GENEL KİMYA
MOLEKÜLLER ARASI KUVVETLER
Moleküller Arası Kuvvetler Yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda moleküller arası kuvvetler gazları ideallikten saptırır. Moleküller arası kuvvetler molekülde kalıcı veya geçici olarak meydana gelen düzensiz elektron yoğunluğu dağılımlarıdır. Anlık ve İndüklenmiş Dipoller Anlık Dipol-İndüklenmiş Dipol Çekimi (London Kuvveti)
Moleküller birbirleriyle zayıf moleküller arası kuvvetlerle etkileşirler. Molekülü oluşturan atomlar birbirine daha kuvvetli bağlarla tutunurlar. Dipol-Dipol Etkileşimleri Dipollerin bu şekilde düzenlenme eğilimi, katıların erime ve sıvıların kaynama noktaları gibi fiziksel özelliklerini etkiler.
Hidrojen Bağı Hidrojen bağı, gerçek bir kimyasal bağ değildir; basit elektrostatik çekim kuvvetleridir. Hidrojen bağı, yüksek elektronegatiflikte bir atoma bağlı bir hidrojen atomunun, komşu molekülün yüksek elektronegatiflikte bir atomu tarafından da eş zamanlı olarak çekildiğinde oluşur. Hidrojen bağı, yalnızca hidrojen atomuyla oluşur. Hidrojen bağı için gerekli koşulları sadece F, N ve O kolayca sağlar. HF de H-Köprülerinin uzun zincir hali
Van der Waals Kuvvetleri London kuvvetleri bütün moleküller arasında vardır. Kalıcı dipol momentler, bağlardaki elektron çiftlerinin hareketlerinin sonucudur. Molekül kütleleri birbirine yakın bileşikler karşılaştırıldığında dipol momentin; erime, kaynama noktaları gibi özelliklerde önemli farklar doğurur. Molekül kütleleri çok farklı olan bileşiklerde London kuvvetleri çoğu kez dipol kuvvetlerden daha önemlidir.
KOVALENT BAĞ METALİK BAĞ
Sıvıların Bazı Özellikleri Yüzey Gerilimi Sıcaklık ile ters orantılıdır.
Kohezyon kuvvetleri, benzer, adhezyon kuvvetleri ise farklı moleküller arasındaki, moleküller arası kuvvetlerdir. Kohezyon adhezyon ise damla biçimini korur. Adhezyon kohezyon ise ıslanma olur.
Viskozite Bir sıvının akmaya karşı gösterdiği dirençtir. Moleküller arası çekim kuvveti arttıkça viskozite büyür. Sıcaklık arttıkça sıvıların viskozitesi azalır, ancak gazların ki artar. Buharlaşma Entalpisi
Clusius-Clapeyron Denklemi:
Kaynama ve Kaynama Noktası Bir sıvı atmosfere açık bir kapta ısıtıldığında belirli bir sıcaklığa ulaştığında sıvının her yerinde buharlaşma olur. Uzaklaşan moleküllerin oluşturduğu basıncın sıvı üzerindeki atmosfer moleküllerinin oluşturduğu basınca eşit olmasına kaynama denir. Buhar basıncının standart atmosfer basıncına eşit olduğu sıcaklığa normal kaynama noktası denir. Kapalı bir kapta ısıtma sonucu sıvı ile buharın ayırt edilemez hale geldiği noktaya kritik nokta denir.
Erime ve Erime Noktası Kristal bir katı ısıtıldıkça katının yapısındaki tanecikler şiddetli titreşirler. Atomlar ya da moleküller birbiri üzerinden kayar ve katı sıvıya dönüşür. Bu sıcaklığa erime noktası denir. Sıvının katıya dönüşmesine ise donma denir. Sıcaklığa da donma noktası denir. Suyun Soğuma Eğrisi Suyun Isınma Eğrisi
Süblimleşme Moleküllerin katı halden doğrudan buhar hale geçmesine süblimleşme denir. Molekülün buhar halden katı hale geçmesine kırağılaşma denir. H süb = H eri + H buh
Faz Diyagramları Sıcaklık, basınç ve maddenin halleri İyodun faz diyagramı
Karbon dioksitin faz diyagramı Kritik nokta ve kritik izoterm
Suyun faz diyagramı