunlukları Metallerde Bağlanma: Elektron Denizi Modeli 370 Bölüm Özeti 372 Anahtar Terimler 372 Temel Kavramlar 372 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 373 Temel Öğrenme Hedefleri 373 Alıştırmalar 373 Konu Ayrımlı Sorular 373 Toplu Problemler 375 İleri Problemler 376 Kavramsal Problemler 377 Grup Çalışması İçin Sorular 377 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Kimyasal Bağlanma II: Molekül Şekilleri, Değerlik Bağ Kuramı ve Moleküler Orbital Kuramı Yapay Tatlandırıcılar: Molekül Şekliyle Benzetilen VSEPR Kuramı: Beş Temel Şekil 380 İki Elektron Grubu: Doğrusal Geometri 381 Üç Elektron Grubu: Üçgen Düzlem Geometri 381 Dört Elektron Grubu: Tetrahedral Geometri 381 Beş Elektron Grubu: Üçgen Bipiramid Geometri 382 Altı Elektron Grubu: Oktahedral Geometri VSEPR Kuramı: Yalın Çiftlerin Etkisi 384 Yalın Çift Bulunduran Dört Elektron Grubu 384 Yalın Çift Bulunduran Beş Elektron Grubu 386 Yalın Çift Bulunduran Altı Elektron Grubu vsepr Kuramı: Molekül Geometrilerini Öngörme 388 Kağıt Üzerinde Molekül Geometrilerinin Gösterimi 391 Geniş Moleküllerin Şekillerini Öngörme Molekül Şekli ve Polarite değerlik Bağ Kuramı: Orbitaller Bir Kimyasal Bağ Gibi Örtüşür değerlik Bağ Kuramı: Atomik Orbitallerin Hibritleşmesi 397 sp 3 Hibritleşmesi 399 sp 2 Hibritleşmesi ve İkili Bağlar 400 sp Hibritleşmesi ve Üçlü Bağlar 404 sp 3 d ve sp 3 d 2 Hibritleşmesi 405 Hibritleşme ve Bağlanma Şemalarının Oluşturulması Sıvılar, Katılar ve Moleküller Arası Etkileşimler Yer Çekiminin Olmadığı Ortamda Su Katılar, Sıvılar ve Gazlar: Moleküler Bir Karşılaştırma 430 Durumlar Arasındaki Farklılıklar Moleküller Arası Kuvvetler: Yoğunlaştırılmış Halleri Bir Arada Tutan Kuvvetler 432 Dağılım Kuvveti 433 Dipol-Dipol Kuvvetleri 435 Hidrojen Bağı 437 İyon-Dipol Kuvveti Etki Halinde Olan Moleküller Arası Kuvvetler: Yüzey Gerilimi, Viskosite ve Kılcal Hareket 440 Yüzey Gerilimi 441 Viskozite 441 Kılcal Hareket Buharlaşma ve Buhar Basıncı 442 Buharlaşma Süreci 442 Buharlaşmanın Enerji Bilgisi 443 Buharlaşma Isısı 444 Buhar Basıncı ve Dinamik Denge 445 Buhar Basıncının ve Kaynama Noktasının Sıcaklık ile İlişkisi 447 Clausius-Clapeyron Eşitliği 448 Kritik Nokta: Maddenin Olağanüstü bir Haline Dönüşümü Süblimleşme ve Erime 451 Süblimleşme 451 Erime 452 Erime ve Donmanın Enerji Bilgisi Su İçin Isınma Eğrisi Faz Diyagramları 454 Faz Diyagramının Temel Özellikleri 454 Bölgeler 454 Çizgiler 455 Üçlü Nokta 455 Kritik Nokta 455 Faz Diyagramında Gezinti 456
6 xii İçindekiler 12.7 Kuvvetli Elektrolitlerin Koligatif Özellikleri 507 Kuvvetli Elektrolitler ve Buhar Basıncı 508 Bölüm Özeti 510 Anahtar Terimler 510 Temel Kavramlar 510 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 511 Temel Öğrenme Hedefleri 511 Alıştırmalar 512 Konu Ayrımlı Sorular 512 Toplu Problemler 514 İleri Problemler 516 Kavramsal Problemler 516 Grup Çalışması İçin Sorular 517 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Su: Olağanüstü Bir Madde Kristalimsi Katılar: Birim Hücreleri ve Temel Yapılar 457 Sık İstifli Yapılar Kristalimsi Katılar: Temel Türler 463 Moleküler Katılar 464 İyonik Katılar 464 Atomik Katılar Kristalimsi Katılar: Bant Teorisi 467 Bölüm Özeti 469 Anahtar Terimler 469 Temel Kavramlar 469 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 470 Temel Öğrenme Hedefleri 471 Alıştırmalar 471 Konu Ayrımlı Sorular 471 Toplu Problemler 475 İleri Problemler 476 Kavramsal Problemler 476 Grup Çalışması İçin Sorular 477 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Çözeltiler Susamış Çözeltiler: Niçin Deniz Suyu İçilmez Çözelti Türleri ve Çözünürlük 481 Karışmaya Yönelik Doğal Eğilim: Entropi 481 Moleküller Arası Kuvvetlerin Etkisi Çözelti Oluşum Enerjileri 485 Sulu Çözeltiler ve Hidratasyon Isısı Çözletilerde Denge ve Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler 489 Katıların Çözünürlüğünün Sıcaklığa Bağımlılığı 489 Gazların Sudaki Çözünürlüğünü Etkileyen Faktörler Çözelti Derişim İfadeleri 492 Molarite 493 Molalite 494 Kütle Kesri ve Hacim Kesri 494 Mol Kesri ve Mol Yüzdesi Koligatif Özellikler: Buhar Basıncı Düşmesi, Donma Noktası Alçalması, Kaynama Noktası Yükselmesi ve Osmotik Basınç 497 Buhar Basıncı Düşmesi 498 Uçucu (Elektrolit Olmayan) Madde İçeren Çözeltilerin Buhar Basınçları 501 Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yükselmesi 502 Osmoz Kimyasal Kinetik Kertenkeleyi Yakalamak Bir Kimyasal Tepkimenin Hızı Hız Yasası: Derişimin Tepkime Hızına Etkisi 523 Tepkime Derecesinin Hesaplanması 525 Çoklu Tepkenler için Tepkime Derecesi İntegrali Alınmış Hız Yasası: Derişimin Zamana Bağlılığı 529 Yarılanma Ömrü Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi 536 Arrhenius Eşitliği: Frekans Faktörü ve Aktivasyon Enerjisinin Deneysel Olarak Hesaplanması 538 Çarpışma Modeli: Frekans Faktörüne Daha Yakın Bir Bakış Tepkime Mekanizmaları 542 Temel Basamakları için Hız Yasaları 542 Hız Belirleyen Basamaklar ve Toplam Tepkime Hızı 543 Hızlı Başlama Basamaklı Mekanizmalar Kataliz 546 Homojen ve Heterojen Kataliz 547 Enzimler: Biyolojik Katalizörler 548 Bölüm Özeti 551 Anahtar Terimler 551 Temel Kavramlar 551 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 552 Temel Öğrenme Hedefleri 552
7 xiii Alıştırmalar 552 Konu Ayrımlı Sorular 552 Toplu Problemler 557 İleri Problemler 559 Kavramsal Problemler 560 Grup Çalışması İçin Sorular 561 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Kimyasal Denge Cenin Hemoglobini ve Denge Dinamik Denge Kavramı Denge Sabiti (K) 566 Kimyasal Tepkimelerde Denge Sabitlerinin İfade Edilmesi 567 Denge Sabitinin Önemi 568 Denge Sabiti ile Kimyasal Denklem Arasındaki İlişkiler Denge Sabitinin Basınç Cinsinden İfade Edilmesi 571 K nın Birimleri Heterojen Denge: Katıları ve Sıvıları İçeren Tepkimeler Ölçülmüş Denge Derişimlerini Kullanarak Denge Sabitlerinin Hesaplanması Tepkime Oranı: Değişimin Yönünün Öngörülmesi Denge Derişimlerinin Bulunması 579 Denge Sabiti ve Biri Dışında Bütün Tepkenlerin ve Ürünlerin Denge Derişimlerinin Verilmesi Durumunda Denge Derişimlerinin Bulunması 579 Denge Sabiti ve Başlangıç Derişimleri veya Basınçları Verildiğinde Denge Derişimlerinin Bulunması 580 Denge Problemleri ile Çalışırken Basitleştirici Yaklaşımlar Le Châtelier İlkesi: Dengedeki bir Sistem Bozucu Etkilere Nasıl Cevap Verir 588 Derişim Değişiminin Dengeye Etkisi 588 Hacim (veya Basınç) Değişiminin Dengeye Etkisi 590 Sıcaklık Değişiminin Denge Üzerindeki Etkisi 591 Bölüm Özeti 593 Anahtar Terimler 593 Temel Kavramlar 594 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 594 Temel Öğrenme Hedefleri 595 Alıştırmalar 595 Konu Ayrımlı Sorular 595 Toplu Problemler 599 İleri Problemler 600 Kavramsal Problemler 600 Grup Çalışması İçin Sorular 601 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Asitler ve Bazlar Mide Yanması Asit ve Bazların Doğası Asit ve Baz Tanımları 605 Arrhenius Tanımı 606 Brønsted-Lowry Tanımı Asit Kuvveti ve Asit İyonlaşma Sabiti (K a ) 608 Kuvvetli Asitler 608 Zayıf Asitler 609 Asit İyonlaşma Sabiti (K a ) Suyun Otoiyonizasyonu ve ph 611 ph Ölçeği: Asitlik ve Bazlığın Ölçülmesi İçin Bir Yol 613 poh ve Diğer p Ölçekleri Kuvvetli ve Zayıf Asit Çözeltilerinin [H 3 O + ] ve ph Değerinin Bulunması 616 Kuvvetli Asitler 616 Zayıf Asitler 616 Poliprotik Asitler 620 Zayıf Bir Asidin Yüzde İyonlaşması Baz Çözeltileri 624 Kuvvetli Bazlar 624 Zayıf Bazlar 624 Bazik Çözeltilerin [OH - ] ve ph ının Bulunması İyonların ve Tuzların Asit-Baz Özellikleri 627 Zayıf Baz Olarak Anyonlar 628 Zayıf Asit Olarak Katyonlar 631 Tuz Çözeltilerinin Asidik, Bazik veya Nötral Olarak Sınıflandırılması 632
8 xiv İçindekiler 15.9 Asit Kuvveti ve Moleküler Yapı 634 İkili Asitler 634 Oksiasitler Lewis Asitleri ve Bazları 636 Lewis Asidi Olarak Davranan Moleküller 637 Lewis Asidi Olarak Davranan Katyonlar 638 Bölüm Özeti 639 Anahtar Terimler 639 Temel Kavramlar 639 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 640 Temel Öğrenme Hedefleri 640 Alıştırmalar 640 Konu Ayrımlı Sorular 640 Toplu Problemler 643 İleri Problemler 644 Kavramsal Problemler 645 Grup Çalışması İçin Sorular 645 Kavramsal Bağlantıların Cevapları 645 Bölüm Özeti 684 Anahtar Terimler 684 Temel Kavramlar 684 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 684 Temel Öğrenme Hedefleri 685 Alıştırmalar 685 Konu Ayrımlı Sorular 685 Toplu Problemler 688 İleri Problemler 690 Kavramsal Problemler 690 Grup Çalışması İçin Sorular 691 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Sulu Çözeltilerde İyon Dengesi Antifriz Tehlikesi Tamponlar: ph Değişimine Direnç Gösteren Çözeltiler 648 Bir Tampon Çözeltinin ph ının Hesaplanması 650 Henderson-Hasselbalch Eşitliği 651 Bir Tampon Çözeltisinde ph Değişiminlerinin Hesaplanması 654 Stokiyometri Hesaplaması 654 Denge Hesaplaması 655 Bir Baz ve Bazın Konjuge Asidini İçeren Tamponlar Tampon Etkinliği: Tampon Aralığı ve Tampon Kapasitesi 659 Asit ve Bazın Bağıl Miktarları 659 Asit ve Konjuge Bazın Bağıl Derişimleri 659 Tampon Aralığı 660 Tampon Kapasitesi Titrasyonlar ve ph Eğrileri 662 Kuvvetli Asidin Kuvvetli Bazla Titrasyonu 663 Zayıf bir Asidin Kuvvetli bir Baz ile Titrasyonu 666 Zayıf bir Bazın Kuvvetli bir Asitle Titrasyonu 672 Bir Poliprotik Asidin Titrasyonu 672 İndikatörler: ph Bağımlı Renkler Çözünürlük Dengeleri ve Çözünürlük Çarpımı Sabiti 675 K çç ve Molar Çözünürlük 675 K çç ve Bağıl Çözünürlük 677 Ortak İyonun Çözünürlük Üzerine Etkisi 677 Çözünürlük Üzerine ph ın Etkisi Çökme Kompleks İyon Dengeleri Serbest Enerji ve Termodinamik Doğanın Isı Vergisi: Kazanamazsınız ve Dahi Denkleştiremezsiniz İstemli ve İstemsiz Olaylar Entropi ve Termodinamiğin İkinci Yasası 696 Entropi 697 Bir Hal Değişimi ile İlişkili Entropi Değişimi isı Aktarımı ve Çevrenin Entropisindeki Değişimler 703 DS çev nin Sıcaklığa Bağlılığı 704 Çevredeki Entropi Değişimlerinin Belirlenmesi Gibbs Serbest Enerjisi 706 H, S ve T nin Tepkimenin İstemliliğine Etkisi Kimyasal Tepkimelerde Entropi Değişimleri: S tep nin Hesaplanması 709 Standart Molar Entropiler (S ) ve Termodinamiğin Üçüncü Yasası Kimyasal Tepkimelerde Serbest Enerji Değişimleri: G tep nin Hesaplanması 714 G tep = H tep - T S tep ile Serbest Enerji Değişimlerinin Hesaplanması 714 Oluşma Serbest Enerjilerinin Tablo Değerlerini Kullanarak G tep nin Hesaplanması 715 Her bir Adımın Serbest Enerji Değişiminden Çıkarak Basamaklı bir Tepkime için G tep nin Hesaplanması 717 Serbest Enerji Niçin Serbest tir? Standart Olmayan Hallerin Serbest Enerji Değişimleri: G tep ve G arasındaki İlişki 719 Bir Tepkimenin Standart Olmayan Şartlar Altındaki Serbest Enerji Değişimi 720 Standart Şartlar 720 Denge Şartları 721 Diğer Standart Olmayan Şartlar Serbest Enerji ve Denge: G tep nin Denge Sabiti (K) ile İlişkilendirilmesi 722
9 xv Bölüm Özeti 725 Anahtar Terimler 725 Temel Kavramlar 726 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 726 Temel Öğrenme Hedefleri 727 Alıştırmalar 727 Konu Ayrımlı Sorular 727 Toplu Problemler 730 İleri Problemler 731 Kavramsal Problemler 732 Grup Çalışması İçin Sorular 732 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Elektrokimya Güç Şebekesinin Fişini Çekmek Yükseltgenme-İndirgenme Eşitliklerinin Dengelenmesi Voltaik (veya Galvanik) Hücreler: Kendiliğinden Oluşan Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi 739 Elektrokimyasal Hücrenin Gösterimi Standart Elektrot Potansiyelleri 742 Kendiliğinden oluşan bir Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimesinin Yönünü Öngörmek 747 Bir Metalin Asit İçerisinde Çözünüp Çözünmeyeceğini Öngörmek Hücre Potansiyeli, Serbest Enerji ve Denge Sabiti 749 G ve E hücre Arasındaki İlişki 750 E hücre ve K Arasındaki İlişki Hücre Potansiyeli ve Derişim 753 Derişim Hücreleri Piller: Elektrik Üretmek için Kimyayı Kullanmak 757 Kuru-Hücre Pilleri 757 Kurşun Asit Aküleri 758 Diğer Şarj Edilebilir Piller 758 Yakıt Hücreleri Elektroliz: Elektrik Kullanımı ile Kendiliğinden Oluşmayan Kimyasal Tepkimeleri Yürütmek 760 Elektroliz Stokiyometrisi Korozyon: İstenmeyen Redoks Tepkimeleri 764 Korozyonun Önlenmesi 766 Bölüm Özeti 767 Anahtar Terimler 767 Temel Kavramlar 767 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 768 Temel Öğrenme Hedefleri 769 Alıştırmalar 769 Konu Ayrımlı Sorular 769 Toplu Problemler 772 İleri Problemler 773 Kavramsal Problemler 774 Grup Çalışması İçin Sorular 774 Kavramsal Bağlantıların Cevapları Radyoaktivite ve Çekirdek Kimyası Apandisit Teşhisi Radyoaktivite Çeşitleri 778 Alfa (a) Bozunması 779 Beta (b) Bozunması 780 Gama (g) Işın Emisyonu 781 Pozitron Yayımlama 781 Elektron Yakalama Kararlılık Kuşağı: Radyoaktivite Türünün Tahmin Edilmesi 783 Sihirli Sayılar 785 Radyoaktif Bozunma Dizileri radyoaktif Bozunma Kinetiği ve Radyometrik Yaş Tayini 785 İntegrali Alınmış Hız Yasası 787 Radyoaktif Karbon ile Yaş Tayini: Fosillerin ve Tarihi Eserlerin Yaşının Ölçülmesi için Radyoaktivitenin Kullanılması 788 Uranyum/Kurşun Yaş Tayini Fizyonun Keşfi: Atom Bombası ve Nükleer Enerji 791 Nükleer Enerji: Elektrik Üretmek İçin Fizyonun Kullanımı Kütlenin Enerjiye Dönüşmesi: Kütle Kaybı ve Nükleer Bağlanma Enerjisi 794 Kütle Kaybı Nükleer Füzyon: Güneş Enerjisi radyasyonun Yaşam Üzerindeki Etkileri 798 Şiddetli Radyasyon Hasarı 798 Artan Kanser Riski 798 Genetik Bozukluklar 798 Kişilerin Maruz Kaldığı Radyasyonun Ölçülmesi Tıpta Radyoaktivite 800 Radyoaktivitenin Teşhis Amaçlı Kullanımı 800 Radyoaktivitenin Tedavi Amaçlı Kullanımı 801 Bölüm Özeti 802 Anahtar Terimler 802 Temel Kavramlar 803 Anahtar Eşitlikler ve Bağıntılar 804 Temel Öğrenme Hedefleri 804 Alıştırmalar 804 Konu Ayrımlı Sorular 804 Toplu Problemler 806 İleri Problemler 806 Kavramsal Problemler 807 Grup Çalışması İçin Sorular 807 Kavramsal Bağlantıların Cevapları 807 Ek I E-1 Ek II E-7 Ek III E-17 Ek IV E-42 Terimler Sözlüğü T-1 DizinD d-1
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları Demir (II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi Kimyasal
DetaylıİÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37
vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik
DetaylıCilt 1 Çeviri Editörlerinden
Cilt 1 Çeviri Editörlerinden Yazarlar Hakkında Öğrencilere 1 xiii xi x Kimyanın Temelleri 1 1-1 Madde ve Enerji 4 1-2 Kimya-Maddeye Moleküler Bakış 5 1-3 Maddenin Halleri 9 1-4 Kimyasal ve Fiziksel Özellikler
DetaylıÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
Detaylı3.1 ATOM KÜTLELERİ... 75 3.2 MOL VE MOLEKÜL KAVRAMLARI... 77 3.2.1 Mol Hesapları... 79 SORULAR 3... 84
v İçindekiler KİMYA VE MADDE... 1 1.1 KİMYA... 1 1.2 BİRİM SİSTEMİ... 2 1.2.1 SI Uluslararası Birim Sistemi... 2 1.2.2 SI Birimleri Dışında Kalan Birimlerin Kullanılması... 3 1.2.3 Doğal Birimler... 4
DetaylıİÇİNDEKİLER BÖLÜM 1. MADDE BİLGİSİ BÖLÜM 2. ATOMUN YAPISI
İÇİNDEKİLER BÖLÜM 1. MADDE BİLGİSİ 1.1. KİMYA... 2 1.2. MADDELERİN SINIFLANDIRILMASI... 2 1.3. MADDELERİN HALLERİ VE HAL DEĞİŞİMİ DÖNGÜSÜ... 4 1.4. MADDELERİN ORTAK ÖZELLİKLERİ... 5 1.5. MADDELERİN AYIRT
DetaylıANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Prof. Dr. Veysel T. YILMAZ Beşinci Baskı 2010 BEŞİNCİ BASKIYA ÖNSÖZ Z 1997 yılında birinci baskısı, 1998 yılında da ikinci, 2004 yılında üçüncü, 2008
DetaylıDalton atom teorisinin temel ilkelerini tanımlayabilmek. Atomun üç temel parçacığı olan elektron, proton, nötronun ana özelliklerini açıklayabilmek.
1. GİRİŞ VE TEMEL KONULAR Madde Bilgisi: Maddenin tanımı, maddenin üç hali ve bu hallerin dönüşümünü, fiziksel ve kimyasal değişimi açıklayabilmek; saf madde, element, bileşik, karışım kavramlarını atomve
DetaylıEĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF KİMYA DERSİ DESTEKLEME VE YETİŞTİRME KURSU KAZANIMLARI VE TESTLERİ KONULAR KAZANIMLAR
EKİM 2017-2018 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF KİMYA DERSİ DESTEKLEME VE YETİŞTİRME KURSU KAZANIMLARI VE TESTLERİ Ay Hafta Ders Saati KONULAR KAZANIMLAR Test No Test Adı *ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER *ATOM MODELLERİ
Detaylıİçindekiler. Cilt 1. 1 Kimyanın Temelleri Cilt 2 16
Cilt 1 Çeviri Editörlerinden Yazarlar Hakkında Öğrencilere xiii xi 1 Kimyanın Temelleri 1 2 3 4 5 6 7 x Kimyasal Formüller ve Bileşenlerin Stokiyometrisi 48 Kimyasal Denklemler ve Tepkime Stokiyometrisi
DetaylıEĞİTİM ÖĞRETİM YILI ANADOLU LİSESİ 11. SINIF KİMYA DERSİ ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI
018-019 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI ANADOLU LİSESİ 11. SINIF KİMYA DERSİ ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI 11.SINIF KAZANIM SAYISI VE SÜRE TABLOSU ÜNİTE NO ÜNİTE ADI KAZANIM SAYISI SÜRE / DERS SAATİ ORAN (%) 1 MODERN
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
DetaylıHüsniye DURMAZ Murat SARAÇOĞLU Hikmet SAYILKAN Gamze DOLU Mehmet TUNÇEL. 5. Baskı
Editör: Hüseyin BAĞ Kemal DOYMUŞ Hüsniye DURMAZ Murat SARAÇOĞLU Hikmet SAYILKAN Gamze DOLU Mehmet TUNÇEL 5. Baskı Editör: Prof. Dr. Hüseyin Bağ GENEL KİMYA-2 ISBN 978-605-318-420-1 Kitapta yer alan bölümlerin
Detaylı6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6.
iii İÇİNDEKİLER 1. GİRİŞ ------------------------------------------------------------------- 2. TANIMLAR ------------------------------------------------------------ 2.1. Atom-gram -------------------------------------------------------
DetaylıDENİZ HARP OKULU TEMEL BİLİMLER BÖLÜM BAŞKANLIĞI DERS TANITIM BİLGİLERİ
DENİZ HARP OKULU TEMEL BİLİMLER BÖLÜM BAŞKANLIĞI DERS TANITIM BİLGİLERİ Dersin Adı Kodu Sınıf/Y.Y. Ders Saati (T+U+L) Kredi AKTS Kimya FEB-113 1/1 2+0+0 2 2 Dersin Dili Dersin Seviyesi Dersin Önkoşulu
DetaylıBÖLÜM 1: Matematiğe Genel Bakış 1. BÖLÜM:2 Fizik ve Ölçme 13. BÖLÜM 3: Bir Boyutta Hareket 20. BÖLÜM 4: Düzlemde Hareket 35
BÖLÜM 1: Matematiğe Genel Bakış 1 1.1. Semboller, Bilimsel Gösterimler ve Anlamlı Rakamlar 1.2. Cebir 1.3. Geometri ve Trigometri 1.4. Vektörler 1.5. Seriler ve Yaklaşıklıklar 1.6. Matematik BÖLÜM:2 Fizik
DetaylıDOKUZ EYLÜL ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ DEKANLIĞI DERS/MODÜL/BLOK TANITIM FORMU. Dersin Kodu: KİM 2013
Dersi Veren Birim: Mühendislik Fakültesi Dersin Türkçe Adı: FİZİKOKİMYA Dersin Orjinal Adı: FİZİKOKİMYA Dersin Düzeyi:(Ön lisans, Lisans, Yüksek Lisans, Doktora) Lisans Dersin Kodu: KİM 03 Dersin Öğretim
DetaylıEnerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar.
Kinetik ve Potansiyel Enerji Enerji iş yapabilme kapasitesidir. Kimyacı işi bir süreçten kaynaklanan enerji deyişimi olarak tanımlar. Işıma veya Güneş Enerjisi Isı Enerjisi Kimyasal Enerji Nükleer Enerji
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıEditör: Prof. Dr. Hüseyin Bağ GENEL KİMYA-2 ISBN 9944-919-49-7. Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir.
4. Baskı Editör: Prof. Dr. Hüseyin Bağ GENEL KİMYA-2 ISBN 9944-919-49-7 Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. 2013, Pegem Akademi Bu kitabın basım, yayın ve satış hakları Pegem
DetaylıRadyoaktif elementin tek başına bulunması, bileşik içinde bulunması, katı, sıvı, gaz, iyon halinde bulunması radyoaktif özelliğini etkilemez.
RADYOAKTİFLİK Kendiliğinden ışıma yapabilen maddelere radyoaktif maddeler denir. Radyoaktiflik çekirdek yapısıyla ilişkilidir. Radyoaktif bir atom hangi bileşiğin yapısına girerse o bileşiği radyoaktif
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
Detaylı11. SINIF ÜNİTE DEĞERLENDİRME SINAVLARI LİSTESİ / DİL VE ANLATIM
SINAVLARI LİSTESİ / DİL VE ANLATIM * Metinlerin Sınıflandırılması Anlatım Türleri Mektup Anı (Hatıra) Biyografi (Hayat Hikayesi) Otobiyografi Gezi Yazısı Ses Bilgisi Zarf (Belirteç) Anlatım Bozuklukları
Detaylı3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıMoleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
Detaylısayılı Özel Öğretim Kurumları Kanunu, 2. MEB Özel Öğretim Kurumları Yönetmeliği,
ÖZEL ÇORUM ADA ÖZEL ÖĞRETİM KURSU KİMYA 3 BİLİM GRUBU ÇERÇEVE PROGRAMI. 1. KURUMUN ADI: Özel Çorum Ada Özel Öğretim Kursu 2. KURUMUN ADRESİ: Yavruturna Mah. Kavukçu Sok. No:46/A ÇORUM/MERKEZ 3. KURUCUNUN
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL BAĞLAR Lewis Kuramı Kimyasal bağlanmada esas rolü dış kabuk elektronları (değerlik) oynar. Bazı durumlarda elektronlar bir atomdan diğerine aktarılır. Böylece oluşan (+) ve (-) yüklü
Detaylı5.111 Ders Özeti #12. Konular: I. Oktet kuralından sapmalar
5.111 Ders Özeti #12 Bugün için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10), Bölüm 2.10 (3. Baskıda 2.11), Bölüm 2.11 (3. Baskıda 2.12), Bölüm 2.3 (3. Baskıda 2.1), Bölüm 2.12 (3. Baskıda 2.13). Ders #13 için okuma:
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıDersin Kodu
Genel Kimya II Dersin Adı Genel Kimya II Dersin Kodu 1206.2103 Dersin Türü Zorunlu Dersin Seviyesi Dersin AKTS Kredisi 6,00 Haftalık Ders Saati (Kuramsal) 4 Haftalık Uygulama Saati 0 Haftalık Laboratuar
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıEditör: Prof. Dr. Hüseyin Bağ GENEL KİMYA - I ISBN 978-9944-919-42-X. Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir.
5. Baskı Editör: Prof. Dr. Hüseyin Bağ GENEL KİMYA - I ISBN 978-9944-919-42-X Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. 2012, Pegem Akademi Bu kitabın basım, yayın ve satış hakları
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıLewis Nokta Yapıları ve VSEPR
6 DENEY Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR 1. Giriş Bu deneyde moleküllerin Lewis Nokta yapıları belirlenecek ve VSEPR kuralları ile molekülün geometrisi ve polaritesi tayin edilecektir. 2. Lewis Nokta Yapıları
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıI. POLAR KOVALENT BAĞLAR/POLAR MOLEKÜLLER
5.111 Ders Özeti #13 Bugün için okuma: Bölüm 3.1 (3. veya 4. Baskıda) Temel VSEPR Modeli, Bölüm 3.2 (3. ve 4. Baskıda) Merkez Atomu üzerinde Yalın Çiftli Moleküller. Ders #14 için okuma: Bölüm 3.8 (3.
DetaylıGenel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ÇÖZELTİLER Homojen karışımlara çözelti denir. Çözelti bileşiminin ve özelliklerinin çözeltinin her yerinde aynı olması sebebiyle çözelti, «homojen» olarak nitelendirilir. Çözeltinin değişen
Detaylı(1) (2) (A) (B) (C) (D) (E)
Analitik Kimya-1 Aşağıda verilen çözeltiler NaH, Na 2 C 3 ve NaHC 3 ten birini veya ikisini içermektedir. Çözeltiden alınan 25.0 ml lik kısımlar (1) fenolftaleyn ve (2) bromokrezol yeşili indikatörleri
DetaylıÜrün Detayları 2015-2016 EGO0-11.06DS 11. SINIF DENEME SINAVLARI SORU DAĞILIMLARI. Eğitim doğamızda var
. 99 // 11. Sınıf Programı - Dil ve Anlatım // 01 Metinlerin Sınıflandırılması 02 Anlatım Türleri 03 Öğretici Metinler (Mektup) 04 Öğretici Metinler (Günlük) DİL ve ANLATIM DİL ve ANLATIM 05 Ses Bilgisi
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıGenel Kimya. Ed törler: Prof. Dr. Hüsey n BAĞ Doç. Dr. Gamze DOLU. 6. Baskı
Genel Kimya Ed törler: Prof. Dr. Hüsey n BAĞ Doç. Dr. Gamze DOLU 6. Baskı Editörler: Prof. Dr. Hüseyin BAĞ - Doç. Dr. Gamze DOLU GENEL KİMYA ISBN 978-9944-919-09-8 DOI 10.14527/9789944919098 Kitap içeriğinin
DetaylıASĐTLER ve BAZLAR. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
ASĐTLER ve BAZLAR Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK Asit-Baz Kimyası Asit-baz kavramı, farklı tanımlarla sürekli kapsamı genişletilen ender kavramlardan biridir. Đlk zamanlarda, tadı ekşi olan maddeler
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
Detaylı12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s
-B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DetaylıAÇIK UÇLU SORULAR 1.SORU: 2.SORU: Goldstein tarafından bulunan pozitif yüklü ışınlara verilen ad nedir?
AÇIK UÇLU SORULAR 1.SORU: Kurbağalarla yaptığı deneylerde farklı metaller dokundurduğunda kurbağa bacağının sinirlerinin seğirdiğini gözlemleyen bilim adamı kimdir? 2.SORU: Goldstein tarafından bulunan
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıNORMAL ÖĞRETİM DERS PROGRAMI
NORMAL ÖĞRETİM DERS PROGRAMI 1. Yarıyıl 1. Hafta ( 19.09.2011-23.09.2011 ) Nükleer reaktör türleri ve çalışma prensipleri Atomik boyuttaki parçacıkların yapısı Temel kavramlar Elektrostatiğin Temelleri,
DetaylıMüh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
DetaylıÖABT FEN BİLİMLERİ FEN ve TEKNOLOJİ
KPSS 2017 önce biz sorduk 50 Soruda 32 soru ÖABT FEN BİLİMLERİ FEN ve TEKNOLOJİ KİMYA Eğitimde 30. yıl KOMİSYON ÖABT Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji Öğretmenliği 2. Kitap (Kimya) ISBN 978-605-318-657-1
DetaylıB E A D CEVAP ANAHTARI
E B EVP NTRI E B evap nahtarı 1. ÜNİTE / 1. Bölüm Kimya Nedir? 1-E 2-3-E 4-B 5-6- 7-8- 9-10-B 11-B 12-1. ÜNİTE / 2. Bölüm Kimya Ne İşe Yarar? 1-2-E 3-E 4-5-E 6-7-E 8-9- 10-B 1. ÜNİTE / 3. Bölüm Kimyanın
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıKonular: I. Değerlik bağı teorisi ve melezleģme (Ders #15 den devam) Karmaşık moleküllerde melezleşme tayini
5.111 Ders Özeti #16 Bugün için okuma: Bölümler 6.13, 6.15, 6.16, 6.17, 6.18, ve 6.20 (3. Baskıda Bölümler 6.14, 6.16, 6.17, 6.18, 6.19 ve 6.21) Kimyasal Değişim Entalpisi. Ders #17 için okuma: Bölüm 7.1
DetaylıFARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER»
FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER» Uygun bir çözücü içerisinde bir ya da birden fazla maddenin çözündüğü veya moleküler düzeyde disperse olduğu tektür (homojen: her tarafta aynı oranda çözünmüş veya dağılmış
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. HAFTALARA GÖRE KONU
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıPeriyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
Detaylı7. Bölüm: Termokimya
7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi
DetaylıMOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME. (Kimya Ders Notu)
MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME (Kimya Ders Notu) MOLEKÜL GEOMETRİSİ ve HİBRİTLEŞME Periyodik cetvelde A gruplarında bulunan elementler bileşik oluştururken kendilerine en yakın olan soygazın elektron
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
Detaylı5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıİÇİNDEKİLER -BÖLÜM / 1- -BÖLÜM / 2- -BÖLÜM / 3- GİRİŞ... 1 ÖZEL GÖRELİLİK KUANTUM FİZİĞİ ÖNSÖZ... iii ŞEKİLLERİN LİSTESİ...
İÇİNDEKİLER ÖNSÖZ... iii ŞEKİLLERİN LİSTESİ... viii -BÖLÜM / 1- GİRİŞ... 1 -BÖLÜM / 2- ÖZEL GÖRELİLİK... 13 2.1. REFERANS SİSTEMLERİ VE GÖRELİLİK... 14 2.2. ÖZEL GÖRELİLİK TEORİSİ... 19 2.2.1. Zaman Ölçümü
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
Detaylıİ Ç İ NDEKİ LER. Çevre Mühendisliği ve Bilimi İçin Kimyanın Temel Kavramları 1. Fiziksel Kimya ile İlgili Temel Kavramlar 52.
İ Ç İ NDEKİ LER Ön Söz xiii K I S I M 1 Çevre Mühendisliği ve Bilimi İçin Kimyanın Temel Kavramları 1 BÖLÜM 1 Giriş 3 1.1 Su 4 1.2 Atık Sular ve Su Kirliliği Kontrolü 5 1.3 Endüstriyel ve Tehlikeli Atıklar
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıÖnerilen süre dakika (30 puan) 2. 8 dakika (12 puan) 3. 8 dakika (20 puan) dakika (27 puan) 5. 8 dakika (11 puan) Toplam (100 puan) Ġsim
İkinci Tek Saatlik Sınav 5.111 Ġsminizi aģağıya yazınız. Sınav sorularını sınav başladı komutunu duyuncaya kadar açmayınız. Sınavda notlarınız ve kitaplarınız kapalı olacaktır. 1. Problemlerin her bir
Detaylı1. Sınıf Güz Dönemi I. Hafta Pazartesi Salı Çarşamba Perşembe Cuma Ders Saati
I. Hafta Ders Saati 15.09.2014 16.09.2014 17.09.2014 18.09.2014 19.09.2014 Atatürk İlkeleri ve İnkılap Tarihi I: Atatürk İlkeleri ve İnkılap Tarihi I: Makromoleküller (Yrd. Doç. Dr. Mehmet Ataş) Türk Dili
Detaylı6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıDEMOCRİTUS. Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur.
ATOM TEORİLERİ DEMOCRİTUS DEMOCRİTUS Atom hakkında ilk görüş M.Ö. 400 lü yıllarda Yunanlı filozof Democritus tarafından ortaya konmuştur. Democritus, maddenin taneciklerden oluştuğunu savunmuş ve bu taneciklere
DetaylıMİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI ÖZEL ÖĞRETİM KURUMLARI GENEL MÜDÜRLÜĞÜ ÖZEL KONYA SİSTEM TEMEL LİSESİ KİMYA BİLİM GRUBU V KURS PROGRAMI
MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI ÖZEL ÖĞRETİM KURUMLARI GENEL MÜDÜRLÜĞÜ ÖZEL KONYA SİSTEM TEMEL LİSESİ KİMYA BİLİM GRUBU V KURS PROGRAMI KİMYA BİLİM GRUBU V KURS PROGRAMI 1. Kurumun Adı : Özel Konya Sistem Temel
Detaylı2014 / 2015 LYS HAFTA İÇİ KURS TAKVİMİ (MF) DAF NO DERS 2. T 1 Sözcük Anlamı M1 1 Temel Kavramlar M2 1 Çarpanlara Ayırma F2 1 Vektör - Kuvvet B 1
TÜRKÇE MATEMATİK 1 MATEMATİK 2 GEOMETRİ FİZİK 1 FİZİK 2 EKİM 2014 545 60 60 90 78 45 50 1 Çarşamba ARİFE 2 Perşembe KİMYA BİYOLOJİ REHBERLİK 3 Cuma TATİL 85 72 5 KURBAN BAYR. 4 Cumartesi TATİL 1.GÜN KURBAN
DetaylıINSA 283 MALZEME BİLİMİ. Giriş
INSA 283 MALZEME BİLİMİ Giriş Malzeme Gereksinimi Bütün mühendislik bilim dallari malzeme ile yakindan iliskilidir. Mühendisler kullanacaklari malzemeyi çok iyi tanıyarak ve genis malzeme tayfi içinde
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
Detaylı11. SINIF KONU TARAMA TESTLERİ LİSTESİ / DİL VE ANLATIM
DİL VE ANLATIM 01 Metinlerin Sınıflandırılması 02 Anlatım Türleri Adı 03 Öğretici Metinler / Mektup 04 Öğretici Metinler / Günlük - Anı 05 Ses Bilgisi 06 Anlatım Bozuklukları 07 Zarf (Belirteç) 08 Öğretici
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
Detaylıhesaplama (Ders #16 dan devam) II. İstemli değişim ve serbest enerji III. Entropi IV. Oluşum serbest enerjisi
5.111 Ders Özeti #17 Bugün için okuma: Bölüm 7.1 İstemli değişme, Bölümler 7.2 ve 7.8 -Entropi, Bölümler 7.12, 7.13, ve 7.15 Serbest Enerji. Ders #18 için okuma: Bölüm 7.16 Biyolojik Sistemlerde Serbest-Enerji
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
Detaylı1. İskelet yapısını çiziniz. H ve F daima uç atomlardır. En düşük iyonlaşma enerjisine sahip element merkez atomudur (bazı istisnalar mevcuttur).
5.111 Ders Özeti #11 Bugün için okuma: Bölüm 2.7 (3. Baskıda 2.8) Rezonans ve Bölüm 2.8 (3. Baskıda 2.9) Formal Yük. Ders #12 için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10) Radikaller ve Biradikaller, Bölüm 2.10
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
Detaylı(A) 10 6 (B) 10 4 (C) 10 2 (D) t (K)= t ( o C) dür. 400 K kaç o C dir?
2013-2014 Güz Dönemi Mühendislik Fakültesi Genel Kimya Sınavı Soruları 23.01.2014 TEST SRUSU: 40 soru (50 PUAN) KLASİK SRULAR 5 soru 50 Puan 1. Bilimsel yöntemle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangi yanlıştır?
DetaylıElektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez
Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.
DetaylıGenel Kimya (CHEM 102) Ders Detayları
Genel Kimya (CHEM 102) Ders Detayları Ders Adı Ders Kodu Dönemi Ders Saati Uygulama Saati Laboratuar Saati Kredi AKTS Genel Kimya CHEM 102 Güz 3 2 0 4 6 Ön Koşul Ders(ler)i Dersin Dili Dersin Türü Dersin
Detaylı