1. DÖNEM 1. YAZILI SINAV (SAYFA 13)

1. DÖNEM 1. YAZILI SINAV (SAYFA 13) 1. a. su b. simya c. bileşik d. element e. karbonat 2. a. D b. Y c. D d. Y e. D 3. T Zehirli (Toksik) Madde: Soluma, yutma veya deri yoluyla temas halinde sağlık yönünden ciddi risk oluşturabilir. Anlık veya uzun süreli hasar bırakabilir. O Yakıcı Madde: Oksitleyici özelliğinden dolayı diğer maddelerle temas halinde onların yanmasına sebep olabilir. Yanıcı kimyasal maddelerle temas etmemesine özen gösterilmelidir. N Çevreye zararlı madde: Çevre üzerinde ani veya gecikmeli olarak zararlı etkiler gösteren maddelerdir. Bu maddelerin doğrudan çevreye atılmaması gerekir. Aşındırıcı (Korozif) Madde: Canlı doku veya kumaş, metal gibi malzemelere teması halinde tahribata neden olurlar. Radyoaktif Madde: Canlı dokularda geri dönüşümü olmayan zararlara yol açan ışınlar yayıcı maddelerdir. Deri hastalıkları, kanser ve ölüme neden olurlar. Bu maddelerin bulunduğu bölgelerde korunmasız bulunulmamalıdır. 4. Al(NO 3 ) 3 bileşiğin 1 tane molekülünde 1 tane Al, 3 tane N ve 9 tane O atomu vardır. Toplam 13 atom vardır. 5. Madenlerin işlenmesi, boya yapımı, alaşım hazırlama, barut üretimi, sabun, mürekkep ve kozmetik üretimi 6. Hg +2 ve S 2 HgS Na + ve SO 4 2 Na 2 SO 4 Zn +2 ve N 3 Zn 3 N 2 NH 4 + ve Cr 2 O 7 2 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Fe +3 ve CI FeCI 3 7. a. Ca 3 N 2 b. Amonyum klorür c. FeO d. Fosfor pentaklorür e. CO 2 8. a. Tuz ruhu b. Kezzap (nitrik asit) c. Sud kostik d. Kalsiyum karbonat e. Zaç yağı / sülfürik asit 9. Kimya biliminde sembolik dil kullanılmadan önce element ve bileşikler için uzun anlamlar kullanılıyordu. Milyonlarca bileşik için ad ve sembol kullanımının zorluğu kimyanın gelişimini yavaşlatmaktaydı. Bu nedenle daha hızlı ve kolay bir biçimde yazılıp anlaşılabilen uluslararası ortak ve anlaşılır bir dil geliştirilmiştir. 10. Organik kimya Anorganik kimya Fizikokimya Analitik kimya Biyokimya

1. DÖNEM 2. YAZILI SINAVI (SAYFA 31) 1. a. elektron b. izotop c. oktet kuralı d. hacim e. kütle 2. a. D b. Y c. D d. Y e. D 3. I. NH 3 N 2 H 4 Katlı oranlar yasasına uyar. Oran azot atomları sabit alındığında 2 3 'dir. II. SnO SnO 2 Yasaya uyar ve oran Sn atomları sabit alındığında 2 1 'dir. III. HClO 3 HClO 2 Yasaya uymaz. Çünkü katlı oranlar yasası en fazla iki atom arasında oluşan bileşiklerde geçerlidir. IV. C 4 H 8 C 2 H 4 Yasaya uymaz. Çünkü iki bileşiğin de basit formülü aynıdır. (CH 2 ) 4. Ca Atom no'su 20'dir. 20 nötron sayısı 20 + 4 24 Kütle numarası 20 + 24 44'tür. 5. a. P 15 : 2 8 5 3 periyot 15. grup b. 8 O : 2 6 2 periyot 16. grup c. 18 Ar : 2 8 8 3 periyot 18. grup d. Li : 2 1 2 periyot 1. grup 3 6. Elektron sayısı 12 Nötron sayısı 13 X'e atom dendiğine göre proton sayısı ve elektron sayısı birbirine eşittir. Kütle numarası proton sayısı + nötron sayısıdır. Kütle no 12 + 13 25 25 12X 7. %40 %60 5 Y 6 Y Ortalama Atom Kütlesi 5.% 40+ 6.% 60 % 100 200 + 360 56, 100 8. 17 X elektron sayısı 17 + 1 18 Y +2 elektron sayısı 18 Proton sayısı elektron sayısı + iyon yükü Proton sayısı 18 + 2 20 9. XY X 3 X 3, Y 5 Y 5 XY 8 XY 8 X için 3? Y için 5? 8 40 8 40? 15 gram? 25 gram 10. X 3 Y 2 & 3X 24 3X 24 2Y 8 2Y 8 X 8 Y 4 II. bileşik X8 Y16 X 1 Y 4 XY 4 8 4 a 1 b 4 Delta Kültür Yayınevi

2. DÖNEM 1. YAZILI SINAVI (SAYFA 53) 1. a. metalik bağ b. polar kovalent bağ c. değerlik elektronları d. güçlü e. iyonik bağ 2. a. Y b. D c. D d. D e. Y 3. KF : İyonik CO: Kovalent HCl: Kovalent CaCl 2 : İyonik CH 4 : Kovalent 4. Van der Waals etkileşimi Hidrojen bağları 5. Fiziksel değişim: Maddenin fiziksel özelliklerinde meydana gelen değişimlere denir. Örnek: Buzun erimesi, yemek tuzunun suda çözünmesi. Kimyasal değişim: Maddenin kimyasal özelliklerinde meydana gelen değişimlere denir. Örnek: Kâğıdın yanması, ekmeğin küflenmesi. 6. 1C 2 H 6(g) + 2 7 O2(g) 2CO 2(g) + 3H 2 O (g) 7. CI CI O C O 8. Sert ve kırılgandırlar. Tel ve levha haline getirilemezler. Katı hâlde elektriği iletmezler. Suda iyonlaşarak çözünürler. 9. a. Yanma tepkimesi b. Çökme - çökelme tepkimesi c. Asit - baz tepkimesi d. Oluşum (sentez) tepkimesi 10. Kimyasal Türler H 2 O... H 2 O Ca 2+... H 2 O HCl... HCl Ne... Ne Tanecikleri Arasındaki Zayıf Etkileşim Türü Hidrojen bağı İyon - dipol etkileşimi Dipol - dipol etkileşimi London kuvvetleri

2. DÖNEM 2. YAZILI SINAVI (SAYFA 72) 1. a. yüzey gerilimi b. amorf c. barometre d. kohezyon e. viskozite 2. a. D b. D c. Y d. Y e. D 3. a. 127 C 273 + 127 400 K b. 250K 250 273 23 C 1520 c. 1520 mmhg 2 atm 760 380 d. 380 torr 0,5 atm 760 e. 1 m 3 1000 L 4. a. I, III ve V b. II ve IV c. I d. II ve IV 30 5. % bağıl nem. 100 75% 40 88, 6. Mol CO 2 02, mol 44 0,2 mol gaz 20 litre hacim kaplar kaç mol gaz 5 litre hacim kaplar x 0,05 mol O 2 gazı varmış. Oksijen kütlesi 0,05 x 32 1,6 gram. 7. Sıcaklık arttırılır. Sıvının içine çözünmeyen başka bir sıvı veya katı eklenebilir. Sıvının içine yüzey aktif maddeler eklenebilir. 8. Kurşun metaldir. Metalik kristaldir. Cam Amorf katıdır. Kuvars Kovalent kristal İyot Moleküler kristal Sofra tuzu İyonik kristal 9. Buharlaşma ve yoğuşma hızları eşit olan, sıvısı ile dinamik bir denge oluşturan buharın yaptığı basınca denge buhar basıncı denir. Sıvının türüne, sıvının saflığına ve moleküller arası çekim kuvvetine bağlıdır. 10. Gaz moleküllerinin hacimleri bulundukları hacim yanında ihmal edilir. Gaz molekülleri arasındaki her türlü itme çekme kuvveti yok kabul edilir. Aynı ortamda bulunan gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir. Gazlar birbirinden bağımsız her yöne gelişi güzel hareket eder. Delta Kültür Yayınevi

TARAMA TESTİ: KİMYA BİLİMİ (SAYFA 15) 1. Antoine Lavoisier kütlenin korunumu yasasını bulan bilim adamıdır. Diğerleri Antik Çağ simyacılarındandır. 5. Kalsiyum elementinin sembolü Ca'dır. 2. Yazılım sektörü, bilgisayar programları yazılması ile uğraşır. Kimya eğitimi alan insanlar için çalışma alanı değildir. 6. FeO'da Fe'nin iyon yükü +2'dir. Fe 2 O 3 'de Fe'nin iyon yükü +3'tür. Fe(NO 3 ) 3 'de Fe'nin iyon yükü +3'tür. 3. CH 3 COOH bileşiğinin adı asetik asittir. Formik asitin formülü HCOOH'dır. 7. (NH 4 ) 2 SO 4 bileşiği NH 4 + iyonu ile SO 4 2 iyonu arasında oluşmuştur. İyonik bağ vardır. NH 4 + iyonunda N ve H, SO 4 2 iyonunda S ve O atomları arasında kovalent bağlar vardır. I. doğrudur. 2 tane N, 8 tane H, 1 tane S ve 4 tane O atomu içerir. Toplam 15 tane atom içerir. Formülünde dört tür atom vardır. 4. Bu işaret aşındırıcı maddeler için kullanılır. Tuz ruhu bir asittir ve aşındırıcı (korozotif) etkisi olan bir maddedir ve bu işareti ambalajında taşımalıdır. 8. Kovalent bileşiklerin oluşumunda atomlar arası elektron ortak kullanımı vardır. I ve III doğrudur.

9. SO 3 2 iyon kökünün adı sülfit'tir. Nitrat kökünün formülü NO 3 'dir. I ve II yanlıştır. 13. Henry Moseley kimyacıdır. Diğerleri simyacı olarak kabul edilir. 10. Santrifüj makinası kimyacılar tarafından icat edilmiş ve kullanılmıştır. 14. A seçeneğinde yapılan eşleştirme doğrudur. 11. KBr bileşiğinin adı potasyum bromürdür. 15. Na 2 O bileşiğinin oluşumunda elektron alışverişi olmuştur. İyonik bağlıdır. 12. Oksijen O 2 formülü ile gösterilmektedir. 16. HCO 3 eksi yüklü bir iyondur. Anyondur. Adı bikarbonat'tır. Ametal atomlarının kovalent bağlar ile birbirine bağlanması ile oluşmuştur. Delta Kültür Yayınevi

TARAMA TESTİ: ATOM VE PERİYODİK SİSTEM (SAYFA 33) 1. XY 2 %80 Y X 20 %20 X 2Y 80 X 20 1 I. doğru 2Y 80 4 X Y 20 1 II. doğru 40 2 Y 40 X Y 2X 40 2 & 1 III. doğru Y 40 5. En fazla iki tür atomdan oluşan ve basit formülleri farklı olan bileşikler arasında katlı bir oran vardır. I ve II bu kurala uymaktadır. 2. X 7 XY 2 23 X 2Y 7 16 X 7 Y 8 6. XY 2 X 3 2Y 3 XY bileşiği için Y XY 8 7+8 8 15? 30? 16 gram Y 1,5 II. bileşik X6 Y 9 & X2Y6 sadeleştirirsek 3 15, 3. X Y 5 2 X Y 60 40 5 2 X 12 Y 20 sadeleştirelim. 7. X 12 2Y 12 Y 6 XY 3 X 3 Y 5 II. bileşik X Y X Y2 6 12 12 6 1 2 XY 4 4. Kütlenin korunumu yasası gereği girenler ve ürünler toplamı eşit olmalıdır. Girenler 5 g + 3,65 8,65 gr Ürünler m + 0,9 + 2,2 m + 3,1 8. Kütlenin korunumu yasası Antoine Lavoisier, sabit oranlar yasası Joseph Proust ve katlı oranlar yasası John Dalton tarafından bulunmuştur. 8,65 m + 3,10 m 5,55 gr

9. I. bileşik NO 2 N 7 gram N 7 2O 8 gram O 4 II. bileşik için N 22 8 14 O 8 N O & N O sadeleştirirsek NO 14 7 8 2 2 4 13. İkisinin de proton sayısı aynı olduğu için çekirdek yükleri eşittir. Elektron dizilimleri farklıdır. Kimyasal özellikleri farklıdır. 26 Fe+2 24 elektronu vardır. Atom halinde 26 elektron vardır. 10. X 3Y 4 5 20?? 25 gram Y gerekir. 14. Elektron sayıları ve elektron dizilimleri aynı olan tanecikler birbirinin izoelektroniğidir. X 3Y 4 5?? 16 gram X kullanılır. 20 20 + 16 36 gram bileşik oluşur. I doğru X'ten artar. 20 16 4 gram II. yanlış 5 gram Y eklenirse X'in hepsi harcanır. III. doğru 15 P 3 18 elektron Ar 18 elektron 18 11 Na+ 10 elektron ve 12 Mg +2 10 elektron 8 S 2 ve 11 K + 18 elektronu var. 11. 2. X + 3. 8 + 2 40 2X + 24 + 2 40 15. 19 K + 18 elektronu vardır. Elektron dağılımı 2 8 8'dir. X 7 Üç temel enerji düzeyi vardır, oktetini tamamlamıştır. Bir elektron alırsa potasyum atomuna dönüşür. 12. I. OH 8 + 1 + 1 10 elektron II. H 2 O 2.1 + 8 10 elektron III. NH 4 + 7 + 4. 1 1 10 elektron 16. 12 Mg : 2 8 2 3. periyot 2A P : 2 8 5 3. periyot 5A 15 Ca : 2 8 8 2 4. periyot 2A 20 Mg ve P üçüncü periyottadır. Ca dördüncü periyottadır ve atom hacmi daha büyüktür. İyonlaşma enerjisi ve elekton ilgisi aynı periyotta soldan sağa artar ve aynı grupta yukardan aşağı azalır. En yüksek P'de ve en az Ca'dadır. Mg ve Ca aynı gruptadır ve metaldir. Delta Kültür Yayınevi

TARAMA TESTİ: KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER (SAYFA 55) 1. CI Klor atomunun bu gösteriminde oktete ulaşmadığı ve kararsız bir yapıda olduğu anlaşılıyor. Bu yüzden radikal vaya atom olarak sınıflandırılır. 5. Metaller sadece iyonik bağlı bileşik oluşturur. Verilenlerden 12 Q atomunun elektron dağılımı yapılırsa 2 8 2 olduğu görülür. Son yörüngede 2 elektrona sahiptir. Bileşiklerinde elektron veren bir metaldir. 2. I ve III'te girenler ve ürünlerin yapısı farklıdır. Tepkime sonucunda yeni maddeler oluşmuştur. Kimyasal bir değişim vardır. II. tepkimede maddenin fiziksel hâli değişmiştir. 6. MgO bileşiğinde Mg +2 ve O 2 iyonlarından oluşur. I. yanlış. Lewis yapısı Mg +2 [ O ] 2 şeklindedir. II. yanlış. Oksijen atomu 2e almış ve oktete ulaşarak iyonik bağ yapmıştır. III. doğru. 3. Sıvı metan ısı alarak gaz hâline geçmiştir. Maddenin kimyasal formülü değişmemiştir. Yeni bir tür oluşmamış ve kimyasal bağlar korunmuştur. 7. Formülün kapalı hali C 2 H 4 'tür. Molekül içi bağların çoğu polar olmasına rağmen molekül geometrik yapısı nedeni ile apolardır. I ve II doğru. 4. İyonik bağlı bileşiklerin suda çözünmeleri fiziksel bir değişmedir. 8. Aynı atomlar arası bağlar apolardır. O 2 molekülü apolardır. H 2 S molekülü geometrik yapısından dolayı polardır ve atomları arasındaki bağlar polardır. II. yanlış. İki molekülde de yapılan bağ sayısı 2 ve kullanılan elektron sayısı 4'tür. III. doğru.

9. Farklı atomlar arası oluşan kovalent bağlar polar kovalent bağlardır. E seçeneğinde verilen bileşik iyonik yapılıdır. Atomlar arası bağları iyoniktir. 13. İyonik ve metalik bağlar güçlü etkileşimlerdir. Diğerleri zayıf etkileşimlerdir ve yoğun fazlarda görülür. 10. H 2 O polar, CO 2 ise apolardır. H 2 O'da toplam 2 bağ vardır. CO 2 'de toplam 4 bağ vardır. İki molekül de atomlar arası polar kovalent bağ ile oluşmuştur. 14. Hidrojen bağı oluşması için molekül F, O veya N içermeli ve bu atomlara bağlı hidrojen olmalıdır. CH 3 O CH 3 molekülünde oksijene bağlı hidrojen atomu olmadığından hidrojen bağı oluşmaz. 11. F 2 molekülü apolardır. Yoğun fazlarında molekülleri arasında London kuvvetleri oluşur. HF molekülü polardır. Yoğun fazlarında molekülleri arasında hidrojen bağı etkindir. 15. Havadan oksijen gazı, havanın önce yoğunlaştırılması ve daha sonra damıtılması ile elde edilir. Fiziksel olaydır. Şekerin suda çözünmesi de fiziksel bir değişimdir. Diğer olaylar kimyasaldır. 12. I'de verilen moleküller polar yapılıdır. Aralarında dipol - dipol etkileşimi görülür. II'de verilen moleküller apolar yapılıdır. Aralarında London kuvvetleri etkileşimi görülür. III'de verilen moleküller elektronegatifliği yüksek olan oksijen ve flor içerdiği için, aralarında hidrojen bağı etkindir. 16. B seçeneğinde verilen tepkime, asit - baz tepkimesidir. Delta Kültür Yayınevi

TARAMA TESTİ: MADDENİN HALLERİ (SAYFA 74) 1. P 1 1,2 atm P 2? 5. P 1 380 mmhg 0,5 atm V 1 4L P 1 V 1 P 2 V 2 1,2. 4 P 2. 2 P 2 2,4 atm V 2 2L I Basınç iki katına çıkarılırsa hacim yarıya iner, 4 litre. II Basınç 8 katına çıkarılırsa, hacim 8'de bire iner. 8/8 1 litre. 2. Sıcaklık birimi selsiustur. Gaz basıncının sıfır olduğu nokta 273 C olarak gösterilmiştir. I. yanlıştır. P 1 2 atm P 2? T 1 127 + 273 400K P P 1 2 T1, T 2 T 2 327 + 273 600K 2 P 2 400 600 6. Aynı sıcaklıkta buhar basınçları her birinde farklıdır. I. yanlış. Kaynama sıcaklıkları en büyük olan Z'dir. Kaynama sıcaklıkları en düşük olan X olduğu için en uçucu X'tir. P 2 3 atm II ve III doğrudur. 3. Sıvı havadan azot, oksijen ve argon gazı üretilir. 7. Kaynama noktası sıvılar için ayırt edicidir. Y ile Z'nin aynı dış basınçta kaynama noktaları farklı olacaktır, I yanlış. Yüksek dış basınçta kaynama noktası 80 C olan Z'nin daha düşük basınçlarda kaynama noktası da daha düşük olacaktır, II doğru. Kaynama noktası en yüksek olan X'te moleküller arası çekimde en fazladır, III doğrudur. 4. 1 mol CO 2 44 gram 3 mol atom 1 mol SO 2 64 gram 3 mol atom I ve III aynı, II farklıdır. 8. III. madde doğrudur. Sıcaklık artışı yüzey gerilimi ve viskoziteyi düşürür, I yanlış. Yüzey gerilimini düşüren maddelere yüzey aktif madde denir, II. yanlıştır.

9. Kuru buz ve glikoz moleküler katı örneğidir. 13. P 1 12 atm P 2? II yanlıştır. V 1 1 L V 2 3L Elmas, grafit ve kuvars kovalent katı örneğidir. IV yanlıştır. P 1 V 1 P 2 V 2 12. 1 P 2. 3 P 2 4 atm 10. Grafit ve alüminyum katı hâlde elektrik akımını iletir. İyonik katılar sadece sıvı hâlde veya suda çözünmüş hâlde elektriği iletirler. 14. Mol sayıları eşit olduğuna göre 1 mol CO 2 44 gram 1 mol C 3 H 8 44 gram 1 mol C 2 H 6 30 gram Kinetik teoriye göre aynı ortamda bulunan bu gazların sıcaklıkları ve kinetik enerjileri eşittir. 11. Isıtılan maddelerin yüzey gerilimi azalır. Cıvanın küresel olması kohezyon kuvvetlerinin daha büyük olmasından kaynaklıdır. Kâğıt havlunun suyu emmesi, su moleküllerinin kâğıt üzerinde ilerlemesidir. Kapiler etki denir. 15. X katı olduğuna göre erime noktası 40 C'dir. I yanlıştır. Grafikten 500 100 400 kalori alarak eridiği görülüyor. 1 g katının erimesi için aldğı ısıya erime ısısı denir. II doğrudur. Hâl değişimi sırasında sıcaklık yani kitenik enerji sabittir. III yanlıştır. 12. Y gazdır. X sıvıdır. Z katıdır. Buna göre Y'den Z'ye geçiş kırağılaşmadır ve ortama ısı verir. 16. II ve IV. bölgelerde maddelerin potansiyel enerjileri azalır. Delta Kültür Yayınevi

1. DÖNEM SONU DENEME SINAVI (SAYFA 35) 1. Deterjan ve elektronun keşfi kimya bilimi tarafından yapılmıştır. 6. Karbon zinciri içeren bileşikler organik kimyanın uğraş alanıdır. 2. Her üçü de kimya bilimi için katkıdır. 7. Oksijen doğada O 2 molekülleri olarak bulunur. X olabilir. Soygazlar atomik yapılıdır. Y soygazdır. Z saf madde ve farklı tür atom içerdiği için bileşiktir. Fiziksel yöntemler ile bileşenlerine ayrılmaz. 3. C seçeneğinde verilen sembolün anlamı, aşındırıcı ve krozotif maddedir. 8. K + ve S 2 birleşirse K 2 S oluşur. 4. Sodyum sülfür formülü: Na 2 S'dir. 9. CaCO 3 kireç taşıdır. Diğerleri doğrudur. 5. Kalay bir elementtir ve sembolü Sn'dir. 10. Demir metaldir, fosfor ametaldir ve helyum soygazdır.

11. Metaller elektron alışverişi ile bileşik yaparlar. I ve II doğrudur. 15. Aynı periyotta atom numarası arttıkça elektronegatiflik artar, atom çapı ve metalik özellik azalır. 12. X Y 3 5 2X 3Y 6 15 2 5, X 2 X 2 Y 3 7? 84 24 gr 16. X'in atom numarası en büyük ve Y ile aynı periyotta olması, ayrıca Z ile Y'nin aynı grupta olması ancak C seçeneği ile mümkün olur. Y 84 24 60 gram 13. m X 2 m Y 7 12? 42 gram Y kullanılır.? Bileşik 12 + 42 54 gram oluşur. 8 gram Y artar. 17. Kütlenin korunumu kanunu gereği Girenler Ürünler 4,6 + X 8,8 + 5,4 X 9,6 14. X 3 2 8 8 olduğuna göre X'e dağılım 2 8 5'tir. 3. periyot 15 grup. (5A) 18. I. bileşik X 5 XY 2 2Y 12, Y 6 II. bileşik için değerler grafikten alınırsa X 10 Y 6 birinci bileşikte bulduğumuz değerlere böler ve sadeleştirme yaparız. X10 Y6 & X2Y olur. 5 6 Delta Kültür Yayınevi

19. X 3Y 5 6 X 5 Y 2 XY 2 için m X 5 m Y 4 'tür. XY 2 için m X 5 m Y 4 30? XY 2 30 + 24 54 gram? 24 gram 22. Nötron sayısı her zaman tam sayıdır. Çekirdek yükü proton sayısıdır 29 +2 yüklü olduğu için 2e verilmiştir. Proton sayısı kimyasal reaksiyonlar sonucu değişmez. Kütlesinin tam sayı olmaması doğada birden fazla izotopun olduğunun göstergesidir. 20. e n 5 ve p + n 28 olduğuna göre e p 3 n 5 p 3 p + n 28 + p n 2 p n 2 2p 26 p 13 23. Atom numaraları aynı kütle noları farklı olduğu için izotopturlar. Elektron sayıları aynı olmadığı için kimyasal özellikleri ve hacimleri farklıdır. 21. Atom modelleri bulunuş sırası Dalton, Thomson Rutherford ve Bohr şeklindedir. 24. Periyodik cetvelde aynı periyotta soldan sağa atom çapı küçülür. İyonlaşma enerjisi artar I. yanlış, III. doğrudur. En kolay elektron veren K'dır. II yanlıştır.

25. Dimitri Mendeleyev ve Henry Moseley periyodik cetvel üzerinde çalışmışlardır. 28. Değerlik elektron sayısı 8'dir. Periyodik cetvede 3. periyot 18. gruptadır. (Eski sistem 8A grubu) 26. 30 Zn 2 8 18 2'dir. 29. NH 4 NO 3 'te N, H ve O olmak üzere 3 tür atom vardır. 27. 39 19 X : 2 8 8 1 37 Y : 2 8 7 17 X metal, Y ametaldir. X'in atom çapı daha büyüktür. Nötron sayısı kütle no atom no'dur ve ikisinde de 20'dir. Y ametaldir ve elektron ilgisi daha fazladır. Elektronegatiflik periyodik cetvelde soldan sağa ve aşağıdan yukarı artar. Y'nin elektronegativitesi fazladır. 30. Su H 2 O formülü ile gösterilir. Delta Kültür Yayınevi

2. DÖNEM SONU DENEME SINAVI (SAYFA 77) 1. Şekerin suda çözünmesi fizikseldir. Diğerleri kimyasal değişimdir. 6. Hidrojen bağı moleküller arası bir etkileşimdir. Zayıf bir etkileşimdir. H 2 O molekülünün yapısında polar kovalent bağlar bulunur. 2. Kırağı oluşumunda madde gaz fazından katı faza dönüşür. Dışarı ısı verir. Ekzotermiktir. 7. Lewis gösteriminde elektron alışverişi ile oluşan iyonik bir bileşik olduğu anlaşılıyor. I ve II yanlıştır. 3. NaCI iyonik bir bileşiktir. Molekül değildir. 8. NH 3 bileşiğinin molekülleri arasındaki bağlar sorulduğu için, polar kovalent bağ olmaz. Hidrojen bağı ve dipol - dipol etkileşimler vardır. 4. Metalik bağ güçlü etkileşimdir. 9. He apolar bir soygaz ve CO 2 'de apolar bir moleküldür. Aralarında London kuvvetleri etkileşimi görülür. 5. NF 3 molekülünün Lewis gösterimi F N F F 10. Su ve C 2 H 5 OH molekülleri arasında hidrojen bağı kurulur. Oluşan çözeltide iyonlar olmadığı için elektrik akımı iletilmez. C 2 H 5 OH polar bir moleküldür ve suda iyi çözünür.

11. Her üç bilgi de doğrudur. 16. Çözeltilerde buhar basıncı düşer, kaynama noktası yükselir. Her üç bilgi de doğrudur. 12. I. grafikte sıcaklık 0 C'de iken basınç sıfır olamaz. I yanlıştır. III. grafikte sıcaklık artarsa basınç da artar, sabit kalmaz. III yanlıştır. 17. Şekillere bakılırsa X sıvısı dış bükeydir. Yani kohezyon kuvvetleri büyüktür. Yüzeyi ıslatmaz. Y sıvısı iç bükeydir. Adezyon kuvvetleri daha güçlüdür. Yüzeyi ıslatır. 13. Şekil II'de konumunda pistonun ağırlığında aşağı doğru basınç yapacağından hacim artar. Tanecikler arası uzaklık artar. P. V çarpımı değişmez. 18. Her üç bilgi de doğrudur. 14. 1 mol CH 4 16 gramdır ve 6,02.10 23 tane molekül içerir. 19. Yemek tuzu iyonik kristal, grafit kovalent kristal ve buz moleküller kristaldir. 16 gram 6,02.10 23 tane 3,2 gram X X 1,204.10 23 tane 15. 6,02.10 22 tane CO 2 molekülü 0,1 mol'dür. 56, N.K 5,6 L hacimli He & 0,25 moldür. 22, 4? 20. % 75. 40 100? 30 mmhg olur. 5 mol atom içeren CH 4 gazı 1 moldür. Delta Kültür Yayınevi

21. Suyun katı halden sıvı hale geçmesidir. Fiziksel bir olaydır. 26. Mutlak sıcaklık iki katına çıkarsa basınç iki katına çıkar. Bu yüzden sıcaklık birimi Kelvin alınır. t 1 t 2 I. 0 C 273 K 273 C 546 K sıcaklık 2 kata çıkmıştır. Yalnız I 22. I: 450 mmhg II: 2 atm 760 x 2 1520 mmhg III: 1,013 bar 1 atm 760 mmhg II, III, I 27. Kaba bir miktar X gazı eklenirse X gazının kısmi basıncı artar ve bunu dengelemek için Y gazının hacmi azalır, özkütlesi artar, I ve II yanlıştır. 23. Buhar basıncı sıcaklığa bağlıdır. Aynı sıcaklıkta buhar basınçları eşittir. Kaynama noktası dış basınca, o da yüksekliğe bağlıdır. Deniz seviyesinde daha fazladır. Buharlaşma hızı da dış basınçla ilgilidir. Dış basınç arttıkça azalır. 28. X gazının basıncı 76 cmhg Y gazının basıncı 76 cmhg + 76 cm su Z gazının basıncı 76 cmhg + 76 cmhg 152 cmhg Z > Y > X 24. SO 3 1 molü 32 + 3.16 80 gramdır. Diğerlerinden fazladır. 29. Erime fiziksel bir değişimdir. Başlangıçta m gram su varmış 3m m 2m kadar buz erimiş. I ve II doğrudur. t süresinde erime tamamlanmıştır. III yanlıştır. 25. Normal koşullar 0 C'de 1 atm basınç anlamındadır. Z maddesi sıvıdır. I yanlıştır. 30. Elmas kovalent kristaldir. Oda koşulları 25 C'dır. Y katı, X ve Z sıvıdır. II doğrudur. İki sıvı karıştığında oluşan çözeltinin kaynama sıcaklığı değişir. Karışım oranlarına göre iki sıvının kaynama sıcaklıkları arasında bir değer alır. III doğrudur.