MADDENİN FİZİKSEL HÂLLERİ GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ
|
|
- Osman Aygün
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 MADDENİN FİZİKSEL HÂLLERİ GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ 1.MADDENİN GAZ HÂLİ: Bulunduğu hacmi doldurabilen ve bastırarak hacmi büyük ölçüde küçültülebilen akışkanlara GAZ denir. Gazların Genel Özellikleri: *Maddenin en düzensiz halidir. Gaz kelimesi Yunancada kaos anlamına gelir. *Maddenin en yüksek enerjili halidir. Bir gazın molekülleri birbirinden çok uzaktır ve gelişigüzel hareket halinde bulunurlar. *Belli hacmi ve şekilleri yoktur. İçinde bulundukları kabın hacmini ve şeklini alırlar. *Taneciklerin toplanmasından oluşan öz hacimleri serbest dolaşabildikleri toplam hacmi yanında sıfır sayılabilir. *Tanecikler arasındaki çekim kuvvetleri küçüktür. *Gazların tanecikleri sürekli hareket halindedir. Titreşim, dönme ve öteleme hareketi yaparlar. *Birbirine her oranda ve homojen olarak karışırlar. Gazların oluşturduğu karışımlar homojen olduğu için çözeltidir. *Bulundukları kabın her yerine aynı basıncı yaparlar. *Kolaylıkla sıkıştırılabilen akışkan maddelerdir. *Saydamdırlar. *Boşlukta ve diğer gazların arasında yayılabilirler. *Gazların sıcaklıkla genleşme katsayıları eşittir. *Gazların öz kütlesi, katı ve sıvıların öz kütlesinden küçüktür. 2.GAZLARIN SIKIŞMA VE GENLEŞME ÖZELLİĞİ: Silindir içinde bulunan gaz molekülleri basıncın etkisiyle sıkıştırılmıştır. Bu sıkıştırılma sonucunda CO 2 gazının bir süre sonra sıvılaştığı, He un ise gaz halde kaldığı görülüyor. Bu iki gazın göstermiş olduğu davranış farkı,ancak moleküller arası boşluklarla ve moleküller arası çekme kuvvetleri ile açıklanır. Ortam sıcaklığı ve basınç etkisiyle birbirine yaklaşan moleküllerin arasındaki çekme kuvvetinin etkin olduğu durumda gaz sıvı hale geçer. Moleküller arası etkileşimi olan ve moleküllerin birbirinden etkilendiği gazlara GERÇEK GAZLAR denir. Molekülleri arasındaki etkileşimlerin sonucunda gerçek gazlar basınçla sıvılaşabilir. Gerçek gazlarda moleküllerin hacmi ihmal edilemez. Molekülleri arasında birbirinin davranışından etkilenmeyen ve aralarında çekim kuvveti olmayan gazlara İDEAL GAZLAR denir. İdeal gazlarda toplam hacim yanında gaz moleküllerinin hacmi çok küçük olduğundan gaz moleküllerinin hacmi ihmal edilebilir. Oda sıcaklığında CO 2 in basınç uygulanarak sıvılaştığı, He un sıvılaşmadığı görülür. Bu durumda CO 2 gazını gerçek gaz, He gazını ideale yakın gaz olarak nitelendirebiliriz. Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçta idealliğe yaklaşır. He ve CO 2 gazlarının bulunduğu kapların sıcaklığı arttırıldığında sıcaklığı artan gaz molekülleri daha hızlı hareket eder. CO 2 ve He gazı moleküllerinin kinetik enerjileri sıcaklıkla doğru orantılı olarak artar. Hızın artmasıyla kabın çeperlerine çarpma sayısı da artar. Her çarpma itme gücünü arttıracağı için hareketli piston yukarı doğru itilir ve gaz moleküllerinin bulunduğu hacim büyür. Sıcaklığın artırılmasıyla gazların hacimlerinde meydana gelen bu değişime ISIL GENLEŞME denir. İlk defa 1827 yılında Robert Brown gaz moleküllerinin göstermiş olduğu doğrusal ve zigzaglı haraketler üzerine çalışmalar yapmıştır. Gaz moleküllerinin bu hareketlerine BROWN HAREKETLERİ adı verilmiştir. Gaz moleküllerinin arasındaki boşlukları ve etkileşimleri KİNETİK TEORİ olarak ortaya koydukları varsayımlar bilim adamları tarafından açıklanmıştır. 3.GAZLARIN KİNETİK TEORİSİ: 19. yüzyılın başlarında Ludwig Boltzman, James Clerk Maxwell ve diğer bilim insanlarının çalışmaları gazların kinetik teorisini ortaya koymuştur. Bu teoriye göre; 1.Bir kap içinde gaz molekülleri birbirinden çok uzaktadır. Gaz molekülleri arasındaki bu uzaklığın yanında moleküllerin hacmi ihmal edilebilir. 2.Gaz molekülleri, sürekli olarak gelişigüzel hareket ederken aynı zamanda birbirleriyle ve kabın çeperleriyle çarpışırlar(brown Hareketi). Bu çarpışmalar hızlı ve esnektir. 3.Moleküller arasında çarpışma sırasında oluşan zayıf kuvvetler dışında başka kuvvetlerin olmadığı kabul edilir. 4.Farklı gazların aynı sıcaklıkta moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine eşit ve sıcaklıkla doğru orantılıdır. **Kinetik teori varsayımlarına uyan gazlara ideal gaz tanımlaması yapılır.
2 GRAHAM DİFÜZYON KANUNU: Aynı sıcaklıkta bulunan farklı gazların ortalama kinetik enerjisi birbirine eşittir. Kinetik enerji hareketli bir cismin oluşturduğu enerjidir ya da hareket enerjisidir. ( E K = ½ mv 2 ). Aralarında kimyasal tepkime vermeyen gazlar birbiri içinde her oranda karışarak homojen karışım oluştururlar. Gazların birbiri içinde karışma özelliği, taneciklerin boşlukta yayılmalarından ileri gelir. Bir gazın başka bir gaz içerisinde yayılması olayına DİFÜZYON denir. Kapalı kapta bulunan gaz moleküllerinin kapta açılan küçük bir delikten boşluğa yayılımına EFÜZYON denir. Gazların difüzyon hızları ile ilgili çalışmalar Thomas Graham tarafından 1826 yılında yapılmıştır. Graham, gazların efüzyon hızları üzerine bir seri deney yaparak; dışa efüzyon hızının, gazın mol kütlesinin karakökü ile ters orantılı olduğunu bulmuştur. Bu gözlem GRAHAM DİFÜZYON KANUNU olarak bilinir. Gazların kinetik teorisine göre, aynı sıcaklıktaki gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri eşittir. Buna göre, aynı sıcaklıkta bulunan A ve B gazları için; E KA = E KB olur. Bu eşitlik açıldığında, aşağıdaki formüller elde edilir. V ler gazların yayılma hızı V A M B d B t B M ler mol kütlesi = = = d ler gazların öz kütleleri V B M A d A t A t ler geçen süre 4.GAZLARDA BASINÇ, HACİM, MOL SAYISI VE SICAKLIK İLİŞKİSİ: BASINÇ: Birim yüzeye uygulanan kuvvete BASINÇ denir. Gazı oluşturan moleküller, bulundukları kap içinde her yöne hareket edip kabın yüzeylerine çarparlar. Kabın herhangi bir noktasından ölçülen basınç gazın basıncını verir. Açık hava basıncı barometre ile kapalı kaptaki gazların basıncı ise manometre ile ölçülür. Yaygın olarak mmhg, atmosfer, paskal, bar basınç birimleri kullanılmaktadır. mmhg; 760 mmhg basıncı, deniz seviyesinde normal atmosfer basıncıdır. 1 mmhg birimi yerine 1 Torr (Toriçelli adından dolayı) da kullanılabilir. ( 760 mmhg=760 Torr ) atm; 760 mmhg lik basınç, 1 atm lik basınca eşittir. Pa; 1 m 2 lik yüzeye 1 N luk kuvvetin dikey olarak etkilemesi sonucu oluşan basınçtır. ( 1 Pa = 1 N/m 2 ) bar; 1 mm 2 lik yüzeye 0,1 N luk kuvvetin dikey olarak etkilemesi sonucu oluşan basınçtır.(1 bar=0,1 N/mm 2 ) Basınç Birimleri; 1 bar = 10 5 Pa 1 atm = Pa 1 atm = 1,01325 bar 1 atm = 760 Torr 1 atm = 760 mmhg HACİM:Her yönde serbestçe hareket eden gaz molekülleri bulundukları kabın hacmini tam olarak kaplarlar. Bu durumda bir gazın hacmi, içinde bulunduğu kabın hacmine eşit olur. Ölçülen gazların hacimlerini miktar olarak belirtirken kullanılan birimler cm 3, dm 3, m 3 veya litre, mililitredir. 1 ml = 1 cm 3 1 L = 1 dm 3 1 dm 3 = 10-3 m 3 MOL SAYISI: 6, tane tanecik (atom ya da molekül) içeren madde miktarına 1 mol denir. Mol sayısı kütle cinsinden şu formülle de hesaplanır. Mol ile ilgili hesaplara geçmeden önce konuda kullanılan terimleri önce tanımlayalım. n = mol sayısı (mol) m = kütle (gram, g) M A = bir molün kütlesi (g / mol) V = hacim 22,4 L = NŞ'da 1 molün hacmi N = tanecik sayısı ( atom, molekül, iyon elektron...) N 0 = N A = Avogadro sayısı = 6,02x10 23 m n = M A
3 MOL VE AVOGADRO SAYISI: Atomlar ve moleküller en güçlü mikroskoplarla bile görülemeyecek kadar küçük taneciklerdir.bu taneciklerin oluşturduğu 6.02 x10 23 tanelik kümeye 1 mol denir.burada 6.02 x10 23 sayısının ne ifade ettiğini belirtmeden geçemiyeceğim.kuruyemişçiden bir kilo leblebi alım.saydığımızda ortalama 1000 tane leblebi olduğunu görürüz.peki 1 mol leblebi alsaydık kaç tane olurdu? 6.02 x10 23 tane olurdu.bu sayıyı açık bi şekilde yazarsak, tanedir. Bu sayıyı okuyabilirseniz bravo...bahsettiğimiz sayının ne kadar büyük olduğunu artık tahmin edebiliyorsunuz herhalde. Kısaca bütün elementlerin 1 molü 6.02 x10 23 tanedir. MOL KÜTLESİ 1 mol demir(fe) alsak bu 6.02 x10 23 tane demir atomu demektir.biz buna Avagadro sayısı diyoruz. MOL: Avagadro sayısı ( 6, ) kadar atom yada molekül içeren maddeye 1 mol denir. Örnek : 1 mol HF 6, tane HF molekülüdür. Yine bu molekülün içerisinde 1 mol H atomu (6, tane) ve 1 mol F atomu (6, tane) vardır. ATOM AĞIRLIĞI: 12C izotopu standart seçilerek diğer elementlerin bu izotopla kıyaslanması sonucu hesaplanan kütlelerdir. Örneğin, H=1 O=16 N=14 S=32 MOLEKÜL AĞIRLIĞI: Bileşiği oluşturan elementlerin gram cinsinden kütlelerinin toplamına denir. Örnek : 1 mol C 6 H 12 O 6 (glikoz) kaç gramdır? (C=12 O=16 H=1) 6.12 = 72 gram C 12.1 = 12 gram H 6.16 = 96 gram O 1 mol C 6 H 12 O gram olur. Bir Tane Molekülün Kütlesi : Bir tek molekülün kütlesi, molekül ağırlığının Avagadro sayısına bölümüyle bulunur. (M A =Molekül ağırlığı) 1 tek molekülün kütlesi = M A /6, Örnek : 1 tane H 2 O molekülü kaç gramdır? (H=1 O=16) 1 tane H 2 O = 18/ = gramdır. Bir Tane Atomun Kütlesi : Atom ağırlığının Avagadro sayısına oranıdır. ( A.A :Atom Ağırlığı) 1 tek atomun kütlesi = A.A./ 6, Örnek : 1 tane C atomu kaç gramdır? (C=12) 1 tane C atomu = 12/ = gramdır. N.Ş.A da Hacim : Bütün gazların bir molü N.Ş.A da ( 0 0 C ve 1 atmosfer de) 22,4 litredir. (N.Ş.A=Normal Şartlar Altında) Mol Hesaplama Yöntemleri : Örnek : 23 gram C 2 H 5 OH kaç moldür? (C=12 O=16 H =1) M A = = 46 gram/mol n=23/46 = 0,5 mol
4 Örnek : N.Ş.A da 2,8 litre olan CO 2 gazı kaç mol ve kaç gramdır?(c=12 O=16) n=2,8/22,4 = 0,125 mol. 1 mol CO 2 44 gram olduğuna göre 0,125 mol CO 2 0,125.44= 5,5 gramdır. 22,4 litre = 1 mol ; 11,2 litre= 0,5 mol ; 5,6 litre = 0,25 mol ;2,8 Litre = 0,125 mol Örnek : 3, tane C 2 H 4 molekülü kaç gramdır? (C=12 H=1) n=3, /6, = 0,5 mol 1 mol C2H4 28 gram ise 0,5 mol C 2 H 4 14 gram olur. SICAKLIK: Sıcaklık, maddeyi oluşturan taneciklerin kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Gazların sıcaklığı artırıldığında gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi ve buna bağlı olarak ortalama hızları artar. Sıcaklık termometre ile ölçülür. Gazlar için kinetik enerji mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Celcius ( C ) Kelvin ( K ) Fahrenheit ( F ) Reomür ( R ) Mutlak sıcaklık şu formülle hesaplanır. T (K) = t ( C ) İDEAL GAZ DENKLEMİ: Tanecikleri arasında etkileşim olmayan, tanecik hacimleri bulundukları hacme göre ihmal edilen gazlara İDEAL GAZ denir. İdeal gazların özellikleri şunlardır: *İdeal gazlarda moleküller arası çekim kuvveti yoktur. *Gazlar son derece küçük moleküllerden oluşur, bu hacim gazın içinde bulunduğu kabın hacmi yanında ihmal edilir. *İdeal gaz molekülleri birbirleriyle ve bulundukları kabın çeperlerine çarparken gaz molekülleri arasında enerji alış verişi olur. Ancak toplam kinetik enerji değişmez. *İdeal gazların ortalama kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılı olarak değişir. Doğada ideal gaz yoktur, gerçek gaz vardır. Ancak gerçek gazlar; Yüksek sıcaklık Düşük basınç Koşullarında ideal gaz davranışı gösterirler. İdeal gazların davranışı ideal gaz denklemi ile ifade edilir. 22,4 P.V = n.r.t R= = 0,082 L.atm/mol.K Mutlak sıcaklık(k) 273 Basınç mol gaz (atm) sayısı sabiti R= 8,314 J/mol.K Hacim (L.atm/molK) (L) ÖRNEK: 0 C sıcaklık ve 2 atm basınç altındaki 4 mol CH 4 gazı için aşağıdaki soruları cevaplayınız. ( CH 4 =16 g/mol ) a)hacmi kaç litredir? a) P.V = n.r.t b)öz kütlesi kaç g/l dir? 22,4 89,6 T=0 C = 273 K 2. V = V = 89,6 V= = 44,8 L P= 2 atm n=4 mol M A =16 g/mol b) P. M A = d. R. T V=? ve d=? 22, = d d = = 1,428 g/l ,4
5 Gazlarda Yoğunluk Birim hacimdeki madde miktarına yoğunluk denir. d=m/v veya şartlara bağlı olarak P.M A =d.r.t formülüyle ifade edilir. Pistonlu Kaplarda Yoğunluk *Piston yukarı çekilirse, yoğunluk azalır. *Piston aşağıya itilirse, yoğunluk artar. *Piston sabit tutulup madde miktarı artırılırsa, yoğunluk artar. *Piston sabit tutulup madde miktarı azaltılırsa, yoğunluk azalır. *Piston sabit tutulup sıcaklık artırılırsa, yoğunluk değişmez. *Piston sabit tutulup sıcaklık azaltılırsa, yoğunluk değişmez. GAZ KANUNLARI 1.BOYLE-MARIOTTE KANUNU: Basınç ile hacim arasındaki ilişki ilk defa 1662 yılında Robert Boyle (Rabırt Boyle) tarafından açıklanırken aynı yıllarda bu ilişkiye, Fransız bilgini E.Mariotte (Mariotte) benzer deneyler yaparak dikkat çekmiştir. Sabit sıcaklıkta bir miktar gaz örneği pistonla kapatılmış silindir içine konulur. Silindirde bulunan gaz üzerine değişik basınç değerleri uygulandığında hacimde meydana gelen değişiklikleri incelendiğinde; Sabit sıcaklıkta, belli bir miktar gazın basıncıyla hacmi ters orantılıdır. P ile V nin çarpımı sabittir. Bu bağıntı; P 1 V 1 = P 2 V 2 = P 3 V 3 = = k şeklinde yazılabilir.
6 2.CHARLES KANUNU: 1787 yılında Fransız fizikçi Jocques Charles(JakÇarls) gazların hacmiyle sıcaklığı arasındaki bu ilişkiyi ortaya çıkarmak için alt taraftaki çalışmaya benzer denemeler yapmıştır. Charles gazların sabit basınç altında sıcaklıkları yükseltildiğinde hacimlerinin de arttığını gözlemlemiştir. Şekilden de anlaşıldığı gibi belli bir miktar gazın, sabit basınçta, hacmi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Gay-Lussac Kanunu: Sabit hacimde belirli miktarda gazın basıncı ile sıcaklığı arasında da bir ilişki vardır. Bu ilişkiyi Gay-Lussac (GayLussak) gazlar üzerinde yaptığı çalışmalar sonucunda ortaya koymuştur. Buna göre; Sabit hacimde bir gazın basıncı sıcaklık arttırıldığında artar, azaltıldığında azalır.
7 GAZ KANUNLARI İLE İLGİLİ SORULAR: 1) 1 atm basınçta hidrojen gazı ile doldurulan meteoroloji balonunun hacmi 200 L dir. Bu balon deniz seviyesinden yüksekliğe götürüldüğünde hacmi 200 L olarak ölçülüyor. Bu yükseklikte sıcaklığın sabit kaldığı düşünülürse basınç kaç atm dir? P 1 =1 atm P 1.V 1 = P 2.V 2 V 1 =150 L = P P 2 =? 150 V 2 =200 L P 2 = = 0,75 atm 200 2)Sıcaklığı -23 C, hacmi 5 L olan bir gaz, sabit basınç altında ısıtılarak sıcaklığı 127 C ye çıkarılıyor. Bu gazın son hacmi kaç L olur? V 1 V 2 5 V 2 V 1 =5 L = = T 1 =-23 C = 250 K T 1 T V 2 =? T 2 =127 C = 400 K 250.V 2 = V 2 = = 8 L 250 3)Sabit hacimli bir kapta 27 C de 1 atm basınç yapan gaz bulunmaktadır. Bu gazın basıncının 3 katına çıkması için sıcaklığı kaç C olmalıdır? P 1 P P 1 =1 atm = = T 1 = 27 C = 300 K T 1 T T 2 P 2 = 3 atm T 2 =? T 2 = = 900 K t = = 627 C Birleştirilmiş Gaz Denklemi: edilir. Belirli bir miktar gaz için Boyle Mariotte, Charles ve Gay Lussac Kanunları birleştirilirse gaz kanunu elde P 1.V 1 P 2.V = bağıntısı elde edilir. Buna Birleştirilmiş Gaz Denklemi denir. T 1 T 2 Miktarı sabit tutulan gaz farklı basınç, hacim ve sıcaklık değerlerine sahip olabilir. ÖRNEK: - 23 C de ve 2 atm basınçta 125 L hacim kaplayan bir gaz 127 C de hacmi 62,5 L ye indirildiğinde basıncı kaç atm olur? P 1 =2 atm P 1.V 1 P 2.V P 2.62,5 V 1 =125 L = = T 1 = -23 C = 250 K T 1 T P 2 =? V 2 =62,5 L ,5.P 2 = T 2 = 127 C = 400 K P 2 = P 2 = = 6,4 atm Mutlak Sıcaklığın Molekül Hızlarının Dağılımına Etkisi Gazların kinetik teorisi de sıcaklıkla taneciklerin hızları arasındaki ilişkiyi, taneciklerin ortalama kinetik enerjisi olarak ifade eder. Tek bir taneciğin kinetik enerjisi mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Taneciğin ortalama kinetik enerjisi;
8 3 Bir gazın bir molünün toplam kinetik enerjisi ise R.T şeklinde ifade edilir. 2 Bu denklemde gaz moleküllerinin hızının;sıcaklığa ve molekül kütlesine bağlı olarak değiştiği görülmektedir. Gaz moleküllerinin belirli bir andaki hızları birbirinin aynı olmadığı gibi bir molekülünde değişik anlardaki hızı aynı değildir. O halde gaz moleküllerinin hızları birbirinden farklı olacağından moleküller bir hız dağılımı meydana getirebilir. Grafikte üç farklı sıcaklıktaki bir gazın hız dağılım eğrileri görülmektedir. Grafikte aynı sıcaklıkta üç farklı gazın hız dağılım eğrileri görülmektedir. Eğrinin tepe noktası en fazla sayıdaki moleküllerin hızını ifade eder. Sıcaklık arttıkça eğri düzleşmeye başlar ki bu durum daha fazla sayıda molekülün daha hızlı hareket ettiğini gösterir. 3.AVOGADRO KANUNU: Amedeo Avogadro gazların miktar hacim ilişkisini incelemiştir. Aynı koşullarda ( sabit basınç ve sıcaklıkta ) bulunan gazların eşit hacimlerinde eşit sayıda molekül bulunduğunu saptamıştır. eşitliği yazılır. Gazın hacim ve miktarı arasındaki ilişkiye benzer bir ilişki de gazın sıcaklığı ve hacmi sabit tutularak basıncı ve miktarı arasındaki ilişkidir. Sabit sıcaklık ve basınçta belli miktar gaz belli hacim kaplar. Bu hususta ilk çalışmaları Amedeo Avogadro yapmış ve "eşit hacimde, eşit sayıda tanecik bulunur teorisini ortaya atmıştır. Sabit sıcaklık ve basıncı ifade etmek için NK veya NŞ kavramları kullanılmaktadır. Normal Şartlar( NŞ ) 0 C sıcaklık ve 1 atm basınç Oda Şartları 25 C sıcaklık ve 1 atm basınç
İnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-1.
GAZLAR-1 Gazların Genel Özellikleri Maddenin en düzensiz hâlidir. Maddedeki molekül ve atomlar birbirinden uzaktır ve çok hızlı hareket eder. Tanecikleri arasında çekim kuvvetleri, katı ve sıvılarınkine
DetaylıGazların Özellikler Barometre Basıncı Basit Gaz Yasaları
İÇERİK Gazların Özellikler Barometre Basıncı Basit Gaz Yasaları Boyle Yasası Charles Yasası Avogadro Yasası Gaz Davranışları ve Standart Koşullar İdeal ve Genel Gaz Denklemleri Gaz Karışımları Gaz Yasalarına
DetaylıMaddenin. Halleri-1. Gazların Genel Özellikleri
Maddenin 2010 Halleri-1 Gazların Genel Özellikleri 1. AŞAĞIDA VERİLEN İFADELERİN DOĞRU YA DA YANLIŞ OLDUĞUNU YAZINIZ? 1. Taneciklerinin bir birinden etkilenmediği varsayılan maddenin haline gaz hali denir.
DetaylıGENEL KİMYA. 10. Hafta.
GENEL KİMYA 10. Hafta. Gazlar 2 Gaz halindeki elementler 25 0 C ve 1 atmosfer de gaz halinde bulunan elementler 3 Gaz halindeki bileşikler 4 Gazların Genel Özellikleri Gazlar, bulundukları kabın şeklini
DetaylıKİNETİK GAZ KURAMI. Doç. Dr. Faruk GÖKMEŞE Kimya Bölümü Hitit Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi 1
Kinetik Gaz Kuramının Varsayımları Boyle, Gay-Lussac ve Avagadro deneyleri tüm ideal gazların aynı davrandığını göstermektedir ve bunları açıklamak üzere kinetik gaz kuramı ortaya atılmıştır. 1. Gazlar
DetaylıGaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.
GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine
DetaylıGazların sıcaklık,basınç ve enerji gibi makro özelliklerini molekül kütlesi, hızı ve sayısı gibi mikroskopik özelliklerine bağlar.
KİNETİK GAZ KURAMI Gazların sıcaklık,basınç ve enerji gibi makro özelliklerini molekül kütlesi, hızı ve sayısı gibi mikroskopik özelliklerine bağlar. Varsayımları * Gazlar bulundukları kaba göre ve aralarındaki
DetaylıGAZLAR. Farklı sıcaklıklardaki iki gazın difüzyon hızları GAZLARIN ÖZELLİKLERİ
GAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ Aşağıdaki soruları doğru-yanlış olarak kodlayınız. 1. Maddenin en düzenli halidir. 2. Küçük hacimlere kadar sıkıştırılabilirler. 3. Gaz molekülleri arasındaki itme ve çekme
Detaylı1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. Bölüm m 7 GAZLAR Gazlar:
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERSĐ GAZLAR KONU ANLATIMI
2008 ANKARA ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERSĐ GAZLAR KONU ANLATIMI DERS SORUMLUSU:Prof. Dr. Đnci MORGĐL HAZIRLAYAN:Derya ÇAKICI 20338451 GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak
DetaylıGAZLAR GAZLARIN ÖZELLİKLERİ
GAZLARDAKİ NİCELİKLER A. MOL SAYISI Saf maddelerin mol sayısı (n), kütlesinin, mol kütlesine bölünmesi ile bulunur. Mol Kütlesi = Kütle Mol Kütlesi Mol sayısı, tanecik sayısından da bulunur. 1 mol saf
Detaylıİdeal gaz Moleküllerin özhacimlerinin moleküllerin serbestçe dolaştıkları tüm hacim oranı çok küçük olan (yani tüm hacim yanında ihmal edilebilecek
İdeal gaz Moleküllerin özhacimlerinin moleküllerin serbestçe dolaştıkları tüm hacim oranı çok küçük olan (yani tüm hacim yanında ihmal edilebilecek kadar küçük kalan), Moleküllerinin arasında çekme ve
DetaylıGazların fiziksel davranışlarını 4 özellik belirler.
6. Gazlar Gazların fiziksel davranışlarını 4 özellik belirler. Sıcaklık (K), Hacim (L), Miktar (mol), Basınç (atm, Pa (N/m 2 )). Birbirlerinden bağımsız değiller, herhangi 3 tanesinden 4. hesaplanabilir.
DetaylıTY T Temel Yeterlilik Testi
Ortaöğretim lanı MF - 01 TY T Temel Yeterlilik Testi Kimya Ders Föyü Mol Mol: Maddeyi oluşturan tanecikleri saymayı kolaylaştıran bir paketleme sistemidir. 1. 3 S atomu için verilen; I. 1 mol S atomu 3
DetaylıGAZLAR I. ) gazı, ozon (O 3. Oksijen (O 2. ) gazı, hidrojen (H 2. ) gazı, azot (N 2. ) gazı, klor (CI 2. ) gazı, flor (F 2
GAZLAR I GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Maddenin üç fiziksel hali (katı, sıvı ve gaz halleri) içinde en düzensiz halinin, gaz hali olduğunu daha önceki konulardan biliyoruz. Gaz halindeki maddenin, katı ve
DetaylıTE-680 İDEAL GAZ KANUNLARI EĞİTİM SETİ DENEY FÖYÜ
TE-680 İDEAL GAZ KANUNLARI EĞİTİM SETİ DENEY FÖYÜ DENEYSAN EĞİTİM CİHAZLARI SANAYİ VE TİCARET LTD. ŞTİ. Küçük Sanayi sitesi 12 Ekim Cad. 52.Sok. No:18A BALIKESİR Tel:0266 2461075 Faks:0266 2460948 http://www.deneysan.com
DetaylıDENEY FÖYÜ BALIKESİR-2015
DENEY FÖYÜ BALIKESİR-2015 2 İçindekiler DEVRE ŞEMASI... 3 DENEY SETİNDE KULLANILAN MALZEMELER... 3 TEORİK BİLGİ... 4 BOYLE-MARİOTTE KANUNU... 4 GAY-LUSSAC KANUNU... 7 DENEYLER... 10 Deney TE 680-01...
DetaylıBölüm 2. Sıcaklık ve Gazların Kinetik Teorisi. Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU
Bölüm 2 Sıcaklık ve Gazların Kinetik Teorisi Prof. Dr. Bahadır BOYACIOĞLU Sıcaklık ve Gazların Kinetik Teorisi Gazlarda Basınç Gaz Yasaları İdeal Gaz Yasası Gazlarda Basınç Gazlar parçacıklar arasında
DetaylıMaddenin Halleri. Katı
Katı Sıvı Gaz Gaz halde bulunan molekül sayısı azdır., Maddenin Halleri - Belirli bir şekli ve hacmi vardır.. - Tanecikler birbirine çok yakın ve düzenlidir. - Belli bir hacmi olmakla beraber bulunduğu
DetaylıÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET
ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET A BASINÇ VE BASINÇ BİRİMLERİ (5 SAAT) Madde ve Özellikleri 2 Kütle 3 Eylemsizlik 4 Tanecikli Yapı 5 Hacim 6 Öz Kütle (Yoğunluk) 7 Ağırlık 8
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıBÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR
Sistem ve Hal Değişkenleri Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına sistem, bu sistemi çevreleyen yere is ortam adı verilir. İzole sistem; Madde ve her türden enerji akışına karşı
DetaylıÜnite GAZLAR. ünite BÖLÜMLER. Bölüm 1: Gazların Özellikleri. Bölüm 2: Gaz Kanunları. Bölüm 3: İdeal Gaz Denklemi
Ünite ünite 3 GAZLAR BÖLÜMLER Bölüm 1: Gazların Özellikleri Bölüm 2: Gaz Kanunları Bölüm 3: İdeal Gaz Denklemi Bölüm 4: Kinetik Teori ve Difüzyon Kanunları Bölüm 5: Gerçek Gazlar Bölüm 6: Gaz Karışımları
DetaylıBÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR
BÖLÜM 1: TEMEL KAVRAMLAR İdeal Gaz Yasaları Gazlarla yapılan deneyler, 17. yüzyılda başlamış olup fizikokimya dalında yürütülen ilk bilimsel nitelikteki araştırmalardır. Gazlar için basınç (p), hacim (v),
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca GAZLAR-2. İnstagram:kimyaci_glcn_hoca
GAZLAR-2 GERÇEK GAZLAR Gazların davranışlarını açıklayan kinetik teoriye göre; 1. Gaz tanecikleri çok küçük hacme sahip olduklarından kabın hacmine göre gaz taneciklerinin hacmi ihmal edilebilir. 2. Gaz
DetaylıMADDENİN HALLERİ. Gazların sıkıştırılabilme özelliği, gaz molekülleri arasındaki boşlukların büyük olmasından kaynaklanır.
MADDENİN HALLERİ GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine uzak olduğu için aralarında
DetaylıKİNETİK GAZ KURAMI. Doç. Dr. Faruk GÖKMEŞE Kimya Bölümü Hitit Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi 1
Kinetik Gaz Kuramından Gazların Isınma Isılarının Bulunması Sabit hacimdeki ısınma ısısı (C v ): Sabit hacimde bulunan bir mol gazın sıcaklığını 1K değiştirmek için gerekli ısı alışverişi. Sabit basınçtaki
DetaylıHer kazanıma uygun, kavratan, öğreten ve ölçen soru modellerini,
Sevgili Öğrenciler ve Değerli Öğretmenler, Yeni sisteme uygun ve çalışmalarınızda ışık tutacak KİMYA SORU BANKASI hazırladık. SORU BANKASI tamamıyla Milli Eğitim Bakanlığı Talim ve Terbiye Kurulu nun belirlediği
DetaylıBazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. Bir atomun gram türünden miktarına atom-gram (1 mol atom) denir.
KİMYASAL HESAPLAMALAR MOL KAVRAMI Mol: 6,02.10 23 taneciğe 1 mol denir. Bu sayıya Avogadro sayısı denir. Bazı işlemlerde kısaltma olarak (No: Avogadro sayısı) gösterilir. 1 mol Mg atomu 6,02.10 23 tane
DetaylıİDEAL GAZ KARIŞIMLARI
İdeal Gaz Karışımları İdeal gaz karışımları saf ideal gazlar gibi davranırlar. Saf gazlardan n 1, n 2,, n i, mol alınarak hazırlanan bir karışımın toplam basıncı p, toplam hacmi v ve sıcaklığı T olsun.
DetaylıTermodinamik İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası
İdeal Gazlar Isı ve Termodinamiğin 1. Yasası İdeal Gazlar P basıncında, V hacmindeki bir kaba konulan kütlesi m ve sıcaklığı T olan bir gazın özellikleri ele alınacaktır. Bu kavramların birbirleriyle nasıl
DetaylıO )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde
1) Suyun ( H 2 O )molekül ağırlığı 18 g/mol ve 1g suyun kapladığı hacimde 10 6 m 3 olduğuna göre, birbirine komşu su moleküllerinin arasındaki uzaklığı Avagadro sayısını kullanarak hesap ediniz. Moleküllerin
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıTermal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası
Termal Genleşme İdeal Gazlar Isı Termodinamiğin 1. Yasası Entropi ve Termodinamiğin 2. Yasası Sıcaklık, bir gaz molekülünün kütle merkezi hareketinin ortalama kinetic enerjisinin bir ölçüsüdür. Sıcaklık,
Detaylı4.GAZLARDA BASINÇ, HACİM, MOL SAYISI VE SICAKLIK İLİŞKİSİ:
GAZLARIN ÖZELLİKLERİ 1.MADDENİN GAZ HÂLİ: Bulunduğu hacmi doldurabilen ve bastırarak hacmi büyük ölçüde küçültülebilen akışkanlara GAZ denir. Gazların Genel Özellikleri: *Maddenin en düzensiz halidir.
DetaylıPNÖMATİK TEMEL PRENSİPLER. Öğr. Gör. Adem ÇALIŞKAN
PNÖMATİK Öğr. Gör. Adem ÇALIŞKAN Havanın fiziksel özelliklerini öğreneceksiniz. HAVANIN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ Gazların uygun bir karışımı olan havada yaklaşık olarak %78 Azot, %21 Oksijen vardır, ayrıca
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı Madde:Hacmi ve kütlesi olan her şey. Molekül:Aynı ya da farklı cins atomlardan oluşmuş, bir maddenin tüm özelliğini taşıyan en küçük parçası.
Detaylı3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı
3)Maddenin Tanecikli Yapısı ve Isı 1- Maddenin Tanecikli Yapısı Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Madde, doğada fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve
Detaylı6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
DetaylıKALDIRMA KUVVETİ. A) Sıvıların kaldırma kuvveti. B) Gazların kaldırma kuvveti
KALDIRMA KUVVETİ Her cisim, dünyanın merkezine doğru bir çekim kuvvetinin etkisindedir. Buna rağmen su yüzeyine bırakılan, tahta takozun ve gemilerin batmadığını, bazı balonların da havada, yukarı doğru
DetaylıF KALDIRMA KUVVETİ (ARCHİMEDES PRENSİBİ) (3 SAAT) 1 Sıvıların Kaldırma Kuvveti 2 Gazların Kaldır ma Kuvveti
ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUET E HAREKET F KALDIRMA KUETİ (ARCHİMEDES PRENSİBİ) (3 SAAT) 1 Sıvıların Kaldırma Kuvveti 2 Gazların Kaldır ma Kuvveti 1 F KALDIRMA KUETİ (ARCHİMEDES PRENSİBİ)
DetaylıMaddeye hareket veren kuvveti, Isaac Newton (1642-1727) aşağıdaki matematiksel ifadeyle tanımlamıştır.
1 1. TEMEL TARİF VE KAVRAMLAR (Ref. e_makaleleri) Kuvvet Maddeye hareket veren kuvveti, Isaac Newton (1642-1727) aşağıdaki matematiksel ifadeyle tanımlamıştır. F=ma Burada F bir madde parçacığına uygulanan
DetaylıBÖLÜM Maddenin gaz hali ile iglili, 5. Aşağıda verilen basınç birimleri ile ilgili eşitliklerden hangisi yanlıştır?
Gazlar / Gazların Genel Özellikleri ve Kinetik Teori BÖLÜ 3 Test. addenin gaz hali ile iglili, I. Basınç etkisiyle önemli ölçüde sıkıştırılabilir. II. Bulunduğu kabın hacmini alır. III. addenin en düzensiz
DetaylıISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j
ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve
Detaylı3. ÜNİTE BASINÇ ÇIKMIŞ SORULAR
3. ÜNİTE BASINÇ ÇIKMIŞ SORULAR 1-) 2002 OKS 3-) 4-) 2004 OKS 2-) 2003 OKS 5-) 2005 OKS 6-) 2006 OKS 10-) 2010 SBS 7-) 2008 OKS 11-) 2011 SBS 8-) 2009 SBS 2012 SBS 14-) 12-) 15-) 2015 TEOG 2014 TEOG 13-)
Detaylıa) Isı Enerjisi Birimleri : Kalori (cal) Kilo Kalori (kcal)
1- Maddenin Tanecikli Yapısı : Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Madde, doğada fiziksel özelliklerine göre katı, sıvı ve gaz olarak 3 halde bulunur. Madde
DetaylıKatlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (
Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI. Maddenin Sınıflandırılması
Maddenin Sınıflandırılması 1.Katı Tanecikler arasında boşluk yoktur. Genleşir. Sıkıştırılamaz 2.Sıvı Tanecikler arasında boşluk azdır. Konulduğu kabın şeklini alır. Azda olsa sıkıştırılabilir. Genleşir.
DetaylıE = U + KE + KP = (kj) U = iç enerji, KE = kinetik enerji, KP = potansiyel enerji, m = kütle, V = hız, g = yerçekimi ivmesi, z = yükseklik
Enerji (Energy) Enerji, iş yapabilme kabiliyetidir. Bir sistemin enerjisi, o sistemin yapabileceği azami iştir. İş, bir cisme, bir kuvvetin tesiri ile yol aldırma, yerini değiştirme şeklinde tarif edilir.
DetaylıSerüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER
Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER MADDENİN HALLERİ MADDE MİKTARINA BAĞLI ÖZELLİKLER:(ORTAK ÖZELLİKLER) :Madde miktarının ölçüsüdür. :Maddenin boşlukta kapladığı yerdir Eylemsizlik:Maddenin
DetaylıMADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ. Nazife ALTIN Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi www.nazifealtin.wordpress.com MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bir maddeyi diğerlerinden ayırmamıza ve ayırdığımız maddeyi tanımamıza
DetaylıBilgi İletişim ve Teknoloji
MADDENİN HALLERİ Genel olarak madde ya katı ya sıvı ya da gaz hâlinde bulunur. İstenildiğinde ortam şartları elverişli hâle getirilerek bir hâlden diğerine dönüştürülebilir. Maddenin katı, sıvı ve gaz
DetaylıÜNİTE 4. Ünite. Maddenin Halleri MADDENİN FİZİKSEL HALLERİ 234 GAZLAR 234 SIVILAR 258 KATILAR 287
ÜNİTE 4 v Ünite 4 Maddenin Halleri MADDENİN FİZİKSEL HALLERİ 234 GAZLAR 234 SIVILAR 258 KATILAR 287 233 MADDENİN HALLERİ ÜNİTE 4 MADDENİN HALLERİ 1A H 2A 8A 3A 4A 5A 6A 7A He N O F Ne Cl Ar Kr Xe Rn 25
DetaylıASİSTAN ARŞ. GÖR. GÜL DAYAN
ASİSTAN ARŞ. GÖR. GÜL DAYAN 4. SICAKLIK ÖLÇÜMÜ Sıcaklık Ölçümünde kullanılan araçların çalışma prensipleri fiziğin ve termodinamiğin temel yasalarına dayandırılmış olup, genellikle aşağıdaki gibidir: i.
DetaylıÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik
ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza
DetaylıMaddelerin ortak özellikleri
On5yirmi5.com Maddelerin ortak özellikleri Maddelerin ortak özellikleri, ayırt edici özelliklerinin incelenip hallerine göre sınıflandırılmasının yapılması... Yayın Tarihi : 30 Ekim 2012 Salı (oluşturma
DetaylıÖĞRENME ALANI: Kuvvet ve Hareket 2.ÜNİTE: Kaldırma Kuvveti ve Basınç. Kaldırma Kuvveti
ÖĞRENME ALANI: Kuvvet ve Hareket 2.ÜNİTE: Kaldırma Kuvveti ve Basınç Kaldırma Kuvveti - Dünya, üzerinde bulunan bütün cisimlere kendi merkezine doğru çekim kuvveti uygular. Bu kuvvete yer çekimi kuvveti
Detaylı1. HAFTA Giriş ve Temel Kavramlar
1. HAFTA Giriş ve Temel Kavramlar TERMODİNAMİK VE ISI TRANSFERİ Isı: Sıcaklık farkının bir sonucu olarak bir sistemden diğerine transfer edilebilen bir enerji türüdür. Termodinamik: Bir sistem bir denge
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
DetaylıMaddenin Tanecikli Yapısı
Maddenin Tanecikli Yapısı MADDENİN TANIMI MADDENİN HALLERİ MADDENİN EN KÜÇÜK BİRİMİ MADDENİN DEĞİŞİMİ YAPISI Maddenin Tanımı Kütlesi olan ve boşlukta yer kaplayan her şeye madde denir. Cisim nedir? Maddenin
DetaylıMaddeyi Oluşturan Tanecikler-Madde Hallerinin Tanecikli Yapısı. Maddeyi Oluşturan Tanecikler- Madde Hallerinin Tanecikli Yapısı
Maddeyi Oluşturan Tanecikler- Madde Hallerinin Tanecikli Yapısı a) Saf Madde Kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan, ayırt edici özellikleri bulunan ve bu ayırt edici özellikleri sabit olan
DetaylıIsı ve Sıcaklık. Test 1'in Çözümleri
1 Isı ve Sıcaklık 1 Test 1'in Çözümleri 1. Sıcaklığın SI sistemindeki birimi Kelvin'dir. 6. Madde moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri maddenin sıcaklığı ile ilgilidir. Cisimlerin sıcaklıkları sırasıyla
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
DetaylıMaddenin Tanecikli Yapısı
Maddenin Tanecikli Yapısı Maddenin Tanımı Kütlesi olan ve boşlukta yer kaplayan her şeye madde denir. Cisim nedir? Maddenin şekil almış halidir. Maddenin Halleri Maddeler doğada 3 halde bulunur: Katı maddeler
DetaylıAkışkanların Dinamiği
Akışkanların Dinamiği Akışkanların Dinamiğinde Kullanılan Temel Prensipler Gaz ve sıvı akımıyla ilgili bütün problemlerin çözümü kütlenin korunumu, enerjinin korunumu ve momentumun korunumu prensibe dayanır.
DetaylıBirimler. Giriş. - Ölçmenin tanımı. - Birim nedir? - Birim sistemleri. - Uluslararası (SI) birim sistemi
Birimler Giriş - Ölçmenin tanımı - Birim nedir? - Birim sistemleri - Uluslararası (SI) birim sistemi 1 Ölçme: Değeri bilinmeyen bir büyüklüğün birim olarak isimlendirilen ve özelliği bilinen başka bir
DetaylıFİZK Ders 1. Termodinamik: Sıcaklık ve Isı. Dr. Ali ÖVGÜN. DAÜ Fizik Bölümü.
FİZK 104-202 Ders 1 Termodinamik: Sıcaklık ve Isı Dr. Ali ÖVGÜN DAÜ Fizik Bölümü www.aovgun.com http://fizk104.aovgun.com 1 Dersin İçeriği Bölüm A: Termodinamik 1.Sıcaklık 2.Isı ve Termodinamiğin 1. Kanunu
DetaylıMaddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin
Maddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin titreşim hızı artar. Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler
DetaylıMaddeyi Oluşturan Tanecikler
Maddeyi Oluşturan Tanecikler a) Saf Madde : Kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan, ayırt edici özellikleri bulunan ve bu ayırt edici özellikleri sabit olan maddelere saf madde denir. Elementler
DetaylıKİNETİK GAZ KURAMI. Doç. Dr. Faruk GÖKMEŞE Kimya Bölümü Hitit Üniversitesi Fen Edebiyat Fakültesi 1
Maxwell - Boltzmann Enerji ve Hız Dağılımları İçinde N molekül bulunan ve toplam enerjisi E olan bir gaz düşünelim. Gaz içindeki her molekül başına düşen E/N ortalama enerjisi çoğu molekülün sahip olduğu
DetaylıÖdev 1 ve Cevapları. K. mol
Ödev 1 ve Cevapları 04 Mart 2005 1) a)1 atmosfer basıncının 101325 N/m^2 olduğunu ispatlayın. İpucu: Toricelli deneyinden yararlanabilirsin. b)evrensel gaz sabitinin olduğunu ispat edin. Cevap: R=0.082057
DetaylıSıcaklık (Temperature):
Sıcaklık (Temperature): Sıcaklık tanım olarak bir maddenin yapısındaki molekül veya atomların ortalama kinetik enerjilerinin ölçüm değeridir. Sıcaklık t veya T ile gösterilir. Termometre kullanılarak ölçülür.
Detaylı7. Bölüm: Termokimya
7. Bölüm: Termokimya Termokimya: Fiziksel ve kimyasal değişimler sürecindeki enerji (ısı ve iş) değişimlerini inceler. sistem + çevre evren Enerji: İş yapabilme kapasitesi. İş(w): Bir kuvvetin bir cismi
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıMADDENİN HALLERİ KATI SIVI GAZ SEZEN DEMİR
KATI SIVI GAZ Maddenin halleri, katı, sıvı, gaz ve plazma olmak üzere dört tanedir. Gündelik hayatta maddeler genel olarak katı, sıvı ya da gaz halinde bulunur, ancak Dünya dışında, evrendeki maddenin
DetaylıAkışkanların Dinamiği
Akışkanların Dinamiği Akışkanların Dinamiğinde Kullanılan Temel Prensipler Gaz ve sıvı akımıyla ilgili bütün problemlerin çözümü kütlenin korunumu, enerjinin korunumu ve momentumun korunumu prensibe dayanır.
DetaylıSAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU
TERMODİNAMİK Öğr. Gör. SAKARYA ÜNİVERSİTESİ SAKARYA MESLEK YÜKSEKOKULU ISI Maddenin kütlesine, cinsine ve sıcaklık farkına bağımlı olarak sıcaklığını birim oranda değiştirmek için gerekli olan veri miktarına
Detaylı3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI
3.BÖLÜM: TERMODİNAMİĞİN I. YASASI S (k) + O SO + ısı Reaksiyon sonucunda sistemden ortama verilen ısı, sistemin iç enerjisinin bir kısmının ısı enerjisine dönüşmesi sonucunda ortaya çıkmıştır. Enerji sistemden
DetaylıKİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
DetaylıSICAKLIK NEDİR? Sıcaklık termometre
SICAKLIK NEDİR? Sıcaklık maddedeki moleküllerin hareket hızları ile ilgilidir. Bu maddeler için aynı veya farklı olabilir. Yani; Sıcaklık ortalama hızda hareket eden bir molekülün hareket (kinetik) enerjisidir.
DetaylıKütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir.
Madde Tanımı Kütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir. MADDENİN MADDENİN HALLERİ HALLERİ maddenin haller i MADDENİN
DetaylıMADDENİN TANECİKLİ YAPISI MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI. ısı b)isı Enerjisi Birimlerinin Dönüşümü. a) Isı Enerjisi Birimleri
MADDENİN TANECİKLİ YAPISI VE ISI MADDENİN TANECİKLİ YAPISI Madde:Boşlukta yer kaplayan, hacmi, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. ** Madde hangi halde olursa olsun bütün maddeler taneciklerden
DetaylıBİLECİK ŞEYH EDEBALİ ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ MAKİNE VE İMALAT MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MÜHENDİSLİKTE DENEYSEL METODLAR DERSİ
BİLECİK ŞEYH EDEBALİ ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ MAKİNE VE İMALAT MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MÜHENDİSLİKTE DENEYSEL METODLAR DERSİ MÜKEMMEL GAZ DENEY FÖYÜ 1.Deneyin Adı: Mükemmel bir gazın genişlemesi
DetaylıGazlar. Yoğunluk(g/L) H He N CO Hava(O 2 +4 N 2 ) O CO Cl
Bölüm 6 : Gazlar Gazların Kinetik Teorisi Basınç Hacim Sıcaklık Gazların Basınç-Hacim İlişkisi (Boyle Kanunu) Gazların Hacim-Sıcaklık İlişkisi(Charles Kanunu) Gazların Basınç-Sıcaklık İlişkisi Gazların
Detaylı8. Sınıf II. Ünite Deneme Sınavı Farklılık Ayrıntılarda Gizlidir
1. Bir öğrenci sıvının kaldırma kuvveti ile ilgili aşağıdaki deney düzeneğini kurarak K cismi bağlanmış dinamometrenin havada 100N, suda 60N gösterdiğini gözlemliyor. 3. Taşma seviyesine kadar su dolu
DetaylıMADDE VE ÖZELIKLERI. Katı, Sıvı ve Gazlarda Basınç 1
MADDE VE ÖZELIKLERI Katı, Sıvı ve Gazlarda Basınç 1 Katılar, sıvılar ve gazlar ağırlıkları nedeni ile dokundukları her yüzeye bir kuvvet uygular. Birim yüzeye dik olarak etki eden kuvvete basınç, bütün
DetaylıGAZLAR ÖRNEK 16: ÖRNEK 17: X (g) Y (g) Z (g)
ÖRNEK 16: ÖRNEK 17: X (g) Y (g) Z (g) Sürtünmesiz piston H (g) He Yukar daki üç özdefl elastik balon ayn koflullarda bulunmaktad r. Balonlar n hacimleri eflit oldu una göre;. Gazlar n özkütleleri. Gazlar
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıK MYA GAZLAR. ÖRNEK 2: Kapal bir cam kapta eflit mol say s nda SO ve NO gaz kar fl m vard r. Bu kar fl mda, sabit s - cakl kta,
K MYA GAZLAR ÖRNEK 1 : deal davran fltaki X H ve YO gazlar ndan oluflan bir kar fl m, 4,8 mol H ve 1,8 mol O atomu 4 8 içermektedir. Bu kar fl m n, 0 C ve 1 atm deki yo unlu u,0 g/l oldu una göre, kütlesi
DetaylıÜNİTE 6. Gazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 6 Amaçlar Gazlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Maddenin diğer hallerine göre gazların farklılığını ve yaşamımızdaki önemini kavrayacak, Gazların gözlenen fiziksel özelliklerinin kinetik teori ile
DetaylıKİMYA VE ENERJİ SİSTEM VE ÇEVRE
SİSTEM VE ÇEVRE Kimyasal reaksiyonlar esnasında meydana gelen enerji değişimlerine günlük yaşamımızda sürekli karşılaşırız. Örneğin, doğal gaz ve petrol gibi Yakıtları kapsayan reaksiyonları su ve karbondioksit
DetaylıFİZİKOKİMYA I ARASINAV SORU VE CEVAPLARI 2013-14 GÜZ YARIYILI
Soru 1: Aşağıdaki ifadeleri tanımlayınız. a) Sistem b)adyabatik sistem c) Kapalı sistem c) Bileşen analizi Cevap 1: a) Sistem: Üzerinde araştırma yapmak üzere sınırladığımız bir evren parçasına verilen
DetaylıAçık hava basıncını ilk defa 1643 yılında, İtalyan bilim adamı Evangelista Torricelli keşfetmiştir. Yaptığı deneylerde Torriçelli Deneyi denmiştir.
GAZ BASINCI 1)AÇIK HAVA BASINCI: Dünyanın çevresindeki hava tabakası çeşitli gazlardan meydana gelir. Bu gaz tabakasına atmosfer denir. Atmosferdeki gazlar da, katı ve sıvılarda ki gibi ağırlığından dolayı
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıVakum Teknolojisi * Prof. Dr. Ergun GÜLTEKİN. İstanbul Üniversitesi Fen Fakültesi
Vakum Teknolojisi * Prof. Dr. Ergun GÜLTEKİN İstanbul Üniversitesi Fen Fakültesi Giriş Bilimsel amaçla veya teknolojide gerekli alanlarda kullanılmak üzere, kapalı bir hacim içindeki gaz moleküllerinin
Detaylı