TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
|
|
|
- Ayla Yağmur
- 8 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
2 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması hazırlanmasından daha zordur. Bu tür çözeltiler HCl gibi kuvvetli asitlerden veya NaOH gibi kuvvetli bazlardan hazırlandığında havadaki CO 2 ten veya bulundukları cam kaplardan kolaylıkla etkilenerek ph ları değişir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 2
3 Örneğin çözeltinin hava ile temas etmesiy ile havadaki karbondioksiti soğurur ve ph düşer. Bu çözelti cam kaplarda saklandığında, camın eser halde de olsa çözünmesi ph yükselmesine neden olur. Az miktarda asit veya baz eklenmesinden bile önemli ölçüde etkilenmeyen çözeltilere tampon çözeltiler denir. Tampon çözeltiler, zayıf bir asit veya baz ile bunun tuzundan hazırlanır. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER
4 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere denir. Zayıf bir asit-kuvvetli bir baz veya zayıf bir baz kuvvetli bir asit titrasyonlarında (karışımlarında) konjuge asit/baz çifti içeren tampon çözelti oluşur. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 4
5 Zayıf bir asit olan asetik asit ve sodyum asetat çözeltileriyle hazırlanmış bir tampon çözelti düşünelim. Buradaki denge ve denge bağıntısı aşağıdaki gibi yazılabilir. Bu bağıntıda da [H yalnız bırakırsak yandaki bağıntı elde edilir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 5
6 CH K COOH [ [ H CH COO [ CH COOH [ [ CH COOH H K x [ CH COO H CH COO M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 6
7 Bu bağıntı asetik asit çözeltisinde [H derişiminin K sabitine ve ayrışmamış asetik asit derişiminin, çözeltideki toplam asetat iyonu değişimine bağlı olduğunu gösterir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 7
8 Başlangıçtaki asetik asit ve sodyum asetat derişimlerinin birbirine eşit olduğu (Mesela her ikisinin de 0,1 olduğu) özel bir durumu düşünelim. Bu durumda bağıntıdaki [CH COOH/[CH COO - oranı 1 e eşit olacağından [H derişimi doğrudan olur. [H K M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 8
9 Dolayısıyla [CH COOH / [CHCOO - oranı 1 den çok farklı olmadığı müddetçe çözeltinin ph ında önemli bir değişiklik olmaz. Çünkü böyle bir çözeltiye az miktarda asit eklenirse, denge sol yöne kayar ve fazla miktardaki asetat iyonları ile hemen asetik asit molekülünü meydana getirir. Bir başka deyişle eklenen asitin etkisi azalır. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 9
10 Öte yandan aynı çözeltiye hidroksit iyonları eklenirse bu ortamdaki hidrojen iyonlarını nötürleştirir. Ancak denge sağ yana kayar ve aşırı miktarda asetik asit molekülleri hemen iyonlaşarak tekrar hidrojen iyonları meydana getirir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 10
11 Tampon çözeltiler CH K COOH [ [ H CH COO [ CH COOH [ [ CH COOH H K x [ CH COO H CH COO M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 11
12 ÖRNEK 1: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini ph ı nedir? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 12
13 ÖRNEK 1: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini ph ı nedir?(1/4) Burada şüphesiz sodyum iyonunun ph a bir etkisi yoktur. Asetat iyonu ise asetik asitin bir konjuge bazı olduğundan, sulu çözeltide yandaki şekilde bir dengeye neden olur. Bu dengedeki OH - derişiminin hesaplanabilmesi için K b değerinin bilinmesi gerekir. Oysa tablolarda yalnız asetik asitin iyonlaşmasına ait K a değeri verilmektedir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
14 ÖRNEK 1: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini ph ı nedir?(2/4) Ka ve Ksu değerleri ile Kb hesaplanır. K su [H [OH - 1,0x10-14 Eğer K su eşitliği K a eşitliğine bölünürse K b eşitliği elde edilir. O halde genel olarak şu eşitlik yazılabilir. K a xk b K su Problemin ikinci kısmında izlenecek yol öncekinin aynıdır. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 14
15 ÖRNEK 1: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini ph ı nedir?(/4) Ac K K K K K K K a su a a a su su H xk [ H [ Ac [H O [ HAc [ [ H OH [ H [ Ac HAc [OH[HAc [Ac b 2 K HAc OH [OH su - 1,82x10 1,0x10 [ [ HAc OH [ Ac [ [ H OH [ HAc x 1 [ H [ Ac K b 5-14 > > K b K b K K su a 1,0 x10 1,8x ,6x10 10 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 15
16 ÖRNEK 1: 0,01 M derişimindeki NaAc çözeltisini ph ı nedir?(4/4) Ac - H 2 O HAc OH - Başlangıçta 0, Dengede 0,01 - X x x K b [OH [Ac (X)(X) 0,01 X 5,6x10 10 X 2,4x10-6 [OH - poh -log(2,4x10-6 ) poh 5,62 ph 14,0-5,62 8,8 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 16
17 Tampon çözeltiler Bilinen tamponların birçokları zayıf asit veya bazların konjuge tuzları ile karıştırılmasıyla elde edilirler. Konjuge tampon çözeltilerde ph, Ka değeri ile asit derişiminin konjuge bazının derişimine oranına eşittir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 17
18 CH COOH H CH COO [ [ CH COOH H K x a [ CH COO M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 18
19 Örneğin aşağıdaki bütün tamponların ph ları 4,92 dir. 0,20 M HAc/0, M Ac- 0,10 M HAc/0,15 M Ac- 0,020 M HAc / 0,0 M Ac- vs. Tamponlanmış çözeltinin ph ının tamponun bileşenlerinden bağımsızdır, yalnız oranı önemlidir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 19
20 Tampon derişiminin etkisi Eklenecek asit veya bazın, tampon tarafından absorplanması sonucu, ph da görülecek değişme tampon bileşenlerinin derişimine bağlıdır. Örneğin 0,20 M HAc / 0, M Ac- şeklinde hazırlanmış ve ph ı 4.92 olan tampon çözeltiye 10 ml 10 M HCl eklediğimizde ph 4,56 olurdu ki 0,6 birimlik değişiklik çoğu kez kabul edilebilir sınırlar içinde olabilir. Ödev: 10 ml 12 M HCl eklendiğindeki ph değerini Bulunuz M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 20
21 Tampon derişiminin etkisi Ancak biyokimyasal bir ortam söz konusu olduğunda bu fark önemli olabilir. Bu durumda yeni bir tampon çözelti hazırlanması gerekir. Örneğin yukarıdaki tampon çözelti 0,2 M HAc/0, M Acşeklinde değilde 0,8 M HAc/1,2 M Ac- şeklinde hazırlansaydı ve yine 10 ml 10 M HCl eklenseydi, HCl eklenmeden önceki ph 4,917 iken, HCl eklendikten sonraki ph 4,827 olurdu Görüldüğü gibi bu durumda ph daki değişme ancak 0,089 kadardır ki 0,6 farka göre oldukça düşüktür. Ödev: Yukarıdak soruyu 0,6 M HAc/0,9 M Ac- için çözünüz M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 21
22 Tampon derişiminin etkisi- 10 ml10 M HCl 1litreye seyreltiğende HCl derişeri 0,1 M olacağlaca n, önce 0,2 0, sonra 0,2 0,1 0,- 0,1? [H [H HAc Ac - 5 H 1,2x1 Ka[HAc 1,82x10 (0,) [Ac ,7x10 ph 4,56-5 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 22
23 Tampon derişiminin etkisi-4 [H [H başaşlangıa dengede [H [H (eklenmeden önce) 1,21x10 1,82x10 1,2 K a [HAc [Ac Hac 0,8 0, 8 0, 1 1,489x10 (eklendikten sonra) (0,8) ph 1,82x0,9 1,1 ph 4,917 Ac - 1, 2 01, 4,827 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 2 H? 1, 2
24 Tampon derişiminin etkisi-5 Eklenecek asit veya bazın, tampon tarafından absorplanması sonucu, ph da görülecek değişme tampon bileşenlerinin derişimine bağlıdır. Örneğin 0,20 M HAc / 0, M Ac- şeklinde hazırlanmış ve ph ı 4.92 olan tampon çözeltiye 10 ml 10 M HCl eklediğimizde ph 4,56 olurdu ki 0,6 birimlik değişiklik çoğu kez kabul edilebilir sınırlar içinde olabilir. Ancak biyokimyasal bir ortam söz konusu olduğunda bu fark önemli olabilir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 24
25 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 25
26 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. Saf suyun ilk ph sının 7 olacağı doğaldır. 1 ml 0,1 M HCl in 1000 ml ye eklenmesi demek, yaklaşık 1000 kez seyreltilmesi demektir. Dolayısıyla hidrojen iyonu derişimi 0,00001 M veya ph 4 olur. Yani ph 7 den 4 e iner. Asetik asit tamponunda HCl eklenmeden önceki ph 4,9160 dir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 26
27 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. HCl eklendikten HAc dengesinde, Le Chatelier ilkesine göre ortalama eklenen H eşitliğinin sola kaymasına yani eklenen H kadar HAc oluşumuna neden olacaktır. HCl, zayıf bir baz (Ac - ) içeren çözeltiye eklendiğine göre, protonun büyük bir kısmı tüketilecek ve denge tekrar kurulacaktır. 1 ml HCl, 10-4 M H verdiğinden ve bu da 1,0x10-4 M Ac - ile tepkimeye girip aynı miktarda HAc oluşumuna neden olacağından, ph4,9156 olur. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 27
28 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. Görüldüğü gibi aynı miktarda HCl saf suya eklendiğinde ph da birimlik bir azalma olurken (ph 7 den ph 4 e) tamponlanmış çözeltide ancak 0,0004 birimlik bir azalmaya neden olmaktadır ki buna ölçülemeyecek kadar küçük bir değer denilebilir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 28
29 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. K a [H [H ph [Ac [H [HAc K a [HAc [Ac 5 1,8x10 (0,20) 0, - log (1,2x10-5 ) 1,2x10 ph 5 4,9160 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 29
30 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız. önce HCl ekl.sonra [H [H ph K a [HAc [Ac 0,2 - log (1,21x10 HAc 0,2 1,0x10 5 1,82x10 x0, , ) ,21x10 ph Ac - 0, 0, -1,0x10 1,8x10 (0,2 0,0001) 0, 0, , H 1,2x10? -5 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 0
31 ÖRNEK 2: 1 litre saf suya 1 ml 0,1 M HCl eklenmesiyle ph da görülen değişim ile 0,2 M HAc ve 0, M NaAc içeren tamponlanmış yine 1 litre çözeltiye aynı miktarda HCl eklenmesiyle ph da görülecek değişimi karşılaştırınız.(tam) Saf suyun ilk ph sının 7 olacağı doğaldır. 1 ml 0,1 M HCl in 1000 ml ye eklenmesi demek, yaklaşık 1000 kez seyreltilmesi demektir. Dolayısıyla hidrojen iyonu derişimi 0,00001 M veya ph 4 olur. Yani ph 7 den 4 e iner. Asetik asit tamponunda HCl eklenmeden önceki ph 4,9160 dir. HCl eklendikten HAc dengesinde, Le Chatelier ilkesine göre ortalama eklenen H eşitliğinin sola kaymasına yani eklenen H kadar HAc oluşumuna neden olacaktır. HCl, zayıf bir baz (Ac - ) içeren çözeltiye eklendiğine göre, protonun büyük bir kısmı tüketilecek ve denge tekrar kurulacaktır. 1 ml HCl, 10-4 M H verdiğinden ve bu da 1,0x10-4 M Ac - ile tepkimeye girip aynı miktarda HAc oluşumuna neden olacağından, ph4,9156 olur. Görüldüğü gibi aynı miktarda HCl saf suya eklendiğinde ph da birimlik bir azalma olurken (ph 7 den ph 4 e) tamponlanmış çözeltide ancak 0,0004 birimlik bir azalmaya neden olmaktadır ki buna ölçülemeyecek kadar küçük bir değer denilebilir. önce [H [H K [H [H a HCl ekl. sonra [Ac [H [HAc K a [HAc [Ac 1,8x10 (0,20) 0, ph - log (1,2x10 ph - log (1,21x10 HAc 0,2 5 0,2 1,0x10-5 1,2x10 5 ) ph 4,9160 Ac - 0, K a [HAc 1,8x10 (0,2 0,0001) [Ac 0, 0, ,82x10 x0, ,21x10 0, , -1,0x10 5 ) ph 4, H 1,2x10? -5 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
32 ÖRNEK : 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 2
33 ÖRNEK : 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir? 10 ml 6 M HAc 20 ml 6 M KAc 0 ml çözelti. Toplam hacim 0 ml olduğuna göre HAc 1/ kez, Ac ise 2/ kez seyreltilmiş demektir. O halde HAc ve KAc nin son derişimleri 6x(1/)2 M HAc; 6x(2/) 4 M KAc olur. ph5,041 olarak hesaplanır. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER
34 ÖRNEK : 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesiyle. HAc ve Ac- 1/10 oranında seyreltilmiş demektir. Yani. [HAc 0,2 M [Ac- 0,4 M olur. ph 5,041 olarak hesaplanır. Görüldüğü gibi ph da bir değişiklik olmamıştır. c) 1 ml 6 M HCl 100 ml ye seyreltilmektedir. O halde son derişimi 100 kez seyrelmiştir. Yani 6/100 0,06 M olmuştur, Öte yandan eklenen HCl, aynı miktarda HAc oluşumunu sağlayacaktır. Bu durumda ph 4,856 olarak hesaplanır M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 4
35 ÖRNEK : 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir? HAc H Ac - 0,2? 4 [H K a [Ac ph 5,041 [HAc 1,82x (2) 9,1x10 6 [H K a [HAc [Ac 5 1,82x10 0,4 (0,2) [H 9,1x10-6 ph 5,041 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 5
36 ÖRNEK : 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir? Önce Sonra [H [H K a HAc 0,2 0,2 [HAc [Ac 1,9x10-5 0,06 1,82x10 (0,26) 0,4 ph H 1,82x ,856 Ac - 0,4? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 6
37 ÖRNEK : 10 ml 6 M HAc ve 20 ml 6 M KAc nin karıştırılmasıyla bir tampon çözelti hazırlanmıştır. a) Bu çözeltinin ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesi sonunda ph ne olur? c) Bu çözeltinin 10 ml sinin 1 ml 6 M HCl ile karıştırılıp 100 ml ye seyreltilmesi sonun da ph nedir?(tam) 10 ml 6 M HAc 20 ml 6 M KAc 0 ml çözelti. Toplam hacim 0 ml olduğuna göre HAc 1/ kez, Ac ise 2/ kez seyreltilmiş demektir. O halde HAc ve KAc nin son derişimleri 6x(1/)2 M HAc; 6x(2/) 4 M KAc olur. ph5,041 olarak hesaplanır. b) Bu çözeltinin 10 ml sinin 100 ml ye seyreltilmesiyle. HAc ve Ac- 1/10 oranında seyreltilmiş demektir. Yani. [HAc 0,2 M [Ac- 0,4 M olur. ph 5,041 olarak hesaplanır. Görüldüğü gibi ph da bir değişiklik olmamıştır. c) 1 ml 6 M HCl 100 ml ye seyreltilmektedir. O halde son derişimi 100 kez seyrelmiştir. Yani 6/100 0,06 M olmuştur, Öte yandan eklenen HCl, aynı miktarda HAc oluşumunu sağlayacaktır. Bu durumda ph 4,856 olarak hesaplanır [H ph 5,041 [H [H HAc H Ac - 0,2? 4 [H [H K a [HAc 1,82x10 [Ac K a [HAc 1,82x10 (0,2) [Ac 0,4-6 9,1x10 ph 5,041 HAc (2) 9,1x10 Ac - Önce 0,2 0,4 Sonra 0,2 0,06 1,82x10-5? H 5 K a [HAc 1,82x10 (0,26) [Ac 0,4-5 1,9x10 ph 4,856 6 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 7
38 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 8
39 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(1/7) a)başlangıçtaki ph ı doğrudan denge sabitinden bulunabilir ve ph 4,799 olarak hesaplanır. b) Çözeltinin 100 ml sine 0,01 ml eklenirse litresine 0,1 molar asit ekleniyor demektir. Bu asit, eşit miktarda asetat iyonu asetik asite dönüştürecektir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 9
40 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(2/7) Dolayısıyla (CH COO-) derişimi ise 0,9 M olacaktır. ph 4,6528 olarak hesaplanır Görüldüğü gibi litrelik çözeltiye 0,1 molar asit eklenmesiyle ph ı 0,0871 birim değişmektedir. Oysa aynı miktarda asit saf suya eklenseydi ph 7 den 1 e düşerdi. Yani 6 birimlik bir değişme olurdu. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 40
41 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(/7) c) Çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol baz eklendiğine göre litresine 0,1 mol ekleniyor demektir. Bu baz, eşit miktardaki protonla su meydana getirirken, aynı miktarda asit iyonlaşarak tekrar asit ve asetat iyonlarını meydana getirecektir. Dolayısıyla asetik asit miktarı 0,1 mol azalmış, asetat miktarı ise 0,1 mol artmış olacaktır. ph 4,8270 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 41
42 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(4/7) Burada da ph daki değişim 0,0871 birimdir. Oysa aynı miktardaki baz saf suya eklenseydi ph 7 den e çıkardı. Yani birim olurdu. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 42
43 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(5/7) CH K a [CH COOH [H [CH COO [CH olduğlduğu [H - H COO COOH CH 1,0 M[CH 1,82x10 COO 1,82x10 COOH ,0 M ph 4,799 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 4
44 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(6/7) önce H K [H [H ekl. sonra [H [CH [CH 1,82x10 2,22x10 CH 1,00 1,1 COO COOH -5-5 x COOH ,82x10 ph 4,6528 H 1,82x10 X 5-5 CH COO 1,0 0,9 - M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 44
45 ÖRNEK 4: 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(7/7) önce OH ekl.sonra K [H [H [H [CH [CH 1,82x10 COOH 1,489x10 CH 1,0 0,9 COO -5-5 x COOH 0,9 1,1 1,82x10 ph H 1,82x10 X 5 4, CH 1,0 1,1 COO - M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 45
46 ÖRNEK : 1,0 M asetik asit ve 1,0 M sodyum asetat içeren bir tampon çözeltinin a) ph ı nedir? b) Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol HCl eklendiğinde ph ı ne olur? C )Bu çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol NaOH eklendiğinde ph ı ne olur?(tam) a)başlangıçtaki ph ı doğrudan denge sabitinden bulunabilir ve ph 4,799 olarak hesaplanır. b) Çözeltinin 100 ml sine 0,01 ml eklenirse litresine 0,1 molar asit ekleniyor demektir. Bu asit, eşit miktarda asetat iyonu asetik asite dönüştürecektir. Dolayısıyla (CHCOO-) derişimi ise 0,9 M olacaktır. ph 4,6528 olarak hesaplanır Görüldüğü gibi litrelik çözeltiye 0,1 molar asit eklenmesiyle ph ı 0,0871 birim değişmektedir. Oysa aynı miktarda asit saf suya eklenseydi ph 7 den 1 e düşerdi. Yani 6 birimlik bir değişme olurdu. c) Çözeltinin 100 ml sine 0,01 mol baz eklendiğine göre litresine 0,1 mol ekleniyor demektir. Bu baz, eşit miktardaki protonla su meydana getirirken, aynı miktarda asit iyonlaşarak tekrar asit ve asetat iyonlarını meydana getirecektir. Dolayısıyla asetik asit miktarı 0,1 mol azalmış, asetat miktarı ise 0,1 mol artmış olacaktır. ph 4,8270 olur Burada da ph daki değişim 0,0871 birimdir. Oysa aynı miktardaki baz saf suya eklenseydi ph 7 den - CH e COOH çıkardı. HYani CHbirim COOolurdu. K a [H [CH COO [CH COOH [CH COO 1,0 M[CH olduğlduğu - [H 1,82x10 1,82x10 COOH 1,0-5 5 M ph 4,799 önce H [H [CH COO K [CH COOH [H [H önce ekl. sonra 1,82x10 2,22x10 OH ekl.sonra [H CH COOH 1,00 1, ,489x10 x [H [CHCOO K [CH COOH [H 1,82x10 x ,82x10 ph 4,6528 1,0 0,9 0,9 1,1 H 1,82x10 1,82x10 X 5 CH COOH H -5-5 X ph 4,8270 1,82x CH 1,0 COO 0,9 CH 1,0 1,1 - COO - M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 46
47 ÖRNEK 5: 1,0 M derişimde NH 4 OH ve 1,0 M derişimde NH 4 iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 molnaoheklendiğinde ph değişimi ne olur? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 47
48 ÖRNEK 5: 1,0 M derişimde NH 4 OH ve 1,0 M derişimde NH 4 iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde ph değişimi ne olur?(1/4) Çözüm için uygulanacak yol asit örneğindekinin aynısıdır. a) [NH 4 OH [NH 4 0,1 M olduğuna göre [OH - 1,8x10-5 poh 4,79 ph 9,261 b) Çözeltiye 0,1 M asit eklendiğinde aynı miktarda OH - tüketilecek fakat aynı miktarda NH 4 OH de ayrışarak NH 4 ve OH - verecektir. Dolayısıyla [NH 4 OH derişimi 0,9 M, [NH 4 derişimi ise 1,1 M olacaktır. poh 4,827 ph 9,17 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 48
49 ÖRNEK 5: 1,0 M derişimde NH 4 OH ve 1,0 M derişimde NH 4 iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde ph değişimi ne olur?(2/4) ph değişimi 0,088 birimdir. c) Çözeltiye 0,1 mol baz eklendiğinde ortamdaki amonyum iyonlarının miktarı ile NH 4 OH oluşumunu sağlayacaktır. Dolayısıyla [NH4OH derişimi 1,1 M [NH 4 derişimi ise 0,9 M olacaktır. [OH - 2,22x10-5 poh 4,65 ph 9,5 ph değişimi yine 0,9 birimdir. Oysa aynı miktarda asit veya baz suya eklenseydi 6 birimlik ph değişimi olurdu. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 49
50 ÖRNEK 5: 1,0 M derişimde NH 4 OH ve 1,0 M derişimde NH 4 iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde ph değişimi ne olur?(/4) NH K [NH [OH 4 [NH - OH 4 1,82x10 poh 4 [NH NH [OH OH OH [NH 4 4, OH ph - 1,82x10 5 0,1M olduğldu 9,261 göre M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 50
51 ÖRNEK 5: 1,0 M derişimde NH 4 OH ve 1,0 M derişimde NH 4 iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde ph değişimi ne olur?(4/4) [OH [OH poh - 1,82x10 1,489x10 4, ph 0,9 x 1,1 9,17 [OH [OH - poh 1,82x10 2,224x10 4, ph x 1,1 0,9 9,48 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 51
52 ÖRNEK 5: 1,0 M derişimde NH 4 OH ve 1,0 M derişimde NH 4 iyonları içeren bir çözeltinin ph ı nedir. Bu çözeltinin litresine 0,1 mol HCl ve 0,1 mol NaOH eklendiğinde ph değişimi ne olur?(tam) Çözüm için uygulanacak yol asit örneğindekinin aynısıdır. a) [NH 4 OH [NH 4 0,1 M olduğuna göre [OH - 1,8x10-5 poh 4,79 ph 9,261 b) Çözeltiye 0,1 M asit eklendiğinde aynı miktarda OH - tüketilecek fakat aynı miktarda NH 4 OH de ayrışarak NH 4 ve OH - verecektir. Dolayısıyla [NH 4 OH derişimi 0,9 M, [NH 4 derişimi ise 1,1 M olacaktır. poh 4,827 ph 9,17 ph değişimi 0,088 birimdir. c) Çözeltiye 0,1 mol baz eklendiğinde ortamdaki amonyum iyonlarının miktarı ile NH 4 OH oluşumunu sağlayacaktır. Dolayısıyla [NH4OH derişimi 1,1 M [NH 4 derişimi ise 0,9 M olacaktır. [OH - 2,22x10-5 4,65 ph 9,5 poh ph değişimi yine 0,9 birimdir. Oysa aynı miktarda asit veya baz suya eklenseydi 6 birimlik ph değişimi olurdu. NH OH NH [NH 4 [OH K [NH OH [NH OH [NH [OH 1,82x10 1,82x10 0,1 M olduğldu poh 4,79 ph 9,261 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER [OH [OH OH 1,82x10 [OH 1,489x10 1,82x10 [OH 2,224x10-5 poh 4,827 ph 9, ,1 0,9 poh 4,652 ph 9, x x 0,9 1,1 göre
53 Tampon çözeltiler Handerson-Hasselbalch Eşitliği Yukarıda asit veya baz örnekleri ile açıklamaya çalıştığımız çözeltileri daha genel ifadelerle tanımlamak mümkündür. Örneğin tampon çözeltinin HA gibi zayıf bir asitten hazırladığını düşünelim. Bu asit ile ilgili iyonlaşma dengesi ve denge bağıntısından bağıntı türetilebilir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 5
54 HA H A > K [ H [ A [ HA [ H K [ HA [ A > -log[h - log K [ HA [ A - log[h - (log K log [ HA ) [ A > -log[h - log K - log [ HA [ A ph pk - log [ HA [ A M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 54
55 Tampon çözeltilerin ph larının hesaplanmasında oldukça faydalı olan bu bağıntıyı sözlü olarak şu şekilde tanımlayabiliriz. Bir zayıf asit ile onun tuzundan meydana gelen bir tampon çözeltinin ph ısı, asitin denge sabitinin eksi logaritmasından asitin molar derişiminin tuzun molar derişimine oranının logaritmasının çıkarılmasıyla bulunur. Yukarıdaki bağıntıyı daha genel bir ifade ile de yazılabilir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 55
56 Handerson-Hasselbach Eşitliği HA H A K a [ H [ A [ HA [ HA [ H K a [ A log[ H log K [ HA a [ A M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 56
57 log[ H log[ H ph log K a [ HA log [ A ( ) log K log[ HA [ A log K log[ HA log[ A a a ph pk log[ A a log[ HA M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 57
58 Handerson-Hasselbalch Eşitliği ph pk a [ A log [ HA M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 58
59 Handerson-Hasselbalch Eşitliği ph pk - log [Asit [Tuz M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 59
60 Tampon çözeltilerin etkin olabilmesi için molekül halindeki bileşen ile (asit veya baz) iyonik bileşenin (tuzun) 10/1 ile 1/10 aralığında olmalıdır. Bu değerler yerine konursa, genel bir bağıntı elde edilir. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 60
61 1 ph pk - log pk ph pk - log pk 1 1 ph pk a ± 1 poh pkb ± 1 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 61
62 ÖRNEK 6: PH 4,5 olan bir asetik asit sodyum asetat tampon çözeltisini hazırlamak için [HAc ve [Ac - derişimleri ne olmalıdır? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 62
63 K ÖRNEK 6: PH 4,5 olan bir asetik asit sodyum asetat tampon çözeltisini hazırlamak için [HAc ve [Ac - derişimleri ne olmalıdır? -5 ph HAc 4,5 [H H [H [Ac [HAc [Ac [HAc Ac 1,8x1,16x10,16x10-1,8x ,575 M O halde [Ac-/[HAc oranını 0,575 verecek herhangi bir karışımın ph ı 4,5 olacaktır. Örneğin [HAc 0,575 M ve [Ac - 1 M veya [Ac - 1,15 M ve [HAc 2 M veya [Ac - 0,2875 M ve [HAc 0,5 M birer çözümdür. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 6
64 Örnek:7 0,4 M formik asit ve 0,1 M sodyum formiyat içeren çözeltinin ph değeri nedir? M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 64
65 Örnek:7 0,4 M formik asit ve 0,1 M sodyum formiyat içeren çözeltinin ph değeri nedir? Baslang HCOOH H 2O HO 0,4 0 0,4 - X X HCOO 1,0 1,0 X Ka [ H O [ HCOO 4 [ HCOOH 1,8 10 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 65
66 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 66
67 i. Yaklast. kontrol [ HCOO 1,0 7,2 10 X [ HCOO 5 1,0 1,0 Dogru ii.[ HCOOH X [ HCOOH 0,4 0,4 7, ,4 Dogru M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 67
68 ÖRNEK 8 0,20 M NH ve 0,0 M NH 4 Cl içeren bir çözeltinin 400 ml sine; a. 100 ml 0,05 M NaOH eklendiğinde, b. 100 ml 0,05 M HCl eklendiğinde, ph ne olur?, K a 5,7x10-10 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 68
69 Çözüm a) NH çözeltisine NaOH eklendiğinde NH 4 OH NH H 2O gereğince bir kısmı NH e dönüşür. 100 ml NaOH eklendiğinde ortamdaki toplam NH derişimi venh 4 Cl derişimi; M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 69
70 400 0, ,05 C 0, 17 M NH , 100 0,05 C NH 0, 2M M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 70
71 NH 4 iyonl.dengesi, 4 NH H 2O NH H O Ka [ NH [ H O 10 5,7 10 [ NH 4 [ H O K a [ NH [ NH 4 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 71
72 yukardaki [ H degerler yerine konursa, 5, O [ H O 7,71 10 ph 9,11 ph değişimi ph ph 0, ,07 0,20 0,170 den 9,11' e M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 72
73 b)100 ml HCl eklendiginde NH H O NH 4 H 2O 400 0, ,05 C NH 0, 15 M , 100 0,05 C NH 0, 25 M M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 7
74 [ H O K a [ NH [ NH 4 5, ,250 0,150 [ H O 9,50 10 ph 9,02 10 ph 9,07 9,02 0,05 ph 0,05 M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 74
75 Tampon Kapasitesi Bir çözeltinin tampon kapasitesi bu çözeltinin 1,00 litresine eklendiğinde ph değerini 1,0 birim değiştiren kuvvetli asit veya kuvvetli bazın mol sayısı olarak tanımlanır. Asitin derişiminin konjuge bazın derişimine oranı 1 den büyük veya küçük değerlere gittikçe tampon kapasitesindeki düşme artar. Kullanılabilir bir kapasiteye sahip bir tamponun ph ı hazırlandığı asitin pk a değerinin ±1 kadar civarıdır. M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 75
TAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1
TAMPON ÇÖZELTİLER-2 Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere
ÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
Araş. Gör. Can GÜNGÖREN
1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir
TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI
Genel tanımlamalar TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI YRD. DOÇ.DR SEDAT MOTOR Tamponlarla ilgili açıklamalara geçmeden önce asit, baz, ph ve pk kavramlarını hatırlayalım. Suda çözündügü zaman (H + ) iyonu
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE
İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren
DENEY 6. CH 3 COO - + Na + + H 2 O ve
DENEY 6 İLETKENLİK TİTRASYONU İLE KUVVETLİ VE ZAYIF ASİTLERİN ANALİZİ Deneyin Yapılışı: Deney için sırasıyla,5 N HCl;,1 N Asetik asit ve ikisinin de bilinmeyen miktarlarda bulunduğu karışımı,1 N NaOH ile
CANLILARDA TAMPONLAMA
CANLILARDA TAMPONLAMA ph= -log [H + ] / Sorensen, H potansiyeli örnekler Hücreler ve organizmalar özgül ve sabit bir sitozol ve hücre dışı sıvı ph sını korurlar Böylece biyomoleküllerin en uygun iyonik
İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları
Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-06-KUVVETLİ ASİT VE BAZ TİTRASYONLARI 1 Sulu çözeltilerde [H 3 O ] kaynağı 1)
ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA
ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 00910ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve 1 ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER Çok değerli asitler, molekülünde birden fazla asidik
DENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ
DENEY 7 TAMPON ÇÖZELTİLER, TAMPON KAPASİTESİ ve TAMPONLAMA BÖLGESİ 7.1. AMAÇ Bir tampon çözeltinin nasıl hazırlandığını öğrenmek. Bir tampon çözeltinin tampon kapasitesini belirlemek. Bir tampon çözeltinin
KİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
ÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1
ÇOKLU DENGELER -1 ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 Kimyasal tepkimelerin bir çoğu, ortamda birden fazla tür olduğu ve bu türler arasında
Sulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M
![[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M](/thumbs/33/15881900.jpg "[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M")
BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini
ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları
7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi
SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik
ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)
DENEY 5. ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri
DENEY 5 ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLER ph Skalası ve ph Ölçümleri AMAÇ: Çeşitli asit ve baz çözeltileri için ph nın ve ph skalasının ne olduğunun anlaşılması, ph kağıtları ve ph-metre yardımı ile hazırlanmış
ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
KOMPLEKS ASİT BAZ SİSTEMLERİ ASİT KARIŞIMLARI
KOMPLEKS SİT BZ SİSTEMLERİ SİT KRIŞIMLRI Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 009-1-KOMPLEKS SİT-BZ 1 İçinde 0.10 M Cl ve 0.080 M bulunan 5 ml çözeltinin 0. M KO ile titrasyonu.
ÇOKLU DENGELER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 13-ÇOKLU DENGELER - 2 1
ÇOLU DENGELER- Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 1-ÇOLU DENGELER - 1 Örnek 1 : ph 4 tampon ortamında CaC O 4 çözünürlüğü nedir? Esitlikler CaC C HC H O O 4 O O 4-4 H H H Ca OH HC - H C O C O - 4 4 O 4. ütle
GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
ARRHENIUS KURAMI ASITLER VE BAZLAR
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
Her madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI. Genel Bilgi
DENEY I ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Genel Bilgi 1. Çözelti İki ya da daha fazla maddenin herhangi bir oranda bir araya gelerek oluşturdukları homojen karışıma çözelti denir. Diğer bir deyişle, bir maddenin
Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür.
İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür. C= 1/R dir. Yani direncin tersidir. Birimi S.m -1 dir. (Siemens birimi Alman bilim insanı ve mucit Werner von Siemens e ithafen verilmiştir)
SULU DENGELERE KATILMA (İLAVE) DURUMLARI *BİR TAMPON ÇÖZELTİNİN NASIL FONKSİYON GÖSTERDİĞİNİ AÇIKLAMAK
KONUNUN AMACI VE ANAHTAR KAVRAMLAR *ORTAK İYON ETKİSİNİ TANIMLAMAK SULU DENGELERE KATILMA (İLAVE) DURUMLARI *BİR TAMPON ÇÖZELTİNİN NASIL FONKSİYON GÖSTERDİĞİNİ AÇIKLAMAK *TAMPON ÇÖZELTİNİN PH INI HESAPLAMAK
Asitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU
DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU 4.1. AMAÇ Asit ve baz çözeltilerinin hazırlanması, nötralleşme tepkimelerinin yapılışlarının öğrenilmesi. 4.2.TEORİ Asit ve baz kavramı günlük hayatta
ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ
ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ
3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini
ÇÖZELTİLERDE YÜZDELİK İFADELER. Ağırlıkça yüzde (% w/w)
ÇÖZELTİ HAZIRLAMA İki veya daha çok maddenin çıplak gözle veya optik araçlarla yan yana fark edilememesi ve mekanik yollarla ayrılamaması sonucu oluşturdukları karışıma çözelti adı verilir. Anorganik kimyada,
Herşey birbiri ile ilişkili olabilir. Size birkaç ders öncesinden bazı örnekler vereceğim, Bir sisteme inert gaz eklersek ne olacağını düşünmüştük.
Herşey birbiri ile ilişkili olabilir. Size birkaç ders öncesinden bazı örnekler vereceğim, Bir sisteme inert gaz eklersek ne olacağını düşünmüştük. Unutmayın, her şey kısmi basınçla ilgilidir. Kendinize
BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ
BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ NaOH-Na2CO3 Tayini Alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri kuvvetli nem çekici özelliğe sahiptirler. Bu nedenle katı haldeki bu hidroksitlerin dış yüzeyleri
DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ
DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ 8.1. AMAÇ Bir asidin titrasyonunu yapmak. Poliprotik bir asidin gücünü belirlemek. Bir asidin pka değerlerini
KİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
Çözünürlük kuralları
Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak
kpss Önce biz sorduk 50 Soruda SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR
Önce biz sorduk kpss 2 0 1 8 50 Soruda 35 SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA 2013 2014 2015 2016 2017 Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR Komisyon ÖABT KİMYA TAMAMI ÇÖZÜMLÜ ÇIKMIŞ SORULAR ISBN 9786053189121
A A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
Test-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
HEDEF VE DAVRANIŞLAR:
HEDEF VE DAVRANIŞLAR: 1) Çözünürlük konusuna giriş yapılır ve günlük hayattan örnekler vererek anlaşılmasının sağlanır. 2) Çözünürlüğe etki eden faktörlerin anlatılır ve örneklerle pekiştirilir. 3) Çözünürlüğe
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ÇÖZELTİLER Homojen karışımlara çözelti denir. Çözelti bileşiminin ve özelliklerinin çözeltinin her yerinde aynı olması sebebiyle çözelti, «homojen» olarak nitelendirilir. Çözeltinin değişen
www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
TİTRASYON. 01/titrasyon.html
7. HAFTA Titrasyon TİTRASYON Derişi i bilinen bir çözelti ASİT-BAZ) ile tepkimeye giren derişi i bilinmeyen çözeltinin ASİT-BAZ) iktarı ı ve konsantrasyonunun belirlenmesidir. Bir titrasyonda türlerden
ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI 3.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar
1.10.2015. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI.1. Çözeltiler için kullanılan temel kavramlar Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER
2. HAFTA BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER Çözelti hazırlanması % Çözeltiler, molar çözeltiler, normal çözeltiler, osmolar çözeltiler, izotonik çözeltiler, molal çözeltiler, ppm çözeltiler BİYOKİMYASAL ÇÖZELTİLER
ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ ORGANİK KİMYA LABORATUVARI DENEY 8 : YÜZEY GERİLİMİNİN BELİRLENMESİ
ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ ORGANİK KİMYA LABORATUVARI DENEY 8 : YÜZEY GERİLİMİNİN BELİRLENMESİ DENEYİN AMACI Gazlarda söz konusu olmayan yüzey gerilimi sıvı
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri
$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
![$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000](/thumbs/29/13231412.jpg "$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000")
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİ/MİX HAZIRLAMA ZENGİNLEŞTİRME (SPIKE) YAPMA
T.C. GIDA TARIM VE HAYVANCILIK BAKANLIĞI ULUSAL GIDA REFERANS LABORATUVARI EĞİTİM NOTU ÇÖZELTİ/MİX HAZIRLAMA ZENGİNLEŞTİRME (SPIKE) YAPMA Hazırlayan: Dr.Özge ÇETİNKAYA AÇAR T.C. GIDA TARIM VE HAYVANCILIK
Çözeltiler. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Çözeltiler Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımı olup, en az iki bileşenden oluşur. Bileşenlerden biri çözücü, diğeri ise çözünendir. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr.
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI
Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler
GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
KONU 16 Asit-Baz Dengesi
KONU 16 Asit-Baz Dengesi Hedefler ve Anahtar Becerileri Öğrenme: Hidratlı protonun doğasını gösterildiği şekilde kavramak H + (aq) or H 3 O + (aq) Arrhenius asit ve bazlarını tanımlamak ve tespit etmek.
KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar
KONU: MOLEKÜLER BİYOLOJİDE TEMEL TEKNİKLER; Çözeltiler ve Tamponlar AMAÇ: - Moleküler Biyoloji laboratuvarında kullanılan çözeltileri ve hazırlanışlarını öğrenmek. - Biyolojik tamponların kullanım amaçlarını,
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri
Asitler ve Bazlar ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Doç.Dr. Ayşe Eren PÜTÜN
Asitler ve Bazlar Yazar Doç.Dr. Ayşe Eren PÜTÜN ÜNİTE 13 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; asit-baz kavramlarını ve aralarındaki farkı, suyun kendi kendine iyonlaşma olayını ve iyonlaşma sabitini,
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
ASİT- BAZ DENGESİ VE DENGESİZLİKLERİ. Prof. Dr. Tülin BEDÜK 2016
ASİT- BAZ DENGESİ VE DENGESİZLİKLERİ Prof. Dr. Tülin BEDÜK 2016 Herhangi bir çözeltinin asitliği veya bazlığı içindeki hidrojen iyonunun (H + ) konsantrasyonuna bağlıdır. Beden sıvılarının asit-baz dengesi
GIDALARIN BAZI FİZİKSEL NİTELİKLERİ
GIDALARIN BAZI FİZİKSEL NİTELİKLERİ 1 Gıdaların bazı fiziksel özellikleri: Yoğunluk Özgül ısı Viskozite Gıdaların kimyasal bileşimi ve fiziksel yapılarına bağlı olarak BELLİ SINIRLARDA DEĞİŞİR!!! Kimyasal