ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ ÖABT. FEN BİLİMLERİ FEN ve TEKNOLOJİ KİMYA

Transkript

1 ÖABT 2015 Soruları yakalayan komisyon tarafından hazırlanmıştır. ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ ÖABT FEN BİLİMLERİ FEN ve TEKNOLOJİ KİMYA Konu Anlatımı Özgün Sorular Ayrıntılı Çözümler Test Stratejileri Çıkmış Sorular

2 KOMİSYON ÖABT Fen Bilimleri/ Fen ve Teknoloji Öğretmenliği 2. Kitap (KİMYA) ISBN Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. Pegem Akademi Bu kitabın basım, yayın ve satış hakları Pegem Akademi Yay. Eğt. Dan. Hizm. Tic. Ltd. Şti.ne aittir. Anılan kuruluşun izni alınmadan kitabın tümü ya da bölümleri, kapak tasarımı; mekanik, elektronik, fotokopi, manyetik, kayıt ya da başka yöntemlerle çoğaltılamaz, basılamaz, dağıtılamaz. Bu kitap T.C. Kültür Bakanlığı bandrolü ile satılmaktadır. Okuyucularımızın bandrolü olmayan kitaplar hakkında yayınevimize bilgi vermesini ve bandrolsüz yayınları satın almamasını diliyoruz. 3. Baskı: Şubat 2015, Ankara Proje-Yayın Yönetmeni: Ayşegül EROĞLU Dizgi-Grafik Tasarım: Hilal Sultan COŞKUN Kapak Tasarımı: Gürsel AVCI Baskı: Sonçağ Yayıncılık Matbaacılık Reklam San Tic. İstanbul Cad. İstanbul Çarşısı 48/48 İskitler - Ankara Yayıncı Sertifika No: Matbaa Sertifika No:25981 İletişim Karanfil 2 Sokak No: 45 Kızılay / ANKARA Yayınevi: Yayınevi Belgeç: Dağıtım: Dağıtım Belgeç: Hazırlık Kursları: İnternet: E-ileti: pegem@pegem.net

3 ÖN SÖZ Sevgili Öğretmen Adayları, ÖABT FEN BİLİMLERİ / FEN VE TEKNOLOJİ konu anlatımlı setimiz dört kitap hâlinde düzenlenmistir. "Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji 2. Kitap" adlı yayınımız Alan Bilgisi Kimya bölümünü kapsamaktadır ve Kamu Personeli Seçme Sınavı (KPSS) Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji Öğretmenliği Alan Bilgisi Testi kapsamındaki kimya soruları çözmek için gerekli bilgi, beceri ve teknikleri edinme ve gelistirme sürecinde siz değerli öğretmen adaylarımıza kılavuz olarak hazırlanmıstır. Kitabın hazırlanıs sürecinde, sınav kapsamındaki temel alanlarda kapsamlı alanyazın taraması yapılmıs, bu kitabın gerek ÖABT'de gerekse gelecekteki meslek hayatınızda ihtiyacınızı maksimum derecede karsılayacak bir basucu kitabı niteliğinde olması hedefl enmistir. Detaylı, güncel ve anlasılır bir dilde yazılan konu anlatımları, çıkmıs sorular ve detaylı açıklamalarıyla desteklenmis, her ünite içeriği ÖSYM formatına uygun, çözümlü test sorularıyla pekistirilmistir. Ayrıca konu anlatımlarında verilen bilgi ve çözüm tekniklerine ek olarak uyarı kutucuklarıyla da önemli konulara dikkat çekilmistir. Yoğun bir arastırma ve çalısma sürecinde hazırlanmıs olan bu kitapla ilgili görüs ve önerilerinizi pegem@pegem.net adresini kullanarak bizimle paylasabilirsiniz. Geleceğimizi güvenle emanet ettiğimiz siz değerli öğretmenlerimizin hizmet öncesi ve hizmet içi eğitimlerine katkıda bulunabilmek ümidiyle... Basarılar...

4 FEN BİLİMLERİ / FEN VE TEKNOLOJİ ÖABT İLE İLGİLİ ÖNEMLİ BİLGİLER ÖABT FEN BİLİMLERİ / FEN VE TEKNOLOJİ ÖĞRETMENLİĞİ, 50 sorudan oluşmakta ve Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji Öğretmenliği Alan Bilgisi (Fizik, Kimya, Biyoloji, Yer Bilimi, Astronomi, Çevre Bilimi) ve Alan Eğitimi alanlarındaki bilgi ve becerilerini ölçmeyi hedeflemektedir. Öğretmenlik Alan Bilgisi Testinde çıkan sorular, Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji Öğretmenliği Lisans Programlarında verilen akademik disiplinlere paralel olarak hazırlanmaktadır. Sınavdaki Alan-Soru dağılımı aşağıdaki tabloda belirtilmiştir. Genel Yüzde Yaklaşık Yüzde Soru Sayısı Alan Bilgisi Testi % a. Fizik b. Kimya c. Biyoloji d. Yer Bilimi (Jeoloji) e. Astronomi f. Çevre Bilimi % 24 % 22 % 22 % 4 % 4 % Alan Eğitimi Testi % Genel Kültür, Genel Yetenek ve Eğitim Bilimleri Sınavlarınıza ek olarak gireceğiniz Öğretmenlik Alan Bilgisi Testi ile ilgili verilen bu bilgiler Fen Bilimleri / Fen ve Teknoloji ÖABT sınavı çerçevesinde hazırlanmıştır. Sınav içeriğinde yapılabilecek olası değişiklikleri ÖSYM'nin web sitesinden takip edebilirsiniz.

5 1. BÖLÜM: MADDE İÇİNDEKİLER ALAN BİLGİSİ A. KİMYA BİLİMİ... 5 Yunan Felsefesine Göre Kimya... 5 Orta Çağ'da Kimya... 6 Modern Kimyanın Öncüleri (17. Yüzyılda Kimya)... 7 Birim Sistemleri... 8 Ölçümlerde Belirsizlikler... 9 B. MADDE Maddenin Ortak Özellikleri Kapasite ve Şiddet Özelliği Maddenin Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Maddenin Ayırt Edici Özellikleri Maddenin Sınıflandırılması Saf (Arı) Maddeler...18 Elementler...18 Bileşikler...19 Karışımlar (Saf Olmayan Maddeler)...20 Homojen Karışımlar (Çözeltiler) Çözeltilerin Sınıflandırılması Heterojen Karışımlar Karışımları Ayırma Yöntemleri C. MADDELERİN HÂL DEĞİŞİMİ D. MADDELER ARASI ISI ALIŞ-VERİŞİ ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: ATOM VE YAPISI A. STATİK (DURGUN) ELEKTRİK Atom ve Elektriklenme Faraday ın Elektroliz Deneyleri ve Atom Altı Parçacıklar Elektronun Keşfi Elektron Yükü İle Atomdaki Pozitif Yük Arasındaki İlişki Nötronun Keşfi B. ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ VE ÖZELLİKLERİ Dalton Atom Modeli Thomson Atom Modeli Rutherford Atom Modeli C. IŞIK Elektromanyetik Dalga Modeli Işığın Dalga Modeli Madde-Işık Etkileşimi Dalga Mekaniği Atom Modeli (Modern Atom Kuramı)... 49

6 vi D. ATOMLARIN ELEKTRON DAĞILIMI Küresel Simetri İyonların Elektron Dağılımı Değerlik Orbitalleri ve Değerlik Elektronları Temel Hâl - Uyarılmış Hâl Kuantum Sayıları E. ATOM TÜRLERİ İzotop Atomlar İzobar Atomlar İzoton Atomlar İzoelektronik Atomlar Allotrop Atomlar Karbonun Allotropları Allotrop Atomların Özellikleri ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER ÇÖZÜMLER BÖLÜM: PERİYODİK ÇİZELGE A. PERİYODİK TABLONUN TARİHSEL GELİŞİMİ B. PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvelde Yer Bulma Grupların Genel Özellikleri Elementlerin Periyodik Cetvelde Değişen Özellikleri C. KOVALENT, İYONİK VE VAN DER WAALS YARIÇAPI Kovalent Yarıçap İyonik Yarıçap Van Der Waals Yarıçapı D. BÜYÜK PATLAMANIN DENEYSEL KANITLARI Mineraller Cevher Kavurma İndirgeme E. ALAŞIMLAR Örgü Boşluğu Alaşımları Metaller Arası (intermetalik) Bileşikler Süper Alaşımlar ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER... 93

7 vii 4. BÖLÜM: KİMYASAL BAĞLAR A. KİMYASAL TÜRLER Atom İyon Molekül Radikal B. KİMYASAL TÜRLER ARASINDA ETKİLEŞİM Kimyasal Türler Arasında Bağ Oluşumu Güçlü Etkileşimler Zayıf Etkileşimler Kimyasal Bağ Kavramı Lewis Yapılarının Yazılması Formal Yük Rezonans Hibritleşme (Melezleşme) Molekül Geometrisi ve VSPER Kuramı Moleküler Orbital Teorisi Katılar Kristal Türleri ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: BİLEŞİKLER BİLEŞİKLER Basit (Kaba) Formül Molekül (Gerçek) Formülü Açık (Yapı) Formülü İyonik Bağlı Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması ve Adlandırılması Kovalent Bağlı Bileşiklerin Yazılması ve Adlandırılması Bileşiklerin Sınıflandırılması ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: KİMYASAL TEPKİMELER A. KİMYASAL TEPKİME Basit Denklem Denkleştirme B. KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ Homojen Tepkime Heterojen Tepkime Endotermik Tepkime Ekzotermik Tepkime Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri Sentez (Birleşme) Tepkimeleri

8 viii 7. Yanma Tepkimeleri Yer Değiştirme Tepkimeleri Çökelme Tepkimeleri İndirgenme-Yükseltgenme (Redoks) Nötürleşme Tepkimeleri Metallerin Asit, Baz ve Su İle Tepkimeleri ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: MOL KAVRAMI MOL KAVRAMI Avogadro Sayısı ve Mol Sayısı Bağıl Kütle ve Mol Kütlesi Molar Hacim Avogadro Hipotezi ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: STOKİYÖMETRİ A. KİMYASAL YASALAR Kütlenin Korunumu Yasası Sabit Oranlar Yasası Katlı Oranlar Yasası Sabit Hacim Oranları Yasası B. KİMYASAL HESAPLAMALAR Miktarlı Geçiş Problemleri Artan Madde Problemleri Karışım Problemleri Basit ve Molekül Formülü Bulma Problemleri Verim Problemleri Saflık Problemleri Birbirini İzleyen Reaksiyonlar ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER

9 ix 9. BÖLÜM: GAZLAR A. GAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ Brown Hareketi B. KİNETİK GAZ TEORİSİ Gazların Difüzyonu Efüzyon C. GAZLARDA BASINÇ, HACİM, MOL SAYISI VE SICAKLIK İLİŞKİSİ Basınç İdeal Gaz Denklemi Gazların Yoğunluğu D. GAZ YASALARI Basınç-Hacim İlişkisi (n-t sabit) (Boyle-Mariotte Yasası) Basınç-Mol Sayısı İlişkisi (V ve T sabit Basınç-Sıcaklık İlişkisi (V-n sabit) (Gay Lussac Yasası Hacim-Sıcaklık İlişkisi (P-n Sabit) (Charles Yasası) Gazlarda Hacim-Mol Sayısı İlişkisi (P-T Sabit) (Avodagro Yasası) Kısmi Basınç Genel Gaz Denklemi Gazların Karıştırılması Tepkimeli Gaz Problemleri Su Üstünde Toplanan Gaz Basıncı Gerçek Gazlar Henry Yasası Atmosferde Su Buharı ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: ÇÖZELTİLER A. ÇÖZELTİLER Çözünme Olayı Çözünme Entalpisi B. ÇÖZELTİ TÜRLERİ Çözücünün Durumuna Göre Çözeltiler Çözünme Şekillerine Göre Çözeltiler Çözünen Madde Miktarına Göre Çözeltiler Çözünürlüğüne Göre Çözeltiler C. ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER Katıların Çözünürlüğüne Sıcaklığın Etkisi Gazların Çözünürlüğüne Sıcaklığın Etkisi Çözücü ve Çözünenin Türü Basınç Ortak İyon Etkisi D. ÇÖZÜNME HIZI Çözünme Hızını Etkileyen Faktörler

10 x E. DERİŞİM (KONSANTRASYON Kütlece % derişim Hacimce % derişim Molalite ppm ve ppb Molarite F. ÇÖZELTİLER ARASI TEPKİMELER Çökelme Tepkimeleri Nötürleşme Tepkimeleri Kimyasal Tepkimelerde Molarite Hesabı G. KOLİGATİF ÖZELLİKLER Buhar Basıncı Clausius-Clapeyron Denklemi Kaynama Noktası Yükselmesi Donma Noktası Alçalması (Kriyoskopi) Osmotik Basınç ve Osmoz Olayı Viskozite Aktiflik Katsayısı ve İyonik Şiddet Analiz İle İlgili Temel Kavramlar Ayarlama ve Ayarlı Çözelti Birincil (Primer) ve İkincil (Sekonder) Standart Sistematik Belirli Hata ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER ÇÖZÜMLER BÖLÜM: RADYOAKTİFLİK A. RADYOAKTİFLİK (ÇEKİRDEK TEPKİMELERİ) Alfa Işıması Beta Işıması Gama Işıması Pozitron Işıması Nötron Işıması Proton Işıması Elektron Yakalaması (K yakalaması) Doğal Radyoaktiflik Yapay Radyoaktiflik ve Bombardıman Fisyon (Çekirdek Bölünmesi Füzyon (Çekirdek Kaynaşması) Yarılanma Süresi Radyasyon Birimleri Çekirdek Bağlanma Enerjisi Atom Altı Parçacıklar

11 xi Radyoaktif Işık Absorplanmış Doz Doğadaki Temel Kuvvetler Radyoaktif Tepkimelerin Kinetiği ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: TERMODİNAMİK A. KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ Sistem ve Çevre İç Enerji (U) Enerji ve İş Termodinamiğin I. Kanunu B. KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ DEĞİŞİMİ Endotermik Tepkimeler Ekzotermik Tepkimeler Sistemlerde Entalpi Değişimi Oluşum Entalpisi (Isısı) Tepkime Entalpisi ( H) Hesaplanması Hess Yasası (Tepkime Isılarının Toplanabilirliği) Born - Haber Çevrimi Bağ Enerjileri Kalorimetre Kabı İstemlilik Termodinamiğin 2. Kanunu Termodinamiğin 3. Kanunu Gibbs Serbest Enerjisi Serbest Enerji ve Kimyasal Denge Buharlaşma Entalpisi Trouton Kuralı ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER ÇÖZÜMLER BÖLÜM: KİMYASAL KİNETİK A. TEPKİME HIZI Tepkime Hızının İzlenmesi Çarpışma Teorisi B. TEPKİME HIZINA ETKİ EDEN FAKTÖRLER Derişimin Etkisi Sıcaklığın Etkisi Basınç ve Hacim Etkisi

12 xii 4. Katalizörün Etkisi İnhibitör Etkisi Madde Cinsinin Etkisi Temas Yüzeyinin Etkisi C. HIZ DENKLEMİNİN YAZILMASI Tek Basamaklı (Mekanizmasız) Tepkimelerde Hız Bağıntısı Çok Basamaklı (Mekanizmalı) Tepkimelerde Hız Bağıntısı Tepkime Mekanizmasına Katalizörün Etkisi Deneysel Yoldan Hız Denkleminin Bulunması Birinci Dereceden Reaksiyon Hız Denklemi ve Yarılanma Ömrü İkinci Dereceden Reaksiyon Hız Denklemi Sıfırıncı Dereceden Reaksiyon Hız Denklemi Anlık Hız ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER ÇÖZÜMLER BÖLÜM: KİMYASAL DENGE A. FİZİKSEL DENGE B. KİMYASAL DENGE Denge Sabiti Derişimler Türünden Denge Sabiti Dengenin Nicel Görünümü Kısmi Basınçlar Türünden Denge Sabiti Denge Sabitinin Değişimi Dengenin Kontrolü (Denge Kesri) C. DENGEYE ETKİ EDEN FAKTÖRLER (Le Chatelier İlkesi) Derişimin Etkisi Basınç ve Hacmin Etkisi Sıcaklığın Etkisi Kimyasal Dengenin Nedeni ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER

13 xiii 15. BÖLÜM: ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ A. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Çözünürlük Çözünme Olayında Düzensizlik Faktörü Çözünürlük Çarpımı Çözünürlük Çarpımının Hesaplanması Ortak İyonun Çözünürlüğe Etkisi Çökelme Koşulu Seçimli Çöktürme Çözünürlüğe Yabancı İyon Etkisi Çözünürlüğe Hidrojen (Hidronyum) İyonu Derişiminin Etkisi B. KOMPLEKS İYON DENGELERİ VE Kçç Kompleks İyon Dengeleri ve Oluşum Sabitleri Kompleks İyonlar İçeren Bir Çözeltide Çökelek Oluşması Ligand Derişiminin Çökmeyi Önleyecek Şekilde Ayarlanması Ligand Derişiminin Çökmeyi Önleyecek Şekilde Kompleks İyon Oluşturması ve Çözünürlük Kompleks İyonları Oluşturan Bir Çözeltiden Çökelek Oluşması ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: SULU ÇÖZELTİLERDE ASİT - BAZ DENGESİ A. ASİT-BAZ TANIMLARI Arrhenius Asit-Baz Tanımı Lowry-Bronsted Asit-Baz Tanımı Lewis Asit-Baz Tanımı Saf Suyun İyonlaşması ph ve poh Kavramı Kuvvetli Asitlerde ve Bazlarda ph ve poh Suda Asit ve Baz Dengeleri Zayıf Asitlerde ve Bazlarda ph ve poh Poliprotik Asitler ve ph İyonlaşma Yüzdesi B. NÖTRLEŞME Tam Nötrleşme Kısmi Nötrleşme Tampon Çözeltiler Hidroliz C. TİTRASYON Asit veya Bazların Titrasyon Eğrileri İndikatörler ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER ÇÖZÜMLER

14 xiv 17. BÖLÜM: ELEKTROKİMYA A. ELEKTROKİMYA Aktiflik İndirgenme ve Yükseltgenme Potansiyeli B. ELEKTROKİMYASAL PİL Bir Elektrokimyasal Pilin Çalışma Sistemi Anot Katot Tuz Köprüsü Pil Denklemi ve Pil Potansiyeli Pil Potansiyelinin Değişimi Derişim Pilleri Derişimin Pil Gerilimine Etkisi-Nerst Denklemi Redoks Tepkimelerin İstemliliği C. ELEKTROLİZ Erimiş NaCI Tuzunun Elektrolizi NaCI Çözeltisinin Elektrolizi Kaplamacılık Elektrolizin Nicel Yönü ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER BÖLÜM: ORGANİK KİMYA A. ORGANİK BİLEŞİKLER VE ÖZELLİKLERİ Hidrokarbonlar Alkanlar Alkanların Adlandırılması İzomer Maddeler B. ORGANİK REAKSİYONLAR Yer Değiştirme Reaksiyonları Kovalent Bağların Bölünmesi Radikaller Seçimli Radikalik Halojenlemeler C. ALKANLARIN ELDESİ Würtz Sentezi Grignard Bileşiklerinin Hidrolizi Karboksilli Asit Tuzlarının Dekarboksilasyonu Alkil Halojenürlerin İndirgenmesi Doymamış Hidrokarbonların İndirgenmesi Açık-Zincirli Bileşiklerin Konformasyonları Sikloalkanlar

15 xv D. DOYMAMIŞ HİDROKARBONLAR Alkenler Alkadienler Siklo Alkenler Alkenlerde İzomeri E. STEREOİZOMERİ Cis-trans izomerliği (E) ve (Z) Adlandırma Sistemi Chan-Ingold-Prelog Öncelik Sıralama Sistemi Halkalı Bileşiklerde Geometrik İzomeri F. ALKENLERİN TEPKİMELERİ Yanma Tepkimeleri Katılma Tepkimeleri Alkenlere Hidrojen Halojenürlerin Katılmasının Mekanizması Karbokatyonların Kararlılığı Alkenlere Su Katılması Alkenlere Halojen Katılması Alkenlerin Yükseltgenme Tepkimesi Alkenlerin Yükseltgenmeli Bölünmesi Polimerleşme Tepkimeleri G.ALKENLERİN ELDE EDİLME TEPKİMELERİ H. ALKİNLER Alkinlerin Adlandırılması Alkinlerin Tepkimeleri Alkinlerin Yükseltgenmeli Bölünmesi Alkinlere Katılma Tepkimeleri Özet Alkinlerin Elde Edilme Tepkimeleri I. ALKOLLER, ETERLER, ALDEHİTLER VE KETONLAR Alkoller Alkollerin Adlandırılması Eterler Aldehitler ve Ketonlar İ. KARBOKSİLLİ ASİTLER, ESTERLER, KARBONHİDRATLAR, AZOTLU ORGANİK BİLEŞİKLER, AROMATİKLER Monokarboksilli Asitler Polikarboksilli Asitler Karboksilli Asitlerin Adlandırılması Karboksilli Asitlerin Genel Elde Edilme Tepkimeleri Karboksilli Asitlerin Özellikleri Karboksilli Asitlerin Kimyasal Tepkimeleri Esterler Yağlar Karbonhidratlar Azotlu Organik Bileşikler Aromatik Bileşikler

16 xvi J. STEREOİZOMERİ Optik İzomeri (Optikçe Aktiflik) Asimetrik Karbon Atomu Simetrik Karbon Atomu Enantiyomerler ve Rotamerler Polarize Işık D ve L Tipi Enantiyomerler R-S Adlandırma Sistemi Rasemik Karışım Birden Fazla Asimetrik Karbon İki Kiral Karbon Atomlu Bileşiklerde (R) ve (S)Sistemi Diastereomerler ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLÜ TEST ÇÖZÜMLER ÇÖZÜMLER KAYNAKLAR

17 ALAN BİLGİSİ

18 1. BÖLÜM MADDE

19 5 A. KİMYA BİLİMİ Kimya bilimi maddeyi incelemektedir. Kimya, maddenin yapısını, özelliklerini, bileşimini, etkileşimlerini ve tepkimelerini araştıran bilim dalıdır. Genel bir ifadeyle Kimya maddenin özellikleriyle, sınıflandırılmasıyla, atomlarla, atom teorisiyle, kimyasal bileşiklerle, kimyasal tepkimelerle, maddenin hâlleriyle, molekül içi ve moleküller arası çekim kuvvetlerle, kimyasal bağlarla, tepkime hızıyla ve kimyasal dengenin prensipleriyle ve benzeri konularla ilgilenir. Kimyanın ana bilim dalları ise; 1. Analitik kimya, 2. Anorganik kimya, 3. Organik kimya, 4. Fizikokimya, 5. Biyokimya şeklinde sınıflandırılabilir. Aslında bu ana bilim dallarına ülkemizde ve yabancı ülkelerde yeni eklemeler yapılmıştır. Örnek Polimer Kimyası, Nanoteknoloji, Biyoteknoloji, Yüzey Kimyası, Biyoorganik Kimya vb. Ancak kitabımızın içeriğinde biyokimya ve yukarıda örnekler verdiğimiz ana bilim dallarına değinmeyeceğiz. Ayrıca ana bilim dalları ayrı başlıklar altında incelenmeyecek, konular bütüncül bir anlayış içerisinde verilmeye çalışılacaktır. İsterseniz önce kimyanın temel bir bilim dalı olma sürecini birlikte inceleyelim. kimya biliminin temelini Simya oluşturmaktadır. Simyadan Kimya bilimine geçişin tarihsel sürecini şöyle özetleyebiliriz: Kimyanın bugün bulunduğu nokta yaklaşık 3 bin yıllık bir bilgi birikiminin sonucudur. Doğada süre giden olayların nedenlerini araştırmak, bunlara anlamlı açıklama bulmak tarih kadar eski bir olaydır. Bütün öteki bilim dalları gibi kimya da insanın yararlandığı basit buluşlarla gelişmiştir. İnsanları yeni maddeler keşfetmeye yönelten ihtiyaçları aşağıdaki şekilde sıralayabiliriz. 1. Beslenme ihtiyacı: Önce hayatta kalabilmek için doğadaki yenilebilir maddeleri keşfetmekle işe başladılar. 2. Barınma ve korunma ihtiyacı: Sonra yıldırımlardan ve vahşi hayvanlardan korunmak için kendilerine uygun barınaklar hazırlamakla işe devam ettiler. Mağaralar ve değişik barınma yerleri inşaat ettiler. 3. Savunma ve avlanma ihtiyacı: Hayatta kalabilmek ve hayatı kolaylaştırmak için değişik aletler ürettiler. 4. Isınma ihtiyacı: Ateşi kullanmayı öğrendiler. 5. Günlük hayatını kolaylaştırma ihtiyacı: Demire ve bakıra şekil vermeyi keşfettiler. 6. Giyinme ihtiyacı: Avladıkları hayvanların derilerinden elbiseler ürettiler. 7. Dış görünüşünü değiştirme çabası: Güzelleşmek ve dış görünüşlerini daha güzel göstermek için değişik boyaları ürettiler ve kullandılar. 8. Değişik tatları kullanma ve gıdalarını daha uzun saklama ihtiyacı: Tuzu buldular. 9. Hastalıkları ve yaraları tedavi etme ihtiyacı:yaralarını iyileştirmek için değişik bitkilerden elde ettikleri maddeleri ilaç olarak kullandılar. MÖ 2000 yıllarından beri Mısır daki kimyacılar basit ilaçların yapımı ve bunların üretimi ile ilgilenmişlerdir. Sınama yanılma yöntemiyle bazı bitkilerin öz sularının iyileştirici, bazılarının ise zararlı etkileri olduğunu görmüşlerdir. Bu dönemde kimyanın büyü ve tılsımla eş değer tutulduğu da söylenebilir. Eldeki bilgiler Mısırlıların bakır, kurşun ve civayı cevherlerinden ayırabildiklerini, cam yapımı, boyacılık ve altın saflaştırma konularında oldukça fazla deneyimleri olduğunu göstermektedir. Mısır uygarlığı kimyadan geniş ölçüde yararlanmış olmasına rağmen işin daha çok pratik yönü ile ilgilendikleri, teorik yönü ile ilgilenmedikleri anlaşılmaktadır. Yunan filozofları ise Mısırlıların tersine işin teorik yönü ile ilgilenmişler, deneysel yönü ile pek ilgilenmemişlerdir. Yunan Felsefesine Göre Kimya Yunan filozoflarının bir kısmı bütün maddelerin belli bir ana maddesi olduğunu ileri sürmüşlerdir. Bir başka ifadeyle doğadaki çeşitli görünümlerdeki maddelerin belli bir ortak özelliği, yapısı vardır. Empedokles (MÖ ) ana maddenin dört unsurdan (elementten) oluştuğunu ileri süren ilk düşünürdür. Empedokles e göre ana madde hava, su, toprak ve ateş olmak üzere dört elementten meydana gelmektedir. Bu dört elementten biri katı (toprak), biri sıvı (su), biri ise gaz (hava)dır. Ateş de havadan daha hafif bir çeşit gaz olarak kabul edilmektedir. Bu görüşe göre bir cisim yandığı zaman kendini oluşturan elementlerine ayrışmaktadır. Mesela odun karmaşık bir maddedir. Yandığında ateş açığa çıkar. Duman (hava) yükselir. Yanma sırasında suyun kaynadığı görülebilir. Yanma sonunda kalan kül ise toprağı belirtir. Bu nedenle hava, su, toprak ve ateşin birleşerek odunu oluşturduğuna inanılır. Leukippos (MÖ 5. yüzyıl) ve onun öğrencisi olan Demokritos (MÖ ) atom kavramını ilk ortaya atan bilginlerdir. Bunlar maddenin en küçük parçasına, Yunancadaki bölünemez anlamına gelen atomos adını vermişlerdir. Atomların sürekli hareket hâlinde olduğunu söyleyen Demokritos tur.

20 6 Demokritos a göre uzay, atomların düşünülmeyecek kadar uzun süredir içinde hareket ettikleri büyük boşluktur. Aristo (MÖ ), Empodokles in dört elementinden (hava, su, toprak, ateş) esinlenerek yeni bir kuram ortaya koyar. Aristo, maddenin temel özellikleri olarak adlandırdığı sıcaklık, soğukluk, nemlilik (ıslaklık) ve kuruluğun çiftler hâlinde birleşmesiyle bu elementlerin meydana geldiğini ileri sürer. Buna göre su, nemli ve soğuk şeylerin, ateş ise sıcak ve kuru şeylerin özüdür. Dört temel özellik ikişer ikişer birleşerek yalnız dört bileşim meydana getirebilir. Çünkü sıcak ile soğuk veya kuru ile yaş gibi karşıt özellikler birleşemez. Özelliklerden birinin yerine ötekinin geçmesiyle bir element ötekine dönüşebilir. Hava Sıcak Islak Ateş Su Kuru Soğuk Toprak Şekil: Aristonun Element Sınıflandırması Orta Çağ'da Kimya Orta Çağ'daki kimyacılar ki bunlara simyacılar (alşimistler) da denir, yeni bir teori getirdiler. Bütün deneysel çalışmalarını bu teoriye dayandırdılar. Onlar şuna inanıyorlardı, insanlar dâhil doğadaki her şey bir bütünlüğe, mükemmelliğe doğru gitmektedir. Altının gerçek metal olduğuna karar verdiler. Çünkü bu element havadan etkilenmiyordu, asitlere karşı dayanıklıydı ve kükürtle ısıtıldığında öteki metaller gibi etkilenmiyordu. Onlara göre bütün metaller altına dönüşme yönünde bir çaba içindedir. Altın ile öteki metaller arasındaki tek fark bunların olgunluk dereceleri yani yaşlarıdır. Bunlar doğadaki yavaş dönüşümlerini hızlandırmanın mümkün olduğunu düşünüyorlardı. Dolayısıyla bir metalin başka bir metale ve sonunda altına dönüştürülmesi ana amaç hâline gelmişti. Simya, saf olmayan metallerden altın elde edilmesi veya insan ömrünü sonsuza kadar uzatmayı sağlayacak olan hayat iksirinin bulunması ile eş anlamlı tutulmuştur. Gerçekten de simyacılar daha çok zenginlik ve uzun ömür sağlamak için kimya ile ilgileniyorlardı. Orta Çağ dan itibaren Avrupalı simyagerler hem madenleri altına çevirmek hem de ölümsüzlük iksiri yapmada kullanılacağını düşündükleri efsanevi bir madde olan "Felsefe Taşı"nın bulunması için büyük çaba harcadılar. Simyanın temel bir bilim dalı olmamasının nedenleri aşağıdaki nedenlere bağlanabilir. 1. Simya teorik temellere sahip değildir. 2. Sınama yanılma yolu ile olayları anlamaya çalışır. 3. Sistematik bilgi birikimine sahip değildir. Simyacılar çalışmalarını yüzyıllarca sürdürmüşler ancak yanlış bir varsayımdan yola çıktıkları için bekledikleri sonucu alamamışlardır. Bununla birlikte simyacıların çalışmalarının tamamen boşa gittiği de söylenemez. Yapılan çok sayıdaki araştırma gerçek bilginin öğrenilmesini sağlamıştır. Simyanın kimya bilimine katkıları üç başlıkta incelenebilir: 1. Yeni kimyasal maddelerin (özellikle bazı karışımların) ilk defa elde edilmesi 2. Bugün laboratuvarda kullandığımız deney araç gereçlerinin ilk basit örneklerinin keşfedilip kullanılması 3. Günümüzde kimya deneylerinde kullanılan bazı yöntemlerin ve en temel işlemlerin (damıtma, kristallendirme vs.) kullanılması Simyacılar yüzyıllar boyunca günümüzdeki laboratuvarlarda hâlen kullanılan birçok kimyasal metodu kullanmıştır. Sabitleştirme Damıtma Çözme Süblimleştirme Yumuşatma Mayalandırma Eski çağlarda insanlar, sınama yanılma yolu ile doğada bulunan bir kısım maddenin faydalarını keşfetmişlerdir. Bu maddelere örnek olarak; Simyadan günümüze aktarılan bulgular: Barut Madenlerin işlenmesi Metaller üzerinde çalışmalar Mürekkep Kozmetik Boya üretimi Derinin boyanması Seramik Esans üretimi Kâğıt Cam Simyacıların çalışmaları sonucunda keşfedilen kimyasal maddeler: Sülfürik asit: H 2 SO 4 (Zaç yağı) Nitrik asit: HNO 3 (Kezzap) Hidroklorik asit: HCl (Tuz ruhu) Demir II sülfat: FeSO 4 (Kıbrıs taşı Zaç Kıbrıs Vitriyol) Asetik asit: CH 3 COOH (Sirke ruhu)

21 7 Potasyum alüminyum sülfat: KAl (SO 4 ) 2 (Şap) Sodyum sülfür: Na 2 S (Sarı zırnık) Potasyum nitrat: KNO 3 (Hint güherçilesi) Sodyum nitrat: NaNO 3 (Şili güherçilesi) Na stearat + Na oleat + Na palmitat: (Sabun) K stearat + K oleat + K palmitat: (Arap sabunu) Kurşun oksit: Pb 3 O 4 ( Süleğen, turuncu boya ) Sodyum Klorür: NaCl (Yemek tuzu) Bakır II Sülfat: CuSO 4 (Göz taşı) Kükürt: S Malahit Yeşili: Cu 2 CO 3 (OH) 2 dir. Kil: mal 2 O 3, nsio 2, ph 2 O Çinko sülfür: ZnS (Üstübeç beyaz boya) Hıristiyanlığın ilk yüzyılında Yahudi Maria olarak bilinen bir kadın simyacı çeşitli türde fırınlar, ısıtma ve damıtma düzenekleri geliştirmiş, Simyacı Kleopatra ise altın yapımı konusunda bir kitap yazmıştır. Maria nın buluşu olan su banyosu günümüzde de Benmari adı altında kullanılmaktadır. MS yılları arasında İskenderiye de yaşamış olan Zosimos, simya öğretisinin en önemli temsilcisidir ve 28 ciltlik bir simya ansiklopedisi yazmıştır. Cabir İbn Hayyan, Ebubekir el Razi ve İbn Sina ünlü Müslüman simyacılardır. Ebu Musa Câbir bin Hayyan ( ) Harran Üniversitesi rektörüdür. Atomun parçalanabileceğini ifade eden büyük bir bilim adamıdır. İnbik adı verilen laboratuvar düzeneğini geliştirmiş ve kendisinin ortaya attığı "Baz" kavramıyla Kimya nın gelişmesine katkıda bulunmuştur. Eserlerinden 12. yüzyılda Latinceye çevrilmiş olan Kitab al- Kimya adlı eseri, Simya ve Kimya kelimelerinin kökenini oluşturmuştur. İnbik (Damıtma Aracı) Filojiston Kuramı ve Yanma Empedokles in yanan bir cisimden bir şeylerin ayrıldığını ve geride hafif bir kül bıraktığını gözlemlediğini söylemiştik. Bundan sonra yanan bir cismin ağırlığında bir azalma ile bozunduğu genel olarak kabul görmeye başlamıştır. Robert Boyle ( ); metallerin oksitlerine dönüştürülmelerinde ağırlıklarının arttığını, solunum ve yanma sırasında havanın bir kısmının azaldığını (oksijen) ve geride yanma için elverişsiz bir gaz kaldığını (azot) biliyordu. Alman kimyacı Becher, 1669 yılında ateşi yanan cisimdeki bir element olarak tanımlamış ve yanma sırasında bunun kaçıp gittiğini varsaymıştır. Daha sonra 1702 yılında Georg Stahl, bu nesneyi Filojiston (Phylopiston) olarak adlandırmıştır. Bu teoriye göre, metaller ısıtıldıklarında filojiston kaybederler ve kül şeklinde artık bırakırlar (maden külü). Filojistonca zengin olan odun kömürü veya hidrojen ile ısıtılırsa kaybettiği filojistonu tekrar soğurur ve tekrar metal hâline gelir. Yanıcı cisimler yanıcı olmayan bir kısım ile filojistondan oluşmuştur. Buna göre metal oksitler birer element, metaller ise metal oksit (kül) ve filojistondan oluşan birer bileşiktir. Bu teori yaklaşık 100 yıl kimyaya egemen olmuştur. Bu teoriye göre yanmakta olan bir kibrit kapalı bir kaba bırakılırsa bir süre sonra sönecektir. Çünkü şişe içindeki hava filojiston yönünden doymuş hâle gelecektir. Canlı organizmaların yaptığı da zaten, bünyeyi filojiston yönünden arındırmaktır. Bir fanusun altındaki fare, etrafındaki hava filojiston yönünden doygun hâle gelince ölür. Bu teori gerçekte çok ilginçtir. Yanma olayı, hiçbir tartım yapılmadan bizim bugünkü açıklamamıza benzer şekilde açıklanmaktadır. Dikkat edilirse bu teorideki filojiston bir bakıma bizim karbondioksite eş değer olmaktadır. Modern Kimyanın Öncüleri (17. Yüzyılda Kimya) Orta Çağ'da kimyadan pratik olarak yararlanılır ve zenginlik aracı olarak bakılırken 1661 yılında İngiliz bilgini Robert Boyle nin ( ) şüpheci kimyager adlı yapıtının yayımlanmasıyla Aristocuların görüşü altüst olmuştur. Robert Boyle ilk kez kimyasal elementleri maddenin parçalanamayan yapı taşları olarak tanımlamıştır. Yine ilk kez kimyasal bileşikler ile karışımlar arasındaki ayrımı yapmış ve kimyasal bileşiklerde maddenin özelliklerinin değiştiğini, basit karışımlarda ise her bir maddenin özelliklerinin korunduğunu açıkça belirtmiştir. Buna göre element bir özellik değil, bir maddedir. Bileşikler elementlerin birleşmesinden meydana gelirler. Görüldüğü gibi Robert Boyle, element ve bileşiklerin bugün de geçerli olan doğru tanımlarını yapmıştır. Robert Boyle nin çalışmalarının en önemli özelliklerinden biri de gazlar üzerinde yaptığı deneylerdir.

22 8 Çalışmaları sonunda gazların basıncı ile hacminin ters orantılı değiştiğini bulmuştur. Bu yasa bugün de kendi ismiyle anılır. Lavoisier ( ), Filojiston kuramının egemen olduğu bir dönemde, yanma olayını bugünkü anlamda açıklayan bilgindir. Lavoisier, metal oksitlerinin oksijen ile metallerin verdiği bileşikler olduğunu kanıtlamıştır. Kapalı kaplarda yaptığı deneylerle bir kimyasal tepkime sırasında maddenin değişmediğini bulmuştur. Bu buluşu Kütlenin Korunumu Yasası olarak bilinir. Buna göre hiçbir şey, ne yapay yollarla ne de doğal işlemlerle, yeniden yaratılamaz. Her bir işlemde madde miktarı, işlemden önce ve sonra aynıdır. Değişen yalnız biçimleridir. Bir başka deyişle her bir işlemde maddenin niceliği değişmez, yalnız niteliği değişir. Lavoiser in bu yasası Einstein in görecelik (rölativite) kuramını ortaya atmasına kadar geçerliğini korudu; nicel kimya Lavoisier in bu kuramına dayanır. Lavoisier den sonra kimyagerler, kimyasal olaylardaki kütleler üzerindeki çalışmalarını yoğunlaştırmışlardır. Bileşik ile karışım arasındaki fark belirginleşmeye başlamıştır. Bir kısım kimyagerler bileşiklerdeki element oranlarının değişken olduğunu söylerlerken J. L. Proust ( ) bileşiklerin belli bir bileşiminin olduğunu, bileşiklerin özelliklerinin ve kendini meydana getiren bileşenlerin oranının değişmediğini ortaya atmıştır. Bu prensip bugün "Sabit Oranlar Yasası" olarak bilinir. Richter birleşme oranları yasası ile stokiometrinin (madde denkliği) kurucusu sayılır. Asit ve bazın nötrleştirilmesi yardımıyla miktar oranlarını saptamıştır. Demir veya cıva gibi bazı elementlerin oksijenle farklı oranlarda birleşebileceğini ileri sürmüştür ki bu çok sonraları değerlik kavramıyla doğrulanabilen bir gözlemdir. Alman kimyager Jeremias Richter ( ) yılları arasındaki çalışmalarında o güne kadar çağdaşlarının ihmal ettiği bir konuda önemli buluşlar yaptı. Buna göre birbiriyle tepkimeye giren iki elementin birleşme oranlarındaki miktar bu elementlerin bir üçüncü elemente verdikleri tepkimelerde de aynıdır. Mesela 1 g hidrojen 8 g oksijenle birleşerek suyu, 1 g hidrojen 3 g karbonla birleşerek metanı, 1 g hidrojen 35.5 g klorla birleşerek hidrojen klorürü, 1 g hidrojen 25 g arsenikle birleşerek arsini meydana getirir. Kimyanın ilgi alanı madde ve maddenin iç yapısı olduğuna göre öncelikli olarak maddenin tanımı, maddenin temel özellikleri ve maddenin sınıflandırılması ile başlayabiliriz. Birim Sistemleri Birim: Bir büyüklüğü ölçmek ve karşılaştırmak amacıyla seçilen aynı cinsten büyüklüklere birim denir. 4 birim sistemi vardır. MKS (metre, kilogram, kuvvet, saniye) CGS (santimetre, gram, saniye) MTS (metre, ton, saniye) (SI) UKSA (metre, kilogram, saniye, amper) (SI) (metrik birimleri): Ölçümün bilimsel sistemi Sys'teme Internationale d'unites' (Uluslararası Birimler Sistemi) diye bilinir ve (SI) şeklinde kısaltılır. Bu sistem metre diye bilinen uzunluk birimini temel alan metrik sistemin modern şeklidir. (SI) ondalık bir sistemdir. (SI) Birim Sistemine Göre Temel Birimler Miktar (Sembol) Birim Adı Kısaltılmış Şekli Uzunluk (l) metre m Kütle (m) kilogram kg Zaman (t) saniye s Sıcaklık (T) kelvin K Madde Miktarı (n) mol mol Elektrik Akımı (Ι) amper A (SI) Bİrimleri İçin Kullanılan Ön Ekler: Katlar Ön Ek Kısaltma 10 1 deka da 10 2 hekta h 10 3 kilo K 10 6 mega M 10 9 giga G tera T Kesirler Ön Ek Kısaltma 10-1 desi d 10-2 santi c 10-3 mili m 10-6 mikro µ 10-9 nano n piko p

23 9 Ölçümlerde Belirsizlikler Tüm ölçümlerde hata olabilir. Ölçme aletlerinin yapımından ya da doğasından ileri gelen hatalara sistematik hata denir. Deneyi yapan kişinin bilimsel bir aleti okumaktaki becerisi ve yeteneğindeki sınırlar da hatalara ve deney sonuçlarının yüksek ya da düşük bulunmasına yol açabilir. Bu hatalara da tesadüfi hatalar denir. Kesinlik; ölçülen miktarın tekrarlanabilirlik derecesini gösterir ya da birkaç kez ölçülen miktarın sonuçları arasındaki yakınlığı belirtir. Eğer her bir ölçüm serisi ortalamadan az bir miktar saparsa bu ölçümlerin kesinliği yüksektir. Yani sonuçlar iyidir. Aksine ölçümler arasında büyük bir sapma varsa kesinlik zayıftır yani sonuçlar kötüdür. Doğruluk; ölçüm değerinin kabul edilen değere ya da gerçek değere ne kadar yakın olduğunu gösterir. Anlamlı Rakamlar: Sayılar, kesin sayılar ve ölçme sayıları olarak ikiye ayrılır. Kesin sayılar belirsizliği olmayan sayma sayıları ve tanım sayılarıdır. Ölçme sayıları ise bir ölçme sonucu elde edilen, son hanesinde belirsizlik bulunan sayılardır. Son hanedeki rakamın önündeki rakamlar kesin olarak bilinen rakamlardır. Kesin olarak bilinen rakamlarla belirsizlik olan rakamların tümüne anlamlı rakamlar denilir. 25 (belirsizlik ±1) 2300 (belirsizlik ±100) Ölçme Sayısı Belirsizlik Anlamlı Rakam Sayısı 683 ± ± ,510 ±0, ,00045 ±0, ,0403 ±0, ,000 ±0, ,210 ±0, ,00 ±0, ,00005 ±0, ,0015 ±0, ,01050 ±0, Örnek Aşağıdaki sayıların belirsizliğini ve anlamlı rakam sayısını söyleyiniz. Belirsizlik Anlamlı Rakam Sayısı 273,15 ±0, ,00 ±0,01 4 0,0008 ±0, ,305 ±0, ±1 3 45,3 ±0,1 3 0,033 ±0, ,03 ±0,01 5 0,029 (belirsizlik ±0,001) 26,64 (belirsizlik ±0,01) Bir anlamlı sayıdaki anlamlı rakamlar soldan sağa doğru 0 olmayan ilk rakamdan itibaren sayarak bulunur. 0'lar ortada ise veya ondalık noktasından sonra ise anlamlı rakam olarak sayılırlar. Ondalık noktasını yerleştirmek için kullanılan 0'lar anlamsızdır. Bazı Ölçme Sayılarının Belirsizliği ve Anlamlı Rakam Sayıları: Anlamlı değil: ondalık basamağı göstermek için Anlamlı değil: kullanılan "kozmik amaçlı sıfır" sıfırlar 0, Anlamlı: sıfır olmayan tam sayılar Anlamlı: sıfırdan farklı sayılar arasındaki sıfırlar Anlamlı: bir sayıda ondalık basamağın sağındaki sıfırlar Sayıların Yuvarlatılması: Çok rakamlı sayıları daha az rakamlı sayılara indirme işlemine yuvarlatma denilir. Sayıların yuvarlatılmasında genel olarak 5'ten büyük olan sayılar yuvarlatılırken kendi önündeki sayı 1 artırılır. 5'ten küçük olan sayılar yuvarlatılırken kendi önündeki sayı aynen kalır. Eğer yuvarlatılacak sayı tam 5 ise önündeki sayı çift rakam ise aynı kalır, tek rakam ise 1 artırılır. Örnek Bir hesaplamanın sonucu anlamlı rakam sayısı en küçük olan sayı kadar anlamlı rakamla verilir. Bir toplama veya çıkarmanın sonucu en az sayıda ondalık kısım içeren sayı kadar ondalık ile belirlenir =

24 10 Bir çarpma veya bölmenin sonucu ise verilerde en az anlamlı rakam içeren sayının rakamı kadar anlamlı rakamlarla verilir. Örnek Boyutları 1.8x10 2 m, 262 m, 2 m olan kübün hacmini hesaplayalım., 8 : 10 2m: 262 m: 2 m 9, 432 : 10 2m3 9 : 10 2m S S MADDE Madde, uzayda belirli bir yer kaplayan, kütlesi ve eylemsizliği olan her şeydir. Maddenin şekil almış hâline de cisim denir. Maddenin Ortak Özellikleri Bütün maddelerde olması gereken özelliklere ortak özellikler denir. Bunları şöyle sıralayabiliriz: Hacim Maddenin uzayda kapladığı yere hacim denir. Hacim birimi cm 3 ve katlarıdır. 1 litre ise 4 C ve 760 mmhg basınç altındaki 1 kilogram saf suyun hacmidir. 1 litre 1000 ml ve 1000,027 cm 3 tür veya 1 ml 1, cm 3 tür. Kütle Bir maddenin hacmini dolduran madde miktarına kütle denir. Kütle, madde miktarının bir ölçüsüdür ve herhangi bir cismin kütlesi o cismin uzaydaki konumuna göre değişmez. Kütlenin birimi kg ve katlarıdır. Paris yakınlarında Sevres teki uluslararası ölçü ve tartılar müzesinde bulunan %90 platin ve %10 iridyumdan yapılmış olan bir silindirin kütlesi 1 kilogram olarak kabul edilmiştir. Bir cisme etki eden yerçekimi kuvvetine ağırlık denir. Ağırlık bir kuvvet olup;- kg kuvvet, g kuvvet, dyn ve newton birimleri ile ifade edilir. 1 kg kuvvet 1000 g kuvvet 9,81 newtondur. 1 g kuvvet 981 dyn dir. Ağırlık, kuvvet ölçen aletlerle yani dinamometrelerle ölçülür. Ağırlık ve kütle, farklı iki kavramdır ve farklı birimlerle ölçülür. Kütle ile ağırlık kavramları arasında bir bağıntı mevcuttur. Ağırlık W, kütle m, yerçekimi ivmesi g ile gösterilirse bu bağıntı: W m g şeklinde ifade edilir. Eylemsizlik Maddenin sahip olduğu durumu koruma isteğidir. Başka bir ifadeyle eylemsizlik; duran bir cismin durmak istemesi, hareketli olan bir cismin de hareket etme eğiliminde olmasıdır. Eylemsizliğin birimi yoktur. Tanecikli Yapı Bütün maddeler atom denilen küçük taneciklerden yapılmıştır. Atomlar da proton, nötron ve elektron gibi küçük taneciklerden yapılmıştır. Bütün bu tanecikler arasında boşluklar vardır. Onun için maddede boşluklu ve tanecikli yapı esastır. Elektrikli Yapı Bütün maddelerin yapısında ve yükler mevcuttur. Bu nedenle bütün maddeler elektrikli yapıdadır. Maddenin ortak özellikleri madde miktarına bağlıdır. Kapasite ve Şiddet Özelliği Maddenin özellikleri extensif (kapasite) ve intensif (şiddet) olmak üzere ikiye ayrılır. Her ikisi de fiziksel özelliklerdir. Kapasite özellikleri kütle ve hacim gibi maddenin büyüklüğüne (miktarına) bağlı olan özelliklerdir. Şiddet özellikleri madde büyüklüğünden bağımsız olup yoğunluk, erime noktası ve kaynama noktası gibi özelliklerdir. Maddenin Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri Maddenin dış yapısıyla ilgili olan bir başka ifadeyle bileşimiyle ilgili olmayan özelliklere fiziksel özellik denir. Maddenin bileşiminin değişmediği; sadece özkütle, elektrik iletkenliği, şekil gibi fiziksel özelliklerinin değiştiği değişmelere fiziksel değişmeler denir. Fiziksel Özellik Erime Kaynama Çözünme Fiziksel Değişme Buzun Erimesi Suyun Kaynaması NaCl'nin Suda Çözünmesi Maddenin bileşimi (iç yapısı) ile ilgili olan özelliklere kimyasal özellik denir. Yanıcı olup olmaması, asidik ya da bazik özellik göstermesi, oksitlenebilmesi vb. Maddenin bileşiminde (iç yapısında) gerçekleşen değişiklikler kimyasal değişimdir. Kâğıdın yanması, hidrojen ve oksijenin birleşerek su oluşturması, demirin paslanması vb. Kimyasal Özellik Yanma Paslanma Çözünme Kimyasal Değişme Metan gazının yanması Demirin paslanması Çinko metalinin HCl çözeltisinde çözünmesi Maddelerin hâl değişimleri birer fiziksel değişimdir. Maddelerin fiziksel hâllerini inceleyelim. Maddenin Hâlleri Madde doğada katı, sıvı, gaz ve plazma olmak üzere dört farklı fiziksel hâlde bulunur.