2. HAMLE
Nötron sayısı İZOTOP ATOM 1-Proton sayıları... nötron ve kütle numaraları.. atomlardır. 2-İzotop atomların fiziksel özellikleri. 3-Nötr izotop atomlar kimyasal özellikleri. 4-İzotop atomlar aynı element ile. bileşik oluşturur. Proton sayısı İZOTON ATOM: 1-Nötron sayıları..,proton sayıları. atomlardır. 2-Kimyasal ve fiziksel özellikleri. ATOM TÜRLERİ İZOBAR ATOM 1-Kütle Numaraları..,proton sayıları... 2-Fiziksel ve kimyasal özellikler... İZOELEKTRONİK 1-Elektron sayıları ve elektron dağılımları.. olan taneciklerdir. 2-Kimyasal ve fiziksel özellikleri. KİMYASAL ÖZELLİK:Proton ve elektron sayıları aynı olan taneciklerin kimyasal özellikleri aynıdır. Fiziksel Özellik:Proton,elektron ve nötron sayıları aynı olan taneciklerin fiziksel özellikleri ayndır. Not:Bir atom elektron aldığında yükü azalır Not:Bir atom elektron verdiğinde yükü artar
TARİHÇESİ: 1- Rus kimyager Mendeleyev o gün için bilinen.. elementi atom.. göre sıralamıştır. Mendeleyev o güne kadar keşfedilmemiş.;. ve. gibi elementlerin varlığını, atom kütlelerini ve fiziksel-kimyasal özelliklerini tahmin ederek yaptığı tabloda bu elementlerin yerlerini boş bırakmıştır. 2- İngiliz fizikçi, X-ışınları ile yaptığı deneylerde çeşitli elementlerin atom numaralarını bulmuştur. Elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin atom kütlesine değil, bağlı olduğunu kanıtlamıştır. 1-Periyodik sistemdeki yatay satırlara.., düşey sütunlara..adı verilir. 2-Periyodik sistemde.. periyot,.. tane A ve..sütun B grubu bulunur NOT: Benzer kimyasal özellikte olanlar aynı düşey sütunda bulunur. 3-Gruplar harf (A, B) ve sayı ile veya IUPAC ın (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) önerdiği yalnızca rakamlardan (1-18) oluşan sistemle adlandırılır. Örneğin.. elementi periyodik sistemde harf ve rakam ile adlandırıldığında 7A grubunda IUPAC a göre ise 17. grupta bulunur. 4-Harf (A, B) ve rakamdan oluşan sistemde 8B grubu 3 alt sütundan oluşur 5- A grubu elementlerine..(ana grup) elementleri denir. 6- B grubu elementlerine..elementleri denir. B grubu elementleri geçiş metalleridir. -Periyodik sistemde ilk periyotta 2, ikinci periyotta 8, üçüncü periyotta 8, dördüncü ve beşinci periyotta 18 element bulunur. - En fazla 18 element alabilecek şekilde düzenlenen periyodik sistemde altıncı ve yedinci periyotta bulunan otuz web: ikişer www.kimyafull.com elementten on dörder element tablonun altında 2 yatay İNSTAGRAM: sıra hâlinde @kimyaci_glcn_hoca yer almaktadır. -İlk yatay sıraya. ikinci yatay sıraya. denir.
METALLERİN ÖZELLİKLERİ Yüzeyleri olup ışığı yansıtırlar. Oda sıcaklığında hariç katı hâldedirler.. ve elektrik akımını iyi iletirler. Çoğu hâline getirilebilir, dövülerek işlenebilir. Kendi atomları arasında bulunduğundan genellikle sağlam yapılıdırlar., genellikle ametaller ve soy gazlardan yüksektir. Doğada genellikle. hâlinde bulunurlar. Bileşik oluştururken elektron almazlar, daima elektron iyon hâline geçerler. Ametallerle bağlı bileşikleri oluştururlar. Kendi aralarında bileşik oluşturmaz,. oluştururlar. AMETALLERİN ÖZELLİKLERİ Katı hâlde olanlar.görünümlüdür. Oda sıcaklığında hâlinde bulunabilirler. Örneğin İyot., brom.. oksijen, klor.. hâlindedir. Isıyı ve elektrik akımını.karbonun farklı bir formu olan grafit hariç)..hâline getirilemezler, dövülerek işlenemezler. Katı hâlde Ametaller genellikle doğada serbest hâlde iki veya daha fazla atomdan oluşan.hâlinde bulunurlar. (Cl2, O2, P4, S8...)..genellikle metallere göre düşüktür. Bileşik oluştururken elektron vererek pozitif (+), elektron alarak negatif (-) yüklü iyon hâline geçebilirler. Metallerle elektron alış verişi yaparak..bağlı, kendi aralarında elektronları kullanarak kovalent bağlı bileşik oluştururlar.
YARI METALLER -Periyodik sistemdeki elementleri yarı metalleri oluşturur 3A, 4A, 5A, 6A grubunda yer alan elementlerin bir kısmı yarı metaldir. -Yarı metaller görünüm olarak ve bazı fiziksel özellikleri bakımından, kimyasal özellikleri bakımından ise benzerler Hem pozitif hem de negatif yüklü iyon hâline geçebilirler. hâldedir ve işlenebilirler. Parlak veya mat olabilirler. Elektriği.. ametallerden.., metallerden. iletirler. SOY GAZLAR Periyodik sistemdeki 18. grupta (8A grubunda) yer alan He, Ne,Ar, Kr, Xe, Rn elementleri soy (asal) gazları oluşturur Son katmanlarında 8 elektron bulundururlar. (He son katmanında 2 elektron bulundurur.) Oda koşullarında bulunurlar... yapılıdırlar. Erime, kaynama noktaları ve yoğunlukları.. yapıdadırlar ve bileşik oluşturmazlar (Kr ve Xe elementlerinin özel şartlarda bazı bileşikleri elde edilebilir.) PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ METALİK AMETALİK ÖZELLİK ATOM YARIÇAPI 1 -Atom yarıçapı basitçe atomun çekirdeğinden en dıştaki katmanına kadar olan uzaklık 2- Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru katman sayısı arttıkça atom yarıçapı. 3-Aynı periyotta soldan sağa doğru katman sayısı değişmezken çekirdekteki proton sayısı arttığı için çekirdeğin elektron başına uyguladığı çekim kuvveti artar ve atom yarıçapı. 1A grubundaki alkali metaller en elektropozitif elementlerdir. 7. Periyot 1 A grubundaki..en aktif metaldir. Son katmanında genellikle 1, 2 veya 3 elektron bulunan elementler..özelliği gösterir. Ancak Hidrojen 1H (..), Helyum 2He ( ) ve Bor 5B (.) dir. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe metalik özelliği.., aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe metalik aktiflik... 7A grubundaki halojenler grubundaki flor periyodik sistemdeki en aktif ametaldir Son katmanında 4, 5, 6, 7 elektron bulunduran elementler genellikle.. özelliği gösterir. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe. özelliği artar, aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe...
PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ ELEKTRON İLGİSİ Gaz hâlindeki nötr bir atomun elektron alarak negatif yüklü iyon oluşturması sırasındaki ısı değişimine..denir E.İ. ile gösterilir. Elektron ilgisi, genellikle.bir olaydır. X(g) + e- X-(g) + E.İ. Soy gazlar kararlı olduklarından elektron ilgileri..ametaller elektron almaya yatkın olduklarından elektron ilgileri metallerden daha. Periyodik sistemde, aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elektron ilgisi genellikle. Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe elektron ilgisi genellikle İstisna:7A grubunda bulunan.. elektron ilgisinin daha büyük olması beklenirken elektron ilgisi en büyük olan. Bunun nedeni flor atomunun son orbitalindeki elektronlar arası, klor atomunun son orbitalindeki elektronlar arası fazla olmasıdır ELEKTRONEGATİFLİK Bir atomun bağ elektronlarını kendine çekme yeteneğinin ölçüsüdür Elektronegatifliği en yüksek olan element...grubundaki elementidir. Elektronegatifliği en düşük element ise 1A grubundaki..elementidir. Soy gazların bağ yapma eğilimleri olmadığı için elektronegatiflik değerinden bahsedilmez. Periyodik sistemde, aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe..küçüldüğünden elektronegatiflik... Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe büyüdüğünden elektronegatiflik.. X(g) +E 1 X + (g) + e - X + (g) +E 2 X +2 (g) + e - Bir atomdan elektron koparıldıkça, kalan elektronları koparmak zorlaşır ve iyonlaşma enerjisi giderek artar 1.İE> 2İE > 3İE > İyonlaşma Enerjisi atom yarıçapı ile..orantılıdır İYONLAŞMA ENERJİSİ Gaz hâlindeki nötr bir atomdan elektron kopararak pozitif yüklü iyon oluşturmak için verilmesi gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. Bir atomun elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi vardır. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe İE... -Katman sayısı... Katman sayısı arttıkça, son katmandaki elektronlar çekirdekten uzaklaşır. Çekirdeğin değerlik elektronları başına düşen çekim gücü.. Böylece değerlik elektronlarını koparmak web: www.kimyafull.com Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe İE genellikle. Ancak bu artış düzenli bir artış değildir. Periyodik sistemde aynı periyotta 3A-2A ve 6A-5A gruplarında.. vardır
PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ 2018 TYT 4Be, 6 C, 9 F elementleriyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? a) C elementi metal olarak sınıflandırılır b) Birinci iyonlaşma enerjisi en küçük olan element F dir c) Atom yarıçapı en büyük olan element Be dir d) Be elektron alma eğilimi C ninkinden fazladır. e) C nın elektronegatifliği F nin elektronegatifliğinden daha büyüktür.
KİMYASAL TÜR ATOM Metaller ve soygazlar atomik yapıdadır. MOLEKÜL İyonik bileşikler molekül yapılı değildir. İYON (+) veya (-) yanecikler Tek atomlu ya da cok atomlu Lewis yapısı aşağıdaki şekilde yazılır. 1. Elementin katman elektron dizilimi yazılır. 2. Son katmandaki elektron sayısı bulunur. 3. Element sembolü yazılır. 4. Element sembolününün çevresine değerlik elektron sayısı kadar nokta konur. ATOMLARIN LEWİS YAPISI Güçlü Etkileşim: arası(kimyasal Bağ) Zayıf Etkileşim:. Arası(Fiziksel Bağ)
Oda koşullarında hâlde bulunurlar. EN ve KN.. Katı hâlde elektriği fakat sulu çözeltilerinde ve erimiş hâlde iyonlarına ayrıştıklarından elektrik akımını.. ve kırılgandırlar, herhangi bir zorlamada kırılırlar. İyonik bağlar güçlü etkileşimler olduğundan ancak.. ayrıştırılabilirler. iyonik bileşiklerde en küçük birim molekül değil, birim hücredir. İYONİK BAĞ İyonik Bileşikler Suda iyonlarına ayrılarak çözünür. Örnek: 1-Bileşik formül yazılırken önce katyon sonra anyon yazılır. 2-Eğer iyonların yükleri eşitse çaprazlanan sayılar sadeleştirilir. 3-İyon yüklerinin sayısal değeri birbirinin katı ise formül sadeleştirilerek yazılır. 4-Katyon ve çok atomlu iyondan (kök) oluşan bileşiklerde, kökün altına sayı yazılacaksa kök parantez içine alınır. 1-MgCl 2 bileşiğinin lewis yapısı: 2-K 3 N Lewis Yapısı 3- CaO lewis Yapısı:
İyonik bileşikler adlandırılırken önce katyon (metal veya kök) adı sonra anyon (ametal veya kök) adı yazılır ve okunur. Katyon adı + Anyon adı Bileşik (Bileşik adı) CaCO 3 LiI BaSO 4 Zn(NO 3 ) 2 AgBr Değişken değerlikli metalin iyon adı + anyon adı Bileşik (Bileşik adı) FeCl 3 Bakır(II) Sülfat Fe(OH) 3 FeCl 2 Kurşun(IV) Oksit Hg(NO 3 ) 2 PbS Civa(I) Klorür CuSO 4 HgO Kalay(IV) nitrat FeCO 3 Cu 2 O Bakır(I) sülfür HgCN