Özellikleri. Nötr atomlar ve iyonlar için elektron. konfigürasyonlarını nasıl yazacağımızı. Elementlerin, atom yarıçapındaki eğilimleri,
|
|
- Metin Coşkun
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 1 8 Elementlerin Periyodik Özellikleri Bölümden Öğreneceklerimiz: Nötr atomlar ve iyonlar için elektron konfigürasyonlarını nasıl yazacağımızı öğreneceğiz. Elementlerin, atom yarıçapındaki eğilimleri, etkili çekirdek yükü, iyonik yarıçapını, iyonlaşma enerjisini, elektron ilgisini ve metalik karakteri periyodik tablodaki konumlarından nasıl tahmin edebileceğimizi öğreneceğiz. Mr. Kevin A. Boudreaux Angelo Devlet Üniversitesi 1
2 2 Periyodik Özellikleri Çok sayıda element ve iyon özellikleri, periyodik tablo boyunca periyodik olarak, tahmin edilebilir bir şekilde farklılık gösterir. Periyodik tabloda değişiklik gösteren bu özellikler şunlardır: - Atom yarıçapı - Etkili çekirdek yükü - Iyonik yarıçap - Iyonizasyon enerji - Elektron ilgisi - Metalik karakter - Elektronegatiflik (9. konu)
3 3 PeriyodikTablo'nun Gelişimi 4
4 4 3 Periyodik Özellikleri Elementlerin çoğunun benzer kimyasal özelliklerde olduğu uzun bir süredir bilinmektedir. - Lityum, Sodyum ve Potasyumun su ile tepkimeleri aynıdır. 2M(s) + 2HOH(l) 2MOH(aq) + H 2 ( g) Aralarındaki tek fark, metallerin kütlelerinin olması, reaksiyon gücü ve hızıdır. Lityum Yavaş Sodyum Hızl ı Potasyum sapma hızı 4
5 5 Periyodik Tablonun Gelişimi 1869 yılında Dimitri Mendeleyev tarafından yayınlanmış olan tabloda elementlerin atom kütlesi artırarak düzenlenmiş ve kimyasal özelliklerine göre sütunlar halinde gruplandırılmıştır.elementlerin özellikleri bu periyodik sistemde periyodik şekilde (az ya da çok) değişiyordu. 4
6 4 6
7 7 Atom Numarasna Göre Periyodik Tablo Elementlerin özelliklerini uygun bir şekilde sıralamak için elementlerin düzenini değiştirmek gerekiyordu. - Örneğin, potasyum ( g/mol) argondan ( g/mol) biraz daha hafiftir, bu nedenle artan atom ağırlığından dolayı potasyumun grubu 8A, ve argonun grubu 1A olmalıydı ama bunun uygun olmadığı çok açıktı. Çekirdek ve protonun keşfinden sonra ve X-ışını spektroskopisi gelişimi ile, periyodik tablonun sırasını ile "oynama" yapmadan, artan atom numarası sırasına göre yazılması gerektiği ortaya çıktı.ayrıca proton sayıları ile tam olarak kaç tane "eksik" element olduğuda anlaşıldı. 4
8 8 Modern Periyodik Tablo Elemanları 4
9 9 Elektron Yapılandırmaları 4
10 10 Enerji seviyelerinde Tek -ElektronAtomları Tek elektronlu atomlar da (H, He +, vb. ) orbitalin enerjisi sadece n'e bağlıdır. 2s ve 2p orbitalleri aynı enerji, 3s, 3p, ve 3d orbitalleri aynı enerjiye sahiptir. (Aynı enerjiye sahip olan orbitallerin dejenere olduğu söyleniyor.) 4
11 11 Çok Elektronlu Atomların Enerji Seviyeleri Çok elektronlu atomlarda enerji n ve l'ye bağlıdır (s <p <d <f), bu nedenle altkabuklar arasında enerji farklılıkları vardır. 4
12 12 Çok Elektronlu Atomlarda Enerji Seviyeleri Bir kabuktan diğerine bazı enerji geçişleri vardır.(bazı atomların 3d orbitalleri enerji olarak 4s orbitallerinden daha yüksektir.) Bu enerji farkılıkları çekirdek ve elektron arasındaki çekiçi güçlerin ve elektronlar arasındaki itici güçlerin bir sonucudur. Daha fazla elektron ekleme elektronlar arasındaki itme kuvvetleri artırır. Çekirdekte daha fazla protona sahip olmak yakın ve yalancı elektronların enerjilerini düşürür. Çekirdek çevresinde daha büyük yoğunlukta elektronları olan orbitaller çekirdek yüküne daha fazla maruz kalırlar. 4
13 13 Çok elektronlu atomlarda enerji seviyeleri Dışardaki katmanların elektronları itmesi, yavaş ve yalancı katmanlar tarafından dış katmandaki elektronların sıkışmasına neden olur ve 4
14 14 Herşeyi Birlikte Koymak Çeşitli orbitallerin bağıl enerjilerini bilmek bize herhangi bir atom veya iyon için elektron konfigürasyonunu nasıl yapacağımızı tahmin etmemizi sağlar(o atomdaki elektronların kendi orbitalleri arasında nasıl yayılmış olduğunun listesini) Birbirini izleyen her elektron,en düşük enerjili orbitale bir atom şeklinde eklenir,bu atomun zemindurum yapılandırma sonucudur. Aufbau prensibi(prensibi kuran Alman) denilen bir takım kurallar doldurulan orbitaldeki düzene kılavuzluk eder. 4
15 15 Aufbau Prensibi Yüksek enerjili orbitallerden önce düşük enerjili orbitaller doldurulur. Orbitallerin doldurulma sırası: 1S, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4 p, 5s, 4d, 5p, 6 S, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f Bir orbitalde en fazla iki elektron olabilir. Bu elektronlarin spinleri (dönme yönleri) farkli olmalidir (Pauli hariç tutma kuralı) Hund Kuralı: 2 ya da daha fazla (aynı enerji seviyesindeki orbitaller) dejenere orbital varsa 1 elektron 1 orbitale(döner) yarı dolu olana kadar gider; sadece o zaman elektron, orbitallerden birini doldurabilir( Bu, yüklü elektronlar arasındaki gibi karşılık itme kuvvetinin bir sonucudur.) 4
16 Elektron Konfigürasyonları Yazmak 16 Bir elementin elektron konfigürasyonunu yazmak için, elektron tarafından işgal edilen orbitaller, orbital dizilerinde ne kadar elektron olduğunu göstermek için üstteki tarafından takip edilir. Elektronları göstermenin başka bir yolu her orbitalin dairesel olarak(ya da çizgisel veya karesel) ve oklarla yukarı( ) veya aşağı( ) gösterildiği orbital şemasıdır. 4
17 8. Bölüm Notlar Örnekler: Elektron Konfigürasyonları 1. Li 1s22s1 2. Be 1s22s2 3. B 1s22s22p1 4. C 5. N Bir sonraki sayfada şemayı kullanarak elektron konfigürasyonlarını ve orbital şemalarını aşağıdaki elementler için yazınız ve diyamanyetik ve paramanyetik olup olmadıklarını belirtiniz. 6. O 7. F 8. Ne 17 18
18 8. Bölüm Notlar Kısaltılmış Elektron Konfigürasyonları Sonraki Neon atomu için elektron konfigurasyonu yazmak son derece külfetli olabilir: Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 Dizilim 5p^6 ya çıktığında herşey, asal gaz olan Xenon(Xe) nin elektron konfigürasyonu gibi yazılır. Bu konfigürasyon şöyle kısaltılabilir. Ba: [Xe] 6s 2 Kısaltılmış elektron konfigürasyonları her zaman en yakın soygazı temel alarak yazılır. 19 Elektron Konfigürasyonları ve Periyodik Tablo Aufbau kuralında orbital sırasını ezberlemek gerekli değildir çünkü bu dizilim aşağıdaki periyodik tablodan okunabilir. 20
19 Chapter 8 Notes Elektron Konfigürasyonları ve Periyodik Tablo 1S 1s N (n) s p (N-1) d (n) (N-2)f 21 Örnekler: Elektron Konfigürasyonları 2. Aşağıdaki elementler için elektron konfigürasyonlarının kısaltılmışını, orbital şemasını çiziniz ve elementlerin diyamanyetik ve paramanyetik olup olmadıklarını belirtiniz. Na Mg Al Cl Ar Fe Sn Pb 22 I
20 Chapter 8 Notes Değerlik Elektronlar Değerlik elektronlar, bir atomun en dış kabuğunda (valans yörüngesi) bulunan elektronlara verilen isimdir. (n'in en yüksek değeri). Periyodik tabloda aynı gruptaki tüm elementler değerlik katmanlarında benzer elektron konfigürasyonuna sahiptir bu yüzden benzer kimyasal özellik gösterirler. Çekirdek elektronlar, tam temel enerji düzeylerinde olanlardır ve bağa katılmazlar. Şek Değerlik Katman Konfigürasyonlarının Periyodik Tablosu Şekil
21 Chapter 8 Notes Bazı Anormal Elektron Konfigürasyonları Yarı dolu ve tam dolu altkabuklar özel bir kararlılığa sahiptir, başlıca bazı anormol elektron konfigürasyonları: - Cr [Ar] 3d 4 4s 2 - Gerçek: [Ar] 3d 5 4s 1 Cu [Ar] 3d 9 4s 2 - Ag [Kr] 4d 9 5s 2 Gerçek: [Ar]3d10 4s1 Gerçek : [Kr] 4d 10 5s 1 - Au [Xe] 4f 14 5d 9 6s 2 Gerçek : [Xe] 4f 14 5d 10 6s 1 Anormal elektron konfigürasyonlarının çoğu atom numarası 40'tan büyük olan elementlerde, alt katmanlardaki enerji farkının az olduğu yerlerde gerçekleşir. Bu durumlarda elektron transferi, elektronlar arasındaki itme kuvveti azaldığı için bir alt katmandan, toplam atom enerji düşük olan katmana doğru olur. 25 QM Modelinin Açıklayıcı Gücü Elementlerin kimyasal özellikleri genellikle değerlik elektron sayısına göre belirlenir. - Grup 8A elementler hareketsizdir çünkü değerlik katmanları zaten doludur. - 1A elementleri (ns^1) tek değerlik elektronlarını kaybederek(+1 yüklenerek) asal gaz dizilimine ulaşabilirler - Grup 2A elementleri (ns 2 ) değerlik iki elektronunu kaybeder ve 2+ yüklenerek soygaz elektron dizilimine ulaşır. - Grup 7A elementleri (ns 2 np 5 ) bir elektron kazanarak 1- ile yüklenir ve soygaz elektron dizilimine ulaşır. 26
22 Chapter 8 Notes Atom yarıçapı Ve Etkin Çekirdek Yükü 27 Atom yarıçapı Atomun atomik yarıçapını katı atomlardaki atomlar arasındaki mesafenin yarısı alınarak veya (tepkimeye girmeyen atom yarıçapı veya van der Waals yarıçapı) iki özdeş bağlı unsur arasındaki mesafenin yarısı alınarak veya metalik kristal atomları arasındaki mesafeyi ölçerek bulabiliriz. 28
23 Chapter 8 Notes Atom Yarıçapında Eğilimler Pek çok element ve bileşiğin ortalama atom yarıçapını ölçümler yaparak bulabiliriz. Atom yarıçapları, atom numaralarına karşı olarak grafiklendiğinde grup boyunca yarıçap için periyodik bir model vardır. 1A grubu elementlerinden 8A grubu elementlerine gidildikçe atom yarıçapı azalır Bir gruptaki elementler için atom büyüklüğü yukarıdan aşağıya doğru artar. 29 Atom yarıçapında Eğilimler Şekil
24 Chapter 8 Notes Yukarıdan Aşağıya Doğru Atom Yarıçapı Katman sayısı artacağı için(n'nin değeri büyür) atom yarıçapı artar. Böylece bir grupta aşağı inildikçe atomun hacmi artar. 31 Etkili Çekirdek Yükü Net çekirdek yükü aslında dış katmandaki elektron tarafından düşürülür. Buna etkili çekirdek yükü denir. Etkili çekirdek yükü çoğunlukla gerçek çekirdek yükü olan Z'den daha düşüktür çünkü temel elektronlar daha dış taraftaki elektronları tam etkili çekirdek yükünden korur. Z et kili = Z gerçek - Elektron kalkan Şekil
25 Chapter 8 Notes Soldan Sağa Atom Yarıçapı Bir periyotta sağa doğru gittiğimizde çekirdekteki proton sayısı artar ama koruyucu elektron kalkanında bir artış olmaz(iç kısımdaki elektron sayıları değişmez ve değerlik elektronlar birbirlerini korumazlar). Bir periyotta soldan sağa doğru gittiğimizde etkili çekirdek yükü artar. Değerlik elektron(kırmızı) İç kısımdaki elektronlar(m avi) Çekirdek(siyah) 33
26 Chapter 8 Notes Atom Yarıçaplarında Eğilimler şekil
27 Etkin Çekirdek Yükü Ve Atom Yarıçapı 35 Örnekler: Atom yarıçapları ve Boyut Atom 3. Hangi atom daha büyük C-N? 4. Hangi atom daha büyük Si-Ge? 5. Hangi atom daha büyük Mg-Ba? 6. Hangi atom daha büyük Al-Ge 7. Artan atom hacimlerine göre sıralayınız: Cs,Rb,Sr,Ca 36
28 Iyonların Özellikleri 37 Değerlik Katman En dıştaki elektronlar yada değerlik elektronlar(n değeri en yüksek olan) en yüksek enerjiye sahiptir ve çekirdekten en uzaktadırlar. Aynı zamanda diğer atomlara en fazla maruz kalanlardır. - Ana grup metallerinde, katyon halinde kaybolan elektronlar değerlik katmandan alınır. Ana grup ametallerinde anyon halinde kazanılacak elektronlar değerlik katmana verilir. İç taraftaki temel elektronlar genellikle kimyasal bağlarda rol oynamazlar. 38
29 Sodyum Klorür'ün Oluşumu Sodyum, klor ile tepkimeye girerken sodyumdaki 3s^1 elektronu kaybolur ve böylece sodyum iyonu oluşur. Na 1s 22s 22 p 6 3s 1 Na + 1 s 22s 22 p 6 + e - Bir sonraki elektron verecek olan katman(n=2), en dıştaki tam dolu olan katmandır. Daha fazla elektron kaybetmek için küçük bir eğilim gösterir. Na+ iyonu son katmanındaki 8 elektronuyla birlikte, asal gaz olan Neon ile aynı konfigürasyona sahip olmuştur. Klor atomu 3p alt katmanına bir elektron kabul ederek 3. katmanını doldurur. 3 p 6 Cl :1s 22s 22 p p 5 + e - Cl - 1 s 22s 22 p Cl- iyonu son katmanındaki 8 elektronuyla birlikte, asal gaz Argon ile aynı konfigürasyona sahip olmuştur. MOV: sodyum klorür Okted Kural Na + ve Cl- iyonlarının elektron konfigürasyonları en yakın soygazınkiyle aynıdı (Bu iyonların en yakın soygazla İzolektronik olduğu söylenir). Atomlar en dıştaki katmanı doldurmayı tercih ederler çünkü bu elektronik olarak daha sağlam ve kararlıdır. Okted kuralında bunu genelleştirebiliriz: Ana-grup elemanları dış kabuğu 8e- olacak şekilde reaksiyona girme eğilimindedir. - Yani, ana-grup elemanları değerlik elektron katmanlarındaki s ve p orbitallerini doldurarak asal gaz konfigürasyonuna ulaşmak için tepkimeye girerler 40
30 Okted kuralının pek çok istisnası vardır, ama bazı kimyasal bağlar hakkında tahmin yapmak için kullanışlıdır. 40
31 Grup 1A-3A Katyonları Benzer dış katman konfigürasyonları olan elementler benzer iyon oluştururlar. Örneğin, alkali metaller +1 yük ile iyonları oluştururlar; değerlik s1 bir elektron kaybeder. 2A ve 3A grubu metalleri katyon formu oluşturmak için bütün değerlik elektronlarını kaybetme eğilimindedir. 2A 1 s 22s s 2 2A Mg 1s 22s 22 p 6 3s 2 Mg 2+ 1 s 22s 22 p 6 3A Al 1s 22s 22 p p 1 Al 3+ 1 s 22s 22 p 6 41 Grup 4A ve 5A Katyonları 4A ve 5A grubu metalleri p altkatmanından veya s ve p altkatmanından elektron kaybedebilir. Bu şekilde asal gaz konfigürasyonuna ulaşmış olurlar. 4A Sn [Kr]4 d 10 5s 25p 2 Sn 2+ [Kr]4 d 10 5s 2 Sn 4+ [Kr]4 d 10 4A Pb [Xe]4f 145d 10 6 s 2 Pb 2+ [Xe]4f 145d 10 6 s 2 Pb 4+ [Xe]4f 145d 10 5 A Bi [Xe]4f 145d 10 6 s 2 Bi 3+ [Xe]4f 145d 10 6 s 2 Bi 5+ [Xe]4f 145d 10 42
32 Geçiş Metal Katyonları Geçiş metalleri ns elektronlarını (n-1)s elektronlarından önce kaybederler, genellikle +2 yüke dönüşürler. Bazıları elektronlarını en yüksek seviyeli d orbitalinden kaybedebilirler Fe [Ar] 3d 6 4s 2 Fe 2+ [ Ar] 3d 6 Fe 3+ [ Ar] 3d Zn [Ar] 3d 10 4s 2 Zn 2+ [ Ar] 3d Ag [Kr] 4 d 10 5s 1 Ag + [ Kr] 4 d Ametal Anyonları ve Asil Gazlar 6A - 7A gubu ametalleri dış kabuklarını 8 elektrona tamamlayana kadar elektron kazanaırlar. 4A C 1s 22s 22 p 2 C 4-1 s 22s 22 p 6 5A N 1s 22s 22 p 3 N 3-1 s 22s 22 p 6 6A O 1s 22s 22 p 4 O 2-1 s 22s 22 p 6 7A-F 1s 22s 22 p 5 F - 1 s 22s 22 p 6 8A grubu elementlerin(soygazlar) son yörüngeleri elektronla tam olarak dolu olduğu için iyonlaşmak için herhangi bir eğilim göstermezler. 8A Ne 1s 22s 22p 6 8A Ar 1s 22s 22 p p 6 44
33 Örnekler: İyon Konfigürasyonları Tahmini 8. Aşağıdaki her bir iyon için elektron konfigorasyonunu ve diamanyetik veya paramanyetik olup olmadığını tahmin ediniz. A. Ra 2+ B. La 2+, La 3+ c. Mn 2+, Mn3+ d. Ni 2+ E.Ti 4+ F. N 3- G. Te 2-45 Örnekler: İyon Konfigürasyonları Tahmini 9. Bir elementin temel elektoron konfigürasyonu bu şekildeyse +2 iyon konfigürasyonu nasıldır 1s 22s 22p 6 3s 23p 6 3d 10? 46
34 Iyonik yarıçaplar Katyonların yarıçapı atomundan küçüktür,çünkü e- kaybeder. Anyonların yarıçapı atomunkinden büyüktür çünkü son katmana elektron eklendiğinde elektronlar arasındaki itme kuvveti artar. Büyük iyonik yük, daha küçük iyonik yarıçapa sahiptir. (örn., Fe 3+ < Fe 2+ ). İyon hacmindeki eğilimler nötr atomlardaki gibidir: - İyonik hacim bir grupta aşağı inildikçe artar. - İyon hacim katyonlar ve anyonlar için periyotta sağa doğru gidildikçe azalır. MOV: Elektronların Kaybı ve Kazancı 47 Şekil 8.12 Şekil
35 Örnekler: Yarıçap sıralama 10. Artan atom hacmi sırasına göre aşağıdaki iyonları düzenleyin: O 2-, P 3 -, S 2 -, Atom hacmi büyük olan hangisidir? Na, Na Atom hacmi büyük olan hangisidir? Br veya Br - 49 Örnekler: Periyodik Eğilimleri Tahmin Etme 13. Atom hacmi büyük olan hangisidir? Sn 2+ veya Sn Atom hacmi büyük olan hangisidir? Rb + veya Br Artan atom hacmi sırasına göre aşağıdaki iyonları düzenleyin:ca 2+, S 2 -, Ar, K +, Cl -. 50
36 Periyodik Özellikler: İyonlaşma Enerjisi, Elektron İlgisi, ve Metalik Karakter 51 Iyonlaşma Enerjisi Iyonizasyon Enerji (IE) : Gaz fazındaki bir mol nötr atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerji miktarıdır. 50
37 M(g) M +(g) + e -(g); ΔH = IE (her zaman > 0) Iyonlaşma enerjisi pozitif enerji değeridir(endotermik bir işlemdir); atomdan elektron koparmak için enerji verilmelidir. Bir elektron koparmak için gerekli olan ilk enerji, birinci iyonlaşma enerjisidir ( IE 1 ). MOV: iyonlaşma enerjileri 52 50
38 8. Bölüm Notlar Birinci iyonlaşma Enerjisinde Eğilimler Bir grupta aşağı doğru inildikçe atom hacmi büyür bu yüzden en dıştaki elektronlar çekirdekten uzaklaştığı için, elektron koparmak kolaylaşır. Böylece bir grupta aşağı doğru inildikçe 1. ie azalır. Bir periyotta sağa doğru gidildikçe etkin çekirdek yükü artacağından dolayı atom hacmi azalır. Sonuç olarak en dıştaki elektronlar birbirlerine daha sıkı tutunurlar. Böylece bir periyotta sağa doğru gittikçe 1. ie artar. Düşük iyonlaşma enerjili atomlar (metaller) katyon oluşturma eğilimindedir, yüksek iyonizasyon enerjileri (ametaller) olan atomlar anyon oluşturma eğilimindedir. MOV: İyonlaşma enerjilerinde periyodik eğilimler 53 Iyonlaşma Enerjisi Ve Atom Numarası Şekil
39 8. Bölüm Notlar İyonizasyon Enerjilerinde Eğilimler Şekil İyonlaşma Enerjilerinde İstisna-i Eğilimler Genel eğilimlerde bir çok varyasyon vardır. Bu varyasyonlar, yarı dolu halinden 1 elektron uzakta veya p altkatmanında 1 elektronu olan atomların iyonlaşma enerjilerinin bir sonucudur. 56
40 8. Bölüm Notlar Daha Yüksek İyonlaşma Enerjileri Bir atomu +1 halinden daha fazla değiştirmek elbetteki mümkündür. M(g) M +(g) + e -(g) birinci iyonlaşma enerjisi (IE 1 ) M +(g) M 2+ (g) + e -(g) ikinci iyonlaşma enerjisi (IE 2 ) M 2+ (g) M 3+ ( g) + e -(g) üçüncü iyonlaşma enerjisi (IE 3 ) Art arda gelen her iyonizasyon adımı için daha fazla enerji gereklidir (IE 3 > IE 2 > IE 1 ) çünkü pozitif yüklü iyonlardan elektron koparmak daha zordur. Tam dolu olan katmandan elektron koparmak istediğimizde iyonlaşma enerjilerinde büyük bir sıçrayış meydana gelir. 57 Daha Yüksek İyonlaşma Enerjileri Neden Berilyumun 3. iyonlaşma enerjisi, 1. iyonlaşma enerjisi ve 2. iyonlaşma enerjisine göre çok daha fazladır? Be 1s 2 2s 2 IE 1 Be + 1s 2 2s 1 IE 2 Be 2+ 1s 2 IE 3 Be 3+ 1s 1 58
41 Chapter 8 Notes Daha Yüksek İyonlaşma Enerjileri 59 Daha Yüksek İyonlaşma Enerjileri 60
42 Chapter 8 Notes Elektron ilgisi Elektron ilgisi ( E ei) - Gaz fazındaki 1 mol atom, elektron kazanarak (-1) yüklü anyon haline gelirken açığa çıkan enerji miktarıdır M(g) + e -(g) M -(g); ΔH = E ea (genellikle < 0) Elektron ilgisi genellikle negatif bir enerji değeridir(ekzotermik bir işlemdir); elektron nötr bir atoma bağlanırken enerji genellikle ayrılır. Bir atom bir elektron alabilmek için daha büyük bir negatif elektron isteğinde bulunur ve daha kararlı bir anyon açığa çıkar. Genel olarak, bir grupta aşağı inildikçe elektron alma isteği azalır ve bir periyotta sağa doğru gidildikçe artar fakat eğilim, iyonizasyon enerjisi ve hacmi kadar düzgün değildir. 61 MOV: Periyodik Trendler Elektron ilgisi Elektron İlgisi Figure
43 Chapter 8 Notes Metalik Karakterlerde Eğilim Metaller elektriği ve ısıyı iyi iletirler, yumuşak ve şekil verilebilirler, çoğu kez parlaktırlar ve bir kimyasal reaksiyonlarda kolaylıkla elektron verebilirler. Ametaller elektriği ve ısıyı iyi iletmezler, fiziksel halleri değişkendir ve kimyasal reaksiyonlarda elektron alma eğilimindedir. Bir periyotta soldan sağa doğru giderken, iyonizasyon enerjisi artar ve elektron isteği daha negatif bir hale gelir. Böylece bir periyotta soldan sağa doğru giderken metalik karakter azalır. Bir grupta aşağı doğru gidildiğinde iyonizasyon enerjisi düşer ve elektron alma isteği azalır. Böylece bir grupta aşağı doğru inildikçe metalik karakter artar. 63 Metalik Karakterlerde Eğilim Figure
44 Chapter 8 Notes Metalik Karakterlerde Eğilim Şekil Periyodik Eğilimlerin Özeti 66
45 Chapter 8 Notes Periyodik Eğilimleri Tahmin Etmek 16. Hangi atomun iyonlaşma enerjisi daha büyüktür? : Al veya S? 17. Hangi atomun iyonlaşma enerjisi daha büyüktür? : veya Sb? 18. Hangi atomun iyonlaşma enerjisi daha büyüktür? : N veya Si 19. Hangi atomun iyonlaşma enerjisi daha büyüktür? : O veya Cl? 20. Hangi atomun iyonlaşma enerjisi en büyüktür? : IE: Na, Sr,, Rb? 67 Örnekler: tahmin eden PeriyodiTrendler 21. Artan İyonlaşma Enerjisine göre düzenleyin : F, S, Cl. 22. Hangisinin elektron ilgisi daha yüksektir? O veya F 23. Hangi element daha metaliktir? Sn veya Te 24. Hangi element daha metaliktir? Ge veya In 66
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıYKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
Detaylıkitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın
PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıI. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)
5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıÖncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
DetaylıİNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıKĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-
DetaylıPeriodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
Detaylıenerji seviyeli bir orbital tamamen elektron giremez (Aufbau İlkesi).
GENEL KİMYA Elementlerin Elektronik Yapıları Bir atomda elektronların düzenlenme şekline atomun elektronik yapısı denir. Elektronlar, orbitalleri üç kurala uyarak doldururlar. Bunlar: Elektronlar, orbitalleri
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıPERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün
DetaylıGenel Kimya. Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 2. ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Atomlar Eşya malzeme madde element atom Temel parçacıklar (lepton ve
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıKONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI
KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI PERĐYODĐK CETVEL 1) Periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına göre dizilimini gösteren bir tablodur.bu tabloda belli kimyasal özellikleri birbirine yakın olan
DetaylıPERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ
PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ 1 PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ Günümüze kadar yapılan araştırmalar 112 elementin bulunduğunu ortaya çıkartmıştır. Bunların 90 tanesi doğada mevcut olup diğerleri yapay
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
Detaylı1.5. Periyodik Özellikler
1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik
DetaylıARES PERİYODİK SİSTEM MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ. Geçmişten Günümüze Periyodik Sistem
ARES EĞĠTĠM MERKEZĠ *Metni yazın+ MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ PERİYODİK SİSTEM DİMİTRİ İVANOVİÇ MENDELEYEV (Dimitri İvanoviç Mendelyef) (1834-1907) Elementleri
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıBölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
DetaylıATOMUN YAPISI. Özhan ÇALIŞ. Bilgi İletişim ve Teknolojileri
ATOMUN YAPISI ATOMLAR Atom, elementlerin en küçük kimyasal yapıtaşıdır. Atom çekirdeği: genel olarak nükleon olarak adlandırılan proton ve nötronlardan meydana gelmiştir. Elektronlar: çekirdeğin etrafında
DetaylıMalzemelerin Atom Yapısı
Malzemelerin Atom Yapısı Ders içeriği Atom modeli Atom ağırlığı Elektron düzeni Elementlerin periyodik sistemi Malzeme Bilimi Slaytları 2/42 Atom modeli Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler
DetaylıÖĞRETMEN ARKAPLAN EKİ
ÖĞRETMEN ARKAPLAN EKİ BÖLÜM 4, DERS 3, Sayfa 297 PERİYODİK TABLO Bilim adamları buldukları elementlerle yeni keşfettikleri elementlerin benzer ve farklı özelliklerinin olduğunu fark etmişler ve gittikçe
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıMüh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL BAĞLAR Lewis Kuramı Kimyasal bağlanmada esas rolü dış kabuk elektronları (değerlik) oynar. Bazı durumlarda elektronlar bir atomdan diğerine aktarılır. Böylece oluşan (+) ve (-) yüklü
DetaylıATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL
ATOMUN YAPISI VE PERIYODIK CETVEL DALTON ATOM TEORISI - Tüm maddeler atomlardan yapılmıştır. - Farklı maddelerin atomlarıda birbirlerinden farklıdır. - Bir bileşiği oluşturan atomların kütleleri arasında
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıMalzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN. Temel kavramlar Atomsal yapı
Malzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN Temel kavramlar Atomsal yapı İçerik Temel kavramlar Atom modeli Elektron düzeni Periyodik sistem 2 Temel kavramlar Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur.
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
DetaylıELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ:
ELEKTRON DİZİLİMİ PAULİ DIŞLAMA İLKESİ: Bir atomdaki herhangi iki elektronun dört kuantum sayısı aynı olamaz. Bir atomun n,l,ml, kuant sayıları aynı olsa bile m s spin kuantum sayıları farklı olacaktır.
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıFEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
. FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Detaylı1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır.
14 DENEY KATI HAL 1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır. 2. Giriş Atomlar arası (veya moleküller arası) çekim kuvvetleri
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
Detaylıs, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıTARIK ÖLMEZ FEN-atik Facebook Grubu
1) Periyodik sistemin tarihsel süreci ile ilgili araştırma yapan Suden bir bilim adamı hakkında Benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. şeklinde bir bilgiye ulaşıyor. 3)
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Atomun Yapısı Saçlarımızın elektriklenmesi, araba kapısına çarpan parmak uçlarımızın elektriksel yük boşalmasından dolayı karıncalanması, cam çubuğun kumaşa sürtüldükten sonra kâğıdı çekmesi, kazağımızı
DetaylıPeriyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
DetaylıMADDE VE ENDüSTRi ünite 4
Johann Wolfgang öbereiner PERİOİK SİSTEMİN TARİHSEL GELİŞİMİ Johann Wolfgang öbereiner Elementleri belirli bir düzene koymak için ilk çalışmayı yaptı. Alman kimyacı benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere
DetaylıKimya. Modern Atom Teorisi 1. FASİKÜL soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler
Kimya. FASİKÜL Modern Atom Teorisi 464 soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler Teşekkürler Değerli öğretmenlerimiz Bülent ERTEN, Burhan ACARSOY, Sevim AKGÜNLÜ ve
DetaylıKimya Elbistan. youtube kanalı. Video Defter
youtube kanalı Video Defter 1. Ünite Modern Atom Teorisi A. Atomun Kuantum Modeli 1873 yılında J. C. Maxwell ışığın elektromanyetik dalgalardan oluştuğunu ve elektromanyetik ışımayı açıklamıştır. 1900
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıFZM 220. Malzeme Bilimine Giriş
FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Atomsal Yapı ve Atomlararası Bağ1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır.
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır. 1-İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıATOMUN YAPISI ATOMUN ÖZELLİKLERİ
ATOM Elementlerin özelliğini taşıyan, en küçük yapı taşına, atom diyoruz. veya, fiziksel ve kimyasal yöntemlerle daha basit birimlerine ayrıştırılamayan, maddenin en küçük birimine atom denir. Helyum un
DetaylıFen ve Teknoloji 8 KİMYASALBAĞLAR. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım. Yük (değerlik e - sayısı) O 8 = 2) 6) Anahtar Kavramlar
KİMYASALBAĞLAR Anahtar Kavramlar Kovalent Bağ İyonik Bağ KAZANIM 2.1 Metallerin elektron vermeye, ametallerin elektron almaya yatkın olduğunu fark eder. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım.
DetaylıBÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI
BÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI 1 1.2. Atom Yapısı ve Elektron Düzeni Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler ise atomlardan meydana gelir. Bir elementin kimyasal özelliklerini taşıyan
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR. Atomları Bir Arada Tutan Kuvvet
KİMYASAL BAĞLAR Birleşiğin en küçük parçasın oluşturan ve en az iki atomun birleşmesinden meydana gelen kararlı yapı moleküldür. Moleküldeki atomları bir arada tutan kuvvet ise kimyasal bağlardır. Atomları
Detaylı