PERİYODİK SİSTEM. Kimya Ders Notu
|
|
- Si̇mge Topal
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 PERİYODİK SİSTEM Kimya Ders Notu
2 PERİYODİK SİSTEM Elementler atom numaralarının artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya (periyodik tablo) periyodik sistem denir. PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ Johann Dobereiner : Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili olarak ilk çalışmaları yapan bilim insanıdır. Birbirine benzeyen özellikleri olan elementleri üçlü gruplar halinde biraraya getirmiş ve sınıflandırmıştır. (Triadlar kuralı) Alexandre Beguyar de Chancourtois : Fiziksel özellikleri birbirine benzeyen elementleri aynı dikey sıralarda biraraya getirerek sarmal bir tablo oluşturmuştur. Ancak bu tabloda bazı bileşik ve iyonlara da yer vermiştir. John Newlands : Yaşadığı tarihte bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Bu sıralamayı yaptığında ilk 8 elementten sonra gelen elementlerde fiziksel ve kimyasal bazı özelliklerin tekrar ettiğini fark etmiş ve bunu müzikteki notalara benzetmiştir. (Oktav Kuralı)
3 Lothar Meyer: Elementlerin benzer özelliklerini göz önüne alarak sıralama yapmıştır. Dimitri Mendeleyev: Elementlerin atom ağırlıklarını göz önüne alarak sıralama yapmıştır. Henry Moseley: Günümüzde kullanılan periyodik tabloyu düzenlemiştir. Bu tablo; benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin yani son katmanlarında eşit sayıda elektron bulunduran elementlerin aynı düşey sütuna gelecek şekilde yerleştirilmesi ile ve katman sayısı aynı olan elementlerin de aynı yatay sıraya yazılması ile oluşturulmuştur. Glenn Seaborg: Periyodik sistem ile ilgili son değişiklikleri yapmış, tablonun altına iki satır ekleyerek sisteme son şeklini vermiştir.
4 PERİYODİK TABLONUN ÖZELLİKLERİ Periyodik tabloda yatay sıralara periyot, düşey sıralara grup denir. Periyodik tabloda 7 tane periyot, 8 tane A ve 8 tane B grubu vardır. Ancak 8B grubu 3 tane olduğundan düşey sıralar 18 tanedir. Her periyot kendine ait olan 1A grubu ile başlayıp 8A grubu ile sona erer. A gruplarına baş grup da denir. Periyotların Özellikleri * Her periyot bir alkali metalle başlayıp, bir soygazla sonlanır. Sadece 1.peryodun ilk elementi hidrojen, (H) metal değil, ametaldir. * Aynı periyotta bulunan elementlerin enerji düzeyi sayıları (katman sayıları) aynıdır. * Bir elementin bulunduğu periyot numarası, o element atomunun en yüksek katman sayısına eşittir. * Elektronların orbitalları doldurma sırası ile periyodik çizelgede elementlerin periyotları doldurma sıraları aynıdır.
5 * 1. periyotta 2 tane element vardır. Bu elementler proton sayısı 1 olan hidrojen (H) ve proton sayısı 2 olan helyum (He) dur. Hidrojen ametal, helyum soygazdır. * 2. periyotta bulunan element sayısı 8 dir. * 3. periyotta bulunan element sayısı 8 dir. * 4. periyotta bulunan element sayısı 18 dir. * 5. periyotta bulunan element sayısı 18 dir. * 6. periyotta bulunan element sayısı 32 dir. * 7. periyotta bulunabilecek element sayısı 32 dir. Bu periyotta bulunan elementlerin tümü radyoaktif, çoğu da yapaydır. * 1., 2. ve 3. periyotlarda sadece A grubu 4., 5., 6. ve 7. periyotlarda hem A hem de B grubu elementleri vardır. * Lantanitler 6. periyotta, Aktinitler 7. periyotta bulunur.
6 Grupların Özellikleri * Aynı grupta bulunan elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. (He hariç) Kimyasal özellikleri genellikle birbirine benzer. * A grupları her periyotta bulunur. B grupları ise ilk üç periyotta bulunmaz. * Bir elementin bulunduğu grup numarası o element atomunun bileşiklerinde alabileceği en yüksek (+) değerliğe eşittir. * Lantanit ve aktinitlerin tümü 3B grubundadır.
7 Yüklü ya da yüksüz bütün taneciklerin periyodik cetveldeki yeri, nötr haldeki elektron dağılımına göre belirlenir. Periyodik cetvelde A ve B gruplarının özel isimleri aşağıdaki tabloda verilmiştir.
8
9 ÖRNEK 1: Periyodik cetvelle ilgili; l. Periyodik cetvelin ilk grubu alkali metallerdir. ll. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. lll. Aynı periyottaki elementlerin değerlik elektron sayıları aynıdır. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız l B)Yalnız ll C) Yalnız lll D) l ve ll E) l, ll ve lll
10 ÇÖZÜM 1: Periyodik cetvelin ilk grubu alkali metaller (1A) grubudur. Aynı gruptaki elementlerin kimyasal özellikleri benzerdir. Değerlik elektron sayıları aynıdır. Aynı periyottaki elementlerin katman (yörünge) sayıları aynıdır. YANIT D
11 PERİYODİK CETVELDEKİ BAZI GRUPLARIN ÖZELLİKLERİ Alkali Metaller * 1A grubu elementleridirler (H hariç) 1A grubunun 1. periyodunda bulunan hidrojen, bir metal değil ametaldir. Ancak sadece 1 elektrona sahip olduğu için periyodik çizelgenin 1A grubunda yer alır. * Li, Na, K, Rb, Cs ve Fr elementlerinden oluşurlar. * Metal özelliği gösterirler. * s bloku elementleridir. Elektron dizilişinde son orbitali s 1 ile sonlanır. * Değerlik elektron sayıları 1 dir. * Bileşiklerinde sadece (+1) değerlik alırlar. * İyonik bileşik oluştururlar. * En aktif metallerdir. Bu nedenle bileşik oluşturma ve tepkimeye girme eğilimleri oldukça fazladır. * Küresel simetriktirler. * Doğada bileşikleri halinde bulunurlar. * Bütün bileşikleri suda iyi çözünür. * Su ile tepkimelerinden hidrojen gazı (H 2 ) açığa çıkarırlar.
12 Örneğin; * Asitlerle tepkimelerinden hidrojen gazı (H2) açığa çıkarırlar. Örneğin; * Elementel halde atomal yapılıdırlar. * Oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir. Örneğin;
13 * Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe erime noktaları düşer. * Hidroksitleri kuvvetli bazdır ve bazlık kuvvetli gruplarda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe artar. * Bulundukları periyotta atom hacmi en büyük, iyonlaşma enerjisi en küçük olan elementlerdir.
14 Toprak Alkali Metaller * 2. periyottan başlarlar. * 2A grubu elementleridirler. * Be, Mg, Ca, Sr, Ba ve Ra elementlerinden oluşurlar * Metal özelliği gösterirler. * Değerlik elektron sayıları 2 dir. * Bileşiklerinde sadece (+2) değerlik alırlar. * s bloku elementleridir. Elektron dağılımları s 2 orbitali ile sonlanır ve küresel simetri gösterirler.
15 * İyonik bileşik oluştururlar. * Aktif metallerdir. Bu nedenle doğada bileşikleri halinde bulunurlar. * Su ile tepkimelerinden hidrojen gazı (H 2 ) açığa çıkarırlar. Örneğin; * Asitlerle tepkimelerinden hidrojen gazı (H 2 ) açığa çıkarırlar. Örneğin;
16 * Oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir. Çünkü su ile baz oluştururlar. Örneğin; * Elementel halde atomal yapılıdırlar.
17 Toprak Metalleri * 2. periyottan başlarlar. İlk elementi olan bor (B) yarı metal, diğerleri metaldir. * Değerlik elektron sayıları 3'tür. * Bileşiklerinde sadece (+3) değerlik alırlar. * İyonik bileşik oluştururlar (B genellikle kovalent yapıda bileşik oluşturur.) * Elektron dağılımları p1 orbitali ile sonlanır. p bloku elementleridir. * Oksitleri genellikle suda çözünmez. (Al 2 O 3 amfoterdir.) * Asitlerle tepkimelerinden hidrojen gazı (H 2 ) açığa çıkarırlar.
18 * Oda koşullarında flor (F) ve klor (Cl) gaz, brom (Br) sıvı, iyot (l) ise katı haldedir. Halojenler * 2. Periyottan başlar. * 7A grubu elementleridir. * Fl, Cl, Br, I ve At elementlerinden oluşurlar. * Ametal özelliği gösterirler. * Değerlik elektron sayıları 7 dir. * Bileşiklerinde (-1) ile (+7) arasında değişen değerlikler alabilirler. Flor (Fl) elementi ise sadece (-1) değerlik alır. Hem iyonik hem de kovalent bağlı bileşik oluştururlar. Elektron dizilişinde son orbitali p 5 ile sonlanır. * p bloku elementleridir. Aktiflikleri F > Cl > Br > l şeklindedir. En aktif ametallerdir.
19 * Oda koşullarında iki atomlu (diatomik) moleküller halinde (F 2, Cl 2, Br 2,...) veya bileşikleri halinde bulunurlar. * Hidrojenli bileşikleri asit özelliği gösterir. (HCl, HBr...) * Asitlik özelliği grupta yukarıdan aşağıya inildikçe artar. * Grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe erime ve kaynama noktaları yükselir. * Aynı periyodun elektron ilgisi ve elektronegatifliği en fazla olan grubudur.
20 Soygazlar * 8A grubu elementleridirler. * He, Ne, Ar, Kr Xe ve Rn elementlerinden oluşurlar. * Helyum (He) hariç değerlik elektron sayıları 8 dir. * Helyumun değerlik elektron sayısı ise 2 dir. * Elektron dizilişinden son orbitalleri He için 1s 2, diğerleri için p 6 dır. * Kararlı yapıdadırlar. * Kimyasal tepkimelere karşı isteksizdirler. Bu nedenle bileşik oluşturmazlar. Ancak son yıllarda özel koşullarda ksenonun florlu ve oksijenli bileşikleri oluşturulmuştur. Fakat doğada hiç bileşikleri yoktur. * Oda koşullarında tek atomlu (monoatomik) gaz halinde bulunurlar.
21 * Erime ve kaynama sıcakiıkları çok düşüktür. * Grup içinde yukarıdan aşağıya doğru artar. * Aynı periyodun iyonlaşma enerjisi en fazla olan grubudur.
22 Geçiş elementleri * B grubu elementleridirler. (Cu, Fe, Ni, Zn, Ag...) * Hepsi metaldir. * Bileşik oluştururken elektron vererek pozitif yüke sahip iyonlar oluştururlar. * Periyodik cetvelde 4, 5, 6 ve 7. periyotlarda, orta bölmede s ve p blokları arasında bulunurlar. * Elektron dizilişinde son orbitalleri d ile sonlanır. d bloğu elementleridir. * Elementel halde atomal yapılıdırlar. * A grubu metallerinden farklı olarak geçiş metalleri bileşiklerinde birden fazla (+) değerlik alabilirler. Örneğin; Fe elementi hem (+2), hem de (+3) değerlik alabilir.
23 Geçiş metallerinin çoğunda d orbitalleri kısmen doludur. d orbitallerinin kısmen dolu olması orbitaller arası elektron geçişlerini kolaylaştırarak bu metallere ve bu metallerden oluşan bileşiklerin bazılarına geçici manyetik özellik kazandırır. Ayrıca geçiş elementi bileşiklerinin katı halde ve çözeltilerinde renkli olmasını sağlar.
24 Aşağıdaki tabloda bazı geçiş elementlerinin sembolleri ve bileşiklerinde alabilecekieri yükler verilmiştir.
25 ÖRNEK 2:
26 ÇÖZÜM 2:
27 ÖRNEK 3: Aşağıdakilerden hangisi periyodik cetveldeki grupların özelliklerinden değildir? A) 7A grubundaki elementler oda koşullarında diatomik moleküller halindedir. B) 2A grubundaki tüm elementler metaldir. C) 6A grubundaki elementlerin oksitlerinin sulu çözeltileri bazik karakterdedir. D) 2A grubundaki elementler sadece iyonik bileşik oluşturur. E) 1A grubu metalleri aktittir.
28 ÇÖZÜM 3: 7A grubundaki elementler halojenlerdir ve oda koşullarında diatomik (iki atomlu) moleküller halinde (F 2, Cl 2...) bulunurlar. 2A grubu toprak alkali metaller grubudur. Bu gruptaki elementlerin hepsi metaldir ve sadece iyonik bağlı bileşik oluştururlar. 6A grubundaki elementler ametaldir ve oksitlerinin sulu çözeltisi bazik değil asidik özellik gösterir. 1A grubu elementleri (alkali metaller) en aktif metallerin bulunduğu gruptur. YANIT C
29 PERiYODiK TABLODA YER BULMA Bir elementin periyodik cetveldeki yeri, elementin proton say sına göre belirlenir. Nötr atomlarda proton sayısı elektron sayısına eşit olduğundan; 1. Nötr atomun elektron dağılımı yapılır. 2. En yüksek temel enerji düzeyini gösteren baş kuantum sayısı, o elementin bulunduğu periyodu belirtir. 3. En yüksek enerji düzeyindeki toplam elektron sayısı o elementin grubunu belirtir. 4. Elektron dizilimindeki son orbital türü, elementin bulunduğu bloku belirler. Elektron dizilimi s ile bitenler s blokta, p ile bitenler p blokta, d ile bitenler d blokta yer alır. Lantanit ve aktinitler bu kurala uymaz. s ve p blok elementleri A gruplarını, d ve f blok elementleri de B gruplarını oluşturur.
30 5. B gruplarının grup numaralarını bulurken s ve d orbitallerindeki elektronların toplamı dikkate alınır. 6. Bu elektronların toplamı 8'den küçükse toplam sayı grup numarasına eşittir. Toplam elektron sayısı 8, 9, 10 ise element VlllB grubundadır. 7. Toplam elektron sayısı 11 ise element IB,,12 ise llb grubundadır. 8. Elementlerin periyodik cetveldeki yeri katman elektron dağılımından da bulunabilir. 9. Bu yöntemde katman sayısı periyot numarasını son katmandaki elektron sayısı da grup numarasını verir. 10. Ancak atom numarası 20 den büyük olan elementlerde B grubu elementleri de bulunacağından bu yöntemin atom numarası 20'den büyüklere uygulanması tercih edilmez. Örneğin;
31 Gruplar ikişekilde adlandırılır. Birincisi harf (A, B) ve rakam ile adlandırma, diğeri ise lupac'ın önerdiği yalnızca rakamlardan (1-18) oluşan adlandırmadır. Örneğin, periyodik sistemde 6A grubunda bulunan oksijen, 1'den 18'e kadar olan numaralandırma sisteminde 16. grupta bulunur. Örneğin;
32 ÖRNEK 4: Atom numarası 25 olan Mangan (Mn) atomunun periyodik çizelgedeki yeri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? A) 3. periyot 5A B) 4. periyot 5A C) 4. periyot 3B D) 4. periyot 5B E) 4. periyot 7B
33 ÇÖZÜM 4:
34 ÖRNEK 5:
35 ÇÖZÜM 5:
36 PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ Aşağıda, belirtilen oklar yönünde periyodik tabloda değişen özellikler sıralanmıştır.
37 Şimdi periyodik özelliklerdeki bu değişmeleri ayrı ayrı inceleyelim. Atom Numarası Periyodik cetvel, elementlerin artan atom numaralarına göre düzenlenmiştir. Aynı,periyotta soldan sağa, aynı grupta ise yukarıdan aşağıya doğru elementlerin atom numaraları artar. * Genellikle elementlerin atom numaraları arttıkça, kütle numaraları da artar.
38 ÖRNEK 6:
39 ÇÖZÜM 6:
40 Metalik Aktiflik Bir atomun kimyasal tepkimelerde elektron verme eğilimidir. * Periyodik cetvelde metalik aktiflik, aynı periyotta sağdan sola, aynı grupta ise yukarıdan aşağıya doğru artar. * Metalik aktif ik arttıkça, metal oksitlerinin bazik karakteri de artar. Ametalik Aktiflik Bir atomun kimyasal tepkimelerde elektron alma eğilimidir. * Periyodik cetvelde ametalik aktiflik, aynı periyotta soldan sağa, aynı grupta ise aşağıdan yukarıya doğru artar. * Ametalik aktiflik arttıkça, ametal oksitlerinin asidik karakteri de artar.
41 UYARI: * Son katmanlarında 1, 2, 3 elektron bulunduran atomlar metaldir (Hidrojen ve Helyum hariç.). * Son katmanlarında 5, 6, 7 elektron bulunduran atomlar ametaldir. * Aktifliği fazla olan metal ile aktifliği fazla olan ametalin oluşturduğu bileşiğin iyonik karakteri daha fazla olur.
42 Elektron İlgisi Gaz haldeki nötr bir atomun 1 elektron alarak (-1) yüklü anyon o uştururken açığa çıkardığı enerjiye elektron iigisi (E.İ) denir. * Elektron ilgisi, atomun elektron alma eğiliminin bir ölçüsüdür. Periyodik cetvelde elektron ilgisi, aynı periyotta soldan sağa, aynı grupta ise aşağıdan yukarıya doğru genellikle artar.
43 Elektronegatiflik Bir moleküldeki atomların bağ elektronlarını çekme gücüne elektronegatiflik denir. * Periyodik cetvelde elektronegatiflik, aynı periyotta soldan sağa, aynı grupta ise aşağıdan yukarıya doğru artar. UYARI: 8A grubunda bulunan elementlerin elektronegatifliği ve elektron ilgisi yoktur.
44 Atom Yarıçapı En dış enerji düzeyinde bulunan elektronun atom çekirdeğine olan uzaklığına atom yarıçapı denir. Atom yarıçapı arttıkça atom hacmi de artar. Atom yarıçapı atom hacminin bir ölçüsüdür. a) Kovalent Yarıçap Tek bir kovalent bağla, bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısıdır. b) İyon Yarıçapı İyonik bağla bağlanmış iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklık ölçülür. İyonlar eşdeğer büyüklükie olmadığından aralarındaki uzaklık katyon ve anyon arasında uygun olarak bölüştürülür. Bir atom elektron alarak (-) yüklü iyonuna (X -n ) dönüştüğünde elektron sayısı artar ve tanecik çapı büyür (X -n > X), hacmi artar. Bir atom elektron vererek (+) yüklü iyonuna (X +n ) dönüştüğünde, elektron sayısı azalır ve tanecik çapı küçülür (X > X +n ), hacmi küçülür. * Elektron sayıları aynı, proton sayıları larklı olan taneciklerden; proton sayısı büyük olanın çapı küçük, proton sayısı küçük olanın çapı büyüktür.
45 c) Metal Yarıçapı Kristal hallerdeki katı metalde yan yana bulunan iki atomun çekirdekleriarasındaki uzaklığın yarısı olarak belirlenir. d) Van der Waals Yarıçapı Soygazlar yüksek hasınç ve düşük sıcaklıkta katı hale gelirler. Bunları katı halde bir arada tutan kuvvetler Van der Waals kuwetleridir. Soygazlar için katı halde hesaplanan yarıçapa Van der Waals yarıçapı denir. Genel olarak; * Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası ve elektron sayısı aıtar, ancak enerji düzeyi değişmez. Bu durumda elektron başına düşen çekim kuweti artar, atom çapı küçülür. * Aynı grupta ise yukarıdan aşağıya doğru atom numarası, elekiron sayısı ve enerji düzeyi sayısı artar. Bu durumda elektron başına düşen çekim kuvveti azalır, atom çapı büyür. * Atom çapı arttıkça elektron verme kolaylaşır. Atomdan elektron koparmak için gereken enerji (iyonlaşma enerjisi) azalır.
46 ÖRNEK 7:
47 ÇÖZÜM 7:
48 ÖRNEK 8:
49 ÇÖZÜM 8: * Aynı periyotta sağdan sola doğru gidildikçe atom numarası ve elektron sayısı azalırken, enerji düzeyi değişmez. Bu durumda elektron başına düşen çekim kuvveti azalır, atom çapı büyür. Aynı grupta ise yukarıdan aşağıya doğru atom numarası, elektron sayısı ve enerji düzeyi sayısı artar. Bu durumda elektron başına düşen çekim kuvveti azalır, atom çapı büyür. * Ametalik aktiflik aynı periyotta sağdan sola doğru, aynı grupta ise yukarıdan aşağıya doğru azalır. Atom numarası aynı periyotta sağdan sola doğru azalır, aynı grupta ise yukarıdan aşağıya doğru artar. YANIT A
50 İyonlaşma Enerjisi Gaz haldeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi denir. (İ.E1) ile gösterilir.
51 * Elektron sayısı azaldıkça; bir tanecikten elektron koparmak zorlaşacağından, bir sonraki iyonlaşma enerjisi her zaman bir öncekinden büyük olur. İ.E 3 > İ.E 2 > İ.E 1 * Atomun çapı arttıkça elektron vermesi kolaylaşır, iyonlaşma enerjisi azalır. Atom çapı ile iyonlaşma enerjisi ters orantılıdır. Ancak aynı periyotta küresel simetriden dolayı bazı değişmeler vardır. * Aynı grupta yukarıdan aşağlya doğru atom çapı artaç iyonlaşma enerjisi azalır. * Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom çapı azalır, iyonlaşma enerjisi genellikle artar. Ancak aynı periyotta bulunan 2A ve 5A grupları, küresel simetri özelliğinden dolayı kendilerinden bir sonra gelen 3A ve 6A gruplarından daha büyük iyonlaşma enerjisi isterler. * İyonlaşma enerjileri avnı periyotta soldan sağa doğru; 1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A şeklinde artar.
52 Aynı periyotta bulunan elementlerin atom numaraları ile birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki iiişki yukarıdaki gibidir. * A gruplarında bulunan bir element için birden fazla iyonlaşma enerjisi değeri verildiğinde, hangi iyonlaşma enerjisi değerleri arasında büyük bir artış olmuşsa, bu artışa kadar olan iyonlaşma enerjilerinin sayısı, elementin grup numarasını belirler.
53 Örneğin;
54 ÖRNEK 9:
55 ÇÖZÜM 9: Birinci iyonlaşma enerjisi İ.E 1 ile ikinci iyonlaşma enerjisi İ.E, arasında büyük bir artış olduğu görülür. Bu büyük artış 1. aralıkta olduğundan, X elementinin değerlik elektronu sayısı 1'dir ve 1A grubundadır. YANIT B
56 ÖRNEK 10:
57 ÇÖZÜM 10:
58 Siteye gitmek için
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
Detaylı1H: 1s 1 1.periyot 1A grubu. 5B: 1s 2 2s 2 2p 1 2.periyot 3A grubu. 8O: 1s 2 2s 2 2p 4 2.periyot 6A grubu. 10Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel, benzer kimyasal özellik gösteren elementlerin alt alta gelecek şekilde artan atom numaralarına göre sıralandıkları çizelgelerdir. Periyodik cetveli oluşturan yatay satırlara
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıPERİYODİK CETVEL. Yanıt : D. www.kimyahocam.com. 3 Li : 1s2 2s 1 2. periyot 1A grubu. 16 S : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3.
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
DetaylıPeriyodik Tablo(sistem)
Periyodik Tablo(sistem) Geçmişten Günümüze Periyodik Tablo Bilim adamları elementlerin sayısı arttıkça bunları benzer özelliklerine göre sıralamaya çalışmışlardır.(bunu süpermarketlerdeki ürünlerin dizilişlerine
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
Detaylı2. HAMLE web:
2. HAMLE Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı
DetaylıFEN BİLİMLERİ LGS 1. FÖY. 2 Ders Saati PERİYODİK SİSTEM. Ünite: 4. Periyodik Sistem. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
. FÖY FEN BİLİMLERİ Maddenİn VE ENDÜSTRİ LGS Neler Öğreneceğiz? Ders Saati PERİYODİK SİSTEM Ünite: 4 Periyodik Sistem Periyodik Sistemin Özellikleri Elementlerin Periyot ve Gruplarını Belirleme Periyodik
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıNötr (yüksüz) bir için, çekirdekte kaç proton varsa çekirdeğin etrafındaki yörüngelerde de o kadar elektron dolaşır.
ATOM ve YAPISI Elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Atom Numarası Bir elementin unda bulunan proton sayısıdır. Protonlar (+) yüklü olduklarından pozitif yük sayısı ya da çekirdek yükü
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıPERİYODİK SİSTEM. Bu gruplarda ortadaki elementin atom kütlesi diğer iki elementin atom kütlelerinin ortalamasına hemen hemen eşit olmaktadır.
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ DÖBEREİNER İN TRİADLAR KURALI PERİYODİK SİSTEM Elementlerin benzer kimyasal özelliklerine göre üçerli gruplar [(Ca, Sr, Ba), (Cl, Br, I), (S, Se, Te) gibi] halinde sınıflandırılmasıdır.
DetaylıARES PERİYODİK SİSTEM MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ. Geçmişten Günümüze Periyodik Sistem
ARES EĞĠTĠM MERKEZĠ *Metni yazın+ MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 1.PERĠYODĠK SĠSTEM 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ PERİYODİK SİSTEM DİMİTRİ İVANOVİÇ MENDELEYEV (Dimitri İvanoviç Mendelyef) (1834-1907) Elementleri
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
DetaylıYKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6
YKS KİMYA Atom ve Periyodik Sistem 6 Atom ve Periyodik Sistem 6 1 Soru 01 Aşağıdaki özelliklerden hangisi periyodik sistemin aynı periyodunda sağa doğru azalırken, aynı grupta aşağıya doğru artar? A) İyonlaşma
DetaylıMADDE VE ENDüSTRi ünite 4
Johann Wolfgang öbereiner PERİOİK SİSTEMİN TARİHSEL GELİŞİMİ Johann Wolfgang öbereiner Elementleri belirli bir düzene koymak için ilk çalışmayı yaptı. Alman kimyacı benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere
DetaylıNELER KAZANACAĞIZ?
NELER KAZANACAĞIZ? Mendeleyev in periyodik sistem üzerine yaptığı çalışmaları ve Moseley in katkılarını, Atomların katman-elektron dağılımlarıyla periyodik sistemdeki yerleri arasındaki ilişkiyi (İlk 20
DetaylıGÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
DetaylıSerüveni PERİYODİK SİSTEM TARİHÇESİ
Serüveni PERİYODİK SİSTEM TARİHÇESİ PERİYODİK SİSTEM Antoine-Laurent de Lavoisier 1789 yılında, dünyanın ilk modern kimya kitabı olarak kabul edilen Kimyanın Bilimsel İncelemesi adlı kitabı yazdı. Bu kitapta
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
Detaylıİyonlar. İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir.
İyonlar İyon? Pozitif veya negatif yükü olan bir atoma yada atomlar grubuna iyon denir. 1 Atomlardan İyon Oluşumu ve İyon Bir atomdan iyon denilen yüklü bir parçacık oluşturulabilir. Bunun için, nötral
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ
. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ.4. Elektron Dizilimi ve Periyodik Sisteme Yerleşim Atomun Kuantum Modeli oluşturulduktan sonra Bohr, yaptığı çalışmalarda periyodik cetvel ile kuantum teorisi arasında bir
DetaylıTARIK ÖLMEZ FEN-atik Facebook Grubu
1) Periyodik sistemin tarihsel süreci ile ilgili araştırma yapan Suden bir bilim adamı hakkında Benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. şeklinde bir bilgiye ulaşıyor. 3)
DetaylıÖncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
Yatay sütun Periyot : 7 tane periyot vardır Düşey Sütun Grup : 8 tane a grubu ve 8 tanede b grubu vardır. b grubu elementlerine geçiş elementleri denir. Öncelikle periyodik cetvelin bazı gruplarını inceleyelim:
DetaylıKĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ
KİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞ KOVALANT BAĞ POLAR KOVALENT BAĞ APOLAR KOVALENT BAĞ Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soy gazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip
DetaylıFEN-atik Fen Öğretmenleri Facebook Grubu
P E R İ Y O D İ K C E T V E L İ N T A R İ H Ç E S İ Günümüzde doğada bulunan element sayısının 90 civarında olduğu bilinmektedir. Laboratuvar ortamında üretilen yapay elementlerle birlikte toplam element
DetaylıATOM BİLGİSİ Atom Modelleri
1. Atom Modelleri BÖLÜM2 Maddenin atom adı verilen bir takım taneciklerden oluştuğu fikri çok eskiye dayanmaktadır. Ancak, bilimsel bir (deneye dayalı) atom modeli ilk defa Dalton tarafından ileri sürülmüştür.
DetaylıPERĐYODĐK ÇĐZELGE. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
PERĐYODĐK ÇĐZELGE Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 8.1. PERĐYODĐK ÇĐZELGENĐN GELĐŞMESĐ 8.2. ELEMENTLERĐN PERĐYODĐK SINIFLANDIRILMASI Katyon ve Anyonların Elektron Dağılımları 8.3.FĐZĐKSEL ÖZELLĐKLERDEKĐ
Detaylıkitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın
PERİYODİK CETVEL Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. Modern periyotlu dizge, elementleri artan
DetaylıElementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar.
Elementlerin büyük bir kısmı tabiatta saf hâlde bulunmaz. Çoğunlukla başka elementlerle bileşikler oluşturmuş şekilde bulunurlar. Elementlerin bileşik oluşturma istekleri onların kararlı yapıya ulaşma
DetaylıKONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI
KONU ANLATIMLI ÇALIŞMA YAPRAĞI PERĐYODĐK CETVEL 1) Periyodik cetvel elementlerin artan atom numaralarına göre dizilimini gösteren bir tablodur.bu tabloda belli kimyasal özellikleri birbirine yakın olan
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylı1.5. Periyodik Özellikler
1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik
DetaylıİNSTAGRAM:kimyaci_glcn_hoca
MODERN ATOM TEORİSİ ATOMUN KUANTUM MODELİ Bohr atom modeli 1 H, 2 He +, 3Li 2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıklamıştır.ancak çok elektronlu atomların çizgi
DetaylıSoygazların bileşik oluşturamamasının sebebi bütün orbitallerinin dolu olmasındandır.
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Atom, birkaç türü birleştiğinde çeşitli molekülleri, bir tek türü ise bir kimyasal öğeyi oluşturan parçacıktır. Atom, elementlerin özelliklerini taşıyan en küçük yapı birimi olup çekirdekteki
DetaylıELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ
ELEKTRONLARIN DĠZĠLĠMĠ Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı. Çünkü her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumdadır. 1.Katmanda en çok 2
DetaylıSCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir.
. ATOMUN KUANTUM MODELİ SCHRÖDİNGER: Elektronun yeri (yörüngesi ve orbitali) birer dalga fonksiyonu olan n, l, m l olarak ifade edilen kuantum sayıları ile belirlenir. Orbital: Elektronların çekirdek etrafında
Detaylı8.Sınıf Fen ve Teknoloji. KONU: Elementlerin Sınıflandırılması
KONU: Elementlerin Sınıflandırılması Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
DetaylıATOMİK YAPI. Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0
ATOMİK YAPI Elektron Yükü=-1,60x10-19 C Proton Yükü=+1,60x10-19 C Nötron Yükü=0 Elektron Kütlesi 9,11x10-31 kg Proton Kütlesi Nötron Kütlesi 1,67x10-27 kg Bir kimyasal elementin atom numarası (Z) çekirdeğindeki
DetaylıELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı, Elementin
DetaylıPERİYODİK SİSTEM PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ 1.PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ:
PERİYODİK SİSTEM PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ 1.PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ: Elementlerin deneysel olarak keşfedilme süreci, 1649 yılında Hennig Brand in fosforu bulmasıyla başlamıştır. 1869 yılına kadar
DetaylıKİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 4 PERİYODİK SİSTEM
Detaylıs, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri
DetaylıElement atomlarının atom ve kütle numaraları element sembolleri üzerinde gösterilebilir. Element atom numarası sembolün sol alt köşesine yazılır.
Atom üç temel tanecikten oluşur. Bunlar proton, nötron ve elektrondur. Proton atomun çekirdeğinde bulunan pozitif yüklü taneciktir. Nötron atomun çekirdeğin bulunan yüksüz taneciktir. ise çekirdek etrafında
DetaylıMADDENİN SINIFLANDIRILMASI
MADDENİN SINIFLANDIRILMASI MADDE Saf madde Karışımlar Element Bileşik Homojen Karışımlar Heterojen Karışımlar ELEMENT Tek cins atomlardan oluşmuş saf maddeye element denir. ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ Elementler
DetaylıBir atomdan diğer bir atoma elektron aktarılmasıyla
kimyasal bağlar Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
DetaylıPERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ
PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ 1 PERİYODİK CETVEL VE ÖZELLİKLERİ Günümüze kadar yapılan araştırmalar 112 elementin bulunduğunu ortaya çıkartmıştır. Bunların 90 tanesi doğada mevcut olup diğerleri yapay
DetaylıMaarif Günlüğü FEN BİLİMLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ. Eğitim ve Kültür Yayıncılığı PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ (1) benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. (2)... Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk sekiz elementten sonra benzer özelliklerin
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE
ELEKTRONLARIN DİZİLİMİ, KİMYASAL ÖZELLİKLERİ VE ELEMENTLER ELEMENTLER METALLER AMETALLER SOYGAZLAR Hiçbir kimyasal ayırma yöntemi ile kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan saf maddelere element
DetaylıGENEL KİMYA. 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar
GENEL KİMYA 4. Konu: Kimyasal türler, Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, Kimyasal Bağlar Kimyasal Türler Doğada bulunan bütün maddeler tanecikli yapıdadır. Maddenin özelliğini gösteren küçük yapı
DetaylıPeriyodik Sistem. Mendeleyev
Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. Elementin Numarası Elementin Adı 1 Hidrojen H 2 Helyum He 3 Lityum Li 4 Berilyum Be 5 Bor B 6 Karbon
DetaylıPeriodic Table of the. Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.
PERİYODİK SİSTEM Periodic Table of the s d p Elements I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A 1 1 2 1 H H He 1.008 1.008 4.0026 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C
DetaylıKĠMYASAL ÖZELLĠKLER VE KĠMYASAL BAĞ
Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikler Atomların katmanlarında belirli sayılarda elektron bulunmaktadır. Ancak bir atom, tek katmanlıysa ve bu katmanda iki elektronu varsa kararlıdır. Atomun iki
DetaylıPeriyodik Tablo. Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
DetaylıKimya Elbistan. youtube kanalı. Video Defter
youtube kanalı Video Defter 1. Ünite Modern Atom Teorisi A. Atomun Kuantum Modeli 1873 yılında J. C. Maxwell ışığın elektromanyetik dalgalardan oluştuğunu ve elektromanyetik ışımayı açıklamıştır. 1900
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıKimya. Modern Atom Teorisi 1. FASİKÜL soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler
Kimya. FASİKÜL Modern Atom Teorisi 464 soru Bilgi Teknolojileri Uyarlamaları ÖSYM Çıkmış Sınav Soruları Video Çözümler Teşekkürler Değerli öğretmenlerimiz Bülent ERTEN, Burhan ACARSOY, Sevim AKGÜNLÜ ve
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM ATOMUN YAPISI Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir. Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sa-hiptir. Atomda bulunan yükler; negatif
DetaylıİÇİNDEKİLER TEMEL KAVRAMLAR - 2. 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36. 1.2. Atomlar...36. 1.2. Moleküller...37. 1.3. İyonlar...37
vi TEMEL KAVRAMLAR - 2 1. Atomlar, Moleküller, İyonlar...36 1.2. Atomlar...36 1.2. Moleküller...37 1.3. İyonlar...37 2. Kimyasal Türlerin Adlandırılması...38 2.1. İyonların Adlandırılması...38 2.2. İyonik
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
DetaylıAtomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır:
Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Üç çeşit temel bağ vardır: İyonik bağlar, elektronlar bir atomdan diğerine aktarıldığı zaman
DetaylıI. FOTOELEKTRON SPEKTROSKOPĠSĠ (PES) PES orbital enerjilerini doğrudan tayin edebilir. (Fotoelektrik etkisine benzer!)
5.111 Ders Özeti #9 Bugün için okuma: Bölüm 1.14 (3.Baskıda, 1.13) Elektronik Yapı ve Periyodik Çizelge, Bölüm 1.15, 1.16, 1.17, 1.18, ve 1.20 (3.Baskıda, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, ve 1.19) Atom Özelliklerinde
DetaylıMalzemelerin Atom Yapısı
Malzemelerin Atom Yapısı Ders içeriği Atom modeli Atom ağırlığı Elektron düzeni Elementlerin periyodik sistemi Malzeme Bilimi Slaytları 2/42 Atom modeli Bütün maddeler kimyasal elementlerden oluşur. Elementler
DetaylıATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1
ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
DetaylıASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıYrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
DetaylıMALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY.
MALZEME BİLGİSİ DERS 4 DR. FATİH AY www.fatihay.net fatihay@fatihay.net GEÇEN HAFTA TEMEL KAVRAMLAR ATOMLARDA ELEKTRONLAR PERİYODİK TABLO BÖLÜM II ATOM YAPISI VE ATOMLARARASı BAĞLAR BAĞ KUVVETLERİ VE ENERJİLERİ
DetaylıPERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ Periyodik cetvel günümüzdeki tüm elementleri belirli bir düzende sıralayan bir sistemdir. Günümüzde 92 tanesi doğada varolan, diğerleri ise yapay yollarla elde edilmiş olan
DetaylıAtomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
DetaylıKimya EğitimiE. Ders Sorumlusu Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Kimya EğitimiE Ders Sorumlusu Prof. Dr. Đnci MORGĐL Konu:Metallerin Reaksiyonları Süre: 4 ders saati Metallerin Su Đle Reaksiyonları Hedef : Metallerin su ile verdikleri reaksiyonları kavratabilmek. Davranışlar:
DetaylıPaylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu
4.Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağlar Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir. İyonik bağ
DetaylıElektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri
Elektronların Dağılımı ve Kimyasal Özellikleri Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları incelendiğinde Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir katman oluşacaktı.
DetaylıATOM VE PERİYODİK SİSTEM
ATOM VE PERİYODİK SİSTEM Evrenin oluşumu ile ilgili öne sürülen ve günümüzde en çok kabul gören teori Büyük Patlama Teorisi dir. Bu teoriye göre evren, yaklaşık 13,7 milyar yıl önce uzayda hayal edemeyeceğimiz
DetaylıKOVALENT BAĞLARDA POLARLIK. Bileşikler 5. Bölüm
KOVALENT BAĞLARDA POLARLIK Bileşikler 5. Bölüm Ametallerin Bağ Elektronlarına Sahip Çıkma Ġsteği Aynı periyottaki elementlerin soldan sağa: Çekirdek yükü artar Son katmandaki elektronların çekirdeğe uzaklığı
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE VE ÖZELLİKLERİ ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI KİMYASAL BAĞLAR KİMYASAL TEPKİMELER TÜRKİYE DE KİMYA ENDÜSTRİSİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDE VE ÖZELLİKLERİ ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI KİMYASAL BAĞLAR KİMYASAL TEPKİMELER TÜRKİYE DE KİMYA ENDÜSTRİSİ Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 MADDE NEDİR? Uzayda
DetaylıMADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir.
MADDE NEDİR? Çevremize baktığımızda gördüğümüz her şey örneğin, dağlar, denizler, ağaçlar, bitkiler, hayvanlar ve hava birer maddedir. Her maddenin bir kütlesi vardır ve bu tartılarak bulunur. Ayrıca her
Detaylı2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER
2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOM ALTI TANECİKLER ATOM ALTI TANECİKLER: Atom numarası=proton sayısı=çekirdek yükü Kütle numarası (Nükleon sayısı)=proton sayısı+ nötron sayısı Kütle No iyon yükü Atom
DetaylıX +5 iyonunda; n = p + 1 eflitli i vard r. ATOM VE PER YOD K CETVEL ÖRNEK 15: ÖRNEK 16:
A ÖRNEK 15: I. X +5 iyonunun proton say s, nötron say s ndan 1 eksiktir II. 14 Y 2 iyonunun elektron say s, X +5 iyonunun elektron say s ndan 6 fazlad r Buna göre X elementinin izotopunun atom ve kütle
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ ATOM ALTI TANECİKLER ATOMUN BÖLÜNEBİLİRLİĞİ: ATOM ALTI TANECİKLER SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME ELEKTROLİZ DENEYİ FARADAY SÜRTÜNME İLE ELEKTRİKLENME:
Detaylıenerji seviyeli bir orbital tamamen elektron giremez (Aufbau İlkesi).
GENEL KİMYA Elementlerin Elektronik Yapıları Bir atomda elektronların düzenlenme şekline atomun elektronik yapısı denir. Elektronlar, orbitalleri üç kurala uyarak doldururlar. Bunlar: Elektronlar, orbitalleri
DetaylıMADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ ATOM MADDENİ EN KÜÇÜK YAPI BİRİMİDİR ATOM ÇEKİRDEK YÖRÜNGE(KATMAN) PROTON ELEKTRON NÖTRON ELEMENT AYNI CİNS ATOMLARIN BİR ARAYA GELMESİYLE OLUŞAN SAF MADDELERDİR. ELEMENTLERİN
DetaylıBÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK. Atom yapısı. Bağ tipleri. Chapter 2-1
BÖLÜM 2 ATOMİK YAPI İÇERİK Atom yapısı Bağ tipleri 1 Atomların Yapıları Atomlar başlıca üç temel atom altı parçacıktan oluşur; Protonlar (+ yüklü) Nötronlar (yüksüz) Elektronlar (-yüklü) Basit bir atom
DetaylıİSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I
İSRAFİL ARSLAN KİM ÖĞR. YGS ÇALIŞMA KİMYA SORULARI I D) Elmas E) Oltu taşı 1. I. Civa II. Kil III. Kireç taşı Yukarıdaki maddelerden hangileri simyacılar tarafından kullanılmıştır? D) II ve III E) I, II
DetaylıSerüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM. Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması
Serüveni 2.ÜNİTE:ATOM VE PERİYODİK SİSTEM Elementlerin periyodik sistemdeki yerlerine göre sınıflandırılması METALLER Metaller doğada..atomlu halde ya da bileşikleri halinde bulunur. Oda sıcaklığında..hariç
DetaylıATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
DetaylıGENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA ATOMUN ELEKTRON YAPISI Bohr atom modelinde elektronun bulunduğu yer için yörünge tanımlaması kullanılırken, kuantum mekaniğinde bunun yerine orbital tanımlaması kullanılır. Orbital, elektronun
DetaylıAşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı. olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel. Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz.
KİMYASAL BAĞLAR Aşağıda verilen özet bilginin ayrıntısını, ders kitabı olarak önerilen, Erdik ve Sarıkaya nın Temel Üniversitesi Kimyası" Kitabı ndan okuyunuz. KİMYASAL BAĞLAR İki atom veya atom grubu
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA
İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek bir madde
DetaylıİKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR
KARIŞIMLAR İKİ YADA DAHA FAZLA MADDENİN ÖZELLİKLERİNİ KAYBETMEDEN ÇEŞİTLİ ORANLARDA KARIŞMASI İLE OLUŞAN TOPLULUĞA KARIŞIM DENİR KARIŞIMLAR İKİ SINIFTA İNCELENİR Her tarafında aynı özelliği gösteren, tek
DetaylıATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur.
DERS: KİMYA KONU : ATOM YAPISI ATOM NEDİR? -Atom elementin özelliğini taşıyan en küçük parçasına denir. Her canlı-cansız madde atomdan oluşmuştur. Atom Modelleri Dalton Bütün maddeler atomlardan yapılmıştır.
DetaylıKİMYASAL BAĞLAR İYONİK BAĞLAR KOVALENT BAĞLAR
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir. Atomlar daha düşük enerjili duruma erişmek için bir araya gelirler. Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
Detaylı