Bölüm 2: Atom Yapısı-Bağlar- Özellikler
|
|
- Hande Gözübüyük
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Bölüm : Atom YapısıBağlar Özellikler İşlenecek konular: Atom ve elektronik yapıları Atomlar arası bağlar nasıl oluşur? Bağ cinsleri? Bağ, özellikleri nasıl etkiler? Önemi: Atom yapısının bilinmesi malzemenin elektriksel, mekanik, manyetik, kimyasal ve ısıl özelliklerini belirlediğinden önemlidir. 1 Atom Yapıları (Hatırlatma) Atom=Çekirdek (proton ve nötron)+ elektron Proton: Kütlesi=1.673x10 4 gr, yükü=+1.60x10 19 C (coulomb) Nötron: Kütlesi=1.675x10 4 gr, yüksüz Elektron:Kütlesi= gr, yükü= 1.60x10 19 C Proton sayısı=atom numarası=z=periyodik cetvelde atom simgelerinin üstünde yer alır. Örnek: Hidrojen için 1, plutonyum için 94 Atom Kütlesi Protonun kütlesi+nötronun Kütlesi Bir elementin atom kütlesi, Avagadro sayısı (N a =6.03x10 3 ) kadar atomlarının ağırlığına eşittir. 1 mol de Avagadro sayısı kadar atom vardır. Elementlerin atom kütlesi (ağırlığı) periyodik tabloda atom simgelerinin altında gösterilmektedir. Örnek: 1 mol C nun atom kütlesi 1 gr Örnek: Aluminyumun bir molü 6.98 gr kütleye sahiptir ve 6.03x10 3 Al atomları içerir. 1
2 Basit Hesaplar Yoğunluğu d (gr/cm 3 ) ve atom kütlesi M (gr/mol) olan bir maddede 1 cm 3 deki atom sayısını (n) bulunuz. n= N a x d / M Grafit (karbon) d=.3 gr/cm 3, M=1 gr/mol n=6.03x10 3 atom/mol x.3 gr/cm 3 / 1 gr/mol=1.15x10 3 atom/cm 3 Grafit (Elmas) d=3.5 g/cm 3, M=1 gr/mol n=6.03x10 3 atom/mol x 3.5 gr/cm 3 / 1 gr/mol=1.76x10 3 atom/cm 3 Su (H O) d=1 gr/cm 3, M=18 g/mol n=6.03x10 3 molekül/mol x 1 gr/cm 3 / 18 gr/mol=3.35x10 molekül/cm 3 n değeri 6x10 olan bir malzemede atomlar arasındaki ortalama mesafeyi hesaplayabiliriz. L=(1/n) 1/3 =.55x10 8 cm=0.55 nm=.55 Å Katılarda atom yapılarının büyüklüğü bir kaç angström (Å) mertebesindedir. 3 Basit Hesaplar Soru : (a) Bir bakır atomunun gram cinsinden kütlesi nedir? (b) 1 gr bakırda ne kadar atom bulunur?m Cu =63.54 gr/mol Cevap (a) X=M Cu /N a = gr/mol / 6.03x10 3 atom/mol=1.05x10 gr/atom (b) X=N a /M Cu =6.03x10 3 atom/mol /63.54 gr/mol=9.48x10 1 atom/gr Soru : Ağırlıkça %75 bakır ve %5 Nikel içeren alaşımdaki Cu ve Ni in atomsal yüzdelerini bulunuz. M Ni =58.69 gr/mol Cevap Cu mol sayısı=75 gr/63.54 gr/mol= mol Ni mol sayısı=5 gr/58.69gr/mol=0.460 mol Cu atom %si=( mol/ mol) x 100 =at %73.5 Ni atom %si=(0.460 mol/ mol) x100=at %6.5 4 Toplam mol=1.6063
3 Basit Hesaplar Soru: Bir metaller arası bileşiğin kimyasal förmülü Ni x Al y olup x ve y basit tam sayılardır. Bileşik ağırlıkça %4.04 nikel ve %57.96 alüminyumdan oluşmaktadır. Bu nikel aluminürün en basit formülü nedir? M Al =6.98 gr/mol Cevap: Ni mol sayısı=4.04 gr/58.69 g/mol= Al mol sayısı=57.96/6.98=.1483 Toplam mol sayısı=.8646 mol Ni mol oranı= mol/.8646 mol=0.5 Al mol oranı=.1483mol/.8646 mol=0.75 Ni x Al y = Ni 0.5 Al 0.75 =NiAl 3 5 Hidrojen atomu Atomların elektronik yapıları Hidrojen atomu, bir protondan oluşan çekirdeğin etrafını çeviren bir elektronla en basit atomdur. Hidrojen elektronun, çekirdeğin etrafında kuvantum yasalarına göre bulunabileceği belirli yörüngeleri (enerji seviyeleri) vardır. Bir elektron daha yüksek enerji seviyesine uyarılacak olursa, belirli miktarda enerji soğuracaktır (absorbsiyon) (şekil a). Elektron daha alttaki enerji seviyesine düştüğün de yine belirli miktarda enerji açığa çıkacaktır (emisyon) (şekil b). Bu geçiş sırasında foton adı verilen hν enerjisinde bir elektromanyetik ışınım yayılır. Absorbsiyon Emisyon 6 3
4 Tek bir elektronun belirli bir yarıçapta bir protonun etrafında döndüğü bir hidrojen atomu modeli Niels Bohr tarafından 1913 de geliştirilmiştir. Bu modeli açıklayan Bohr eşitliği, hidrojen elektronunun izin verilen enerji düzeylerindeki enerjilerinin yaklaşık değerlerini vermektedir. π me = = ev n h n E Burada, e=elektron yükü, m=elektronun kütlesi, n=birincil kuvantum sayısı adı verilen tam sayı (1,,3,4,5,..) Bohr eşitliğindeki n, birincil kuvantum kuvantum sayısı olarak adlandırılır ve atomlardaki elektronların birincil enerji düzeyini tanımlar. Bohr eşitliğine göre, hidrojen elektronun n=1 durumundaki enerjisi 13.6 ev dur. Bu elektronu hidrojen atomundan tam olarak uzaklaştırmak için gerekli enerji 13.6 ev olup bu enerjiye hidrojen atomunun İyonlaşma Enerjisi denir. 7 Not: n=1, n=, n=3 enerji seviyeleri için fizikçiler sırasıyla K,L ve M simgelerini kullanır. İleride alacağınız Xışınları derslerinde bu simgeler kullanılacaktır. Elektronlar uyarılınca enerjilerinin belli değerlere yükseldiği veya enerjinin kaybedip daha düşük belirli enerji düzeylerine indiği, dalga boyları ve tayf çizgileri incelenerek deneysel olarak kanıtlanmıştır. Elektronun bir enerji seviyesinden diğerine geçişi sırasındaki enerji değişimi aşağıda denklem ile verilir: E= h ν =h c / λ Burada h=plank sabiti=6.63x10 34 julsaniye (j.s); ν=frekans (Hz=1/saniye); c= Işığın hızı=3.00x10 8 metre/saniye; λ=dalga boyu (m) Ödev: Dalgaboyuλ= 11.6 nanometre (nm) olan bir fotonun enerjisini hesaplayın. (1.00 ev= 1.60x10 19 J; 1nm=10 9 m) Cevap: E=1.64x10 18 J=10. ev 8 4
5 Soru: Elektronu n=3 durumunda olan bir hidrojen atomu kullanılmaktadır. Elektron n= durumuna geçmektedir. Açığa çıkan fotonun, (a) enerjisini, (b) frekansını, (c) dalga boyunu hesaplayın. (d) Durum değiştirme sırasında enerji mi yayımlanır (emisyon), yoksa enerji mi soğurulur (absorblama). ( a) Fotonun Cevap enerjisi E = E3 E = = 1.89eV x10 J 19 = 1.89eV = 3.0x10 J ev (b) Fotonun frekansı E = hν 19 E 3.0x10 J 14 1 ν = = = 4.55x10 s = 4.55x10 34 h 6.63x10 J. s hc (c) Fotonun dalga boyu E = λ 34 8 hc (6.63x10 j. s)(3.00x10 m / s) λ = = 19 E 3.0x10 J 7 7 1nm = 6.59x10 m = 6.59x10 m x = 659nm 9 10 m (d) Enerji yayimlanir Hz Atomların Elektronlarının Kuvantum Sayıları Modern atom kuramı, elektronların çekirdekleri etrafında hareketlerinin ve enerjilerinin sadece birincil kuvantum sayısıyla değil dört ayrı kuvantum sayısıyla tanımlanabileceğini ifade eder. Birincil kuvantum sayısı n: Elektronun ana enerji düzeylerini gösterir, belirli n değerindeki elektronu bulma ihtimalinin en yüksek olduğu kabuk gibi düşünülebilir. n sayısı arttıkça kabuk çekirdekten uzaklaşır ve enerjisi de artar. Elektron yörüngesi y orbital electrons: n = kuvantum principal sayısı quantum number n=3 1 n=birincil kuvantum Fizikte n için aşağıdaki harfleri kullanılır. n=1 için K n= için L n=3 için M Çekirdek 10 5
6 İkincil kuvantum sayısı l : Bu kuvantum sayısı l ile gösterilir ve ana enerji düzeyleri içindeki ikincil enerji düzeylerini ve aynı zamanda eğer elektron varsa bu elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu alt kabukları tanımlar. l nin izin verilen değerleri l = 0,1,, 3,. (n 1) dir. Bu alt enerji düzeyleri (veya alt elektron yörüngeleri veya kabukları) için sayısal veya harfle tanımlama yapılır: Sayısal tanımlama l = Harfle tanımlama l = s p d f Miknatısal kuvantum sayısı ml : Tek bir alt enerji yörüngesinin uzaydaki yönlemini tanımlamaktadır.izin verilen değerler: l den +l ye değişir. Genel olarak m l için l+1izin verilen değer bulunmaktadır. l =0 (s) olduğunda m l için tek izin verilen değer bulunmaktadır. l =1 (p) için izin verilen değer m l =3 dür. s,p,d,f altyörünge tanımlamasına göre,her izin verilen s, p,d, ve f alt enerji düzeylerinde en fazla bir s, üç p, beş d ve yedi f altyörüngeleri bulunmaktadır. 11 Elektron dönü (spin) kuvantum sayısı: Dördüncü kuvantum sayısı m s, elektronun kendi ekseni etrafında dönüşü için izin verilen iki dönü yönünü belirtmektedir. İzin verilen değerler +1/ ve 1/ dir. İki elektron aynı alt yörüngede bulunabilir, fakat farklı spinlere sahip olmak zorundadır. 1 6
7 Pauli teklik ilkesine göre bir atomdaki iki elektron aynı dört kuvantum sayısına sahip olamaz. Atomlar kuvantum mekanik yasalarının belirlediği yüksek elektron yoğunluğundaki birincil kabuklara sahiptir. Her bir kabuk yine kuvantum mekaniğin yasalarıyla belirlenen en yüksek sayıda elektron içerebilir. Bir atomda bir kabukta bulunabilecek en yüksek elektron adedi n olup dört kuvantum sayısı takımıyla belirlenir. Altyörüngelerde 13 ÖrnekBir atomun M kabuğundaki elektron sayısını belirleyiniz. Cevap: M kabuğu için birincil kuvantum sayısı n=3 dür. İkincil kuvantum sayıları l =0,1, (s,p,d seviyeleri). Çünkü izin verilen l değerleri=0..(n1) dir. İzin verilen miknatısal kuvantum sayısı m l sıfır dahil l den +l ye değişir ve l + 1 e eşittir. s seviyesi l = 0, m l = 1, m s =+1/, m s = 1/ p seviyesi l =1, m l = 1, m s =+1/, m s = 1/ m l = 0, m s =+1/, m s = 1/ m l = 1, m s =+1/, m s = 1/ d seviyesi l =, m l =, m s =+1/, m s = 1/ m l = 1, m s =+1/, m s = 1/ m l = 0, m s =+1/, m s = 1/ m l = +1, m s =+1/, m s = 1/ m l = +, m s =+1/, m s = 1/ elektron 6 elektron 10 elektron Toplam 18 elektron 14 7
8 Elektronların Kurulumu Elektronlar belli enerji düzeylerine sahiptir en düşük enerji düzeyine yerleşme eğilimine sahiptir. n sayısı arttıkça (çekirdekten uzaklaştıkça) elektronların enerjisi artar. Bu bakımdan elektronlar ilk önce en düşük kabuk ve altkabuklara yerleşir. 3d altkabuğu 4p den daha düşük enerji seviyesine sahip olduğu için önce 3d ye elektron dizilir. Increasing Artan enerji energy n=4 n=3 n= n=1 4s 3s s 1s 4p 3p p 3d Elektron kurulumlarında önce birincil kuvantum sayısı yazılır ve bunun arkasından altkabuklara ait s, p, d veya f harfleri konulur. Altkabukların üstündeki simge içerdiği elektron sayısını gösterir. 15 Çeşitli Elementlerde Elektron Kurulumları Element Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron Carbon... Neon Sodium Magnesium Aluminum... Argon... Krypton Elektron Electron kurulumu configuration 1s 1 1s Kararlı (stable) 1s s 1 1s s 1s s p 1 1s s p... 1s s p 6 Kararlı (stable) 1s s p 6 3s 1 1s s p 6 3s 1s s p 6 3s 3p s s p 6 3s 3p 6 Kararlı (stable)... 1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 4 6 (stable) Kararlı 16 8
9 Valans: Bir atomun valansı atomun diğer bir elementle kimyasal bileşime girme yeteneği ile ilişkilidir ve genellikle kombine edilmiş sp seviyesinin en dışındaki elektron sayısı ile belirlenir. Valans elektronları en dış kabukta yer alan elektronlardır. Bu elektronlar atom bağlarında önemli rol oynar. Valans örnekleri: Mg: 1s s p 6 [3s ] valans= Al: 1s s p 6 [3s 3p 1 ] valans=3 Ge:1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 [4s 4p ] valans=4 Valans ayrıca kimyasal reaksiyonun tabiatına da bağlıdır. Fosforun elektronik yapısı: 1s s p 6 [3s 3p 3 ] Fosfor oksijenle birleştiğinde beklenilen 5 valansa sahiptir. Fakat, hidrojenle reaksiyona girdiğinde valansı 3 dür. 17 Atomsal kararlılık: Elementlerin çoğunda Valans (Dış) yörüngesi, ekseriyetle tamamen dolu olmadığından elektron yapıları kararlı değildir. Elementlerin atomlarının kimyasal özellikleri esas olarak en dış elektronlarının reaksiyonuna bağlıdır. Kararlı elektron yapıları, dolu s ve p altyörüngelerine sahiptir. Kararlı elektron yapıya sahip atomlar reaktif değildir. Yani tüm altkabukları elektron ile dolu olduğu için kimyasal reaksiyona girmezler. Soy veya asal gazlar (Ar, He gibi), en dış kabukta s p 6 elektron kurulumuna (altkabuklar dolu) sahip olduğu için yüksek kimyasal karalılığa sahiptirler. Diğer atomlarda sp seviyelerinde sekiz elektronlu veya tamamen boş olmayı tercih ederler. Aluminyumun dış sp seviyesinde 3 elektron vardır. Bir aluminyum atomu 3 sp seviyesini boşaltmak için üç elektronunu vererek kararlı hale geçer. Diğer taraftan aşağıda elektronik yapısı verilen klorun 1s s p 6 [3s 3p 5 ] 3sp seviyesinde 7 elektronu vardır. Klor dış elektron seviyesine 1 elektron alarak reaksiyona girer. 18 9
10 Elektronegatiflik: Elektronegatiflik bir atomun elektronları alma derecesi olarak tanımlanabilir. Her elemente elektronegatif sayısı verilerek sayısal hale getirilebilir. Elektronegatif elementler esas olarak metal olmayanlardır ve kimyasal tepkimelerde elektron alarak eksi iyonlar (anyonlar) oluşturur. Klor gibi elementler dış enerji seviyeleri hemen hemen tamamen dolmuş güçlü elektronegatiflerdir. Buna karşın sodyum gibi dış seviyeleri hemen hemen boş olan, 1s s p 6 [3s 1 ] şeklinde elektron kurulumuna sahip olan atomlar kolaylıkla elektronlarını verirler ve güçlü elektopozitiftirler. Örnek: Elektronik dizilimleri kullanarak kalsiyum ve bromun elektronegatifliklerini karşılaştırınız. Cevap Ca: 1s s p 6 3s 3p 6 [4s ] Br:1s s p 6 3s 3p 6 3d 10 [4s 4p 5 ] Kalsiyum dış 4s seviyesinde iki elektrona ve brom is dış 4sp seviyesinde yedi elektrona sahiptir. Kalsiyum elektron verme eğilimindedir. Brom ise elektron alma eğilimindedir ve çok güçlü elektronegatiftir. 19 give 1 e verir up 1e give e verir up e give up 3e H Li Be Na Mg K Ca Sc Rb Sr Cs Ba Fr Ra Periyodik Tablo Sutünlar, benzer valans yapıdadır. 3 e verir Y Metal Metal Nonmetal Metal olmayan Arada Intermediate accept e alır e accept 1 e alır 1e inert gases O S Se Te Po F Cl Br I At Soy Gazlar He Ne Ar Kr Xe Rn Elektropozitif elementler kolayca elektron vererek + yüklü iyon olurlar. Elektronegatif elementler kolayca elektron alarak yüklü iyon olurlar. 0 10
11 Elektronegatiflik arasında değişir. Büyük değerlerde elektron alma eğilimi artar. H.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Be 1.5 Mg 1. Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 Ti 1.5 Cr 1.6 Fe 1.8 Ni 1.8 Zn 1.8 As.0 F 4.0 Cl 3.0 Br.8 I.5 At. He Ne Ar Kr Xe Rn Daha küçük elektronegatiflik Daha büyük elektronegatiflik 1 e l Düşük e elektron negatifliğe k sahiptir t o Yüksek elektron negatifliğe sahiptir 11
12 ATOM ve MOLEKÜL BAĞLARININ CİNSLERİ Bağlı durumda atomların potansiyel enerjilerinde net bir azalma olduğundan atomlar arasında kimyasal bağlar meydana gelir. Yani, bağlı atomlar bağsız atomlardan daha kararlı durumdadır. Genel olarak, atomlar arasındaki kimyasal bağlar iki grupta toplanır. (a) Kuvvetli veya birincil atom bağları: İyonik bağ, kovalent bağ, metalik bağ (b) Zayıf veya ikincil atom ve molekül bağları (Van der Waals Bağ) Üç değişik kuvvetli atom bağları vardır: (a) İyonik bağ: Bu cins bağda bir atomdan diğerine elektron transferi ile büyük atomlar arası bağ kuvvetleri oluşur ve meydana gelen iyonlar kulon kuvvetleri ile (artı ve eksi iyonların birbirlerini çekmeleri) birbirine bağlanır. İyonik bağ nispeten kuvvetli, yönden bağımsızdır. (b) Kovalent bağ: Atomlar arasında elektronların ortak kullanılmasıyla oluşan, bölgesel olarak yönlenmiş nispeten kuvvetli bağdır. (c) Metalik bağ: Elektronların atomlardan bağımsız paylaşılmasıyla oluşan kuvvetli yönsüz bir bağdır. 3 İYONİK BAĞ + ve iyonlar arasında olur. Elektron transferi var. Elektronegatiflik değerlerinde büyük farklılık var. Örnek: NaCl Na (metal) unstable Kararlı değil Na (cation) (Katyon) stable Dengede electron + Coulombic Kulon çekici Attraction kuvveti Cl (nonmetal) Metal değil Kararlı unstable değil Cl (anion) (Anyon) stable Dengede 4 1
13 İYONİK BAĞ Bir malzemede birden fazla farklı atom olduğunda bir atom, valans elektronlarını diğerine vererek dış enerji seviyelerini doldurur. Böylece her iki atom kararlı veya dengeli hale gelir. Her ikisi de bir elektriksel yüke sahip olur. Elektron veren atom net pozitif yük kazanır ve katyon hale, elektron alan ise net negatif yük kazanır ve anyon hale gelir. Zıt yüklü iyonlar birbirlerini kulon kuvvetiyle çekerler ve iyonik bağ oluştururlar. Örneğin, sodyum ve klor atomları bir araya geldiğinde yemek tuzu NaCl oluşturur. İyonlaşma sürecinde sodyum atomunun boyutu küçülerek başlangıçtaki 0.19 nm yarıçaptan nm yarıçaplı sodyum katyonu haline gelir. Başlangıçta nm yarıçaplı olan klor atomu ise bir elektron alarak büyüyüp nm yarıçapında bir klor iyonu haline gelir. 5 NaCl iyonik bağ oluşumu (animasyon) Sadece valans elektronları (Na:[3s 1 ]; Cl [3s 3p 5 ] gösterilmektedir. 6 13
14 H.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Örnekler: İyonik Bağ Elektronegatiflikleri farklı atomlar arasında oluşur. Be 1.5 Mg 1. Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 Ti 1.5 Cr 1.6 Fe 1.8 NaCl MgO CaF CsCl Ni 1.8 Zn 1.8 As.0 O 3.5 F 4.0 Cl 3.0 Br.8 I.5 At. He Ne Ar Kr Xe Rn Elektron verir Elektron alır 7 Bir iyon çiftindeki iyonlar arası kuvvet K u v v e t İyon yükleri arasında Kulon çekme kuvveti Net Kuvvet=0 Net kuvvet Elektron bulutları arasında itme kuvveti Zıt yüklü iyonlar birbirine yaklaştıkça birbirlerini kulon kuvvetiyle çekecektir. Fakat, iyonlar birbirlerine yaklaşırken bir mesafeden sonra her ikisinin elektron yükü bulutları birbirini etkileyecek, bu defa itici kuvvetler meydana gelecektir. Çekme kuvvetleri, itme kuvvetlerine eşit olduğunda iyonlar arasında net bir kuvvet olmayacak, iyonlar bu uzaklıkta (iyonlar arası uzaklık a o ) dengede (kararlı) kalacaktır. 8 14
15 Bir iyon çiftindeki iyonlar arası kuvvet F F F çekme itme net ( Z1e)( Z = 4πε nb = a = F çekme n+ 1 + F ο a itme e) Z1Z e = 4πε a Z1Z e = 4πε a ο ο nb a n+ 1 Burada Z 1, Z = iyon oluşumu sırasında atomlardan uzaklaşan veya eklenen elektronların sayısı e = elektron yükü a = atomlar arası uzaklık ε o = boşluğun geçirgenliği=8.85x10 1 C /(N.m ) b, n = sabitler n genellikle 7 ile 9 arasında değişmektedir. NaCl için n=9 dur. 9 Soru: Birbirine tam değmek üzere olan bir Na + ve Cl iyon çifti arasındaki kulon çekici kuvvetini hesaplayın. Na + nın yarıçapının nm, Cl nın yarı çapının nm olduğunu kabul edin. Cevap: Z 1 = +1 Na + için Z = 1 Cl için e= 1.60x10 19 C ε o =8.55x10 1 C / (N.m ) a o = Na+ ve Cl iyonlarının yarıçapları toplamı=0.095 nm nm = 0.76 nm x 10 9 m/nm =.76 x10 10 m F çekme Z1Ze = 4πε ο a 19 ( + 1)( 1)(1.60 x10 C) = 1 4π [8.85x 10 C /( N. m )](.76x 10 = + 3.0x10 9 N 10 m) Bu durumda iyonlar arasındaki çekici kuvvet +3.0x10 19 N dur. İtici kuvvet buna eşit fakat zıt işarette (3.0 x10 19 N) olacaktır
16 Soru: NaCl iyon çifti için b değerini hesaplayınız. (n=9) Cevap: F itme nb = a n+ 1 b = 8.61x10 = 3.0x N. m b N = (.76x10 Soru: Mg + ve S iyonları arasında çekici kuvvet 1.49x10 8 N ve S iyonunun yarıçapı nm ise, Mg + iyonunun yarıçapını nanometre cinsinden hesaplayınız.z 1 =+ Mg + için Z = S için e=1.60x10 19 C, ε o =8.85x10 1 C /(N/m ), F çekme= +1.49x10 9 N. Cevap: 19 ()( )(1.60 x10 C) a0 = 1 8 4π [(8.85x10 C / N. m )](1.49 x10 N) =.49x10 a 0.49 = r r 0 = r + Mg + Mg 10 + r + Mg = 0.065nm m = 0.49nm S nm 10 m) Bir iyon çiftindeki iyonlar arası potansiyel enerji Z1Z e E net = + + 4πε a 0 b a n E min Çekme enerjisi itme enerjisi İyonlar arasındaki itme ve çekme enerjilerinin toplamı net enerjiyi vermektedir. Bu enerji iyonlar birbirlerine denge mesafesi (a o ) kadar yaklaştığında en küçüktür. Yandaki şekilde üç enerji arasındaki ilişkiyi ve en küçük enerji E min gösterilmektedir. Not: Kuvvet ile potansiyel enerji arasındaki ilişki Kuvvet=F=dE/da 3 16
17 İyonik katılarda iyonların dizilimi Element iyonları yaklaşık olarak küresel simetride bir yük dağılımına sahip olduklarından belirli çapta küreler olarak düşünülebilir. Simetrik yüklerden dolayı iyonlar katıda bir araya geldiğinde tercihli yönlenmeleri yoktur. İyonik bağlar yönden bağımsızdır. Bir katıda iyonların yerleşimi, iyonların mümkün olan geometrik dizilimlerine ve katının elektrik olarak yansız (nötr) kalmasına bağlıdır. İyonik katıdaki iyonlar bölgesel yük yansızlığının sağlanabileceği bir yapıda dizilirler. İyonik kristallere bir kuvvet uygulandığında iyonlar arasındaki elektriksel denge bozulur. İyonik bağlı malzemeler kısmen bu nedenle kırılgan bir davranış gösterirler. İyonik bağlı katıların elektrik iletkenliği zayıftır; elektrik yükü elektronlar kadar kolay hareket etmeyen iyonlar ile aktarılır. NaCl de iyonların yerleşme düzenleri 33 KOVALENT BAĞ Kovalent (ortaklaşım) bağ, elektronegatiflikleri yakın olan atomlar arasında meydana gelir. Kovalent bağında atomlar yaygın olarak dıştaki s ve p elektronlarını paylaşarak soy gaz kurulumunu alırlar. Tek bir kovalent bağında, atomların her biri bir elektronu kullanarak bir çift elektron bağı oluşturur. Ortaklaşım bağında tek bir atom kendi ve diğerleri ile çoklu elektron çiftleride oluşturabilir. Örneğin, dört valansa sahip silisyum atomu kendisini kuşatan dört valans elektronunu paylaşarak dış enerji kabuğunda sekiz elektrona sahip olur. Her bir paylaşma örneği bir kovalant bağı temsil eder. Bu nedenle her silisyum atomu dört kovalent bağla dört komşu atoma bağlanır. Kovalent bağlar yönlüdür. Silisyumda her kovalent bağ arasında yaklaşık 109 o lik açı vardır. Kovalent bağlar çok kuvvetlidir. Fakat, yönlü olması nedeni ile kovalent bağlı maddeler düşük süneklik ve elektrik iletkenliğine sahiptir. Elektronun hareket etmesi ve elektrik akımı taşıması için kovalent bağın kopması gerekir. Bu da ancak yüksek voltaj ve sıcaklıklarda mümkündür
18 Kovalent Bağ Oluşumu (Animasyon) Sadece valans elektronları gösterilmektedir. 35 Elektron paylaşımı var. Örnek: CH4 C: 4 valans e mevcut, 4 e na daha ihtiyaç var. H: 1 valans e mevcut, 1 e na daha ihtiyaç var. Kovalent Bağ CH4 H shared Paylaşılan electrons elektronlar C from atomundan carbon atom Elektronegatiflikleri yakın! H C H H shared Paylaşılan electrons elektronlar from hidrojen hydrogen atomundan atoms 36 18
19 H.1 Li 1.0 Na 0.9 K 0.8 Rb 0.8 Cs 0.7 Fr 0.7 Be 1.5 Mg 1. Ca 1.0 Sr 1.0 Ba 0.9 Ra 0.9 H Örnekler:Kovalent Bağ Ti 1.5 Cr 1.6 Fe 1.8 HO C(diamond) (Elmas) (Elmas) SiC Ni 1.8 Zn 1.8 Ga 1.6 column IVA C.5 Si 1.8 Ge 1.8 Sn 1.8 Pb 1.8 As.0 GaAs O.0 F 4.0 Cl 3.0 Br.8 I.5 At. He Ne Ar Kr Xe Rn F Cl Metal olmayan moleküller (O, F,N..) Metal ve metal olmayan atomları içeren moleküller (TiC..) Elementel katılar (C,Si,Ge ) Birleşik katılar (sutün IVA ve civarı) (SiC, GaAs..) 37 METALİK BAĞ Katı haldeki metallerde, atomlar belirli bir düzende veya kristal yapıda nispeten sıkışekilde bir araya dizilmişlerdir. Bu yapıda atomlar birbirine o kadar yakındır ki dışlarındaki valans elektronları birçok komşu atomun çekim alanındadır. Dolayısı ile değerlik elektronları herhangi bir çekirdekle yakın ilişkide değil, atomlar arasında, düşük yoğunlukta elektron yükü bulutu veya elektron gazı halinde dağılmış durumdadır. Metaller, artı iyon çekirdeği (valans elektronları olmayan atomlar) ve elektron bulutu halinde dağılmış valans elektronlarışeklinde düşünülebilir. Artı iyon çekirdekleri Metalde atom dizilimine örnek Elektron bulutu halindeki valans elektronları
20 Metalik Bağ Valans elektronları, artı iyon çekirdeklerine zayıfça bağlanmışlardır ve metal kristal içinde kolayca hareket ederler. Bu nedenle serbest elektronlar diye adlandırılırlar. Metallerin yüksek elektrik ve ısı iletkenlikleri, bazı elektronların metal kafes içinde serbestce hareket edebildiklerinin bir kanıtıdır. Metal atomlarının metalik olarak bağlanan yapıyı tam bozmadan birbiri üzerinden kayabilmeleri metallerin kırılmadan önce büyük miktarlarda içim değiştirebilmelerine olanak verir. Metalik bağ genel olarak yönsüzdür. 39 Metalik Bağ (animasyon) Sadece valans elektronları gösterilmektedir. 40 0
21 Değişken çift kutuplar asymmetric Asimetrik elektron electron clouds bulutları + + secondary İkincil bağ bonding Kalıcı çift kutuplar (Van der Waals bağları) molekül genel durum: ör: sıvı HCl İKİNCİL BAĞLAR İkincil bağların oluşmasının nedeni atom ve moleküllerdeki elektrik çift kutuplarının birbirini çekmesidir. Zayıf bağlardır. İki ana ikincil bağ türü vardır. + secondary İkincil bağ bonding secondary İkincil bağ bonding + H Cl H Cl ex: Ör: liquid sıvı s H H H H H H H H secondary İkincil bağ bonding Ör: polimer: secondary bonding Polimer zincirleri arasında ikincil bağ vardır. 41 İkincil bağlaranimasyon Suyun donması Animasyon, su donarken çift kutuplu su moleküllerinin bilinen hekzagonal (6 kenarlı) kar taneleri halinde kristalleştiğini göstermektedir. Kovalent bağlı su molekülünde elektronlar oksijen atomu tarafında toplanma eğilimine sahip olup oksijen tarafı eksi, hidrojen tarafı artı yük olarak kutuplanır. Su molekülünün hidrojen atomlu bölgesi artı yüklü merkezlere,karşı taraftaki oksijen eksi yüklü merkeze sahiptir.su moleküllerindeki molekülün eksi yüklü bölgesi diğer molekülün artı yüklü bölgesine kulon kuvvetiyle çekilir. Bu tür bağa hidrojen bağıda denir. 4 1
22 İkincil bağlaranimasyon Moleküliyon etkileşimi:tuzun suda çözünmesi Su içindeki NaCl ün suda nasıl çözündüğünü göstermektedir. Çift kutuplu su molekülü kismi pozitif uç kısımları tuzun negatif kısmına gelecek şekilde kendini yönlendirir. Moleküliyon çekimi, iyoniyon çekiminden daha kuvvetlidir ve anyon NaCl kristalinden çekilir. Anyon çekildikten sonra su molekülünün artı uçları tarafından kuşatılır. Animasyon daha sonra katyonun kristal yapıdan çekilişini göstermektedir. Bu sefer suyun negatif kısımları katyonu kuşatır. 43 KARIŞIK BAĞ Atom ve iyonların kimyasal bağları aynı zamanda birden fazla birincil bağı içereceği gibi ikincil bağları da içerebilir. Birincil bağlarda görülebilecek karışık bağ türleri şunlardır: (1) iyonikkovalent, () metalikkovalent, (3) metalikiyonik, (4) iyonikkovalentmetalik İyonikKovalent Karışık Bağ: Kovalent bağlı moleküllerin çoğu biraz da iyonik bağa sahiptir veya bunun tersi görülür. Kovalent bağlarının kismi iyonik karakteri elektronegatiflik ölçeğinden yararlanarak yorumlanabilir. Karışık iyonikkovalent bağı yapan elementlerin elektronegatiflilikleri arasındaki fark arttıkça bağın iyonik karakteri artar. Bir AB bileşiğindeki iyonik karakterin yüzdesini belirlemek için Pauling tarafından aşağıdaki eşitlik önerilmiştir: % iyonik karakteri = (1 e ( 1 / 4 )( X A X B ) )(% 100 ) Burada X A ve X B bileşikteki A ve B atomlarının elektronegatiflilikleridir. 44
23 Bir çok yarı iletken bileşik, karışık iyonikkovalent bağa sahiptir. Örneğin, GaAs bir 35 bileşiğidir (Ga, periyodik cetvelde 3A grubunda, As ise 5A grubundadır) ve ZnS bir 6 bileşiğidir. Bileşikteki atomların elektronegatiflikleri arasındaki fark arttıkça bu tür bileşiklerdeki iyonik karakterin yüzdesi de artar. Soru: Pauling eşitliğini kullanarak GaAs (35) yarı iletken bileşiğinin iyonik karakterlerini hesaplayın. Elektronegatif değerlikleri X Ga =1.8, X As =. Cevap: % İyonik Karakter = (1 e = (1 e ( 1/ 4)( 0.4) ( 1/ 4)(1.8.) )(%100) )%100 = (1 0.96)%100 = %4 Ödev: Aynı soruyu ZnSe için cevaplayınız. Elektronegatif değerlikleri X Zn =1.7, X Se =.5. Bu bileşiğin iyonik karakter % si daha GaAs e göre daha fazla mı? Az mı? 45 Tip İyonik ÖZET: Atom Bağları Bağ enerjisi Açıklamalar Büyük! Yönsüz (seramik) Kovalent Metalik İkincil Değişken büyükelmas küçükbizmut Değişken büyükwolfram küçükciva En küçük Yönlü Yarı iletkenler, seramikler Polimer zincirleri yönsüz (metaller) yönlü zincirler arası (polimer) moleküller arası 46 3
24 F F Bağ Enerjisi ve Atomlar arası Mesafe Atomlar arasındaki net enerjinin minimum olduğu enerjiye bağ enerjisi denir. Bir başka deyişle bağı koparmak için gerekli enerjidir. Bu durumda atomlar arasındaki mesafeye veya temas halinde oldukları mesafeye denge mesafesi denir. Katı bir metalde bu mesafe atomik yarıçapların iki katına eşittir. İyonik malzemelerde ise iki farklı iyonun yarıçaplarının toplamıdır. İyonlar arasındaki elektronegatiflik çok büyük farklılıklar bulunduğu için, iyonik bağlı malzemeler özellikle büyük bağ enerjisine sahiptir. Atomlarının elektronegatif değerleri benzer olduğu için metalllerde ise daha düşük bağ enerjisi vardır (Yandaki Tablo). Bağ Cinsi Farklı bağlarda bağ enerjileri İyonik Kovalent Metalik 500 Van der Waals <10 Bağ Enerjisi (Kkal/mol) 47 Bağ uzunluğu, Atom bağları ve özellikler Ergime noktası: T e r Ergime sıcaklığı, Te Energy (r) Bağ enerjisi, Eo Energy (r) r o smaller Tm daha küçük T e r unstretched Denge mesafesi length r o r Eo= bond energy Bağ enerjisi larger Tm daha büyük T e E o arttıkça Te artar. 48 4
25 Atom bağları ve özellikler: Elastik Modülü Elastic modulus, E length, Lo undeformed Deforme olmamış L Deforme deformed olmuş E ~ curvature r 0 da eğrilik=d at E/dro Energy Kesit cross alanı, sectional Aarea 0 Ao F runstretched 0 =Gerilmemişlength uzunluk r o Kuvvet Elastic Elastik Modülü modulus F L A = E o L o Orijinal uzunluk E daha büyük, eğer Eo r daha büyük ise. smaller Elastic Modulus Daha küçük elastik modülü larger Daha büyük Elastic elastik Modulus modülü 49 Atom bağları ve özellikler: termal genleşme katsayısı, α termal genleşme katsayısı, α Soğuk Sıcak length, Lo unheated, T1 heated, T L α ~ symmetry r 0 da simetri at ro Energy coeff. thermal expansion L Lo T=Sıcaklık T >T 1 = α (T T 1 ) T 1 sıcaklığında uzunluk r o larger α Daha büyük α r α daha büyük, eğer Eo daha küçük ise. smaller α Daha küçük α 50 5
26 Özet:Atom Bağları ve özellikler Seramik (Iyonik ve kovalent bağ): Metal (Metalik bağ): Polimer (kovalent & ikincil): Büyük bağ enerjisi büyük Te büyük E küçük α Değişken bağ enerjisi orta Te orta E orta α Yöne bağlı özellikler İkincil bağ etkin küçük Te küçük E büyük α Yukarıda malzemelerin özellikleri genel olarak verilmiştir. 51 6
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar
Bölüm 2: Atomik Yapı & Atomarası Bağlar Bağlanmayı ne sağlar? Ne tip bağlar vardır? Bağların sebep olduğu özellikler nelerdir? Chapter 2-1 Atomun yapısı (Birinci sınıf kimyası) atom electronlar 9.11 x
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıAtomların bir arada tutulmalarını sağlayan kuvvetlerdir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek (daha kararlı olmak) için bir araya gelirler
Kimyasal Bağlar; Atomların bir arada tutulmalarını sağlayan kuvvetlerdir Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek (daha kararlı olmak) için bir araya gelirler İki ana gruba ayrılır Kuvvetli (birincil,
DetaylıFZM 220. Malzeme Bilimine Giriş
FZM 220 Yapı Karakterizasyon Özellikler İşleme Performans Prof. Dr. İlker DİNÇER Fakültesi, Fizik Mühendisliği Bölümü 1 Atomsal Yapı ve Atomlararası Bağ1 Ders Hakkında FZM 220 Dersinin Amacı Bu dersin
DetaylıATOM YAPISI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR
ATOM YAPISI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atom en küçük partikül, görülmez ve bölünemez parça olarak tanımlanır. Modern anlamda atomlar atomaltı (subatomic ) partiküllerden oluşur. elektronlar, negatif enerji
DetaylıBMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri
BMM 205 Malzeme Biliminin Temelleri Atom Yapısı ve Atomlar Arası Bağlar Dr. Ersin Emre Ören Biyomedikal Mühendisliği Bölümü Malzeme Bilimi ve Nanoteknoloji Mühendisliği Bölümü TOBB Ekonomi ve Teknoloji
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR
MALZEME 2. HAFTA 1 ATOMSAL BAĞ ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar, atomlar arası bağ kuvvetleri ile bir araya gelirler. Malzemenin en küçük yapı taşı olan atomları bağ kuvvetleri bir arada tutar. Atomsal bağların
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıPeriodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
DetaylıATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR. Aytekin Hitit
ATOMİK YAPI VE ATOMLAR ARASI BAĞLAR Aytekin Hitit Malzemeler neden farklı özellikler gösterirler? Özellikler Fiziksel Kimyasal Bahsi geçen yapısal etkenlerden elektron düzeni değiştirilemez. Ancak diğer
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıİNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
DetaylıMALZEME BİLGİSİ. Atomların Yapısı
MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Atomların Yapısı 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (- yüklü) Basit
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
DetaylıFİZ4001 KATIHAL FİZİĞİ-I
FİZ4001 KATIHAL FİZİĞİ-I Dr. Aytaç Gürhan GÖKÇE Katıhal Fiziği - I Dr. Aytaç Gürhan GÖKÇE 1 Giriş Bir kristali bir arada tutan şey nedir? Elektrostatik etkileşme elektronlar (-) ile + iyonlar arasındaki
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıMETALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010
METALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010 WEBSİTE www2.aku.edu.tr/~hitit Dersler İÇERİK Metalik Malzemelerin Genel Karakteristiklerİ Denge diyagramları Ergitme ve döküm Dökme demir ve çelikler
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
Detaylı5.111 Ders Özeti #12. Konular: I. Oktet kuralından sapmalar
5.111 Ders Özeti #12 Bugün için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10), Bölüm 2.10 (3. Baskıda 2.11), Bölüm 2.11 (3. Baskıda 2.12), Bölüm 2.3 (3. Baskıda 2.1), Bölüm 2.12 (3. Baskıda 2.13). Ders #13 için okuma:
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıBÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI
BÖLÜM 1 1. MALZEMELERİN ATOM YAPISI 1 1.2. Atom Yapısı ve Elektron Düzeni Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler ise atomlardan meydana gelir. Bir elementin kimyasal özelliklerini taşıyan
DetaylıMalzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN. Atom ve moleküller arası Atomsal bağlar
Malzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN Atom ve moleküller arası Atomsal bağlar İçerik Atomlararası denge mesafesi Elastisite modülü Atomlar niçin bağ yapmak ister? İyonik bağ Kovalent bağ Metalik bağ
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
Detaylı1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır.
14 DENEY KATI HAL 1. Amaç Kristallerin üç boyutlu yapısı incelenecektir. Ön bilgi için İnorganik Kimya, Miessler ve Tarr, Bölüm 7 okunmalıdır. 2. Giriş Atomlar arası (veya moleküller arası) çekim kuvvetleri
DetaylıMALZEMENİN İÇ YAPISI: Katılarda Atomsal Bağ
MALZEMENİN İÇ YAPISI: Katılarda Atomsal Bağ Bölüm İçeriği Bağ Enerjisi ve Kuvveti Atomlar arası mesafe, Kuvvet ve Enerji İlişkisi Atomlar arası Mesafeyi Etkileyen Faktörler. Sıcaklık, Iyonsallik derecesi,
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun
DetaylıBİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ
BİYOLOJİK MOLEKÜLLERDEKİ KİMYASALBAĞLAR BAĞLAR KİMYASAL VE HÜCRESEL REAKSİYONLAR Yrd. Doç.Dr. Funda BULMUŞ Atomun Yapısı Maddenin en küçük yapı taşı olan atom elektron, proton ve nötrondan oluşmuştur.
Detaylıizotop MALZEME BILGISI B2
1. Giriş 2. Temel Kavramlar 3. Atomlarda Elektronlar 4. Periyodik Tablo 5. Bağ Kuvvetleri ve Enerjileri 6. Atomlararası Birincil Bağlar 7. İkincil bağlar veya Van Der Waals Bağları 8. Moleküller Bu özelliklerinden
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
DetaylıTOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi. Genel Kimya 101. Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2
Genel Kimya 101 Yrd.Doç.Dr.Zeynep OBALI e-mail: zobali@etu.edu.tr Ofis: z-83/2 İyonik Bağ; İyonik bir bileşikteki pozitif ve negatif iyonlar arasındaki etkileşime iyonik bağ denir Na Na + + e - Cl + e
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 5 DR. FATİH AY. www.fatihay.net fatihay@fatihay.net
MALZEME BİLGİSİ DERS 5 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ ATOMLARARASI BİRİNCİL BAĞLAR İKİNCİL VEYA VAN DER WAALS BAĞLARI MOLEKÜLLER BÖLÜM III KATILARDA
Detaylıs, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL BAĞLAR Lewis Kuramı Kimyasal bağlanmada esas rolü dış kabuk elektronları (değerlik) oynar. Bazı durumlarda elektronlar bir atomdan diğerine aktarılır. Böylece oluşan (+) ve (-) yüklü
DetaylıAtom Yapısı & Atomlar Arası Bağlar
Atom Yapısı & Atomlar Arası Bağlar Bölüm İçeriği Atom Bağları Birincil Bağlar İkincil Bağlar İyonik Kovalent Metalik van der Waals ATOMLAR ARASI BAĞLAR Atomlar malzemeyi oluşturmak için bağ kurarlar. Kurulan
Detaylıkitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın
PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır.
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır. 1-İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıI. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)
5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde
DetaylıBİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
Detaylı2007-2008 GÜZ YARIYILI MALZEME I Malzeme Bilimi ve Mühendisliğine Giriş Malzemelerin İç Yapısı 01.10.2007 1 ÖĞRETİM ÜYELERİ ve KAYNAKLAR Yrd.Doç.Dr. Şeyda POLAT Yrd.Doç.Dr. Ömer YILDIZ Ders Kitabı : Malzeme
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıÖrnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
DetaylıSeramik malzemelerin kristal yapıları
Seramik malzemelerin kristal yapıları Kararlı ve kararsız anyon-katyon görünümü. Kırmızı daireler anyonları, mavi daireler katyonları temsil eder. Bazı seramik malzemelerin atomlararası bağlarının iyonik
DetaylıYrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
DetaylıGünümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
DetaylıEEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ
2/18/2016 EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ Yrd.Doç.Dr. Nigar Berna TEŞNELİ Dersin İçeriği 1. Malzeme bilimine giriş, malzemelerin sınıflandırılması 2. Atomik yapı ve Atomlar arası bağlar 3. Kristal yapısı ve
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıLewis Nokta Yapıları ve VSEPR
6 DENEY Lewis Nokta Yapıları ve VSEPR 1. Giriş Bu deneyde moleküllerin Lewis Nokta yapıları belirlenecek ve VSEPR kuralları ile molekülün geometrisi ve polaritesi tayin edilecektir. 2. Lewis Nokta Yapıları
DetaylıANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ)
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ) Hazırlayan: Doç. Dr. Yusuf ÖZKAY 1. Organik bileşik kavramının tarihsel gelişimi
DetaylıBölüm 8: Atomun Elektron Yapısı
Bölüm 8: Atomun Elektron Yapısı 1. Elektromanyetik Işıma: Elektrik ve manyetik alanın dalgalar şeklinde taşınmasıdır. Her dalganın frekansı ve dalga boyu vardır. Dalga boyu (ʎ) : İki dalga tepeciği arasındaki
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
DetaylıEEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ
EEM 102 ELEKTRİK MALZEMESİ Yrd.Doç.Dr. Nigar Berna TEŞNELİ Dersin İçeriği 1. Malzeme bilimine giriş, malzemelerin sınıflandırılması 2. Atomik yapı ve Atomlar arası bağlar 3. Kristal yapısı ve Yapı kusurları
DetaylıÖncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
DetaylıChemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten. Kimyasal Bağlar.
Chemistry, The Central Science, 10th edition Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay, Jr.; and Bruce E. Bursten Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar 3 temel tip bağ vardır: İyonik İyonlar arası elektrostatik etkileşim
DetaylıMALZEME BİLGİSİ. Atomlar Arası Bağlar
MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Atomlar Arası Bağlar 1 Giriş Atomları bir arada tutarak iç yapıyı oluştururlar Malzemelerin mukavemeti, elektriksel ve ısıl özellikleri büyük ölçüde iç yapıya
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞLAR KOVALENT BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıATOM VE MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
ATOM VE MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR 1 Potansiyel enerji (kj/mol) Çekme İtme Atomlararası denge mesafesi Atomlar birbirleri ile sürekli etkileşim içerisindedir. Bu etkileşimlerden biride atomlar arası itme
Detaylı1.5. Periyodik Özellikler
1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik
DetaylıKatılar. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
Katılar Tüm maddeler, yeteri kadar soğutulduğunda katıları oluştururlar. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Oluşan katıların doğası atom, iyon veya molekülleri birarada tutan kuvvetlere
DetaylıCALLİSTER - SERAMİKLER
CALLİSTER - SERAMİKLER Atomik bağı ağırlıklı olarak iyonik olan seramik malzemeler için, kristal yapılarının atomların yerine elektrikle yüklü iyonlardan oluştuğu düşünülebilir. Metal iyonları veya katyonlar
DetaylıMalzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN. Temel kavramlar Atomsal yapı
Malzeme Bilgisi Prof. Dr. Akgün ALSARAN Temel kavramlar Atomsal yapı İçerik Temel kavramlar Atom modeli Elektron düzeni Periyodik sistem 2 Temel kavramlar Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur.
DetaylıKatılar & Kristal Yapı
Katılar & Kristal Yapı Katılar Kristal katılar Amorf katılar Belli bir geometrik şekle sahip olan katılardır, tanecikleri belli bir düzene göre istiflenir. Belli bir geometrik şekli olmayan katılardır,
DetaylıCANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ
CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ Prof. Dr. Bektaş TEPE Canlıların Savunma Amaçlı Kimyasal Üretimi 2 Bu ünite ile; Canlılık öğretisinde kullanılan kimyasal kavramlar Hiyerarşi düzeyi Hiyerarşiden sorumlu atom
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
DetaylıELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME
Karadeniz Teknik Üniversitesi Elektrik-Elektronik Mühendisliği Bölümü ELEKTRİK MÜHENDİSLİĞİNDE MALZEME Yrd. Doç. Dr. H. İbrahim OKUMU E-mail : okumus@ktu.edu.tr WEB : http://www.hiokumus.com 1 İçerik Giriş
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
Detaylı