TÜBİTAK-BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ (FEN VE TEKNOLOJİFİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-VE MATEMATİK ) PROJE DANIŞMANLIĞI EĞİTİMİ ÇALIŞTAYLARI

Ebat: px

Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "TÜBİTAK-BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ (FEN VE TEKNOLOJİFİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-VE MATEMATİK ) PROJE DANIŞMANLIĞI EĞİTİMİ ÇALIŞTAYLARI"

Basak Tanyu
6 yıl önce
İzleme sayısı:

1 TÜBİTAK-BİDEB YİBO ÖĞRETMENLERİ (FEN VE TEKNOLOJİFİZİK,KİMYA,BİYOLOJİ-VE MATEMATİK ) PROJE DANIŞMANLIĞI EĞİTİMİ ÇALIŞTAYLARI ÇALIŞTAY TÜSSİDE-GEBZE HAZİRAN 2009

2 GRUP KATALİZÖR ERDOĞAN DURDU GÜLŞAH KALLECİ KERİM AKGÜL

3 PROJE ADI İNSANLARIN ATMOSFERE BİR GÜNDE VERDİĞİ CO2 MİKTARININ BELİRLENMESİ

4 AMAÇ Bir günde yeryüzündeki insanların atmosfere verdiği karbondioksit (CO2) miktarını belirlemek.

5 OKSİJENLİ SOLUNUM Organik besinlerin oksijen yoluyla yakılarak ATP elde etme işidir. C6H12O6 + 6O2 6H2O +6CO2+ enerji(38atp) + Isı

6 SOLUK VERME SIRASINDA ATMOSFERE VERİLEN GAZLAR % 16 Oksijen (O2), % 5 Karbondioksit (CO2) % 79 Azot gazı (N2) bulunur.

7 KALSİYUM HİDROKSİTİN (Ca(OH)2) ÖZELLİKLERİ Kristal beyaz renkli toz halde bulunur. Geleneksel adı söndürülmüş kireçtir. Sudaki çözünürlüğü 1.7 g/lt dir.

8 KARBONDİOKSİTİN(CO2 ) ÖZELLİKLERİ Karbon dioksit, kovalent bağlı bir karbon ve iki oksijen atomundan ibaret bir moleküldür. Renk ve kokusu yoktur.

9 KALSİYUM KARBONATIN(CaCO3) ÖZELLİKLERİ Kalsiyum karbonat, halk arasında kireç taşı olarak bilinen bir tür kimyasal bileşiktir.

TİTRASYON Asit baz titrasyonu, asidik olduğu bilinen bir çözeltiye belirli miktarlarda baz (damlatılarak) eklemek ya da bunun tam tersi yani bazik olduğu bilinen bir

10 TİTRASYON Asit baz titrasyonu, asidik olduğu bilinen bir çözeltiye belirli miktarlarda baz (damlatılarak) eklemek ya da bunun tam tersi yani bazik olduğu bilinen bir çözeltiye belirli miktarlarda asit ekleme işlemidir. Temel amaç asit ya da bazın derişimini tespit etmektir. Fenolftalein: ph asit iken renksiz, baz iken kırmızı

11 DENEY 1 Ca(OH)2(çözelti) + CO2 CaCO3(katı) + H2O 25 C oda sıcaklığında 500 ml suya 0,85 g Ca(OH)2 konularak doymuş çözelti hazırlandı.

12 Bu çözelti huni içerisine süzgeç kağıdı konularak süzüldü.

13 Hazırlanan çözeltiden 100 ml alınarak seyreltilir.çift delikli tıpa ile ağzı kapatılarak bir ucuna hortum takılır ve nefes verilmeye başlanır.

14 Nefes verilmeye başlandıktan sonra CO2 ve Ca(OH)2 birleşerek CaCO3 oluşur.çözelti süzülür.süzüntüde oluşan CaCO3 kurutularak hassas terazide tartılır.

15 CaCO3 ın mol sayısının hesaplanması (CaCO3 MA=100 g/mol) n=m/ma n=0,14/100=0,0014 mol Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 0,0014mol 0,0014mol Bir insanın bir gün(24 saat) de ürettiği CO2 miktarı: 0, =0,00126 m3 CO2

16 CO2 kütlesi (g) CO2 Bir insanın Bir insanın bir Bir insanın Tüm kütlesi(gbir günde günde ürettiği bir günde insanların ürettiği CO2 CO2 hacmi ürettiği bir günde ) CO2 hacmi ürettiği hacmi (m3) CO2 hacmi (m3) (m3) (m3) 20 0,07 dakika 0,0308 0, , ,14 dakika 0,0616 0, ,21 dakika 0,0924 0, , ,

17 Nefes verme süresi ile oluşan CaCO3 kütlesi arasındaki ilişki 0,25 0,2 0,15 CaCO3 kütlesi(g) 0,1 0, dakika 40 dakika 60 dakika

18 Nefes verme miktarı ile oluşan CO2 hacmi(m3) arasındaki ilişki 0, , , ,00003 CO2 hacmi(m3) 0, , dakika 40 dakika 60 dakika

19 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Bu deney sonuçlarının güvenilir olup olmadığını tespit etmek için titrasyon yönteminin kullanılacağı bir deney düzeneği daha hazırlandı. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O tepkimesinin oluşmasını sağlayarak CO2 miktarına aşağıdaki gibi ulaşılmıştır.

20 Önce bazik olan Ca(OH)2 çözeltisi 500 ml saf suya, 0,85 gram Ca(OH)2 konularak hazırlanır.

21 Çözeltiden 100 ml alınarak içerisine 1 damla fenolftalein damlatılır. 3 dakika nefes verilir ve süzülür

22 Süzüntüyü nötralleştirmek için 11,5 ml HCI çözeltisi harcandı.

23 Geriye kalan Ca(OH)2 ile titre edilen HCl arasındaki ilişki m l Ca(OH) m l Ca(OH) m l Ca(OH) m l Ca(OH) m l Ca(OH)2 100 m l Ca(OH)2 100 m l Ca(OH)2 100 m l Ca(OH)2

24 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O tepkimesinden de CO2 miktarını bulunur. Başlangıçtaki Ca(OH)2 =0,0023 mol HCI ile reaksiyona giren Ca(OH)2=0,00132 mol CO2 ile tepkimeye giren Ca(OH)2 =0,001mol

25 3 dakikada 0,001 mol CO2 Bir günde açığa çıkan CO2 miktarı 3600x0,001/3=1,2 mol dür. 25 ºC de 1 mol CO2 25 litre olduğundan bir insanın bir günde havaya verdiği CO2 miktarı 1,2x25=30 litre bulunur.

26 İlk defa bu deneyde insanın nefesiyle verdiği CO2 miktarı titrimetrik yöntemle hesaplanabileceği ortaya konuldu.

27 Deneylerin böyle bir sistem kullanılarak yapılması halinde liseden üniversiteye kadar bütün öğretim müfredatında örnek bir deney olarak başarıyla kullanılabileceği ortaya konmuştur.

28 KAYNAKLAR göstergeler.com Tübitak bilim ve teknik dergisi(esra ECE) 2007 lh5.google.com

Benzer belgeler

Toprakta Kireç Tayini

Toprakta Kireç Tayini Toprakta kireç tayininde genellikle kalsimetre düzeneği kullanılır ve % kireç miktarı CaCO 3 cinsinden ifade edilir. Elde edilen veriler doğrultusunda toprakların kireç içeriğine