İÇİNDEKİLER BÖLÜM 1. MADDE BİLGİSİ BÖLÜM 2. ATOMUN YAPISI
|
|
|
- Kelebek Öktem
- 6 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 İÇİNDEKİLER BÖLÜM 1. MADDE BİLGİSİ 1.1. KİMYA MADDELERİN SINIFLANDIRILMASI MADDELERİN HALLERİ VE HAL DEĞİŞİMİ DÖNGÜSÜ MADDELERİN ORTAK ÖZELLİKLERİ MADDELERİN AYIRT EDİCİ ÖZELLİKLERİ ÖZKÜTLE ERİME VE DONMA NOKTASI BUHARLAŞMA VE BUHAR BASINCI KAYNAMA VE KAYNAMA NOKTASI SÜBLİMLEŞME VE SÜBLİMLEŞME NOKTASI ÇÖZÜNÜRLÜK ESNEKLİK GENLEŞME ÖZISI ERİME VE BUHARLAŞMA ISISI FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM ISININ MADDEYE ETKİSİ ISI VE SICAKLIK AYIRMA YÖNTEMLERİ BÖLÜM 1 ÇÖZÜMLÜ SORULARI BÖLÜM 1 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) BÖLÜM 1 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Erime noktası, kaynama noktası, buhar basıncı, buharlaşma ısısı) BÖLÜM 1 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Elementler, Bileşikler ve Karışımlar) BÖLÜM 1 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (Buhar Basıncı, Kaynama Noktası, Özkütle ve Ayırma Yöntemleri) BÖLÜM 1 DEĞERLENDİRME SORULARI (5) (Buhar Basıncı, Kaynama Noktası ve Ayırma Yöntemleri) OKUDUĞUNUZDA MUTLU OLACAKSINIZ BÖLÜM 2. ATOMUN YAPISI 2.1. GİRİŞ ATOM ALTI PARÇACIKLAR iv
2 ELEKTRON PROTON ÇEKİRDEK NÖTRON KUANTUM TEORİSİ ELEKTROMANYETİK IŞIMA ELEKTROMANYETİK IŞIMA İÇİN MODELLER ATOM MODELLERİ ATOM NUMARASI, KÜTLE NUMARASI VE ATOM KÜTLESİ ATOMLAR İLE İLGİLİ HESAPLAR İYON, KÖK VE YÜK KAVRAMLARI ELEKTRON SAYISI HESABI İZOTOP, İZOBAR, İZOTON VE İZOELEKTRONİK KAVRAMLARI MİKRO TANECİKLERDE YARIÇAP İLİŞKİSİ BÖLÜM 2 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Açık Uçlu Sorular) BÖLÜM 2 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Atom ve İyonlarda Elektron Proton ve Nötron Sayısı) BÖLÜM 2 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Molekül ve Köklerde Proton, Nötron ve Elektron Sayısı İlişkisi) BÖLÜM 2 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (İzotop, İzobar, İzotop, Allotrop ve Kuantum Sayısı) BÖLÜM 2 DEĞERLENDİRME SORULARI (5) (İzoelektronik Tanecikler) BÖLÜM 2 DEĞERLENDİRME SORULARI (6) (Yarıçap İlişkisi) ISINMAK İSTEYEN YOLUNU KAYBETMİŞ ÇOCUĞUN ÖYKÜSÜ BÖLÜM 3. ATOM VE İYONLARDA ELEKTRON DİZİLİŞİ 3.1. GİRİŞ KUANTUM SAYILARI ATOMLARDA ELEKTRON DİZİLİŞİ ELEKTRON DİZİLİŞİ İLE İLGİLİ BAZI TEMEL KAVRAMLAR ELEKTRON DİZİLİŞİNDE ÖZEL DURUMLAR TEMEL VE UYARILMIŞ HAL İYONLARDA ELEKTRON DİZİLİŞİ ATOMLARIN MAGNETİK ÖZELLİKLERİ BÖLÜM 3 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Açık Uçlu Sorular) BÖLÜM 3 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Değerlik Elektron sayısı, Elektron Dizilişi) BÖLÜM 3 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) v
3 (Küresel Simetri) ÇÖPÇÜ TEORİSİ BÖLÜM 4. PERİYODİK SİSTEM 4.1. GİRİŞ GRUPLAR VE GRUP BELİRLEME PERİYOTLAR VE PERİYOT BELİRLEME BLOK BELİRLEME PERİYODİK SİSTEMDE ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI VE ATOM HACMİ İYONLAŞMA ENERJİSİ ELEKTRON İLGİSİ ELEKTRONEGATİFLİK METALİK VE AMETALİK ÖZELLİK ASİT-BAZ ÖZELLİĞİ GENEL DEĞERLENDİRME DEĞERLİK/YÜKSELTGENME BASAMAĞI PERİYODİK SİSTEMDE GRUPLAR ALKALİ METALLER (1A GRUBU) TOPRAK ALKALİ METALLER (IIA GRUBU) GEÇİŞ METALLERİ (B GRUBU ELEMENTLERİ) İÇ GEÇİŞ ELEMENTLERİ TOPRAK METALLERİ (IIIA GRUBU) VIA GRUBU ELEMENTLERİ HALOJENLER (7A GRUBU) SOYGAZLAR (8A GRUBU) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Açık Uçlu Sorular) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Grup, Periyot ve Blok Belirleme) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Atom Yarıçapı ve Hacmi) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (İyonlaşma Enerjisi) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (5) (Elektron İlgisi, Elektronegatiflik) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (6) (Asidik-Bazik Özellik) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (7) vi
4 (Molekül Formülü, Mol kütlesi, e, p ve n sayısı) BÖLÜM 4 DEĞERLENDİRME SORULARI (8) (Kararlı Bileşiğin Formülünü Belirleme) FEN TEKNOLOJİ TOPLUM İLİŞKİSİNİN FEN EĞİTİMİNDEKİ YERİ BÖLÜM 5. KİMYASAL BAĞLAR VE ETKİLEŞİMLER 5.1. GİRİŞ KİMYASAL BAĞ VE ETKİLEŞİM BAĞ OLUŞUMUNUN TEMELLERİ MOLEKÜL İÇİ BAĞLAR İYONİK BAĞ VE İYONİK BİLEŞİKLER KOVALENT BAĞ VE KOVALENT BAĞLI BİLEŞİKLERİ LEWİS NOKTA YAPISI LEWİS FORMÜLLERİ FORMAL YÜK VE YÜKSELTGENME BASAMAĞI REZANANS VE MOLEKÜLER ÖZELLİKLER OKTET KURALINA UYMAYAN DURUMLAR BAĞ KURAMLARI DEĞERLİK BAĞI KURAMI HİBRİTLEŞME SİGMA ( ) VE Pİ (Л) BAĞI BAZI MOLEKÜLLERİN DBK NA GÖRE İNCELENMESİ DEĞERLİK TABAKASI ELEKTRON ÇİFTLERİ İTMESİ (VSEPR) KURAMI MOLEKÜLER ORBİTAL KURAMI BAĞ UZUNLUĞU, BAĞ ENERJİSİ MOK NA GÖRE MANYETİK ÖZELLİK BAĞLARIN TEMEL ÖZELLİKLERİ BAĞIN İYONİK KARAKTERİ POLARLIK KAVRAMI BAĞIN POLARLIĞI MOLEKÜLÜN POLARLIĞI BİRİM TANECİKLERİN POLARİTELERİNE GÖRE SINIFLANDIRILMASI BİRİM TANECİKLER ARASI BAĞ VE ETKİLEŞİMLER VAN DER WAALS KUVVETLERİ DİPOL-DİPOL ETKİLEŞİMLERİ HİDROJEN BAĞLARI METALİK BAĞ BÖLÜM 5 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) BÖLÜM 5 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) vii
5 (Değerlik Bağı Kuramı, Lewis Yapıları) BÖLÜM 5 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Değerlik Bağı Kuramı, Lewis Yapıları) BÖLÜM 5 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) FEN EĞİTİMİNDE TUTUM VE GÜDÜNÜN YERİ (Moleküler Orbital Kuramı) BÖLÜM 6. ADLANDIRMA VE DEĞERLİK BULMA 6.1. GİRİŞ ELEMENTLER BİLEŞİKLER KATYONLAR ANYONLAR VE KÖKLER BİLEŞİKLERİN FORMÜLÜNÜN YAZILMASI VE OKUNMASI İYONİK BAĞLI BİLEŞİKLERDE ADLANDIRMA KOVALENT BAĞLI BİLEŞİKLERDE ADLANDIRMA DEĞERLİK HESABI İNORGANİK BİLEŞİKLERDE DEĞERLİK HESABI İYON VE KÖKLERDE DEĞERLİK HESABI ORGANİK BİLEŞİKLERDE DEĞERLİK HESABI KİMYASAL TEPKİMELERDE MADDELERİN TEMEL ÖZELLİKLERİ İNDİRGEN VE YÜKSELTGEN BÖLÜM 6 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (İnorganik Bileşiklerde Yükseltgenme Basamağının Belirlenmesi) BÖLÜM 6 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (İnorganik Bileşiklerde Yükseltgenme Basamağının Belirlenmesi) BÖLÜM 6 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Organik Bileşiklerde Yükseltgenme Basamağının Belirlenmesi) BÖLÜM 7. ASİT-BAZ TEPKİMELERİ 7.1. GİRİŞ ASİT-BAZ TEPKİMELERİ ASİT VE BAZ TANIMLARI ASİTLER ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ BAZLAR BAZLARIN ÖZELLİKLERİ OKSİTLER VE ÖZELLİKLERİ viii
6 ASİDİK OKSİTLER BAZİK OKSİTLER NÖTR OKSİTLER AMFOTER OKSİTLER PEROKSİTLER BİLEŞİK OKSİTLER TUZLAR HİDROLİZ TEPKİMELERİ BASİT TUZLAR KUVVETLİ ASİT-KUVVETLİ BAZ TUZLARI (NÖTR TUZLAR) KUVETLİ ASİT-KUVVETLİ BAZ TUZLARI (ASİDİK TUZLAR) KUVVETLİ BAZ-ZAYIF ASİT TUZLARI (BAZİK TUZLAR) ZAYIF ASİT-ZAYIF BAZ TUZLARI ÇİFT TUZLAR (ŞAPLAR) ASİT-BAZ TEPKİMELERİNİN YARARLILIĞI BÖLÜM 7 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Asiler, Bazlar, Tuzlar) BÖLÜM 7 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Asit-Baz Tanımları) BÖLÜM 8. ÇÖKME-ÇÖZÜNME TEPKİMELERİ 8.1. GİRİŞ KİMYASAL TEPKİMELERDE İŞARETLER NET İYON TEPKİMELERİ ÇÖKME ÇÖZÜNME TEPKİMELERİ BAZI TEMEL ÇÖZÜNME KURALLARI KATYONLAR VE AZ ÇÖZÜNEN TUZLARI BÖLÜM 8 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Az Çözünen veya Çok Çözünen Tuzun Belirlenmesi) BÖLÜM 8 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Tepkime Türünün Belirlenmesi) BÖLÜM 9. KOMPLEKS OLUŞUM TEPKİMELERİ 9.1. GİRİŞ KOORDİNASYON BİLEŞİKLERİ İLE İLGİLİ TEMEL KAVRAMLAR KOMPLEKSLERDE ADLANDIRMA POZİTİF YÜKLÜ KOMPLEKS İYONLU BİLEŞİKLER NEGATİF YÜKLÜ KOMPLEKS İYONLU BİLEŞİKLER ix
7 KATYONU VE ANYONU KOMPLEKS İYON OLAN BİLEŞİKLER KOMPLEKS BİLEŞİK VEYA İYONLARIN YAPISI KOMPLEKS BİLEŞİK OLUŞUMDA DİNAMİK DENGE KOMPLEKS İYONLARIN KARARLILIĞI KOMPLEKS OLUŞUM TEPKİMELERİN YARARLILIĞI BÖLÜM 9 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Koordinasyon Bileşikleri) BÖLÜM 10. REDOKS TEPKİMELERİ REDOKS TEPKİMELERİ REDOKS (PİL) TEPKİMESİNİN GERÇEKLEŞEBİLİRLİĞİ İNDİRGENME VE YÜKSELTGENME POTANSİYELLERİ REDOKS (PİL) POTANSİYELİ REDOKS TEPKİMESİNİN GERÇEKLEŞEBİLİRLİĞİ METALLER İLE ASİTLERİN TEPKİMELERİ İNORGANİK BİLEŞİKLERİN REDOKS TEPKİMELERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ Yükseltgenme basamağı değişimi yöntemi İYONLARIN REDOKS TEPKİMELERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ ASİDİK ORTAMDA İYONLARIN REDOKS TEPKİMELERİ Yükseltgenme Basamağı Değişimi Yöntemi İyon Elektron Yöntemi/Yarı Tepkime Yöntemi BAZİK ORTAMDA İYONLARIN REDOKS TEPKİMELERİ Yükseltgenme Basamağı Değişimi Yöntemi İyon Elektron Yöntemi/Yarı Tepkime Yöntemi ORGANİK BİLEŞİKLERİN REDOKS TEPKİMELERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ BÖLÜM 10 DEĞERLENDİRME SORULARI (1-3) (İnorganik Bileşiklerin Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi) BÖLÜM 10 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (Asidik Ortamda İyonların Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi) BÖLÜM 10 DEĞERLENDİRME SORULARI (5-7) (Bazik Ortamda İyonların Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi) BÖLÜM 10 DEĞERLENDİRME SORULARI (8) (Organik Bileşiklerin Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi) x
8 BÖLÜM 11. MOL KAVRAMI GİRİŞ MOL KAVRAMI MOL VE BİRİM TANECİK İLİŞKİSİ MOL TANECİK SAYISI MOL- ATOM KÜTLESİ ATOM KÜTLESİ MOL-MOLEKÜL KÜTLESİ MOLEKÜL KÜTLESİ ATOMİK KÜTLE BİRİMİ (a.k.b.) MOL SAYISI VE TANECİK SAYISI İLİŞKİSİ MOL SAYISI KÜTLE İLİŞKİSİ MOL SAYISI HACİM İLİŞKİSİ MOL İLE m, V, N İLİŞKİSİ BÖLÜM 11 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Mol sayısı, akb, kütle, tanecik sayısı, hacim ilişkisi ) BÖLÜM 11 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Mol sayısı, akb, kütle, tanecik sayısı, hacim ilişkisi ) BÖLÜM 11 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Mol sayısı, Mol kütlesi, akb, Kütle, Tanecik Sayısı, Hacim İlişkisi) BÖLÜM 12. KİMYA YASALARI GİRİŞ KÜTLENİN KORUNUMU YASASI SABİT ORANLAR YASASI KATLI ORANLAR YASASI HACİM ORANLAR YASASI AVOGADRO HİPOTEZİ BİLEŞİKLERDE % BİLEŞİMİN HESAPLANMASI ELEMENTEL ANALİZ VE BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİ BASİT FORMÜL VE BELİRLENMESİ MOLEKÜL FORMÜLÜ VE BELİRLENMESİ BÖLÜM 12 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Kimyasal kanunlar) BÖLÜM 12 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Bileşiklerde Elementlerin kütlesi ve Kütlece % Hesabı) BÖLÜM 12 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Bileşiklerin Formüleri, Elementel Analiz) xi
9 BÖLÜM 13. STOKİYOMETRİ GİRİŞ STOKİYOMETRİ STOKİYOMETRİK PROBLEM TİPLERİ VE HESAPLAMA YÖNTEMİ TAM VERİMLE GERÇEKLEŞEN TEPKİME PROBLEMLERİ Artanı olmayan tepkime problemleri Artanı olan tepkime problemleri TAM VERİMLE GERÇEKLEŞMEYEN TEPKİME PROBLEMLERİ % Verim Hesabı % Bozunma Hesabı (m/m) % Saflık Hesabı ARDIŞIK TEPKİMELERİN GERÇEKLEŞTİĞİ PROBLEMLERİ KARIŞIM ÖRNEKLERİNDE TEPKİMELERE DAYANAN PROBLEMLERİ KİMYASAL TEPKİMELERE DAYANAN MOL KÜTLESİ PROBLEMLERİ BÖLÜM 13 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar) BÖLÜM 13 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Sınırlayıcı Reaktifli Hesaplamalar) BÖLÜM 13 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Kimyasal Tepkimelerde Hesaplamalar) BÖLÜM 13 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (Sınırlayıcı Reaktif ile Hesaplamalar) BÖLÜM 14. GAZLAR GİRİŞ GAZLARIN KİNETİK TEORİSİ BASINÇ KATILARDA BASINÇ SIVILARDA BASINÇ AÇIK HAVA BASINCI GAZLARDA BASINÇ GAZ YASALARI BOYLE MARİOTTE YASASI CHARLES YASASI AVAGADRO YASASI İDEAL GAZ DENKLEMİ xii
10 GENEL GAZ DENKLEMİ GAZ YASALARI İÇİN ÖZET GAZIN ÖZKÜTLESİ GAZIN MOL KÜTLESİ KİMYASAL TEPKİMELERDE GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI VE KISMİ BASINÇ MOLEKÜLER DÜZEYDE BASINÇ SICAKLIK MOLEKÜLER DÜZEYDE SICAKLIK GAZLARDA MOLEKÜL HIZININ İNCELENMESİ DİFÜZYON VE GRAHAM DİFÜZYON YASASI GERÇEK GAZLAR SIVI FAZDA DİFÜZYON OLAYININ İNCELENMESİ BÖLÜM 14 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) BÖLÜM 14 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Gazlarda Buhar Basıncı İlişkisi) BÖLÜM 14 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Mol Kütlesi ve Molekül Formülü Belirleme) BÖLÜM 14 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (Eşdeğer Gram Kütle Belirleme) BÖLÜM 14 DEĞERLENDİRME SORULARI (5) (Toplam mol sayısı, toplam basınç, mol kesri, mol % si, kısmi basınç) BÖLÜM 15. SIVILAR VE ÇÖZELTİLER GİRİŞ SIVILARIN ÖZELLİKLERİ KAYNAMA VE KAYNAMA NOKTASI SIVILARDA BUHAR BASINCI YÜZEY GERİLİMİ VİZKOZİTE ÇÖZÜNME İYONİK ÇÖZÜNME MOLEKÜLER ÇÖZÜNME ISI AÇISINDAN ÇÖZÜNME ÇÖZÜNME HIZINA ETKİ EDEN ETMENLER YÜZEY TEMASININ ETKİSİ ÇÖZÜNEN MADDENİN TÜRÜNÜN ETKİSİ SICAKLIĞIN ETKİSİ BASINCIN ETKİSİ xiii
11 15.5. ÇÖZELTİLER ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ DERİŞİME GÖRE ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ DOYGUNLUĞUNA GÖRE ÇÖZELTİ ÇEŞİTLERİ ÇÖZÜNÜRLÜK ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN ETMENLER ÇÖZÜCÜ CİNSİNİN ETKİSİ ÇÖZÜNEN ETKİSİ SICAKLIĞIN ETKİSİ BASINCIN ETKİSİ ORTAK TANECİK (İYON VEYA MOLEKÜL) ETKİSİ GAZLARIN ÇÖZÜNÜRLÜĞÜ VE HENRY YASASI KOLİGATİF ÖZELLİKLER BUHAR BASINCI AZALMASI AYIRMA VE DAMITMA KAYNAMA NOKTASI YÜKSELMESİ DONMA NOKTASI ALÇALMASI ÇÖZELTİLERDE İLETKENLİK OZMOS OLAYI BÖLÜM 15 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) BÖLÜM 15 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Raoult Yasası: Buhar basıncı azalması) BÖLÜM 15 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Çözeltilerin Özellikleri) BÖLÜM 16. ÇÖZELTİLERİN STOKİYOMETRİSİ GİRİŞ DERİŞİM DERİŞİM ÇEŞİTLERİ HACİMCE YÜZDE KÜTLECE YÜZDE KÜTLE/HACİMCE YÜZDE PART PER MILLION (ppm) MOLALİTE (m) MOLARİTE (M) ÇÖZELTİLERİN HAZIRLANIŞI KATI HALDEKİ STOK MADDELERDEN ÇÖZELTİ HAZIRLANMASI SIVI HALDEKİ STOK MADDELERDEN ÇÖZELTİLERİN HAZIRLANMASI xiv
12 SEYRELTME VE SEYRELTME YÖNTEMLERİ DERİŞİKLEŞTİRME VE DERİŞİKLEŞTİRME YÖNTEMLERİ KİMYASAL TEPKİMELERDE DERİŞİM HESAPLAMALARI BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (% Derişim ve ppm) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Molalite ve Molarite) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Çözelti Hazırlama) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (4) (Çözelti hazırlama) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (5) (Çözelti hazırlama) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (6) (Derişim Hesaplamaları) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (7) (Derişim Hesaplamaları) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (8) (İki Çözeltinin Karıştırılması ve Derişim) BÖLÜM 16 DEĞERLENDİRME SORULARI (9) (Nötürleşme Tepkimeleri ve Derişim) BÖLÜM 17. NORMALİTE VE EŞDEĞERLİK KURALI GİRİŞ NORMALİTE EŞDEĞER GRAM SAYISI EŞDEĞER GRAM KÜTLESİ TESİR DEĞERLİĞİ (ETKİN DEĞERLİK) Asit ve bazların tesir değerlikleri Tuzların tesir değerlikleri Tuzların tesir değerlikleri Kompleks bileşiklerde tesir değerlikleri NORMAL ÇÖZELTİLER EŞDEĞERLİK KURALI EŞDEĞER GRAM SAYISI VE MOL SAYISI İLİŞKİSİ NORMALİTE VE MOLARİTE İLİŞKİSİ BÖLÜM 17 DEĞERLENDİRME SORULARI (Normalite ve Eşdeğerlik Kuralı) xv
13 BÖLÜM 18. RADYOAKTİFLİK GİRİŞ KARARLI VE KARARSIZ ÇEKİRDEKLER RADYOAKTİF MADDE VE RADYOAKTİFLİK FİZİKSEL DEĞİŞİM, KİMYASAL DEĞİŞİM VE ÇEKİRDEK TEPKİMELERİ RADYOAKTİF BOZUNMALAR VE IŞIMALAR ALFA IŞIMASI BETA IŞIMASI GAMA IŞIMASI POZİTRON BOZUNMASI ELEKTRON YAKALAMA YAPAY RADYOAKTİFLİK BÖLÜNME (FİSYON) TEPKİMELERİ BİRLEŞME (FÜZYON) TEPKİMELERİ BAĞLANMA ENERJİSİ ÇEKİRDEK TEPKİMELERİNİN HIZI YARILANMA SÜRESİ BÖLÜM 18 DEĞERLENDİRME SORULARI (1) (Açık Uçlu Sorular) BÖLÜM 18 DEĞERLENDİRME SORULARI (2) (Radyoaktiflik) BÖLÜM 18 DEĞERLENDİRME SORULARI (3) (Radyoaktiflik) EKLER KAYNAKÇA KELİME İNDEKSİ xvi
3.1 ATOM KÜTLELERİ... 75 3.2 MOL VE MOLEKÜL KAVRAMLARI... 77 3.2.1 Mol Hesapları... 79 SORULAR 3... 84
v İçindekiler KİMYA VE MADDE... 1 1.1 KİMYA... 1 1.2 BİRİM SİSTEMİ... 2 1.2.1 SI Uluslararası Birim Sistemi... 2 1.2.2 SI Birimleri Dışında Kalan Birimlerin Kullanılması... 3 1.2.3 Doğal Birimler... 4
İÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37
vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar
10. Sınıf Kimya Konuları KİMYANIN TEMEL KANUNLARI VE TEPKİME TÜRLERİ Kimyanın Temel Kanunları Kütlenin korunumu, sabit oranlar ve katlı oranlar kanunları Demir (II) sülfür bileşiğinin elde edilmesi Kimyasal
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR
ANORGANİK KİMYA TEMEL KAVRAMLAR Prof. Dr. Halis ÖLMEZ Prof. Dr. Veysel T. YILMAZ Beşinci Baskı 2010 BEŞİNCİ BASKIYA ÖNSÖZ Z 1997 yılında birinci baskısı, 1998 yılında da ikinci, 2004 yılında üçüncü, 2008
Cilt 1 Çeviri Editörlerinden
Cilt 1 Çeviri Editörlerinden Yazarlar Hakkında Öğrencilere 1 xiii xi x Kimyanın Temelleri 1 1-1 Madde ve Enerji 4 1-2 Kimya-Maddeye Moleküler Bakış 5 1-3 Maddenin Halleri 9 1-4 Kimyasal ve Fiziksel Özellikler
ÖLÇME, DEĞERLENDİRME VE SINAV HİZMETLERİ GENEL MÜDÜRLÜĞÜ
AY EKİM 06-07 EĞİTİM - ÖĞRETİM YILI. SINIF VE MEZUN GRUP KİMYA HAFTA DERS SAATİ. Kimya nedir?. Kimya ne işe yarar?. Kimyanın sembolik dili Element-sembol Bileşik-formül. Güvenliğimiz ve Kimya KONU ADI
Radyoaktif elementin tek başına bulunması, bileşik içinde bulunması, katı, sıvı, gaz, iyon halinde bulunması radyoaktif özelliğini etkilemez.
RADYOAKTİFLİK Kendiliğinden ışıma yapabilen maddelere radyoaktif maddeler denir. Radyoaktiflik çekirdek yapısıyla ilişkilidir. Radyoaktif bir atom hangi bileşiğin yapısına girerse o bileşiği radyoaktif
Dalton atom teorisinin temel ilkelerini tanımlayabilmek. Atomun üç temel parçacığı olan elektron, proton, nötronun ana özelliklerini açıklayabilmek.
1. GİRİŞ VE TEMEL KONULAR Madde Bilgisi: Maddenin tanımı, maddenin üç hali ve bu hallerin dönüşümünü, fiziksel ve kimyasal değişimi açıklayabilmek; saf madde, element, bileşik, karışım kavramlarını atomve
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ÇÖZELTİLER Homojen karışımlara çözelti denir. Çözelti bileşiminin ve özelliklerinin çözeltinin her yerinde aynı olması sebebiyle çözelti, «homojen» olarak nitelendirilir. Çözeltinin değişen
PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
ATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
Soygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
kpss Önce biz sorduk 50 Soruda 34 SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT SINIF ÖĞRETMENLİĞİ KİMYA
Önce biz sorduk kpss 2 0 1 8 50 Soruda 34 SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT SINIF ÖĞRETMENLİĞİ KİMYA Komisyon ÖABT SINIF ÖĞRETMENLİĞİ KİMYA KONU ANLATIMLI ISBN 978-605-318-922-0 Kitapta yer alan bölümlerin
PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
12-B. 31. I. 4p II. 5d III. 6s
-B.. 4p. 5d. 6s Baş kuantum sayısı n, açısal kuantum sayısı olmak üzere yukarıda verilen orbitallerin enerjilerinin karşılaştırılması hangisinde doğru verilmiştir? A) == B) >> C) >> D) >> E) >> ÖLÇME,
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
İnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Kimya Terimler Sözlüğü
Kimya Terimler Sözlüğü Hidayet TERECİ www.fencebilim.com - A - Harfi Adlandırma: Element ve bileşiklerin kimyasal formül veya sembollerle, bazı sistematik yöntemlere göre adlarının yazılması. Aktiflik:
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 2 KİMYASAL HESAPLAMALAR
PERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
ATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
Nötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF KİMYA DERSİ DESTEKLEME VE YETİŞTİRME KURSU KAZANIMLARI VE TESTLERİ KONULAR KAZANIMLAR
EKİM 2017-2018 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 11. SINIF KİMYA DERSİ DESTEKLEME VE YETİŞTİRME KURSU KAZANIMLARI VE TESTLERİ Ay Hafta Ders Saati KONULAR KAZANIMLAR Test No Test Adı *ATOMLA İLGİLİ DÜŞÜNCELER *ATOM MODELLERİ
Kimya Teknolojisi Terimleri
Kimya Teknolojisi Terimleri Adlandırma. Element ve bileşiklerin kimyasal formül veya sembollerle, bazı sistematik yöntemlere göre adlarının yazılması. Aktiflik. Reaksiyona girme kabiliyeti, elementlerin
HACI RAHİME ULUSOY DENİZCİLİK ANADOLU MESLEK LİSESİ HACI RAHİME ULUSOY DENİZCİLİK ANADOLU TEKNİK LİSESİ
HACI RAHİME ULUSOY DENİZCİLİK ANADOLU MESLEK LİSESİ HACI RAHİME ULUSOY DENİZCİLİK ANADOLU TEKNİK LİSESİ Kimya Teknolojisi Terimleri Adlandırma. Element ve bileşiklerin kimyasal formül veya sembollerle,
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı
GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik
Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
AÇIK UÇLU SORULAR 1.SORU: 2.SORU: Goldstein tarafından bulunan pozitif yüklü ışınlara verilen ad nedir?
AÇIK UÇLU SORULAR 1.SORU: Kurbağalarla yaptığı deneylerde farklı metaller dokundurduğunda kurbağa bacağının sinirlerinin seğirdiğini gözlemleyen bilim adamı kimdir? 2.SORU: Goldstein tarafından bulunan
GENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
ATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
A 1) Adlandırma (): 2) Aktiflik (): 3) Aktinitler (): 4) Alfa parçacığı (): 5) Alkali metal (): 6) Allotrop (): 7) Amalgam (): 8) Ametal ():
A 1) Adlandırma (): Element ve bileşiklerin kimyasal formül veya sembollerle, bazı sistematik yöntemlere göre adlarının yazılması. 2) Aktiflik (): Reaksiyona girme kabiliyeti, elementlerin bileşik yapabilme
A A A A A KİMYA TESTİ. 4. Aynı periyotta bulunan X ve Y elementleri 5... C 3 2. X 2 6. CH mol XY gazı ile 4 mol Y 2 Ö Z G Ü N D E R S A N E
KİMY TTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. Testin tümü için verilen cevaplama süresi 45 dakikadır. 1. Yukarıda eşit hacimli iki kapta aynı koşullar altında bulunan gazlar aradaki musluk sabit sıcaklıkta açıldığında
FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER»
FARMASÖTİK TEKNOLOJİ I «ÇÖZELTİLER» Uygun bir çözücü içerisinde bir ya da birden fazla maddenin çözündüğü veya moleküler düzeyde disperse olduğu tektür (homojen: her tarafta aynı oranda çözünmüş veya dağılmış
MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
Çözeltiler. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Çözeltiler Çözelti, iki veya daha fazla maddenin homojen bir karışımı olup, en az iki bileşenden oluşur. Bileşenlerden biri çözücü, diğeri ise çözünendir. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr.
INSA 283 MALZEME BİLİMİ. Giriş
INSA 283 MALZEME BİLİMİ Giriş Malzeme Gereksinimi Bütün mühendislik bilim dallari malzeme ile yakindan iliskilidir. Mühendisler kullanacaklari malzemeyi çok iyi tanıyarak ve genis malzeme tayfi içinde
Her madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
YÜKSEKÖĞRETİM KURUMLARI SINAVI KİMYA 1 SORU BANKASI ANKARA
ÜKSEKÖĞRETİM KURUMLAR SNAV KİMA 1 SORU BANKAS ANKARA İÇİNDEKİLER. Kimya Bilimi Kimyanın Tarihsel Gelişimi... 1 Kimyanın Uğraşı Alanları... 5 Element Kavramı ve Element Sembolleri... 7 Bileşik azımı ve
1 mol = 6, tane tanecik. Maddelerde tanecik olarak atom, molekül ve iyonlar olduğunda dolayı mol ü aşağıdaki şekillerde tanımlamak mümkündür.
1 GENEL KİMYA Mol Kavramı 1 Mol Kavramı Günlük hayatta kolaylık olsun diye, çok küçük taneli olan maddeler tane yerine birimlerle ifade edilir. Örneğin pirinç alınırken iki milyon tane pirinç yerine ~
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları
Müh. Fak. G. Kimya Vize Soru ve Cevapları A 08.11.2017 Adı ve Soyadı:.. Fak. No:... Mühendislik Fakültesi Genel Kimya (Kimya Metal. ve Malz.)) Ara Sınav Soruları 1) Bilinen tüm yöntemlerle kendisinden
PERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
EĞİTİM ÖĞRETİM YILI ANADOLU LİSESİ 11. SINIF KİMYA DERSİ ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI
018-019 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI ANADOLU LİSESİ 11. SINIF KİMYA DERSİ ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI 11.SINIF KAZANIM SAYISI VE SÜRE TABLOSU ÜNİTE NO ÜNİTE ADI KAZANIM SAYISI SÜRE / DERS SAATİ ORAN (%) 1 MODERN
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
PERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ
Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.
GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir
Periyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
İçindekiler. 1 Madde, Ölçme ve. 2 Atomlar ve Elementler 42. Problem Çözümü 2. vii. xvii xxi
Ön Söz Çeviri Editörünün Ön Sözü xvii xxi 1 Madde, Ölçme ve Problem Çözümü 2 1.1 Atomlar ve Moleküller 3 1.2 Bilgiye Bilimsel Yaklaşım 5 1.3 Maddenin Sınıflandırılması 7 Maddenin Halleri: Katı, Sıvı ve
6.PPB (milyarda bir kısım) Kaynakça Tablo A-1: Çözelti Örnekleri... 5 Tablo B-1:Kolloidal Tanecikler... 8
İçindekiler A. ÇÖZELTİLER... 2 1.Çözünme... 2 2.Homojenlik... 4 3.Çözelti... 5 4.Çözünürlük... 5 Çözünürlüğe Sıcaklık Ve Basınç Etkisi... 6 B. KARIŞIMLAR... 7 1.Çözeltiler... 7 2.Kolloidal Karışımlar...
Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü
Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları
Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.
ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N
Element atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
İçindekiler. Cilt 1. 1 Kimyanın Temelleri Cilt 2 16
Cilt 1 Çeviri Editörlerinden Yazarlar Hakkında Öğrencilere xiii xi 1 Kimyanın Temelleri 1 2 3 4 5 6 7 x Kimyasal Formüller ve Bileşenlerin Stokiyometrisi 48 Kimyasal Denklemler ve Tepkime Stokiyometrisi
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞLAR KOVALENT BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
STOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
Moleküllerarası Etkileşimler, Sıvılar ve Katılar - 11
Moleküllerarası Etkileşimler, Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Sıvılar ve Katılar - 11 Maddenin Halleri Maddenin halleri arasındaki
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
6. Aşağıdaki tablodan yararlanarak X maddesinin ne olduğunu (A, B,C? ) ön görünüz.
1. Lavosier yasası nedir, açıklayınız. 2. C 2 H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2 H 2 O tepkimesine göre 2,0 g etilenin yeterli miktarda oksijenle yanması sonucu oluşan ürünlerin toplam kütlesi nedir, hesaplayınız. 3.
ISBN NUMARASI: ISBN NUMARASI: ISBN NUMARASI: ISBN NUMARASI:
Bu formun ç kt s n al p ço altarak ö rencilerinizin ücretsiz Morpa Kampüs yarıyıl tatili üyeli inden yararlanmalar n sa layabilirsiniz.! ISBN NUMARASI: 65482465 ISBN NUMARASI: 65482465! ISBN NUMARASI:
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
Atomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
KİMYA VE ELEKTRİK
KİMYA VE ELEKTRİK Yükseltgenme Basamaklarının Hesaplanması: 1.kural:Atomik veya moleküler yapıdaki bütün elementlerin yükseltgenme basamakları sıfırdır 2.kural:Moleküller veya iyonik bütün bileşiklerdeki
D) NH 3 + HCl NH 4 Cl Nötrleşme E) H / 2 O 2 H 2 O Yanma
1) I. Katlı Oranlar Y. a) Gay-Lussac II. Sabit Oranlar Y. b) Dalton III. Sabit Hacimler Y. c) Proust IV. Kütlenin Korunumu Y. d) Lavoiser e) Avagadro Yukarıdaki bilim insanları ve buldukları yasaların
DİKKAT! SORU KİTAPÇIĞINIZIN TÜRÜNÜ A OLARAK CEVAP KÂĞIDINIZA İŞARETLEMEYİ UNUTMAYINIZ. FEN BİLİMLERİ SINAVI KİMYA TESTİ FEM YAYINLARI 4.
DİKKAT! SORU KİTAPÇIĞINIZIN TÜRÜNÜ A OLARAK CEVAP KÂĞIDINIZA İŞARETLEMEYİ UNUTMAYINIZ. EN BİLİMLERİ SINAVI KİMYA TESTİ 1. Bu testte 3 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
1. İskelet yapısını çiziniz. H ve F daima uç atomlardır. En düşük iyonlaşma enerjisine sahip element merkez atomudur (bazı istisnalar mevcuttur).
5.111 Ders Özeti #11 Bugün için okuma: Bölüm 2.7 (3. Baskıda 2.8) Rezonans ve Bölüm 2.8 (3. Baskıda 2.9) Formal Yük. Ders #12 için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10) Radikaller ve Biradikaller, Bölüm 2.10
FİZİKSEL VE KİMYASAL TEPKİMELER I
FİZİKSEL VE KİMASAL TEPKİMELER I Maddenin yapısındaki değişmeleri Fiziksel değişmeler Kimyasal değişmeler Çekirdek olayları şeklinde sınıflandırabiliriz. FİZİKSEL DEĞİŞMELER Fiziksel tepkimeler, maddenin
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
PERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.
6.4. Çözünürlük üzerine kompleks oluşumunun etkisi ------------ 6.5. Çözünürlük üzerine hidrolizin etkisi ---------------------------- 6.6.
iii İÇİNDEKİLER 1. GİRİŞ ------------------------------------------------------------------- 2. TANIMLAR ------------------------------------------------------------ 2.1. Atom-gram -------------------------------------------------------
ÖABT FEN BİLİMLERİ FEN ve TEKNOLOJİ
KPSS 2017 önce biz sorduk 50 Soruda 32 soru ÖABT FEN BİLİMLERİ FEN ve TEKNOLOJİ KİMYA Eğitimde 30. yıl KOMİSYON ÖABT Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji Öğretmenliği 2. Kitap (Kimya) ISBN 978-605-318-657-1
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
Aeresol. Süspansiyon. Heterojen Emülsiyon. Karışım. Kolloidal. Çözelti < 10-9 m Süspansiyon > 10-6 m Kolloid 10-9 m m
Aeresol Süspansiyon Karışım Heterojen Emülsiyon Kolloidal Çözelti < 10-9 m Süspansiyon > 10-6 m Kolloid 10-9 m - 10-6 m Homojen Çözelti Dağılan Faz Dağılma Fazı Kolloid Tipi katı katı,sıvı,gaz sol katı
Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen. olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir.
3. ÇÖZELTİLER VE ÇÖZELTİ KONSANTRASYONLARI Çözelti: Homojen karışımlardır. Çözelti iki veya daha fazla maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasından oluşan sistemlere denir. Çözelti derişimi
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2