4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.

Transkript

1 ÇÖZÜMLER. E foton h υ Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N 3 ) azit iyonudur. Buna da N atomu /3 yükseltgenme basamağına sahiptir. Elektronun kinetik enerjisi , ,.0 7 Joule 5. Metil:, dimetil etil: C propenil: CH È CH CH. Li + iyonunda elektron başına düşen çekim kuvveti He atomuna göre proton sayısı fazla olduğu için daha büyüktür. 7 Cl atomu 3. periyot 7A grubu S atomu ise 3. periyot 6A grubundadır. Elektron ilgisi Cl atomunun 6 daha fazladır. atomu. periyot 6A grubundadır. Elektronegatifliği 8 S atomundan fazla olur. 6 CH3 5 C CH È CH CH 3 C CH 4 3 H Adı 4, 5, 5 trimetil heksendir. Mg ve Al atomların 3. periyotta sırayla A ve 3A grubundadır. Mg nin atom çapı daha büyüktür. 6. X bileşiği olsun. n C 8,8 44 0, mol n,8 0, mol N 8 0,5 mol H 9 gramdır. Tepkimeye giren kütlesi (8, ,8) 6, 4,4 gram 3. CH n 4,4 3 0,45 mol Molekülü karboksilik asittir. + 3 C + H + N ,45 mol 0, mol 0,5 mol 0, mol atomu içerdiği için hidrokarbon değildir. Diğer ifadeler doğrudur. + 9/ C + 5H + N NH olur. 5 LYS DENEME SETİ

2 ÇÖZÜMLER 7. BF 3 molekülünün Lewis nokta yapısı :Ḟ. : :Ḟ. : B : k şeklindedir. Merkez atomu B dir ve oktede ulaşmamıştır. VSEPR ve hibrit türü doğru ifade edilmiştir. 0. H gazının basıncı azaldığı için. manometrenin a kolunda cıva seviyesi artar. Buhar basıncı sıcaklık, madde cinsi değişmediği için değişmez.. manometredeki cıva seviyesi farkı etkilenmez. rtalama kinetik enerji değişmez. 8. Çözelti kütlesi gram 00 g çözeltide 0 g MgS 4 çözünürse 600 g çözeltide x g MgS 4 çözünür. x 60 g MgS 4 çözünür. 540 g su vardır. n MgS4 m 60 0,5 moldür. M A 0 n MgS4.nH dan gelen su miktarı gramdır. n H ,5 mol dür. mol MgS 4.nH da n mol H varsa 0,5 mol MgS 4.nH da 3,5 mol H vardır. n 7 olur.. X molekülünün yapı formülü C D CH tır. Uç alkindir. NH 3 lü AgN 3 çözeltisi ile tepkime verir. C D CH + H C propanon molü 40 gram olduğu için 0,5 molü 0 gramdır. C D CH sp 3 sp sp 9. Trans penten molekülünün yapı formülü aşağıda verilmiştir. C E C L HK K L H CH F Pi bağı içerdiği için katılma tepkimesi verir. Baeyer ayıracı ile oluşan ürün, 3 pentadiol dür. Siklopentan ile kapalı formülü aynıdır.. NaN 3 çözeltisinin başlangıç derişimi, molardır. 0,4 molarlık NaN 3 çözeltisi ilave edilince yeni çözeltinin derişimi, molardan küçük olur. NaN 3 çözeltisinin kaynamaya başlama noktası düşerken, buhar basıncı ve donmaya başlama noktası artar. 5 LYS DENEME SETİ

3 3. Neopentil alkol molekülünün yapı formülü aşağıda verilmiştir. C CH H Primer alkol olduğu için aldehite yükseltgenebilir. 6. C H 6(g) + 7/ (g) C (g) + 3H (s) Tepkimesinin DG değeri bulunur. DG G ürünler G reaktifler [( 394) + 3 ( 37)] [( 33)] ( 788) + ( 7) kj/mol n C H 6 m M A , moldür. mol 466 kj ise 0, mol x kj dir. x 46,6 kj dir. 4. P H.V H N H.T H P He.V He N He.T He P. 4V (3+x). T P. V. T x x 5 mol 7. n C 6,7 0,3 mol dür.,4 0, molünde 0,3 C oluşursa mol bileşikte 3 mol C atomu vardır. Ag aynası oluşturduğuna göre aldehittir. Propanal aldehiti olabilir. Propanal aseton ile aynı kapalı formüle sahiptir. İzomerdir. Yükseltgendiğinde propanoik asit oluşur. 5. X: CH È CH H Y: CH CH H 8. X (g) + Y (g) XY (g) Z: C C T: C È tepkimesinde sıcaklık artırılırsa hız sabiti (k), X (g) ile Y (g) nin harcanma hızı, X (g) ve Y (g) nin ortalama kinetik enerjisi artar. L: C Tepkimenin eşik enerjisi değişmez. 3 5 LYS DENEME SETİ

4 9. X: CH CH È CH Y: CH CH H.. saniyedeki anlık hız grafiğine göre M s X M 4 s X.0 3 olur. Z: CH C 0. X (g) + Y (g) Z (g) İlk denge: mol mol mol 3. DH ( 40) (0) 60 kkaldir. değişim: + mol + mol mol Aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi 60 kkal dir. İkinci denge: 3 mol 3 mol mol İlk dengeden denge sabiti bulunur. 4 K 4 ( 4 ) E seçeneğinde tepkime ters çevrildiği için DH değeri +60 kkal olur. İkinci dengeden hacim bulunur. V 3 V ( 3 V ) 8 V V 8 L olur. 4. AgN 3(suda) + K S 4(suda) Ag S 4(k) +KN 3(suda) Ag S 4(k) Ag + (suda) + S 4(suda) K çç [Ag + ] [S 4 ] olur.. H (küçük) (en büyük) Cl C 3,4 (orta) C (büyük) S izomeridir. 5. H Ü H M Molekülün adı S klorbütandır. Anilin molekülünün bazlığı en düşüktür. Kiral moleküldür. Düzlem polarize ışığın yönünü çevirir. 4 5 LYS DENEME SETİ

5 6. Fe(H) (k) Fe + (suda) + H (suda) + ısı Sıcaklık artırılırsa denge girenlere kayar. Bu durumda Fe(H) nin çözünürlüğü çözünürlük çarpımı çözünen miktarı Fe + iyon derişimi 9. Elektrotlar, çözeltiler ve çözelti derişimleri aynıdır. Pil çalışmaz.. kaba saf su ilavesi. kaptaki Cu + nin derişimini azatır.. kap anot olur.. kaptaki Cu elektrot aşınır.. kaba Cu(N 3 ) tuzu ilave edilirse. kapta Cu + iyonu derişimi artar.. kap katot. kap anot olur. azalır. 7. Erlendeki çözeltinin ph değeri 3 olduğuna göre erlende baz çözeltisi vardır. Karışımın ph değeri azaldığına göre bürette asit çözeltisi vardır. ph 7 olduğunda nötr çözelti elde edilir. Bu noktada karışımın hacmi 400 mililitredir. Grafikten bazın başlangıçta 0, molar H iyonu derişimine sahip olduğu anlaşılabilir. Asit ve bazın formülü bilinmediği için asidin derişimi bulunamaz. 30. Aynı cins atomların farklı olarak birbirine bağlanması ile izomer bileşikler oluşur. C 4 H 0 molekülün izomerleri aşağıda verilmiştir. CH CH n bütan CH 8. C 4 + Cr 7 C + Cr 3+ Yarı tepkimeler yazılır. İzo bütan Cevap İZMER 3/ C 4 C + e / 6e + 4H + + Cr 7 Cr H 3C 4 6C + 6e / 6e / + 4H + + Cr 7 Cr H 4H + + 3C 4 + Cr 7 6C + Cr H 5 5 LYS DENEME SETİ