Kimyasal Tepkimeler. İki veya daha çok sayıda elementin ya da küçük molekülün birleşerek yeni kimyasal madde oluşturmasına sentez tepkimesi denir.
|
|
|
- Gülistan Özkök
- 7 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 Kimyasal Tepkimeler Analiz ayrışma, sentez birleşme demektir.buna göre karmaşık yapılı bir maddenin daha basit yapıda maddelere dönüşmesine(ayrışmasına) analiz tepkimesi denir. İki veya daha çok sayıda elementin ya da küçük molekülün birleşerek yeni kimyasal madde oluşturmasına sentez tepkimesi denir.
2 Kükürt dioksit / kükürt trioksit Magnezyum / Magnezyum oksit Metan (CH4) / Karbon dioksit Propan (C3H8) / Karbon dioksit Etanol (C2H5OH ) / Glukoz (C6H12O6) Nitrometan (CH3NO2) Azot dioksit
3 Kimyasal denklemlerin Demir metali ile hidroklorik asitin tepkimesi sonucunda demir klorür çözeltisi oluşur ve hidrojen gazı açığa çıkar. Fe (k) + 2HCl(aq) ===> FeCl2(aq) + H2(g) CO (g) + ½ O2 (g) ===> CO2 (g) NH3(g) + O2(g) ===> NO2(g) + H2O(g) 2NH3(g) + 7/2O2(g) ===> 2NO2(g) + 3H2O(g) CH4(g) + 2O2(g) ===> CO2(g) + 2H2O(g) N2(g) + 3H2(g) ===> 2NH3(g) Zn (k) + CuSO4 (aq) ===> ZnSO4(aq) + Cu(k)
4 Alüminyum metali, bakır sülfat çözeltisinden bakır metalini açığa çıkarır. Tepkimenin denkleştirilmiş şekli aşağıdaki gibidir: 2Al(k) + 3CuSO4(aq) ===> Al2(SO4)3 + 3Cu(k) Tepkimeyi yorumlayınız. -tepkimede Al ile Cu atomları yer değiştirmektedir. -tepkime tek yer değiştirme yani redoks tepkimesidir. -Alüminyum atomunun değerliği sıfırdır -Alüminyum sülfatta +3 yüklü Al iyonları vardır. -Bakır sülfatta bakır iyonları +2 yüklü, (sülfat iyonlarının da -2 yüklü )
5 Asit - Baz, metal- asit, metal oksit-asit, metal oksitametal oksit tepkimeleri. Bu tepkimeler sonucunda bir tuzun yanı sıra su ya da hidrojen gazı açığa çıkar. Asit adını alan bileşikler HX ile simgeleyebileceğimiz, moleküler yapılı bileşiklerdir. HCl, HBr, HNO3, H2SO4, CH3COOH gibi.
6 Kimyasal tepkimeler Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir. Maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir. Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir. Örn; C + O 2 CO 2 şeklinde gösterilir. Karbon + Oksijen Karbon dioksit
7 Günlük hayattan kimyasal tepkimenin gerçekleştiğine dair örnekler; Evlerimizde kullandığımız ocaklarda doğal gazın yanması Uzun süre kullanılmayan demir aletlerin paslanması Çimlerin büyümesi Sütün ekşimesi Yaprakların sararması Her kimyasal değişimin olduğu olayda bir kimyasal tepkime gerçekleşmiştir. Kimyasal tepkime sırasında değişime uğrayan madde veya maddelerdeki mevcut kimyasal bağlar kırılır ve değişim sonucu farklı maddenin oluşması için yeni bağlar oluşur.
8 KİMYASAL Kimyasal tepkime TEPKİMELER olduğunu anlamanın yolları nelerdir?
9
10 KİMYASAL TEPKİMELER Kimyasal tepkime Bir ya da birkaç maddenin başka bir bileşik grubuna dönüştürülmesi olayıdır. Değişime uğrayan ya da tepkimeye giren maddeye «girenler (tepkenler)» değişim sonucu oluşan ya da tepkimeden çıkan maddeye «ürünler» adı verilir. TEPKENLER ÜRÜNLER
11 Kimyasal bir tepkimede; Korunan nicelikler şunlardır ; - Atomların türü ve sayısı - Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir.) - Toplam elektriksel yük - Toplam enerji - Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları) 2HCl(g) H 2 (g) + Cl 2 (g)
12 Kimyasal tepkimeler nasıl ifade edilir ya da yazılır? Tepkimedeki girenlerin ve ürünlerin sembol ve formülleri kullanılır. Değişime uğrayan maddeler önce yazılır. Birden fazla madde varsa maddelerin arasına artı (+) işareti konur. Değişimi göstermek için ok işareti ( ) kullanılır. Ok işaretinden sonra değişim sonucu oluşan maddeler yazılır. Birden fazla madde varsa maddelerin arasına artı (+) işareti konur. Kimyasal tepkimenin sembol ve formüllerle ifade edildiği bu eşitliğe «kimyasal eşitlik» denir.
13 Bu kimyasal eşitlik doğru mu?
14 Kimyasal bir tepkimede; Kütle korunur. (Tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı (harcanan) tepkimede oluşan maddelerin kütleleri toplamına eşittir) Tepkimede atomlar yokken var varken yok edilemez. Atomlar sadece yeniden düzenlenir. Girenler tarafındaki toplam atom sayısı ürünler tarafındaki toplam atom sayısına eşittir. Kimyasal tepkimeye giren ve oluşan ürünlerin fiziksel halleri eşitlikte belirtilmelidir. 1 mol 2 mol 2 mol 1 mol
15 1. kükürt dioksit + oksijen ===> kükürt trioksit 2. magnezyum + oksijen ===> magnezyum oksit 3. metan (CH4) + oksijen ===> karbon dioksit + su 4. propan (C3H8) + oksijen ===> karbon dioksit + su 5. etanol (C2H5OH ) + oksijen ===> karbon dioksit + su 6. glukoz (C6H12O6) + oksijen ===> karbon dioksit + su 7. nitrometan (CH3NO2) + oksijen ===> karbon dioksit + azot dioksit + su
16 SO2 + 1/2O2 ==> SO3 ya da 2SO2 + O2 ==> 2SO3 Mg + ½ O2 ===> MgO ya da 2Mg + O2 ===> 2MgO CH4 + 2O2 ===> CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 ===> 3CO2 + 4H2O C2H5OH +3O2 ===> 2CO2 + 3H2O C6H12O6 +6O2 ===> 6CO2 + 6H2O 2CH3NO2 +1/7O2 ===> 2CO2 + 3H2O+2NO2
17 Kimyasal tepkimeler Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler. Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar. Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır. Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir. Karbondioksit tepkimesi Karbon + Oksijen C + O 2 CO 2
18 Kimyasal tepkimedeki türlerin fiziksel halleri nasıl gösterilir?
19 1 molekül 2 molekül 2 molekül 1 molekül
20
21 Stokiyometri Kimyasal tepkimede girenler ve ürünler arasındaki nicel ilişkilerle ilgilenen alana «stokiyometri» denir. Bir kimyasal eşitlikte girenler ve ürünlerin sembolleri veya formülleri arasında yer alan katsayılara stokiyometrik katsayılar denir.
22 Stiyokiometri-sınırlayıcı BİLEŞEN Bir tepkimede tepkenlerin miktarı her zaman stokiyometrik katsayılara uygun biçimde bir başka deyişle uygun stokiyometrik miktarlarda verilmeyebilir. Bazı durumlarda tepkenlerden biri stokiyometrik orandan çok fazla miktarda kullanılır. Bu durumda fazla kullanılan tepkenden artar. diğer tepken tamamen tükenir. Tepkimede tamamen tükenen tepkimeye sınırlayıcı tepken (bileşen) denir.
23 SINIRLAYICI BİLEŞEN
24
25 t
26 Kimyasal tepkimeler Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler. Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar. Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır. Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir. Karbondioksit tepkimesi Karbon + Oksijen C + O 2 CO 2
27 Kimyasal tepkimeler Tepkime hızına etki eden faktörler: Maddenin türü Konsantrasyon Sıcaklık Katalizörün varlığı Temas yüzeyi
28 Kimyasal Tepkimelerin Sınıflandırılması 1-Özelliklerine Göre a)yanma tepkimeleri b)sentez (birleşme) tepkimeleri c)analiz (ayrışma) tepkimeleri d)yer değiştirme tepkimeleri e)iyonik tepkimeler 2-Enerji değişimlerine göre: a)ekzotermik tepkimeler b)endodermik tepkimeler
29 Kimyasal Tepkimelerin Sınıflandırılması 3-Maddelerin fiziksel durumlarına göre: a)homojen Tepkimeler Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır. 2CO 2 (g) 2CO (g) + O 2 (g) b)heterojen Tepkimeler Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır. C(k) + O 2 (g) CO 2 4-Elektron alışverişine göre: a)redoks (indirgenme-yükseltgenme) Tepkimeleri b)redoks Olmayan Tepkimeler
30 Kimyasal Tepkimelerin Sınıflandırılması 5-Geri dönüşüne göre: a)tersinir Olmayan Tepkime b)tersinir Tepkime 6-Verimlerine göre: a)artansız Tepkime Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir. b)tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenir. c)düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar
31 1. Yanma Tepkimeleri Bir maddenin oksijenle verdiği tepkimelerdir. Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir. Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur. Organik bileşikler yanarlar. CS 2 + 3O 2 CO 2 + 2SO 2 C 4 H O 2 4CO 2 + 5H 2 O 2 C 4 H 10 O 3 + 5O 2 4CO 2 + 5H 2 O Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir. Bu tür tepkimelere yavaş yanma da denir. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4
32 Herhangi bir maddenin oksijenle reaksiyona girerek oksijenli bileşikler oluşturduğu tepkimeler yanma tepkimeleridir. Yanma tepkimeleri genellikle çok hızlı gerçekleşir. Yavaş gerçekleşen yanma tepkimeleri de vardır: Demirin paslanması veya bakır ve gümüş gibi metallerin oksitlenmesi
33 2. Sentez (Birleşme) Tepkimeleri İki ya da daha fazla arı maddenin tepkimeye girerek bir bileşiği oluşturduğu tepkimelere sentez (birleşme) tepkimeleri denir. Genel olarak X + Y Z olarak gösterilebilirler. Burada X ve Y element ya da bileşik olabilir ancak Z ise kesinlikle bileşiktir. PCl 3 + Cl 2 PCl 5 MgO + CO 2 MgCO 3 H 2 + ½ O 2 H 2 O
34 3. Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri Bir bileşiğin bir ya da birkaç arı maddeye ayrıldığı tepkimelere analiz (ayrışma) tepkimeleri denir. Genel olarak A B + C olarak gösterilebilirler. Burada B ve C element ya da bileşik olabilir ancak A kesinlikle bileşiktir. KClO 3 KCl + 3/2 O 2
35 4. Asit-BazTepkimeleri Hidroflorik asit = hidrojen florürün (HF) sulu çözeltisi Hidroklorik asit = hidrojen klorürün (HCl) sulu çözeltisi Hidrobromik asit = hidrojen bromürün (HBr) sulu çözeltisi Hidroiyodik asit = hidrojen iyodürün (HI) sulu çözeltisi Nitrik asit (HNO3), Sülfürik asit(h2so4), Asetik asit (etanoik asit): CH3COOH (Halojen asitler)
36 Asit - Baz, metal- asit, metal oksit-asit, metal oksitametal oksit tepkimeleri. Bu tepkimeler sonucunda bir tuzun yanı sıra su ya da hidrojen gazı açığa çıkar. Asit adını alan bileşikler HX ile simgeleyebileceğimiz, moleküler yapılı bileşiklerdir. HCl, HBr, HNO3, H2SO4, CH3COOH gibi.
37 Asit-Baz:Suda çözündüğünde H + iyonu veren maddelere asit, OH - iyonu veren maddelere baz denir. HCl H + (suda) + Cl - (suda) HNO 3 H + (suda) + NO - 3 (suda) NaOH Na + (suda) + OH - (suda) Ba(OH) 2 Ba +2 (suda) + 2OH - (suda) Bir asitle bir bazın tepkimeye girerek tuz ve suyu oluşturduğu tepkimelere nötrleşme tepkimeleri denir. Asit + Baz Tuz + Su Örneğin HCl sulu çözeltisi ile NaOH sulu çözeltisi karıştırılırsa, HCl (suda) + NaOH (suda) NaCl (suda) + H 2 O (s) tepkimesi gerçekleşir.
38 Günlük yaşamımızdaki pek çok madde asit veya bazdır. limonda sitrik asit, elmada malik asit, sirkede asetik asit bulunmaktadır ve bu nedenle tatları ekşidir Kabartma tozu, sabun, deterjan gibi maddeler ise bazik özellik gösterir.
39 Baz deyince öncelikle metal hidroksitler akla gelir En önemli bazlar alkali ve toprak alkali metallerin oksit ve hidroksitleridir (Berilyumunkiler hariç). Sodyum hidroksit, NaOH; Potasyum hidroksit, KOH; Baryum hidroksit, Ba(OH)2, Stronsiyum hidroksit, Sr(OH)2 gibi
40 Asitler ve bazlar birbirleriyle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur. Bir maddenin asidik özellik göstermesi sulu çözeltisinde bulunan H+ iyonlarından kaynaklanır. Bir maddenin bazik özellik göstermesi ise sulu çözeltisinde bulunan OH- iyonlarından kaynaklanır. Bir asit ve baz çözeltisi karıştırıldığında asit çözeltisinde bulunan H+ iyonları ile baz çözeltisinde bulunan OHiyonları tepkimeye girerek H2O moleküllerini oluşturur. Eğer karıştırılan asit ve baz çözeltisindeki H+ ve OHiyonlarının sayısı eşitse nötral bir çözelti elde edilir. Nötral çözeltiler asidik veya bazik özellik göstermez. Bu nedenle asit-baz tepkimelerine aynı zamanda nötralleşme tepkimeleri de denir.
41
42 Tuz, bir metal iyonu ya da amonyum iyonu ile bir asit kökünden oluşan iyonik bağlı bileşiklerin genel adıdır. Asiti HX ile gösterirsek buradaki X (iyonu), asit köküdür. Buna gore: NaCl, BaCl2, NH4Br, MgCO3, BaSO4, Mg(NO3)2 bileşikleri birer tuzdur.tuzların tümü, saf iken oda koşullarında katı durumdadır.
43 5. Çözünme Çökelme Tepkimeleri Bir maddenin diğer bir madde içerisinde gözle görülemeyen küçük tanecikler halinde dağılmasına çözünme denir. Çözünme iyonlaşarak çözünme ve moleküler çözünme olmak üzere iki şekilde olur. Tuzlar, asitler ve bazlar suda iyonlaşarak çözünürler. NaCl Na +1 (suda) + Cl -1 (suda) HNO 3 H +1 (suda) + NO 3-1 (suda) Ba(OH) 2 Ba +2 (suda) + 2OH -1 (suda) Seker ve alkoller gibi organik bileşikler ise suda moleküller halinde dağılarak çözünürler. C 6 H 12 O 6 (k) C 6 H 12 O 6 (suda) C 2 H 5 OH (s) C 2 H 5 OH (suda)
44 Magnezyum + hidroklorik asit ===> magnezyum klorür + hidrojen gazı Çinko oksit + sülfürik asit ===> çinko sülfat + su Kalsiyum oksit + nitrik asit ===> kalsiyum nitrat + su Bakır(II) karbonat + sülfürik asit ===> bakır(ii) sulfat + su + karbon dioksit Kalsiyum hidroksit + hidroklorik asit ===> kalsiyum klorür + su Magnezyum oksit + nitrik acit ===> magnezyum nitrat + su Çinko + sulfürik asit ===> çinko sulfat + hidrojen Magnezyum hidroksit + hidroklorik asit ===> magnezyum klorür + su Magnezyum karbonat + hidroklorik asit ===> magnezyum klorür + su + karbon dioksit Magnezyum hidroksit + sülfürik asit ===> magnezyum sülfat + su
45 1. Mg(k) + 2HCl(aq) ==> MgCl2(aq) + H2(g) 2. ZnO(k) + H2SO4(aq) ==> ZnSO4(aq) + H2O(s) 3. CaO(k) + 2HNO3(aq) ==> Ca(NO3)2(aq) + H2O(l) 4. CuCO3(k) + H2SO4(aq) ==> CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 5. Ca(OH)2(k) + 2HCl(aq) ==> CaCl2(aq) + 2H2O(l) 6. Zn(k) + H2SO4(aq) ==> ZnSO4(aq) + H2(g) 7. NH3(aq) + HNO3(aq) ==> NH4NO3(aq) 8. CuO(k) + 2HCl(aq) ==> CuCl2(aq) + H2O(s) 9. MgCO3(k) + 2HCl(aq) ==> MgCl2(aq) + H2O(s) + CO2(g) 10. Mg(OH)2(k) + H2SO4(aq) ==> MgSO4(aq) + 2H2O(s)
46 ÇÖKELME Bir maddenin başka bir madde içerisinde küçük parçacıklar (atom, molekül veya iyon) hâlinde homojen olarak dağılmasına çözünme denir. Çözünme iyonik veya moleküler olarak gerçekleşebilir. Şeker ve etil alkol gibi birçok kovalent bağlı bileşik moleküllerine ayrılarak çözünür. NaCl ve KBr gibi iyonik bileşikler ise iyonlarına ayrılarak çözünür. Birçok iyonik bileşik suda kolayca çözünür. Ancak her maddenin sudaki çözünürlüğü farklıdır ve bazı iyonik bileşikler neredeyse hiç çözünmez. Örneğin, NaCl ve KBr suda çözünürken AgCl ve PbI2 gibi bazı iyonik bileşikler suda çok az çözünür.
47 Çökelme REAKSİYONU: Sodyum klorürün sulu çözeltisi ile gümüş nitratın sulu çözeltisi karıştırılırsa, beyaz peynir görünümünde bir çökelme gözlenir. Çökeltiyi oluşturan madde gümüş klorürdür. Gümüş klorür suda az çözündüğü için iyonları (gümüş ve klor iyonları) buluşunca hemen çökelme gözlenir. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ===> AgCl (k) + NaNO3 (aq) 1-Tepkimesi, çift yer değiştirme tepkimesidir. Gümüş nitrat ve sodium klorür maddeleri eş değiştirmektedir! 2-Gümüş nitrat, sodium klorür ve sodium nitrat maddeleri suda çok çözünen maddelerdir. Yani bu maddelerin iyonları, suda yüzmektedir. Gümüş klorür kolayca çöktüğüne gore onun iyonları arasındaki çekim kuvveti ötekilere gore fazla olmalıdır. 3-Bu örneğin çökelen iyonları gümüş ve klor iyonları olduğuna gore yukarıdaki tepkime şöyle de yazılabilir: Ag+(aq)+ NO3-(aq)+ Na+(aq)+Cl-(aq)===>AgCl(k)+ Na+(aq)+ NO3- (aq) : net iyon denklemi Burada gümüş nitrat yerine gümüş florür ya da sodium klorür yerine potasyum klorür de kullanabilir. Sonuçta buluşan ve çökelen iyon çifti gümüş ve klordür. Bunun için yukarıdaki çökelme tepkimesinin net iyon denklemi şöyledir: Ag+(aq)+ Cl-(aq) ===> AgCl (k)
48 ÇÖKELME A) Metanol b) Magnezyum klorür
49 ÇÖKELME Suda çözünen iki iyonik bileşiğin çözeltisi karıştırıldığında suda çok az çözünen yeni bir iyonik bileşik oluşabilir. Bu şekilde iki çözeltinin karıştırılmasıyla oluşan ve suda çözünmeyen katıya çökelek ve çökelek oluşumuyla sonuçlanan tepkimelere çökelme tepkimeleri denir.
50 ÇÖKELME
51
52 Bir çökelme tepkimesinde belirli katyon ve anyonlar birleşerek çökelek (çökelti) denilen ve çözünmeyen iyonik bir katı oluştururlar. Oluşan bu iyonik katı suda çözünmediği için katı halde dibe çöker. Örneğin, NaCl ve AgNO 3 tuzlarının sulu çözeltileri karıştırıldığında tepkimede iki tuz oluşur, NaNO 3 ve AgCl. Oluşan bu tuzlardan AgCl nin suda çözünmez, dolayısıyla bu katı çözeltiden ayrılarak dibe çöker ve dipte bir çökelek oluşturur. NaCl (suda) + AgNO 3 (suda) AgCl (k) + NaNO 3 (suda) Tepkime sırasında suda çözünmeyen bir katı oluştuğu için yukarıdaki tepkime bir çökelme tepkimesidir.
53 Örnek: Baryum klorür çözeltisiyle sodyum sülfat çözeltisi karıştırıldığında baryum sülfatın çökeldiği gözleniyor. Buna göre tepkimenin net iyon denklemini yazınız. Çözüm; Baryum klorür + sodyum sülfat ===> baryum sülfat + sodium klorür BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ===> BaSO4(k) + 2NaCl(aq) Baryum ve sülfat iyonları çökeldiğine göre net iyon denklemi bu iyonları içermelidir. Net iyon denklemi: Ba+2(aq) + SO4-2(aq) ===> BaSO4(aq)
54 Örnek: Aşırı AgNO 3 (aq) içine 0,5 M 25 ml K 2 CrO 4 çözeltisi ilave ediliyor. Çöken Ag 2 CrO 4 (k) kütlesi nedir? K 2 CrO 4 (aq) + 2 AgNO 3 (aq) ===> Ag 2 CrO 4 (k) + 2KNO 3 (aq)
55 6. Redoks (Yükseltgenme-İndirgenme) Tepkimeleri Elektron alışverişi ile gerçekleşen tepkimelere indirgenme-yükseltgenme tepkimeleri denir. Yükseltgenme (oksitlenme) ve indirgenme (redüksiyon) iki tür tepkimeyi tanımlayan terimlerdir. Mg şeridi yaktığımızda magnezyumun oksijenle verdiği tepkime bir indirgenme-yükseltgenme tepkimesidir. Mg o + ½ O 2 o Mg +2 O -2 Tepkime denkleminde elementlerin yükseltgenme sayılarına dikkat ettiğimizde elementlerin girenler ve ürünler tarafındaki yükseltgenme sayısının farklı olduğunu görürüz. Bu tepkimelerde elektron alış verişi sonucu atomların değerlikleri değişir. Yanma tepkimeleri, elementlerinden oluşum ve elementlerine ayrışma tepkimeleri, tek yer değiştirme tepkimeleri, aynı zamanda redoks tepkimesidir.
56 Yükseltgenme ve indirgenme olaylarının bir arada gerçekleştiği tepkimelerdir. Redox tepkimeleri de denir. Yükseltgenme: Elektron verme İndirgenme: Elektron alma
57
58 Çözelti ve çinko metal arasında gerçekleşen tepkimenin mikroskobik düzeyde gösterimi
59 11. bakır(ii) oksit + nitrik asit ===> bakır(ii) nitrot + su 12. çinko + hidroklorik asit ===> çinko klorür + hidrojen 13. magnezyum oksit + sülfürik asit ===> magnezyum sülfat + su 14. magnezyum karbonat + sülfürik asit ===> magnezyum sülfat + su + karbon dioksit 15. çinko hidroksit + hidroklorik asit ===> çinko klorür + su 16. magnezyum + sülfürik asit ===>magnezyum sülfat + hidrojen 17. çinko oksit + hidroklorik asit ===> çinko klorür + su 18. bakır(ii) karbonat + hidroklorik asit ===> bakır(ii) klorür + su + karbon dioksit 19. kalsiyum hidroksit + sülfürik asit ===> kalsiyum sülfat + su 20. alüminyum + hidroklorik asit ===> alüminyum klorür + hidrojen
60 21. bakır(ii) oksit + sülfürik asit ===> bakır(ii) sülfat + su 22. çinko karbonat + sülfürik asit ===> çinko sülfat + su + karbon dioksit 23. magnezyum + nitrik asit ===> magnezyum nitrat + hidrojen 24. sodium hidroksit + hidroklorik asit ===> sodium klorür + su 25. alüminyum + sülfürik asit ===> alüminyum sülfat + hidrojen 26. magnezyum oksit + hidroklorik asit ===> magnezyum klorür + su 27. sodium karbonat + hidroklorik asit ===> sodium klorür + su + karbon dioksit 28. sodyum hidroksit + sülfürik asit ===> sodyum sülfat + su 29. demir + hidroklorik asit ===> demir (II) klorür + hidrojen 30. demir + sülfürik asit ===> demir (II) sülfat + hidrojen
61 31. amonyak + nitrik asit ===> amonyum nitrat 32. sodium karbonat + sülfürik asit ===> sodium sülfat + su + karbon dioksit 33. çinko hidroksit + hidroklorik asit ===> çinko klorür + su 34. magnezyum hidroksit + hidroklorik asit ===> magnezyum klorür + su 35. çinko karbonat + hidroklorik asit ===> çinko klorür + su + karbon dioksit 36. sodyum hidrojenkarbonat + hidroklorik asit ===> sodyum klorür + su + karbon dioksit 37. amonyak + hidroklorik asit ===> amonyum klorür 38. amonyak + sulfuric asit ===> amonyum sülfat 39. asetik asit + kalsiyum ===> kalsiyum asetat + hidrojen 40. kalsiyum karbonat + nitrik asit ===> kalcium nitrat +su + karbon dioksit
62 KİMYASAL TEPKİMELER - VERİM Bir kimyasal tepkimenin hesaplanan sonucu ile gerçek sonucu tam olarak uymayabilir. Ürün miktarı beklenenden daha az olabilir. Tepkime birkaç basamaktan oluşabilir. Aynı anda birden fazla tepkime gerçekleşebilir.
63 VERİM Kuramsal verim: Tepkenlerin verilen miktarlarından hesaplanarak elde edilen ürünün miktarıdır. Gerçek verim; Tepkime sonunda gerçekten oluşan ürün miktarıdır. Uygulamalarda kullanılan miktardır. Gerçek verim kuramsal verimden küçüktür. Tepkimeye girenlerin tamamı (%100 ü) harcanmadığı için oluşan ürün miktarı kuramsal verimden küçüktür.
64 VERİM Yüzde verim Gerçek verimin kuramsal verime oranının 100 ile çarpımına eşittir. Bir önceki tepkimeyi laboratuvarda gerçekleştirdiğinizi ve 24 gram metanol elde ettiğimizi düşünelim. Kuramsal verim; 32g Gerçek verim: 24 g Yüzde verim: 24/32x100=75
65 Kalsiyum karbonat + nitrik asit ===> kalcium nitrat +su + karbon dioksit Sodyum hidroksit + asetik asit ===> sodyum asetat + su Magnezyum hidroksit + asetik asit ===> magnezyum asetat + su CaCO 3 (aq)+ 2HNO 3 ==> Ca(NO 3 ) 2 (aq) +H 2 O (s) + CO2 (g) NaOH(aq) + CH 3 COOH (aq) ==> NaCH 3 COO (aq) + H 2 O(s) Mg(OH) 2 (k) + 2CH 3 COOH (aq) ==> Mg(CH3COO) 2 (aq) + 2H 2 O (s)
66
TEPKİME TÜRLERİ. Yanma Tepkimeleri
TEPKİME TÜRLERİ Yanma Tepkimeleri Yanma, bir maddenin ısı ve ışık çıkararak çok hızlı olarak oksijenle tepkimeye girmesidir. Kağıdın, kömürün, odunun, mumun, doğal gazın yanması gibi Her yanma bir oksitlenmedir;
2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir.
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
KİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
Hidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
Bu tepkimelerde, iki ya da daha fazla element birleşmesi ile yeni bir bileşik oluşur. A + B AB CO2 + H2O H2CO3
DENEY 2 BİLEŞİKLERİN TEPKİMELERİ İLE TANINMASI 2.1. AMAÇ Bileşiklerin verdiği tepkimelerin incelenmesi ve bileşiklerin tanınmasında kullanılması 2.2. TEORİ Kimyasal tepkime bir ya da daha fazla saf maddenin
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL
DERSĐN SORUMLUSU : PROF.DR ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN : HALE ÜNAL KĐMYASAL REAKSĐYONLARA GĐRĐŞ -Değişmeler ve Tepkime Türleri- Yeryüzünde bulunan tüm maddeler değişim ve etkileşim içerisinde bulunur. Maddelerdeki
Örnek : 3- Bileşiklerin Özellikleri :
Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani
İÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
ASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
Bileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK
KİMYASAL BİLEŞİKLER İÇERİK Mol, Molar Kütle Kimyasal Formülden Yüzde Bileşiminin Hesaplanması Bir Bileşiğin Yüzde Bileşiminden Kimyasal Formülünün Hesaplanması Organik Bileşiklerin Kimyasal Bileşiminin
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2...
Aşağıdaki bileşiklerde atomlar arasmda oluşan bağlan noktalı yerlere yazınız. (fi» jh» w& 12^S»ııNa, çf, 17CI) ı. ch4... 2.... 3. MgCI2... 4. NaF... Bileşik Formülleri Bileşik formüllerinin yazılması İki
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ
BİLEŞİKLER VE FORMÜLLERİ Bileşikler : Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur). Bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere
KĐMYA EĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNCĐ MORGĐL
KĐMYA EĞĐE ĞĐTĐMĐ DERSĐ PROF.DR.ĐNC NCĐ MORGĐL SINIF:11 DERS SAATĐ:4 KĐMYASAL REAKSĐYONLAR Sulu çözeltilerde olan reaksiyonlar Sulu çözeltilerde çökelme ve çözünme ile ilgili kurallar Gaz çıkışıışı olan
ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞİŞİM ÜNİTE 4 : MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ E BİLEŞİKLER VE FRMÜLLERİ (4 SAAT) 1 Bileşikler 2 Bileşiklerin luşması 3 Bileşiklerin Özellikleri 4 Bileşik Çeşitleri 5 Bileşik
Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir.
KİMYASAL DEĞİŞİMLER FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLER Fiziksel Özellikler: Bir maddenin beş duyu organı ile algılanabilen renk, koku, tat, şekil gibi dış yapısındaki özelliklerdir. Örnek: Çözünürlük, hal
İÇİNDEKİLER KİMYASAL DENKLEMLER
KİMYASAL DENKLEMLER İÇİNDEKİLER BASİT DENKLEM DENKLEŞTİRME DENKLEM KATSAYILARININ YORUMU ve ANLAMI REAKSİYON TİPLERİ REDOKS REAKSİYONLARI YÜKSELTGENME (ELEKTRON VERME) İNDİRGENME (ELEKTRON ALMA) REDOKS
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
Burada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
STOKĐYOMETRĐ. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
STOKĐYOMETRĐ Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK 3. Stokiyometri 3.1. Atom Kütlesi 3.1.1.Ortalama Atom Kütlesi 3.2. Avagadro Sayısı ve Elementlerin Mol Kütleleri 3.3. Molekül Kütlesi 3.4. Kütle Spektrometresi
3. Kimyasal Bileşikler
3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi Kimyasal Formülden Mol Kütlesi Hesaplama Halotan
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ D- KĐMYASAL TEPKĐMELER (REAKSĐYONLAR) (6 SAAT) 1- Fiziksel Değişim ve Fiziksel Özellikler 2- Kimyasal Tepkime (Değişim) ve Kimyasal
Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ. Yrd.Doç.Dr. Emre YALAMAÇ İÇERİK
İÇERİK Elementlere, Bileşiklere ve Karışımlara atomik boyutta bakış Dalton Atom Modeli Atom Fiziğinde Buluşlar - Elektronların Keşfi - Atom Çekirdeği Keşfi Günümüz Atom Modeli Kimyasal Elementler Periyodik
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı
Günümüzde bilinen 117 element olmasına rağmen (92 tanesi doğada bulunur) bu elementler farklı sayıda ve şekilde birleşerek ve etkileşerek farklı kimyasal özelliklere sahip milyonlarca yani madde yani bileşik
kimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
Element ve Bileşikler
Element ve Bileşikler Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir. Bir elementi oluşturan bütün atomların
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya Prensipleri ve Modern Uygulamaları Petrucci Harwood Herring 8. Baskı Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler İçindekiler 4-1 Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal Eşitlikler 4-2 Kimyasal Eşitlik ve Stokiyometri
Çözünürlük kuralları
Çözünürlük kuralları Bütün amonyum, bileşikleri suda çok çözünürler. Alkali metal (Grup IA) bileşikleri suda çok çözünürler. Klorür (Cl ), bromür (Br ) ve iyodür (I ) bileşikleri suda çok çözünürler, ancak
Fen ve Teknoloji 8. 1 e - Ca +2 F -1 CaF 2. 1e - Mg +2 Cl -1. MgCl 2. Bileşik formülü bulunurken; Verilen elementlerin e- dizilimleri
KİMYASAL TEPKİMELER Anahtar Kavramlar Kimyasal Tepkime Kimyasal Denklem Yanma Tepkimesi KAZANIM 3.1 Yükü bilinen iyonların oluşturduğu bileşiklerin formüllerini yazar. *Mg ve Cl atomlarının oluşturacağı
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla
ATOM ve YAPISI Maddelerin gözle görülmeyen (bölünmeyen) en parçasına atom denir. Atom kendinden başka hiçbir fiziksel ya da kimyasal metotlarla kendinden farklı atomlara dönüşemezler. Atomda (+) yüklü
Asitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
ALKiNLER; ÇALIŞMA SORULARI
ALKiNLER; ÇALIŞMA SORULARI SORU 1.) Aşağıda formülü verilen bileşiklerin sistematik adını, sistematik adı verilen bileşiklerin ise formülünü yazınız. SORU 2.) 3, 4 gram alkinin tam olarak yanabilmesi için
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
Öğretimde Planlama ve Değerlendirme. DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Öğretimde Planlama ve Değerlendirme DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL LĐMONATAMI GAZLI ĐÇECEK YAPABĐLĐR MĐYĐM? Günlük Yaşam Olayı: Günlük hayatta pek çok kez içtiğimiz limonlu içeceklere karbonat katılmasıyla
$e"v I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000
![$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000](/thumbs/29/13231412.jpg "$ev I)w ]/o$a+ s&a; %p,{ d av aa!!!!aaa!a!!!a! BASIN KİTAPÇIĞI 00000000")
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir.
BİLEŞİKLER İki ya da daha fazla maddenin belli oranda kimyasal olarak birleşmeleri sonucu oluşturdukları yeni, saf maddeye bileşik denir. ÖZELLĠKLERĠ: 1. Yapılarında iki ya da daha fazla madde bulundururlar.
Soru3) 2KMnO 4 5H 2 C 2 O 4 3H 2 SO 4 K 2 SO 4 2MnSO 4 10CO 2 8H 2 O
Soru 1) Mn(OH) 2 (k) H 3 AsO 4 (suda) Mn 3 (AsO 4 ) 2 (k) H 2 O(s) Yukarıdaki kimyasal tepkime en küçük tamsayılarla denkleştirilirse su molekülünün katsayısı kaç olur? a) 6 b) 2 c)12 c) 3 < Soru3) 2KMnO
Maarif Günlüğü FEN BİLİMLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ. Eğitim ve Kültür Yayıncılığı PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ (1) benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. (2)... Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk sekiz elementten sonra benzer özelliklerin
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
ASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
GENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması
GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle
GENEL KİMYA. 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar
GENEL KİMYA 7. Konu: Kimyasal reaksiyonlar, Kimyasal eşitlikler, Kimyasal tepkime türleri, Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonlar Kimyasal reaksiyon (tepkime), kimyasal maddelerdeki kimyasal değişme
ÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
GENEL KİMYA. Yrd.Doç.Dr. Tuba YETİM
GENEL KİMYA KİMYASAL REAKSİYONLAR Kimyasal Tepkime Kimyasal tepkime, Bir ya da birkaç maddenin (tepkenler) yeni bir bileşik grubuna (ürünler) dönüştürülmesi işlemidir. Tepkenler Ürünler NO + 1/2 O 2 NO
PERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
BÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
KÖPÜREN ĐÇECEKLERĐN SIRRINI KEŞFETMEYE VAR MISINIZ???
KÖPÜREN ĐÇECEKLERĐN SIRRINI KEŞFETMEYE VAR MISINIZ??? KONU SEÇĐMĐ Kimyasal Reaksiyonlar KĐMYAYLA ĐLĐŞKĐSĐ Çevremizde farkında bile olmadığımız pek çok kimyasal değişimler olur. Çevremizde her an gerçekleşen
Atomlar ve Moleküller
Atomlar ve Moleküller Madde, uzayda yer işgal eden ve kütlesi olan herşeydir. Element, kimyasal tepkimelerle başka bileşiklere parçalanamayan maddedir. -Doğada 92 tane element bulunmaktadır. Bileşik, belli
KİMYA VE ELEKTRİK
KİMYA VE ELEKTRİK Yükseltgenme Basamaklarının Hesaplanması: 1.kural:Atomik veya moleküler yapıdaki bütün elementlerin yükseltgenme basamakları sıfırdır 2.kural:Moleküller veya iyonik bütün bileşiklerdeki
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
ARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
Suda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
7. Sınıf Maddenin Tanecikli Yapısı ve Çözünme Kazanım Kontrol Sınavı
7. Sınıf Maddenin Tanecikli Yapısı ve Çözünme Kazanım Kontrol Sınavı 1- Bir katyona ait atom parçacıkları ve sayısını gösteren sütun grafiği aşağıdakilerden hangisi gibi olabilir? Öğretmen: Çocuklar bu
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-117 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 2 KİMYASAL HESAPLAMALAR
1. 250 ml 0,20 M CuSO 4 (aq) çözeltisi hazırlamak için gerekli olan CuSO 4.5H 2 O kütlesini bulunuz. Bu çözeltiden 100 ml 0,10 M CuSO 4 (aq) çözeltisini nasıl hazırlarsınız?( Cu: 63,5; S:32; O:16; H:1)
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN
Stokiyometri Kimyasal Hesaplamalar Kimyasal Reaksiyonların Sınıflandırılması 1. Yanma Reaksiyonları (Combustion reactions) Bir maddenin oksijenle birleşmesine yanma denir. C 2 H 6(g) + 7/2 O 2 (g) 2 CO
Kimyasal denklemlere dayanan hesaplamaları öğrenerek stokiyometri problemlerini çözebileceksiniz.
ÜNİTE 5 Kimyasal Reaksiyonlar ve Hesaplamalar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Kimyasal reaksiyonları kavrayarak, kimyasal denklemleri yazabilecek, Kimyasal denklemleri denkleştirebilecek ve denkleştirilmiş
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA
YAZILI SINAV SORU ÖRNEKLERİ KİMYA SORU 1: 32 16X element atomundan oluşan 2 X iyonunun; 1.1: Proton sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.2: Nötron sayısını açıklayarak yazınız. (1 PUAN) 1.3: Elektron
İLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği
HAZIRLAYAN Mutlu ŞAHİN Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 1 DENEYİN ADI: ÇÖZELTİLER DENEYİN AMACI: FARKLI DERİŞİMLERDE ÇÖZELTİ HAZIRLAYABİLME TEORİK BİLGİ: Katı, sıvı ve gazların birbirleri içerisinde
İYON TEPKİMELERİ. Prof. Dr. Mustafa DEMİR. (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) 03-İYON TEPKİMELERİ-KİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 M.
İYN TEPKİMELERİ (Kimyasal tepkimelerin eşitlenmesi) Prof. Dr. Mustafa DEMİR 0İYN TEPKİMELERİKİMYASAL TEPKİMELERİN EŞİTLENMESİ 1 Bir kimyasal madde ısı, elektrik veya çözücü gibi çeşitli fiziksel veya kimyasal
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK
Bölüm 5 Çalışma Soruları
Bölüm 5 Çalışma Soruları 5.1) Metanol, CH 3 OH, ve hidrojen siyanür, HCN, bileşiklerinin her ikisi de moleküler bileşik olmasına rağmen metanol elektrik akımını iletmezken, hidrojen siyanür iletir. Neden?
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi
T.C. Ölçme, Seçme ve Yerleştirme Merkezi LİSANS YERLEŞTİRME SINAVI-2 KİMYA TESTİ 25 HAZİRAN 2016 CUMARTESİ Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ
Bölüm 4 TOPRAK ALKALİ METALLER ve BİLEŞİKLERİ Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler derste verilecektir. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Magnezyum, kalsiyum, stronsiyum, baryum ve radyumdan
Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
MOL KAVRAMI I. ÖRNEK 2
MOL KAVRAMI I Maddelerin taneciklerden oluştuğunu biliyoruz. Bu taneciklere atom, molekül ya da iyon denir. Atom : Kimyasal yöntemlerle daha basit taneciklere ayrılmayan ve elementlerin yapıtaşı olan taneciklere
Kimyasal Bağ. Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir
Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağ Kovalent bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent bağ Metalik bağ Lewis bağ teorisi Kimyasal bağlanma için atomun
STOKİYOMETRİ. Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi
STOKİYOMETRİ Kimyasal Tepkimelerde Kütle İlişkisi Sülfür oksijen içerisinde yanarak kükürt dioksit oluşturur. Modeller elementel sülfürü (S8), oksijeni ve kükürt dioksit moleküllerini göstermektedir. Her
3. Kimyasal Bileşikler
TOBB Ekonomi ve Teknoloji Üniversitesi 3. Kimyasal Bileşikler Mol kavramı ve kimyasal bileşikler Kimyasal Bileşik Formülleri (Kaba vs Molekül Formülü) Yüzde bileşimin hesaplanması Yakma analizi TOBB Ekonomi
FEN BİLİMLERİ LGS 3. FÖY KİMYASAL TEPKİMELER. Madde ve endüstri. Ünite: 4. Fiziksel ve Kimyasal Değişim. 8. sınıf. Neler Öğreneceğiz?
3. FÖY FEN BİLİMLERİ Madde ve endüstri LGS KİMYASAL TEPKİMELER Neler Öğreneceğiz? 2 Ders Saati Ünite: 4 Fiziksel ve Kimyasal Değişim Kimyasal Tepkimeler Kütle Korunumu Fiziksel ve Kimyasal Değişim Maddelerin
GÜLEN MUHARREM PAKOĞLU ORTAOKULU FEN BİLİMLERİ 8 SORU BANKASI
1- John Newlands: Bilinen elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Alexandre Beguyer de Chancourtois: İlk periyodik çizelgeyi oluşturmuştur. Elementler dışında bazı iyon ve bileşiklere de
PERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.
10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki
s, p, d Elementleri f Elementleri Asal Gazlar
s, p, d Elementleri Hidrojen 1A Grubu: Alkali metaller 2A Grubu: Toprak Alkali Metaller 3A Grubu: Toprak Metalleri 4A Grubu 5A Grubu 6A Grubu: Kalkojenler 7A Grubu: Halojenler B Grubu: Geçiş Metalleri
Genel Kimya. Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler
Genel Kimya İlkeler ve Modern Uygulamalar Petrucci Harwood Herring 8. Baskıdan Çeviri Bölüm 4: Kimyasal Tepkimeler Çeviri Editörleri Slide 1 of 9 Tahsin Uyar Serpil Aksoy Kimyasal Tepkimeler ve Kimyasal
PERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ)
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ) Hazırlayan: Doç. Dr. Yusuf ÖZKAY 1. Organik bileşik kavramının tarihsel gelişimi
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU. hasanyolcu.wordpress.com
Yrd. Doç. Dr. H. Hasan YOLCU hasanyolcu.wordpress.com En az iki atomun belli bir düzenlemeyle kimyasal bağ oluşturmak suretiyle bir araya gelmesidir. Aynı atomda olabilir farklı atomlarda olabilir. H 2,
İnstagram:kimyaci_glcn_hoca KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ. kimyaci_glcn_hoca
KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ KİMYASAL REAKSİYONLARDA ENERJİ Ekzotermik (Isı Veren) Tepkimeler Bir kimyasal reaksiyonda ürünlerin potansiyel enerjileri toplamının girenlerin potansiyel enerjileri toplamından
BÖLÜM 2 KİMYASAL HESAPLAMALAR
BÖLÜM KİMYASAL HESAPLAMALAR Bu bölümde, aşağıdaki konular kısaca anlatılarak uygun örnekler çözülür..1 Mol kavramı. Ortalama mol kütlesinin bulunması. Kimyasal formüllerin bulunması. Kimyasal reaksiyonlar
Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
Elektrot Potansiyeli. (k) (k) (k) Tepkime vermez
Elektrot Potansiyeli Uzun metal parçası, M, elektrokimyasal çalışmalarda kullanıldığında elektrot adını alır. M n+ metal iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan bir elektrot bir yarı-hücre oluşturur.
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASININ TARİHSEL GELİŞİMİ
ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASININ TARİHSEL GELİŞİMİ Dimitri Mendeleyev sıralamayı artan atom ağırlıklarına göre yapmıştır. Bu sıralama günümüzde kullanılan sıralamaya yakın bir sıralamadır. Elementler
Çalışma Soruları 4: Bölüm 4
Çalışma Soruları 4: Bölüm 4 4.1) Hidroflorik asit, HF, cam şişelerde saklanamaz çünkü camdaki sodyum silikat (Na 2 SiO 3 ), HF ile aşağıdaki gibi tepkimeye girer. Na 2 SiO 3 (k) + 8 HF(aq) H 2 SiF 6 (aq)