KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından küçük olduğu durumdur. *Bir reaksiyonda açığa çıkan ya da soğurulan ısıya tepkime ısısı ya da tepkime entalpisi ( H) denir. * 25 C ve 1 atm basınç altında ölçülen tepkime ısılarına standart koşullardaki tepkime ısıları denir Endotermik (Isı Alan) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından büyük olduğu durumdur X + Y + ısı Z + T NaI(k) + 700 kj/mol Na + (g) + I - (g) ENDOTERMİK OLAYLAR 1-Erime,Buharlaşma,Süblimleşme 2-Birçok katının suda çözünmesi 3- Bir atomdan elektron koparılması yani katyon oluşumu (iyonlaşma enerjisi) 4) Birçok analiz (ayrışma) tepkimeleri, 5) Kimyasal türleri birbirinden ayırmak (bağ kırılması) 6) Ayrıca yanma olaylarından yalnızca azotun (N2) yanması endotermik olarak gerçekleşir 7-) Elektroliz Endotermik reaksiyonlarda H > 0 dır ENTALPİ Z + T X + Y + Enerji Mg(k) + 1/2 O 2 (g) MgO(k) + Enerji EKZOTERMİK OLAYLAR 1-)Donma,yoğuşma,kırağılaşma 2) Gazların ve bazı katıların suda çözünmesi, 3) Bazı atomların elektron alarak anyon oluşturması, Enerji (elektron ilgisi) 4) Bazı sentez (birleşme) tepkimeleri, 5)Kimyasal türler arasında bağ oluşumu, 6) Azotun (N 2 ) yanması hariç tüm yanma olayları 7) Nötralleşme (asit-baz) ile metal-asit tepkimeleri genellikle ekzotermiktir 8) Pil tepkimeleri Ekzotermik reaksiyonlarda H < 0 dır Entalpi bir hâl fonksiyonu olduğu için miktarı doğrudan ölçülemez.ancak sistemin ilk ve son hâlleri arasındaki entalpi farkı ölçülebilir. Bu nedenle entalpi değişiminden ( H) söz edilir. ( H) Değerini Etkileyen Faktörler 1-Sıcaklık ve basınç koşullarına bağlıdır 2- Maddelerin fiziksel halleri değiştiğinde tepkimenin H değerleri değişir. 3- H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) + Q1 H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2 O(s) + Q2 tepkimelerinde açığa çıkan ısı değeri farklıdır. 4- Madde miktarı değiştiğinde tepkimenin H değeri değişir. Bir tepkimede mol sayısı ile H değeri doğru orantılıdır 5- Tepkimede izlenen yol H değerini değiştirmez. Bir tepkimenin entalpi farkı tepkimenin yalnızca ilk ve son hâline bağlıdır. 6-Tepkimede katalizör (tepkimeyi hızlandıran madde) kullanılması H değerini değiştirmez, sadece tepkimenin süresini değiştirir.
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ OLUŞUM ENTALPİSİ * Bir bileşiğin 1 molünün standart şartlarda (1 atm ve 25 C) elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimine standart oluşum entalpisi denir ve H f ile gösterilir. Elementlerin ise en kararlı doğal hallerindeki standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Örneğin, Hidrojen H 2 (g), Oksijen O 2 (g), Azot N 2 (g) Karbon C(k, grafit),flor F 2 (g), Klor Cl 2 (g),brom Br2(s),İyot I 2 (k),kükürt S(k, rombik),fosfor P(k, beyaz),cıva Hg(s),Metaller Katı hâli oluşum entalpileri sıfırdır Maddelerin oluşum entalpileri; 1- Sıcaklığa ve basınca 2-Maddelerin fiziksel haline (katı, sıvı, gaz) bağlıdır. 1-Bileşik kararlı hâldeki elementlerinden oluşmalıdır C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) + 393,5 kj 2-Ürünler tarafında tek tür bileşik olmalıdır. Bileşik hangi fiziksel hâlde ise standart oluşum entalpisi o hâl için geçerlidir 3- Standart şartlarda gerçekleşen tepkime sonucunda oluşan ürün 1 mol olmalıdır H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) tepkimesi sonucunda 2 mol ürün oluştuğu için entalpi değişimi HCl gazının standart oluşum entalpisi değildir soru Aşağıdaki maddelerden hangisinin standart oluşma entalipisi sıfırdan farklıdır? a) Fe(k) b) O(g) c) N 2 (g) d) H 2 (g) e) Cu(k) H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(g) ΔH1 H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(s) ΔH2 H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl(k) ΔH3 Yukarıda verilen tepkimelerin, tepkime ısıları (ΔH) arasındaki ilişki nasıl sıralanır? A) ΔH1 > ΔH2 > ΔH3 B) ΔH3 > ΔH2 > ΔH1 C) ΔH3 > ΔH1 > ΔH2 D) ΔH1 > ΔH3 > ΔH2 E) ΔH1 = ΔH2 > ΔH3 I. C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) II. CO(g) + 1/2O 2 (g) CO 2 (g) III. N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Yukarıdaki tepkimelerin hangilerinin, H değerleri molar oluşma entalpisine eşittir? A)Yalnız I B)I ve II C)II ve III D) I ve III E) I, II ve III C(grafit) + O 2 (g) CO 2 (g) H = 393,5 kj.mol 1 reaksiyonu için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) CO 2 (g) in standart molar oluşum entalpisi 393,5 kj.mol 1 B) 1 mol C(grafit) yanınca ortalama 393,5 kj ısı salınır. C) Girenlerin ısı kapasitesi toplamı ürünlerinkinden fazladır. D) 1 mol CO 2 (g) in elementlerine ayrışması için 393,5 kj ısı gereklidir. E) Grafitin yanmasıyla CO 2 (k) elde edilirse daha fazla ısı salınır. Bir maddenin oluşum entalpisi; I. Sıcaklık II. Basınç III. Fiziksel hâl IV Tepkimenin izlediği yol niceliklerinden hangilerine bağlıdır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve IV E) I, II ve III H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) +Q1 H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) +Q2 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(s) +Q3 Yukarıdaki tepkimelerde açığa çıkan ısılar arasındaki ilişki hangisinde doğru verilmiştir? a) Q 3 >Q1>Q2 b) Q 3 >Q2>Q1 c) Q2>Q1>Q3 d) Q2>Q3>Q1 e) Q1>Q2>Q3
Yanma Entalpisi Oda koşullarında elementlerin ya da bileşiklerin 1 er mollerinin yakılması sırasında açığa çıkan ısıya molar yanma entalpisi denir. N 2 nin yanma reaksiyonunda ısıya ihtiyaç duyulur. Yanma reaksiyonları genellikle ekzotermik olup reaksiyonun gerçekleştiği ortam ısınır. Karbon ve hidrojenden oluşan bileşiklerde yanma ürünleri CO 2 ve H 2 O dur KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ ÇÖZÜNME ENTALPİSİ Standart koşullarda 1 mol katı, sıvı veya gaz halindeki maddelerin çözünürken ortamdan aldığı ya da ortama verdiği ısı miktarına molar çözünme ısısı denir. ÖRNEK: Erime ve Buharlaşma Entalpileri Nötrleşme Entalpisi Erime ve buharlaşma olayları endotermiktir. Erime sıcaklığındaki 1 mol saf bir katının tamamen sıvı hale geçmesi için verilmesi gereken ısı miktarına molar erime ısısı denir. H 2 O(k) H 2 O(s) H= +6 kj.mol-1 Kaynama sıcaklığındaki 1 mol saf sıvının tamamen gaz fazına geçmesi için verilmesi gereken ısı miktarına molar buharlaşma ısısı denir. H 2 O(s) H 2 O(g) H=+44 kj.mol-1 Oda koşullarında 1 mol asit ya da bazın nötrleşirken ortama verdiği ısı miktarına molar nötrleşme ısısı denir Örnek: : 400 ml 2M NaOH çözeltisi 300 ml 1M H 2 SO 4 çözeltisi ile etkileşiyor. H + + OH H 2 O H = 60 kj olduğuna göre, tepkime sonucu açığa çıkan ısı kaç kj'dir? A) 12 B) 24 C) 36 D) 48 E) 60 : 2C(k) + 2O 2 (g) 2CO 2 (g) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) 2C(k) +3H 2 (g) + 1/2O 2 (g) C 2 H 5 OH(s) Tepkimelerinin H değerleri bilinmektedir.buna göre I-CO 2 (g) nin molar oluşma entalpisi II-H 2 O(s) nun molar buharlaşma entalpisi III- C 2 H 5 OH(s) nin molar yanma entalpisi NaOH(k) in çözünme entalpisi 42,2kj/mol dür. 1 gram NaOH(k) in çözünmesi sırasında açığa çıkan enerji kaç joule dür? (Na:23 g/mol, O:16 g/mol, H: 1g/mol) A)1,055 B)10,55 C)105,5 D)1055 E) 10550 Niceliklerinden hangileri hesaplanabilir? Yalnız I B) Yalnız II c) I ve II D) I ve III e) I,II,III : Bir hidrokarbonun molar yanma ısısı 800 kkaldir. Bu hidrokarbonun 14,5 gramının yakılmasıyla 200 kkal ısı açığa çıktığına göre bu bileşiğin formülü nedir? (C:12 H:1) a) C 2 H 4 b) C 2 H 6 c) C 3 H 6 d) C 3 H 8 e) C 4 H 10 : X 2 CO 3 (k) 2X + (suda) + CO -2 3 (suda) +40 kkal Tepkimesindeki X 2 CO 3 için I- Molar çözünme ısısı -40 kkal dir II- III- Sıcaklık arttıkça çözünürlüğü artar Doymuş çözeltisi ısıtılırsa X 2 CO 3 (k) miktarı artar Yargılardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II c) Yalnız III D) I ve III E) II ve III
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Oluşum Entalpileri İle Tepkime Entalpisinin Hesaplanması Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin molar oluşum entalpileri toplamından reaktiflerin molar oluşum entalpileri toplamı çıkarılarak bulunur. Fe 2 O 3 (k) + 3CO(g) 2Fe(k) + 3CO 2 (g) + 28 kj Tepkimesindeki Fe 2 O 3 (k) nın oluşma ısısı kaç kj/mol dür? ( H CO = -104 kj/mol, H CO2 = -376 kj/mol A) -828 B) -816 C) -788 D) +788 E) +816 C 2 H 4 (g) + H 2 (g) C 2 H 6 (g) tepkimesine göre 6 gram C 2 H 6 (g) nın oluşumu sırasında 27kJ ısı açığa çıkmaktadır. C 2 H 6 (g)'nın oluşma entalpisi 85 kj/mol olduğuna göre, C 2 H 4 (g)'nın oluşma entalpisi kaç kj/mol'dür? (C=12, H=1) A) +25 B) 25 c) 50 D) +50 E) 220 çözüm Potansiyel enerji diyagramı şekildeki gibi olan tepkimeye ilişkin; I. Hl molar oluşum ısısı 80 kkal dir. II. Sıcaklık değişimi molar oluşum ısısını etkilemez. III. Hl(g) 1/2H2(g) + 1/2l2(g) tepkimesinin entalpisi ΔH = 40 kkal yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) I, II ve III X(g) + Y(g) 2Z(g) + 50 kkal tepkimesinin aktifleşme enerjisi 80 kkal dir. X ve Y birer element olduğuna göre I-Potansiyel enerji tepkime koordinatı grafiği şeklindedir. II. Z(g) nın molar oluşum entalpisi 25 kkal/mol dür. III. 2Z(g) X(g) + Y(g) tepkimesinin aktifleşme enerjisi 80 kkal dir. yargılarından hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Moleküler haldeki bir gazın bir molünün atomlarını bir arada tutan bağların kırılması için gereken enerjiye bağ enerjisi adı verilir. Bağ enerjisi H B ile gösterilir. Bağ enerjilerinden yararlanarak tepkimelerin standart entalpi değişimleri hesaplanabilir H 2 (g) 2H(g) H = +436 kj/mol (bağ kırılması) 2H(g) H 2 (g) H = -436 kj/mol (bağ oluşması) BAĞ ENERJİSİ Bağın kırılması endotermik, bağın oluşması ekzotermik türden değişimlerdir. Aynı koşul-larda bir bağın kırılması için gereken enerji, aynı bağın oluşumu sırasında açığa çıkan enerji değerine eşittir Bu enerjinin büyüklüğü bağın sağlamlığının ölçüsüdür. Bir bağın koparılması için gereken enerji ne kadar büyükse bağ o kadar sağlamdır. Ayrıca bağ uzunluğu ne kadar kısa ise bağ da o kadar sağlamdır. Kimyasal tepkimelerde tepkimeye giren kimyasal türler arasındaki bağlar kırılırken, Ürünleri oluşturmak için yeni bağlar oluşur. Kırılan bağlar ile oluşan bağlar arasındaki enerji farkı tepkimenin entalpisini verir. Bağ uzunluğu kovalent bağ yapan iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklıktır. Paylaşılan elektron çifti sayısı arttıkça bağ uzunluğu kısalır, bağ kuvveti artar. Bu nedenle üçlü bağlar ikili bağlardan, ikili bağlar da tekli bağlardan daha kısa ve sağlamdır Bağ Bağ Enerjisi H-H 436 O=O 498 H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H2O(s) H = 286kj.mol 1 olduğuna göre O H bağ enerjisi kaç kj.mol 1 dür? A) 485,5 B) 385,5 C) 299,5 D) 199,5 E) 85,5 CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(g) Yukarıdaki yanma tepkimesinin entalpi değerini bulmak için hangi bağ enerjisinin bilinmesine gerek yoktur? A) C C B) O= O C)C=O D) O H E) C H b şıkkı
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ HESS YASASI Bir tepkime denklemi ters çevrilirse (reaktifler ürün, ürünler reaktif şeklinde yazılırsa) tepkimeye ait entalpi değerinin işareti değişir. S(k) + O 2 (g) SO 2 (g) H = 296 kj/mol SO 2 (g) S(k) + O 2 (g) H = +296 kj/mol Tepkime entalpisi madde miktarıyla doğru orantılıdır. Bu nedenle tepkime denklemi herhangi bir katsayı ile çarpılırsa tepkimenin entalpi değeri de aynı katsayı ile çarpılır. N 2 (g) + 2O 2 (g) 2NO 2 (g) H = +66 kj/mol 1/2N 2 (g) + O 2 (g) NO 2 (g) H = +33 kj/mol 2N 2 (g) + 4O 2 (g) 4NO 2 (g) H = +132 kj/mol Bir tepkime birden fazla tepkimenin toplamı şeklinde yazılabiliyorsa toplu tepkimenin entalpi değeri toplanan tepkimelerin entalpi değerlerinin matematiksel toplamı olur. 2C(k) + O 2 (g) 2CO(g) H = 220 kj.mol 1 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O(s) H = 570 kj.mol 1 H 2 O(g) H 2 O(s) H = 45 kj.mol 1 Yukarıdaki verilere göre; C(k) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) Reaksiyonu için entalpi değişimi kaç kj.mol 1 dür? A) 830 B) +830 C) +350 D) 350 E) +130 N 2 H 4 (g) + O 2 (g) N 2 (g) + 2H 2 O(s) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 2 (g) Olduğuna göre aynı koşullarda; H= -a kkal H= -b kkal H= -c kkal N 2 H 4 (g) +2H 2 O 2 (s) N 2 (g) + 4H 2 O (s) Tepkimesinin entalpisi kaç kkal dir? a) 2a + b c b) a +2b +2c c) a -2b+2c d) a+2b-c e) a +2b -2c H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(g) H 2 (g) + 1/2O 2 (g) H 2 O(s) H= -57,8 kkal H= -68,3 kkal Yukarıda verilen tepkimelere göre su buharının molar yoğunlaşma ısısı kaç kkal dir? a)-127 b) -63,5 c) -10,5 d) +10,5 e) +63,5
I. CO(g) II. H 2 (g) III. Br 2 (g) IV. Hg(s) V. Fe(k) Yukarıda verilen taneciklerden kaç tanesinin standart molar oluşum entalpisi sıfır kabul edilmektedir? A)1 B)2 C)3 D)4 E)5 Ekzotermik bir reaksiyon için aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? A) Girenlerin ısı kapsamı ürünlerinkinden büyüktür. B) O 2 gazının suda çözünmesinde ortama ısı verir. C) Yalıtılmış kapta gerçekleşirse sistemin sıcaklığı artar D) CO 2 gazının suda çözünmesi örnek olarak verilebilir. E) Başlatıldıktan sonra kendiliğinden devam eder X2(g) + O2(g) 2XO(g) H =+40 kj.mol 1 Y2(g) + O2(g) Y 2 O 2 (g) H = 80 kj.mol 1 ÇÖZÜM 3 mol X2 Y2 karışımı tam verimle yakıldığında 120 kj ısı açığa çıkıyor. Buna göre X2(g) normal şartlar altında kaç litre hacim kaplar? A) 11,2 B) 4,48 C) 44,8 D) 22,4 E) 2,24 Karbonun yanma entalpisi, suyun buharlaşma entalpisi, H= 400 kjmol 1 H=+40 kjmol 1 dür. 3 gram karbonun yanması sonucu açığa çıkan ısı en fazla kaç gram suyun buharlaşmasını sağlayabilir? (H:1 g.mol 1,C:12 g.mol 1,O:16g.mol 1) A)9 B)18 C)27 D)36 E)45 C 2 H 6 nın yanma entalpisi 1420 kj.mol 1, C 3 H 8 nın yanma entalpisi ise 2210 kj.mol 1 dir. C 2 H 6 ve C 3 H 8 den oluşan 1 mollük karışım yakıldığında 2,8 mol CO 2 elde edildiğine göre açığa çıkan enerji kaç kj dür? A)1428 B)1774 C)1823 D)2052 E)2210 C(k) + 2H 2 (g) CH 4 (g) H 2 O(k) H 2 O(s) olduğu bilinmektedir. H = 18 kkal H = + 1,44 kkal Buna göre, 1 mol CH 4 gazı elementlerinden oluşurken açığa çıkan ısı ile erime sıcaklığındaki buzun kaç gramı eritilir? (H = 1, O = 16) A) 200 B) 225 C) 450 D) 900 E) 950
X metalinin oksijen gazı ile tepkimesi X(k) + 1/2 O 2 (g) XO(k) H = 635,6 kj şeklindedir. Tepkimede 11,2 gram XO katısı oluştuğunda açığa çıkan ısı 127,12 kj olduğuna göre X in mol kütlesi kaç gramdır? (O: 16 g mol 1) A) 24 B) 40 C) 56 D) 64 E) 207 Yalıtılmış bir kapta; X(g) + Y(g) 2Z(g) Tepkimesi gerçekleşirken I-Sabit hacimde basınç artışı II-Sabit basınçta hacim artışı III-Sabit hacimde sıcaklığın azalması Hangileri tepkimenin ekzotermik olduğunu kanıtlar? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve II e) II ve III ı Isı sığası 600 J/ C olan bir kalorimetre kabında 100 ml su vardır. 2 gram NaOH suda çözündüğünde sıcaklık 0,3 C yükseliyor. Buna göre; 2H(g) H 2 (g) +436 kj/mol 2O(g) O 2 (g) + 490 kj/mol 2N(g) N 2 (g) +946kj/mol Yukarıda verilen tepkimelere göre; I-N atomları arasındaki bağ en sağlamdır II- O 2 molekülü en kararlıdır III-H 2 deki bağ enerjisi en düşüktür Yargılardan hangileri doğrudur? a)yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve III e) II ve III NaOH (suda) Na + (suda) + OH - (suda) tepkimesinin entalpisi kaç kj'dir? (Csu = 4J/g. C) (Na: 23, O: 16, H: 1) A) 600 B) 6 C) 6 D) 600 E) 120 Isıca yalıtılmış sabit hacimli bir kapta gerçekleşen, C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) + 94 kkal tepkimesiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğru değildir? (C=12, O=16) A) Heterojen tepkimedir. B) Potansiyel enerji azalmıştır. C) Kaptaki gazın özkütlesi artmıştır. D) NK'da 11,2 litre CO 2 (g) oluşması için 47 kkal ısı gerekir. E) Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı girenlerin oluşum entalpileri toplamından küçüktür. 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) + 56kJ tepkimesine göre 184g NO2 kullanıldığında 84 kj ısı oluştuğuna göre, NO 2 'nin kütlece % kaçı N 2 O 4 'e dönüşmüştür? (N:14, O:16) A) 25 B) 40 C) 50 D) 75 E) 80
C(k) + O 2 (g) CO 2 (g) C(k) + 2S(k) CS 2 (k) SO 2 (g) S(k) + O 2 (g) Tepkimeleri veriliyor. ΔH = 94 kkal ΔH = +15,5 kkal ΔH = a kkal CS 2 (k) + 3O 2 (g) CO 2 (g) + 2SO 2 (g) Tepkimesinde 251,5 kkal ısı açığa çıktığına göre, a değeri aşağıdakilerden hangisidir? A) 142 B) 71 C) 35,5 D) 71 E) 35,5 I. H 2 O(g) H 2 O(s) II. II. H(g) H + (g) III. III. H 2 (g) 2H(g) Yukarıdaki olaylardan hangileri yalıtılmış sistemlerde gerçekleşirken sistemin sıcaklığı düşer? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) II ve III E) I, II ve III 2S(k) + 3O 2 (g) 2SO 3 (g) +190 kkal Tepkimesi ısıca yalıtımış sabit hacimli kapta gerçekleşmektedir.buna göre; I-SO 3 gazının molar ayrışma entalpisi +95 kkaldir. II- 0,5 mol S katısı ile 0,6 mol O 2 gazının tepkimesinden en fazla 38 kkal ısı açığa çıkar III-Tepkime süresince kaptaki gaz basıncı azalır. 2NH 3 (g) + 5/2O 2 (g) 2NO(g) +3H 2 O(g) H=-150 Yargılardan hangilerinin doğruluğu kesindir? a)yalnız I b) Yalnız III c) I ve II d) I ve III e) II ve III ÇÖZÜM Bir miktar NH3 ün %20 si yakıldığında 15 kkal ısı açığa çıkıyor.buna göre başlangıçta 2,24 litrelik kapta bulunan NH3 gazı 2730C sıcaklıkta kaç atm basınç yapar? a)1 b)2 c) 5 d) 10 e) 20 SO 2 (g) + 1/2O 2 (g) SO 3 (g) +23 kkal Tepkimesi ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi doğrudur? a) Endotermiktir. b) H ü > H g c) 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) tepkimesinin entalpisi +46 kkal d) SO 3 gazının standart oluşma entalpisi -23 kkaldir e) Nornal koşullardaki hacmi 22,4 litre olan SO 2 gazı yakıldığında 23 kkal ısı açığa çıkar Standart koşullarda bulunan H 2 O 2 (g) H 2 O(g) +1/2O 2 (g) tepkimesinin tepkime entalpisini hesaplayabilmek için, I. H 2 O 2 gazının molar oluşum entalpisi II. H 2 O sıvısının molar oluşum entalpisi III. H 2 O sıvısının molar buharlaşma entalpisi niceliklerinden hangilerinin bilinmesi gerekir? A)Yalnız I B)I ve II E) I,II ve III C) I ve III D) II ve III