1. HAMLE İnstagram:@kimyacı_glcn_hoca web:www.kimyafull.com
TANIMI: Değersiz madenleri altına çevirmek Özütleme Hastalıkları Çözme iyileştirmek Ölümsüzlük iksirini bulmak İLGİLİ BİLİMLER Astronomi, Astroloji, Mitoloji, Felsefe, Tıp, Din NEDEN BİLİM DEĞİL? Teorik Temellere Dayalı Olmaması Deneme Yanılma Yöntemi uygulanması Sistematik Bilgi birikimi yok SİMYA KULLANDIKLARI YÖNTEMLER Kristallendirme Damıtma Özütleme Mayalama Çözme Araç-Gereç: Fırınlar, Damıtma düzenekleri, Su banyosu, Kroze, El kantarı, Su terazisi,imbik BULUŞLARI VE UĞRAŞI ALANLARI Cam-Seramik-Barut Mürekkep-Esans Sabun-Soda-Tuz İmbik Madenlerin İşlenmesi Tuz Ruhu-Kezzap-Zaç Yağı Kıbrıs Taşı-Göz Taşı Malahit-Alizarin Şap Kimyanın bilim olma sürecine birçok simyacı katkı sağlamıştır.bazı simyacıların titizlikle yaptığı çalışma, buluş ve eserler günümüzde de kullanılmaktadır. Bu bakımdan bazı simyacıları bilim insanı olarak adlandırmak yanlış değildir. Kimya biliminin gelişim sürecine Mezopotamya, Çin, Hint, Mısır,Yunan Orta Asya ve İslam uygarlıklarının yaptığı katkılar unutulmamalıdır.
EMPODEKLES Sevgi ve nefret gibi kavramları madde ile özdeşleştirerek maddenin itme ve çekme kuvvetleri sayesinde bir arada bulunduğuna inanmıştır. DEMOKRİTUS: Atom fikrini ortaya atan ilk simyacıdır. Maddelerin bölünemeyen en küçük parçacığına Yunanca bölünemeyen anlamına gelen atomos (atom) adını vermiştir. ARİSTO: HAVA SICAK ATEŞ GİBİ KURU TOPRAKLARI SOĞUK SU İLE ISLATIR Kimya Bilimine Katkı Sağlayan Bilim İnsanları Câbir bin Hayyan Nitrik asit, Hidrojen klorür, Sülfürik asit, Kral suyunu elde etmiştir. Damıtmada kullanılan imbiği geliştirmiş Ebû Bekir er-râzî: Kroze, fırın gibi laboratuvar araç gereçlerini geliştirmiştir. Kostik sodayı, gliserini keşfetmiş, alkolü antiseptik olarak tıpta kullanmış, karıncalardan damıtma yolu ile formik asidi elde etmiştir. Robert Boyle Boyle elementi, kendinden daha basit maddelere ayrılamayan saf madde olarak tanımlamıştır Boyle Yasası(Basınç Hacim ilişkisi Antoine Lavoisier Kütlenin Korunumu Kanunu nu bulmuştur. Lavoisier, oksijenin havada bulunan ve yanmaya neden olan bir gaz olduğunu ve yanan madde ile birleşerek oksitleri oluşturduğu bulmuştur.
..KİMYA Kimyada kullanılan kimyasal bileşenlerden bazılarını nitelik ve nicelik olarak analiz eder. KİMYASI Çok sayıda küçük birimin (monomer) birbirine eklenmesiyle oluşan büyük molekülleri (polimer) inceler...kimya Canlı organizmaların kimyasal yapısını ve bu yapıda meydana gelen kimyasal değişiklikleri inceleyen kimya disiplinidir. KİMYA Karbon (C) bulunduran Bileşiklerin yapılarını, özelliklerini ve tepkimelerini inceleyen kimya disiplinidir KİMYANIN ALT DİSİPLİN ALANLARI.. KİMYA Endüstride (sanayide) kullanılan ham maddelerin imalatıyla ilgilenir KİMYA Organik olmayan bileşiklerin yapılarını, özelliklerini ve tepkimelerini inceleyen kimya disiplinidir. KİMYA Sıcaklık, basınç, derişim (çözeltilerde birim hacimdeki madde miktarı) gibi fiziksel faktörlerin kimyasal tepkimelere etkilerini inceleyen kimya disiplinidir KİMYANIN UĞRAŞI ALANLARI. ENDÜSTRİSİ KİMYA ENDÜSTRİSİ. ENDÜSTRİSİ...
KİMYA ALANI İLE İLGİLİ BAŞLICA MESLEKLER ECZACI. KİMYA ÖĞRT.. MÜHENDİSİ.. MÜHENDİSLİĞİ KİMYANIN SEMBOLİK DİLİ MADDE SAF MADDE SAF OLMAYAN MADDE MADDE: Kütle Hacim Eylemsizlik Olan tanecikli yapıdaki herşey maddedir. ELEMENT BİLEŞİK HOMOJEN KARIŞIM HETEROJEN KARIŞIM ELEMENT SAF MADDE Aynı cins tanecikler içerir Homojendirler Belirli ayırtedici özellikleri vardır Hal değiştirirken sıcaklıkları sabittir. Tek tür atomdan oluşur. Saf maddedir. Homojendir. Belirli ayırt edici özellikleri vardır (erime noktası, kaynama noktası, yoğunluk gibi). Kimyasal ve fiziksel yöntemlerle ayrıştırılamaz. Sembollerle gösterilir Günümüzde 118 elementin varlığı bilinmektedir. Bu elementlerden 92 tanesi doğal, diğerleri ise yapaydır, laboratuvarda üretilmiştir. Doğadaki elementlerin çok azı He, Ar gibi atomik, bazıları N2,O2, Cl2 gibi iki atomlu (diatomik), bazıları ise O3, S8 gibi çok atomlu (poliatomik) yapıda bulunur. Birçok element de NaCl, CaCO3, NO2 gibi bileşikleri hâlinde bulunur. Birçok element, bileşiklerinin kimyasal yöntemlerle ayrıştırılması sonucunda elde edilir. BİLEŞİK Farklı cins atom,aynı cins molekül içerirler Saf maddedir. Homojen maddedir (hâl değişimi hariç). Belirli ayırt edici özellikleri vardır (erime, kaynama noktası, yoğunluk gibi). Fiziksel yöntemlerle daha basit bileşenlerine ayrıştırılamaz, kimyasal yöntemlerle ayrıştırılabilir. Bileşikler formüllerle gösterilir. Bileşiği oluşturan elementler arasında belirli bir oran vardır. Bileşikler kendisini oluşturan bileşenlerin özelliklerini göstermez.
Bileşik formülü H2O HCl H2SO4 CH3COOH CaCO3 NaHCO3 NH3 Ca(OH)2 NaOH KOH CaO NaCl Yaygın Adı GÜVENLİK UYARI İŞARETLERİ
KİMYA LAB.KULLANILAN TEMEL MALZEMELER CAM BALON PİPET DENEY TÜPÜ BEHERGLAS DERECELİ SİLİNDİR SPATÜL HAVAN SAÇ AYAĞI HUNİ İSPİRTO OCAĞI
DALTON 1. Her bir element, atom adı verilen çok küçük ve bölünemeyen taneciklerden oluşur. 2. Bir elementin bütün atomları her bakımdan aynıdır. Fakat farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. 3. Bir bileşik, iki ya da daha çok sayıda elementin sabit, sayısal bir oranda birleşmesiyle oluşur. 4. Atomlar kimyasal tepkimelerde parçalanamaz, bölünemez, yoktan var edilemez, varken yok edilemez ve başka bir atoma dönüşemez. THOMSON ATOM MODELİ 1-Negatif (-) yüklü tanecikler, pozitif yüklü atomun içinde homojen olarak dağılmıştır. 2- Atomdaki negatif (-) yük sayısı, pozitif (+) yük sayısına eşit olup atomlar yük bakımından nötrdür. 3-Elektronların kütlesi atomun kütlesi yanında ihmal edilebilecek kadar küçük olduğu için atomun kütlesini pozitif yükler oluşturur YANLIŞLARI 1-a-Atomun içinde daha küçük tanecikler (atom altı tanecikler) vardır. 1-b-- Radyoaktif tepkimeler sonucunda atom parçalanabilir. 2-- Bir elementin bütün atomları aynı değildir, aynı elementin farklı kütleli olan atomları vardır (izotop )atomlar). YANLIŞLARI 1-Atomdaki pozitif (+) ve negatif (-) yükler atomda homojen olarak dağılmaz. 2- Atomda bulunan pozitif tanecikler atom kütlesinin yaklaşık yarısını oluşturur. Yanlışları(Rutherford) 1-Çekirdek etrafında dönen elektronların neden pozitif yüklü çekirdek üzerine düşmediğini açıklayamamıştır. 2- Rutherford atom modeli, elektronun davranışını açıklamada yetersiz kalmıştır. RUTHERFORD ATOM MODELİ 1-Bir atomda pozitif yükün tümü, çekirdek denilen küçük bölgede toplanmıştır. 2- Atom hacminin büyük bir kısmı boşluktur. Elektronlar bu boşlukta bulunur ve çekirdek etrafında döner. 3- Çekirdekteki (+) yük miktarı bir elementin tüm atomlarında aynıdır,farklı elementin atomlarında farklıdır. 4-Atomdaki elektron sayısı çekirdekteki proton sayısına eşittir. 5- Pozitif yüklerin toplam kütlesi, atomun kütlesinin yaklaşık yarısı kadardır. Yanlışları: Bohr atom modeli tek elektronlu atomların (1H, 2He+, 3Li2+ gibi) davranışını kolayca açıklarken çok elektronlu atomların davranışını açıklamada yetersiz kalmıştır. BOHR ATOM MODELİ Elektronlar çekirdekten belirli uzaklıkta ve belirli enerjiye sahip yörüngelerde bulunur. Bu yörüngelere; enerji düzeyi (seviyesi),katman veya kabuk denir. Enerji düzeyi bir tam sayı ile belirtilir. Çekirdeğe en yakın enerji düzeyi 1 olmak üzere n = 1, 2, 3, 4... sayı veya K, L, M, N... gibi harflerle ifade edilir. Çekirdeğe en yakın kabuk minimum, en uzaktaki kabuk maksimum enerjiye sahiptir. Elektronun çekirdeğe en yakın en düşük enerjili hâline atomun temel hâli denir. Temel hâlde atom kararlıdır ve ışın yaymaz. Elektronun dışarıdan enerji alarak daha yüksek enerji düzeyine geçmesine atomun uyarılmış hâli denir. Atom uyarılmış hâlde kararsızdır. Kararlı olmak için düşük enerjili temelhâle geçer. Temel hâle geçerken aldığı enerjiyi ışıma olarak geri verir. Yayılan ışığın enerjisi, iki enerji düzeyi arasındaki enerji farkına eşittir.
2018 TYT SORUSU: I-Kütlenin Korunumu kanunu 2-Sabit Oranlar Kanunu 3-Katlı oranlar Kanunu Yukarıdaki kimya kanunlarından hangileri Dalton Atom Kuramı ile açıklanabilir? a) YalnızI b) Yalnız II c) I ve III d) II ve III e) I,II,III Na ve K alev rengi Elementlerin alev rengi üzerinde yaptığı değişiklikler (alevin rengini farklı renklere dönüştürmesi) maddeler için ayırt edici bir özelliktir. BOHR ATOM MODELİ Bir maddenin ısı enerjisini almasına absorbsiyon (soğurma), aldığı enerjinin bir kısmını ışıma olarak geri yaymasına emisyon (yayma) denir. *Beyaz ışık cam prizmadan geçirilirse kırmızıdan mora kadar renkleri içeren gökkuşağında gördüğümüz renk tayflarını oluşturur. * Yüksek sıcaklığa kadar ısıtılan maddelerin yaydığı bu ışınlar,prizmadan geçirilirse değişik açılarla kırılarak farklı renkleri içeren çizgiler oluşturur. Bu çizgilere ışık spektrumu adı ve rilir. a) Soğurma spektrumu b) Işıma spektrumu Her maddenin ışık spektrumu birbirinden farklıdır ve ışık spektrumları atomun yapısı
Nötr bir atomda Atom numarası = Çekirdek yükü = Proton sayısı = Elektron sayısı Kütle Numarası=ps +ns Atomdaki toplam tanecik sayısı=ps +es + ns Çekirdekteki toplam tanecik sayısı= ps+ ns Yüklü bir tanecikte İyon yükü = Proton sayısı - Elektron sayısı Örnek:X 2 O 4-2 iyonunda toplam 46 elektron bulunmaktadır.x atomunun nötron sayısı 6 ise nükleon sayısı kaçtır? ( 8 O) İYON(Yüklü Tanecik) katyon anyon Atom hacmi Elektron başına düşen çekim kuvveti Elektron koparmak için gereli enerji Çekirdeğin çekim gücü Fiziksel ve kimyasal özellik Atom elektron vermiştir. Atom elektron almıştır.