İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca"

Transkript

1 13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM

2 ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit ise; *İyonlaşma yüzdeleri farklıdır. *H + iyon derişimleri farklıdır. * P H değerleri farklıdır. * Toplam iyon derişimleri farklıdır. 0,1 M Zayıf Asit HF *İyonlaşma Yüzdesi=İyonlaşan miktar Başlangıç Derişimi x100 *Ka değeri büyüdükçe bir asidin kuvveti artar *Kb değeri büyüdükçe bir bazın kuvveti artar. * Ka veya Kb değeri büyüdükçe asidin veya bazın ayrışma oranı (iyonlaşma yüzdesi) artar. * Ka x Kb= Ksu ve Ka x Kb= sonucuna ulaşabiliriz. * Bu bağıntı bütün eşlenik asit-baz çiftleri için geçerlidir Eşit Derişimli MONOPROTİK Asitlerde Ka sı Büyük Olan Asidin Aynı Sıcaklıkta; ASİT VE BAZLARIN SUYLA SEYRELTİLMESİ: Kuvvetli Asit Ve Baz Sulu Çözeltisine SAF SU İlavesi Yapılırsa *İyonlaşma Yüzdesi *Çözünen mol sayısı *H + ya da OH - iyonları mol sayısı.. Kuvvetli Asitlerde [H + ] derişimi ve iletkenlik ph değeri Kuvvetli Bazlarda [OH - ] derişimi,iletkenlik ve ph değeri.. H + Derişimi: Yüksektir ph değeri: Düşüktür İyonlaşma Yüzdesi: Fazladır Elektrik iltekenliği: Yüksektir. Zayıf bir asidin veya bazın ayrışma oranı asidin başlangıç derişimine bağlıdır. *Zayıf Asit ve zayıf Bazların iyonlaşma yüzdeleri başlangıç derişiminin kareköküyle ters orantılıdır. Zayıf Asit Ve Baz Sulu Çözeltisine SAF SU İlavesi Yapılırsa Zayıf asit ve bazlara saf su eklenerek hacim 2 katına çıkarılırsa [H+] ya da [OH ] derişim değerleri yarıya inmez, yarıdan biraz fazla olur. Çözünen asit ve çözünen baz mol sayısı Ancak: *İyonlaşma Yüzdesi *Asitlerde H + ve bazlarda OH mol sayısı.. *Asitlerde H + ve bazlarda OH - derişimleri *Asitlerde ph ve bazlarda ph. *Elektrik İletkenliği. *Kuvvetli Asit ve Bazlarda arı su ilavesi ph değerini 7 ye yaklaştırır.ancak bu değer 7 olamaz

3 Asetik asitin (CH 3 COOH) belli bir sıcaklıktaki iyonlaşma (asitlik) sabiti Ka =1, olup, asetik asit çözeltisinin 5 litresinde 6 gram asetik asit (CH 3 COOH) çözünmüştür. Buna göre, asidin iyonlaşma yüzdesi kaçtır? (CH 3 COOH: 60) A) 1,5 B) 1,8 C) 3 D) 4,2 E) 8,2 Çözüm HA asidinin 200 mililitrelik çözeltisinde mol H + iyonu bulunmaktadır. Asit % 1 oranında iyonlaştığına göre, HA nın başlangıç derişimi kaç mol/l dir? A) 0,01 B) 0,02 C) 0,2 D) 0,1 E) 1 Çözüm 25 0 C de hazırlanan 0,01 M lık HCOOH sulu çözeltisi ile ilgili I-pH değeri 3 tür. II-Ayrışma oranı 0,1 dir. III-OH - iyonlarının derişimi M dır IV-İyonlaşma yüzdesi %10 dur V-HCOO - iyonu için bazlık sabiti (Kb) yargılarından hangisi yanlıştır? (HCOOH için Ka= ) a) I b) II c) III d) IV e) V Asit H + 0,1 M HX 0,01 M 0,01 M HY 0,01 M Yukarıda koşulları aynı olan iki asit ile iyonlaşma sırasındaki H + derişimleri belirtilmiştir. Buna göre, HX ve HY asitleri ile ilgili; I. Her ikisi de zayıf asittir. II. İyonlaşma yüzdeleri arasındaki ilişki HY > HX tir. III. ph değerleri eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III NH 3 bazının iyonlaşma sabiti (Kb) hesaplayabimek için; I-NH 3 çözeltisinin derişimi II-Çözeltinin ph değeri III-İyonlaşma yüzdesi Niceliklerinden en az hangilerinin bilinmesi yeterlidir? a) Yalnız I bi Yalnız II c) I ve III d)yalnız III e) I,II,III Çözüm Bazlık sabiti 10 5 olan XOH'ın 0,1 M'lık 100 ml çözeltisine saf su eklenirse; I. ph değeri azalır. II. Sabit sıcaklıkta Kb değeri değişmez. III. İyonlaşma %'si artar. Yargılarından hangileri doğrudur? A)Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III HF(suda) H + (suda) + F - (suda) + ısı HF zayıf asidinin suda iyonlaşma denklemi verilmiştir. Buna göre HF sulu çözeltisine; I-sabit sıcaklıkta su ekleme II- Sıcaklığı artırma III-NaOH katısı ekleme Yukarıda verilen işlemlerden hangileri uygulanırsa çözeltinin ph değeri artar? a)yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) II ve III e) I,II ve III

4 Sulu ortamda -X %100 iyonlaşan asit - Y %1 iyonlaşan asit -Z %100 iyonlaşan baz Olarak veriliyor.buna göre 25 0 C de eşit derişimli X,Y,Z nin sulu çözeltilerinin ph değerleri aşağıdakilerden hangisinde doğru karşılaştırılmıştır? a) X>Y>Z b) Y>X>Z c) Z>X>Y d) Z>Y>X e) X>Z>Y Derişimleri eşit olan HX ve HY asitlerinden HX %1, HY ise %0,1 oranında iyonlaşıyor. Buna göre I- HX asidinin Ka değeri, HY ninkinden büyüktür. II- İki çözeltide elektrik akımını iletmez. III- HX in ph değeri, HY nin ph değerinden büyüktür. Yargılarından hangileri doğrudur? a) Yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) I ve III e) I,Iı,III I. Suda az çözünürler. II.Suda %100 iyonlaşmazlar. III. Aynı hacim ve derişimdeki kuvvetli asit çözeltilerine göre daha düşük ph değerine sahiptirler. Yukarıdaki yargılardan hangileri bütün zayıf asitler için ortaktır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III Eşlenik bazlarla ilgili olarak; I-Proton alarak eşlenik asitlerini oluştururlar. II-Kb değerleri, eşlenik asitlerinin Ka değerlerinden küçüktür. III-Kendileri zayıf ise eşlenik asitleri kuvvetlidir. yargılarından hangileri doğru olabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I, II ve III NH 3 zayıf bazının sulu çözeltisine aynı sıcaklıkta; I-NH 4 Cl II-Saf su III-NaOH Maddeleri ekleniyor. Buna göre hangilerinde bazın iyonlaşma yüzdesi azalır? a)yalnız I b) Yalnız III c) I ve II d) I ve III e) II ve III Derişimi bilinen bir kuvvetli asit çözeltisine; I-Eşit Derişimli aynı asit ilavesi II-Eşit derişimli ve hacimli baz ilavesi III-Derişimi daha fazla asit ilavesi İşlemlerinden hangileri yapılırsa çözeltinin ph değeri artar? a)yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) II ve III e) I,II,III Yandaki kapta bulunan 0,1 M lık HF çözeltisinin hacmi sabit sıcaklıkta Saf su ilave edilerek iki katına çıkarılıyor.buna göre I-HF nın iyonlaşma yüzdesi artar II- H + iyonlarının derişimi yarıya iner III-Çözeltinin ph artar Yargılarından hangileri yanlıştır? a) Yalnız I b) Yalnız II c) Yalnız III d) I ve II e) II ve III ÇÖZÜM: 0,1 M HF(suda) CH 3 COOH in sulu çözeltisine su eklendiğinde I-CH 3 COOH ın derişimi II-OH iyon derişimi III-CH 3 COO iyon derişimi IV-İyonlaşma yüzdesi değerlerinden hangileri artar (CH 3 COOH için Ka = ) A) Yalnız I B) Yalnız II C) II ve IV D) I, II ve IV E) II, III ve IV 0,2 M lik 100 ml HF asiti sulu çözeltisinin ph değeri 5 tir. Buna göre HF asidi için; I. Ka değeri olur. II. İyonlaşma yüzdesi 0,005 dir. III- 100 ml 0,2 M NaOH ile artansız tepkime verir. yargılarından hangileri doğrudur? A) I, II ve III B) I ve III C) Yalnız I D) Yalnız II E) Yalnız III

5 NÖTRLEŞME *Asit ve Bazlar tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. HCl + NaOH NaCl + H 2 O *Nötrleşmede asidin H + iyonu ile bazın OH - iyonu birleşerek su oluşturur. H + (suda) + OH - (suda) H 2 O(s) *Asit ve Bazın özellikleri yok olur. *Geriye sadece elektriği ileten çözelti kalır 1- nh + = noh - ise çözeltinin ph değeri 7 olur. M A V A Z A = M B V B Z B eşitliği kullanılır. nh + > noh - Ortam Asidik ( [H + ] >[OH - ] ph<7 poh>7 ) [H + ] = nh + - noh - / V T (Vt= Çözeltilerin toplam hacmi) EŞDEĞERLİK NOKTASI:Hem asit hem bazın tamamen tükendiği hiçbirisinin aşırısı kalmadığı andır. noh - > nh + Ortam Bazik ( [OH - ] >[H + ] ph>7 poh<7 ) [OH - ] = noh - - nh + / V T (Vt= Çözeltilerin toplam hacmi) Çözüm Öz kütlesi 0,6 g/ml olan kütlece % 63 lük HNO 3 çözeltisinin 100 mililitresini tamamen nötürleştirmek için aynı sıcaklıkta 1 molar Mg(OH) 2 çözeltisinden kaç mililitre kullanılmalıdır? (HNO 3 = 63) A) 800 B) 600 C) 400 D) 300 E) 200 İki değerli bir asidin 200 gram kütlece % 32 lik çözeltisini nötrleştirmek için 200 mililitre 2,5 molar Ba(OH) 2 çözeltisi kullanılıyor. Buna göre, asidin molekül kütlesi kaçtır? A) 128 B) 80 C) 72 D) 56 E) 52 Çözüm

6 I-200 ml 2 M NaOH II-100 ml 2M Ca(OH) 2 III-200 ml 1M Al(OH) 3 Çözeltilerinden hangileri derişimi 1M olan HCl ile titre edildiğinde 400 ml HCl çözeltisi harcanarak ph=7 olan bir çözelti oluşur? a) Yalnız I b) YalnızIII c) I ve II d) I ve III e) II ve III Çözüm: 25 0 C deki 200 ml 0,06 M H 2 SO 4 çözeltisini aşağıda verilen 0,02 M lık baz çözeltilerinden hangisinin 400 ml tam olarak nötrleştirir? a)nh 3 b) Al(OH) 3 c) KOH d) Mg(OH) 2 e) NaOH ph değeri 1 olan H 2 SO 4 ün 2 litrelik çözeltisinin yeterli miktardaki NaOH çözeltisi ile nötrleşme tepkimesi sonucunda açığa çıkan H 2 O kaç gramdır? a)3,6 b)4,8 c) 6,8 d) 7,2 e) 7,4 Oda koşullarında eşit derişimli HCl ve NaOH çözeltileri karıştırıldığında karışımın ph değeri 2 olarak ölçülüyor.hcl çözeltisinin NaOH çözeltisinin hacmine oranı 11/9 olduğuna göre başlangıçtaki HCl çözeltisinin derişimi kaç molardır? a)0,4 b) 0,3 c) 0,25 d) 0,2 e) 0,1 Çözüm: ÇÖZÜM ph değeri 1 olan 5 litre HNO 3 çözeltisine hacim değiştirilmeden kaç mol katı NaOH eklenirse son çözeltinin ph değeri 12 olur? a)0,55 b) 0,60 c) 0,75 d) 0,80 e) 0,90

7 TİTRASYON *Derişimi bilinen belirli bir asit veya baz çözeltisi yardımı ile derişimi bilinmeyen bir asit veya baz çözeltisinin derişiminin indikatör kullanılarak bulunmasına titrasyon denir. *Şekle göre bürette molar derişimi bilinen baz çözeltisi vardır. *Kapta ise hacmi bilinen ve derişimi saptanmak istenen asit çözeltisi bulunmaktadır. *İndikatör renk değiştirdiği anda yani eşdeğerlik noktasında musluk kapatılır. Zayıf Asit ve Bazların kuvvetli asit ya da bazlarla karışımında ph değeri 7 olamaz.nötralleşme tamdır Ancak oluşan çözelti nötr değildir.eşdeğerlik noktası nötr anlamına gelmez. Kuvvetli Baz ve ve Zayıf asit Titrasyonun

8 1200 ml H 2 SO 4 çözeltisiyle 0,2 M baz çözeltisinin titrasyon eğrisi yukarıdaki gibidir. Buna göre, titrasyonda kullanılan bazın etki değeri kaçtır? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) mililitre Ba(OH) 2 çözeltisine 0,02 molar HCl çözeltisinden damla damla ilave edilerek titrasyon yapılmaktadır. Bu olaya ait ph ilave edilen asit hacmi grafiği yukarıda verilmiştir. Çözeltinin toplam hacmi kaç mililitre olduğunda ortam nötr olur? A) 800 B) 700 C) 600 D) 500 E) 400 0,1 M 3L HCl sulu çözeltisi üç eşit hacme bölünerek I.sine 0,2 M 500 ml NaOH II.sine 0,5 M 200 ml NH 3 III.süne 1M 100mL NaCl Sulu çözeltileri ilave ediliyor. Buna göre çözeltilerin ph değerlerinde meydana gelecek değişim aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? I II III A)Artar Artar Artar B)Artar Artar Azalır C)Artar Azalır Artar D)Artar Azalır Azalır E) Azalır Azalır Artar 0,1 M 100 ml Mg(OH) 2 çözeltisini tam nötrleştimek için eşit derişimli ; I- H 2 SO 4 II- HCl III- HNO 3 Çözeltilerinde kullanılması gereken hacim miktarları Arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir. a) III > II > I b) I>II>III c) I>II=III d) II=III>I e) I>III>II çözüm

9 Kuvvetli Asit + Kuvvetli Baz. Tuz + Su HBr KOH KBr ANYON ve KATYON hidroliz olmaz K + Katyon Br - Anyon ph = poh=7 [H + ] = [OH - ] = ASİDİK TUZ Kuvvetli Asit + Zayıf Baz. Tuz ph < 7 poh>7 HCl NH 3 NH 4 Cl NH 4 + Katyon HİDROLİZ. Cl - ANYON HİDROLİZ : HİDROLİZ TEPKİMESİ NH H 2 O.. BAZİK TUZ Kuvvetli Baz + Zayıf Asit Tuz + Su ph > 7 poh<7 Na + Katyon HİDROLİZ. NaOH HCN NaCN : HİDROLİZ TEPKİMESİ CN - Anyon HİDROLİZ. CN - + H 2 O

10 Bromtimol mavisi boyar bir maddedir.bu boyar madde asidik ortamda sarı,bazik ortamda mavi ve nötr ortamda yeşil renk vermektedir. Buna göre; Karışım Çözelti rengi I- X + HCN Mavi II- KOH + Y Yeşil III- NH 3 + Z Sarı Çözeltileri eşit hacim ve derişimde karıştırılıyor.ve karşısındaki renk gözleniyor.buna göre X,Y ve Z maddelerinin türü aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir. (HCN:zayıf asit KOH:kuvvetli baz NH 3 : zayıf baz X Y Z a) HCl NaOH HCl b) NaOH HCl H 2 SO 4 c) NaOH HF NaOH d) HCl KOH NaOH e) H 2 SO 4 NaOH HCl Derişim ph X: 0,1 M 1 Y: 0,1 M 4 Yukarıda X ve Y maddelerinin oda sıcaklığında hazırlanan sulu çözeltilerinin molar derişimleri ve ph değerleri verilmiştir. Buna göre, aynı sıcaklıkta bulunan X ve Y çözeltileri ile ilgili; I. X kuvvetli, Y zayıf asittir. II. Y nin kuvvetli baz ile oluşturduğu tuz hidroliz olur. III. Eşit hacimleri karıştırılarak oluşturulan çözeltinin ph değeri 7 dir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III Aşağıda verilen tuzlardan hangisi hem anyonu hem katyonu hidroliz olabilir? a)kf b) HCOONa c) NH 4 CN d) NH 4 Br e) NaBr NH 4 X tuzu suda çözündüğünde hidroliz olmaktadır. Buna göre ; I-Anyonu hidroliz olur II-Katyonu hidroliz olur III-25 0 C de sulu çözeltisi ph>7 dir Yargılardan hangileri kesinlikle doğrudur? a) I ve II b) Yalnız II c) Yalnız III d) Yalnız I e)yalnız I 25 0 C deki 0,2 M CH 3 COONa sulu çözeltisinin ph değeri kaçtır? (CH 3 COOH için 25 0 C deki Ka= tir.) a)11 b) 9 c) 7 d) 5 e) 3 Aynı sıcaklıkta ; I- KCl II- KCN III-NH 4 Cl Tuzları ile eşit hacimde ve derişimli sulu çözeltiler hazırlanıyor.buna göre hazırlanan sulu çözeltilerin ph değerleri arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisidir? (HCN için Ka = NH 3 için Kb=10-8 a) II>I>III b) I>II>III c) III>II>I d) I>III>II e)i>iii>ii

11 TAMPON ÇÖZELTİLER Az miktarda asit ya da baz eklendiğinde ortamın ph değerinin değişmesine direnç gösteren çözeltilere tampon çözeltiler Zayıf asit / Konjuge Bazı Zayıf Baz/ Konjuge Asidi Tampon Çözelti CH 3 COOH/ CH 3 COONa şeklinde veya CH 3 COOH/ CH 3 COO - şeklinde gösterilir Zayıf asit CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + 1.Denge Eşlenik baz CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - 2.Denge ASİT EKLENİRSE; 1.Denge Sola Kayar. Bir miktar CH 3 COO - azalır. Bu durumda H + iyon değişimini minimum seviyede tutar ve ph çok az değişir. BAZ EKLENİRSE; 2.DENGE Sola kayar.ch 3 COOH miktarı azalır. Bazdan gelen OH iyonları tüketilir.ph çok az değişir. NH 3 / NH 4 Cl bazik tampona örnek olarak verilebilir Tampon çözeltiler - HNO 2 / NO 2 - HClO 2 / ClO 2 NH + 4 / NH 3 H 2 PO / HPO 4 HCO / CO 3 Tampon Olmayan Çözeltiler NaOH / NaCl HCl /NaCl HNO 3 / NaNO 3 Sağlıklı yaşam için hücre sıvılarının ve kanın belirli ph değerinde olması gerekir. Enzimler, görevlerini belirli ph değerinde yerine getirebilir. Kanın normal ph si 7,35-7,45 aralığındadır. Kanın ph sini kontrol etmek için vücut, başlıca karbonik asit/bikarbonat iyon sistemini kullanır. HCO 3 iyonunun derişimi H 2 CO 3 derişimine göre arttırılırsa kanın ph si yükselir. ph normal aralığın üzerine çıkarsa bu durum alkalidoz olarak adlandırılır. Çoğu çözünmüş CO 2 yapısında bulunan kandaki bikarbonatın (HCO 3 ) karbonik aside (H 2 CO 3 ) normal oranı 20/1 dir. Kanın ph sinin yükselmesiyle mide bulantısı ve kusma görülür. Bu oran azaldığı zaman kanın ph si azalır. Kanın ph si normal aralığın altına düştüğündeki duruma asidoz denir Kanın ph sinin düşmesiyle kalp, böbrek, şeker hastalıkları, ishal ve protein kaybı oluşur Fosfat tamponu da H 2 PO 4 /HPO 4 2 plazma proteinlerine etkiyerek kanın ph sinin sabit tutulmasına katkıda bulunur. İdrarın ph sinin 3-5 aralığında sabit kalması HPO 4 2 iyonunun tampon etkisindendir. Aşırı et tüketildiğinde idrarın ph değeri düşer. Çok fazla sebze tüketildiğinde ise idrarın ph değeri yükselir. İdrardaki tampon görevini HPO 4 2 iyonu sağlar ve ph değerini sabitleştirir.

12 I-0,4 M NH 3 ile 0,2 M HBr II- 0,2 M HCN ile 0,1 M NaOH III-0,5 M HCOOH ile 0,25 M Mg(OH) 2 Yukarıda verilen eşit hacmli çözeltiler karıştırıldığında hangi tepkimeler sonucunda tampon çözelti elde edilir? I. NH 3 NH 4 Cl karışımının oda koşullarındaki ph değeri 7 den büyüktür. II. Kuvvetli asit ile zayıf bazdan oluşan tuzun anyonu hidroliz olur. III. HF NaF karışımı asidik tampon çözeltiye örnektir. IV. Kuvvetli baz ile zayıf asitten oluşan tuzun katyonu hidroliz olur. a)yalnız I b) Yalnız II c) I ve II d) II ve III e) I,II,III Yukarıdaki ifadeler doğru (D) ve yanlış (Y) olarak I, II, III ve IV yolunu izleyerek sıralandığında aşağıdakilerden hangisi doğru olur? A) D, Y, D, D B) Y, D, Y, Y C) D, Y, D, Y D) D, Y, Y, Y E) Y, Y, D, D Tampon çözeltiler ile ilgili I-pH değerleri seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmez. II- Kuvvetli asit ve baz çözeltilerinden oluşur. III-Elektrik akımını iletirler. yargılarından hangileri doğru olur? A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III çözüm 200 ml 0,4 M CH 3 COOH çözeltisi ile 300 ml 0,2M NaOH çözeltisi karıştırılıyor. Buna göre, oluşan son çözelti için; I. Bazik bir çözeltidir. II. Asidik tampon çözeltidir. III. Nötr bir çözeltidir. IV. ph değeri 7'den büyüktür. yargılarından hangileri doğrudur? (CH 3 COOH için Ka : 1,8 x 10 5 ) A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve IV D) II, III ve IV E) I, II ve III 25 0 C de 0,2 M NH 3 çözeltisi ile ph değeri 9 olan tampon çözelti hazırlamak için 2L NH 3 çözeltisinde kaç mol NH 4 Cl(k) çözmelidir? (NH 3 için Kb= ) a)0,1 b) 0,2 c) 0,4 d) 0,6 e) 0,8 çözüm 25 0 C de CH 3 COOH asidi ile CH 3 COONa tuzundan hazırlanan tampon çözeltinin ph değeri 4 tür.buna göre çözeltideki CH 3 COOH molar derişiminin CH 3 COONa nın derişimine oranı kaçtır? (25 0 C CH 3 COOH için Ka tir. a)1 b)2 c) 3 d) 4 e) 5 çözüm

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz) ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit

Detaylı

4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,

4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için, 1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca 13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları

Detaylı

Sulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi

Sulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius

Detaylı

5.111 Ders Özeti #23 23.1

5.111 Ders Özeti #23 23.1 5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

SULU ÇÖZELTİ REAKSİYONLARI ve İYON DENGELERİ

SULU ÇÖZELTİ REAKSİYONLARI ve İYON DENGELERİ SULU ÇÖZELTİ REAKSİYONLARI ve İYON DENGELERİ 1. Çözelti reaksiyonları denklemlerinin denkleştirilmesi 2. Suyun iyonlaşması, ph, güçlü asitlerin ve bazların ayrışması 3. Zayıf asitlerin ve bazların ayrışması

Detaylı

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)

5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda) 5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın

Detaylı

[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M

[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini

Detaylı

Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.

Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. 7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH

Detaylı

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER

ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK

Detaylı

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1

TAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması

Detaylı

Asitler, Bazlar ve Tuzlar

Asitler, Bazlar ve Tuzlar 1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.

Detaylı

Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım

Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan

Detaylı

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik

Detaylı

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1

ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın

Detaylı

5.111 Ders Özeti #21 21.1

5.111 Ders Özeti #21 21.1 5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve

Detaylı

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI

00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI 00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,

Detaylı

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge

Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.

Detaylı

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve

Detaylı

ÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)

ÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ

Detaylı

TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI

TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI Genel tanımlamalar TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI YRD. DOÇ.DR SEDAT MOTOR Tamponlarla ilgili açıklamalara geçmeden önce asit, baz, ph ve pk kavramlarını hatırlayalım. Suda çözündügü zaman (H + ) iyonu

Detaylı

TAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1

TAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 TAMPON ÇÖZELTİLER-2 Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere

Detaylı

GENEL KİMYA. 6. Konu. Çözeltiler

GENEL KİMYA. 6. Konu. Çözeltiler GENEL KİMYA 6. Konu. Çözeltiler Çözeltiler Homojen karışımlara çözelti denir. Bir çözelti, çözünen ve çözücü olmak üzere iki bileşenden oluşur. Çözelti = çözünen + çözücü Bir çözeltide miktarca fazla olan

Detaylı

www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)

www.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda) SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım

Detaylı

Araş. Gör. Can GÜNGÖREN

Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir

Detaylı

Test-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi

Test-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin

Detaylı

Bölüm 5 Çalışma Soruları

Bölüm 5 Çalışma Soruları Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?

Detaylı

ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR

ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik

Detaylı

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir.

Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir maddeye çözeltinin bileşenleri denir. GENEL KİMYA 1 LABORATUARI ÇALIŞMA NOTLARI DENEY: 8 ÇÖZELTİLER Dr. Bahadır KESKİN, 2011 @ YTÜ Fiziksel özellikleri her yerde aynı olan (homojen) karışımlara çözelti denir. Bir çözeltiyi oluşturan her bir

Detaylı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı

Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı Kimya Mühendisliği Bölümü, 2014/2015 Öğretim Yılı, Bahar Yarıyılı 0102-Genel Kimya-II Dersi, Dönem Sonu Sınavı 20.05.2015 Soru (puan) 1 (20 ) 2 (20 ) 3 (20 ) 4 (25) 5 (20 ) 6 (20 ) Toplam Alınan Puan Not:

Detaylı

ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ

ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ

Detaylı

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ

YouTube:Kimyafull Gülçin Hoca Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ Serüveni DERİŞİM BİRİMLERİ Ppm-ppb SORU ÇÖZÜMLERİ ppm Toplam madde miktarının milyonda 1 birimlik maddesine denir. NOT: 1 kg su = 1 Litre ppm =. 10 6 1 kg çözeltide çözünen maddenin mg olarak kütlesine

Detaylı

Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen

Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler

Detaylı

3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ

3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ 3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini

Detaylı

Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları

Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları Kuvvetli Asit ve Kuvvetli Baz Titrasyonları Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ M.DEMİR(ADU) 2009-06-KUVVETLİ ASİT VE BAZ TİTRASYONLARI 1 Sulu çözeltilerde [H 3 O ] kaynağı 1)

Detaylı

A A A A A A A A A A A

A A A A A A A A A A A LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek

Detaylı

BÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test

BÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -

Detaylı

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006

ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006 ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı

4. Açısal momentum kuantum sayısı (,) 2 olan bir orbital türü ile ilgili, 5. Orbitaller Maksimum elektron sayısı Kuantum Sayıları Ve rbitaller 1. Başkuantum sayısı (n) belirtilen temel enerji düzeylerinden hangisinde bulunabilecek maksimum orbital sayısı yanlış verilmiştir? Başkuantum sayısı (n) Maksimum orbital

Detaylı

5) Çözünürlük(Xg/100gsu)

5) Çözünürlük(Xg/100gsu) 1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1

Detaylı

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. 10. Sınıf KİMYA SORU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK

Detaylı

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler

ÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik

ÖN SÖZ. Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik ÖN SÖZ Sevgili Öğrenciler, Üniversiteye hazırlık yolunda, yeni sınav sistemine uygun olarak hazırladığımız YKS Alan Yeterlilik Testi Kimya Soru Bankası kitabımızı sizlere sunmaktan onur duyuyoruz. Başarınıza

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.

Detaylı

6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)

6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH) ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı

Detaylı

KİMYACI GÜLÇİN HOCA VİDEO ÇÖZÜMLÜ 2018/2019 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 12.SINIF KİMYA DERSİ ALAN YETERLİLİK TESTİ-1 ADI VE SOYADI:.. SINIFI:..

KİMYACI GÜLÇİN HOCA VİDEO ÇÖZÜMLÜ 2018/2019 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 12.SINIF KİMYA DERSİ ALAN YETERLİLİK TESTİ-1 ADI VE SOYADI:.. SINIFI:.. KİMYACI GÜLÇİN HOCA VİDEO ÇÖZÜMLÜ 2018/2019 EĞİTİM ÖĞRETİM YILI 12.SINIF KİMYA DERSİ ALAN YETERLİLİK TESTİ-1 ADI VE SOYADI:.. SINIFI:.. NO: Bu test 13 sorudan oluşmaktadır. Sorular kazanımları kapsayacak

Detaylı

Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.

Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O. Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye

Detaylı

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR?

TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐM M SEMĐNER NERĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? HAZIRLAYAN: GÜLÇĐN YALLI KONU: ÇÖZELTĐLER KONU BAŞLIĞI: TURUNCU RENGĐN DANSI NASIL OLUR? ÇÖZELTĐLER Fiziksel özellikleri

Detaylı

kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.

kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir. myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif

Detaylı

CANLILARDA TAMPONLAMA

CANLILARDA TAMPONLAMA CANLILARDA TAMPONLAMA ph= -log [H + ] / Sorensen, H potansiyeli örnekler Hücreler ve organizmalar özgül ve sabit bir sitozol ve hücre dışı sıvı ph sını korurlar Böylece biyomoleküllerin en uygun iyonik

Detaylı

İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür.

İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür. İletkenlik, maddenin elektrik akımını iletebilmesinin ölçüsüdür. C= 1/R dir. Yani direncin tersidir. Birimi S.m -1 dir. (Siemens birimi Alman bilim insanı ve mucit Werner von Siemens e ithafen verilmiştir)

Detaylı

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)

DENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini

Detaylı

DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ

DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ DENEY 8 POLİPROTİK ASİTLER: ph TİTRASYON EĞRİLERİ KULLANILARAK pka DEĞERLERİNİN BELİRLENMESİ 8.1. AMAÇ Bir asidin titrasyonunu yapmak. Poliprotik bir asidin gücünü belirlemek. Bir asidin pka değerlerini

Detaylı

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016

ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ

Detaylı

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3

İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3 İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile

Detaylı

DENEY 6. CH 3 COO - + Na + + H 2 O ve

DENEY 6. CH 3 COO - + Na + + H 2 O ve DENEY 6 İLETKENLİK TİTRASYONU İLE KUVVETLİ VE ZAYIF ASİTLERİN ANALİZİ Deneyin Yapılışı: Deney için sırasıyla,5 N HCl;,1 N Asetik asit ve ikisinin de bilinmeyen miktarlarda bulunduğu karışımı,1 N NaOH ile

Detaylı

Suyun molekül yapısı

Suyun molekül yapısı Su ve Elektrolitler Suyun molekül yapısı Su molekülü, dipol karakterdedir; çevresindeki elektrik yükü dağılımı üniform değildir Su molekülleri, dipol karakterde oluşları nedeniyle hem katı halde hem de

Detaylı

Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü

Genel Kimya. Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü Genel Kimya Bölüm 7: ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK Yrd. Doç. Dr. Mustafa SERTÇELİK Kafkas Üniversitesi Kimya Mühendisliği Bölümü ÇÖZELTİ VE TÜRLERİ Eğer bir madde diğer bir madde içinde molekül, atom veya iyonları

Detaylı

4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x.

4. Oksijen bileşiklerinde 2, 1, 1/2 veya +2 değerliklerini (N Metil: CH 3. Cevap C. Adı. 6. X bileşiği C x. Cevap E. n O2. C x. ÇÖZÜMLER. E foton h υ 6.0 34. 0 7 6.0 7 Joule Elektronun enerjisi E.0 8 n. (Z).0 8 (). () 8.0 8 Joule 0,8.0 7 Joule 4. ksijen bileşiklerinde,, / veya + değerliklerini alabilir. Klorat iyonu Cl 3 dir. (N

Detaylı

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren

Detaylı

H 3 O + iyonuna hidronyum iyonu denir. Buna göre suyun iyon dengesi daha tam olarak şöyle yazılabilir : H 2 O(s) + H 2 O(s) H 3 O + (aq) + OH (aq)

H 3 O + iyonuna hidronyum iyonu denir. Buna göre suyun iyon dengesi daha tam olarak şöyle yazılabilir : H 2 O(s) + H 2 O(s) H 3 O + (aq) + OH (aq) 5. BÖLÜM ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR Svante ARRHENIUS (1859-197) Elektrolitlerin ayrışması konusunda çağını aşandüşünceler üreten İsveç li kimyacı Arrhenius, 190 te Nobel Ödülünü

Detaylı

ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ

ASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin

Detaylı

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI

GAZLAR GAZ KARIŞIMLARI DALTON KISMİ BASINÇLAR YASASI Aynı Kaplarda Gazların Karıştırılması Birbiri ile tepkimeye girmeyen gaz karışımlarının davranışı genellikle ilgi çekicidir. Böyle bir karışımdaki bir bileşenin basıncı, aynı

Detaylı

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. kimyaci_glcn_hoca

İnstagram:kimyaci_glcn_hoca SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK. kimyaci_glcn_hoca SIVI ÇÖZELTİLER VE ÇÖZÜNÜRLÜK SIVI ÇÖZELTİLER H 2 O, CH 3 CI, HF, H 2 S gibi moleküller; *Sıvılar ise polardır. * Bu tür maddeler dipol dipol etkileşimi oluşturur *Birbiri içerisinde *Çözelti:Çözünen +

Detaylı

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi

7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik

Detaylı

DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU

DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU DENEY 4 KUVVETLİ ASİT İLE KUVVETLİ BAZ TİTRASYONU 4.1. AMAÇ Asit ve baz çözeltilerinin hazırlanması, nötralleşme tepkimelerinin yapılışlarının öğrenilmesi. 4.2.TEORİ Asit ve baz kavramı günlük hayatta

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

TİTRASYON. 01/titrasyon.html

TİTRASYON.   01/titrasyon.html 7. HAFTA Titrasyon TİTRASYON Derişi i bilinen bir çözelti ASİT-BAZ) ile tepkimeye giren derişi i bilinmeyen çözeltinin ASİT-BAZ) iktarı ı ve konsantrasyonunun belirlenmesidir. Bir titrasyonda türlerden

Detaylı

BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ

BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ BAZ KARIŞIMLARININ VOLUMETRİK ANALİZİ NaOH-Na2CO3 Tayini Alkali ve toprak alkali metallerin hidroksitleri kuvvetli nem çekici özelliğe sahiptirler. Bu nedenle katı haldeki bu hidroksitlerin dış yüzeyleri

Detaylı

Çözünürlük kuralları

Çözünürlük kuralları Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak

Detaylı

kpss Önce biz sorduk 50 Soruda SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR

kpss Önce biz sorduk 50 Soruda SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR Önce biz sorduk kpss 2 0 1 8 50 Soruda 35 SORU Güncellenmiş Yeni Baskı ÖABT KİMYA 2013 2014 2015 2016 2017 Tamamı Çözümlü ÇIKMIŞ SORULAR Komisyon ÖABT KİMYA TAMAMI ÇÖZÜMLÜ ÇIKMIŞ SORULAR ISBN 9786053189121

Detaylı

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR

PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel

Detaylı

11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI

11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI 11. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 11.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. LYS de 30 tane kimya sorusunun 10 tanesi 11.sınıf

Detaylı

İÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası

İÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip

Detaylı

ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ

ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ

Detaylı

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi

T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 17 HAZİRAN 2017 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı

ASİT- BAZ DENGESİ VE DENGESİZLİKLERİ. Prof. Dr. Tülin BEDÜK 2016

ASİT- BAZ DENGESİ VE DENGESİZLİKLERİ. Prof. Dr. Tülin BEDÜK 2016 ASİT- BAZ DENGESİ VE DENGESİZLİKLERİ Prof. Dr. Tülin BEDÜK 2016 Herhangi bir çözeltinin asitliği veya bazlığı içindeki hidrojen iyonunun (H + ) konsantrasyonuna bağlıdır. Beden sıvılarının asit-baz dengesi

Detaylı

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.

YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. 10. Sınıf KİMYA KONU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK

Detaylı

MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2

MOL KAVRAMI I.  ÖRNEK 2 MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere

Detaylı

Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ

Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde

Detaylı

Asitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ

Asitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin

Detaylı

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ

5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ 5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük

Detaylı

ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA

ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve BAZLA Prof. Dr. Mustafa DEMİR http://web.adu.edu.tr/akademik/mdemir/ 00910ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER ve 1 ÇOK DEĞERLİKLİ ASİTLER Çok değerli asitler, molekülünde birden fazla asidik

Detaylı

$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000

$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her

Detaylı

KOLLİGATİF ÖZELLİKLER SORU ÇÖZÜMÜ

KOLLİGATİF ÖZELLİKLER SORU ÇÖZÜMÜ KOLLİGATİF ÖZELLİKLER SORU ÇÖZÜMÜ KOLLİGATİF ÖZELLİKLER Çözeltinin derişimine bağlı özelliklerine KOLİGATİF ÖZELLİK denir. Kaynama noktası Buhar basıncı Donma noktası Osmotik Basınç Çözünen Madde çözündüğünde:

Detaylı

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3

GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında

Detaylı

LYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi

LYS KİMYA DENEMESİ 1.SORU: 2.soru: I- 0,9 M Ca C sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi 1.SRU: I- 0,9 M Ca C 2 0 4 sulu çözeltisi II- 0,6 M Ca ( N0 3 ) 2 sulu çözeltisi Yukarıda aynı koşullarda bulunan çözeltilerin aşağıdaki hangi nicelikleri eşit değildir? a)donmaya başlama sıcaklığı b)

Detaylı

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE

SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren

Detaylı

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ

ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ ÇÖZELTİLERİN KOLİGATİF ÖZELLİKLERİ Çözeltilerin sadece derişimine bağlı olarak değişen özelliklerine koligatif özellikler denir. Buhar basıncı düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi, Donma noktası azalması

Detaylı

FEN BİLİMLERİ SINAVI

FEN BİLİMLERİ SINAVI DİKKA! SORU KİAPÇĞNN ÜRÜNÜ A OLARAK CEVAP KÂĞDNA İŞARELEMEİ UNUMAN. FEN BİLİMLERİ SNAV KİMA ESİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya esti için ayrılan kısmına işaretleyiniz.

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ

HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK

Detaylı

Suda çözündüğü zaman OH- iyonu veren bileşikler baz özelliktedir.

Suda çözündüğü zaman OH- iyonu veren bileşikler baz özelliktedir. Su içerisinde çözündüğünde, H+ iyonu veren bütün bileşikler asit özelliklidir. Turnusol kâğıdını maviden kırmızıya döndürür, dile dokunulduğunda ekşi tat verirler. Bünyesinde C atomu içeren asitlerin çoğu

Detaylı

TG 8 ÖABT KİMYA. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014

TG 8 ÖABT KİMYA. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014 KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014 TG 8 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının

Detaylı