ÇÖZELTİLERDE DENGE (Asit-Baz)
|
|
- Aylin Tanyu
- 8 yıl önce
- İzleme sayısı:
Transkript
1 ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit edilmiştir. Buna göre, suyun çok az da olsa iyonlaşmış olması gerekmektedir. Suyun kendi içinde iyonlaşmasına otoiyonizasyon ya da otoprotoliz denir. H 2O (s) + H 2O (s) H 3O + (suda) + OH (suda) Suyun iyonlaşma denklemine göre, su hem asit (proton veren) hem de baz (proton alan) karaktere sahiptir. Tek başına asit ya da baz değildir, ANCAK asitlere karşı baz, bazlara karşı asit özelliği gösterir. Bu özellikteki maddelere amfoter (amfiprotik) maddeler denir. Suyun İyonlaşma Dengesi: Ya da basit şekilde, 2H 2O (s) H 3O + (suda) + OH (suda) (H 3O + H + ) H 2O (s) H + (suda) + OH (suda) + H OH K c HO 2 Su, saf sıvı olduğu halde, iki su molekülü birbiri içinde çözünmüş gibi davrandığından, derişimi var kabul edilir. Ancak çok az iyonlaşan madde olduğu için sabit değer olarak alınır. K C. HO 2 H OH sabit sabit KSU H OH K SU: Suyun iyonlaşma sabiti 25 C de K SU tür. Sıcaklık arttırıldığında, su daha çok iyonlaşır, K SU değeri artar.
2 25 C de suyun iyonlaşma dengesi: H2O(s) H + (suda) + OH (suda) KSU H OH x. x 7 x 10 M + 7 H OH 10 M ORTAM NOTR 25 C de suda HCl çözünme dengesi: HCl + H O H O + Cl proton veren ASiT (s) 2 (s) 3 (suda) (suda) proton alan BAZ Basit şekilde, HCl (suda) H + (suda) + Cl (suda) HCl, suda çözündüğünde sudaki [H + ] artar; H 2O (s) H + (suda) + OH (suda) Sıcaklık sabit olduğu için K SU da sabit olduğuna göre, [H + ] artarken [OH ] azalmıştır. K SU H OH sabit 25 C de suda NH 3 çözünme dengesi: H > OH ORTAM ASiDiK NH + H O NH + OH 3(s) 2 (s) 4 (suda) (suda) proton alan BAZ proton veren ASiT NH 3, suda çözündüğünde sudaki [OH ] artar; H 2O (s) H + (suda) + OH (suda) Sıcaklık sabit olduğu için K SU da sabit olduğuna göre, [OH ] artarken [H + ] azalmıştır. K SU H OH sabit ÖZET: * [H + ] [OH ] NÖTR ORTAM OH > H + ORTAM BAZiK * [H + ] > [OH ] ASİDİK ORTAM * [H + ] < [OH ] BAZİK ORTAM
3 ph ve poh KAVRAMLARI Sulu çözeltilerde [H + ] ve [OH ] değerleri çok küçük olduğu için, Danimarkalı Soren Sorensen ph kavramını öne sürmüştür. ph: Hidrojen iyonu (H + ) potansiyeli demektir. ve [H + ] değerinin log u alınarak bulunur. ph log[h + ] poh: Hidroksil iyonu (OH ) potansiyeli demektir. ve [OH ] değerinin log u alınarak bulunur. poh log[oh ] Soru 1: [H + ] 10 3 M molan bir çözeltinin 25 C de, a) ph? b) [OH ]? c) poh? d) Ortam nasıldır? Soru 2: 25 C de nötr bir ortamda, a) [H + ]? b) [OH ]? c) ph? d) poh? NOT: K SU [H + ][OH ] (25 C) ph + poh 14
4 Soru: 25 C de 1 litresinde 36,5 gram HCl çözünmüş olan bir çözelti için, a) [H + ]? b) [OH ]? c) ph? d) poh? e) HCl ne özellik gösterir? (H:1, Cl: 35,5) [H + ], [OH ], ph ve poh ÇİZELGELERİ [H + ] (mol/l) [OH ] (mol/l) ph poh Asitlik kuvveti Bazlık kuvveti Asitlik kuvveti Bazlık kuvveti
5 ASİT VE BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ 1. Sulu çözeltilerine, Asitler H + iyonu, Bazlar OH iyonu verirler. 2. Sulu çözeltilerinin tatları, Asitlerde Ekşi Bazlarda Acıdır. Bazlar ayrıca ele kayganlık hissi verirler. 3. Asit ve bazların sulu çözeltileri elektrolittir (elektrik akımını iletir). 4. Turnusol kağıdının rengini, Asitler Maviden kırmızıya Bazlar Kırmızıdan maviye çevirirler. 5. Fenolftalein gibi indikatörlerle etkileşerek renklerini değiştirirler. Fenolftalein, Asidik ortamda Renksiz Bazik ortamda Pembe renklidir. 6. Değerlikleri, Asitlerde Sulu çözeltilerine verdikleri H + iyonu sayısı Bazlarda Sulu çözeltilerine verdikleri OH iyonu sayısıdır. 7. Asitler CO 3 2 lı ve HCO 3 1 lı bileşiklerle tepkimeye girerek tuz, su ve CO 2 gazı oluştururlar. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2(g) NaHCO 3 + HNO 3 NaNO 3 + H 2O + CO 2(g) 8. Suda çözündüğünde %100 iyonlaşan, Asitlere Kuvvetli asit Bazlara Kuvvetli baz denir. %100 den daha az iyonlaşan asit ve bazlara zayıf denir. İyonlaşma % si azaldıkça asit ve bazların kuvvetleri azalır. 9. Asit ve baz çözeltilerinde, Asitlerde H + iyonu potansiyeli anlamında ph Bazlarda OH iyonu potansiyeli anlamında poh ifadeleri kullanılır. ph log[h + ] poh log[oh ] 10. Elementlerin oksit bileşikleri, Asitler Ametal oksit 11. Metallerin asit ve bazlarla tepkimeleri, Tüm asitler Soy metaller (Hg, Ag, Cu, Au, Pt) hariç tüm metallerle tepkimeye girerek tuz ve H 2 gazı oluştururlar. K + HCl KCl + ½ H 2(g) Soy metaller sadece oksijenli ve kuvvetli asitlerle (HNO 3 ve H 2SO 4) tepkimeye girerler ancak, H 2(g) oluşturamazlar. Ag + HNO 3 AgNO 3 + NO 2(g) + H 2O Bazlar Metal oksit Kuvvetli bazlar (NaOH, KOH) Sadece amfoter metallerle (Zn, Pb, Al, Sn, Cr) tepkimeye girerek tuz ve H 2 gazı oluştururlar. Zn + 2NaOH Na 2ZnO 2 + H 2(g) 12. Asit ve bazlar birbirlerini nötrleştirerek tuz ve su oluştururlar. Asit + Baz Tuz + Su HCl + NaOH NaCl + H 2O
6 NH 3 yapısında OH bulunmayan zayıf bir baz olduğundan asitler ile tepkimelerinden su açığa çıkmaz. HCl + NH 3 NH 4Cl ASİT VE BAZLARIN KUVVETLERİNİN SIRALANMASI ASİTLER 1. Halojenlerin çapı arttıkça (yukarıdan aşağıya) H li BAZLAR 1. Elementlerin OH li bileşiklerinin bazlık kuvveti yukarıdan bileşiklerinin asitlerin kuvveti artar. HI > HBr > HCl > HF F Cl Br I aşağıya indikçe artar. KOH > NaOH > LiOH Li Na K 2. Elementlerin soldan sağa gidildikçe H li bileşiklerinin asitlik kuvvetli 2. Elementlerin OH li bileşiklerinin bazlık kuvveti aynı periyotta artar. HCl > H 2S > PH 3 P S Cl soldan sağa azalır. NaOH > Mg(OH) 2 > Al(OH) 3 3. Aynı elementin oksijenli asitlerinde Na Mg Al O sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar. HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 4. Elementlerin oksijenli asitlerinde merkez atomun elektronegatifliği arttıkça asitlik kuvveti artar. HClO 3 > HBrO 3 > HIO 3 HClO 3 > H 2SO 3 > H 3PO 3
7 ASİTLERİN VE BAZLARIN AYRIŞMA DENGELERİ Asit ve Bazların BronstedLowry Tanımı Proton (H + ) veren madde ASİT Proton (H + ) alan madde BAZ NH 3(g) + H 2O (s) NH 4 + (suda) + OH (suda) Konjuge (eşlenik) asitbaz çifti: Aralarında 1 H farkı bulunan ve birbirine dönüşebilen tanecik çiftidir. H 2O ve OH NH 3 ve NH 4 + Konjuge asitbaz çiftleri Soru: Aşağıdaki tepkimelerde maddelerin BronstedLowry asitbaz tanımarını yapıp konjuge asitbaz çiftlerini belirtiniz. a) HCO 3 + H 2O H 3O + + CO 3 2 b) HCN + H 2O CN + H 3O + Su, hem hem de özellik gösterdiğine göre maddedir. c) HS + H 2O H 2S + OH Her asit proton (H + ) verince bir baza, her baz da bir proton alınca bir aside dönüşür. 1 proton verirse H 2O OH 1 proton alırsa Asit Baz 1 proton alırsa H 2O H 3O + 1 proton verirse Baz Asit
8 Soru 1: Aşağıdaki asitlerin konjuge bazlarını yazınız. a) HClO 4 b) HNO 2 c) H 2CO 3 d) H 2SO 4 Soru 2: Aşağıdaki bazların konjuge asitlerini yazınız. a) S 2 b) NO 3 c) HSO 3 d) CN 1 ZAYIF ASİT VE BAZLARIN AYRIŞMA DENGELERİ Asit ve bazlar suda çözündüklerinde %100 iyonlaşmıyorlarsa zayıf asit veya baz olarak tanımlanırlar ve sulu çözeltileriyle denge tepkimesi oluştururlar. Zayıf asitlerin denge sabitlerine K a (asitlik sabiti), Zayıf bazların denge sabitlerine K b (bazlık sabiti) denir. Örnek: HCN için 25 C de K a 6, HCN zayıf asit NH 3 için 25 C de K b 1, NH 3 zayıf baz Ayrışma Dengeleri: (suda) (suda) + (suda) a HCN H CN K H CN HCN 3(suda) 2 (s) 4 (suda) + (suda) b NH + H O NH OH K NH 4 OH NH3
9 Ayrışma Oranı ve Ayrışma Yüzdesi: HCN (suda) H + (suda) + CN (suda) Ka 6, Başlangıç: 1 M olsun Tepkime: x M iyonlaşırsa +x M +x M oluşur. Denge: (1x) M x M x M Ayrışma oranı olan x M denge bağıntısından hesaplanır. x M ayrışma oranı K a 6, H CN HCN x.x (1 x ) ihmal 5 ( ) x 2,5.10 M HCN nin 25 C de ayrışma oranı x Ayrisma yüzdesi.100 Baslangic derisimi x HCN nin 25 C de ayrışma yüzdesi , % 2, X değeri aynı zamanda H + derişimi olduğuna göre buradan HCN çözeltisinin ph ı da hesaplanabilir: ph log(2, ) 5 log2,5 5 0,4 4,6 Soru: NH 3 için 25 C de bazlık sabiti 1, olduğuna göre, bu sıcaklıkta 0,01 M NH 3 çözeltisinin, a) Ayrışma oranı? (4, )
10 b) Ayrışma yüzdesi? (%4,2) c) poh? (log4,2 0,6) (3,4) d) ph? (10,6) KONJUGE ASİTBAZ ÇİFTLERİNDE K a ve K b İLİŞKİSİ HF zayıf asidinin suda çözünme denklemini ve denge bağıntısını yazalım: HF (suda) + H 2O (s) H 3O + (suda) + F (suda) Asit 1 Baz 2 Asit 2 Baz 1 K a HO 3 F HF HF asidinin konjuge bazı olan F iyonu için suda çözünme denklemini yazalım: F (suda) + H 2O (suda) HF (suda) + OH (suda) K b HF OH F HF ve F konjuge asitbaz çiftinin denge sabitlerini çarpalım: K.K a b HO 3 F HF. HF OH F H 3O. OH K.K K a b SU Konjuge asitbaz çiftlerinin K a.k b çarpımı K SU ya eşittir. Bir asidin asitlik kuvveti arttıkça onun konjuge bazının bazlık kuvveti.
11 Soru 1: HCOOH asidinin 25 C deki K a değeri 1, ise bu asidin eşleniğinin K b değeri kaçtır? (5, ) Soru 2: 25 C de C 6H 5NH 2 için K b 7, olduğuna göre, bu bazın konjuge asidi nedir ve bu asidin K a değeri kaçtır? Soru 3: a) Halojenlerin hidrojenli bileşiklerinin asitlik kuvvetlerini sıralayınız. ( 9F, 17Cl, 35Br, 53I) b) Bu asitlerin konjuge bazlarının bazlık kuvvetlerini sıralayınız. Oksijen asit bileşiklerinde (oksoasitlerde) oksijen sayısı arttıkça asitlik kuvveti artar. Örnek: H 2SO 4 > H 2SO 3 (asitlik kuvveti sıralaması) Oksoasitlerin konjuge bazlarının bazlık kuvvetleri sıralamasında asitlerin asitlik kuvvetleri sıralamasının tersi yapılır. (Asitlik kuvveti büyük olan asidin konjuge bazının bazlık kuvveti küçüktür.) Örnek: H 2SO 4 > H 2SO 3 (asitlik kuvveti sıralaması) HSO 4 < HSO 3 (bazlık kuvveti sıralaması) Farklı elementlerden oluşan asitlerin asitlik kuvvetleri elementlerin elektronegatiflikleri arttıkça artar. Örnek: HCl > HBr > HI (asitlik kuvveti sıralaması) Cl < Br < I (bazlık kuvveti sıralaması)
12 Soru 4: Aşağıda verilen oksoasitlerin asitlik kuvvetlerini ve bu asitlerin eşlenik bazlarının bazlık kuvvetlerini sıralayınız. a) HClO, HClO 2, HClO 3, HClO 4 b) HClO, HBrO, HIO ( 17Cl, 35Br, 53I) c) H 3PO 3, H 2SO 3, HClO 3 ( 15Br, 16I, 17Cl) KATYON VE ANYONLARIN (asit ve bazların konjuge iyonlarının) ASİTLİĞİ/BAZLIĞI CH 3COONa, asetik asit (CH 3COOH) ve NaOH ın bir tuzudur. CH 3COONa (suda) CH 3COO (suda) + Na + (suda) Zayıf asidin (CH3COOH ın) konjuge bazı CH 3COO : Baziktir, sulu ortamda sudan H + iyonu alarak asidine (CH 3COOH a) dönüşür ve OH iyonu açığa çıkar. CH 3COO + H 2O CH 3COOH + OH Sonuç: CH 3COONa tuzu suda çözündüğünde OH iyonu açığa çıktığına göre, bazik tuzdur. NH 4Cl, NH 3 ve HCl nin bir tuzudur. NH 4Cl (suda) NH 4 + (suda) + Cl (suda) Zayıf bazın (NH3 ün) konjuge asidi NH 4+ : Asidiktir, sulu ortamda suya H + iyonu vererek bazına (NH 3) dönüşür ve H 3O + iyonu açığa çıkar. NH 4 + (suda) + H 2O (s) NH 3(suda) + H 3O + (suda) Sonuç: NH 4Cl tuzu suda çözündüğünde H 3O + iyonu açığa çıktığına göre asidik tuzdur. NOT: Çapı küçük, yükü büyük olan Cu +2, Cr +3, Al +3, Fe +3 gibi metal katyonları da su ile etkileştiğinde H 3O + iyonu oluşur. Bu iyonların tuzları da asidik özellik gösterir. Fe H 2O Fe(OH) +2 + H 3O +
13 KUVVETLİ ASİT VE BAZ ÇÖZELTİLERİNDE ph ve poh Kuvvetli asit ve bazlar suda %100 iyonlaşan maddelerdir. Bu yüzden suda çözünme denklemleri tek yönlüdür. Örnek: HCl (suda) + H 2O (s) H 3O + (suda) + Cl (suda) ya da kısaca HCl (suda) H + (suda) + Cl (suda) Başlangıç: 1 M İyonlaşma: 1 M +1 M +1 M Son: 1 M 1 M [H + ] 1 M ph 0 Örnek: NaOH Na + + OH 1 M 1M 1M [OH ] 1 M poh 0 ph 14 Soru 1: 0,01 M HNO 3 çözeltisinin ph ı kaçtır? (2) Soru 2: 0,1 M KOH çözeltisinin ph ı kaçtır? (13) ZAYIF ASİT VE BAZ ÇÖZELTİLERİNDE ph ve poh Soru 1: HA için K a 0, ise 0,1 M HA çözeltisinin ph? (log2 0,4) (4,6)
14 Soru 2: NH 2OH için 25 C de K b 1, olduğuna göre, bu sıcaklıkta 0,1M NH 2OH çözeltisinin ph? (log 3,3 0,52) (9,52) NÖTRALLEŞME Nötrallik ve ph Asit ve bazların ph değerleri ph kağıdı ve indikatörler ile belirlenir. İndikatör: Asit ve bazların ph larını belirlemekte kullanılan boyar maddelerdir. En çok kullanılan indikatörler: Turnusol, fenolftalein, bromtimol mavisi, metil kırmızısı, vs Kuvvetli AsitKuvvetli Baz Tepkimelerinde Eşdeğerlik Noktası HCl + NaOH NaCl + H 2O Net Tepkime: H + + OH H 2O n n Es degerlik noktasi H OH ph poh 7 (Eşdeğerlik noktası Nötrleşme anı) Soru 1: 25 C de 2 L 0,1 M NaOH çözeltisini nötrleştirmek için aynı sıcaklıkta 0,05 M HCl çözeltisinden kaç ml kullanmak gerekir?
15 Soru 2: H 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O tepkimesine göre oda koşullarında 0,2 M 1 L NH 3 çözeltisini nötrleştirmek için en az kaç gram H 2SO 4 kullanmak gerekir? (H: 1, O: 16, S: 32) Kuvvetli AsitZayıf Baz veya Kuvvetli BazZayıf Asit Tepkimelerinde ph Kuvvetli AsitZayıf Baz Tepkimeleri: HCl + NH 3 NH 4Cl tepkimesi sonucunda oluşan tuz/ortam asidik Kuvvetli Zayıf (ph < 7) özellik gösterir. Kuvvetli BazZayıf Asit Tepkimeleri: HF + NaOH NaF + H 2O tepkimesi sonucunda oluşan tuz bazik Zayıf Kuvvetli (ph > 7) özellik gösterir. HİDROLİZ Asidik ve bazik tuzlar suda HİDROLİZ olurlar: NH 4Cl Asidik tuz (HCl (kuvvetli asit) ile NH 3 (zayıf baz) tepkimesinden oluşur.) (Zayıf bazdan gelen iyonu yani katyonu (NH 4+ ) hidroliz olur NH 3 e dönüşür.) NH H 2O NH 3 + H 3O + Ortam asidik (ph<7) NaF Bazik tuz (NaOH (kuvvetli baz) ve HF (zayıf asit) tepkimesinden oluşur.) (Zayıf asitten gelen iyonu yani anyonu (F ) hidroliz olur ve HF ye dönüşür.) F + H 2O HF + OH Ortam bazik (ph>7)
16 Soru: HNO 3, HCl, H 2SO 4: Kuvvetli asit HF, CH 3COOH: Zayıf asit NaOH, KOH: Kuvvetli baz NH 3: Zayıf baz Bilgilerine göre, aşağıda verilen tuzların hidroliz olup olmayacaklarını belirtiniz. a) NH 4NO 3 b) Na 2SO 4 c) CH 3COONa d) KNO 3 e) (NH 4) 2SO 4 f) NaCl g) CH 3COOK h) KCl i) NH 4Cl TAMPON ÇÖZELTİLER Küçük miktarlarda asit ya da bazın eklenmesi ile ph değişimine direnç gösteren ve zayıf konjuge asit ya da baz çiftlerini içeren çözeltilere tampon çözeltiler denir. KISACA: Zayıf asit ve onun konjuge baz anyonunu içeren tuzu ve Zayıf baz ve onun konjuge asit katyonunu içeren tuzu tampon çözelti oluşturur. Örnek tampon çözeltiler HClO 2 / ClO 2 HNO 2 / NO 2 HF / F C 6H 5COOH / C 6H 5COO CH 3COOH / CH 3COO H 2PO 4 / HPO 4 2 NH 3 / NH 4 + HCO 3 / CO 3 2 İnsan midesinin özsuyunun ph ı yaklaşık 1,5 iken kanın ph ı yaklaşık 7,4 düzeyindedir. Kan plazması bileşimindeki HCO 3 iyonları ile H 2CO 3 moleküllerinin birlikte olması nedeniyle bir tampon çözeltidir. Tampon çözeltiler; teşhis, tedavi ve araştırma amaçlı kullanılmaktadır.
ASİTLER- BAZLAR. Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur.
ASİTLER- BAZLAR SUYUN OTONİZASYONU: Suyun kendi kendine iyonlaşmasına Suyun Otonizasyonu - Otoprotoliz adı verilir. Suda oluşan H + sadece protondur. H 2 O (S) H + (suda) + OH - (Suda) H 2 O (S) + H +
DetaylıÇÖZELTILERDE DENGE. Asitler ve Bazlar
ÇÖZELTILERDE DENGE Asitler ve Bazlar Zayıf Asit ve Bazlar Değişik asitler için verilen ph değerlerinin farklılık gösterdiğini görürüz. Bir önceki konuda ph değerinin [H₃O + ] ile ilgili olduğunu gördük.
DetaylıSuda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır.
7. ASİTLER VE BAZLAR Arrhenius AsitBaz Tanımı (1884) (Svante Arrhenius) Suda çözündüğünde hidrojen iyonu verebilen maddeler asit, hidroksil iyonu verebilenler baz olarak tanımlanmıştır. HCl H + + Cl NaOH
DetaylıSulu Çözeltilerde Asit - Baz Dengesi
Bu notlara Youtube dan Kimya Elbistan kanalında ilgili videolarının açıklamalar kısmında ki linkten ücretsiz bir şekilde ulaşabilirsiniz. A. Asit ve Baz Tanımları Arrhenius Asit - Baz Tanımı Arrhenius
DetaylıBileşikteki atomların cinsini ve oranını belirten formüldür. Kaba formül ile bileşiğin molekül ağırlığı hesaplanamaz.
BİLEŞİKLER Birden fazla elementin belirli oranlarda kimyasal yollarla bir araya gelerek, kendi özelligini kaybedip oluşturdukları yeni saf maddeye bileşik denir. Bileşikteki atomların cins ve sayısını
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ ASİTLER VE BAZLAR 1.Arrhenius Asit-Baz Tanımı Arrhenius a göre bir madde suda iyonlarına ayrışarak çözündüğünde ortamdaki; H + iyonları
DetaylıAsitler, Bazlar ve Tuzlar
1.Ünite Asitler, Bazlar ve Tuzlar Maddelerin Asitlik ve Bazik Özellikleri Test-1 1. I. Tatlarının ekşi olması II. Tahriş edici olması III. Ele kayganlık hissi vermesi Yukarıdaki özelliklerden hangileri
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca H A 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM. kimyaci_glcn_hoca
13 H A M L E D E 9.HAMLE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE ASİT VE BAZ DENGESİ 2.BÖLÜM ZAYIF ASİT VE ZAYIF BAZ İYONLAŞMA YÜZDESİ 0,1 M Kuvvetli Asit HBr 1. Her iki asit çözeltisinin hacimleri ve derişimleri eşit
Detaylı[H + ] > [OH ] ortam asidiktir. [H + ]. [OH ] = 10 14 'tür. [H + ] < [OH ] ise ortam baziktir. NİTELİK Yayıncılık [H + ] = [OH ] = 10 7 M
BÖLÜM - 3 Suyun Otoiyonizasyonu Çok hassas ölçüm aletleri ile yapılan ölçümlerde suyun mutlak bir yalıtkan olmadığı az da olsa elektriği ilettiği tespit edilmiştir. Bu durum suyun çok az iyonlaşabildiğini
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 0ASİT VE BAZ KAVRAMLARI Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır.
DetaylıASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
DetaylıKİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü
KİM-118 TEMEL KİMYA Prof. Dr. Zeliha HAYVALI Ankara Üniversitesi Kimya Bölümü Bu slaytlarda anlatılanlar sadece özet olup ayrıntılı bilgiler ve örnek çözümleri derste verilecektir. BÖLÜM 13 Asitler ve
DetaylıASİT-BAZ DENGESİ ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
1. Amonyağın, NH 3, baz özelliği gösterdiğini açıklayan denklem aşağıdakilerden hangisidir? A) NH 3(gaz) NH 3(sıvı) B) N 2(gaz) + 3H 2(gaz) 2NH 3(gaz) C) 2NH 3(gaz) +5/2O 2(gaz) 2NO (gaz) + 3H 2 O (gaz)
DetaylıSulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge
Sulu Çözeltiler ve Kimyasal Denge Sulu Çözeltiler Çözelti: iki veya daha fazla maddenin meydana getirdiği homojen karışımdır. çözücü, Kütlece fazla olan (veya çözme işlemini yapan) bileşene çözücü denir.
DetaylıASİT-BAZ VE ph. MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN. Yrd. Doç. Dr. Atilla Evcin Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 2006
ASİT-BAZ VE ph MÜHENDİSLİK KİMYASI DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir.insanlar, her nekadar asetil salisilik asit ve
Detaylı5.111 Ders Özeti #22 22.1. (suda) + OH. (suda)
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
DetaylıASİT VE BAZ TEPKİMELERİ
ASİT VE BAZ TEPKİMELERİ METAL AKTİF METAL YARISOY METAL SOY METAL AMFOTER METAL 1A (Li, Na, K) Cu (Bakır) Au (Altın) Zn Cr 2A (Mg, Ca) Hg (Civa) Pt (Platin) Al Pb Ag (Gümüş) Sn 1- ASİT + AKTİF METAL TUZ
Detaylı4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, 5. ph 7 olan sulu çözelti için,
1. ( ) ( ) ( ( ) Yukarıda verilen asit baz tepkimesinde asit özellik gösteren maddeler hangileridir? A), 4. 25 o C de sulu çözeltilerin özellikleri ile ilgili olarak, I. ph poh ise OH 1x10 7 II. OH H ise
Detaylı5.111 Ders Özeti #21 21.1
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
DetaylıAraş. Gör. Can GÜNGÖREN
1 ph KAVRAMI VE HESABI Araş. Gör. Can GÜNGÖREN 2 ph ın Önemi Sulu çözeltilerde hidrojen iyonu aktivitesi çok önemli bir rol oynar. Kimyada, çözünmüş hidrojen iyonu aktivitesinin ölçüsüne ph denir. ph bir
DetaylıBÖLÜM. Asitler Bazlar ve Tuzlar. Asitler ve Bazları Tanıyalım Test Asitler ve Bazları Tanıyalım Test
BÖLÜM 5 Asitler Bazlar ve Tuzlar Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 1... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 2... 2 Asitler ve Bazları Tanıyalım Test - 3... 2 Asitlerin / Bazların Tepkimeleri Test -
Detaylıwww.kimyahocam.com Bu tepkimede; ile CO 2 konjuge asit baz çiftidir. O ile OH konjuge asit baz çiftidir. CO 3 ÖRNEK 1 HCN (suda)
SULU ÇÖZELT LERDE AS T VE BAZ DENGELER I AS T BAZ TANIMLARI Arrhenius Tanımı Arrhenius a göre, suda çözündüğünde iyonlaşarak H iyonu verebilen maddeler asit, H iyonu verebilen maddeler bazdır. Bu tanım
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Afyonkarahisar Kocatepe Üniversitesi 007 KİYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Asit Baz Tanımları Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır.
Detaylı5.111 Ders Özeti #23 23.1
5.111 Ders Özeti #23 23.1 Asit/Baz Dengeleri (Devam) Konu: Titrasyon Cuma günü ders notlarından Asidik tampon etkisi: Zayıf asit, HA, protonlarını ortamdaki kuvvetli bazın OH iyonlarına aktarır. Zayıf
DetaylıTest-1. Asitler, Bazlar ve Tuzlar. 1. I. Deterjanlı su. 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili; I. Akü yapımı. II. Sirkeli su. II. Yapay gübre üretimi
Kimya BÖLÜM-8 Test-1 1. I. Deterjanlı su II. Sirkeli su III. Amonyak çözeltisi Yukarıda verilen maddelerden hangilerine turnusol boyası damlatıldığında mavi renk alır? 4. H 2 SO 4 ve HNO 3 ile ilgili;
Detaylı3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ
3. ASİTLER VE BAZLAR 3.1. GİRİŞ Asitler ve bazlar günlük yaşantımızda sıkça karşılaştığımız kavramlardan biridir. İnsanlar, her ne kadar asetil salisilik asit ve magnezyum hidroksit gibi kimyasal isimlerini
DetaylıASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR
ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR 1. ASİTLER Sulu çözeltilerine Hidrojen İyonu veren maddelere asit denir. Ör 1 HCl : Hidroklorik asit HCl H + + Cl - Ör 2 H 2 SO 4 : Sülfürik asit H 2 SO 4 2H + + SO 4-2 Ör 3 Nitrik
DetaylıARES 1-ASİTLER. MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ
ARES EĞĠTĠM [Metni yazın] MADDENĠN YAPISI VE ÖZELLĠKLERĠ 4-ASĠTLER ve BAZLAR 8.SINIF FEN BĠLĠMLERĠ 1-ASİTLER Suda çözündüklerinde ortama H + iyonu verebilen bileşiklere asit denir. ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR SU ARITIMI Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
DetaylıKİMYA II DERS NOTLARI
KİMYA II DERS NOTLARI Yrd. Doç. Dr. Atilla EVCİN Sulu Çözeltilerin Doğası Elektrolitler Metallerde elektronların hareketiyle elektrik yükü taşınır. Saf su Suda çözünmüş Oksijen gazı Çözeltideki moleküllerin
DetaylıDoğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87
Doğal Rb elementinin atom kütlesi 85,47 g/mol dür ve atom kütleleri 84,91 g/mol olan 86 Rb ile 86,92 olan 87 Rb izotoplarından oluşmuştur. İzotopların doğada bulunma yüzdelerini hesaplayınız. Bir bileşik
DetaylıGenel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım
Genel Kimya 101-Lab (4.Hafta) Asit Baz Teorisi Suyun İyonlaşması ve ph Asit Baz İndikatörleri Asit Baz Titrasyonu Deneysel Kısım Asit Baz Teorisi Arrhenius Teorisi: Sulu çözeltlerine OH - iyonu bırakan
DetaylıHidroklorik asit ve sodyum hidroksitin reaksiyonundan yemek tuzu ve su meydana gelir. Bu kimyasal olayın denklemi
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
DetaylıSuda HCl. + - Suda 3H + + (PO ) Suda HNO 3. Suda 2H + + (CO ) H CO 2 3. Suda H PO. (Nitrik asit) SO (Sülfürik asit) (Karbonik asit) H CO H O.
Asitler çözündüklerinde ortama H iyonu verebilen bileşiklere asit denir. Bazı Önemli Asitler HCl : Hidroklorik asit H SO : Sülfürik asit Asitler metal kaplarda saklanamazlar. Çünkü metallerle tepkimeye
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI
Asit ve Bazların Tanımı HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ KĐMYA EĞĐTĐMĐ ANABĐLĐM DALI ÖĞRETĐM TEKNĐKLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME ASĐTLER VE BAZLAR KONU ANLATIMI ÇALIŞMA YAPRAĞI Hazırlayan: Beyza Ceren ÜNCÜ Asitler
Detaylı6. I. Sirke ruhu (CH 3 COOH)
ph ve poh Kavramları - Asit Baz İndikatörleri BÖLÜM 08 Test 04 1. Aşağıdaki maddelerin standart koşullarda ph değerleri ile ilgili verilen bilgilerden hangisi yanlıştır? 4. mavi turnusol kağıdı kırmızı
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜK (ORTAK İYON ETKİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma)
ÇÖZÜNÜRLÜ (ORTA İYON ETİSİ ) (Çöktürme ile Ayırma) Prof. Dr. ustafa DEİR 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA 1 ORTA İYON ETİSİ 08ORTA İYON ETİSİ07B ÇÖZÜNÜRLÜ ÇÖTÜRE İLE AYIRA ORTA İYON ETİSİ
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1
TAMPON ÇÖZELTİLER Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR 09-TAMPON ÇÖZELTİLER 1 Tampon çözeltiler Kimyada belli ph larda çözelti hazırlamak ve bunu uzun süre kullanmak çok önemlidir. Ancak bu çözeltilerin saklanması
DetaylıPERİYODİK CETVEL
BÖLÜM4 W Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları esas alınarak düzenlenmiştir. Bu düzenlemede, kimyasal özellikleri benzer olan (değerlik elektron sayıları aynı) elementler aynı düşey sütunda yer
DetaylıÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ
ÖĞRENME ALANI : MADDE VE DEĞĐŞĐM ÜNĐTE 3 : MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ C- BĐLEŞĐKLER VE BĐLEŞĐK FORMÜLLERĐ (4 SAAT) 1- Bileşikler 2- Đyonik Yapılı Bileşik Formüllerinin Yazılması 3- Đyonlar ve Değerlikleri
DetaylıPERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6
PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ#6 Periyodik sistemde yatay sıralara Düşey sütunlara.. adı verilir. 1.periyotta element, 2 ve 3. periyotlarda..element, 4 ve 5.periyotlarda.element 6 ve 7. periyotlarda
DetaylıASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR. Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016
ASİTLER-BAZLAR VE TUZLAR Hazırlayan: Arif Özgür ÜLGER Muğla-2016 ASİTLER Sulu çözeltilerinde Hidrojen İyonu maddelere asit denir. veren HCI H + + CI CH 3 COOH CH 3 COO + H + ASİTLERİN GENEL ÖZELLİKLERİ
Detaylıkimyasal değişimin sembol ve formüllerle ifade edilmesidir.
myasal reaksiyon Bir (veya birden fazla ) madde nin etkileşim sonucu yeni madde(lere) dönüşmesi işlemidir. ziksel değişim - renk değişimi - çökelek oluşumu - gaz çıkışı - ısı değişimi imyasal denklem aktif
DetaylıHACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME
HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ EĞĐTĐM FAKÜLTESĐ KĐMYA ÖĞRETMENLĐĞĐ ÖĞRETĐM TEKNOLOJĐLERĐ VE MATERYAL GELĐŞTĐRME 8. SINIF FEN VE TEKNOLOJĐ DERSĐ 3. ÜNĐTE: MADDENĐN YAPISI VE ÖZELLĐKLERĐ KONU: BAZLAR ÇALIŞMA YAPRAĞI
DetaylıPROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI
PROJE TABANLI DENEY UYGULAMALARI KONU: ASĐTLER VE BAZLAR DERS: ORTAÖĞRETĐM KĐMYA DENEYLERĐ DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HAZIRLAYAN: NAZLI KIRCI 20338561 HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA 2007 PROJE
Detaylı00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI
00213 ANALİTİK KİMYA-I SINAV VE ÇALIŞMA SORULARI A) TANIMLAR, KAVRAMLAR ve TEMEL HESAPLAMALAR: 1. Aşağıdaki kavramları birer cümle ile tanımlayınız. Analitik kimya, Sistematik analiz, ph, Tesir değerliği,
DetaylıİÇERİK. Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası
İÇERİK Suyun Doğası Sulu Çözeltilerin Doğası Su içinde İyonik Bileşikler Su içinde Kovalent Bileşikler Çökelme Tepkimesi Asit-Baz Tepkimeleri (Nötürleşme) Yükseltgenme-İndirgenme Tepkimeleri Önemli Tip
DetaylıSerüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ
Serüveni 3.ÜNİTE:KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ FİZİKSEL VE KİMYASAL DEĞİŞİM FİZİKSEL DEĞİŞİM Beş duyu organımızla algıladığımız fiziksel özelliklerdeki
DetaylıARRHENIUS KURAMI ASITLER VE BAZLAR
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
DetaylıÜNİTE 11. Asitler ve Bazlar. Amaçlar. İçindekiler. Öneriler
ÜNİTE 11 Asitler ve Bazlar Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Asit ve baz kavramlarını bilecek, Zayıf asit, zayıf baz, kuvvetli asit, kuvvetli baz kavramlarını tanıyacak, Titrasyon ve ph kavramlarını
DetaylıBurada a, b, c ve d katsayılar olup genelde birer tamsayıdır. Benzer şekilde 25 o C de hidrojen ve oksijen gazlarından suyun oluşumu; H 2 O (s)
1 Kimyasal Tepkimeler Kimyasal olaylar elementlerin birbirleriyle etkileşip elektron alışverişi yapmaları sonucu oluşan olaylardır. Bu olaylar neticesinde bir bileşikteki atomların sayısı, dizilişi, bağ
DetaylıSULU ÇÖZELTİLERDE DENGE
İMYASAL DENGE SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 06-İMYASAL DENGE 1 SULU ÇÖZELTİLERDE DENGE Bileşikler suda, özelliklerine göre az veya çok oranda ayrışarak iyonlaşırlar. İyon içeren
DetaylıH 3 O + iyonuna hidronyum iyonu denir. Buna göre suyun iyon dengesi daha tam olarak şöyle yazılabilir : H 2 O(s) + H 2 O(s) H 3 O + (aq) + OH (aq)
5. BÖLÜM ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR ASİTLER, BAZLAR ve TUZLAR Svante ARRHENIUS (1859-197) Elektrolitlerin ayrışması konusunda çağını aşandüşünceler üreten İsveç li kimyacı Arrhenius, 190 te Nobel Ödülünü
DetaylıKİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir.
KİMYASAL BAĞ *Atomları bir arada tutan kuvvete kimyasal bağ denir. *Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişimlerin sonucunda kimyasal bağları meydana getirirler. *Kimyasal bağ oluşurken dışarıya
DetaylıTAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI
Genel tanımlamalar TAMPONLAR-pH ve pk HESAPLAMALARI YRD. DOÇ.DR SEDAT MOTOR Tamponlarla ilgili açıklamalara geçmeden önce asit, baz, ph ve pk kavramlarını hatırlayalım. Suda çözündügü zaman (H + ) iyonu
DetaylıBİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI. Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir.
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ
DetaylıAsitler-Bazlar-Tuzlar. Prof Dr Arif ALTINTAŞ
Asitler-Bazlar-Tuzlar Prof Dr Arif ALTINTAŞ Asitler Asitler kimyada önemli bir bileşik sınıfını oluşturur. Günlük gıda maddelerinin bir çoğunda asit vardır. Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde asitlerin
DetaylıSerüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM. o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ
Serüveni 3. ÜNİTE KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİM GÜÇLÜ ETKİLEŞİM o İYONİK BAĞ o KOVALENT BAĞ o METALİK BAĞ KİMYASAL TÜR 1. İYONİK BAĞ - - Ametal.- Kök Kök Kök (+) ve (-) yüklü iyonların çekim kuvvetidir..halde
Detaylı10. SINIF. $ + - şeklinde olduğuna göre NH 3. Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) TEST. ün suda çözünme denklemi; 1.
10. SINIF K Asitler, Bazlar ve Tuzlar I ( Asitleri ve Bazları Tanıyalım ) 1. NH 3 ün suda çözünme denklemi; $ + - NH3^aqh+ HO^sh NH4 ^aqh+ OH ^aqh şeklinde olduğuna göre NH 3 ün sulu çözeltisi için aşağıdaki
DetaylıGENEL KİMYA. 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması
GENEL KİMYA 5. Konu: Kimyasal Bileşiklerin Formülleri, Yazılması ve Adlandırılması Kimyasal Bileşik Çeşitleri En az iki farklı elementin kimyasal özelliklerini kaybederek belirli kütle oranlarında birleşmesiyle
DetaylıA A A A A A A A A A A
LYS 2 KİMYA TESTİ 1. Bu testte 30 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan kısmına işaretleyiniz. 1. Eşit miktarlardaki suda; 3.. 36 gram Fe(NO 3 ) 2. n mol NaCl çözülerek
DetaylıASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM. Asitlerin Özellikleri
ASİTLER VE BAZLAR 1. ASİT VE BAZLARI TANIYALIM Asitlerin Özellikleri Tatları ekşidir. Aşındırıcı özellikleri vardır. Cildi, mermer yüzeyi aşındırırlar ancak asitlerin çoğu plastik, cam veya metal yüzeyleri
DetaylıKONU 16 Asit-Baz Dengesi
KONU 16 Asit-Baz Dengesi Hedefler ve Anahtar Becerileri Öğrenme: Hidratlı protonun doğasını gösterildiği şekilde kavramak H + (aq) or H 3 O + (aq) Arrhenius asit ve bazlarını tanımlamak ve tespit etmek.
Detaylı2+ 2- Mg SO 4. (NH 4 ) 2 SO 4 (amonyum sülfat) bileşiğini katyon ve anyonlara ayıralım.
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
DetaylıPERİYODİK CETVEL Mendeleev Henry Moseley Glenn Seaborg
PERİYODİK CETVEL Periyodik cetvel elementleri sınıflandırmak için hazırlanmıştır. İlkperiyodik cetvel Mendeleev tarafından yapılmıştır. Mendeleev elementleri artan kütle numaralarına göre sıralamış ve
DetaylıASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ
2. BÖLÜM ASİTLERİN VE BAZLARIN TEPKİMELERİ Asitler ve bazlar kimyasal özellikleri ve tepkimeleri bakımından çok önemli maddeler olup oldukça sık kullanılırlar. Bu bölümde asitler ve bazlar arasındaki tepkimeleri;
DetaylıKİMYA. Kimya YGS. Kazanım Merkezli. Orta Düzey ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ
S G Y Kimya KİMYA YGS Kazanım Merkezli SORUSORU BANKASI BANKASI İsabetli Soru Bankası Kazanımların Etkin Özeti Nöbetçi Öğretmen Uygulaması Güncel Soru ve Çözümleri zey ü el D ÜÇ AŞAMALI TEST MODÜL SİSTEMİ
DetaylıTİTRASYON. 01/titrasyon.html
7. HAFTA Titrasyon TİTRASYON Derişi i bilinen bir çözelti ASİT-BAZ) ile tepkimeye giren derişi i bilinmeyen çözeltinin ASİT-BAZ) iktarı ı ve konsantrasyonunun belirlenmesidir. Bir titrasyonda türlerden
DetaylıYENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.
10. Sınıf KİMYA SORU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK
DetaylıKilis Nedim Ökmen A.L ASİTLER BAZLAR 1
ASİLER VE BAZLAR Asit, Latince acidus kelimesinden türetilmiş ve Acidus ekşi anlamına C 6 H 12 O 6 (k) C 6 H 12 O 6 (suda) Moleküler Çözünme gelmektedir. Glıkoz Bazlar alkali olarak da adlandırılır. Alkali
DetaylıPERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Kovalent yarıçap: Van der Waals yarıçapı: İyon yarıçapı:
PERİYODİK ÖZELLİKLER 1.ATOMLARIN BÜYÜKLÜĞÜ VE ATOM YARIÇAPI: Elementlerin fiziksel ( erime ve kaynama noktaları, yoğunluk, iletkenlik vb.) ve kimyasal özellikleri ( elektron alma ve verme ) atom yarıçaplarıyla
DetaylıÜçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111
Sayfa 1 /10 Üçüncü Tek Saatlik Sınav 5.111 İsminizi aşağıya yazınız. Sınavda kitaplarınız kapalı olacaktır. 6 problemi de çözmelisiniz. Bir problemin bütün şıklarını baştan sona dikkatli bir şekilde okuyunuz.
Detaylı8. SINIF KAZANIM TESTLERİ 2.SAYI. Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ DİZGİ & TASARIM İBRAHİM CANBEK MEHMET BOZKURT
8. SINIF ŞANLIURFA İL MİLLİ EĞİTİM MÜDÜRLÜĞÜ KAZANIM TESTLERİ TÜRKÇE MATEMATİK T.C İNKİLAP TARİHİ VE ATATÜRKÇÜLÜK FEN VE TEKNOLOJİ DİN KÜLTÜRÜ VE AHLAK BİLGİSİ İNGİLİZCE Ar-Ge Birimi Çalışmasıdır 2.SAYI
Detaylı1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları
1. ÜNİTE: MODERN ATOM TEORİSİ 1.7. İyon Yükleri ve Yükseltgenme Basamakları Yüksüz bir atomun yapısındaki pozitif (+) yüklü protonlarla negatif () yüklü elektronların sayıları birbirine eşittir. Yüksüz
DetaylıPERİYODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR
PERİODİK CETVEL-ÖSS DE ÇIKMIŞ SORULAR 1. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri aşağıdakilerden hangisi ile belirlenir? A) Atom ağırlığı B) Değerliği C) Atom numarası D) Kimyasal özellikleri E) Fiziksel
DetaylıBir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen
ÇÖZÜCÜ VE ÇÖZÜNEN ETKİLEŞİMLERİ: Çözünme olayı ve Çözelti Oluşumu: Bir maddenin başka bir madde içerisinde homojen olarak dağılmasına ÇÖZÜNME denir. Çözelti=Çözücü+Çözünen Çözünme İyonik Çözünme Moleküler
Detaylıİnstagram:kimyaci_gln_hoca MODERN ATOM TEORİSİ-2.
MODERN ATOM TEORİSİ-2 ATOM YARIÇAPI PERİYODİK ÖZELLİK DEĞİŞİMİ Kovalent Yarıçap: Tek bir kovalent bağla bağlanmış eşdeğer iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına kovalent yarıçap denir.(şekil1)
Detaylı7-2. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Amfiprotik çözücü b) Farklandırıcı çözücü c) Seviyeleme çözücüsü d) Kütle etkisi
SKOOG 7-1. Aşağıdakileri kısaca tanımlayınız veya açıklayınız. a) Zayıf elektrolit b) Bronsted-Lowry asidi c) Bronsted-Lowry asidinin konjuge bazı d) Bronsted-Lowry tanımına dayanarak nötralleşme e) Amfiprotik
Detaylı9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI
9. SINIF KONTEXT KĐMYA UYGULAMASI DERS SORUMLUSU: PROF. DR. ĐNCi MORGĐL HAZIRLAYAN: DERYA ÇAKICI 20338451 ANKARA, 2008 MİDEM NEDEN YANIYOR? Günlük yaşam olayı: Sindirim rahatsızlıklarından mide yanmasının
Detaylıİnstagram:kimyaci_glcn_hoca 6. HAMLE
6. HAMLE TANECİK BOYUTUNA GÖRE KARIŞIMLAR KARIŞIMLAR HOMOJEN KARIŞIM Dağılan tanecik boyutu 10-9 m den küçük Çözelti Dağılan tanecik boyutu 10-9 m ile 10-6 m arası=kolloit Dağılan tanecik boyutu 10-6 m
DetaylıTG 8 ÖABT KİMYA. KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014
KAMU PERSONEL SEÇME SINAVI ÖĞRETMENLİK ALAN BİLGİSİ TESTİ KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ 7 8 Haziran 2014 TG 8 ÖABT KİMYA Bu testlerin her hakkı saklıdır. Hangi amaçla olursa olsun, testlerin tamamının veya bir kısmının
DetaylıÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1-
ÜNİTE 3 ELEMENTLER ve ÖZELLİKLERİ Sayfa -1- Sayfa - 2- Sayfa - 3 - Sayfa - 4 - Sayfa - 5 - Sayfa - 6 - Sayfa - 7-4 Sayfa - 8 - NaCl (Sodyum Klorür) Yemek Tuzu Ġyonik Bağlı bileşik molekülleri bir örgü
DetaylıASİT BAZ TİTRASYONU TEORİ
ASİT BAZ TİTRASYONU AMAÇ Bu deneyde öğrenciler asit-baz titrasyonu ve standart çözelti hazırlamayı öğreneceklerdir. Ayrıca aspirin tableti içindeki asetil salisilik asit yüzdesini ve aspirin çözeltisinin
DetaylıDENEY 4. ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik)
DENEY 4 ASİT BAZ TİTRASYONLARI (indikatörlü, potansiyometrik) AMAÇ: Asit baz titrasyon işlemini öğrenmek ve asit-baz titrasyonu ile derişimi bilinmeyen bir asit ve/veya bir baz çözeltisinin derişimini
DetaylıÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER
ÇÖZÜNÜRLÜĞE ETKİ EDEN FAKTÖRLER 1- SICAKLIK 2- ORTAK İYON ETKİSİ 3- ÇÖZÜCÜ ÇÖZÜNEN CİNSİ 4- BASINCIN ETKİSİ 1- SICAKLIK ETKİSİ Sıcaklık etkisi Le Chatelier prensibine bağlı olarak yorumlanır. ENDOTERMİK
Detaylı5) Çözünürlük(Xg/100gsu)
1) I. Havanın sıvılaştırılması II. abrika bacasından çıkan SO 3 gazının H 2 O ile birleşmesi III. Na metalinin suda çözünmesi Yukardaki olaylardan hangilerinde kimyasal değişme gerçekleşir? 4) Kütle 1
DetaylıİLK ANYONLAR , PO 4. Cl -, SO 4 , CO 3 , NO 3
İLK ANYONLAR Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - İLK ANYONLAR Anyonlar negatif yüklü iyonlardır. Kalitatif analitik kimya analizlerine ilk anyonlar olarak adlandırılan Cl -, SO -, CO -, PO -, NO - analizi ile
DetaylıĠyon halindeki elektron sayısı: 10 Proton sayısı: Adı: Sembolü Periyodik tablodaki yeri:
PERĠYODĠK TABLO ÇALIġMA KÂĞIDI Yandaki periyodik tabloda verilen yönlere göre cümlelerdeki yanlıģlıkları bulup doğru ifadeyi boģ bırakılan yere yazınız. ( Bütün cümlelerde yanlışlık vardır.) 1 yönünde
DetaylıHer madde atomlardan oluşur
2 Yaşamın kimyası Figure 2.1 Helyum Atomu Çekirdek Her madde atomlardan oluşur 2.1 Atom yapısı - madde özelliği Elektron göz ardı edilebilir kütle; eksi yük Çekirdek: Protonlar kütlesi var; artı yük Nötronlar
DetaylıTAMPON ÇÖZELTİLER-2. Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1
TAMPON ÇÖZELTİLER-2 Prof.Dr.Mustafa DEMİR M.DEMİR(ADU) 12-TAMPON ÇÖZELTİLER-2 1 Tampon çözelti Tampon çözelti: Konjuge asit-baz çiftinin bulunduğu ve ph değişmelerine karşı direnç gösteren çözeltilere
DetaylıYENİDEN DÜZENLENMİŞTİR.
10. Sınıf KİMYA KONU KİTABI Hakan SÖYLEMEZ T.C MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI Talim Terbiye Kurulu Başkanlığı KİMYA Öğretim programında yaptığı son güncelleme doğrultusunda YENİDEN DÜZENLENMİŞTİR. PALME YAYINCILIK
Detaylı5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ
5. ÇÖZÜNÜRLÜK DENGESİ Birçok tuz suda çok az çözünür. Tuzların sudaki çözünürlüğünden faydalanarak çökelek oluşumu kontrol edilebilir ve çökme olayı karışımları ayırmak için kullanılabilir. Çözünürlük
Detaylı1.5. Periyodik Özellikler
1.5. Periyodik Özellikler 9. sınıfta öğrendiğiniz gibi Mendeleyev in (Mendeliiv) periyodik tablo ile ilgili çalışmalarını değerlendiren Henry Moseley (Henri Mozli), günümüzde kullanılan modern periyodik
DetaylıMaarif Günlüğü FEN BİLİMLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ. Eğitim ve Kültür Yayıncılığı PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ
PERİYODİK SİSTEMİN TARİHÇESİ (1) benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar hâlinde göstermiştir. (2)... Elementleri atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. İlk sekiz elementten sonra benzer özelliklerin
DetaylıSerüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ
Serüveni PERİYODİK ÖZELLİKLER DEĞİŞİMİ PERİYODİK ÖZELLİKLERİN DEĞİŞİMİ ATOM YARIÇAPI Çekirdeğin merkezi ile en dış kabukta bulunan elektronlar arasındaki uzaklık olarak tanımlanır. Periyodik tabloda aynı
Detaylı3) Oksijenin pek çok bileşiğindeki yükseltgenme sayısı -2 dir. Ancak, H 2. gibi peroksit bileşiklerinde oksijenin yükseltgenme sayısı -1 dir.
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
DetaylıHAZIRLAYAN Mutlu ġahġn. Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ
HAZIRLAYAN Mutlu ġahġn Hacettepe Fen Bilgisi Öğretmenliği DENEY NO: 3 DENEYĠN ADI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN ĠLETKENLĠĞĠ DENEYĠN AMACI: ASĠT, BAZ VE TUZLARIN SULU ÇÖZELTĠLERĠNDE ĠYONLARINA AYRIġARAK ELEKTRĠK
DetaylıTEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI)
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
DetaylıASĐTLER ve BAZLAR. Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK
ASĐTLER ve BAZLAR Yrd.Doç.Dr. İbrahim İsmet ÖZTÜRK Asit-Baz Kimyası Asit-baz kavramı, farklı tanımlarla sürekli kapsamı genişletilen ender kavramlardan biridir. Đlk zamanlarda, tadı ekşi olan maddeler
DetaylıÖğretimde Planlama ve Değerlendirme. DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL
Öğretimde Planlama ve Değerlendirme DERS SORUMLUSU: Prof. Dr. Đnci MORGĐL LĐMONATAMI GAZLI ĐÇECEK YAPABĐLĐR MĐYĐM? Günlük Yaşam Olayı: Günlük hayatta pek çok kez içtiğimiz limonlu içeceklere karbonat katılmasıyla
Detaylı