LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 1

Transkript

1 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Katot ışınları elektron olduğu için negatif yüklüdür. Kanal ışınları proton dur. I ve II yanlış, kanal ışınları deneyi ile proton için m e değeri bulunur. III doğru 6. Elekron dizilişi 4s 3d 10 4p 1 ile bitiyorsa 4. periyot 3A grubudur. 13 Al : 1s s p 6 3s 3p 1 3 periyot: 3A grubu. E h. c 34 =, E = 6, m E = 6, joule Elektron enerjisi arttırmak için, ışımanın frekansı arttırılmalıdır X : 1s s p 6 3s 3p 4 p orbitalindeki elektron sayısı artmıştır. I. doğru. 16 X : 1s s p 6 3s 3p 6 Hacmi elektronlar belirler. Bu yüzden hacmi artmıştır. II. yanlış. Proton sayısı sabit, elektron sayısı artmış. Elektron başına düşen çekim kuvveti azalmıştır. III. doğru 4. 1s s p 5 Küresel simetrik değildir. 1 elektron alırsa kararlı hale geçer. Elektron dizilişi s 5 ile bitiyor, s orbitallerinde toplam 4 elektron var. Flor elementidir, flor en elektronegatif element olduğu için bileşiklerde sadece elektron alır. 8. Y elementi 5A grubundadır. Elektron dağılımı p 3 ile biter. I. doğru Z elementi 3A grubundadır. II. doğru L elementi periyotta 8A grubundadır. Atom numarısı 10 dur. III doğru. 5. Atom iyon haline geçerken elektron alır veya verir. Bu yüzden elektron sayısı değişir. Atomun hacmini elektronlar belirler. Hacim değişir. Elektron sayısı değiştiği için elektron başına düşen çekim kuvveti artar. 9. X. periyotta 3A grubundadır. Y 3. periyotta 3A grubundadır. Z 3. periyotta A grubundadır. I yanlış, II ve III doğrudur. 1

2 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Elektron dizilişi 4s 3d 10 4p 1 ile bitiyorsa 4. periyot 3A grubudur. 13 Al : 1s s p 6 3s 3p 1 3 periyot 3A grubu 11. M : 3d 10 ile bitiyorsa atom numarası 30 dur. 7 K, 9 L ve 30 M dur. Üçüde geçiş metalidir. L elementinin elektron dağılımı 4s 1 3d 10 ile biter. K elementinin elektron dağılımı 4s 3d 10 ile biter X 15 Y 16 Z 1 X : 1s s p 6 3s 15 Y : 1s s p 6 3s 3p 3 Z : 16 1s s p 6 3s 3p 4 İyonlaşma enerjileri periyodik cetvelde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe genelde artar. 15 Y küresel simetrik olduğu için; birinci iyonlaşma enerjileri Y > Z > X dir. I. yanlış. 15 Y 3 : 18 elektron 16 Z : 18 elektron Z nin proton sayısı fazla olduğu için çapı daha küçüktür. Y 3 > Z II. doğru. İkinci iyonlaşma enerjileri için X 3s 1 den, Y 3p ve Z 3p 3 den elektron verir. Buna göre ikinci iyonlaşma enerjileri Z +1 > Y +1 > X +1 dir. III. doğru ikiside küresel simetriktir. II. doğru III yanlış 1. Mg +, O ve Ne nin elektron sayıları 10 dur. Mg : proton sayısı 1 Ne : proton sayısı 10 O : proton sayısı 8 10 elektronu en çok sırasıyla Mg, Ne ve O çeker. 15. X + 3d 8 ile bitiyorsa, X 4s 3d 8 dir. X geçiş elementidir. 4 periyot 8 B grubundadır. X elementi elektronları önce 4s den verir. İyon çapı O > Ne > Mg I ve II doğru. Be, Mg ve Ca toprak alkali metaldir. Periyodik cetvelde A grubunda bulunurlar ve elektron dizilimleri ns ile biter. III yanlış. 16. n = ise baş kuantum sayısı : = 1 ise orbital türü : P = 1 için ml değerleri 1, 0, 1 olabilir.

3 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 1. N + 3H NH 3 8 g 6 g 34 g x 1 g x 56 g 68 g oluşur = 4 g N artar I doğru. Tepkime sonunda = 7 gram gaz oluşur. Tepkimede H gazı tamamen harcanır. Sınırlayıcı bileşendir. III. doğru. 4. NO mol ağırlığı = = 46, mol = 9 = 0, mol 46 1 mol NO de mol oksijen atomu vardır. 0, mol de 0,4 mol O atomu vardır. I doğru. 1 mol NO 3 mol atom içerir. 0, molü 0,6 mol atom içerir. II doğru. NK. de 1 mol gaz,4 litre hacim kaplar. 0, mol gaz 0, x,4 = 4,48 litre III yanlış.. H + O H O Litre 1 Litre Litre 30 Litre x x 15 Litre 30 Litre 5. Tüm yanma tepkimeleri aynı zamanda yükselgenme indirgenme tepkimesidir. Karbon ve oksijen atomlarının yükseltgenme basamakları değişmiştir. I ve II doğru Tepkime sonucu çöken madde yoktur. III yanlış 30 litre su buharı oluşur. 6. C 5 H 1 = = 7 g H O = = 18 g C 5 H 1 + 8O 5CO + 6H O 3. 3,7 0,3 1,6 = 1,8 gram karbon C 1,8 H 0,3 O 1,6 değerleri virgülden kurtarmak için 10 ile çarparız. C 18 H 3 O 16 Tüm atomları atom ağırlıklarına böleriz. C18 H3 O16 & C3 H O ile çarparız C 3 H 6 O basit formül Mol kütlesi 148 g/mol = x. ( ) 148 = x. 74 Molekül formül =. C 3 H 6 O 7 gram g = 108 g x 10,8 g x = 7, g pentan kullanılır. 8, g 7, g = 0,8 g madde artar. III. doğru 8 7, 100 x , x = = 90 % I. doğru 8 CO = C +.0 = = 44 g, 44.5 = 0 g 7 g 0 g CO oluşur. 7, g x x = g oluşur. II yanlış = C 6 H 1 O 4 3

4 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST - 7. Demirin yanması yavaş gerçekleşir. Paslanma olarakda bilinir. 11. K + iyonu elektron alarak indirgenmiş ve O iyonu elektron vererek yükseltgenmiştir. K yükseltgen özelliği göstermiştir. II yanlış. 8. Redoks yani yükseltgen indirgenme tepkimelerinde tepkimeye girenlerin ve ürünlerin yükseltgenme basamakları değişir. II. tepkimede Cu (k) Cu + + e yükseltgenmiş ve Ag + + 1e Ag (k) indirgenmiştir. 1. Fe atomu Fe + ye yükseltgenmiştir. S iyonu e iyonu e vererek yükseltgenmiştir. N +3 iyonu elektron alarak indirgenmiştir. 9. Pb + iyonu indirgenmemiştir. Yükseltgenmede olmamıştır. Çökelme tepkimesidir ve net iyon denklemi Pb + + I PbI (k) dir. 13. CH 3 OH = (1) = 3 gram A doğru 1 molünde 1C + 4.H = 6 mol atom var, B doğru 1 mol molekül Avagadro sayısı kadar molekül içerir. 3 gram 1 tane molekül = ye eşittir. C doğru. N 1 mol CH 3 OH da C den 1 gram O dan 16 gram H den 4 gram vardır, kütlece en çok oksijen atomu vardır. 10. E seçeneğinde verilen tepkime çökme çökelme tepkimesidir. D yanlış 1 molünde 1 mol C, 1 mol O, 4 mol H var. Molce en çok H atomu var, E doğru 4

5 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST ,3 molü 30,6 g 1 molü? 30, 6? = = 10 g 03, Al + 3. X = 10 g X = 10 g 3X = 48 X = 16 g 16. OAK.. = = 41, 6 I. doğru 100 Periyodik cetvelde atomların ortalama atom kütlesi kullanılır. II yanlış. İzotop atomların oluşturduğu bileşiklerin kimyasal formülü aynıdır. III doğru 15. Kimyasal özelliğin aynı olması için atom numaraları ve elektron sayılarının aynı olması gerekir. I de verilen tanecikler buna uymaktadır. 5

6 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST n CH4 n O = 16 = 1 mol 16 = 64 = mol 3 05, P = P = 3 atm T T 1 = = 50 K = = 500 K nno 9, 5. PNO =. P n 0, mol n T NO = = 46 Toplam, 04atm, = 0. n T n T = 1 mol = 0,5 + 0, + n O n O = 0,3 mol m O = 0,3. 3 gram = 9,6 gram. P 1 = sin30 = 84 cm Hg P = = 80 cm Hg P 1 V 1 = P V formülü ile hesaplama yaparsak; = 80. V V = 10,5 6. P T. 44,8 = n T., 4. T 73 n T = 0, + 0,3 + 0,5 = 1 mol T = = 73 K, 4 P. 44,8 = P T = 0,5 atm, P x = 0. 05, 1 P x = 0,1 atm 3. Verilen yargıların üçüde doğrudur. 7. Grafiğe göre I. yargı doğrudur = P x P x = 48 6 = 4 = 7 atm C CO gazı için kritik sıcaklıktır. Bu sıcaklık üzerinde sıvılaştıralamaz II doğru O noktası üçlü noktadır ve madde üç fazda da bulunur. 6

7 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST t = 0 C T = 0 C + 73 = 73 K 3, nso = = 005, mol 64 V = 5,6 litre P =? P. 5,6 = 0,05. P = 0, atm., V 11. H e Mx = V x MHe He gazının hızı 4 birim ise x gazının hızı birimdir. 4 Mx Mx =, 4 = 4 4 M x = 16 gram/mol 9. Gazlarda sıcaklık aynı ise kinetik enerjilerde aynıdır. Eşit kütlede iseler O mol sayısı SO nin katıdır. Po =. Pso dir. II yanlış. a mol O varsa a mol de SO vardır. 4 a mol O a mol S a mol O Toplam 6a mol O var, a mol S var. III doğru. 1. Kritik sıcaklıktan sonra gazlar sıvılaştıralamaz. I doğru. Kritik sıcaklığa kadar buhar, kritik sıcaklıktan sonra gaz denir. II. doğru. Oda koşullarında sıkıştırılarak sıvı hale getirebilir bu yüzden soğutucu gaz olarak kullanılabilir. III doğru. 10. Hacim azaldığı için kaptaki gaz basıncı artar. I yanlış. Hacim azaldığı için buhar fazında bulunan bir miktar su sıvılaşır. Suyun buhar basıncı değişmez. II doğru. 13. İlk iki özellik ideal gazlar için geçerlidir. Gerçek gazlarda moleküller arası etkileşim vardır. Hacim yarıya inerse CO gazının basıncı iki katına çıkar. III doğru 7

8 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST P son V son = P 1 V 1 + P V P son. 10V = 4. 4V +. 6V P son = 8 =,8 atm I II P 0 = P H + 5 P H = P P H = P O 5 P 1 V 1 = P V (P 0 5). 60 = (P 0 + 5). 50 P 0 = 55 cm Hg, P. V = nrt R = 73 P = 38 = 05, atm 79, 4 0,5. 11, = n. $ n = m m A n = 0,5 mol 11g, 0,5 = M A, M A = 44 gram. x + Y = 44 gram x = 44 x = 1 gram. 8

9 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Ca(OH) Ca + + OH 3 mol 3 mol 6 mol NaOH Na + + OH 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol ,5 + 1,5 = 1 mol molalite = 1 = 6 ΔT d = K d. molalite = 1,86. 6 = C düşer. 5. Grafiğe göre; 40 C 100 g su 46 g X 146 g çözelti?? 73 g 50 g su 3 g X 30 C 100 g su 4 g X 50 g su? = 1 g X katısı çözer 3 g 1 g = 11 g X çöker.. n = 30 gr NaOH 40 = 0,75 mol m = n,, 5 = 075 v v v = 0,15 L v = 150 ml d = m = = g/ ml v Çözeltilerde bileşenler katı, sıvı veya gaz olabilir. I yanlış. Çözeltilerin hacmi çözücü ve çözünenin hacimleri toplamından genelde daha küçük olur. II yanlış. Kütle değişmez. Girenlerin kütlesi toplamı ürünlerin kütlesi toplamına eşittir. III doğru. 3. su 75 gram I. doğru tuz 5 %D = 5 $ 100 = Bir miktar X arttığına göre çözelti doymuştur. II doğru. 7. %0 = X X = 80 gram İyon derişimi çözeltilerin kaynama sıcaklığını yükseltir. III yanlış. 8. %30 = x. 100 X =54 g. 180 %40 = Y 4. Tuz iyonik bir katı, su ise dipolleri olan polar bir moleküldür. Aralarında iyon dipol etkileşimi olur. Y = 135 gram 180 gram 135 gram = 45 gram su buharlaşmalı. 9

10 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST M = 10. d. y, M = M A ,.% M = 18 molar. 50 ml 18 molar alınıyor. M 1 V 1 = M V = M M = 0,9 molar. (mol / L) g su 90 gx eklenir. 90 gr I. Kütlece %X =. 100 = 15,5 590 gr I. yargı yanlıştır. II. Çözeltinin kütlesi = 590 gramdır. II. doğru III. 500 g su 90 g X çözerse 100 g su? x = 18 gram / 100 g su III. doğru. 10. H 3 PO 4 3H PO 4 0,08 0,4 0,08 0,4 = mol 0, mol = 0,08 mol [H + ] = [OH ] olursa tam nötrleşme olur. mol H + = mol OH olmalı. NaOH Na + + OH x x 0,4 x = 0,4 mol olmalı 0,3 M = 04, V V = 0,8 Litre V = 800 ml 13. n CA = 8 = 0, 40 n HCI = 0,5. = 1 mol Ca + HCI CaCI + H 0, mol 1 mol 0, 0,4 0 0,6 mol HCI artar, M = = 03, molar 11. Çözeltide iyon derişimi arttıkça kaynama sıcaklığı artar. I doğru Çözeltinin donma noktası düşer. II yanlış. Buhar basıncı kaynama noktası ile ters orantılıdır. Çözeltide iyon derişimi artarsa, buharlaşma azalır. Buhar basıncı düşer. III doğru 93, 14. Mol MgF = = 0,15 mol, 6 MgF = = 6 gram Molarite = 015, = 03, molar I doğru. 05, MgF Mg + + F 0,15 0,15 0,3 Toplam 0,45 mol iyon olur. II doğru 500 ml su ilave edilirse molarite yarıya düşer. 0,15 molar olur. III yanlış. 10

11 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST ,9 M. 00 = 0,3. x x = 600 cm 3 V = = 400 cm 3 su eklenmeli 16. %10 = tuz tuz = 40 g 360 g su = 360 g I. tuz = = 360 g su = 360 g %? = = 50 % 70 II. tuz = 40 g su = = 40 g % = = 50 % 80 III. tuz = = 00 g su = = 00 g % = = 50 %

12 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST I sistemin iç enerjisi endotermik olaylarda artar. I yanlış. İstemlilik için maksimum düzensizlik ve minumum enerji eğilimleri gereklidir. II yanlış Buzun erimesi kendiliğinden olduğu için istemli ve endotermiktir. 5. Ekzotermik bir tepkimedir, girenlerin enerjisi toplamı ürünlerden 4 kj fazladır. I doğru. Bir mol suyun oluşum entalpisi 4 kj dür. II yanlış. Ortama ısı verildiği için ortamın entropisi artmıştır. III doğru. ΔH = 40 Kj ΔS = 600 JIK t = 7 C T = = 300 K ΔG = ΔH T. ΔS ΔG = (300. ( 600)) ΔG = ΔG = J 6. Isı alan bir tepkimedir, endotermik tepkimede ΔS < O I. doğru. Sıcaklığın artması istemliliği arttırır fakat her sıcaklıkta istemli değildir. II yanlış. ΔG = ΔH TΔS dir. ΔH > O ve ΔS < O küçük olduğundan ΔG daima pozitif çıkar. Tepkime istemsizdir. III yanlış. ΔG = 140 kj 3. W = +100J Q = 700J ΔU = ΔU = Q + W ΔU = 500 Joule. 7. ΔG < O ise tepkime istemlidir, kendiliğinden gerçekleşir. Asit baz tepkimeleri kendiliğinden gerçekleşir. I de ΔG < O Suyun elektrolizi için dışardan elektrik enerjisi gereklidir. İstemsiz bir tepkime ΔG > O Buzun erimesi kendiliğinden gerçekleşir. ΔG < O 4. İstemsiz bir olaydır. ΔG > O I doğru. İstemsiz olaylarda ΔS < O dır. II yanlış. Maksimum düzensizlik girenler yönüdür. III yanlış. 8. Girenlerde ısı olması ileri tepkimenin endotermik olduğunu gösterir. I yanlış. 1

13 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST ΔH = ΔH kırılan bağlar ΔH oluşan bağlar ΔH = (x + y + r) (z + 4t + y) = x + r z 4t = x z + (r t) 13. Q = m. c Δt CO = 1 g + 16 g = 8 g Q = 0g. 4,18. 5 mol = 56 = mol 8 Q = 090 Joule mol tepkimede 090 Joule 1 mol tepkimede x x = 1045 Joule = 1,045 kj 10. ΔH = ( (436)) (6. 391) ΔH = ΔH = 9 kj / mol gram NO nun %40 = 4 gramdır. NO = = 30 gram mol NO = 4 = 0,8 mol 30 1 mol dönüşümde 60 kj ısı oluşur. 0,8 mol x x = 48 kg mol 00 kj ısı açığa çıkıyor 0,08 mol x x = 16 kj 15. C 48 gram, mol C = 48 = 4 mol 1 C + 1 O CO kj x 110.x C + O CO kj y y 394 kj x + y = 4 x = 4 y 110x + 394y = 74, x yerine 4 y yazarız mol yandığında 394 kj ısı çıkıyor 0,5 mol yandığında x = 197 kj olur I doğru. 1 gram C 3 g O tepkimeye girer. 1 g C artar ve 394 kj ısı oluşur. II yanlış. 1 g C 394 kj 3 g C x x = 98,5 kj olur. III. doğru 110(4 y) + 394y = y + 394y = 74 84y = 84 y = 1 CO nin mol sayısı 1 ise = 44 gram 16. Yangın söndürücüler. Yanıcı olmamalı ve havadan ağır olmalıdır. 13

14 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST C H 4 + 3O (g) CO (g) + H O (g) Hız(C H 4 ) = 1 Hız (CO ) 0,3 mol/s = 1 Hız (CO ) Hız(CO ) = 0,6 mol/s 6. X + Y XY K c = 4 1 mol 3 mol mol Q = 4 < K 1. 3 = 9 C Tepkime dengede değildir. Denge bağıntısı ile bulunan değer (4/9) K C den küçüktür. Tepkime ileri yönde gerçekleşir. I. yanlış. Zamanla X azalır. II doğru.. Girenlerin enerjisi ürünlerden fazla, tepkime ekzotermik. I doğru XY nin miktarı artacaktır ve den fazladır. III doğru. Tepkime entalpisi a b ile bulunur ve negatif çıkar. II. yanlış Katalizör a yı ve b yi azaltır. C değişmez. 3. Grafikle eşik enerjisini aşan tanecik sayısına bakıldığında T de daha fazladır, T sıcaklığı T 1 den büyüktür. I ve II doğru. Ortalama hız sıcaklık ile orantılıdır. Sıcaklık fazla ise hız da fazladır. III yanlış. 7. N + 3H NH 3 + ısı mol gaz mol gaz Hacim azalırsa basınç artar. Denge basıncı azaltmak için gaz mol sayısının az olduğu yöne (ileri) bozulur. NH 3 ün mol sayısı artar. I doğru Sıcaklık artarsa denge sıcaklığı azaltmak için girenler yönüne bozulur. II doğru. Ürünler yönünde enerji dışarı verildiği için, minumum enerji eğilimi ürünler lehinedir. III yanlış. 4. B şıkkında verilen tepkimenin hız bağıntısının doğrusu. TH = k. [N ]. [H ] 3 8. T.H = k. [A] a.[b] b Tepkime derecesi = a + b 8TH = k. [A] a [B] b 5. Deney 1 ve karşılaştırılırsa Y iki kat artmış hız 4 kat artmış. Hız Y nin karesi ile doğru orantılıdır. Deney ve 3 incelendiğinden Y sabit X in derişimi yarıya inmiş, hız da yarıya inmiş. Hız X in kendisi ile orantılıdır. 8TH = k. [A] a. [B b ]. a. b T. H 8TH = TH. a. b a. b = 8 a+b = 3 a + b =

15 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST II. tepkime 1. tepkimenin ters çevrilip, 1 ile çarpılması ile elde edilmiş. Kc 1 1/ 1 1 II = ` 4 j = = 4 Kc III = c = m 8 III. tepkime tepkimenin 3 ile çarpılması ile elde edilir x x = = 5 gram 100 mol = 5 = 4 mol 63 4 mol HNO 3 den 4 mol H gelir. 0,5 M Ca(OH) den 1 molar OH gelir. mol = Molarite x Hacim 4 mol = 1 molar. hacim Hacim = 4 Litre 10. ph + poh = 14 poh ph = 6 poh = 0 poh = 10 ph = 4 [H + ] = M. = [x ] (III. yanlış) HX H + + X Başlangıç 0,01 Harcanan a +a +a Denge (0,01 a) a a a = K a = ^ = 110. h 6 I. doğru 13. ph = 3 [H + ] = molar. Toplam hacim 1 litre, mol H + = 1,10 3 mol olur. 0,01 m 500 ml NaOH mol OH = 0,005 mol H SO 4 X molar olsun, mol H + = X. 0,5 = X mol mol H + = X mol OH mol = X X = molar 0,01 M M 100 x 4 x = = 1% II. doğru M 1 V 1. td 1 = M V. td = V. 1 V = 100 ml 14. CH 3 COOH CH 3 COO + H X X X = x ^ & x = xh x =. 10 [H + ] = m I ve III yanlış. [H + ]. [OH ] = [OH ] = m = m II. doğru 15

16 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST [ Ca ] K ÇÇ = [ + 10 K ] = = ^. 10 h KNO 3 K + + NO 3 X X X K ÇÇ = X. X = 1, X = M = V n 0,04 = X = = 0,04 M n 05, n = 0,0 mol KNO 3 1 mol KNO 3 = K + N + 3. O = = 101 gram n = m, 00, = m M 101 A m =,0 gram çözünmeli 16

17 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST H 3 PO 4 3. (H) + P + 4. O = O 3. (+1) + P + 4. ( ) = 0 P = H S + HNO 3 S + NO + H O yarı tepkime yöntemi ile eşitledik. 3/e + H S S + H + /3H + + HNO 3 NO + H O + 3e 3H S + HNO 3 3S + NO + 4H O. K 3 Fe(CN) 6 CN değerliği = 1, K = (+1) + Fe + 6 ( 1) = 0 Fe = Cu, Ag + yı bileşiğinden açığa çıkarmış. 3. KMnO 4 K +1, Mn +7, O Mn :, 8, 13, 5 5 Mn+7 =, 8, 8 9. CI + e CI I +5 I +7 + e OH + CI + IO 3 CI + IO 4 + H O 4. Yükseltgenme basamakları incelendiğinde D şıkkında verilen tepkimede C +4 + e C + N + N +4 + e dönüşmüştür. Redoks tepkimesidir. Yük denkliği için sol tarafa OH, oksijen eşitliği için sağ tarafa 1 H O eklenir. 5. S e S + indirgenme O 1 O + e yükseltgenme N 3 N e yükseltgenme 10. e/3 X + Y +3 X + + Y 3e/ 6. Fe + F e yükseltgenmiş. S S e yükseltgenmiş. 3X + Y +3 3X + + Y 3 mol mol 3 mol = 4 M 1 mol x M A = 4. 3 = 63 gram a = 3 mol A 17

18 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Epil > O ise tep. kendiliğinden gerçekleşir. I. E = +0,76 Volt II. E = 0,76 + 0,34 = 1.1 V III. E = 0,34 Volt I ve II 15. Ag + + H O Ag + 1 O + H + mol mol 0,05 0,05 mol 005, mol [H + ] = = 010, mol / Litre 05, ph = log 0,1 = / Ni Ni + + e E = +0,5 volt / Ag + + e Ag E = 0,80 + 0,80 volt Ni + Ag + Ni + + Ag E = 1,05 volt I. ve II doğru Anotta yükseltgenme olur. Nikel yükseltgenmiş III doğru 16. 3A grubunda X +3 X e X (k) 3 mol 1 mol 13. Pt + + e Pt E = 1, Volt Fe Fe + + e E =? Epil = 1, +? 1,64 = 1, + x x = 0,44 volt Yükseltgenme potansiyeli 0,01 mol x 001, x = mol 3 0,09 gram 1 mol x 009, x =. 3 = 7 gram 001, Fe + + e Fe E = 0,44 Volt 14. Al Mn E = 0,48 + Mn Ni E = 0,93 Al Ni E = 1,41 volt 18

19 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST CI H C = C trans CH 3 H CH 3 CI CI C = C D şıkkında verilen molekülün cis trans izomerleri cis CI 5. H H I I H 3 C C C = C C CH 3 I I I I C H 3 H H H 0 tane sigma, 1 tane pi 6. NH 3 H N H H. H H H I Sp 3 I Sp 3 I Sp 3 1 H C = C C C = C C C H I I I I I I H H H H H H 3 adet geometrik şekli üçgen piramit. 7. CI = C 6 H 5 CI 3. Ayna görüntüsüyle örtüşmeyen moleküllere optik izomeri denir. 8. O I I CH 3 C OH III. doğru Çift bağ bir tane, 1 tane bağı vardır. I doğru 7 tane sigma bağı vardır. 9. O hibritleşme sp 3 4. A şıkkında doğru olan meta dimetil benzen veya meta metil toluen dir. H hibritleşme yok orbital s örtüşme sp 3 s 19

20 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST H H H I I I H C C C F CH 3 CH CH I I I I I H H F F F F I CH 3 CH CH 3 CH CH CH I I I F F F 4 adet izomeri var. 13. C H 5 OH tane C x 6 = 1 e 6 tane H 6 x 1 = 6 e 1 tane O 1 x 8 = 8 e + 6 elektron Açık hâli H H I I H C C O H I I H H toplam 8 bağ vardır. Hepsi de sigma bağıdır. C ve D seçeneği doğrudur. İki karbon atomuda 4 sigma bağı yapmıştır. Hibritleşme türleri ikisininde sp 3 tür. 11. NH 3 de hibritleşme türü sp 3 tür. 14. H O da hibritleşme türü sp 3 tür. Oksijen üzerinde bulunan ortaklanmış elektron çiftleri de hibritleşmeye katılır. 1. Karbon atomunun yaptığı bileşiklerde, sigma ve pi bağ sayılarının aynı olması gerekmez. 15. Konum izomerliği için en az iki fonksiyonel grubun farklı karbonlara bağlı olması gerekir. 16. D seçeneğinde verilen yapı keton sınıfıdır. 0

21 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Moleküllerde dallanma arttıkça birbiri arasında çekim kuvvetleri azalır. En yüksek kaynama noktası I > II > III > IV IV de dallanma yok fakat diğerlerinde olan hidrojen bağı da yok. Bu yüzden en düşük kaynama noktası IV. 4. C 3 H 8, Na ile tepkime vermez. (mol hidrojen = CH 3 OH + Na CH 3 ONa + 1 H 8,, 4 = 0,15 mol) 1 mol 0,5 mol X 0,15 x = 0,5 mol metil alkol vardır. mol 0,5 mol varsa 100 x x = , 5 = 1, 5 %. CH 3 OH 16 gram mol = = 05, mol 3 C H 5 COO : = 74 gram 18, 5 mol = = 05, mol ,8 mol den 5 gram 1 molden? CH 3 OH + C H 5 COOH C H 5 COOCH 3 + H O 1 mol 1 mol mol = 88 gram 0,5 mol 0,5 0,5 0,5 0,5 mol 0,5 artar 0 0,5 oluşur. x = 65 gram mol alkol 130 gram aldehit + 1 mol su gram 1 mol alkol = 148 = 74 gram Bütanol C 4 H 9 OH = = 74 gram 1 mol 88 gram ise, 0,5 x x = 0,5. 88 = gram. 6. Anilin NH I yanlış. II ve III doğru 3. Organik asitler bir kademe indirgenirse aldehit, iki kademe indirgenirse alkol elde edilir. 7. OH : Fenol 1

22 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST I ve II doğru. III yanlış. 1. H H I C = C = C C H H I I H H tane π bağı 9 tane sigma bağı var II doğru İki tane çift bağı doyurmak için mol H gerekir. III yanlış 9. Aldehit olduğu için I doğru. Yükseltgenirse benzoik asite dönüşür. (Aldehit yükseltgenirse organik asite dönüşür.) II doğru. Molekülde 6 mol hidrojen olduğundan 3 mol H O oluşur. I doğru 13. Aldehitler hem yükseltgenir hem de indirgenir. 10. Alkin de tane bağı var. Genel formül C n H n 14. Hem asit hem de baz ucu olan aminoasit bileşiği verir. Alkadien de tane bağı var. C n H n Sikloalkenlerinde genel formül C n H n dir. Örneğin; siklobüten in formülü C 4 H 6 dır ve C n H n genel formülüne uyar. 15. Alkollerin yükseltgenmesi ile aldehitler oluşur. I ve II doğru III yanlış. 11. NH amin grubudur. I yanlış. Aromatiktir. Bazik özellik gösterir. II ve III doğru. 16. Sekonder alkoller yükseltgenirse keton oluşur. I doğru. Alkoller yükseltgenirse aldehit oluşur. II yanlış. III yanlış.

23 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Benzinde oktan sayısı motora göre ayarlanır. Oktan sayısı arttıkça motorda oluşan vuruntu azalır. Motor performansı artmaz. 7. Sodyum lauril sülfat deterjan yapımında kullanılır.. Her üç bilgide doğrudur. Yanıt: 8. Aminoasitler monomerlere örnek olabilir. Aminoasitler birbirleri ile birleşerek proteinleri oluştururlar. 3. Ham yağ rafinasyonunda önce musilaj giderme daha sonra asit giderme işlemi yapılır. Yanıt A 9. Üç bilgide doğrudur. 4. Margarin üretimi ile ilgili verilen bilgi yanlıştır. 5. Üç bilgide doğrudur. 10. Karbonhidratların monomeri monoasakkaritlerdir. Sakkaroz ve maltoz diksakkaritlere örnektir. Yanıt: 6. Sabunun formülü C 7 H 35 COONa dır. 11. Üç bilgide doğrudur. 3

24 LYS KİMYA ÖZET ÇÖZÜMLERİ TEST Fruktoz doğal bir tatlandırıcıdır. 15. Protein oluşumunda karbon ve azot atomları arasında peptit bağı oluşur. 13. Sellobiyoz disakkarittir. I yanlış. Diğerleri doğrudur. 14. I sakkaroz, II Maltoz, III sellobiyoz 16. Sakkarin bilinen şekerden 300 kat daha tatlıdır. 4