İYON TEPKİMELERİ. Prof. Dr. Mustafa DEMİR. (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) 03-İYON TEPKİMELERİ-KİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 M.
|
|
- Esen Bulut
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 İYN TEPKİMELERİ (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) Prof. Dr. Mustafa DEMİR 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1
2 Bir kimyasal madde ısı, elektrik veya çözücü gibi çeşitli fiziksel veya kimyasal etki sonucu yeni bir veya birkaç maddeye dönüşebilir A B C A B C A B C D Sulu çözeltilerde gerçekleşen kimyasal tepkimeler çözme, çöktürme, kompleks oluşturma, nötralleşme veya redoks tepkimeleri olarak sıralanabilir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
3 Bu tepkimelerden analitik kimyada a. Bir karışımın kısımlarına ayrılmasında veya bir bileşiğin bileşenlere ayrılmasında (ayırma) b. Bir tepkime sonucu çözeltinin renginin değişmesi, çökelek oluşması, çökeleğin çözünmesi veya gaz çıkışı gibi bir maddenin kimyasal özelliklerinden yararlanarak onun tanınmasında (kalitatif=nitel analiz) c. Madde miktarının tayininde (nicelkantitatif analiz) d. Suda veya asitlerde çözünmeyen bir maddenin veya madde karışımlarının çözünürleştirilmesinde yararlanılır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
4 Bir çözeltide çözünmüş halde bulunan madde moleküler halde veya iyonlarına ayrışmış halde bulunurlar. Analitik Kimya sulu çözeltilerde iyonik halde bulunan bileşiklerin verdiği çeşitli tepkime türlerine ile ilgilenir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
5 Sulu çözeltilerde iyonik halde bulunan maddelerin gerçekleştirdiği tepkimeleri başlıca başlık altında toplamak mümkündür. Bunlar; 1. Nötralleşme tepkimeleri. Çökme tepkimeleri. Redoks tepkimeleri. Komplesleşme tepkimeleri 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5
6 Gerek nitel gerekse nicel analitik kimya laboratuvarlarında yer alan deneyler büyük ölçüde bu temel tepkimelere dayanır. Bu nedenle bu tepkime tiplerinin kısaca gözden geçirilmesinde yarar görülmektedir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6
7 NÖTRALLEŞME TEPKİMELERİ Çözeltide bulunan hidrojen iyonu ile hidroksit iyonunun suyu oluşturmak üzere birleşmesine dayanan tepkimelerdir. Analitik kimyada pek çok tayin bu basit tepkimeye dayalı olarak gerçekleştirilir. Bir asit çözeltisine baz eklenerek asitliğin kaybolması veya bir baz çözeltisine asit ekleyerek bazlığın kaybolması olaylarına genel olarak nötralleşme (veya kısaca nötürleşme) denir. Nötralleşme olayı sonunda ürün olarak su açığa çıkar. Nötralleşme tepkimelerine analitik kimyada kısaca asitbaz tepkimeleri de denir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 7
8 Çökme Tepkimeleri Çözeltide bulunan iyonların bileşik oluşturarak katı fazda çözelti ortamından uzaklaşması olayına çökme denir. Örneğin NaCl sulu çözeltide Na ve Cl iyonları halinde bulunur. Benzer şekilde AgN sulu çözeltide Ag ve N iyonları halinde bulunur. Ancak bu iki farklı çözelti karıştırıldığında Ag ve Cl iyonlarının birleşmesi nedeniyle AgCl çökeleği oluşur. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 8
9 Bir çözeltide çökeleğin oluşabilmesi için iyonların molar derişimlerinin çarpımının çözünürlük çarpımı değerinden büyük olması gerekir. Nitel analitik kimya uygulamaları olan grup analizleri klorürleri, sülfürleri veya karbonatları halinde çöktürme esasına dayanır. Benzer şekilde nicel analitik kimyanın konusu olan gravimetri veya arjantometri çökme esasına dayanan analizlerdir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 9
10 Kompleksleşme Tepkimeleri Sulu çözeltide bulunan anyon ve katyonların birleşmesi sonucu kompleks adı verilen bileşikler oluşabilir. Kompleks iyon veya kompleks bileşik merkezi metal katyonuna bağlanan birkaç iyon veya molekülden oluşan yapıya denir. İyon veya moleküllere ligand denir. Serbest ligandlar, bağ oluşturmaya katkıda bulunacak en az bir elektron çifti bulundururlar. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 10
11 Bu elektronlar metal iyonunun elektron eksikliğini tamamlayarak kompleksi oluştururlar. Komplekslerde merkezi metal atomuna bağlanan ligand sayısına koordinasyon sayısı denir. Bu sayı ile 9 arasında değişmekle birlikte daha çok, ve 6 değerlerini alır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 11
12 Bir çözeltide kompleks bir iyonun veya nötral bir kompleks bileşiğin meydana gelmesi, birçok analitik işlemlerde önemli rol oynar. Bazen çözeltiye bir kompleksleştirici eklenerek istenmeyen tepkimelerin olması önlenir. Örneğin; nikelin dimetilglioksimle çöktürülmesinde ortama eklenen tartarat tuzu, demir(iii) iyonunu kompleks vererek tutar. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1
13 Birçok metal katyonu ile organik bileşiklerin meydana getirdikleri kompleksler suda çözünmezler. Bu özellikleri nedeniyle bu katyonların diğerlerinden ayrılmasında veya gravimetrik analizlerde kullanılır. Renkli kompleks veren ayıraçlar nicel analizler için önemlidir 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1
14 Redoks Tepkimeleri Redoks tepkimeleri indirgenme ve yükseltgenmeye yani elektron alışverişine dayalı tepkimelerdir. Redoks tepkimeleri, tepkenlerin yükseltgenme basamaklarının değiştiği, yani değerliğinin değiştiği, tepkimelerdir. Bu değişiklik şüphesiz tepkenler arasındaki elektron alışverişi nedeniyledir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1
15 Bir tepkimede tepkenlerden birinin yükseltgenme basamağının artması, yani elektron vererek pozitif değerliğinin artması olayına yükseltgenme, yükseltgenme basamağının azalmasına, yani elektron alarak pozitif değerliğin azalmasına indirgenme denir. Yükseltgenme ve indirgenme olayı hiçbir zaman ayrı ayrı çözeltilerde veya ayrı ayrı zamanlarda olmaz. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 15
16 Yükseltgenme ve indirgenme olayı hiçbir zaman ayrı ayrı çözeltilerde veya ayrı ayrı zamanlarda olmaz. Bir başka değişle bir yükseltgenme olayında verilen elektron hiçbir zaman serbest hâlde çözeltide bulunmaz. Bir yükseltgenme olayı sırasında mutlaka bir indirgenme olayı da vardır, verilen elektronlar bu olayda kullanılır. Yükseltgenme ve indirgenme olaylarını birlikte ve aynı anda düşünmek gerekir. Bu nedenle bu iki olaya tek bir olay gibi bakılır ve redoks tepkimesi denir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 16
17 Bir redoks tepkimesinde elektron veren tepkene yükseltgenen (veya indirgeyen), elektron alan tepkene ise indirgenen (veya yükseltgeyen) denir. Örneğin; Ce Fe Ce tepkimesinde Fe iyonu yükseltgenen Ce iyonu ise yükseltgeyen iyondur. Aynı şekilde Ce iyonu indirgenen Fe iyonu ise indirgeyen iyondur. Fe 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 17
18 Redoks Tepkimelerinin Eşitlenmesi Bir redoks tepkimesinin eşitlenmesinde şu hususun unutulmaması gerekir. 1. Denklem deneysel bulgulara uygun olmalıdır.. Denklemde kütlenin korunumu ilkesine uyulmalıdır.. Denklemde elektriksel nötrallik ilkesine uyulmalıdır.. Verilen elektron sayısı alınan elektron sayısına eşit olmalıdır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 18
19 Redoks tepkimelerinin eşitlenmesinde, yükseltgenme sayıları yöntemi iyonelektron yöntemi olmak üzere farklı yöntem uygulanır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 19
20 Yükseltgenme sayıları yöntemi ile redoks tepkimelerinin eşitlenmesi Tepkimede tepken ve ürünlerin tamamının verilmesi halinde tercih edilir. Şu işlem basamaklarından oluşur. 1. a.denklemdeki bütün elementlerin yükseltgenme sayıları belirlenir. Yükseltgenme olayının hangi elementler arasında olduğu bulunur.. b.yükseltgenme sayılarındaki artış ve azalışlar eşitlenir. c.sınamayanılma yoluyla eşitleme tamamlanır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 0
21 N S S N Denklemini eşitleyiniz 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1
22 N S S N e N S N S e 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
23 N S S N e N S N S e N S N S 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
24 7 Fe Cr Fe Cr Denklemini eşitleyiniz 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
25 Fe Cr Fe Cr 7 e Fe Cr 7 Fe Cr x( e) = e 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5
26 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6 Cr Fe Cr Fe 7 e e) x( Cr Fe Cr Fe e 7 = 7 Cr 6Fe 1 Cr 6Fe 7
27 Sb N Sb N 6 Denklemini eşitleyiniz 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 7
28 Sb N Sb6 N (e) = 1e Sb N Sb 6 N e 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 8
29 Sb N Sb6 N (e) = 1e Sb N Sb 6 N e Sb N Sb 6 N 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 9
30 I Cl I Cl 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 0
31 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 Cl I Cl I = 6e Cl I Cl I 10e x(5e)
32 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ Cl I Cl I = 6e Cl I Cl I 10e x(5e) 6 5Cl 6I 5Cl I
33 Fe Cl Fe Cl 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
34 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ Cl Fe Cl Fe 6e Cl Fe Cl Fe e
35 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5 Cl Fe Cl Fe 6e Cl Fe Cl Fe e Cl 6Fe Cl 6 6Fe Cl 6Fe Cl 6Fe
36 Mn I MnI I 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6
37 Mn I MnI I e Mn I MnI I (e) = e 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 7
38 Mn I MnI I e Mn I MnI I (e) = e Mn I MnI I Mn I MnI I 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 8
39 Cr S Cr S 7 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 9
40 Cr S Cr S 7 x( e) = 6e Cr 7 S Cr S e 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 0
41 Cr S Cr S 7 x( e) = 6e Cr 7 S Cr S e Cr 7 S Cr S Cr 7 S 8 Cr S 7 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1
42 N N N 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
43 N N N (e)x= e N N ( 1e)x= e N 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ
44 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ N N N = = e 1e)x ( N N N e (e)x N N N N N N
45 Mn Mn 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5
46 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6 Mn Mn e Mn Mn 5 e
47 Mn Mn 5 e Mn e Mn / Mn 5/ Mn 5 Mn 5e e 10eMn 10e5 5 Mn 6 Mn 5 8 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 7
48 İyon elektron yöntemiyle kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi Redoks tepkimelerinin eşitlenmesinde en çok kullanılan yöntemlerden biri iyonelektron yöntemidir. Bu yöntemle kimyasal denklemlerin eşitlenmesinde ; asidik ortamlardaki yani iyonu içeren ortamlardaki tepkimeler ve bazik ortamlardaki yani iyonu içeren ortamlardaki tepkimeler için olmak üzere iki farklı kural uygulanır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 8 Bu kural basamaktan oluşur.
49 1. Denklem; elektron veren yani yükseltgenme ve elektron alan yani indirgenme tepkimesi olmak üzere iki ayrı yarıtepkime'ye ayrılır.. er yarıtepkime ayrı ayrı eşitlenir. Bunun için idrojen ve oksijen dışındaki öteki atomlar uygun katsayılarla eşitlenir. ksijen eksikliği olan tarafa eksiklik kadar eklenir. idrojen eksikliği olan tarafa asidik tepkimelerde eksiklik kadar eklenir. Bazik tepkimelerde ise eksiklik kadar, bunun tam karşı tarafına da aynı sayıda eklenir. Negatif yük eksikliği olan tarafa eksiklik kadar e eklenir.. Yarı tepkimelerde ayrı ayrı, alınan ve verilen elektronların eşit olması sağlanır. Bunun için yarı tepkimeler ayrı ayrı uygun katsayılarla çarpılır.. Yarı tepkimeler taraf tarafa toplanır. Sağda ve solda tekrarlanan terimler silinir. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 9
50 Görüldüğü gibi gerçekte iki kural arasında önemli bir farklılık yoktur. Sadece /c maddesinde asidik ortamda hidrojen eksikliği olan tarafa eksiklik kadar yazılırken, bazik ortamda eksiklik kadar ve bunun tam karşı tarafına aynı sayıda yazılır. Bunun dışındaki bütün maddelerde aynı işlemler yapılır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 50
51 Cr Cl Cr Cl ( asidik 7 ) 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 51
52 Cr7 Cl Cr Cl ( asidik ) (¼)Denklemin elekton alan ve elektron veren olmak üzere iki yarı tepkimeye ayrılması: Cr Cr Cl 7 Cl er yarı tepkimenin ayrı ayrı Cr 7 Cr eşitlenmesi: Cl Cl 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5
53 a. (/)ksijen b. idrojen eksikliği olan yana eklenmesi: Cr Cr 7 Cl 7 Cl eksikliği olan tarafa eklenmesi: Cr Cl 7 1 Cl Cr 7 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5
54 (/)Negatif yük eksikliği olan ( pozitif yük fazlalığı olan) tarafa elektron eklenmesi: Cr Cl 7 1 Cl e 6 e Cr 7 Yarı tepkimelerde alınan ve verilen elektronların ayrı ayrı eşitlenmesi: Cr 6Cl 7 1 Cl 6 e 6e Cr 7 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 5
55 (/)Yarıtepkimelerin taraf tarafa toplanması ve tekrarlanan terimlerin silinmesi Cr Cr 6Cl Cl 6Cl 6 e 6e 1 Cr 6e 7 Cr Cl 7 6 e Cr 7 6Cl 1 Cr Cl 7 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 55
56 Fe Cr Fe Cr 7 (asidik) 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 56
57 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 57 (asidik) Cr Fe Cr Fe 7 7 Cr 6 e 1 Cr e Fe 6 / Fe d. 7 Cr 1 Cr Fe c.fe 7 Cr Cr Fe b.fe Cr Cr Fe a.fe Cr Cr Fe Fe Cr 6Fe 1 Cr 6Fe veya 6e 7 Cr 6Fe 6e 1 Cr 6Fe Cr 6e 1 Cr 6e 6 Fe 6Fe 7 7 7
58 N N N (asidik) 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 58
59 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 59 (asidik) N N N N e / N e N N d. N N N N c. N N N N b. N N N N a. N N N N N N N veya e N N e 8 N N N e 8 N e N N >
60 Bu tepkimede N azotu değerlikten elektron vererek değerliğe yükseltgenirken N azotu 5 değerlikten 1 elektron alarak değerliğe indirgenmiştir. Dolayısıyla N teki azotların bir kısmı N dan bir kısmı ise N tan gelmektedir. Nitekim eşitlenmiş denklemdeki N ten birinin N molekülleri tarafından ikisinin ise N tarafından oluşturulduğu ara işlemlerden de anlaşılmaktadır. 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 60
61 S S (asidik) 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 61
62 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6 (asidik) S S Η Ο e Η Η Ο 8e 8Η SΟ Ο Η S d. Ο Η Η Ο Η 8Η SΟ Ο Η S c. Η Ο Η Ο SΟ Η Ο S b. eşittir atomlar dışında ve a. / S S S S veya 8e 8 S 8 8e 8 S 8 8e 8 8e 8 S S
63 CrI Cl Cr I Cl (asidik) 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6
64 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 6 (asidik) Cl I Cr Cl CrI Cl Cl I I Cr Cr a. Cl Cl I I Cr Cr Cl e 1Cl 6e 6 6I 18 6I 6e 16 Cr 8 Cr Cl e 1/ Cl 18e 18 I 9 / I e 8 Cr /Cr d. Cl Cl 18 I 9 I 8 Cr Cr c. Cl Cl I 9 I Cr Cr b. Cr 5 6I Cl 1Cl 6 CrI veya 6e 16 Cr 6e 6 6I Cl e 1Cl 18 6I 8 Cr
65 S I S I (bazik) 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 65
66 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 66 (bazik) I S I S I e / I 8e 10 S 10 5 S d. I I 10 S 10 5 S c. I I S 5 S b. I I S S a. I I S S 5 S 8I I 10 S veya 8e 10 S 8I 8e I 10 5 S 8I 8e I 8e 10 S 10 5 S
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıKİMYA VE ELEKTRİK
KİMYA VE ELEKTRİK Yükseltgenme Basamaklarının Hesaplanması: 1.kural:Atomik veya moleküler yapıdaki bütün elementlerin yükseltgenme basamakları sıfırdır 2.kural:Moleküller veya iyonik bütün bileşiklerdeki
DetaylıK213 ANALİTİK KİMYA I
K213 ANALİTİK KİMYA I Prof. Dr. Mustafa DEMİR 2008-2009 Eğitim Öğretim yılı Yaz OKULU M.DEMİR(ADU-AYDIN) 01-TEMEL KAVRAMLAR 1 Ders Programı Perşembe : 08.15-12.00 Cuma : 08.15-12.00 M.DEMİR(ADU-AYDIN)
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 2 KİMYASAL HESAPLAMALAR
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
Detaylı6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6.
iii İÇİNDEKİLER 1. GİRİŞ ------------------------------------------------------------------- 2. TANIMLAR ------------------------------------------------------------ 2.1. Atom-gram -------------------------------------------------------
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıİÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
DetaylıELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıGenel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıÇözünürlük kuralları
Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak
DetaylıElektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez
Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.
Detaylı5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
Detaylıa. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.
ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Detaylı3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
Detaylı2. GRUP KATYONLARI. As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Cd +2, Bi +3
2. GRUP KATYONLARI As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn +2, Cu +2, Hg +2, Pb +2, Cd +2, Bi +3 Bu grup katyonları 0.3M HCl li ortamda H 2 S ile sülfürleri şeklinde çökerler. Ortamın asit konsantrasyonunun 0.3M
DetaylıTEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
DetaylıTURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri
Detaylı00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıGÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıASĐTLER ve BAZLAR. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
ASĐTLER ve BAZLAR Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK Asit-Baz Kimyası Asit-baz kavramı, farklı tanımlarla sürekli kapsamı genişletilen ender kavramlardan biridir. Đlk zamanlarda, tadı ekşi olan maddeler
DetaylıYükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi
DENEY 6 KMNO4 İLE Fe 2+ MİKTAR TAYİNİ 6.1. AMAÇ 6.2. TEORİ Yükseltgenme-indirgenme tepkimelerinin genel ilkelerinin öğrenilmesi Yükseltgenme bir atomun yükseltgenme sayısının cebirsel olarak arttığı bir
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
DetaylıİLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
Detaylı10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları Demir (II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi Kimyasal
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıAsetik Asit Bileşiği. Standart Renk Şeması. ller. Sembol, Formül ve Denklemler MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI. Yrd.Doç.Dr.
Sembol, Formül ve Denklemler MÜENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Moleküler (Molekül Yapısında) Bileşik: bağımsız moleküller içeren bileşiktir molekülde az sayıda ametal atomları
DetaylıSTOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
DetaylıATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıBölüm 5: Sulu Çözelti Tepkimelerine Giriş
Genel Kimya İlkeler ve Modern Uygulamalar Petrucci Harwood Herring 8. Baskıdan Çeviri Bölüm 5: Sulu Çözelti Tepkimelerine Giriş Çeviri Editörleri Tahsin Uyar Serpil Aksoy Slide 1 of 43 İçerik 1. Sulu Çözeltilerin
DetaylıİÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37
vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik
DetaylıÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK
ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 05-ÇÖZÜNME VE ÇÖZÜNÜRLÜK 1 Çözünme Olayı Analitik kimyada çözücü olarak genellikle su kullanılır. Su molekülleri, bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen
Detaylıkimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıÇOKLU DENGELER -1. Prof.Dr.Mustafa DEMİR ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1
ÇOKLU DENGELER -1 ÇOKLU DENGE PROBLEMİ ÇÖZÜMÜNDE SİSTEMATİK YAKLAŞIM Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 08-ÇOKLU DENGELER-1 1 Kimyasal tepkimelerin bir çoğu, ortamda birden fazla tür olduğu ve bu türler arasında
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıKĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNC NCĐ MORGĐL SINIF:11 DERS SAATĐ:4 KĐMYASAL REAKSĐYONLAR Sulu çözeltilerde olan reaksiyonlar Sulu çözeltilerde çökelme ve çözünme ile ilgili kurallar Gaz çıkışıışı olan
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıBÖLÜM 2 KİMYASAL HESAPLAMALAR
BÖLÜM KİMYASAL HESAPLAMALAR Bu bölümde, aşağıdaki konular kısaca anlatılarak uygun örnekler çözülür..1 Mol kavramı. Ortalama mol kütlesinin bulunması. Kimyasal formüllerin bulunması. Kimyasal reaksiyonlar
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
DetaylıDENEYĐN ADI. Organik bileşiklerde nitel olarak Karbon ve hidrojen elementlerinin aranması
DENEYĐN ADI Organik bileşiklerde nitel olarak Karbon ve hidrojen elementlerinin aranması Deneyin amacı Organik bir bileşikte karbon ve hidrojen elementlerinin nitel olarak tayin etmek. Nicel ve nitel analiz
DetaylıHİDROKARBONLAR ve ALKİNLER. Kimya Ders Notu
HİDROKARBONLAR ve ALKİNLER Kimya Ders Notu HİDROKARBONLAR ve ALKiNLER Karbon atomları arasında en az bir üçlü bağ içerdiklerinden doymamış hidrokarbonlardır. Üçlü bağdan biri sigma, diğerleri pi bağıdır.
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
DetaylıÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
DetaylıDERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç)
ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ (Kçç) ÇÖZELTİLERDE ÇÖZÜNME VE ÇÖKELME OLAYLARI Çözeltiler doymuşluklarına göre üçe ayrılırlar: 1- Doymamış çözeltiler: Belirli bir sıcaklıkta ve basınçta çözebileceğinden daha az miktarda
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
DetaylıARRHENIUS KURAMI ASITLER VE BAZLAR
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
Detaylı4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
Detaylı30.3.2015 + + + + + H H O. Cl H H O. Cl H
1 Cl O O Cl Cl O O Cl 2 3 4 5 6 7 Moleküler Orbital Kuramı ile Asit ve Bazlık Kuvveti NO 3 2 O NO 3 3 O asit baz = tuz su Kuvvetli asitlerin eşlenik bazları zayıftır. Zayıf asitlerin eşlenik bazları kuvvetlidir.
DetaylıT.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıEYVAH ŞEKERĐM KAYBOLDU!!!!! 9. SINIF 4. ÜNĐTE KARIŞIMLAR
EYVAH ŞEKERĐM KAYBOLDU!!!!! 9. SINIF 4. ÜNĐTE KARIŞIMLAR KĐMYA ĐLE ĐLĐŞKĐSĐ ve GÜNLÜK HAYATLA ĐLĐŞKĐSĐ ŞEKERĐN ÇAYDA YA DA BAŞKA BĐR SIVIDA KARIŞTIRILDIĞINDA KAYBOLMASI, KĐMYADA ÇÖZÜNME OLGUSUYLA AÇIKLANABĐLĐR.
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
Detaylı12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s
-B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,
DetaylıKİMYASAL DENGE. AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır.
KİMYASAL DENGE AMAÇ Bu deneyin amacı öğrencilerin reaksiyon denge sabitini,k, deneysel olarak bulmalarıdır. TEORİ Bir kimyasal tepkimenin yönü bazı reaksiyonlar için tek bazıları için ise çift yönlüdür.
Detaylıİçindekiler. Cilt 1. 1 Kimyanın Temelleri Cilt 2 16
Cilt 1 Çeviri Editörlerinden Yazarlar Hakkında Öğrencilere xiii xi 1 Kimyanın Temelleri 1 2 3 4 5 6 7 x Kimyasal Formüller ve Bileşenlerin Stokiyometrisi 48 Kimyasal Denklemler ve Tepkime Stokiyometrisi
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
DetaylıSULU ÇÖZELTİLERDE DENGE
İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıBÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre
1. 2 1. İÇERİK 1.2.1 Elektrot ve Elektrolit 1.2.2 Yarı Hücre ve Hücre Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler Bitkilerin fotosentez yapması, metallerin arıtılması, yakıt hücrelerinin görev yapması gibi
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıT.C. ERCİYES ÜNİVERSİTESİ MALZEME BİLİMİ VE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME ÜRETİM LABORATUVARI- I TEMEL KAVRAMLAR. TİTRASYON DENEYİ (volumetrik analiz)
T.C. ERCİYES ÜNİVERSİTESİ MALZEME BİLİMİ VE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME ÜRETİM LABORATUVARI- I TEMEL KAVRAMLAR TİTRASYON DENEYİ (volumetrik analiz) DENEY FÖYÜ Harun ARKAZ Kayseri,2012 Deneyin Adı: Asit
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ
2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
Detaylı