REDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI

Ebat: px
Şu sayfadan göstermeyi başlat:

Download "REDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI"

Transkript

1 1 REDOKS REAKSİYONLARI UYGULAMALARI Ref: Enstrümantal Analiz 1. BATARYALAR Bataryalar, galvanik (veya voltaik) hücrelerin çok önemli bir uygulanma alanıdır. Elektrik, bir galvanik hücrenin çeşitli kısımlarında gerçekleşen üç ayrı işlem sonunda iletilir. anot Voltmetre tuz köprüsü (sulu) katot information/29eec5_chapter% ppt# M Zn(NO 3 ) 2 (sulu) 1.00 M Cu(NO 3 ) 2 (sulu) Bir galvanik hücrenin şematik görünümü

2 2 Yukarıdaki galvanik hücre için: 1. Birinci işlem elektronların hareketidir; elektronlar çinko, çinko-bakır iletken bağlantı maddesi ve bakır metali yönünde hareket ederek bakır elektrotuna doğru akım halindedirler. 2. İkinci işlem iki çözelti arasındaki iyon göçüdür; katyonlar çinko elektrotundan bakıra, anyonlar da bakır elektrotundan çinkoya doğru göç ederler. Bu işlemde, iki çözeltideki tüm iyonların katkısı vardır. 3. Üçüncü işlem iki elektrotun yüzeylerinde oluşan bir yükseltgenme veya bir indirgenme reaksiyonudur. Böylece hazırlanan ortamla, elektrotun elektron akımı ile çözeltinin iyonik gücü arasında bağlantı kurularak bir akım elde edilmesi için gerekli devre tamamlanır. Hücre diyagramı: Zn (k) Zn +2 (sulu) Cu +2 (sulu) Cu (k) Anot, yükseltgenme: Zn(k) Zn E 0 Zn+2/Zn = V Katot, indirgenme: Cu Cu (k) E 0 Cu+2/Cu = V Toplam reaksiyon: Zn (k) + Cu +2 (sulu) Zn +2 (sulu) + Cu (k) E 0 hücre = E 0 Cu+2/Cu E 0 Zn+2/Zn E 0 hücre = ( 0.763) = V E hücre = V Tek hücreli bataryalar bir galvanik hücre ile, çok hücreli bataryalar ise birkaç galvanik hücrenin seri olarak bağlanmasıyla hazırlanır. Aşağıda bazı örnekler verilmiştir.

3 3 Kurşun Bataryalar Kurşun bataryalar şarj edilebilen depolardır. Bataryanın şarj işleminde, deşarj olurken meydana gelen kimyasal reaksiyondaki deşarj akımı ters yöne döner. kurşun levha ampul - + Anot elektrolit H 2 SO 4 (sulu) Katot kurşun dioksit Anot: Pb H 2 SO 4 (sulu) şarj deşarj deşarj şarj iki anot levha ve iki katot levha kendi aralarında paralel olarak bağlanmıştır Katot: PbO 2 file/information/29eec5_chapter% ppt#1 Anot, yükseltgenme; deşarj: Pb (k) + HSO 4 - (sulu) PbSO 4 (k) + H + (sulu) + 2 E 0 PbSO4/Pb = 0.28 V Katot, indirgenme; deşarj: PbO 2 (k) + 3H + (sulu) + HSO 4 - (sulu) + 2 PbSO 4 (k) + 2H 2 O (s) E 0 PbO2/PbSO4 = 1.74 V Toplam reaksiyon, deşarj: Pb (k) + PbO 2 (k)+ 2H + (sulu) + 2HSO - 4 (sulu) 2PbSO 4 (k) + 2H 2 O(s) E 0 hücre =? V E 0 hücre = E 0 PbO2/PbSO4 E 0 PbSO4/Pb = 1.74 ( 0.28 ) = 2.02 V Elektrolit: %38 lik (ağ.)% sülfürik asit Hücre potansiyeli: 2.02 V

4 4 Leclanché Kuru Hücre (Çinko/C) Leclanché hücrelere kuru çinko/c hücre de denir; farklılık sıvı çözelti yerine bir viskoz pasta kullanılmasıdır. Bu tür piller şarj edilemez. Negatif elektrot ve hücrenin dış tarafı çinkodur. Pozitif elektrot, karbon ve mangan dioksit karışımıyla sarılmış bir karbon çubuktur. izolasyon Katot (+) : Grafit çubuk MnO 2 ve C siyahı pasta (katotla temas) Elektrolit: NH 4 Cl ve ZnCl 2 pasta Anot (-) : Çinko kasa file/information/29eec5_chapter% ppt#1 Anot, yükseltgenme: Zn(k) Zn Katot, indirgenme: 2MnO 2 (k) + H 2 O (s) + 2 Mn 2 O 3 (k) + 2 OH - (sulu) Toplam reaksiyonu: Zn (k) + 2 MnO 2 + H 2 O Zn (OH) 2 + Mn 2 O 3 Asit-baz reaksiyonu: Çökelme reaksiyonu NH OH - NH 3 (g) + H 2 O (s) NH 3 + Zn +2 (sulu) + Cl - [Zn(NH 3 ) 2 ]Cl 2 (k) Elektrolit: Hücre potansiyeli: NH 4 Cl / ZnCl 2 / MnO 2 / C toz 1.5 V

5 5 Kuru Alkali Hücre Alkali kuru hücre, modifiy edilmiş Leclanché (Kuru Çinko/C Hücre) hücresidir; bunlarda NH 4 Cl yerine NaOH veya KOH kullanılır. Raf ömrü uzundur) Anot, yükseltgenme: Zn (k) Zn +2 (sulu) + 2e- Katot, indirgenme: Zn +2 (sulu) + 2 OH - Zn (OH) 2 (k) Zn (k) + 2OH - (sulu) Zn (OH) 2 (k) + 2 2MnO 2 (k) + H 2 O (s) + 2 Mn 2 O 3 (k) + 2 OH - (sulu) Toplam reaksiyonu: Zn (k) + 2 MnO 2 + H 2 O Zn (OH) 2 + Mn 2 O 3 Elektrolit: NaOH veya KOH, ve Zn(OH) 2 pasta Hücre potansiyeli 1.5 V Nickel Kadmiyum Bataryası Nikel/kadmiyum hücre, modifiye edilmiş Leclanché (Kuru Zinko/C Hücre) hücresidir; bunlar şarj edilebilir özelliklerdedir. Pozitif elektrot (katot) NiO(OH), negatif elektrot (anot) kadmiyum, elektrolit alkali KOH dir. Anot, yükseltgenme: Cd (k) + 2OH - (sulu) Cd (OH) 2 (k) + 2 Katot, indirgenme: 2NiO(OH)(k) + 2H 2 O(s) + 2 2Ni(OH) 2 (k) + 2OH - (sulu) Toplam reaksiyon: 2NiO(OH) (k) + Cd (k) + 2H 2 O (s) 2Ni(OH) 2 (k) + Cd(OH) 2 (k) Elektrolit: Nikel oksihidroksit, NiO(OH). Hücre potansiyeli: 1.30 V

6 6 Gümüş-Çinko Hücre: Düğme Batarya (Şekil-a) Hücre diyagramı: Zn (k), ZnO (k) KOH (doygun) Ag 2 O (k), Ag (k) Anot, yükseltgenme: Zn (k) + 2 OH - (sulu) ZnO (k) + H 2 O (s) + 2 E 0 ZnOZn= 1.260V Katot, indirgenme: Ag 2 O (k) + H 2 O (s) + 2 Ag (k) + 2OH - (sulu) E 0 Ag2O/Ag= 0.342V Toplam reaksiyon: Zn (k) + Ag 2 O (k) ZnO (k) + 2 Ag (k) E hücre = V Hava Bataryaları; Aluminyum Hava Bataryası (Şekil-b) Anot, yükseltgenme: 4 Al (k) + 16 OH - (sulu) 4 Al (OH) - 4 (sulu) + 12 Katot, indirgenme: 3 O 2 (g) + 6 H 2 O (s) OH - Toplam reaksiyon: 4 Al (k) + 3 O 2 (g) + 6 H 2 O (s) + 4 OH - 4 Al (OH) - 4 (sulu) NaOH (sulu) çıkış Metal katot (+) çinko / elektrolit Zn anot (-) Ag 2 O pasta (a) ayırıcı (poröz) izolasyon file/information/29eec5_chapter% ppt#1 hava giriş hava katot (karbon) hava çıkış (b) Al anot hava giriş hava katot (karbon) hava çıkış NaOH (sulu) giriş (a) Bir gümüş-çinko, ve (b) bir aluminyum hava bataryası şematik diyagramları

7 7 Nikel-Metal-Hidrür (NiMH) Hücre NiMH bataryalar, şarj edilebilir Ni/Cd (nikel kadmiyum) bataryalara benzer; farklılık, NiMH bataryada negatif elektrotta kadmiyum yerine, hidrojen-absorblayan bir alaşım kullanılmasıdır. Bu tür hücrelerin kapasitesi, Ni/Cd bataryanın 2-3 kat üstündedir. faydalı kapasite negatif uç emniyet vanası pozitif terminal elektrot ucu pozitif elektrot, Ni negatif elektrot, metal hidrür şarj tersi deşarj tersi Ni/Metal Hidrür Elektrot Tasarımı 17%20Moorthi_Nickel_Metal_Hydride%5B1%5D.pdf hüce kasası separatör Hücre yapısı Anot, yükseltgenme; şarj: Ni(OH) 2 + OH - NiOOH + H 2 O+ Katot, indirgenme; şarj: M + H 2 O + MH + OH - Toplam reaksiyon: Ni(OH) 2 + M NiOOH + MH (deşarjda reaksiyonlar tersine döner Elektrolit: KOH Hücre potansiyeli: 1.20 V

8 8 Yakıt Pili: Bir yakıt pili hidrojen ve oksijeni birleştirerek elektrik, ısı ve su meydana getirir. Yakıt pilleri bataryalar ile kıyaslanabilir. Her ikisi de, kimyasal reaksiyonla meydana gelen enerjiyi kullanılabilir elektrik gücüne dönüştürürler. Örneğin, hidrojen-oksijen yakıt pili için şematk diyagram ve reaksiyonlar aşağıda gösterilmiştir V Anot Katot teacher_system/file/information/ 29eec5_chapter% ppt#1 elektrolit Anot, yükseltgenme: 2H 2 (g) + 4OH - (sulu) 4H 2 O (s) + 4 E 0 H2O/H2= V Katot, indirgenme: O 2 (g) + 2H 2 O (s) + 4 4OH - (sulu) E 0 H2O/H2 = V Toplam reaksiyon: 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (s) E hücre =? V E 0 hücre = E 0 O2/OH- E 0 H2O/H2 E 0 hücre = ( 0.828) = V E 0 hücre = V Verim: = ΔG / ΔH = 0.83 Elektrolit: KOH

9 9 2. KOROZYON Korozyon galvanik hücrelerin önemli uygulama alanlarından biridir. Burada demirin korozyonu ve korozyondan koruma konusunda tipik örnekler verilmiştir. Demirin Korozyonu Demirin oksitlenmesi için ortamda oksijen ve su bulunması gerekir. Su damlacıklarından oluşan ince galvanik hücreler paslanmaya neden olurlar. Nötral çözeltide: Anot, yükseltgenme: 2 Fe (k) 2 Fe +2 (sulu) + 4 E 0 Fe+2/Fe= V Katot, indirgenme: O 2 (g) + 2H 2 O (s) + 4 4OH - (sulu) E 0 O2/OH- = V Toplam reaksiyon: 2 Fe(k) + O 2 (g) + 2H 2 O (s) 4OH - (sulu) + 2Fe +2 (sulu) E 0 hücre = E 0 O2/OH- E 0 Fe+2/Fe E 0 hücre = (-0.440) E 0 hücre = V Asidik çözeltide Anot, yükseltgenme: 2 Fe (k) 2 Fe +2 (sulu) + 4 E 0 Fe+2/Fe= V Katot, indirgenme: O 2 (g) + 4H + (sulu) + 4 2H 2 O (s) E 0 O2/H2O= V Toplam reaksiyon: 2 Fe(k) + O 2 (g) + 4H + (sulu) 2H 2 O (s) + 2 Fe +2 (sulu) E 0 hücre = E 0 O2/H2O E 0 Fe+2/Fe E 0 hücre = (-0.440) E 0 hücre = V Korozyonun önlenmesi için çeşitli uygulamalar vardır; örneğin galvanizleme ve katodik koruma gibi. Galvanizleme, demirin çinko ile kaplanmasıdır. Çinko, demirden daha kolay oksitlenebilen bir metal olduğundan demirin oksitlenmesi olayı çinkoya yönelir.

10 10 Katodik koruma uygulama alanı çok geniş bir elektrokimyasal korozyon kontol tekniğidir. Katodik koruma akımı bir kurban anot malzemesiyle (bakır, çinko veya magnezyum gibi) veya etkileyici bir akım sistemiyle sağlanır. Kurban anot, korunacak malzemeden daha kolaylıkla oksitlenebilir. Sulu çevreyle temasta olan pek çok metal (~nötral ph da) katodik olarak korunabilir. Demirin paslanmasının bakır, çinko ve magnezyum kurban anotlarla katodik olarak korunması örnekleri aşağıda gösterilmişti. demir su filmi Bakır kaplanmış demir demir su filmi Galvanizlenmiş demir file/information/29eec5_chapter% ppt#1 Demirin elektrolitik korozyona karşı bakır ve çinko anotlarla korunması Demirin çinko anotlarla korunması Anot, yükseltgenme: Zn (k) Zn +2 (sulu) + 2 E 0 Zn+2/Zn= Katot, indirgenme: O 2 (g) + 4H + (sulu) + 4 2H 2 O E 0 O2/H2O= V Toplam reaksiyon: Zn (k) + O 2 (g) + 4H + (sulu) + 2 Zn +2 (sulu) + 2H 2 O (s) E 0 hücre = E 0 O2/H2O E 0 Zn+2/Zn E 0 hücre = ( ) E 0 hücre = V

11 11 Asidik çözeltide anodun demir olması halinde E 0 hücre = V iken, çinko olması durumunda E 0 hücre = V dur. Çinko anotla oluşan hücre değeri daha büyük olduğundan korozyon çinko tabaka üzerinde olurken, demir korunur. Magnezyum metal ile katodik koruma Anot, yükseltgenme: Mg (k) Mg +2 (sulu) + 2 E 0 Mg/Mg+2=-2.372V Katot, indirgenme: O 2 (g) + 4H + (sulu) + 4 2H 2 O(s) E 0 O2/H2O= V Toplam reaksiyon: Mg (k) + O 2 (g) + 4H + (sulu) + 2 Mg +2 (sulu) + 2H 2 O (s) E 0 hücre = E 0 O2/H2O E 0 Mg/Mg+2 E 0 hücre = ( ) E 0 hücre = V

12 12 3. ELEKTROLİZ Elektroliz, kendiliğinden meydana gelmeyen bir kimyasal reaksiyonun elektrik enerjisiyle gerçekleştirildiği bir işlemdir. İşlem, elektrolitik hücrelerde yapılır (galvanik hücrenin ters yönünde çalışır) Galvanik hücrede bakır elektrotu katot, çinko elektrotu anottur. Bu hücreye, bir dış kaynaktan yeterli miktarda potansiyel uygulaması halinde hücre, elektrolitik hücre şeklinde çalışır. Burada elektrotların rolü tersine dönmüştür; bakır elektrotu anot, çinko elektrotu katot olmuştur. > V katot tuz köprüsü (sulu) 1.00 M Zn(NO 3 ) 2 (sulu) 1.00 M Cu(NO 3 ) 2 (sulu) anot information/29eec5_chapter% ppt#1 Hücre diyagramı: Cu (k) I Cu +2 (sulu) II Zn +2 (sulu) I Zn (k) Anot, yükseltgenme: Cu (k) Cu E 0 Cu+2/Cu = V Katot, indirgenme: Zn Zn (k) E 0 Zn+2/Zn = V Toplam reaksiyon: Zn +2 (sulu) + Cu (k) Zn (k) + Cu +2 (sulu) E 0 hücre = E 0 Zn+2/Zn E 0 Cu+2/Cu E 0 hücre = (+0.340) = V E hücre = V

13 13 Suyun Elektrolizi Suyun elektrolizinde akımı taşıyıcı, sudan daha kolay oksitlenebilen ve indirgenebilen bir elektrolit kullanılır. Anot O 2 H 2 Katot batarya H 2 O Asidik çözeltideki reaksiyonlar aşağıda verilmiştir. Anot, yükseltgenme: 2H 2 O (s) O 2 (g) + 4H + (sulu) + 4 E 0 O2/H2O = V Katot, indirgenme: 4H 2 O (s) + 4 2H 2 (g) + 4OH - (sulu) E 0 H2O/OH- = V Net hücre reaksiyonu: 2H 2 O (s) 2H 2 (g) + O 2 (g) Toplam reaksiyon: 6H 2 O (s) 2H 2 (g) + O 2 (g) + 4H + (sulu) + 4 OH - (sulu) [4H + (sulu) + 4 OH - (sulu)] iyonları 4 mol H 2 O şeklinde birleşir. E 0 hücre = E 0 H2O/OH- E 0 O2/H2O E 0 hücre = = V E 0 hücre = V Reaksiyonun gerçekleşebilmesi için bataryadan volttan daha büyük bir potansiyel uygulanması gerekir.

14 14 Ergimiş Sodyum Klorürün Elektrolizi - Batarya + Cl 2 (gaz) NaCl (sıvı) sıvı Na metali ergimiş NaCl ve CaCl 2 karışımı Cl - Na + Na + NaCl (sıvı) (-) Cl - (+) Katot Katot Katot Cl - Na + Anot Ergimiş NaCl elektrolitik hücre demir elek Anot demir elek Ergimiş NaCl elektrolizi için Downs Hücresi Anot, yükseltgenme: 2Cl - Cl E 0 Cl-/Cl2 = V Katot, indirgenme: Na + + Na E 0 Na+/Na = 2.71 Toplam reaksiyon. 2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2 E 0 hücre = E 0 Cl-/Cl2 E 0 Na+/Na E 0 hücre = = V E 0 hücre = V Reaksiyonun gerçekleşebilmesi için bataryadan volttan daha büyük bir potansiyel uygulanması gerekir.

15 15 Elektrolizin Endüstriyel Uygulamaları Cl 2 ve NaOH Üretimi (Klor Alkali) Cl 2 ve NaOH sodyum klorür çözeltisinin elektroliziyle elde edilir. Reaksiyonda ayrıca hidrojen gazı da elde edilir. Elektroliz diyafram veya membran hücrelerde yapılabilir. Diyafram hücrelerde, asbest ve polimer karışımı poröz bir diyafram kullanılır. Çözelti diyaframdan sızarak anottan katot bölgesine geçer. Anot bölgesinde sıvı seviyesi daha yüksek tutularak katot bölgesinde meydana gelen sodyum hidroksitin geri akışı engellenmiştir. Membran hücrelerde, pozitif iyonların geçişine olanak veren bir polimerden yapılmış membran bulunur. Membran, sodyum klorür çözeltisindeki iyonlardan sadece sodyum iyonlarını geçirir, klor iyonları anot bölgesinde kalır. Elektroliz: 2Na + (sulu) + 2Cl - (sulu) + 2H 2 O(s) Cl 2 (g) + H 2 (g) + 2Na + (sulu) + 2OH - (sulu) 2NaCl (sulu) + 2H 2 O(s) H 2 (g) + Cl 2 (g) + 2NaOH (sulu) Elektroliz sırasında anotta klorür iyonları, katotta hidrojen gazı ve hidroksil iyonları oluşur. Anot, yükseltgenme: 2 Cl - Cl E 0 Cl-/Cl2 = V 2 H 2 O O H+ + 4 e- E 0 H2O/H2 = V Bu yarı-hücrelerin standart potansiyeleri birbirine yakın değerlerdedir; bu nedenle, anotta Cl 2 ve O 2 karışımı toplanması beklenir. Pratikte koşullar, sadece Cl 2 gazı toplanacak şekilde ayarlanır. 2Cl - (sulu) Cl 2 (g) + 2 E 0 Cl-/Cl2 = V

16 16 Katot, indirgenme: Na + + Na 2H 2 O + 2 H 2 + 2OH - E 0 Na+/Na = V E 0 H2O/H2 = V Standat elektrot potansiyelleri kıyaslandığında suyun indirgenmesi sodyum iyonlarının indirgenmesinden daha kolay olduğundan katotta toplanan tek ürün hidrojen gazıdır. 2H 2 O (s) + 2 H 2 (g) + 2OH - (sulu) E 0 H2O/H2 = V Katot çevresinde sodyum hidroksit çözeltisi meydana gelir. Cl 2 (g) Anot kompartmanı (a) + - NaCl (sulu) diyafram ve katot batarya H 2 (g) NaCl (sulu) + NaOH (sulu) Katot kompartmanı file/information/29eec5_chapter% ppt#1 Cl 2 (g) çıkış Hg (sıvı) içinde Na H 2 (g) çıkış NaCl (sulu) giriş NaCl (sulu) çıkış NaOH (sulu) çıkış Hg (sıvı) H 2 O giriş (b) (a) Bir diyafram klor-alkali hücresi, (b) civa-hücreli klor-alkali prosesi

17 17 Elektrorafinasyon (Elektrosaflaştırma) Bakırın Elektrorafinasyonu (Saflaştırma) Bir elektrosaflaştırma işleminde anot saf olmayan bakır metalidir. Anot bölgesinde SO 4-2 ve O -2 iyonları vardır. Anyonlar değişmez, sadece Cu atomları elektron kaybederek Cu +2 iyonu oluşur. Aşağıda bakırın elektrorafinasyon şeması verilmiştir. batarya Anot: saf olmayan bakır Katot: saf bakır anot çamuru (Ag, Au, Pb) powerpoint%20lectures/ch11%20electrochemistry.ppt#32 Bakırın elektrorafinasyonu Anot, yükseltgenme: Cu (k) Cu +2 (sulu) + 2 Katot: Saf Bakır Metalidir. Katotta Cu +2 ve H + iyonlar vardır; Cu +2, elektron alarak Cu atomlarına dönüşür. Katot, indirgenme: Cu +2 (sulu) + 2 Cu (k) Toplam reaksiyon: Cu +2 + SO 4-2 CuSO 4 Cu (k) + Cu +2 (sulu) Cu +2 (sulu) + Cu (k) saf olmayan bakır Safsızlık çamuru: Ag, Au, Pb Elektrolit: Sulu bakır sülfat çözeltisi (asitlendirilmiş) saf bakır

18 18 Elektrokaplama Elektrokaplama elektrik akımıyla, iletken bir malzemenin bir metal tabakasıyla kaplanmasıdır. Anot, örneğin, bir gümüş çubuk, katot kaplanacak malzeme, örneğin bir demir kaşık olabilir. Gümüş kaplama işlemi reaksiyonu basittir ve aşağıdaki gibi gösterilir. + batarya _ Anot: gümüş Katot: kaplanacak malzeme Ag + Ag + Gümüş kaplama powerpoint%20lectures/ch11%20electrochemistry.ppt#32 Anot reaksiyonu, oksitlenme Ag (k) Ag + (sulu) + Katot reaksiyonu, indirgenme Ag + (sulu) + Ag (k)

19 19 Alüminyum Rafinasyonu Susuz Al 2 O C de eridiğinden elektrolitik olarak alüminyum elde edilmesi için gerekli ergimiş ortamın sağlanması zordur. Bu nedenle Al 2 O 3 çok iyi bir iletken olan ergimiş kriyolit (Na 3 AlF 6, erime noktası C) içinde çözülür ve bu karışım elektrolizlenir. (Hall Prosesi) Anot, grafit çubuklardır, elektroliz işlemi sırasında harcanır. Anotlar: grafit dış güç kaynağına anotta CO 2 Oluşur Katot: C kaplı çelik kap ergimiş aluminyum tapa ergitilmiş kriyolitte (Na 3 AlF 6 ) çözünmüş Al 2 O 3 Anot reaksiyonu, oksitlenme Al 2 O 2 F F - + C AlF CO O -2 + C(k) CO 2 (g) + 4 veya, Katot reaksiyonu, indirgenme AlF Al + 6F - veya, Al Al (k) Hücre reaksiyonu 4Al O C (k) 4Al (s) + 3CO 2 (g) veya, 2Al 2 O 3 + 3C 4Al (k) + 3CO 2 (g)

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Genel anlamda elektrokimya elektrik enerjisi üreten veya harcayan redoks reaksiyonlarını inceler. Elektrokimya pratikte büyük öneme sahip bir konudur. Piller,

Detaylı

Elektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez

Elektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir.

a. Yükseltgenme potansiyeli büyük olanlar daha aktifdir. ELEKTROKİMYA A. AKTİFLİK B. PİLLER C. ELEKTROLİZ A. AKTİFLİK Metallerin elektron verme, ametallerin elektron alma yatkınlıklarına aktiflik denir. Yani bir metal ne kadar kolay elektron veriyorsa bir ametal

Detaylı

ELEKTRO KAZANIM (ELEKTROW NN NG)

ELEKTRO KAZANIM (ELEKTROW NN NG) ELEKTROMETALÜRJ Cevher veya metal içeren her çe it ham madde içindeki metaller elektrikenerjisinden faydalanmak suretiyle üretmeye Elektrometalürji denmektedir. Gerçekte elektrometalurji, elektrokimyan

Detaylı

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ

HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ PROJE HEDEF SORUSU: BASĐT PĐL NASIL YAPILIR? Projeyi hazırlayan: Özkan Cengiz Alessandro Volta PROJE KONUSU: ELEKTROKĐMYA PROJENĐN

Detaylı

KAPLAMA TEKNİKLERİ DERS NOTLARI

KAPLAMA TEKNİKLERİ DERS NOTLARI KAPLAMA TEKNİKLERİ DERS NOTLARI PVD Kaplama Kaplama yöntemleri kaplama malzemesinin bulunduğu fiziksel durum göz önüne alındığında; katı halden yapılan kaplamalar, çözeltiden yapılan kaplamalar, sıvı ya

Detaylı

KİMYA II DERS NOTLARI

KİMYA II DERS NOTLARI KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin

Detaylı

SEMENTASYON DENEYİ 1. DENEYİN AMACI

SEMENTASYON DENEYİ 1. DENEYİN AMACI SEMENTASYON DENEYİ 1. DENEYİN AMACI Sementasyonun oluşabilmesi için gerekli olan standart potansiyeller arasındaki farkların Cu 2+ -Fe iyon - metal çifti için incelenmesi, sementasyon olayının örneklenmesi

Detaylı

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.

Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz. BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını

Detaylı

3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.

3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir. 5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME

Detaylı

Bir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması. Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir.

Bir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması. Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir. 1 ÖRNEKLER Ref: Enstrümantal Analiz ÖRNEK: 1 Bir redoks reaksiyonunun hücre diyagramıyla tanımlanması Aluminyum metali, sulu çözeltide çinko (2) iyonlarıyla yer değiştirir. a. Yükseltgenme, indirgenme

Detaylı

Korozyon tanımını hatırlayalım

Korozyon tanımını hatırlayalım 8..20 Korozyonun kimyasal ve elektrokimyasal oluşum mekanizması Korozyon tanımını hatırlayalım Korozyon tepkimeleri, çoğu metallerin termodinamik kararsızlığı sonucu (Au, Pt, Ir ve Pd gibi soy metaller

Detaylı

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi

Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine

Detaylı

BARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ

BARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ BARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ Gelişen teknoloji ile beraber birçok endüstri alanında kullanılabilecek

Detaylı

ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com

ELEKTROKİMYA II. www.kimyahocam.com ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,

Detaylı

BÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre

BÖLÜM. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler 1. ÜNİTE İÇERİK Elektrot ve Elektrolit Yarı Hücre ve Hücre 1. 2 1. İÇERİK 1.2.1 Elektrot ve Elektrolit 1.2.2 Yarı Hücre ve Hücre Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler Bitkilerin fotosentez yapması, metallerin arıtılması, yakıt hücrelerinin görev yapması gibi

Detaylı

BÖLÜM. Korozyon 1. ÜNİTE İÇERİK Metallerde Korozyon Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri

BÖLÜM. Korozyon 1. ÜNİTE İÇERİK Metallerde Korozyon Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri 6 6. 1. ÜNİTE Korozyon BÖLÜM BÖLÜM İÇERİK 1.6.1 Metallerde Korozyon 1.6.2 Endüstriyel Korozyonu Önleme Teknikleri Korozyon Son yıllarda inşaat sektöründe kullanımının artması ile metallerin uzun yıllar

Detaylı

Demir, nikel, kobalt gibi maddeleri çekme özelliği gösteren cisimlere mıknatıs denir.

Demir, nikel, kobalt gibi maddeleri çekme özelliği gösteren cisimlere mıknatıs denir. MIKNATIS ve ÖZELLĐKLERĐ Magnetik adı verilen demir oksit (Fe 3 O 4 ) bileşiği tabii bir mıknatıs olarak bilinir. Demir, nikel, kobalt gibi maddeleri çekme özelliği gösteren cisimlere mıknatıs denir. Üç

Detaylı

Elektro Kaplamada Optimum Ko ullar

Elektro Kaplamada Optimum Ko ullar Elektro Kaplamada Optimum Ko ullar Metal kaplama yüzeyine kaplama yap lan malzeme özelliklerini de tirir. Malzeme yüzeyinde iç gerilmenin ve pörözitenin meydana gelmedi i iyi bir ba lant (yap ma) olmas

Detaylı

BÖLÜM. Elektroliz 1. ÜNİTE 5 BÖLÜM İÇERİK

BÖLÜM. Elektroliz 1. ÜNİTE 5 BÖLÜM İÇERİK 1. ÜNİTE Elektroliz 5. BÖLÜM 5 BÖLÜM Elektroliz İÇERİK 1.5.1 Elektrik Akımı ve Maddesel Değişim 1.5.2 Faraday ın Elektroliz Kanunları 1.5.3 Endüstriyel Elektroliz İşlemleri Alüminyum fabrikalarında elde

Detaylı

ELEKTROKAPLAMA VE YÜZEY

ELEKTROKAPLAMA VE YÜZEY ELEKTROKAPLAMA VE YÜZEY RME Metal ve ala mlar ile kompozit malzemelerin yüzey kaplanmas ve ekillendirilmesine gereksinim duyulmaktad r. Anotta oksitleme, katodda ta n gerçekle tirilmesiyle elektromakina

Detaylı

BETONARME DEMİRLERİNİN KOROZYONU

BETONARME DEMİRLERİNİN KOROZYONU BETONARME DEMİRLERİNİN KOROZYONU Birçok yapıda temel yapı malzemesi olarak kullanılmakta olan beton, dış etkilere karşı oldukça dayanıklı bir malzemedir. Betonun çekme dayanımını artırmak amacıyla, halk

Detaylı

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111

Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.

Detaylı

Ch 20 ELEKTROKİMYA: cell

Ch 20 ELEKTROKİMYA: cell Ch 20 ELEKTROKİMYA: Elektrik ve kimyasal reaksiyonlar arasındaki bağlantı araştırması Elektrokimyasal reaksiyonlarda elektronlar bir türden diğerine aktarılırlar. Öğrenme amaçları ve temel beceriler: oksidasyon,indirgeme,

Detaylı

Oksijen, flor ve neon elementlerinin kullanıldığı alanları araştırınız.

Oksijen, flor ve neon elementlerinin kullanıldığı alanları araştırınız. Oksijen, flor ve neon elementlerinin kullanıldığı alanları araştırınız. 3.2 KİMYASAL BAĞLAR Çevrenizdeki maddeleri inceleyiniz. Bu maddelerin neden bu kadar çeşitli olduğunu düşündünüz mü? Eğer bu çeşitlilik

Detaylı

Paint School JPS-E / Corrosion / 1 KOROZYON

Paint School JPS-E / Corrosion / 1 KOROZYON JPS-E / Corrosion / 1 KOROZYON Korozyonun Tanımı Korozyon, Malzeme ve Onu Çevreleyen Şartların Korozyon ürünleri üreterek reaksiyonudur. JPS-E / Corrosion / 2 Çeliğin Üretimi ve Degradasyonu Malzeme ve

Detaylı

KOROZYONUN ÖNEMİ. Korozyon, özellikle metallerde büyük ekonomik kayıplara sebep olur.

KOROZYONUN ÖNEMİ. Korozyon, özellikle metallerde büyük ekonomik kayıplara sebep olur. KOROZYON KOROZYON VE KORUNMA KOROZYON NEDİR? Metallerin bulundukları ortam ile yaptıkları kimyasal veya elektrokimyasal reaksiyonları sonucu meydana gelen malzeme bozunumuna veya hasarına korozyon adı

Detaylı

KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ

KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ KOROZYONUN ELEKTROKİMYASAL PRENSİPLERİ Bir malzemenin kimyasal bileşimi ve fiziksel bütünlüğü korozif bir ortam içerisinde değişir. Malzemeler; Korozif bir sıvı ile çözünebilir, Yüksek sıcaklıklarda bozunabilir,

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2007 KLERİ DERS NOTLARI

Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2007 KLERİ DERS NOTLARI TOZ ÜRETİM TEKNİKLER KLERİ DERS NOTLARI YRD. DOÇ.. DR. ATİLLA EVCİN 1 Kimyasal İndirgenme Toz üretiminde ana kimyasal işlemleri metal oksit, karbonatlar, nitratlar veya halojenli (VIIA Grubu F, CI, Br

Detaylı

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü

KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği. DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 6 DENEYİN ADI: DOYMUŞ NaCl ÇÖZELTİSİNİN ELEKTROLİZİ DENEYİN AMACI: Doymuş NaCl çözeltisinin elektroliz sonucu elementlerine ayrışmasının

Detaylı

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.

ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +

Detaylı

TEKNOLOJİNİN BİLİMSEL İLKELERİ. Öğr. Gör. Adem ÇALIŞKAN

TEKNOLOJİNİN BİLİMSEL İLKELERİ. Öğr. Gör. Adem ÇALIŞKAN TEKNOLOJİNİN BİLİMSEL İLKELERİ 2 Malzeme İnsanların ihtiyaçlarını karşılayan her şeye MALZEME denir. Teknik anlamda malzemenin tanımı ise Üretim yapmak için kullanılan taşınabilir her türlü araç ve gerece

Detaylı

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.

2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım. KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 8 DENEYİN ADI: PİL VE AKÜ DENEYİN AMACI: PİL VE AKÜLERİN ÇALIŞMA SİSTEMİNİN VE KİMYASAL ENERJİNİN ELEKTRİK ENERJİSİNE DÖNÜŞÜMÜNÜN ANLAŞILMASI

Detaylı

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ

ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri

Detaylı

BÖLÜM. Kimyasallardan Elektrik Üretimi 1. ÜNİTE 4 BÖLÜM. İÇERİK Galvanik Piller Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi

BÖLÜM. Kimyasallardan Elektrik Üretimi 1. ÜNİTE 4 BÖLÜM. İÇERİK Galvanik Piller Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi 1. ÜNİTE Kimyasallardan Elektrik Üretimi 4. BÖLÜM 4 BÖLÜM İÇERİK 1.4.1 Galvanik Piller 1.4.2 Bataryalar: Kimyasal Tepkimelerden Elektrik Üretimi Kimyasallardan Elektrik Üretimi Kalp rahatsızlığı olan kişilerde

Detaylı

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87

Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik

Detaylı

ÖLÇÜM VE /VEYA ANALİZ İLE İLGİLİ; Kapsam Parametre Metot adı Metot Numarası Hız ve Debi Pitot Tüpü Metodu TS ISO 10780

ÖLÇÜM VE /VEYA ANALİZ İLE İLGİLİ; Kapsam Parametre Metot adı Metot Numarası Hız ve Debi Pitot Tüpü Metodu TS ISO 10780 Çevresel Etki Değerlendirmesi İzin ve Denetim lüğü EK LİSTE - 1/5 Hız ve Debi Pitot Tüpü Metodu TS ISO 10780 EMİSYON 1 İslilik Nem Partikül Madde CO, O 2 CO 2 NO NO X, NO 2 Renk Karşılaştırma (Bacharach)

Detaylı

Elektrokimya. KIM254 Analitik Kimya 2 - Dr.Erol ŞENER

Elektrokimya. KIM254 Analitik Kimya 2 - Dr.Erol ŞENER Elektrokimya Maddenin elektrik enerjisi ile etkileşimi sonucu ortaya çıkan kimyasal dönüşümler ile fiziksel değişiklikleri ve kimyasal enerjinin elektrik enerjisine çevrilmesini inceleyen bilimdalı elektrokimyadır.

Detaylı

CEVHERLERİN LİÇİ VE LİÇ ÇÖZELTİLERİNDEN METALLERİN ELEKTRO-REDÜKSİYONLA KAZANIMI. Prof.Dr. Ahmet ALP& Yrd.Doç.Dr. Ediz ERCENK

CEVHERLERİN LİÇİ VE LİÇ ÇÖZELTİLERİNDEN METALLERİN ELEKTRO-REDÜKSİYONLA KAZANIMI. Prof.Dr. Ahmet ALP& Yrd.Doç.Dr. Ediz ERCENK DENEY NO 9 CEVHERLERİN LİÇİ VE LİÇ ÇÖZELTİLERİNDEN METALLERİN ELEKTRO-REDÜKSİYONLA KAZANIMI Prof.Dr. Ahmet ALP& Yrd.Doç.Dr. Ediz ERCENK Deney aşamaları Tahmini süre (dak) 1) Ön bilgi kısa sınavı 20 2)

Detaylı

YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA

YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron

Detaylı

DEMĐRĐN DOĞAL ÇEVRĐMĐ ŞEMATĐK KOROZYON HÜCRELERĐ

DEMĐRĐN DOĞAL ÇEVRĐMĐ ŞEMATĐK KOROZYON HÜCRELERĐ 17.12.2014 Korozyon, metallerin içinde bulundukları ortam ile kimyasal veya elektrokimyasal reaksiyonlara girerek metalik özelliklerini kaybetmeleri olayıdır. Bütün metaller doğada mineral olarak bulundukları

Detaylı

EDİRNE BELEDİYE BAŞKANLIĞI ÇEVRE KORUMA VE KONTROL BİRİMİ

EDİRNE BELEDİYE BAŞKANLIĞI ÇEVRE KORUMA VE KONTROL BİRİMİ EDİRNE BELEDİYE BAŞKANLIĞI ÇEVRE KORUMA VE KONTROL BİRİMİ ATIK PİL VE AKÜMÜLATÖRLERİN KONTROLÜ YÖNETMELİĞİ KAPSAMINDA ATIK PİLLERİN YÖNETİMİ Çevre Koruma ve Kontrol Birimi Çavuş Bey Mah. No: 1 EDİRNE Tel:

Detaylı

TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ

TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bölüm 4 TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumdan

Detaylı

Atom. Atom 9.11.2015. 11 elektronlu Na. 29 elektronlu Cu

Atom. Atom 9.11.2015. 11 elektronlu Na. 29 elektronlu Cu Atom Maddelerin en küçük yapı taşlarına atom denir. Atomlar, elektron, nötron ve protonlardan oluşur. 1.Elektronlar: Çekirdek etrafında yörüngelerde bulunurlar ve ( ) yüklüdürler. Boyutları çok küçüktür.

Detaylı

YAĞ KOMPONENTLİ MAKROMER VE YARI İLETKEN POLİMER SENTEZİ

YAĞ KOMPONENTLİ MAKROMER VE YARI İLETKEN POLİMER SENTEZİ YMN69 YAĞ KOMPONENTLİ MAKROMER VE YARI İLETKEN POLİMER SENTEZİ A.Ömerli 1, E. Gözüküçük 1, O.Eksik 1, A.T. Erciyes 1, Y. Yağcı 2 1 İTÜ Kimya-Metalurji Fakültesi, Kimya Mühendisliği Bölümü, Maslak, 34469,

Detaylı

GÜNDEM KONFERANSIMIZA HOŞ GELDİNİZ.

GÜNDEM KONFERANSIMIZA HOŞ GELDİNİZ. GÜNDEM KONFERANSIMIZA HOŞ GELDİNİZ. 1 Ramazan KARASOY (E)Albay Elk. Yük. Müh. 1 GELECEĞİN AKÜ TEKNOLOJİLERİ 1. AKÜ / PİL / BATARYA TEKNOLOJİLERİ 2. GÜNÜMÜZDE KULLANILAN BATARYALAR 3. ALTERNATİF BATARYA

Detaylı

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI

HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 5 DENEYİN ADI: SUYUN ELEKTRİK ENERJİSİ İLE AYRIŞMASI DENEYİN AMACI: ELEKTRİK ENERJİSİNİ KULLANARAK SUYU KENDİSİNİ OLUŞTURAN SAF MADDELERİNE

Detaylı

DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL

DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL KĐMYA KONUSU KĐMYASAL REAKSĐYONLAR YANMA REAKSĐYONLARI KĐMYASAL KOROZYON ELEKTROKĐMYASAL KOROZYON KĐMYASAL REAKSĐYONLAR KONUSU 9. SINIF KĐMYA MÜFREDATINDA YER ALMAKTADIR.

Detaylı

4. ELEKTROLİZ. Elektroliz kabı (beher), bakır elektrotlar, bakır sülfat çözeltisi, ampermetre, akım kaynağı, terazi (miligram duyarlıklı), kronometre.

4. ELEKTROLİZ. Elektroliz kabı (beher), bakır elektrotlar, bakır sülfat çözeltisi, ampermetre, akım kaynağı, terazi (miligram duyarlıklı), kronometre. 4. ELEKTROLİZ AMAÇLAR 1. Sıvı içinde elektrik akımının iletilmesini öğrenmek. 2. Bir elektroliz hücresi kullanarak bakırın elektro kimyasal eşdeğerinin bulunmasını öğrenmek. 3. Faraday kanunlarını öğrenerek

Detaylı

BÖLÜM. Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 1. ÜNİTE 3 BÖLÜM İÇERİK

BÖLÜM. Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 1. ÜNİTE 3 BÖLÜM İÇERİK 1. ÜNİT Ne Neyi Yükseltger/İndirger? 3. BÖLÜM 3 BÖLÜM İÇRİK 1.3.1 Standart lektrot Potansiyeli 1.3.2 Redoks Reaksiyonlarının İstemliliği ve lektrot Potansiyelleri 1.3.3 lektrot Potansiyelini tkileyen Faktörler

Detaylı

01 OCAK 2015 ELEKTRİK AKIMI VE LAMBA PARLAKLIĞI SALİH MERT İLİ DENİZLİ ANADOLU LİSESİ 10/A 436

01 OCAK 2015 ELEKTRİK AKIMI VE LAMBA PARLAKLIĞI SALİH MERT İLİ DENİZLİ ANADOLU LİSESİ 10/A 436 01 OCAK 2015 ELEKTRİK AKIMI VE LAMBA PARLAKLIĞI SALİH MERT İLİ DENİZLİ ANADOLU LİSESİ 10/A 436 ELEKTRİK AKIMI VE LAMBALAR ELEKTRİK AKIMI Potansiyelleri farklı olan iki iletken cisim birbirlerine dokundurulduğunda

Detaylı

MEMM4043 metallerin yeniden kazanımı

MEMM4043 metallerin yeniden kazanımı metallerin yeniden kazanımı Endüstriyel Atık Sulardan Metal Geri Kazanım Yöntemleri 2016-2017 güz yy. Prof. Dr. Gökhan Orhan MF212 Atıksularda Ağır Metal Konsantrasyonu Mekanik Temizleme Kimyasal Temizleme

Detaylı

Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler Yazar Yrd. Doç. Dr. Nevin KANIŞKAN ÜNİTE 12 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; çözünürlük çarpımı kavramını öğrenecek, molar çözünürlük ve çözünürlük kavramlarını

Detaylı

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER

İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS

Detaylı

Bölüm 2. Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir.

Bölüm 2. Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Bölüm 2 Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. *Hidrojen evrende en bol bulunan elementtir (%70). Dünyada ise oksijendir. Tüm yıldızlar ve birçok gezegen çok

Detaylı

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3

Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3 DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin

Detaylı

Ferritik Martenzitik Ostenitik Ferritik-Ostenitik (dubleks) Çökeltme sertleşmesi uygulanabilen alaşımlar

Ferritik Martenzitik Ostenitik Ferritik-Ostenitik (dubleks) Çökeltme sertleşmesi uygulanabilen alaşımlar Doğru malzeme seçimi ve kullanımı bir imalat sürecinde dikkat edilmesi en önemli hususların başında gelir. Yanlış malzeme kullanımı, imalat sürecini olumsuz etkileyebileceği gibi; maliyetlerin artmasına,

Detaylı

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar

ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.

Detaylı

Döküm. Prof. Dr. Akgün ALSARAN

Döküm. Prof. Dr. Akgün ALSARAN Döküm Prof. Dr. Akgün ALSARAN Döküm Döküm, sıvı haldeki akıcı olan malzemelerin, üretilmek istenen parçanın biçiminde bir boşluğa sahip olan kalıplara dökülerek katılaştırıldığı bir üretim yöntemidir.

Detaylı

KOROZYONUN ELEKTROKİMYASI

KOROZYONUN ELEKTROKİMYASI TANIM KOROZYONUN ELEKTROKİMYASI Prof. Dr. Şaduman ŞEN Teknolojik öneme sahip metallerin, birkaç istisna dışında hemen hemen tümü tabiatta bileşik halinde bulunurlar. Başka bir deyişle metallerin doğanın

Detaylı

Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya

Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya ÜNİTE 12 Yükseltgenme-İndirgenme Reaksiyonlar ve Elektrokimya Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Bir bileşik veya iyondaki elementlerin yükseltgenme sayısını belirleyebilecek, Yükseltgenme sayılarındaki

Detaylı

İÇİNDEKİLER. 1 Projenin Amacı... 1. 2 Giriş... 1. 3 Yöntem... 1. 4 Sonuçlar ve Tartışma... 6. 5 Kaynakça... 7

İÇİNDEKİLER. 1 Projenin Amacı... 1. 2 Giriş... 1. 3 Yöntem... 1. 4 Sonuçlar ve Tartışma... 6. 5 Kaynakça... 7 İÇİNDEKİLER 1 Projenin Amacı... 1 2 Giriş... 1 3 Yöntem... 1 4 Sonuçlar ve Tartışma... 6 5 Kaynakça... 7 FARKLI ORTAMLARDA HANGİ RENK IŞIĞIN DAHA FAZLA SOĞURULDUĞUNUN ARAŞTIRILMASI Projenin Amacı : Atmosfer

Detaylı

Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)

Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s) 1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ

Detaylı

SU NUMUNELERİNİN LABORATUVARA KABUL MİKTARLARI, SAKLAMA KOŞULLARI VE SÜRELERİ

SU NUMUNELERİNİN LABORATUVARA KABUL MİKTARLARI, SAKLAMA KOŞULLARI VE SÜRELERİ Alkalinite Alüminyum (Al) Amonyum (NH 4 + ) Anyonlar (Br, F, Cl, NO 2, NO 3, SO 4, PO 4 ) PE veya BC 200 100 Tercihen arazide yapılmalıdır. sırasındaki indirgenme ve oksitlenme reaksiyonları numunede değişikliğe

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,

Detaylı

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI

T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI MEGEP (MESLEKİ EĞİTİM VE ÖĞRETİM SİSTEMİNİN GÜÇLENDİRİLMESİ PROJESİ) KİMYA TEKNOLOJİSİ KİMYASAL DEĞİŞİMLER 2 ANKARA 2007 Milli Eğitim Bakanlığı tarafından geliştirilen modüller;

Detaylı

ELEKTROKİMYASAL REAKSİYONLAR

ELEKTROKİMYASAL REAKSİYONLAR KOROZYON GİRİ Çevresel etkenler veya çalışma ortamının koşullarından dolayı meydana gelen bozunmalara; Korozyon Oksidasyon olarak isimlendirilir. Gelişmiş ülkelerin yıllık gelirlerinin yaklaşık %5 lik

Detaylı

Çalışma Soruları 2: Bölüm 2

Çalışma Soruları 2: Bölüm 2 Çalışma Soruları 2: Bölüm 2 2.1) Kripton(Kr) atomunun yarıçapı 1,9 Å dur. a) Bu uzaklık nanometre (nm) ve pikometre (pm) cinsinden nedir? b) Kaç tane kripton atomunu yanyana dizersek uzunlukları 1,0 mm

Detaylı

MEMM4043 metallerin yeniden kazanımı

MEMM4043 metallerin yeniden kazanımı metallerin yeniden kazanımı 2016-2017 güz yy. Prof. Dr. Gökhan Orhan MF212 katot - + Cu + H 2+ SO 2-4 OH- Anot Reaksiyonu Cu - 2e - Cu 2+ E 0 = + 0,334 Anot Reaksiyonu 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e - E 0 = 1,229-0,0591pH

Detaylı

2. Bir titrasyonun eşdeğerlik noktasının elektrik parametrelerinden birine göre saptanmasına dayanan yöntemler.

2. Bir titrasyonun eşdeğerlik noktasının elektrik parametrelerinden birine göre saptanmasına dayanan yöntemler. 1 ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER Ref. Enstrümantal Analiz Elektroanalitik kimya, bir çözeltinin elektriksel özelliklerine dayanan bir grup kantitatif analitik yöntemleri içerir. Elektroanalitik yöntemler üç

Detaylı

Sakarya Üniversitesi, Mühendislik Fakültesi Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü

Sakarya Üniversitesi, Mühendislik Fakültesi Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Sakarya Üniversitesi, Mühendislik Fakültesi Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Nano Malzemeler ve Teknolojiler Enerji Alanında Nanoteknoloji Prof. Dr. Hatem AKBULUT Yrd. Doç. Dr. Mehmet Oğuz GÜLER

Detaylı

Özel Atıklar Prof. Dr. Bülent MERTOĞLU

Özel Atıklar Prof. Dr. Bülent MERTOĞLU 8. Ders Özel Atıklar Prof. Dr. Bülent MERTOĞLU YAPILAN ÇALIŞMALAR YÜRÜRLÜĞE GİREN MEVZUAT: Yönetmelik: Tıbbi Atıkların Kontrolü Yönetmeliğinde Değişiklik Yapılmasına Dair Yönetmelik 21.03.2014 tarihli

Detaylı

BOYAR MADDELERDE AKTİF KARBONUN ADSORPLANMA ÖZELLİĞİNE HİDROJEN PEROKSİTİN ETKİSİ

BOYAR MADDELERDE AKTİF KARBONUN ADSORPLANMA ÖZELLİĞİNE HİDROJEN PEROKSİTİN ETKİSİ TÜBİTAK BİDEB KİMYA LİSANS ÖĞRENCİLERİ KİMYAGERLİK, KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ, KİMYA MÜHENDİSLİĞİ BİYOMÜHENDİSLİK ARAŞTIRMA PROJESİ KİMYA 3 (Çalıştay 2012) KİMYA PROJE RAPORU GRUP AKTİF PROJE ADI BOYAR MADDELERDE

Detaylı

ürünler ve reaktiflerin standart hallerinde olduğu pil potansiyeli (pil voltajı). E nin birimi volttur.

ürünler ve reaktiflerin standart hallerinde olduğu pil potansiyeli (pil voltajı). E nin birimi volttur. 26.1 5.111 Ders Özeti #26 Yükseltgenme/Ġndirgenme Ders 3 Konular: Yarı Hücre Tepkimelerini Toplama ve Çıkarma, ve Nernst EĢitliği Bölüm 12 Cuma Günü materyallerinden Standart Haller ve Pil Potansiyelleri

Detaylı

Elektrolitik Metal Kaplama

Elektrolitik Metal Kaplama Bölüm 3 Elektrolitik Metal Kaplama Doç.Dr. Ahmet ALP (SAÜ Müh.Fak. Metalurji ve Malzeme Müh.Böl.) 3.1.GİRİŞ Elektrolitik metal kaplama, metalik veya metalik olmayan bir malzeme yüzeyine elektro-kimyasal

Detaylı

Sait GEZGİN, Nesim DURSUN, Fatma GÖKMEN YILMAZ

Sait GEZGİN, Nesim DURSUN, Fatma GÖKMEN YILMAZ FARKLI ŞEKİL VE DOZLARDA UYGULANAN TKİ HÜMAS IN EKMEKLİK BUĞDAYIN BAYRAK YAPRAK BESİN ELEMENTİ KONSANTRASYONU, VERİM VE TANE PROTEİN KAPSAMINA ETKİLERİ Sait GEZGİN, Nesim DURSUN, Fatma GÖKMEN YILMAZ Bu

Detaylı

ATOM BİLGİSİ I ÖRNEK 1

ATOM BİLGİSİ I  ÖRNEK 1 ATOM BİLGİSİ I Elementlerin özelliklerini ta ıyan en küçük yapıta ı atomdur. Son çözümlemede, bütün maddelerin atomlar toplulu u oldu unu söyleyebiliriz. Elementler, aynı tür atomlardan, bile ik ve karı

Detaylı

DENEY RAPORU. Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi

DENEY RAPORU. Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi M.Hilmi EREN 04-98 - 3636 Anorganik Kimya II Lab. 2.Deney Grubu DENEY RAPORU DENEY ADI Amonyum Bakır (II) Sülfat ve Amonyum Nikel (II) Sülfat Sentezi DENEY TAR H 27 MART 2003 Per embe AMAÇ Amonyum Sülfat

Detaylı

1 SUDA SERTLİK ve CO2 TAYİNİ 1.SUDA SERTLİK TAYİNİ Suyun sertliği kavramı ile kalsiyum (Ca +2 ) ve magnezyum (Mg +2 ) iyonlarının toplamı anlaşılır ve 1 litre suyun içerdiği Ca ve Mg iyonlarının kalsiyum

Detaylı

Elektrokimya ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK

Elektrokimya ÜNİTE. Amaçlar. İçindekiler. Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK Elektrokimya Yazar Yrd.Doç.Dr. Hayrettin TÜRK ÜNİTE 14 Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra; elektrokimya hakkında bilgi edinecek, elektrokimyasal hücrenin kısımlarını ve yazım şeklini öğrenecek, bir elektrokimyasal

Detaylı

TOZ METALURJİSİ İLE ÜRETİLMİŞ DEMİR ESASLI PARÇALARIN AKIMSIZ NİKEL KAPLANMASINDA ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLERİN KAPLAMA MİKTARINA ETKİSİ

TOZ METALURJİSİ İLE ÜRETİLMİŞ DEMİR ESASLI PARÇALARIN AKIMSIZ NİKEL KAPLANMASINDA ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLERİN KAPLAMA MİKTARINA ETKİSİ TEKNOLOJİ, Cilt 8, (2005), Sayı 1, 51-56 TEKNOLOJİ TOZ METALURJİSİ İLE ÜRETİLMİŞ DEMİR ESASLI PARÇALARIN AKIMSIZ NİKEL KAPLANMASINDA ASİDİK VE BAZİK ÇÖZELTİLERİN KAPLAMA MİKTARINA ETKİSİ ÖZET Ulaş MATİK*

Detaylı

Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :

Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri : Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani

Detaylı

Agarose ve Akrilamid Jellerde Nükleik asitlerin Gözlenmesi

Agarose ve Akrilamid Jellerde Nükleik asitlerin Gözlenmesi Agarose ve Akrilamid Jellerde Nükleik asitlerin Gözlenmesi Elektroforez, Moleküler Biyoloji ve Biyokimya deneylerinde sıklıkla kullanılan, makro molekülleri ayrıştırmamızı ve bazı durumlarda saflaştırmamızı

Detaylı

DEZENFEKSİYON TEKNİK TEBLİĞİ

DEZENFEKSİYON TEKNİK TEBLİĞİ Orman ve Su İşleri Bakanlığından: DEZENFEKSİYON TEKNİK TEBLİĞİ BİRİNCİ BÖLÜM Maksat, Kapsam, Dayanak ve Tanımlar Maksat MADDE 1 (1) Bu Tebliğin maksadı, küçük yerleşim yerlerinde son kullanıcıya ulaşan

Detaylı

Malzeme Bilimi Ve Laboratuvarı KOROZYON. Sakarya Üniversitesi Teknoloji Fakültesi

Malzeme Bilimi Ve Laboratuvarı KOROZYON. Sakarya Üniversitesi Teknoloji Fakültesi Malzeme Bilimi Ve Laboratuvarı KOROZYON Sakarya Üniversitesi Teknoloji Fakültesi Korozyon Tabiatta hemen hemen tamamı bileşik halde bulunan metallerin tabii hallerine dönüş çabasına korozyon denilebilir.

Detaylı

TG 2. 11 12 Mayıs 2013 DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ.

TG 2. 11 12 Mayıs 2013 DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA OKUYUNUZ. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI LİSANS ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ KİMYA TESTİ ÇÖZÜM KİTAPÇIĞI T.. KİMLİK NUMARASI : ADI : SOYADI : TG 11 1 Mayıs 013 DİKKAT! ÇÖZÜMLERLE İLGİLİ AŞAĞIDA VERİLEN UYARILARI MUTLAKA

Detaylı

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)

ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz) ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit

Detaylı

Temiz Enerji Kaynaklar Uygulamalar. Pamukkale Üniversitesi Temiz Enerji Evi Örne i

Temiz Enerji Kaynaklar Uygulamalar. Pamukkale Üniversitesi Temiz Enerji Evi Örne i Temiz Enerji Kaynaklar Uygulamalar Ege Bölgesi Enerji Forumu Pamukkale Üniversitesi Temiz Enerji Evi Örne i Eylem YILMAZ ULU, Harun Kemal Öztürk, Ahmet Y lanc, Engin Çetin, Mahmut Hekim, Görkem anl, Sinan

Detaylı

EK III POTANSİYELİN TANIMLANMASI

EK III POTANSİYELİN TANIMLANMASI EK III POTANSİYELİN TANIMLANMASI İki vektörün basamaklı (kademeli) çarpımı: Büyüklükte A ve B olan iki vektörünü ele alalım Bunların T= A.B cosθ çarpımı, tanımlama gereğince basamaklıdır. Bu vektörlerden

Detaylı

Yüksek Miktarlı Enerji Depolama Teknolojileri

Yüksek Miktarlı Enerji Depolama Teknolojileri Yüksek Miktarlı Enerji Depolama Teknolojileri Son Güncelleme: 05 Mart 2013 Hazırlayan: İlker AYDIN Grid Scale ESS Teknolojileri Lityum-İyon (LiFePO 4, LiCoO 2, LiMnO 2, LiS) Vanadyum Redox Sodyum Sülfür

Detaylı

MALZEMELERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ

MALZEMELERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ MALZEMELERİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ (Ders Notu) Manyetik Özellikler Doç.Dr. Özkan ÖZDEMİR MANYETİK ÖZELLİK Giriş Bazı malzemelerde mevcut manyetik kutup çiftleri, elektriksel kutuplara benzer şekilde, çevredeki

Detaylı

Hidrokinonun Asidik Ortamda Hidrojen Verimine Etkisinin Araştırılması

Hidrokinonun Asidik Ortamda Hidrojen Verimine Etkisinin Araştırılması Hidrokinonun Asidik Ortamda Hidrojen Verimine Etkisinin Araştırılması Gülşen Avcı, Birgül Yazıcı*, Mehmet Erbil* Mersin Üniversitesi Eğitim Fakültesi OFMA Yenişehir Kampusu, Mersin gulsen@mersin.edu.tr,

Detaylı

1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)

Detaylı

POLİMER KİMYASI -4. Prof. Dr. Saadet K. Pabuccuoğlu

POLİMER KİMYASI -4. Prof. Dr. Saadet K. Pabuccuoğlu POLİMER KİMYASI -4 Prof. Dr. Saadet K. Pabuccuoğlu Fiziksel Etkenlerle Başlama Diğer başlama tipleri Plazma polimerizasyonu: Bir gaz halindeki monomer; plazma oluşum şartlarında düşük basınçta bir elektrik

Detaylı

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com

Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,

Detaylı

KİLİN YAPISI. Şekil 1) (a) Tetrahedral yapı, (b) silikat tabakası

KİLİN YAPISI. Şekil 1) (a) Tetrahedral yapı, (b) silikat tabakası KİLİN YAPISI Kil; kayaçların ve maden kütlelerinin yavaş aşınmasıyla oluşan, su ihtiva eden aliminyum silikatlardır. Kil mineralleri tetrahedron (düzgün dört yüzlü) ve oktahedron (düzgün sekiz yüzlü) olarak

Detaylı

Bileşiklerin Adlandırılması

Bileşiklerin Adlandırılması Bileşiklerin Adlandırılması Bileşiklerin formülleriyle gösterilmesi dışında, kendilerine atanan isimleri de vardır. Bu isimler, belirgin bir sistematiğe göre kurulmasaydı, milyonlarca bileşik için milyonlarca

Detaylı