EĞİTİM ÖĞRETİM YILI FEN LİSESİ 11. SINIF KİMYA DERSİ ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI

Transkript

1 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI FEN LİSESİ 11. SINIF KİMYA DERSİ ÜNİTELENDİRİLMİŞ YILLIK PLANI 11.SINIF KAZANIM SAYISI VE SÜRE TABLOSU ÜNİTE NO ÜNİTE ADI KAZANIM SAYISI SÜRE / DERS SAATİ ORAN (%) 1 MODERN ATOM TEORİSİ GAZLAR SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE 11 3 TOPLAM Ay Hafta D. Saati ALT ÖĞRENME ALANI 1.ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ Kazaım Sayısı: 5 Ders saati: 6 saat EYLÜL EKİM Atomu Kuatum Modeli Periyodik Sistem ve Elektro Dizilimleri Periyodik Özellikler KAZANIMLAR Atomu kuatum modeliyle açıklar. a. Bohr atom modelii sıırlılıkları vurgulaarak moder atom teorisii (bulut modelii) öemi üzeride durulur. b. Tek elektrolu atomlar/iyolar içi orbital kavramı elektroları buluma olasılığı ile ilişkiledirilir. c. Yörüge ve orbital kavramları karşılaştırılır. ç. Kuatum sayıları orbitallerle ilişkiledirilir. d. Çok elektrolu atomlarda orbitalleri eerji seviyeleri açıklaır. e. Orbitalleri eerji seviyelerii açıklamasıda bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) yararlaılır Nötr atomları elektro dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasıda ilişki kurar. a. Hud Kuralı, Pauli İlkesi, Aufbau Presibi ve Madelug Kuralı verilir. b. Atomları ve iyoları elektro dizilimlerie örekler verilir. Atom umarası 36 ve daha küçük türleri elektro dizilimleri esas alıır. c. Değerlik orbital ve değerlik elektrou kavramları açıklaır. ç. Elektro dizilimleriyle elemeti ait olduğu blok ilişkiledirilerek grup ve periyot belirleir Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerii sebepleriyle açıklar. a. Kovalet yarıçap, va der Waals yarıçapı ve iyoik yarıçapı farkları üzeride durulur. b. Periyodik özellikler arasıda metallik/ametallik, atom/iyo yarıçapı, iyolaşma eerjisi, elektro ilgisi, elektroegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerii asitlik/bazlık eğilimleri üzeride durulur. c. Ardışık iyolaşma eerjilerii grup umarasıyla ilişkisi öreklerle gösterilir. ç. Periyodik özelliklerde iyolaşma eerjisi, elektro ilgisi ve elektroegatifliği asıl ölçüldüğü kısaca taıtılır. d. Periyodik özellikleri değişim eğilimlerii açıklamasıda bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) yararlaılır. ETKİNLİK performas e kou sırası KULLANILAN EĞİTİM TEKNOLOJİLERİ, ARAÇ VE GEREÇLERİ ATATURKÇÜLÜK AÇIKLAMA

2 EKİM KASIM 1/ Elemetleri Taıyalım Yükseltgeme Basamakları Elemetleri periyodik sistemdeki koumu ile özellikleri arasıdaki ilişkileri açıklar. a. s, p, d bloku elemetlerii metal/ametal karakteri, iyo yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektro dizilimiyle ilişkiledirilir. b. f blok elemetlerii periyodik sistemdeki koumlarıyla ilgili özel durumları vurgulaır. c. Asal gaz özellikleri elektro dizilimleriyle ilişkiledirilir Yükseltgeme basamakları ile elektro dizilimleri arasıdaki ilişkiyi açıklar. a. Ametalleri ayo hâlideki yükleriyle yükseltgeme basamakları arasıdaki fark örekledirilir. b. d bloku elemetlerii birde çok yükseltgeme basamağıda buluabilmeleri, elektro dizilimleriyle ilişkiledirilir. yeide düzeleip müdürüü oayıda sora 9 EKİM CUMHURİYET BAYRAMININ ÖNEMİ.ÜNİTE: GAZLAR Kazaım Sayısı: 6 Ders saati: 30 saat KASIM ARALIK 1/ Gazları Özellikleri ve Gaz Yasaları İdeal Gaz Yasası Gazlarda Kietik Teori Gaz Karışımları Gazları betimlemeside özellikleri açıklar. a. Basıç birimleri (atm, Torr, mmhg ) ve hacim birimleri (L, m 3 ) ile buları odalık ast ve üst katları kısaca açıklaır. b. Gazları özelliklerii ölçme yötemleri üzeride durulur. Maometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez Gaz yasalarıı açıklar. a. Gazları özelliklerie ilişki yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzeride durulur. b. Öğrecileri hazır veriler kullaılarak gaz yasaları ile ilgili elektroik tablolama programı üzeride grafikler oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşe değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlaır Deeysel yolda türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasıdaki ilişkiyi açıklar. a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarıda yola çıkılarak ideal gaz deklemi türetilir. b. İdeal gaz deklemi kullaılarak örek hesaplamalar yapılır. c. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayısıyla ilişkiledirilir Gaz davraışlarıı açıklar. a. Kietik teori açıklaır ve kietik teorii temel varsayımları kullaılarak Graham Difüzyo ve Efüzyo Yasası türetilir. b. Difüzyo deeyi yaptırılır; bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) yararlaılarak da açıklaır. Deey yapılırke güvelik uyarılarıa dikkat edilmesi gerekliliği hatırlatılır Gaz karışımlarıı kısmi basıçlarıı gülük hayatta öreklerle açıklar. a. Sıvıları doygu buhar basıçları kısmi basıç kavramıyla ilişkiledirilerek su üzeride toplaa gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır. b. Ayı ve bileşik kaplarda reaksiyo vere veya vermeye gazlar ile ilgili uygulamalar yaptırılır. performas e kou sırası yeide düzeleip müdürüü oayıda sora 10 KASIM ATATÜRK Ü ANMA

3 Gazları sıkışma/geleşme sürecide gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarıı karşılaştırır. a. Gerçek gazları hagi durumlarda ideallikte saptığı belirtilir. b. Karbo dioksiti ve suyu faz diyagramı açıklaarak buhar ve gaz kavramları arasıdaki fark vurgulaır. c. Suyu farklı kristal yapılarıı göstere faz diyagramlarıa girilmez. ç. Gülük hayatta yaygı ve gerçek gazları hâl değişimlerii uygulamaları ola soğutma sistemleri (Joule-Thomso olayı) örekleriyle açıklaır. d. Joule-Thomso olayıı açıklamasıda bilişim tekolojileride yararlaılır. e. Düşük sıcaklıklara helyum ve azot gazlarıı sıvılaştırılması ile iildiğii açıklaya okuma parçası verilir. 3.ÜNİTE: SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Kazaım Sayısı: 6 Ders saati: 6 saat ARALIK ARALI K OCAK ŞUBAT Gerçek Gazlar Çözücü Çözüe Etkileşimleri Derişim Birimleri Koligatif Özellikler Çözüürlük Çözüürlüğe Etki Ede Faktörler Kimyasal türler arası etkileşimleri kullaarak sıvı ortamda çözüme olayıı açıklar. Çözüme olayıı açıklamasıda bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) faydalaılır Çözüe madde miktarı ile farklı derişim birimlerii ilişkiledirir. a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite taıtılır. b. Normalite ve formalite taımlarıa girilmez Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar. Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yaıda kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullaılır Çözeltileri koligatif özellikleri ile derişimleri arasıda ilişki kurar. a. Koligatif özelliklerde buhar basıcı alçalması, doma oktası alçalması (kriyoskopi), kayama oktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basıç üzeride durulur. b. Osmotik basıç ile ilgili hesaplamalara girilmez. c. Ters osmoz yötemiyle su arıtımı açıklaır; bu yötemle su arıtımıı açıklamasıda bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) faydalaılır. ç. Saf suyu ve farklı derişimlerdeki sulu çözeltileri kayama oktası tayii deeyleri yaptırılır. Y A R I Y I L T A T İ L İ Çözeltileri çözüürlük kavramı temelide sııfladırır. a. Seyreltik, derişik, doygu, aşırı doygu ve doymamış çözelti kavramları ele alıır. b. Çözüürlükler g/100 g su birimi ciside verilir. c. Çözüürlükle ilgili hesaplamalar yapılır Çözüürlüğü sıcaklık ve basıçla ilişkisii açıklar. a. Farklı tuzları sıcaklığa bağlı çözüürlük eğrilerii yorumlaması sağlaır. b. Tuzları farklı sıcaklıklardaki çözüürlükleride faydalaılarak deriştirme ve kristalledirme ile ilgili hesaplamalar yapılır. c. Tuzları sudaki çözüürlüğüe sıcaklığı etkisii icelemesi içi deey yaptırılır. ç. Gazları çözüürlüklerii basıç ve sıcaklıkla değişimi üzeride durulur; çözüürlük eğrilerii yorumlaması sağlaır. d. Gazozdaki karbo dioksiti çözüürlüğüü sıcaklıkla değişimi deeyi yaptırılır. e. Öğrecileri çözüürlüğü sıcaklık ve basıçla ilişkisii elektroik tablolama programı kullaarak kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşe değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlaır. performas e kou sırası yeide düzeleip müdürüü oayıda sora ENERJİ TASARRUFU HAFTASI BİLİM VE TEKNOLOJİ HAFTASI

4 4.ÜNİTE: KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ Kazaım Sayısı: 4 Ders saati: 16 saat MART/ŞUBAT MART 3 4/ Tepkimelerd e Isı Değişimi Oluşum Etalpisi Bağ Eerjileri Tepkime Isılarıı Toplaabilirliği Tepkimelerde meydaa gele eerji değişimlerii açıklar. a. Tepkimeleri ekzotermik ve edotermik olması ısı alışverişiyle ilişkiledirilir. b. Edotermik tepkimeye örek olarak kurşu(ii) iyodür oluşumu deeyi, ekzotermik tepkimeye örek olarak sodyum hidroksiti suda çözümesi deeyi yaptırılır. c. Ekzotermik ve edotermik tepkimeleri açıklamasıda bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) yararlaılır Stadart oluşum etalpileri üzeride tepkime etalpilerii hesaplar. a. Stadart oluşum etalpileri taımlaır. b. Tepkime etalpisi potasiyel eerji-tepkime koordiatı grafiği üzeride açıklaır. c. Öğrecileri tepkime etalpilerie ilişki elektroik tablolama programı kullaarak grafik oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşe değişimleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlaır. ç. Sodyum hidroksiti sudaki molar çözüme etalpisii tayii deeyi yaptırılır Bağ eerjileri ile tepkime etalpisi arasıdaki ilişkiyi açıklar. a. Oluşa ve kırıla bağ eerjileri üzeride tepkime etalpisi hesaplamaları yapılır. b. Bağ eerjisii güeş ve isa ile ilişkisie dair okuma parçası verilir Hess Yasasıı açıklar. Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır. Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır. 5.ÜNİTE: KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ Kazaım Sayısı: 3 Ders saati: 14 saat Kimyasal tepkimeler ile taecik çarpışmaları arasıdaki ilişkiyi açıklar. MART NİSAN Tepkime Hızları Tepkime Hızıı Etkileye Faktörler Amoyum dikromatı yaması deeyi yapılarak aktivasyo eerjisi açıklaır Kimyasal tepkimeleri hızlarıı açıklar. a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler içi ormal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkiledirilir. b. Ortalama tepkime hızı kavramı açıklaır. c. Homoje ve heteroje faz tepkimelerie örekler verilir. ç. Magezyum ile hidroklorik asidi tepkimesi deeyi üzeride tepkime hızı hesaplaması yapılır Tepkime hızıa etki ede faktörleri açıklar. a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yödeki tepkime hızıı derişime bağlı ifadeleri verilir. b. Çok basamaklı tepkimeler içi hız belirleyici basamağı üzeride durulur. c. Madde cisi, derişim, sıcaklık, katalizör (ezimlere girilmez) ve temas yüzeyii tepkime hızıa etkisi üzeride durulur. Arrheius bağıtısıa girilmez. ç. Derişimi ve sıcaklığı reaksiyo hızıa etkisi deeyleri yaptırılır. d. Oktay Siaoğlu u kısa biyografisii ve tepkime aizmaları üzerie yaptığı çalışmaları taıta okuma parçasıa yer verilir koşullarıa, öğrecileri i performa s zümreleri ce kou sırası değiştirilm e

5 6.ÜNİTE: KİMYA HER YERDE Kazaım Sayısı: 11 Ders saati: 3 saat MAYIS MAYIS HAZİRAN Kimyasal Dege Degeyi Etkileye Faktörler Sulu Çözelti Degeleri Fiziksel ve kimyasal değişimlerde degeyi açıklar. a. Maksimum düzesizlik ve miimum eerji eğilimleri üzeride dege açıklaır. b. İleri ve geri tepkime hızları üzeride dege açıklaır. c. Tersiir reaksiyolar içi derişim ve basıç ciside dege ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır. ç. Farklı dege sabitleri arasıdaki ilişki iceleir Degeyi etkileye faktörleri açıklar. a. Sıcaklığı, derişimi, hacmi, kısmi basıçları ve toplam basıcı degeye etkisi dege ifadesi üzeride açıklaır. b. Le Chatelier İlkesi örekler üzeride irdeleir. c. Katalizör-dege ilişkisi vurgulaır. ç. Demir(III) itrat ve potasyum tiyosiyoat çözeltilerii karışımıda demir(iii) tiyosiyoat oluşumu deeyi yaptırılarak derişimi degeye etkisii tartışılması sağlaır ph ve poh kavramlarıı suyu oto-iyoizasyou üzeride açıklar. Saf suyu dege sabiti iceleerek saf suyu iletkeliği üzeride durulur Brösted-Lowry asitlerii/bazlarıı karşılaştırır Katyoları asitliğii ve ayoları bazlığıı su ile etkileşimleri temelide açıklar. a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar taıtılır; kojuge asit-baz çiftlerie örekler verilir. b. Asit gibi davraa katyoları ve baz gibi davraa ayoları su ile etkileşimleri üzeride durulur Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma dege sabitleri arasıda ilişki kurar. Asitleri/bazları iyolaşma oralarıı dege sabitleriyle ilişkiledirilmesi sağlaır Kuvvetli ve zayıf mooprotik asit/baz çözeltilerii ph değerlerii hesaplar. a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerii ph değerlerie girilmez. b. Zayıf asitler/bazlar içi [H + ] = (Ka.Ca) 1/ ve [OH - ] = (Kb.Cb) 1/ eşitlikleri esas alıır. c. Farklı derişimlerdeki asetik asit çözeltilerii ph ları ölçülerek ayrışma sabitlerii belirlemesi deeyleri yaptırılır Tampo çözeltileri özellikleri ile gülük kullaım alalarıı ilişkiledirir. a. Tampo çözeltileri ph değerlerii seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki degeler üzeride açıklaır. Heo formülü ve tampo kapasitesie girilmez. b. Tampo çözeltileri calı orgaizmalar açısıda öemie değiilir. c. Tampo çözelti hazırlatılır. ç. Tampo çözeltileri sağlık alaıda kullaımları üzeride durulur. d. Tampo çözeltileri açıklamasıda bilişim tekolojileride (aimasyo, simülasyo, video vb.) faydalaılır Tuz çözeltilerii asitlik/bazlık özelliklerii açıklar. a. Asidik, bazik ve ötr tuz kavramları açıklaır. b. Ayou zayıf baz ola tuzlara örekler verilir. c. performas e kou sırası yeide düzeleip müdürüü oayıda sora Katyou NH4 + veya ayou HSO4 ola tuzları asitliği üzeride durulur. ç. Hidroliz hesaplamalarıa girilmez. d. Amoyum klorür ve sodyum bisülfat tuzlarıı ph değerleri belirlemesi deeyi yaptırılır Kuvvetli asit/baz derişimlerii titrasyo yötemiyle belirler. a. Titrasyo deeyi yaptırılıp souçları grafik üzeride gösterilerek yorumlaması sağlaır. b. Titrasyola ilgili hesaplama örekleri verilir. c. Öğrecileri titrasyo yötemie yöelik hesaplamaları elektroik tablolama programı yardımıyla kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşe değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlaır. 1 RAMAZAN BAYRAMI TATİLİ Sulu ortamlarda çözüme-çökelme degelerii açıklar. a.çözüme-çökelme dege öreklerie yer verilir; çözüürlük çarpımı (Kçç ) ve çözüürlük (s) kavramları ilişkiledirilir. b. Tuzları çözüürlüğüe etki ede faktörlerde, sıcaklık ve ortak iyo etkisi üzeride durulur. c. Ortak iyo etkisi hesaplamaları yapılır. Bu yıllık pla sitesi tarafıda düzelemiştir. Başka sitelerce lik verilmede kopyalaıp yayılaması yasaktır. 3 NİSAN ULUSAL EĞEMENLİK VE ÇOCUK BAYRAMININ ÖNEMİ 19 MAYIS ATATÜRKÜ ANMA GENÇLİK VE SPOR BAYRAMI