BÖLÜM. Kimyasallardan Elektrik Üretimi 1. ÜNİTE 4 BÖLÜM. İÇERİK Galvanik Piller Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi
|
|
- Melek Orbay
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 1. ÜNİTE Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM 4 BÖLÜM İÇERİK Galvanik Piller Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi Kimyasallardan Elektrik Üretimi Kalp rahatsızlığı olan kişilerde gerektiğinde kalbin çalışma ritmini ayarlamak için deri altına özel geliştirilmiş piller takılır. Böyle bir pilin potansiyelini düşürmeden sürekli aynı şekilde çalışması istenir. raçlarda kullanılan akümülatörler, cep telefonlarının veya saatlerin pilleri ise farklı özellikte olmalıdır. Bu bölümde galvanik pillerin voltajının farklı derişimlerde hesaplanmasını, lityum pillerini ve aküleri öğreneceğiz. 12. SINIF KİMY 45
2 1. ÜNİTE KİMY VE ELEKTRİK Galvanik Piller Bir galvanik hücre olan Daniel pilinin çalışma sistemini görüp hücre gerilimini hesapladık. Bu bölümde ise farklı galvanik hücrelerin Daniell piline benzeyen çalışma sistemlerini açıklayalım. Günlük hayatta galvanik hücrelerden pil olarak bahsederiz. Farklı lar ve çözeltiler kullanılarak farklı gerilimlerde galvanik piller hazırlanabilir. Mg/g galvanik hücresini hazırlayarak; pilin nasıl çalıştığını ve tuz köprüsünün önemini öğrenerek hücre gerilimini hesaplayalım. V Mg (anot) e e Tuz köprüsü CI K + KCI g (katot) e e Mg(k) NO 3 pamuk NO 3 g(k) Mg 2+ g + 1M Mg(NO 3 ) 2 1M g NO 3 Şekil 1.9 Mg/g galvanik hücresi Şekil 1.9 da görülen Mg/g galvanik hücresinde anot ve katot yarı hücrelerinin belirlenebilmesi için Tablo 1.2 de verilen standart indirgenme potansiyellerine bakılır. Mg e Mg(k) E 0 = 2,372 V g + + e g(k) E 0 = + 0,799 V İndirgenme potansiyeli daha büyük olan g + iyonu indirgenir. Mg 2+ iyonunun indirgenme potansiyeli küçük olduğundan Mg taki Mg atomları yükseltgenerek çözeltiye geçer. Yükseltgenmenin olduğu anot, indirgenmenin olduğu ise katot tur. Galvanik hücre çalışırken anot kabında Mg 2+ iyonları derişimi artarken katot kabında g + iyonları derişimi azalır. not kabında Mg elektrodun kütlesi azalırken Mg dış devreye elektron verir. Çözeltiye Mg 2+ iyonları geçtiğinden pozitif SINIF KİMY
3 Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM iyon derişimi artar. Tuz köprüsündeki negatif yüklü iyonlar (anyonlar) anot kabına doğru hareket eder. Katot kabındaki g, dış devreden gelen elektronları alır. Çözeltideki g + iyonları bu elektronları alarak indirgenir ve g elektrodun kütlesi artar. Katot kabındaki çözeltide g + iyonları derişimi azaldığından pozitif iyon derişimi azalır ve tuz köprüsündeki pozitif yüklü iyonlar (katyonlar) katot kabına doğru hareket eder. not ve katot kabındaki yükseltgenme ve indirgenme tepkimelerini yazarak hücre gerilimini hesaplayalım. not : 1 Mg(k) Mg e Katot : 2 g + + e g(k) Mg(k) + 2g + m Mg g(k) E 0 hücre = E0 katot E0 anot E 0 hücre = + 0,799 ( 2,372) E 0 hücre = 3,171 V Standart şartlarda (25 C, 1 atm) ve 1 M lık sulu çözeltilerde Mg/g galvanik hücresinin gerilimi 3,171 V olarak ölçülür. Bu galvanik hücrede anot kabında Mg 2+ iyonlarının derişimi arttıkça indirgenme potansiyeli de artar. Katot bölmesinde ise g + iyonlarının derişimi azaldıkça indirgenme potansiyeli de azalır. Pil çalıştıkça anot ve katottaki iyonların indirgenme potansiyellerinin değerleri birbirine yaklaşır ve eşitlenir. İndirgenme potansiyelleri arasındaki fark sıfır olunca pil tepkimesinde ileri ve geri tepkime hızları eşitlenir ve pil dengeye gelir. Pilin dengeye gelmesi, gerilimin sıfır olup pilin bitmesi demektir. Sonuç olarak, bir galvanik hücre çalıştıkça hücre gerilimi azalır. Galvanik bir hücrenin gerilimini; yarı hücrelerin cinsi ve kullanılan çözeltilerin derişimi etkilerken galvanik hücrelerin büyüklüğü ( kütlesi, elektrodun temas yüzeyi, çözelti hacmi) derişim ve sıcaklık sabit kalmak şartı ile pil potansiyelini etkilemez. Sadece pilin çalışma süresini değiştirir. Galvanik hücre büyüdükçe, pilin voltajı değişmeden çalışma süresi artar. Elektrokimyasal pillerin gösterimi hücre diyagramı ile yapılabilir. Hücre diyagramındaki tek düşey çizgi yarı hücredeki ile çözelti arasındaki faz sınırını, çift düşey çizgi ise yarı hücreleri birbirine bağlayan tuz köprüsünü gösterir. Hücre diyagramı (pil şeması) gösterilirken önce anot ve oluşan olay, daha sonra katot ve oluşan olay sırasına göre yazılır. Mg/g pilinin hücre diyagramını yazalım. 12. SINIF KİMY 47
4 1. ÜNİTE KİMY VE ELEKTRİK Mg(k) Mg 2+ (1M) g + (1M) g(k) not Tuz köprüsü Katot Bu hücre diyagramında anlatılmak istenen şudur: notta Mg metali Mg 2+ iyonuna yükseltgenir. radaki tuz köprüsü ile iki yarı hücre arasındaki yük dengesi sağlanır. Katotta ise g + iyonları g metaline indirgenir Derişim Hücreleri Daniell pili benzeri galvanik hücrelerde, çözelti derişimleri eşit olmasına rağmen anot ve katot olarak farklı lar kullanılırsa pil çalışır. Galvanik hücrelerde eşit derişimli aynı çözeltilerde anot ve katot olarak aynı kullanılırsa pil çalışmaz. ncak anot ve katot olarak aynı kullanılsa bile yarı hücrelerdeki aynı tuz çözeltilerinin derişimleri farklı olursa pil çalışır. Bu durumda standart hücre potansiyeli sıfırdır. Galvanik hücrede iki yarı hücredeki çözeltilerin derişimleri farklı olduğu için pil çalışmaktadır. Bu tür pillere derişim hücresi (derişim pili) denir. V Cu (katot) Tuz köprüsü Cu (anot) pamuk 1M CuSO 4 0,01M CuSO 4 Şekil 1.10 Derişim hücresi Şekil 1.10 daki derişim hücresinde derişimleri farklı her iki CuSO 4 sulu çözeltisine Cu lar batırılmıştır. Derişim hücresi dengeye gelmek için çözelti derişimlerini eşitlemek ister. Bunun için 1M lık CuSO 4 çözeltisinin derişimini azaltıcı, 0,01M CuSO 4 çözeltisinin derişimini artırıcı yönde çalışır. Derişimi fazla olan taraftaki Cu 2+ iyonları indirgenerek Cu metalini (katot), derişimi az olan tarafta ise Cu metali yükseltgenerek Cu 2+ iyonlarını (anot) oluşturur. Bu derişim pilinin yarı reaksiyonları şöyle yazılabilir: SINIF KİMY
5 Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM Katot : Cu 2+ (1M) + 2e Cu(k) not : Cu(k) Cu 2+ (0,01M) + 2e Derişim pilleri çalıştıkça anot ve katottaki çözelti derişimleri arasındaki fark kapandığından hücre potansiyeli azalır. Çözelti derişimleri eşitlendiğinde hücre potansiyeli sıfır olur ve pil çalışmaz Nernst Eşitliği Bir redoks reaksiyonun 25 C sıcaklığında, farklı derişimlerdeki hücre potansiyeli ( ) ile aynı reaksiyonun standart hücre potansiyeli (E 0 ) arasındaki bağıntıyı W. H. Nernts bulmuştur. hücre V X Tuz köprüsü Y pamuk X n+ iyonu içeren çözelti Y m+ iyonu içeren çözelti Şekil 1.11 Farklı derişimlerde çözelti içeren derişim pili Şekil 1.11 de anot ve katotta farklı derişimlerde çözeltiler içeren bir galvanik hücre görülmektedir. Bu galvanik hücre bir derişim pilidir. Y m+ iyonu derişimi, X n+ iyonu derişiminden büyük olduğu kabul edilen Şekil 1.11 deki derişim pilinde gerçekleşen tepkime, mx(k) + ny m+ m mx n+ + ny(k) olur. Bu redoks tepkimesinde X ve Y yarı reaksiyonlara katılan türlerin formüllerini, m ve n ise bu türlerin mol sayılarını göstermektedir. Böyle bir redoks tepkimesi için 25 C ta aşağıdaki eşitlik kullanılır: = E 0 hücre n x 7X log 7Y Bu eşitliğe Nernst eşitliği denir. n+ m m+ n 12. SINIF KİMY 49
6 1. ÜNİTE KİMY VE ELEKTRİK Kullanılan ların aynı veya farklı olması farketmeksizin, çözelti derişimleri farklı olan her galvanik hücrede Nernst eşitliği kullanılabilir. Nernst eşitliğinde görüldüğü gibi anot ve katottaki çözelti derişimleri eşit olduğunda, log 7X 7Y n+ m m+ n = log 1 = 0 olacağı için hesaplanan potansiyeli, standart potansiyeli olur. Örnek l(k) + Fe 3+ (1M) l 3+ (1M) + Fe(k) tepkimesinin 25 C taki standart hücre potansiyelini Tablo 1.2 den yararlanarak hesaplayınız. Bulduğunuz standart hücre potansiyelini, a) [Fe 3+ ] = 0,1M ve [l 3+ ] = 0,01M, b) [Fe 3+ ] = 0,01M ve [l 3+ ] = 0,01M, c) [Fe 3+ ] = 0,01M ve [l 3+ ] = 0,1M olduğu koşullardaki hücre potansiyelleri ile karşılaştırınız. Çözüm Tablo 1.2 ye göre; Fe e Fe 0 E 0 = 0,040 V I e l 0 E 0 = 1,662 V olur. Verilen tepkimeye ve indirgenme potansiyellerine baktığımızda redoks tepkimesi, kendiliğinden aşağıdaki yarı hücre tepkimeleri şeklinde gerçekleşir: Katot : Fe e Fe(k) not : l(k) l e Fe 3+ + l(k) Fe(k) + l 3+ E 0 hücre = E0 katot E0 anot E 0 hücre = 0,040 ( 1,662) E 0 = +1,622 V hücre Bulunan 1,622 V değeri, 25 C sıcaklıkta 1M çözeltilerde hesaplanan standart hücre potansiyelidir. a) Çözelti derişimlerinin en az bir tanesi 1M dan farklı ise standart olmayan şartlardaki hücre potansiyeli hesaplanır. Bunun için Nernst eşitliğinden yararlanılır. = E 0 log hücre n x 3+ 7l 7Fe SINIF KİMY
7 Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM = 1,622 = 1, , M x log 3 01, M 1 x log 10 3 = 1,622 0,019 x ( 1) = 1, ,019 = 1,641 V 3+ b) = E 0 7l hücre n x log 3+ 7Fe = 1,622 x log 3 001, M 001, M 0, 0592 = 1622, - x log 1 3 = 1,622 = 1,622 V x_ 0i 3 c) = E 0 log hücre n x 7l 7Fe = 1,622 = 1,622 01M x log 3 001,, M 1 x log 10 3 = 1,622 0,019 x (1) = 1,603 V Öğrendiklerimizi Uygulayalım Fe(k) + Cu 2+ 1M Fe 2+ (1M) + Cu(k) tepkimesinin 25 ºC sıcaklıktaki; a) Standart hücre potansiyelini Tablo 1.2 den yararlanarak bulunuz. b) [Cu 2+ ] = 10 3 M ve [Fe 2+ ] = 10 2 M olduğu koşullardaki hücre potansiyelini hesaplayınız. c) [Cu 2+ ] = 10 2 M ve [Fe 2+ ] = 10 2 M olduğu koşullardaki hücre potansiyelini hesaplayınız. ç) [Cu 2+ ] = 10 1 M ve [Fe 2+ ] = 1M olduğu koşullardaki hücre potansiyelini hesaplayınız. 12. SINIF KİMY 51
8 1. ÜNİTE KİMY VE ELEKTRİK not ve katotta aynı lar kullanıldığında standart hücre potansiyeli sıfır olur. ncak derişim pillerinde farklı derişimlerde çözeltiler kullanıldığında galvanik hücrenin çalıştığını biliyoruz. Böyle bir derişim pilinde de Nernst denklemi aşağıdaki şekilde düzenlenerek hücre potansiyeli hesaplanır. Nernst denklemindeki logaritmatik ifade olan, log 7X 7Y n+ m m+ n bölümü, log 7Üü r nler m 7Girenler n şeklinde düşünülebilir. Bu şekilde m ve n değerleri eşit tepkimeler için düzenlenen Nernst denkleminde ürünler yerine seyreltik çözelti, girenler yerine derişik çözelti derişimi yazılır. = E 0 7Seyreltik hücre n x log 7Deriflik Örnek V Zn Tuz köprüsü Zn pamuk 1M ZnSO 4 0,1M ZnSO 4 Farklı derişimlerde anot ve katot çözeltileri bulunan şekildeki derişim hücresinin hücre gerilimini hesaplayınız. Çözüm not ve katot lar aynı cins olduğu için standart hücre potansiyeli (E 0 ) sıfırdır. hücre = E 0 7seyreltik hücre n x log 7deriflik 01, M = 0 x log 2 1M 1 = 0 x log 10 2 = 0 0,0296 ( 1) = 0,0296 V SINIF KİMY
9 Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM Öğrendiklerimizi Uygulayalım V Ni Tuz köprüsü Ni pamuk 1M NiCI 2 0,01M NiCI 2 Verilen derişim pilinin; a) not ve katot tepkimelerini yazınız. b) Pil potansiyelini Nernst denklemi ile hesaplayınız. Galvanik hücrelerde kullanılan tuz köprüsünün pilin çalışmasında büyük önemi vardır. Katotta; indirgenme olduğundan negatif yük toplanması, anotta ise yükseltgenme olduğundan pozitif yük toplanması oluşur. Tuz köprüsü olmazsa pilde kısa devre olur ve pil çalışmaz. Pilde oluşacak kutuplaşmayı önlemek için tuz köprüsü kullanılır. Tuz köprüsü U şeklindeki cam boruya doldurulan çözünürlüğü yüksek (KCI veya NH 4 NO 3 ) bir tuzun sulu çözeltisinden oluşur. Çözeltinin akmaması için U borusunun her iki ucuna pamuk sıkıştırılır. Tuz köprüsünde KCI veya NH 4 NO 3 tuzunun kullanılmasının sebebi iyonlarının larla veya çözeltideki diğer iyonlarla tepkimeye girmemesidir. Tuz köprüsünde kullanılan katyonlar (K + veya NH + 4 ) katoda doğru, anyonlar (CI veya NO - 3 ) anoda doğru hareket ederek pilde oluşan kutuplaşmayı giderirler. Dış devrede eksi yükler elektronlar yardımı ile anottan katoda doğru taşınırken iç devrede tuz köprüsünden iyonlar yardımı ile kattottan anoda doğru taşınırlar. Bu karşılıklı negatif yük taşınması katot ve anot kapları arasındaki kutuplaşmayı engellediğinden pil çalışmaya devam eder. ncak her pilin bir süre sonra dengeye gelip hücre potansiyelinin sıfır olacağını ve biteceğini biliyoruz. Tuz köprüsü olmasaydı anot çevresinde pozitif yük yoğunluğu, katot çevresinde negatif yük yoğunluğu nedeniyle pil çalışamaz hâle gelirdi. 12. SINIF KİMY 53
10 1. ÜNİTE KİMY VE ELEKTRİK Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi Resim 1.5 Serbest sıvısı olmadığından kuru pil veya el feneri pili olarak adlandırılan Leclanchè pili Resim 1.6 Yükleme yapılabilen nikel-kadmiyum pilleri Depoladığı kimyasal enerjiyi daha sonra elektrik enerjisi olarak geri veren düzeneklere batarya denir. Bataryalar, doğru akım kaynağı olarak kullanılabilen elektrokimyasal hücre veya hücreler serisidir. Çalışma ilkeleri bakımından galvanik hücrelere benzerler. ncak bataryanın tuz köprüsü gibi ek ve zor taşınır parçalara ihtiyacının olmaması gibi üstünlükleri vardır. Bazı bataryalar iki ve uygun elektrolit ya da elektrolitler içeren tek bir volta hücresinden oluşmuştur. Lechanchè pili (Resim 1.5) buna bir örnektir. Diğer bataryalar, otomobil aküsünde olduğu gibi toplam gerilimi artırmak için artıdan eksiye seri bağlanmış iki ya da daha fazla volta hücresinden oluşur. Volta hücreleri ve bu hücrelere dayanan üç tür batarya vardır. Birincil hücreler: Hücre tepkimeleri tersinir değildir. Tepkenlerin tamamı ürünlere dönüştüğünde pil ölür. Yükleme (şarj) yapılamaz. Lechanchè pili birincil hücreden oluşan bir pildir. İkincil hücreler: Pil gerilimi sıfır olduğunda yükleme yapılarak yüzlerce kez kullanılabilen bataryalardır. Kurşun-asit pili (akümülatör), nikel-kadmiyum pili (Resim 1.6), gümüş-çinko pili, lityum-iyon pili ikincil hücrelerden oluşan pillerdir. kış pilleri: Tepkenler içinden geçerken potansiyel üreten bataryalardır. Bu bataryalar tepkeni ve elektroliti sağlandığı sürece sürekli çalışabilirler. Yakıt pilleri ve hava pilleri, akış pilleri olarak bilinir. İkincil hücre olarak tanımladığımız lityum-iyon ve kurşun-asit pillerinin (akümülatör) çalışma sistemlerini inceleyelim. a) Lityum-İyon Pilleri İkincil hücrelerden oluşan lityum-iyon pilleri çok kez yükleme yapılarak tekrar kullanılabilir. Genellikle cep telefonunda (Resim 1.7), dizüstü bilgisayarda (Resim 1.8) ve MP3 çalar gibi ticari elektronik ürünlerde yüklenebilir bir pil çeşidi olarak kullanılmaktadır. Resim 1.7 Cep telefonlarında kullanılan lityum-iyon pili Resim 1.8 Dizüstü bilgisayarlarda kullanılan lityum-iyon pili SINIF KİMY
11 Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM not Katot Li Katı TiS 2 Li + Li Li + + e TiS 2 + e TiS 2 Şekil 1.12 Lityum-iyon pilinde anot ve katotta oluşan tepkimeler Şekil 1.12 de görülen lityum-iyon pilinde lityum iyonu pozitif ve negatif lar arasında hareket eder. notta Li +, katotda TiS 2 iyonunun oluşumu sırasında elektron akışı sağlanır ve pil 3V değerine kadar bir potansiyel oluşturabilmektedir. Bu pilin diğer pillerden temel farkı katı elektrolit içermesidir. Katı polimer, iyonların geçişini sağlarken elektronların geçişini engeller. Katı hâlde elektrolit içeren lityum-iyon pilleri, kurşun-asit pillerine (akümülatörler) benzer şekilde şarj edilebilmektedir. ncak akümülatörler kadar uzun ömürlü değillerdir. b) Kurşun-sit Pilleri (kümülatörler) İkincil hücreler içeren pillerden en çok kullanılanı kurşun - asit pilleridir yılından beri otomobillerde kullanılmaktadır. kümülatörlerin yapısında oluşan tepkimeler tersinir olduğundan akümülatörlerin hücreleri elektrikle yüklenip (şarj edilerek) yeniden kullanılabilinir. Resim 1.9 da görülen bir kurşun-asit pilinde tepkimeye giren maddeler; bir kurşun ızgara içine doldurulmuş süngerimsi kurşun metalinden oluşan anot, kurşun ızgara içine doldurulmuş kırmızı-kahverengi renklerinde kurşun(iv)oksitten oluşan katot ve kütlece yaklaşık % 35 lik seyreltik sülfürik asittir (H 2 SO 4 ). Resim 1.9 Bir kurşun-asit pili (akümülatör) 12. SINIF KİMY 55
12 1. ÜNİTE KİMY VE ELEKTRİK Kurşun-asit pilinde yarı tepkimeler ve net pil tepkimesi aşağıdadır: + - Katot: PbO ( k) + 3H ( suda) + HSO ( suda) + 2e 2 4 PbSO 4 (k) + 2H 2 O(s) - $ not: Pb( k) + HSO ( suda) PbSO ( k) + H ( suda) + 2e Net + - tepkime: PbO ( k) + Pb( k) + 2H ( suda) + 2HSO ( suda) $ 2PbSO ( k) + 2HO( s) Bir otomobil motoru çalışırken araçta bulunan akümülatör önce boşalır. raç hareket ederken motor tarafından beslenen alternatör devamlı olarak akümülatörü tekrar yükler. Zaman içerisinde akümülatörün bütün plakaları PbSO 4 (k) ile kaplanıp, elektrolit oluşan su ile çok seyreldiğinden akümülatör dış bir elektrik kaynağına bağlanarak Resim 1.10 da görüldüğü gibi yeniden yüklenmelidir. Bu yükleme sırasında akümülatördeki tepkimeler istemsiz bir şekilde ters yönde çalıştırılır. Resim 1.10 Boşalmış bir akümülatörün şarj edilmesi not ve katodun birbiri ile temas etmesi sonucu oluşacak kısa devreyi engellemek için anot ve katot levhalar yalıtkan maddeden yapılmış tabakalarla birbirinden ayrılır. Bu hücreler pil oluşturmak üzere seri olarak birbirine bağlanır. Her bir hücresi 2V akım üretebilen altı hücreli bir akümülatör, 12 V luk bir potansiyel sağlar SINIF KİMY
BÖLÜM. Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 1. ÜNİTE 3 BÖLÜM İÇERİK
1. ÜNİT Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 3. BÖLÜM 3 BÖLÜM İÇRİK 1.3.1 Standart lektrot Potansiyeli 1.3.2 Redoks Reaksiyonlarının İstemliliği ve lektrot Potansiyelleri 1.3.3 lektrot Potansiyelini tkileyen Faktörler
DetaylıElektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez
Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.
DetaylıELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,
Detaylı3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Genel anlamda elektrokimya elektrik enerjisi üreten veya harcayan redoks reaksiyonlarını inceler. Elektrokimya pratikte büyük öneme sahip bir konudur. Piller,
DetaylıBÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre
1. 2 1. İÇERİK 1.2.1 Elektrot ve Elektrolit 1.2.2 Yarı Hücre ve Hücre Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler Bitkilerin fotosentez yapması, metallerin arıtılması, yakıt hücrelerinin görev yapması gibi
Detaylıa. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.
ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 8 DENEYİN ADI: PİL VE AKÜ DENEYİN AMACI: PİL VE AKÜLERİN ÇALIŞMA SİSTEMİNİN VE KİMYASAL ENERJİNİN ELEKTRİK ENERJİSİNE DÖNÜŞÜMÜNÜN ANLAŞILMASI
DetaylıKİMYA ÖZEL VİDEO FASİKÜLLERİ KİMYA VE
KİMYA VE ELEKTRİK 1. REDOKS TEPKIMELERI İndirme ve yükseltgenmenin bir arada gerçekleştiği tepkimelere redoks tepkimeleri denir. 3 PO ve HPO m 4 4 iyonlarında fosforun yükseltgenme basamağı aynı olduğuna
DetaylıBÖLÜM. Korozyon 1. ÜNİTE İÇERİK Metallerde Korozyon Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri
6 6. 1. ÜNİTE Korozyon BÖLÜM BÖLÜM İÇERİK 1.6.1 Metallerde Korozyon 1.6.2 Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri Korozyon Son yıllarda inşaat sektöründe kullanımının artması ile metallerin uzun yıllar
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
Detaylı4. KCIO 3 + SO 2 + H 2 O KCI + H 2 SO 4. A) KCIO 3 'teki CI'nin yükseltgenme basamağı +7'dir.
KClO 3 + 3SO + 3H O KCl + 3H SO 4 Kimya ve Elektrik / Redoks Tepkimeleri BÖLÜM 07 Test 0. Aşağıdaki tepkimelerden hangisi elektron alış-verişi yoluyla gerçekleşen bir tepkime değildir? A) Zn + KOH K ZnO
DetaylıBÖLÜM. Elektroliz 1. ÜNİTE 5 BÖLÜM İÇERİK
1. ÜNİTE Elektroliz 5. BÖLÜM 5 BÖLÜM Elektroliz İÇERİK 1.5.1 Elektrik Akımı ve Maddesel Değişim 1.5.2 Faraday ın Elektroliz Kanunları 1.5.3 Endüstriyel Elektroliz İşlemleri Alüminyum fabrikalarında elde
DetaylıBir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması. Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir.
1 ÖRNEKLER Ref: Enstrümantal Analiz ÖRNEK: 1 Bir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir. a. Yükseltgenme, indirgenme
Detaylıürünler ve reaktiflerin standart hallerinde olduğu pil potansiyeli (pil voltajı). E nin birimi volttur.
26.1 5.111 Ders Özeti #26 Yükseltgenme/Ġndirgenme Ders 3 Konular: Yarı Hücre Tepkimelerini Toplama ve Çıkarma, ve Nernst EĢitliği Bölüm 12 Cuma Günü materyallerinden Standart Haller ve Pil Potansiyelleri
DetaylıElektrokimya. KIM254 Analitik Kimya 2 - Dr.Erol ŞENER
Elektrokimya Maddenin elektrik enerjisi ile etkileşimi sonucu ortaya çıkan kimyasal dönüşümler ile fiziksel değişiklikleri ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen bilimdalı elektrokimyadır.
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ PROJE HEDEF SORUSU: BASĐT PĐL NASIL YAPILIR? Projeyi hazırlayan: Özkan Cengiz Alessandro Volta PROJE KONUSU: ELEKTROKĐMYA PROJENĐN
DetaylıBARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ
BARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ Gelişen teknoloji ile beraber birçok endüstri alanında kullanılabilecek
DetaylıKOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ
KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ Bir malzemenin kimyasal bileşimi ve fiziksel bütünlüğü korozif bir ortam içerisinde değişir. Malzemeler; Korozif bir sıvı ile çözünebilir, Yüksek sıcaklıklarda bozunabilir,
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının
DetaylıCh 20 ELEKTROKİMYA: cell
Ch 20 ELEKTROKİMYA: Elektrik ve kimyasal reaksiyonlar arasındaki bağlantı araştırması Elektrokimyasal reaksiyonlarda elektronlar bir türden diğerine aktarılırlar. Öğrenme amaçları ve temel beceriler: oksidasyon,indirgeme,
Detaylı4. ELEKTROLİZ. Elektroliz kabı (beher), bakır elektrotlar, bakır sülfat çözeltisi, ampermetre, akım kaynağı, terazi (miligram duyarlıklı), kronometre.
4. ELEKTROLİZ AMAÇLAR 1. Sıvı içinde elektrik akımının iletilmesini öğrenmek. 2. Bir elektroliz hücresi kullanarak bakırın elektro kimyasal eşdeğerinin bulunmasını öğrenmek. 3. Faraday kanunlarını öğrenerek
DetaylıElektrokimya ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK
Elektrokimya Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK ÜNİTE 14 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; elektrokimya hakkında bilgi edinecek, elektrokimyasal hücrenin kısımlarını ve yazım şeklini öğrenecek, bir elektrokimyasal
DetaylıELEKTRO METALÜRJ BAHAR
ELEKTRO METALÜRJ 2016-2017 BAHAR ANOT KATOT HÜCRE - ELEKTROL T Anot ve Katodun Enine Kesitleri Kenar Büyümesi Anod Anod Katod Katod Anod M + M + M + M + M + M + Hücrede Ak m Da Molarite = M = Çözünen
DetaylıYAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
DetaylıKatoda varan pozitif iyonlar buradan kendilerini nötrleyecek kadar elektron alırlar.
ELEKTROLİZ Şekilde verilen kapta saf su var iken, anahtar kapatıldığında lamba yanmaz. Saf suyun içine H 2 SO 4, NaCI, NaOH gibi suda iyonlarına ayrışan maddelerden herhangi biri katıldığında lamba ışık
DetaylıKimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı
Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:
Detaylıve DEĞERLEND ERLENDĐRMERME
ÖĞRETĐMDE PLANLAMA ve DEĞERLEND ERLENDĐRMERME Dersin Sorumlusu:Prof.Dr Prof.Dr.Đnci Morgil Hazırlayan: rlayan:g.pınar Arslan Bisikletim neden paslandı? Günlük k yaşam am ile ilişkisi: Günlük k hayatta
DetaylıKİMYA VE ELEKTRİK KONU ANLATIMI
1 Madde - Elektrik İlişkisi Tüm maddeler elektriksel yapıya sahip taneciklerden oluşmuştur. Bu yapıdan dolayı elektrik enerjisi yardımıyla maddenin yapısında değişiklik yapılabildiği gibi, kimyasal değişimler
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
DetaylıŞekilde görüldüğü gibi Gerilim/akım yoğunluğu karakteristik eğrisi dört nedenden dolayi meydana gelir.
Bir fuel cell in teorik açık devre gerilimi: Formülüne göre 100 oc altinda yaklaşık 1.2 V dur. Fakat gerçekte bu değere hiçbir zaman ulaşılamaz. Şekil 3.1 de normal hava basıncında ve yaklaşık 70 oc da
DetaylıİÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DetaylıREDOKS TİTRASYONLARI (REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER)
RDOKS TİTRASYONLARI (RDOKS POTANSİYLİ V PİLLR) Prof. Dr. Mustafa DMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DMİR(ADU) 2009-17-RDOKS POTANSİYLİ V PİLLR 1 lektriğin katılarda taşınması olayına metalik
DetaylıKİMYA VE ELEKTRİK
KİMYA VE ELEKTRİK Yükseltgenme Basamaklarının Hesaplanması: 1.kural:Atomik veya moleküler yapıdaki bütün elementlerin yükseltgenme basamakları sıfırdır 2.kural:Moleküller veya iyonik bütün bileşiklerdeki
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
DetaylıREDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI
1 REDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI Ref: Enstrümantal Analiz 1. BATARYALAR Bataryalar, galvanik (veya voltaik) hücrelerin çok önemli bir uygulanma alanıdır. Elektrik, bir galvanik hücrenin çeşitli kısımlarında
DetaylıMEMM4043 metallerin yeniden kazanımı
metallerin yeniden kazanımı 2016-2017 güz yy. Prof. Dr. Gökhan Orhan MF212 katot - + Cu + H 2+ SO 2-4 OH- Anot Reaksiyonu Cu - 2e - Cu 2+ E 0 = + 0,334 Anot Reaksiyonu 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e - E 0 = 1,229-0,0591pH
DetaylıKİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ
KİMYASAL TEPKİMELERDE IZ TEPKİME IZI Kimyasal bir tepkime sırasında, tepkimeye giren maddelerin miktarı giderek azalırken, ürünlerin miktarı giderek artar. Bir tepkimede, birim zamanda harcanan ya da oluşan
DetaylıYükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya
ÜNİTE 12 Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Bir bileşik veya iyondaki elementlerin yükseltgenme sayısını belirleyebilecek, Yükseltgenme sayılarındaki
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıİÇİNDEKİLER 2
Özgür Deniz KOÇ 1 İÇİNDEKİLER 2 3 4 5 6 Elektrotlar Katalizörler Elektrolit Çalışma Sıcaklığı Karbon Nikel, Ag, Metal oksit, Soy Metaller KOH(potasyum hidroksit) Çözeltisi 60-90 C (pot. 20-250 C) Verimlilik
DetaylıÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1
ÇOKLU DENGELER -1 ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 Kimyasal tepkimelerin bir çoğu, ortamda birden fazla tür olduğu ve bu türler arasında
DetaylıİYON TEPKİMELERİ. Prof. Dr. Mustafa DEMİR. (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) 03-İYON TEPKİMELERİ-KİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 M.
İYN TEPKİMELERİ (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) Prof. Dr. Mustafa DEMİR 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 Bir kimyasal madde ısı, elektrik veya çözücü gibi çeşitli fiziksel veya kimyasal
DetaylıKimya Bilimi ve Elektrik
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. I. Aktiflik Bir maddenin elektron almasına indirgenme (redüksiyon)
DetaylıRedoks Kimyasını Gözden Geçirme
Redoks Kimyasını Gözden Geçirme I. Yükseltgenme Durumu ya da Sayısı Bir bileşiğin yükseltgenme durumu ya da sayısı, ne derece yükseltgenmiş (elektronca fakir) ya da indirgenmiş (elektronca zengin) bir
DetaylıKİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır.
KİMYASAL DENGE AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. TEORİ Bir kimyasal tepkimenin yönü bazı reaksiyonlar için tek bazıları için ise çift yönlüdür.
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylıve denge sabitleri gibi bilgilere ulaşı şılabilir.
ELEKTROANALİTİK K KİMYAK Elektrokimya: Maddenin elektrik enerjisi ile etkileşmesi sonucu ortaya çıkan fiziksel ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen bilim dalı. Elektroanalitik
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıŞekil 1. Metal-sulu ortam ara yüzeyinde metalin kimyasal şekil değiştirmesi
3. KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL TEMELLERİ 3.1. Korozyon Hücresi ve Korozyonun Oluşumu Bir malzemenin kimyasal bileşimi ve fiziksel bütünlüğü korozif bir ortamda değişir. Kimyasal korozyonda, malzeme korozif
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıAKTİVİTE KATSAYILARI Enstrümantal Analiz
1 AKTİVİTE KATSAYILARI Enstrümantal Analiz Bir taneciğin, aktivitesi, a M ile molar konsantrasyonu [M] arasındaki bağıntı, a M = f M [M] (1) ifadesiyle verilir. f M aktivite katsayısıdır ve birimsizdir.
DetaylıElektrik. Yakıt Hücreleri ve Piller
Elektrik Yakıt Hücreleri ve Piller Piller: Pil, kimyasal enerjinin depolanabilmesi ve elektriksel bir forma dönüştürülebilmesi için kullanılan bir aygıttır. Piller, bir veya daha fazla elektrokimyasal
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıYAKIT PİLLERİ. Cihat DEMİREL
YAKIT PİLLERİ Cihat DEMİREL 16360030 İçindekiler Yakıt pilleri nasıl çalışır? Yakıt Pili Çalışma Prensibi Yakıt pilleri avantaj ve dezavantajları nelerdir? 2 Yakıt Pilleri Nasıl Çalışır? Tükenmez ve hiç
DetaylıSTOKĐYOMETRĐ. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
STOKĐYOMETRĐ Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 3. Stokiyometri 3.1. Atom Kütlesi 3.1.1.Ortalama Atom Kütlesi 3.2. Avagadro Sayısı ve Elementlerin Mol Kütleleri 3.3. Molekül Kütlesi 3.4. Kütle Spektrometresi
DetaylıKİMYASAL VE BİYOLOJİK YÜKSELTGENME / İNDİRGENME REAKSİYONLARI
KİMYASAL VE BİYOLOJİK YÜKSELTGENME / İNDİRGENME REAKSİYONLARI Bugün yükseltgenme ve indirgenme reaksiyonlarını bitirmeye çalışacağız. Sıradaki konumuz geçiş metalleri olacak. Geçen ders pillerin ΔE 0 ından
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
DetaylıKorozyon Hızı Ölçüm Metotları. Abdurrahman Asan
Korozyon Hızı Ölçüm Metotları Abdurrahman Asan 1 Giriş Son zamanlara değin, korozyon hızının ölçülmesi, başlıca ağırlık azalması yöntemine dayanıyordu. Bu yöntemle, korozyon hızının duyarlı olarak belirlenmesi
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
DetaylıYükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi
DENEY 6 KMNO4 İLE Fe 2+ MİKTAR TAYİNİ 6.1. AMAÇ 6.2. TEORİ Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi Yükseltgenme bir atomun yükseltgenme sayısının cebirsel olarak arttığı bir
Detaylı5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
DetaylıTG 13 ÖABT KİMYA KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ
KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ TG 13 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının İhtiyaç Yayıncılık
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıKİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE
KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE KİMYASAL REAKSİYONLARDA DENGE Kimyasal reaksiyonlar koşullar uygun olduğunda hem ileri hem de geri yönde gerçekleşirler. Böyle tepkimelere tersinir ya da denge tepkimeleri
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
DetaylıONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ ORGANİK KİMYA LABORATUVARI DENEY 8 : YÜZEY GERİLİMİNİN BELİRLENMESİ
ONDOKUZ MAYIS ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ ORGANİK KİMYA LABORATUVARI DENEY 8 : YÜZEY GERİLİMİNİN BELİRLENMESİ DENEYİN AMACI Gazlarda söz konusu olmayan yüzey gerilimi sıvı
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıKOROZYONUN ELEKTROKİMYASI
TANIM KOROZYONUN ELEKTROKİMYASI Prof. Dr. Şaduman ŞEN Teknolojik öneme sahip metallerin, birkaç istisna dışında hemen hemen tümü tabiatta bileşik halinde bulunurlar. Başka bir deyişle metallerin doğanın
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEYĠN AMACI: ELEKTROLĠZ OLAYININ ÖĞRENĠLMESĠ VE BĠR METAL PARÇASININ BAKIR ĠLE KAPLANMASI
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 7 DENEYĠN ADI: ELEKTROLĠZ ĠLE BAKIR KAPLAMA DENEYĠN AMACI: ELEKTROLĠZ OLAYININ ÖĞRENĠLMESĠ VE BĠR METAL PARÇASININ BAKIR ĠLE KAPLANMASI
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
Detaylı1. HAFTA ELEKTRON TEORİSİ. Serbest Elektronlar
1. HAFTA ELEKTRON TEORİSİ Serbest Elektronlar Atomların en dış yörüngelerine valans yörünge, buradaki elektronlara ise valans elektron adı verilir. Atomların en dış yörüngelerindeki elektronlar, çekirdek
DetaylıÖĞRENME ALANI : FĐZĐKSEL OLAYLAR ÜNĐTE 3 : YAŞAMIMIZDAKĐ ELEKTRĐK (MEB)
ÖĞENME ALANI : FZKSEL OLAYLA ÜNTE 3 : YAŞAMIMIZDAK ELEKTK (MEB) B ELEKTK AKIMI (5 SAAT) (ELEKTK AKIMI NED?) 1 Elektrik Akımının Oluşması 2 Elektrik Yüklerinin Hareketi ve Yönü 3 ler ve Özellikleri 4 Basit
DetaylıKorozyon tanımını hatırlayalım
8..20 Korozyonun kimyasal ve elektrokimyasal oluşum mekanizması Korozyon tanımını hatırlayalım Korozyon tepkimeleri, çoğu metallerin termodinamik kararsızlığı sonucu (Au, Pt, Ir ve Pd gibi soy metaller
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıGenel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları
DetaylıELEKTROLİTİK TOZ ÜRETİM TEKNİKLERİ. Prof.Dr.Muzaffer ZEREN
Prof.Dr.Muzaffer ZEREN Bir çok metal (yaklaşık 60) elektroliz ile toz haline getirilebilir. Elektroliz kapalı devre çalışan ve çevre kirliliğine duyarlı bir yöntemdir. Kurulum maliyeti ve uygulama maliyeti
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıKatlı oranlar kanunu. 2H 2 + O 2 H 2 O Sabit Oran ( 4 g 32 g 36 g. 2 g 16 g 18 g. 1 g 8 g 9 g. 8 g 64 g 72 g. N 2 + 3H 2 2NH 3 Sabit Oran (
Sabit oranlar kanunu Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır. Bu sabit oranın varlığı ilk defa 799 tarihinde Praust tarafından bulunmuş ve sabit oranlar kanunu şeklinde
DetaylıT.C Ondokuz Mayıs Üniversitesi Mühendislik Fakültesi Kimya Mühendisliği KMB 405 Kimya Mühendisliği Laboratuvarı III
1 T.C Ondokuz Mayıs Üniversitesi Mühendislik Fakültesi Kimya Mühendisliği KMB 405 Kimya Mühendisliği Laboratuvarı III Deney 1: Yenilenebilir Enerji Sistemleri Yrd.Doç.Dr. Berker FIÇICILAR Ekim 2015 2 Deneyin
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
DetaylıELEKTROKİMYASAL KOROZYON
BURSA TEKNİK ÜNİVERSİTESİ Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü DENEY FÖYÜ ELEKTROKİMYASAL KOROZYON Prof. Dr. Deniz UZUNSOY Arş. Gör. Burak KÜÇÜKELYAS 2016-2017 Bahar Dönemi Malzeme Proses Laboratuvarı
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞĐMĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER YASEMĐN KONMAZ 20338575 Çalışma Yaprağı Ders Anlatımı: REAKSĐYON HIZINA ETKĐ EDEN FAKTÖRLER: 1.Reaktif Maddelerin
DetaylıHİDROKARBONLAR ve ALKENLER. Ders Notu
HİDROKARBONLAR ve ALKENLER Ders Notu HİDROKARBONLAR ve ALKENLER Karbon atomları arası en az bir çift bağ içerdiklerinden doymamış hidrokarbonlardır,. Çift bağdan biri sigma, diğeri pi bağıdır. Çift bağlı
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO
DetaylıGENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
DetaylıDielektrik malzeme DİELEKTRİK ÖZELLİKLER. Elektriksel Kutuplaşma. Dielektrik malzemeler. Kutuplaşma Türleri 15.4.2015. Elektronik kutuplaşma
Dielektrik malzeme DİELEKTRİK ÖZELLİKLER Dielektrik malzemeler; serbest elektron yoktur, yalıtkan malzemelerdir, uygulanan elektriksel alandan etkilenebilirler. 1 2 Dielektrik malzemeler Elektriksel alan
DetaylıKARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ LABORATUVAR FÖYÜ
KARADENİZ TEKNİK ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ LABORATUVAR FÖYÜ ELEKTROLİZ YÖNTEMİ İLE METAL SAFLAŞTIRMA VE GERİ KAZANIMI Prof. Dr. Ümit ALVER Prof. Dr. Ahmet
Detaylı6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
DetaylıGenel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
DetaylıELEKTROKİMYA Elektrokimya: Elektrokimyasal hücre
ELEKTROKİMYA Elektrokimya: Maddenin elektrik enerjisiyle etkileşmesi ve sonucunda meydana gelen kimyasal dönüşümler ile fiziksel değişiklikleri ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen
Detaylı(a) 1,60 (b) 0,80 (c) 0,10 (d) 0, Aşağıda gösterilen potansiyel enerji grafiğinde ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi hangisidir?
Adı ve Soyadı.. No:. SEÇEN GUBU ÇEVE MÜENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ GENEL KİMYA İNAL SINAVI ; 17 AALIK 2010 YÖNEGE : 27 TEST SUSU 8 KLASİK SU VADI TEST SULAI 1 A B D 15 A B D 2 A B D 16 A B D 3 A B D 17 A B D 4 A
DetaylıYAŞAMIMIZDAKİ ELEKTRİK
YAŞAMIMIZDAKİ ELEKTRİK DURGUN ELEKTRİK Atomda proton ve nötrondan oluşan bir çekirdek ve çekirdeğin çevresinde yörüngelerde hareket eden elektronlar bulunur. Elektrik yüklerinin kaynağı atomun yapısında
Detaylı