Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Bağlar
Elektronların Dizilimi Elektronlar çekirdek çevresindeki yörüngelerde dönerek hareket ederler. Çekirdeğe en yakın yörünge 1 olmak üzere dışa doğru 2, 3,4... olarak yörüngeler numaralandırılır.
Elektronların Dizilimi Her katmanda bulunabilecek elektron sayısı bellidir. 1. Yörüngede en çok 2 elektron 2. Yörüngede en çok 8 elektron 3. Yörüngede en çok 18 elektron 4. Yörüngede en çok 32 elektron 5. Yörüngede en çok 32 elektron 6. Yörüngede en çok 18 elektron 7. Yörüngede en çok 8 elektron bulunur.
Kimyasal Bağlar Atomları birbirine bağlayan ve bir arada kalmalarını sağlayan kuvvetlere, kimyasal bağlar denir. Kimyasal bağlar, aslında atomları birbirine çeken elektriksel çekim kuvvetleridir. Başlıca iki türlüdür: 1. İyonik Bağ 2. Kovelent Bağ
Kimyasal Bağlar 1. İyonik Bağ: (+)Yüklü iyon (katyon) ve (-) yüklü iyon (anyon) arasında elektron alışverişi şeklinde gerçekleşen bağdır. Örneğin Klor (17) atomunun kararlı hale geçmesi için1elektron alması gerekir. Sodyum (11)atomunun kararlı hale geçmesi içinse 1 elektron vermesi gerekir.
Kimyasal Bağlar 2. Kovalent Bağ: Atomlar arasında, son katmanlarda yer alan elektronlardan bazılarının ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa denir. Kovalent bağ aynı cins atomlar arasında oluyorsa apolar kovalent bağ adını alır. Örneğin: oksijen(8) atomları arasındaki bağ.
Kovalent bağ farklı cins atomlar arasında oluyorsa polar kovalent bağ adını alır. Örneğin: Hidrojen (1) ve oksijen (8) atomları arasındaki bağ.
Bileşikler ve Özellikleri...Farklı... cins atomlardan oluşan kimyasal yöntemlerle kendini oluşturan maddelere ayrıştırılabilen maddelere bileşik denir. Saf maddelerdir...formüller... ile gösterilir. En küçük yapı taşı,...moleküller...
Bileşikler ve Özellikleri Erime ve kaynama noktaları...sabittir.... Kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere ayrıştırılabilirler. Bileşiği oluşturan maddeler,.belli... oranlarda birleşirler. Bileşenlerinin özelliğini...taşımazlar....
Bileşikler ve Özellikleri Bileşikler içerdikleri elementlere göre adlandırılır. Bileşikleri göstermek için element sembollerini kullanırız. Bir bileşik formülünde, o bileşiği oluşturan elementlerin sembolleri ve o elementin atomlarından kaç tane olduğu yazılır.
Bileşikler ve Özellikleri Örneğin: CO de 1 karbon atomu, 2 oksijen atomu, HCI de 1 hidrojen atomu, 1 klor atomu, C H O da 6 karbon, 12 hidrojen, 6 oksijen atomu vardır.
Karışımlar ve Özellikleri Birden fazla maddenin özelliklerini kaybetmeden oluşturdukları saf olmayan maddelere karışım denir. Saf olmayan maddelerdir...sembol... veya...formüller... ile gösterilmezler..homojen... veya...heterojen... olabilirler. Tanecikleri; farklı cins...atom... veya...moleküllerdir...
Karışımlar ve Özellikleri...Fiziksel... yöntemlerle, kendilerini oluşturan maddelere ayrılabilirler. Karışımı oluşturan maddeler,...her... oranda karışabilir. Karışımı oluşturan maddeler; özelliklerini...kaybetmezler... Erime ve kaynama noktaları sabit değildir.
Karışımlar ve Özellikleri 1. Heterojen karışım Her tarafında farklı özellik gösteren tek bir madde gibi gözükmeyen karışımlardır. Yer altından çıkarılan maden filizleri, kaya parçaları, odun parçaları, bir bitki yaprağı, sis, ayran, petrol su karışımı, beton parçası, toprak heterojen karışımlara örnek verilebilir.
Karışımlar ve Özellikleri Heterojen karışım emülsiyon ve süspansiyon olmak üzere üçe ayrılır. 1. Emülsiyon: Bir sıvıda çözünmeyen başka bir sıvının heterojen olarak bulanık bir şekilde dağılmış hâlidir. Su zeytinyağı karışımı, su benzin karışımı, gibi.
1. Süspansiyon: Bir sıvıda çözünmeyen katının heterojen olarak dağılmış şeklidir. Su kum karışımı, su tebeşir tozu karışımı gibi. 2. Aeresoller: Sıvı-gaz heterojen karışımlara denir. Deodorant gibi.