Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 1

Transkript

1 1. Aşağıda verilen maddelerden hangisinin kimyasal türü farklıdır? 6. A) H2O B) C) NO D) CO2 E) O2 2. Aşağıdakilerden hangisinin kimyasal türü diğerlerinkinden farklıdır? A) O2 B) He C) SO3 D) N2 E) CH4 Yukarıda F 2 ve HBr moleküllerindeki atomların elektronegativite değerleri ve bağ oluşumu sırasında elektronegativiteler arasındaki fark görülmektedir. Buna göre, I. H - Br bağının polarlığı daha fazladır. II. F - F bağı apolar kovalenttir. III. H - Br bağı iyoniktir. (1H, 9F, 35Br) 3. Aşağıdakilerden hangisinin kimyasal türü diğerlerinkinden farklıdır? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I ve III A) N 2O 5 B) PCl 3 C) H 2 D) CH 3OH E) 7. Kimyasal türlerle ilgili olarak aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Maddenin özelliğini gösteren en küçük yapıtaşları olan taneciklere kimyasal tür denir. 4. Aşağıdakilerden hangisini kimyasal türü diğerlerinkinden farklıdır? A) B) C) 5. I. İyonik bağ D) E) B) Bir elementin tüm özelliklerini taşıyan en küçük yapıtaşına atom denir. C) Elektron sayısı ile proton sayısı arasında fark bulunan atomlara izotop atomlar denir. D) En az iki atomun kovalent bağ yaparak oluşturdukları nötr atom gruplarına molekül denir. E) Ortaklanmamış elektron bulunduran atom, iyon ya da moleküllere radikal adı verilir. II. Kovalent Bağ III. Van der Waals Kuvvetleri Yukarıdaki etkileşim türlerinden hangileri zayıf etkileşim türüdür? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) I ve III 8. Bir kovalent bağlı molekül oluşumunda, merkez atomu üzerinde bağ yapmayan elektron çifti bulunuyorsa polar bir yapıya sahip olur. Buna göre, aşağıdaki moleküllerden hangisi polar yapılıdır?(1h, 4Be, 5B, 6C, 7N, 17Cl) A) BeH2 B) BH3 C) CH4 D) CCl4 E) NH3 Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 1

2 9. Bir kovalent bağlı molekül oluşumunda, merkez atomu üzerinde bağ yapmayan elektron çifti bulunuyorsa polar bir yapıya sahip olur. Buna göre, aşağıdaki moleküllerden hangisi polar yapılı değildir?( 1H, 9F, 5B, 7N, 17Cl) A) HF B) BH3 C) NF3 D) HCl E) NH Cu(k) N +4H2 Yukarıda verilen kimyasal türler arasındaki değişim tepkimesi ile ilgili, I. Bir atom ve farklı iyon türleri arasında gerçekleşmiştir. II. Tepkime sonunda yeni iyon türleri ve molekül türleri oluşmuştur. 12. Kimyasal türler arasında bağ oluşumuyla ilgili, I. Kimyasal türler birbirleriyle etkileştiklerinde en dış enerji katmanlarındaki elektronlar arasında etkileşim olur. II. Bir atomun elektron bulutuyla diğer atomun çekirdeği arasında bir çekim kuvvetinin oluşması gerekir. III. Atomların elektron bulutlarının birbirini itme kuvveti, bir çekirdekle elektron bulutu arasındaki çekimden fazla ise kimyasal bağ oluşur. 11. III. Tepkimede indirgenme ve yükseltgenme olmuştur. 13. I. Kimyasal türler arasında oluşan bağlar nedeniyle atomlar daha kararlı olurlar. II. İki atomlu bir gaz molekülünü nötr atomlarına ayırmak için gereken enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. III. Bir kimyasal bağın bağ enerjisi ne kadar küçükse bağ o kadar kuvvetli olur. Yukarıdaki şekilde üç maddenin şematik gösterimi yapılmıştır. Buna göre, I. A maddesi moleküler yapıdadır. II. B ve C katı halde elektriği iletirler. Kimyasal bağlarla ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri yanlıştır? III. Üçünün de tanecikleri arasındaki etkileşimleri güçlü etkileşim olarak adlandırılır. 14. Aşağıdakilerden hangisi bir element molekülüdür? A) CO2 B) NO2 C) HF D) Cl2 E) NO Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 2

3 kj.mol ,9 kj.mol -1 Yukarıda verilen denklemlerle ilgili, I. Fiziksel bağın kopması ikinci denklemde verilmiştir. II. Kimyasal bağlar fiziksel bağlardan kuvvetlidir. III. Fiziksel değişmelerde maddenin molekül yapısı değişmez. 16. İyonik bağlı bileşiklerin erime noktaları, kovalent bağlı bileşiklere göre genellikle yüksektir. Buna göre aşağıdaki bileşiklerden hangisinin erime noktası en yüksektir?( 1H, 9F, 11Na, 17Cl) A) NaCl B) HF C) HCl D) F2 E) Cl2 17. İyonik bağlarla ilgili, I. Aynı büyüklükte zıt yüklü iyonlar arasındaki bağ kuvveti iyonlar arası uzaklık fazlalaştıkça küçülür. II. İyonik bağ kuvveti fazla olan iyonik maddenin erime noktası da yüksek olur. III. İyonik bağın kuvveti, iyonların yükleri fazlalaştıkça azalır. 18. Aynı büyüklükteki zıt yüklerden oluşan iyonlar arasındaki bağ kuvveti, iyonlar arasındaki uzaklık fazlalaştıkça küçülür. Buna göre aşağıdaki bileşiklerden hangisinin iyonik bağ kuvveti en büyüktür? ( 9F, 11Na, 17Cl, 19K, 35Br, 53I) A) NaCl B) NaBr C) KCl D) KI E) NaF 19. Kimyasal türler arasında bağ oluşumuyla ilgili olarak aşağıda verilen açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Zayıf etkileşimlere fiziksel bağ denir. B) Atomlar arasında oluşan bağlar ile atomlar daha kararlı hale gelirler. C) İki atomlu bir gaz molekülünü nötr atomlarına ayırmak için gereken enerjiye bağ enerjisi denir. D) Bir bağın bağ enerjisi ne kadar büyükse bağ o kadar kuvvetlidir. E) Fiziksel bağlar oluştuğunda maddenin fiziksel hali ve molekül yapısı değişir. 20. Aynı büyüklükteki zıt yüklerden oluşan iyonlar arasındaki bağ kuvveti, iyonlar arasındaki uzaklık fazlalaştıkça küçülür. Buna göre, I. NaF bileşiğinin iyonik bağ kuvveti, NaCl bileşiğinin iyonik bağ kuvvetinden büyüktür. II. NaF bileşiğinin iyonik bağ kuvveti, KF bileşiğinin iyonik bağ kuvvetinden büyüktür. III. NaF bileşiğinin iyonik bağ kuvveti, KCl bileşiğinin iyonik bağ kuvvetinden büyüktür. (9F, 11Na, 17Cl, 19K) 21. I. İyonik bağ kuvveti fazla olan maddenin erime noktası, iyonik bağ kuvveti düşük olan maddenin erime noktasından yüksektir. II. İyonik bağın kuvveti iyonların yükleri arttıkça artar. III. İyonların yarıçapı arttıkça iyonlar arasındaki elektrostatik çekim gücü artar. Kimyasal türler arası etkileşimler için yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 3

4 22. Aynı büyüklükteki zıt yüklerden oluşan iyonlar arasındaki bağ kuvveti, iyonlar arasındaki uzaklık fazlalaştıkça küçülür. İyonik bağ kuvveti fazla olan maddenin erime noktası, iyonik bağ kuvveti düşük olan maddenin erime noktasından yüksektir. Buna göre aşağıdaki bileşiklerden hangisinin erime noktası en düşüktür? ( 9F, 11Na, 17Cl, 19K, 35Br, 53I) A) NaCl B) NaBr C) KCl D) KI E) NaF 25. I. İyonik katıların çoğu suda çözünürler. II. İyon yükü büyük ve iyon yapıçapı küçük olan Ca3(PO4)2 gibi bazı iyonik katıların sudaki çözünürlükleri yok denecek kadar azdır. III. İyonik bileşikler iyonları hareketli olmadığı için hiçbir zaman elektriği iletmezler. İyonik bileşiklerin özellikleri ile ilgili olarak yukarıdaki açıklamalardan hangileri yanlıştır? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III 23. Aynı büyüklükteki zıt yüklerden oluşan iyonlar arasındaki bağ kuvveti, iyonlar arasındaki uzaklık fazlalaştıkça küçülür. İyonik bağ kuvveti fazla olan maddenin erime noktası, iyonik bağ kuvveti düşük olan maddenin erime noktasından yüksektir. Buna göre aşağıdaki bileşiklerden hangisinin erime noktası en düşüktür? ( 9F, 11Na, 17Cl, 19K, 37Rb, 53I) A) RbCl B) NaCl C) KF D) RbI E) NaF 26. İyonik bileşikler için aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) İyonik bileşiklerin katı halleri sert ve kırılgandır. B) İyonik bileşiklerin sıvı hallerinde iyonlar serbest kalabildiği için elektriği iletirler. C) İyonik bileşiklerin erime ve kaynama noktaları yüksek olduğu için oda koşullarında katı halde bulunurlar. D) İyonik bileşiklerin büyük çoğunluğu suda iyonlaşarak çözünürler. E) İyonik bileşikler çekiçle dövülebilir, şekillendirilebilirler. 24. İyonik bağın kuvveti iyonların yükleri ne kadar büyük olursa o kadar kuvvetli olur. İyonik bağ kuvveti arttıkça maddelerin erime noktası yükselir. Buna göre, I. CaO(2580 o C) > NaCl(797 o C) II. CaO(2580 o C) > MgCl2(708 o C) III. Al2O3(2045 o C) > LiBr(547 o C) erime noktası karşılaştırmalarından hangileri yukarıda verilen bilgiler kullanılarak açıklanabilir?( 8O, 3Li, 11Na, 13Al, 17Cl, 20Ca, 35Br) (Parantez içindeki sıcaklıklar maddelerin erime noktasını göstermektedir.) 27. I. Elektronların ortaklaşa kullanılması ile atomlar arasında oluşan kimyasal bağlara kovalent bağ denir. II. Kovalent bağ atomlar arasındaki elektron çiftinin her iki atomun çekirdeği tarafından çekilmesi ile oluşur. III. İki ametal atomu birbirine yaklaştıkça atomların elektronlarından biri diğeri tarafından alınır ve elektron transferi gerçekleşir. Kovalent bağlar ile ilgili olarak yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 4

5 28. Hidrojen atomları arasında gerçekleşen kovalent bağ oluşumu(h - H) için, 31. I. Hidrojen atomlarının s orbitallerinin örtüşmesi gerekir. II. Hidrojen atomları helyum atomunun elektron dizilimine ulaşır(duplet kuralı). III. Kovalent bağ oluşumu için hidrojen atomunun çekirdeklerinin örtüşmesi gerekir. (1H) 29. I. HF molekülü oluşurken hidrojenin yarı dolu 1s orbitali ile florun 2p orbitallerinden yarı dolu olanı örtüşür. 30. II. Hidrojen ve florun elektronegativiteleri arasındaki fark sıfırdan farklı olduğu için bağ apolar kovalent olur. III. Orbitallerin örtüşmesi sonucunda flor son yörüngesindeki elektron sayısını iki yaparak kararlı hale gelir. HF molekülünde kovalent bağ oluşumuyla ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? (1H, 9F) 32. Yukarıda verilen X, Y ve Z maddeleriyle ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangileri yanlıştır? A) X'te atomlar arasında apolar kovalent bağ oluşmuştur. B) Y'de bağ oluşumu farklı atomlar arasındadır. C) Z'de elektronların paylaşımıyla bağ oluşmuştur. D) X element molekülüdür. E) Y bileşik molekülüdür. Bağ Elektronegativite değerleri Elektronegativite değerleri arasındaki fark Bağın polarlığı H-H (2,1)(2,1) 0 Apolar S-H (2,5)(2,1) 0,4 Polar kovalent Cl-H (3,0)(2,1) 0,9 Polar kovalent O-H (3,5)(2,1) 1,4 Polar kovalent F-H (4,0)(2,1) 1,9 Polar kovalent Yukarıda verilen tabloda atomlar arasında elektron ortaklığına dayalı kimyasal bağ kurulumunda, elektronegativiteler arasındaki fark ve bağın polarlığı ile ilgili bilgiler görülmektedir. Buna göre, hangi atomlar arasında oluşan bağın polarlığı en fazladır? A) F-H B) O-H C) Cl-H D) S-H E) H-H Yukarıda verilen X, Y ve Z maddeleri ile ilgili, I. X ve Y moleküler, Z ise iyonik yapılıdır. II. X element, Y bileşik molekülüdür. III. Y ve Z katı halde elektriği iletirler. 33. Bağ Elektronegativite değerleri Elektronegativite değerleri arasındaki fark H-H (2,1)(2,1) 0 S-H (2,5)(2,1) 0,4 Cl-H (3,0)(2,1) 0,9 O-H (3,5)(2,1) 1,4 F-H (4,0)(2,1) 1,9 Yukarıdaki tabloda çeşitli atomlar arasında oluşan bağlarda atomların elektronegativiteleri arasındaki fark verilmiştir. Buna göre aşağıdaki bağlardan hangisinin iyonik karakteri daha fazladır? A) S-Cl B) Cl-O C) Cl-F D) O-F E) O-H Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 5

6 34. I. Bir atomun elektronegativite değeri bağ elektronlarını çekme gücünü gösterir. II. Elektronegativite değeri büyük olan atom kimyasal bağdaki elektronları daha az çeker. III. Periyodik cetvelde elektronegativite değeri soldan sağa gidildikçe azalır. Elektronegativite ile ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? 37. I. Metalik bağ eksi yüklü elektron denizi içerisinde yüzen artı yüklü katyonların oluşturduğu bütündür. II. Metalik bağda elektronların boş orbitallerdeki hareketleri sonucunda elektrik akımı iletimi gerçekleşir. III. Metalik bağı güçlü olan metallerin erime noktası da yüksektir. Metalik bağ ile ilgili olarak verilen yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? 35. I. Kimyasal bağları oluşturan elektronlar hiçbir zaman tam olarak bağdaki tek bir atoma ait olamaz. II. Bir kimyasal bağ ne kadar iyonik olursa olsun kovalent karakter de taşır. III. İki atom arasındaki elektronegativite farkı sıfır ise bağın iyonik karakteri yoktur. Kimyasal bağlarla ilgili olarak yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? 38. C - F, Si - F ve Ge - F bağlarının polarlığını karşılaştıran aşağıdaki bağıntılardan hangisi doğrudur?(6c, 9F, 14Si, 32Ge) A) C-F > Si - F > Ge - F B) Ge - F > Si - F > C - F C) Si - F > Ge - F > C - F D) Ge - F > C - F > Si - F E) C - F > Ge - F > Si - F 36. Bağ Elektronegativite değerleri Elektronegativite değerleri arasındaki fark H-H (2,1)(2,1) 0 S-H (2,5)(2,1) 0,4 Cl-H (3,0)(2,1) 0,9 O-H (3,5)(2,1) 1,4 F-H (4,0)(2,1) 1,9 Yukarıdaki tabloda çeşitli atomlar arasında oluşan bağlarda atomların elektronegativiteleri arasındaki fark verilmiştir. Buna göre aşağıdaki bağlardan hangisinin iyonik karakteri yoktur? A) S-H B) H-H C) Cl-F D) O-F E) O-H 39. S - F, S - Cl ve S - Br bağlarının polarlığını karşılaştıran aşağıdaki bağıntılardan hangisi doğrudur?(16s, 9F, 17Cl, 35Br) A) S - F > S - Cl > S - Br B) S - Cl > S - F > S - Br C) S - F > S - Br > S - Cl D) S - Cl > S - Br > S - F E) S - Br > S - F > S - Cl Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 6

7 40. Aşağıdakilerden hangisinde bağ polarlığının gösterimi ile ilgili yanlışlık yapılmıştır? (1H, 9F, 14Si, 16S, 17Cl, 35Br) 43. A) B) C) D) E) 41. Aşağıdakilerden hangisinde bağ polarlığının gösterimi doğrudur?(1h, 8O, 17Cl, 35Br, 53I) A) B) C) D) E) CH 4 moleküllerinin geometrik yapısı yukarıdaki gibidir. Moleküldeki C - H bağları polar olmasına rağmen, bağların polarlıkları toplamı sıfır olduğu için CH4 molekülleri apolar bir yapıya sahiptir. Kesikli çizgiler molekülün geometrik yapısının düzgün dörtyüzlü olduğunu göstermek için çizilmiştir. Buna göre, I. CH4 bileşiği polar bir çözücüde çözünmez. II. C atomları molekülde oktetini tamamlamıştır. III. C atomlarının bağ yapma kapasitesi 4'tür. (1H, 6C) Yukarıda H 2O ve HF moleküllerindeki yük dağılımı gösterilmiştir. Her iki molekülde de kutuplanma olduğu için moleküller polar bir yapıya sahiptir. Buna göre, I. HF bileşiği suda çözünür. II. Her ikisinde de atomlar arası bağların tümü polar kovalenttir. III. Oksijenin bağ yapma kapasitesi florunkinden yüksektir. (1H, 6C, 8O) Yukarıda molekül geometrileri, formülleri ve polarlıkları verilen maddeler için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?(1h, 5B, 6C, 7N) A) CH 4 ve BH 3 bileşikleri polar çözücülerde çözünmezler. B) CH4 ve BH3 moleküllerinde merkez atomlarında ortaklanmamış elektron bulunmaz. C) CH4 ve NH3 moleküllerinde merkez atomları oktetini tamamlamıştır. D) Bağlar arasındaki açıları en büyük olan molekül BH3'tür. E) Moleküllerdeki toplam elektron sayıları eşittir. Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 7

8 Yukarıda CO2 molekülünün yapısı ve atomlar arasındaki dipoller(kutuplar) gösterilmiştir. CO2 molekülünde net dipol sıfırdır. Buna göre, I. CO2 molekülleri apolardır. II. CO2 molekülünde C atomu oktetini tamamlamıştır. Yukarıda bazı kovalent moleküllerin atomlarının elektronegativite değerleri ve moleküllerin polarlığı verilmiştir. Moleküllerden hangisinde oktet veya duplet kuralına uymayan atom vardır? (1H, 5B, 6C, 7N, 9F, 17Cl) A) HCl B) BF3 C) CCl4 D) NH3 E) CH3Cl III. CO2 bileşiği apolar kovalent bağlar içerir. ( 6C, 8O) 46. Kimyasal bağlarla ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) Atomlar aralarında kimyasal bağ oluşturarak daha kararlı bir yapıya ulaşırlar. B) Bağ enerjisinin büyüklüğü, molekülün kararlılığının bir ölçüsüdür. C) Aynı cins ametal atomları arasında oluşan bağ polar kovalenttir. D) Bağ oluşumu sırasında açığa çıkan enerji, aynı bağın koparılması için gereken enerjiye eşittir. E) Kimyasal bağlar, kimyasal türler arasında gerçekleşen güçlü etkileşimlerdir. 49. I. Maddelerin hal değişimleri sırasında kopan bağlar kimyasal bağlardır. II. Tüm atomlar değerlik orbitallerindeki tüm elektronları bağ yapımında kullanırlar. III. Güçlü etkileşimler atomlar arasında oluşur. Kimyasal bağlarla ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III 50. A grubu metallerinde metalik bağ kuvveti için, 47. 1H ve 5B atomlarının oluşturduğu BH3 molekülü ile ilgili, I. Moleküldeki atomlar arası bağlar polar kovalenttir. II. B atomları molekülde oktetini tamamlamamıştır. III. BH3 molekülü apolar yapıdadır. I. Aynı yatay sırada atom hacminin arttığı yönde artar. II. Bir düşey sütunda atom numarasının arttığı yönde azalır. III. Aynı yatay sırada değerlik elektron sayısı arttıkça azalır. yukarıdaki yargılardan hangileri doğrudur? Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 8

9 51. Aşağıda verilen madde örneklerinden hangisi elektrik akımını elektronların hareketi ile iletir? A) NaCl(suda) B) Al(NO3)3(suda) C) KF(suda) D) NaBr(sıvı) E) Zn(k) 52. Aşağıda verilen madde örneklerinden hangisi elektrik akımını iyonların hareketi ile iletir? A) NaCl(k) B) Al(NO3)3(suda) C) KF(k) D) Fe(k) E) Zn(k) 55. Bağ Elektronegativite değerleri H-H (2,1)(2,1) S-H (2,5)(2,1) Cl-H (3,0)(2,1) O-H (3,5)(2,1) F-H (4,0)(2,1) Yukarıdaki tabloda bazı atomlar arası bağ örnekleri ve atomların herbirinin elektronegativite değerleri verilmiştir. Buna göre, I. H-H bağının kovalent karakteri en fazladır. II. H-F bağı iyoniktir. III. Elektronegativiteler arasındaki fark büyüdükçe bağın kovalent karakteri artar. (1H, 9F, 8O, 17Cl, 16S) 53. I. KCl(suda) II. NaNO3(k) III. Ag(k) Yukarıda verilen maddelerden hangileri elektrik akımını iletir?(kcl ve NaNO3 iyonik bileşik, Ag metaldir.) 56. Aşağıdaki atom çiftlerinden hangi ikisi arasında iyonik bileşik oluşmaz? A) 28Ni ve 8O B) 11Na ve 9F C) 29Cu ve 17Cl D) 3Li ve 12Mg E) 3Li ve 9F 54. 1H, 12Mg, 17Cl atomları arasında oluşan HCl, MgCl2 bileşikleri ve H2 molekülü ile ilgili aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? 57. Aşağıdakilerden hangisi iyonik bileşik değildir? (3Li, 6C, 8O, 11Na, 12Mg,17Cl, 20Ca) A) LiCl B) MgO C) Na2O D) CO2 E) CaO A) MgCl 2 iyonik bağlı, HCl kovalent bağlı bileşiktir. B) HCl moleküllerinde atomlar arasında polar kovalent bağ oluşmuştur. C) H2 moleküllerinin atomları arasında apolar kovalent bağ oluşmuştur. D) Her üçü de katı halde elektriği iletmezler. E) H2 molekülünde kovalent karakter yanında iyonik karakter de vardır. 58. Aşağıdaki kimyasal bağlardan hangisinin polarlığı daha fazladır?(1h, 9F, 17Cl, 53I) A) H-F B) H-Cl C) H-H D) F-F E) H-I Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 9

10 59. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin yapısında hem polar hem apolar kovalent bağ vardır? (1H, 6C, 7N, 8O) A) NH3 B) CO2 C) O2 D) CH4 E) C2H4 66. Aşağıdaki moleküllerin hangisinin merkez atomu üzerinde bir çift bağ yapmamış elektron bulunur?(1h, 4Be, 5B, 8O, 6C, 15P) A) BeH2 B) CH4 C) BH3 D) CO2 E) PH3 60. Aşağıdaki atom çiftlerinden hangi ikisi arasında kovalent bağlı bileşik oluşacaktır? A) 28Ni ve 8O B) 11Na ve 9F C) 29Cu ve 17Cl 67. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin dipolü en büyüktür? ( 1H, 9F, 17Cl, 35Br, 53I) A) HF B) HCl C) HBr D) HI E) F2 D) 3Li ve 12Mg E) 6C ve 9F 61. Aşağıdaki oksit bileşiklerinden hangisi iyoniktir? (6C, 7N, 8O, 12Mg, 16S, 17Cl) A) SO2 B) MgO C) CO D) NO2 E) Cl2O 68. Aşağıdaki moleküllerden hangisi apolardır? (1H, 6C, 7N, 11Na, 17Cl) A) CH4 B) HCN C) CH3CN D) HCl E) NaCl 62. Aşağıdaki moleküllerden hangisinde atomlar arasındaki bağın polarlığı en fazladır? (1H, 6C, 7N, 8O, 9F) A) H 2 B) HF C) CH 4 D) NH 3 E) H 2O 69. NaNO3 bileşiğindeki kimyasal bağlar ve bileşiğin yapısıyla ilgili, I. Hem iyonik hem kovalent bağ içerir. II. Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. III. Tel ve levha hailne getirilebilir. 63. CS2 molekülünde bağ yapımına katılmış elektron çifti sayısı aşağıdakilerden hangisidir?(6c, 16S) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 (7N, 8O, 11Na) 64. CO2 molekülünde bağ yapımına katılmamış(ortaklanmamış) elektron çifti sayısı kaçtır?(6c, 8O) 70. Aşağıdaki moleküllerden hangisinin dipolü(kutupluluğu) sıfırdan farklıdır? (1H, 4Be, 5B,8O, 9F, 17Cl, 53I) A) Cl2O B) I2 C) BF3 D) CO2 E) BeH2 A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) X, Y, Z ve Q elementlerinin elektronegativite değerleri aşağıdaki tabloda verilmiştir. Element Elektronegativite X 2,0 Y 0,9 Z 3,5 Q 2,5 Buna göre aşağıdaki bağlardan hangisinin polarlığı en azdır? A) X-Q B) Z-Y C) X-Z D) Y-Z E) Z-Q 71. NF 3 molekülünün Lewis yapısında kaç tane bağ yapmamış elektron çifti bulunur?(7n, 9F) A) 1 B) 2 C) 6 D) 8 E) Aşağıdaki elementlerden hangisinin 9F atomuyla yaptığı bağ en kovalenttir? A) 13Al B) 20Ca C) 8O D) 15P E) 34Se Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 10

11 73. Aşağıdaki bileşiklerde hangi atomlar arasındaki bağın iyonik karakteri en fazladır? (1H, 3Li, 6C, 9F,15P, 17Cl) A) LiF B) LiCl C) CH4 D) Cl2 E) PF6 78. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinde moleküller arasında hidrojen bağları yoktur? ( 1H, 6C, 8O, 9F, 7N) A) C2H6 B) NH3 C) HF D) CH3OH E) H2O 74. Moleküller arası zayıf etkileşimler gözönüne alındığında hangi bileşiğin kaynama noktası en yüksektir?( 1H, 6C, 8O, 9F, 16S, 17Cl) A) CH4 B) CHCl3 C) H2S D) CH3OH E) F2 75. Moleküller arası zayıf etkileşimler gözönüne alındığında hangi bileşiğin kaynama noktası en düşüktür?(1h, 6C, 8O, 16S, 17Cl) A) CH4 B) CHCl3 C) H2S D) CH3OH E) H2 76. Moleküller arası zayıf etkileşim kuvvetlerinden olan hidrojen bağları ile ilgili, 79. Beyaz bir katı madde ısıtıldığında, bir kısmının bozunmasıyla 730 o C sıcaklıkta eriyor. Katı halde elektriği iletmeyen madde, suda çözündüğünde elektriği iletiyor. Buna göre, bu madde aşağıdakilerden hangisidir? A) Kovalent ağ örgülü katı B) İyonik katı madde C) Moleküler katı madde D) Metalik katı madde E) Katı argon I. Buz oluşumuna bir katkısı yoktur. II. Sıvı suyun özellikleri üzerinde etkisi vardır. III. Sıvı CH4 moleküllerini birarada tutan kuvvetlerdir. 80. Aşağıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?(2he, 9F, 10Ne, 18Ar, 35Br) A) He B) F2 C) Ne D) Br2 E) Ar 81. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin molekülleri arasında hidrojen bağı etkileşimleri vardır? (1H, 5B 6C, 8O, 9F, 7N, 14Si, 32Ge) A) NH3 B) CH4 C) BH3 D) SiH4 E) GeH4 77. Moleküller arası zayıf etkileşim kuvvetleriyle ilgili, I. London kuvvetleri moleküller arası etkileşim kuvvetlerinin en zayıf olanıdır. II. Su molekülleri arasındaki etkileşimlerin kuvvetli olmasını sağlayan hidrojen bağlarıdır. III. Apolar moleküllerin molekül kütleleri arttıkça kaynama noktaları yükselir. 82. Metanol (CH3OH) bileşiğinin kaynama noktası 65 o C, metan (CH4) bileşiğinin kaynama noktası -164 o C'dir. Metanolün kaynama noktasının metanolün kaynama noktasından daha yüksek olmasını sağlayan moleküller arası etkileşim kuvvetleri aşağıdakilerden hangisidir? A) London kuvvetleri B) Hidrojen bağları C) İndüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol D) İyon-indüklenmiş dipol E) Dipol-indüklenmiş dipol Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 11

12 83. Kapalı formülleri C 4H 10O olan X, Y, Z ve Q bileşiklerinin kaynama noktaları aşağıdaki gibidir. Bileşik Kaynama Noktası X 117,5 o C Y 82,9 o C Z 34,6 o C Q 99,5 o C Buna göre bu sıvıların 25 o C sıcaklıktaki buhar basınçları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisi gibidir? A) X > Y > Z > Q 87. Aşağıdaki bileşiklerden hangisi hem iyonik hem kovalent bağ içerir? (1H, 6C, 7N, 8O, 20Ca, 17Cl, 12Mg, 19K) A) NH3 B) CaCl2 C) C6H12O6 D) KNO E) MgCl A grubundaki X elementi aşağıda atom numarası verilen elementlerden hangisi ile iyonik bağ oluşturur? A) 11 B) 8 C) 7 D) 6 E) 1 B) Z > Y > Q > X C) Y > X > Z > Q D) Z > Q > X > Y E) X > Q > Y > Z 89. Aşağıda formülleri verilmiş olan maddelerden hangisi bir moleküler(kovalent bağlı) katıdır? (1H, 6C, 11Na, 8O, 20Ca, 17Cl, 29Cu, 19K, 9F, 53I) A) NaCl(k) B) Cu(k) C) I2(k) D) KF(k) E) CaF Kapalı formülleri C4H10O olan X, Y, Z ve Q bileşiklerinin kaynama noktaları aşağıdaki gibidir. Bileşik Kaynama Noktası X 117,5 o C Y 82,9 o C Z 34,6 o C Q 99,5 o C Buna göre bu maddelerin tanecikleri arasındaki çekim kuvvetlerinin karşılaştırması aşağıdakilerden hangisi gibidir? A) X > Y > Z > Q B) Z > Y > Q > X C) Y > X > Z > Q D) Z > Q > X > Y E) X > Q > Y > Z 85. Aşağıdaki maddelerin hangisinin molekülleri arasındaki hidrojen bağları bulunur? ( 1H, 6C, 8O, 16S, 17Cl, 34Se, 35Br) A) CHCl3 B) HBr C) H2O D) H2S E) H2Se 86. Aşağıdaki maddelerden hangisinin molekülleri arasındaki etkileşim kuvvetleri en fazladır? ( 1H, 6C, 8O, 9F, 18Ar, 17Cl, 35Br) A) O2 B) Ar C) CH4 D) HF E) HBr 90. Aşağıdakilerden hangisi iyonik bağ içerir? ( 1H, 6C, 8O, 17Cl, 19K) A) HCl B) CO2 C) H2O D) CCl4 E) K2O 91. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin iyonik karakteri fazladır? (17Cl, 35Br, 53I, 38Ba, 20Ca, 56Sr) A) BaCl2 B) BaI2 C) CaBr2 92. Bir bileşiğin, D) CaCl2 E) SrCl2 I. Erime noktası 723 o C ve kaynama noktası 1430 o C'dir. II. Eritildiğinde ya da sulu çözeltisinde elektriği iletmektedir. Buna göre, bu maddenin yukarıdaki özellikleri göstermesine neden olan kimyasal bağlar için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? A) İyonik bağlar B) Metalik bağlar C) Hidrojen bağları D) Polar kovalent bağlar E) Apolar kovalent bağlar Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 12

13 93. ICl bileşiğinin kaynama noktası 40 o C 'dir ve Br2 maddesinin kaynama noktasından yüksektir. Bağıl atom kütlelerinin yaklaşık aynı olmasına rağmen, kaynama noktalarındaki bu farklılığı açıklayan özellik aşağıdakilerden hangisidir?(17cl, 35Br, 53I) A) ICl ağ örgülü bir katıdır. B) ICl polar, Br 2 apolardır. C) ICl ve Br2 maddelerinde tanecikler arasındaki Van Der Waals etkileşimleri aynıdır. D) I -Cl bağı Br - Br bağından daha kuvvetlidir. E) I atomunun birinci iyonlaşma enerjisi, Br atomunun birinci iyonlaşma enerjisinden azdır. 94. CuBr 2 ve Br 2 maddeleri için, I. Katı halde elektriği iletmezler. II. CuBr 2 iyonik katı, Br 2 moleküllü(kovalent bağlı) katıdır. III. CuBr 2 bileşik, Br 2 elementtir. ( 29Cu, 35Br) A) Yalnız I B) II ve III C) I ve III 97. NaCl molekülü için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? (11Na, 17Cl) A) İyonik katıdır. B) Katı halde elektriği iletmez. C) Erime noktası yüksektir. D) Suda çözünür. E) Molekülleri arasında yalnızca Van Der Waals kuvvetleri vardır. 98. BaCl2, H2, CO, HF ve Ne maddelerinin kaynama noktaları arasındaki ilişki için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (1H, 6C, 8O, 10Ne, 9F, 17Cl, 56Ba) A) H 2 Ne CO HF BaCl 2 B) Ne H2 CO HF BaCl 2 C) CO Ne H 2 HF BaCl 2 D) H 2 CO Ne BaCl 2 HF E) H2 Ne CO BaCl 2 HF 95. Aşağıdaki maddelerden hangisi suda en az çözünür? (1H, 6C, 8O, 9F, 7N) A) HF B) NH 3 C) CH OH 3 D) HCOOH E) C H I. CH3 - CH2 - OH II. NH3 III. C3H8 Yukarıdakilerden hangileri su ile hidrojen bağı oluşturabilir? A) Yalnız I B) Yalnız III C) II ve III 96. I. NaCl D) I ve II E) I ve III II. NaOH III. HNO 3 Yukarıdakilerden hangilerinde hem iyonik hem de kovalent bağlar vardır?(11na, 8O, 7N, 1H,17Cl) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III 100. Aşağıdakilerden hangisinin erime noktası en yüksektir? (1H, 6C, 8O, 10Ne, 17Cl, 56Ba, 9F) A) BaCl 2 B) H 2 C) HF D) CO E) Ne Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 13

14 101. Aşağıda verilen kimyasal bağlardan hangisinin kovalent karakteri daha fazladır? (1H, 6C, 8O, 9F, 7N, 5B, 4Be) A) Be - F B) Be - H C) Be- N D) F - F E) C - O 102. Aşağıdaki moleküllerden hangisi polardır? ( 1H, 6C, 8O, 7N, 5B, 4Be) A) C2H4 B) C2H2 C) BF3 D) NF3 E) BeF I. Elektronegativite farkı sıfır olan H 2, F 2 ve Cl 2 gibi moleküllerde kalıcı dipol bulunmaz. II. Atomik yapıda olan He, Ne ve Ar gibi soygaz atomları kalıcı dipol içerirler. III. Polar kovalent bağ yapmış iki atomlu moleküllerde kalıcı dipol bulunmaz. Kimyasal türler arası etkileşimlerle ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? 103. I. Na II. I2 III. NaI Yukarıdaki maddelerin tümü oda koşullarında katıdır. Bu maddelerle ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi kesinlikle yanlıştır? ( 23Na, 53I) A) Erime noktası en düşük olan II. maddedir. B) I. maddede atomlar arasında metalik bağlar vardır. C) II. maddede moleküller arasında yalnız Van Der Walls etkileşimleri vardır. D) III. maddenin sudaki çözeltisi elektriği iletir. E) I. ve II. madde katı ve sıvı halde elektriği iletir I. Bir kimyasal türdeki dipol anlık değişmiyorsa kalıcıdır. II. Apolar bir tanecikteki elektron sayısı çoğaldıkça indüklenmiş dipolün polaritesi artar. III. Kimyasal türde elektronların dağılımı küreselleştikçe(yüzey azaldıkça) indüklenmiş dipolün polaritesi azalır. Kimyasal türler arasındaki zayıf etkileşimlerle ilgili yukarıdakilerden hangileri doğrudur? 107. Kalıcı dipol içeren taneciklerle ilgili, 104. I. Yüklü bir taneciğin yüksüz bir taneciğin yük dağılımını bozması sonucu yüksüz tanecik indüklenir(dipol içerir). II. Elektronegativite değerleri farklı atomlar arasında oluşan bağlar polardır. III. Polar kovalent bağ yapmış iki atomlu moleküller kalıcı dipole sahiptir. Kimyasal türler arası etkileşimlerle ilgili yukarıdaki açıklamalardan hangileri doğrudur? I. Kalıcı dipole sahip polar taneciklerin zıt kutupları arasında oluşan çekim kuvvetlerine dipol-dipol kuvvetleri denir. II. Dipol-dipol bağının kuvveti arttıkça bu bağları kırmak için gerekli olan enerji de o kadar fazla olur. III. Kalıcı dipole sahip maddeler karıştırıldıklarında birbirleri ile dipol-dipol etkileşimi oluşturarak çözünürler. Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 14

15 Yukarıdaki şekilde, iki kalıcı dipole sahip polar yapılı kimyasal türde, atomlar arası ve moleküller arası uzaklıklar verilmiştir. Buna göre, I. Kimyasal türlerde polarlık arttıkça moleküllerarası etkileşim artar. II. Tanecikler arası uzaklık arttıkça etkileşim azalır. III. Güçlü etkileşimlerde tanecikler arası uzaklık, zayıf etkileşimlerdeki tanecikler arası uzaklıktan küçüktür. yargılarından hangileri doğru olabilir? Yukarıda etan(c 2H 6) ve n-bütan(c 4H 10) bileşik moleküllerinin açık formülleri gösterilmiştir. İki bileşikte organik kimyada aynı aileye(alkanlar) ait apolar moleküllerdir. London kuvvetleri etkilerini belirgin olarak apolar moleküllerde gösterir. Buna göre, I. Elektron yoğunluğu doğrusal yayıldığı için yüzeyi fazla olan n-bütan bileşiğinin kaynama noktası daha yüksektir. II. Mol kütlesi arttıkça etkileşim fazlalaştığı için n- bütan bileşiğinin kaynama noktası daha yüksektir. III. Etan ve n-bütan bileşiklerinin fiziksel ve kimyasal özellikleri farklıdır He taneciklerinin kalıcı dipolü yoktur. He taneciklerinin katı ve sıvı fazda birarada kalabilmeleri için yukarıdaki gibi birbirlerine yaklaştıklarında bir etkileşimin ortaya çıkması gerekmektedir. Apolar yapıya sahip bu tanecikler arasında ortaya çıkan etkileşimler aşağıdakilerden hangisidir? 111. Elektron sayısı fazla olan apolar taneciklerde elektron dalgalanması daha fazla olacağı için indüklenmiş dipollerin polaritesi geçici olsa da artar. Buna göre, aşağıdaki apolar yapıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en düşüktür? A) 2He B) 10Ne C) 18Ar D) 36Kr E) 54Xe A) Kalıcı dipol-kalıcı dipol etkileşimler B) Kalıcı dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi C) İndüklenmiş dipol- indüklenmiş dipol etkileşimi D) İyon- indüklenmiş dipol etkileşimi E) İyon-kalıcı dipol etkileşimi 112. Elektron sayısı fazla olan apolar taneciklerde elektron dalgalanması daha fazla olacağı için indüklenmiş dipollerin polaritesi geçici olsa da artar. Buna göre, aşağıdaki apolar yapıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en düşüktür?(9f, 17Cl, 35Br, 53I) A) ClF B) F2 C) Cl2 D) Br2 E) I2 Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 15

16 113. Elektron sayısı fazla olan apolar taneciklerde elektron dalgalanması daha fazla olacağı için indüklenmiş dipollerin polaritesi geçici olsa da artar. Buna göre, aşağıdaki düz zincir yapılı apolar yapıdaki maddelerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir? A) CH4 B) C2H6 C) C3H4 D) C3H8 E) C6H Madde Mol kütlesi(akb) Kaynama noktası( o C) Dipol büyüklüğü(d) CH 3CH 2CH ,08 CH 3-O-CH ,30 CH 3-CH=O 44 20,2 2,69 CH 3-C N 41 81,6 3,92 Yukarıda çeşitli organik maddeler için mol kütleleri, kaynama noktaları ve dipol büyüklükleri verilmiştir. Buna göre, 114. I. Dipol arttıkça kaynama noktası yükselir. II. Mol kütlesi büyük olanın kaynama noktası da yüksek olur. III. 25 o C sıcaklıkta tüm maddeler gazdır. Polar yapıya sahip yukarıdaki tanecikler arasında ortaya çıkan etkileşimler aşağıdakilerden hangisidir? A) Kalıcı dipol-kalıcı dipol etkileşimler yargılarından hangileri doğru olur? B) Kalıcı dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi 115. C) İndüklenmiş dipol- indüklenmiş dipol etkileşimi D) İyon- indüklenmiş dipol etkileşimi E) İyon-kalıcı dipol etkileşimi Formülü Mol kütlesi(akb) Kaynama noktası( o C) Erime noktası( o C) CH2O 30-19,5-92 C2H Yukarıdaki tabloda formaldehit(ch2o) ve etan(c2h6) bileşiklerinin mol kütleleri, erime ve kaynama noktaları verilmiştir. Bu bilgilere göre, I. C 2H 6 daha uçucu bir maddedir. II. Erime ve kaynama noktaları arasındaki fark mol kütlelerinden kaynaklanmaktadır. III. CH2O molekülleri arasındaki etkileşimler, C2H6 molekülleri arasındaki etkileşimden fazladır Madde Mol kütlesi(akb) Kaynama noktası( o C) Dipol büyüklüğü(d) CH 3CH 2CH ,08 CH 3-O-CH ,30 CH 3-CH=O 44 20,2 2,69 CH 3-C N 41 81,6 3,92 Yukarıda çeşitli organik maddeler için mol kütleleri, kaynama noktaları ve dipol büyüklükleri verilmiştir. Buna göre, verilen maddelerin aynı sıcaklıkta sıvılarının buhar basınçlarının doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisinde verilmiştir? A) CH 3CH 2CH 3 > CH 3-CH=O > CH 3-C N > CH 3-O-CH 3 B) CH 3-CH=O > CH 3-C N > CH 3-O-CH 3 > CH 3CH 2CH 3 C) CH 3CH 2CH 3 > CH 3-CH=O > CH 3-O-CH 3 > CH 3-C N D) CH 3CH 2CH 3 > CH 3-O-CH 3 > CH 3-CH=O > CH 3-C N E) CH 3-O-CH 3 > CH 3-CH=O > CH 3-C N > CH 3CH 2CH Aşağıdaki maddelerden hangisinin katı ve sıvı fazlarında moleküller arası hidrojen bağı bulunmaz?(1h, 6C, 7N, 8O) A) CH3OH B) H2O C) CH3CH2OH D) NH3 E) HCN Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 16

17 Yukarıdaki şekilde su(h2o) molekülleri ve aralarında oluşan H-bağları gösterilmiştir. Buna göre, Yukarıdaki grafikte bazı organik bileşiklerin kaynama noktalarının maddelerin dipol momentlerine(zıt kutupları arasındaki net dipol) bağlı değişimi verilmiştir. Buna göre, I. Maddelerin dipolü arttıkça kaynama noktaları yükselir. II. Asetaldehit bileşiği grafikteki en polar maddedir. III. Propan molekülleri dimetil eter moleküllerinden daha polardır. I. Bir su molekülü 4 su molekülü ile hidrojen bağı oluşturmaktadır. II. Su molekülleri arasında yalnızca H-bağları etkileşimi vardır. III. Su polar bir maddedir. (1H, 8O) 122. Moleküller arasında H- bağı bulunduran maddelerin oda koşullarında sıvı halde bulunduğunu ve diğer maddenin gaz olduğunu varsaydığımızda, aşağıdaki madde çiftlerinden hangisinde maddelerin her ikisi de gazdır? A) CH3OH - CH3CH2F 120. B) CH3-O-CH2CH3 - CH3CH2CH2NH2 C) CH3CHF2 - CH3-O-CH2CH3 D) CH3CH2CH2NH2 - CH3CHF2 E) CH 3OH - CH 3CH 2-O-CH 3 Yukarıda HF tanecikleri arasında ortaya çıkan etkileşimler aşağıdakilerden hangisidir? A) Kalıcı dipol-kalıcı dipol etkileşimler B) Kalıcı dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi C) İndüklenmiş dipol- indüklenmiş dipol etkileşimi D) Hidrojen bağı E) İyon-kalıcı dipol etkileşimi 123. Elektron dağılımı 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 şeklinde olan atomunun soygaz elektron düzenindeki iyonuyla aşağıdaki taneciklerden hangisinin arasında iyon-indüklenmiş dipol etkileşimi ortaya çıkabilir?(1h, 7N, 8O, 9F, 17Cl) A) H2O B) NH3 C) HF D) Cl2 E) HCl Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 17

18 Su polar yapılı bir çözücüdür. Buna göre aşağıdakilerden hangisinin suda iyi çözünmesi beklenir?(1h, 5B, 6C, 8O, 9F, 17Cl) A) CCl4 B) BH3 C) CO2 D) CH3OH E) F2 NaCl bileşiğinin suda çözünmesiyle tanecikler arasında ortaya çıkan etkileşimlerin adı aşağıdakilerden hangisidir? A) Kalıcı dipol-kalıcı dipol etkileşimler 128. Su polar yapılı bir çözücüdür. Buna göre aşağıdakilerden hangisinin suda iyi çözünmesi beklenmez?(1h, 5B, 6C, 8O, 9F, 17Cl) A) CH 3Cl B) NH 3 C) CO 2 D) CH3OH E) HF B) Kalıcı dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi C) İndüklenmiş dipol- indüklenmiş dipol etkileşimi D) Hidrojen bağı 129. I. H 2 - CH 3Cl E) İyon-kalıcı dipol etkileşimi II. H2S - CH3OH III. NH3 - H2O 125. Aşağıdaki olaylardan hangisinde yalnızca moleküller arasındaki etkileşimlerde(zayıf etkileşimler) bir değişme olmaktadır; ancak maddenin kimyasal türü değişmemektedir? A) 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) B) CH3CH2OH(sıvı) CH3CH2OH(suda) C) C2H2(g) + Br2(s) C2H2Br2(g) D) 2 HgO(k) 2 Hg(s) + O2(g) E) Na2O(k) + H2O(s) 2 NaOH(suda) Yukarıda verilen madde çiftlerinin moleküller arası çekimleri aşağıdakilerden hangisi gibi olur? (1H, 16S, 6C, 8O, 7N, 17Cl) I II III A) İndüklenmiş Dipol-dipol H-bağları dipol-dipol B) İndüklenmiş dipolindüklenmiş dipol Dipolindüklenmiş dipol Dipolindüklenmiş dipol D) İndüklenmiş dipol-dipol E) İndüklenmiş dipol-dipol İndüklenmiş dipol-dipol H-bağları C) Dipol-dipol Dipolindüklenmiş dipol Dipolindüklenmiş dipol İndüklenmiş dipol-dipol H-bağları 126. I. He, F2, CH4 II. CH3OH, NH3, CH3CH2NH2 III. HBr, H 2S, H 2O Yukarıda verilen madde gruplarından hangilerinde maddelerin kendi tanecikleri arasında yalnızca indüklenmiş dipolindüklenmiş dipol(london kuvvetleri) etkileşimi görülür?(1h, 2He, 6C, 7N, 8O, 9F, 16S, 35Br) 130. H2, CO2, HCl ve H2O bileşiklerinin kaynama noktaları arasındaki ilişki aşağıdakilerden hangisi gibidir? (1H, 6C, 8O, 17Cl) A) HCl > H2O > CO2 > H2 B) H2O > CO2 > HCl > H2 C) H2O > HCl > CO2 > H2 D) CO2 > HCl > H2O > H2 E) HCl > CO2 > H2O > H2 Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 18

19 131. Aşağıdaki kimyasal türler için karşısında verilen etkileşim türlerinden hangisi yanlıştır? (1H, 4He, 10Ne, 6C, 8O, 9F,11Na, 17Cl) Kimyasal Etkileşimler türler A) Cl - ve H2O İyon-Dipol B) He ve F2 İndüklenmiş dipol- İndüklenmiş dipol C) HCl ve CH4 Dipol-İndüklenmiş dipol D) Na + ve Ne iyon-dipol E) HF ve H 2O Hidrojen bağları 132. Aşağıdaki maddelerden hangisinin karşısında verilen çözücüde çözünmesi beklenmez? Çözünecek Madde Çözücü A) NH3 H2O B) HCl H2O C) CH3NH2 H2O D) Br2 CCl4 E) HBr CCl A grubunda bulunan elementlerin( 6C, 14Si, 32Ge, 50Sn) hidrürlerinin tamamı apolar yapıdadır ve bu bileşiklerde yalnızca london kuvvetleri etkilidir. Buna göre, I. CH4 bileşiğinin kaynama noktası, SiH4 bileşiğinin kaynama noktasından yüksektir. II. GeH 4 bileşiğinin tanecikleri arasındaki London kuvvetleri SnH4 bileşiğindekinden daha fazladır. III. 4A grubunda yukarıdan aşağı inildikçe tanecikler arasındaki çekim kuvvetleri artacaktır. A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III 133. I. Polar maddedeki dipolün negatif kutbu ile pozitif yükler arasında kurulan etkileşim, iyondipol etkileşimidir. II. İyonik bir maddenin iyonları ile apolar bir maddenin geçici indüklenmiş dipolleri arasındaki etkileşimler, iyon-indüklenmiş dipol etkileşimidir. III. Polar moleküllerin dipolleri ile apolar moleküllerin indüklenmiş dipolleri arasındaki etkileşimler, dipol-dipol etkileşimidir Kimyasal türler arasındaki zayıf etkileşimler için yukarıdaki tanımlamalardan hangileri doğrudur? 134. HCN, CH4 ve H2O sıvı bileşikleri ile ilgili, I. HCN ve H2O bileşikleri polar, CH4 apolardır. II. Tümünün tanecikleri arasında kalıcı dipol etkileşimi sözkonusudur. III. Aynı sıcaklıkta buhar basıncı en yüksek olan CH4 bileşiğidir. ( 1H, 6C, 7N, 8O) Yukarıdaki şekilde verilen etkileşim türü için, I. Zayıf etkileşimdir. II. İyon-dipol etkileşimidir. III. Etkileşime giren maddelerden biri kovalent bağlıdır. Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 19

20 n-pentan ve izopentan bileşiklerinin kapalı formülleri aynı ancak atomlarının uzaydaki dizilişleri farklıdır. Bu diziliş farklılığı nedeniyle iki bileşiğin kaynama noktaları birbirinden farklı olmaktadır. I. Elektron yoğunluğunun doğrusal yayılması nedeniyle yüzey etkileşimi fazla olan n-pentan bileşiğinde London kuvvetleri daha güçlüdür. II. Aynı aileye ait apolar moeküllerde, mol kütlesi arttıkça London kuvvetleri daha güçlü hale gelir. III. Elektron sayısı fazla olan apolar taneciklerde indüklenmiş dipollerin polaritesi fazla olacağından London kuvvetleri daha güçlü olur. Yukarıdaki açıklamalardan hangileri n-pentan ve izopentan bileşiklerinin kaynama noktaları arasındaki farklılığı tam olarak açıklamaktadır? Yukarıdaki grafikte, 4A ve 6A grubunda yer alan elementlerin hidrojenle oluşturdukları hidrür bileşiklerinin kaynama noktalarının mol kütlelerine bağlı değişimi verilmiştir. Buna göre, I. Her iki grupta da mol kütleleri arttıkça hidrür bileşiklerinin kaynama noktaları düzgün artmaktadır. II. H 2O'nun kaynama noktasının diğer 6A grubu hidrürlerinden yüksek olması molekülleri arasında oluşan hidrojen bağları ile açıklanabilir. III. Aynı periyottaki 6A grubu hidrürürün kaynama noktası 4A grubunun hidrürünün kaynama noktasından yüksektir. (6C, 8O, 14Si, 16S, 32Ge, 34Se, 50Sn, 52Te) Yukarıda verilen tanecikler arası etkileşimler için aşağıdaki açıklamalardan hangisi yanlıştır? A) I ve III dipol-dipol etkileşimidir. B) II iyon-dipol etkileşimidir. C) IV, polar moleküllerin etkileşimiyle oluşmuştur. D) Tüm etkileşimler Van der Waals etkileşimidir. E) III London kuvvetini göstermektedir. Yukarıda verilen maddelerden kaynama noktası en düşük olanlar aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? (1H, 16S, 11Na, 8O, 9F) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) I, III ve IV Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 20

21 Aşağıdaki maddelerden hangisinin molekülleri arasında dipol-dipol etkileşimi yoktur? (1H, 6C, 7N, 8O, 9F, 17Cl) A) CH3NH2 B) CHCl3 D) HF D) HCN E) F Aşağıdaki metallerden hangisinin erime noktası en yüksektir?( 11Na, 19K, 12Mg, 13Al, 37Rb) Yukarıda verilen organik bileşiklerle ilgili, I. Her ikisinde de sıvı fazda molekülleri arasında hidrojen bağları vardır. A) Na B) K C) Mg D) Al E) Rb II. Gliserolün kaynama noktası daha yüksektir. III. İkisi de suda çözünürler Yukarıdaki grafikte çeşitli bileşiklerin atomlarının elektronegativite farklarına bağlı olarak yüzde iyonik karakterleri verilmişt I. İyonik karakteri en yüksek olan madde LiF bileşiğidir. II. CsF bileşiğinin elektronegativite farkı en büyük olmasına rağmen kovalent karakterlidir. III. Elektronegativite farkı küçüldükçe bağın iyonik karakteri artar. Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 21

22 1-B 2-B 3-E 4-D 5-C 6-D 7-C 8-E 9-B 10-E 11-C 12-B 13-D 14-D 15-E 16-A 17-B 18-E 19-E 20-E 21-B 22-D 23-D 24-E 25-B 26-E 27-B 28-B 29-A 30-B 31-C 32-A 33-E 34-A 35-E 36-B 37-E 38-B 39-A 40-C 41-D 42-E 43-E 44-E 45-B 46-C 47-E 48-B 49-C 50-B 51-E 52-B 53-C 54-E 55-A 56-D 57-D 58-A 59-E 60-E 61-B 62-B 63-D 64-D 65-A 66-E 67-A 68-A 69-D 70-A 71-A 72-C 73-A 74-D 75-E 76-D 77-E 78-A 79-B 80-D 81-A 82-B 83-B 84-E 85-C 86-D 87-D 88-A 89-C 90-E 91-E 92-A 93-B 94-E 95-E 96-B 97-E 98-A 99-D 100-A 101-D 102-D 103-E 104-E 105-A 106-E 107-E 108-E 109-C 110-E 111-A 112-B 113-E 114-A 115-C 116-A 117-C 118-E 119-A 120-D 121-C 122-C 123-D 124-E 125-B 126-A 127-D 128-C Mustafa Atalay mustafaatalay.wordpress.com Sayfa 22