MADDE BİLGİSİ MADDE BİLGİSİ
|
|
- Bariş Aydan
- 6 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 BÖLÜM1 1. Maddenin Yapısı Madde: Kütlesi ve hacmi olan herşeye madde denir. Su, hava, toprak, demir,.. gibi. Tüm maddeler tanecikli yapıdadır. Maddeyi oluşturan tanecikler atom, molekül ya da iyonlardır. Maddeyi oluşturan tanecikler arasında boşluklar vardır. Bu boşluklar gazlarda çok büyük sıvı ve katılarda ise çok küçüktür. Atom: Elementlerin yapıtaşı olan ve tüm özelliklerini içeren en küçük taneciktir. Atomlar meddelerin kimyasal yöntemlerle bölünemeyen en küçük parçasıdır. Molekül: Atomların birbirlerine bağlanması ile oluşan taneciklerdir. Örneğin, su molekülü, 2 tane hidrojen ile 1 tane oksijen atomunun birleşmesinden oluşur 2.1. Elementler Aynı cins atomlardan oluşmuş maddelerdir. Fe, Hg, O 2, H 2 gibi. Belirli sembollerle gösterilirler. Belirli koşullarda belirli E.N. ları ve K.N. ları vardır. Yapıtaşı atom veya moleküldür. Göstermiş oldukları özelliklere göre metal, ametal ve soygaz şeklinde sınıflandırılabilirler. 2. Saf Maddeler Aynı cins atom ya da moleküllerden oluşan maddelerdir. Su, demir, oksijen,... gibi. Tüm element ve bileşikler örnek verilebilir Bileşikler İki ya da daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek, belirli ağırlık oranlarında birleşmesi ile oluşan arı maddelerdir. H 2 O, NaCl, H 2 SO 4, CO 2 gibi. Belirli formüllerle gösterilirler. Belirli koşullarda belirli E.N. ları ve K.N. ları vardır. Yapıtaşı molekül ya da formüldür. Kimyasalyöntemlerle kendini oluşturan elementlere ayrılırlar. Bileşiğin kimyasal formülü, bileşiği oluşturan elementlerin cinslerini ve atomlarınınbirleşme oranını gösterir. 1
2 3. Maddenin Ortak ve Ayırt Edici Özellikleri Maddenin ortak özellikleri kütle, hacim, eylemsizlik, tanecikli yapı şeklinde sıralanabilir. Burada eylemsizlik, maddenin dışarıdan yapılan herhangi bir etkiye karşı gösterdiği dirençtir. Maddenin bazı ayırt edici özellikleri tablo halinde şöyle gösterilebilir. Ne oldukları bilinmeyen iki maddenin aynı madde olduğuna karar verebilmek için her iki maddenin de bütün ayırt edici özelliklerinin aynı olması gerekmektedir. Sadece bir özellik dahi farklı olduğunda o iki madde kesinlikle aynı madde olamaz. 4. Karışımlar İki ya da daha fazla maddenin her türlü oranda, özelliklerini yitirmeden birbiri içinde dağılması ile oluşturduğu yeni madde topluluklarına karışım denir. Deniz suyu, hava, toprak, gazoz, ayran, süt birer karışımdır. Elektrik İletkenliği: Elektron hareketi ve iyon hareketi olmak üzere 2 şekilde olur. Metallerin iletkenliği elektron hareketi ile olmaktadır. İyonik katılar, katı halde elektrik akımını iletmez. Ancak iyonik katıların çözeltileri ya da sıvı halleri elektrik akımını iletmektedir. Bunu iyon hareketi ile yaparlar. Karışımı meydana getiren maddeler fiziksel özelliklerini kaybedebilirler. Karışan maddeler karışım içerisinde kendi kimyasalözelliklerini korurlar. Kaynama noktaları, donma noktaları ve yoğunlukları sabit değildir. Karışımı oluşturan maddelerin oranına bağlı olarak değişir. Fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilirler. Belirli bir formülleri yoktur Homojen Karışımlar Her yerinde aynı özelliği gösterirler. Tüm çözeltiler örnek verilebilir. Tuzlu su, kolonya, gazoz, alaşımlar, gaz karışımları örnek verilebilir Heterojen Karışımlar Her yerinde aynı özelliği göstermezler. Dışarıdan bakıldığında karışımı oluşturan maddeler ayrı ayrı görülebilir. Bunlardan süspansiyon ve emülsiyon kararsız bir karışım olup, bekletildikleri zaman bileşenlerine ayrılmaktadır. Süspansiyon: Katı + sıvı heterojen karışımına denir. Esasında katı taneciklerinin bir ortamda dağılması sonucu oluşur. Örneğin, tebeşir tozu su, çamurlu su, hava toz tanecikleri karışımı. Emülsiyon: Sıvı + sıvı heterojen karışımıdır. Bu da sıvı zerreciklerinin bir ortamda dağılmasıyla oluşmuş bir karışımdır. Örneğin, zeytinyağı + su, püskürtülen su - hava karışımı. Kolloid: Karışım içerisinde dağılmış olan tanecikler yerçekimi etkisi altında kalmayacak kadar küçük olup askıda kalıyor ise, bu tip karışımlara kolloidal karışımlar denir. Buna örnek olarak, sis, süt. duman verilebilir. 5. KARIŞIMLARI AYIRMA YÖNTEMLERİ 5.1. Katı-katı karışımların ayrılması Elektriklenme ile ayırma: Tuz biber karışımına, sürtünme ile elektriklenmiş tarak yaklaştırılınca biberler tarak tarafından çekilir ve ayrılırlar. Mıknatıs ile ayırma: Demir - kükürt tozları karışımına mıknatıs yaklaştırıldığında demir tozları, mıknatıs tarafından çekilerek ayrılır. Demir, kobalt, nikel gibi metaller mıknatıstan etkilenir. Çözünürlük farkı ile ayırma: Tuz - kum karışımı suya atıldığında, kum suda çözünmediği için dibe çöker ve orada kalır. Daha sonra karışım süzülerek kum ayrılır. Kalan tuzlu su buharlaştırılarak tuz saf bir şekilde elde edilebilir. Özkütle farkı ile ayırma: Demir tozu - odun talaşı karışımı suya atıldığında, demir tozları nın yoğunluğu sudan büyük olduğu için dibe çökecek ve talaşın yoğunluğu da sudan az olduğu için talaş üst kısımda yüzer durumda kalacaktır. Ayrımsal kristallendirme: Örneğin, NaCl ve KNO 3 dan oluşan karışım suda çözülür. Buharlaştırılarak doygun hale getirilen çözelti soğutulursa, çözünürlüğü az olan NaCl önce kristallenir. 2
3 5.2. Sıvı-sıvı karışımlarınayrılması Ayrımsal damıtma: Birbiri içinde çözünen sıvıları, bu sıvıların kaynama noktaları farkına göre ayırma işlemidir. Su-alkol karışımı bu yolla ayrılabilir. 6. Maddenin Fiziksel Özelliklerive Hal Değişimi Bütünmaddeler koşullara göre katı, sıvı ve gaz hallerinden birinde bulunurlar. Ayırma hunisi: Birbiri içinde çözünmeyen sıvıları yoğunluk farkı ile ayırma işlemidir. Yağ-su karışımı bu yolla ayrılabilir Gaz-gaz karışımlarınınayrılması Bu tür karışımlar genellikle, karışımı oluşturan gazların yoğunlaşma noktalarının farklılıklarından yararlanılarak ayrılır. Bunun dışında, karışımdaki gazlardan birinin tutunduğudiğerinin tutunmadığı bir ortamdan geçirilerek de ayrılabilir. Bir maddenin katı halden sıvı veya gaz haline geçişinde; - Düzensizlik artar - Kararsızlık artar - Maddenin enerji kapsamıartar - Tanecikler arası uzaklık artar - Tanecikler arası çekim kuvveti azalır Maddeler, bulunduğu ortamın sıcaklık ve basıncına bağlı olarak bir halden diğer hale geçebilirler. Bu olaya maddenin hal değişimi denir. Bir atm basınç altında, suyun donma noktası 0 o C, kaynama noktası ise 100 o C dir. Örneğin, - 20 o C deki buzun ısıtılması durumunda hal değişim grafiği (zamansıcaklık veya ısı-sıcaklık grafiği) şu şekilde olur. I- Grafikte görüldüğü gibi erime sıcaklığının altında bir katı, ısıtılırsa önce katının sıcaklığı artmaya başlar. Bu esnada sıcaklık arttığı için K.E. de artacak, P.E. ise sabit kalacaktır. Erime noktasına gelinceye kadar sıcaklık artışı devam eder. 3
4 II- Sıcaklık erime noktasına eşit olunca katı erimeye başlar. Yani hal değişimi gerçekleşir. Bu esnada sıcaklık değişmediği için K.E. de değişmez. Fakat katı tamameneriyinceye kadar P.E. artar. III- Katı tamamen eriyince sıvının sıcaklığı artmaya başlar. Sıcaklık arttığı için yine K.E. artacak ve P.E. sabit kalacaktır. Daha sonra suyun sıcaklığı kaynama noktasına gelinceye kadar yükselir Alkol-Su KarışımınınIsıtılması 1 atmosfer dış basınçta saf su 100 o C de, alkol ise 78 o C de kaynar. Su ve alkol her oranda birbiriyle homojen olarak karışır. Böyle bir karışımın kaynamaya başlama sıcaklığı 78 ile 100 o C arasında olacaktır. Ancak teorik olarak böyle kabul edilmemektedir. Örneğin, 100 o C de alkol-su karışımına ait ısı-sıcaklık grafiği aşağıdakigibi çizilebilir. IV- Sıcaklığı kaynama noktasına eşit olunca sıvı kaynamaya başlar. Sıvı, gaz fazına geçerek hal değişimini gerçekleştirir. Sıcaklık değişimi olmadığı için K.E. artmazken, sıvı tamamengaz fazına geçene kadar P.E. artacaktır. V- Sıvının tamamıgaz fazına geçince gazın sıcaklığı artmayabaşlar. Bir maddenin erime noktası ve kaynama noktası maddenin cinsine, maddenin saflığınave dış basınca bağlıdır. Grafikte görüldüğü gibi 20 o C de hazırlanmış alkol-su karışımı ısıtılmaktadır. Sıcaklık 78 o C ye geldiğinde alkol kaynamaya başlar. Sıcaklık, alkolün tamamı buharlaşıp ortamı terk edinceye kadar sabit kalır. Alkol ortamı terk ettikten sonra suyun sıcaklığı tekrar yükselmeye başlar ve 100 o C ye geldiğinde sıcaklık sabit kalır, su kaynamaya başlar. Alkol su karışımını ayırmak için kullanılan destilasyon düzeneği aşağıda verilmiştir Tuz-Su KarışımınınIsıtılması Tuzlu suyun kaynama noktası saf suyunkinden yüksektir. Saf maddelerin kaynaması sırasında sıcaklık sabit kalırken, çözeltilerin dolayısıyla tuzlu suyun kaynaması sırasında sıcaklık sabit kalmaz. Kaynama esnasında konsantrasyon giderek arttığı için sıcaklıkta artma meydana gelir ve bu olay çözelti doygun hale gelinceye kadar devam eder. Aşağıda 20 o C de tuzlu suya ait ısı-sıcaklık grafiği verilmiştir. 4
5 7. BUHAR BASINCI, KAYNAMA OLAYI ve FAZ DİYAGRAMI Sıvılar her sıcaklıkta bir miktar buharlaşırlar. Sıvı moleküllerinin gaz fazına geçerken yaptıkları basınca buhar basıncı denir. Bir başka deyişle buhar basıncı sıvı moleküllerinin gaz fazına geçme isteğinin bir ölçüsüdür. Sıvılar belli sıcaklıkta belli bir buhar basıncına sahiptir. Aşağıda, iki sıvının buhar basıncının sıcaklığa bağlı olarak değişimi grafik ile gösterilmektedir. Örneğin, 30 o C sıcaklıktaki suyu ısıtmaya başladığımızda, K.E. artacak ve su molekülleri hareketlerini artıracaktır. Dolayısıyla gaz fazına geçmek isteyen su moleküllerinin buhar basınçları yükselecektir. Sıcaklık yükseldikçe sıvının buhar basıncı artarak en sonunda dış basınca eşit olur. Bu anda sıvı kaynamayabaşlar. Buna göre sıvının kaynama sıcaklığı dış basınca bağlı olarak değişecektir. Dış basınç düşürülürse, kaynama noktası da düşecek, dış basınç arttırılırsa, kaynama noktası da artacaktır. Sıvı buhar basıncının 1 atm (760 mmhg) dış basınca eşit olduğu sıcaklık derecesine sıvının normal kaynama noktası denir. Grafikten görüldüğü gibi, iki sıvının buhar basıncının açık hava basıncına eşit olduğu sıcaklıklar, o sıvıların kaynama noktalarıdır. Yani aynı ortamda bulunan sıvıların kaynamaları sırasında buhar basınçları birbirine eşittir. Yine grafikten, aynı ortamda kaynama noktası düşük olan sıvıların buhar basınçlarının yüksek, kaynama noktası yüksek olan sıvıların buhar basınçlarının düşük olduğu görülmektedir. Kaynama esnasında, kaynama olayı sıvının her yerinde gerçekleşir. Kaynama noktasının altında olan buharlaşmalarda, yalnızca sıvı yüzeyindeki moleküller buharlaşır. Bir sıvı içinde herhangi uçucu olmayan bir katı çözündüğünde sıvının buhar basıncı düşer. Dolayısıyla kaynama noktası yükselir. Çözünen katı miktarının artırdıkça kaynamanoktası artacak ve buhar basıncı düşecektir. İki sıvı homojen karışıyorsa karışımın kaynama noktası, karışımı oluşturan sıvıların kaynama noktaları arasında yer alır. Eğer karışımın kaynama noktası, karışımı oluşturan sıvıların kaynama noktalarının arasında değilse karışım genellikle emülsiyondur. Faz Diyagramı Belirli bir maddenin katı, sıvı ve gaz hallerine ait buhar basıncının sıcaklıkla değişimini gösteren şekle faz diyagramı denir. Her saf maddenin kendine özgü bir faz diyagramı vardır. Faz diyagramı bilinen bir maddenin, hangi şartlarda (sıcaklık ve basınç) ne tür fiziksel hale sahip olduğunu söylemek mümkündür. Aşağıda suya ait faz diyagramı verilmiştir. Tamamen kapalı bir kap içerisinde bulunan saf sıvının sıcaklığı ne kadar artırılırsa artırılsın kaynama olayı gerçekleşmez. Sıvının tamamı kaynamadan buhar fazına geçer. Bir sıvının buhar basıncı, içinde bulunduğu kabın şekline ve hacmine, üzerindeki gazıncinsine ve basıncına bağlı değildir. Bu gibi faktörlere buharlaşma hızı bağlıdır. Bir sıvının buhar basıncı sadece sıcaklığa ve sıvının yapısına bağlıdır. 5
6 Şekilde AO çizgisi katı-sıvı denge durumunu ifade eder. Bir anlamda çeşitli basınçlarda erime noktalarının geometrik yeri olarak bakılabilir. Örneğin 760 mm Hg basınçta suyun donma noktası 0 o C dir. Sıvı-gaz denge durumunu ifade eden OB çizgisi çeşitli basınçlarda sıvının kaynama noktasını belirtir. Örneğin, 355 mm Hg basınçta suyun kaynama noktası 80 o C dir. CO çizgisi boyunca ise katı maddenin süblimasyonunu, bir anlamda katının buhar basıncını gösterir. Her üç eğrinin kesiştiği O noktasına üçlü nokta adı verilir. Bu noktayı tanımlayan sıcaklık ve basınçta maddenin her üç hali denge durumundadır. Şekilden de görüldüğü gibi suyun donma noktasına basıncın az da olsa etkisi olmaktadır. Su donarken hacmi arttığı için basınç arttıkça erime noktası düşer. Halbuki, çoğu maddelerde bunun tersi geçerlidir. 8. Maddenin Isı Alış-Verişi ve Hesaplamalar Maddelerin sıcaklığında değişme olurken ya da madde hal değiştirirken çevresi ile ısı alış-verişinde bulunur. Sıcaklığı değişen bir maddenin aldığı ya da verdiği ısı miktarı şu şekilde hesaplanır. Q = m c t Burada, Q = Isı miktarı (kalori) t = Sıcaklık farkı (t 2 - t 1 ) ( o C) m = Maddenin kütlesi (gram) c = Öz ısı (ısınma ısısı) (cal/g o C) Öz ısı: Maddenin cinsine bağlı sabit bir değerdir. 1 gram maddenin sıcaklığını 1 o C değiştiren ısı miktarıdır. Madde hal değiştirirken aldığı ya da verdiği ısı miktarı şu şekilde hesaplanır. Q = m L Hal değiştirme ısısı (L): Bir gram maddenin hal değiştirmesi esnasında aldığı ya da verdiği ısı miktarıdır. Hal değiştirme ısısı maddenin cinsine bağlı sabit bir değerdir. Erime için erime ısısı (L e ), buharlaşma için buharlaşma ısısı (L b ) adını alır. Birimi cal/g dır. Molar erime ısısı: Erime noktasındaki bir katının bir molünün katı halden sıvı hale geçmesi için gereken enerjidir (cal/mol). Molar buharlaşma ısısı: Kaynama noktasında bir sıvının bir molünün sıvı halden gaz haline geçerken aldığı enerjidir (cal/mol). Verilen bu bilgiler doğrultusunda ısıtılan saf bir katının hal değişim grafiğini ve grafikteki her aşamada ısı alış-veriş hesabı yapılırken dikkate alınacak denklemleri şöyle göstermek mümkündür. Q 1 = m c katı t Q 2 = m L e Q 3 = m c sıvı t Q 4 = m L b Q 5 = m c gaz t 6
7 9. Fiziksel Ve Kimyasal Değişmeler Maddelerin özellikleri fiziksel ve kimyasal olmak üzere iki temel grupta incelenebilir. Fiziksel özellikler: Genellikle maddenin dış görünümüyle ilgilidir. Maddenin şekli, rengi, fiziksel hali (katı, sıvı, gaz), sertliği, özkütlesi, çözünürlüğü, erime ve kaynamasıcaklıkları v.b. özellikler fiziksel özellikleridir. Kimyasal özellikler: Maddenin iç yapısını ilgilendiren özelliklerdir. Yanıcılık, asitbaz tepkimesi verebilme, elektron verme-alma v.b. özellikler kimyasalözelliklerdir Fiziksel Değişmeler Maddenin fiziksel özelliklerindeki değişimlerle ilgili olaylardır. Bu olaylarda maddenin kimyasalyapısı değişmez. Bazı fiziksel değişimler şöyle sıralanabilir. - Maddenin hal dönüşümleri - Karışımların ayrılması - Maddenin sıcaklığının değişmesi - Metal telin elektrik akımını iletmesi - Katı bir maddenin toz haline getirilmesi - Gökkuşağı oluşumu - Yemek tuzunun suda çözünmesi 9.2. Kimyasal değişmeler Maddenin kimyasal yapısındaki değişimlerle ilgili olaylardır. Örmeğin, yakılan bir kağıt parçası tamamen farklı maddelere dönüşür. Alüminyum metali asit çözeltisine atılınca tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa çıkar. Bazı kimyasal olaylar aşağıda verilmiştir. - Mumun yanması - Demirin paslanması, gümüşünkararması (yavaş yanma olayı) - Etin pişmesi - Grizu patlaması - Sütün ekşimesi - CO 2 gazının kireç suyunu bulandırması - Bitkilerin fotosentez yapması - Zn metalinin asitte çözünmesi - Elma suyundan sirke yapılması - Hamurun mayalanması - Erimiş tuzların veya tuz çözeltilerinin elektrik iletmesi olayı (elektroliz) - Yağlı boyanın kuruması 7
SEZEN DEMİR MADDE DOĞADA KARIŞIK HALDE BULUNUR
Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şey maddedir. Buna göre kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir. Çevremizde gördüğümüz, hava, su, toprak v.s gibi her şey maddedir. Maddeler
DetaylıÖrneğin; İki hidrojen (H) uyla, bir oksijen (O) u birleşerek hidrojen ve oksijenden tamamen farklı olan su (H 2
On5yirmi5.com Madde ve özellikleri Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Yayın Tarihi : 21 Ocak 2014 Salı (oluşturma : 2/9/2016) Kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir.çevremizde
DetaylıKARIŞIMLAR. Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen mad-delere karışım denir.
KARIŞIMLAR Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen mad-delere karışım denir. 1-HETEROJEN KARIŞIMLAR (ADİ KARIŞIMLAR) Karışımı oluşturan maddeler karışımın her
Detaylı4. SINIF KİMYA KONU ANLATIMI MADDE NEDİR?
4. SINIF KİMYA KONU ANLATIMI MADDE NEDİR? Kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan herşey maddedir. Buna göre kütle hacim ve eylemsizlik maddenin ortak özelliklerindendir. Çevremizde gördüğümüz, hava, su, toprak
DetaylıFiziksel ve Kimyasal Değişmeler
Fiziksel ve Kimyasal Değişmeler MADDEDEKİ DEĞİŞMELER: 1. Fiziksel Değişme (Olay): Maddenin dış yapısını (renk, tat, koku, saydamlık, iletkenlik, çözünürlük ) ilgilendiren özelliklerine fiziksel özellikler
DetaylıÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL ÖĞRENME ALANI: MADDE VE ÖZELLĐKLERĐ HAZIRLAYAN: Gökçegül DUYGUN 2008 ANKARA KONU ANLATIMI MADDE ve ÖZELLĐKLERĐ MADDE Kütlesi,
DetaylıMaddelerin Sınıflandırılması. Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU
Maddelerin Sınıflandırılması Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU Maddelerin Sınıflandırılması Madde Evet Saf Madde Sabit bir bileşimi varmı. Kimyasal formülle belirtilemiliyor mu? Hayır Karışım Element Bileşik
DetaylıMADDENİN HALLERİ VE TANECİKLİ YAPI
MADDENİN HALLERİ VE TANECİKLİ YAPI MADDE BİLGİSİ Kütlesi hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddenin şekil almış haline cisim denir. Cam bir madde iken cam bardak bir cisimdir. Maddeler doğada
DetaylıKütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir.
Madde Tanımı Kütlesi,hacmi,eylemsizliği olan,tanecikli yapıdaki her şeye madde denir. Yer yüzünde gözümüzle görebildiğimiz her şey maddedir. MADDENİN MADDENİN HALLERİ HALLERİ maddenin haller i MADDENİN
DetaylıMaddelerin ortak özellikleri
On5yirmi5.com Maddelerin ortak özellikleri Maddelerin ortak özellikleri, ayırt edici özelliklerinin incelenip hallerine göre sınıflandırılmasının yapılması... Yayın Tarihi : 30 Ekim 2012 Salı (oluşturma
DetaylıSerüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER
Serüveni 4.ÜNİTE MADDENİN HALLERİ ORTAK VE AYIRDEDİCİ ÖZELLİKLER MADDENİN HALLERİ MADDE MİKTARINA BAĞLI ÖZELLİKLER:(ORTAK ÖZELLİKLER) :Madde miktarının ölçüsüdür. :Maddenin boşlukta kapladığı yerdir Eylemsizlik:Maddenin
DetaylıMADDE BİLGİSİ II. Tanecikleri arasındaki çekim kuvveti zayıf olan sıvılar, diğer sıvılara göre daha uçucudur.
MADDE BİLGİSİ II Sıvılar, sıvı olarak bulundukları basınç ve sıcaklık koşullarında buharlaşır ve buharları yoğunlaşır. Sıvı, kapalı bir kapta bulunuyorsa ve sıcaklık sabit ise sıvı buharı, sıvısı ile dengededir.
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU: MADDE VE ÖZELLĐKLERĐ (Konu Anlatımı) Hazırlayan: Pınar ÖZCAN Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci MORGĐL ANKARA,2008 MADDE VE ÖZELLĐKLERĐ MADDE Kütlesi, hacmi
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıMADDENİN HALLERİ VE ISI ALIŞ-VERİŞİ
MADDENİN HALLERİ VE ISI ALIŞ-VERİŞİ Maddeler doğada katı - sıvı - gaz olmak üzere 3 halde bulunurlar. Maddenin halini tanecikleri arasındaki çekim kuvveti belirler. Tanecikler arası çekim kuvveti maddeler
DetaylıKONU-II KARIŞIMLARI AYIRMA YÖNTEMLERİ. Yoğunluk farkından yararlanarak yapılan ayırma işlemleri.
KONU-II KARIŞIMLARI AYIRMA YÖNTEMLERİ I. Tanecik Büyüklüğünden Yararlanarak Yapılan Ayırma İşlemler: Büyüklükleri farklı maddelerin ayrılmasında kullanılan basit yöntemlerdir. 1. AYIKLAMA: Fındık patozdan
DetaylıELEMENT Aynı tür atomlardan oluşmuş saf maddelere element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ 1. Aynı tür atomlardan oluşurlar. 2. Saf ve homojendirler.
SAF MADDE: Aynı cins atom ya da moleküllerden oluşmuş maddelere, saf medde ÖR. Elementler saf maddelerdir. Çünkü; hepsi aynı cins atomlardan oluşmuşlardır. Bileşikler saf maddelerdir. Çünkü; hepsi aynı
DetaylıMADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ. Nazife ALTIN Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi
MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bayburt Üniversitesi, Eğitim Fakültesi www.nazifealtin.wordpress.com MADDENİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ Bir maddeyi diğerlerinden ayırmamıza ve ayırdığımız maddeyi tanımamıza
DetaylıKARIŞIM: İki yada daha fazla maddenin istenilen oranda, fiziksel olarak bir araya getirilmesi sonucu oluşturduğu maddeler topluluğuna denir.
KARIŞIM: İki yada daha fazla maddenin istenilen oranda, fiziksel olarak bir araya getirilmesi sonucu oluşturduğu maddeler topluluğuna denir. KARIŞIMLARIN ÖZELLİKLERİ: 1.Yapılarında iki yada daha fazla
DetaylıMalzeme Bilgisi. Madde ve Özellikleri
Malzeme Bilgisi Madde: Boşlukta yer kaplayan, kütlesi ve hacmi olan katı, sıvı veya gaz şeklinde bulunan her şeye madde denir. Ayırt edici özellikler: Bir maddenin diğer maddelerden farklılık gösterenyanları,
DetaylıDENEY 3. MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri
DENEY 3 MADDENİN ÜÇ HALİ: NİTEL VE NİCEL GÖZLEMLER Sıcaklık ilişkileri AMAÇ: Maddelerin üç halinin nitel ve nicel gözlemlerle incelenerek maddenin sıcaklık ile davranımını incelemek. TEORİ Hal değişimi,
DetaylıA- LABORATUAR MALZEMELERİ
1- Cam Aktarma ve Ölçüm Kapları: DENEY 1 A- LABORATUAR MALZEMELERİ 2- Porselen Malzemeler 3- Metal Malzemeler B- KARIŞIMLAR - BİLEŞİKLER Nitel Gözlemler, Faz Ayırımları, Isısal Bozunma AMAÇ: Karışım ve
DetaylıFiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
DetaylıMADDE VE ÖZELLĐKLERĐ. Kimya: Maddelerin iç yapısını özelliklerini ve maddeler arası ilişkileri inceleyip kanunlaştıran pozitif bilim dalıdır.
ÖMER ÇOPUR ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI MADDE VE ÖZELLĐKLERĐ Kimya: Maddelerin iç yapısını özelliklerini ve maddeler arası ilişkileri inceleyip kanunlaştıran pozitif bilim dalıdır. Madde: Kimyanın konusunu
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE Madde kütlesi, hacmi ve eylemsizliği olan her şeydir. Maddenin aynı zamanda kütlesi hacmi vardır. Maddenin üç fiziksel hali vardır: Katı, sıvı, gaz. HACİM Her maddenin
DetaylıMADDE VE ÖZELLİKLERİ. Kimya Konu Tarama Testi-2
MADDE VE ÖZELLİKLERİ Kimya Konu Tarama Testi-2 SORU 1: I. Renk, koku, tat ve uçuculuk tüm maddelerin ortak özelliğidir. II. Özkütle, esneklik katsayısı ve kaynama noktası tüm maddelerin ayırt edici özelliğidir.
DetaylıBirden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen maddelere karışım denir.
Anahtar Kavramlar Çözelti çözücü çözünen homojen hetorojen derişik seyreltik Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen maddelere karışım denir. Solduğumuz hava;
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐMDE MATERYAL GELĐŞTĐRME DERSĐ KONU: MADDE KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI DEĞERLENDĐRME ÇALIŞMA YAPRAĞI ÇÖZÜMLÜ ÇALIŞMA YAPRAĞI
DetaylıELEKTRİKLENME YOLUYLA AYIRMA Saç, pul biber gibi bazı maddeler elektrik yüküyle yüklenmiş maddeler tarafından çekilirler.
LALE GÜNDOĞDU ELEKTRİKLENME YOLUYLA AYIRMA Saç, pul biber gibi bazı maddeler elektrik yüküyle yüklenmiş maddeler tarafından çekilirler. DENEYİN YAPILIŞI Şekildeki gibi bir kaba, kuru yemek tuzu ve kuru
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıMaddenin Tanecikli Yapısı
Maddenin Tanecikli Yapısı MADDENİN TANIMI MADDENİN HALLERİ MADDENİN EN KÜÇÜK BİRİMİ MADDENİN DEĞİŞİMİ YAPISI Maddenin Tanımı Kütlesi olan ve boşlukta yer kaplayan her şeye madde denir. Cisim nedir? Maddenin
DetaylıGENEL KİMYA. Dr. Öğr. Üyesi Yakup Güneş Temel Eğitim Bölümü Sınıf Eğitimi Anabilim Dalı Öğretim Üyesi
GENEL KİMYA Dr. Öğr. Üyesi Yakup Güneş Temel Eğitim Bölümü Sınıf Eğitimi Anabilim Dalı Öğretim Üyesi Kimya Nedir? Kimya, evrendeki bütün maddelerin doğasını ve davranışını inceleyen ve böylelikle elde
DetaylıBilgi İletişim ve Teknoloji
MADDENİN HALLERİ Genel olarak madde ya katı ya sıvı ya da gaz hâlinde bulunur. İstenildiğinde ortam şartları elverişli hâle getirilerek bir hâlden diğerine dönüştürülebilir. Maddenin katı, sıvı ve gaz
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıSerüveni. 1.ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ Kimyanın Sembolik Dili #3
Serüveni 1.ÜNİTE: KİMYA BİLİMİ Kimyanın Sembolik Dili #3 MADDE SAF MADDE SAF OLMAYAN MADDE(KARIŞIM) ELEMENT BİLEŞİK HOMOJEN KARIŞIM HETEROJEN KARIŞIM METAL İYONİK BİLEŞİKLER SÜSPANSİYON AMETAL KOVALENT
DetaylıMADDENİN HAL DEĞİŞİMLERİ
MADDENİN HAL DEĞİŞİMLERİ Maddenin 3 hali vardır. örnek 1.KATI HALİ buz Maddenin hal değiştirmesinin sebebi ısı alışverişi yapmasıdır. 2.SIVI HALİ 3.GAZ HALİ su su buharı Maddenin ısı alarak katı halden
DetaylıDERS ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ÇALIŞMA YAPRAĞI HAZIRLAMA (MADDELERĐN AYIRT EDĐCĐ ÖZELLĐKLERĐ)
DERS ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ÇALIŞMA YAPRAĞI HAZIRLAMA (MADDELERĐN AYIRT EDĐCĐ ÖZELLĐKLERĐ) DERS SORUMLUSU : PROF. DR. Đnci MORGĐL HAZIRLAYAN Mustafa HORUŞ 20040023 ANKARA/2008
DetaylıÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET
ÖĞRENME ALANI : FİZİKSEL OLAYLAR ÜNİTE 2 : KUVVET VE HAREKET A BASINÇ VE BASINÇ BİRİMLERİ (5 SAAT) Madde ve Özellikleri 2 Kütle 3 Eylemsizlik 4 Tanecikli Yapı 5 Hacim 6 Öz Kütle (Yoğunluk) 7 Ağırlık 8
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş İlköğretim Bölümü Sınıf Eğitimi Anabilim Dalı Öğretim Üyesi
GENEL KİMYA Yrd. Doç. Dr. Yakup Güneş İlköğretim Bölümü Sınıf Eğitimi Anabilim Dalı Öğretim Üyesi Kimya Nedir? Kimya, evrendeki bütün maddelerin doğasını ve davranışını inceleyen ve böylelikle elde edilen
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıMaddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin
Maddeye dışarıdan ısı verilir yada alınırsa maddenin sıcaklığı değişir. Dışarıdan ısı alan maddenin Kinetik Enerjisi dolayısıyla taneciklerinin titreşim hızı artar. Tanecikleri bir arada tutan kuvvetler
DetaylıKARIŞIM NEDİR? YANDAKİ RESİMDE GÖRÜLEN SALATA KARIŞIM MIDIR?
KARIŞIMLAR KARIŞIM NEDİR? YANDAKİ RESİMDE GÖRÜLEN SALATA KARIŞIM MIDIR? Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen maddelere karışım denir. Karışımlar görünümlerine
DetaylıISI VE SICAKLIK. 1 cal = 4,18 j
ISI VE SICAKLIK ISI Isı ve sıcaklık farklı şeylerdir. Bir maddeyi oluşturan bütün taneciklerin sahip olduğu kinetik enerjilerin toplamına ISI denir. Isı bir enerji türüdür. Isı birimleri joule ( j ) ve
DetaylıKARIŞIMLARIN AYRIŞTIRILMASI
KARIŞIMLARIN AYRIŞTIRILMASI Birden fazla maddenin kimyasal özellikleri değişmeyecek şekilde istenilen oranda bir araya getirilmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir. KARIŞIMLARIN AYRIŞTIRILMASI
Detaylı6.PPB (milyarda bir kısım) Kaynakça Tablo A-1: Çözelti Örnekleri... 5 Tablo B-1:Kolloidal Tanecikler... 8
İçindekiler A. ÇÖZELTİLER... 2 1.Çözünme... 2 2.Homojenlik... 4 3.Çözelti... 5 4.Çözünürlük... 5 Çözünürlüğe Sıcaklık Ve Basınç Etkisi... 6 B. KARIŞIMLAR... 7 1.Çözeltiler... 7 2.Kolloidal Karışımlar...
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 5 : MADDENĐN HALLERĐ VE ISI F- HAL DEĞĐŞĐM ISILARI (ERĐME DONMA VE BUHARLAŞMA YOĞUŞMA ISISI) 1- Hal Değişim Sıcaklıkları (Noktaları) 2- Hal Değişim Isısı 3- Hal Değişim
DetaylıMaddeyi Oluşturan Tanecikler-Madde Hallerinin Tanecikli Yapısı. Maddeyi Oluşturan Tanecikler- Madde Hallerinin Tanecikli Yapısı
Maddeyi Oluşturan Tanecikler- Madde Hallerinin Tanecikli Yapısı a) Saf Madde Kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan, ayırt edici özellikleri bulunan ve bu ayırt edici özellikleri sabit olan
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıElektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar Elektronların Dizilimi Elektronlar çekirdek çevresindeki yörüngelerde dönerek hareket ederler. Çekirdeğe en yakın yörünge 1 olmak üzere dışa doğru 2, 3,4... olarak
DetaylıÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması
DetaylıTURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri
DetaylıMOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
DetaylıMADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi
MADDENiN HÂLLERi ve ISI ALISVERiSi Maddenin en küçük yapı taşının atom olduğunu biliyoruz. Maddeler, atomlardan ya da atomların bir araya gelmesiyle oluşan moleküllerden meydana gelmiştir. Şimdiye kadar
DetaylıELEMENTLER VE BİLEŞİKLER
ELEMENTLER VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri a) ELEMENTLER Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıEYVAH ŞEKERĐM KAYBOLDU!!!!! 9. SINIF 4. ÜNĐTE KARIŞIMLAR
EYVAH ŞEKERĐM KAYBOLDU!!!!! 9. SINIF 4. ÜNĐTE KARIŞIMLAR KĐMYA ĐLE ĐLĐŞKĐSĐ ve GÜNLÜK HAYATLA ĐLĐŞKĐSĐ ŞEKERĐN ÇAYDA YA DA BAŞKA BĐR SIVIDA KARIŞTIRILDIĞINDA KAYBOLMASI, KĐMYADA ÇÖZÜNME OLGUSUYLA AÇIKLANABĐLĐR.
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıELEMENT VE BİLEŞİKLER
ELEMENT VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri: a) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ANLATIMI. Hazırlayan: Hale Sümerkan. Dersin Sorumlusu: Prof. Dr.
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME KONU ANLATIMI Hazırlayan: Hale Sümerkan Dersin Sorumlusu: Prof. Dr.Đnci Morgil ANKARA 2008 ÇÖZELTĐLER Çözeltiler, iki ya da daha fazla
DetaylıMaddeyi Oluşturan Tanecikler
Maddeyi Oluşturan Tanecikler a) Saf Madde : Kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan, ayırt edici özellikleri bulunan ve bu ayırt edici özellikleri sabit olan maddelere saf madde denir. Elementler
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
DetaylıÖrnek: Tuz + Su Tuzlu Su Yukarıdaki maddelerin karışmasıyla yeni madde oluşmamıştır. Tuz ve su arasında kimyasal bağ oluşmaz.
Birden çok maddenin kimyasal bağ oluşturmadan bir arada bulunmasıyla meydana gelen maddelere karışım denir. Örnek: Tuz + Su Tuzlu Su Yukarıdaki maddelerin karışmasıyla yeni madde oluşmamıştır. Tuz ve su
Detaylıc harfi ile gösterilir. Birimi J/g C dir. 1 g suyun sıcaklığını 1 C arttırmak için 4,18J ısı vermek gerekir
Saf bir maddenin 1 gramının sıcaklığını 1 C değiştirmek için alınması gereken ya da verilmesi gereken ısı miktarına ÖZ ISI denir. Öz ısı saf maddeler için ayırt edici bir özelliktir. Birimi J/g C dir.
DetaylıMADDEYİ TANIYALIM 1)MADDE VE ÖZELLİKLERİ 2)MADDENİN DEĞİŞİMİ 3)MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDEDİR
MADDEYİ TANIYALIM 1)MADDE VE ÖZELLİKLERİ 2)MADDENİN DEĞİŞİMİ 3)MADDELER DOĞADA KARIŞIK HALDEDİR MADDE VE ÖZELLİKLERİ Madde: Uzayda yer kaplayan hacmi kütlesi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir.
DetaylıKARIŞIMLARI AYIRMA YÖNTEMLERİ Tanecik Boyutu Farkından Yararlanarak Ayırma Yöntemleri
KARIŞIMLARI AYIRMA YÖNTEMLERİ Tanecik Boyutu Farkından Yararlanarak Ayırma Yöntemleri Ayıklama Eleme Süzme Santrifüjleme 1) Ayıklama Tanecik şekilleri, renkleri veya boyutları farklı olan katı katı karışımları
DetaylıAeresol. Süspansiyon. Heterojen Emülsiyon. Karışım. Kolloidal. Çözelti < 10-9 m Süspansiyon > 10-6 m Kolloid 10-9 m m
Aeresol Süspansiyon Karışım Heterojen Emülsiyon Kolloidal Çözelti < 10-9 m Süspansiyon > 10-6 m Kolloid 10-9 m - 10-6 m Homojen Çözelti Dağılan Faz Dağılma Fazı Kolloid Tipi katı katı,sıvı,gaz sol katı
DetaylıKONU: KÜTLENĐN KORUNUMU (8.sınıf) ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI
KONU: KÜTLENĐN KORUNUMU (8.sınıf) ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI Fiziksel ve Kimyasal Olaylar Maddenin şekil, yoğunluk, çözünürlük, genleşme, erime ve kaynama noktaları, sıvı, katı ya da gaz hâlde olması
DetaylıKARIŞIMLARIN SINIFLANDIRILMASI HAZIRLAYAN FEHMİ GÜR
IN SINIFLANDIRILMASI HAZIRLAYAN FEHMİ GÜR IN SINIFLANDIRILMASI Karışımlar hangi özelliklerine göre sınıflandırılır? Karışımların sınıflandırılmasında belirleyici olan faktörler nelerdir? Farklı maddelerin
Detaylı7. Sınıf Fen ve Teknoloji
KONU: Karışımlar Birden fazla maddenin özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları topluluğa karışım denir. İçme suyu, gazoz, limonata, meyve suyu, yemekler, salata, süt, ayran, hava, sis, çamur vb. birer
DetaylıKimyafull Gülçin Hoca
KOLLİGATİF ÖZELLİKLER Kimyafull Gülçin Hoca Buhar basıncının düşmesi Kaynama sıcaklığının yükselmesi Donma sıcaklığının düşmesi Ozmotik basınç A) BUHAR BASINCI DÜŞMESİ RAOULT yasası: Bir çözeltiyi oluşturan
DetaylıIsı Cisimleri Hareket Ettirir
Isı Cisimleri Hareket Ettirir Yakıtların oksijenle birleşerek yanması sonucunda oluşan ısı enerjisi harekete dönüşebilir. Yediğimiz besinler enerji verir. Besinlerden sağladığımız bu enerji ısı enerjisidir.
DetaylıHAL DEĞİŞİMLERİ. Kimya Ders Notu
HAL DEĞİŞİMLERİ Kimya Ders Notu HAL DEĞİŞİMLERİ Farklı maddelerin aynı koşullarda farklı fiziksel hallerde bulunmasının nedeni, madde tanecikleri arasındaki çekim kuvvetlerinin maddeden maddeye değişmesidir.
Detaylı60 C. Şekil 5.2: Kütlesi aym, sıcaklıkları farklı aym maddeler arasındaki ısı alışverişi
5.2 ISI ALIŞ VERİŞİ VE SICAKLIK DEĞİŞİMİ Isı, sıcaklıkları farklı iki maddenin birbirine teması sonucunda, sıcaklığı yüksek olan maddeden sıcaklığı düşük olatı maddeye aktarılan enerjidir. Isı aktanm olayında,
DetaylıMaddenin Yapısı ve Özellikleri
Maddenin Yapısı ve Özellikleri Madde ve Özellikleri Kütlesi hacmi ve eylemsizliği olan her şeye madde denir. Maddenin şekil almış haline cisim denir. Cam bir madde iken cam bardak bir cisimdir. Maddeler
DetaylıSıvılar ve Katılar. Maddenin Halleri. Sıvıların Özellikleri. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN
Sıvılar ve Katılar MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sıcaklık düşürülürse gaz moleküllerinin kinetik enerjileri azalır. Bu nedenle, bir gaz yeteri kadar soğutulursa moleküllerarası
DetaylıBİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER ve FORMÜLLERİ Bileşikler ve Formülleri Bilinen yaklaşık 120 çeşit element vardır. Bu elementlerin yaklaşık % 90 ı tabiatta bulunur. Ancak bugün bilinen yaklaşık 30 milyon bileşik vardır. Buna
DetaylıGAZLAR GAZ KARIŞIMLARI
DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı
DetaylıYouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ
Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine
DetaylıIsı ve sıcaklık arasındaki fark : Isı ve sıcaklık birbiriyle bağlantılı fakat aynı olmayan iki kavramdır.
MADDE VE ISI Madde : Belli bir kütlesi, hacmi ve tanecikli yapısı olan her şeye madde denir. Maddeler ısıtıldıkları zaman tanecikleri arasındaki mesafe, hacmi ve hareket enerjisi artar, soğutulduklarında
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
Detaylı4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı
Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital
DetaylıGaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir.
GAZLAR Maddeler tabiatta katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç halde bulunurlar. Gaz hali genel olarak molekül ve atomların birbirinden uzak olduğu ve çok hızlı hareket ettiği bir haldir. Gaz molekülleri birbirine
Detaylı5.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ KİMYA KONULARI MADDENİN DEĞİŞMESİ VE TANINMASI
5.SINIF FEN VE TEKNOLOJİ KİMYA KONULARI MADDENİN DEĞİŞMESİ VE TANINMASI Yeryüzündeki sular küçük damlacıklar halinde havaya karışır. Bu damlacıklara su buharı diyoruz. Suyun küçük damlacıklar halinde havaya
DetaylıSIVILAR VE ÖZELLİKLERİ
SIVILAR VE ÖZELLİKLERİ Sıcaklık düşürüldükçe kinetik enerjileri azalan gaz molekülleri sıvı hale geçer. Sıvı haldeki tanecikler birbirine temas edecek kadar yakın olduğundan aralarındaki çekim kuvvetleri
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
DetaylıFİZİKSEL VE KİMYASAL TEPKİMELER I
FİZİKSEL VE KİMASAL TEPKİMELER I Maddenin yapısındaki değişmeleri Fiziksel değişmeler Kimyasal değişmeler Çekirdek olayları şeklinde sınıflandırabiliriz. FİZİKSEL DEĞİŞMELER Fiziksel tepkimeler, maddenin
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Detaylı> > 2. Kaplardaki sıvıların sıcaklığı 70 o C ye getirilirse sahip oldukları ısı miktarlarını sıralayınız.
1. Tost makinesinin ısınması 2. Hızlı giden arabanın fren yapmasıyla lastiklerin ısınması 3. Yazın güneşte kalan suyun ısınması 4. Odunun yanması 5. Ütünün ısınması 6. Koşu bandında tempolu yürüyen adam
DetaylıGiriş Maddeyi Oluşturan Tanecikler Element Ve Bileşikler Fiziksel Ve Kimyasal Değişim Maddenin Hallerinin Tanecikli Yapısı
Giriş Maddeyi Oluşturan Tanecikler Element Ve Bileşikler Fiziksel Ve Kimyasal Değişim Maddenin Hallerinin Tanecikli Yapısı 1.MADDENİN YAPI TAŞLARI-ATOMLAR Atom:Maddeyi oluşturan en küçük yapı taşıdır.
DetaylıMadde Nedir? Bu beş madde maddelerin ortak özellikleridir. Maddeleri birbirinden ayırt etmek için kullanılmaz.
Madde ve Özellikleri Madde nedir? Özellikleri nelerdir? Nasıl ve neye göre sınıflandırılır? Ortak ve ayırt edici özellikleri nelerdir? Ayırma yöntemleri nelerdir? Madde Nedir? Madde : Boşlukta (uzayda)
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜK ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER ÇÖZÜNÜRLÜK Belirli sıcaklık ve basınçta genelde 100 g suda çözünen maksimum madde miktarına çözünürlük denir. Çözünürlük t C de X gr / 100 gr su olarak ifade
DetaylıFİZİKSEL ve KİMYASAL DEĞİŞİM
FİZİKSEL ve KİMYASAL DEĞİŞİM Fiziksel ve Kimyasal Değişim Fiziksel Değişme Madde Aynı Madde, Görünümü Değişti ; Çevremizde gördüğümüz ya da günlük hayatımızda sürekli kullandığımız maddelerin her birinin
DetaylıElement ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
Detaylı5.SINIF FEN TEKNOLOJİ ISI MADDEYİ ETKİLER
ISI MADDEYİ ETKİLER MADDENİN ISI ETKİSİ İLE DEĞİŞİMİ Maddelerin her hangi bir şekilde dışarıdan ısı alarak yapısında meydana gelen kimyasal ya da fiziksel yapısında ki değişikliğe denir. Maddelerin ısı
Detaylı5. SINIF KİMYA KONULARI
5. SINIF KİMYA KONULARI ISI VE SICAKLIK ISI Sıcaklıkları farklı olan maddeler bir araya konulduğunda aralarında enerji alış verişi olur. Alınan ya da verilen enerji ısı enerjisi denir. Isı ve sıcaklık
DetaylıÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ
ÇÖZÜNME OLGUSU VE ÇÖZELTĐLER SÜRE : 2 DERS SAATĐ HAZIRLAYANLAR: NAZLI KIRCI ESRA N.ÇECE SUPHĐ SEVDĐ HEDEF VE DAVRANIŞLAR. HEDEF 1 : ÇÖZELTĐ VE ÖZELLĐKLERĐNĐ KAVRAYABĐLME DAVRANIŞLAR : 1. Çözünme kavramını
DetaylıÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ÇÖZELTĐLER
ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐSĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ÇÖZELTĐLER Ders Sorumlusu: Prof. Dr. Đnci MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI ANKARA,2008 KONU ANLATIMI ÇÖZELTĐLER Đki ya da daha fazla kimyasal maddenin herhangi
DetaylıMADDENİN HALLERİ VE ISI
MADDENİN HALLERİ VE ISI Isı ve Sıcaklık Enerji Dönüşümü ve Özısı Maddenin Halleri ve Isı Alışverişi Erime-Donma ve Buharlaşma-Yoğuşma Isısı Isınma-Soğuma Eğrileri Hazırlayan :Arif Özgür ÜLGER Muğla, 2017
Detaylı